20182019学年高二化学学期期中试卷含答案
选择题（18题题3分满分54分）
1．列离子中外层d轨道完全充满状态（ ）
A．Cr3+ B．Fe3+ C．CO3+ D．Cu+
2．电子排布式基态原子电子排布式（ ）
A．1s22s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
3．列关乙烯（CH2CH2）说法正确（ ）
A．乙烯分子中2碳原子sp2杂化
B．乙烯分子存非极性键
C．乙烯分子中4H原子面
D．乙烯分子6σ键
4．列较正确（ ）
A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性H2O＞H2S
5．充氖气霓红灯通电灯发出红色光．产生现象原（ ）
A．电子激发态基态跃迁时光形式释放量
B．电子基态激发态跃迁时吸收红光外光线
C．氖原子获电子转变成发出红光物质
D．电流作氖原子构成灯物质反应
6．列分子均属极性分子中心原子均sp3杂化（ ）
A．CH4P4 B．SO2CHCl3 C．PCl3SO3 D．NH3H2O
7．bXn﹣aYm+两离子电子层结构相a等（ ）
A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．m﹣n+b
8．已知NA阿伏伽德罗常数值．列说法正确（ ）
A．12g金刚石中均含2NAσ键
B．1molSiO2晶体中均含4NAσ键
C．12g石墨中均含15NAσ键
D．1molCH4中含4NAs﹣pσ键
9．列实验事实解释正确（ ）
选项 实验事实 解释
A 水加热较高温度难分解 水分子间存氢键
B 白磷正四面体分子 白磷分子中P﹣P键间键角109°28′
C 苯萃取碘水中I2 苯I2均非极性分子苯水互溶
D H2O沸点高H2S H﹣O键键长H﹣S键键长短
A．A B．B C．C D．D
10．列组微粒立体构型相（ ）
A．CO2SO2 B．CH4CCl4 C．NH3BF3 D．H3O+SO3
11．列说法关化学语表达正确（ ）
A．基态电子原子中p轨道电子量定高s轨道电子量
B．核外电子排布1s22s22p63s1→1s22s22p6 变化需吸收量
C．某元素基态原子电子排布图
D．Ca2+离子基态电子排布式1s22s22p63s23p6
12．已知Al2H6燃烧热极高种生氢剂水反应生成H2球棍模型图（白球Al黑球H）．列推测肯定正确（ ）
A．该物质水反应属氧化原反应
B．Al2H6空气中完全燃烧产物氧化铝水
C．Al2H6分子中 氢+1价铝﹣3价
D．氢铝化合物成未储氢材料火箭燃料
13．金属钠体心立方堆积关钠晶体列判断合理（ ）
A．熔点金属铝熔点高
B．钠晶胞中均含4钠原子
C．该晶体中电子外加电场作发生定移动
D．该晶体中钠离子外加电场作发生定移动
14．列分子离子中价层电子互斥模型（简称VSEPR模型）VSEPR模型构型分子离子立体构型致（ ）
A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4
15．列说法正确（ ）
A．HI沸点HBr沸点低
B．X射线衍射实验方法区分晶体非晶体
C．CH3CH2CH2CH3分子中两手性碳原子
D．HF分子间存氢键HFHCl稳定
16．化学学中常类推方法列类推正确（ ）
A．CO2直线形分子SO2直线形分子
B．固态CS2分子晶体固态SiO2分子晶体
C．NCl3中N原子sp3杂化BCl3中B原子sp3杂化
D．Al（OH）3溶NaOH溶液Be（OH）2溶NaOH溶液
17．发现含镁镍碳三种元素晶体竟然具超导性．鉴三种元素常见元素引起广泛关注．该新型超导晶体晶胞图示该晶体化学式（ ）
A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3
18．意利罗马学Fulvio Cacace等获极具理研究意义气态N4分子分子结构右图示．已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量生成1mol N≡N放出942kJ热量根信息数判断列说法正确（ ）
A．N4属种新型化合物
B．N4N2素异形体
C．N4分子中N﹣N键角109°28′
D．1 mol N4转变成N2吸收882 kJ热量
二解答题（4题满分46分）
19．(12分)列8种晶体序号回答列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属原子晶体化合物 直接原子构成高熔点晶体 直接原子构成分子晶体 ．
（2）极性分子构成晶体 会价键离子晶体 属分子晶体单质 ．
（3）定条件导电发生化学反应 分子存化学键受热熔化时化学键发生变化 受热熔化需克服价键 ．
20．(10分空1分)填写列空白 [第(1)～(4)题元素符号填写]
(1)第三周期原子半径元素_________
(2)第电离元素__________
