2011年江苏省化学中考基础知识纳整理
物质组成构成
1构成物质微粒分子原子离子
铝铁铜汞等金属单质氦气氖气氩气等稀气体金刚石物质原子直接构成
氢气H2氧气O2氮气N2氨气NH3干冰CO2H2OHClH2SO4分子直接构成
碱盐（金属非金属原子团组成）食盐NaCl 烧碱NaOHCaCl2ZnSO4离子直接构成构成高锰酸钾微粒K+MnO4
构成食盐微粒Na+Cl构成氮气微粒氮分子N2构成金刚石微粒碳原子液氧空气中含微粒氧分子O2
2原子：原子核核外电子构成原子核质子中子构成质子（带正电）中子（带电）电子（带负电）氢原子中子相原子质量质子数+中子数
核电荷数（带正电）质子数核外电子数原子序数 整原子显电性（电中性）
原子质子数决定元素种类原子外层电子数决定元素化合价化学性质
原子外层电子数4金属元素（氢外）原子外层电子数4非金属元素
3离子中：金属元素原子易失电子形成阳离子非金属元素原子易电子形成阴离子
阳离子带正电质子数>电子数阴离子带负电质子数<电子数
种元素原子离子质子数相具相质子数微粒定种元素
阳离子：H+NH4+Na+K+Ag+Mg2+Ca2+Ba2+Zn2+Cu2+Hg2+Fe2+Fe3+Al3+
阴离子：FClOHNO3 O2S2SO42CO32
4．构成物质分子相化学性质相分子化学性质
氧气液氧具相化学性质双氧水H2O2水H2O化学性质构成分子
发生物理变化时分子身变分子间间隔分子运动速度等发生改变普通水变成界态水分子运动分子间空隙发生改变分子身没变物理变化分子团水普通水化学性质相物理性质
发生化学变化实质微粒重新组合生成新微粒
氢气氧气中燃烧程氢分子氧分子分解成氢氧两种原子原子重新组合形成水分子
铁硫酸铜反应Fe+CuCl2FeCl2+Cu铁原子失2电子形成亚铁离子铜离子2电子形成铜原子
NaOH+HClNaCl+H2O实质OHH+结合形成水分子
5具相核电荷数（质子数）类原子总称元素种元素种元素质区质子数物质元素组成具相质子数微粒定种元素NaNH4+具11质子NeH2ONH3CH4具10质子
然界中元素存(均含量高低排列)：壳中 氧硅铝铁 海洋中 氧氢钠体中 氧碳氢氮 太阳 氢氦
体必需微量元素：铁铜锰锌钴碘等
缺钙会骨质疏松易佝偻病缺锌会智力低易侏儒症
缺钴铁易贫血症缺碘会甲状腺疾病
6①种元素组成纯净物单质（种元素组成物质定单质混合物定化合物氧气臭氧混合物）
②种分子构成物质定纯净物纯净物定种分子构成种原子离子
单质
化合物
含氧化合物
氧化物
③种元素组成纯净物定化合物
纯净物混合物区物质种类
单质化合物区元素种类
④两种元素组成中种氧元素化合物氧化物
氧化物定含氧化合物含氧化合物（含氧酸碱含氧酸盐）定氧化物碳酸H2CO3NaOHNa2CO3含氧化合物
7元素符号意义：表示种元素表示种元素原子表示种单质：Fe 表示铁元素表示铁原子表示铁单质
⑥化学式意义：表示种物质表示种物质元素组成表示种物质分子表示种物质分子原子构成
⑦表示粒子（分子原子离子）粒子符号前加数字
化学式中标表示分子中含种原子原子团
二物质分类：
1单质：非金属单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 氦气He氖气Ne氩气Ar
金属单质：Fe铁 Cu铜 Hg汞
2化合物
（1） 氧化物：
非金属氧化物：H2OH2O2双氧水 CO2 CO SO2 SO3 P2O5五氧化二磷
金属氧化物：Fe2O3 Fe3O4FeO（氧化亚铁）CaO MgO CuO Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)
碱反应生成盐水氧化物酸性氧化物CO2SO2SO3非金属氧化物定酸性氧化物酸性氧化物溶水生成酸
酸反应生成盐水氧化物碱性氧化物Fe2O3 CaO MgO CuO
（2）酸：HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸元酸）H2SO4硫酸H3PO4磷酸 （挥发性酸）
H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（稳定弱酸二元酸）
（3）碱：溶性碱：NaOH Ca(OH)2KOHBa(OH)2氨水NH3H2O
溶性碱：Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3
（4）盐：
溶性盐：AgCl氯化银BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡CaCO3碳酸钙（溶酸）
溶性盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐均溶
酸式盐：NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）机物：CH4甲烷 葡萄糖：C6H12O6 C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH 淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素
3混合物：空气石灰石生铁铁锈铁矿石石灰水矿泉水碘酒食醋天然气
三 典型物质性质：
1氧气
金属反应（镁铝铁铜）：镁耀眼白光铝致密氧化膜铁纯氧中火星四射铜变黑
非金属反应（碳硫磷）：碳纯氧中发出白光硫纯氧中蓝紫色火焰磷量白烟
化合物反应（COC2H6O（酒精）C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2H2O完全燃烧会生成CO炭黑颗粒
2金属1铁化学性质：
①氧气反应：铁纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁潮湿空气中空气中氧气水蒸气反应生锈红棕色铁锈成分Fe2O3生成铁锈疏松孔易吸水促进铁进步生锈食盐水酸溶液促时铁生锈
防止铁制品生锈方法：保持铁制品表面干燥洁净铁制品表面涂保护膜刷油漆涂油烧涂搪瓷镀锌镀锡镀铬等
②酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2
现象：气泡产生溶液变浅绿色铁钉质量断减溶液质量断增加
③硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
铁钉表面红色物质生成溶液蓝色变浅绿色溶液质量断减
2铝性质：
①铝常温氧气反应生成致密氧化物保护膜防止铝进步氧化起保护作4Al+3O22Al2O3
②酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4Al2(SO4)3+3H2
③盐溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu
铝片浸入氯化铜溶液中片刻产生量疏松暗红色固体量气泡片刻烧杯外壁发热段时间溶液蓝绿色变色氯离子穿透致密氧化膜铜离子铝原子接触实现电子转移生成铜原子铝离子
3非金属氧化物
1）CO2燃烧支持燃烧密度空气灭火（物理化学性质）
2）溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2 CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水检验CO2
CO2 + 2NaOH Na2CO3+ H2O明显现象密闭容器压强减少浓NaOH溶液吸收CO2
3）水反应
常温水化合生成碳酸紫色石蕊变红色：CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O
植物体进行光合作转化成氧气：6CO2+6H2O光叶绿素 C6H12O6+6O2↑
4）CO2具氧化性通入灼热木炭中生成CO CO2+C高温2CO
镁条CO2中燃烧：2Mg+CO2点燃 2MgO+C
