2019高化学理科学期第次月考试题含答案
考试时间：120分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前务必班级姓名学号考试科目钢笔2B铅笔分填涂答题卡
2．第I卷题选出答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案第II卷答案钢笔签字笔中性笔碳素笔等黑色字迹笔答题卡作答
3．考试结束答题卡交（试卷保留备评讲）
元素相原子质量： Hl Cl2 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 C1355 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
第I卷 选择题（46分）
选择题（23题题2分46分题选项符合题意）
1 面关诗词古文中化学知识分析错误（ ）
A 美首饰侯王印沙中浪底说明金性质稳定然界中游离态形态存需冶炼原
B 曹植诗句煮豆燃豆萁豆釜中泣里量变化化学转化热
C 试玉烧三日满辨材须七年期中玉成分硅酸盐该句诗表明玉熔点高
易分解
D 青涂铁铁赤色铜该句诗中未涉化学变化
2 13C NMR (核磁振)15N NMR测定蛋白质核酸等生物分子空间结构
Kurt Wu thrich等获2002年诺贝尔化学奖面关13C15N叙述正确（ ）
A 13C 15N 相中子数 B 13C12C种核素
C 15N2 14N2 互位素 D 13C60 金刚石互素异形体
3 列关碱金属卤素说法中错误（ ）
A 着核电荷数增碱金属元素卤素原子半径逐渐增
B 碱金属元素中锂原子失电子力弱卤素中氟原子电子力强
C 钾水反应钠水反应更剧烈
D 溴单质水反应氯单质水反应更剧烈
4 列电子层运动电子量低（ ）
A L B K C N D M
5 利列关实验装置进行相应实验达实验目（ ）
A实验室制取纯净干燥氨气 B实验室水制取蒸馏水
C浓硫酸干燥CO2 D测量铜浓硝酸反应生成气体体积
6 元素性质着原子序数递增呈现周期性变化原（ ）
A．元素原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．元素原子电子层数呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性变化
7 列关物质性质途具应关系 （ ）
A Al2O3熔点高作耐高温材料 B SO2具氧化性漂白纸浆
C SiO2硬度制造光导纤维 D NH3易溶水作制冷剂
8 列关元素周期表说法正确（ ）
A．第ⅠA族元素称碱金属元素
B．渡元素全金属元素
C．稀气体元素原子外层电子数均8
D．俄国化学家道尔顿元素周期表建立作出巨贡献
9 列关化学语表示正确（ ）
A 16O原子核外电子数8 B 氟原子结构示意图
C CaCl2电子式 D 氯化氢分子电子式
10 表涉四离子方程式离子方程式正误判断改正方法均正确（ ）
化学反应 离子方程式 判断改正方法
A 量铁粉稀硝酸 Fe + 4H+ + NO3 Fe3++ NO↑+ 2H2O 正确
B Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++ OH + H+ + SO42 BaSO4↓+ H2O 错误OHH+H2O计量数应均2
C 量浓氨水加入AlCl3溶液中 Al3+ + 3NH3H2O 3NH4+ + Al(OH)3↓ 错误应生成AlO2NH4+H2O
D Cu醋酸 Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑ 错误醋酸应该写分子式
11．2006年俄美两国科学家宣布发现第118号元素已知第118号元素位周期表第七周期0族预测第114号元素列叙述中错误（ ）
A．位周期表第七周期第ⅣA族 B．肯定非金属元素
C．原子外层4电子 D．常见化合价+2+4价
12．列叙述正确 _________
①两种原子构成价化合物分子中化学键极性健
②两种非金属元素原子间形成化学键极性键
③含非极性键化合物定价化合物
④难失电子原子定易形成阴离子
⑤单质分子中存化学键化合物分子中存化学键
⑥离子化合物中定含离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
13．某元素原子质量数A阳离子Xn+ 核外x电子w克种元素原子核
中子数（ ）
A mol B mol
C mol D mol
14．列变化程属放热反应（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中反应 ③浓H2SO4 稀释
