2022届高三化学轮专题复——弱电解质电离衡影响素
单选题（15题）
1．已知氢氧化铝电离出H+碳酸氢钠电离出H+更难取含混合溶液滴加少量硫酸氢钠列说法正确
A．观察现象先气泡白色沉淀沉淀溶解
B．先白色沉淀沉淀溶解气泡
C．先白色沉淀气泡白色沉淀溶解
D．产生白色沉淀时气泡产生白色沉淀溶解
2．溶液中离子衡化学衡理基础探讨离子反应原理基础性理常温列关说法错误
A．10mL pH3醋酸溶液稀释100 mL稀释溶液pH＜4
B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液值变
C．Na2C2O4溶液中存离子浓度关系c(OH )c( HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)
D．反应3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+衡常数K
3．相温度根三种酸电离常数列判断正确
酸
HX
HY
HZ
电离常数K(mol·L1)
9×107
9×106
1×102
A．三种酸强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+YHY+Z够发生
C．电离衡常数判断HZ属强酸HXHY属弱酸
D．相温度1mol·L1 HX溶液电离常数01mol·L1 HX溶液电离常数
4．常温列说法正确
A．CH3COOHCH3COONa混合溶液测pH6溶液中c(CH3COO)c(Na+)99×107mol·L1
B．已知HA电离常数Ka＝1×10－8等物质量浓度HANaA溶液等体积混合溶液呈酸性
C．a molL氨水001 molL盐酸等体积混合溶液呈中性NH3·H2O电离常数Kb
D．已知：Ksp[Fe(OH)3]279×1039该温度反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O衡常数K279×103
5．列相关说法正确
A．水反应生成硝酸酸性氧化物
B．盐酸反应生成盐水氢氧化钠溶液反应生成盐水金属氧化物定碱性氧化物
C．电离常数三元酸
D．盐酸导电盐酸电解质
6．列说法正确（ ）
A．Mg(OH)2悬浊液中滴入饱NH4Cl溶液沉淀溶解离子方程式：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
B．室温时01mol·L1HF溶液pH2Ka数值约0001mol·L1
C．充分利原料氯碱工业中阳极室饱氯化钠溶液电解产物水导出
D．电解精炼铜阳极反应式：Cu2++2eCu
7．表格中电离常数判断列反应发生（ ）
弱酸
HClO
H2CO3
电离常数(25℃)
K32×108
K143×107
K247×1011
A．NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3
B．NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3
D．HClO+NaHCO3NaClO+CO2↑+H2O
8．亚砷酸（）三元弱酸治疗白血病水溶液中含砷物质分布分数（衡时某粒子浓度占粒子浓度分数）pH关系图示列说法正确（ ）
A．电离方程式
B．第步电离电离常数
C．溶液pH约92
D．时溶液中
9．甲胺(CH3NH2)性质氨相似25℃时10mL01mol·L1甲胺中逐滴滴入01mol·L1稀盐酸溶液中水电离出氢离子浓度负数[pC表示pC1gc水(H+)]加入盐酸体积关系图示列叙述错误
A．Kb(CH3NH2)数量级104
B．甲胺电离方程式：CH3NH2+H2O+OH
C．b点溶液pH＜7
D．e点溶液：c(Cl)＞c()＞c(H+)＞c(OH)
10．列实验操作现象结正确
选项
实验操作
现象
结
A
Fe(NO3)2样品溶足量H2SO4溶液中滴加少量KSCN溶液
溶液变红
溶液中定没Fe3+
B
滴加酚酞氨水中加蒸馏水稀释
溶液红色变浅
溶液中离子浓度均减
C
Na2CO3稀溶液中逐滴滴入浓度体积水杨酸()溶液边滴加边振荡
气体产生
电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)
D
取少许CH3CH2BrNaOH溶液热冷滴加AgNO3溶液
淡黄色沉淀
CH3CH2Br没水解
A．A B．B C．C D．D
11．常温a mL浓度均01mol·L1NaOH水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]混合溶液中逐滴加入bmL01mol·L1盐酸(已知水合二甲胺水中电离水合氨相似常温Kb[(CH3)2NH·H2O]20×105)列说法正确
A．b0溶液中c(Na+)+c[(CH3 )2NH]c(OH)c(H+)
B．ba溶液pH值法计算
C．b15a溶液中c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH·H2O]
D．b2a时水电离程度
12．溶液滴定溶液溶液温度变化曲线图示．列说法正确
A．WZ点水电离程度逐渐增变
B．1时2
C．电离常数
D．Y点第二反应终点
13．高铁酸钾(K2FeO4)种高效功新型非氯绿色消毒剂饮水处理常温调节水溶液pH时含铁粒子物质量分数δ(X)pH变化图示[已知δ(X)]列说法正确
A．25℃B点水电离出c(H+)1×104
B．NaHFeO4溶液显碱性
C．常温H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO(aq)衡常数K＜100
D．K2FeO4起杀菌消毒作遇水生成Fe(OH)3胶体
14．室温通实验研究亚硫酸盐性质已知Ka1(H2SO3)154×102Ka2(H2SO3)102×107
实验
实验操作现象
1
SO2通入氨水测溶液pH7
2
01molLNa2SO3溶液中加入量02molLCaCl2溶液产生白色沉淀
3
01molLNaHSO3溶液中滴入定量NaOH溶液pH7
4
少量氯气通入Na2SO3溶液中测pH变
列说法错误
A．实验1中算出304
B．实验2反应静置层清液中c(Ca2+)·c(SO)Ksp(CaSO3)
C．实验3中：c(Na+)＞2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]
D．实验4中反应离子方程式：H2O+Cl2+SOSO+2H++2Cl
15．常温01mol·L1氨水滴定10mL浓度均01mol·L1HClCH3COOH混合液已知醋酸电离常数Ka18×105列说法错误
A．氨水滴定前混合溶液c(Cl)＞c(CH3COOH)
B．氨水滴定前混合溶液c(CH3COO)≈Ka
C．滴入氨水10mL时c(NH)＋c(NH3·H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO)
D．溶液呈中性时氨水滴入量等20mLc(NH)＜c(Cl)
二填空题（8题）
16．T℃时某浓度草酸溶液中逐滴加入定浓度NaOH溶液溶液中三种微粒H2C2O4HC2OC2O物质量分数(δ)pH关系图示：
回答列问题：
(1)写出H2C2O4电离方程式电离衡常数表达式_______
(2)根A点Ka11012根B点Ka2______
(3)pH27溶液中_______
(4)01 mol·L1NaHC2O4溶液呈_______性离子浓度序_______
17．已知KKaKwKh分表示化学衡常数弱酸电离衡常数水离子积常数盐水解衡常数
(1)关述常数说法正确______
a反映定条件应变化进行程度
b温度升高增
c常温CH3COOH水中Ka饱CH3COONa溶液中Ka
d定温度CH3COONa溶液中KwKa·Kh
(2)25 ℃时a mol·L1氨水001 mol·L1盐酸等体积混合溶液中c(NH)c(Cl)溶液显______(填酸碱中)性含a代数式表示NH3·H2O电离衡常数Kb______
(3)25 ℃时H2SO3⇌HSO＋H＋电离常数Ka1×102 mol·L1该温度pH3c(HSO)01 mol·L1NaHSO3溶液中c(H2SO3)______
18．(1)硼酸(H3BO3)溶液中存反应：
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)已知25℃时电离常数Ka＝57×1010温度07 mol·L1硼酸溶液中H+浓度______(计算结果保留数点位)
(2)常温01 mol·L－1氯化铵溶液pH51常温氨水电离常数Kb10xx＝______
19．Perrier(巴黎水)种天然气泉水产法国南部尼姆Vergeze镇孚日山脉Perrier誉矿泉水中香槟巴黎水实际二氧化碳饱溶液
已知空气中含量水饱蒸气压求天然水值____
20．电解质水溶液中存电离衡水解衡解衡请回答列问题25℃时部分物质电离衡常数表示：
(1)第二级电离衡常数表达式____
(2)溶液中离子浓度序___水解反应衡常数____(保留两位效数字)
(3)少量通入量溶液中发生反应离子方程式____
(4)相温度等浓度溶液溶液溶液三种溶液序___
(5)种二元弱酸25℃时物种分布图示：
①溶液中逐滴滴加溶液写出3～5时发生反应离子方程式：_____
②时溶液____
③请结合相关衡常数说明酸碱性____
④溶液等体积混合溶液中___(含三种粒子表达式表示)
21．表中25℃时某弱酸电离衡常数
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka18×105
Ka30×108
Ka141×107 Ka259×1011
(1)CO2含等物质量KOH溶液反应溶液该溶液中离子浓度序___________
(2)01molLCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)：c(CH3COO)10：9时溶液pH___________(lg203)
(3)取10mLpH2CH3COOH溶液加入少量水醋酸钠固体(假没加入前溶液温度体积保持变)固体溶解溶液中c(CH3COOH)c(H+)值___________(填增减法确定)
(4)次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳离子方程式___________
22．水极弱电解质中存电离衡H2O⇌H++OH回答列问题：
(1)常温某电解质溶解水中溶液中水电离c(H+)1×109该电解质_______(填序号)
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH EK2SO4
(2)常温时取01mol·L1 HX溶液01mol·L1 NaOH溶液等体积混合测混合溶液pH8
①混合溶液中水电离出c(OH)01molLNaOH溶液中水电离出c(OH)_______
②已知NH4X溶液呈中性HX溶液加入Na2CO3溶液中气体放出试推断NH4HCO3溶液pH_______7(填><)
(3)T℃时测001mol·L1 NaOH溶液pH10温度水Kw_______温度001mol·L1 H2SO4溶液VaLpH12NaOH溶液VbL混合混合液pH11Va∶Vb_______(忽略溶液混合时体积变化)
23．含弱酸HA钠盐NaA混合溶液化学作缓溶液中加入少量酸碱时溶液酸碱性变化回答列问题：
(1)该溶液两等分中加入少量盐酸时发生反应离子方程式____________份加入少量KOH溶液时发生反应离子方程式________________
(2)现004mol·L1HA溶液002mol·L1NaOH溶液等体积混合缓溶液
①HAHCN该缓溶液显碱性溶液中c（Na+）________ c（CN）（填<>）
②HACH3COOH该缓溶液显酸性溶液中离子浓度排列序___________________________
(3)缓溶液般浓度较弱酸轭碱组成pH值似计算公式：pH pK酸 + lg [c轭碱c酸]已知：pK酸 lgK酸体血液中pH正常范围735745中含H2CO3衡起缓作实测某血液pH72c（HCO3)23×102molL已知血液中H2CO3pKa1 62血液中c（H2CO3) _____ molL医生诊断该病酸中毒需立进行静脉注射定剂量指定浓度________溶液缓解病情（填写选药品序号）
A．食盐 B．葡萄糖 C．苏 D．维生素C
参考答案
1．C
详解
已知氢氧化铝电离出H+碳酸氢钠电离出H+更难反更易获H+硫酸氢钠溶液显酸性含混合溶液滴加少量硫酸氢钠先出现白色沉淀氢氧化铝生成二氧化碳气体氢氧化铝H+溶解答案选C
2．C
详解
A．稀释程中醋酸继续电离补充H+稀释溶液pH变化1单位pH＜4A正确
B．KwKa温度关温度变值变B正确
C．电荷守恒：结合物料守恒：两式联立消c(Na+)：C错误
D．该反应衡常数D正确
答案选C
3．B
详解
A．相温度电离衡常数越酸性越强三种酸酸性强弱关系： A判断错误
B．根较强酸制较弱酸原理反应HZ+YHY+Z够发生B判断正确
C．电离衡常数判断HXHYHZ属弱酸C判断错误
D．电离衡常数温度关酸浓度关D判断错误
答案B
4．B
详解
A．混合溶液显酸性c(H+)＞c(OH)溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)c(OH)+c(CH3COO)c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)106molLmolL99×107mol·L1A正确
B．某元酸HA电离常数Ka108NaA中水解衡常数Kh106>108说明HA电离程度水解程度等物质量浓度HANaA溶液等体积混合溶液呈碱性B错误
C．amolL氨水001molL盐酸等体积混合反应衡时溶液呈中性c(H+)c(OH)衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)0005molL根物料守恒n(NH3H2O)(05a0005)molL根电荷守恒c(H+)c(OH)107molL溶液呈中性NH3•H2O电离常数KbC正确
D．已知：Ksp[Fe(OH)3]279×1039反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O衡常数K279×103D正确
选B
5．B
详解
A．酸性氧化物水反应生成酸元素化合价发生变化水反应生成硝酸NO氧化原反应酸性氧化物A错误
