高二化学试卷 20194
说明：1试卷满分120分考试时间100分钟
2请答题纸应部分作答否答题效
相原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
第I卷（选择题40分）
单项选择题（题包括10题题2分20分题选项符合题意）
1诺贝尔化学奖授予致力研究合成氨催化剂表面积关系德国科学家格哈德埃特尔表彰固体表面化学程研究中作出贡献列说法中正确
A．增催化剂表面积增氨气产率
B．增催化剂表面积加快合成氨正反应速率降低逆反应速率
C．采正催化剂时反应活化降低反应明显加快
D．工业生产中合成氨采压强越高温度越低越利提高济效益
2列程现象盐类水解关
A．纯碱溶液油污
B．苏溶液AlCl3溶液混合产生气体沉淀
C．浓硫化钠溶液臭味
D．加热稀醋酸溶液pH 稍减
3列溶液中组离子定够量存
A．滴入甲基橙试液显红色溶液中：Mg2+Al3+Br－SO42－
B．常温水电离出c( H+) 1× 1013 molL1溶液中：Na＋Ba2+Cl—CH3COO—
C．01 molL－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋Na＋NO3－OH－
D．c(SO32－)＝01 molL－1溶液中：Ca2＋MnO4－SO42－H＋
4已知碳酸钙分解①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H1仅高温发②氯酸钾分解2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g) △H2温度发面组焓变数中正确
A．△H1＝－17832kJmol－1 △H2＝－783kJmol－1
B．△H1＝17832kJmol－1 △H2＝－783kJmol－1
C．△H1＝－17832kJmol－1 △H2＝783kJmol－1
D．△H1＝17832kJmol－1 △H2＝783kJmol－1
5列关说法正确
A．镀层破损镀锡铁板镀锌铁板更耐腐蚀
B．铁表面镀铜时铜电源负极相连铁电源正极相连
C．某反应衡常数K300℃＞K350℃该反应 △H<0
D．合成氨生产中NH3液化分离目加快正反应速率提高H2转化率
6 COCl2俗名称作光气毒气体定条件发生化学反应：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0 列关说法正确
A．定条件催化剂加快反应速率
B．反应达衡时恒温恒压条件通入ArCOCl2转化率变
C．单位时间生成CO消耗Cl2物质量1∶1时反应达衡状态
D．衡时条件变升高温度该反应衡常数减
7列生产生活等实际应勒夏特列原理解释
A．高温常温利NH3合成
B．冰镇啤酒开泛起泡沫
C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN颜色变深
D．氯水宜保存低温避光条件
8列相关实验示意图达实验目
A．探究催化剂H2O2分解速率影响 B．探究温度2NO2 N2O4衡影响
C．验证Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+衡状态变化 D．验证钠水反应热效应
9便携式乙醇测量仪燃料电池工作原理酸性环境中乙醇氧化X中电极反应式：CH3CH2OH－2e－ X + 2H+列说法中正确
A．电池部H+正极负极移动
B．极电极反应式：O2 + 4e－ + 2H2O 4OH－
C．乙醇正极发生反应电子外电路流负极
D．电池总反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
10列说法正确
A． 铜金属活泼性铁弱海轮外壳镶入干铜块减缓腐蚀
B． 01 molL－1 CH3COONa溶液中加入少量水溶液中c（H＋）c（CH3COO－）减
C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0发进行原ΔS>0
D．定温度增反应2BaO2(s) 2BaO(s) ＋O2(g)容器体积衡移动
二定项选择题（题5题题4分20分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分）
11常温100 mL pH＝2两种元酸xy稀释程中pH溶液体积关系左图示：
A．x强酸y弱酸
B．着稀释进行y电离程度减
C．稀释前xy物质量浓度相等
D．稀释xy分分足量锌反应y放出氢气
12二氧化硫催化氧化原理2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应混合体系衡状态时SO3百分含量温度关系右图示列说法正确
A．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＜0
B．D点时v（正）＜v（逆）
C．BC点衡常数分KBKCKB＞KC
D．恒温恒压衡体系中通入氦气衡左移动
13根列关实验出结定正确
选项 操作 现象结
A 温时等质量锌粒分足量稀硫酸反应 产生气体量：加胆矾＝未加胆矾
B Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化H2O2溶液 溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3＋
