必修1全册基容梳理
实验学化学
化学实验安全
1（1）做毒气体实验时应通风厨中进行注意尾气进行适处理（吸收点燃等）进行易燃易爆气体实验时应注意验纯尾气应燃烧掉作适处理
（2）烫伤宜找医生处理
（3）浓酸撒实验台先Na2CO3 （NaHCO3）中水擦干净浓酸沾皮肤宜先干抹布拭水净浓酸溅眼中应先稀NaHCO3溶液淋洗然请医生处理
（4）浓碱撒实验台先稀醋酸中然水擦干净浓碱沾皮肤宜先量水洗涂硼酸溶液浓碱溅眼中水洗净硼酸溶液淋洗
（5）钠磷等失火宜沙土扑盖
（6）酒精易燃机物面积失火应迅速湿抹布扑盖
二．混合物分离提纯
分离提纯方法 分离物质 应注意事项 应举例
滤 固液混合分离 贴二低三 粗盐提纯
蒸馏 提纯分离沸点液体混合物 防止液体暴沸温度计水银球位置石油蒸馏中冷凝中水流 石油蒸馏
萃取 利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法 选择萃取剂应符合列求：原溶液中溶剂互相溶溶质溶解度远原溶剂 四氯化碳萃取溴水里溴碘
分液 分离互相溶液体 开端活塞活塞凹槽漏斗水孔漏斗外空气相通开活塞层液体慢慢流出时关闭活塞层液体端倒出 四氯化碳萃取溴水里溴碘分液
蒸发结晶 分离提纯种溶性固体混合物 加热蒸发皿溶液蒸发时玻璃棒断搅动溶液蒸发皿中出现较固体时停止加热 分离NaClKNO3混合物
三离子检验
离子 加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42 稀HClBaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋BaSO4↓
四杂
注意事项：杂质加入试剂适量应量量试剂必须续操作中便
五物质量单位――摩尔
1物质量（n）表示含定数目粒子集体物理量
2摩尔（mol） 含602 ×1023粒子粒子集体计量1摩尔
3阿伏加德罗常数：602 X1023mol1作阿伏加德罗常数
4物质量 ＝ 物质含微粒数目阿伏加德罗常数 n NNA
5摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质量物质具质量摩尔质量（2）单位：gmol gmol1(3) 数值：等该粒子相原子质量相分子质量
6物质量物质质量摩尔质量 ( n mM )
六气体摩尔体积
1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质量气体占体积做气体摩尔体积（2）单位：Lmol
2物质量气体体积气体摩尔体积nVVm
3标准状况 Vm 224 Lmol
七物质量化学实验中应
1物质量浓度
（1）定义：单位体积溶液里含溶质B物质量表示溶液组成物理量做溶质B物质浓度（2）单位：molL（3）物质量浓度 ＝ 溶质物质量溶液体积 CB nBV
2定物质量浓度配制
（1）基原理根欲配制溶液体积溶质物质量浓度关物质量浓度计算方法求出需溶质质量体积容器溶质溶剂稀释规定体积欲配制溶液
（2）操作
a检验否漏水b配制溶液 1计算2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8贮存溶液
注意事项：A 选欲配制溶液体积相容量瓶 B 前必须检查否漏水 C 容量瓶直接溶解 D 溶解完溶液等冷室温时转移 E 定容时液面离刻度线1―2cm时改滴视法观察加水液面低处刻度相切止
3溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) C(稀溶液)V(稀溶液)
物质分类
种（种）物质分散种（种）物质中体系分散系分散物质称作分散质（气体液体固体）起容纳分散质作物质称作分散剂（气体液体固体）溶液胶体浊液三种分散系较
分散质粒子nm 外观特征 否通滤纸 否丁达尔效应 实例
溶液 1 均匀透明稳定 没 NaCl蔗糖溶液
胶体 1—100间 均匀透明较稳定 Fe(OH)3胶体
浊液 100 均匀透明稳定 没 泥水
二物质化学变化
1物质间发生种样化学变化定标准化学变化进行分类
（1）根反应物生成物类反应前物质种类少分：
A化合反应（A+BAB）B分解反应（ABA+B）
C置换反应（A+BCAC+B）
D复分解反应（AB+CDAD+CB）
（2）根反应中否离子参加反应分：
A离子反应：离子参加类反应包括复分解反应离子参加氧化原反应
B分子反应（非离子反应）
（3）根反应中否电子转移反应分：
A氧化原反应：反应中电子转移（失偏移）反应
实质：电子转移（失偏移）
特征：反应前元素化合价变化
B非氧化原反应
2离子反应
（1）电解质：水溶液中熔化状态导电化合物电解质酸碱盐电解质水溶液中熔化状态导电化合物非电解质
注意：①电解质非电解质化合物处水溶液中融化状态否导电②电解质导电条件：电解质必须水溶液中熔化状态导电③导电物质全部电解质：铜铝石墨等④非金属氧化物（SO2SO3CO2）部分机物非电解质
（2）离子方程式：实际参加反应离子符号表示反应式子仅表示具体化学反应表示类型离子反应