CO
CO2
H2CO3
C
O2
二氧化硫SO2
毒空气污染物酸雨形成原紫色高锰酸钾溶液褪色
氧气反应：2SO2+O22SO3
水反应：SO2 + H2O H2SO3
碱反应：SO2 + Ca（OH）2 CaSO3 + H2O 熟石灰吸收SO2
SO2 + 2NaOH Na2SO3+ H2O（亚硫酸钠）
4金属氧化物
1）氧化铁氧化铜性质：
Fe2O3：铁锈成分红色粉末溶水
CuO：黑色粉末溶水
⑴酸反应生成盐水
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶酸溶液变黄色常稀盐酸稀硫酸金属表面铁锈
CuO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O
⑵具氧化性原剂COCH2反应原成金属
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
CO+CuO高温Cu+CO2 H2+CuO高温Cu+H2O
常见物质特殊颜色：
（1）固体物质颜色
黑色固体： 氧化铜CuO 四氧化三铁Fe3O4 铁粉木炭MnO2
红色固体： 铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O
绿色固体Cu2(OH)2CO3
白色固体：水硫酸铜CuSO4 CaCO3 NaCl Ca(OH)2 CaO MgO P2O5 等
（2）沉淀颜色
沉淀溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：余溶性碱白色
溶性盐：白色↓：CaCO3BaCO3（溶酸） AgClBaSO4(溶稀HNO3) 等
（3）溶液颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4 溶液CuCl2 溶液
②黄色溶液：含Fe3+溶液：FeCl3 溶液Fe2(SO4)3 溶液
③浅绿色溶液：含Fe2+溶液：FeSO4 溶液FeCl2 溶液
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5酸
（1）酸化学性质：
酸+金属盐+氢气 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+碳酸盐新酸+新盐
写出制备MgCl2四种方法：Mg+2HClMgCl2+H2 MgO+2HClMgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2
MgOMgMg(OH)2稀H2SO4CuSO4溶液五种物质两两进行反应MgSO4方法4种：MgMgOMg(OH)2分稀H2SO4反应Mg CuSO4反应
（2）酸溶液检验方法：
⑴紫色石蕊试液pH值
⑵加入活泼金属气泡产生
⑶加入CaCO3Na2CO3气泡产生
氢氧化钠溶液中滴入滴酚酞溶液溶液显红色然逐滴滴入定量稀硫酸溶液红色变色反应色溶液中溶质两种：硫酸钠硫酸钠稀硫酸验证方法：滴入紫色石蕊加入锌粒加入碳酸钠
6碱
氢氧化钠俗称火碱烧碱苛性碱白色片状固体极易溶水溶解时放出量热空气中易吸收水潮解吸收二氧化碳变质
氢氧化钙俗称熟石灰消石灰微溶水溶液俗称石灰水石灰水杀菌消毒剂氢氧化钙溶解度温度升高降低加热饱石灰水溶液变浑浊
氨水碱溶液氮肥具挥发性
⑴非金属氧化物反应生成盐水
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
石灰水检验CO2溶液质量变熟石灰吸收空气中CO2制成坚硬碳酸钙
CO2持续通入石灰水石灰水先变浑浊变澄清混HCl气体CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊
⑵酸反应生成盐水
NaOH+HClNaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3) 2+2H2O
述两反应该反应明显现象 熟石灰中酸性土壤
酸碱反应生成盐水反应做中反应复分解反应中种
中反应中pH值发生规律性变化中反应放出热量温度升高反应前溶液总质量变
⑶盐溶液反应生成气体沉淀
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2 +2NaCl
2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3 +2H2O
Na2CO3
H2O
高温
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH
工业制烧碱：CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH
Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+CaSO4（制农药波尔液）
Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2（熟石灰海水反应提取金属镁）
H2O
通电
HCl
海水
H2O
高温
CaCO3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （实验室熟石灰氯化铵固体热制氨气）
Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3+2H2O
浓氢氧化钠熟石灰铵盐混合产生氨臭味湿润红色石蕊试纸变蓝检验铵盐铵态氮肥熟石灰草木灰等碱性物质混合
4检验某溶液呈碱性方法：色酚酞试液（PH试纸紫色石蕊）加入CuSO4溶液
溶性碱：酸反应受热易分解
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O
7盐
1碳酸钙性质：
白色粉末溶水作牙膏中摩擦剂治疗胃酸
⑴高温煅烧分解：CaCO3CaO+CO2
⑵酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
CO2
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
NaOH
2碳酸钠性质：
白色粉末易溶水水溶液呈碱性色酚酞变红
⑴酸反应气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2稀盐酸检验NaOH已变质
⑵石灰水反应白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH
石灰水NaOH中混Na2CO3 Na2CO3鉴稀盐酸石灰水
⑶CaCl2BaCl2溶液反应白色沉淀
Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl Na2CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl
检验变质NaOH固体中尚存NaOH先加入CaCl2溶液Na2CO3滴加色酚酞
3碳酸氢钠（苏）
白色固体易溶水水溶液呈弱碱性制糕点发酵粉汽水医疗治疗胃酸干粉灭火器灭火
受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
易酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
4硫酸铜
硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）俗称胆矾蓝矾水硫酸铜白色固体吸收水变蓝水硫酸铜检验水存易溶水水溶液呈酸性
活泼金属铁铝反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
