专题10：电化学应
1．2015新课标Ⅰ卷理综化学微生物电池指微生物作化学转化电装置工作原理图示列关微生物电池说法错误（ ）
A．正极反应中CO2生成
B．微生物促进反应中电子转移
C．质子通交换膜负极区移正极区
D．电池总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O
答案A
解析首先根原电池反应判断出厌氧反应负极侧氧反应正极侧A根厌氧反应中碳元素化合价变化：葡萄糖分子中碳元素均0价二氧化碳中碳元素化合价+4价生成二氧化碳反应氧化反应负极生成错误B微生物作该装置原电池装置原电池加快氧化原反应速率说微生物促进电子转移正确C原电池中阳离子正极移动正确D电池总反应实质葡萄糖氧化反应正确
考点定位原电池原理难度般等级
名师点晴题关量转化题目电化学包括原电池电解池原电池化学转化电装置组成正负极电解质溶液形成闭合回路活动性强电极负极发生氧化反应活动性弱电极正极正极发生原反应电解池电转化化学装置外加电源正极连接阳极电源负极连接阴极阳极发生氧化反应阴极发生原反应阳极活性电极电极身失电子电极惰性电极电解质溶液（熔融状态）阴离子发生原反应掌握阴离子阳离子放电序清楚闭合回路中电子转移数目相等题关键
2．2015浙江理综化学固态金属氧化物电解池中高温电解H2O—CO2混合气体制备H2CO种新源利方式基原理图示列说法正确（ ）
A．X电源负极
B．阴极反应式：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应表示：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴阳两极生成气体物质量1︰1
答案D
解析A图示出X相连电极发生H2O→H2CO2→CO转化均电子应电解池阴极X电源负极A正确B阴极H2O→H2CO2→CO均电子发生原反应电极反应式分：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉB正确C图示知阳极生成H2CO时阴极O2生成总反应表示：H2O＋CO2H2＋CO＋O2C正确D总反应方程式知阴极生成2mol气体(H2CO1mol)阳极生成1mol气体(氧气)阴阳两极生成气体物质量2∶1D正确答案选D
3．2015天津理综化学锌铜原电池装置图示中阳离子交换膜允许阳离子水分子通列关叙述正确（ ）
A．铜电极发生氧化反应
B．电池工作段时间甲池c(SO42－)减
C．电池工作段时间乙池溶液总质量增加
D．阴阳离子离子分通交换膜负极正极移动保持溶液中电荷衡
答案C
解析图知该原电池反应原理Zn+ Cu2＋ Zn2＋+ CuZn电极负极失电子发生氧化反应Cu电极正极电子发生原反应A项错误该装置中阳离子交换膜允许阳离子水分子通两池中c(SO42－)变B项错误电解程中溶液中Zn2＋甲池通阳离子交换膜进入乙池乙池中Cu2＋+2e— Cu乙池中Cu2＋～Zn2＋摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)乙池溶液总质量增加C项正确该装置中阳离子交换膜允许阳离子水分子通电解程中溶液中Zn2＋甲池通阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷衡阴离子通交换膜D项错误题选C
考点定位题考查原电池反应原理涉反应类型离子浓度变化电极判断离子移动方判断等
名师点睛电化学反应原理选修4中重容难点原电池反应原理应抓住化学反应质正负极判断正负极反应类型判断电极反应式书写总反应方程式书写电子流电流流溶液中离子流电极否参加反应电子转移关氧化原反应计算溶液质量变化离子交换膜判断溶液pH计算变化溶液颜色变化解题关键综合性较强针知识点进行详细剖析学生真正理解原电池反应中涉知识
4．2015四川理综化学右图示装置含CN－Cl－废水中CN－时控制溶液PH9~10阳极产生ClO－CN－氧化两种污染气体列说法正确（ ）
A．石墨作阳极铁作阴极
B．阳极电极反应式：Cl－ + 2OH－－2e－ ClO－ + H2O
C．阴极电极反应式：2H2O + 2e－ H2↑ + 2OH－
D．CN－反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
答案D
解析A阳极产生ClO－铁作阴极作阳极否铁失电子A正确B阳极Cl－失电子产生ClO－电极反应式：Cl－ + 2OH－－2e－ ClO－ + H2OB正确C阴极H+产生H2碱性溶液阴极电极反应式：2H2O + 2e－ H2↑ + 2OH－C正确D溶液碱性方程式应2CN－+5ClO－+ H2O N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－选D
考点定位电化学基础知识
名师点睛原电池原理电解池原理建立氧化原电解质溶液基础助氧化原反应实现化学电相互转化高考命题重点题目选择题围绕工作原理电极反应书写判断新型电池开发应等进行命题电化学命题继续加强基知识考查基础更加注重试题题材生活化实化情景化时加强知识间相互渗透融合新课标倡导提高国民科学素养探究创新灵活解决实际问题力极相符相信电化学命题会更新颖形式题材出现
5．2015四川理综化学右图示装置含CN－Cl－废水中CN－时控制溶液PH9~10阳极产生ClO－CN－氧化两种污染气体列说法正确（ ）
A．石墨作阳极铁作阴极
B．阳极电极反应式：Cl－ + 2OH－－2e－ ClO－ + H2O
C．阴极电极反应式：2H2O + 2e－ H2↑ + 2OH－
D．CN－反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
答案D
解析A阳极产生ClO－铁作阴极作阳极否铁失电子A正确B阳极Cl－失电子产生ClO－电极反应式：Cl－ + 2OH－－2e－ ClO－ + H2OB正确C阴极H+产生H2碱性溶液阴极电极反应式：2H2O + 2e－ H2↑ + 2OH－C正确D溶液碱性方程式应2CN－+5ClO－+ H2O N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－选D
考点定位电化学基础知识
名师点睛原电池原理电解池原理建立氧化原电解质溶液基础助氧化原反应实现化学电相互转化高考命题重点题目选择题围绕工作原理电极反应书写判断新型电池开发应等进行命题电化学命题继续加强基知识考查基础更加注重试题题材生活化实化情景化时加强知识间相互渗透融合新课标倡导提高国民科学素养探究创新灵活解决实际问题力极相符相信电化学命题会更新颖形式题材出现
6．2015福建理综化学某模拟工树叶电化学实验装置右图示该装置H2OCO2转化O2燃料(C3H8O)列说法正确（ ）
A．该装置化学转化光电
B．该装置工作时H＋b极区a极区迁移
C．生成1 mol O244 g CO2原
D．a电极反应：3CO2 + 16H＋18e－ C3H8O+4H2O
答案B
解析A．根图示知该装置电光转化化学错误B．根种电荷相互排斥异种电荷相互吸引原该装置工作时H＋正电荷较阳极b极区负电荷较阴极a极区迁移正确C．该反应总方程式：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2根反应方程式知生成1 mol O223molCO2原质量883 g错误D．根图示知电源负极连接a 电极阴极发生原反应电极反应式：3CO2 + 18H＋+18e－ C3H8O+5H2O错误
考点定位考查电解池反应原理应知识
供信息题解决关键
7．2015江苏化学种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图列关该电池说法正确（ ）
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电极AH2参电极反应：H2＋2OH－－2e－2H2O