复分解反应类离子反应发生条件：生成沉淀气体水书写方法：
写：写出反应化学方程式
拆：易溶水易电离物质拆写成离子形式
删：参加反应离子方程式两端删
查：查方程式两端原子数电荷数否相等
（3）离子存问题
谓离子溶液中量存指离子间发生反应离子间发生反应量存
A结合生成难溶物质离子量存Ba2＋SO42Ag＋ClCa2＋CO32Mg2＋OH等
B结合生成气体易挥发性物质离子量存：H＋C O 32HCO3SO32OHNH4＋等
C结合生成难电离物质（水）离子量存：H＋OHCH3COOOHHCO3等
D发生氧化原反应水解反应离子量存（学）
注意：题干中条件：色溶液应排色离子：Fe2＋Fe3＋Cu2＋MnO4等离子酸性（碱性）应考虑离子组外量H＋（OH）（4）离子方程式正误判断（六）
反应否符合事实：反应否进行反应产物否正确
二否写出离子方程式：纯固体间反应写离子方程式
三化学语否正确：化学式离子符号沉淀气体符号等号等书写否符合事实
四离子配否正确
五原子数电荷数否守恒
六量关反应表达式否正确（量适量）
3氧化原反应中概念相互关系：
失电子——化合价升高——氧化（发生氧化反应）——原剂（原性）
电子——化合价降低——原（发生原反应）——氧化剂（氧化性）
金属化合物
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe
二金属般较活泼容易O2反应生成氧化物酸溶液反应生成H2特活泼Na等H2O发生反应置换出H2特殊金属Al碱溶液反应H2
三
A12O3两性氧化物Al（OH）3两性氢氧化物强酸反应生成盐水强碱反应生成盐水
四
五Na2CO3NaHCO3较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱苏 苏
色态 白色晶体 细白色晶体
水溶性 易溶水溶液呈碱性酚酞变红 易溶水（Na2CO3溶解度）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相条件放出CO2速度NaHCO3Na2CO3快
碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—金属阳离子复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
H2OCO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
反应
盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
反应
途 玻璃造纸制皂洗涤 发酵医药灭火器
转化关系
六．合金：两种两种金属（金属非金属）熔合起形成具金属特性物质
合金特点硬度般成分金属熔点成分金属低途纯金属广泛
非金属化合物
硅元素：机非金属材料中角壳中含量263％次氧种亲氧元
素熔点高氧化物硅酸盐形式存岩石沙子土壤中占壳质量90％位第3周期第ⅣA族碳方
Si C
外层4电子形成四价化合物
二二氧化硅（SiO2）
天然存二氧化硅称硅石包括结晶形定形石英常见结晶形二氧化硅中色透明水晶具彩色环带状层状玛瑙二氧化硅晶体立体网状结构基单元[SiO4]良物理化学性质广泛应（玛瑙饰物石英坩埚光导纤维）
物理：熔点高硬度溶水洁净SiO2色透光性
化学：化学稳定性HF外般酸反应强碱（NaOH）反应酸性氧化物定条件碱性氧化物反应
SiO2＋4HF SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO (高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
玻璃瓶装HF装碱性溶液试剂瓶应木塞胶塞
三硅酸（H2SiO3）
酸性弱（弱碳酸）溶解度SiO2溶水硅酸应溶性硅酸盐酸性硅酸强酸反应制
Na2SiO3＋2HCl H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶孔疏松作干燥剂催化剂载体
四硅酸盐
硅酸盐硅氧金属元素组成化合物总称分布广结构复杂化学性质稳定般溶水（Na2SiO3 K2SiO3外）典型代表硅酸钠Na2SiO3 ：溶水溶液称作水玻璃泡花碱作肥皂填料木材防火剂黏胶剂 常硅酸盐产品：玻璃陶瓷水泥
四硅单质
碳相似晶体定形两种晶体硅结构类似金刚石金属光泽灰黑色固体熔点高（1410℃）硬度较脆常温化学性质活泼良半导体应：半导体晶体芯片光电池
五氯元素：位第三周期第ⅦA族原子结构： 容易电子形成
氯离子Cl－典型非金属元素然界中化合态存
六氯气
物理性质：黄绿色气体刺激性气味溶水加压降温条件变液态(液氯)固态
制法MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法手瓶口轻轻扇动少量氯气进入鼻孔
化学性质：活泼毒氧化性 数金属化合生成金属氯化物（盐）非金属反应：