C 相温度等质量理石等体积等浓
度盐酸反应 粉状理石产生气泡更快
反应速率：粉状理石＞块状理石
D 蓝色石蕊试纸滴加新制氯水试纸边缘呈红色中间白色 氯水酸性原性
14常温010 molL1盐酸分滴定2000 mL浓度均010 molL1 CH3COONa溶液NaCN溶液滴定曲线右图示（忽略体积变化）列说法正确
A．溶液中阳离子物质量浓度：点②等点③
B．点①示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)2c(Cl—)
C．点②示溶液中：
c(Na+)> c(Cl—)> c(CH3COO—)> c(CH3COOH)
D．点④示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>010 molL1
153体积均1 L恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)改变容器I反应温度衡时c( NO2)温度关系图示列说法正确
容器
编号 温度K 起始物质量mol
SO2 NO NO2 S
Ⅰ 05 06 0 0
Ⅱ T1 05 1 05 1
Ⅲ T2 05 02 1 1
A．该反应ΔH<0
B．T1时该反应衡常数116
C．容器Ⅰ容器Ⅱ均T1时达衡总压强12
D．T2
第II卷（非选择题80分）
16(12分) 300℃时气体X气体Y016 mol充入10 L恒容密闭容器中发生反应：X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH＜0段时间达衡反应程中测定数表：
tmin 2 4 7 9
n(Y)mol 012 011 010 010
回答列问题：
（1）反应0~2 min Z均速率v(Z) ▲
（2）判断该反应已达衡状态 ▲
A．生成X速率生成Z速率2倍 B．容器压强保持变
C．容器气体密度保持变 D．容器气体浓度保持变
（3）提高述反应转化率采取措施 ▲ （写种）
（4）温度300℃时该反应化学衡常数K＝ ▲
（5）起始时该容器中充入XYZ020 mol反应 ▲ （填正逆）反应方进行达衡时Z体积分数述衡相 ▲ （填增减变）
17．(12分)H2C2O4二元弱酸回答列问题：
(1)20℃时配制组c(H2C2O4)+c(HC2O－4)+ c(C2O2－4)0100 molL1H2C2O4NaOH混合溶液溶液中部分微粒物质量浓度pH变化曲线图示
①H2C2O4电离方程式 ▲
②获纯NaHC2O4pH应控制 ▲ 左右
③NaHC2O4溶液呈酸性原 ▲
④pH6时溶液中含碳微粒浓度关系 ▲
(2)常温草酸碳酸电离衡常数：
化学式 H2CO3 H2C2O4
衡常数 Ka143×107
Ka256×1011 Ka156×102
Ka254×105
①常温01 molL1 Na2CO3溶液pH ▲ 01 molL1 Na2C2O4溶液pH（填＞＜）
② pH4H2C2O4溶液中c(C2O2－4)：c(HC2O－4) ▲
18（12分）某校化学兴趣组学运滴定法含少量Na2SO4NaOH样品中NaOH含量进行测定请回答列问题：
（1）分析天准确称取该样品5360g全部溶水配制成10000mL溶液碱式滴定取中2000mL放锥形瓶中滴加滴甲基橙做指示剂标准盐酸溶液滴定测氢氧化钠溶液时左手握酸式滴定活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视着 ▲ 滴定终点现象 ▲
（2）列操作中测氢氧化钠溶液浓度数值偏低 ▲ (填写序号)
A．酸式滴定未标准盐酸溶液润洗直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶蒸馏水洗净没干燥
C．酸式滴定滴定前气泡滴定气泡消失
D．读取盐酸体积时滴定结束时俯视读数
（3）滴定开始结束时酸式滴定中液面右图示：
滴定终点读数 ▲ mL 开始 结束
（4）某学生根三次实验分记录关数：
滴定次数 测氢氧化钠溶液体积mL 01000molL盐酸体积（mL）
滴定前刻度 滴定刻度
第1次 2000 000 2601
第2次 2000 156 3030
第3次 2000 022 2621
请选中合理数列式计算出该样品中NaOH质量百分含量(写出计算程)
▲
19（20分）化学反应原理化学反应研究具指导意义
（1）机动车废气排放已成城市气污染重源气缸中生成NO反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0汽车启动气缸温度越高单位时间NO排放量越请分析两点原 ▲ ▲
（2）金红石TiO2制取单质Ti涉步骤：
TiO2 TiCl4 Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g H＝3935 kJmol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝566 kJmol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H＝+141 kJmol1
TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COgH＝ ▲
（3）氯气298K100kPa时1L水中溶解009mol实验测溶水Cl2约13水反应该反应化学方程式 ▲ 述衡体系中加入少量NaOH固体溶液中Cl—浓度 ▲ （选填增减变）
（4）定条件Fe3+I—水溶液中反应2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+反应达衡加入CCl4充分振荡温度变述衡 ▲ （选填正反应逆反应）方移动请设计种该反应化学衡逆移动实验方案 ▲ （5）Cl2生产某含氯机物时会产生副产物HCl利反应A实现氯循环利
反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．条件反应A中4 mol HCl氧化放出1156 kJ热量
ⅱ．
①写出条件反应A热化学方程式 ▲
②断开1 mol H—O键断开1 mol H—Cl键需量相差约 ▲ kJ
20（14分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4FeSO46H2O]称摩尔盐难溶乙醇常定量分析某实验组利工业废铁屑制取摩尔盐测定纯度工艺流程图
已知：硫酸铵FeSO47H2O硫酸亚铁铵水中溶解度
(1)碱洗目 ▲
(2)反应1温度需控制70~75℃采取措施 ▲
(3)反应2中常3 molL1硫酸调节溶液pH1～2目 ▲
(4)请补充完整反应2溶液获硫酸亚铁铵晶体实验方案：
▲ 滤乙醇洗涤低温干燥
(5)测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体纯度做实验：
准确称取04000g述硫酸亚铁铵晶体置锥形瓶中溶解加适量稀硫酸酸化00100 molL－1 标准KMnO4溶液滴定MnO－4恰完全原Mn2+时消耗KMnO4溶液体积2000 mL
请回答列问题：
①滴定终点现象 ▲
②述样品中(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体(相分子质量392)质量分数 ▲
③述方案基础列措施进步提高测定准确度 ▲ （填字母）
A．适增加称量样品质量 B．盐酸代H2SO4溶液
C．酚酞做指示剂 D．次实验取均值
21（12分）铅酸蓄电池价格低廉原材料易适范围广放电时反应原理：
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极电极反应式： ▲ 放电时H+电池 ▲ 极定移动（填正负）
(2) 传统铅酸蓄电池充电末期电极会产生O2避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备科学家发明密封铅蓄电池（VRLA）采阴极吸收法达密封效果原理右图示O2阴极吸收电极反应式 ▲
(3) 铅电解精炼工业实现废铅回收粗铅提纯重手段铅电解精炼PbSiF6H2SiF6两种强电解质组成水溶液中进行原炉中产出某粗铅成分表示：
成分 Pb Cu Ag Fe Zn Sn
％ 9750 122 012 015 009 064 028
①电解精炼时阳极泥成分 ▲ （元素符号）
②电解阴极铅中含微量杂质该杂质 ▲ （填种）
③电解程中粗铅表面会生成SiF6气体写出该电极反应式 ▲
扬州中学2018－2019学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案 20194
第I卷（选择题40分）
单项选择题
1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C
二定项选择题
11．AD 12．B 13．C 14．BD 15．AD
第II卷（非选择题80分）
16．(空2分12分)
（1）0004 molL1min1 （2）D （3）降低温度（合理）
（4）144 （5）正 变
17．(空2分12分)
（1）①H2C2O4 H+ + HC2O4－
②25～3间数值均
③NaHC2O4电离程度水解程度
④c(C2O42－)＞c( HC2O4－)＞c(H2C2O4)
（2）①＞ ②054
18．(第（4）问4分外余空2分12分)
（1）锥形瓶溶液颜色变化 黄色变成橙色半分钟褪色
（2）D
（3）2610
（4）2600×103L×01000molL×40gmol×505360g9701
19．（空2分18分）
（1）温度升高反应速率加快 温度升高利衡反应正进行
（2） 80 kJmol1
（3）Cl2+H2O HCl + HClO 增
（4）正反应 加入少许铁粉加入少许碘（合理设计）
（5）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1156 kJmol－1
②319
20．（空2分14分）
（1）油污 （2）水浴加热 （3）抑制水解
（4）加热浓缩冷结晶
（5）①溶液色变浅红色半分钟褪色
②980
③AD
21．（空2分12分）
（1）PbO2+2e+SO42+4H+ PbSO4+2H2O 正
（2）O2+4H++4e 2H2O
（3）① CuAg ② Sn
③ SiF62－2e SiF6
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说明：1试卷满分120分考试时间100分钟
