新编高三化学2019届3月联考试卷含解析答案
理科综合试题化学部分
1化学生活密切相关列说法错误
A 灼烧方法区分蚕丝造纤维
B 福尔马林防腐食品保鲜
C 食品包装袋中生石灰硅胶防止食品氧化变质
D 维生素C具原性体中Fe3+转化易吸收Fe2+
答案C
解析
详解A蚕丝成分蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味灼烧方法区分蚕丝造纤维A正确
B福尔马林甲醛水溶液甲醛毒食品防腐B正确
C生石灰硅胶具吸水性具原性防止食品氧化变质C错误
D维生素C具原性够原三价铁离子生成二价铁离子体中Fe3+转化易吸收Fe2+D正确
合理选项C
2列叙述正确
A 1 molCnH2n中含电子数3nNA
B 丁达尔现象分散系分溶液胶体浊液
C 钢铜堆放起减缓钢生锈速率
D 化学键断裂形成定伴着电子转移量变化
答案A
解析
详解A分子式CnH2n分子中C原子间含n电子2nCH键1 molCnH2n中含电子数3nNAA正确
B根分散质直径分散系分类丁达尔现象胶体特性质B错误
C钢铜堆放起构成原电池时FeCu活泼Fe负极会加快Fe腐蚀速率C错误
D化学键形成释放量化学键断裂吸收量化学键断裂形成程中定量变化定电子转移中反应放热反应电子转移D错误
合理选项A
3HOCH2CHCHCOOH重化工原料列关描述正确
A 酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
B 1mol该物质1 mol NaOH反应
C 该物质发生酯化缩聚水解反应
D 分子中原子处面
答案B
解析
分析
机物含羧基具酸性发生酯化反应含羟基发生取代氧化反应含碳碳双键发生加成氧化加聚反应解答该题
详解A羟基碳碳双键高锰酸钾氧化酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键A错误
B羧基氢氧化钠溶液反应1mol该物质1 mol NaOH反应B正确
C含酯基卤素原子发生水解反应C错误
D含饱碳原子具甲烷结构特征原子面D错误
合理选项B
点睛题考查机物结构性质高考常见题型高频考点侧重考查学生分析力注意握机物官团性质解答该题关键
4列关化学实验描述错误
A 加热方法分离NaCl(s)I2(s)混合物
B 分蘸浓氨水浓硝酸玻璃棒白烟产生
C 酸碱中滴定实验中滴定溶液润洗锥形瓶减实验误差
D 饱氯化钠溶液洗涤氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
答案C
解析
详解A加热碘易升华NaCl然固体形式通加热进行分离A正确
B二者反应生成硝酸铵固体会产生白烟现象B正确
C润洗锥形瓶导致消耗标准液体积偏会增实验误差润洗锥形瓶C错误
D饱氯化钠溶液抑制NaCl溶解KCl易溶水氯化钠固体表面少量氯化钾杂质D正确
合理选项C
5图示原电池盐桥中装饱K2SO4溶液电池工作段时间甲烧杯中溶液颜色断变浅列叙述中正确
A b极电池正极
B 甲烧杯中K+盐桥流乙烧杯
C 甲烧杯中溶液pH逐渐减
D 电池总反应离子方程式：MnO4+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
答案D
解析
分析
Mn元素化合价降低电子Fe元素化合价升高失电子b负极a正极总电极反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O结合原电池中负极发生氧化反应电流正极流负极阴离子负极移动解答
详解Mn元素化合价降低电子Fe元素化合价升高失电子b负极a正极总电极反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O结合原电池中负极发生氧化反应电流正极流负极阴离子负极移动
AFe2+a电极失电子发生氧化反应a极电池负极A错误
BK+正极移动乙烧杯中K+盐桥流甲烧杯B错误
C甲烧杯中(a电极)MnO4获电子发生原反应Mn元素化合价降低电极反应MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O甲烧杯中溶液pH逐渐增C错误
D总电极反应知：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O反应离子方程式：MnO4+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2OD正确
合理选项D
点睛题考查原电池工作原理常见化学电源题目难度中等明确氧化原反应中元素化合价变化原电池工作原理解答题关键试题培养学生灵活应力
6XYZW四种短周期元素周期表中位置图示Y2+W－电子数差8列说法正确
A 原子半径：X>Y
B 高价氧化物应水化物酸性：Z>W
C 工业通电解Y氧化物制取Y单质
D XW形成正四面体结构机物
答案D
解析
分析
XYZW四种短周期元素周期表中位置图示X位第二周期YZW位第三周期Y2+W电子数差8YMg元素WCl元素结合元素相位置知XC元素ZS元素解答
详解综述知XC元素YMg元素ZS元素WCl元素
A原子核外电子层越原子半径越原子半径X＜YA错误
B 非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强元素非金属性Z＜W高价氧化物应水化物酸性：Z＜WB错误
CMgO离子化合物熔点较高MgO原料电解MgO获Mg成较高工业通常利电解熔融氯化镁获金属MgC错误
DXW形成CCl4该物质中四CCl键长相键角109°28′四氯化碳正四面体结构D正确
合理选项D
点睛题考查位置结构性质相互关系应题目难度推断元素解答关键注意掌握元素周期律容元素周期表结构试题培养学生分析力逻辑推理力
7常温010 molLNaOH溶液分滴定2000mL浓度均010molLCH3COOH溶液HCN溶液滴定曲线右图示列说法错误
A 点①点②示溶液中：c(CH3COO)>c(CN)
B 点③点④示溶液中水电离程度：③>④
C 点①点②示溶液中：c(CH3 COO)c(CN)c(HCN)C(CH3COOH)
D 相条件浓度均010molL CH3COOH溶液HCN溶液导电性：CH3COOH>HCN
答案B
解析
分析
A根点①点②示溶液中电荷守恒分析
B点③溶液pH7溶质醋酸钠醋酸点④恰生成醋酸钠醋酸根离子促进水电离时水电离程度
C根点①点②示溶液中物料守恒分析
D先判断酸性强弱酸性越强浓度相时溶液导电性越强
详解A点①溶液等浓度HCNNaCN混合溶液根图示知溶液pH>7c(OH)>c(H+)根电荷守恒c(OH)+c(CN)c(Na+)+c(H+)知c(CN)c(Na+)二者中钠离子浓度相c(CH3COO)>c(CN)A正确