C．电池工作时CO32－电极B移动
D．电极B发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－2CO32－
答案D
解析A1molCH4→CO化合价4价→+2升6价1molCH4参加反应转移6mol电子错误B环境碱性否会产生CO2电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－3CO2＋H2OB错误C根原电池工作原理电极A负极电极B正极阴离子负极移动C错误D根电池原理O2CO2参加反应电极反应式：O2＋2CO2＋4e－2CO32－D正确
考点定位考查原电池工作原理电极反应式书写
名师点睛考查原电池工作原理负极失电子正极电子阴离子般负极移动阳离子正极移动电极反应式书写先写化合价变化物质失电子数然根条件配总电极反应式减简单电极反应式注意原剂出现正极氧化剂出现负极培养学生氧化原反应书写
8．2015海化学研究电化学腐蚀防护装置右图示列关说法错误（ ）
A．d石墨铁片腐蚀加快
B．d石墨石墨电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d锌块铁片易腐蚀
D．d锌块铁片电极反应：2H+ + 2e → H2↑
答案D
解析活动性：Fe>石墨铁石墨海水构成原电池Fe负极失电子氧化变Fe2+进入溶液溶解海水中氧气正极石墨电子原没形成原电池时速率快正确Bd石墨中性电解质发生吸氧腐蚀石墨氧气电子发生原反应电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–正确Cd锌块金属活动性：Zn>FeZn原电池负极Fe正极首先腐蚀Zn铁保护铁片易腐蚀正确D d锌块电解质中性环境发生吸氧腐蚀铁片电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–错误
考点定位考查金属电化学腐蚀防护知识
名师点睛电化学理化学学重理特科技迅速发展均耗断增加源日趋紧张天解电化学理实现量转化减少环境污染保护非常必电化学知识包括原电池电解池首先确定装置原电池电解池确定方法观察图示否电源电解池否原电池电解池工作时阳极发生氧化反应阴极发生原反应结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式总反应方程式根电性作原理：
种电荷相互排斥异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动方原电池工作时活动性强电极负极发生氧化反应活动性弱电极正极正极发生原反应掌握电化学反应原理结合电极电解质溶液酸碱性正确书写电极反应式利图示题干提供信息题解决关键
9．2015海化学（题12分）氯碱工业电解精制饱食盐水方法制取氯气氢气烧碱氯含氧酸盐等系列化工产品图离子交换膜法电解食盐水示意图图中离子交换膜允许阳离子通
完成列填空：
（1）写出电解饱食盐水离子方程式
（2）离子交换膜作：
（3）精制饱食盐水图中 位置补充氢氧化钠溶液图中 位置流出（选填abcd）
（4）KClO3草酸（H2C2O4）硫酸反应生成高效消毒杀菌剂ClO2生成CO2KHSO4等物质
写出该反应化学方程式
（5）室温01 molL NaClO溶液pH 01 molL Na2SO3溶液pH（选填等）浓度均01 molL Na2SO3Na2CO3混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3– 浓度序
已知： H2SO3 Ki1154×102 Ki2102×107
HClO Ki1295×108
H2CO3 Ki143×107 Ki256×1011
答案（1） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）阻止OH进入阳极室Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O阻止阳极产生Cl2阴极产生H2混合发生爆炸
（3）ad
（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O
（5）SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–
解析
（1）电解饱食盐水时溶液中阳离子H+阴极电子变H2逸出附水溶液显碱性溶液中阴离子Cl阳极失电子发生氧化反应产生Cl2反应离子方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）图中离子交换膜允许阳离子通阳离子交换膜允许阳离子通阴离子通样阻止阴极溶液中OH进入阳极室氯气发生反应阻止Cl进入阴极室阴极区产生NaOH纯度更高时阻止阳极产生Cl2阴极产生H2混合发生爆炸[源ZxxkCom]
（3）着电解进行溶质NaCl断消耗应该时补充精制饱食盐水阳极连接图中a位置补充阴极H+断放电附溶液显碱性氢氧化钠溶液图中d位置流出水断消耗b口断加入蒸馏水c位置流出稀NaCl溶液
（4）KClO3氧化性H2C2O4原性酸性条件KClO3草酸（H2C2O4）生成高效消毒杀菌剂ClO2生成CO2KHSO4等物质根电子守恒原子守恒该反应化学方程式：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O
（5）NaClONa2SO3强碱弱酸盐弱酸根离子发生水解反应消耗水电离产生H+破坏水电离衡终达衡时溶液中c(OH)>c(H+)溶液显碱性形成盐酸越弱盐水解程度越消耗离子浓度越溶液达衡时剩余离子浓度越H2SO3Ki2102×107HClOKi1295×108酸性：HSO3>HClO溶液pH NaClO> Na2SO3电离程度：H2SO3> H2CO3>HSO3>HCO3浓度均01 molL Na2SO3Na2CO3混合溶液中水解程度：CO32–>SO32–离子浓度：SO32–>CO32–水解产生离子浓度：HCO3 > HSO3盐水解程度总说盐电离产生离子存该溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3– 浓度序SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–
考点定位考查电解原理应氧化原反应方程式书写电离衡常数较离子浓度应知识
名师点睛氧化原反应电解原理弱电解质电离衡理盐水解离子浓度较中学化学中重知识理掌握反应原理规律方法较结合实际情况进行正确判断相应答案
注题分类专题410
10．2015北京理综化学（14分）
研究CO2海洋中转移宿海洋科学研究前领域
（1） 溶海水CO24种机碳形式存中HCO3占95写出CO2溶水产生HCO3方程式：
（2） 海洋循环中通右图示途径固碳
①写出钙化作离子方程式：
②位素示踪法证实光合作释放出O2H2O18O标记物质光合作化学方程式补充完整： + (CH2O)x+x18O2+xH2O
（3） 海水中溶解机碳占海水总碳95准确测量研究海洋碳循环基础测量溶解机 碳采方法：
①气提吸收CO2N2酸化说中吹出CO2碱液吸收（装置示意图）虚线框中装置补充完整标出试剂
②滴定吸收液洗机碳转化NaHCO3xmolLHCl溶液滴定消耗ymlHCl溶液海水中溶解机碳浓度 molL
（4） 利右图示装置海水中提取CO2利减少环境温室气体含量
①结合方程式简述提取CO2原理：
②该装置产生物质处理b室排出海水合格排回海处理合格方法
答案 （1）CO2+H2OH2CO3H2CO3HCO3－+H+
（2）①Ca2++ 2HCO3－ CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 2x H218O
（3）①
②xyz
