苏教版必修1高中化学第三章矿物根底材料铝土矿铝合金步练
单项选择题
1金属中通常热复原法冶炼〔 〕
A Fe B Na C Hg D Ag
2甲乙丙丁分Al2(SO4)3FeCl3NaOHBaCl2四种物质中种假设丁溶液滴入乙溶液中发现白色沉淀生成继续滴加沉淀消失丁溶液滴入甲溶液时明显现象发生推断丙物质( )
A Al2(SO4)3 B NaOH C BaCl2 D FeCl3
3生活中常铝制餐具铝空气中稳定存原〔 〕
A 铝产生铝热反响 B 铝化学性质活泼
C 常温铝氧气反响 D 铝外表形成致密氧化膜
4MgSO4Al2(SO4)3混合溶液中逐滴参加NaOH溶液图象中正确表示述反响〔横坐标表示参加NaOH体积坐标表示生成沉淀质量〕〔 〕
A B C D
5种金属冶炼方法中制相应金属〔 〕
A 加热氧化汞 B 氧化铁铝粉高温热 C 电解熔融氯化钠 D 高温煅烧碳酸钙
6实验室中氯化铝溶液中铝离子全部沉淀出适宜试剂( )
A 氢氧化钠溶液 B 氢氧化钡溶液 C 盐酸 D 氨水
7然界里常见金属元素存Al次铁接着铜然类冶炼金属获成功早反含量少铜含量铝迟冶炼出究原合理〔 〕
A 铜矿较易复原铝矿难复原
B 铜矿颜色较深易发现铝矿颜色较浅易发现
C 矿石埋藏铜矿浅容易开发铝矿埋深难开发
D 说法错误
8化学反响金属冶炼工业中没应〔 〕
A 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑
C Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D 2Ag2O 4Ag＋O2↑
9氮化铝广泛应电子陶瓷等工业领域定条件AlN通反响Al2O3＋N2＋3C 高温__ 2AlN＋3CO合成表达错误选项〔 〕
A AlN中N元素显3价 B 述反响中Al2O3氧化剂
C 述反响中N2复原 D 述反响中碳发生氧化反响
10物质中稀 H2SO4 反响 NaOH 溶液反响〔 〕
① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
A ①③ B ①④ C ②③ D ②④
11物质具两性盐酸反响 NaOH 溶液反响〔 〕
A NaCl B CuO C MgO D Al〔OH〕3
12合金具许优良性．物质属合金〔 〕
A 氧化铜 B 生铁 C 汞 D 钠
13关合金表达错误选项( )
A 合金熔点般成分金属熔点低 B 合金硬度般成分金属
C 合金性质般成分金属性质总 D 青铜国早合金
14工业冶炼金属冶炼Mg方法相〔 〕
A 银 B 锌 C 铁 D 铝
15明代天工开物中记载：铸钱十斤红铜居六七倭铅(锌古称)居三四〞金属冶炼原理倭铅相〔 〕
A Na B Ag C Mg D Fe
16冶炼金属原理错误选项〔 〕
A 电解饱食盐水制备金属钠 B 加热分解Ag2O制备金属银
C Fe2O3CO高温反响制备金属铁 D Cu2SO2高温反响制备金属铜
17反响原理符合工业冶炼金属实际情况〔 〕
A Fe2O3+2Al 高温__ 2Fe+Al2O3 B 2Ag2O △__ 4Ag+O2↑
C Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe +3CO2 D 2MgO(熔融) 电解__ 2Mg+O2↑
二综合题
18图装置进行化学实验请填写空白：
〔1〕假设①中放片湿润红色石蕊试纸②装浓氨水观察实验现象________
〔2〕假设①装AlCl3溶液②装浓氨水观察实验现象________
〔3〕假设①装浓硝酸②装浓氨水观察实验现象________
〔4〕假设①装浓硝酸②装Na2SO3溶液实验时色气体产生该气体逐渐变红棕色化学方程式表示色气体变红棕色原________
