2022届高三化学轮专题复——溶液酸碱性PH值关系
单选题（14题）
1．常温列关叙述正确
A．c(OH﹣)>1×10﹣7molL溶液定呈碱性
B．KW温度关水电离程度定会受外加酸碱盐影响
C．HAKa10×10﹣201molLHA溶液pH4
D．HAKa17×10﹣5BOHKb17×10﹣5HA溶液中c(H+)BOH中c(OH﹣)关系法判定
2．常温列组离子指定溶液中定量存
A．强酸溶液中：CrOK+ClNa+
B．01 mol·L1 FeCl2溶液中：H+Al3+SONO
C．加入Mg放H2溶液中：Na+NHClSO
D．10×1013 mol·L1溶液中：NHCa2+ClHCO
3．关溶液说法正确
A．c(OH)c(H+)溶液定呈中性 B．pH7溶液定呈中性
C．盐溶液中水电离会抑制 D．甲基橙指示剂变黄溶液定呈碱性
4．列溶液定呈中性
A．c(H+)c(OH) 溶液 B．pH7溶液
C．滴加酚酞试液呈色溶液 D．酸碱恰完全反应生成正盐溶液
5．NA阿伏德罗常数值列叙述正确
A．10 L10 molLH2SO4水溶液中含氧原子数4NA
B．1 mol Na氧气完全反应Na2ONa2O2混合物时失电子数定NA
C．25℃时pH3醋酸溶液1 L溶液中含H+数目0001NA
D．273 K101kPa224 L甲烷氧气混合气体燃烧产物分子总数定NA
6．中学化学中规律适范围列根关规律推出结合理
A．根周期元素第电离变化趋势推出O第电离N
B．根相似相溶原理推出碘单质难溶水易溶苯
C．根溶液pH溶液酸碱性关系推出pH68溶液定显酸性
D．根族元素高正化合价族序数关系推出卤族元素高正价+7
7．烧杯中盛X溶液逐滴加入(通入)Y物质烧杯液体pH变化图示符合该变化组物质
X
Y
A
NaOH溶液
稀HCl(量)
B
Ca(OH)2
CO2(适量)
C
稀H2SO4
Ba(NO3)2溶液
D
稀HCl
H2O
8．列说法正确
A．pH7溶液定呈中性
B．中pH体积均相等氨水NaOH溶液需HCl物质量相
C．相温度pH相等盐酸CH3COOH 溶液中c(OH)相等
D．氨水盐酸反应溶液溶液呈中性c(Cl)c()
9．pH相两种元酸HXHY50mL分加入量镁粉充分反应收集相条件H2体积分V1V2V1>V2列说法正确
A．HX弱酸 B．相条件碱性较：NaX＜NaY
C．HY强酸 D．反应程中两者生成H2速率相
10．列组离子指定条件定量存
A．加入铝粉放出H2溶液：Na+Cu2+Cl
B．加入氧化钠溶液：Na+Fe2+
C．紫色石蕊试纸变红溶液：Ca2+K+OH
D．pH1色透明溶液：Ca2+K+C1
11．分表示化学衡常数电离常数水离子积常数列说法正确
A．条件密闭容器中进行合成氨反应催化剂增
B．室温说明电离产生定电离产生
C．时温度溶液定呈中性
D．衡改变某条件时变转化率增减变
12．常温列说法正确(忽略混合溶解时溶液体积变化)
A．pH3醋酸pH3盐酸中分加入足量锌粒产生氢气总量醋酸
B．体积物质量浓度均相醋酸盐酸分NaOH固体反应呈中性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)
C．pH3醋酸溶液pH13氢氧化钠溶液等体积混合恰完全反应醋酸溶液浓度等氢氧化钠溶液浓度
D．pH11氨水pH11NaOH溶液等体积混合溶液pH>11
13．列溶液中pH 排列序
① 01 mol·L1 KOH 溶液 ② 01 mol·L1 CH3COOH 溶液 ③ 01 mol·L1 HNO3溶液 ④ 01 mol·L1 H2SO4溶液
A．①②③④ B．②①④③ C．④③②① D．③④①②
14．图三条曲线表示温度水离子积常数列说法正确
A．图中温度：
B．点显酸性盐溶液
C．图中五点间关系：
D．图中关系：
二填空题(10题)
15．(1)t℃时水该温度______(填><)25℃理________
(2)(1)中述温度溶液呈_______(填酸性碱性中性)该溶液中存溶质水电离出______
(3)实验室稀硫酸制取反应时溶液中水电离衡_______(填左右)移动新制氯水中加入少量固体水电离衡_______移动
(4)25℃时盐酸中水电离程度_________(填等)溶液中水电离程度
(5)乙酸(甲)氯乙酸(乙)水溶液中列表示两溶液中水电离出加入水体积V间关系______(填字母)
abcd
16．某温度(T℃)溶液中c(H＋)10－x mol·L－1c(OH－) 10－y mol·L－1xy关系图示请回答列问题：
(1)该温度T________25℃(填＞＜ )
(2)温度(T℃)pH11苛性钠溶液a LpH1稀硫酸b L混合(假设混合溶液体积微变化忽略计)试通计算填写情况时两种溶液体积：
①混合液中性a∶b____________
②混合液pH2a∶b____________
17．常温浓度均01 molL4种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸④氢氧化钡(注：忽略溶液混合时体积变化)
(1)述溶液两两等体积混合溶液pH7组合(填序号)______
(2)醋酸钡易溶水强电解质③④等体积混合溶液中离子浓度序______
18．(Ⅰ)氯化铁溶液中存列衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH>0
(1)断加热FeCl3溶液蒸干水分完全灼烧固体___
(2)配制FeCl3溶液时应先FeCl3固体溶解___中加水目___
(Ⅱ)两瓶pH均2盐酸醋酸溶液：
(1)设两种溶液物质量浓度次c1c2关系___(＞＜表示)
(2)完全中体积物质量浓度均相两份NaOH溶液时需两种酸体积次V1V2关系___
19．(1)现①盐酸②醋酸两种溶液体积相物质量浓度均01 mol／L时H+物质量浓度：①___________ ②(填＞＜)pH：①___________②均稀释100倍物质量浓度：①___________②中等量NaOH时消耗体积：①___________②
(2)测某溶液pH 6氢离子氢氧根离子物质量浓度相等溶液呈___________性测定温度___________室温(填高低等)温度pH11NaOH溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合混合液中性a︰b___________