（4）①a室：2H2O4e－ O2↑+4H+H+通阳离子膜进入b室发生反应：HCO3－+H+ CO2↑+H2O ②c室反应：2H2O+2e2OH+H2↑c室排出碱液b室排出酸性海水调节接装置入口海水pH
解析 （1）CO2水反应生成碳酸碳酸微弱电离生成碳酸氢根氢离子：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+
（2）①根反应物HCO3－生成物CaCO3CO2易知题反应方程式：
Ca2++ 2HCO3－ CaCO3↓+ CO2+H2O
②根元素守恒法示踪原子标记知方程式中填空：xCO2 2x H218O
（3）①注意酸化试剂硫酸定盐酸HCl会挥发出影响续滴定
②该滴定程转化关系式：
CO2 ~ HCO3－~ HCl
1 1
n(CO2) x molL×y×103L
解：n(CO2)xy×103mol ：c(CO2)xyz molL
（4）①海水pH＞8显碱性需H+中降低海水碱性a室发生阳极反应：2H2O4e－ O2↑+4H+ c(OH－)降H2OOH－+H+衡右移c(H+)增H+a室进入b室发生反应：HCO3－+H+ CO2+H2O
②c室反应：2H2O+2e2OH+H2↑c室排出碱液b室排出酸性海水调节接装置入口海水pH
考点定位考查盐类水解方程式书写化学实验化学衡移动电解化学计算等
名师点晴题CO2海洋中转移宿素材考查关化学反应原理知识难度求学生掌握弱电解质电离化学方程式书写利守恒观点配方程式第（3）问责考查学生化学实验设计计算力第（4）问利电化学利理海水中提取CO2利减少环境温室气体含量体现化学环境保护理实际相结合特点
注题分类专题1410
11．2015北京理综化学（15分）
探讨化学衡移动原理氧化原反应规律联系某学通改变浓度研究2Fe3++2I2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+相互转化实验：
（1）实验I溶液颜色改变时进行实验II目实验I反应达
（2）iiiii试验目排ii中 造成影响
（3）iii颜色变化表明衡逆移动Fe2+Fe3+转化化学衡移动原理解释原：
（4）根氧化原反应规律该学推测i中Fe2+Fe3+转化原：外加Ag+c(I)降低导致I原性弱Fe2+右图装置（ab均石墨电极）进行实验验证
①K闭合时指针右偏转b作 极
②指针零（反应达衡）U型左滴加001 molL AgNO3溶液产生现象证实推测该现象
（5）（4）原理该学图装置进行实验证实ii中Fe2+Fe3+转化原
①转化原
②（4）实验操作
（6）实验I中原性：I>Fe2+实验II中原性：Fe2+>I（3）（4）（5）作出结
答案
（1）化学衡状态（2）溶液稀释颜色变化
（3）加入Ag+发生反应：Ag++IAgI↓c(I)降低增c(Fe2+)衡均逆移动
（4）①正 ②左产生黄色沉淀指针左偏转
（5）①Fe2+浓度增原性增强 Fe2+原性强I
②U型右中滴加1molL FeSO4溶液
（6）该反应逆氧化原反应衡时通改变物质浓度改变物质氧化原力影响衡移动方
考点定位考查化学衡电化学化学实验设计等知识
名师点晴题2Fe3++2I2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+相互转化基素材考查化学衡状态判断衡移动原电池原理化学实验设计等容求学生解答题时充分接受吸收整合
信息分析解决化学问题时题第（2）（5）等问体现化学实验科学探究力考查题目难度解答题时注意答题规范性
注题分类专题1011
12．2015海南化学（9分）银种贵金属古代常制造钱币装饰器皿现代电池明器材等领域广泛应回答列问题
（1）久存银制器皿表面会变黑失银白色光泽原
（2）已知Ksp(AgCl)1．8×101050mL0．018mol·L1AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L1盐酸混合溶液中Ag+浓度 mol·L1pH
（3）AgNO3溶液光易分解生成Ag红棕色气体等物质光分解化学方程式
（4）右图示原电池正极反应式
答案（1）Ag空气中氧含硫化合物反应生成黑色硫化银
（2）18×107molL2
（3）2AgNO32Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
（4）Ag++eAg
解析（1）根金属腐蚀知Ag变黑发生化学腐蚀Ag空气中氧含硫化合物反应生成黑色硫化银
（2）根反应中HCl硝酸银物质量知HCl量计算剩余氯离子物质量浓度（0020018）molL20001molL根AgCl溶度积表达式计算该反应中氢离子未参加反应溶液体积变100mL时氢离子浓度001molLpH2
（3）根氧化原反应理硝酸银分解生成Ag二氧化氮气体元素化合价升高该反应中氧气生成
（4）该原电池实质Cu银离子发生置换反应生成Ag单质正极生成Ag单质原反应
考点定位题考查金属腐蚀溶度积应氧化原反应理应电极反应式书写
名师点睛银化合物载体考查金属银腐蚀沉淀溶解衡相关计算氧化原方程式书写原电池原理应考查学生分析问题解决问题力（3）题根氧化原反应特点准确判断产物正确配分关键考查学生计算力（1）新课标高考年必考点
注题分类专题1012
13．2015安徽理综化学（14分）CNOAlSiCu常见六种元素
（1）Si位元素周期表第____周期第_____族
（2）N基态原子核外电子排布式_____Cu基态原子外层___电子
（3）><填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
（4）常温表面氧化膜AlCu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）测原电池电流强度（I）时间（t）变化图2示反应程中红棕色气体产生
0t1时原电池负极Al片时正极电极反应式_____溶液中H+___极移动t1时原电池中电子流动方发生改变原______
答案（1）三 IVA （2）1s22s22p31（3）><><（4）2H+ + NO3+eNO2 ↑+ H2O正Al浓硝酸中发生钝化氧化膜阻止Al进步反应
解析（1）Si核电荷数14位元素周期表第三周期IVA族（2）N原子核外电子数7根
电子排布式书写规N基态原子核外电子排布式1s22s22p3Cu基态原子核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1外层1电子（3）周期元素原子核电荷数递增原子半径减非金属性越强电负性越金刚石晶体硅属原子晶CC键键长短键熔点更高组成结构相似物质相分子质量越沸点越高（4）正极电子发生原反应电极反应式：2H+ + NO3+eNO2 ↑+ H2O电场作阳离子电池正极移动图t1时刻电流方改变说明电负极发生变化Al发生钝化进步反应
考点定位题属实验题考查知识点覆盖范围较广包括元素周期表元素周期律核外电子排布晶体类型原电池原理等知识难度简入难
名师点睛关元素周期表掌握关键规范表达元素周期表中位置周期族表示书写规范书写电子排布式时注意根量低原理泡利相容原理时注意洪特规中特例半满全满结构特殊性晶体类型分子结构物质物理性质影响化学键物理性质影响题考查重点判断原电池正负极关键理解原电池质氧化原反应根原理判断正负极负极失电子发生氧化反应进根电极材料电解质溶液题干信息书写电极反应式
注题分类专题710
14．2015山东理综化学(15分)利LiOH钴氧化物制备锂离子电池正极材料LiOH电解法制备钴氧化物通处理钴渣获
（1）利图装置电解制备LiOH两电极区电解液分LiOHLiCl溶液B极区电解液__________溶液（填化学式）阳极电极反应式__________ 电解程中Li+_____电极迁移（填AB）
（2）利钴渣[含Co(OH)3Fe(OH)3等]制备钴氧化物工艺流程：
Co(OH)3溶解原反应离子方程式____________________________________铁渣中铁元素化合价___________空气中煅烧CoC