B点③溶液CH3COONaCH3COOH混合溶液根图示知该点溶液pH7c(OH)c(H+)根电荷守恒知c(Na+)c(CH3COO)强电解质盐电离产生离子浓度远弱电解质电离产生离子c(Na+)c(CH3COO)>c(H+)c(OH)点④恰生成醋酸钠该盐强碱弱酸盐CH3COO水解消耗水电离产生H+促进水电离时水电离程度水电离程度：③＜④B错误
C点①溶液等浓度HCNNaCN混合溶液①中存物料守恒c(HCN)+c(CN)2c(Na+)点②示溶液中物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO)2c(Na+)二者中钠离子浓度相c(HCN)+c(CN)c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(CH3COO) c(CN)c(HCN) c(CH3COOH)C正确
D根图知010molLCH3COOH 溶液HCN溶液pH：CH3COOH＜HCN两种酸中c(H+)：CH3COOH＞HCN酸性CH3COOH＞HCN溶液酸性越强酸电离产生离子越溶液导电性越强浓度相时溶液导电性：CH3COOH＞HCND正确
合理选项B
点睛题考查酸碱混合溶液定性判断知识明确混合溶液中溶质成分性质溶液酸碱性解题关键注意电荷守恒物料守恒灵活运试题侧重考查分析判断力
8硫化合物重化工原料某学组某硫化合物性质制备进行实验探究：
Ⅰ探究实验：定量浓H2SO4足量Zn置装置A中充分反应反应气体X进行气体成分分析(水蒸气外)
回答列问题：
(1)气体X中水蒸气外气体______________________
(2)B中试剂__________酸性KMnO4溶液作_____________
(3)DE装置证明气体X中种组分DE装置序观察实验现象分______________________
Ⅱ探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究性质
(1)制取Na2S2O3(装置右图夹持装置省略)
①装置B中生成Na2S2O3时生成CO2反应离子方程式___________
②搅拌孔球泡外写出种提高B中吸收SO2效率方法___________
(2)探究Na2S2O3性质(反应均溶液中进行)请填空：
Na2S2O3性质 实验操作 实验现象
探究1 Na2S2O3溶液酸碱性 ____ pH8
探究2 Na2S2O3原性 新制溴水中滴加Na2S2O3溶液 __________
答案 (1) 二氧化硫氢气 (2) 品红溶液(酸性高锰酸钾溴水) (3) 气体中残余二氧化硫 (4) 黑色粉末变红色 (5) 白色粉末变蓝色 (6) 4SO2+2S2+CO323S2O32+CO2 (7) 控制二氧化硫流速适增B中混合液浓度适升高B中溶液温度等提高B中吸收SO2效率 (8) 块pH试纸放表面皿（玻璃片）蘸测溶液玻璃棒点pH试纸中部试纸变色标准色卡较确定溶液pH (9) 溴水颜色变浅（溴水褪色）
解析
分析
Ⅰ装置A中浓硫酸Zn反应产生硫酸锌二氧化硫水反应进行定程度硫酸变稀硫酸稀硫酸Zn反应产生硫酸锌氢气反应产生气体X中含水蒸气SO2H2通品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液SO2然通浓硫酸干燥然通DH2发生反应： CuO+H2 Cu+H2O然通水硫酸铜检验H2O存
Ⅱ浓硫酸Na2SO3反应产生SO2SO2Na2SNa2CO3发生反应产生Na2S2O3CO2SO2H2S气污染物NaOH溶液进行尾气处理
详解Ⅰ(1)浓硫酸Zn反应产生硫酸锌二氧化硫水反应进行定程度硫酸变稀硫酸Zn稀硫酸反应产生硫酸锌氢气气体X水蒸气外含SO2H2
(2)装置B作检验SO2SO2具漂白性原性选择品红溶液酸性高锰酸钾溶液(溴水)作检验试剂检验H2生成前应先排SO2干扰酸性高锰酸钾气体中残余SO2
(3)DE装置证明气体X中H2D中H2原黑色CuO粉末红色Cu单质反应生成水进入盛水硫酸铜E装置中会白色粉末硫酸铜结合水蓝色硫酸铜晶体
Ⅱ(1)①装置B中A制SO2Na2SNa2CO3反应生成Na2S2O3时生成CO2根原子守恒电子守恒电荷守恒离子方程式：4SO2+2S2+CO323S2O32+CO2
②控制SO2流速适增B中混合液浓度适升高B中溶液温度等提高B中吸收SO2效率
(2)探究1：实验现象pH8知探究1测定Na2S2O3溶液pH值操作：块pH试纸放表面皿(玻璃片)蘸测溶液玻璃棒点pH试纸中部试纸变色标准色卡较确定溶液pH
探究2：测定Na2S2O3溶液原性该溶液中加入溴水溴水呈棕黄色Na2S2O3溶液色二者发生氧化原反应会现象：溴水颜色变浅(溴水褪色)
点睛题考查物质性质检验涉物质性质现象判断方程式书写实验操作等知识点根学知识进行合适判断关键注意语言描述题目难度中等
9废旧铅蓄电池回收利减少环境污染实现铅资源持续发展阴阳极填充物(铅膏含PbO2PbOPbSO4)废旧铅蓄电池部分回收铅单质种工艺流程：
(1)反应①化学方程式________________操作a名称___________
(2)滤液B中落质Na2SO4外含较___________(写化学式)利该滤液回收Na2SO410H2O加入___________(写试剂名称)掉该物质
(3)反应②完成溶液中c(Pb2+)5×10－6molL该溶液中c(SO42)<___________ molL [已知Ksp(PbSO4)106×108Ksp (PbCO3)33×1014]
(4)涂PbO2钛板作阻极铅板作阴极电解含Pb2+电解液纯度9999Pb粉产物Pb___________极（填阴阳）产生阳极电极反应式___________
(5)实验中取铅膏质量16g(PbO2质量分数15)PbO2全部原少需加入10molLNa2SO3溶液___________ mL(结果保留整数)
答案 (1) Na2SO3+PbO2PbO+Na2SO4 (2) 滤 (3) Na2CO3 (4) 硫酸 (5) 212×103 (6) 阴 (7) 2H2O4e4H++O2↑ (8) 10
解析
分析
含铅废料(PbSO4PbO2PbO等)加入足量亚硫酸钠发生氧化原反应原PbO2滤滤渣PbSO4PbO溶液Na2SO3Na2SO4PbSO4PbO中加入饱碳酸钠溶液发生沉淀转化滤PbCO3PbO滤液硫酸钠溶液PbCO3PbO加入20HBF4含Pb2+电解液滤PbO粗品PbO粗品溶解HClNaCl混合溶液中电解PbO2解答该题
详解(1)反应①PbO2Na2SO3氧化Na2SO4PbO2原PbO该反应化学方程式Na2SO3+PbO2PbO+Na2SO4操作a分离难溶性固体燃性液体混合物方法该操作方法滤