④固体NaOH溶水 ⑤ H2 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥
15 前20号族元素WXYZ原子序数次增加W外层电子数层电子数3倍WXZ外层电子数10WY族列说法正确（ ）
A．简单离子半径 X > W B．W氢化物沸点Y氢化物沸点
C．Z氧化物中含离子键 D．高价氧化物应水化物碱性 Z > X
16 列说法正确（ ）
A．224L H2中含氢分子数NA
B．24 g 镁27 g铝中含相质子数
C．密闭容器中加入15 mol H205 mol N2 充分反应NH3分子数NA
D．常温常压56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数NA
17 实验方案海洋动物柄海鞘中提取具抗肿瘤活性天然产物列说法错误
（ ）
A步骤（3）需坩埚 B步骤（2）需分液漏斗
C步骤（1）需滤装置 D步骤（4）需蒸馏装置
18 种离子化合物组成混合物含离子中干种：K+ClNH4+Mg2+CO32Ba2+SO42该混合物溶水澄清溶液现取3份100mL该溶液分进行三组实验实验容结果表示：
实验序号 实验容 实验结果
1 加AgNO3溶液 白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液加热 收集气体112L(已折算成标准状况体积)
3 加入足量BaCl2溶液沉淀进行洗涤干燥称量沉淀中加足量稀盐酸然剩余沉淀进行洗涤干燥称量 第次称量读数627g
第二次称量读数233g
根实验判断列说法正确（ ）
A 该溶液中定含阳离子K+NH4+
B 该溶液中定含离子Ba2+Mg2+Cl
C 法确定否含离子K+Cl
D 实验3沉淀中加入盐酸时发生反应离子方程式CO32 + 2H+ H2O + CO2↑
19德国化学家FHaber利N2H2催化剂表面合成氨气获诺贝尔奖该反应微观历程量变化示意图 分表示N2H2NH3列说法正确（ ）
A 合成氨反应中反应物断键吸收量生成物形成新键释放量
B 催化剂吸附N2H2时催化剂气体间作力化学键
C 该程中N2H2断键形成N原子H原子
D 催化剂合成氨反应放出热量减少
20 表部分短周期元素原子半径化合价判断叙述正确（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径nm 0160 0143 0089 0102 0074
化合价 +2 +3 +2 +62 2
A．L2＋R2－核外电子数相等 B．单质稀盐酸反应速率L＜Q
C．MT形成化合物具两性 D．RT2直接化合生成RT3
21．常温列组离子指定溶液中量存（ ）
A．pH1溶液中：Fe2+NO3—SO42—Na+MnO4—
B．加入金属铝产生氢气溶液中：NH4+Al3+NO3—Cl—
C．色透明溶液中：Ca2+K+Cl—HCO3—
D．酸性溶液中：SO42—Na+ClO—I—Fe3+
22．WXYZ均短周期元素原子序数次增元素XZ族盐YZW浓盐酸反应黄绿色气体产生气体冷烧碱溶液作YZW溶液列说法正确（ ）
A 原子半径W＜X＜Y＜Z B X氢化物水溶液酸性强Z
C Y2W2ZW2均含非极性价键 D 标准状况W单质状态X相
23．已知：
① CO(g)＋ O2(g)CO2(g) ΔH＝ －2830 kJmol－1
② H2(g)＋ O2(g)H2O(g) ΔH＝ －2418 kJmol－1
列说法正确（ ）
A．1mol HH键05mol OO键键2mol HO 键键总
B．①知1 mol CO(g) mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)放出2830 kJ热量
C．图表示 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) 反应程中量变化关系
D．分解1 mol H2O(g)反应热－2418 kJ
第Ⅱ卷 非选择题（54分）
二 填空题（题包括4题54分）
24（20分）表元素周期表部分请参元素①~⑨表中位置化学语回答列问题：
族
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）九种元素中位第三周期原子半径元素原子结构示意图__ ____
（2）④⑤⑧三种元素中离子半径序 （填离子符号）
（3）②⑦⑧高价含氧酸酸性强弱序 （填化学式）
⑧⑨元素气态氢化物稳定性序 （填化学式）
（4）⑥单质⑤高价氧化物水化物反应离子方程式
（5）①④⑤⑨四种元素中某元素间形成含离子键含极性价键化合物写出
中种化合物电子式
（6）元素⑤元素④形成原子数11化合物YY常温固态焰色反应黄色Y②高价氧化物反应化学方程式
②高价氧化物电子式
（7）说明⑧非金属性⑨非金属性 （填强弱）事实
