2019年高考化学考前提分仿真试卷附解析答案10套
绝密★启前
十套2019届高考名校考前提分仿真卷
化学（）
注意事项：
1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分答题前考生务必姓名考生号填写答题卡
2．回答第Ⅰ卷时选出题答案铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号写试卷效
3．回答第Ⅱ卷时答案填写答题卡写试卷效
4．考试结束试卷答题卡交回
相原子质量：H1 C12 N14 O16P31 S32 Cl355Cu64 Zn 65
7．化学生产生活社会密切相关列关说法中正确
A．服铬含量超标药胶囊会体健康造成危害
B．酒精蛋白质变性酒精纯度越高杀菌消毒效果越
C．食品袋中放置CaO直接防止食品氧化变质
D．酸雨气中碳氮硫氧化物溶雨水造成
8．设NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A．220g T2O中含中子数10NA
B．72g氧化钙(CaO2)固体中阴阳离子总数03NA
C．62L NO2溶足量水中充分反应转移电子数02NA
D．标准状况224L NO224L O2混合充分反应原子总数04NA
9．列说法错误
A．硬脂酸甘油酯NaOH溶液中水解完全加入饱食盐水层析出硬脂酸钠
B．乙酸分子模型表示
C．石油分馏物理变化汽油煤油柴油等产品
D．相物质量C3H6C3H8O充分燃烧消耗氧气量相
10．短周期元素XYZW原子序数次增XL层电子数K层3倍W族序数周期数2倍YZW外层电子数10列说法正确
A．Y溶液中置换出Z单质
B．单核离子半径：W>Z>Y>X
C．XW形成化合物水化物定强电解质
D．YZW三种元素高价氧化物应水化物两两间反应
11．实验室中列装置测定SO2催化氧化SO3转化率(部分夹持装置已省略已知SO3熔点168℃假设气体进入装置时均完全吸收忽略空气中CO2影响)列说法正确
A．A装置烧瓶中发生反应表示SO2－3+2H+SO2↑
+H2O
B．D装置制备氧气试中药品KClO3
C．停止通入SO2熄灭酒精灯需继续通段时间氧气
D．C中产生白色沉淀BaSO4
12．常温01molL1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液H2AHAA2物质量分数pH变化图示列叙述正确
A．a曲线代表HA物质量分数pH变化
B．M点pH＝11时溶液中微粒浓度关系c(H+)>c(HA)＝c(H2A)
C．pH＝27时c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝01molL1
D．N点pH＝42时c(A2)＝c(HA)溶液中存H2A分子
13．目前海水液化采双极膜电液析法时获副产品模拟工作原理图示中双极膜(BP)阴阳复合膜直流电作阴阳膜复合层间H2O解离成H+OH作H+OH离子源MN离子交换膜列说法正确
A．X电极电解池阴极该电极反应式：2H+2eH2↑
B．电子流：电源负极→X电极→Y电极→电源正极
C．电路中转移1mol电子XY两极标准状况168L气体
D．M阳离子交换膜A室获副产品NaOH掉B室双极膜B室产物变
26．(14分)氧化钙种白色固体常作杀菌剂防腐剂
（1）化学实验组选图装置(部分固定装置略)钙氧气制备氧化钙
①请选择必装置(装置重复)气流方连接序____________________________
_________________________(填仪器接口字母编号)
②连接装置进行实验步骤：
Ⅰ检查装置气密性装入药品
Ⅱ______________________________________________________
Ⅲ点燃B处酒精灯加热药品反应结束_____________________________
Ⅳ拆装置取出产物
（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O↓+2NH+4碱性环境中制取CaO28H2O装置图示：
①装置B中仪器X作______________________________________
反应冰水浴中进行原_______________________________________
②反应结束________________低温烘干获CaO28H2O
27．(15分)中科院张涛院士研究团队研究发现纳米ZnO作催化剂载体图通锌精矿(成分ZnS)软锰矿(成分MnO2)酸性融法制备纳米ZnOMnO2工艺流程回答列问题：
（1）酸浸时锌锰离子浸出率溶液温度关系图示锌锰离子浸出效果佳时采适宜温度________
（2）写出酸浸时ZnSMnO2发生反应化学方程式(单质硫生成)________
