2019届高三化学学期第次月考试卷答案
相原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl355 Fe56 Cu64
选择题（题3分48分题选项符合题意）
1．列说法中正确 （ ）
A．分散质微粒直径介 ～ 间分散系称胶体
B．水溶液熔融状态够导电化合物中定存离子键
C．液态氯化氢熔融氧化铝固体硫酸钡电解质
D．非金属氧化物定酸性氧化物金属氧化物强碱反应
2．分类法化学研究中起非常重作列物质分类正确组合（ ）
①酸性氧化物：CO2SO2SiO2 ②混合物：漂白粉氨水铝热剂
③电解质：氯气硫酸钡酒精 ④位素：12C14C14N
⑤素异形体：C60金刚石石墨 ⑥胶体：豆浆硅酸食盐水
A①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②⑤⑥
3．NA表示阿伏加德罗常数值列关说法正确（ ）
A．标准状况22．4LN2CO混合气体质量28g
B．常温常压金属酸反应生成2g H2转移电子数2NA
C含02NA阴离子Na2O2水反应时转移02mol电子
D．1L1molL1氨水含NANH3H2O
4．菜谱中记载：河虾宜西红柿食原河虾中含+5价砷西红柿中含较维生素C两者食时会生成毒+3价砷列说法正确( )
A．该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜砷氧化物述信息推知砒霜中含砷+3价砷
C．河虾中含砷元素食
D．述反应中维生素C作氧化剂
5．列关化学实验叙述正确（ ）
A．容量瓶滴定分液漏斗前必须检查否漏水
B98％浓硫酸配制100g10％稀硫酸时量筒外需容量瓶
C．钠水反应实验中切绿豆粒钠投入水中进行实验剩余钠块丢弃废料桶中
D．FeCl2溶液中含I杂质量Cl2氧化进行萃取分液
6．列离子方程式正确 ( )
A．量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3+OH
—CaCO3↓+H2O
B．Fe(OH)3溶氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
C．硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液SO42ˉ离子沉淀完全
Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓
D．NH4HCO3溶液中加入量Ba(OH)2溶液加热：
Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
7．固体样品配制定物质量浓度溶液需称量溶解转移溶液定容等操作列图示应操作规范（ ）
8．列实验程中始终明显现象（ ）
A．NH3通入AlC13溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C脱脂棉包裹Na2O2粉末露置潮湿空气中 D．稀盐酸滴加Fe(OH)3胶体溶液中
9．室温列组离子指定溶液中量存（ ）
A．PH12溶液：Ca2＋NH4＋Br－HSO3－
B．色溶液：K＋A13＋HCO3—C1—
C．通入H2 S沉淀：Cu2＋Na＋I—SO42—
D．c(H＋)1×10—2 mol／L溶液：Fe3＋Ba2＋NO3－Cl—
10．列属酸性氧化物
ANO B．NO2 C．SiO2 D．A12O3
11．列描述正确
A．16O218O2互素异形体性质基相
B．MgCO3MgCl2酸性溶液中Fe3+
C．pHl溶液中NH4+K+ClOC1量存
D．明矾漂白粉常水净化杀菌消毒两者作原理相
12．列项操作中发生先沉淀溶解现象（ ）
①饱碳酸钠溶液中通入量CO2 ②Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入量H2SO4
③Ba(NO3)2溶液中通入量SO2 ④石灰水中通入量CO2
⑤AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液量
A ① B ②④⑤ C ①②③⑤ D ①③
13．四种短周期元素周期表中位置图中仅M金属元素列正确
A．原子半径ZB．Y高价氧化物应水化物酸性X弱
C．X简单气态氢化物热稳定性Z
D．Z位元素周期表中第2周期第ⅥA族
14．列实验基操作错误 （ ）
A滴定洗净蒸馏水润洗注入标准液进行滴定
B玻璃导蘸水边旋转边橡皮中插入
C加热坩埚中硫酸铜晶体失水须干燥器中冷称量
D玻璃棒蘸取溶液滴放表面皿pH试纸
15根列反应判断氧化剂氧化性强弱序正确（ ）
①Cl2+2KI I2+2KCl ②2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
16． NA表示阿伏加德罗常数列叙述正确
A．含NANa+Na2O溶解1 L水中Na+物质量浓度1 mo1L1
B．标准状况22．4 L水含分子数NA
C．常温常压NO2N2O4混合气体224 L中含原子总数0．3NA
D．常温4 g CH4含NAC—H价键
17．列关离子组评价相关离子方程式均正确
18．Ⅰ中学常见反应化学方程式A+B→X+Y+H2O（未配反应条件略）中AB物质量1：4请回答：
（1）Y黄绿色气体Y电子式
（2）A非金属单质构成原子核外外层电子数次外层电子数2倍B溶液某浓酸反应中氧化剂原剂物质量
（3）A金属单质常温AB浓溶液中钝化A溶X溶液中
①A元素周期表中位置 （填周期族）Y化学式
②含a mol X溶液溶解定量A溶液中两种金属阳离子物质量恰相等原X mol
Ⅱ．铝种重金属生产生活中具许重途图铝土矿中制备铝工艺流程：
已知：
①铝土矿成分A12O3外含少量SiO2Fe2O3等杂质