(2)PbOPbSO4混合物中加入足量Na2CO3PbSO4Na2CO3发生沉淀转化滤液B中溶质Na2SO4外含较Na2CO3利该滤液回收Na2SO410H2O利酸性H2SO4>H2CO3含Na2SO4Na2CO3混合溶液中加入适量硫酸碳酸钠
(3)反应②完成溶液中c(Pb2+)5×106molL该溶液中c(SO42)＜ 212×103molL
(4)涂PbO2钛板作阻极铅板作阴极电解含Pb2+电解液纯度9999Pb粉Pb原应阴极生成阳极溶液中OH失电子发生氧化反应生成O2电极反应式2H2O4e4H++O2↑
(5)二氧化铅物质量：n(PbO2) 001mol根Na2SO3+PbO2PbO+Na2SO4知n(Na2SO3) n(PbO2)001molV(Na2SO3) 001L10mL
点睛题考查物质制备物质分离提纯方法基操作综合应题目涉分离提纯方法物质性质分析应等知识侧重学生分析力实验力计算力考查题目难度中等
10I研究发现氮氧化物硫氧化物雾霾成分回答列问题：
(1)列反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1+1805kJmol
②C(s)+O2(g)CO2(g) △H23935 kJmol
③2C(s)+O(g)2CO(g) △H2210 kJmol
已知某反应衡常数表达式K 请写出反应热化学方程式： _________________
(2)1L恒容密闭容器中充入定量NO2三种条件发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)实验测NO2浓度时间变化表(考虑生成N2O4)
①列说法正确___________(填正确选项序号)
A实验2容器压强实验1
B实验2实验3判断该反应放热反应
C实验1实验3衡常数
D实验2实验1效率更高催化剂
E0→10mim实验2反应速率v(O2)0015mol(Lmin)
②判断反应已达化学衡状态___________(填正确选项序号)
A容器气体压强变 B2v正(NO2)v逆(O2)
C气体均相分子质量保持变 DNO2NO浓度保持变
③已知容器起始压强 P0kPa800℃温度该反应衡常数Kp___________(衡分压代衡浓度计算分压总压×物质量分数)该温度达衡容器中加入NO2NO2mol衡___________(填正反应方移动逆反应方移动移动)
(3)减少雾霾中SO2工业尾气中SO2饱Na2SO3溶液吸收该反应化学方程式___________25℃时1molLNa2SO3溶液吸收SO2恰完全反应时溶液pH___________7(填等)溶液中离子浓度序______________(已知：常温H2SO3电离常数Ka113×102Ka262×108)
答案 (1) 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H7465 kJmol (2) DE (3) B (4) 02P0 (5) 移动 (6) Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 (7) < (8) c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)
解析
分析
(1)根衡常数定义表达式书写热化学方程式
(2)①实验1实验2相温度反应达衡时NO2浓度相说明达相衡状态实验2达衡时少反应速率实验3850℃反应达衡时NO2浓度较800℃说明温度升高衡正反应方移动正反应应吸热反应反应速率v 解答
②逆反应达衡时种物质正逆反应速率相等组分浓度含量保持变衍生量变判断衡物理量应反应进行发生变化该物理量变化变化说明达衡分析判断
③已知容器起始压强 P0kPa化学衡常数表达式确定该温度达衡容器中加入NO2NO2mol计算时浓度商衡常数较判断分压进行方
(3)工业尾气中SO2饱Na2SO3溶液吸收SO2饱Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子电离程度水解程度溶液显酸性
详解(1)某反应衡常数表达式：K 知反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H+1805kJmol
②C(s)+O2(g)CO2(g) △H3935kJmol
③2C(s)+O2(g)2CO(g) △H221kJmol
根盖斯定律②×2③①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H7465 kJmol
(2)①A图表数知实验2实验1温度相起始量相达衡状态c (NO2)相达衡状态需时间实验2实验1说明催化剂作实验2容器压强实验1压强相A错误
B实验3850℃反应达衡时c (NO2)800℃说明升高温度化学衡正反应方移动正反应应吸热反应B错误
C升高温度衡正反应方移动衡常数会增实验3化学衡常数实验1C错误
D实验1实验2衡时NO2浓度相实验2反应速率说明实验2催化剂D正确
E2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)0→10mim实验2反应速率 E正确
合理选项DE
②反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
A该反应恒容条件进行反应前气体体积等反应容器气体压强变说明反应达衡状态A符合题意
B速率等化学方程式计量数正反应速率v正(NO2)2v逆(O2)说明氧气正逆反应速率相2v正(NO2)v逆(O2)说明反应达衡状态B符合题意
C条件变反应未达衡状态气体物质量改变气体均相分子质量发生变化气体均相分子质量保持变说明反应达衡状态C符合题意
DNO2NO浓度保持变说明正逆反应速率相反应处衡状态D符合题意
合理选项B
③已知容器起始压强 P0kPa800°C达衡状态c(NO2)050molL容器容积1Ln(NO2) 050mol结合三段式法列式计算：
2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） 05 05 025
衡量（mol） 05 05 025
衡状态气体总物质量n(总)05mol+05mol+025mol125mol
800℃温度该反应衡常数Kp 该温度达衡衡常数K 容器中加入NO2NO2mol浓度商Qc 说明衡移动
(3)工业尾气中SO2饱Na2SO3溶液吸收该反应化学方程式：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO325℃时1molLNa2SO3溶液吸收SO2恰完全反应溶液中生成亚硫酸氢钠根题意知HSO3电离衡常数Ka2 62×108HSO3溶液中存水解衡：HSO3+H2O H2SO3+OH水解衡常数Kh < 62×108说明HSO3离子电离程度HSO3水解程度溶液显酸性pH<7溶液中离子浓度：c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)
