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  • 1. 在我们的日常生活、学习中经常会自觉不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。第一节物质的分类感受生活
  • 2. 感受生活
  • 3. 感受生活
  • 4. 分类就是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。⒈定义:⒉意义: 不仅可以使所学知识系统化,也可以利用通性推测新物质的性质一、简单分类法及其应用⒊标准: 正确分类的前提是选择合理的标准,标准不同,得到的分类结果也不相同
  • 5. 交叉分类法 根据不同的分类标准,对同一事物采用多种分类的一种分类方法。以组成阴离子不同进行分类分类的标准特点: 物质类别间有相交叉的部分分类角度多样
  • 6. 树状分类法 根据研究对象的共同性和差异性,对同类事物按不同的属性进行再分类,形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。特点:同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。分类标准唯一化学物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物
  • 7. 氧化物:酸性氧化物:与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSiO2+H2O≠SiO2+NaOH=NaSiO3+H2O由两种元素组成的化合物中,其中一 种元素是氧元素的化合物。
  • 8. 碱性氧化物:CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2SO4=CaSO4+H2OCuO+H2O≠ CuO+2HCl=CuCI2+H2O与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物
  • 9. 氧化物成盐氧化物不成盐氧化物:CO、NO、N2O等酸性氧化物:CO2、Mn2O7等 碱性氧化物:Na2O等 两性氧化物 :Al2O3等 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如H2O 、CO、NO; ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7 Al2O3
  • 10. 酸: 除水外溶于水解离出的阳离子全为H+的化合物
  • 11. 碱: 除水外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化合物按解离出的OH-数:一元碱、二元碱和多元碱盐: 由阳离子(金属离子或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物
  • 12. 由阳离子(金属离子或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物盐:
  • 13. 化学反应分解反应:有一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。 化合反应:有两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。 置换反应:单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应。 复分解反应:两种化合物交换成分,生成另外两种化合物的反应。
  • 14. 含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2CO3 用交叉分类法对下列物质进行分类
  • 15. 下列物质:①Na2O ②SO2 ③ Na2CO3 ④NaOH ⑤ CaO ⑥ Ca(OH)2 ⑦SiO2 ⑧NO2 ⑨NO ⑩ Ba(OH)2 ⑪KHCO3 ⑫ NH3 • H2O ⑬ H2CO3 属于酸性氧化物的是 : 属于碱性氧化物的是: 属于酸的是: 属于碱的是 : 属于盐的是 :3 11 4 6 10 12 131 52 7 8
  • 16. 找出每组物质中所属类别与其他三种不同: 1、HCl KClO3 Cl2 NaCl 2、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 3、空气 N2 HCl CuSO4 • 5H2O 4、盐酸 纯碱 干冰 金属钠 5、食醋 白酒 加碘盐 五氧化二磷 6、金刚石 水银 冰 氮气 ✔✔✔✔✔✔
  • 17. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( ) A:碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B:酸性氧化物 二氧化碳 CO2 C:碱 纯碱 Na2CO3 D:金属氧化物 石灰石 CaOB
  • 18. 酸的性质举例结论能与 反应能与 反应能与 反应能与 反应能与 反应2HCl+Fe= FeCl2+H2↑2HCl+CuO=CuCl2+H2OHCl+NaOH= NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑使紫色石蕊试液变红指示剂碱金属 碱性氧化物盐指示剂酸的通性
  • 19. 3.用化学方程式表示下列转化关系 用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸盐
  • 20. 【温故知新】溶液: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,……溶剂: 能溶解其他物质的物质。溶质: 被溶解的物质。
  • 21. 把一种(或多种)物质分散在另一 (或多种)物质中所得到的体系。 二、分散系及其分类⒈有关概念:⑴分散系:⑵分散质:⑶分散剂:被分散的物质(量少)。能容纳分散质的物质(量多)。如:溶液(蔗糖溶液 NaCl溶液)泥水 空气 烟 云
  • 22. 分散质气液固分散剂气液固⒉分类:⑴按照分散质或分散剂的聚集状态来分9种分散系交叉分类法
  • 23. 分散质分散剂 实 例 气 气 空 气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精 固 液 糖水 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金
  • 24. 分散系胶 体浊 液溶 液悬浊液乳浊液⑵按照分散质粒子的大小来分:树状分类法100nm1nm分散质粒子直径溶 液胶 体浊 液胶体: 分散质粒子的直径大小在1―100nm 之间的分散系(即胶体区别于其他分散系的本质特征)
  • 25. (1)取3个小烧杯,分别加入25ml蒸馏水, 25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5--6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。Fe(OH)3胶体 红褐色,澄清透明CuSO4 溶 液 蓝 色,澄清透明泥 水 浑 浊,不 透 明1、胶体的制备:FeCl3 + 3H2O(沸) = Fe(OH)3胶体 + 3HCl∆三、胶体
  • 26. CuSO4溶液Fe(OH)3胶体 光束照射时的现象Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路CuSO4溶液 没有光亮的通路现象产生(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
  • 27. (3)将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。 过滤后的现象Fe(OH)3胶体全部透过滤纸,没有滤渣,滤液呈红褐色泥 水滤纸上有滤渣,滤液澄清透明
  • 28. ⑴丁达尔效应: 当光束通过胶体时,从侧面观察,可以看到在胶体里形成一条光亮的通路的现象…。 丁达尔效应的应用——利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种的常用物理方法。 3、胶体的性质
  • 29. 胶体浊液溶液
  • 30. 感受生活 丁达尔效应在日常生活中随处可见
  • 31. 感受生活 丁达尔效应在日常生活中随处可见
  • 32. 溶液胶体浊液粒子直径 <1n m 1~100nm >100nm是否均一 透明 能否通过滤纸 能否通过半透膜 实例光 照 可通过、无光亮的通路 可通过、形成光亮的通路 透光性差、有光路 是否是是是否是否否蔗糖溶液 食盐水氢氧化铁胶体淀粉溶液 泥水、油水混合物
  • 33. (2)电泳: 在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。 介稳原因胶体粒子带电荷布朗运动
  • 34. (3)聚沉: 分散质粒子相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。常见方法:⒉加入胶体粒子带相反电荷的胶体。例如:把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中,两种胶体均会发生凝聚。⒊加热。例如:长时间加热时,Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。⒈加入电解质。例如:由豆浆做豆腐时,在一定温度下,加入盐卤或石膏溶液,豆浆中的胶体粒子凝聚形成胶冻状的豆腐(称为凝胶)。又如:江河入海口处形成三角洲。 
  • 35. 一定时间之后,烧杯中能够检测出的是:氯化钠 检测不出的是:淀粉 渗析: 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作,叫做渗析。将Fe(OH)3胶体和溶液放入半透膜中,观察并记录实验现象。
  • 36. 常见的胶体:烟、云、雾,河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。
  • 37. 应用—自然地理:江河入海口处形成三角洲。 应用—日常生活:制豆腐、豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。 美丽的长江三角洲
  • 38. 1、胶体的分类①按照分散质微粒组成的状况粒子胶体 如Fe(OH)3胶体分子胶体 如淀粉溶液胶体②按照分散剂的状况胶体固溶胶液溶胶气溶胶有色玻璃液溶胶气溶胶
  • 39. 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm—100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 C
  • 40. 2.下列有关分散系属胶体的是( ) A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒 3.根据中央电视台报道,近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞,雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液A CB
  • 41. *4.下列事实与胶体性质无关的是( ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀D