初中化学重知识：分子原子离子知识总结
必考知识点
原子：化学变化中微粒
（1）原子构成物质种微粒例少数非金属单质(金刚石石墨等)金属单质(铁汞等)稀气体等
（2）原子断运动着原子定质量原子认识远公元前5世纪提出关原子观念没科学实验作直19世纪初化学家道尔顿根实验事实严格逻辑推导1803年提出科学原子
分子：保持物质化学性质粒子
（1）构成物质分子该物质化学性质致分子保持物质化学性质保持物质物理性质物质物理性质颜色状态等宏观现象该物质量分子聚集表现属性单分子保持
（2）绝意义保持物质化学性质
分子性质
（1）分子质量体积
（2）分子总断运动着温度升高分子运动速度加快阳光湿衣物干快
（3）分子间间隔般说气体分子间间隔距离较液体固体分子间距离较气体液体固体容易压缩液体混合总体积二者原体积说明分子间间隔
（4）种物质分子性质相种物质分子性质样生活体验：口渴喝水解渴时吃块冰块解渴说明：水冰具相性质水冰水分子构成种物质分子性质相
必考知识点二
质子：1质子带1单位正电荷原子核(+)中子：带电原子带电电子：1电子带1单位负电荷
（1）构成原子粒子三种：质子中子电子原子三种粒子构成种氢原子中质子电子没中子
（2）原子中原子核带正电荷数(核电荷数)质子带电荷数(中子带电)质子带1单位正电荷核电荷数质子数原子核质数核外电子数相等原子中核电荷数质子数核外电子数
Q：原子中存带电粒子什整原子显电性
A：原子居原子中心带正电原子核核外带负电电子构成原子核质子中子构成质子带正电中子带电原子核带正电荷(核电荷数)核外电子带负电荷相等电性相反整原子显电性
必考知识点三
分子原子区化学反应中分构成分子中原子重新组合成新物质分子化学反应中分化学反应前没变成原子
相似点：
（1）构成物质基粒子
（2）质量体积非常彼间均定间隔处永恒运动中
（3）种分子(原子)性质相种分子(原子)性质
（4）具种类数量含义
原子核外电子层分布
核外电子分层排布规律：第层超2第二层超8外层超8层容纳电子数2n2(n代表电子层数)第层超2第二层超8第三层超18外层电子数超8(1电子层时容纳2电子)
原子中电量关系原子中原子核带正电荷数(核电荷数)质子带电荷数(中子带电)质子带1单位正电荷核电荷数质子数原子核质子数核外电子数相等原子中核电荷数质子数核外电子数
必考知识点四
（1）质子数决定原子核带电荷数(核电荷数)
原子中质子数核电荷数
（2）质子数决定元素种类
（3）质子数中子数决定原子相原子质量原子中质子数+中子数原子相原子质量
（4）电子量高低决定电子运动区域距离原子核远离核越电子量越低越远量越高
（5）原子外层电子数决定元素类原子外层电子数<4金属>4非金属8(第层外层时2)稀气体元素
（6）原子外层电子数决定元素化学性质原子外层电子数<4失电子>4电子8(第层外层时2)稳定
（7）原子外层电子数决定元素化合价原子失电子元素显正价电子元素显负价化合价数值失电子数
（8）原子外层电子数决定离子带电荷数原子失电子阳离子电子阴离子电荷数失电子数
必考知识点五
（1）元素符号前数字：表示原子数2N
（2）化学式前面数字：表示分子数2H2O
（3）离子符号前面数字：表示离子数
（4）元素符号右角数字：表示该离子带电荷数Mg2+
（5）元素符号正方数字：表示该元素化合价
（6）化学式中元素符号右角数字：表示该分子含某原子数H2O
元素结构元素性质间关系
（1）质子数决定元素种类原子核外电子数
（2）质子数核外电子数否相等决定该元素微粒原子离子
（3）原子外电子层电子数目元素化学性质关系密切
（4）稀(惰性)气体元素原子外层8电子(氦2)稳定结构化学性质较稳定般条件物质发生化学反应
（5）金属元素原子外电子层电子般少4化学反应中易失外层电子次外层成外层达稳定结构
（6）非金属元素原子外电子层电子数般4化学反应中易电子外层达稳定结构
必考知识点六
离子：带电原子原子团离子带正电离子阳离子带负电离子阴离子离子里：质子数核电荷数电子数±带电量离子符号写法：离子电荷数标右角电荷数值等应化合价
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子：O2 OH S2F Cl SO42 CO32 NO3 MnO4 PO43 MnO42 ClO3
原子团概念
原子团：两种两种元素原子构成化学反应中通常整体参加反应原子集团常见原子团：SO42CO32NO3OHMnO4MnO42ClO3PO43HCO3NH4+碳酸氢根(HCO3)硫酸氢根(HSO4)磷酸氢根(HPO42)磷酸二氢根(H2PO4)
注意：原子团化合物中部分脱离物质单独存含原子团物质必定三种三种元素二种元素组成物质含原子团原子团化学反应中分更粒子原子
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