20．现①氨水 ②溶液 ③溶液 ④盐酸
(1)序______(填序号)
(2)②③等体积混合溶液显______性(填酸碱中)理______(离子方程式表示)
(3)①③等体积混合溶液显中性______(填><)原______
21．(1)写出铝氢氧化钾溶液反应离子方程式___________
(2)液氨中存耦电离类似水电离写出液氨耦电离方程式___________
(3)较出力相强弱：___________(填><)化学方程式说明结合力相强弱___________
(4)表数(25℃)：
化学式
电离衡常数
①25℃时等物质量浓度三种溶液：A．溶液B．溶液C．溶液序___________(填字母编号)
②25℃时溶液中通入少量发生反应离子方程式___________
22．(1)列溶液定呈中性___________
A．pH7溶液 B．c(H＋)107 mol·L1溶液
C．c(H＋)c(OH)1014溶液 D．氨水氯化铵混合液中c(H＋)c(OH)
(2)已知T ℃时Kw1×1013T ℃___________25 ℃(填><)T ℃时pH12NaOH溶液a LpH1硫酸b L混合(忽略混合溶液体积变化)混合溶液pH11a∶b___________
(3)25 ℃时pHx盐酸pHy氢氧化钠溶液(x≤6y≥8)取a L该盐酸b L该氢氧化钠溶液反应恰完全中两溶液pH关系式x＋y___________(ab表示)
23．H2S溶液中存着列衡：H2SH++HSHSH++S2
(1)已知CuS难溶水酸沉淀H2S溶液中加入CuSO4溶液时电离衡______(填左右)移动c(S2)____(填增减)c(H+)_____
(2)H2S溶液中加入固体NaOH时电离衡____(填左右)移动c(H+)____(填增减)c(S2)____H2S溶液加热沸腾c(H2S) ____
(3)常温浓度均01 mol·L－1六种溶液pH表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
88
97
116
103
111
70
①述盐溶液中阴离子结合质子力强________
②根表中数浓度均001 mol·L1列五种物质溶液中酸性强_____(填字母)溶液分稀释100倍pH变化_______(填字母)
A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3
③CO2气体通入饱碳酸钠溶液中观察现象___原______(离子方程式表示)
④增氯水中HClO浓度氯水中加入少量碳酸钠溶液反应离子方程式________
24．温度水溶液中关系图示回答列问题：
(1)a点应醋酸溶液中滴加等物质量浓度NaOH溶液b点两溶液体积_________(填相等相等)
(2)d点应食盐水pH__________呈__________性(填酸中碱)
(3)等pH等体积HClCH3COOH分稀释m倍n倍稀释两溶液pH相等m_______n(填等)
(4)常温pH12NaOH溶液pH1溶液混合混合溶液pH11____________
参考答案
1．D
详解
A．溶液酸碱性溶液中c(OH)c(H+)关例100℃时水中c(OH﹣)>1×10﹣7molL水呈中性A错误
B．水离子积KW温度关外加酸碱抑制水电离水解盐会促进水电离程度水解盐NaCl影响水电离B错误
C．HAKa10×10﹣201molLHA溶液pH3C错误
D．两种电解质浓度相等时HA溶液中c(H+)BOH溶液中c(OH﹣)相等两种溶液浓度相未知法判断HA溶液中氢离子浓度BOH中氢氧根离子浓度相D正确
答案选D
2．C
详解
A．强酸溶液中含量H+存2CrO+ 2H+⇌Cr2O + H2O量存A选
B．H+Fe2+NO够发生氧化原反应量存B选
C．加入Mg放H2溶液中存量H+Na+NHClSO间反应H+反应够量存C选
D．10×1013 mol·L1溶液显酸性溶液中存量H+HCOH+反应溶液中量存D选
选C
3．A
详解
A．溶液显酸性中性碱性取决溶液中c(H+)c(OH)相c(OH)c(H+)溶液定呈中性A正确
B．未指明温度25℃时pH7溶液中性溶液100℃时pH7溶液碱性溶液B错误
C．NaHSO4NaHC2O4等盐水溶液中水电离受抑制C错误
D．甲基橙溶液pH值44时显黄色时溶液定碱性D错误
综述正确A项答案A
4．A
详解
A．c(H+)c(OH)溶液定呈中性A正确
B．pH7溶液定呈中性100℃时水离子积常数1012pH6时溶液呈中性pH7时溶液呈碱性B错误
C．酚酞试液呈色溶液常温溶液呈中性酸性C错误
D．酸碱恰完全反应生成正盐溶液强酸强碱反应溶液呈中性强酸弱碱反应溶液呈酸性弱酸强碱反应溶液呈碱性D错误
选A
5．B
详解
A．10 L10 molLH2SO4水溶液中含水水分子中含氧原子氧原子数4NAA错误
B．1 mol Na氧气完全反应Na2ONa2O2混合物时钠单质变钠离子转移1mol电子失电子数定NAB正确
C．25℃时1 L pH3醋酸溶液溶液中c(H+)0001molL溶液中H+数目等0001NAC错误
D．甲烷氧气燃烧时产物定二氧化碳水CO产物分子总数定NAD错误
答案选B
6．B
详解
A．根周期元素左右第电离呈增趋势N原子2p轨道处半充满稳定状态推出N第电离OA项错误
B．碘单质非极性分子H2O极性分子苯非极性分子根相似相溶原理推出碘单质难溶水易溶苯B项正确
C．酸性溶液中pH实际反映水离子积常数受温度影响pH68说明溶液定显酸性C项错误
D．卤素中外层含7电子高正价+7价F正价D项错误
答案选B
7．B
详解
A．NaOH溶液HCl 反应生成氯化钠水NaOH溶液中加入稀HCl着反应断进行OH消耗溶液pH断减稀HCl量终溶液呈酸性溶液pH7图象符A错误
B．Ca(OH)2CO2反应生成碳酸钙沉淀Ca(OH)2溶液中通入适量CO2着反应断进行OH消耗溶液pH断减7图象相符B正确
C．H2SO4Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀硝酸稀H2SO4中加入Ba(NO3)2溶液H+会反应中消耗终溶液呈酸性溶液pH7图象中原溶液pH应7图象符C错误
