延庆区2019年高考化学模拟试题
相原子质量： H1 O16 N14 Cu64
6化学技术社会发展中起着十分重作列应程中涉化学反应
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中暖宝宝取暖
7列事实元素周期律解释
A．SiH2高温时反应SH2加热反应
B．K水反应Na水反应更剧烈
C．SO2NaHCO3溶液反应生成CO2
D．常温Na2SO4溶液pH7Al2(SO4)3溶液pH＜7
8列化学语解释事实程正确
A Fe3O4溶量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B 乙酸乙醇酯化反应：
CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O
C 足量氨水吸收烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH ＝ SO32 + H2O
D 少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱NH4Cl溶液固体溶解：
Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O
9 列关实验操作现象结叙述相符
A
B
C
D
实验
加热铝箔
等体积5H2O2溶液
01molL
FeCl3溶液
01molL
CuCl2溶液
10滴 01 mol·L1
AgNO3溶液
01 mol·L1 NaCl 溶液产生沉淀
10滴01 mol·L1
KI溶液
现象
液滴滴落
通入品红溶液中褪色
加入氯化铁溶液试产生气泡更快
白色沉淀转化成黄色沉淀
结
Al2O3熔点高Al熔点
SO2具原性
Fe3+催化效果Cu2+催化效果强
AgI溶解度AgCl溶解度
10 脱氧核糖核酸结构片段图：（中…者……表示氢键）
酶稀盐酸中逐步发生水解列关该高分子说法正确
A 完全水解产物中含磷酸戊糖碱基
B 完全水解产物单分子中定含官团—NH2—OH
C 氢键该高分子性影响
D 中碱基种结构简式
11 室温005 mol Na2CO3固体溶水配成100 mL溶液溶液中加入列物质关结正确
A 加入50 mL 1 mol·L1H2SO4反应结束c(Na+)c(SO42)
B 加入005 mol CaO溶液中 减
C 加入50 mL H2O水电离出c(H+)·c(OH)增
D 加入01 mol NaHSO4固体反应完全溶液呈中性
12 某学KSCN溶液FeCl2溶液探究Fe2+原性时出现异常现象实验：
①
②
③
溶液变红约10秒左右红色褪气体生成（检验O2）取褪色溶液滴加盐酸BaCl2溶液产生白色沉淀
溶液变红褪色气体生成（检验O2）检验丁达尔效应
溶液变红褪色滴加盐酸BaCl2溶液白色沉淀检验丁达尔效应
列说法正确
A．①③判定酸性条件H2O2氧化SCN
B．实验②中发生氧化原反应两种
C ②中红色溶液中含Fe(OH) 3胶体
D．③中发生氧化原反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
25．（17分）镇痛药物J合成方法：
已知：
（1）B官团_________________
（2）反应①化学方程式
（3）F结构简式
（4）G→J反应类型
（5）C→D化学反应方程式
（6）机物K分子组成F少两氢原子符合列求K分异构体____种写出中两种取代基结构简式
A．遇FeCl3显紫色 B．苯环两取代基
R1HCCHR2 R1COOH+R2COOH
KMnO4H+
（7）已知： R1R2烃基
种重化工中间体环已醇( )乙醇起始原料
结合知信息选择必机试剂写出 合成路线（结构简式表
示机物箭头表示转化关系箭头注明试剂反应条件）
26（12分）CO2捕集利工业价值减少CO2排放环境意义受广泛关注
（1）列物质中作CO2捕获剂______
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 E．（NH4）2CO3
（2）CuZnO催化剂条件CO2H2生成CH3OHCO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1 537 kJmol1 科研员提出该催化反应历程示意图中CO重中间产物
已知：第步反应I：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 + 41kJmol1
①第二步反应热化学方程式
②CO2H2生成CH3OH反应衡常数表达式K