碱溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2 +CaSO4
氯化钡溶液：BaCl2+CuSO4CuCl2 +BaSO4
5碱式碳酸铜：绿色粉末溶水溶酸
受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2
酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2
热稳定性：Cu(OH)2＜Cu2(OH)2CO3＜CuO
四物质途：
CO2：灭火植物气肥制饮料干冰工降雨保鲜剂等
生石灰：食品干燥剂铁粉：食品包装中双吸剂
浓硫酸：溶水放热作气体干燥剂
氢氧化钠：溶水放热固体作干燥剂重化工原料制肥皂造纸
熟石灰消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤配波尔液工业制漂白粉建筑材料
食盐NaCl：作调味品防腐剂维持体体液衡制生理盐水（09 NaCl溶液）工业制造烧碱氯气盐酸漂白粉纯碱等纯碱
CaCO3(石灰石理石成分) ：重建筑材料工业制玻璃炼铁制水泥纯碳酸钙作牙膏中磨擦剂作体补钙剂
纯碱Na2CO3：玻璃造纸纺织洗涤食品工业等苏
苏NaHCO3：制糕点发酵粉汽水医疗治疗胃酸干粉灭火器灭火
硫酸铜CuSO4：配制波尔液炼铜白色水硫酸铜检验水存
乙醇：俗称酒精化学式C2H6O水互溶具挥发性作乙醇汽油工业酒精中常
含毒甲醇CH3OH工业酒精配制酒
乙酸：俗称醋酸化学式：CH3COOH食醋成分（普通醋约含6％～8％乙酸）家庭中乙酸稀溶液常作垢剂
蛋白质：构成细胞基物质蛋白质酶催化转化氨基酸体吸收
蛋白质盐溶液（饱Na2SO4(NH4）2SO4）中溶解度减豆浆中加入硫酸钙会蛋白质析出物理变化蛋白质高温浓硝酸甲醛重金属盐等（Ba2+Hg2+Cu2+Ag+等）作发生化学变化失原生理功变性浓硫酸浓烧碱等强酸强碱具强腐蚀性易蛋白质反应体伤害豆中提取豆油属物理变化
糖类：放出量供机体活动维持恒定体温需糖类包括葡萄糖蔗糖淀粉纤维素淀粉酶催化作水作逐渐转化葡萄糖
油脂：重供物质②维持生命活动备源
维生素：调节新陈代谢预防疾病维持身体健康
缺乏维生素A会夜盲症
缺乏维生素C会坏血病
缺钙：幼会佝偻病老会骨质疏松症
缺碘：甲状腺肿
缺铁：缺铁性贫血
缺锌生长迟缓
五具相似性质物质类：
1具原性物质：CH2CO
2具氧化性物质：O2CO2Fe2O3CuO
3具燃性物质：CH2COCH4C2H5OH
4具吸水性物质：固体NaOHCaO碱石灰浓硫酸固体CaCl2常作干燥剂
5具挥发性物质：盐酸硝酸乙醇（酒精）醋酸浓氨水
6溶水溶酸物质：AgClBaSO4
7．毒固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅黄曲霉素等
毒液体：汞甲醇甲醛硫酸铜溶液BaCl2溶液(重金属盐)
毒气体：CO氮氧化物硫氧化物
8． 初中化学敞口置空气中质量改变 质量增加：吸水增加：氢氧化钠固体浓硫酸氧化钙硫酸铜二氧化碳反应增加：氢氧化钠氢氧化钙
质量减少：浓盐酸浓硝酸酒精汽油浓氨水
9六营养物质：蛋白质粮类油脂维生素机盐水
10四化肥：
氮肥：(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O CO(NH2)2尿素
钾肥K2CO3K2SO4 KCl
磷肥磷矿粉（成分磷酸钙）钙镁磷肥（成分磷酸钙磷酸镁）
复合肥料：NH4H2PO4（磷酸二氢铵）KH2PO4硝酸钾(KNO3)
11．四材料：
金属材料：生铁钢铝合金钛合金黄铜白银
机非金属材料：玻璃陶瓷蒸发皿试瓷碗等
机合成材料：塑料机玻璃聚乙烯聚苯乙烯制灯罩涤纶腈纶造革合成橡胶等属机高分子
复合材料：钢筋混凝土玻璃钢碳纤维等
天然机高分子材料：棉花羊毛橡胶
六物质性质变化：
1物质性质：
物理性质：色态味熔点沸点硬度密度溶解性延展性导热导电性吸附性
化学性质：燃性原性毒性酸碱性
2 影响反应速率素：①温度②反应物浓度③反应物间接触面积④催化剂
3氧气量实验现象例：硫空气中氧气中燃烧火焰
反应物量生成物例：碳充足氧气中燃烧生成二氧化碳充足氧气中生成氧化碳
反应条件生成物铁纯氧中生成Fe3O4铁常温潮湿空气中生成铁锈
4化学反应条件：化学反应点燃加热高温通电催化剂条件发生
燃物燃烧般需点燃
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
CaCO3CaO+CO2↑ CO+Fe3O42Fe+3CO2 CO2+C2CO
5化学反应程中伴着量变化：燃物燃烧化学转化成热光绿色植物光合作太阳转化成化学化学电池化学转化成电化学反应条件高温加热般吸收热
6参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总规律质量守恒定律 质量守恒定律适化学变化适切化学变化
定变：①物质总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目
定改变：①物质种类②分子种类
改变：①分子数目②元素化合价．
7四基反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
⑴化合反应：非金属氧气反应：4P+2O2点燃2P2O5 S+O2点燃SO2
金属氧气反应：4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2点燃Fe3O4
化合物氧气反应：2CO+O2点燃CO2 2SO2+O2尘埃2SO3
化合物水反应： H2O+CO2H2CO3 H2O+SO2H2SO3 H2O+SO3H2SO4
H2O+CaOCa(OH)2 ：CO2+C高温2CO
⑵分解反应：
1加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
２氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
３水直流电作分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
４碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
５锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
６加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
７加热碳酸氢铵：NH4HCO3 MnO2 NH3 ↑+H2O+CO2 ↑
⑶置换反应：
金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2
2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4Al2(SO4)3+3H2
金属单质 + 盐（溶液）→种金属 + 种盐
Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu
金属氧化物＋木炭氢气→金属＋二氧化碳水
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
⑷复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋水 ②碱＋酸→盐＋水
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
条件：水气体沉淀生成
① H++OHH2O
② 2H++ CO32H2O+CO2↑NH4++OH NH3↑+H2O
③Mg2++2OHMg(OH)2↓Cu2++2OHCu(OH)2↓Fe3++3OHFe(OH)3↓
