电化学四极
正负极根物理学电位高低规定原电池正极电位高流入电子(外电路)电极负极电位低流出电子(外电路)电极
阴阳极化学规定电解池电镀池阳极指发生氧化反应电极阴极发生原反应电极
二电化学中四池子
1．原电池：化学转化电装置燃烧电池外般活泼金属组成负极
2．电解池：电转化化学装置
3．电镀池：应电解原理某金属表面镀层新金属装置镀层金属接电源正极镀金属物件接电源负极电镀液含镀层金属离子
4．电解精炼池：应电解原理提纯某金属装置提纯金属接电源正极该金属纯净固体接电源负极电解液含提纯金属阳离子
三原电池电极四种判断方法
1．根构成原电池电极材料判断：活泼金属作负极较活泼金属导电非金属金属氧化物作正极
2．根电子流电流流判断：电子流出电流流入电极负极反正极
3．根原电池反应进行判断：发生氧化反应负极发生原反应正极电极附指示剂(石蕊酚酞湿润KI淀粉等)显色情况推断该电极H+OH－I－等放电确定正负极酚酞作指示剂溶液变红色极附溶液性质碱性H+放电导致c(OH－)＞c(H+)H+放电原反应极正极
4．根两极现象判断：溶解质量减少极负极质量增加气泡产生极正极
四电解四种类型
1．溶质发生化学变化
惰性电极电解CuCl2溶液HCl溶液：
CuCl2 Cu+Cl2↑2HCl 2H2↑+Cl2↑
2．水发生化学变化
惰性电极电解H2SO4NaOHNa2SO4溶液电极反应均：
2H2O 2H2↑+O2↑
3．溶质水均发生化学变化
惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑
惰性电极电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
4．溶质水均未发生化学变化
铁器镀铜阳极铜棒：Cu—2e－Cu2+阴极铁器：Cu2++2e－Cu
五书写电极反应四原
1．加性原：根失电子守恒总反应式两反应式已知电极反应式总反应式减已知反应式电极反应式
2．否存原：物质失电子介质环境中存形式电极反应式必须考虑介质环境碱性溶液中CO2存H+参加反应电解质溶液成酸性时OH—参加反应甲烷燃料电池KOH电解质溶液时：负极反应式：CH4+10OH－—8e－CO32－+7H2O正极反应式：2O2+4H2O+8e－8OH－
3．加氧失氧原：加氧时反应物中加H2O(电解质酸性时)OH—(电解质溶液碱性中性时)失氧时反应物加H2O(电解质碱性中性时)H+(电解质酸性时)钮扣电池KOH电解质溶液总反应式：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2负极Zn→Zn(OH)2根加氧原负极反应式：Zn+2OH－—2e－Zn(OH)2正极Ag2O→Ag根失氧原正极反应式：Ag2O+H2O+2e－2Ag+2OH－
4．中性吸氧反应成碱原：中性电解质溶液环境中通金属吸氧建立起原电池反应反应产物碱银锌电池铁吸氧腐蚀铝空气海水材料组成海水电池等
六电解原理四种途
1．电解饱食盐水制氯气氢氧化钠(氯碱工业)
2．电解法冶炼活泼金属(NaAlMg)等
3．电镀
4．电解精炼铜
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正负极根物理学电位高低规定原电池正极电位高流入电子(外电路)电极负极电位低流出电子(外电路)电极
阴阳极化学规定电解池电镀池阳极指发生氧化反应电极阴极发生原反应电极
二电化学中四池子
1．原电池：化学转化电装置燃烧电池外般活泼金属组成负极
2．电解池：电转化化学装置
3．电镀池：应电解原理某金属表面镀层新金属装置镀层金属接电源正极镀金属物件接电源负极电镀液含镀层金属离子
4．电解精炼池：应电解原理提纯某金属装置提纯金属接电源正极该金属纯净固体接电源负极电解液含提纯金属阳离子
三原电池电极四种判断方法
1．根构成原电池电极材料判断：活泼金属作负极较活泼金属导电非金属金属氧化物作正极
2．根电子流电流流判断：电子流出电流流入电极负极反正极
3．根原电池反应进行判断：发生氧化反应负极发生原反应正极电极附指示剂(石蕊酚酞湿润KI淀粉等)显色情况推断该电极H+OH－I－等放电确定正负极酚酞作指示剂溶液变红色极附溶液性质碱性H+放电导致c(OH－)＞c(H+)H+放电原反应极正极
4．根两极现象判断：溶解质量减少极负极质量增加气泡产生极正极
四电解四种类型
1．溶质发生化学变化
惰性电极电解CuCl2溶液HCl溶液：
CuCl2 Cu+Cl2↑2HCl 2H2↑+Cl2↑
2．水发生化学变化
惰性电极电解H2SO4NaOHNa2SO4溶液电极反应均：
2H2O 2H2↑+O2↑
3．溶质水均发生化学变化
惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑
惰性电极电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
4．溶质水均未发生化学变化
铁器镀铜阳极铜棒：Cu—2e－Cu2+阴极铁器：Cu2++2e－Cu
五书写电极反应四原
1．加性原：根失电子守恒总反应式两反应式已知电极反应式总反应式减已知反应式电极反应式
2．否存原：物质失电子介质环境中存形式电极反应式必须考虑介质环境碱性溶液中CO2存H+参加反应电解质溶液成酸性时OH—参加反应甲烷燃料电池KOH电解质溶液时：负极反应式：CH4+10OH－—8e－CO32－+7H2O正极反应式：2O2+4H2O+8e－8OH－
3．加氧失氧原：加氧时反应物中加H2O(电解质酸性时)OH—(电解质溶液碱性中性时)失氧时反应物加H2O(电解质碱性中性时)H+(电解质酸性时)钮扣电池KOH电解质溶液总反应式：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2负极Zn→Zn(OH)2根加氧原负极反应式：Zn+2OH－—2e－Zn(OH)2正极Ag2O→Ag根失氧原正极反应式：Ag2O+H2O+2e－2Ag+2OH－
4．中性吸氧反应成碱原：中性电解质溶液环境中通金属吸氧建立起原电池反应反应产物碱银锌电池铁吸氧腐蚀铝空气海水材料组成海水电池等
六电解原理四种途
1．电解饱食盐水制氯气氢氧化钠(氯碱工业)
2．电解法冶炼活泼金属(NaAlMg)等
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