必考知识点
原子：化学变化中微粒
（1）原子构成物质种微粒例少数非金属单质(金刚石石墨等)金属单质(铁汞等)稀气体等
（2）原子断运动着原子定质量原子认识远公元前5世纪提出关原子观念没科学实验作直19世纪初化学家道尔顿根实验事实严格逻辑推导1803年提出科学原子
分子：保持物质化学性质粒子
（1）构成物质分子该物质化学性质致分子保持物质化学性质保持物质物理性质物质物理性质颜色状态等宏观现象该物质量分子聚集表现属性单分子保持
（2）绝意义保持物质化学性质
分子性质
（1）分子质量体积
（2）分子总断运动着温度升高分子运动速度加快阳光湿衣物干快
（3）分子间间隔般说气体分子间间隔距离较液体固体分子间距离较气体液体固体容易压缩液体混合总体积二者原体积说明分子间间隔
（4）种物质分子性质相种物质分子性质样生活体验：口渴喝水解渴时吃块冰块解渴说明：水冰具相性质水冰水分子构成种物质分子性质相
必考知识点二
质子：1质子带1单位正电荷原子核(+)中子：带电原子带电电子：1电子带1单位负电荷
（1）构成原子粒子三种：质子中子电子原子三种粒子构成种氢原子中质子电子没中子
（2）原子中原子核带正电荷数(核电荷数)质子带电荷数(中子带电)质子带1单位正电荷核电荷数质子数原子核质数核外电子数相等原子中核电荷数质子数核外电子数
Q：原子中存带电粒子什整原子显电性
A：原子居原子中心带正电原子核核外带负电电子构成原子核质子中子构成质子带正电中子带电原子核带正电荷(核电荷数)核外电子带负电荷相等电性相反整原子显电性
必考知识点三
分子原子区化学反应中分构成分子中原子重新组合成新物质分子化学反应中分化学反应前没变成原子
相似点：
（1）构成物质基粒子
（2）质量体积非常彼间均定间隔处永恒运动中
（3）种分子(原子)性质相种分子(原子)性质
（4）具种类数量含义
原子核外电子层分布
核外电子分层排布规律：第层超2第二层超8外层超8层容纳电子数2n2(n代表电子层数)第层超2第二层超8第三层超18外层电子数超8(1电子层时容纳2电子)
原子中电量关系原子中原子核带正电荷数(核电荷数)质子带电荷数(中子带电)质子带1单位正电荷核电荷数质子数原子核质子数核外电子数相等原子中核电荷数质子数核外电子数
必考知识点四
（1）质子数决定原子核带电荷数(核电荷数)
原子中质子数核电荷数
（2）质子数决定元素种类
（3）质子数中子数决定原子相原子质量原子中质子数+中子数原子相原子质量
（4）电子量高低决定电子运动区域距离原子核远离核越电子量越低越远量越高
（5）原子外层电子数决定元素类原子外层电子数<4金属>4非金属8(第层外层时2)稀气体元素
（6）原子外层电子数决定元素化学性质原子外层电子数<4失电子>4电子8(第层外层时2)稳定
（7）原子外层电子数决定元素化合价原子失电子元素显正价电子元素显负价化合价数值失电子数
（8）原子外层电子数决定离子带电荷数原子失电子阳离子电子阴离子电荷数失电子数
必考知识点五
（1）元素符号前数字：表示原子数2N
（2）化学式前面数字：表示分子数2H2O
（3）离子符号前面数字：表示离子数
（4）元素符号右角数字：表示该离子带电荷数Mg2+
（5）元素符号正方数字：表示该元素化合价
（6）化学式中元素符号右角数字：表示该分子含某原子数H2O
元素结构元素性质间关系
（1）质子数决定元素种类原子核外电子数
（2）质子数核外电子数否相等决定该元素微粒原子离子
（3）原子外电子层电子数目元素化学性质关系密切
（4）稀(惰性)气体元素原子外层8电子(氦2)稳定结构化学性质较稳定般条件物质发生化学反应
（5）金属元素原子外电子层电子般少4化学反应中易失外层电子次外层成外层达稳定结构
（6）非金属元素原子外电子层电子数般4化学反应中易电子外层达稳定结构
必考知识点六
离子：带电原子原子团离子带正电离子阳离子带负电离子阴离子离子里：质子数核电荷数电子数±带电量离子符号写法：离子电荷数标右角电荷数值等应化合价
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子：O2 OH S2F Cl SO42 CO32 NO3 MnO4 PO43 MnO42 ClO3
原子团概念
原子团：两种两种元素原子构成化学反应中通常整体参加反应原子集团常见原子团：SO42CO32NO3OHMnO4MnO42ClO3PO43HCO3NH4+碳酸氢根(HCO3)硫酸氢根(HSO4)磷酸氢根(HPO42)磷酸二氢根(H2PO4)
注意：原子团化合物中部分脱离物质单独存含原子团物质必定三种三种元素二种元素组成物质含原子团原子团化学反应中分更粒子原子
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档