D．图象知原溶液pH应7显碱性稀HCl pH<7D错误
答案选B
8．B
详解
A． 温度影响水电离pH＝7溶液定呈中性溶液酸碱性溶液中氢离子氢氧根离子浓度关c(H+)＝c(OH) 时溶液定呈中A正确
B．pH相氨水NaOH溶液氨水浓度更中pH体积均相等氨水NaOH溶液氨水需HCl物质量更B错误
C．pH相说明两种溶液中c(H+)相相温度Kw相Kw c(H+)·c(OH)溶液中氢离子浓度相说明氢氧根浓度相C正确
D．氨水盐酸反应溶液中存电荷守恒：c(OH)+c(Cl)c(H+)+c()溶液呈中性c(H+)c(OH)c (Cl)c()D正确
答案B
9．C
分析
pH相两种元酸HXHY50mL知溶液中初始氢离子总量相分加入量镁粉充分反应收集相条件H2体积分V1V2V1>V2说明HX终提供氢离子更结合前面初始氢离子总量相知HX反应程中电离出HY更离子原溶液中HX未电离溶质分子更相条件HX酸性弱HYHX定弱酸HY强酸
详解
A．HX定弱酸A错误
B．相条件HX酸性弱HY相条件X2水解程度更碱性更强B错误
C．HY强酸C正确
D．反应程中初始两者氢离子溶度相生成H2速率相反应段时间HX电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度相时间段HY溶液速率更快D错误
答案选C
10．D
详解
A．加入铝粉放出H2溶液中存量H+OHCu2+OH间反应生成难溶物氢氧化铜碱性溶液中量存A符合题意
B．氧化钠水反应生成氢氧化钠够Fe2+反应生成氢氧化亚铁加入氧化钠量存B符合题意
C．紫色石蕊试纸变红溶液呈酸性H+OH间发生反应生成水量存C符合题意
D．pH1色透明溶液中存量H+Ca2+K+C1间反应色离子H+反应够量存D符合题意
答案选D
11．D
详解
A．K温度关催化剂K保持变A错误
B．电离衡常数越电离程度越室温说明相浓度CH3COOH电离产生c(H＋)HCN电离产生c(H＋)题中没说明HCNCH3COOH否浓度相B错误
C．该温度pH6溶液显中性pH7溶液显碱性C错误
D．改变条件K变说明改变条件温度果增压强衡右移动SO2转化率增减压强衡左移动SO2转化率降低果催化剂SO2转化率变D正确
D 正确
12．C
详解
A．没说明溶液体积根ncV醋酸盐酸物质量法计算A错误
B．ncV体积浓度相物质量相NaOH醋酸恰反应时溶质醋酸钠溶液呈碱性醋酸NaOH反应呈中性时醋酸量醋酸消耗NaOH物质量盐酸消耗NaOH物质量B错误
C．醋酸NaOH完全反应中两溶液体积相molL解C正确
D．等体积混合浓度减半氨水电离受抑制溶液中氢氧根离子浓度Ph<11D错误
选C
13．A
分析
pH序碱＞中性溶液＞酸①碱②③④酸①pH②③④较溶液中c(H＋)c(H＋)越pH越分析
详解
①碱pHCH3COOH弱酸HNO3H2SO4强酸相浓度时电离出c(H＋)序④＞③＞②pH序①＞②＞③＞④A正确
答案A
14．B
详解
A．根图知T1T2T3水离子积越越水电离吸热反应A正确
B．点时KW11014c(H+)1108molLc(OH)1106 molL溶液中c(OH)> c(H+)溶液显碱性B错误
C．温度越高水离子积越ABC三点温度相三点水 离子积样E点应T3D第点应T2水离子积C正确
D．根图知BDE三点c(H+)1106molLD正确
题答案B
15．> 升温促进水电离增 碱性 右 右 等 c
详解
(1)升高温度增该温度25℃
(2)该温度溶液中溶液呈碱性溶液中水电离出等溶液中
(3)稀硫酸反应程中溶液中减水电离衡右移动新制氯水中加入少量固体反应衡左移动溶液中减水电离衡右移动
(4)盐酸中水电离出溶液中水电离出两种溶液中水电离程度相
(5)乙酸氯乙酸乙酸溶液中氯乙酸溶液中水电离程度：乙酸溶液(甲)氯乙酸溶液(乙)加水稀释两溶液中均减水电离程度均增选c
16．﹥ 10 1 9 2
分析
(1)利某特殊点(013)(130)计算Kwc(H+)·c(OH)室温Kw较判断(2)温度（T℃）pH11苛性钠溶液a LpH1稀硫酸b L混合中性时n(H+)n(OH)进行计算混合液pH2混合溶液c(H+)1×102molL溶液显酸性[c(H+)·V(酸)c(OH)· V(碱)]÷[V(酸)+ V(碱)]1×102molL 解答
详解
(1)图象知x0时y13y0时x13x+y13Kw c(H+)×c(OH)(1×10xmol•L1)×(1×10y mol•L1)1×1013 mol2•L2室温水离子积常数1×1014 mol2•L21×1013 mol2•L2＞1014mol2•L2温度T>25℃
(2)温度(T℃)pH11苛性钠溶液a LpH1稀硫酸b L混合时NaOH溶液中c(OH)稀硫酸溶液中c(H+)01molL：
①混合液中性n(H+)n(OH)带入数：001×a01×ba：b10：1
②混合液pH2混合二者发生反应溶液中c(H+)1×102molL溶液显酸性混合溶液中解a：b9：2
点睛
题考查水离子积常数计算应知识注意水种弱电解质电离吸收热量升温水离子积常数增时结合酸碱混合发生反应：H++OHH2O利混合溶液pH定性判断c(H+)c(OH)题解答关键时注意握相关计算公式运
17．②④ c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
详解
（1）混合溶液呈中性说明溶液中氢氧根离子氢离子浓度相等酸碱恰完全反应选②硫酸④氢氧化钡
（2）醋酸钡易溶水强电解质③④等体积混合醋酸氢氧化钡反应生成醋酸钡水氢氧化钡剩余剩余溶液呈碱性溶液中种离子浓度c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
18．Fe2O3 浓盐酸 防止Fe3+水解 c1＜c2 V1＞V2
详解
(Ⅰ) (1)FeCl3水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解衡正移动水断减少促生成HCl挥发导致衡断正移动蒸干Fe(OH)3生成Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3Fe 2O3+ 3H2O终Fe2O3
