**省**中学20182019学年第二学期高年级期中考试
化学试卷 20194
相原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷（选择题 45分）
单项选择题（题包括15题题3分45分题选项符合题意）
1．绿水青山金山银山列做法利环境保护持续发展
A 生活垃圾直接露天焚烧减少处理成
B 量生产次性超薄塑料袋方便日常生活
C 加农药化肥生产量提高粮食产量
D 推行绿色设计绿色工艺开发绿色产品源头消污染
2．列关化学语表示正确
A 中子数20氯原子： B 氧化氢电子式：
C S2－结构示意图： D CO2分子球棍模型：
3．列组微粒中属位素
A． B．H2OD2O
C．O2O3 D．CH3CH2OHCH3OCH3
4．列物质中含价键离子化合物
A．CaCl2 B．HCl C．CO2 D．Na2O2
5．列装置达相应实验目
A．证明铁生锈时 B．制取氨气 C．分离碘酒精 D．收集少量二氧化氮
空气参加反应 气体
6．锂海水电池常海浮标等助航设备中示意图图示电池反应2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑电池工作时列说法错误
A．金属锂作负极
B．电子锂电极导线流镍电极
C．海水作电解质溶液
D．电转化化学
7．实验室铁片稀硫酸反应制备H2列说法正确
A．升高温度加快反应速率
B．铁粉代铁片加快反应速率
C．滴入数滴CuSO4溶液加快反应速率
D．增加稀硫酸量加快反应速率
8．列反应中属氧化原反应反应前量变化图示
A 生石灰溶水
B 高温条件铝氧化铁反应
C 高温条件碳粉二氧化碳反应
D Ba(OH)28H2O晶体NH4Cl固体反应
9．XYZ 中学化学中常见三种物质表组物质间通步反应实现右图示转化关系
X Y Z 箭头标数字反应条件
A． NO NO2 HNO3 ① 常温遇氧气
B． Cl2 NaClO HClO ② 通入CO2
C． Fe FeCl2 FeCl3 ③ 加入Cu
D． Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④ 加NaOH溶液
10．色混合气体甲中含NOCO2NO2NH3N2中种100mL气体甲图实验处理结果酸性溶液少量气体剩余气体甲组成
A．NH3NON2 B．NH3NOCO2
C．NH3NO2CO2 D．NOCO2N2
11．列离子方程式正确
A．石灰石溶盐酸：CO32ˉ＋2H+ CO2↑＋H2O
B．少量二氧化硫氨水反应：SO2＋NH3H2O NH4+＋HSO3ˉ
C．NaCuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+
D．铜溶浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O
12．定温度 2 mol SO2 1 mol O2 充入定容密闭容器中催化剂存进行列反应 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） △H－197 kJ mol达衡状态时列说法中正确
A．生成 SO3 2 mol
B．反应放出 197 kJ 热量
C．SO2SO3 物质量定 2mol
D．SO2O2SO3物质量定212
13．列关物质性质途相应
A．SiO2硬度制光导纤维
B．N2性质稳定工业生产金属镁时防止氧化N2作保护气
C．液氨气化时吸收量热周围温度急剧降低作制冷剂
D．KAl(SO4)212H2O易溶水作净水剂
14．XYZW原子序数次增短周期族元素YZ周期相邻XW族Y处周期YZ原子电子数总XW原子电子数总54列说法正确
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)
B．Y 简单气态氢化物热稳定性Z强
C．XZ 组成化合物ZW组成化合物发生化合反应
D．XYZ三种元素组成化合物酸碱盐
15．某稀硫酸稀硝酸混合溶液200mL均分成两等份中份中逐渐加入铜粉溶解192g (已知硝酸原NO气体)份中逐渐加入铁粉产生气体量铁粉质量增加变化图示列分析结果错误
A．OA段产生NOAB段反应Fe+2Fe3+3Fe2+BC段产生氢气
B．原混合酸中SO42－物质量06 mol
C．第二份溶液中终溶质FeSO4
D．取20mL原混合酸加水稀释1L溶液c(H+)02molL
非选择题（55分）
16．（8分）根求回答列问题：
Ⅰ．①液氨氨气 ② ③金刚石C60④ Cl Cl
述四组物质中互分异构体 互素异形体 属种物质（填序号）
Ⅱ．现五种物质：aNH4Cl b水晶 cNa2O2 d干冰 eC60请相应字母填空
（1）属分子晶体（2）属价化合物（3）熔化时需破坏价键（4）含离子键含价键（5）物质be相硬度较
17．（14分）现HNONaSClFeCu八种常见元素回答列问题：
（1）Cl周期表中位置
（2）Na+离子结构示意图