点睛题考查热化学方程式书写化学衡状态判断衡常数计算应衡移动原理理解应盐类水解弱电解质电离等掌握基础解题关键题目难度中等
11CaF2CaC2工业生产重物质回答列问题：
(1)基态钙原子电子排布式___________钙原子核外___________种量状态电子
(2)CaC2水反应生成乙炔(C2H2)乙炔中碳原子杂化类型___________乙炔中σ键π键数___________
(3)CaF2浓H2SO4反应生成HFHF沸点高C2H2原：___________HFBF3化合HBF4化学键形成角度分析HFBF3化合原___________
(4)NO2F分子BF3互等电子体NO2F分子立体构型______________________
(5)CaF2晶胞立方晶胞结构图示：
CaF2晶胞中Ca2+配位数___________
②原子坐标参数表示晶胞部原子相位置已知AB两点原子坐标参数图示C点原子坐标参数（______________________ ）
③晶胞中两F距离2731pmNA表示阿伏加德罗常数晶胞密度___________gcm3(列出计算式)
答案 (1) [Ar]4s2 (2) 6 (3) sp (4) 32 (5) HF分子间存氢键 (6) BF3中硼原子空轨道HF中氟原子孤电子两者间形成配位键 (7) 面三角形 (8) 8 (9) (10) (11)
解析
分析
(1)Ca20号元素根构造原理书写基态钙原子电子排布式核外电子处轨道时量相
(2)乙炔中碳原子间形成碳碳三键碳原子杂化类型sp杂化根价单键σ键价三键1σ键2π键数计算σ键π键数
(3) HFC2H2分子构成分子晶体HF分子间存氢键作影响物质沸点BF3B原子空轨道HFF原子孤电子分析形成HBF4原
(4)现判断BF3分子空间构型结合等电子体结构相似判断NO2F空间构型
(5)面心Ca2+研究象晶胞中连接4F通该Ca2+形成2晶胞分析
通坐标系中ABC相位置确定C点坐标
先根均摊法计算晶胞中含CaF原子数求出晶胞质量根F原子相位置计算出晶胞参数晶胞体积根 晶体密度
详解(1)Ca20号元素根构造原理知基态钙原子电子排布式1s22s22p63s33p64s2简写[Ar]4s2根核外电子排布式知Ca原子核外6种量电子
(2)乙炔中碳原子间形成碳碳三键碳原子杂化类型sp杂化根价单键σ键价三键1σ键2π键数乙炔结构式HC
≡CH知乙炔分子中含3σ键2π键数σ键π键数3：2
(3) HFC2H2分子构成分子晶体分子晶体熔沸点收分子间作力影响HF分子间存分子间作力外存氢键增加分子间吸引力物质气化需消耗量般普通分子消耗量高物质沸点乙炔高
BF3分子中B原子空轨道HF分子中F原子孤电子BF3HF时HF分子中F原子孤电子填充BF3分子中B原子空轨道二者形成配位键结合形成HBF4
(4)BF3分子中B原子价层电子数3+ 3没孤电子分子空间构型面三角形NO2FBF3等电子体二者结构相似NO2F分子空间构型面三角形
(5)面心Ca2+研究象晶胞中连接4F通该Ca2+形成2晶胞该Ca2+距离相等F8Ca2+配位数8
观察ABC相位置知C点x轴坐标 y轴坐标 z轴坐标
根晶胞结构知晶胞中含Ca2+： 含F1×88晶胞中含4CaF2根C点坐标知：晶胞中F离子间距离晶胞边长半晶胞参数L2×2731pm5462pm该晶胞密度 gcm3
点睛题考查原子核外电子排布原子杂化化学键形成氢键配位数判断原子位置确定晶体密度计算等知识掌握原子结构理具备空间想象力定数学计算力题解答关键
12高分子化合物H合成路线：
回答列问题
(1)A化学名称___________
(2)B→C化学方程式______________________
(3)E结构简式___________E生成F反应类型______________________
(4)G中官团名称___________G→H化学方程式______________________
(5)芳香族化合物LG官团相L相分子质量G28符合列条件L分异构体___________种
①FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环3取代基重
(6) 机合成路线制备 结合题中流程已知信息推知MN结构简式分___________
___________
答案 (1) 1丙醇 (2) CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O (3) CH3CH2COCl (4) 取代反应 (5) 羟基羧基 (6) n +(n1)H2O (7) 20 (8) (9)
解析
分析
A发生催化氧化生成B结合A分子式知A丙醇B新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然酸化D根BD中O原子数知B丙醛A中OH位碳链端点碳原子A1丙醇CH3CH2CH2OHB丙醛CH3CH2CHOCCH3CH2COONaDCH3CH2COOHDPCl3发生羧基羟基取代反应生成EECH3CH2COClE甲苯AlCl3存时发生取代反应生成F F发生信息中反应G G发生水解反应生成H
(6)苯乙醛发生信息ii反应生成M MPCl3发生羟基取代反应生成N N发生取代反应生成目标产物
详解(1)根述分析知ACH3CH2CH2OHA化学名称1丙醇
(2)BCH3CH2CHOCCH3CH2COONaB发生催化氧化反应生成CB→C化学方程式CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O
(3)E结构简式CH3CH2COClE甲苯AlCl3存时发生苯环甲基位取代反应生成F： E变F反应类型取代反应
(4)G G中官团名称羟基羧基G中含羟基羧基定条件发生羧基反应形成聚合物GG→H化学方程式n +(n1)H2O
(5)G 芳香族化合物LG官团相L相分子质量G28说明LG少2—CH2—原子团L分异构体符合列条件①FeCl3溶液发生显色反应说明含酚羟基②苯环3取代基果取代基—COOH—OH—CH2CH3羟基羧基相邻4种羟基羧基相间4种羟基羧基相2种10种果取代基—CH3—CH2COOH—OH甲基羟基相邻4种甲基羟基相间4种羟基甲基相2种10种符合条件20种
(6)苯乙醛发生信息ii反应生成M M发生羧基中羟基取代反应生成N N发生取代反应生成目标产物
点睛题考查机物推断合成明确官团结构性质官团间转化关系解题关键易错点分异构体种类判断注意题信息正确运题侧重考查分析推断力