（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌锰离子时溶液初始pH分离系数关系表示：
初始pH 10 15 20 25 30 35 40 45
锌锰离子分离系数 764 883 997 1121 1210 1317 1336 1175
已知：分离系数越分离效果越萃取剂P507种溶水淡黄色透明油状液体属酸性萃取剂
试分析初始pH>40时锌锰离子分离系数降低原_________________________________
______________________
（4）(NH4)2S2O8种强氧化剂Mn2+反应生成SO2－4紫色MnO－4(NH4)2S2O8检验水相中Mn2+时发生反应离子方程式_____________________________________
（5）二氧化锰广泛电池种海水中水电池电池总反应表示5MnO2+2Ag+2NaCl
Na2Mn5O10+2AgCl电池放电时负极电极反应式______________
（6）电解尿素碱性溶液制取N2H2装置图示(电解池中隔膜仅阻止气体通两电极惰性电极)
A电极名称________起始时加入电解池原料配n(KOH)n[CO(NH2)2]＝3完全反应电解排出液中n(OH)n(CO23)＝________
28．(14分)亚硝酰氯(ClNO)机合成中重试剂工业NOCl2合成回答列问题：
（1）定条件氮氧化物悬浮气中海盐粒子相互作时会生成亚硝酰氯涉关反应热化学方程式衡常数表：
反应 热化学方程式 衡常数
① 2NO2+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
② 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2
③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3 K3
ΔH3＝________(ΔH1ΔH2表示)K3＝________(K1K2表示)
（2）300℃时密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)正反应速率表达式v正＝kcn(ClNO)测正反应速率应浓度数表：
序号 c(ClNO)(molL1) v正(molL1s1)
① 030 360×109
② 060 144×108
③ 090 324×108
n＝________k＝________达衡减压强混合气体均相分子质量________(填增减变)
（3）25℃时体积2L带气压计恒容密闭容器中通入008mol NO004mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH已知：反应起始衡时温度相
①测反应程中压强(p)时间(t)变化图1曲线a示ΔH________(填><确定)0条件相仅改变某条件时测压强(p)时间(t)变化图1曲线b示改变条件_________________________________
②图2两位学描绘述反应衡常数数值(1g K)温度变化关系图象中正确曲线________(填甲乙)m值________
35．选修3：物质结构性质(15分)
铬铁合金作钢添加料生产种具高强度耐高温耐腐蚀等优良性特种钢类特种钢中含碳硅氧氮磷等元素
（1）基态Cr原子价电子排布式________________________________
（2）CNO三种元素第电离序_________________________________
_______________
（3）PO3－4空间构型_________________中心原子杂化方式__________________
（4）碳化硅(SiC)晶体具类似金刚石结构中碳原子硅原子位置交碳化硅熔点低金刚石原____________________
（5）水CrCl3氨分子作形成某种配合物该配合物组成相CrCl36NH3已知：加入AgNO3溶液该配合物水溶液中氯沉淀AgCl加入NaOH溶液加热刺激性气体产生请配合物形式推算出界外界写出该配合物结构式________________________1mol该配合物中含σ键数目________
（6）铁氮形成种晶体晶胞结构图示该晶体化学式_______________该晶体密度ρ gcm－3NA表示阿伏加德罗常数值该晶胞体积________ cm3
36．选修5：机化学基础(15分)
图 合成 种路线图：
已知：①CH3CHCH2――——→催化剂O2CH3CHO+HCHO
②RCHO――——→iHCNOH－iiH2OH+
③F含三六元环酯
④ X代表官团
请回答列问题：
（1）A化学名称________B→F反应类型________
（2）E结构简式____________________________________________________