(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入浓盐酸水解衡逆移动防止Fe3+水解
(Ⅱ)HCl强酸水中完全电离HClH++ClCH3COOH弱酸水中部分电离CH3COOHCH3COO+H+pH2说明两种酸中c(H+)001molL
(1)根述分析HCl强酸CH3COOH弱酸pH相时弱酸浓度c1＜c2
(2)HClCH3COOH元酸NaOH11反应体积物质量浓度均相NaOH物质量相消耗两种酸物质量相CH3COOH浓度根ncV知需CH3COOH体积较V1＞V2
19．＞ ＜ 中性 高 1：1
详解
(1)HCl强电解质完全电离01molLHCl电离出01molLH+醋酸弱电解质电离程度较01molLHCl电离出01molLH+①>②等浓度盐酸中H+浓度较pH较①<②稀释100倍两种溶液物质量浓度变①②等浓度醋酸盐酸终提供氢离子总浓度相作中等量NaOH消耗体积相
(2)氢离子氢氧根离子浓度相该溶液呈中性pH6知时温度高室温NaOHpH11硫酸pH1混合溶液呈中性两溶液中两溶液体积1：1
20．②＞①＞③＞④ 碱 溶液中存电荷守恒溶液显中性
详解
(1)氨水NaOH溶液显碱性pH均7水合氨电离程度NaOH浓度相时NaOH碱性较强pH较醋酸溶液盐酸均显酸性pH均7醋酸电离程度HClHCl溶液酸性较强pH较氨水溶液溶液盐酸序NaOH溶液＞氨水＞醋酸溶液＞盐酸②＞①＞③＞④
(2)②溶液③溶液等体积混合生成水显碱性原醋酸根离子水解离子方程式
(3)①氨水③溶液混合溶液中存电荷守恒溶液显中性
21． >
详解
(1)铝氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾氢气水配方程式：答案：
(2)水电离生成H3O+OH做水偶电离水样液氨偶电离偶电离方程式： 答案：
(3)较出H+力二者放反应中利反应中表现出性质判断二者相强弱反应知酸性强出出H+力：＞该反应说明结合H+力强表示二者结合H+力相强弱化学方程式：NaAlO2+ NaHCO3+H2OAl(OH)3↓+Na2CO3答案：＞NaAlO2+ NaHCO3+H2OAl(OH)3↓+Na2CO3
(4)①电离衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液溶液pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa答案：B>A>C
②NaCN少量CO2反应生成NaHCO3HCN反应离子方程式答案：
22．D > 11∶9 14＋lg
详解
(1)A．温度未定pH7溶液定显中性
B．温度未定c(H＋)107 mol·L1溶液定显中性
C．c(H＋)c(OH)1014溶液 氢离子浓度氢氧根离子浓度溶液显碱性
D．氨水氯化铵混合液中c(H＋)c(OH)溶液定显中性
答案：D
(2)已知T ℃时Kw1×1013水离子积常数增水电离吸热反应T ℃>25 ℃c(OH) 解a∶b11∶9
(3)25 ℃时pHx盐酸pHy氢氧化钠溶液(x≤6y≥8)取a L该盐酸b L该氢氧化钠溶液反应恰完全中 解x＋y14＋lg
23．右 减 增 右 减 增 减 CO C A 溶液变浑浊 CO＋2Na＋＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 2Cl2＋CO＋H2OCO2↑＋2Cl－＋2HClO
详解
(1)已知CuS难溶水酸沉淀H2S水溶液二元弱酸溶液存两步电离衡：H2S⇌H++HSHS⇌H++S2H2S溶液中加入CuSO4溶液时Cu2+S2结合形成CuS沉淀电离衡右移动溶液中c(S2)减c(H+)增
(2)H2S溶液中加入固体NaOH时发生酸碱中溶液中c(H+)减电离衡右移动c(S2)增H2S溶液加热沸腾H2S气体溶液中逸出c(H2S) 减
(3)①根表格中溶液pH值酸性序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞结合越弱越水解酸越弱结合氢离子力越强述盐溶液中阴离子结合质子力强CO
②硫酸强酸均弱酸浓度均001 mol·L－1五种酸溶液中硫酸酸性强答案选C根①分析知弱酸中酸性强弱关系CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN溶液分稀释100倍弱酸继续电离酸性越弱电离程度越pH变化HCN答案选A
③CO2碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠碳酸氢钠溶解度碳酸钠CO2气体通入饱碳酸钠溶液中观察现象容易变浑浊原CO＋2Na＋＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
④根酸性序H2CO3＞HClO少量碳酸钠溶液盐酸反应HClO反应增氯水中HClO浓度氯水中加入少量碳酸钠溶液反应离子方程式2Cl2＋CO＋H2OCO2↑＋2Cl－＋2HClO
24．相等 6 中 101∶9
详解
(1)醋酸溶液属弱酸溶液NaOH溶液属强碱溶液两者恰完全反应时醋酸钠溶液呈碱性根图象a点应醋酸溶液中滴加等物质量浓度NaOH溶液b点b点溶液中c(H+)c(OH)相等b点溶液呈中性加等物质量浓度NaOH溶液体积醋酸溶液体积相等答案：相等
(2)根图象d点应温度水离子积Kw1106molL1 106molL11012(molL)2该温度中性溶液pH6酸性溶液pH 6碱性溶液pH 6NaCl属强酸强碱盐食盐水呈中性d点应食盐水pH6答案：6中
(3)加水稀释促进CH3COOH电离等pH等体积HClCH3COOH稀释相倍数稀释HClpHCH3COOHpH现等pH等体积HClCH3COOH分稀释m倍n倍稀释两溶液pH相等mn答案：
(4)根图象常温水离子积Kw1107molL1 107molL11014(molL)2pH12NaOH溶液 V1L pH1 H2SO4溶液 V2L 混合混合溶液pH11（溶液中OH物质量浓度1 103molL）说明发生酸碱中反应NaOH溶液量1103molL 解V1：V2101：9答案：101：9
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单选题（14题）