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理科综合试题化学部分
1化学生活密切相关列说法错误
A 灼烧方法区分蚕丝造纤维
B 福尔马林防腐食品保鲜
C 食品包装袋中生石灰硅胶防止食品氧化变质
D 维生素C具原性体中Fe3+转化易吸收Fe2+
答案C
解析
详解A蚕丝成分蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味灼烧方法区分蚕丝造纤维A正确
B福尔马林甲醛水溶液甲醛毒食品防腐B正确
C生石灰硅胶具吸水性具原性防止食品氧化变质C错误
D维生素C具原性够原三价铁离子生成二价铁离子体中Fe3+转化易吸收Fe2+D正确
合理选项C
2列叙述正确
A 1 molCnH2n中含电子数3nNA
B 丁达尔现象分散系分溶液胶体浊液
C 钢铜堆放起减缓钢生锈速率
D 化学键断裂形成定伴着电子转移量变化
答案A
解析
详解A分子式CnH2n分子中C原子间含n电子2nCH键1 molCnH2n中含电子数3nNAA正确
B根分散质直径分散系分类丁达尔现象胶体特性质B错误
C钢铜堆放起构成原电池时FeCu活泼Fe负极会加快Fe腐蚀速率C错误
D化学键形成释放量化学键断裂吸收量化学键断裂形成程中定量变化定电子转移中反应放热反应电子转移D错误
合理选项A
3HOCH2CHCHCOOH重化工原料列关描述正确
A 酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
B 1mol该物质1 mol NaOH反应
C 该物质发生酯化缩聚水解反应
D 分子中原子处面
答案B
解析
分析
机物含羧基具酸性发生酯化反应含羟基发生取代氧化反应含碳碳双键发生加成氧化加聚反应解答该题
详解A羟基碳碳双键高锰酸钾氧化酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键A错误
B羧基氢氧化钠溶液反应1mol该物质1 mol NaOH反应B正确
C含酯基卤素原子发生水解反应C错误
D含饱碳原子具甲烷结构特征原子面D错误
合理选项B
点睛题考查机物结构性质高考常见题型高频考点侧重考查学生分析力注意握机物官团性质解答该题关键
4列关化学实验描述错误
A 加热方法分离NaCl(s)I2(s)混合物
B 分蘸浓氨水浓硝酸玻璃棒白烟产生
C 酸碱中滴定实验中滴定溶液润洗锥形瓶减实验误差
D 饱氯化钠溶液洗涤氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
答案C
解析
详解A加热碘易升华NaCl然固体形式通加热进行分离A正确
B二者反应生成硝酸铵固体会产生白烟现象B正确
C润洗锥形瓶导致消耗标准液体积偏会增实验误差润洗锥形瓶C错误
D饱氯化钠溶液抑制NaCl溶解KCl易溶水氯化钠固体表面少量氯化钾杂质D正确
合理选项C
5图示原电池盐桥中装饱K2SO4溶液电池工作段时间甲烧杯中溶液颜色断变浅列叙述中正确
A b极电池正极
B 甲烧杯中K+盐桥流乙烧杯
C 甲烧杯中溶液pH逐渐减
D 电池总反应离子方程式：MnO4+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
答案D
解析
分析
Mn元素化合价降低电子Fe元素化合价升高失电子b负极a正极总电极反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O结合原电池中负极发生氧化反应电流正极流负极阴离子负极移动解答
详解Mn元素化合价降低电子Fe元素化合价升高失电子b负极a正极总电极反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O结合原电池中负极发生氧化反应电流正极流负极阴离子负极移动
AFe2+a电极失电子发生氧化反应a极电池负极A错误
BK+正极移动乙烧杯中K+盐桥流甲烧杯B错误
C甲烧杯中(a电极)MnO4获电子发生原反应Mn元素化合价降低电极反应MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O甲烧杯中溶液pH逐渐增C错误
D总电极反应知：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O反应离子方程式：MnO4+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2OD正确
合理选项D
点睛题考查原电池工作原理常见化学电源题目难度中等明确氧化原反应中元素化合价变化原电池工作原理解答题关键试题培养学生灵活应力
6XYZW四种短周期元素周期表中位置图示Y2+W－电子数差8列说法正确
A 原子半径：X>Y
B 高价氧化物应水化物酸性：Z>W
C 工业通电解Y氧化物制取Y单质
D XW形成正四面体结构机物
答案D
解析
分析
XYZW四种短周期元素周期表中位置图示X位第二周期YZW位第三周期Y2+W电子数差8YMg元素WCl元素结合元素相位置知XC元素ZS元素解答
详解综述知XC元素YMg元素ZS元素WCl元素
A原子核外电子层越原子半径越原子半径X＜YA错误
B 非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强元素非金属性Z＜W高价氧化物应水化物酸性：Z＜WB错误
CMgO离子化合物熔点较高MgO原料电解MgO获Mg成较高工业通常利电解熔融氯化镁获金属MgC错误
DXW形成CCl4该物质中四CCl键长相键角109°28′四氯化碳正四面体结构D正确
合理选项D
点睛题考查位置结构性质相互关系应题目难度推断元素解答关键注意掌握元素周期律容元素周期表结构试题培养学生分析力逻辑推理力
7常温010 molLNaOH溶液分滴定2000mL浓度均010molLCH3COOH溶液HCN溶液滴定曲线右图示列说法错误
A 点①点②示溶液中：c(CH3COO)>c(CN)
B 点③点④示溶液中水电离程度：③>④
C 点①点②示溶液中：c(CH3 COO)c(CN)c(HCN)C(CH3COOH)
D 相条件浓度均010molL CH3COOH溶液HCN溶液导电性：CH3COOH>HCN
答案B
解析
分析
A根点①点②示溶液中电荷守恒分析
B点③溶液pH7溶质醋酸钠醋酸点④恰生成醋酸钠醋酸根离子促进水电离时水电离程度
C根点①点②示溶液中物料守恒分析
D先判断酸性强弱酸性越强浓度相时溶液导电性越强
详解A点①溶液等浓度HCNNaCN混合溶液根图示知溶液pH>7c(OH)>c(H+)根电荷守恒c(OH)+c(CN)c(Na+)+c(H+)知c(CN)
