初中化学方程式总汇
氧气性质：
（1）单质氧气反应：（化合反应）
1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色固体）
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3 铜空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色)
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6 红磷空气中燃烧（研究空气组成实验）：
4P + 5O2 2P2O5(白色)
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 2CO
10 乙炔氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O
（2）化合物氧气反应：
11 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
12 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
13 酒精空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（3）氧气源：
14．玻义耳研究空气成分实验
2HgO 2Hg+ O2 ↑
15．氧化氢二氧化锰作催化剂条件分解反应：
2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理1）
16．加热高锰酸钾：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理2）
172KClO32KCl+3O2↑
（4）特殊混合物氧气反应：
18石蜡+O2H2O+CO2
二然界中水：
19．水直流电作分解（研究水组成实验）：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
20．生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2
21．二氧化碳溶水： H2O + CO2H2CO3
三质量守恒定律：
22 红磷空气中燃烧（质量守恒验证）：
4P + 5O2 2P2O5(白色烟)
四碳碳氧化物：
（1）碳化学性质
23 碳氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
24．木炭原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25．焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生三反应：（化合反应）
26．煤炉底层：C + O2 CO2
27．煤炉中层：CO2 + C 2CO
28．煤炉部蓝色火焰产生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳制法性质：
29．理石稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3(白色) + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
31．二氧化碳溶水： H2O + CO2 H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3(白色) CaO + CO2↑
33．石灰水二氧化碳反应（鉴二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3(白色) ↓+ H2O
（4）氧化碳性质：
34．氧化碳原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
35．氧化碳燃性：2CO + O2 2CO2
反应：
36．碳酸钠稀盐酸反应（灭火器原理）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
五燃料利：
37．甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
六金属
（1）金属氧气反应：
40．镁空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色）
41．铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
42 铜空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色)
43 铝空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
44 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
45 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
46 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
47 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑
48 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
49 铁稀盐酸Fe +2HCl FeCl2(浅绿色) + H2↑
50 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
51．铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐
52 铁硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4(蓝色) FeSO4 + Cu
53 锌硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4(蓝色) ZnSO4 + Cu
54 铜硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（4）金属铁治炼原理：
55．3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑
七酸碱盐
1酸化学性质
（1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见）
（2）酸 + 金属氧化物 盐 + 水
56 氧化铁稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3(黄色) + 3H2O
57 氧化铁稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
58 氧化铜稀盐酸反应：
CuO(黑色) + 2HCl CuCl2(绿色蓝色) + H2O
59 氧化铜稀硫酸反应：
CuO(黑色) + H2SO4 CuSO4(蓝色) + H2O
（3）酸 + 碱 盐 + 水（中反应）
60．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
61 盐酸氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
62 氢氧化铝药物治疗胃酸：
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
63 硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
64 氢氧化钙改良酸性土壤：
Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2H20
（4）酸 + 盐 种酸 + 种盐
65．理石稀盐酸反应：
CaCO3(白色) + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸钠稀盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氢钠稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
68 硫酸氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
69碳酸钡稀盐酸反应：
BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
70硝酸银稀盐酸反应：
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
(氯化银白色沉淀溶硝酸)
2碱化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
71．氢氧化钠暴露空气中变质：
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
72．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
73．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
74．氢氧化钙放空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3(白色) ↓+ H2O
75 氢氧化钙吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸 盐 + 水
（中反应方程式见）
（3）碱 + 盐 种碱 + 种盐
76 氢氧化钙碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3(白色)↓+ 2NaOH
77氯化铁氢氧化钠反应
FeCl3+3NaOHFe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl
78．氯化铁氢氧化钙反应：
2FeCl3+ 3Ca(OH)2 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2
79 硫酸铜氢氧化钠反应：
CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
80 硫酸铜氢氧化钙反应：
CuSO4+ Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
81 氯化铜氢氧化钠反应：
CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓
82 氯化铜氢氧化钙反应：
CuCl2+Ca(OH)2CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓
3盐化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质种金属 + 种盐
83 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸 种酸 + 种盐
（见酸+盐 种酸 + 种盐处）
（3）盐 + 碱 种碱 + 种盐
（见碱+盐 种碱 + 种盐处）
（4）盐 + 盐 两种新盐
84．氯化钠溶液硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
(氯化银白色沉淀溶硝酸)
85．硫酸钠氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
86 硫酸镁氯化钡反应：
MgSO4+BaCl2BaSO4↓+MgCl2
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
八波义耳探索质量守恒定律实验：
2Hg+O22HgO