19定质量MgAl合金投入100mL定物质量浓度某HCl溶液中充分反响反响溶液中逐滴参加定物质量浓度NaOH溶液生成沉淀质量加NaOH溶液体积关系图答复问题：
〔1〕写出OA段BC段反响离子方程式：
OA：________ BC：________
〔2〕原MgAl合金质量________
〔3〕原HCl溶液物质量浓度________
〔4〕加NaOH溶液物质量浓度________
〔5〕a值________
20某研究性学组纯氧化铝〔含Fe2O3杂质〕原料设计冶炼铝工艺流程〔局部反响产物没标出〕：
〔1〕试剂X化学式________反响Ⅰ离子方程式________．实验室配制480mL 1mol•L﹣1X溶液必须玻璃仪器烧杯玻璃棒胶头滴外________．
〔2〕通入量MN化学式分________________反响ⅡⅣ离子方程式分________．
〔3〕方案设计试剂Z作调节溶液pH31生成沉淀b[Fe〔OH〕3]．试剂Z选 〔填选项字母〕．
AAl2O3
BH2SO4
CNaOH
DAl〔OH〕3 ．
21铝粉某金属氧化物组成混合物铝热剂铝热剂高温发生反响铝热反响．：
2Al+Fe2O3 高温__ 2Fe+Al2O3 反响发生时放出量热．仔细阅读述信息答复问题：
〔1〕铝热反响〞属四种根反响类型中________反响．
〔2〕信息中某〞指________〔填铝活泼〞铝活泼〞意〞〕．
〔3〕试写出铝粉MnO2发生铝热反响方程式________．
〔4〕铝热反响野外焊接钢轨原________．
答案解析局部
单项选择题
1答案 A
解析根金属活泼性强弱冶炼金属KCaNaMgAl等金属电解法ZnFeSnPbCu等金属热复原法HgAg等金属热分解法冶炼
答案：A
2答案 D
解析根题意丁溶液滴入乙溶液白色沉淀继续滴入丁溶液白色沉淀消失判断丁NaOH乙Al2(SO4)3 继续参加NaOHNaOH量发生反响 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时明显现象发生推断甲BaCl2 丙FeCl2
答案：D
3答案 D
解析铝外表形成致密氧化膜阻止继续反响铝空气中稳定存
答案：D
4答案 D
解析横坐标表示参加NaOH溶液体积坐标表示反响生成沉淀质量
MgSO4Al2(SO4)3混合溶液中逐滴参加NaOH溶液发生Mg2++2OH═Mg(OH)2↓Al3++3OH═Al(OH)3↓沉淀质量直增直然发生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O沉淀质量减少氢氧化镁碱反响沉淀质量定值显然D符合
答案D
5答案 D
解析AHgO受热分解生成HgO2 该方法热分解法A符合题意
B利铝复原性发生2Al＋Fe2O3 高温__ Al2O3＋2FeB符合题意
C电解NaCl：2NaCl〔熔融〕 电解__ 2Na＋Cl2↑C符合题意
D高温煅烧碳酸钙：CaCO3 高温__ CaO＋CO2↑制CaD符合题意
答案：D
6答案 D
解析A NaOH溶液强碱溶解氢氧化铝沉淀A符合题意
B Ba(OH)2溶液强碱溶解氢氧化铝沉淀B符合题意
C 盐酸酸Al3+反响C符合题意
D 氨水弱碱参加量氨水铝离子完全沉淀D符合题意
7答案 A
解析A．铝较活泼极易氧气氧化生成氧化物然界中化合态存冶炼铝时应该采电解法冶炼般条件铝矿石难复原铜较活泼铜离子较易复原冶炼铜铝早选项A符合题意
B．金属冶炼难易程度金属颜色关选项B符合题意
C．金属冶炼难易程度矿石埋藏深浅关选项C符合题意
D．选项A符合题意选项BC符合题意
答案：项D符合题意
答案：A
8答案 B
解析B项该反响发生温度2125 ℃必定消耗量量济效益高采工业般采电解熔融Al2O3冶炼铝
答案：B
9答案 B
解析A AlN中Al+3价N元素显3价A符合题意
B 述反响中氮元素化合价降低氮气氧化剂B符合题意