③图条件定时反应温度CO2衡转化率影响曲线
请结合化学语说明温度低350℃时CO2衡转化率温度变化原
（3）O2辅助Al—CO2电池工作原理图示该电池电容量效利CO2电池反应产物Al2(C2O4)3重化工原料电池原理：
①O2作正极反应催化剂催化程
i补充完整写出ii离子方程式
i．O2+
ii．
②结合电极反应式简述Al2(C2O4)3生成
油相2
反萃取
水相2
水相11
油相1
萃取
滤液
萃取剂
浸取
滤
滤渣
纳米铜粉
FeCl3溶液
制铁红
氨水
调节pH10
辉铜矿
稀硫酸
N2H4溶液
调pH17
27（12分）纳米铜种性优质超导材料辉铜矿(成分Cu2S)原料制备纳米铜粉工艺流程图示
资料：肼（N2H4）色油状液体溶水生成水合肼N2H4·H2O（水合肼强原性生成污染物质易挥发）
（1）①述流程中加快反应速率措施
A 滤萃取 B 升高温度 C 增压强 D 研磨矿石
②FeCl 3溶液浸取辉铜矿中铜元素反应：Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S
浸取时氧环境维持Fe3+较高浓度关反应离子方程式_______
金属离子萃取率
Fe3+
（2）萃取时两种金属离子萃取率pH关系图示pH>17时pH越金属离子萃取率越低中Fe3+萃取率降低
原_____________________
（3）反萃取CuSO4溶液制备纳米铜粉时Cu2+
pH
6
7
8
9
10
11
12
Cu2+原率()
34
60
90
92
95
92
90
产物形态
砖红色Cu2O
铜粉
紫黑色纳米铜
温度
30
40
50
60
70
80
90
Cu2+原率()
25
45
70
80
95
90
85
产物形态
砖红色Cu2O
铜粉
紫黑色纳米铜
原率pH温度变化表示：
①该反应离子方程式
②超70℃时Cu2+原率降低原
③辉铜矿原料制备纳米铜粉工艺条件选择70℃pH10理
（4）水相1中加入适量氨水静置滤_____干燥____等操作
Fe2O3
（5）假设制纳米铜质量a kg少投入肼物质量
28．（13分）某实验组电压12V电流3A条件电解2molL氯化铜溶液探究产物性质
（1）根电解原理预测：阴极发生实验现象
阳极发生电极反应式
电解氯化铜溶液总化学方程式
（2）组学实际电解程中意外观察表实验现象：
条 件
电极
现 象
电压12V
电流3A
阴极
3min附溶液变成棕褐色30min溶液变成深棕褐色电极底部表面少量红色金属生成少量白色物质
阳极
开始出现少量气泡气泡增
实验组学生阴极区产生异常现象原进行探究：
资料1：CuCl白色难溶物Cu原CuCl2溶液CuCl沉淀易溶浓盐酸水稀释CuCl浓盐酸溶液析出CuCl白色沉淀
资料2：[CuCl2 CuCl2(H2O)](棕褐色) CuCl+Cu2++3Cl+ H2O
Ⅰ探究阴极表面产生白色物质：
① 根资料写出Cu原CuCl2溶液反应化学方程式
② 学生确定阴极产物进行实验A：取2molLCuCl2溶液加入铜粉充分振荡分钟试底白色沉淀生成滤出白色固体加入浓盐酸固体溶解加水稀释析出白色沉淀
果确认阴极产生白色沉淀CuCl需进行实验B该实验设计方案
实验结：通实验A实验B确定阴极产生白色固体CuCl
Ⅱ探究阴极区域溶液呈现棕褐色原：
猜想1：Cu2+高浓度Cl发生络合反应致
实验C：2molLCuCl2溶液中加入 溶液呈现绿色没变成棕褐色
实验结：溶液颜色呈现棕褐色 （填者）Cu2+高浓度Cl发生络合反应致
猜想2：棕褐色溶液+1价Cu关
实验D：铜粉2molLCuCl2溶液反应制备[CuCl2 CuCl2(H2O)]取少量该标准溶液实验中棕褐色溶液进行实验
步骤：配制标准[CuCl2 CuCl2(H2O)]棕褐色溶液进行稀释实验流程图示：
铜丝
拔出铜丝
白色固体
白色沉淀
2mL2molLCuCl2溶液
深棕褐色溶液
先产生白色沉淀溶解
溶液呈深棕褐色
加入6mL蒸馏水
滤洗涤
保留固体
滴加浓盐酸
沉淀溶解
步骤二：取阴极附棕褐色溶液重复述实验进行：请画出实验流程图：
实验结：通实验确认棕褐色溶液+1价Cu关
2018～2019学年度北京市兴区高三第次综合练
化学参考答案评分标准
第Ⅰ卷 选择题（42分）
题6分42分
6 B 7 D 8 A 9 B 10 C 11 B 12B
第II卷 非选择题（58分）
1 出现05分低0分出现负分
2 简答题文字表述中划线部分分点
3 合理答案参标准酌情分
25（17分）
（1）羧基 （2分）（写—COOH1分）
（2）取代反应 （2分）
（3） （2分）
（4）FeCl3溶液溶液呈紫色(浓溴水生成白色沉淀) （2分）
（5）浓H2SO4 浓HNO3 （2分）