2O4生成钴氧化物CO2测充分煅烧固体质量241gCO2体积1344L（标准状况）钴氧化物化学式__________
答案（1）LiOH2Cl‾—2e‾Cl2↑B
（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾2Co2++SO42‾+5H2O+3Co3O4
解析（1）根示意图B极区生产H2时生成LiOHB极区电解液LiCl溶液果LiCl溶液法纯净LiOHB极区电解液LiOH溶液电极A阳极阳极区电解液LiCl溶液根放电序阳极Cl‾失电子阳极电极反应式：2Cl‾—2e‾Cl2↑根电流方电解程中Li+B电极迁移
（2）酸性条件Co(OH)3首先H+反应生成Co3+Co3+具氧化性SO32‾氧化SO42‾配离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32‾2Co2++SO42‾+5H2O铁渣中铁元素化合价应该高价+3价CO2物质量：1344L÷224Lmol006mol根CoC2O4组成知Co元素物质量003mol设钴氧化物化学式CoxOy根元素质量：59x：16y003mol×59gmol：（241g—003mol×59gmol）解x：y34钴氧化物化学式：Co3O4[源Z|xx|kCom]
考点定位题考查电极原理应包括电极方程式书写电解液判断离子移动方判断考查离子方程式书写元素化合价判断根化学计算推测物质化学式
名师点睛题试题立意鲜明考查学生力导抓住学科知识联系首先通电解法制备LiOH分析考查电解原理应然利钴渣制备钴氧化物工艺流程考查离子方程式书写化学式推断化学学科知识考查融化工生产实践中体现化学学科科学社会价值侧重考生分析问题解决问题力考查
注题分类专题210
15．2015重庆理综化学（14分）国古代青铜器工艺精湛高艺术价值历史价值出土青铜器受环境腐蚀进行修复防护具重意义
（1）原子序数29铜元素位元素周期表中第 周期
（2）某青铜器中SnPb质量分119g207g该青铜器中SnPb原子数目
（3）研究发现腐蚀严重青铜器表面存CuCl关CuCl青铜器腐蚀程中催化作列叙述正确
A．降低反应活化 B．增反应速率
C．降低反应焓变 D．增反应衡常数
（4）采局部封闭法防止青铜器进步腐蚀糊状Ag2O涂腐蚀部位Ag2O害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式
（5）题11图青铜器潮湿环境中发生电化学腐蚀原理示意图
①腐蚀程中负极 （填图中字母abc）
②环境中Cl扩散孔口正极反应产物负极反应产物作生成孔粉状锈u2(OH)3Cl离子方程式
③生成429 g Cu2(OH)3Cl理耗氧体积 L（标准状况）
答案11(14分)
（1）四 （2）101 （3）AB （4）Ag2O +2CuCl2AgCl+Cu2O
(5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－Cu2(OH)3Cl↓ ③0448
解析（1）铜29号元素根核外电子排布规知铜元素位元素周期表中第四周期
（2）根NmM×NA青铜器中SnPb质量分119g207g该青铜器中SnPb原子数目（119÷119）：（207÷207）101
（3）催化剂降低反应活化加快化学反应速率催化剂改变反应焓变改变化学衡常数选AB
（4）Ag2OCuCl发生复分解反应没化合价升降化学方程式Ag2O +2CuCl2AgCl+Cu2O
（5）①根图示腐蚀程中铜失电子生成Cu2＋负极铜选c
②根述分析正极产物OH－负极产物Cu2＋环境中Cl扩散孔口正极反应产物负极反应产物作生成孔粉状锈Cu2(OH)3Cl离子方程式2Cu2＋+3OH－+Cl－Cu2(OH)3Cl↓[源学_科_网Z_X_X_K]
③429gCu2(OH)3Cl物质量4292415002mol根铜原子守恒Cu2＋物质量004mol负极反应：2Cu4e－2Cu2＋正极反应O2+4e－+2H2O 4OH－根正负极放电量相等理耗氧体积002mol×224L·mol
10448L
考点定位题考查铜化合物性质催化剂作化学方程式书写电化学基原理
注题分类专题81011
16．2015新课标Ⅱ卷理综化学（14分）酸性锌锰干电池种次电池外壳金属锌中间碳棒周围碳粉MnO2ZnCl2NH4Cl等组成糊状填充物该电池放电程产生MnOOH回收处理该废电池种化工原料关数表示：
溶解度(g100g水)
温度℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
293
372
458
553
656
773[源学_科_网]
ZnCl2
343
395
452
488
541[源学§科§网]
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp似值
1017
1017
1039
回答列问题：
（1）该电池正极反应式 电池反应离子方程式：
（2）维持电流强度05A电池工作五分钟理消耗Zn g（已F＝96500Cmol）
（3）废电池糊状填充物加水处理滤滤液中ZnCl2NH4Cl二者通____分离回收滤渣成分MnO2______ 欲中较纯MnO2简便方法 原理
（4）废电池锌皮制备ZnSO4·7H2O程中需少量杂质铁方法：加稀硫酸H2O2溶解铁变_____加碱调节pH
时铁刚完全沉淀（离子浓度1×105molL时认该离子沉淀完全）继续加碱调节pH_____时锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度01molL）述程加H2O2果 原
答案（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）005g
（3）加热浓缩冷结晶铁粉MnOOH空气中加热碳粉转变CO2MnOOH氧化MnO2 （4）Fe3＋276Zn2＋Fe2＋分离开Fe(OH)2Zn(OH)2Ksp相
解析（1）酸性锌锰干电池种次电池外壳金属锌锌活泼金属锌负极电解质显酸性负极电极反应式Zn—2e—＝Zn2＋中间碳棒碳棒正极中二氧化锰电子转化MnOOH正极电极反应式MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH总反应式Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）维持电流强度05A电池工作五分钟通电量05×300＝150通电子物质量锌反应中失2电子理消耗Zn质量
（3）废电池糊状填充物加水处理滤滤液中氯化锌氯化铵根表中数知氯化锌溶解度受温度影响较两者通结晶分离回收通蒸发浓缩冷结晶实现分离二氧化锰铁粉MnOOH均难溶水滤渣成分二氧化锰碳粉MnOOH碳燃烧生成CO2MnOOH氧化转化二氧化锰欲中较纯二氧化锰简便方法空气中灼烧
（4）双氧水具强氧化性铁氧化铁离子加入稀硫酸双氧水溶解铁变硫酸铁根氢氧化铁溶度积常数知铁离子完全沉淀时溶液中铁离子浓度10—5molL溶液中氢氧根浓度＝氢离子浓度2×10—3molLpH＝27加碱调节pH27时铁刚完全沉淀Zn2＋浓度01molL根氢氧化锌溶度积常数知开始沉淀时氢氧根浓度＝＝10—8molL氢离子浓度10—6molLpH＝6继续加碱调节pH6时锌开始沉淀果加双氧水铁稀硫酸反应生成硫酸亚铁氢氧化亚铁氢氧化锌溶度积常数接沉淀锌离子时亚铁离子沉淀导致生成氢氧化锌纯法分离开Zn2＋Fe2＋
考点定位题考查原电池原理应物质分离提纯等涉电极反应式书写电解计算溶度积常数应pH计算化学实验基操作等
名师点晴该题酸性锌锰干电池载体综合考查氧化原反应电化学化学计算物质分离提纯等够考查考生掌握化学知识结构考查学生知识理解综合运力阅读材料接受信息力思维力相关知识掌握情况道高考题道中高档题力求较高
注题分类专题1012