C 述反响中N2氧化剂复原C符合题意
D 述反响中碳元素化合价升高碳发生氧化反响D符合题意
答案：B
10答案 C
解析①Mg活泼金属H2SO4反响NaOH溶液反响
②Al2O3 两性氧化物H2SO4反响NaOH溶液反响
③Al(OH)3两性氢氧化物H2SO4反响NaOH溶液反响
④CuCl2H2SO4反响NaOH溶液反响生成Cu(OH)2
综稀硫酸反响NaOH溶液反响物质②③C符合题意
答案：C
11答案 D
解析ANaCl盐酸氢氧化钠均反响A选
BCuO盐酸反响生成氯化铜水氢氧化钠反响B选
CMgO盐酸反响生成氯化镁水氢氧化钠反响C选
D氢氧化铝盐酸反响离子方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O氢氧化铝氢氧化钠反响反响生成偏铝酸钠水离子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2OD选
答案：D
12答案 B
解析A．氧化铜纯洁物属合金A符合题意
B生铁铁碳合金B符合题意
C汞金属单质属纯洁物属合金C符合题意
D钠金属单质属纯洁物属合金D符合题意
答案：B
13答案 C
解析A．合金熔点成分金属熔点低A符合题意
B．合金硬度成分金属B符合题意
C．合金硬度熔点低耐腐蚀机械性成分金属性质总C符合题意
D．国早青铜D符合题意
答案：C
14答案 D
解析A 银活泼金属通热分解法冶炼A符合题意
B 锌通复原剂复原B符合题意
C 铁通复原剂复原C符合题意
D 铝活泼金属通电解法冶炼工业利电解熔融氧化铝冶炼金属铝D符合题意
答案：D
15答案 D
解析倭铅指锌冶炼锌采热复原法A冶炼金属钠采电解法符合题意
B冶炼银采加热分解氧化物法符合题意
C冶炼镁采电解法符合题意
D冶炼铁采热复原法符合题意
答案：D
16答案 A
解析K～Al电解法冶炼Zn～Cu热复原法冶炼Cu热分解法冶炼A应电解熔融状态氯化钠金属钠电解饱食盐水氢氧化钠氯气氢气说法符合题意
B根述分析说法符合题意
C根述分析说法符合题意
D冶炼铜火法炼铜湿法炼铜反响属火法炼铜说法符合题意
17答案 D
解析AFe等高熔点金属利铝热反响产生高温冶炼A符合题意
BAg活泼金属直接加热分解方法金属化合物中复原出B符合题意
CMg活泼金属较难复原剂复原通常采电解熔融氯化镁方法冶炼电解熔点高氧化镁浪费量C符合题意
DFe处金属活动性序表中处中间位置金属通常复原剂〔CCOH2活泼金属Al等〕金属化合物中复原出 D符合题意
答案：D
二综合题
18答案 〔1〕石蕊试纸变蓝
〔2〕①中白色沉淀
〔3〕烧杯中白烟生成
〔4〕2NO+O22NO2
解析〔1〕浓氨水具挥发性挥发出氨气碱性气体够水反响生成水合氨水合氨电离生成氢氧根离子够石蕊试纸变蓝
答案：石蕊试纸变蓝〔2〕浓氨水挥发氨气水反响生成水合氨氯化铝反响生成氢氧化铝沉淀
答案：①中白色沉淀生成〔3〕浓硝酸浓氨水易挥发硝酸氨气反响生成硝酸铵会产生量白烟
答案：烧杯中白烟生成〔4〕氧化氮稳定氧气反响生成红棕色二氧化氮化学方程式：2NO+O22NO2 答案：2NO+O22NO2 ．
19答案 〔1〕H++OHH2OAl(OH)3+OHAlO2+2H2O
〔2〕51克
〔3〕6molL
〔4〕5molL
〔5〕20
解析〔1〕图知OA段没沉淀生成说明原溶液中盐酸溶解MgAl盐酸剩余时发生反响：HCl+NaOHNaCl+H2O反响离子方程式：H++OHH2OBC段氢氧化铝氢氧化钠反响生成偏铝酸钠水反响离子方程式：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O
〔2〕氢氧化镁溶氢氧化钠图知氢氧化镁质量58g物质量58g÷58gmol＝01mol根镁原子守恒知金属镁质量01mol×24gmol＝24g氢氧化铝沉淀质量136g58g78g物质量78g÷78gmol01mol根铝原子守恒知金属铝质量01mol×27gmol＝27g原MgAl合金质量24g+27g＝51g