1．常温列关叙述正确
A．c(OH﹣)>1×10﹣7molL溶液定呈碱性
B．KW温度关水电离程度定会受外加酸碱盐影响
C．HAKa10×10﹣201molLHA溶液pH4
D．HAKa17×10﹣5BOHKb17×10﹣5HA溶液中c(H+)BOH中c(OH﹣)关系法判定
2．常温列组离子指定溶液中定量存
A．强酸溶液中：CrOK+ClNa+
B．01 mol·L1 FeCl2溶液中：H+Al3+SONO
C．加入Mg放H2溶液中：Na+NHClSO
D．10×1013 mol·L1溶液中：NHCa2+ClHCO
3．关溶液说法正确
A．c(OH)c(H+)溶液定呈中性 B．pH7溶液定呈中性
C．盐溶液中水电离会抑制 D．甲基橙指示剂变黄溶液定呈碱性
4．列溶液定呈中性
A．c(H+)c(OH) 溶液 B．pH7溶液
C．滴加酚酞试液呈色溶液 D．酸碱恰完全反应生成正盐溶液
5．NA阿伏德罗常数值列叙述正确
A．10 L10 molLH2SO4水溶液中含氧原子数4NA
B．1 mol Na氧气完全反应Na2ONa2O2混合物时失电子数定NA
C．25℃时pH3醋酸溶液1 L溶液中含H+数目0001NA
D．273 K101kPa224 L甲烷氧气混合气体燃烧产物分子总数定NA
6．中学化学中规律适范围列根关规律推出结合理
A．根周期元素第电离变化趋势推出O第电离N
B．根相似相溶原理推出碘单质难溶水易溶苯
C．根溶液pH溶液酸碱性关系推出pH68溶液定显酸性
D．根族元素高正化合价族序数关系推出卤族元素高正价+7
7．烧杯中盛X溶液逐滴加入(通入)Y物质烧杯液体pH变化图示符合该变化组物质
X
Y
A
NaOH溶液
稀HCl(量)
B
Ca(OH)2
CO2(适量)
C
稀H2SO4
Ba(NO3)2溶液
D
稀HCl
H2O
8．列说法正确
A．pH7溶液定呈中性
B．中pH体积均相等氨水NaOH溶液需HCl物质量相
C．相温度pH相等盐酸CH3COOH 溶液中c(OH)相等
D．氨水盐酸反应溶液溶液呈中性c(Cl)c()
9．pH相两种元酸HXHY50mL分加入量镁粉充分反应收集相条件H2体积分V1V2V1>V2列说法正确
A．HX弱酸 B．相条件碱性较：NaX＜NaY
C．HY强酸 D．反应程中两者生成H2速率相
10．列组离子指定条件定量存
A．加入铝粉放出H2溶液：Na+Cu2+Cl
B．加入氧化钠溶液：Na+Fe2+
C．紫色石蕊试纸变红溶液：Ca2+K+OH
D．pH1色透明溶液：Ca2+K+C1
11．分表示化学衡常数电离常数水离子积常数列说法正确
A．条件密闭容器中进行合成氨反应催化剂增
B．室温说明电离产生定电离产生
C．时温度溶液定呈中性
D．衡改变某条件时变转化率增减变
12．常温列说法正确(忽略混合溶解时溶液体积变化)
A．pH3醋酸pH3盐酸中分加入足量锌粒产生氢气总量醋酸
B．体积物质量浓度均相醋酸盐酸分NaOH固体反应呈中性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)
C．pH3醋酸溶液pH13氢氧化钠溶液等体积混合恰完全反应醋酸溶液浓度等氢氧化钠溶液浓度
D．pH11氨水pH11NaOH溶液等体积混合溶液pH>11
13．列溶液中pH 排列序
① 01 mol·L1 KOH 溶液 ② 01 mol·L1 CH3COOH 溶液 ③ 01 mol·L1 HNO3溶液 ④ 01 mol·L1 H2SO4溶液
A．①②③④ B．②①④③ C．④③②① D．③④①②
14．图三条曲线表示温度水离子积常数列说法正确
A．图中温度：
B．点显酸性盐溶液
C．图中五点间关系：
D．图中关系：
二填空题(10题)
15．(1)t℃时水该温度______(填><)25℃理________
(2)(1)中述温度溶液呈_______(填酸性碱性中性)该溶液中存溶质水电离出______
(3)实验室稀硫酸制取反应时溶液中水电离衡_______(填左右)移动新制氯水中加入少量固体水电离衡_______移动
(4)25℃时盐酸中水电离程度_________(填等)溶液中水电离程度
(5)乙酸(甲)氯乙酸(乙)水溶液中列表示两溶液中水电离出加入水体积V间关系______(填字母)
abcd
16．某温度(T℃)溶液中c(H＋)10－x mol·L－1c(OH－) 10－y mol·L－1xy关系图示请回答列问题：
(1)该温度T________25℃(填＞＜ )
(2)温度(T℃)pH11苛性钠溶液a LpH1稀硫酸b L混合(假设混合溶液体积微变化忽略计)试通计算填写情况时两种溶液体积：
①混合液中性a∶b____________
②混合液pH2a∶b____________
17．常温浓度均01 molL4种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸④氢氧化钡(注：忽略溶液混合时体积变化)
(1)述溶液两两等体积混合溶液pH7组合(填序号)______
(2)醋酸钡易溶水强电解质③④等体积混合溶液中离子浓度序______
18．(Ⅰ)氯化铁溶液中存列衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH>0
(1)断加热FeCl3溶液蒸干水分完全灼烧固体___
(2)配制FeCl3溶液时应先FeCl3固体溶解___中加水目___
(Ⅱ)两瓶pH均2盐酸醋酸溶液：
(1)设两种溶液物质量浓度次c1c2关系___(＞＜表示)
(2)完全中体积物质量浓度均相两份NaOH溶液时需两种酸体积次V1V2关系___
19．(1)现①盐酸②醋酸两种溶液体积相物质量浓度均01 mol／L时H+物质量浓度：①___________ ②(填＞＜)pH：①___________②均稀释100倍物质量浓度：①___________②中等量NaOH时消耗体积：①___________②
(2)测某溶液pH 6氢离子氢氧根离子物质量浓度相等溶液呈___________性测定温度___________室温(填高低等)温度pH11NaOH溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合混合液中性a︰b___________