B点③溶液CH3COONaCH3COOH混合溶液根图示知该点溶液pH7c(OH)c(H+)根电荷守恒知c(Na+)c(CH3COO)强电解质盐电离产生离子浓度远弱电解质电离产生离子c(Na+)c(CH3COO)>c(H+)c(OH)点④恰生成醋酸钠该盐强碱弱酸盐CH3COO水解消耗水电离产生H+促进水电离时水电离程度水电离程度：③＜④B错误
C点①溶液等浓度HCNNaCN混合溶液①中存物料守恒c(HCN)+c(CN)2c(Na+)点②示溶液中物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO)2c(Na+)二者中钠离子浓度相c(HCN)+c(CN)c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(CH3COO) c(CN)c(HCN) c(CH3COOH)C正确
D根图知010molLCH3COOH 溶液HCN溶液pH：CH3COOH＜HCN两种酸中c(H+)：CH3COOH＞HCN酸性CH3COOH＞HCN溶液酸性越强酸电离产生离子越溶液导电性越强浓度相时溶液导电性：CH3COOH＞HCND正确
合理选项B
点睛题考查酸碱混合溶液定性判断知识明确混合溶液中溶质成分性质溶液酸碱性解题关键注意电荷守恒物料守恒灵活运试题侧重考查分析判断力
8硫化合物重化工原料某学组某硫化合物性质制备进行实验探究：
Ⅰ探究实验：定量浓H2SO4足量Zn置装置A中充分反应反应气体X进行气体成分分析(水蒸气外)
回答列问题：
(1)气体X中水蒸气外气体______________________
(2)B中试剂__________酸性KMnO4溶液作_____________
(3)DE装置证明气体X中种组分DE装置序观察实验现象分______________________
Ⅱ探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究性质
(1)制取Na2S2O3(装置右图夹持装置省略)
①装置B中生成Na2S2O3时生成CO2反应离子方程式___________
②搅拌孔球泡外写出种提高B中吸收SO2效率方法___________
(2)探究Na2S2O3性质(反应均溶液中进行)请填空：
Na2S2O3性质 实验操作 实验现象
探究1 Na2S2O3溶液酸碱性 ____ pH8
探究2 Na2S2O3原性 新制溴水中滴加Na2S2O3溶液 __________
答案 (1) 二氧化硫氢气 (2) 品红溶液(酸性高锰酸钾溴水) (3) 气体中残余二氧化硫 (4) 黑色粉末变红色 (5) 白色粉末变蓝色 (6) 4SO2+2S2+CO323S2O32+CO2 (7) 控制二氧化硫流速适增B中混合液浓度适升高B中溶液温度等提高B中吸收SO2效率 (8) 块pH试纸放表面皿（玻璃片）蘸测溶液玻璃棒点pH试纸中部试纸变色标准色卡较确定溶液pH (9) 溴水颜色变浅（溴水褪色）
解析
分析
Ⅰ装置A中浓硫酸Zn反应产生硫酸锌二氧化硫水反应进行定程度硫酸变稀硫酸稀硫酸Zn反应产生硫酸锌氢气反应产生气体X中含水蒸气SO2H2通品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液SO2然通浓硫酸干燥然通DH2发生反应： CuO+H2 Cu+H2O然通水硫酸铜检验H2O存
Ⅱ浓硫酸Na2SO3反应产生SO2SO2Na2SNa2CO3发生反应产生Na2S2O3CO2SO2H2S气污染物NaOH溶液进行尾气处理
详解Ⅰ(1)浓硫酸Zn反应产生硫酸锌二氧化硫水反应进行定程度硫酸变稀硫酸Zn稀硫酸反应产生硫酸锌氢气气体X水蒸气外含SO2H2
(2)装置B作检验SO2SO2具漂白性原性选择品红溶液酸性高锰酸钾溶液(溴水)作检验试剂检验H2生成前应先排SO2干扰酸性高锰酸钾气体中残余SO2
(3)DE装置证明气体X中H2D中H2原黑色CuO粉末红色Cu单质反应生成水进入盛水硫酸铜E装置中会白色粉末硫酸铜结合水蓝色硫酸铜晶体
Ⅱ(1)①装置B中A制SO2Na2SNa2CO3反应生成Na2S2O3时生成CO2根原子守恒电子守恒电荷守恒离子方程式：4SO2+2S2+CO323S2O32+CO2
②控制SO2流速适增B中混合液浓度适升高B中溶液温度等提高B中吸收SO2效率
(2)探究1：实验现象pH8知探究1测定Na2S2O3溶液pH值操作：块pH试纸放表面皿(玻璃片)蘸测溶液玻璃棒点pH试纸中部试纸变色标准色卡较确定溶液pH
探究2：测定Na2S2O3溶液原性该溶液中加入溴水溴水呈棕黄色Na2S2O3溶液色二者发生氧化原反应会现象：溴水颜色变浅(溴水褪色)
点睛题考查物质性质检验涉物质性质现象判断方程式书写实验操作等知识点根学知识进行合适判断关键注意语言描述题目难度中等
9废旧铅蓄电池回收利减少环境污染实现铅资源持续发展阴阳极填充物(铅膏含PbO2PbOPbSO4)废旧铅蓄电池部分回收铅单质种工艺流程：
(1)反应①化学方程式________________操作a名称___________
(2)滤液B中落质Na2SO4外含较___________(写化学式)利该滤液回收Na2SO410H2O加入___________(写试剂名称)掉该物质
(3)反应②完成溶液中c(Pb2+)5×10－6molL该溶液中c(SO42)<___________ molL [已知Ksp(PbSO4)106×108Ksp (PbCO3)33×1014]
(4)涂PbO2钛板作阻极铅板作阴极电解含Pb2+电解液纯度9999Pb粉产物Pb___________极（填阴阳）产生阳极电极反应式___________
(5)实验中取铅膏质量16g(PbO2质量分数15)PbO2全部原少需加入10molLNa2SO3溶液___________ mL(结果保留整数)
答案 (1) Na2SO3+PbO2PbO+Na2SO4 (2) 滤 (3) Na2CO3 (4) 硫酸 (5) 212×103 (6) 阴 (7) 2H2O4e4H++O2↑ (8) 10
解析
分析
含铅废料(PbSO4PbO2PbO等)加入足量亚硫酸钠发生氧化原反应原PbO2滤滤渣PbSO4PbO溶液Na2SO3Na2SO4PbSO4PbO中加入饱碳酸钠溶液发生沉淀转化滤PbCO3PbO滤液硫酸钠溶液PbCO3PbO加入20HBF4含Pb2+电解液滤PbO粗品PbO粗品溶解HClNaCl混合溶液中电解PbO2解答该题
详解(1)反应①PbO2Na2SO3氧化Na2SO4PbO2原PbO该反应化学方程式Na2SO3+PbO2PbO+Na2SO4操作a分离难溶性固体燃性液体混合物方法该操作方法滤
(2)PbOPbSO4混合物中加入足量Na2CO3PbSO4Na2CO3发生沉淀转化滤液B中溶质Na2SO4外含较Na2CO3利该滤液回收Na2SO410H2O利酸性H2SO4>H2CO3含Na2SO4Na2CO3混合溶液中加入适量硫酸碳酸钠
