高化学必修知识点总结纳总复提纲
第章 实验学化学
常见物质分离提纯鉴
1．常物理方法——根物质物理性质差异分离
混合物物理分离方法
i蒸发结晶 蒸发溶液浓缩溶剂气化溶质晶体析出方法分离提纯 溶性固体液体 混合物例分离NaCl水混合溶液
ii蒸馏 蒸馏提纯分离 沸点液体混合物 方法蒸馏原理进行种混合液体分离分馏 操作时注意： ①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸
②温度计水银球位置应支底口缘位水线
③蒸馏烧瓶中盛放液体超容积23少l3
④冷凝中冷水口进口出
⑤加热温度超混合物中沸点高物质沸点例分馏方法进行石油分馏
iii分液萃取 分液 两种互相溶密度相液体分离开 方法萃取利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法萃取剂选择求：原溶液中溶剂互相溶反应溶质溶解度远原溶剂
萃取程中注意：
①萃取溶液萃取剂次口倒入分液漏斗量超漏斗容积23塞塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗口颈部食指根部压紧塞子左手握住旋塞时手指控制活塞漏斗倒转力振荡
③然分液漏斗静置液体分层进行分液分液时层液体漏斗口放出层液体口倒出例四氯化碳萃取溴水里溴
iv滤 滤溶液里混溶溶剂杂质方法
滤时应注意：①贴：滤纸折叠放入漏斗加少量蒸馏水润湿滤纸紧贴漏斗壁
②二低：滤纸边缘应略低漏斗边缘加入漏斗中液体液面应略低滤纸边缘
③三：漏斗中倾倒液体时烧杯夹嘴应玻璃棒接触玻璃棒底端应滤器三层滤纸处轻轻接触漏斗颈末端应接受器壁相接触例滤法粗食盐中少量泥沙
2化学方法分离提纯物质
物质分离般先化学方法物质进行处理然根混合物特点恰分离方法（见化学基操作）进行分离 化学方法分离提纯物质时注意：①引入新杂质
②损耗减少提纯物质质量
③实验操作简便繁杂化学方法溶液中杂质时分离物质离子净需加入量分离试剂步分离程中加试剂应够前面加入关物质离子
机物溶液常列方法进行分离提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化原法 （4）正盐酸式盐相互转化法 （5）利物质两性杂质 （6）离子交换法
常见物质杂方法
序号
原物
含杂质
杂质试剂
操作方法
1
N2
O2
灼热铜丝网
固体转化气体
2
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
3
CO2
CO
灼热CuO
固体转化气体
4
CI2
HCI
饱食盐水
洗气
5
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
滤
6
BaSO4
BaCO3
HCI稀H2SO4
滤
7
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
8
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
9
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加原剂转化法
10
I2晶体
NaCI
加热升华
3物质鉴
① 常见气体检验
常见气体
检验方法
氢气H2
纯净H2空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃爆鸣声生成物水注意：氢气产生爆鸣声点燃气体定氢气
氧气O2
带火星木条复燃
氯气Cl2
黄绿色湿润KI淀粉试纸变蓝
注意：O3NO2湿润碘化钾淀粉试纸变蓝
氯化氢HCl
色刺激性气味潮湿空气中形成白雾湿润蓝色石蓝试纸变红蘸浓氨水玻璃棒时白烟气体通入AgNO3溶液时白色沉淀生成
二氧化硫SO2
色刺激性气味品红褪色加热显红色酸性高锰酸钾溶液褪色
硫化氢HCl
色臭鸡蛋气味体Pb(NO3)2CuSO4溶液产生黑色沉淀
湿润醋酸铅试纸变黑
氨气NH3
色刺激性气味湿润红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸玻璃棒时生成白烟
二氧化碳CO2
澄清石灰水变浑浊燃着木条熄灭SO2气体澄清石灰水变混浊N2等气体燃着木条熄灭
② 种重阳离子检验
（l）H+（石蕊变红）（2）Na+K+ （焰色反应）（3）Ba2+（SO42－）4）Mg2+ （OH－）
（5）Al3+（OH－盐酸量NaOH溶液）（6）Ag+（Cl－）（7）NH4+（OH－反应加热）
（8）Fe2+ OH－反应先生成白色Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色Fe(OH)3沉淀（9）Fe3+（KSCN溶溶液变血红色者OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀）
（10）Cu2+ OH－反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀
③ 种重阴离子检验
（1）OH－（色酚酞紫色石蕊橙色甲基橙等指示剂变红色蓝色黄色）
（2）Cl－Br－I－ （Ag+）（3）SO42－（Ba2+）（4）CO32－ （H+澄清石灰水）
二常见事处理
事
处理方法
酒精易燃机物面积失火
立湿布扑盖
钠磷等失火
迅速砂覆盖
少量酸（碱）滴桌
立湿布擦净水洗
少量酸沾皮肤衣物
直接水洗NaHCO3稀溶液洗
碱液沾皮肤
先较水洗硼酸溶液洗
酸碱溅眼中
立水反复洗断眨眼
误食重金属盐
应立口服蛋清生牛奶
汞滴落桌
应立撒硫粉
三化学计量
①物质量
定义：表示定数目微粒集合体 符号：n 单位：摩尔符号 mol
阿伏加德罗常数：0012kgC12中含碳原子数NA表示 约602x1023
粒子数目物质量 公式：n
②摩尔质量：单位物质量物质具质量 M表示 单位：gmol 数值等该物质分子量
质量物质量 公式：n
③物质体积决定：①微粒数目②微粒③微粒间距离
微粒数目定时固体液体决定②微粒 气体决定③微粒间距离
气体摩尔体积物质量 公式：n
标准状况 1mol气体体积约224L
④阿伏加德罗定律：温压 相体积气体含相分子数
⑤物质量浓度：单位体积溶液中含溶质B物质量符号CB 单位：moll
公式：CBnBV nBCB×V VnBCB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液配置 配制定物质量浓度溶液（配制前检查容量瓶否漏水）
计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀
第二章 化学物质变化
物质分类 金属：NaMgAl
单质
非金属：SON
酸性氧化物：SO3SO2P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2OCaOFe2O3
两性氧化物：Al2O3等
纯 成盐氧化物：CONO等
净 含氧酸：HNO3H2SO4等
物 酸根分
氧酸：HCl
强酸：HNO3H2SO4 HCl
酸 强弱分
弱酸：H2CO3HClOCH3COOH
化 元酸：HClHNO3
合 电离出H+数分 二元酸：H2SO4H2SO3
物 元酸：H3PO4
强碱：NaOHBa(OH)2
物 强弱分
质 弱碱：NH3·H2OFe(OH)3
碱
元碱：NaOH
电离出HO数分 二元碱：Ba(OH)2
元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体淀粉溶液烟雾色玻璃等
二分散系
（）相关概念
1 分散系：种物质（种物质）粒子形式分散种物质里形成混合物统称分散系
2 分散质：分散系中分散成粒子物质
3 分散剂：分散质分散中物质
4分散系分类：分散剂水液体时果 分散质粒子分类 分散系分：溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm分散系溶液1nm－100nm间分散系称胶体分散质粒子直径100nm分散系做浊液
面较种分散系：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质直径
＜1nm（粒子直径109m）
1nm－100nm（粒子直径109 ~ 107m）
＞100nm（粒子直径107m）
分散质粒子
单分子离子
许分子集合体高分子
巨数目分子集合体
实例
溶液酒精氯化钠等
淀粉胶体氢氧化铁胶体等
石灰乳油水等
性
质
外观
均透明
均透明
均透明
稳定性
稳定
较稳定
稳定
否透滤纸
否透半透膜
鉴
丁达尔效应
丁达尔效应
静置分层
（二）胶体
1胶体定义：分散质粒子直径109~107m间分散系
2胶体分类： 根分散剂状态划分：
：烟云雾等分散剂气体样胶体做气溶胶AgI溶胶溶胶溶胶分散剂水分散剂液体胶体做液溶胶色玻璃烟水晶均固体分散剂做固溶胶
3胶体性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应粒子光散射作结果种物理现象丁达尔现象产生原胶体微粒直径恰光射胶粒时胶粒光方面全部反射胶粒成光源（现象光散射）明显数光源形成光亮通路光较颗粒微粒现象发生反射光全部吸收现象溶液浊液丁达尔现象丁达尔效应常鉴胶体分散系
② 布朗运动——胶体中胶粒方受力相互衡产生规运动称布朗运动胶体稳定原
③ 电泳——外加电场作胶体微粒分散剂里阴极（阳极）作定移动现象胶体具稳定性重原种胶粒带种电荷相互排斥外胶粒分散力作作停规运动受重力影响较减弱两者易聚集胶体较稳定
说明：A电泳现象表明胶粒带电荷胶体电中性胶粒带电原：胶体中单胶粒体积胶体中胶粒表面积具备吸附力胶体中胶粒吸附溶液中阳离子带正电吸附阴离子带负电胶体提纯采渗析法提纯胶体分子离子通半透膜胶体里分离出操作方法渗析法原理胶体粒子透半透膜分子离子透半透膜胶体粒子透滤纸滤纸提纯胶体
B熟悉常见胶体胶粒带电性便判断分析实际问题
带正电胶粒胶体：金属氢氧化物胶体金属氧化物
带负电胶粒胶体：非金属氧化物金属硫化物As2S3胶体硅酸胶体土壤胶体
特殊：AgI胶粒着AgNO3KI相量带正电负电KI量AgI胶粒吸附较I－带负电AgNO3量吸附较Ag+带正电然胶体中胶粒带电电荷种类素关
C种胶体胶粒带相电荷
D固溶胶发生电泳现象胶粒带电荷液溶胶通常发生电泳现象气溶胶高压电条件发生电泳现象
④聚沉——胶体分散系中分散系微粒相互聚集沉现象称胶体聚沉
胶体凝聚方法：加入电解质加入带异性电荷胶粒胶体加热
三离子反应
1电解质非电解质
①电解质：水溶液里熔化状态够导电化合物酸碱盐等
②非电解质：水溶液里熔融状态导电化合物蔗糖酒精等
结（1）够导电物质定全电解质
（2）电解质必须水溶液里熔化状态移动离子
（3）电解质非电解质化合物单质电解非电解质
（4）溶水熔化状态注意：字
（5）溶水熔化状态两条件需满足中溶水指水反应
（6）化合物电解质非电解质化合物物质电解质非电解质
2电离：电解质溶水受热熔化时解离成离子程
3电离方程式
H2SO4 2H+ + SO42 HCl H+ + Cl HNO3 H+ + NO3
书写列物质电离方程式：KClNa2SO4NaHSO4NaHCO3
KCl K＋ + Cl― Na2SO4 2 Na＋ +SO42―
NaHSO4 Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 Na＋ + HCO3―
里家特注意碳酸种弱酸弱酸酸式盐碳酸氢钠水溶液中电离出钠离子碳酸氢根离子硫酸强酸酸式盐水中完全电离出钠离子氢离子硫酸根离子
［结］注意： 1 HCO3OHSO42等原子团拆开
2HSO4―水溶液中拆开写
4强电解质：水溶液里全部电离成离子电解质
5弱电解质：水溶液里部分分子电离成离子电解质
强弱电解质
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物某价化合物
某价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子水合离子
导电性（条件相时）
强
弱
物质类实例
数盐类强酸强碱
弱酸弱碱水
6强电解质弱电解质注意点
①电解质强弱水溶液中电离程度关溶解度关例：难溶BaS04CaC03水中溶解部分完全电离强电解质易溶水CH3COOHH3P04等水中部分电离弱电解质
②电解质溶液导电力强弱移动离子浓度离子带电荷数关电解质强弱 没必然 联系例：定浓度弱酸溶液导电力较稀强酸溶液强
③强电解质包括：强酸(HClHN03H2S04)强碱(NaOHKOHBa(OH)2)数盐(NaCl MgCl2K2S04NH4C1)活泼金属氧化物
④弱电解质包括：弱酸(H3PO4 CH3COOH)弱碱(NH3·H20)水
7离子方程式书写
第步：写 写出正确化学方程式 例CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆 易溶水强电解质拆成离子形式 Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
第三步：删 删两边参加反应离子 Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