（3） 生成A化学方程式__________________________
（4）B分异构体中含苯环苯环两取代基取代基中含酯基取代基中含醇羟基结构________种中核磁振氢谱5组峰峰面积3∶2∶2∶2∶1_____________________________________________(写种结构简式)
（5）写出CH3CHCHCH3CH2CHCHO原料制备 合成路线流程图(机试剂选)合成路线流程图示例：
CH3CHO――——→O2催化剂△CH3COOH――————→CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3
绝密★启前
十套2019届高考名校考前提分仿真卷
化学答案（）
7 答案A
解析铬重金属服铬含量超标药胶囊会危害体健康A项正确纯度高(95)酒精会细菌表层蛋白凝固妨碍酒精渗透影响杀菌效果常75酒精进行杀菌消毒B项错误食品袋中放置CaO作防止食品受潮C项错误酸雨气中氮硫氧化物溶雨水造成D项错误
8答案D
解析A．220g T2O物质量：22g22gmol＝1mol含中子物质量：1mol×12＝12 mol含中子数12NAA错误B72g氧化钙物质量01mol氧化钙钙离子氧根构成01mol氧化钙中含02mol离子02NAB错误C未说明否标准状况法计算62L NO2气体物质量法计算转移电子数C错误D标准状况224L NO224L O2物质量均01molNO氧气均双原子分子01mol NO01 mol O2中含04mol原子反应程中满足原子数守恒反应体系中原子总数04NAD正确选D
9答案A
解析硬脂酸甘油酯NaOH溶液中发生水解反应生成硬脂酸钠甘油加入饱食盐水层析出硬脂酸钠A项错误乙酸结构简式CH3COOH分子模型 B项正确石油分馏根馏分沸点进行分离物理变化汽油煤油柴油等产品C项正确根CxHyOz+(x+y4－z2)O2――→点燃xCO2+y2H2O知等物质量C3H6C3H8O充分燃烧时消耗氧气量相D项正确
10答案D
解析XL层电子数K层3倍XOW族序数周期数2倍W原子序数OWSYZW外层电子数10YZ外层电子数4结合XYZ原子序数次增知YZ分NaAlNa水溶液中置换出金属单质A选项错误单核离子半径：W>X>Y>ZB选项错误XW形成化合物SO2SO3水化物定强电解质C选项错误YZW三种元素高价氧化物应水化物分NaOHAl(OH)3H2SO4两两间反应D选项正确
11答案B
解析70浓硫酸电离出H+A项正确利D装置加热固体制取氧气氯酸钾制备氧气时需二氧化锰作催化剂B项错误定量测定实验排空气水蒸气等干扰产物SO3未反应SO2全部驱赶续装置进行准确测量称量反应停止继续通入段时间氧气C项正确装置C中发生反应：3SO2+3Ba2++2NO－3+2H2O3BaSO4
↓+2NO↑+4H+沉淀BaSO4D项正确
12答案B
解析二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液次发生反应：H2A+OHHA+H2OHA+OHA2+H2O结合题图知a曲线代表H2A物质量分数pH变化b曲线代表HA物质量分数pH变化c曲线代表A2物质量分数pH变化A项错误M点溶液中c(HA)＝c(H2A)<005molL1pH＝11c(H+)＝1011molL1c(H+)>c(HA)＝c(H2A)B项正确pH＝27时滴入NaOH溶液溶液体积增结合物料守恒知c(A2)+c(HA)+c(H2A)<01molL1C项错误N点pH＝42时c(A2)＝c(HA)溶液中存少量H2A分子D项错误
13答案C
解析A电解池中阳离子阴极移动X电极阴极电极反应式：2H++2eH2↑选项A错误B电子流：电源负极→阴极X电极阳极Y电极→电源正极选项B错误C阴极反应2H++2eH2↑阳极反应：4OH4eO2↑+2H2O电路中通1mol电子时阴极05molH2阳极025molO2两极气体05mol+025mol075mol标准状况168L气体选项C正确D电解池中电解时溶液中阳离子阴极移动阴离子阳极移动M阳离子交换膜A室获副产品NaOH掉双极膜（BP）Cl会阳极失电子生成Cl2阳极室会C12生成B室产物发生变化选项D错误答案选C
26答案（1）①aedbceaedcbe
②开分液漏斗旋塞通段时间氧气 先熄灭酒精灯产品冷停止通入氧气关闭分液漏斗活塞
（2）①导气防止倒吸 防止温度高H2O2分解利晶体析出
②滤 洗涤
解析（1）①题图知制备氧化钙时装置连接序：制备氧气装置(A)→气体干燥装置(C)→O2钙高温反应装置(B)→干燥装置(C防止空气中H2O进入反应装置)气流方连接序：aedbceaedcbe②装入药品先开分液漏斗旋塞通段时间氧气排出装置中空气点燃B处酒精灯反应结束防止倒吸先熄灭酒精灯产品冷停止通入氧气关闭分液漏斗活塞（2）①装置A中制备NH3NH3极易溶水吸收时防止倒吸装置B中仪器X作导气防止倒吸H2O2受热容易分解反应冰水浴中进行防止温度高H2O2分解时利晶体析出②反应结束滤洗涤低温烘干CaO28H2O