④Ca2++CO32CaCO3↓ Ba2++CO32BaCO3↓
Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ Ag++ClAgCl↓
1．酸碱中反应：H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2H2O(生成白色沉淀)
2．金属氧化物酸溶液：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
3．碳酸盐酸溶液：K2CO3 + 2HCl 2KCl+ CO2↑+ H2O
4．盐溶液碱溶液：K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2KOH
5．Ag+Cl 反应： NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3
6．Ba2+SO42反应：BaCl2 + (NH4)2SO4 BaSO4↓+ 2NH4Cl
7．铵盐碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O
高温
高温
⑸A+BC+D反应中属置换复分解反应：
高温
1．氧化碳原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
CuO + CO Cu + CO2
点燃
点燃
2．酸性氧化物碱溶液：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2OCO2 +2NaOH Na2CO3 + H2O
3．机物氧化：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H5 O H+ 3O2 2CO2 + 3H2O
光
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
叶绿素
4．绿色植物光合作：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
七初中化学物质检验：
（）气体检验：
氧气：带火星木条伸入集气瓶中木条复燃
二氧化碳：通入澄清石灰水石灰水变浑浊
氨气：湿润红色石蕊试纸放试口试纸变蓝
水蒸气：白色水硫酸铜变蓝
（二）离子检验：
酸溶液H+：①紫色石蕊试液测pH值②加入活泼金属③加入CaCO3Na2CO3
碱性溶液OH：滴加酚酞试液试液变红测pH值加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀
碳酸根离子CO32：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2石灰水变浑浊
铵根离子NH4+：取少量溶液试中滴加浓NaOH溶液加热湿润红色石蕊试纸放试口刺激性气味气体放出湿润红色石蕊试纸变蓝
氯离子Cl：滴加AgNO3HNO3产生溶酸白色沉淀
硫酸根离子SO42：滴加BaCl2HNO3产生溶酸白色沉淀
铜离子Cu2+：蓝色溶液滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
铁离子Fe3+：黄色溶液滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
(三)机物
淀粉：加碘酒碘水变蓝色
葡萄糖：新制Cu(OH)2热红色沉淀生成
蛋白质：酒精灯灼烧烧焦羽毛气味加浓硝酸蛋白质凝固变黄
八物质鉴：
双氧水蒸馏水：加入二氧化锰
硬水软水：肥皂水
食盐水蒸馏水：加热蒸发测导电性测密度凝固点沸点加入AgNO3溶液
黄铜黄金：稀盐酸AgNO3溶液灼烧测密度
NaOH溶液Ca(OH)2：通入CO2气体加入Na2CO3溶液加热
食盐纯碱：加入稀盐酸溶水滴入色酚酞
稀硫酸食盐水NaOH溶液：紫色石蕊试液
NaOH溶液Ca(OH)2溶液稀盐酸：Na2CO3溶液
NaCl溶液MgCl2溶液NH4Cl溶液：NaOH溶液
Na2SO4(NH4)2SO4：浓NaOH溶液
聚乙烯聚氯乙烯：灼烧闻气味
棉线羊毛线合成纤维：灼烧闻气味
九物质提纯分离：
1CO2（CO）：气体通灼热氧化铜
2CO（CO2）：通足量氢氧化钠溶液
3CO2（水蒸气）：通浓硫酸
4NH3（水蒸气）：通氢氧化钠固体碱石灰
5Cu(Fe) 加入足量稀硫酸 滤洗涤
6Cu(CuO)加入足量稀硫酸 滤洗涤
7FeSO4(CuSO4) 加 入足量铁粉
8NaCl(Na2CO3)加 入足量盐酸 蒸发
9NaCl(Na2SO4)加入足量氯化钡溶液
10NaNO3(NaCl)加入足量硝酸银溶液
11NaOH（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液
12NaCl(NH4Cl)：加入足量氢氧化钠溶液
13NaCl（CuSO4）：加入足量氢氧化钡溶液
14粗盐中泥沙：加水溶解滤蒸发 MnO2(KCl)：加水溶解滤洗涤干燥
15NaCl(KNO3)蒸发溶剂 KNO3（NaCl）：降温结晶（冷热饱溶液）
十化学实验基操作
1 取药品果没说明量应少量取：液体取(1～2)毫升固体需盖满试底部实验剩余药品放回原瓶放入指定容器
2 固体药品药匙取块状药品镊子夹取手横持试手盛药品药匙柄端心送试底部试直立药品全部落试底部（横二送三直立）药匙毕立干净纸擦拭干净
3取细口瓶里液体药品先瓶塞倒放桌面标签准手心瓶口试口 挨紧 完立盖紧瓶塞瓶子放回原处
4试：作反应器收集少量气体直接加热盛放液体超容积13试桌面成45°角加热固体时口略倾斜试夹时应该试底部套固定离试口 13 处
5烧杯：溶解物质配制溶液作反应器加热加热时垫石棉网
6酒精灯：熄灭时灯帽盖灭嘴吹灭燃着酒精灯点酒精灯燃着酒精灯添加酒精酒精灯火焰分：外焰焰焰心外焰温度高加热时外焰
7直接加热仪器：试蒸发皿坩埚燃烧匙
加热必须面垫石棉网仪器：烧杯烧瓶 加热仪器：水槽量筒集气瓶
8量筒：量取定量体积液体作反应器溶解物质加热读数时量筒放视线液体凹液面低处保持水 仰视读数实际值 俯视读数实际值
9托盘天：粗略称量准确01克称量时左物右码 砝码镊子夹取药品
直接放托盘易潮解药品（氢氧化钠）必须放玻璃器皿（烧杯表面皿）里
10胶头滴：滴液时应竖直放试口方伸入试里吸满液体滴倒置
11检查装置气密性方法：①连接装置导端浸没水里双手紧贴容器外壁导口气泡出装置漏气（高锰酸钾制取氧气发生装置）
②导连接胶皮弹簧夹夹住胶皮长颈漏斗注入水长颈漏斗端形成段水柱数分钟水柱会降装置漏气（氧化氢制取氧气发生装置）
12．滤：分离没溶液体固体液体混合物操作点贴二低三：
贴：滤纸紧贴漏斗壁二低：滤时滤纸边缘应低漏斗边缘
漏斗液体液面低滤纸边缘三：倾倒液体烧杯嘴紧引流玻璃棒
玻璃棒末端斜三层滤纸边漏斗端紧接收烧杯
13．粗盐提纯实验仪器：药匙烧杯玻璃棒蒸发皿漏斗量筒酒精灯铁架台
托盘天 实验步骤：1溶解 2滤 3蒸发 4称量计算粗盐产率
14浓酸浓碱腐蚀性必须心慎酸沾皮肤衣物立较水洗碳酸氢钠溶液洗碱溶液沾皮肤衣物较水洗涂硼酸溶液
浓硫酸沾衣物皮肤必须迅速抹布擦拭水洗
眼睛里溅进酸碱溶液立水洗切手揉眼睛洗时候眨 眼睛
15洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附溶碱性氧化物碱碳酸盐盐酸溶解水洗油脂热纯碱溶液洗衣粉洗玻璃仪器壁附着水聚成滴成股流表示仪器已洗干净
16连接仪器：连接玻璃橡皮塞胶皮时先水润湿心力转动插入
试玻璃容器盖橡皮塞时左手容器右手橡皮塞慢慢转动塞进容器口切容器放桌子劲塞进
17蒸发：加热程中玻璃棒断搅动防止局部热造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热加热蒸发皿直接放实验台放石棉网
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物质组成构成