20．现①氨水 ②溶液 ③溶液 ④盐酸
(1)序______(填序号)
(2)②③等体积混合溶液显______性(填酸碱中)理______(离子方程式表示)
(3)①③等体积混合溶液显中性______(填><)原______
21．(1)写出铝氢氧化钾溶液反应离子方程式___________
(2)液氨中存耦电离类似水电离写出液氨耦电离方程式___________
(3)较出力相强弱：___________(填><)化学方程式说明结合力相强弱___________
(4)表数(25℃)：
化学式
电离衡常数
①25℃时等物质量浓度三种溶液：A．溶液B．溶液C．溶液序___________(填字母编号)
②25℃时溶液中通入少量发生反应离子方程式___________
22．(1)列溶液定呈中性___________
A．pH7溶液 B．c(H＋)107 mol·L1溶液
C．c(H＋)c(OH)1014溶液 D．氨水氯化铵混合液中c(H＋)c(OH)
(2)已知T ℃时Kw1×1013T ℃___________25 ℃(填><)T ℃时pH12NaOH溶液a LpH1硫酸b L混合(忽略混合溶液体积变化)混合溶液pH11a∶b___________
(3)25 ℃时pHx盐酸pHy氢氧化钠溶液(x≤6y≥8)取a L该盐酸b L该氢氧化钠溶液反应恰完全中两溶液pH关系式x＋y___________(ab表示)
23．H2S溶液中存着列衡：H2SH++HSHSH++S2
(1)已知CuS难溶水酸沉淀H2S溶液中加入CuSO4溶液时电离衡______(填左右)移动c(S2)____(填增减)c(H+)_____
(2)H2S溶液中加入固体NaOH时电离衡____(填左右)移动c(H+)____(填增减)c(S2)____H2S溶液加热沸腾c(H2S) ____
(3)常温浓度均01 mol·L－1六种溶液pH表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
88
97
116
103
111
70
①述盐溶液中阴离子结合质子力强________
②根表中数浓度均001 mol·L1列五种物质溶液中酸性强_____(填字母)溶液分稀释100倍pH变化_______(填字母)
A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3
③CO2气体通入饱碳酸钠溶液中观察现象___原______(离子方程式表示)
④增氯水中HClO浓度氯水中加入少量碳酸钠溶液反应离子方程式________
24．温度水溶液中关系图示回答列问题：
(1)a点应醋酸溶液中滴加等物质量浓度NaOH溶液b点两溶液体积_________(填相等相等)
(2)d点应食盐水pH__________呈__________性(填酸中碱)
(3)等pH等体积HClCH3COOH分稀释m倍n倍稀释两溶液pH相等m_______n(填等)
(4)常温pH12NaOH溶液pH1溶液混合混合溶液pH11____________
参考答案
1．D
详解
A．溶液酸碱性溶液中c(OH)c(H+)关例100℃时水中c(OH﹣)>1×10﹣7molL水呈中性A错误
B．水离子积KW温度关外加酸碱抑制水电离水解盐会促进水电离程度水解盐NaCl影响水电离B错误
C．HAKa10×10﹣201molLHA溶液pH3C错误
D．两种电解质浓度相等时HA溶液中c(H+)BOH溶液中c(OH﹣)相等两种溶液浓度相未知法判断HA溶液中氢离子浓度BOH中氢氧根离子浓度相D正确
答案选D
2．C
详解
A．强酸溶液中含量H+存2CrO+ 2H+⇌Cr2O + H2O量存A选
B．H+Fe2+NO够发生氧化原反应量存B选
C．加入Mg放H2溶液中存量H+Na+NHClSO间反应H+反应够量存C选
D．10×1013 mol·L1溶液显酸性溶液中存量H+HCOH+反应溶液中量存D选
选C
3．A
详解
A．溶液显酸性中性碱性取决溶液中c(H+)c(OH)相c(OH)c(H+)溶液定呈中性A正确
B．未指明温度25℃时pH7溶液中性溶液100℃时pH7溶液碱性溶液B错误
C．NaHSO4NaHC2O4等盐水溶液中水电离受抑制C错误
D．甲基橙溶液pH值44时显黄色时溶液定碱性D错误
综述正确A项答案A
4．A
详解
A．c(H+)c(OH)溶液定呈中性A正确
B．pH7溶液定呈中性100℃时水离子积常数1012pH6时溶液呈中性pH7时溶液呈碱性B错误
C．酚酞试液呈色溶液常温溶液呈中性酸性C错误
D．酸碱恰完全反应生成正盐溶液强酸强碱反应溶液呈中性强酸弱碱反应溶液呈酸性弱酸强碱反应溶液呈碱性D错误
选A
5．B
详解
A．10 L10 molLH2SO4水溶液中含水水分子中含氧原子氧原子数4NAA错误
B．1 mol Na氧气完全反应Na2ONa2O2混合物时钠单质变钠离子转移1mol电子失电子数定NAB正确
C．25℃时1 L pH3醋酸溶液溶液中c(H+)0001molL溶液中H+数目等0001NAC错误
D．甲烷氧气燃烧时产物定二氧化碳水CO产物分子总数定NAD错误
答案选B
6．B
详解
A．根周期元素左右第电离呈增趋势N原子2p轨道处半充满稳定状态推出N第电离OA项错误
B．碘单质非极性分子H2O极性分子苯非极性分子根相似相溶原理推出碘单质难溶水易溶苯B项正确
C．酸性溶液中pH实际反映水离子积常数受温度影响pH68说明溶液定显酸性C项错误
D．卤素中外层含7电子高正价+7价F正价D项错误
答案选B
7．B
详解
A．NaOH溶液HCl 反应生成氯化钠水NaOH溶液中加入稀HCl着反应断进行OH消耗溶液pH断减稀HCl量终溶液呈酸性溶液pH7图象符A错误
B．Ca(OH)2CO2反应生成碳酸钙沉淀Ca(OH)2溶液中通入适量CO2着反应断进行OH消耗溶液pH断减7图象相符B正确
C．H2SO4Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀硝酸稀H2SO4中加入Ba(NO3)2溶液H+会反应中消耗终溶液呈酸性溶液pH7图象中原溶液pH应7图象符C错误