2Na＋Cl2 (点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 (点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰生成量白雾
燃烧定氧气参加物质氧气中燃烧燃烧质剧烈氧化原反应发光放热剧烈化学反应称燃烧
Cl2途：
①水杀菌消毒Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO (光) 2HCl＋O2 ↑
1体积水溶解2体积氯气形成溶液氯水浅黄绿色中次氯酸HClO强氧化性漂泊性起消毒漂白作次氯酸弱酸性稳定光加热分解久置氯水会失效
②制漂白液漂白粉漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 效成分NaClOHClO稳定长期存放制漂白粉(效氯35％)漂粉精(充分反应效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③机物反应重化学工业物质
④提纯SiGeTi等半导体钛
⑤机化工：合成塑料橡胶造纤维农药染料药品
七氯离子检验
硝酸银溶液稀硝酸排干扰离子（CO32－SO32－）
HCl＋AgNO3 AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 Ag2CO3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ AgCl ↓
八二氧化硫
制法（形成）：硫黄含硫燃料燃烧（硫俗称硫磺黄色粉末）
S＋O2 (点燃) SO2
物理性质：色刺激性气味容易液化易溶水（1：40体积）
化学性质：毒溶水水反应生成亚硫酸H2SO3形成溶液酸性漂白作遇热会变回原颜色H2SO3稳定会分解回水SO2
SO2＋H2O H2SO3 化合分解程时进行逆反应
逆反应——条件正反应方发生逆反应方发生化学反应称作逆反应逆箭头符号 连接
九氧化氮二氧化氮
氧化氮然界形成条件高温放电：N2＋O2 (高温放电) 2NO生成氧化氮稳定常温遇氧气化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 2NO2
氧化氮介绍：色气体空气中污染物少量NO治疗心血疾病
二氧化氮介绍：红棕色气体刺激性气味毒易液化易溶水水反应：
3 NO2＋H2O 2HNO3＋NO 工业制硝酸方法
十气污染
SO2 NO2溶雨水形成酸雨防治措施：
① 燃料燃烧入手
② 立法理入手
③源利开发入手
④废气回收利化害利入手
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O H2SO4)
十硫酸
物理性质：色粘稠油状液体挥发沸点高密度水
化学性质：具酸通性浓硫酸具脱水性吸水性强氧化性强氧化剂
C12H22O11 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
氧化排氢面金属放出氢气
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：活泼金属反应放出H2 酸碱指示剂紫色石蕊变红某盐反应碱性氧化物反应碱中
十二硝酸
物理性质：色液体易挥发沸点较低密度水
化学性质：具般酸通性浓硝酸稀硝酸强氧化剂氧化排氢面金属放出氢气
4HNO3(浓)＋Cu Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件硝酸原产物产物N(+4)O2HN(+3)O2N(+2)ON(+1)2ON(0)2 N(3)H3△硫酸硝酸：浓硫酸浓硝酸钝化某金属（铁铝）表面生成层致密氧化保护膜隔绝层金属酸阻止反应进步发生铁铝容器盛装冷浓硫酸浓硝酸硝酸硫酸重化工原料实验室必备重试剂制化肥农药炸药染料盐类等硫酸精炼石油金属加工前酸洗制取种挥发性酸
十三氨气铵盐
氨气性质：色气体刺激性气味密度空气极易溶水（快）1：700体积溶水发生反应水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－ 作红色喷泉实验生成水合氨NH3H2O种弱碱稳定会分解受热更稳定：NH3H2O (△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发氨气刺激难闻气味
氨气酸反应生成铵盐：NH3＋HCl NH4Cl (晶体)
氨重化工产品氮肥工业机合成工业制造硝酸铵盐纯碱离开氨气容易液化液氨液氨气化时吸收量热作制冷剂
铵盐性质：易溶水（化肥铵盐）受热易分解放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
实验室制取氨气：（干燥铵盐碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
排空气法收集红色石蕊试纸检验否收集满
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实验学化学
