2019届高三化学学期模试题带解析答案
选择题45分）（题包括15题题3分题选项符合题意）
1化学生活密切相关列关说法正确（ ）
A 避免蛋白质变性疫苗般应冷藏存放
B 酶活细胞产生具催化作机物绝数蛋白质
C 家庭装修水性漆水做溶剂利健康环境
D 化石燃料燃烧碳酸盐沉积会引起气中CO2含量升
答案D
解析
详解A温度升高蛋白质会发生变性避免蛋白质变性疫苗般应冷藏存放A正确
B绝数酶属蛋白质B正确
C水性漆水稀释剂含机溶剂涂料含苯甲苯二甲苯甲醛游离TDI毒重金属毒刺激气味体害污染环境漆膜丰满晶莹透亮柔韧性具耐水耐磨耐老化耐黄变干燥快方便等特点C正确
D碳酸盐沉积固定CO2会引起气中CO2含量升D错误
答案：D
2设NA阿伏加德罗常数值列关叙述正确（ ）
A 92 g甘油中含羟基数NA
B 常温常压16 g O2O3混合气体中含8NA电子
C 标准状况224 L苯中含碳碳双键数3NA
D 1 L 1 molL﹣1NaClO溶液中含ClO﹣数目NA
答案B
解析
详解A920g甘油（丙三醇）物质量 ＝1mol1mol丙三醇含3mol羟基含羟基数3NAA错误
B常温常压16 g O2O3混合气体中含电子数： ×8×NA＝8NAB正确
C标况苯液体气体摩尔体积C错误
D次氯酸根离子弱酸根离子水溶液中部分水解1 L 1 molL﹣1NaClO溶液中含ClO﹣数目NAD错误
答案：B
3列指定反应化学语表达正确（ ）
A 质子交换膜氢氧燃料电池负极反应 O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B 铁电极电解饱食盐水 2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣
C 锅炉水垢中CaSO4饱Na3CO3溶液浸泡 CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣
D KClO碱性溶液Fe（OH）3反应制取K2FeO4 3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O
A A B B C C D D
答案C
解析
详解A．负极氢气失电子生成氢离子负极反应：2H2﹣4e﹣═4H+A错误
B．阳极Fe失电子生成亚铁离子阴极水电子生成氢气氢氧根离子亚铁离子氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀离子方程式Fe+2H2O Fe（OH）2↓+H2↑B错误
C．碳酸钙溶解度硫酸钙锅炉水垢中CaSO4饱Na3CO3溶液浸泡离子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣C正确
D．碱性溶液中反应产物存氢离子正确离子方程式：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2OD错误
答案：C
点睛书写离子方程式定注意环境碱性酸性
4科学家水置足够强电场中20℃时水分子瞬间凝固形成暖冰某兴趣组做图示实验发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色气泡产生酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液烧杯中溶液颜色变化气泡产生列说法中正确（ ）
A 20℃时水凝固形成暖冰发生变化化学变化
B 暖冰水置足够强电场中形成混合物
C 烧杯中液体FeCl3溶液时产生气体Cl2
D 该条件H2燃烧产物中含定量H2O2
答案D
解析
详解A．水凝固形成20℃时暖冰水存状态发生变化没生产新物质发生物理变化A错误
B暖冰纯净物非混合物B错误
C发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色说明燃烧生成具原性物质氯化铁溶液中氯离子氧化成氯气C错误
D该条件H2燃烧生成具氧化性具原性物质该物质双氧水D正确
答案：D
点睛题关键点考查H2O2性质酸性高锰酸钾褪色体现双氧水原性氯化铁双氧水分解反应催化剂
5某学组废催化剂（成分SiO2ZnOZnSCuS）原料制备锌铜硫酸盐晶体设计实验方案：
列说法正确（ ）
A 步骤①中溶稀硫酸ZnOZnS
B 步骤①③中发生反应均氧化原反应
C 步骤③涉离子反应CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O
D 步骤②④采蒸发浓缩冷结晶滤均获取粗晶体
答案B
解析
详解A．ZnOZnS硫酸反应CuS溶硫酸A符合题意
B．①中发生ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2OZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑氧化原反应B符合题意
C．③中发生CuS+H2O2+H2SO4＝CuSO4+S↓+2H2O离子反应CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2OC符合题意
D．步骤②④均溶液结晶含结晶水晶体均采蒸发浓缩冷结晶滤获晶体D符合题意
答案：B
6列实验选仪器药品均正确 （ ）
选项 A B C D
实验 盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度 石油分馏接收装置 NH4ClCa（OH）2制备NH3 证明硫非金属性硅强
仪器药品
A A B B C C D D
答案C
解析
详解A．图中酸滴定碱应选酸式滴定A错误
B．锥形瓶密封否馏分难流B错误
C．铵盐碱加热制备氨气氨气选碱石灰干燥图中装置制备氨气C正确
D．二氧化硫硅酸钠反应生成硅酸亚硫酸高价含氧酸较SSi非金属性D错误
答案：C
7红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应生成绿色固体Cr2O3时闻刺激性气味乙醛生成列判断错误（ ）
A 该反应说明乙醛氧化性原性
B 1 mol乙醇参加反应转移电子物质量2 mol
C 反应知酒精严禁强氧化性试剂混合存放
D 述反应化学方程式2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O
答案A
解析
详解A．红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应生成绿色固体Cr2O3时闻刺激性气味乙醛生成该反应中Cr元素化合价+6价变+3价C元素化合价﹣2价变﹣1价CrO3氧化剂乙醇原剂CrO3体现氧化性乙醇体现原性A错误
B．果1mol乙醇参加反应1molCH2OH～CHO转移电子物质量＝2molB正确
C．该反应中CrO3氧化剂乙醇原剂CrO3体现氧化性乙醇体现原性二者发生氧化原反应酒精严禁强氧化性试剂混合存放C正确
D．该反应中CrO3乙醇反应物Cr2O3乙醛生成物结合转移电子守恒书写方程式2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2OD正确
选：A
点睛机中氧化原反应转移电子根官团变化确定 两H增加氧原子均失2e反增加两氢原子减少氧原子均2e
8列实验现象推出相应结正确（ ）
选项 实验 现象 结
A 某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色变 该食盐定非加碘盐
B 含HClCl2通饱食盐水 气体体积减 纯净Cl2
C 甲烷氯气体积1：4混合试中光
反应混合气体湿润石试纸变红 生成氯代甲烷具酸性
D 01molL﹣1 MgSO4溶液滴NaOH溶液沉淀产生滴加01molL ﹣1 CuSO4溶液 先白色沉淀生成转变蓝色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A A B B C C D D
答案D
解析
详解A淀粉遇碘单质变蓝淀粉检验食盐中碘酸钾A错误
BHCl极易溶水气体体积减氯气中混水蒸气B错误
C甲烷氯气发生取代反应生成HClHCl湿润石试纸变红C错误
D发生沉淀转化Ksp更方移动Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]D正确
答案：D
9XYZW原子序数次增四种短周期元素XW族YZW周期中Y金属元素W元素高正价低负价代数4．列说法正确（ ）
A 原子半径：Y＞Z＞W＞X
B YX形成化合物含价键
C 简单氢化物稳定性：X＞W＞Z
D ZX形成化合物NaOH溶液反应
答案B
解析