2请答题纸应部分作答否答题效
相原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
第I卷（选择题40分）
单项选择题（题包括10题题2分20分题选项符合题意）
1诺贝尔化学奖授予致力研究合成氨催化剂表面积关系德国科学家格哈德埃特尔表彰固体表面化学程研究中作出贡献列说法中正确
A．增催化剂表面积增氨气产率
B．增催化剂表面积加快合成氨正反应速率降低逆反应速率
C．采正催化剂时反应活化降低反应明显加快
D．工业生产中合成氨采压强越高温度越低越利提高济效益
2列程现象盐类水解关
A．纯碱溶液油污
B．苏溶液AlCl3溶液混合产生气体沉淀
C．浓硫化钠溶液臭味
D．加热稀醋酸溶液pH 稍减
3列溶液中组离子定够量存
A．滴入甲基橙试液显红色溶液中：Mg2+Al3+Br－SO42－
B．常温水电离出c( H+) 1× 1013 molL1溶液中：Na＋Ba2+Cl—CH3COO—
C．01 molL－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋Na＋NO3－OH－
D．c(SO32－)＝01 molL－1溶液中：Ca2＋MnO4－SO42－H＋
4已知碳酸钙分解①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H1仅高温发②氯酸钾分解2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g) △H2温度发面组焓变数中正确
A．△H1＝－17832kJmol－1 △H2＝－783kJmol－1
B．△H1＝17832kJmol－1 △H2＝－783kJmol－1
C．△H1＝－17832kJmol－1 △H2＝783kJmol－1
D．△H1＝17832kJmol－1 △H2＝783kJmol－1
5列关说法正确
A．镀层破损镀锡铁板镀锌铁板更耐腐蚀
B．铁表面镀铜时铜电源负极相连铁电源正极相连
C．某反应衡常数K300℃＞K350℃该反应 △H<0
D．合成氨生产中NH3液化分离目加快正反应速率提高H2转化率
6 COCl2俗名称作光气毒气体定条件发生化学反应：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0 列关说法正确
A．定条件催化剂加快反应速率
B．反应达衡时恒温恒压条件通入ArCOCl2转化率变
C．单位时间生成CO消耗Cl2物质量1∶1时反应达衡状态
D．衡时条件变升高温度该反应衡常数减
7列生产生活等实际应勒夏特列原理解释
A．高温常温利NH3合成
B．冰镇啤酒开泛起泡沫
C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN颜色变深
D．氯水宜保存低温避光条件
8列相关实验示意图达实验目
A．探究催化剂H2O2分解速率影响 B．探究温度2NO2 N2O4衡影响
C．验证Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+衡状态变化 D．验证钠水反应热效应
9便携式乙醇测量仪燃料电池工作原理酸性环境中乙醇氧化X中电极反应式：CH3CH2OH－2e－ X + 2H+列说法中正确
A．电池部H+正极负极移动
B．极电极反应式：O2 + 4e－ + 2H2O 4OH－
C．乙醇正极发生反应电子外电路流负极
D．电池总反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
10列说法正确
A． 铜金属活泼性铁弱海轮外壳镶入干铜块减缓腐蚀
B． 01 molL－1 CH3COONa溶液中加入少量水溶液中c（H＋）c（CH3COO－）减
C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0发进行原ΔS>0
D．定温度增反应2BaO2(s) 2BaO(s) ＋O2(g)容器体积衡移动
二定项选择题（题5题题4分20分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分）
11常温100 mL pH＝2两种元酸xy稀释程中pH溶液体积关系左图示：
A．x强酸y弱酸
B．着稀释进行y电离程度减
C．稀释前xy物质量浓度相等
D．稀释xy分分足量锌反应y放出氢气
12二氧化硫催化氧化原理2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应混合体系衡状态时SO3百分含量温度关系右图示列说法正确
A．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＜0
B．D点时v（正）＜v（逆）
C．BC点衡常数分KBKCKB＞KC
D．恒温恒压衡体系中通入氦气衡左移动
13根列关实验出结定正确
选项 操作 现象结
A 温时等质量锌粒分足量稀硫酸反应 产生气体量：加胆矾＝未加胆矾
B Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化H2O2溶液 溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3＋