（3）说明非金属性ClS强事实（化学方程式表示）
（4）物质A～L述八种元素中种二种三种组成A摩尔质量166gmol－1焰色反应呈黄色B常见液体C中两元素质量96∶7 DE氢氧化物E呈红褐色FGHI单质中FG色气体H紫红色固体I黄绿色气体L常见强酸图示关系（部分反应条件产物已略）：
① C化学式
② D电子式
③ L稀溶液H反应离子方程式
④ 反应（a）化学方程式
18（9分） 某组利H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液反应探究外界条件化学反应速率影响进行实验：
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
编号 001molL—1
酸性KMnO4溶液 01molL—1
H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度℃ 反应时间（min）
Ⅰ 2mL 2mL 0 0 20 21
Ⅱ V1mL 2mL 1mL 0 20 55
Ⅲ V2 mL 2mL 0 0 50 05
Ⅳ 2mL 2mL 0 少量 20 02
请回答：
(1)实验计时方法溶液混合开始记时_________________时记时结束
(2) V1_____V2_____设计实验ⅠⅢ目_________________________
(3)利实验Ⅲ中数计算KMnO4浓度变化表示反应速率v(KMnO4)＝________
(4)学实验中发现高锰酸钾酸性溶液草酸溶液反应时开始段时间反应速率较慢溶液褪色明显久突然褪色反应速率明显加快某学认放热导致溶液温度升高致重做Ⅰ号实验测定程中溶液时间温度结果温度没明显变化出结：
①________反应速率突然加快原
②反应产物催化作Ⅳ号实验验证猜测实验中加入少量某种物质___________
19（10分）年甲醇途日益广泛越越引起商家关注工业甲醇合成途径种样现实验室中模拟甲醇合成反应2 L密闭容器400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)体系中n(CO)时间变化表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CO)(mol) 0020 0011 0008 0007 0007
（1）图中表示CH3OH 变化曲线_______
（2）列措施提高反应速率_________(请相应字母填空)
a升高温度 b加入催化剂 c增压强 d时分离出
（3）列叙述说明反应达衡状态__________(请相应字母填空)
aCOH2浓度保持变 bv(H2)2 v(CO)
cCO物质量分数保持变 d容器气体密度保持变
e生成1molCH3OH时2molHH键断裂
（4）CH3OHO2反应化学转化电工作原理右图示图中CH3OH （填AB）通入b极电极反应式
20．（14分）某工厂拟综合处理含NH4+废水工业废气（含N2CO2SO2NOCO考虑成分）设计流程：
已知：：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
（1）固体1成分Ca(OH)2外 （填化学式）
（2）步骤Ⅱ中需O2量应________（填少量量）步骤Ⅴ终捕获剂捕获气体产物
（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时发生反应离子方程式___________________
（4）确保步骤ⅢNaNO3生成理应控制NOO2物质量n(NO) n(O2)52NaOH溶液足量步骤Ⅲ溶液中NaNO3NaNO2物质量
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A A D A D D B C B D C C D B
16．（8分 空1分）
Ⅰ ② ③ ① Ⅱ（1）de（2）bd（3）b（4）ac（5）e
17．（14分 空2分）
（1） 第3周期ⅦA族 （2）
（3）Cl2+H2SS↓+2HCl
（4）① Cu3N ② ③3Cu + 8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O
④ 4Na2FeO4 +10H2O 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
18．（9分 标注外余空1分）
（1）紫红色刚褪（2分）
（2） 1 2 探究温度反应速率影响
（3）001 mol(Lmin) （2分）
（4）温度 MnSO4固体
19．（10分 空2分）
（1）b （2）d （3）ac （4）A O2+4e+2H2O4OH
20．（14分 空2分）
（1）CaSO3 CaCO3 （2）少量 CO （3）NH4++ NO2—N2+2H2O （4）41 37
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化学试卷 20194