分析
W元素高正价低负价代数4确定W硫元素XW族确定X氧元素YZW周期根原子序数次增周期中左右排列Y金属元素钠镁铝中种Z硅磷中种
详解A．X位第二周期原子半径YZW周期原子序数越原子半径越原子半径：Y＞Z＞W＞XA符合题意
B．YNaMgAl中NaO形成化合物氧化钠中含价键B符合题意
C．非金属性越强简单氢化物稳定性越强非金属性X＞W＞Z简单氢化物稳定性：X＞W＞ZC符合题意
D．ZSiP元素SiPO形成氧化物酸性氧化物够氢氧化钠溶液反应D符合题意
答案：B
10轮烷种分子机器轮子轮烷种合成原料CHO三种元素组成球棍模型图示列该化合物说法中正确（ ）
A 名称乙醚
B 含种官团
C 链状分异构体中属羧酸3种
D 发生加聚反应发生缩聚反应
答案C
解析
分析
根C原子形成4价键O原子形成2价键H原子形成1价键知该图中物质结构简式CH3COOCH＝CH2
详解A．该分子中含酯基碳碳双键存醚键属醚A错误
B．含酯基碳碳双键两种官团B错误
C．链状分异构体中含羧酸CH2＝CHCH2COOHCH3CH＝CHCOOHCH2＝C（CH3）COOH三种C正确
D．含碳碳双键发生加聚反应含羧基醇羟基羧基氨基发生缩聚反应D错误
答案：C
11图装置制取收集气体应装置试剂均正确（ ）
Ⅲ收集气体 Ⅰ中试剂ab Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d
A SO2 稀硫酸铜片 浓硫酸 NaOH溶液
B Cl2 浓盐酸二氧化锰 饱氯化钠溶液 NaOH 溶液
C HBr 浓硫酸溴化钠 浓硫酸 水
D CO 甲酸浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液
A A B B C C D D
答案B
解析
详解ACu稀硫酸反应制备二氧化硫A错误
B浓盐酸二氧化锰反应生成氯气氯气密度空气密度氯气NaOH反应图中装置制备收集氯气NaOH吸收尾气B正确
C浓硫酸HBr发生氧化原反应生成溴制备干燥HBrC错误
D甲酸浓硫酸反应生成COH2OCO高锰酸钾反应CO选排空气法收集高锰酸钾吸收尾气D错误
答案：B
12科学家设计种循环利体呼出CO2提供O2装置总反应方程式2CO2＝2CO+O2．列说法正确（ ）
A 图分析N电极正极
B OH﹣通离子交换膜迁左室
C 阴极电极反应CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣
D 反应完毕该装置中电解质溶液碱性增强
答案C
解析
分析
根部电荷移动方确定N电极负极P电极正极左侧Pt电极阴极右侧Pt电极阳极
详解A图中N型半导体负极P型半导体正极右侧阳极左侧阴极A错误
B图中N型半导体负极P型半导体正极右侧Pt电极阳极左侧Pt电极阴极OH﹣阳极右侧电极周围移动B错误
C左侧Pt电极阴极发生电子原反应电极反应CO2+2e﹣+H2O＝CO+2OH﹣C正确
D根总反应方程式2CO2＝2CO+O2该装置中电解质溶液碱性变D错误
答案：C
点睛原电池：部正电荷移正极负电荷移负极电解池：阳离子移阴极阴离子移阳极简单记忆：正正负负阴阳阴阳
13容积2L刚性密闭容器中加入1mol CO23mol H2发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O．条件变情况温度反应影响结果图示（注：T1T2均300℃）列说法正确
A 该反应T1时衡常数T2时
B 处A点反应体系T1变T2达衡时 减
C T2反应达衡时生成甲醇均速率v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1
D T1反应达衡CO2转化率a容器压强起始压强（2﹣a）：2
答案D
解析
详解A图象分析知先拐先温度高T1＜T2温度越高衡时生成甲醇物质量越说明正反应放热反应温度越高衡常数越该反应T1时衡常数T2时A错误
B分析知T1＜T2A点反应体系T1变T2升温衡逆进行达衡时 增B错误
CT2达衡状态甲醇物质量nB反应达衡时生成甲醇均速率v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1＝ molL﹣1min﹣1C错误
D．T1反应达衡CO2转化率a
CO2+ 3H2 CH3OH+ H2O
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） a 3a a a
衡量（mol） 1﹣a 3﹣3a a a
容器压强起始压强＝ ＝ ＝ D正确
答案：D
14某兴趣组表中混合溶液分加入6盛量Zn粒反应瓶中研究硫酸铜浓度稀硫酸锌反应生成氢气速率影响列判断错误（ ）
实验组
混合溶液 A B C D E F
4molL﹣1H2SO4mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱CuSO4溶液mL 0 05 25 5 V6 20
H2OmL V7 V8 V9 V10 10 0
A V1＝30V6＝10V7＝20
B 实验利控制变量思想变量铜离子浓度
C 反应段时间实验A中金属呈灰黑色实验F金属呈现红色
D 该组实验结硫酸铜量生成氢气速率成正
答案D
解析
分析
研究硫酸铜量氢气生成速率影响硫酸体积相改变硫酸铜量AF知结合溶液总体积30mL+20mL50mL解答该题
详解A研究硫酸铜量氢气生成速率影响需硫酸体积物质量应相AF知结合溶液总体积30mL+20mL50mLV130V650301010V720A符合题意
B实验利控制变量思想硫酸体积物质量应相变量铜离子浓度B符合题意
CA中没加入硫酸铜锌稀硫酸反应锌表面凹凸细锌颗粒颗粒光完全吸收固体灰黑色F中Zn够置换出Cu附着Zn表面金属变紫红色C符合题意
D锌会先硫酸铜反应直硫酸铜反应完硫酸反应生成氢气硫酸铜量较少时形成铜锌原电池反应速率加快硫酸铜量较时反应时间较长生成铜会附着锌片会阻碍锌片硫酸继续反应氢气生成速率降D符合题意
答案：D
点睛题考查影响化学反应速率素高频考点侧重学生分析力计算力考查注意影响反应速率素实验中控制变量方法测定反应速率题目难度
1525℃时定浓度Na2X溶液中滴入盐酸溶液pH离子浓度变化关系图示
已知：H2X二元弱酸Y表示 pY＝﹣lgY．列叙述正确（ ）
A 曲线n表示pHp 变化关系
B Ka2（H2X）＝10×10﹣103
C NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D 溶液呈中性时c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
答案C
解析
详解H2X二元弱酸第步电离Ka1（H2X）＞Ka2（H2X）pH相时 ＜ pY＝﹣lgYp ＞p mn分表示pHp p 变化关系
A．根分析知n表示pHp 变化关系A符合题意
B．M点pH＝93c（H+）＝10﹣93molLp ＝﹣lg ＝1 ＝01Ka2（H2X）＝ ×c（H+）＝10﹣93×01＝10×10﹣103B符合题意
C．根B知HX﹣电离衡常数10×10﹣103曲线n表示pHp 变化关系n点pH＝74p ＝﹣lg ＝﹣1 ＝10HX﹣水解衡常数Kh＝ ＝ × ＝10×10﹣76＞10×10﹣103说明HX﹣水解程度电离程度NaHX溶液溶液呈碱性c（H+）＜c（OH﹣）C符合题意
D．溶液呈中性时c（H+）＝c（OH﹣）根电荷守恒知：c（Na+）＝c（HX
﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）D符合题意
答案：C
点睛题定难度根图计算电离常数水解常数关键通较电离常数水解常数确定酸式酸根离子水解衡电离衡
二（55分）
16G种新型降解生物高分子材料丙烯（CH2＝CH﹣CH3）原料合成G流程路线图示：
（1）聚合物G结构简式_____
（2）E分子中含氧官团名称_____
（3）A转化B化学方程式_____
（4）C种分异构体写出中发生水解反应机物结构简式_____
答案 (1) (2) 羟基羧基 (3) CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr (4) CH2＝CHOOCH
解析
分析
丙烯（CH2＝CH﹣CH3）Br2发生加成反应生成A（ ）A强碱水溶液强碱水溶液水解生成B（ ）B催化氧化生成C（ ）C氧化生成D（ ）D氢气加成生成E（ ）E发生缩聚反应生成G（ ）
详解（1）通分析知聚合物G结构简式
答案：
（2）E E分子中含氧官团名称羟基羧基
答案：羟基羧基