第四步：查 检查（质量守恒电荷守恒）
※离子方程式书写注意事项
（1）必须水溶液中离子反应离子方程式例固体间反应电解质离子反应没离子方程式 ：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）浓H2SO4作反应物固体反应时浓H2SO4写成化学式
（3）微溶物作反应物时澄清溶液写成离子处浊液固体时写成化学式微溶物作生成物时律写化学式 条件澄清石灰水应拆成离子石灰乳浑浊石灰水拆写成化学式
8离子存问题
发生反应离子间量存（注意完全存量存）
般规律：1生成难溶微溶性盐离子（熟记常见难溶微溶盐）
2H+量存离子： OHCH3COOCO32等弱酸根离子HCO3等弱酸酸式酸根离子
3OH量存离子： NH4+HCO3等弱酸酸式酸根离子弱碱简单阳离子（：Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+等等）
4相互发生氧化原反应离子量存： 常见原性较强离子（Fe3+S2ISO32） 氧化性较强离子（Fe3+ClOMnO4Cr2O72）
四氧化原反应
①氧化原反应判断元素化合价变化
失电子总数化合价升高总数电子总数化合价降低总数
②氧化原反应实质电子转移(电子失电子偏移
③氧化剂原剂(反应物)
氧化剂：电子(电子偏)物质氧化性原发生原反应原产物
原剂：失电子(电子偏离)物质原性氧化发生氧化反应—氧化产物
④常见氧化剂原剂
a常见氧化剂 (1) 活泼非金属单质：O2Cl2Br2 (2) 含高价金属阳离子化合物：FeCl3
(3) 含某较高化合价元素化合物：浓H2SO4 HNO3KMnO4MnO2
b常见原剂： (1) 活泼金属：KCaNaAlMgZn (金属活动性序原性递减)
(2) 含低价金属阳离子化合物：Fe2＋ (3) 某非金属单质：CH2
(4) 含较低化合价元素化合物：HCl H2SHIKI
⑤氧化原反应中电子转移表示方法
(1) 双线桥法：表示电子失结果
(2) 单线桥法：表示电子转移情况
⑥判断氧化剂原剂强弱
i 根方程式判断（简称：前 > ）
氧化性：氧化剂>氧化产物
原性：原剂>原产物
ii． 根反应条件判断
氧化剂作原剂时氧化产物价态相根反应条件难易进行判断：
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性：KMnO4>MnO2（反应条件越高性质越弱）
iii 氧化产物价态高价判断 含变价元素原剂相似条件作氧化剂时氧化产物相关元素价态高低判断氧化剂氧化性强弱： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 知氧化性：Cl2>S（生成价态越高性质越强）
iv 根元素周期表判断
（a）族元素（）：非金属原子（单质）氧化性逐渐减弱应阴离子原性逐渐增强金属原子（单质）原性逐渐增强应阳离子氧化性逐渐减弱
（b）周期元素（左右）：原子单质原性逐渐减弱氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强阴离子原性逐渐减弱
⑦氧化原方程式配
(a)配：氧化原反应中失电子总数相等化合价升降总数相等
(b)配步骤：标二找三定四配五查标价找变化定总数配系数检查
第三章金属化合物
金属物理通性：
常温金属般银白色晶体（汞常温液体）具良导电性导热性延展性
二金属化学性质：
数金属化学性质较活泼具较强原性然界数化合态形式存
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（石蜡油）中
直接试剂瓶中
直接试剂瓶中
化性
常温氧化成Na2O：
4Na + O2 2Na2O
点燃
点燃生成Na2O2
点燃
2Na + O2 Na2O2
常温生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 2Al2O3
致密氧化膜铝耐腐蚀
点燃
纯氧中燃生成氧化铝：
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：成分Fe2O3
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
O2
Cl2
2Na+Cl2 2NaC
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Fe+3Cl2 2FeCl3
S
常温反应：
2Na + S Na2S
△
加热时反应：
2Al + 3S Al2S3
△
加热生成亚铁盐：
Fe + S FeS
水
常温冷水剧烈反应：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
△
膜热水反应：
2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
常温纯铁水反应
△
加热时水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
酸溶 液
2Na+2HCl2NaCl+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HClFeCl2+H2↑
碱 溶 液
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
盐
溶 液
硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
置换出较活泼金属单质
置换出较活泼金属单质
氧
化 物
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
金属活泼性逐渐减弱
三金属化合物性质：
1氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
水反应
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH
+O2↑
酸溶液
Na2O+2HCl2NaCl+H2O（溶液色）
2Na2O2+4HCl4NaCl+
2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （溶液黄色）
碱溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
酸溶液
NaOH+HClNaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl
FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl
FeCl3+3H2O
碱溶△
△
液
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
稳定性
稳定
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
制备
金属钠水
铝盐溶液量浓氨水
亚铁盐溶液氢氧化钠溶液（液面）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3盐
Na2CO3（俗名：纯碱苏）
NaHCO3（俗名：苏）
溶解度
较
较
溶液碱性
酚酞变红溶液呈碱性
酚酞变淡粉色溶液呈较弱碱性
酸
反应迅速Na2CO3+2HCl2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
碱
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
稳定性
稳定加热分解
△
固体NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
△
固体
NaHCO3 ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 NaOH+CaCO3↓+H2O
途
工业原料等
中胃酸制糕点等
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
碱溶液
FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeBr2+Br2 2FeBr3
2FeCl3+Fe 3FeCl2 2FeBr3+Fe 3FeBr2
检验
遇KSCN显血红色加入氯水显红色
遇KSCN显血红色
途
净水剂等
印刷线路板等
四金属化合物间相互转化
1铝重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式⑩NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl
2铁重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式
3钠化合物间相互转化写出相应化学反应方程式
第四章 非金属化合物
章知识结构框架
二章知识结构梳理 () 硅化合物
1二氧化硅二氧化碳较
二氧化硅SiO2
二氧化碳CO2
类
酸性氧化物
_酸性氧化物
熔沸点
高
低
水反应方程式
反应
CO2+H2O H2CO3
酸反应方程式
SiO2 + 4HFSiF4↑+2H2O
反应
烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2CaCO3
存状态
水晶玛瑙石英硅石沙子
动物排放
2硅硅化合物途
物质
途
硅单质
半导体材料光电池（计算器造卫星登月车探测器）
SiO2
饰物仪器光导纤维玻璃
(二) 氯
1液氯新制氯水久置氯水较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
色
成分
Cl2
Cl2H2OHClOH＋Cl―ClO―OH―
H＋Cl―H2OOH―
性质
氧化性
氧化性酸性漂白性
酸性
2氯气性质
金属钠反应方程式
2Na+Cl2 2NaCl
金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2 2FeCl3
金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
氢气反应方程式
H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl
水反应方程式
H2O +Cl2 HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
Cl检验
AgNO3溶液 Ag＋+Cl―AgCl
(三) 硫氮
1二氧化硫性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
空气
毒
化学性质
酸性
水反应方程式
SO2+H2O H2SO3
烧碱反应方程式
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+NaOHNaHSO3
漂白性
漂白原理：某色物质生成：色物质
具漂白性物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClOO3Na2O2
原性
氧气反应方程式
2SO2 + O2 2SO3
氯水反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O H2SO4+2HCl
氧化性
硫化氢反应方程式
SO2+2H2S 3S↓+2H2O
2浓硫酸浓硝酸性质
浓硫酸
浓硝酸
相点
Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +
2NO↑+4H2O
木炭反应
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
铁铝反应
发生钝化现象铁制铝制容器存放冷浓硫酸浓硝酸
特性
①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
①强氧化性 ②漂白性
3氨气氨水铵盐性质
氨气物理性质
颜色状态
密度
水溶性
色刺激性
气味气体
空气
易溶（1：700）形成喷泉水溶液呈碱性
氨气化学性质
水反应方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
盐酸反应方程式
NH3 + HCl NH4Cl
实验室制法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分
NH3 NH3·H2O H2O NH4＋OH―极少量H＋
铵盐
物理性质：铵盐色色晶体溶水
化学性质
NH4ClNH3 + HCl
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
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第章 实验学化学