(3)电负性元素__________
(4)第四周期中第电离元素__________
(5)含8质子10中子原子化学符号__________
(6)外层电子排布4s24p1原子核电荷数__________
(7)周期表中活泼非金属元素原子电子排布图______________________________
(8)某元素核外三电子层外层电子数核外电子总数16写出该元素离子结构示意图_______________________________________
(9)写出基态铜原子电子排布式______________________________位__________区
21．(13分)水然界中普遍存种物质维持生命活动必需种物质
信息：水性质存许反常现象固态密度液态密度冰浮水面沸点相较高水常温常压呈液态等
信息二：20 ℃1气压水结成冰称热冰(图)：
试根信息回答列问题：
(1)s轨道s轨道重叠形成价键符号表示ds－sp轨道头碰头方式重叠形成价键符号表示dp－pH2O分子中含价键符号表示________
(2)列物质熔化时克服微粒间作热冰熔化时克服作类型完全相________
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
(3)已知：2H2OH3O＋＋OH－H3O＋立体构型________H3O＋中含种特殊价键________
(4)根等电子原理写出短周期元素原子形成H3O＋互等电子体分子离子________
(5)水分解温度远高沸点原___________________________________
____________________________________________________________________
(6)结构角度分析固态水(冰)密度液态水密度原________________________________________________________________________
22．(11分)图元素周期表中前四周期①～⑨相应元素请中选择合适元素回答问题：
(1)根元素原子外围电子排布特征元素周期表划分五区域①元素位周期表______________区
(2)②⑥两元素形成化合物空间构型______________中心原子杂化轨道类型________
(3)写出元素③元素⑤形成稳定化合物结构式________________________________________________________________________
(4)⑧二价阳离子量④氢化物水化物作离子方程式：________________________________________________________________________
(5)元素⑦CO形成X(CO)5型化合物该化合物常温呈液态熔点－205 ℃沸点103 ℃易溶非极性溶剂判断该化合物晶体属________晶体(填晶体类型)
(6)元素⑨离子氢氧化物溶水溶氨水中该离子NH3间结合作力________
(7)金属⑦晶体温度两种堆积方式晶胞分图示面心立方晶胞体心立方晶胞中实际含原子数________
20182019学期高二化学期中考答案
选择题（18题题3分满分54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B D A A D B D C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C C C B B D D B
二解答题（4题满分46分标注标注评分没标准空1分）
19．（12分）
（1）AGD
（2）BECD（2分）
（3）FBC（2分）AG（2分）．
20．（10分）空1分
(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5)18 8O (6)31
(8)
(9)1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 ds
21．（13分）
(1)ds－p (2)D (3)三角锥形 配位键 (4)NH3 （3分）
(5)水分解需破坏分子部极性键水汽化需破坏分子间范德华力氢键极性键远分子间范德华力氢键强（3分）
(6)水分子间范德华力外存较强氢键氢键方性饱性水液态变固态时氢键种方性饱性表现更突出水分子处直接相邻4水分子构成四面体中心分子间空隙较密度较（3分）
22 （11分）
(1)s (2)面正三角形 sp2杂化
(3)O＝C＝O
(4)Cu2＋＋4NH3H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O （3分）
(5)分子 (6)配位键 (7) 2∶1（2分）
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选择题（18题题3分满分54分）