（3）ACH2BrCHBrCH3A发生水解反应生成BCH3CH（OH）CH2OHA转化B化学方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
答案：CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
（4）C种分异构体中发生水解反应机物含酯基该分异构体结构简式CH2＝CHOOCH
答案：CH2＝CHOOCH
点睛题关键根反应条件确定反应类型
17测定01molL﹣1Na2SO3溶液先升温降温程中pH数
时刻 ① ② ③ ④
温度℃ 25 30 40 25
pH 966 952 937 925
（1）Na2SO3水解离子方程式_____
（2）请根题信息判断Kw关系①_____④（填＞＜＝）Kh关系①_____②
（3）实验程中取①④时刻相体积溶液加入盐酸酸化BaCl2溶液做实验产生白色沉淀
④①该白色沉淀成分_____沉淀④①原_____
（4）数显示①→③程中_____水解衡移动方影响程度更（填温度浓度）
答案 (1) SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ (2) ＝ (3) ＜ (4) BaSO4 (5) 升温程中部分亚硫酸根离子氧化硫酸根离子 (6) 浓度
解析
分析
（1）元弱酸根离子水解部分水解分歩水解第步
（2）离子积常数温度关温度变离子积常数变
（3）实验想验证亚硫酸根离子具原性空气中氧气氧化硫酸根离子
（4）①③程温度升高溶液pH降低说明温度升高没起促进水解衡右移作增浓度利水解正移动
详解（1）Na2SO3水解分步进行生成亚硫酸氢钠氢氧化钠水解离子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣
答案：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣
（2）离子积常数温度关温度变离子积常数变①④温度相离子积常数相等水解衡常数温度变化升温促进水解水解衡常数增②温度高水解衡常数①＜②
答案：＝＜
（3）实验程中取①④时刻溶液加入盐酸酸化 BaCl2 溶液做实验①白色沉淀说明该溶液中亚硫酸钠盐酸反应氯化钡溶液反应④产生白色沉淀说明加热程中部分亚硫酸钠氧化生成硫酸钠硫酸钠氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀
答案：BaSO4升温程中部分亚硫酸根离子氧化硫酸根离子
（4）①③程温度升高溶液pH降低说明温度升高没起促进水解衡右移作增浓度利水解正移动温度浓度水解衡移动方影响致水解衡移动方影响程度更浓度
答案：浓度
18ABCDEF中学化学常见单质化合物中AF单质常温E浓溶液铁铝钝化相互转化关系图示（条件已略）完成列问题：
（1）A淡黄色固体B气体F非金属单质
①写出E转变C化学方程式_____
②B空气中银器表面失金属光泽逐渐变黑反应化学方程式_____
（2）B湿润红色石蕊试纸变蓝气体
①A电子式_____
②做银镜反应试E稀溶液清洗反应离子方程式_____
③干燥状态②反应溶质中通入干燥氯气N2O5种气体单质写出反应化学方程式_____
答案 (1) C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) 2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O (3) (4) 3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O (5) 4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2
解析
分析
常温E浓溶液铁铝钝化浓硫酸浓硝酸
（1）A淡黄色固体应SB气体H2S转化关系知CSO2DSO3EH2SO4F非金属单质碳
（2）B湿润红色石蕊试纸变蓝气体BNH3CNODNO2EHNO3AN2
详解（1）A淡黄色固体应SB气体H2S转化关系知CSO2DSO3EH2SO4F非金属单质碳
①E转变C反应浓硫酸碳反应化学方程式C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
答案：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
②B空气中银器表面失金属光泽逐渐变黑反应化学方程式2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O
答案：2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O
（2）B湿润红色石蕊试纸变蓝气体BNH3CNODNO2EHNO3A氮气
①A氮气电子式
答案：
②做银镜反应试E稀溶液清洗反应离子方程式3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
答案：3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
③干燥状态②反应溶质中通入干燥氯气N2O5种气体单质应生成氧气反应方程式4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2
答案：4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2
19磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池新源汽车动力电池种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（成分LiFePO4炭黑铝箔）中金属流程：
（1）步骤①中碱溶反应化学方程式_____
（2）步骤②中反应离子方程式_____H2O2代HNO3优点_____
（3）步骤③沉淀成分_____
（4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填）硫酸钠代碳酸钠原_____
答案 (1) 2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4] (2) 3LiFePO4+NO3
﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O (3) 产生氮氧化物气污染物 (4) Fe（OH）3 (5) (6) 硫酸锂易溶水形成含锂沉淀
解析
分析
步骤①中碱溶反应化学方程式2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]滤分离出铝元素步骤②滤渣中加入氧化性酸硝酸亚铁离子氧化铁离子强酸制弱酸磷酸生成产物Li+Fe3+H3PO4NO加入碱液铁离子生成Fe（OH）3沉淀滤分离出铁元素滤液中加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀
详解（1）步骤①中碱溶反应化学方程式2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]
答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]
（2）步骤②中反应离子方程式3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2OH2O2代HNO3优点产生氮氧化物气污染物
答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O产生氮氧化物气污染物
（3）分析知步骤③沉淀成分Fe（OH）3
答案：Fe（OH）3
（4）硫酸锂易溶水硫酸钠代碳酸钠
答案：硫酸锂易溶水形成含锂沉淀
20钴某化合物铁化合物性质相似某研究性学组探究钴化合物性质进行实验：
Ⅰ探究草酸钴热分解产物
（1）探究草酸钴热分解产物气体流动方装置连接序：A→E→_____
（2）验证分解产物中CO实验现象_____
（3）取366g CoC2O42H2O硬质玻璃中加热恒重冷称量剩余固体质量15g球形干燥增重088gA中发生反应方程式_____
Ⅱ探究Co（OH）2原性Co（OH）3氧化性
取A装置固体溶解稀H2SO4中粉红色溶液备
已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色）Co（OH）2（粉红色）Co（OH）3（棕褐色）
实验记录表：
实验操作现象 实验分析