〔3〕Al(OH)3+OHAlO2+2H2O知BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠01mol氢氧化钠溶液体积140mL－120mL＝20mLc〔NaOH〕01mol÷002L5molLB点时沉淀量时溶液溶质NaCl根钠元素守恒n〔NaCl〕n〔NaOH〕012L×5molL06mol根氯元素守恒n〔HCl〕06mol盐酸物质量浓度06mol÷01L6molL
〔4〕根分析知加NaOH溶液物质量浓度5molL
〔5〕生成01mol氢氧化镁01mol氢氧化铝消耗氢氧化钠分02mol03mol计05molAB段消耗氢氧化钠溶液体积05mol÷5molL＝01L＝100mLa＝120－100＝20
20答案 〔1〕NaOHAl2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O500 mL容量瓶
〔2〕CO2NH3CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣ Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+
〔3〕AD
解析流程图分析知方案原料量氢氧化钠溶液反响滤沉淀aFe2O3 溶液a偏铝酸钠溶液通入量M二氧化碳偏铝酸钠溶液反响生成碳酸氢钠氢氧化铝沉淀生成氢氧化铝沉淀加热分解生成氧化铝水电解熔融氧化铝金属铝
方案二：原料参加试剂Y硫酸硫酸铝硫酸铁混合溶液参加试剂Z调节溶液PH铁离子全部沉淀滤沉淀b氢氧化铁沉淀滤液硫酸铝溶液通入量氨气反响滤硫酸铵氢氧化铝沉淀灼烧分解氧化铝电解熔融氧化铝金属铝〔1〕试剂X化学式NaOH反响Ⅰ氧化铝氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠水反响离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O实验室配制480mL 1mol•L﹣1X溶液容量瓶480ml选择500ml容量瓶配制溶液必须玻璃仪器烧杯玻璃棒胶头滴外500 mL容量瓶
答案：NaOHAl2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O500 mL容量瓶〔2〕分析知通入量MN化学式分CO2 NH3 反响ⅡⅣ离子方程式分CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+
答案：CO2NH3 CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+〔3〕方案设计试剂Z作调节溶液pH31生成沉淀b[Fe〔OH〕3]参加试剂Z酸反响引入锌杂质选ADB．H2SO4 调节溶液PH升高沉淀铁离子C．NaOH 会铝离子铁离子沉淀
答案：AD．
21答案 〔1〕置换
〔2〕铝活泼
〔3〕3MnO2+4Al 高温__ 3Mn+2Al2O3
〔4〕该反响发生时放出量热
解析〔1〕铝热反响特点：种单质种化合物反响生成种单质种化合物符合置换反响定义属置换反响答案：置换反响 〔2〕铝热反响属氧化复原反响遵循氧化复原反响强弱规律制备金属复原性弱铝活泼性弱铝
答案：铝活泼〔3〕铝二氧化锰高温反响生成锰氧化铝化学方程式：3MnO2+4Al 高温__ 3Mn+2Al2O3答案：3MnO2+4Al 高温__ 3Mn+2Al2O3〔4〕铝氧化铁发生铝热反响放出量热焊接钢轨答案：该反响发生时放出量热．
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单项选择题