27答案（1）95℃
（2）ZnS+4MnO2+4H2SO4ZnSO4+4MnSO4+4H2O
（3）P507酸性萃取剂pH会发生反应损失(锌锰离子水解程度增等合理答案)
（4）2Mn2++5S2O2－8+8H2O2MnO－4+10SO2－4+16H+
（5）Ag－e+ClAgCl
（6）阳极 1
解析（1）根图示酸浸时温度95℃时锌锰离子浸出率均较升高温度浸出率变化适宜温度95℃（2）根工艺流程分析酸浸时ZnSMnO2分转化ZnSO4MnSO4S－2价升+6价Mn+4价降+2价根失电子守恒ZnSMnO2化学计量数1∶4根原子守恒配化学方程式：ZnS+4MnO2+4H2SO4ZnSO4+
4MnSO4+4H2O（3）P507属酸性萃取剂pHP507OH－反应损失锌锰离子分离系数降低（4）S2O2－8Mn2+反应生成MnO－4SO2－4根S2O2－8――→2×e－2SO2－4Mn2+――→失5e－MnO－4失电子守恒S2O2－8Mn2+化学计量数5∶2根电荷守恒原子守恒配离子方程式：5S2O2－8+2Mn2++8H2O2MnO－4+10SO2－4+16H+（5）根总反应电池放电时负极Ag发生氧化反应转化AgCl电极反应：Ag－e+ClAgCl（6）根装置图A电极尿素转化N2氮元素化合价－3价升0价发生氧化反应A极阳极电解时阳极反应：CO(NH2)2+8OH－6eCO2－3+N2
↑+6H2O阴极反应：6H2O+6e3H2↑+6OH电解总反应：CO(NH2)2+2OH通电CO2－3+N2↑+3H2↑起始时加入电解池原料配n(KOH)n[CO(NH2)2]＝3假设n(KOH)＝3a moln[CO(NH2)2]＝a mol反应完全KOH剩余a mol生成CO2－3a mol电解排出液中n(OH)n(CO23)＝1
28答案（1）2ΔH1－ΔH2 K21K2
（2）2 40×108 减
（3）①< 加入催化剂 ②乙 2
解析（1）根盖斯定律知反应③＝2×反应①－反应②ΔH3＝2ΔH1－ΔH2K3＝K21K2（2）360×109＝k×030n144×108＝k×060n解n＝2k＝40×108减压强衡正移动混合气体均相分子质量减（3）①分析题图1曲线a知反应程中压强先增减变压强先增正反应放热着反应进行反应物浓度减压强减变ΔH<0曲线b曲线a相反应速率加快衡状态变改变条件加入催化剂②该反应放热反应升温衡逆移动衡常数减lgK减曲线乙正确设反应达衡时Cl2转化x molL1三段式法计算：
根反应起始衡时温度相反应恒容容器中进行006006－x＝6p5p解x＝00125℃时衡常数K＝c2(ClNO)c2(NO)c(Cl2)＝00220022×001＝1001gK＝2
35答案（1）3d54s1
（2）N>O>C
（3）正四面体 sp3
（4）两种晶体原子晶体原子半径越键长越短键越熔点越高原子半径：C（5）[Cr(NH3)6]Cl3 24NA
（6）Fe4N 238ρNA
解析（1）基态Cr原子核外24电子电子排布式[Ar]3d54s1价电子排布式3d54s1（2）周期族元素左右第电离呈增趋势N2p级电子半充满较稳定结构第电离O第电离第电离：N>O>C（3）PO3－4中P孤电子空间构型正四面体形中心原子P杂化方式sp3杂化（5）加入AgNO3溶液氯沉淀说明Cl－外界加入NaOH溶液加热刺激性气体产生说明NH3界该配合物结构式[Cr(NH3)6]Cl3该配合物中Cr6NH3间配位键均σ键NH3中N—H键σ键1mol该配合物中含σ键数目24NA（6）该晶胞中Fe位顶点面心数8×18+6×12＝4N位体心数1该晶体化学式Fe4N该晶胞质量56×4＋14NAg＝238 gNA该晶胞体积238NA g÷ρ gcm－3＝238ρNA cm3
36答案（1）苯乙醛 取代反应(酯化反应)
（2）
（3） +HCHO
（4）15 (写种)
（5）CH3—CHCH—CH3――——→Br2CCl4CH3CHBrCHBrCH3――——→NaOH乙醇△CH2CH—CHCH2
――——→CH2CHCHO△
解析（1）根合成路线图已知信息①知苯丙烯发生催化氧化甲醛苯乙醛F含三六元环酯A甲醛A苯乙醛结合已知信息②知B 2分子B发生酯化反应生成含三六元环FBF发生反应取代反应（2）EB发生缩聚反应产物结构简式 （3）已知信息①知苯丙烯氧气反应化学方程式 （4）B 分异构体中含苯环苯环两取代基取代基中含酯基取代基中含醇羟基分异构体苯环含醇羟基取代基—CH2OH应含酯基取代基—OOCCH3—CH2OOCH—COOCH3含醇羟基取代基—CH2CH2OH—CHOHCH3应含酯基取代基—OOCH两取代基苯环邻间3种位置关系满足条件B分异构体(3+2)×3＝15(种)中核磁振氢谱5组峰峰面积3∶2∶2∶2∶1