B． 碱性氧化物酸反应生成盐水碱溶液反应生成盐水盐酸反应生成盐水氢氧化钠溶液反应生成盐水氧化铝属两性氧化物金属氧化物定碱性氧化物B正确
C． 部分电离酸弱酸发生步电离酸元酸三元弱酸需发生三步电离电离常数知发生步电离三元酸元酸C错误
D．水溶液熔融状态导电化合物电解质盐酸电解质溶液导电盐酸混合物属电解质D错误
答案选B
6．B
详解
A．Mg(OH)2悬浊液中滴入饱NH4Cl溶液沉淀溶解离子方程式Mg(OH)2+2NHMg2++2NH3·H2OA错误
B．室温时01mol·L1HF溶液pH2c(H+)102molLKamol·L1B正确
C．充分利原料氯碱工业中阳极室反应溶液浓度较氯化钠溶液导出纯水C错误
D．电解精炼铜阳极发生氧化反应电极反应式：Cu2eCu2+D错误
选B
7．B
分析
K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)酸性H2CO3>HClO>HCO结合强酸制弱酸判断
详解
A．HClO酸性碳酸氢根强该反应发生A错误
B．酸性H2CO3>HClO>HCO次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸碳酸氢钠该反应发生B正确
C．酸性H2CO3>HClO>HCO次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸碳酸氢钠该反应发生C错误
D．次氯酸酸性碳酸弱该反应发生D错误
综述答案B
8．B
详解
A 三元弱酸分步发生电离第步电离方程式A项错误
B 第步电离电离常数图知时B项正确
C 三元弱酸水溶液pH7C项错误
D 时溶液呈碱性D项错误
选B
9．C
详解
A．a点pC118溶液中c(OH)10(14118)1022Kb(CH3NH2)1034知Kb(CH3NH2)数量级104A正确
B．氨电离方程式NH3+H2O+OH采类推法甲胺电离方程式：CH3NH2+H2O+OHB正确
C．b点10mL01mol·L1甲胺中逐滴滴入5mL01mol·L1稀盐酸溶液中c()≈c(CH3NH2)Kb(CH3NH2)1034c(OH)≈1034溶液pH＞7C错误
D．e点时CH3NH2HCl刚完全反应生成水时发生水解反应+H2OCH3NH2∙H2O +H+出溶液中c(Cl)＞c()＞c(H+)＞c(OH)D正确
选C
10．C
详解
A．Fe(NO3)2样品溶足量H2SO4溶液中发生反应溶液中含Fe3+滴加少量KSCN溶液溶液变红A错误
B．滴加酚酞氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅碱性减弱pH减氢离子浓度增B错误
C．羧基酸性酚羟基Na2CO3稀溶液中逐滴滴入浓度体积水杨酸()溶液边滴加边振荡羧基先碳酸钠反应生成酚羟基碳酸氢钠反应气体产生证明离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)C正确
D．取少许CH3CH2BrNaOH溶液热冷加入AgNO3溶液没酸化硝酸银氢氧化钠反应没淡黄色AgBr沉淀生成说明CH3CH2Br没水解D错误
选C
11．B
详解
A．b0溶液中存电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c[(CH3 )2NH]c(OH)c(Na+)+c[(CH3)2NH]c(OH)c(H+)A正确
B．ba时NaOHHCl恰完全反应溶液中溶质005molLNaCl005molL(CH3)2NH·H2O设溶液中c(OH)x molLKbKb已知求出c(OH)继计算溶液pH值B错误
C．b15a时溶液中溶质NaCl等物质量(CH3)2NH·H2O[(CH3)2NH2]ClKb[(CH3)2NH·H2O]20×105Kh5×1010＜Kb(CH3)2NH·H2O电离程度(CH3)2NH水解程度c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH·H2O]C正确
D．b2a时溶液中溶质NaCl[(CH3)2NH2]Cl(CH3)2NH水解促进水电离没酸碱抑制水电离时水电离程度D正确
综述答案B
12．C
详解
A．WZ点溶液温度逐渐升高逐渐增A错误
B．1时溶液中溶质NaHA根物料守恒B错误
C．c(HA－)c(A2−)时溶液温度pH97电离常数C正确
D．X第反应终点1时2时第二反应终点Z点D错误
答案C
13．C
详解
A．B点溶液呈酸性说明H2FeO4电离HFeO水解抑制水电离时pH4水电离出c(H+)1×1010 A项错误
B．图知H2FeO4第二步电离衡常数约1075第步电离约1035K水KwK电知HFeO4水解衡常数约10105HFeO4电离水解呈酸性B项错误
C．结合图象知c(H2FeO4)c(H3FeO4)时溶液pH<2c(H+)>001molLH2FeO4+H+H3FeO4衡常数K<100C项正确
D．K2FeO4起杀菌消毒作强氧化性生成Fe(OH)3胶体吸附性净水作D项错误
答案选C
14．C
详解
A．电荷守恒知pH7①代入①304A正确
B．实验2中Na2SO3溶液中加入量CaCl2溶液产生白色沉淀CaSO3溶液中存CaSO3溶解衡反应静置层清液中c(Ca2+)·c(SO)Ksp(CaSO3)B正确
C．电荷守恒知pH7时＜2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]C错误
D．氯气具氧化性原性二者发生氧化原反应离子方程式：H2O+Cl2+SOSO+2H++2ClD正确
选C
15．D
详解
A．HCl完全电离c(Cl)c(HCl)CH3COOH微弱电离损耗c(Cl)＞c(CH3COOH)A正确
B．电离方程式CH3COOHCH3COO+H+知KaCH3COOH电离微弱溶液中c(H+)≈c(HCl)≈c(CH3COOH)Ka≈c(CH3COO )B正确
C．加入氨水10 mL时HCl恰反应反应溶液组成：NH4ClCH3COOH根物料守恒知c()+ c(NH3·H2O) c(CH3COOH)+ c(CH3COO )C正确
D．氨水加入20 mL时HClCH3COOH恰反应反应溶液组成：NH4ClCH3COONH4CH3COONH4溶液显中性NH4Cl溶液显酸性时溶液显中性溶液显中性加入氨水体积应20 mL（溶液显中性时根电荷守恒：c()+c(H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CH3COO )知c()c(Cl)+ c(CH3COO )c()＞c(Cl)）D错误
答案选D
16．①H2C2O4⇌H++HC2OKa1②HC2O⇌H++C2OKa2 1042 1000 酸 c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH)
详解
(1)H2C2O4二元弱酸分两步电离电离方程式电离衡常数表达式①H2C2O4⇌H++HC2OKa1②HC2O⇌H++C2OKa2
(2)根A点c(H2C2O4)c(HC2O)Ka1c(H+)1012根B点c(HC2O)c(C2O)Ka2c(H+)1042
(3) 1 000