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1．2015新课标Ⅰ卷理综化学微生物电池指微生物作化学转化电装置工作原理图示列关微生物电池说法错误（ ）
A．正极反应中CO2生成
B．微生物促进反应中电子转移
C．质子通交换膜负极区移正极区
D．电池总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O
答案A
解析首先根原电池反应判断出厌氧反应负极侧氧反应正极侧A根厌氧反应中碳元素化合价变化：葡萄糖分子中碳元素均0价二氧化碳中碳元素化合价+4价生成二氧化碳反应氧化反应负极生成错误B微生物作该装置原电池装置原电池加快氧化原反应速率说微生物促进电子转移正确C原电池中阳离子正极移动正确D电池总反应实质葡萄糖氧化反应正确
考点定位原电池原理难度般等级
名师点晴题关量转化题目电化学包括原电池电解池原电池化学转化电装置组成正负极电解质溶液形成闭合回路活动性强电极负极发生氧化反应活动性弱电极正极正极发生原反应电解池电转化化学装置外加电源正极连接阳极电源负极连接阴极阳极发生氧化反应阴极发生原反应阳极活性电极电极身失电子电极惰性电极电解质溶液（熔融状态）阴离子发生原反应掌握阴离子阳离子放电序清楚闭合回路中电子转移数目相等题关键
2．2015浙江理综化学固态金属氧化物电解池中高温电解H2O—CO2混合气体制备H2CO种新源利方式基原理图示列说法正确（ ）
A．X电源负极
B．阴极反应式：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应表示：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴阳两极生成气体物质量1︰1
答案D
解析A图示出X相连电极发生H2O→H2CO2→CO转化均电子应电解池阴极X电源负极A正确B阴极H2O→H2CO2→CO均电子发生原反应电极反应式分：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉB正确C图示知阳极生成H2CO时阴极O2生成总反应表示：H2O＋CO2H2＋CO＋O2C正确D总反应方程式知阴极生成2mol气体(H2CO1mol)阳极生成1mol气体(氧气)阴阳两极生成气体物质量2∶1D正确答案选D
3．2015天津理综化学锌铜原电池装置图示中阳离子交换膜允许阳离子水分子通列关叙述正确（ ）
A．铜电极发生氧化反应
B．电池工作段时间甲池c(SO42－)减
C．电池工作段时间乙池溶液总质量增加
D．阴阳离子离子分通交换膜负极正极移动保持溶液中电荷衡
答案C
解析图知该原电池反应原理Zn+ Cu2＋ Zn2＋+ CuZn电极负极失电子发生氧化反应Cu电极正极电子发生原反应A项错误该装置中阳离子交换膜允许阳离子水分子通两池中c(SO42－)变B项错误电解程中溶液中Zn2＋甲池通阳离子交换膜进入乙池乙池中Cu2＋+2e— Cu乙池中Cu2＋～Zn2＋摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)乙池溶液总质量增加C项正确该装置中阳离子交换膜允许阳离子水分子通电解程中溶液中Zn2＋甲池通阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷衡阴离子通交换膜D项错误题选C
考点定位题考查原电池反应原理涉反应类型离子浓度变化电极判断离子移动方判断等
名师点睛电化学反应原理选修4中重容难点原电池反应原理应抓住化学反应质正负极判断正负极反应类型判断电极反应式书写总反应方程式书写电子流电流流溶液中离子流电极否参加反应电子转移关氧化原反应计算溶液质量变化离子交换膜判断溶液pH计算变化溶液颜色变化解题关键综合性较强针知识点进行详细剖析学生真正理解原电池反应中涉知识
4．2015四川理综化学右图示装置含CN－Cl－废水中CN－时控制溶液PH9~10阳极产生ClO－CN－氧化两种污染气体列说法正确（ ）
A．石墨作阳极铁作阴极
B．阳极电极反应式：Cl－ + 2OH－－2e－ ClO－ + H2O
C．阴极电极反应式：2H2O + 2e－ H2↑ + 2OH－
D．CN－反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
答案D
解析A阳极产生ClO－铁作阴极作阳极否铁失电子A正确B阳极Cl－失电子产生ClO－电极反应式：Cl－ + 2OH－－2e－ ClO－ + H2OB正确C阴极H+产生H2碱性溶液阴极电极反应式：2H2O + 2e－ H2↑ + 2OH－C正确D溶液碱性方程式应2CN－+5ClO－+ H2O N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－选D
考点定位电化学基础知识
名师点睛原电池原理电解池原理建立氧化原电解质溶液基础助氧化原反应实现化学电相互转化高考命题重点题目选择题围绕工作原理电极反应书写判断新型电池开发应等进行命题电化学命题继续加强基知识考查基础更加注重试题题材生活化实化情景化时加强知识间相互渗透融合新课标倡导提高国民科学素养探究创新灵活解决实际问题力极相符相信电化学命题会更新颖形式题材出现
5．2015四川理综化学右图示装置含CN－Cl－废水中CN－时控制溶液PH9~10阳极产生ClO－CN－氧化两种污染气体列说法正确（ ）
A．石墨作阳极铁作阴极
B．阳极电极反应式：Cl－ + 2OH－－2e－ ClO－ + H2O
C．阴极电极反应式：2H2O + 2e－ H2↑ + 2OH－
D．CN－反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
答案D
解析A阳极产生ClO－铁作阴极作阳极否铁失电子A正确B阳极Cl－失电子产生ClO－电极反应式：Cl－ + 2OH－－2e－ ClO－ + H2OB正确C阴极H+产生H2碱性溶液阴极电极反应式：2H2O + 2e－ H2↑ + 2OH－C正确D溶液碱性方程式应2CN－+5ClO－+ H2O N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－选D
考点定位电化学基础知识
名师点睛原电池原理电解池原理建立氧化原电解质溶液基础助氧化原反应实现化学电相互转化高考命题重点题目选择题围绕工作原理电极反应书写判断新型电池开发应等进行命题电化学命题继续加强基知识考查基础更加注重试题题材生活化实化情景化时加强知识间相互渗透融合新课标倡导提高国民科学素养探究创新灵活解决实际问题力极相符相信电化学命题会更新颖形式题材出现
6．2015福建理综化学某模拟工树叶电化学实验装置右图示该装置H2OCO2转化O2燃料(C3H8O)列说法正确（ ）
A．该装置化学转化光电
B．该装置工作时H＋b极区a极区迁移
C．生成1 mol O244 g CO2原
D．a电极反应：3CO2 + 16H＋18e－ C3H8O+4H2O
答案B
解析A．根图示知该装置电光转化化学错误B．根种电荷相互排斥异种电荷相互吸引原该装置工作时H＋正电荷较阳极b极区负电荷较阴极a极区迁移正确C．该反应总方程式：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2根反应方程式知生成1 mol O223molCO2原质量883 g错误D．根图示知电源负极连接a 电极阴极发生原反应电极反应式：3CO2 + 18H＋+18e－ C3H8O+5H2O错误
考点定位考查电解池反应原理应知识
供信息题解决关键
7．2015江苏化学种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图列关该电池说法正确（ ）
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电极AH2参电极反应：H2＋2OH－－2e－2H2O