C 相温度等质量理石等体积等浓
度盐酸反应 粉状理石产生气泡更快
反应速率：粉状理石＞块状理石
D 蓝色石蕊试纸滴加新制氯水试纸边缘呈红色中间白色 氯水酸性原性
14常温010 molL1盐酸分滴定2000 mL浓度均010 molL1 CH3COONa溶液NaCN溶液滴定曲线右图示（忽略体积变化）列说法正确
A．溶液中阳离子物质量浓度：点②等点③
B．点①示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)2c(Cl—)
C．点②示溶液中：
c(Na+)> c(Cl—)> c(CH3COO—)> c(CH3COOH)
D．点④示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>010 molL1
153体积均1 L恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)改变容器I反应温度衡时c( NO2)温度关系图示列说法正确
容器
编号 温度K 起始物质量mol
SO2 NO NO2 S
Ⅰ 05 06 0 0
Ⅱ T1 05 1 05 1
Ⅲ T2 05 02 1 1
A．该反应ΔH<0
B．T1时该反应衡常数116
C．容器Ⅰ容器Ⅱ均T1时达衡总压强12
D．T2
第II卷（非选择题80分）
16(12分) 300℃时气体X气体Y016 mol充入10 L恒容密闭容器中发生反应：X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH＜0段时间达衡反应程中测定数表：
tmin 2 4 7 9
n(Y)mol 012 011 010 010
回答列问题：
（1）反应0~2 min Z均速率v(Z) ▲
（2）判断该反应已达衡状态 ▲
A．生成X速率生成Z速率2倍 B．容器压强保持变
C．容器气体密度保持变 D．容器气体浓度保持变
（3）提高述反应转化率采取措施 ▲ （写种）
（4）温度300℃时该反应化学衡常数K＝ ▲
（5）起始时该容器中充入XYZ020 mol反应 ▲ （填正逆）反应方进行达衡时Z体积分数述衡相 ▲ （填增减变）
17．(12分)H2C2O4二元弱酸回答列问题：
(1)20℃时配制组c(H2C2O4)+c(HC2O－4)+ c(C2O2－4)0100 molL1H2C2O4NaOH混合溶液溶液中部分微粒物质量浓度pH变化曲线图示
①H2C2O4电离方程式 ▲
②获纯NaHC2O4pH应控制 ▲ 左右
③NaHC2O4溶液呈酸性原 ▲
④pH6时溶液中含碳微粒浓度关系 ▲
(2)常温草酸碳酸电离衡常数：
化学式 H2CO3 H2C2O4
衡常数 Ka143×107
Ka256×1011 Ka156×102
Ka254×105
①常温01 molL1 Na2CO3溶液pH ▲ 01 molL1 Na2C2O4溶液pH（填＞＜）
② pH4H2C2O4溶液中c(C2O2－4)：c(HC2O－4) ▲
18（12分）某校化学兴趣组学运滴定法含少量Na2SO4NaOH样品中NaOH含量进行测定请回答列问题：
（1）分析天准确称取该样品5360g全部溶水配制成10000mL溶液碱式滴定取中2000mL放锥形瓶中滴加滴甲基橙做指示剂标准盐酸溶液滴定测氢氧化钠溶液时左手握酸式滴定活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视着 ▲ 滴定终点现象 ▲
（2）列操作中测氢氧化钠溶液浓度数值偏低 ▲ (填写序号)
A．酸式滴定未标准盐酸溶液润洗直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶蒸馏水洗净没干燥
C．酸式滴定滴定前气泡滴定气泡消失
D．读取盐酸体积时滴定结束时俯视读数
（3）滴定开始结束时酸式滴定中液面右图示：
滴定终点读数 ▲ mL 开始 结束
（4）某学生根三次实验分记录关数：
滴定次数 测氢氧化钠溶液体积mL 01000molL盐酸体积（mL）
滴定前刻度 滴定刻度
第1次 2000 000 2601
第2次 2000 156 3030
第3次 2000 022 2621
请选中合理数列式计算出该样品中NaOH质量百分含量(写出计算程)
▲
19（20分）化学反应原理化学反应研究具指导意义
（1）机动车废气排放已成城市气污染重源气缸中生成NO反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0汽车启动气缸温度越高单位时间NO排放量越请分析两点原 ▲ ▲
（2）金红石TiO2制取单质Ti涉步骤：
TiO2 TiCl4 Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g H＝3935 kJmol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝566 kJmol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H＝+141 kJmol1
TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COgH＝ ▲