(4)HC2O+H2O⇌H2C2O4+OHKh10(1412)Ka2HC2O电离水解NaHC2O4溶液呈酸性离子浓度序：c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH)
17．ad 中 001 molL
详解
(1)a．衡常数等生成物浓度幂积反应物浓度幂积反映定条件应变化进行程度a正确
b．升高温度衡吸热方移动果化学衡正反应放热反应升高温度化学衡常数减b错误
c．电离衡常数温度关温度相电离衡常数相c错误
d．定温度CH3COONa溶液中满足：KWKa•Khd正确答案：ad
(2)根电荷守恒c(H＋)＋c(NH)c(Cl)＋c(OH)c(NH)c(Cl)c(H＋)c(OH)溶液显中性答案：中
(3)25 ℃时pH3时c(H+)103mol·L1c(HSO)01 mol·L1代入数c(H2SO3)001 molL答案：001 molL
18．20×105 mol·L1 48
详解
(1)设温度07 mol·L1硼酸溶液中H+浓度x知Ka57×1010解x20×105(mol·L1)温度07 mol·L1硼酸溶液中H+浓度20×105(mol·L1)答案20×105 mol·L1
(2)常温01 mol·L－1氯化铵溶液pH51溶液中氢离子浓度10－51molL+H2ONH3·H2O+H+知水合氨浓度10－51molL水解常数Kh1092根Kh×KbKw知Kb104810x解x48答案48
19．568
详解
c(CO2·H2O)KH×pCO2 334107(101325105003167105)003110105(mol·L1)质子衡：c(H+)c(OH)+c（HCO)+2c(CO)代入：c(HCO)c(CO) 解：c(H+)21106(mol·L1)pH568
20． 电离衡常数水解衡常数电离程度水解程度溶液呈酸性
详解
(1)电离方程式：第二级电离衡常数表达式
(2)全部电离生成电离衡常数电离衡常数根越弱越水解规律知水解程度更根知溶液呈碱性盐类水解微弱离子浓度序水解反应衡常数
(3)根表格电离衡常数知酸性：>>>少量通入量溶液中生成物碳酸氢钠亚硫酸钠离子方程式：
(4)等浓度溶液溶液溶液水解均呈碱性根表格数知酸性强弱：>>根越弱越水解规律知水解程度溶液次溶液溶液三种溶液序：
(5)①着增含量直减先增减直增溶液中逐滴滴加溶液结合图知3～5时幅减幅增反应离子方程式：
②结合图①中分析知时溶液时1012理时候求出1042时1022代入求出溶液
③水解衡常数10128<说明NaHA电离水解电离呈酸性该溶液呈酸性
④溶液等体积混合根物料守恒知含Na微粒总量含A微粒总量15倍出
21．c(K+)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)>c(CO) 47 增 ClO+CO2+H2OHCO+HClO
详解
(1)CO2含等物质量KOH溶液反应溶液CO2量该溶液中碳酸氢钾钾离子反应方程式：CO2+K2CO3+H2O2KHCO3HCO水解生成氢氧根碳酸HCO部分电离出碳酸根氢离子HCO水解电离c(K+)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)>c(CO)
答案：c(K+)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)>c(CO)
(2)根CH3COOH电离常数：已知c(CH3COOH)：c(CH3COO)109pH47
答案：47
(3) CH3COOH溶液加入少量水醋酸钠固体醋酸根离子浓度增电离衡逆移动氢离子浓度减醋酸分子浓度增c(CH3COOH)c(H+)值增
答案：增
(4)次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳生成次氯酸碳酸氢钠离子方程式：ClO+CO2+H2OHCO+HClO
答案：ClO+CO2+H2OHCO+HClO
22．BD 107：1 > 1012 15：2
分析
(1)常温某电解质溶液中水电离c(H+)1×109<1×107说明水电离抑制溶液中溶质酸碱强酸酸式盐
(2)①酸碱物质量相等元酸碱恰完全反应生成NaX混合溶液pH>7溶液呈碱性说明NaX强碱弱酸盐﹔酸碱抑制水电离弱离子促进水电离
②NH4X溶液呈中性说明Ka(HX) Kb( )HX溶液加入Na2CO3溶液中气体放出根强酸制取弱酸分析酸性强弱盐中水解强弱进溶液酸碱性
(3)根T℃时测001mol·L1 NaOH溶液pH10分析水离子积常数进计算溶液中氢氧根离子浓度酸碱例
详解
(1)常温某电解质溶液中水电离c(H+)1×109<1×107说明水电离抑制溶液中溶质酸碱强酸酸式盐
A．CuSO4属强酸弱碱盐促进水电离A错误
B．HCl属水抑制水电离B正确
C．Na2S属强碱弱酸盐促进水电离C错误﹔
D．NaOH属碱抑制水电离D正确
E．K2SO4属强酸强碱盐影响水电离E错误﹔
答案：BD
(2)①酸碱物质量相等元酸碱恰完全反应生成NaX混合溶液pH>7溶液呈碱性说明NaX强碱弱酸盐﹔酸碱抑制水电离弱离子促进水电离混合溶液中水电离出c (OH ) mol·L101mol·L1NaOH溶液中水电离出c ( OH ) mol·L1混合溶液中水电离出c (OH )01mol·L1NaOH溶液中水电离出c (OH )106molL 1013molL107：1
②NH4X溶液呈中性说明Ka(HX) Kb( )HX溶液加入Na2CO3溶液中气体放出根强酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3水解导致溶液呈酸性水解导致溶液呈碱性NH4HCO3中水解程度∶ 7
(3)T℃时测001mol·L1 NaOH溶液pH10溶液中c (H+) 1×1010molLc ( OH ) c(NaOH ) 001molL该温度水Kwc ( H+ )×c ( OH ) 1×1010×0011×1012该温度001mol·L1 H2SO4溶液c (H+)2c (H2SO4) 2×001molL002molL pH12NaOH溶液中c ( OH ) 1molL混合溶液中c ( OH )01 molL解Va：Vb15：2
23．A+H+HA HA+OHH2O+A > c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH） 23×103 C
详解
(1)该缓溶液中成分Na+AHA加入盐酸H+A存反应H++AHA加入KOHOHHA存反应：OH+HAA+H2O
(2)①溶液中存电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(CN)+c(OH)该溶液显碱性c(OH)>c(H+)c(Na+)>c(CN)
②溶液中存电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)该溶液显酸性c(OH)c(Na+)>c(H+)>c(OH)
(3) pH pK酸 + lg [c轭碱c酸]知带入数解
酸中毒需弱碱性药物治疗食盐生理盐水葡萄糖中性维生素C具原性苏水溶液呈弱碱性应选择C