1．列离子中外层d轨道完全充满状态（ ）
A．Cr3+ B．Fe3+ C．CO3+ D．Cu+
2．电子排布式基态原子电子排布式（ ）
A．1s22s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
3．列关乙烯（CH2CH2）说法正确（ ）
A．乙烯分子中2碳原子sp2杂化
B．乙烯分子存非极性键
C．乙烯分子中4H原子面
D．乙烯分子6σ键
4．列较正确（ ）
A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性H2O＞H2S
5．充氖气霓红灯通电灯发出红色光．产生现象原（ ）
A．电子激发态基态跃迁时光形式释放量
B．电子基态激发态跃迁时吸收红光外光线
C．氖原子获电子转变成发出红光物质
D．电流作氖原子构成灯物质反应
6．列分子均属极性分子中心原子均sp3杂化（ ）
A．CH4P4 B．SO2CHCl3 C．PCl3SO3 D．NH3H2O
7．bXn﹣aYm+两离子电子层结构相a等（ ）
A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．m﹣n+b
8．已知NA阿伏伽德罗常数值．列说法正确（ ）
A．12g金刚石中均含2NAσ键
B．1molSiO2晶体中均含4NAσ键
C．12g石墨中均含15NAσ键
D．1molCH4中含4NAs﹣pσ键
9．列实验事实解释正确（ ）
选项 实验事实 解释
A 水加热较高温度难分解 水分子间存氢键
B 白磷正四面体分子 白磷分子中P﹣P键间键角109°28′
C 苯萃取碘水中I2 苯I2均非极性分子苯水互溶
D H2O沸点高H2S H﹣O键键长H﹣S键键长短
A．A B．B C．C D．D
10．列组微粒立体构型相（ ）
A．CO2SO2 B．CH4CCl4 C．NH3BF3 D．H3O+SO3
11．列说法关化学语表达正确（ ）
A．基态电子原子中p轨道电子量定高s轨道电子量
B．核外电子排布1s22s22p63s1→1s22s22p6 变化需吸收量
C．某元素基态原子电子排布图
D．Ca2+离子基态电子排布式1s22s22p63s23p6
12．已知Al2H6燃烧热极高种生氢剂水反应生成H2球棍模型图（白球Al黑球H）．列推测肯定正确（ ）
A．该物质水反应属氧化原反应
B．Al2H6空气中完全燃烧产物氧化铝水
C．Al2H6分子中 氢+1价铝﹣3价
D．氢铝化合物成未储氢材料火箭燃料
13．金属钠体心立方堆积关钠晶体列判断合理（ ）
A．熔点金属铝熔点高
B．钠晶胞中均含4钠原子
C．该晶体中电子外加电场作发生定移动
D．该晶体中钠离子外加电场作发生定移动
14．列分子离子中价层电子互斥模型（简称VSEPR模型）VSEPR模型构型分子离子立体构型致（ ）
A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4
15．列说法正确（ ）
A．HI沸点HBr沸点低
B．X射线衍射实验方法区分晶体非晶体
C．CH3CH2CH2CH3分子中两手性碳原子
D．HF分子间存氢键HFHCl稳定
16．化学学中常类推方法列类推正确（ ）
A．CO2直线形分子SO2直线形分子
B．固态CS2分子晶体固态SiO2分子晶体
C．NCl3中N原子sp3杂化BCl3中B原子sp3杂化
D．Al（OH）3溶NaOH溶液Be（OH）2溶NaOH溶液
17．发现含镁镍碳三种元素晶体竟然具超导性．鉴三种元素常见元素引起广泛关注．该新型超导晶体晶胞图示该晶体化学式（ ）
A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3
18．意利罗马学Fulvio Cacace等获极具理研究意义气态N4分子分子结构右图示．已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量生成1mol N≡N放出942kJ热量根信息数判断列说法正确（ ）
A．N4属种新型化合物
B．N4N2素异形体
C．N4分子中N﹣N键角109°28′
D．1 mol N4转变成N2吸收882 kJ热量
二解答题（4题满分46分）
19．(12分)列8种晶体序号回答列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属原子晶体化合物 直接原子构成高熔点晶体 直接原子构成分子晶体 ．
（2）极性分子构成晶体 会价键离子晶体 属分子晶体单质 ．
（3）定条件导电发生化学反应 分子存化学键受热熔化时化学键发生变化 受热熔化需克服价键 ．
20．(10分空1分)填写列空白 [第(1)～(4)题元素符号填写]
(1)第三周期原子半径元素_________
(2)第电离元素__________