(3)反应②完成溶液中c(Pb2+)5×106molL该溶液中c(SO42)＜ 212×103molL
(4)涂PbO2钛板作阻极铅板作阴极电解含Pb2+电解液纯度9999Pb粉Pb原应阴极生成阳极溶液中OH失电子发生氧化反应生成O2电极反应式2H2O4e4H++O2↑
(5)二氧化铅物质量：n(PbO2) 001mol根Na2SO3+PbO2PbO+Na2SO4知n(Na2SO3) n(PbO2)001molV(Na2SO3) 001L10mL
点睛题考查物质制备物质分离提纯方法基操作综合应题目涉分离提纯方法物质性质分析应等知识侧重学生分析力实验力计算力考查题目难度中等
10I研究发现氮氧化物硫氧化物雾霾成分回答列问题：
(1)列反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1+1805kJmol
②C(s)+O2(g)CO2(g) △H23935 kJmol
③2C(s)+O(g)2CO(g) △H2210 kJmol
已知某反应衡常数表达式K 请写出反应热化学方程式： _________________
(2)1L恒容密闭容器中充入定量NO2三种条件发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)实验测NO2浓度时间变化表(考虑生成N2O4)
①列说法正确___________(填正确选项序号)
A实验2容器压强实验1
B实验2实验3判断该反应放热反应
C实验1实验3衡常数
D实验2实验1效率更高催化剂
E0→10mim实验2反应速率v(O2)0015mol(Lmin)
②判断反应已达化学衡状态___________(填正确选项序号)
A容器气体压强变 B2v正(NO2)v逆(O2)
C气体均相分子质量保持变 DNO2NO浓度保持变
③已知容器起始压强 P0kPa800℃温度该反应衡常数Kp___________(衡分压代衡浓度计算分压总压×物质量分数)该温度达衡容器中加入NO2NO2mol衡___________(填正反应方移动逆反应方移动移动)
(3)减少雾霾中SO2工业尾气中SO2饱Na2SO3溶液吸收该反应化学方程式___________25℃时1molLNa2SO3溶液吸收SO2恰完全反应时溶液pH___________7(填等)溶液中离子浓度序______________(已知：常温H2SO3电离常数Ka113×102Ka262×108)
答案 (1) 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H7465 kJmol (2) DE (3) B (4) 02P0 (5) 移动 (6) Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 (7) < (8) c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)
解析
分析
(1)根衡常数定义表达式书写热化学方程式
(2)①实验1实验2相温度反应达衡时NO2浓度相说明达相衡状态实验2达衡时少反应速率实验3850℃反应达衡时NO2浓度较800℃说明温度升高衡正反应方移动正反应应吸热反应反应速率v 解答
②逆反应达衡时种物质正逆反应速率相等组分浓度含量保持变衍生量变判断衡物理量应反应进行发生变化该物理量变化变化说明达衡分析判断
③已知容器起始压强 P0kPa化学衡常数表达式确定该温度达衡容器中加入NO2NO2mol计算时浓度商衡常数较判断分压进行方
(3)工业尾气中SO2饱Na2SO3溶液吸收SO2饱Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子电离程度水解程度溶液显酸性
详解(1)某反应衡常数表达式：K 知反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H+1805kJmol
②C(s)+O2(g)CO2(g) △H3935kJmol
③2C(s)+O2(g)2CO(g) △H221kJmol
根盖斯定律②×2③①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H7465 kJmol
(2)①A图表数知实验2实验1温度相起始量相达衡状态c (NO2)相达衡状态需时间实验2实验1说明催化剂作实验2容器压强实验1压强相A错误
B实验3850℃反应达衡时c (NO2)800℃说明升高温度化学衡正反应方移动正反应应吸热反应B错误
C升高温度衡正反应方移动衡常数会增实验3化学衡常数实验1C错误
D实验1实验2衡时NO2浓度相实验2反应速率说明实验2催化剂D正确
E2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)0→10mim实验2反应速率 E正确
合理选项DE
②反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
A该反应恒容条件进行反应前气体体积等反应容器气体压强变说明反应达衡状态A符合题意
B速率等化学方程式计量数正反应速率v正(NO2)2v逆(O2)说明氧气正逆反应速率相2v正(NO2)v逆(O2)说明反应达衡状态B符合题意
C条件变反应未达衡状态气体物质量改变气体均相分子质量发生变化气体均相分子质量保持变说明反应达衡状态C符合题意
DNO2NO浓度保持变说明正逆反应速率相反应处衡状态D符合题意
合理选项B
③已知容器起始压强 P0kPa800°C达衡状态c(NO2)050molL容器容积1Ln(NO2) 050mol结合三段式法列式计算：
2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） 05 05 025
衡量（mol） 05 05 025
衡状态气体总物质量n(总)05mol+05mol+025mol125mol
800℃温度该反应衡常数Kp 该温度达衡衡常数K 容器中加入NO2NO2mol浓度商Qc 说明衡移动
(3)工业尾气中SO2饱Na2SO3溶液吸收该反应化学方程式：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO325℃时1molLNa2SO3溶液吸收SO2恰完全反应溶液中生成亚硫酸氢钠根题意知HSO3电离衡常数Ka2 62×108HSO3溶液中存水解衡：HSO3+H2O H2SO3+OH水解衡常数Kh < 62×108说明HSO3离子电离程度HSO3水解程度溶液显酸性pH<7溶液中离子浓度：c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)