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单选题（15题）
1．已知氢氧化铝电离出H+碳酸氢钠电离出H+更难取含混合溶液滴加少量硫酸氢钠列说法正确
A．观察现象先气泡白色沉淀沉淀溶解
B．先白色沉淀沉淀溶解气泡
C．先白色沉淀气泡白色沉淀溶解
D．产生白色沉淀时气泡产生白色沉淀溶解
2．溶液中离子衡化学衡理基础探讨离子反应原理基础性理常温列关说法错误
A．10mL pH3醋酸溶液稀释100 mL稀释溶液pH＜4
B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液值变
C．Na2C2O4溶液中存离子浓度关系c(OH )c( HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)
D．反应3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+衡常数K
3．相温度根三种酸电离常数列判断正确
酸
HX
HY
HZ
电离常数K(mol·L1)
9×107
9×106
1×102
A．三种酸强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+YHY+Z够发生
C．电离衡常数判断HZ属强酸HXHY属弱酸
D．相温度1mol·L1 HX溶液电离常数01mol·L1 HX溶液电离常数
4．常温列说法正确
A．CH3COOHCH3COONa混合溶液测pH6溶液中c(CH3COO)c(Na+)99×107mol·L1
B．已知HA电离常数Ka＝1×10－8等物质量浓度HANaA溶液等体积混合溶液呈酸性
C．a molL氨水001 molL盐酸等体积混合溶液呈中性NH3·H2O电离常数Kb
D．已知：Ksp[Fe(OH)3]279×1039该温度反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O衡常数K279×103
5．列相关说法正确
A．水反应生成硝酸酸性氧化物
B．盐酸反应生成盐水氢氧化钠溶液反应生成盐水金属氧化物定碱性氧化物
C．电离常数三元酸
D．盐酸导电盐酸电解质
6．列说法正确（ ）
A．Mg(OH)2悬浊液中滴入饱NH4Cl溶液沉淀溶解离子方程式：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
B．室温时01mol·L1HF溶液pH2Ka数值约0001mol·L1
C．充分利原料氯碱工业中阳极室饱氯化钠溶液电解产物水导出
D．电解精炼铜阳极反应式：Cu2++2eCu
7．表格中电离常数判断列反应发生（ ）
弱酸
HClO
H2CO3
电离常数(25℃)
K32×108
K143×107
K247×1011
A．NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3
B．NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3
D．HClO+NaHCO3NaClO+CO2↑+H2O
8．亚砷酸（）三元弱酸治疗白血病水溶液中含砷物质分布分数（衡时某粒子浓度占粒子浓度分数）pH关系图示列说法正确（ ）
A．电离方程式
B．第步电离电离常数
C．溶液pH约92
D．时溶液中
9．甲胺(CH3NH2)性质氨相似25℃时10mL01mol·L1甲胺中逐滴滴入01mol·L1稀盐酸溶液中水电离出氢离子浓度负数[pC表示pC1gc水(H+)]加入盐酸体积关系图示列叙述错误
A．Kb(CH3NH2)数量级104
B．甲胺电离方程式：CH3NH2+H2O+OH
C．b点溶液pH＜7
D．e点溶液：c(Cl)＞c()＞c(H+)＞c(OH)
10．列实验操作现象结正确
选项
实验操作
现象
结
A
Fe(NO3)2样品溶足量H2SO4溶液中滴加少量KSCN溶液
溶液变红
溶液中定没Fe3+
B
滴加酚酞氨水中加蒸馏水稀释
溶液红色变浅
溶液中离子浓度均减
C
Na2CO3稀溶液中逐滴滴入浓度体积水杨酸()溶液边滴加边振荡
气体产生
电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)
D
取少许CH3CH2BrNaOH溶液热冷滴加AgNO3溶液
淡黄色沉淀
CH3CH2Br没水解
A．A B．B C．C D．D
11．常温a mL浓度均01mol·L1NaOH水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]混合溶液中逐滴加入bmL01mol·L1盐酸(已知水合二甲胺水中电离水合氨相似常温Kb[(CH3)2NH·H2O]20×105)列说法正确
A．b0溶液中c(Na+)+c[(CH3 )2NH]c(OH)c(H+)
B．ba溶液pH值法计算
C．b15a溶液中c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH·H2O]
D．b2a时水电离程度
12．溶液滴定溶液溶液温度变化曲线图示．列说法正确
A．WZ点水电离程度逐渐增变
B．1时2
C．电离常数
D．Y点第二反应终点
13．高铁酸钾(K2FeO4)种高效功新型非氯绿色消毒剂饮水处理常温调节水溶液pH时含铁粒子物质量分数δ(X)pH变化图示[已知δ(X)]列说法正确
A．25℃B点水电离出c(H+)1×104
B．NaHFeO4溶液显碱性
C．常温H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO(aq)衡常数K＜100
D．K2FeO4起杀菌消毒作遇水生成Fe(OH)3胶体
14．室温通实验研究亚硫酸盐性质已知Ka1(H2SO3)154×102Ka2(H2SO3)102×107
实验
实验操作现象
1
SO2通入氨水测溶液pH7
2
01molLNa2SO3溶液中加入量02molLCaCl2溶液产生白色沉淀
3
01molLNaHSO3溶液中滴入定量NaOH溶液pH7
4
少量氯气通入Na2SO3溶液中测pH变
列说法错误
A．实验1中算出304
B．实验2反应静置层清液中c(Ca2+)·c(SO)Ksp(CaSO3)
C．实验3中：c(Na+)＞2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]
D．实验4中反应离子方程式：H2O+Cl2+SOSO+2H++2Cl
15．常温01mol·L1氨水滴定10mL浓度均01mol·L1HClCH3COOH混合液已知醋酸电离常数Ka18×105列说法错误
A．氨水滴定前混合溶液c(Cl)＞c(CH3COOH)
B．氨水滴定前混合溶液c(CH3COO)≈Ka
C．滴入氨水10mL时c(NH)＋c(NH3·H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO)
D．溶液呈中性时氨水滴入量等20mLc(NH)＜c(Cl)
二填空题（8题）
16．T℃时某浓度草酸溶液中逐滴加入定浓度NaOH溶液溶液中三种微粒H2C2O4HC2OC2O物质量分数(δ)pH关系图示：
回答列问题：
(1)写出H2C2O4电离方程式电离衡常数表达式_______