实验1 取少许粉红色溶液试中滴加01moL﹣1NaOH溶液生成粉红色沉淀该沉淀分成两份
实验2 取份实验1中粉红色沉淀加入3H2O2溶液粉红色沉淀立变棕褐色 反应化学方程式①_____
实验3 实验2棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解黄绿色气体产生 反应离子方程式
②_____
实验4 取份实验1中粉红色沉淀滴加浓盐酸粉红色沉淀溶解未见气体生成 酸性条件Cl2Co（OH）2Co（OH）3氧化力序③________
答案 (1) C→D→B (2) 装置D中氧化铜黑色变化红色 (3) CoC2O42H2O CoO+CO2↑+CO↑+2H2O (4) 2Co（OH）2+H2O2＝2Co（OH）3 (5) 2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O (6) Co（OH）3＞Cl2＞Co（OH）2
解析
分析
Ⅰ．（1）装置A中草酸钴受热分解生成气体通装置E中浓硫酸吸收水蒸气通装置C中碱石灰吸收生成二氧化碳通装置D验证生成氧化碳氧化铜反应生成红色铜剩余CO装置B吸收
（2）氧化碳原氧化铜生成红色铜
（3）结合原子守恒计算出反应物生成物物质量根物质量等化学计量数写出方程式
Ⅱ．（4）①CoSO4溶液（粉红色）滴加01moL﹣1NaOH溶液生成粉红色沉淀Co（OH）2（粉红色）该沉淀分成两份份中加入3H2O2溶液粉红色沉淀立变棕褐色说明Co（OH）2氧化Co（OH）3（棕褐色）
②实验2棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解黄绿色气体产生说明生成氯气发生反应氧化原反应Co（OH）3氧化氯离子生成氯气
③取份实验1中粉红色沉淀滴加浓盐酸粉红色沉淀溶解未见气体生成说明Co（OH）2具氧化性氧化氯离子生成氯气氧化原反应中根氧化剂氧化性氧化产物氧化性判断
详解Ⅰ．（1）装置A中草酸钴受热分解生成气体通装置E中浓硫酸吸收水蒸气通装置C中碱石灰吸收生成二氧化碳通装置D验证生成氧化碳氧化铜反应生成红色铜剩余CO装置B吸收探究草酸钴热分解产物气体流动方装置连接序：A→E→C→D→B
答案：C→D→B
（2）氧化碳具原性原氧化铜生成红色铜实验装置程分析知验证分解产物中CO实验现象：装置D中氧化铜黑色变化红色
答案：装置D中氧化铜黑色变化红色
（3）取366g CoC2O42H2O物质量＝ ＝002mol硬质玻璃中加热恒重冷称量剩余固体质量15g球形干燥增重088g吸收二氧化碳物质量n（CO2）＝ ＝002mol碳元素守恒生成CO物质量002mol生成钴氧化物中钴元素物质量002mol摩尔质量＝ ＝75gmol氧化物CoO生成水物质量004mol结合原子守恒配书写化学方程式：CoC2O42H2O CoO+CO2
↑+CO↑+2H2O
答案：CoC2O42H2O CoO+CO2↑+CO↑+2H2O
Ⅱ．（4）①CoSO4溶液（粉红色）滴加01moL﹣1NaOH溶液生成粉红色沉淀Co（OH）2（粉红色）该沉淀分成两份份中加入3H2O2溶液粉红色沉淀立变棕褐色说明Co（OH）2氧化Co（OH）3（棕褐色）反应化学方程式：2Co（OH）2+H2O2＝2Co（OH）3
答案：2Co（OH）2+H2O2＝2Co（OH）3
②实验2棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解黄绿色气体产生说明生成氯气发生反应氧化原反应Co（OH）3氧化氯离子生成氯气反应化学方程式：2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O
答案：2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O
③取份实验1中粉红色沉淀滴加浓盐酸粉红色沉淀溶解未见气体生成说明Co（OH）2具氧化性氧化氯离子生成氯气氧化原反应中氧化剂氧化性氧化产物氧化性酸性条件Cl2Co（OH）2Co（OH）3氧化力序：Co（OH）3＞Cl2＞Co（OH）2
答案：Co（OH）3＞Cl2＞Co（OH）2
点睛题难点第（3）计算利质量守恒原子间定量进行计算确定钴氧化物化学式
21燃煤工业废气中SO2形成酸雨原消SO2减少酸雨形成效方法完成列问题：
（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣34120kJmol﹣1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣250 kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣2210 kJmol﹣1
2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1
（2）碱性NaClO2溶液脱硫法
SO2碱性NaClO2溶液反应离子方程式2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O已知pc＝﹣lgc（SO2）刚性容器中含SO2废气通入碱性NaClO2溶液中测pc温度关系图示
图分析知该脱硫反应_____反应（填放热吸热）温度变增压强该脱硫反应衡常数K_____（填增减变）
（3）燃料细菌脱硫法
①含FeS2燃煤氧化亚铁硫杆菌（T．f）氧化亚铁微螺菌（L．f）氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫脱硫程图示：
已知：脱硫总反应：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+
Ⅰ反应化学方程式：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+
写出Ⅱ反应化学方程式_____
②述脱硫反应中氧化亚铁硫杆菌（T．f）Fe3+形成程视图示原电池：
该细胞膜_____（填阳离子交换膜阴离子交换膜）该电池正极电极反应式_____该方法高温脱硫效率降低原_____
答案 (1) ﹣20625 (2) 放热 (3) 变 (4) 8Fe3++S2O32﹣+5H2O═2SO42﹣+8Fe2++10H+ (5) 阳离子交换膜 (6) O2+4H++4e﹣＝2H2O (7) 温度高蛋白质发生变性细菌失催化力
解析
分析
（1）盖斯定律计算利相加异相减原
（2）图分析知升温衡吸热方移动知衡常数果放热反应着温度升衡常数减果吸热反应着温度升衡常数升温度变K变
（3）①观察图知：反应ⅡFe3+S2O32﹣反应生成亚铁离子硫酸根离子利失电子数相等电荷守恒原子守恒写出离子方程式
②脱硫反应中氧化亚铁硫杆菌（T．f）Fe3+形成程图示原电池反应亚铁离子氧化发生氧化反应原电池负极反应正极氧气酸性溶液中生成水正极消耗氢离子确定细胞膜阳离子交换膜温度高蛋白质发生变性细菌失催化力
详解（1）已知：①4FeS2（s）+11O2（g）＝2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣34120kJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣250 kJmol﹣1
③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣2210 kJmol﹣1
盖斯定律①×12+②+③×32计算 2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝﹣20625KJmol
答案：﹣20625
（2）已知pc＝﹣lgc（SO2）pc温度关系分析温度越高Pc越二氧化硫浓度增逆反应吸热反应正反应放热反应衡常数温度变化温度变增压强该脱硫反应衡常数K变
答案：放热变
（3）①反应ⅡFe3+S2O32﹣反应生成亚铁离子硫酸根离子反应离子方程式：8Fe3++S2O32﹣+5H2O═2SO42﹣+8Fe2++10H+
答案：8Fe3++S2O32﹣+5H2O═2SO42﹣+8Fe2++10H+
②脱硫反应中氧化亚铁硫杆菌（T．f）Fe3+形成程图示原电池反应亚铁离子氧化发生氧化反应原电池负极反应正极氧气酸性溶液中生成水电极反应：O2+4H++4e﹣＝2H2O正极消耗氢离子该细胞膜阳离子交换膜该方法高温脱硫效率降低原：温度高蛋白质发生变性细菌失催化力
答案：阳离子交换膜O2+4H++4e﹣＝2H2O温度高蛋白质发生变性细菌失催化力
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选择题45分）（题包括15题题3分题选项符合题意）