(3)电负性元素__________
(4)第四周期中第电离元素__________
(5)含8质子10中子原子化学符号__________
(6)外层电子排布4s24p1原子核电荷数__________
(7)周期表中活泼非金属元素原子电子排布图______________________________
(8)某元素核外三电子层外层电子数核外电子总数16写出该元素离子结构示意图_______________________________________
(9)写出基态铜原子电子排布式______________________________位__________区
21．(13分)水然界中普遍存种物质维持生命活动必需种物质
信息：水性质存许反常现象固态密度液态密度冰浮水面沸点相较高水常温常压呈液态等
信息二：20 ℃1气压水结成冰称热冰(图)：
试根信息回答列问题：
(1)s轨道s轨道重叠形成价键符号表示ds－sp轨道头碰头方式重叠形成价键符号表示dp－pH2O分子中含价键符号表示________
(2)列物质熔化时克服微粒间作热冰熔化时克服作类型完全相________
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
(3)已知：2H2OH3O＋＋OH－H3O＋立体构型________H3O＋中含种特殊价键________
(4)根等电子原理写出短周期元素原子形成H3O＋互等电子体分子离子________
(5)水分解温度远高沸点原___________________________________
____________________________________________________________________
(6)结构角度分析固态水(冰)密度液态水密度原________________________________________________________________________
22．(11分)图元素周期表中前四周期①～⑨相应元素请中选择合适元素回答问题：
(1)根元素原子外围电子排布特征元素周期表划分五区域①元素位周期表______________区
(2)②⑥两元素形成化合物空间构型______________中心原子杂化轨道类型________
(3)写出元素③元素⑤形成稳定化合物结构式________________________________________________________________________
(4)⑧二价阳离子量④氢化物水化物作离子方程式：________________________________________________________________________
(5)元素⑦CO形成X(CO)5型化合物该化合物常温呈液态熔点－205 ℃沸点103 ℃易溶非极性溶剂判断该化合物晶体属________晶体(填晶体类型)
(6)元素⑨离子氢氧化物溶水溶氨水中该离子NH3间结合作力________
(7)金属⑦晶体温度两种堆积方式晶胞分图示面心立方晶胞体心立方晶胞中实际含原子数________
20182019学期高二化学期中考答案
选择题（18题题3分满分54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B D A A D B D C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C C C B B D D B
二解答题（4题满分46分标注标注评分没标准空1分）
19．（12分）
（1）AGD
（2）BECD（2分）
（3）FBC（2分）AG（2分）．
20．（10分）空1分
(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5)18 8O (6)31
(8)
(9)1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 ds
21．（13分）
(1)ds－p (2)D (3)三角锥形 配位键 (4)NH3 （3分）
(5)水分解需破坏分子部极性键水汽化需破坏分子间范德华力氢键极性键远分子间范德华力氢键强（3分）
(6)水分子间范德华力外存较强氢键氢键方性饱性水液态变固态时氢键种方性饱性表现更突出水分子处直接相邻4水分子构成四面体中心分子间空隙较密度较（3分）
22 （11分）
(1)s (2)面正三角形 sp2杂化
(3)O＝C＝O
(4)Cu2＋＋4NH3H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O （3分）
(5)分子 (6)配位键 (7) 2∶1（2分）
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