C．电池工作时CO32－电极B移动
D．电极B发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－2CO32－
答案D
解析A1molCH4→CO化合价4价→+2升6价1molCH4参加反应转移6mol电子错误B环境碱性否会产生CO2电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－3CO2＋H2OB错误C根原电池工作原理电极A负极电极B正极阴离子负极移动C错误D根电池原理O2CO2参加反应电极反应式：O2＋2CO2＋4e－2CO32－D正确
考点定位考查原电池工作原理电极反应式书写
名师点睛考查原电池工作原理负极失电子正极电子阴离子般负极移动阳离子正极移动电极反应式书写先写化合价变化物质失电子数然根条件配总电极反应式减简单电极反应式注意原剂出现正极氧化剂出现负极培养学生氧化原反应书写
8．2015海化学研究电化学腐蚀防护装置右图示列关说法错误（ ）
A．d石墨铁片腐蚀加快
B．d石墨石墨电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d锌块铁片易腐蚀
D．d锌块铁片电极反应：2H+ + 2e → H2↑
答案D
解析活动性：Fe>石墨铁石墨海水构成原电池Fe负极失电子氧化变Fe2+进入溶液溶解海水中氧气正极石墨电子原没形成原电池时速率快正确Bd石墨中性电解质发生吸氧腐蚀石墨氧气电子发生原反应电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–正确Cd锌块金属活动性：Zn>FeZn原电池负极Fe正极首先腐蚀Zn铁保护铁片易腐蚀正确D d锌块电解质中性环境发生吸氧腐蚀铁片电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–错误
考点定位考查金属电化学腐蚀防护知识
名师点睛电化学理化学学重理特科技迅速发展均耗断增加源日趋紧张天解电化学理实现量转化减少环境污染保护非常必电化学知识包括原电池电解池首先确定装置原电池电解池确定方法观察图示否电源电解池否原电池电解池工作时阳极发生氧化反应阴极发生原反应结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式总反应方程式根电性作原理：
种电荷相互排斥异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动方原电池工作时活动性强电极负极发生氧化反应活动性弱电极正极正极发生原反应掌握电化学反应原理结合电极电解质溶液酸碱性正确书写电极反应式利图示题干提供信息题解决关键
9．2015海化学（题12分）氯碱工业电解精制饱食盐水方法制取氯气氢气烧碱氯含氧酸盐等系列化工产品图离子交换膜法电解食盐水示意图图中离子交换膜允许阳离子通
完成列填空：
（1）写出电解饱食盐水离子方程式
（2）离子交换膜作：
（3）精制饱食盐水图中 位置补充氢氧化钠溶液图中 位置流出（选填abcd）
（4）KClO3草酸（H2C2O4）硫酸反应生成高效消毒杀菌剂ClO2生成CO2KHSO4等物质
写出该反应化学方程式
（5）室温01 molL NaClO溶液pH 01 molL Na2SO3溶液pH（选填等）浓度均01 molL Na2SO3Na2CO3混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3– 浓度序
已知： H2SO3 Ki1154×102 Ki2102×107
HClO Ki1295×108
H2CO3 Ki143×107 Ki256×1011
答案（1） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）阻止OH进入阳极室Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O阻止阳极产生Cl2阴极产生H2混合发生爆炸
（3）ad
（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O
（5）SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–
解析
（1）电解饱食盐水时溶液中阳离子H+阴极电子变H2逸出附水溶液显碱性溶液中阴离子Cl阳极失电子发生氧化反应产生Cl2反应离子方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）图中离子交换膜允许阳离子通阳离子交换膜允许阳离子通阴离子通样阻止阴极溶液中OH进入阳极室氯气发生反应阻止Cl进入阴极室阴极区产生NaOH纯度更高时阻止阳极产生Cl2阴极产生H2混合发生爆炸[源ZxxkCom]
（3）着电解进行溶质NaCl断消耗应该时补充精制饱食盐水阳极连接图中a位置补充阴极H+断放电附溶液显碱性氢氧化钠溶液图中d位置流出水断消耗b口断加入蒸馏水c位置流出稀NaCl溶液
（4）KClO3氧化性H2C2O4原性酸性条件KClO3草酸（H2C2O4）生成高效消毒杀菌剂ClO2生成CO2KHSO4等物质根电子守恒原子守恒该反应化学方程式：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O
（5）NaClONa2SO3强碱弱酸盐弱酸根离子发生水解反应消耗水电离产生H+破坏水电离衡终达衡时溶液中c(OH)>c(H+)溶液显碱性形成盐酸越弱盐水解程度越消耗离子浓度越溶液达衡时剩余离子浓度越H2SO3Ki2102×107HClOKi1295×108酸性：HSO3>HClO溶液pH NaClO> Na2SO3电离程度：H2SO3> H2CO3>HSO3>HCO3浓度均01 molL Na2SO3Na2CO3混合溶液中水解程度：CO32–>SO32–离子浓度：SO32–>CO32–水解产生离子浓度：HCO3 > HSO3盐水解程度总说盐电离产生离子存该溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3– 浓度序SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–
考点定位考查电解原理应氧化原反应方程式书写电离衡常数较离子浓度应知识
名师点睛氧化原反应电解原理弱电解质电离衡理盐水解离子浓度较中学化学中重知识理掌握反应原理规律方法较结合实际情况进行正确判断相应答案
注题分类专题410
10．2015北京理综化学（14分）
研究CO2海洋中转移宿海洋科学研究前领域
（1） 溶海水CO24种机碳形式存中HCO3占95写出CO2溶水产生HCO3方程式：
（2） 海洋循环中通右图示途径固碳
①写出钙化作离子方程式：
②位素示踪法证实光合作释放出O2H2O18O标记物质光合作化学方程式补充完整： + (CH2O)x+x18O2+xH2O
（3） 海水中溶解机碳占海水总碳95准确测量研究海洋碳循环基础测量溶解机 碳采方法：
①气提吸收CO2N2酸化说中吹出CO2碱液吸收（装置示意图）虚线框中装置补充完整标出试剂
②滴定吸收液洗机碳转化NaHCO3xmolLHCl溶液滴定消耗ymlHCl溶液海水中溶解机碳浓度 molL
（4） 利右图示装置海水中提取CO2利减少环境温室气体含量
①结合方程式简述提取CO2原理：
②该装置产生物质处理b室排出海水合格排回海处理合格方法
答案 （1）CO2+H2OH2CO3H2CO3HCO3－+H+
（2）①Ca2++ 2HCO3－ CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 2x H218O
（3）①
②xyz
（4）①a室：2H2O4e－ O2↑+4H+H+通阳离子膜进入b室发生反应：HCO3－+H+ CO2↑+H2O ②c室反应：2H2O+2e2OH+H2↑c室排出碱液b室排出酸性海水调节接装置入口海水pH