1构成物质微粒分子原子离子
铝铁铜汞等金属单质氦气氖气氩气等稀气体金刚石物质原子直接构成
氢气H2氧气O2氮气N2氨气NH3干冰CO2H2OHClH2SO4分子直接构成
碱盐（金属非金属原子团组成）食盐NaCl 烧碱NaOHCaCl2ZnSO4离子直接构成构成高锰酸钾微粒K+MnO4
构成食盐微粒Na+Cl构成氮气微粒氮分子N2构成金刚石微粒碳原子液氧空气中含微粒氧分子O2
2原子：原子核核外电子构成原子核质子中子构成质子（带正电）中子（带电）电子（带负电）氢原子中子相原子质量质子数+中子数
核电荷数（带正电）质子数核外电子数原子序数 整原子显电性（电中性）
原子质子数决定元素种类原子外层电子数决定元素化合价化学性质
原子外层电子数4金属元素（氢外）原子外层电子数4非金属元素
3离子中：金属元素原子易失电子形成阳离子非金属元素原子易电子形成阴离子
阳离子带正电质子数>电子数阴离子带负电质子数<电子数
种元素原子离子质子数相具相质子数微粒定种元素
阳离子：H+NH4+Na+K+Ag+Mg2+Ca2+Ba2+Zn2+Cu2+Hg2+Fe2+Fe3+Al3+
阴离子：FClOHNO3 O2S2SO42CO32
4．构成物质分子相化学性质相分子化学性质
氧气液氧具相化学性质双氧水H2O2水H2O化学性质构成分子
发生物理变化时分子身变分子间间隔分子运动速度等发生改变普通水变成界态水分子运动分子间空隙发生改变分子身没变物理变化分子团水普通水化学性质相物理性质
发生化学变化实质微粒重新组合生成新微粒
氢气氧气中燃烧程氢分子氧分子分解成氢氧两种原子原子重新组合形成水分子
铁硫酸铜反应Fe+CuCl2FeCl2+Cu铁原子失2电子形成亚铁离子铜离子2电子形成铜原子
NaOH+HClNaCl+H2O实质OHH+结合形成水分子
5具相核电荷数（质子数）类原子总称元素种元素种元素质区质子数物质元素组成具相质子数微粒定种元素NaNH4+具11质子NeH2ONH3CH4具10质子
然界中元素存(均含量高低排列)：壳中 氧硅铝铁 海洋中 氧氢钠体中 氧碳氢氮 太阳 氢氦
体必需微量元素：铁铜锰锌钴碘等
缺钙会骨质疏松易佝偻病缺锌会智力低易侏儒症
缺钴铁易贫血症缺碘会甲状腺疾病
6①种元素组成纯净物单质（种元素组成物质定单质混合物定化合物氧气臭氧混合物）
②种分子构成物质定纯净物纯净物定种分子构成种原子离子
单质
化合物
含氧化合物
氧化物
③种元素组成纯净物定化合物
纯净物混合物区物质种类
单质化合物区元素种类
④两种元素组成中种氧元素化合物氧化物
氧化物定含氧化合物含氧化合物（含氧酸碱含氧酸盐）定氧化物碳酸H2CO3NaOHNa2CO3含氧化合物
7元素符号意义：表示种元素表示种元素原子表示种单质：Fe 表示铁元素表示铁原子表示铁单质
⑥化学式意义：表示种物质表示种物质元素组成表示种物质分子表示种物质分子原子构成
⑦表示粒子（分子原子离子）粒子符号前加数字
化学式中标表示分子中含种原子原子团
二物质分类：
1单质：非金属单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 氦气He氖气Ne氩气Ar
金属单质：Fe铁 Cu铜 Hg汞
2化合物
（1） 氧化物：
非金属氧化物：H2OH2O2双氧水 CO2 CO SO2 SO3 P2O5五氧化二磷
金属氧化物：Fe2O3 Fe3O4FeO（氧化亚铁）CaO MgO CuO Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)
碱反应生成盐水氧化物酸性氧化物CO2SO2SO3非金属氧化物定酸性氧化物酸性氧化物溶水生成酸
酸反应生成盐水氧化物碱性氧化物Fe2O3 CaO MgO CuO
（2）酸：HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸元酸）H2SO4硫酸H3PO4磷酸 （挥发性酸）
H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（稳定弱酸二元酸）
（3）碱：溶性碱：NaOH Ca(OH)2KOHBa(OH)2氨水NH3H2O
溶性碱：Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3
（4）盐：
溶性盐：AgCl氯化银BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡CaCO3碳酸钙（溶酸）
溶性盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐均溶
酸式盐：NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）机物：CH4甲烷 葡萄糖：C6H12O6 C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH 淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素
3混合物：空气石灰石生铁铁锈铁矿石石灰水矿泉水碘酒食醋天然气
三 典型物质性质：
1氧气
金属反应（镁铝铁铜）：镁耀眼白光铝致密氧化膜铁纯氧中火星四射铜变黑
非金属反应（碳硫磷）：碳纯氧中发出白光硫纯氧中蓝紫色火焰磷量白烟
化合物反应（COC2H6O（酒精）C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2H2O完全燃烧会生成CO炭黑颗粒
2金属1铁化学性质：
①氧气反应：铁纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁潮湿空气中空气中氧气水蒸气反应生锈红棕色铁锈成分Fe2O3生成铁锈疏松孔易吸水促进铁进步生锈食盐水酸溶液促时铁生锈
防止铁制品生锈方法：保持铁制品表面干燥洁净铁制品表面涂保护膜刷油漆涂油烧涂搪瓷镀锌镀锡镀铬等
②酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2
现象：气泡产生溶液变浅绿色铁钉质量断减溶液质量断增加
③硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
铁钉表面红色物质生成溶液蓝色变浅绿色溶液质量断减
2铝性质：
①铝常温氧气反应生成致密氧化物保护膜防止铝进步氧化起保护作4Al+3O22Al2O3
②酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4Al2(SO4)3+3H2
③盐溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu
铝片浸入氯化铜溶液中片刻产生量疏松暗红色固体量气泡片刻烧杯外壁发热段时间溶液蓝绿色变色氯离子穿透致密氧化膜铜离子铝原子接触实现电子转移生成铜原子铝离子
3非金属氧化物
1）CO2燃烧支持燃烧密度空气灭火（物理化学性质）
2）溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2 CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水检验CO2
CO2 + 2NaOH Na2CO3+ H2O明显现象密闭容器压强减少浓NaOH溶液吸收CO2
3）水反应
常温水化合生成碳酸紫色石蕊变红色：CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O
植物体进行光合作转化成氧气：6CO2+6H2O光叶绿素 C6H12O6+6O2↑
4）CO2具氧化性通入灼热木炭中生成CO CO2+C高温2CO
镁条CO2中燃烧：2Mg+CO2点燃 2MgO+C