D．图象知原溶液pH应7显碱性稀HCl pH<7D错误
答案选B
8．B
详解
A． 温度影响水电离pH＝7溶液定呈中性溶液酸碱性溶液中氢离子氢氧根离子浓度关c(H+)＝c(OH) 时溶液定呈中A正确
B．pH相氨水NaOH溶液氨水浓度更中pH体积均相等氨水NaOH溶液氨水需HCl物质量更B错误
C．pH相说明两种溶液中c(H+)相相温度Kw相Kw c(H+)·c(OH)溶液中氢离子浓度相说明氢氧根浓度相C正确
D．氨水盐酸反应溶液中存电荷守恒：c(OH)+c(Cl)c(H+)+c()溶液呈中性c(H+)c(OH)c (Cl)c()D正确
答案B
9．C
分析
pH相两种元酸HXHY50mL知溶液中初始氢离子总量相分加入量镁粉充分反应收集相条件H2体积分V1V2V1>V2说明HX终提供氢离子更结合前面初始氢离子总量相知HX反应程中电离出HY更离子原溶液中HX未电离溶质分子更相条件HX酸性弱HYHX定弱酸HY强酸
详解
A．HX定弱酸A错误
B．相条件HX酸性弱HY相条件X2水解程度更碱性更强B错误
C．HY强酸C正确
D．反应程中初始两者氢离子溶度相生成H2速率相反应段时间HX电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度相时间段HY溶液速率更快D错误
答案选C
10．D
详解
A．加入铝粉放出H2溶液中存量H+OHCu2+OH间反应生成难溶物氢氧化铜碱性溶液中量存A符合题意
B．氧化钠水反应生成氢氧化钠够Fe2+反应生成氢氧化亚铁加入氧化钠量存B符合题意
C．紫色石蕊试纸变红溶液呈酸性H+OH间发生反应生成水量存C符合题意
D．pH1色透明溶液中存量H+Ca2+K+C1间反应色离子H+反应够量存D符合题意
答案选D
11．D
详解
A．K温度关催化剂K保持变A错误
B．电离衡常数越电离程度越室温说明相浓度CH3COOH电离产生c(H＋)HCN电离产生c(H＋)题中没说明HCNCH3COOH否浓度相B错误
C．该温度pH6溶液显中性pH7溶液显碱性C错误
D．改变条件K变说明改变条件温度果增压强衡右移动SO2转化率增减压强衡左移动SO2转化率降低果催化剂SO2转化率变D正确
D 正确
12．C
详解
A．没说明溶液体积根ncV醋酸盐酸物质量法计算A错误
B．ncV体积浓度相物质量相NaOH醋酸恰反应时溶质醋酸钠溶液呈碱性醋酸NaOH反应呈中性时醋酸量醋酸消耗NaOH物质量盐酸消耗NaOH物质量B错误
C．醋酸NaOH完全反应中两溶液体积相molL解C正确
D．等体积混合浓度减半氨水电离受抑制溶液中氢氧根离子浓度Ph<11D错误
选C
13．A
分析
pH序碱＞中性溶液＞酸①碱②③④酸①pH②③④较溶液中c(H＋)c(H＋)越pH越分析
详解
①碱pHCH3COOH弱酸HNO3H2SO4强酸相浓度时电离出c(H＋)序④＞③＞②pH序①＞②＞③＞④A正确
答案A
14．B
详解
A．根图知T1T2T3水离子积越越水电离吸热反应A正确
B．点时KW11014c(H+)1108molLc(OH)1106 molL溶液中c(OH)> c(H+)溶液显碱性B错误
C．温度越高水离子积越ABC三点温度相三点水 离子积样E点应T3D第点应T2水离子积C正确
D．根图知BDE三点c(H+)1106molLD正确
题答案B
15．> 升温促进水电离增 碱性 右 右 等 c
详解
(1)升高温度增该温度25℃
(2)该温度溶液中溶液呈碱性溶液中水电离出等溶液中
(3)稀硫酸反应程中溶液中减水电离衡右移动新制氯水中加入少量固体反应衡左移动溶液中减水电离衡右移动
(4)盐酸中水电离出溶液中水电离出两种溶液中水电离程度相
(5)乙酸氯乙酸乙酸溶液中氯乙酸溶液中水电离程度：乙酸溶液(甲)氯乙酸溶液(乙)加水稀释两溶液中均减水电离程度均增选c
16．﹥ 10 1 9 2
分析
(1)利某特殊点(013)(130)计算Kwc(H+)·c(OH)室温Kw较判断(2)温度（T℃）pH11苛性钠溶液a LpH1稀硫酸b L混合中性时n(H+)n(OH)进行计算混合液pH2混合溶液c(H+)1×102molL溶液显酸性[c(H+)·V(酸)c(OH)· V(碱)]÷[V(酸)+ V(碱)]1×102molL 解答
详解
(1)图象知x0时y13y0时x13x+y13Kw c(H+)×c(OH)(1×10xmol•L1)×(1×10y mol•L1)1×1013 mol2•L2室温水离子积常数1×1014 mol2•L21×1013 mol2•L2＞1014mol2•L2温度T>25℃
(2)温度(T℃)pH11苛性钠溶液a LpH1稀硫酸b L混合时NaOH溶液中c(OH)稀硫酸溶液中c(H+)01molL：
①混合液中性n(H+)n(OH)带入数：001×a01×ba：b10：1
②混合液pH2混合二者发生反应溶液中c(H+)1×102molL溶液显酸性混合溶液中解a：b9：2
点睛
题考查水离子积常数计算应知识注意水种弱电解质电离吸收热量升温水离子积常数增时结合酸碱混合发生反应：H++OHH2O利混合溶液pH定性判断c(H+)c(OH)题解答关键时注意握相关计算公式运
17．②④ c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
详解
（1）混合溶液呈中性说明溶液中氢氧根离子氢离子浓度相等酸碱恰完全反应选②硫酸④氢氧化钡
（2）醋酸钡易溶水强电解质③④等体积混合醋酸氢氧化钡反应生成醋酸钡水氢氧化钡剩余剩余溶液呈碱性溶液中种离子浓度c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
18．Fe2O3 浓盐酸 防止Fe3+水解 c1＜c2 V1＞V2
详解
(Ⅰ) (1)FeCl3水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解衡正移动水断减少促生成HCl挥发导致衡断正移动蒸干Fe(OH)3生成Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3Fe 2O3+ 3H2O终Fe2O3