1金属中通常热复原法冶炼〔 〕
A Fe B Na C Hg D Ag
2甲乙丙丁分Al2(SO4)3FeCl3NaOHBaCl2四种物质中种假设丁溶液滴入乙溶液中发现白色沉淀生成继续滴加沉淀消失丁溶液滴入甲溶液时明显现象发生推断丙物质( )
A Al2(SO4)3 B NaOH C BaCl2 D FeCl3
3生活中常铝制餐具铝空气中稳定存原〔 〕
A 铝产生铝热反响 B 铝化学性质活泼
C 常温铝氧气反响 D 铝外表形成致密氧化膜
4MgSO4Al2(SO4)3混合溶液中逐滴参加NaOH溶液图象中正确表示述反响〔横坐标表示参加NaOH体积坐标表示生成沉淀质量〕〔 〕
A B C D
5种金属冶炼方法中制相应金属〔 〕
A 加热氧化汞 B 氧化铁铝粉高温热 C 电解熔融氯化钠 D 高温煅烧碳酸钙
6实验室中氯化铝溶液中铝离子全部沉淀出适宜试剂( )
A 氢氧化钠溶液 B 氢氧化钡溶液 C 盐酸 D 氨水
7然界里常见金属元素存Al次铁接着铜然类冶炼金属获成功早反含量少铜含量铝迟冶炼出究原合理〔 〕
A 铜矿较易复原铝矿难复原
B 铜矿颜色较深易发现铝矿颜色较浅易发现
C 矿石埋藏铜矿浅容易开发铝矿埋深难开发
D 说法错误
8化学反响金属冶炼工业中没应〔 〕
A 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑
C Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D 2Ag2O 4Ag＋O2↑
9氮化铝广泛应电子陶瓷等工业领域定条件AlN通反响Al2O3＋N2＋3C 高温__ 2AlN＋3CO合成表达错误选项〔 〕
A AlN中N元素显3价 B 述反响中Al2O3氧化剂
C 述反响中N2复原 D 述反响中碳发生氧化反响
10物质中稀 H2SO4 反响 NaOH 溶液反响〔 〕
① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
A ①③ B ①④ C ②③ D ②④
11物质具两性盐酸反响 NaOH 溶液反响〔 〕
A NaCl B CuO C MgO D Al〔OH〕3
12合金具许优良性．物质属合金〔 〕
A 氧化铜 B 生铁 C 汞 D 钠
13关合金表达错误选项( )
A 合金熔点般成分金属熔点低 B 合金硬度般成分金属
C 合金性质般成分金属性质总 D 青铜国早合金
14工业冶炼金属冶炼Mg方法相〔 〕
A 银 B 锌 C 铁 D 铝
15明代天工开物中记载：铸钱十斤红铜居六七倭铅(锌古称)居三四〞金属冶炼原理倭铅相〔 〕
A Na B Ag C Mg D Fe
16冶炼金属原理错误选项〔 〕
A 电解饱食盐水制备金属钠 B 加热分解Ag2O制备金属银
C Fe2O3CO高温反响制备金属铁 D Cu2SO2高温反响制备金属铜
17反响原理符合工业冶炼金属实际情况〔 〕
A Fe2O3+2Al 高温__ 2Fe+Al2O3 B 2Ag2O △__ 4Ag+O2↑
C Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe +3CO2 D 2MgO(熔融) 电解__ 2Mg+O2↑
二综合题
18图装置进行化学实验请填写空白：
〔1〕假设①中放片湿润红色石蕊试纸②装浓氨水观察实验现象________
〔2〕假设①装AlCl3溶液②装浓氨水观察实验现象________
〔3〕假设①装浓硝酸②装浓氨水观察实验现象________
〔4〕假设①装浓硝酸②装Na2SO3溶液实验时色气体产生该气体逐渐变红棕色化学方程式表示色气体变红棕色原________
19定质量MgAl合金投入100mL定物质量浓度某HCl溶液中充分反响反响溶液中逐滴参加定物质量浓度NaOH溶液生成沉淀质量加NaOH溶液体积关系图答复问题：
