2019届高三化学学期第次调研试卷附解析
理科综合(化学部分)
相原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 Te128
选择题：题13题题6分78分题四选项中项符合题目蒌求
12016年诺贝尔化学奖授予合成分子机器领域做出贡献三位科学家分子机器种特殊超分子体系体系受外刺激(pH变化吸收光子电子失等)时分子组分间原作破坏组分间发生类似机械运动某种热运动列说法正确
A 驱动分子机器时需体系输入定量
B 分子状态改变会伴量变化属化学变化
C 氧化原反应刺激分子机器体系素
D 光分子产生类似机械运动某种热运动
答案B
解析
A．需体系输入定量驱动分子机器A正确B．分子状态改变物态变化属物理变化B错误C．电子失氧化原反应质发生氧化原反应时刺激分子机器体系C正确D．光光转化机械光分子产生类似机械运动某种热运动D正确答案B
2列化学语正确
A 氯化钠分子式：NaCl
B NH4Br电子式：
C 例模型 表示二氧化硫分子表示二氧化碳分子
D Mg5(Si4O10)8(OH)24H2O氧化物形式：5MgO8SiO25H2O
答案D
解析
详解A氯化钠离子化合物化学式NaCl没分子式A项错误
BNH4Br电子式： B项错误
C例模型 表示二氧化硫分子表示二氧化碳分子二氧化碳分子直线型C项错误
DMg5(Si4O10)8(OH)24H2O氧化物形式：5MgO8SiO25H2OD项正确
答案选D
点睛例模型仅表示分子组成部成键情况结构式特点涵盖空间构型特点
3轮烷某种合成原料CHO三种元亲组成球棍模型图示
列说法正确
A 该化合物名称乙酸乙酯
B 该化合物Br2四氯化碳溶液反应
C 该化合物发生水解反应发生加聚反应
D 该化合物链状分异构体中 NaHCO3反应放出CO23种(考虑立体异构)
答案D
解析
详解A机物球棍模型知该机物结构简式CH3COOCHCH2名称乙酸乙烯酯A项错误
B该化合物中含碳碳双键Br2四氯化碳溶液发生加成反应B项错误
C该分子中含酯基碳碳双键发生水解反应加聚反应C项错误
DNaHCO3反应放出CO2说明含羧基符合条件链状分异构体CH2CHCH2COOHCH3CHCHCOOHCH2C(CH3)COOH3种D项正确
答案选D
4NA表示阿伏加德罗常数值列叙述正确
①31g白磷中含15NAP－P键
②1L01molL－1Na2CO3溶液中含阴离子总数目01NA
③标准状况224LHF中含NA分子
④电解精炼铜时转移NA电子阳极溶解32g铜
⑤224L(标准状况)Cl2溶水转移电子数01NA
⑥常温含02molH2SO4浓硫酸足量铜反应生成SO2分子数目01NA
⑦142gNa2SO4Na2HPO4固体混合物中含阴阳离子总数目3NA
⑧NAFe(OH)3胶体粒子质量107g
A ①③④ B ①⑥⑦ C ③⑤⑦ D ①⑥⑧
答案B
解析
分析
①1mol白磷中含6molPP键31g白磷（025mol）中含PP键15NA正确
②CO32 + H2O HCO3 + OH1CO32水解产生2阴离子溶液中阴离子总数增1L01molLNa2CO3溶液中含阴离子总数01NA错误
③标况HF液体直接气体摩尔体积计算错误
④粗铜中含锌铁银等杂质锌铁先失电子反应完成铜失电子阳极溶解铜32g错误
⑤氯气水反应逆反应01mol氯气反应转移电子数01NA错误
⑥浓硫酸足量铜加热反应着反应进行浓硫酸变稀硫酸稀硫酸铜反应生成SO2分子数01NA正确
⑦142g全Na2SO4含阴阳离子总数3NA142g全Na2HPO4含阴阳离子总数3NA142gNa2SO4Na2HPO4固体混合物中含阴阳离子总数目3NA正确
⑧胶体粒子微粒集合体NAFe(OH)3胶体粒子质量107g错误
详解综述易知正确应选答案B
5科学工作者研发种 SUNCAT系统助锂循环持续合成氨原理图示列说法正确
A 程ILi3N中N元素—3价
B 程Ⅱ生成W反应Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑
C 程Ⅲ中量转化形式化学转化电
D 程Ⅲ涉反应4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
答案C
解析
详解ALi3N中锂元素化合价+1价根化合物中元素代数0知N元素化合价3价A项正确