（6） （2分）
（7）① （2分）
② （3分）
26（12分）
（1）① （1分）
② HCO3 + OH H2O + CO32 （2分）
③ 低温低流速（25℃10mL·min1） （1分）（条件写全1分）
（2）① 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）△H 43kJ·mol1 （2分）
②二55 （1分）
LiIRh*
（3）① CO2 + 6e + 6H+ CH3OH + H2O （2分）
② CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写催化剂写LiIRh*均扣1分）
27（14分）
（1）Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ +3H2O （1分）
（2）SO2 + 2NH3·H2O 2NH4++SO32 + H2O （2分）
（3）取滤液少许试中滴加K3［Fe(CN)6］（铁氰化钾）溶液蓝色沉淀产生证明滤液中含Fe2+（2分）
（4）Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+H+量抑制Fe2+水解（2分）
（5）① （2分）
② 8Fe3+ + + 5H2O 2+ 8Fe2+ + 10H+ （2分）
③ 升高温度蛋白质变性细菌失催化力 （1分）
（6） （2分）
28（15分）
（1）导口气泡产生移开热毛巾段液柱回升 （2分）
（2）饱NaHCO3溶液CO2反应HCl时生成CO2（2分）
（3）反应产物中含Cl操作中未Cl（2分）
（4）空气中氧气碱性环境中Mn2+氧化MnO2（2Mn2+ +O2+4OH2MnO2+2H2O）（2分）
（5）Mn2++H2O2+2OH MnO2+2H2O （2分）
（6）排HNO3Mn2+氧化 （1分）
（7）资料表明缓慢分解产生MnO2实验④中紫红色快消失产生棕黑色沉淀 （2分）
取5mL 01mol·L1 MnSO4溶液试中加入05mL 01mol·L1稀HNO3明显现象滴加滴KMnO4溶液立生成棕黑色沉淀 （2分）
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相原子质量： H1 O16 N14 Cu64
6化学技术社会发展中起着十分重作列应程中涉化学反应
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中暖宝宝取暖
7列事实元素周期律解释
A．SiH2高温时反应SH2加热反应
B．K水反应Na水反应更剧烈
C．SO2NaHCO3溶液反应生成CO2
D．常温Na2SO4溶液pH7Al2(SO4)3溶液pH＜7
8列化学语解释事实程正确
A Fe3O4溶量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B 乙酸乙醇酯化反应：
CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O
C 足量氨水吸收烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH ＝ SO32 + H2O
D 少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱NH4Cl溶液固体溶解：
Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O
9 列关实验操作现象结叙述相符
A
B
C
D
实验
加热铝箔
等体积5H2O2溶液
01molL
FeCl3溶液
01molL
CuCl2溶液
10滴 01 mol·L1
AgNO3溶液
01 mol·L1 NaCl 溶液产生沉淀
10滴01 mol·L1
KI溶液
现象
液滴滴落
通入品红溶液中褪色
加入氯化铁溶液试产生气泡更快
白色沉淀转化成黄色沉淀
结
Al2O3熔点高Al熔点
SO2具原性
Fe3+催化效果Cu2+催化效果强
AgI溶解度AgCl溶解度
10 脱氧核糖核酸结构片段图：（中…者……表示氢键）
酶稀盐酸中逐步发生水解列关该高分子说法正确
A 完全水解产物中含磷酸戊糖碱基
B 完全水解产物单分子中定含官团—NH2—OH
C 氢键该高分子性影响
D 中碱基种结构简式
11 室温005 mol Na2CO3固体溶水配成100 mL溶液溶液中加入列物质关结正确
A 加入50 mL 1 mol·L1H2SO4反应结束c(Na+)c(SO42)