（离子方程式说明）
25．（8分）现ABCD四种短周期元素B非金属性强元素A分 BCD结合生成甲乙丙三种化合物甲乙丙三种分子中含相数目质子乙常温液态化合物 CD结合生成化合物丁关元素单质甲乙丙丁四种化合物转化关系图示：
（1）写出B＋乙 → 甲＋C化学反应方程式___________________________________________
（2）根条件确定ABCD四种元素中三种确定第四种元素_______(填写序号) ①A ②B
③C ④D
（3）列条件进步确定述第四种元素：① 甲丙乙丙均够发生反应
② 甲丙色刺激性气味物质
请回答列问题：写出述第四种元素周期表中第_________ 周期第_________ 族
写出 C＋丙 → 乙＋丁 化学反应方程式__________________________________________
26（14分）图实验室制备氯气进行系列相关实验装置（夹持设备A中加热装置已省略）
请回答：
（1）制备氯气选药品固体二氧化锰浓盐酸相关反应化学方程
（2）装置B中饱食盐水作 时装置B安全瓶监测实验进行时C中否发生堵塞请写出发生堵塞时B中现象
（3）装置C实验目验证氯气否具漂白性C中ⅠⅡⅢ次放入
选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 干燥色布条 碱石灰 湿润色布条
B 干燥色布条 硅胶 湿润色布条
C 湿润色布条 浓硫酸 干燥色布条
D 湿润色布条 水氯化钙 干燥色布条
（4）装置F烧杯中盛放试剂
（5）设计装置DE目较Cl2Br2I2氧化性强弱D中缓缓通入足量氯气时色溶液逐渐变橙黄色说明Cl2氧化性Br2开装置D活塞装置D中少量溶液加入装置E中振荡观察现象
该现象 （填）说明Br2 氧化性强I2
27．（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]分析化学中重试剂隔绝空气加热500℃时完全分解分解产物中含铁氧化物硫氧化物氨气水蒸气等某化学组选图示装置进行实验（夹持装置略）探究反应产物
（1）甲学根生成气体产物设计列实验：
操作步骤 实验现象 结解释
① 序组装仪器进行实验 ②
气体产物中H2O
NH3
③ACDE序组装仪器进行实验中装置C
作 C中明显现象
D中生成白色沉淀 ④D中发生反应离子方程式
（2）乙学称取1420g硫酸亚铁铵固体隔绝空气加热500℃ 时完全分解冷称
固体质量400g固体产物化学式 （硫酸亚铁铵摩尔质量284gmol1）
（3）实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成述产物外N2生成写出硫酸亚铁铵
隔绝空气条件加热500℃时分解反应方程式
化学学科参考答案
选择题（23题题2分46分题选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D D B B D A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B B B C A A C
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 A A C C C D B
三 填空题（题包括4题54分）
24（20分）
（1） （2）S2>O2>Na+ （3）H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S
（4）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （5）
（6）2Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2 （7）弱 Cl2+S2S+2Cl
25（8分）
（1） 2F2＋2H2O4HF＋O2 （2） ④ （3） 二 ⅤA 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
26 （14分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2中HCl B中长颈漏斗中液面升形成段水柱锥形瓶液面降
（3）NaOH溶液 （4）D
（5）E中溶液分两层层（四氯化碳层）液体紫红色
27．（12分） （1）①AFEB ②F中水硫酸铜变蓝B中溶液变红
③吸收NH3验证否含SO3 ④SO2+H2O2+Ba2+ BaSO4↓+2H+
（2）Fe2O3 （3）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