CO
CO2
H2CO3
C
O2
二氧化硫SO2
毒空气污染物酸雨形成原紫色高锰酸钾溶液褪色
氧气反应：2SO2+O22SO3
水反应：SO2 + H2O H2SO3
碱反应：SO2 + Ca（OH）2 CaSO3 + H2O 熟石灰吸收SO2
SO2 + 2NaOH Na2SO3+ H2O（亚硫酸钠）
4金属氧化物
1）氧化铁氧化铜性质：
Fe2O3：铁锈成分红色粉末溶水
CuO：黑色粉末溶水
⑴酸反应生成盐水
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶酸溶液变黄色常稀盐酸稀硫酸金属表面铁锈
CuO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O
⑵具氧化性原剂COCH2反应原成金属
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
CO+CuO高温Cu+CO2 H2+CuO高温Cu+H2O
常见物质特殊颜色：
（1）固体物质颜色
黑色固体： 氧化铜CuO 四氧化三铁Fe3O4 铁粉木炭MnO2
红色固体： 铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O
绿色固体Cu2(OH)2CO3
白色固体：水硫酸铜CuSO4 CaCO3 NaCl Ca(OH)2 CaO MgO P2O5 等
（2）沉淀颜色
沉淀溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：余溶性碱白色
溶性盐：白色↓：CaCO3BaCO3（溶酸） AgClBaSO4(溶稀HNO3) 等
（3）溶液颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4 溶液CuCl2 溶液
②黄色溶液：含Fe3+溶液：FeCl3 溶液Fe2(SO4)3 溶液
③浅绿色溶液：含Fe2+溶液：FeSO4 溶液FeCl2 溶液
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5酸
（1）酸化学性质：
酸+金属盐+氢气 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+碳酸盐新酸+新盐
写出制备MgCl2四种方法：Mg+2HClMgCl2+H2 MgO+2HClMgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2
MgOMgMg(OH)2稀H2SO4CuSO4溶液五种物质两两进行反应MgSO4方法4种：MgMgOMg(OH)2分稀H2SO4反应Mg CuSO4反应
（2）酸溶液检验方法：
⑴紫色石蕊试液pH值
⑵加入活泼金属气泡产生
⑶加入CaCO3Na2CO3气泡产生
氢氧化钠溶液中滴入滴酚酞溶液溶液显红色然逐滴滴入定量稀硫酸溶液红色变色反应色溶液中溶质两种：硫酸钠硫酸钠稀硫酸验证方法：滴入紫色石蕊加入锌粒加入碳酸钠
6碱
氢氧化钠俗称火碱烧碱苛性碱白色片状固体极易溶水溶解时放出量热空气中易吸收水潮解吸收二氧化碳变质
氢氧化钙俗称熟石灰消石灰微溶水溶液俗称石灰水石灰水杀菌消毒剂氢氧化钙溶解度温度升高降低加热饱石灰水溶液变浑浊
氨水碱溶液氮肥具挥发性
⑴非金属氧化物反应生成盐水
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
石灰水检验CO2溶液质量变熟石灰吸收空气中CO2制成坚硬碳酸钙
CO2持续通入石灰水石灰水先变浑浊变澄清混HCl气体CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊
⑵酸反应生成盐水
NaOH+HClNaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3) 2+2H2O
述两反应该反应明显现象 熟石灰中酸性土壤
酸碱反应生成盐水反应做中反应复分解反应中种
中反应中pH值发生规律性变化中反应放出热量温度升高反应前溶液总质量变
⑶盐溶液反应生成气体沉淀
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2 +2NaCl
2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3 +2H2O
Na2CO3
H2O
高温
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH
工业制烧碱：CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH
Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+CaSO4（制农药波尔液）
Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2（熟石灰海水反应提取金属镁）
H2O
通电
HCl
海水
H2O
高温
CaCO3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （实验室熟石灰氯化铵固体热制氨气）
Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3+2H2O
浓氢氧化钠熟石灰铵盐混合产生氨臭味湿润红色石蕊试纸变蓝检验铵盐铵态氮肥熟石灰草木灰等碱性物质混合
4检验某溶液呈碱性方法：色酚酞试液（PH试纸紫色石蕊）加入CuSO4溶液
溶性碱：酸反应受热易分解
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O
7盐
1碳酸钙性质：
白色粉末溶水作牙膏中摩擦剂治疗胃酸
⑴高温煅烧分解：CaCO3CaO+CO2
⑵酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
CO2
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
NaOH
2碳酸钠性质：
白色粉末易溶水水溶液呈碱性色酚酞变红
⑴酸反应气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2稀盐酸检验NaOH已变质
⑵石灰水反应白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH
石灰水NaOH中混Na2CO3 Na2CO3鉴稀盐酸石灰水
⑶CaCl2BaCl2溶液反应白色沉淀
Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl Na2CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl
检验变质NaOH固体中尚存NaOH先加入CaCl2溶液Na2CO3滴加色酚酞
3碳酸氢钠（苏）
白色固体易溶水水溶液呈弱碱性制糕点发酵粉汽水医疗治疗胃酸干粉灭火器灭火
受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
易酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
4硫酸铜
硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）俗称胆矾蓝矾水硫酸铜白色固体吸收水变蓝水硫酸铜检验水存易溶水水溶液呈酸性
活泼金属铁铝反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