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十套2019届高考名校考前提分仿真卷
化学（）
注意事项：
1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分答题前考生务必姓名考生号填写答题卡
2．回答第Ⅰ卷时选出题答案铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号写试卷效
3．回答第Ⅱ卷时答案填写答题卡写试卷效
4．考试结束试卷答题卡交回
相原子质量：H1 C12 N14 O16P31 S32 Cl355Cu64 Zn 65
7．化学生产生活社会密切相关列关说法中正确
A．服铬含量超标药胶囊会体健康造成危害
B．酒精蛋白质变性酒精纯度越高杀菌消毒效果越
C．食品袋中放置CaO直接防止食品氧化变质
D．酸雨气中碳氮硫氧化物溶雨水造成
8．设NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A．220g T2O中含中子数10NA
B．72g氧化钙(CaO2)固体中阴阳离子总数03NA
C．62L NO2溶足量水中充分反应转移电子数02NA
D．标准状况224L NO224L O2混合充分反应原子总数04NA
9．列说法错误
A．硬脂酸甘油酯NaOH溶液中水解完全加入饱食盐水层析出硬脂酸钠
B．乙酸分子模型表示
C．石油分馏物理变化汽油煤油柴油等产品
D．相物质量C3H6C3H8O充分燃烧消耗氧气量相
10．短周期元素XYZW原子序数次增XL层电子数K层3倍W族序数周期数2倍YZW外层电子数10列说法正确
A．Y溶液中置换出Z单质
B．单核离子半径：W>Z>Y>X
C．XW形成化合物水化物定强电解质
D．YZW三种元素高价氧化物应水化物两两间反应
11．实验室中列装置测定SO2催化氧化SO3转化率(部分夹持装置已省略已知SO3熔点168℃假设气体进入装置时均完全吸收忽略空气中CO2影响)列说法正确
A．A装置烧瓶中发生反应表示SO2－3+2H+SO2↑
+H2O
B．D装置制备氧气试中药品KClO3
C．停止通入SO2熄灭酒精灯需继续通段时间氧气
D．C中产生白色沉淀BaSO4
12．常温01molL1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液H2AHAA2物质量分数pH变化图示列叙述正确
A．a曲线代表HA物质量分数pH变化
B．M点pH＝11时溶液中微粒浓度关系c(H+)>c(HA)＝c(H2A)
C．pH＝27时c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝01molL1
D．N点pH＝42时c(A2)＝c(HA)溶液中存H2A分子
13．目前海水液化采双极膜电液析法时获副产品模拟工作原理图示中双极膜(BP)阴阳复合膜直流电作阴阳膜复合层间H2O解离成H+OH作H+OH离子源MN离子交换膜列说法正确
A．X电极电解池阴极该电极反应式：2H+2eH2↑
B．电子流：电源负极→X电极→Y电极→电源正极
C．电路中转移1mol电子XY两极标准状况168L气体
D．M阳离子交换膜A室获副产品NaOH掉B室双极膜B室产物变
26．(14分)氧化钙种白色固体常作杀菌剂防腐剂
（1）化学实验组选图装置(部分固定装置略)钙氧气制备氧化钙
①请选择必装置(装置重复)气流方连接序____________________________
_________________________(填仪器接口字母编号)
②连接装置进行实验步骤：
Ⅰ检查装置气密性装入药品
Ⅱ______________________________________________________
Ⅲ点燃B处酒精灯加热药品反应结束_____________________________
Ⅳ拆装置取出产物
（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O↓+2NH+4碱性环境中制取CaO28H2O装置图示：
①装置B中仪器X作______________________________________
反应冰水浴中进行原_______________________________________
②反应结束________________低温烘干获CaO28H2O
27．(15分)中科院张涛院士研究团队研究发现纳米ZnO作催化剂载体图通锌精矿(成分ZnS)软锰矿(成分MnO2)酸性融法制备纳米ZnOMnO2工艺流程回答列问题：
（1）酸浸时锌锰离子浸出率溶液温度关系图示锌锰离子浸出效果佳时采适宜温度________
（2）写出酸浸时ZnSMnO2发生反应化学方程式(单质硫生成)________