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考试时间：120分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前务必班级姓名学号考试科目钢笔2B铅笔分填涂答题卡
2．第I卷题选出答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案第II卷答案钢笔签字笔中性笔碳素笔等黑色字迹笔答题卡作答
3．考试结束答题卡交（试卷保留备评讲）
元素相原子质量： Hl Cl2 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 C1355 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
第I卷 选择题（46分）
选择题（23题题2分46分题选项符合题意）
1 面关诗词古文中化学知识分析错误（ ）
A 美首饰侯王印沙中浪底说明金性质稳定然界中游离态形态存需冶炼原
B 曹植诗句煮豆燃豆萁豆釜中泣里量变化化学转化热
C 试玉烧三日满辨材须七年期中玉成分硅酸盐该句诗表明玉熔点高
易分解
D 青涂铁铁赤色铜该句诗中未涉化学变化
2 13C NMR (核磁振)15N NMR测定蛋白质核酸等生物分子空间结构
Kurt Wu thrich等获2002年诺贝尔化学奖面关13C15N叙述正确（ ）
A 13C 15N 相中子数 B 13C12C种核素
C 15N2 14N2 互位素 D 13C60 金刚石互素异形体
3 列关碱金属卤素说法中错误（ ）
A 着核电荷数增碱金属元素卤素原子半径逐渐增
B 碱金属元素中锂原子失电子力弱卤素中氟原子电子力强
C 钾水反应钠水反应更剧烈
D 溴单质水反应氯单质水反应更剧烈
4 列电子层运动电子量低（ ）
A L B K C N D M
5 利列关实验装置进行相应实验达实验目（ ）
A实验室制取纯净干燥氨气 B实验室水制取蒸馏水
C浓硫酸干燥CO2 D测量铜浓硝酸反应生成气体体积
6 元素性质着原子序数递增呈现周期性变化原（ ）
A．元素原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．元素原子电子层数呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性变化
7 列关物质性质途具应关系 （ ）
A Al2O3熔点高作耐高温材料 B SO2具氧化性漂白纸浆
C SiO2硬度制造光导纤维 D NH3易溶水作制冷剂
8 列关元素周期表说法正确（ ）
A．第ⅠA族元素称碱金属元素
B．渡元素全金属元素
C．稀气体元素原子外层电子数均8
D．俄国化学家道尔顿元素周期表建立作出巨贡献
9 列关化学语表示正确（ ）
A 16O原子核外电子数8 B 氟原子结构示意图
C CaCl2电子式 D 氯化氢分子电子式
10 表涉四离子方程式离子方程式正误判断改正方法均正确（ ）
化学反应 离子方程式 判断改正方法
A 量铁粉稀硝酸 Fe + 4H+ + NO3 Fe3++ NO↑+ 2H2O 正确
B Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++ OH + H+ + SO42 BaSO4↓+ H2O 错误OHH+H2O计量数应均2
C 量浓氨水加入AlCl3溶液中 Al3+ + 3NH3H2O 3NH4+ + Al(OH)3↓ 错误应生成AlO2NH4+H2O
D Cu醋酸 Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑ 错误醋酸应该写分子式
11．2006年俄美两国科学家宣布发现第118号元素已知第118号元素位周期表第七周期0族预测第114号元素列叙述中错误（ ）
A．位周期表第七周期第ⅣA族 B．肯定非金属元素
C．原子外层4电子 D．常见化合价+2+4价
12．列叙述正确 _________
①两种原子构成价化合物分子中化学键极性健
②两种非金属元素原子间形成化学键极性键
③含非极性键化合物定价化合物
④难失电子原子定易形成阴离子
⑤单质分子中存化学键化合物分子中存化学键
⑥离子化合物中定含离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
13．某元素原子质量数A阳离子Xn+ 核外x电子w克种元素原子核
中子数（ ）
A mol B mol
C mol D mol
14．列变化程属放热反应（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中反应 ③浓H2SO4 稀释
④固体NaOH溶水 ⑤ H2 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥
15 前20号族元素WXYZ原子序数次增加W外层电子数层电子数3倍WXZ外层电子数10WY族列说法正确（ ）
A．简单离子半径 X > W B．W氢化物沸点Y氢化物沸点
C．Z氧化物中含离子键 D．高价氧化物应水化物碱性 Z > X
16 列说法正确（ ）
A．224L H2中含氢分子数NA
B．24 g 镁27 g铝中含相质子数
C．密闭容器中加入15 mol H205 mol N2 充分反应NH3分子数NA
D．常温常压56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数NA
17 实验方案海洋动物柄海鞘中提取具抗肿瘤活性天然产物列说法错误
（ ）
A步骤（3）需坩埚 B步骤（2）需分液漏斗
C步骤（1）需滤装置 D步骤（4）需蒸馏装置
18 种离子化合物组成混合物含离子中干种：K+ClNH4+Mg2+CO32Ba2+SO42该混合物溶水澄清溶液现取3份100mL该溶液分进行三组实验实验容结果表示：
实验序号 实验容 实验结果
1 加AgNO3溶液 白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液加热 收集气体112L(已折算成标准状况体积)
3 加入足量BaCl2溶液沉淀进行洗涤干燥称量沉淀中加足量稀盐酸然剩余沉淀进行洗涤干燥称量 第次称量读数627g
第二次称量读数233g
根实验判断列说法正确（ ）
A 该溶液中定含阳离子K+NH4+
B 该溶液中定含离子Ba2+Mg2+Cl
C 法确定否含离子K+Cl
D 实验3沉淀中加入盐酸时发生反应离子方程式CO32 + 2H+ H2O + CO2↑
19德国化学家FHaber利N2H2催化剂表面合成氨气获诺贝尔奖该反应微观历程量变化示意图 分表示N2H2NH3列说法正确（ ）
A 合成氨反应中反应物断键吸收量生成物形成新键释放量
B 催化剂吸附N2H2时催化剂气体间作力化学键
C 该程中N2H2断键形成N原子H原子
D 催化剂合成氨反应放出热量减少
20 表部分短周期元素原子半径化合价判断叙述正确（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径nm 0160 0143 0089 0102 0074
化合价 +2 +3 +2 +62 2
A．L2＋R2－核外电子数相等 B．单质稀盐酸反应速率L＜Q
C．MT形成化合物具两性 D．RT2直接化合生成RT3
21．常温列组离子指定溶液中量存（ ）
A．pH1溶液中：Fe2+NO3—SO42—Na+MnO4—
B．加入金属铝产生氢气溶液中：NH4+Al3+NO3—Cl—
C．色透明溶液中：Ca2+K+Cl—HCO3—
D．酸性溶液中：SO42—Na+ClO—I—Fe3+
22．WXYZ均短周期元素原子序数次增元素XZ族盐YZW浓盐酸反应黄绿色气体产生气体冷烧碱溶液作YZW溶液列说法正确（ ）
A 原子半径W＜X＜Y＜Z B X氢化物水溶液酸性强Z
C Y2W2ZW2均含非极性价键 D 标准状况W单质状态X相
23．已知：
① CO(g)＋ O2(g)CO2(g) ΔH＝ －2830 kJmol－1
② H2(g)＋ O2(g)H2O(g) ΔH＝ －2418 kJmol－1
列说法正确（ ）
A．1mol HH键05mol OO键键2mol HO 键键总
B．①知1 mol CO(g) mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)放出2830 kJ热量
C．图表示 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) 反应程中量变化关系
D．分解1 mol H2O(g)反应热－2418 kJ
第Ⅱ卷 非选择题（54分）
二 填空题（题包括4题54分）
24（20分）表元素周期表部分请参元素①~⑨表中位置化学语回答列问题：
族
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）九种元素中位第三周期原子半径元素原子结构示意图__ ____
（2）④⑤⑧三种元素中离子半径序 （填离子符号）
（3）②⑦⑧高价含氧酸酸性强弱序 （填化学式）
⑧⑨元素气态氢化物稳定性序 （填化学式）
（4）⑥单质⑤高价氧化物水化物反应离子方程式
（5）①④⑤⑨四种元素中某元素间形成含离子键含极性价键化合物写出
中种化合物电子式
（6）元素⑤元素④形成原子数11化合物YY常温固态焰色反应黄色Y②高价氧化物反应化学方程式
②高价氧化物电子式
（7）说明⑧非金属性⑨非金属性 （填强弱）事实
（离子方程式说明）