②溶液中Na2SiO3 Na[Al(OH)4])生成硅铝酸盐沉淀化学反应方程式：
2Na2SiO3+2 Na[Al(OH)4])Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答列问题：
(1)写出铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液该步操作中发生反应离子方程式：
___________________________________________________________________________
(2)滤渣A成分_________滤渣A途(写种)_________________
19某实验组工业废弃固体(成分Cu2SFe2O3)混合物制取粗铜Fe2(SO4)3晶体设计操作流程：
(1)酒精灯铁架台(三脚架)外①中需容器_____①⑥中玻璃仪器________________
(2)已知试剂x氧化氢写出H2O2溶液B反应离子方程式____________________
(3)某学取少量溶液B中加入量某种强氧化剂滴加KSCN溶液发现溶液变红色放置段时间溶液褪色该学猜测溶液褪色原溶液中SCN量氧化剂氧化致
现出试剂：10 molL1硫酸10 molL1NaOH溶液01 molL1Fe2(SO4)3溶液20％KSCN溶液蒸馏水请设计合理实验验证该学猜测否合理简说明实验步骤现象____________________________________________________________
___________________________________________________________________________
20图实验室中制备气体验证气体性质装置图
(1)写出发生装置A中制取氯气化学方程式_________________________________
(2)利图装置制备纯净氯气证明氧化性：C12>Fe3+
装置B中溶液作__________________________________________________
装置D中加佳试剂(填序号)_________________：
供选试剂：a浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCNFeCl2混合溶液 d．水氯化钙
(3)图示圆底烧瓶加入碳a中加入浓硫酸开始实验加热产生气体缓慢通续装置时完成实验：
实验1：证明SO2具氧化性漂白性
实验2：证明碳元素非金属性硅元素强
证明SO2具氧化性漂白性：B中少量Na2S溶液C中加品红溶液D中应加入足量___________(填溶液名称)E中加入___________溶液(填化学式)
(4)证明碳元素非金属性硅元素强现象________________________________
实验2严谨处应改进_______________________________________________
21硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]分析化学中重试剂
[查阅资料]隔绝空气加热500℃时硫酸亚铁铵完全分解分解产物中含铁氧化物
硫氧化物氨气水蒸气等
[实验探究]某化学组选图示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含氨气水蒸气探究残留固体成分
（1）选装置正确连接序 （填装置字母序号）
（2）证明氨气生成实验现象
（3）A中固体完全分解变红棕色粉末设计实验证明A中残留固体仅Fe2O3含FeOFe3O4
实验Ⅱ 乙学探究分解产物中硫氧化物连接装置AEFB进行实验
（4）实验程中观察：E中没明显现象F中溶液褪色出结
（5）B作
（6）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解述产物外N2生成
写出A中反应化学方程式
试题参考答案
1．B2C3D4．B5A6．D7．B8．B9．D10．C11． B12．D13．B14．A15．C16．D
17 D
18Ⅰ（1）
（2）41 （3）①第4周期 Ⅷ族 NO ②04a
Ⅱ(1) Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al(OH)4]－
SiO2＋2OH－SiO2－3＋H2O
(2) Fe2O3Na2Al2Si2O8 炼铁原料(生产硅酸盐产品原料)
19． （1）坩埚玻璃棒
（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O
（3）取少量褪色溶液试中逐滴加入量20KSCN溶液溶液变红色说明该学猜测合理变红色说明猜测合理（滴加量01 molL－1 Fe2(SO4)3溶液溶液变红色说明合理变红色说明猜测合理）
20（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （写加热浓分）
（2）氯气中氯化氢 c
（3）酸性高锰酸钾 Na2SiO3
（4）D中高锰酸钾溶液褪色E中溶液变浑浊
烧杯换成洗气瓶右端连接盛碱石灰干燥
21（1）ACBD（2分） （2）D中溶液变红色（2分）
（3）取少量A中残留固体加入适量稀硫酸完全溶解溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色残留固体Fe2O3含FeOFe3O4（2分合理答案分）
（4）分解产物中SO2没SO3（2分） （5）吸收SO2防止污染（2分）
（6）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O （2分）