（3）氯气298K100kPa时1L水中溶解009mol实验测溶水Cl2约13水反应该反应化学方程式 ▲ 述衡体系中加入少量NaOH固体溶液中Cl—浓度 ▲ （选填增减变）
（4）定条件Fe3+I—水溶液中反应2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+反应达衡加入CCl4充分振荡温度变述衡 ▲ （选填正反应逆反应）方移动请设计种该反应化学衡逆移动实验方案 ▲ （5）Cl2生产某含氯机物时会产生副产物HCl利反应A实现氯循环利
反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．条件反应A中4 mol HCl氧化放出1156 kJ热量
ⅱ．
①写出条件反应A热化学方程式 ▲
②断开1 mol H—O键断开1 mol H—Cl键需量相差约 ▲ kJ
20（14分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4FeSO46H2O]称摩尔盐难溶乙醇常定量分析某实验组利工业废铁屑制取摩尔盐测定纯度工艺流程图
已知：硫酸铵FeSO47H2O硫酸亚铁铵水中溶解度
(1)碱洗目 ▲
(2)反应1温度需控制70~75℃采取措施 ▲
(3)反应2中常3 molL1硫酸调节溶液pH1～2目 ▲
(4)请补充完整反应2溶液获硫酸亚铁铵晶体实验方案：
▲ 滤乙醇洗涤低温干燥
(5)测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体纯度做实验：
准确称取04000g述硫酸亚铁铵晶体置锥形瓶中溶解加适量稀硫酸酸化00100 molL－1 标准KMnO4溶液滴定MnO－4恰完全原Mn2+时消耗KMnO4溶液体积2000 mL
请回答列问题：
①滴定终点现象 ▲
②述样品中(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体(相分子质量392)质量分数 ▲
③述方案基础列措施进步提高测定准确度 ▲ （填字母）
A．适增加称量样品质量 B．盐酸代H2SO4溶液
C．酚酞做指示剂 D．次实验取均值
21（12分）铅酸蓄电池价格低廉原材料易适范围广放电时反应原理：
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极电极反应式： ▲ 放电时H+电池 ▲ 极定移动（填正负）
(2) 传统铅酸蓄电池充电末期电极会产生O2避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备科学家发明密封铅蓄电池（VRLA）采阴极吸收法达密封效果原理右图示O2阴极吸收电极反应式 ▲
(3) 铅电解精炼工业实现废铅回收粗铅提纯重手段铅电解精炼PbSiF6H2SiF6两种强电解质组成水溶液中进行原炉中产出某粗铅成分表示：
成分 Pb Cu Ag Fe Zn Sn
％ 9750 122 012 015 009 064 028
①电解精炼时阳极泥成分 ▲ （元素符号）
②电解阴极铅中含微量杂质该杂质 ▲ （填种）
③电解程中粗铅表面会生成SiF6气体写出该电极反应式 ▲
扬州中学2018－2019学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案 20194
第I卷（选择题40分）
单项选择题
1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C
二定项选择题
11．AD 12．B 13．C 14．BD 15．AD
第II卷（非选择题80分）
16．(空2分12分)
（1）0004 molL1min1 （2）D （3）降低温度（合理）
（4）144 （5）正 变
17．(空2分12分)
（1）①H2C2O4 H+ + HC2O4－
②25～3间数值均
③NaHC2O4电离程度水解程度
④c(C2O42－)＞c( HC2O4－)＞c(H2C2O4)
（2）①＞ ②054
18．(第（4）问4分外余空2分12分)
（1）锥形瓶溶液颜色变化 黄色变成橙色半分钟褪色
（2）D
（3）2610
（4）2600×103L×01000molL×40gmol×505360g9701
19．（空2分18分）
（1）温度升高反应速率加快 温度升高利衡反应正进行
（2） 80 kJmol1
（3）Cl2+H2O HCl + HClO 增
（4）正反应 加入少许铁粉加入少许碘（合理设计）
（5）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1156 kJmol－1
②319
20．（空2分14分）
（1）油污 （2）水浴加热 （3）抑制水解
（4）加热浓缩冷结晶
（5）①溶液色变浅红色半分钟褪色
②980
③AD
21．（空2分12分）
（1）PbO2+2e+SO42+4H+ PbSO4+2H2O 正
（2）O2+4H++4e 2H2O
（3）① CuAg ② Sn
③ SiF62－2e SiF6
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