25．（8分）现ABCD四种短周期元素B非金属性强元素A分 BCD结合生成甲乙丙三种化合物甲乙丙三种分子中含相数目质子乙常温液态化合物 CD结合生成化合物丁关元素单质甲乙丙丁四种化合物转化关系图示：
（1）写出B＋乙 → 甲＋C化学反应方程式___________________________________________
（2）根条件确定ABCD四种元素中三种确定第四种元素_______(填写序号) ①A ②B
③C ④D
（3）列条件进步确定述第四种元素：① 甲丙乙丙均够发生反应
② 甲丙色刺激性气味物质
请回答列问题：写出述第四种元素周期表中第_________ 周期第_________ 族
写出 C＋丙 → 乙＋丁 化学反应方程式__________________________________________
26（14分）图实验室制备氯气进行系列相关实验装置（夹持设备A中加热装置已省略）
请回答：
（1）制备氯气选药品固体二氧化锰浓盐酸相关反应化学方程
（2）装置B中饱食盐水作 时装置B安全瓶监测实验进行时C中否发生堵塞请写出发生堵塞时B中现象
（3）装置C实验目验证氯气否具漂白性C中ⅠⅡⅢ次放入
选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 干燥色布条 碱石灰 湿润色布条
B 干燥色布条 硅胶 湿润色布条
C 湿润色布条 浓硫酸 干燥色布条
D 湿润色布条 水氯化钙 干燥色布条
（4）装置F烧杯中盛放试剂
（5）设计装置DE目较Cl2Br2I2氧化性强弱D中缓缓通入足量氯气时色溶液逐渐变橙黄色说明Cl2氧化性Br2开装置D活塞装置D中少量溶液加入装置E中振荡观察现象
该现象 （填）说明Br2 氧化性强I2
27．（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]分析化学中重试剂隔绝空气加热500℃时完全分解分解产物中含铁氧化物硫氧化物氨气水蒸气等某化学组选图示装置进行实验（夹持装置略）探究反应产物
（1）甲学根生成气体产物设计列实验：
操作步骤 实验现象 结解释
① 序组装仪器进行实验 ②
气体产物中H2O
NH3
③ACDE序组装仪器进行实验中装置C
作 C中明显现象
D中生成白色沉淀 ④D中发生反应离子方程式
（2）乙学称取1420g硫酸亚铁铵固体隔绝空气加热500℃ 时完全分解冷称
固体质量400g固体产物化学式 （硫酸亚铁铵摩尔质量284gmol1）
（3）实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成述产物外N2生成写出硫酸亚铁铵
隔绝空气条件加热500℃时分解反应方程式
化学学科参考答案
选择题（23题题2分46分题选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D D B B D A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B B B C A A C
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 A A C C C D B
三 填空题（题包括4题54分）
24（20分）
（1） （2）S2>O2>Na+ （3）H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S
（4）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （5）
（6）2Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2 （7）弱 Cl2+S2S+2Cl
25（8分）
（1） 2F2＋2H2O4HF＋O2 （2） ④ （3） 二 ⅤA 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
26 （14分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2中HCl B中长颈漏斗中液面升形成段水柱锥形瓶液面降
（3）NaOH溶液 （4）D
（5）E中溶液分两层层（四氯化碳层）液体紫红色
27．（12分） （1）①AFEB ②F中水硫酸铜变蓝B中溶液变红
③吸收NH3验证否含SO3 ④SO2+H2O2+Ba2+ BaSO4↓+2H+
（2）Fe2O3 （3）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
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