〔1〕写出OA段BC段反响离子方程式：
OA：________ BC：________
〔2〕原MgAl合金质量________
〔3〕原HCl溶液物质量浓度________
〔4〕加NaOH溶液物质量浓度________
〔5〕a值________
20某研究性学组纯氧化铝〔含Fe2O3杂质〕原料设计冶炼铝工艺流程〔局部反响产物没标出〕：
〔1〕试剂X化学式________反响Ⅰ离子方程式________．实验室配制480mL 1mol•L﹣1X溶液必须玻璃仪器烧杯玻璃棒胶头滴外________．
〔2〕通入量MN化学式分________________反响ⅡⅣ离子方程式分________．
〔3〕方案设计试剂Z作调节溶液pH31生成沉淀b[Fe〔OH〕3]．试剂Z选 〔填选项字母〕．
AAl2O3
BH2SO4
CNaOH
DAl〔OH〕3 ．
21铝粉某金属氧化物组成混合物铝热剂铝热剂高温发生反响铝热反响．：
2Al+Fe2O3 高温__ 2Fe+Al2O3 反响发生时放出量热．仔细阅读述信息答复问题：
〔1〕铝热反响〞属四种根反响类型中________反响．
〔2〕信息中某〞指________〔填铝活泼〞铝活泼〞意〞〕．
〔3〕试写出铝粉MnO2发生铝热反响方程式________．
〔4〕铝热反响野外焊接钢轨原________．
答案解析局部
单项选择题
1答案 A
解析根金属活泼性强弱冶炼金属KCaNaMgAl等金属电解法ZnFeSnPbCu等金属热复原法HgAg等金属热分解法冶炼
答案：A
2答案 D
解析根题意丁溶液滴入乙溶液白色沉淀继续滴入丁溶液白色沉淀消失判断丁NaOH乙Al2(SO4)3 继续参加NaOHNaOH量发生反响 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时明显现象发生推断甲BaCl2 丙FeCl2
答案：D
3答案 D
解析铝外表形成致密氧化膜阻止继续反响铝空气中稳定存
答案：D
4答案 D
解析横坐标表示参加NaOH溶液体积坐标表示反响生成沉淀质量
MgSO4Al2(SO4)3混合溶液中逐滴参加NaOH溶液发生Mg2++2OH═Mg(OH)2↓Al3++3OH═Al(OH)3↓沉淀质量直增直然发生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O沉淀质量减少氢氧化镁碱反响沉淀质量定值显然D符合
答案D
5答案 D
解析AHgO受热分解生成HgO2 该方法热分解法A符合题意
B利铝复原性发生2Al＋Fe2O3 高温__ Al2O3＋2FeB符合题意
C电解NaCl：2NaCl〔熔融〕 电解__ 2Na＋Cl2↑C符合题意
D高温煅烧碳酸钙：CaCO3 高温__ CaO＋CO2↑制CaD符合题意
答案：D
6答案 D
解析A NaOH溶液强碱溶解氢氧化铝沉淀A符合题意
B Ba(OH)2溶液强碱溶解氢氧化铝沉淀B符合题意
C 盐酸酸Al3+反响C符合题意
D 氨水弱碱参加量氨水铝离子完全沉淀D符合题意
7答案 A
解析A．铝较活泼极易氧气氧化生成氧化物然界中化合态存冶炼铝时应该采电解法冶炼般条件铝矿石难复原铜较活泼铜离子较易复原冶炼铜铝早选项A符合题意
B．金属冶炼难易程度金属颜色关选项B符合题意
C．金属冶炼难易程度矿石埋藏深浅关选项C符合题意
D．选项A符合题意选项BC符合题意
答案：项D符合题意
答案：A
8答案 B
解析B项该反响发生温度2125 ℃必定消耗量量济效益高采工业般采电解熔融Al2O3冶炼铝
答案：B
9答案 B
解析A AlN中Al+3价N元素显3价A符合题意
B 述反响中氮元素化合价降低氮气氧化剂B符合题意
C 述反响中N2氧化剂复原C符合题意