B 加入005 mol CaO溶液中 减
C 加入50 mL H2O水电离出c(H+)·c(OH)增
D 加入01 mol NaHSO4固体反应完全溶液呈中性
12 某学KSCN溶液FeCl2溶液探究Fe2+原性时出现异常现象实验：
①
②
③
溶液变红约10秒左右红色褪气体生成（检验O2）取褪色溶液滴加盐酸BaCl2溶液产生白色沉淀
溶液变红褪色气体生成（检验O2）检验丁达尔效应
溶液变红褪色滴加盐酸BaCl2溶液白色沉淀检验丁达尔效应
列说法正确
A．①③判定酸性条件H2O2氧化SCN
B．实验②中发生氧化原反应两种
C ②中红色溶液中含Fe(OH) 3胶体
D．③中发生氧化原反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
25．（17分）镇痛药物J合成方法：
已知：
（1）B官团_________________
（2）反应①化学方程式
（3）F结构简式
（4）G→J反应类型
（5）C→D化学反应方程式
（6）机物K分子组成F少两氢原子符合列求K分异构体____种写出中两种取代基结构简式
A．遇FeCl3显紫色 B．苯环两取代基
R1HCCHR2 R1COOH+R2COOH
KMnO4H+
（7）已知： R1R2烃基
种重化工中间体环已醇( )乙醇起始原料
结合知信息选择必机试剂写出 合成路线（结构简式表
示机物箭头表示转化关系箭头注明试剂反应条件）
26（12分）CO2捕集利工业价值减少CO2排放环境意义受广泛关注
（1）列物质中作CO2捕获剂______
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 E．（NH4）2CO3
（2）CuZnO催化剂条件CO2H2生成CH3OHCO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1 537 kJmol1 科研员提出该催化反应历程示意图中CO重中间产物
已知：第步反应I：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 + 41kJmol1
①第二步反应热化学方程式
②CO2H2生成CH3OH反应衡常数表达式K
③图条件定时反应温度CO2衡转化率影响曲线
请结合化学语说明温度低350℃时CO2衡转化率温度变化原
（3）O2辅助Al—CO2电池工作原理图示该电池电容量效利CO2电池反应产物Al2(C2O4)3重化工原料电池原理：
①O2作正极反应催化剂催化程
i补充完整写出ii离子方程式
i．O2+
ii．
②结合电极反应式简述Al2(C2O4)3生成
油相2
反萃取
水相2
水相11
油相1
萃取
滤液
萃取剂
浸取
滤
滤渣
纳米铜粉
FeCl3溶液
制铁红
氨水
调节pH10
辉铜矿
稀硫酸
N2H4溶液
调pH17
27（12分）纳米铜种性优质超导材料辉铜矿(成分Cu2S)原料制备纳米铜粉工艺流程图示
资料：肼（N2H4）色油状液体溶水生成水合肼N2H4·H2O（水合肼强原性生成污染物质易挥发）
（1）①述流程中加快反应速率措施
A 滤萃取 B 升高温度 C 增压强 D 研磨矿石
②FeCl 3溶液浸取辉铜矿中铜元素反应：Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S
浸取时氧环境维持Fe3+较高浓度关反应离子方程式_______
金属离子萃取率
Fe3+
（2）萃取时两种金属离子萃取率pH关系图示pH>17时pH越金属离子萃取率越低中Fe3+萃取率降低
原_____________________
（3）反萃取CuSO4溶液制备纳米铜粉时Cu2+
pH
6
7
8
9
10
11
12
Cu2+原率()
34
60
90
92
95
92
90
产物形态
砖红色Cu2O
铜粉
紫黑色纳米铜
温度
30
40
50
60
70
80
90
Cu2+原率()
25
45
70
80
95
90
85
产物形态
砖红色Cu2O
铜粉
紫黑色纳米铜
原率pH温度变化表示：
①该反应离子方程式
②超70℃时Cu2+原率降低原
③辉铜矿原料制备纳米铜粉工艺条件选择70℃pH10理
（4）水相1中加入适量氨水静置滤_____干燥____等操作
Fe2O3
（5）假设制纳米铜质量a kg少投入肼物质量
28．（13分）某实验组电压12V电流3A条件电解2molL氯化铜溶液探究产物性质
（1）根电解原理预测：阴极发生实验现象
阳极发生电极反应式
电解氯化铜溶液总化学方程式
（2）组学实际电解程中意外观察表实验现象：
条 件