根反应类型划分：
．化合反应
1 2Mg + O2 2MgO(白色）
2 2H2 + O2 2H2O
3 2Cu + O2 2CuO(黑色)
4 C + O2 (充足) CO2（充分燃烧）
5 2C + O2 （足） 2CO（充分燃烧）
6 2CO+O22CO2
7 4P + 5O2 2P2O5(白色)
8 3Fe + 2O2 Fe3O4
9 4Al + 3O22 Al2O3
10 H2O + CO2 H2CO3
11S+O2SO2
12 CuSO4 （白色固体）+5H2O CuSO4·5H2O（蓝色）
二．分解反应：
1 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
4 2KClO32KCl+3O2↑
5 2HgO 2Hg+ O2 ↑
6 H2CO3 H2O + CO2↑
7 CaCO3(白色) CaO + CO2↑
8 2Al2O34Al+3O2↑
9 MgCl2Mg+Cl2↑
三．复分解反应
1 CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3(白色) ↓+ H2O
3 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
4 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
5 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3(黄色溶液) + 3H2O
6 Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
7 CuO + 2HCl CuCl2+ H2O
8 CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O
9 HCl + NaOH NaCl +H2O
10 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
11 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
12 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
13 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
14 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
15 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
16 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
17 Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
18 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3(白色)↓+ 2NaOH
19 NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
(氯化银白色沉淀溶硝酸)
20Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
21BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
22AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
(氯化银白色沉淀溶硝酸)
23FeCl3+3NaOHFe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl
242FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2
25CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
26CuSO4+ Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
27CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓
28CuCl2+Ca(OH)2CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓
四．置换反应：
1 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
3 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
4 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑
5 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
6 Fe + 2HCl FeCl2(浅绿色) + H2↑
7 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
8 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑
9． C+ 2CuO(黑色) 2Cu + CO2↑
10 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
11 Mg + CuO(黑色) Cu + MgO(白色）
12 H2 + CuO(黑色) Cu + H2O
13 Fe + CuSO4(蓝色) FeSO4 + Cu
14 Zn + CuSO4(蓝色) ZnSO4 + Cu
15 2Na+ 2H2O 2NaOH + H2 ↑
(KCa水反应)
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氧气性质：
（1）单质氧气反应：（化合反应）
1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色固体）
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3 铜空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色)
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6 红磷空气中燃烧（研究空气组成实验）：
4P + 5O2 2P2O5(白色)
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 2CO
10 乙炔氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O
（2）化合物氧气反应：
11 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
12 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
13 酒精空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（3）氧气源：
14．玻义耳研究空气成分实验
2HgO 2Hg+ O2 ↑
15．氧化氢二氧化锰作催化剂条件分解反应：
2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理1）
16．加热高锰酸钾：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理2）
172KClO32KCl+3O2↑
（4）特殊混合物氧气反应：
18石蜡+O2H2O+CO2
二然界中水：
19．水直流电作分解（研究水组成实验）：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
20．生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2
21．二氧化碳溶水： H2O + CO2H2CO3
三质量守恒定律：
22 红磷空气中燃烧（质量守恒验证）：
4P + 5O2 2P2O5(白色烟)
四碳碳氧化物：
（1）碳化学性质
23 碳氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
24．木炭原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25．焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生三反应：（化合反应）
26．煤炉底层：C + O2 CO2
27．煤炉中层：CO2 + C 2CO
28．煤炉部蓝色火焰产生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳制法性质：
29．理石稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3(白色) + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
31．二氧化碳溶水： H2O + CO2 H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3(白色) CaO + CO2↑
33．石灰水二氧化碳反应（鉴二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3(白色) ↓+ H2O
（4）氧化碳性质：
34．氧化碳原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
35．氧化碳燃性：2CO + O2 2CO2
反应：
36．碳酸钠稀盐酸反应（灭火器原理）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
五燃料利：
37．甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
六金属
（1）金属氧气反应：
40．镁空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色）
41．铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
42 铜空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色)
43 铝空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
44 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
45 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
46 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
47 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑
48 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
49 铁稀盐酸Fe +2HCl FeCl2(浅绿色) + H2↑
50 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
51．铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐
52 铁硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4(蓝色) FeSO4 + Cu