D 述反响中碳元素化合价升高碳发生氧化反响D符合题意
答案：B
10答案 C
解析①Mg活泼金属H2SO4反响NaOH溶液反响
②Al2O3 两性氧化物H2SO4反响NaOH溶液反响
③Al(OH)3两性氢氧化物H2SO4反响NaOH溶液反响
④CuCl2H2SO4反响NaOH溶液反响生成Cu(OH)2
综稀硫酸反响NaOH溶液反响物质②③C符合题意
答案：C
11答案 D
解析ANaCl盐酸氢氧化钠均反响A选
BCuO盐酸反响生成氯化铜水氢氧化钠反响B选
CMgO盐酸反响生成氯化镁水氢氧化钠反响C选
D氢氧化铝盐酸反响离子方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O氢氧化铝氢氧化钠反响反响生成偏铝酸钠水离子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2OD选
答案：D
12答案 B
解析A．氧化铜纯洁物属合金A符合题意
B生铁铁碳合金B符合题意
C汞金属单质属纯洁物属合金C符合题意
D钠金属单质属纯洁物属合金D符合题意
答案：B
13答案 C
解析A．合金熔点成分金属熔点低A符合题意
B．合金硬度成分金属B符合题意
C．合金硬度熔点低耐腐蚀机械性成分金属性质总C符合题意
D．国早青铜D符合题意
答案：C
14答案 D
解析A 银活泼金属通热分解法冶炼A符合题意
B 锌通复原剂复原B符合题意
C 铁通复原剂复原C符合题意
D 铝活泼金属通电解法冶炼工业利电解熔融氧化铝冶炼金属铝D符合题意
答案：D
15答案 D
解析倭铅指锌冶炼锌采热复原法A冶炼金属钠采电解法符合题意
B冶炼银采加热分解氧化物法符合题意
C冶炼镁采电解法符合题意
D冶炼铁采热复原法符合题意
答案：D
16答案 A
解析K～Al电解法冶炼Zn～Cu热复原法冶炼Cu热分解法冶炼A应电解熔融状态氯化钠金属钠电解饱食盐水氢氧化钠氯气氢气说法符合题意
B根述分析说法符合题意
C根述分析说法符合题意
D冶炼铜火法炼铜湿法炼铜反响属火法炼铜说法符合题意
17答案 D
解析AFe等高熔点金属利铝热反响产生高温冶炼A符合题意
BAg活泼金属直接加热分解方法金属化合物中复原出B符合题意
CMg活泼金属较难复原剂复原通常采电解熔融氯化镁方法冶炼电解熔点高氧化镁浪费量C符合题意
DFe处金属活动性序表中处中间位置金属通常复原剂〔CCOH2活泼金属Al等〕金属化合物中复原出 D符合题意
答案：D
二综合题
18答案 〔1〕石蕊试纸变蓝
〔2〕①中白色沉淀
〔3〕烧杯中白烟生成
〔4〕2NO+O22NO2
解析〔1〕浓氨水具挥发性挥发出氨气碱性气体够水反响生成水合氨水合氨电离生成氢氧根离子够石蕊试纸变蓝
答案：石蕊试纸变蓝〔2〕浓氨水挥发氨气水反响生成水合氨氯化铝反响生成氢氧化铝沉淀
答案：①中白色沉淀生成〔3〕浓硝酸浓氨水易挥发硝酸氨气反响生成硝酸铵会产生量白烟
答案：烧杯中白烟生成〔4〕氧化氮稳定氧气反响生成红棕色二氧化氮化学方程式：2NO+O22NO2 答案：2NO+O22NO2 ．
19答案 〔1〕H++OHH2OAl(OH)3+OHAlO2+2H2O
〔2〕51克
〔3〕6molL
〔4〕5molL
〔5〕20
解析〔1〕图知OA段没沉淀生成说明原溶液中盐酸溶解MgAl盐酸剩余时发生反响：HCl+NaOHNaCl+H2O反响离子方程式：H++OHH2OBC段氢氧化铝氢氧化钠反响生成偏铝酸钠水反响离子方程式：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O
〔2〕氢氧化镁溶氢氧化钠图知氢氧化镁质量58g物质量58g÷58gmol＝01mol根镁原子守恒知金属镁质量01mol×24gmol＝24g氢氧化铝沉淀质量136g58g78g物质量78g÷78gmol01mol根铝原子守恒知金属铝质量01mol×27gmol＝27g原MgAl合金质量24g+27g＝51g