(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入浓盐酸水解衡逆移动防止Fe3+水解
(Ⅱ)HCl强酸水中完全电离HClH++ClCH3COOH弱酸水中部分电离CH3COOHCH3COO+H+pH2说明两种酸中c(H+)001molL
(1)根述分析HCl强酸CH3COOH弱酸pH相时弱酸浓度c1＜c2
(2)HClCH3COOH元酸NaOH11反应体积物质量浓度均相NaOH物质量相消耗两种酸物质量相CH3COOH浓度根ncV知需CH3COOH体积较V1＞V2
19．＞ ＜ 中性 高 1：1
详解
(1)HCl强电解质完全电离01molLHCl电离出01molLH+醋酸弱电解质电离程度较01molLHCl电离出01molLH+①>②等浓度盐酸中H+浓度较pH较①<②稀释100倍两种溶液物质量浓度变①②等浓度醋酸盐酸终提供氢离子总浓度相作中等量NaOH消耗体积相
(2)氢离子氢氧根离子浓度相该溶液呈中性pH6知时温度高室温NaOHpH11硫酸pH1混合溶液呈中性两溶液中两溶液体积1：1
20．②＞①＞③＞④ 碱 溶液中存电荷守恒溶液显中性
详解
(1)氨水NaOH溶液显碱性pH均7水合氨电离程度NaOH浓度相时NaOH碱性较强pH较醋酸溶液盐酸均显酸性pH均7醋酸电离程度HClHCl溶液酸性较强pH较氨水溶液溶液盐酸序NaOH溶液＞氨水＞醋酸溶液＞盐酸②＞①＞③＞④
(2)②溶液③溶液等体积混合生成水显碱性原醋酸根离子水解离子方程式
(3)①氨水③溶液混合溶液中存电荷守恒溶液显中性
21． >
详解
(1)铝氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾氢气水配方程式：答案：
(2)水电离生成H3O+OH做水偶电离水样液氨偶电离偶电离方程式： 答案：
(3)较出H+力二者放反应中利反应中表现出性质判断二者相强弱反应知酸性强出出H+力：＞该反应说明结合H+力强表示二者结合H+力相强弱化学方程式：NaAlO2+ NaHCO3+H2OAl(OH)3↓+Na2CO3答案：＞NaAlO2+ NaHCO3+H2OAl(OH)3↓+Na2CO3
(4)①电离衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液溶液pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa答案：B>A>C
②NaCN少量CO2反应生成NaHCO3HCN反应离子方程式答案：
22．D > 11∶9 14＋lg
详解
(1)A．温度未定pH7溶液定显中性
B．温度未定c(H＋)107 mol·L1溶液定显中性
C．c(H＋)c(OH)1014溶液 氢离子浓度氢氧根离子浓度溶液显碱性
D．氨水氯化铵混合液中c(H＋)c(OH)溶液定显中性
答案：D
(2)已知T ℃时Kw1×1013水离子积常数增水电离吸热反应T ℃>25 ℃c(OH) 解a∶b11∶9
(3)25 ℃时pHx盐酸pHy氢氧化钠溶液(x≤6y≥8)取a L该盐酸b L该氢氧化钠溶液反应恰完全中 解x＋y14＋lg
23．右 减 增 右 减 增 减 CO C A 溶液变浑浊 CO＋2Na＋＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 2Cl2＋CO＋H2OCO2↑＋2Cl－＋2HClO
详解
(1)已知CuS难溶水酸沉淀H2S水溶液二元弱酸溶液存两步电离衡：H2S⇌H++HSHS⇌H++S2H2S溶液中加入CuSO4溶液时Cu2+S2结合形成CuS沉淀电离衡右移动溶液中c(S2)减c(H+)增
(2)H2S溶液中加入固体NaOH时发生酸碱中溶液中c(H+)减电离衡右移动c(S2)增H2S溶液加热沸腾H2S气体溶液中逸出c(H2S) 减
(3)①根表格中溶液pH值酸性序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞结合越弱越水解酸越弱结合氢离子力越强述盐溶液中阴离子结合质子力强CO
②硫酸强酸均弱酸浓度均001 mol·L－1五种酸溶液中硫酸酸性强答案选C根①分析知弱酸中酸性强弱关系CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN溶液分稀释100倍弱酸继续电离酸性越弱电离程度越pH变化HCN答案选A
③CO2碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠碳酸氢钠溶解度碳酸钠CO2气体通入饱碳酸钠溶液中观察现象容易变浑浊原CO＋2Na＋＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
④根酸性序H2CO3＞HClO少量碳酸钠溶液盐酸反应HClO反应增氯水中HClO浓度氯水中加入少量碳酸钠溶液反应离子方程式2Cl2＋CO＋H2OCO2↑＋2Cl－＋2HClO
24．相等 6 中 101∶9
详解
(1)醋酸溶液属弱酸溶液NaOH溶液属强碱溶液两者恰完全反应时醋酸钠溶液呈碱性根图象a点应醋酸溶液中滴加等物质量浓度NaOH溶液b点b点溶液中c(H+)c(OH)相等b点溶液呈中性加等物质量浓度NaOH溶液体积醋酸溶液体积相等答案：相等
(2)根图象d点应温度水离子积Kw1106molL1 106molL11012(molL)2该温度中性溶液pH6酸性溶液pH 6碱性溶液pH 6NaCl属强酸强碱盐食盐水呈中性d点应食盐水pH6答案：6中
(3)加水稀释促进CH3COOH电离等pH等体积HClCH3COOH稀释相倍数稀释HClpHCH3COOHpH现等pH等体积HClCH3COOH分稀释m倍n倍稀释两溶液pH相等mn答案：
(4)根图象常温水离子积Kw1107molL1 107molL11014(molL)2pH12NaOH溶液 V1L pH1 H2SO4溶液 V2L 混合混合溶液pH11（溶液中OH物质量浓度1 103molL）说明发生酸碱中反应NaOH溶液量1103molL 解V1：V2101：9答案：101：9
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