化学实验安全
1（1）做毒气体实验时应通风厨中进行注意尾气进行适处理（吸收点燃等）进行易燃易爆气体实验时应注意验纯尾气应燃烧掉作适处理
（2）烫伤宜找医生处理
（3）浓酸撒实验台先Na2CO3 （NaHCO3）中水擦干净浓酸沾皮肤宜先干抹布拭水净浓酸溅眼中应先稀NaHCO3溶液淋洗然请医生处理
（4）浓碱撒实验台先稀醋酸中然水擦干净浓碱沾皮肤宜先量水洗涂硼酸溶液浓碱溅眼中水洗净硼酸溶液淋洗
（5）钠磷等失火宜沙土扑盖
（6）酒精易燃机物面积失火应迅速湿抹布扑盖
二．混合物分离提纯
分离提纯方法 分离物质 应注意事项 应举例
滤 固液混合分离 贴二低三 粗盐提纯
蒸馏 提纯分离沸点液体混合物 防止液体暴沸温度计水银球位置石油蒸馏中冷凝中水流 石油蒸馏
萃取 利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法 选择萃取剂应符合列求：原溶液中溶剂互相溶溶质溶解度远原溶剂 四氯化碳萃取溴水里溴碘
分液 分离互相溶液体 开端活塞活塞凹槽漏斗水孔漏斗外空气相通开活塞层液体慢慢流出时关闭活塞层液体端倒出 四氯化碳萃取溴水里溴碘分液
蒸发结晶 分离提纯种溶性固体混合物 加热蒸发皿溶液蒸发时玻璃棒断搅动溶液蒸发皿中出现较固体时停止加热 分离NaClKNO3混合物
三离子检验
离子 加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42 稀HClBaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋BaSO4↓
四杂
注意事项：杂质加入试剂适量应量量试剂必须续操作中便
五物质量单位――摩尔
1物质量（n）表示含定数目粒子集体物理量
2摩尔（mol） 含602 ×1023粒子粒子集体计量1摩尔
3阿伏加德罗常数：602 X1023mol1作阿伏加德罗常数
4物质量 ＝ 物质含微粒数目阿伏加德罗常数 n NNA
5摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质量物质具质量摩尔质量（2）单位：gmol gmol1(3) 数值：等该粒子相原子质量相分子质量
6物质量物质质量摩尔质量 ( n mM )
六气体摩尔体积
1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质量气体占体积做气体摩尔体积（2）单位：Lmol
2物质量气体体积气体摩尔体积nVVm
3标准状况 Vm 224 Lmol
七物质量化学实验中应
1物质量浓度
（1）定义：单位体积溶液里含溶质B物质量表示溶液组成物理量做溶质B物质浓度（2）单位：molL（3）物质量浓度 ＝ 溶质物质量溶液体积 CB nBV
2定物质量浓度配制
（1）基原理根欲配制溶液体积溶质物质量浓度关物质量浓度计算方法求出需溶质质量体积容器溶质溶剂稀释规定体积欲配制溶液
（2）操作
a检验否漏水b配制溶液 1计算2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8贮存溶液
注意事项：A 选欲配制溶液体积相容量瓶 B 前必须检查否漏水 C 容量瓶直接溶解 D 溶解完溶液等冷室温时转移 E 定容时液面离刻度线1―2cm时改滴视法观察加水液面低处刻度相切止
3溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) C(稀溶液)V(稀溶液)
物质分类
种（种）物质分散种（种）物质中体系分散系分散物质称作分散质（气体液体固体）起容纳分散质作物质称作分散剂（气体液体固体）溶液胶体浊液三种分散系较
分散质粒子nm 外观特征 否通滤纸 否丁达尔效应 实例
溶液 1 均匀透明稳定 没 NaCl蔗糖溶液
胶体 1—100间 均匀透明较稳定 Fe(OH)3胶体
浊液 100 均匀透明稳定 没 泥水
二物质化学变化
1物质间发生种样化学变化定标准化学变化进行分类
（1）根反应物生成物类反应前物质种类少分：
A化合反应（A+BAB）B分解反应（ABA+B）
C置换反应（A+BCAC+B）
D复分解反应（AB+CDAD+CB）
（2）根反应中否离子参加反应分：
A离子反应：离子参加类反应包括复分解反应离子参加氧化原反应
B分子反应（非离子反应）
（3）根反应中否电子转移反应分：
A氧化原反应：反应中电子转移（失偏移）反应
实质：电子转移（失偏移）
特征：反应前元素化合价变化
B非氧化原反应
2离子反应
（1）电解质：水溶液中熔化状态导电化合物电解质酸碱盐电解质水溶液中熔化状态导电化合物非电解质
注意：①电解质非电解质化合物处水溶液中融化状态否导电②电解质导电条件：电解质必须水溶液中熔化状态导电③导电物质全部电解质：铜铝石墨等④非金属氧化物（SO2SO3CO2）部分机物非电解质
（2）离子方程式：实际参加反应离子符号表示反应式子仅表示具体化学反应表示类型离子反应