〔3〕Al(OH)3+OHAlO2+2H2O知BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠01mol氢氧化钠溶液体积140mL－120mL＝20mLc〔NaOH〕01mol÷002L5molLB点时沉淀量时溶液溶质NaCl根钠元素守恒n〔NaCl〕n〔NaOH〕012L×5molL06mol根氯元素守恒n〔HCl〕06mol盐酸物质量浓度06mol÷01L6molL
〔4〕根分析知加NaOH溶液物质量浓度5molL
〔5〕生成01mol氢氧化镁01mol氢氧化铝消耗氢氧化钠分02mol03mol计05molAB段消耗氢氧化钠溶液体积05mol÷5molL＝01L＝100mLa＝120－100＝20
20答案 〔1〕NaOHAl2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O500 mL容量瓶
〔2〕CO2NH3CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣ Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+
〔3〕AD
解析流程图分析知方案原料量氢氧化钠溶液反响滤沉淀aFe2O3 溶液a偏铝酸钠溶液通入量M二氧化碳偏铝酸钠溶液反响生成碳酸氢钠氢氧化铝沉淀生成氢氧化铝沉淀加热分解生成氧化铝水电解熔融氧化铝金属铝
方案二：原料参加试剂Y硫酸硫酸铝硫酸铁混合溶液参加试剂Z调节溶液PH铁离子全部沉淀滤沉淀b氢氧化铁沉淀滤液硫酸铝溶液通入量氨气反响滤硫酸铵氢氧化铝沉淀灼烧分解氧化铝电解熔融氧化铝金属铝〔1〕试剂X化学式NaOH反响Ⅰ氧化铝氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠水反响离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O实验室配制480mL 1mol•L﹣1X溶液容量瓶480ml选择500ml容量瓶配制溶液必须玻璃仪器烧杯玻璃棒胶头滴外500 mL容量瓶
答案：NaOHAl2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O500 mL容量瓶〔2〕分析知通入量MN化学式分CO2 NH3 反响ⅡⅣ离子方程式分CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+
答案：CO2NH3 CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+〔3〕方案设计试剂Z作调节溶液pH31生成沉淀b[Fe〔OH〕3]参加试剂Z酸反响引入锌杂质选ADB．H2SO4 调节溶液PH升高沉淀铁离子C．NaOH 会铝离子铁离子沉淀
答案：AD．
21答案 〔1〕置换
〔2〕铝活泼
〔3〕3MnO2+4Al 高温__ 3Mn+2Al2O3
〔4〕该反响发生时放出量热
解析〔1〕铝热反响特点：种单质种化合物反响生成种单质种化合物符合置换反响定义属置换反响答案：置换反响 〔2〕铝热反响属氧化复原反响遵循氧化复原反响强弱规律制备金属复原性弱铝活泼性弱铝
答案：铝活泼〔3〕铝二氧化锰高温反响生成锰氧化铝化学方程式：3MnO2+4Al 高温__ 3Mn+2Al2O3答案：3MnO2+4Al 高温__ 3Mn+2Al2O3〔4〕铝氧化铁发生铝热反响放出量热焊接钢轨答案：该反响发生时放出量热．
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