（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌锰离子时溶液初始pH分离系数关系表示：
初始pH 10 15 20 25 30 35 40 45
锌锰离子分离系数 764 883 997 1121 1210 1317 1336 1175
已知：分离系数越分离效果越萃取剂P507种溶水淡黄色透明油状液体属酸性萃取剂
试分析初始pH>40时锌锰离子分离系数降低原_________________________________
______________________
（4）(NH4)2S2O8种强氧化剂Mn2+反应生成SO2－4紫色MnO－4(NH4)2S2O8检验水相中Mn2+时发生反应离子方程式_____________________________________
（5）二氧化锰广泛电池种海水中水电池电池总反应表示5MnO2+2Ag+2NaCl
Na2Mn5O10+2AgCl电池放电时负极电极反应式______________
（6）电解尿素碱性溶液制取N2H2装置图示(电解池中隔膜仅阻止气体通两电极惰性电极)
A电极名称________起始时加入电解池原料配n(KOH)n[CO(NH2)2]＝3完全反应电解排出液中n(OH)n(CO23)＝________
28．(14分)亚硝酰氯(ClNO)机合成中重试剂工业NOCl2合成回答列问题：
（1）定条件氮氧化物悬浮气中海盐粒子相互作时会生成亚硝酰氯涉关反应热化学方程式衡常数表：
反应 热化学方程式 衡常数
① 2NO2+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
② 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2
③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3 K3
ΔH3＝________(ΔH1ΔH2表示)K3＝________(K1K2表示)
（2）300℃时密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)正反应速率表达式v正＝kcn(ClNO)测正反应速率应浓度数表：
序号 c(ClNO)(molL1) v正(molL1s1)
① 030 360×109
② 060 144×108
③ 090 324×108
n＝________k＝________达衡减压强混合气体均相分子质量________(填增减变)
（3）25℃时体积2L带气压计恒容密闭容器中通入008mol NO004mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH已知：反应起始衡时温度相
①测反应程中压强(p)时间(t)变化图1曲线a示ΔH________(填><确定)0条件相仅改变某条件时测压强(p)时间(t)变化图1曲线b示改变条件_________________________________
②图2两位学描绘述反应衡常数数值(1g K)温度变化关系图象中正确曲线________(填甲乙)m值________
35．选修3：物质结构性质(15分)
铬铁合金作钢添加料生产种具高强度耐高温耐腐蚀等优良性特种钢类特种钢中含碳硅氧氮磷等元素
（1）基态Cr原子价电子排布式________________________________
（2）CNO三种元素第电离序_________________________________
_______________
（3）PO3－4空间构型_________________中心原子杂化方式__________________
（4）碳化硅(SiC)晶体具类似金刚石结构中碳原子硅原子位置交碳化硅熔点低金刚石原____________________
（5）水CrCl3氨分子作形成某种配合物该配合物组成相CrCl36NH3已知：加入AgNO3溶液该配合物水溶液中氯沉淀AgCl加入NaOH溶液加热刺激性气体产生请配合物形式推算出界外界写出该配合物结构式________________________1mol该配合物中含σ键数目________
（6）铁氮形成种晶体晶胞结构图示该晶体化学式_______________该晶体密度ρ gcm－3NA表示阿伏加德罗常数值该晶胞体积________ cm3
36．选修5：机化学基础(15分)
图 合成 种路线图：
已知：①CH3CHCH2――——→催化剂O2CH3CHO+HCHO
②RCHO――——→iHCNOH－iiH2OH+
③F含三六元环酯
④ X代表官团
请回答列问题：
（1）A化学名称________B→F反应类型________
（2）E结构简式____________________________________________________