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相原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl355 Fe56 Cu64
选择题（题3分48分题选项符合题意）
1．列说法中正确 （ ）
A．分散质微粒直径介 ～ 间分散系称胶体
B．水溶液熔融状态够导电化合物中定存离子键
C．液态氯化氢熔融氧化铝固体硫酸钡电解质
D．非金属氧化物定酸性氧化物金属氧化物强碱反应
2．分类法化学研究中起非常重作列物质分类正确组合（ ）
①酸性氧化物：CO2SO2SiO2 ②混合物：漂白粉氨水铝热剂
③电解质：氯气硫酸钡酒精 ④位素：12C14C14N
⑤素异形体：C60金刚石石墨 ⑥胶体：豆浆硅酸食盐水
A①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②⑤⑥
3．NA表示阿伏加德罗常数值列关说法正确（ ）
A．标准状况22．4LN2CO混合气体质量28g
B．常温常压金属酸反应生成2g H2转移电子数2NA
C含02NA阴离子Na2O2水反应时转移02mol电子
D．1L1molL1氨水含NANH3H2O
4．菜谱中记载：河虾宜西红柿食原河虾中含+5价砷西红柿中含较维生素C两者食时会生成毒+3价砷列说法正确( )
A．该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜砷氧化物述信息推知砒霜中含砷+3价砷
C．河虾中含砷元素食
D．述反应中维生素C作氧化剂
5．列关化学实验叙述正确（ ）
A．容量瓶滴定分液漏斗前必须检查否漏水
B98％浓硫酸配制100g10％稀硫酸时量筒外需容量瓶
C．钠水反应实验中切绿豆粒钠投入水中进行实验剩余钠块丢弃废料桶中
D．FeCl2溶液中含I杂质量Cl2氧化进行萃取分液
6．列离子方程式正确 ( )
A．量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3+OH
—CaCO3↓+H2O
B．Fe(OH)3溶氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
C．硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液SO42ˉ离子沉淀完全
Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓
D．NH4HCO3溶液中加入量Ba(OH)2溶液加热：
Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
7．固体样品配制定物质量浓度溶液需称量溶解转移溶液定容等操作列图示应操作规范（ ）
8．列实验程中始终明显现象（ ）
A．NH3通入AlC13溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C脱脂棉包裹Na2O2粉末露置潮湿空气中 D．稀盐酸滴加Fe(OH)3胶体溶液中
9．室温列组离子指定溶液中量存（ ）
A．PH12溶液：Ca2＋NH4＋Br－HSO3－
B．色溶液：K＋A13＋HCO3—C1—
C．通入H2 S沉淀：Cu2＋Na＋I—SO42—
D．c(H＋)1×10—2 mol／L溶液：Fe3＋Ba2＋NO3－Cl—
10．列属酸性氧化物
ANO B．NO2 C．SiO2 D．A12O3
11．列描述正确
A．16O218O2互素异形体性质基相
B．MgCO3MgCl2酸性溶液中Fe3+
C．pHl溶液中NH4+K+ClOC1量存
D．明矾漂白粉常水净化杀菌消毒两者作原理相
12．列项操作中发生先沉淀溶解现象（ ）
①饱碳酸钠溶液中通入量CO2 ②Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入量H2SO4
③Ba(NO3)2溶液中通入量SO2 ④石灰水中通入量CO2
⑤AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液量
A ① B ②④⑤ C ①②③⑤ D ①③
13．四种短周期元素周期表中位置图中仅M金属元素列正确
A．原子半径Z
C．X简单气态氢化物热稳定性Z
D．Z位元素周期表中第2周期第ⅥA族
14．列实验基操作错误 （ ）
A滴定洗净蒸馏水润洗注入标准液进行滴定
B玻璃导蘸水边旋转边橡皮中插入
C加热坩埚中硫酸铜晶体失水须干燥器中冷称量
D玻璃棒蘸取溶液滴放表面皿pH试纸
15根列反应判断氧化剂氧化性强弱序正确（ ）
①Cl2+2KI I2+2KCl ②2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
16． NA表示阿伏加德罗常数列叙述正确
A．含NANa+Na2O溶解1 L水中Na+物质量浓度1 mo1L1
B．标准状况22．4 L水含分子数NA
C．常温常压NO2N2O4混合气体224 L中含原子总数0．3NA
D．常温4 g CH4含NAC—H价键
17．列关离子组评价相关离子方程式均正确
18．Ⅰ中学常见反应化学方程式A+B→X+Y+H2O（未配反应条件略）中AB物质量1：4请回答：
（1）Y黄绿色气体Y电子式
（2）A非金属单质构成原子核外外层电子数次外层电子数2倍B溶液某浓酸反应中氧化剂原剂物质量
（3）A金属单质常温AB浓溶液中钝化A溶X溶液中
①A元素周期表中位置 （填周期族）Y化学式
②含a mol X溶液溶解定量A溶液中两种金属阳离子物质量恰相等原X mol
Ⅱ．铝种重金属生产生活中具许重途图铝土矿中制备铝工艺流程：
已知：
①铝土矿成分A12O3外含少量SiO2Fe2O3等杂质
②溶液中Na2SiO3 Na[Al(OH)4])生成硅铝酸盐沉淀化学反应方程式：