常见物质分离提纯鉴
1．常物理方法——根物质物理性质差异分离
混合物物理分离方法
i蒸发结晶 蒸发溶液浓缩溶剂气化溶质晶体析出方法分离提纯 溶性固体液体 混合物例分离NaCl水混合溶液
ii蒸馏 蒸馏提纯分离 沸点液体混合物 方法蒸馏原理进行种混合液体分离分馏 操作时注意： ①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸
②温度计水银球位置应支底口缘位水线
③蒸馏烧瓶中盛放液体超容积23少l3
④冷凝中冷水口进口出
⑤加热温度超混合物中沸点高物质沸点例分馏方法进行石油分馏
iii分液萃取 分液 两种互相溶密度相液体分离开 方法萃取利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法萃取剂选择求：原溶液中溶剂互相溶反应溶质溶解度远原溶剂
萃取程中注意：
①萃取溶液萃取剂次口倒入分液漏斗量超漏斗容积23塞塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗口颈部食指根部压紧塞子左手握住旋塞时手指控制活塞漏斗倒转力振荡
③然分液漏斗静置液体分层进行分液分液时层液体漏斗口放出层液体口倒出例四氯化碳萃取溴水里溴
iv滤 滤溶液里混溶溶剂杂质方法
滤时应注意：①贴：滤纸折叠放入漏斗加少量蒸馏水润湿滤纸紧贴漏斗壁
②二低：滤纸边缘应略低漏斗边缘加入漏斗中液体液面应略低滤纸边缘
③三：漏斗中倾倒液体时烧杯夹嘴应玻璃棒接触玻璃棒底端应滤器三层滤纸处轻轻接触漏斗颈末端应接受器壁相接触例滤法粗食盐中少量泥沙
2化学方法分离提纯物质
物质分离般先化学方法物质进行处理然根混合物特点恰分离方法（见化学基操作）进行分离 化学方法分离提纯物质时注意：①引入新杂质
②损耗减少提纯物质质量
③实验操作简便繁杂化学方法溶液中杂质时分离物质离子净需加入量分离试剂步分离程中加试剂应够前面加入关物质离子
机物溶液常列方法进行分离提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化原法 （4）正盐酸式盐相互转化法 （5）利物质两性杂质 （6）离子交换法
常见物质杂方法
序号
原物
含杂质
杂质试剂
操作方法
1
N2
O2
灼热铜丝网
固体转化气体
2
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
3
CO2
CO
灼热CuO
固体转化气体
4
CI2
HCI
饱食盐水
洗气
5
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
滤
6
BaSO4
BaCO3
HCI稀H2SO4
滤
7
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
8
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
9
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加原剂转化法
10
I2晶体
NaCI
加热升华
3物质鉴
① 常见气体检验
常见气体
检验方法
氢气H2
纯净H2空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃爆鸣声生成物水注意：氢气产生爆鸣声点燃气体定氢气
氧气O2
带火星木条复燃
氯气Cl2
黄绿色湿润KI淀粉试纸变蓝
注意：O3NO2湿润碘化钾淀粉试纸变蓝
氯化氢HCl
色刺激性气味潮湿空气中形成白雾湿润蓝色石蓝试纸变红蘸浓氨水玻璃棒时白烟气体通入AgNO3溶液时白色沉淀生成
二氧化硫SO2
色刺激性气味品红褪色加热显红色酸性高锰酸钾溶液褪色
硫化氢HCl
色臭鸡蛋气味体Pb(NO3)2CuSO4溶液产生黑色沉淀
湿润醋酸铅试纸变黑
氨气NH3
色刺激性气味湿润红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸玻璃棒时生成白烟
二氧化碳CO2
澄清石灰水变浑浊燃着木条熄灭SO2气体澄清石灰水变混浊N2等气体燃着木条熄灭
② 种重阳离子检验
（l）H+（石蕊变红）（2）Na+K+ （焰色反应）（3）Ba2+（SO42－）4）Mg2+ （OH－）
（5）Al3+（OH－盐酸量NaOH溶液）（6）Ag+（Cl－）（7）NH4+（OH－反应加热）
（8）Fe2+ OH－反应先生成白色Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色Fe(OH)3沉淀（9）Fe3+（KSCN溶溶液变血红色者OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀）
（10）Cu2+ OH－反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀
③ 种重阴离子检验
（1）OH－（色酚酞紫色石蕊橙色甲基橙等指示剂变红色蓝色黄色）
（2）Cl－Br－I－ （Ag+）（3）SO42－（Ba2+）（4）CO32－ （H+澄清石灰水）
二常见事处理
事
处理方法
酒精易燃机物面积失火
立湿布扑盖
钠磷等失火
迅速砂覆盖
少量酸（碱）滴桌
立湿布擦净水洗
少量酸沾皮肤衣物
直接水洗NaHCO3稀溶液洗
碱液沾皮肤
先较水洗硼酸溶液洗
酸碱溅眼中
立水反复洗断眨眼
误食重金属盐
应立口服蛋清生牛奶
汞滴落桌
应立撒硫粉
三化学计量
①物质量
定义：表示定数目微粒集合体 符号：n 单位：摩尔符号 mol
阿伏加德罗常数：0012kgC12中含碳原子数NA表示 约602x1023
粒子数目物质量 公式：n
②摩尔质量：单位物质量物质具质量 M表示 单位：gmol 数值等该物质分子量
质量物质量 公式：n
③物质体积决定：①微粒数目②微粒③微粒间距离
微粒数目定时固体液体决定②微粒 气体决定③微粒间距离
气体摩尔体积物质量 公式：n
标准状况 1mol气体体积约224L
④阿伏加德罗定律：温压 相体积气体含相分子数
⑤物质量浓度：单位体积溶液中含溶质B物质量符号CB 单位：moll
公式：CBnBV nBCB×V VnBCB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液配置 配制定物质量浓度溶液（配制前检查容量瓶否漏水）
计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀
第二章 化学物质变化
物质分类 金属：NaMgAl
单质
非金属：SON
酸性氧化物：SO3SO2P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2OCaOFe2O3
两性氧化物：Al2O3等
纯 成盐氧化物：CONO等
净 含氧酸：HNO3H2SO4等
物 酸根分
氧酸：HCl
强酸：HNO3H2SO4 HCl
酸 强弱分
弱酸：H2CO3HClOCH3COOH
化 元酸：HClHNO3
合 电离出H+数分 二元酸：H2SO4H2SO3
物 元酸：H3PO4
强碱：NaOHBa(OH)2
物 强弱分
质 弱碱：NH3·H2OFe(OH)3
碱
元碱：NaOH
电离出HO数分 二元碱：Ba(OH)2
元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体淀粉溶液烟雾色玻璃等
二分散系
（）相关概念
1 分散系：种物质（种物质）粒子形式分散种物质里形成混合物统称分散系
2 分散质：分散系中分散成粒子物质
3 分散剂：分散质分散中物质
4分散系分类：分散剂水液体时果 分散质粒子分类 分散系分：溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm分散系溶液1nm－100nm间分散系称胶体分散质粒子直径100nm分散系做浊液
面较种分散系：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质直径
＜1nm（粒子直径109m）
1nm－100nm（粒子直径109 ~ 107m）
＞100nm（粒子直径107m）
分散质粒子
单分子离子
许分子集合体高分子
巨数目分子集合体
实例
溶液酒精氯化钠等
淀粉胶体氢氧化铁胶体等
石灰乳油水等
性
质
外观
均透明
均透明
均透明
稳定性
稳定
较稳定
稳定
否透滤纸
否透半透膜
鉴
丁达尔效应
丁达尔效应
静置分层
（二）胶体
1胶体定义：分散质粒子直径109~107m间分散系
2胶体分类： 根分散剂状态划分：
：烟云雾等分散剂气体样胶体做气溶胶AgI溶胶溶胶溶胶分散剂水分散剂液体胶体做液溶胶色玻璃烟水晶均固体分散剂做固溶胶
3胶体性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应粒子光散射作结果种物理现象丁达尔现象产生原胶体微粒直径恰光射胶粒时胶粒光方面全部反射胶粒成光源（现象光散射）明显数光源形成光亮通路光较颗粒微粒现象发生反射光全部吸收现象溶液浊液丁达尔现象丁达尔效应常鉴胶体分散系
② 布朗运动——胶体中胶粒方受力相互衡产生规运动称布朗运动胶体稳定原
③ 电泳——外加电场作胶体微粒分散剂里阴极（阳极）作定移动现象胶体具稳定性重原种胶粒带种电荷相互排斥外胶粒分散力作作停规运动受重力影响较减弱两者易聚集胶体较稳定
说明：A电泳现象表明胶粒带电荷胶体电中性胶粒带电原：胶体中单胶粒体积胶体中胶粒表面积具备吸附力胶体中胶粒吸附溶液中阳离子带正电吸附阴离子带负电胶体提纯采渗析法提纯胶体分子离子通半透膜胶体里分离出操作方法渗析法原理胶体粒子透半透膜分子离子透半透膜胶体粒子透滤纸滤纸提纯胶体
B熟悉常见胶体胶粒带电性便判断分析实际问题
带正电胶粒胶体：金属氢氧化物胶体金属氧化物
带负电胶粒胶体：非金属氧化物金属硫化物As2S3胶体硅酸胶体土壤胶体
特殊：AgI胶粒着AgNO3KI相量带正电负电KI量AgI胶粒吸附较I－带负电AgNO3量吸附较Ag+带正电然胶体中胶粒带电电荷种类素关
C种胶体胶粒带相电荷
D固溶胶发生电泳现象胶粒带电荷液溶胶通常发生电泳现象气溶胶高压电条件发生电泳现象
④聚沉——胶体分散系中分散系微粒相互聚集沉现象称胶体聚沉
胶体凝聚方法：加入电解质加入带异性电荷胶粒胶体加热
三离子反应
1电解质非电解质
①电解质：水溶液里熔化状态够导电化合物酸碱盐等
②非电解质：水溶液里熔融状态导电化合物蔗糖酒精等
结（1）够导电物质定全电解质
（2）电解质必须水溶液里熔化状态移动离子
（3）电解质非电解质化合物单质电解非电解质
（4）溶水熔化状态注意：字
（5）溶水熔化状态两条件需满足中溶水指水反应
（6）化合物电解质非电解质化合物物质电解质非电解质
2电离：电解质溶水受热熔化时解离成离子程
3电离方程式
H2SO4 2H+ + SO42 HCl H+ + Cl HNO3 H+ + NO3
书写列物质电离方程式：KClNa2SO4NaHSO4NaHCO3
KCl K＋ + Cl― Na2SO4 2 Na＋ +SO42―
NaHSO4 Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 Na＋ + HCO3―
里家特注意碳酸种弱酸弱酸酸式盐碳酸氢钠水溶液中电离出钠离子碳酸氢根离子硫酸强酸酸式盐水中完全电离出钠离子氢离子硫酸根离子
［结］注意： 1 HCO3OHSO42等原子团拆开
2HSO4―水溶液中拆开写
4强电解质：水溶液里全部电离成离子电解质
5弱电解质：水溶液里部分分子电离成离子电解质
强弱电解质
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物某价化合物
某价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子水合离子
导电性（条件相时）
强
弱
物质类实例
数盐类强酸强碱
弱酸弱碱水
6强电解质弱电解质注意点
①电解质强弱水溶液中电离程度关溶解度关例：难溶BaS04CaC03水中溶解部分完全电离强电解质易溶水CH3COOHH3P04等水中部分电离弱电解质
②电解质溶液导电力强弱移动离子浓度离子带电荷数关电解质强弱 没必然 联系例：定浓度弱酸溶液导电力较稀强酸溶液强
③强电解质包括：强酸(HClHN03H2S04)强碱(NaOHKOHBa(OH)2)数盐(NaCl MgCl2K2S04NH4C1)活泼金属氧化物
④弱电解质包括：弱酸(H3PO4 CH3COOH)弱碱(NH3·H20)水
7离子方程式书写
第步：写 写出正确化学方程式 例CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆 易溶水强电解质拆成离子形式 Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
第三步：删 删两边参加反应离子 Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