碱溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2 +CaSO4
氯化钡溶液：BaCl2+CuSO4CuCl2 +BaSO4
5碱式碳酸铜：绿色粉末溶水溶酸
受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2
酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2
热稳定性：Cu(OH)2＜Cu2(OH)2CO3＜CuO
四物质途：
CO2：灭火植物气肥制饮料干冰工降雨保鲜剂等
生石灰：食品干燥剂铁粉：食品包装中双吸剂
浓硫酸：溶水放热作气体干燥剂
氢氧化钠：溶水放热固体作干燥剂重化工原料制肥皂造纸
熟石灰消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤配波尔液工业制漂白粉建筑材料
食盐NaCl：作调味品防腐剂维持体体液衡制生理盐水（09 NaCl溶液）工业制造烧碱氯气盐酸漂白粉纯碱等纯碱
CaCO3(石灰石理石成分) ：重建筑材料工业制玻璃炼铁制水泥纯碳酸钙作牙膏中磨擦剂作体补钙剂
纯碱Na2CO3：玻璃造纸纺织洗涤食品工业等苏
苏NaHCO3：制糕点发酵粉汽水医疗治疗胃酸干粉灭火器灭火
硫酸铜CuSO4：配制波尔液炼铜白色水硫酸铜检验水存
乙醇：俗称酒精化学式C2H6O水互溶具挥发性作乙醇汽油工业酒精中常
含毒甲醇CH3OH工业酒精配制酒
乙酸：俗称醋酸化学式：CH3COOH食醋成分（普通醋约含6％～8％乙酸）家庭中乙酸稀溶液常作垢剂
蛋白质：构成细胞基物质蛋白质酶催化转化氨基酸体吸收
蛋白质盐溶液（饱Na2SO4(NH4）2SO4）中溶解度减豆浆中加入硫酸钙会蛋白质析出物理变化蛋白质高温浓硝酸甲醛重金属盐等（Ba2+Hg2+Cu2+Ag+等）作发生化学变化失原生理功变性浓硫酸浓烧碱等强酸强碱具强腐蚀性易蛋白质反应体伤害豆中提取豆油属物理变化
糖类：放出量供机体活动维持恒定体温需糖类包括葡萄糖蔗糖淀粉纤维素淀粉酶催化作水作逐渐转化葡萄糖
油脂：重供物质②维持生命活动备源
维生素：调节新陈代谢预防疾病维持身体健康
缺乏维生素A会夜盲症
缺乏维生素C会坏血病
缺钙：幼会佝偻病老会骨质疏松症
缺碘：甲状腺肿
缺铁：缺铁性贫血
缺锌生长迟缓
五具相似性质物质类：
1具原性物质：CH2CO
2具氧化性物质：O2CO2Fe2O3CuO
3具燃性物质：CH2COCH4C2H5OH
4具吸水性物质：固体NaOHCaO碱石灰浓硫酸固体CaCl2常作干燥剂
5具挥发性物质：盐酸硝酸乙醇（酒精）醋酸浓氨水
6溶水溶酸物质：AgClBaSO4
7．毒固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅黄曲霉素等
毒液体：汞甲醇甲醛硫酸铜溶液BaCl2溶液(重金属盐)
毒气体：CO氮氧化物硫氧化物
8． 初中化学敞口置空气中质量改变 质量增加：吸水增加：氢氧化钠固体浓硫酸氧化钙硫酸铜二氧化碳反应增加：氢氧化钠氢氧化钙
质量减少：浓盐酸浓硝酸酒精汽油浓氨水
9六营养物质：蛋白质粮类油脂维生素机盐水
10四化肥：
氮肥：(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O CO(NH2)2尿素
钾肥K2CO3K2SO4 KCl
磷肥磷矿粉（成分磷酸钙）钙镁磷肥（成分磷酸钙磷酸镁）
复合肥料：NH4H2PO4（磷酸二氢铵）KH2PO4硝酸钾(KNO3)
11．四材料：
金属材料：生铁钢铝合金钛合金黄铜白银
机非金属材料：玻璃陶瓷蒸发皿试瓷碗等
机合成材料：塑料机玻璃聚乙烯聚苯乙烯制灯罩涤纶腈纶造革合成橡胶等属机高分子
复合材料：钢筋混凝土玻璃钢碳纤维等
天然机高分子材料：棉花羊毛橡胶
六物质性质变化：
1物质性质：
物理性质：色态味熔点沸点硬度密度溶解性延展性导热导电性吸附性
化学性质：燃性原性毒性酸碱性
2 影响反应速率素：①温度②反应物浓度③反应物间接触面积④催化剂
3氧气量实验现象例：硫空气中氧气中燃烧火焰
反应物量生成物例：碳充足氧气中燃烧生成二氧化碳充足氧气中生成氧化碳
反应条件生成物铁纯氧中生成Fe3O4铁常温潮湿空气中生成铁锈
4化学反应条件：化学反应点燃加热高温通电催化剂条件发生
燃物燃烧般需点燃
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
CaCO3CaO+CO2↑ CO+Fe3O42Fe+3CO2 CO2+C2CO
5化学反应程中伴着量变化：燃物燃烧化学转化成热光绿色植物光合作太阳转化成化学化学电池化学转化成电化学反应条件高温加热般吸收热
6参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总规律质量守恒定律 质量守恒定律适化学变化适切化学变化
定变：①物质总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目
定改变：①物质种类②分子种类
改变：①分子数目②元素化合价．
7四基反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
⑴化合反应：非金属氧气反应：4P+2O2点燃2P2O5 S+O2点燃SO2
金属氧气反应：4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2点燃Fe3O4
化合物氧气反应：2CO+O2点燃CO2 2SO2+O2尘埃2SO3
化合物水反应： H2O+CO2H2CO3 H2O+SO2H2SO3 H2O+SO3H2SO4
H2O+CaOCa(OH)2 ：CO2+C高温2CO
⑵分解反应：
1加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
２氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
３水直流电作分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
４碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
５锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
６加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
７加热碳酸氢铵：NH4HCO3 MnO2 NH3 ↑+H2O+CO2 ↑
⑶置换反应：
金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2
2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4Al2(SO4)3+3H2
金属单质 + 盐（溶液）→种金属 + 种盐
Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu
金属氧化物＋木炭氢气→金属＋二氧化碳水
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
⑷复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋水 ②碱＋酸→盐＋水
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
条件：水气体沉淀生成
① H++OHH2O
② 2H++ CO32H2O+CO2↑NH4++OH NH3↑+H2O
③Mg2++2OHMg(OH)2↓Cu2++2OHCu(OH)2↓Fe3++3OHFe(OH)3↓
④Ca2++CO32CaCO3↓ Ba2++CO32BaCO3↓
Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ Ag++ClAgCl↓
1．酸碱中反应：H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2H2O(生成白色沉淀)
2．金属氧化物酸溶液：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
3．碳酸盐酸溶液：K2CO3 + 2HCl 2KCl+ CO2↑+ H2O
4．盐溶液碱溶液：K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2KOH
5．Ag+Cl 反应： NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3
6．Ba2+SO42反应：BaCl2 + (NH4)2SO4 BaSO4↓+ 2NH4Cl
7．铵盐碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O
高温
高温
⑸A+BC+D反应中属置换复分解反应：
高温
1．氧化碳原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
CuO + CO Cu + CO2
点燃
点燃
2．酸性氧化物碱溶液：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2OCO2 +2NaOH Na2CO3 + H2O
3．机物氧化：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H5 O H+ 3O2 2CO2 + 3H2O
光
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
叶绿素
4．绿色植物光合作：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
七初中化学物质检验：
（）气体检验：
氧气：带火星木条伸入集气瓶中木条复燃
二氧化碳：通入澄清石灰水石灰水变浑浊
氨气：湿润红色石蕊试纸放试口试纸变蓝
水蒸气：白色水硫酸铜变蓝
（二）离子检验：
酸溶液H+：①紫色石蕊试液测pH值②加入活泼金属③加入CaCO3Na2CO3
碱性溶液OH：滴加酚酞试液试液变红测pH值加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀
碳酸根离子CO32：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2石灰水变浑浊
铵根离子NH4+：取少量溶液试中滴加浓NaOH溶液加热湿润红色石蕊试纸放试口刺激性气味气体放出湿润红色石蕊试纸变蓝
氯离子Cl：滴加AgNO3HNO3产生溶酸白色沉淀
硫酸根离子SO42：滴加BaCl2HNO3产生溶酸白色沉淀
铜离子Cu2+：蓝色溶液滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
铁离子Fe3+：黄色溶液滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
(三)机物
淀粉：加碘酒碘水变蓝色
葡萄糖：新制Cu(OH)2热红色沉淀生成
蛋白质：酒精灯灼烧烧焦羽毛气味加浓硝酸蛋白质凝固变黄
八物质鉴：
双氧水蒸馏水：加入二氧化锰
硬水软水：肥皂水
食盐水蒸馏水：加热蒸发测导电性测密度凝固点沸点加入AgNO3溶液
黄铜黄金：稀盐酸AgNO3溶液灼烧测密度
NaOH溶液Ca(OH)2：通入CO2气体加入Na2CO3溶液加热
食盐纯碱：加入稀盐酸溶水滴入色酚酞
稀硫酸食盐水NaOH溶液：紫色石蕊试液
NaOH溶液Ca(OH)2溶液稀盐酸：Na2CO3溶液
NaCl溶液MgCl2溶液NH4Cl溶液：NaOH溶液
Na2SO4(NH4)2SO4：浓NaOH溶液
聚乙烯聚氯乙烯：灼烧闻气味
棉线羊毛线合成纤维：灼烧闻气味
九物质提纯分离：
1CO2（CO）：气体通灼热氧化铜
2CO（CO2）：通足量氢氧化钠溶液
3CO2（水蒸气）：通浓硫酸
4NH3（水蒸气）：通氢氧化钠固体碱石灰
5Cu(Fe) 加入足量稀硫酸 滤洗涤
6Cu(CuO)加入足量稀硫酸 滤洗涤
7FeSO4(CuSO4) 加 入足量铁粉
8NaCl(Na2CO3)加 入足量盐酸 蒸发
9NaCl(Na2SO4)加入足量氯化钡溶液
10NaNO3(NaCl)加入足量硝酸银溶液
11NaOH（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液
12NaCl(NH4Cl)：加入足量氢氧化钠溶液
13NaCl（CuSO4）：加入足量氢氧化钡溶液
14粗盐中泥沙：加水溶解滤蒸发 MnO2(KCl)：加水溶解滤洗涤干燥
15NaCl(KNO3)蒸发溶剂 KNO3（NaCl）：降温结晶（冷热饱溶液）
十化学实验基操作
1 取药品果没说明量应少量取：液体取(1～2)毫升固体需盖满试底部实验剩余药品放回原瓶放入指定容器
2 固体药品药匙取块状药品镊子夹取手横持试手盛药品药匙柄端心送试底部试直立药品全部落试底部（横二送三直立）药匙毕立干净纸擦拭干净
3取细口瓶里液体药品先瓶塞倒放桌面标签准手心瓶口试口 挨紧 完立盖紧瓶塞瓶子放回原处
4试：作反应器收集少量气体直接加热盛放液体超容积13试桌面成45°角加热固体时口略倾斜试夹时应该试底部套固定离试口 13 处
5烧杯：溶解物质配制溶液作反应器加热加热时垫石棉网
6酒精灯：熄灭时灯帽盖灭嘴吹灭燃着酒精灯点酒精灯燃着酒精灯添加酒精酒精灯火焰分：外焰焰焰心外焰温度高加热时外焰
7直接加热仪器：试蒸发皿坩埚燃烧匙
加热必须面垫石棉网仪器：烧杯烧瓶 加热仪器：水槽量筒集气瓶
8量筒：量取定量体积液体作反应器溶解物质加热读数时量筒放视线液体凹液面低处保持水 仰视读数实际值 俯视读数实际值
9托盘天：粗略称量准确01克称量时左物右码 砝码镊子夹取药品
直接放托盘易潮解药品（氢氧化钠）必须放玻璃器皿（烧杯表面皿）里
10胶头滴：滴液时应竖直放试口方伸入试里吸满液体滴倒置
11检查装置气密性方法：①连接装置导端浸没水里双手紧贴容器外壁导口气泡出装置漏气（高锰酸钾制取氧气发生装置）
②导连接胶皮弹簧夹夹住胶皮长颈漏斗注入水长颈漏斗端形成段水柱数分钟水柱会降装置漏气（氧化氢制取氧气发生装置）
12．滤：分离没溶液体固体液体混合物操作点贴二低三：
贴：滤纸紧贴漏斗壁二低：滤时滤纸边缘应低漏斗边缘
漏斗液体液面低滤纸边缘三：倾倒液体烧杯嘴紧引流玻璃棒
玻璃棒末端斜三层滤纸边漏斗端紧接收烧杯
13．粗盐提纯实验仪器：药匙烧杯玻璃棒蒸发皿漏斗量筒酒精灯铁架台
托盘天 实验步骤：1溶解 2滤 3蒸发 4称量计算粗盐产率
14浓酸浓碱腐蚀性必须心慎酸沾皮肤衣物立较水洗碳酸氢钠溶液洗碱溶液沾皮肤衣物较水洗涂硼酸溶液
浓硫酸沾衣物皮肤必须迅速抹布擦拭水洗
眼睛里溅进酸碱溶液立水洗切手揉眼睛洗时候眨 眼睛
15洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附溶碱性氧化物碱碳酸盐盐酸溶解水洗油脂热纯碱溶液洗衣粉洗玻璃仪器壁附着水聚成滴成股流表示仪器已洗干净
16连接仪器：连接玻璃橡皮塞胶皮时先水润湿心力转动插入
试玻璃容器盖橡皮塞时左手容器右手橡皮塞慢慢转动塞进容器口切容器放桌子劲塞进
17蒸发：加热程中玻璃棒断搅动防止局部热造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热加热蒸发皿直接放实验台放石棉网
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