解析 （1）CO2水反应生成碳酸碳酸微弱电离生成碳酸氢根氢离子：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+
（2）①根反应物HCO3－生成物CaCO3CO2易知题反应方程式：
Ca2++ 2HCO3－ CaCO3↓+ CO2+H2O
②根元素守恒法示踪原子标记知方程式中填空：xCO2 2x H218O
（3）①注意酸化试剂硫酸定盐酸HCl会挥发出影响续滴定
②该滴定程转化关系式：
CO2 ~ HCO3－~ HCl
1 1
n(CO2) x molL×y×103L
解：n(CO2)xy×103mol ：c(CO2)xyz molL
（4）①海水pH＞8显碱性需H+中降低海水碱性a室发生阳极反应：2H2O4e－ O2↑+4H+ c(OH－)降H2OOH－+H+衡右移c(H+)增H+a室进入b室发生反应：HCO3－+H+ CO2+H2O
②c室反应：2H2O+2e2OH+H2↑c室排出碱液b室排出酸性海水调节接装置入口海水pH
考点定位考查盐类水解方程式书写化学实验化学衡移动电解化学计算等
名师点晴题CO2海洋中转移宿素材考查关化学反应原理知识难度求学生掌握弱电解质电离化学方程式书写利守恒观点配方程式第（3）问责考查学生化学实验设计计算力第（4）问利电化学利理海水中提取CO2利减少环境温室气体含量体现化学环境保护理实际相结合特点
注题分类专题1410
11．2015北京理综化学（15分）
探讨化学衡移动原理氧化原反应规律联系某学通改变浓度研究2Fe3++2I2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+相互转化实验：
（1）实验I溶液颜色改变时进行实验II目实验I反应达
（2）iiiii试验目排ii中 造成影响
（3）iii颜色变化表明衡逆移动Fe2+Fe3+转化化学衡移动原理解释原：
（4）根氧化原反应规律该学推测i中Fe2+Fe3+转化原：外加Ag+c(I)降低导致I原性弱Fe2+右图装置（ab均石墨电极）进行实验验证
①K闭合时指针右偏转b作 极
②指针零（反应达衡）U型左滴加001 molL AgNO3溶液产生现象证实推测该现象
（5）（4）原理该学图装置进行实验证实ii中Fe2+Fe3+转化原
①转化原
②（4）实验操作
（6）实验I中原性：I>Fe2+实验II中原性：Fe2+>I（3）（4）（5）作出结
答案
（1）化学衡状态（2）溶液稀释颜色变化
（3）加入Ag+发生反应：Ag++IAgI↓c(I)降低增c(Fe2+)衡均逆移动
（4）①正 ②左产生黄色沉淀指针左偏转
（5）①Fe2+浓度增原性增强 Fe2+原性强I
②U型右中滴加1molL FeSO4溶液
（6）该反应逆氧化原反应衡时通改变物质浓度改变物质氧化原力影响衡移动方
考点定位考查化学衡电化学化学实验设计等知识
名师点晴题2Fe3++2I2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+相互转化基素材考查化学衡状态判断衡移动原电池原理化学实验设计等容求学生解答题时充分接受吸收整合
信息分析解决化学问题时题第（2）（5）等问体现化学实验科学探究力考查题目难度解答题时注意答题规范性
注题分类专题1011
12．2015海南化学（9分）银种贵金属古代常制造钱币装饰器皿现代电池明器材等领域广泛应回答列问题
（1）久存银制器皿表面会变黑失银白色光泽原
（2）已知Ksp(AgCl)1．8×101050mL0．018mol·L1AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L1盐酸混合溶液中Ag+浓度 mol·L1pH
（3）AgNO3溶液光易分解生成Ag红棕色气体等物质光分解化学方程式
（4）右图示原电池正极反应式
答案（1）Ag空气中氧含硫化合物反应生成黑色硫化银
（2）18×107molL2
（3）2AgNO32Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
（4）Ag++eAg
解析（1）根金属腐蚀知Ag变黑发生化学腐蚀Ag空气中氧含硫化合物反应生成黑色硫化银
（2）根反应中HCl硝酸银物质量知HCl量计算剩余氯离子物质量浓度（0020018）molL20001molL根AgCl溶度积表达式计算该反应中氢离子未参加反应溶液体积变100mL时氢离子浓度001molLpH2
（3）根氧化原反应理硝酸银分解生成Ag二氧化氮气体元素化合价升高该反应中氧气生成
（4）该原电池实质Cu银离子发生置换反应生成Ag单质正极生成Ag单质原反应
考点定位题考查金属腐蚀溶度积应氧化原反应理应电极反应式书写
名师点睛银化合物载体考查金属银腐蚀沉淀溶解衡相关计算氧化原方程式书写原电池原理应考查学生分析问题解决问题力（3）题根氧化原反应特点准确判断产物正确配分关键考查学生计算力（1）新课标高考年必考点
注题分类专题1012
13．2015安徽理综化学（14分）CNOAlSiCu常见六种元素
（1）Si位元素周期表第____周期第_____族
（2）N基态原子核外电子排布式_____Cu基态原子外层___电子
（3）><填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
（4）常温表面氧化膜AlCu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）测原电池电流强度（I）时间（t）变化图2示反应程中红棕色气体产生
0t1时原电池负极Al片时正极电极反应式_____溶液中H+___极移动t1时原电池中电子流动方发生改变原______
答案（1）三 IVA （2）1s22s22p31（3）><><（4）2H+ + NO3+eNO2 ↑+ H2O正Al浓硝酸中发生钝化氧化膜阻止Al进步反应
解析（1）Si核电荷数14位元素周期表第三周期IVA族（2）N原子核外电子数7根
电子排布式书写规N基态原子核外电子排布式1s22s22p3Cu基态原子核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1外层1电子（3）周期元素原子核电荷数递增原子半径减非金属性越强电负性越金刚石晶体硅属原子晶CC键键长短键熔点更高组成结构相似物质相分子质量越沸点越高（4）正极电子发生原反应电极反应式：2H+ + NO3+eNO2 ↑+ H2O电场作阳离子电池正极移动图t1时刻电流方改变说明电负极发生变化Al发生钝化进步反应
考点定位题属实验题考查知识点覆盖范围较广包括元素周期表元素周期律核外电子排布晶体类型原电池原理等知识难度简入难
名师点睛关元素周期表掌握关键规范表达元素周期表中位置周期族表示书写规范书写电子排布式时注意根量低原理泡利相容原理时注意洪特规中特例半满全满结构特殊性晶体类型分子结构物质物理性质影响化学键物理性质影响题考查重点判断原电池正负极关键理解原电池质氧化原反应根原理判断正负极负极失电子发生氧化反应进根电极材料电解质溶液题干信息书写电极反应式
注题分类专题710
14．2015山东理综化学(15分)利LiOH钴氧化物制备锂离子电池正极材料LiOH电解法制备钴氧化物通处理钴渣获
（1）利图装置电解制备LiOH两电极区电解液分LiOHLiCl溶液B极区电解液__________溶液（填化学式）阳极电极反应式__________ 电解程中Li+_____电极迁移（填AB）
（2）利钴渣[含Co(OH)3Fe(OH)3等]制备钴氧化物工艺流程：
Co(OH)3溶解原反应离子方程式____________________________________铁渣中铁元素化合价___________空气中煅烧CoC