1化学生活密切相关列关说法正确（ ）
A 避免蛋白质变性疫苗般应冷藏存放
B 酶活细胞产生具催化作机物绝数蛋白质
C 家庭装修水性漆水做溶剂利健康环境
D 化石燃料燃烧碳酸盐沉积会引起气中CO2含量升
答案D
解析
详解A温度升高蛋白质会发生变性避免蛋白质变性疫苗般应冷藏存放A正确
B绝数酶属蛋白质B正确
C水性漆水稀释剂含机溶剂涂料含苯甲苯二甲苯甲醛游离TDI毒重金属毒刺激气味体害污染环境漆膜丰满晶莹透亮柔韧性具耐水耐磨耐老化耐黄变干燥快方便等特点C正确
D碳酸盐沉积固定CO2会引起气中CO2含量升D错误
答案：D
2设NA阿伏加德罗常数值列关叙述正确（ ）
A 92 g甘油中含羟基数NA
B 常温常压16 g O2O3混合气体中含8NA电子
C 标准状况224 L苯中含碳碳双键数3NA
D 1 L 1 molL﹣1NaClO溶液中含ClO﹣数目NA
答案B
解析
详解A920g甘油（丙三醇）物质量 ＝1mol1mol丙三醇含3mol羟基含羟基数3NAA错误
B常温常压16 g O2O3混合气体中含电子数： ×8×NA＝8NAB正确
C标况苯液体气体摩尔体积C错误
D次氯酸根离子弱酸根离子水溶液中部分水解1 L 1 molL﹣1NaClO溶液中含ClO﹣数目NAD错误
答案：B
3列指定反应化学语表达正确（ ）
A 质子交换膜氢氧燃料电池负极反应 O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B 铁电极电解饱食盐水 2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣
C 锅炉水垢中CaSO4饱Na3CO3溶液浸泡 CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣
D KClO碱性溶液Fe（OH）3反应制取K2FeO4 3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O
A A B B C C D D
答案C
解析
详解A．负极氢气失电子生成氢离子负极反应：2H2﹣4e﹣═4H+A错误
B．阳极Fe失电子生成亚铁离子阴极水电子生成氢气氢氧根离子亚铁离子氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀离子方程式Fe+2H2O Fe（OH）2↓+H2↑B错误
C．碳酸钙溶解度硫酸钙锅炉水垢中CaSO4饱Na3CO3溶液浸泡离子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣C正确
D．碱性溶液中反应产物存氢离子正确离子方程式：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2OD错误
答案：C
点睛书写离子方程式定注意环境碱性酸性
4科学家水置足够强电场中20℃时水分子瞬间凝固形成暖冰某兴趣组做图示实验发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色气泡产生酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液烧杯中溶液颜色变化气泡产生列说法中正确（ ）
A 20℃时水凝固形成暖冰发生变化化学变化
B 暖冰水置足够强电场中形成混合物
C 烧杯中液体FeCl3溶液时产生气体Cl2
D 该条件H2燃烧产物中含定量H2O2
答案D
解析
详解A．水凝固形成20℃时暖冰水存状态发生变化没生产新物质发生物理变化A错误
B暖冰纯净物非混合物B错误
C发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色说明燃烧生成具原性物质氯化铁溶液中氯离子氧化成氯气C错误
D该条件H2燃烧生成具氧化性具原性物质该物质双氧水D正确
答案：D
点睛题关键点考查H2O2性质酸性高锰酸钾褪色体现双氧水原性氯化铁双氧水分解反应催化剂
5某学组废催化剂（成分SiO2ZnOZnSCuS）原料制备锌铜硫酸盐晶体设计实验方案：
列说法正确（ ）
A 步骤①中溶稀硫酸ZnOZnS
B 步骤①③中发生反应均氧化原反应
C 步骤③涉离子反应CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O
D 步骤②④采蒸发浓缩冷结晶滤均获取粗晶体
答案B
解析
详解A．ZnOZnS硫酸反应CuS溶硫酸A符合题意
B．①中发生ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2OZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑氧化原反应B符合题意
C．③中发生CuS+H2O2+H2SO4＝CuSO4+S↓+2H2O离子反应CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2OC符合题意
D．步骤②④均溶液结晶含结晶水晶体均采蒸发浓缩冷结晶滤获晶体D符合题意
答案：B
6列实验选仪器药品均正确 （ ）
选项 A B C D
实验 盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度 石油分馏接收装置 NH4ClCa（OH）2制备NH3 证明硫非金属性硅强
仪器药品
A A B B C C D D
答案C
解析
详解A．图中酸滴定碱应选酸式滴定A错误
B．锥形瓶密封否馏分难流B错误
C．铵盐碱加热制备氨气氨气选碱石灰干燥图中装置制备氨气C正确
D．二氧化硫硅酸钠反应生成硅酸亚硫酸高价含氧酸较SSi非金属性D错误
答案：C
7红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应生成绿色固体Cr2O3时闻刺激性气味乙醛生成列判断错误（ ）
A 该反应说明乙醛氧化性原性
B 1 mol乙醇参加反应转移电子物质量2 mol
C 反应知酒精严禁强氧化性试剂混合存放
D 述反应化学方程式2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O
答案A
解析
详解A．红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应生成绿色固体Cr2O3时闻刺激性气味乙醛生成该反应中Cr元素化合价+6价变+3价C元素化合价﹣2价变﹣1价CrO3氧化剂乙醇原剂CrO3体现氧化性乙醇体现原性A错误
B．果1mol乙醇参加反应1molCH2OH～CHO转移电子物质量＝2molB正确
C．该反应中CrO3氧化剂乙醇原剂CrO3体现氧化性乙醇体现原性二者发生氧化原反应酒精严禁强氧化性试剂混合存放C正确
D．该反应中CrO3乙醇反应物Cr2O3乙醛生成物结合转移电子守恒书写方程式2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2OD正确
选：A
点睛机中氧化原反应转移电子根官团变化确定 两H增加氧原子均失2e反增加两氢原子减少氧原子均2e
8列实验现象推出相应结正确（ ）
选项 实验 现象 结
A 某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色变 该食盐定非加碘盐
B 含HClCl2通饱食盐水 气体体积减 纯净Cl2
C 甲烷氯气体积1：4混合试中光
反应混合气体湿润石试纸变红 生成氯代甲烷具酸性
D 01molL﹣1 MgSO4溶液滴NaOH溶液沉淀产生滴加01molL ﹣1 CuSO4溶液 先白色沉淀生成转变蓝色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A A B B C C D D
答案D
解析
详解A淀粉遇碘单质变蓝淀粉检验食盐中碘酸钾A错误
BHCl极易溶水气体体积减氯气中混水蒸气B错误
C甲烷氯气发生取代反应生成HClHCl湿润石试纸变红C错误
D发生沉淀转化Ksp更方移动Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]D正确
答案：D
9XYZW原子序数次增四种短周期元素XW族YZW周期中Y金属元素W元素高正价低负价代数4．列说法正确（ ）
A 原子半径：Y＞Z＞W＞X
B YX形成化合物含价键
C 简单氢化物稳定性：X＞W＞Z
D ZX形成化合物NaOH溶液反应
答案B
解析
分析