复分解反应类离子反应发生条件：生成沉淀气体水书写方法：
写：写出反应化学方程式
拆：易溶水易电离物质拆写成离子形式
删：参加反应离子方程式两端删
查：查方程式两端原子数电荷数否相等
（3）离子存问题
谓离子溶液中量存指离子间发生反应离子间发生反应量存
A结合生成难溶物质离子量存Ba2＋SO42Ag＋ClCa2＋CO32Mg2＋OH等
B结合生成气体易挥发性物质离子量存：H＋C O 32HCO3SO32OHNH4＋等
C结合生成难电离物质（水）离子量存：H＋OHCH3COOOHHCO3等
D发生氧化原反应水解反应离子量存（学）
注意：题干中条件：色溶液应排色离子：Fe2＋Fe3＋Cu2＋MnO4等离子酸性（碱性）应考虑离子组外量H＋（OH）（4）离子方程式正误判断（六）
反应否符合事实：反应否进行反应产物否正确
二否写出离子方程式：纯固体间反应写离子方程式
三化学语否正确：化学式离子符号沉淀气体符号等号等书写否符合事实
四离子配否正确
五原子数电荷数否守恒
六量关反应表达式否正确（量适量）
3氧化原反应中概念相互关系：
失电子——化合价升高——氧化（发生氧化反应）——原剂（原性）
电子——化合价降低——原（发生原反应）——氧化剂（氧化性）
金属化合物
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe
二金属般较活泼容易O2反应生成氧化物酸溶液反应生成H2特活泼Na等H2O发生反应置换出H2特殊金属Al碱溶液反应H2
三
A12O3两性氧化物Al（OH）3两性氢氧化物强酸反应生成盐水强碱反应生成盐水
四
五Na2CO3NaHCO3较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱苏 苏
色态 白色晶体 细白色晶体
水溶性 易溶水溶液呈碱性酚酞变红 易溶水（Na2CO3溶解度）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相条件放出CO2速度NaHCO3Na2CO3快
碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—金属阳离子复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
H2OCO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
反应
盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
反应
途 玻璃造纸制皂洗涤 发酵医药灭火器
转化关系
六．合金：两种两种金属（金属非金属）熔合起形成具金属特性物质
合金特点硬度般成分金属熔点成分金属低途纯金属广泛
非金属化合物
硅元素：机非金属材料中角壳中含量263％次氧种亲氧元
素熔点高氧化物硅酸盐形式存岩石沙子土壤中占壳质量90％位第3周期第ⅣA族碳方
Si C
外层4电子形成四价化合物
二二氧化硅（SiO2）
天然存二氧化硅称硅石包括结晶形定形石英常见结晶形二氧化硅中色透明水晶具彩色环带状层状玛瑙二氧化硅晶体立体网状结构基单元[SiO4]良物理化学性质广泛应（玛瑙饰物石英坩埚光导纤维）
物理：熔点高硬度溶水洁净SiO2色透光性
化学：化学稳定性HF外般酸反应强碱（NaOH）反应酸性氧化物定条件碱性氧化物反应
SiO2＋4HF SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO (高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
玻璃瓶装HF装碱性溶液试剂瓶应木塞胶塞
三硅酸（H2SiO3）
酸性弱（弱碳酸）溶解度SiO2溶水硅酸应溶性硅酸盐酸性硅酸强酸反应制
Na2SiO3＋2HCl H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶孔疏松作干燥剂催化剂载体
四硅酸盐
硅酸盐硅氧金属元素组成化合物总称分布广结构复杂化学性质稳定般溶水（Na2SiO3 K2SiO3外）典型代表硅酸钠Na2SiO3 ：溶水溶液称作水玻璃泡花碱作肥皂填料木材防火剂黏胶剂 常硅酸盐产品：玻璃陶瓷水泥
四硅单质
碳相似晶体定形两种晶体硅结构类似金刚石金属光泽灰黑色固体熔点高（1410℃）硬度较脆常温化学性质活泼良半导体应：半导体晶体芯片光电池
五氯元素：位第三周期第ⅦA族原子结构： 容易电子形成
氯离子Cl－典型非金属元素然界中化合态存
六氯气
物理性质：黄绿色气体刺激性气味溶水加压降温条件变液态(液氯)固态
制法MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法手瓶口轻轻扇动少量氯气进入鼻孔
化学性质：活泼毒氧化性 数金属化合生成金属氯化物（盐）非金属反应：