2O4生成钴氧化物CO2测充分煅烧固体质量241gCO2体积1344L（标准状况）钴氧化物化学式__________
答案（1）LiOH2Cl‾—2e‾Cl2↑B
（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾2Co2++SO42‾+5H2O+3Co3O4
解析（1）根示意图B极区生产H2时生成LiOHB极区电解液LiCl溶液果LiCl溶液法纯净LiOHB极区电解液LiOH溶液电极A阳极阳极区电解液LiCl溶液根放电序阳极Cl‾失电子阳极电极反应式：2Cl‾—2e‾Cl2↑根电流方电解程中Li+B电极迁移
（2）酸性条件Co(OH)3首先H+反应生成Co3+Co3+具氧化性SO32‾氧化SO42‾配离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32‾2Co2++SO42‾+5H2O铁渣中铁元素化合价应该高价+3价CO2物质量：1344L÷224Lmol006mol根CoC2O4组成知Co元素物质量003mol设钴氧化物化学式CoxOy根元素质量：59x：16y003mol×59gmol：（241g—003mol×59gmol）解x：y34钴氧化物化学式：Co3O4[源Z|xx|kCom]
考点定位题考查电极原理应包括电极方程式书写电解液判断离子移动方判断考查离子方程式书写元素化合价判断根化学计算推测物质化学式
名师点睛题试题立意鲜明考查学生力导抓住学科知识联系首先通电解法制备LiOH分析考查电解原理应然利钴渣制备钴氧化物工艺流程考查离子方程式书写化学式推断化学学科知识考查融化工生产实践中体现化学学科科学社会价值侧重考生分析问题解决问题力考查
注题分类专题210
15．2015重庆理综化学（14分）国古代青铜器工艺精湛高艺术价值历史价值出土青铜器受环境腐蚀进行修复防护具重意义
（1）原子序数29铜元素位元素周期表中第 周期
（2）某青铜器中SnPb质量分119g207g该青铜器中SnPb原子数目
（3）研究发现腐蚀严重青铜器表面存CuCl关CuCl青铜器腐蚀程中催化作列叙述正确
A．降低反应活化 B．增反应速率
C．降低反应焓变 D．增反应衡常数
（4）采局部封闭法防止青铜器进步腐蚀糊状Ag2O涂腐蚀部位Ag2O害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式
（5）题11图青铜器潮湿环境中发生电化学腐蚀原理示意图
①腐蚀程中负极 （填图中字母abc）
②环境中Cl扩散孔口正极反应产物负极反应产物作生成孔粉状锈u2(OH)3Cl离子方程式
③生成429 g Cu2(OH)3Cl理耗氧体积 L（标准状况）
答案11(14分)
（1）四 （2）101 （3）AB （4）Ag2O +2CuCl2AgCl+Cu2O
(5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－Cu2(OH)3Cl↓ ③0448
解析（1）铜29号元素根核外电子排布规知铜元素位元素周期表中第四周期
（2）根NmM×NA青铜器中SnPb质量分119g207g该青铜器中SnPb原子数目（119÷119）：（207÷207）101
（3）催化剂降低反应活化加快化学反应速率催化剂改变反应焓变改变化学衡常数选AB
（4）Ag2OCuCl发生复分解反应没化合价升降化学方程式Ag2O +2CuCl2AgCl+Cu2O
（5）①根图示腐蚀程中铜失电子生成Cu2＋负极铜选c
②根述分析正极产物OH－负极产物Cu2＋环境中Cl扩散孔口正极反应产物负极反应产物作生成孔粉状锈Cu2(OH)3Cl离子方程式2Cu2＋+3OH－+Cl－Cu2(OH)3Cl↓[源学_科_网Z_X_X_K]
③429gCu2(OH)3Cl物质量4292415002mol根铜原子守恒Cu2＋物质量004mol负极反应：2Cu4e－2Cu2＋正极反应O2+4e－+2H2O 4OH－根正负极放电量相等理耗氧体积002mol×224L·mol
10448L
考点定位题考查铜化合物性质催化剂作化学方程式书写电化学基原理
注题分类专题81011
16．2015新课标Ⅱ卷理综化学（14分）酸性锌锰干电池种次电池外壳金属锌中间碳棒周围碳粉MnO2ZnCl2NH4Cl等组成糊状填充物该电池放电程产生MnOOH回收处理该废电池种化工原料关数表示：
溶解度(g100g水)
温度℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
293
372
458
553
656
773[源学_科_网]
ZnCl2
343
395
452
488
541[源学§科§网]
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp似值
1017
1017
1039
回答列问题：
（1）该电池正极反应式 电池反应离子方程式：
（2）维持电流强度05A电池工作五分钟理消耗Zn g（已F＝96500Cmol）
（3）废电池糊状填充物加水处理滤滤液中ZnCl2NH4Cl二者通____分离回收滤渣成分MnO2______ 欲中较纯MnO2简便方法 原理
（4）废电池锌皮制备ZnSO4·7H2O程中需少量杂质铁方法：加稀硫酸H2O2溶解铁变_____加碱调节pH
时铁刚完全沉淀（离子浓度1×105molL时认该离子沉淀完全）继续加碱调节pH_____时锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度01molL）述程加H2O2果 原
答案（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）005g
（3）加热浓缩冷结晶铁粉MnOOH空气中加热碳粉转变CO2MnOOH氧化MnO2 （4）Fe3＋276Zn2＋Fe2＋分离开Fe(OH)2Zn(OH)2Ksp相
解析（1）酸性锌锰干电池种次电池外壳金属锌锌活泼金属锌负极电解质显酸性负极电极反应式Zn—2e—＝Zn2＋中间碳棒碳棒正极中二氧化锰电子转化MnOOH正极电极反应式MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH总反应式Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）维持电流强度05A电池工作五分钟通电量05×300＝150通电子物质量锌反应中失2电子理消耗Zn质量
（3）废电池糊状填充物加水处理滤滤液中氯化锌氯化铵根表中数知氯化锌溶解度受温度影响较两者通结晶分离回收通蒸发浓缩冷结晶实现分离二氧化锰铁粉MnOOH均难溶水滤渣成分二氧化锰碳粉MnOOH碳燃烧生成CO2MnOOH氧化转化二氧化锰欲中较纯二氧化锰简便方法空气中灼烧
（4）双氧水具强氧化性铁氧化铁离子加入稀硫酸双氧水溶解铁变硫酸铁根氢氧化铁溶度积常数知铁离子完全沉淀时溶液中铁离子浓度10—5molL溶液中氢氧根浓度＝氢离子浓度2×10—3molLpH＝27加碱调节pH27时铁刚完全沉淀Zn2＋浓度01molL根氢氧化锌溶度积常数知开始沉淀时氢氧根浓度＝＝10—8molL氢离子浓度10—6molLpH＝6继续加碱调节pH6时锌开始沉淀果加双氧水铁稀硫酸反应生成硫酸亚铁氢氧化亚铁氢氧化锌溶度积常数接沉淀锌离子时亚铁离子沉淀导致生成氢氧化锌纯法分离开Zn2＋Fe2＋
考点定位题考查原电池原理应物质分离提纯等涉电极反应式书写电解计算溶度积常数应pH计算化学实验基操作等
名师点晴该题酸性锌锰干电池载体综合考查氧化原反应电化学化学计算物质分离提纯等够考查考生掌握化学知识结构考查学生知识理解综合运力阅读材料接受信息力思维力相关知识掌握情况道高考题道中高档题力求较高
注题分类专题1012
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