W元素高正价低负价代数4确定W硫元素XW族确定X氧元素YZW周期根原子序数次增周期中左右排列Y金属元素钠镁铝中种Z硅磷中种
详解A．X位第二周期原子半径YZW周期原子序数越原子半径越原子半径：Y＞Z＞W＞XA符合题意
B．YNaMgAl中NaO形成化合物氧化钠中含价键B符合题意
C．非金属性越强简单氢化物稳定性越强非金属性X＞W＞Z简单氢化物稳定性：X＞W＞ZC符合题意
D．ZSiP元素SiPO形成氧化物酸性氧化物够氢氧化钠溶液反应D符合题意
答案：B
10轮烷种分子机器轮子轮烷种合成原料CHO三种元素组成球棍模型图示列该化合物说法中正确（ ）
A 名称乙醚
B 含种官团
C 链状分异构体中属羧酸3种
D 发生加聚反应发生缩聚反应
答案C
解析
分析
根C原子形成4价键O原子形成2价键H原子形成1价键知该图中物质结构简式CH3COOCH＝CH2
详解A．该分子中含酯基碳碳双键存醚键属醚A错误
B．含酯基碳碳双键两种官团B错误
C．链状分异构体中含羧酸CH2＝CHCH2COOHCH3CH＝CHCOOHCH2＝C（CH3）COOH三种C正确
D．含碳碳双键发生加聚反应含羧基醇羟基羧基氨基发生缩聚反应D错误
答案：C
11图装置制取收集气体应装置试剂均正确（ ）
Ⅲ收集气体 Ⅰ中试剂ab Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d
A SO2 稀硫酸铜片 浓硫酸 NaOH溶液
B Cl2 浓盐酸二氧化锰 饱氯化钠溶液 NaOH 溶液
C HBr 浓硫酸溴化钠 浓硫酸 水
D CO 甲酸浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液
A A B B C C D D
答案B
解析
详解ACu稀硫酸反应制备二氧化硫A错误
B浓盐酸二氧化锰反应生成氯气氯气密度空气密度氯气NaOH反应图中装置制备收集氯气NaOH吸收尾气B正确
C浓硫酸HBr发生氧化原反应生成溴制备干燥HBrC错误
D甲酸浓硫酸反应生成COH2OCO高锰酸钾反应CO选排空气法收集高锰酸钾吸收尾气D错误
答案：B
12科学家设计种循环利体呼出CO2提供O2装置总反应方程式2CO2＝2CO+O2．列说法正确（ ）
A 图分析N电极正极
B OH﹣通离子交换膜迁左室
C 阴极电极反应CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣
D 反应完毕该装置中电解质溶液碱性增强
答案C
解析
分析
根部电荷移动方确定N电极负极P电极正极左侧Pt电极阴极右侧Pt电极阳极
详解A图中N型半导体负极P型半导体正极右侧阳极左侧阴极A错误
B图中N型半导体负极P型半导体正极右侧Pt电极阳极左侧Pt电极阴极OH﹣阳极右侧电极周围移动B错误
C左侧Pt电极阴极发生电子原反应电极反应CO2+2e﹣+H2O＝CO+2OH﹣C正确
D根总反应方程式2CO2＝2CO+O2该装置中电解质溶液碱性变D错误
答案：C
点睛原电池：部正电荷移正极负电荷移负极电解池：阳离子移阴极阴离子移阳极简单记忆：正正负负阴阳阴阳
13容积2L刚性密闭容器中加入1mol CO23mol H2发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O．条件变情况温度反应影响结果图示（注：T1T2均300℃）列说法正确
A 该反应T1时衡常数T2时
B 处A点反应体系T1变T2达衡时 减
C T2反应达衡时生成甲醇均速率v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1
D T1反应达衡CO2转化率a容器压强起始压强（2﹣a）：2
答案D
解析
详解A图象分析知先拐先温度高T1＜T2温度越高衡时生成甲醇物质量越说明正反应放热反应温度越高衡常数越该反应T1时衡常数T2时A错误
B分析知T1＜T2A点反应体系T1变T2升温衡逆进行达衡时 增B错误
CT2达衡状态甲醇物质量nB反应达衡时生成甲醇均速率v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1＝ molL﹣1min﹣1C错误
D．T1反应达衡CO2转化率a
CO2+ 3H2 CH3OH+ H2O
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） a 3a a a
衡量（mol） 1﹣a 3﹣3a a a
容器压强起始压强＝ ＝ ＝ D正确
答案：D
14某兴趣组表中混合溶液分加入6盛量Zn粒反应瓶中研究硫酸铜浓度稀硫酸锌反应生成氢气速率影响列判断错误（ ）
实验组
混合溶液 A B C D E F
4molL﹣1H2SO4mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱CuSO4溶液mL 0 05 25 5 V6 20
H2OmL V7 V8 V9 V10 10 0
A V1＝30V6＝10V7＝20
B 实验利控制变量思想变量铜离子浓度
C 反应段时间实验A中金属呈灰黑色实验F金属呈现红色
D 该组实验结硫酸铜量生成氢气速率成正
答案D
解析
分析
研究硫酸铜量氢气生成速率影响硫酸体积相改变硫酸铜量AF知结合溶液总体积30mL+20mL50mL解答该题
详解A研究硫酸铜量氢气生成速率影响需硫酸体积物质量应相AF知结合溶液总体积30mL+20mL50mLV130V650301010V720A符合题意
B实验利控制变量思想硫酸体积物质量应相变量铜离子浓度B符合题意
CA中没加入硫酸铜锌稀硫酸反应锌表面凹凸细锌颗粒颗粒光完全吸收固体灰黑色F中Zn够置换出Cu附着Zn表面金属变紫红色C符合题意
D锌会先硫酸铜反应直硫酸铜反应完硫酸反应生成氢气硫酸铜量较少时形成铜锌原电池反应速率加快硫酸铜量较时反应时间较长生成铜会附着锌片会阻碍锌片硫酸继续反应氢气生成速率降D符合题意
答案：D
点睛题考查影响化学反应速率素高频考点侧重学生分析力计算力考查注意影响反应速率素实验中控制变量方法测定反应速率题目难度
1525℃时定浓度Na2X溶液中滴入盐酸溶液pH离子浓度变化关系图示
已知：H2X二元弱酸Y表示 pY＝﹣lgY．列叙述正确（ ）
A 曲线n表示pHp 变化关系
B Ka2（H2X）＝10×10﹣103
C NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D 溶液呈中性时c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
答案C
解析
详解H2X二元弱酸第步电离Ka1（H2X）＞Ka2（H2X）pH相时 ＜ pY＝﹣lgYp ＞p mn分表示pHp p 变化关系
A．根分析知n表示pHp 变化关系A符合题意
B．M点pH＝93c（H+）＝10﹣93molLp ＝﹣lg ＝1 ＝01Ka2（H2X）＝ ×c（H+）＝10﹣93×01＝10×10﹣103B符合题意
C．根B知HX﹣电离衡常数10×10﹣103曲线n表示pHp 变化关系n点pH＝74p ＝﹣lg ＝﹣1 ＝10HX﹣水解衡常数Kh＝ ＝ × ＝10×10﹣76＞10×10﹣103说明HX﹣水解程度电离程度NaHX溶液溶液呈碱性c（H+）＜c（OH﹣）C符合题意
D．溶液呈中性时c（H+）＝c（OH﹣）根电荷守恒知：c（Na+）＝c（HX
﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）D符合题意
答案：C
点睛题定难度根图计算电离常数水解常数关键通较电离常数水解常数确定酸式酸根离子水解衡电离衡
二（55分）
16G种新型降解生物高分子材料丙烯（CH2＝CH﹣CH3）原料合成G流程路线图示：
（1）聚合物G结构简式_____
（2）E分子中含氧官团名称_____
（3）A转化B化学方程式_____
（4）C种分异构体写出中发生水解反应机物结构简式_____
答案 (1) (2) 羟基羧基 (3) CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr (4) CH2＝CHOOCH
解析
分析
丙烯（CH2＝CH﹣CH3）Br2发生加成反应生成A（ ）A强碱水溶液强碱水溶液水解生成B（ ）B催化氧化生成C（ ）C氧化生成D（ ）D氢气加成生成E（ ）E发生缩聚反应生成G（ ）
详解（1）通分析知聚合物G结构简式
答案：
（2）E E分子中含氧官团名称羟基羧基
答案：羟基羧基
（3）ACH2BrCHBrCH3A发生水解反应生成BCH3CH（OH）CH2OHA转化B化学方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