第四步：查 检查（质量守恒电荷守恒）
※离子方程式书写注意事项
（1）必须水溶液中离子反应离子方程式例固体间反应电解质离子反应没离子方程式 ：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）浓H2SO4作反应物固体反应时浓H2SO4写成化学式
（3）微溶物作反应物时澄清溶液写成离子处浊液固体时写成化学式微溶物作生成物时律写化学式 条件澄清石灰水应拆成离子石灰乳浑浊石灰水拆写成化学式
8离子存问题
发生反应离子间量存（注意完全存量存）
般规律：1生成难溶微溶性盐离子（熟记常见难溶微溶盐）
2H+量存离子： OHCH3COOCO32等弱酸根离子HCO3等弱酸酸式酸根离子
3OH量存离子： NH4+HCO3等弱酸酸式酸根离子弱碱简单阳离子（：Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+等等）
4相互发生氧化原反应离子量存： 常见原性较强离子（Fe3+S2ISO32） 氧化性较强离子（Fe3+ClOMnO4Cr2O72）
四氧化原反应
①氧化原反应判断元素化合价变化
失电子总数化合价升高总数电子总数化合价降低总数
②氧化原反应实质电子转移(电子失电子偏移
③氧化剂原剂(反应物)
氧化剂：电子(电子偏)物质氧化性原发生原反应原产物
原剂：失电子(电子偏离)物质原性氧化发生氧化反应—氧化产物
④常见氧化剂原剂
a常见氧化剂 (1) 活泼非金属单质：O2Cl2Br2 (2) 含高价金属阳离子化合物：FeCl3
(3) 含某较高化合价元素化合物：浓H2SO4 HNO3KMnO4MnO2
b常见原剂： (1) 活泼金属：KCaNaAlMgZn (金属活动性序原性递减)
(2) 含低价金属阳离子化合物：Fe2＋ (3) 某非金属单质：CH2
(4) 含较低化合价元素化合物：HCl H2SHIKI
⑤氧化原反应中电子转移表示方法
(1) 双线桥法：表示电子失结果
(2) 单线桥法：表示电子转移情况
⑥判断氧化剂原剂强弱
i 根方程式判断（简称：前 > ）
氧化性：氧化剂>氧化产物
原性：原剂>原产物
ii． 根反应条件判断
氧化剂作原剂时氧化产物价态相根反应条件难易进行判断：
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性：KMnO4>MnO2（反应条件越高性质越弱）
iii 氧化产物价态高价判断 含变价元素原剂相似条件作氧化剂时氧化产物相关元素价态高低判断氧化剂氧化性强弱： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 知氧化性：Cl2>S（生成价态越高性质越强）
iv 根元素周期表判断
（a）族元素（）：非金属原子（单质）氧化性逐渐减弱应阴离子原性逐渐增强金属原子（单质）原性逐渐增强应阳离子氧化性逐渐减弱
（b）周期元素（左右）：原子单质原性逐渐减弱氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强阴离子原性逐渐减弱
⑦氧化原方程式配
(a)配：氧化原反应中失电子总数相等化合价升降总数相等
(b)配步骤：标二找三定四配五查标价找变化定总数配系数检查
第三章金属化合物
金属物理通性：
常温金属般银白色晶体（汞常温液体）具良导电性导热性延展性
二金属化学性质：
数金属化学性质较活泼具较强原性然界数化合态形式存
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（石蜡油）中
直接试剂瓶中
直接试剂瓶中
化性
常温氧化成Na2O：
4Na + O2 2Na2O
点燃
点燃生成Na2O2
点燃
2Na + O2 Na2O2
常温生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 2Al2O3
致密氧化膜铝耐腐蚀
点燃
纯氧中燃生成氧化铝：
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：成分Fe2O3
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
O2
Cl2
2Na+Cl2 2NaC
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Fe+3Cl2 2FeCl3
S
常温反应：
2Na + S Na2S
△
加热时反应：
2Al + 3S Al2S3
△
加热生成亚铁盐：
Fe + S FeS
水
常温冷水剧烈反应：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
△
膜热水反应：
2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
常温纯铁水反应
△
加热时水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
酸溶 液
2Na+2HCl2NaCl+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HClFeCl2+H2↑
碱 溶 液
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
盐
溶 液
硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
置换出较活泼金属单质
置换出较活泼金属单质
氧
化 物
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
金属活泼性逐渐减弱
三金属化合物性质：
1氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
水反应
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH
+O2↑
酸溶液
Na2O+2HCl2NaCl+H2O（溶液色）
2Na2O2+4HCl4NaCl+
2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （溶液黄色）
碱溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
酸溶液
NaOH+HClNaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl
FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl
FeCl3+3H2O
碱溶△
△
液
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
稳定性
稳定
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
制备
金属钠水
铝盐溶液量浓氨水
亚铁盐溶液氢氧化钠溶液（液面）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3盐
Na2CO3（俗名：纯碱苏）
NaHCO3（俗名：苏）
溶解度
较
较
溶液碱性
酚酞变红溶液呈碱性
酚酞变淡粉色溶液呈较弱碱性
酸
反应迅速Na2CO3+2HCl2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
碱
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
稳定性
稳定加热分解
△
固体NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
△
固体
NaHCO3 ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 NaOH+CaCO3↓+H2O
途
工业原料等
中胃酸制糕点等
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
碱溶液
FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeBr2+Br2 2FeBr3
2FeCl3+Fe 3FeCl2 2FeBr3+Fe 3FeBr2
检验
遇KSCN显血红色加入氯水显红色
遇KSCN显血红色
途
净水剂等
印刷线路板等
四金属化合物间相互转化
1铝重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式⑩NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl
2铁重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式
3钠化合物间相互转化写出相应化学反应方程式
第四章 非金属化合物
章知识结构框架
二章知识结构梳理 () 硅化合物
1二氧化硅二氧化碳较
二氧化硅SiO2
二氧化碳CO2
类
酸性氧化物
_酸性氧化物
熔沸点
高
低
水反应方程式
反应
CO2+H2O H2CO3
酸反应方程式
SiO2 + 4HFSiF4↑+2H2O
反应
烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2CaCO3
存状态
水晶玛瑙石英硅石沙子
动物排放
2硅硅化合物途
物质
途
硅单质
半导体材料光电池（计算器造卫星登月车探测器）
SiO2
饰物仪器光导纤维玻璃
(二) 氯
1液氯新制氯水久置氯水较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
色
成分
Cl2
Cl2H2OHClOH＋Cl―ClO―OH―
H＋Cl―H2OOH―
性质
氧化性
氧化性酸性漂白性
酸性
2氯气性质
金属钠反应方程式
2Na+Cl2 2NaCl
金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2 2FeCl3
金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
氢气反应方程式
H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl
水反应方程式
H2O +Cl2 HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
Cl检验
AgNO3溶液 Ag＋+Cl―AgCl
(三) 硫氮
1二氧化硫性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
空气
毒
化学性质
酸性
水反应方程式
SO2+H2O H2SO3
烧碱反应方程式
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+NaOHNaHSO3
漂白性
漂白原理：某色物质生成：色物质
具漂白性物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClOO3Na2O2
原性
氧气反应方程式
2SO2 + O2 2SO3
氯水反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O H2SO4+2HCl
氧化性
硫化氢反应方程式
SO2+2H2S 3S↓+2H2O
2浓硫酸浓硝酸性质
浓硫酸
浓硝酸
相点
Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +
2NO↑+4H2O
木炭反应
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
铁铝反应
发生钝化现象铁制铝制容器存放冷浓硫酸浓硝酸
特性
①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
①强氧化性 ②漂白性
3氨气氨水铵盐性质
氨气物理性质
颜色状态
密度
水溶性
色刺激性
气味气体
空气
易溶（1：700）形成喷泉水溶液呈碱性
氨气化学性质
水反应方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
盐酸反应方程式
NH3 + HCl NH4Cl
实验室制法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分
NH3 NH3·H2O H2O NH4＋OH―极少量H＋
铵盐
物理性质：铵盐色色晶体溶水
化学性质
NH4ClNH3 + HCl
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
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