点睛题考查热化学方程式书写化学衡状态判断衡常数计算应衡移动原理理解应盐类水解弱电解质电离等掌握基础解题关键题目难度中等
11CaF2CaC2工业生产重物质回答列问题：
(1)基态钙原子电子排布式___________钙原子核外___________种量状态电子
(2)CaC2水反应生成乙炔(C2H2)乙炔中碳原子杂化类型___________乙炔中σ键π键数___________
(3)CaF2浓H2SO4反应生成HFHF沸点高C2H2原：___________HFBF3化合HBF4化学键形成角度分析HFBF3化合原___________
(4)NO2F分子BF3互等电子体NO2F分子立体构型______________________
(5)CaF2晶胞立方晶胞结构图示：
CaF2晶胞中Ca2+配位数___________
②原子坐标参数表示晶胞部原子相位置已知AB两点原子坐标参数图示C点原子坐标参数（______________________ ）
③晶胞中两F距离2731pmNA表示阿伏加德罗常数晶胞密度___________gcm3(列出计算式)
答案 (1) [Ar]4s2 (2) 6 (3) sp (4) 32 (5) HF分子间存氢键 (6) BF3中硼原子空轨道HF中氟原子孤电子两者间形成配位键 (7) 面三角形 (8) 8 (9) (10) (11)
解析
分析
(1)Ca20号元素根构造原理书写基态钙原子电子排布式核外电子处轨道时量相
(2)乙炔中碳原子间形成碳碳三键碳原子杂化类型sp杂化根价单键σ键价三键1σ键2π键数计算σ键π键数
(3) HFC2H2分子构成分子晶体HF分子间存氢键作影响物质沸点BF3B原子空轨道HFF原子孤电子分析形成HBF4原
(4)现判断BF3分子空间构型结合等电子体结构相似判断NO2F空间构型
(5)面心Ca2+研究象晶胞中连接4F通该Ca2+形成2晶胞分析
通坐标系中ABC相位置确定C点坐标
先根均摊法计算晶胞中含CaF原子数求出晶胞质量根F原子相位置计算出晶胞参数晶胞体积根 晶体密度
详解(1)Ca20号元素根构造原理知基态钙原子电子排布式1s22s22p63s33p64s2简写[Ar]4s2根核外电子排布式知Ca原子核外6种量电子
(2)乙炔中碳原子间形成碳碳三键碳原子杂化类型sp杂化根价单键σ键价三键1σ键2π键数乙炔结构式HC
≡CH知乙炔分子中含3σ键2π键数σ键π键数3：2
(3) HFC2H2分子构成分子晶体分子晶体熔沸点收分子间作力影响HF分子间存分子间作力外存氢键增加分子间吸引力物质气化需消耗量般普通分子消耗量高物质沸点乙炔高
BF3分子中B原子空轨道HF分子中F原子孤电子BF3HF时HF分子中F原子孤电子填充BF3分子中B原子空轨道二者形成配位键结合形成HBF4
(4)BF3分子中B原子价层电子数3+ 3没孤电子分子空间构型面三角形NO2FBF3等电子体二者结构相似NO2F分子空间构型面三角形
(5)面心Ca2+研究象晶胞中连接4F通该Ca2+形成2晶胞该Ca2+距离相等F8Ca2+配位数8
观察ABC相位置知C点x轴坐标 y轴坐标 z轴坐标
根晶胞结构知晶胞中含Ca2+： 含F1×88晶胞中含4CaF2根C点坐标知：晶胞中F离子间距离晶胞边长半晶胞参数L2×2731pm5462pm该晶胞密度 gcm3
点睛题考查原子核外电子排布原子杂化化学键形成氢键配位数判断原子位置确定晶体密度计算等知识掌握原子结构理具备空间想象力定数学计算力题解答关键
12高分子化合物H合成路线：
回答列问题
(1)A化学名称___________
(2)B→C化学方程式______________________
(3)E结构简式___________E生成F反应类型______________________
(4)G中官团名称___________G→H化学方程式______________________
(5)芳香族化合物LG官团相L相分子质量G28符合列条件L分异构体___________种
①FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环3取代基重
(6) 机合成路线制备 结合题中流程已知信息推知MN结构简式分___________
___________
答案 (1) 1丙醇 (2) CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O (3) CH3CH2COCl (4) 取代反应 (5) 羟基羧基 (6) n +(n1)H2O (7) 20 (8) (9)
解析
分析
A发生催化氧化生成B结合A分子式知A丙醇B新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然酸化D根BD中O原子数知B丙醛A中OH位碳链端点碳原子A1丙醇CH3CH2CH2OHB丙醛CH3CH2CHOCCH3CH2COONaDCH3CH2COOHDPCl3发生羧基羟基取代反应生成EECH3CH2COClE甲苯AlCl3存时发生取代反应生成F F发生信息中反应G G发生水解反应生成H
(6)苯乙醛发生信息ii反应生成M MPCl3发生羟基取代反应生成N N发生取代反应生成目标产物
详解(1)根述分析知ACH3CH2CH2OHA化学名称1丙醇
(2)BCH3CH2CHOCCH3CH2COONaB发生催化氧化反应生成CB→C化学方程式CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O
(3)E结构简式CH3CH2COClE甲苯AlCl3存时发生苯环甲基位取代反应生成F： E变F反应类型取代反应
(4)G G中官团名称羟基羧基G中含羟基羧基定条件发生羧基反应形成聚合物GG→H化学方程式n +(n1)H2O
(5)G 芳香族化合物LG官团相L相分子质量G28说明LG少2—CH2—原子团L分异构体符合列条件①FeCl3溶液发生显色反应说明含酚羟基②苯环3取代基果取代基—COOH—OH—CH2CH3羟基羧基相邻4种羟基羧基相间4种羟基羧基相2种10种果取代基—CH3—CH2COOH—OH甲基羟基相邻4种甲基羟基相间4种羟基甲基相2种10种符合条件20种
(6)苯乙醛发生信息ii反应生成M M发生羧基中羟基取代反应生成N N发生取代反应生成目标产物
点睛题考查机物推断合成明确官团结构性质官团间转化关系解题关键易错点分异构体种类判断注意题信息正确运题侧重考查分析推断力
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