答案：CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
（4）C种分异构体中发生水解反应机物含酯基该分异构体结构简式CH2＝CHOOCH
答案：CH2＝CHOOCH
点睛题关键根反应条件确定反应类型
17测定01molL﹣1Na2SO3溶液先升温降温程中pH数
时刻 ① ② ③ ④
温度℃ 25 30 40 25
pH 966 952 937 925
（1）Na2SO3水解离子方程式_____
（2）请根题信息判断Kw关系①_____④（填＞＜＝）Kh关系①_____②
（3）实验程中取①④时刻相体积溶液加入盐酸酸化BaCl2溶液做实验产生白色沉淀
④①该白色沉淀成分_____沉淀④①原_____
（4）数显示①→③程中_____水解衡移动方影响程度更（填温度浓度）
答案 (1) SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ (2) ＝ (3) ＜ (4) BaSO4 (5) 升温程中部分亚硫酸根离子氧化硫酸根离子 (6) 浓度
解析
分析
（1）元弱酸根离子水解部分水解分歩水解第步
（2）离子积常数温度关温度变离子积常数变
（3）实验想验证亚硫酸根离子具原性空气中氧气氧化硫酸根离子
（4）①③程温度升高溶液pH降低说明温度升高没起促进水解衡右移作增浓度利水解正移动
详解（1）Na2SO3水解分步进行生成亚硫酸氢钠氢氧化钠水解离子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣
答案：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣
（2）离子积常数温度关温度变离子积常数变①④温度相离子积常数相等水解衡常数温度变化升温促进水解水解衡常数增②温度高水解衡常数①＜②
答案：＝＜
（3）实验程中取①④时刻溶液加入盐酸酸化 BaCl2 溶液做实验①白色沉淀说明该溶液中亚硫酸钠盐酸反应氯化钡溶液反应④产生白色沉淀说明加热程中部分亚硫酸钠氧化生成硫酸钠硫酸钠氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀
答案：BaSO4升温程中部分亚硫酸根离子氧化硫酸根离子
（4）①③程温度升高溶液pH降低说明温度升高没起促进水解衡右移作增浓度利水解正移动温度浓度水解衡移动方影响致水解衡移动方影响程度更浓度
答案：浓度
18ABCDEF中学化学常见单质化合物中AF单质常温E浓溶液铁铝钝化相互转化关系图示（条件已略）完成列问题：
（1）A淡黄色固体B气体F非金属单质
①写出E转变C化学方程式_____
②B空气中银器表面失金属光泽逐渐变黑反应化学方程式_____
（2）B湿润红色石蕊试纸变蓝气体
①A电子式_____
②做银镜反应试E稀溶液清洗反应离子方程式_____
③干燥状态②反应溶质中通入干燥氯气N2O5种气体单质写出反应化学方程式_____
答案 (1) C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) 2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O (3) (4) 3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O (5) 4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2
解析
分析
常温E浓溶液铁铝钝化浓硫酸浓硝酸
（1）A淡黄色固体应SB气体H2S转化关系知CSO2DSO3EH2SO4F非金属单质碳
（2）B湿润红色石蕊试纸变蓝气体BNH3CNODNO2EHNO3AN2
详解（1）A淡黄色固体应SB气体H2S转化关系知CSO2DSO3EH2SO4F非金属单质碳
①E转变C反应浓硫酸碳反应化学方程式C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
答案：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
②B空气中银器表面失金属光泽逐渐变黑反应化学方程式2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O
答案：2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O
（2）B湿润红色石蕊试纸变蓝气体BNH3CNODNO2EHNO3A氮气
①A氮气电子式
答案：
②做银镜反应试E稀溶液清洗反应离子方程式3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
答案：3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
③干燥状态②反应溶质中通入干燥氯气N2O5种气体单质应生成氧气反应方程式4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2
答案：4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2
19磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池新源汽车动力电池种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（成分LiFePO4炭黑铝箔）中金属流程：
（1）步骤①中碱溶反应化学方程式_____
（2）步骤②中反应离子方程式_____H2O2代HNO3优点_____
（3）步骤③沉淀成分_____
（4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填）硫酸钠代碳酸钠原_____
答案 (1) 2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4] (2) 3LiFePO4+NO3
﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O (3) 产生氮氧化物气污染物 (4) Fe（OH）3 (5) (6) 硫酸锂易溶水形成含锂沉淀
解析
分析
步骤①中碱溶反应化学方程式2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]滤分离出铝元素步骤②滤渣中加入氧化性酸硝酸亚铁离子氧化铁离子强酸制弱酸磷酸生成产物Li+Fe3+H3PO4NO加入碱液铁离子生成Fe（OH）3沉淀滤分离出铁元素滤液中加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀
详解（1）步骤①中碱溶反应化学方程式2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]
答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]
（2）步骤②中反应离子方程式3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2OH2O2代HNO3优点产生氮氧化物气污染物
答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O产生氮氧化物气污染物
（3）分析知步骤③沉淀成分Fe（OH）3
答案：Fe（OH）3
（4）硫酸锂易溶水硫酸钠代碳酸钠
答案：硫酸锂易溶水形成含锂沉淀
20钴某化合物铁化合物性质相似某研究性学组探究钴化合物性质进行实验：
Ⅰ探究草酸钴热分解产物
（1）探究草酸钴热分解产物气体流动方装置连接序：A→E→_____
（2）验证分解产物中CO实验现象_____
（3）取366g CoC2O42H2O硬质玻璃中加热恒重冷称量剩余固体质量15g球形干燥增重088gA中发生反应方程式_____
Ⅱ探究Co（OH）2原性Co（OH）3氧化性
取A装置固体溶解稀H2SO4中粉红色溶液备
已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色）Co（OH）2（粉红色）Co（OH）3（棕褐色）
实验记录表：
实验操作现象 实验分析