相原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷（选择题 45分）
单项选择题（题包括15题题3分45分题选项符合题意）
1．绿水青山金山银山列做法利环境保护持续发展
A 生活垃圾直接露天焚烧减少处理成
B 量生产次性超薄塑料袋方便日常生活
C 加农药化肥生产量提高粮食产量
D 推行绿色设计绿色工艺开发绿色产品源头消污染
2．列关化学语表示正确
A 中子数20氯原子： B 氧化氢电子式：
C S2－结构示意图： D CO2分子球棍模型：
3．列组微粒中属位素
A． B．H2OD2O
C．O2O3 D．CH3CH2OHCH3OCH3
4．列物质中含价键离子化合物
A．CaCl2 B．HCl C．CO2 D．Na2O2
5．列装置达相应实验目
A．证明铁生锈时 B．制取氨气 C．分离碘酒精 D．收集少量二氧化氮
空气参加反应 气体
6．锂海水电池常海浮标等助航设备中示意图图示电池反应2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑电池工作时列说法错误
A．金属锂作负极
B．电子锂电极导线流镍电极
C．海水作电解质溶液
D．电转化化学
7．实验室铁片稀硫酸反应制备H2列说法正确
A．升高温度加快反应速率
B．铁粉代铁片加快反应速率
C．滴入数滴CuSO4溶液加快反应速率
D．增加稀硫酸量加快反应速率
8．列反应中属氧化原反应反应前量变化图示
A 生石灰溶水
B 高温条件铝氧化铁反应
C 高温条件碳粉二氧化碳反应
D Ba(OH)28H2O晶体NH4Cl固体反应
9．XYZ 中学化学中常见三种物质表组物质间通步反应实现右图示转化关系
X Y Z 箭头标数字反应条件
A． NO NO2 HNO3 ① 常温遇氧气
B． Cl2 NaClO HClO ② 通入CO2
C． Fe FeCl2 FeCl3 ③ 加入Cu
D． Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④ 加NaOH溶液
10．色混合气体甲中含NOCO2NO2NH3N2中种100mL气体甲图实验处理结果酸性溶液少量气体剩余气体甲组成
A．NH3NON2 B．NH3NOCO2
C．NH3NO2CO2 D．NOCO2N2
11．列离子方程式正确
A．石灰石溶盐酸：CO32ˉ＋2H+ CO2↑＋H2O
B．少量二氧化硫氨水反应：SO2＋NH3H2O NH4+＋HSO3ˉ
C．NaCuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+
D．铜溶浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O
12．定温度 2 mol SO2 1 mol O2 充入定容密闭容器中催化剂存进行列反应 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） △H－197 kJ mol达衡状态时列说法中正确
A．生成 SO3 2 mol
B．反应放出 197 kJ 热量
C．SO2SO3 物质量定 2mol
D．SO2O2SO3物质量定212
13．列关物质性质途相应
A．SiO2硬度制光导纤维
B．N2性质稳定工业生产金属镁时防止氧化N2作保护气
C．液氨气化时吸收量热周围温度急剧降低作制冷剂
D．KAl(SO4)212H2O易溶水作净水剂
14．XYZW原子序数次增短周期族元素YZ周期相邻XW族Y处周期YZ原子电子数总XW原子电子数总54列说法正确
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)
B．Y 简单气态氢化物热稳定性Z强
C．XZ 组成化合物ZW组成化合物发生化合反应
D．XYZ三种元素组成化合物酸碱盐
15．某稀硫酸稀硝酸混合溶液200mL均分成两等份中份中逐渐加入铜粉溶解192g (已知硝酸原NO气体)份中逐渐加入铁粉产生气体量铁粉质量增加变化图示列分析结果错误
A．OA段产生NOAB段反应Fe+2Fe3+3Fe2+BC段产生氢气
B．原混合酸中SO42－物质量06 mol
C．第二份溶液中终溶质FeSO4
D．取20mL原混合酸加水稀释1L溶液c(H+)02molL
非选择题（55分）
16．（8分）根求回答列问题：
Ⅰ．①液氨氨气 ② ③金刚石C60④ Cl Cl
述四组物质中互分异构体 互素异形体 属种物质（填序号）
Ⅱ．现五种物质：aNH4Cl b水晶 cNa2O2 d干冰 eC60请相应字母填空
（1）属分子晶体（2）属价化合物（3）熔化时需破坏价键（4）含离子键含价键（5）物质be相硬度较
17．（14分）现HNONaSClFeCu八种常见元素回答列问题：
（1）Cl周期表中位置
（2）Na+离子结构示意图
（3）说明非金属性ClS强事实（化学方程式表示）