(2)根A点Ka11012根B点Ka2______
(3)pH27溶液中_______
(4)01 mol·L1NaHC2O4溶液呈_______性离子浓度序_______
17．已知KKaKwKh分表示化学衡常数弱酸电离衡常数水离子积常数盐水解衡常数
(1)关述常数说法正确______
a反映定条件应变化进行程度
b温度升高增
c常温CH3COOH水中Ka饱CH3COONa溶液中Ka
d定温度CH3COONa溶液中KwKa·Kh
(2)25 ℃时a mol·L1氨水001 mol·L1盐酸等体积混合溶液中c(NH)c(Cl)溶液显______(填酸碱中)性含a代数式表示NH3·H2O电离衡常数Kb______
(3)25 ℃时H2SO3⇌HSO＋H＋电离常数Ka1×102 mol·L1该温度pH3c(HSO)01 mol·L1NaHSO3溶液中c(H2SO3)______
18．(1)硼酸(H3BO3)溶液中存反应：
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)已知25℃时电离常数Ka＝57×1010温度07 mol·L1硼酸溶液中H+浓度______(计算结果保留数点位)
(2)常温01 mol·L－1氯化铵溶液pH51常温氨水电离常数Kb10xx＝______
19．Perrier(巴黎水)种天然气泉水产法国南部尼姆Vergeze镇孚日山脉Perrier誉矿泉水中香槟巴黎水实际二氧化碳饱溶液
已知空气中含量水饱蒸气压求天然水值____
20．电解质水溶液中存电离衡水解衡解衡请回答列问题25℃时部分物质电离衡常数表示：
(1)第二级电离衡常数表达式____
(2)溶液中离子浓度序___水解反应衡常数____(保留两位效数字)
(3)少量通入量溶液中发生反应离子方程式____
(4)相温度等浓度溶液溶液溶液三种溶液序___
(5)种二元弱酸25℃时物种分布图示：
①溶液中逐滴滴加溶液写出3～5时发生反应离子方程式：_____
②时溶液____
③请结合相关衡常数说明酸碱性____
④溶液等体积混合溶液中___(含三种粒子表达式表示)
21．表中25℃时某弱酸电离衡常数
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka18×105
Ka30×108
Ka141×107 Ka259×1011
(1)CO2含等物质量KOH溶液反应溶液该溶液中离子浓度序___________
(2)01molLCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)：c(CH3COO)10：9时溶液pH___________(lg203)
(3)取10mLpH2CH3COOH溶液加入少量水醋酸钠固体(假没加入前溶液温度体积保持变)固体溶解溶液中c(CH3COOH)c(H+)值___________(填增减法确定)
(4)次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳离子方程式___________
22．水极弱电解质中存电离衡H2O⇌H++OH回答列问题：
(1)常温某电解质溶解水中溶液中水电离c(H+)1×109该电解质_______(填序号)
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH EK2SO4
(2)常温时取01mol·L1 HX溶液01mol·L1 NaOH溶液等体积混合测混合溶液pH8
①混合溶液中水电离出c(OH)01molLNaOH溶液中水电离出c(OH)_______
②已知NH4X溶液呈中性HX溶液加入Na2CO3溶液中气体放出试推断NH4HCO3溶液pH_______7(填><)
(3)T℃时测001mol·L1 NaOH溶液pH10温度水Kw_______温度001mol·L1 H2SO4溶液VaLpH12NaOH溶液VbL混合混合液pH11Va∶Vb_______(忽略溶液混合时体积变化)
23．含弱酸HA钠盐NaA混合溶液化学作缓溶液中加入少量酸碱时溶液酸碱性变化回答列问题：
(1)该溶液两等分中加入少量盐酸时发生反应离子方程式____________份加入少量KOH溶液时发生反应离子方程式________________
(2)现004mol·L1HA溶液002mol·L1NaOH溶液等体积混合缓溶液
①HAHCN该缓溶液显碱性溶液中c（Na+）________ c（CN）（填<>）
②HACH3COOH该缓溶液显酸性溶液中离子浓度排列序___________________________
(3)缓溶液般浓度较弱酸轭碱组成pH值似计算公式：pH pK酸 + lg [c轭碱c酸]已知：pK酸 lgK酸体血液中pH正常范围735745中含H2CO3衡起缓作实测某血液pH72c（HCO3)23×102molL已知血液中H2CO3pKa1 62血液中c（H2CO3) _____ molL医生诊断该病酸中毒需立进行静脉注射定剂量指定浓度________溶液缓解病情（填写选药品序号）
A．食盐 B．葡萄糖 C．苏 D．维生素C
参考答案
1．C
详解
已知氢氧化铝电离出H+碳酸氢钠电离出H+更难反更易获H+硫酸氢钠溶液显酸性含混合溶液滴加少量硫酸氢钠先出现白色沉淀氢氧化铝生成二氧化碳气体氢氧化铝H+溶解答案选C
2．C
详解
A．稀释程中醋酸继续电离补充H+稀释溶液pH变化1单位pH＜4A正确
B．KwKa温度关温度变值变B正确
C．电荷守恒：结合物料守恒：两式联立消c(Na+)：C错误
D．该反应衡常数D正确
答案选C
3．B
详解
A．相温度电离衡常数越酸性越强三种酸酸性强弱关系： A判断错误
B．根较强酸制较弱酸原理反应HZ+YHY+Z够发生B判断正确
C．电离衡常数判断HXHYHZ属弱酸C判断错误
D．电离衡常数温度关酸浓度关D判断错误
答案B
4．B
详解
A．混合溶液显酸性c(H+)＞c(OH)溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)c(OH)+c(CH3COO)c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)106molLmolL99×107mol·L1A正确
B．某元酸HA电离常数Ka108NaA中水解衡常数Kh106>108说明HA电离程度水解程度等物质量浓度HANaA溶液等体积混合溶液呈碱性B错误
C．amolL氨水001molL盐酸等体积混合反应衡时溶液呈中性c(H+)c(OH)衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)0005molL根物料守恒n(NH3H2O)(05a0005)molL根电荷守恒c(H+)c(OH)107molL溶液呈中性NH3•H2O电离常数KbC正确
D．已知：Ksp[Fe(OH)3]279×1039反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O衡常数K279×103D正确
选B
5．B
详解
A．酸性氧化物水反应生成酸元素化合价发生变化水反应生成硝酸NO氧化原反应酸性氧化物A错误