实验1 取少许粉红色溶液试中滴加01moL﹣1NaOH溶液生成粉红色沉淀该沉淀分成两份
实验2 取份实验1中粉红色沉淀加入3H2O2溶液粉红色沉淀立变棕褐色 反应化学方程式①_____
实验3 实验2棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解黄绿色气体产生 反应离子方程式
②_____
实验4 取份实验1中粉红色沉淀滴加浓盐酸粉红色沉淀溶解未见气体生成 酸性条件Cl2Co（OH）2Co（OH）3氧化力序③________
答案 (1) C→D→B (2) 装置D中氧化铜黑色变化红色 (3) CoC2O42H2O CoO+CO2↑+CO↑+2H2O (4) 2Co（OH）2+H2O2＝2Co（OH）3 (5) 2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O (6) Co（OH）3＞Cl2＞Co（OH）2
解析
分析
Ⅰ．（1）装置A中草酸钴受热分解生成气体通装置E中浓硫酸吸收水蒸气通装置C中碱石灰吸收生成二氧化碳通装置D验证生成氧化碳氧化铜反应生成红色铜剩余CO装置B吸收
（2）氧化碳原氧化铜生成红色铜
（3）结合原子守恒计算出反应物生成物物质量根物质量等化学计量数写出方程式
Ⅱ．（4）①CoSO4溶液（粉红色）滴加01moL﹣1NaOH溶液生成粉红色沉淀Co（OH）2（粉红色）该沉淀分成两份份中加入3H2O2溶液粉红色沉淀立变棕褐色说明Co（OH）2氧化Co（OH）3（棕褐色）
②实验2棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解黄绿色气体产生说明生成氯气发生反应氧化原反应Co（OH）3氧化氯离子生成氯气
③取份实验1中粉红色沉淀滴加浓盐酸粉红色沉淀溶解未见气体生成说明Co（OH）2具氧化性氧化氯离子生成氯气氧化原反应中根氧化剂氧化性氧化产物氧化性判断
详解Ⅰ．（1）装置A中草酸钴受热分解生成气体通装置E中浓硫酸吸收水蒸气通装置C中碱石灰吸收生成二氧化碳通装置D验证生成氧化碳氧化铜反应生成红色铜剩余CO装置B吸收探究草酸钴热分解产物气体流动方装置连接序：A→E→C→D→B
答案：C→D→B
（2）氧化碳具原性原氧化铜生成红色铜实验装置程分析知验证分解产物中CO实验现象：装置D中氧化铜黑色变化红色
答案：装置D中氧化铜黑色变化红色
（3）取366g CoC2O42H2O物质量＝ ＝002mol硬质玻璃中加热恒重冷称量剩余固体质量15g球形干燥增重088g吸收二氧化碳物质量n（CO2）＝ ＝002mol碳元素守恒生成CO物质量002mol生成钴氧化物中钴元素物质量002mol摩尔质量＝ ＝75gmol氧化物CoO生成水物质量004mol结合原子守恒配书写化学方程式：CoC2O42H2O CoO+CO2
↑+CO↑+2H2O
答案：CoC2O42H2O CoO+CO2↑+CO↑+2H2O
Ⅱ．（4）①CoSO4溶液（粉红色）滴加01moL﹣1NaOH溶液生成粉红色沉淀Co（OH）2（粉红色）该沉淀分成两份份中加入3H2O2溶液粉红色沉淀立变棕褐色说明Co（OH）2氧化Co（OH）3（棕褐色）反应化学方程式：2Co（OH）2+H2O2＝2Co（OH）3
答案：2Co（OH）2+H2O2＝2Co（OH）3
②实验2棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解黄绿色气体产生说明生成氯气发生反应氧化原反应Co（OH）3氧化氯离子生成氯气反应化学方程式：2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O
答案：2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O
③取份实验1中粉红色沉淀滴加浓盐酸粉红色沉淀溶解未见气体生成说明Co（OH）2具氧化性氧化氯离子生成氯气氧化原反应中氧化剂氧化性氧化产物氧化性酸性条件Cl2Co（OH）2Co（OH）3氧化力序：Co（OH）3＞Cl2＞Co（OH）2
答案：Co（OH）3＞Cl2＞Co（OH）2
点睛题难点第（3）计算利质量守恒原子间定量进行计算确定钴氧化物化学式
21燃煤工业废气中SO2形成酸雨原消SO2减少酸雨形成效方法完成列问题：
（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣34120kJmol﹣1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣250 kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣2210 kJmol﹣1
2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1
（2）碱性NaClO2溶液脱硫法
SO2碱性NaClO2溶液反应离子方程式2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O已知pc＝﹣lgc（SO2）刚性容器中含SO2废气通入碱性NaClO2溶液中测pc温度关系图示
图分析知该脱硫反应_____反应（填放热吸热）温度变增压强该脱硫反应衡常数K_____（填增减变）
（3）燃料细菌脱硫法
①含FeS2燃煤氧化亚铁硫杆菌（T．f）氧化亚铁微螺菌（L．f）氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫脱硫程图示：
已知：脱硫总反应：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+
Ⅰ反应化学方程式：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+
写出Ⅱ反应化学方程式_____
②述脱硫反应中氧化亚铁硫杆菌（T．f）Fe3+形成程视图示原电池：
该细胞膜_____（填阳离子交换膜阴离子交换膜）该电池正极电极反应式_____该方法高温脱硫效率降低原_____
答案 (1) ﹣20625 (2) 放热 (3) 变 (4) 8Fe3++S2O32﹣+5H2O═2SO42﹣+8Fe2++10H+ (5) 阳离子交换膜 (6) O2+4H++4e﹣＝2H2O (7) 温度高蛋白质发生变性细菌失催化力
解析
分析
（1）盖斯定律计算利相加异相减原
（2）图分析知升温衡吸热方移动知衡常数果放热反应着温度升衡常数减果吸热反应着温度升衡常数升温度变K变
（3）①观察图知：反应ⅡFe3+S2O32﹣反应生成亚铁离子硫酸根离子利失电子数相等电荷守恒原子守恒写出离子方程式
②脱硫反应中氧化亚铁硫杆菌（T．f）Fe3+形成程图示原电池反应亚铁离子氧化发生氧化反应原电池负极反应正极氧气酸性溶液中生成水正极消耗氢离子确定细胞膜阳离子交换膜温度高蛋白质发生变性细菌失催化力
详解（1）已知：①4FeS2（s）+11O2（g）＝2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣34120kJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣250 kJmol﹣1
③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣2210 kJmol﹣1
盖斯定律①×12+②+③×32计算 2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝﹣20625KJmol
答案：﹣20625
（2）已知pc＝﹣lgc（SO2）pc温度关系分析温度越高Pc越二氧化硫浓度增逆反应吸热反应正反应放热反应衡常数温度变化温度变增压强该脱硫反应衡常数K变
答案：放热变
（3）①反应ⅡFe3+S2O32﹣反应生成亚铁离子硫酸根离子反应离子方程式：8Fe3++S2O32﹣+5H2O═2SO42﹣+8Fe2++10H+
答案：8Fe3++S2O32﹣+5H2O═2SO42﹣+8Fe2++10H+
②脱硫反应中氧化亚铁硫杆菌（T．f）Fe3+形成程图示原电池反应亚铁离子氧化发生氧化反应原电池负极反应正极氧气酸性溶液中生成水电极反应：O2+4H++4e﹣＝2H2O正极消耗氢离子该细胞膜阳离子交换膜该方法高温脱硫效率降低原：温度高蛋白质发生变性细菌失催化力
答案：阳离子交换膜O2+4H++4e﹣＝2H2O温度高蛋白质发生变性细菌失催化力
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