2Na2SiO3+2 Na[Al(OH)4])Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答列问题：
(1)写出铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液该步操作中发生反应离子方程式：
___________________________________________________________________________
(2)滤渣A成分_________滤渣A途(写种)_________________
19某实验组工业废弃固体(成分Cu2SFe2O3)混合物制取粗铜Fe2(SO4)3晶体设计操作流程：
(1)酒精灯铁架台(三脚架)外①中需容器_____①⑥中玻璃仪器________________
(2)已知试剂x氧化氢写出H2O2溶液B反应离子方程式____________________
(3)某学取少量溶液B中加入量某种强氧化剂滴加KSCN溶液发现溶液变红色放置段时间溶液褪色该学猜测溶液褪色原溶液中SCN量氧化剂氧化致
现出试剂：10 molL1硫酸10 molL1NaOH溶液01 molL1Fe2(SO4)3溶液20％KSCN溶液蒸馏水请设计合理实验验证该学猜测否合理简说明实验步骤现象____________________________________________________________
___________________________________________________________________________
20图实验室中制备气体验证气体性质装置图
(1)写出发生装置A中制取氯气化学方程式_________________________________
(2)利图装置制备纯净氯气证明氧化性：C12>Fe3+
装置B中溶液作__________________________________________________
装置D中加佳试剂(填序号)_________________：
供选试剂：a浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCNFeCl2混合溶液 d．水氯化钙
(3)图示圆底烧瓶加入碳a中加入浓硫酸开始实验加热产生气体缓慢通续装置时完成实验：
实验1：证明SO2具氧化性漂白性
实验2：证明碳元素非金属性硅元素强
证明SO2具氧化性漂白性：B中少量Na2S溶液C中加品红溶液D中应加入足量___________(填溶液名称)E中加入___________溶液(填化学式)
(4)证明碳元素非金属性硅元素强现象________________________________
实验2严谨处应改进_______________________________________________
21硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]分析化学中重试剂
[查阅资料]隔绝空气加热500℃时硫酸亚铁铵完全分解分解产物中含铁氧化物
硫氧化物氨气水蒸气等
[实验探究]某化学组选图示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含氨气水蒸气探究残留固体成分
（1）选装置正确连接序 （填装置字母序号）
（2）证明氨气生成实验现象
（3）A中固体完全分解变红棕色粉末设计实验证明A中残留固体仅Fe2O3含FeOFe3O4
实验Ⅱ 乙学探究分解产物中硫氧化物连接装置AEFB进行实验
（4）实验程中观察：E中没明显现象F中溶液褪色出结
（5）B作
（6）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解述产物外N2生成
写出A中反应化学方程式
试题参考答案
1．B2C3D4．B5A6．D7．B8．B9．D10．C11． B12．D13．B14．A15．C16．D
17 D
18Ⅰ（1）
（2）41 （3）①第4周期 Ⅷ族 NO ②04a
Ⅱ(1) Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al(OH)4]－
SiO2＋2OH－SiO2－3＋H2O
(2) Fe2O3Na2Al2Si2O8 炼铁原料(生产硅酸盐产品原料)
19． （1）坩埚玻璃棒
（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O
（3）取少量褪色溶液试中逐滴加入量20KSCN溶液溶液变红色说明该学猜测合理变红色说明猜测合理（滴加量01 molL－1 Fe2(SO4)3溶液溶液变红色说明合理变红色说明猜测合理）
20（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （写加热浓分）
（2）氯气中氯化氢 c
（3）酸性高锰酸钾 Na2SiO3
（4）D中高锰酸钾溶液褪色E中溶液变浑浊
烧杯换成洗气瓶右端连接盛碱石灰干燥
21（1）ACBD（2分） （2）D中溶液变红色（2分）
（3）取少量A中残留固体加入适量稀硫酸完全溶解溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色残留固体Fe2O3含FeOFe3O4（2分合理答案分）
（4）分解产物中SO2没SO3（2分） （5）吸收SO2防止污染（2分）
（6）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O （2分）
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