（3） 生成A化学方程式__________________________
（4）B分异构体中含苯环苯环两取代基取代基中含酯基取代基中含醇羟基结构________种中核磁振氢谱5组峰峰面积3∶2∶2∶2∶1_____________________________________________(写种结构简式)
（5）写出CH3CHCHCH3CH2CHCHO原料制备 合成路线流程图(机试剂选)合成路线流程图示例：
CH3CHO――——→O2催化剂△CH3COOH――————→CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3
绝密★启前
十套2019届高考名校考前提分仿真卷
化学答案（）
7 答案A
解析铬重金属服铬含量超标药胶囊会危害体健康A项正确纯度高(95)酒精会细菌表层蛋白凝固妨碍酒精渗透影响杀菌效果常75酒精进行杀菌消毒B项错误食品袋中放置CaO作防止食品受潮C项错误酸雨气中氮硫氧化物溶雨水造成D项错误
8答案D
解析A．220g T2O物质量：22g22gmol＝1mol含中子物质量：1mol×12＝12 mol含中子数12NAA错误B72g氧化钙物质量01mol氧化钙钙离子氧根构成01mol氧化钙中含02mol离子02NAB错误C未说明否标准状况法计算62L NO2气体物质量法计算转移电子数C错误D标准状况224L NO224L O2物质量均01molNO氧气均双原子分子01mol NO01 mol O2中含04mol原子反应程中满足原子数守恒反应体系中原子总数04NAD正确选D
9答案A
解析硬脂酸甘油酯NaOH溶液中发生水解反应生成硬脂酸钠甘油加入饱食盐水层析出硬脂酸钠A项错误乙酸结构简式CH3COOH分子模型 B项正确石油分馏根馏分沸点进行分离物理变化汽油煤油柴油等产品C项正确根CxHyOz+(x+y4－z2)O2――→点燃xCO2+y2H2O知等物质量C3H6C3H8O充分燃烧时消耗氧气量相D项正确
10答案D
解析XL层电子数K层3倍XOW族序数周期数2倍W原子序数OWSYZW外层电子数10YZ外层电子数4结合XYZ原子序数次增知YZ分NaAlNa水溶液中置换出金属单质A选项错误单核离子半径：W>X>Y>ZB选项错误XW形成化合物SO2SO3水化物定强电解质C选项错误YZW三种元素高价氧化物应水化物分NaOHAl(OH)3H2SO4两两间反应D选项正确
11答案B
解析70浓硫酸电离出H+A项正确利D装置加热固体制取氧气氯酸钾制备氧气时需二氧化锰作催化剂B项错误定量测定实验排空气水蒸气等干扰产物SO3未反应SO2全部驱赶续装置进行准确测量称量反应停止继续通入段时间氧气C项正确装置C中发生反应：3SO2+3Ba2++2NO－3+2H2O3BaSO4
↓+2NO↑+4H+沉淀BaSO4D项正确
12答案B
解析二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液次发生反应：H2A+OHHA+H2OHA+OHA2+H2O结合题图知a曲线代表H2A物质量分数pH变化b曲线代表HA物质量分数pH变化c曲线代表A2物质量分数pH变化A项错误M点溶液中c(HA)＝c(H2A)<005molL1pH＝11c(H+)＝1011molL1c(H+)>c(HA)＝c(H2A)B项正确pH＝27时滴入NaOH溶液溶液体积增结合物料守恒知c(A2)+c(HA)+c(H2A)<01molL1C项错误N点pH＝42时c(A2)＝c(HA)溶液中存少量H2A分子D项错误
13答案C
解析A电解池中阳离子阴极移动X电极阴极电极反应式：2H++2eH2↑选项A错误B电子流：电源负极→阴极X电极阳极Y电极→电源正极选项B错误C阴极反应2H++2eH2↑阳极反应：4OH4eO2↑+2H2O电路中通1mol电子时阴极05molH2阳极025molO2两极气体05mol+025mol075mol标准状况168L气体选项C正确D电解池中电解时溶液中阳离子阴极移动阴离子阳极移动M阳离子交换膜A室获副产品NaOH掉双极膜（BP）Cl会阳极失电子生成Cl2阳极室会C12生成B室产物发生变化选项D错误答案选C
26答案（1）①aedbceaedcbe
②开分液漏斗旋塞通段时间氧气 先熄灭酒精灯产品冷停止通入氧气关闭分液漏斗活塞
（2）①导气防止倒吸 防止温度高H2O2分解利晶体析出
②滤 洗涤
解析（1）①题图知制备氧化钙时装置连接序：制备氧气装置(A)→气体干燥装置(C)→O2钙高温反应装置(B)→干燥装置(C防止空气中H2O进入反应装置)气流方连接序：aedbceaedcbe②装入药品先开分液漏斗旋塞通段时间氧气排出装置中空气点燃B处酒精灯反应结束防止倒吸先熄灭酒精灯产品冷停止通入氧气关闭分液漏斗活塞（2）①装置A中制备NH3NH3极易溶水吸收时防止倒吸装置B中仪器X作导气防止倒吸H2O2受热容易分解反应冰水浴中进行防止温度高H2O2分解时利晶体析出②反应结束滤洗涤低温烘干CaO28H2O