电极
现 象
电压12V
电流3A
阴极
3min附溶液变成棕褐色30min溶液变成深棕褐色电极底部表面少量红色金属生成少量白色物质
阳极
开始出现少量气泡气泡增
实验组学生阴极区产生异常现象原进行探究：
资料1：CuCl白色难溶物Cu原CuCl2溶液CuCl沉淀易溶浓盐酸水稀释CuCl浓盐酸溶液析出CuCl白色沉淀
资料2：[CuCl2 CuCl2(H2O)](棕褐色) CuCl+Cu2++3Cl+ H2O
Ⅰ探究阴极表面产生白色物质：
① 根资料写出Cu原CuCl2溶液反应化学方程式
② 学生确定阴极产物进行实验A：取2molLCuCl2溶液加入铜粉充分振荡分钟试底白色沉淀生成滤出白色固体加入浓盐酸固体溶解加水稀释析出白色沉淀
果确认阴极产生白色沉淀CuCl需进行实验B该实验设计方案
实验结：通实验A实验B确定阴极产生白色固体CuCl
Ⅱ探究阴极区域溶液呈现棕褐色原：
猜想1：Cu2+高浓度Cl发生络合反应致
实验C：2molLCuCl2溶液中加入 溶液呈现绿色没变成棕褐色
实验结：溶液颜色呈现棕褐色 （填者）Cu2+高浓度Cl发生络合反应致
猜想2：棕褐色溶液+1价Cu关
实验D：铜粉2molLCuCl2溶液反应制备[CuCl2 CuCl2(H2O)]取少量该标准溶液实验中棕褐色溶液进行实验
步骤：配制标准[CuCl2 CuCl2(H2O)]棕褐色溶液进行稀释实验流程图示：
铜丝
拔出铜丝
白色固体
白色沉淀
2mL2molLCuCl2溶液
深棕褐色溶液
先产生白色沉淀溶解
溶液呈深棕褐色
加入6mL蒸馏水
滤洗涤
保留固体
滴加浓盐酸
沉淀溶解
步骤二：取阴极附棕褐色溶液重复述实验进行：请画出实验流程图：
实验结：通实验确认棕褐色溶液+1价Cu关
2018～2019学年度北京市兴区高三第次综合练
化学参考答案评分标准
第Ⅰ卷 选择题（42分）
题6分42分
6 B 7 D 8 A 9 B 10 C 11 B 12B
第II卷 非选择题（58分）
1 出现05分低0分出现负分
2 简答题文字表述中划线部分分点
3 合理答案参标准酌情分
25（17分）
（1）羧基 （2分）（写—COOH1分）
（2）取代反应 （2分）
（3） （2分）
（4）FeCl3溶液溶液呈紫色(浓溴水生成白色沉淀) （2分）
（5）浓H2SO4 浓HNO3 （2分）
（6） （2分）
（7）① （2分）
② （3分）
26（12分）
（1）① （1分）
② HCO3 + OH H2O + CO32 （2分）
③ 低温低流速（25℃10mL·min1） （1分）（条件写全1分）
（2）① 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）△H 43kJ·mol1 （2分）
②二55 （1分）
LiIRh*
（3）① CO2 + 6e + 6H+ CH3OH + H2O （2分）
② CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写催化剂写LiIRh*均扣1分）
27（14分）
（1）Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ +3H2O （1分）
（2）SO2 + 2NH3·H2O 2NH4++SO32 + H2O （2分）
（3）取滤液少许试中滴加K3［Fe(CN)6］（铁氰化钾）溶液蓝色沉淀产生证明滤液中含Fe2+（2分）
（4）Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+H+量抑制Fe2+水解（2分）
（5）① （2分）
② 8Fe3+ + + 5H2O 2+ 8Fe2+ + 10H+ （2分）
③ 升高温度蛋白质变性细菌失催化力 （1分）
（6） （2分）
28（15分）
（1）导口气泡产生移开热毛巾段液柱回升 （2分）
（2）饱NaHCO3溶液CO2反应HCl时生成CO2（2分）
（3）反应产物中含Cl操作中未Cl（2分）
（4）空气中氧气碱性环境中Mn2+氧化MnO2（2Mn2+ +O2+4OH2MnO2+2H2O）（2分）
（5）Mn2++H2O2+2OH MnO2+2H2O （2分）
（6）排HNO3Mn2+氧化 （1分）
（7）资料表明缓慢分解产生MnO2实验④中紫红色快消失产生棕黑色沉淀 （2分）
取5mL 01mol·L1 MnSO4溶液试中加入05mL 01mol·L1稀HNO3明显现象滴加滴KMnO4溶液立生成棕黑色沉淀 （2分）
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