（4）物质A～L述八种元素中种二种三种组成A摩尔质量166gmol－1焰色反应呈黄色B常见液体C中两元素质量96∶7 DE氢氧化物E呈红褐色FGHI单质中FG色气体H紫红色固体I黄绿色气体L常见强酸图示关系（部分反应条件产物已略）：
① C化学式
② D电子式
③ L稀溶液H反应离子方程式
④ 反应（a）化学方程式
18（9分） 某组利H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液反应探究外界条件化学反应速率影响进行实验：
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
编号 001molL—1
酸性KMnO4溶液 01molL—1
H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度℃ 反应时间（min）
Ⅰ 2mL 2mL 0 0 20 21
Ⅱ V1mL 2mL 1mL 0 20 55
Ⅲ V2 mL 2mL 0 0 50 05
Ⅳ 2mL 2mL 0 少量 20 02
请回答：
(1)实验计时方法溶液混合开始记时_________________时记时结束
(2) V1_____V2_____设计实验ⅠⅢ目_________________________
(3)利实验Ⅲ中数计算KMnO4浓度变化表示反应速率v(KMnO4)＝________
(4)学实验中发现高锰酸钾酸性溶液草酸溶液反应时开始段时间反应速率较慢溶液褪色明显久突然褪色反应速率明显加快某学认放热导致溶液温度升高致重做Ⅰ号实验测定程中溶液时间温度结果温度没明显变化出结：
①________反应速率突然加快原
②反应产物催化作Ⅳ号实验验证猜测实验中加入少量某种物质___________
19（10分）年甲醇途日益广泛越越引起商家关注工业甲醇合成途径种样现实验室中模拟甲醇合成反应2 L密闭容器400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)体系中n(CO)时间变化表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CO)(mol) 0020 0011 0008 0007 0007
（1）图中表示CH3OH 变化曲线_______
（2）列措施提高反应速率_________(请相应字母填空)
a升高温度 b加入催化剂 c增压强 d时分离出
（3）列叙述说明反应达衡状态__________(请相应字母填空)
aCOH2浓度保持变 bv(H2)2 v(CO)
cCO物质量分数保持变 d容器气体密度保持变
e生成1molCH3OH时2molHH键断裂
（4）CH3OHO2反应化学转化电工作原理右图示图中CH3OH （填AB）通入b极电极反应式
20．（14分）某工厂拟综合处理含NH4+废水工业废气（含N2CO2SO2NOCO考虑成分）设计流程：
已知：：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
（1）固体1成分Ca(OH)2外 （填化学式）
（2）步骤Ⅱ中需O2量应________（填少量量）步骤Ⅴ终捕获剂捕获气体产物
（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时发生反应离子方程式___________________
（4）确保步骤ⅢNaNO3生成理应控制NOO2物质量n(NO) n(O2)52NaOH溶液足量步骤Ⅲ溶液中NaNO3NaNO2物质量
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A A D A D D B C B D C C D B
16．（8分 空1分）
Ⅰ ② ③ ① Ⅱ（1）de（2）bd（3）b（4）ac（5）e
17．（14分 空2分）
（1） 第3周期ⅦA族 （2）
（3）Cl2+H2SS↓+2HCl
（4）① Cu3N ② ③3Cu + 8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O
④ 4Na2FeO4 +10H2O 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
18．（9分 标注外余空1分）
（1）紫红色刚褪（2分）
（2） 1 2 探究温度反应速率影响
（3）001 mol(Lmin) （2分）
（4）温度 MnSO4固体
19．（10分 空2分）
（1）b （2）d （3）ac （4）A O2+4e+2H2O4OH
20．（14分 空2分）
（1）CaSO3 CaCO3 （2）少量 CO （3）NH4++ NO2—N2+2H2O （4）41 37
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