2Na＋Cl2 (点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 (点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰生成量白雾
燃烧定氧气参加物质氧气中燃烧燃烧质剧烈氧化原反应发光放热剧烈化学反应称燃烧
Cl2途：
①水杀菌消毒Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO (光) 2HCl＋O2 ↑
1体积水溶解2体积氯气形成溶液氯水浅黄绿色中次氯酸HClO强氧化性漂泊性起消毒漂白作次氯酸弱酸性稳定光加热分解久置氯水会失效
②制漂白液漂白粉漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 效成分NaClOHClO稳定长期存放制漂白粉(效氯35％)漂粉精(充分反应效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③机物反应重化学工业物质
④提纯SiGeTi等半导体钛
⑤机化工：合成塑料橡胶造纤维农药染料药品
七氯离子检验
硝酸银溶液稀硝酸排干扰离子（CO32－SO32－）
HCl＋AgNO3 AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 Ag2CO3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ AgCl ↓
八二氧化硫
制法（形成）：硫黄含硫燃料燃烧（硫俗称硫磺黄色粉末）
S＋O2 (点燃) SO2
物理性质：色刺激性气味容易液化易溶水（1：40体积）
化学性质：毒溶水水反应生成亚硫酸H2SO3形成溶液酸性漂白作遇热会变回原颜色H2SO3稳定会分解回水SO2
SO2＋H2O H2SO3 化合分解程时进行逆反应
逆反应——条件正反应方发生逆反应方发生化学反应称作逆反应逆箭头符号 连接
九氧化氮二氧化氮
氧化氮然界形成条件高温放电：N2＋O2 (高温放电) 2NO生成氧化氮稳定常温遇氧气化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 2NO2
氧化氮介绍：色气体空气中污染物少量NO治疗心血疾病
二氧化氮介绍：红棕色气体刺激性气味毒易液化易溶水水反应：
3 NO2＋H2O 2HNO3＋NO 工业制硝酸方法
十气污染
SO2 NO2溶雨水形成酸雨防治措施：
① 燃料燃烧入手
② 立法理入手
③源利开发入手
④废气回收利化害利入手
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O H2SO4)
十硫酸
物理性质：色粘稠油状液体挥发沸点高密度水
化学性质：具酸通性浓硫酸具脱水性吸水性强氧化性强氧化剂
C12H22O11 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
氧化排氢面金属放出氢气
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：活泼金属反应放出H2 酸碱指示剂紫色石蕊变红某盐反应碱性氧化物反应碱中
十二硝酸
物理性质：色液体易挥发沸点较低密度水
化学性质：具般酸通性浓硝酸稀硝酸强氧化剂氧化排氢面金属放出氢气
4HNO3(浓)＋Cu Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件硝酸原产物产物N(+4)O2HN(+3)O2N(+2)ON(+1)2ON(0)2 N(3)H3△硫酸硝酸：浓硫酸浓硝酸钝化某金属（铁铝）表面生成层致密氧化保护膜隔绝层金属酸阻止反应进步发生铁铝容器盛装冷浓硫酸浓硝酸硝酸硫酸重化工原料实验室必备重试剂制化肥农药炸药染料盐类等硫酸精炼石油金属加工前酸洗制取种挥发性酸
十三氨气铵盐
氨气性质：色气体刺激性气味密度空气极易溶水（快）1：700体积溶水发生反应水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－ 作红色喷泉实验生成水合氨NH3H2O种弱碱稳定会分解受热更稳定：NH3H2O (△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发氨气刺激难闻气味
氨气酸反应生成铵盐：NH3＋HCl NH4Cl (晶体)
氨重化工产品氮肥工业机合成工业制造硝酸铵盐纯碱离开氨气容易液化液氨液氨气化时吸收量热作制冷剂
铵盐性质：易溶水（化肥铵盐）受热易分解放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
实验室制取氨气：（干燥铵盐碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
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