53 锌硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4(蓝色) ZnSO4 + Cu
54 铜硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（4）金属铁治炼原理：
55．3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑
七酸碱盐
1酸化学性质
（1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见）
（2）酸 + 金属氧化物 盐 + 水
56 氧化铁稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3(黄色) + 3H2O
57 氧化铁稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
58 氧化铜稀盐酸反应：
CuO(黑色) + 2HCl CuCl2(绿色蓝色) + H2O
59 氧化铜稀硫酸反应：
CuO(黑色) + H2SO4 CuSO4(蓝色) + H2O
（3）酸 + 碱 盐 + 水（中反应）
60．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
61 盐酸氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
62 氢氧化铝药物治疗胃酸：
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
63 硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
64 氢氧化钙改良酸性土壤：
Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2H20
（4）酸 + 盐 种酸 + 种盐
65．理石稀盐酸反应：
CaCO3(白色) + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸钠稀盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氢钠稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
68 硫酸氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
69碳酸钡稀盐酸反应：
BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
70硝酸银稀盐酸反应：
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
(氯化银白色沉淀溶硝酸)
2碱化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
71．氢氧化钠暴露空气中变质：
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
72．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
73．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
74．氢氧化钙放空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3(白色) ↓+ H2O
75 氢氧化钙吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸 盐 + 水
（中反应方程式见）
（3）碱 + 盐 种碱 + 种盐
76 氢氧化钙碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3(白色)↓+ 2NaOH
77氯化铁氢氧化钠反应
FeCl3+3NaOHFe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl
78．氯化铁氢氧化钙反应：
2FeCl3+ 3Ca(OH)2 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2
79 硫酸铜氢氧化钠反应：
CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
80 硫酸铜氢氧化钙反应：
CuSO4+ Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
81 氯化铜氢氧化钠反应：
CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓
82 氯化铜氢氧化钙反应：
CuCl2+Ca(OH)2CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓
3盐化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质种金属 + 种盐
83 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸 种酸 + 种盐
（见酸+盐 种酸 + 种盐处）
（3）盐 + 碱 种碱 + 种盐
（见碱+盐 种碱 + 种盐处）
（4）盐 + 盐 两种新盐
84．氯化钠溶液硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
(氯化银白色沉淀溶硝酸)
85．硫酸钠氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
86 硫酸镁氯化钡反应：
MgSO4+BaCl2BaSO4↓+MgCl2
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
八波义耳探索质量守恒定律实验：
2Hg+O22HgO
根反应类型划分：
．化合反应
1 2Mg + O2 2MgO(白色）
2 2H2 + O2 2H2O
3 2Cu + O2 2CuO(黑色)
4 C + O2 (充足) CO2（充分燃烧）
5 2C + O2 （足） 2CO（充分燃烧）
6 2CO+O22CO2
7 4P + 5O2 2P2O5(白色)
8 3Fe + 2O2 Fe3O4
9 4Al + 3O22 Al2O3
10 H2O + CO2 H2CO3
11S+O2SO2
12 CuSO4 （白色固体）+5H2O CuSO4·5H2O（蓝色）
二．分解反应：
1 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
4 2KClO32KCl+3O2↑
5 2HgO 2Hg+ O2 ↑
6 H2CO3 H2O + CO2↑
7 CaCO3(白色) CaO + CO2↑
8 2Al2O34Al+3O2↑
9 MgCl2Mg+Cl2↑
三．复分解反应
1 CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3(白色) ↓+ H2O
3 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
4 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
5 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3(黄色溶液) + 3H2O
6 Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
7 CuO + 2HCl CuCl2+ H2O
8 CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O
9 HCl + NaOH NaCl +H2O
10 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
11 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
12 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
13 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
14 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
15 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
16 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
17 Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
18 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3(白色)↓+ 2NaOH
19 NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
(氯化银白色沉淀溶硝酸)
20Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
(硫酸钡白色沉淀溶硝酸)
21BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
22AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
(氯化银白色沉淀溶硝酸)
23FeCl3+3NaOHFe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl
242FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2
25CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
26CuSO4+ Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
27CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓
28CuCl2+Ca(OH)2CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓
四．置换反应：
1 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
3 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
4 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑
5 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
6 Fe + 2HCl FeCl2(浅绿色) + H2↑
7 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
8 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑
9． C+ 2CuO(黑色) 2Cu + CO2↑
10 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
11 Mg + CuO(黑色) Cu + MgO(白色）
12 H2 + CuO(黑色) Cu + H2O
13 Fe + CuSO4(蓝色) FeSO4 + Cu
14 Zn + CuSO4(蓝色) ZnSO4 + Cu
15 2Na+ 2H2O 2NaOH + H2 ↑
(KCa水反应)
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