B． 碱性氧化物酸反应生成盐水碱溶液反应生成盐水盐酸反应生成盐水氢氧化钠溶液反应生成盐水氧化铝属两性氧化物金属氧化物定碱性氧化物B正确
C． 部分电离酸弱酸发生步电离酸元酸三元弱酸需发生三步电离电离常数知发生步电离三元酸元酸C错误
D．水溶液熔融状态导电化合物电解质盐酸电解质溶液导电盐酸混合物属电解质D错误
答案选B
6．B
详解
A．Mg(OH)2悬浊液中滴入饱NH4Cl溶液沉淀溶解离子方程式Mg(OH)2+2NHMg2++2NH3·H2OA错误
B．室温时01mol·L1HF溶液pH2c(H+)102molLKamol·L1B正确
C．充分利原料氯碱工业中阳极室反应溶液浓度较氯化钠溶液导出纯水C错误
D．电解精炼铜阳极发生氧化反应电极反应式：Cu2eCu2+D错误
选B
7．B
分析
K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)酸性H2CO3>HClO>HCO结合强酸制弱酸判断
详解
A．HClO酸性碳酸氢根强该反应发生A错误
B．酸性H2CO3>HClO>HCO次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸碳酸氢钠该反应发生B正确
C．酸性H2CO3>HClO>HCO次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸碳酸氢钠该反应发生C错误
D．次氯酸酸性碳酸弱该反应发生D错误
综述答案B
8．B
详解
A 三元弱酸分步发生电离第步电离方程式A项错误
B 第步电离电离常数图知时B项正确
C 三元弱酸水溶液pH7C项错误
D 时溶液呈碱性D项错误
选B
9．C
详解
A．a点pC118溶液中c(OH)10(14118)1022Kb(CH3NH2)1034知Kb(CH3NH2)数量级104A正确
B．氨电离方程式NH3+H2O+OH采类推法甲胺电离方程式：CH3NH2+H2O+OHB正确
C．b点10mL01mol·L1甲胺中逐滴滴入5mL01mol·L1稀盐酸溶液中c()≈c(CH3NH2)Kb(CH3NH2)1034c(OH)≈1034溶液pH＞7C错误
D．e点时CH3NH2HCl刚完全反应生成水时发生水解反应+H2OCH3NH2∙H2O +H+出溶液中c(Cl)＞c()＞c(H+)＞c(OH)D正确
选C
10．C
详解
A．Fe(NO3)2样品溶足量H2SO4溶液中发生反应溶液中含Fe3+滴加少量KSCN溶液溶液变红A错误
B．滴加酚酞氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅碱性减弱pH减氢离子浓度增B错误
C．羧基酸性酚羟基Na2CO3稀溶液中逐滴滴入浓度体积水杨酸()溶液边滴加边振荡羧基先碳酸钠反应生成酚羟基碳酸氢钠反应气体产生证明离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)C正确
D．取少许CH3CH2BrNaOH溶液热冷加入AgNO3溶液没酸化硝酸银氢氧化钠反应没淡黄色AgBr沉淀生成说明CH3CH2Br没水解D错误
选C
11．B
详解
A．b0溶液中存电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c[(CH3 )2NH]c(OH)c(Na+)+c[(CH3)2NH]c(OH)c(H+)A正确
B．ba时NaOHHCl恰完全反应溶液中溶质005molLNaCl005molL(CH3)2NH·H2O设溶液中c(OH)x molLKbKb已知求出c(OH)继计算溶液pH值B错误
C．b15a时溶液中溶质NaCl等物质量(CH3)2NH·H2O[(CH3)2NH2]ClKb[(CH3)2NH·H2O]20×105Kh5×1010＜Kb(CH3)2NH·H2O电离程度(CH3)2NH水解程度c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH·H2O]C正确
D．b2a时溶液中溶质NaCl[(CH3)2NH2]Cl(CH3)2NH水解促进水电离没酸碱抑制水电离时水电离程度D正确
综述答案B
12．C
详解
A．WZ点溶液温度逐渐升高逐渐增A错误
B．1时溶液中溶质NaHA根物料守恒B错误
C．c(HA－)c(A2−)时溶液温度pH97电离常数C正确
D．X第反应终点1时2时第二反应终点Z点D错误
答案C
13．C
详解
A．B点溶液呈酸性说明H2FeO4电离HFeO水解抑制水电离时pH4水电离出c(H+)1×1010 A项错误
B．图知H2FeO4第二步电离衡常数约1075第步电离约1035K水KwK电知HFeO4水解衡常数约10105HFeO4电离水解呈酸性B项错误
C．结合图象知c(H2FeO4)c(H3FeO4)时溶液pH<2c(H+)>001molLH2FeO4+H+H3FeO4衡常数K<100C项正确
D．K2FeO4起杀菌消毒作强氧化性生成Fe(OH)3胶体吸附性净水作D项错误
答案选C
14．C
详解
A．电荷守恒知pH7①代入①304A正确
B．实验2中Na2SO3溶液中加入量CaCl2溶液产生白色沉淀CaSO3溶液中存CaSO3溶解衡反应静置层清液中c(Ca2+)·c(SO)Ksp(CaSO3)B正确
C．电荷守恒知pH7时＜2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]C错误
D．氯气具氧化性原性二者发生氧化原反应离子方程式：H2O+Cl2+SOSO+2H++2ClD正确
选C
15．D
详解
A．HCl完全电离c(Cl)c(HCl)CH3COOH微弱电离损耗c(Cl)＞c(CH3COOH)A正确
B．电离方程式CH3COOHCH3COO+H+知KaCH3COOH电离微弱溶液中c(H+)≈c(HCl)≈c(CH3COOH)Ka≈c(CH3COO )B正确
C．加入氨水10 mL时HCl恰反应反应溶液组成：NH4ClCH3COOH根物料守恒知c()+ c(NH3·H2O) c(CH3COOH)+ c(CH3COO )C正确
D．氨水加入20 mL时HClCH3COOH恰反应反应溶液组成：NH4ClCH3COONH4CH3COONH4溶液显中性NH4Cl溶液显酸性时溶液显中性溶液显中性加入氨水体积应20 mL（溶液显中性时根电荷守恒：c()+c(H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CH3COO )知c()c(Cl)+ c(CH3COO )c()＞c(Cl)）D错误
答案选D
16．①H2C2O4⇌H++HC2OKa1②HC2O⇌H++C2OKa2 1042 1000 酸 c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH)
详解
(1)H2C2O4二元弱酸分两步电离电离方程式电离衡常数表达式①H2C2O4⇌H++HC2OKa1②HC2O⇌H++C2OKa2
(2)根A点c(H2C2O4)c(HC2O)Ka1c(H+)1012根B点c(HC2O)c(C2O)Ka2c(H+)1042
(3) 1 000