27答案（1）95℃
（2）ZnS+4MnO2+4H2SO4ZnSO4+4MnSO4+4H2O
（3）P507酸性萃取剂pH会发生反应损失(锌锰离子水解程度增等合理答案)
（4）2Mn2++5S2O2－8+8H2O2MnO－4+10SO2－4+16H+
（5）Ag－e+ClAgCl
（6）阳极 1
解析（1）根图示酸浸时温度95℃时锌锰离子浸出率均较升高温度浸出率变化适宜温度95℃（2）根工艺流程分析酸浸时ZnSMnO2分转化ZnSO4MnSO4S－2价升+6价Mn+4价降+2价根失电子守恒ZnSMnO2化学计量数1∶4根原子守恒配化学方程式：ZnS+4MnO2+4H2SO4ZnSO4+
4MnSO4+4H2O（3）P507属酸性萃取剂pHP507OH－反应损失锌锰离子分离系数降低（4）S2O2－8Mn2+反应生成MnO－4SO2－4根S2O2－8――→2×e－2SO2－4Mn2+――→失5e－MnO－4失电子守恒S2O2－8Mn2+化学计量数5∶2根电荷守恒原子守恒配离子方程式：5S2O2－8+2Mn2++8H2O2MnO－4+10SO2－4+16H+（5）根总反应电池放电时负极Ag发生氧化反应转化AgCl电极反应：Ag－e+ClAgCl（6）根装置图A电极尿素转化N2氮元素化合价－3价升0价发生氧化反应A极阳极电解时阳极反应：CO(NH2)2+8OH－6eCO2－3+N2
↑+6H2O阴极反应：6H2O+6e3H2↑+6OH电解总反应：CO(NH2)2+2OH通电CO2－3+N2↑+3H2↑起始时加入电解池原料配n(KOH)n[CO(NH2)2]＝3假设n(KOH)＝3a moln[CO(NH2)2]＝a mol反应完全KOH剩余a mol生成CO2－3a mol电解排出液中n(OH)n(CO23)＝1
28答案（1）2ΔH1－ΔH2 K21K2
（2）2 40×108 减
（3）①< 加入催化剂 ②乙 2
解析（1）根盖斯定律知反应③＝2×反应①－反应②ΔH3＝2ΔH1－ΔH2K3＝K21K2（2）360×109＝k×030n144×108＝k×060n解n＝2k＝40×108减压强衡正移动混合气体均相分子质量减（3）①分析题图1曲线a知反应程中压强先增减变压强先增正反应放热着反应进行反应物浓度减压强减变ΔH<0曲线b曲线a相反应速率加快衡状态变改变条件加入催化剂②该反应放热反应升温衡逆移动衡常数减lgK减曲线乙正确设反应达衡时Cl2转化x molL1三段式法计算：
根反应起始衡时温度相反应恒容容器中进行006006－x＝6p5p解x＝00125℃时衡常数K＝c2(ClNO)c2(NO)c(Cl2)＝00220022×001＝1001gK＝2
35答案（1）3d54s1
（2）N>O>C
（3）正四面体 sp3
（4）两种晶体原子晶体原子半径越键长越短键越熔点越高原子半径：C
（6）Fe4N 238ρNA
解析（1）基态Cr原子核外24电子电子排布式[Ar]3d54s1价电子排布式3d54s1（2）周期族元素左右第电离呈增趋势N2p级电子半充满较稳定结构第电离O第电离第电离：N>O>C（3）PO3－4中P孤电子空间构型正四面体形中心原子P杂化方式sp3杂化（5）加入AgNO3溶液氯沉淀说明Cl－外界加入NaOH溶液加热刺激性气体产生说明NH3界该配合物结构式[Cr(NH3)6]Cl3该配合物中Cr6NH3间配位键均σ键NH3中N—H键σ键1mol该配合物中含σ键数目24NA（6）该晶胞中Fe位顶点面心数8×18+6×12＝4N位体心数1该晶体化学式Fe4N该晶胞质量56×4＋14NAg＝238 gNA该晶胞体积238NA g÷ρ gcm－3＝238ρNA cm3
36答案（1）苯乙醛 取代反应(酯化反应)
（2）
（3） +HCHO
（4）15 (写种)
（5）CH3—CHCH—CH3――——→Br2CCl4CH3CHBrCHBrCH3――——→NaOH乙醇△CH2CH—CHCH2
――——→CH2CHCHO△
解析（1）根合成路线图已知信息①知苯丙烯发生催化氧化甲醛苯乙醛F含三六元环酯A甲醛A苯乙醛结合已知信息②知B 2分子B发生酯化反应生成含三六元环FBF发生反应取代反应（2）EB发生缩聚反应产物结构简式 （3）已知信息①知苯丙烯氧气反应化学方程式 （4）B 分异构体中含苯环苯环两取代基取代基中含酯基取代基中含醇羟基分异构体苯环含醇羟基取代基—CH2OH应含酯基取代基—OOCCH3—CH2OOCH—COOCH3含醇羟基取代基—CH2CH2OH—CHOHCH3应含酯基取代基—OOCH两取代基苯环邻间3种位置关系满足条件B分异构体(3+2)×3＝15(种)中核磁振氢谱5组峰峰面积3∶2∶2∶2∶1
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