(4)HC2O+H2O⇌H2C2O4+OHKh10(1412)Ka2HC2O电离水解NaHC2O4溶液呈酸性离子浓度序：c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH)
17．ad 中 001 molL
详解
(1)a．衡常数等生成物浓度幂积反应物浓度幂积反映定条件应变化进行程度a正确
b．升高温度衡吸热方移动果化学衡正反应放热反应升高温度化学衡常数减b错误
c．电离衡常数温度关温度相电离衡常数相c错误
d．定温度CH3COONa溶液中满足：KWKa•Khd正确答案：ad
(2)根电荷守恒c(H＋)＋c(NH)c(Cl)＋c(OH)c(NH)c(Cl)c(H＋)c(OH)溶液显中性答案：中
(3)25 ℃时pH3时c(H+)103mol·L1c(HSO)01 mol·L1代入数c(H2SO3)001 molL答案：001 molL
18．20×105 mol·L1 48
详解
(1)设温度07 mol·L1硼酸溶液中H+浓度x知Ka57×1010解x20×105(mol·L1)温度07 mol·L1硼酸溶液中H+浓度20×105(mol·L1)答案20×105 mol·L1
(2)常温01 mol·L－1氯化铵溶液pH51溶液中氢离子浓度10－51molL+H2ONH3·H2O+H+知水合氨浓度10－51molL水解常数Kh1092根Kh×KbKw知Kb104810x解x48答案48
19．568
详解
c(CO2·H2O)KH×pCO2 334107(101325105003167105)003110105(mol·L1)质子衡：c(H+)c(OH)+c（HCO)+2c(CO)代入：c(HCO)c(CO) 解：c(H+)21106(mol·L1)pH568
20． 电离衡常数水解衡常数电离程度水解程度溶液呈酸性
详解
(1)电离方程式：第二级电离衡常数表达式
(2)全部电离生成电离衡常数电离衡常数根越弱越水解规律知水解程度更根知溶液呈碱性盐类水解微弱离子浓度序水解反应衡常数
(3)根表格电离衡常数知酸性：>>>少量通入量溶液中生成物碳酸氢钠亚硫酸钠离子方程式：
(4)等浓度溶液溶液溶液水解均呈碱性根表格数知酸性强弱：>>根越弱越水解规律知水解程度溶液次溶液溶液三种溶液序：
(5)①着增含量直减先增减直增溶液中逐滴滴加溶液结合图知3～5时幅减幅增反应离子方程式：
②结合图①中分析知时溶液时1012理时候求出1042时1022代入求出溶液
③水解衡常数10128<说明NaHA电离水解电离呈酸性该溶液呈酸性
④溶液等体积混合根物料守恒知含Na微粒总量含A微粒总量15倍出
21．c(K+)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)>c(CO) 47 增 ClO+CO2+H2OHCO+HClO
详解
(1)CO2含等物质量KOH溶液反应溶液CO2量该溶液中碳酸氢钾钾离子反应方程式：CO2+K2CO3+H2O2KHCO3HCO水解生成氢氧根碳酸HCO部分电离出碳酸根氢离子HCO水解电离c(K+)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)>c(CO)
答案：c(K+)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)>c(CO)
(2)根CH3COOH电离常数：已知c(CH3COOH)：c(CH3COO)109pH47
答案：47
(3) CH3COOH溶液加入少量水醋酸钠固体醋酸根离子浓度增电离衡逆移动氢离子浓度减醋酸分子浓度增c(CH3COOH)c(H+)值增
答案：增
(4)次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳生成次氯酸碳酸氢钠离子方程式：ClO+CO2+H2OHCO+HClO
答案：ClO+CO2+H2OHCO+HClO
22．BD 107：1 > 1012 15：2
分析
(1)常温某电解质溶液中水电离c(H+)1×109<1×107说明水电离抑制溶液中溶质酸碱强酸酸式盐
(2)①酸碱物质量相等元酸碱恰完全反应生成NaX混合溶液pH>7溶液呈碱性说明NaX强碱弱酸盐﹔酸碱抑制水电离弱离子促进水电离
②NH4X溶液呈中性说明Ka(HX) Kb( )HX溶液加入Na2CO3溶液中气体放出根强酸制取弱酸分析酸性强弱盐中水解强弱进溶液酸碱性
(3)根T℃时测001mol·L1 NaOH溶液pH10分析水离子积常数进计算溶液中氢氧根离子浓度酸碱例
详解
(1)常温某电解质溶液中水电离c(H+)1×109<1×107说明水电离抑制溶液中溶质酸碱强酸酸式盐
A．CuSO4属强酸弱碱盐促进水电离A错误
B．HCl属水抑制水电离B正确
C．Na2S属强碱弱酸盐促进水电离C错误﹔
D．NaOH属碱抑制水电离D正确
E．K2SO4属强酸强碱盐影响水电离E错误﹔
答案：BD
(2)①酸碱物质量相等元酸碱恰完全反应生成NaX混合溶液pH>7溶液呈碱性说明NaX强碱弱酸盐﹔酸碱抑制水电离弱离子促进水电离混合溶液中水电离出c (OH ) mol·L101mol·L1NaOH溶液中水电离出c ( OH ) mol·L1混合溶液中水电离出c (OH )01mol·L1NaOH溶液中水电离出c (OH )106molL 1013molL107：1
②NH4X溶液呈中性说明Ka(HX) Kb( )HX溶液加入Na2CO3溶液中气体放出根强酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3水解导致溶液呈酸性水解导致溶液呈碱性NH4HCO3中水解程度∶
(3)T℃时测001mol·L1 NaOH溶液pH10溶液中c (H+) 1×1010molLc ( OH ) c(NaOH ) 001molL该温度水Kwc ( H+ )×c ( OH ) 1×1010×0011×1012该温度001mol·L1 H2SO4溶液c (H+)2c (H2SO4) 2×001molL002molL pH12NaOH溶液中c ( OH ) 1molL混合溶液中c ( OH )01 molL解Va：Vb15：2
23．A+H+HA HA+OHH2O+A > c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH） 23×103 C
详解
(1)该缓溶液中成分Na+AHA加入盐酸H+A存反应H++AHA加入KOHOHHA存反应：OH+HAA+H2O
(2)①溶液中存电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(CN)+c(OH)该溶液显碱性c(OH)>c(H+)c(Na+)>c(CN)
②溶液中存电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)该溶液显酸性c(OH)
(3) pH pK酸 + lg [c轭碱c酸]知带入数解
酸中毒需弱碱性药物治疗食盐生理盐水葡萄糖中性维生素C具原性苏水溶液呈弱碱性应选择C
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