B原理图知Li3N水反应生成氨气W元素化合价变化WLiOH反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑B项正确
C原理图知程Ⅲ电解氢氧化锂生成锂单质氧气水电转化化学C项错误
D程Ⅲ电解LiOH产生O2阳极反应4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD项正确
答案选C
6孔石墨电极完成列实验列解释推理合理
实验
现象 I中ab两极均气泡产生 IIa极析出红色固体 IIIa极析出灰白色固体
A Ⅰ中电解段时间c(Na2SO4)定增
B Ⅱ中反应H2+Cu2+Cu↓+2H+知玻璃导H2通入CuSO4溶液中会产生红色沉淀
C Ⅲ中发生反应2Ag++CuCu2++2Ag
D I中a极发生化学变化发生物理变化
答案D
解析
详解A电解池中Na2SO4溶液饱溶液电解Na2SO4溶液相电解水电解段时间Na2SO4溶液饱溶液浓度变A项错误
BⅡ中现象知反应H2+Cu2+Cu↓+2H+发生发生前提电极电解池取出外界条件强加电子铜强行掉氢中电子发生氢气通入CuSO4溶液中会发生反应B项错误
CⅢ中迅速Ⅱ中取出发生反应2Ag++H22H ++2Ag↓C项错误
Da极发生电极反应氢离子电子转化氢气化学变化产生氢气吸附孔石墨电极物理变化D项正确
答案选D
7常温某浓度H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度NaOH溶液pC表示溶液中溶质微粒物质量浓度负数溶液中pC(H2C2O4)pC(HC2O4－)pC(C2O42－)溶液pH变化关系图示已知：H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2列说法正确
A pH3时溶液中c(HC2O4－)B pH3增53程中水电离程度逐渐减
C 常温Ka210－53
D 常着pH增：c2(HC2O4－)[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 值先增减
答案C
解析
分析
pC表示溶液中溶质微粒物质量浓度负数C物质量浓度越pC越某浓度H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度NaOH溶液pH增c(H2C2O4)减pC(H2C2O4)越曲线Ⅱ时c(C2O42)增pC(C2O42)越曲线Ⅲ曲线Ⅰ表示pC(HC2O4－)
详解ApC越应浓度越pH3时溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)c(H2C2O4)A项错误
B pH3时溶质NaHC2O4时溶液中加NaOH溶液NaHC2O4NaOH溶液间会反应C2O42C2O42水解程度较水电离起促进作B项错误
Cb点时HC2O4C2O42浓度相Ka2[H+]1053C项正确
D温度变时c2(HC2O4－)[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 显然pH增变化D项错误
答案选C
三非选择题：174分第22~32题必考题试题考生必须作答第33~38题选考题考生根求作答
()必考题：129分
8某研究组设计示实验装置(夹持装置已略)分探究NO铜粉Na2O2反应
已知：①NONa2O2发生反应2NO+Na2O22NaNO2
②NO酸性高锰酸钾溶液氧化NO3－
③溶液中存衡FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)
I．关闭K3开K2探究NO铜粉反应检验NO
(1)反应开始前开K1通入段时间N2目______________________
(2)装置B中盛放试剂水作______________________
(3)装置F中实验现象___________装置H中收集气体___________(填化学式)
Ⅱ．关闭K2开K3探究NONa2O2反应制备NaNO2
(4)装置G作______________________
(5)省略装置C进入装置G中气体N2NO外___________(填化学式)
(6)测定反应装置E中NaNO2含量已知酸性条件NO2－MnO4－原Mn2+测定样品中亚硝酸钠含量该组学称取ag样品溶水配制成250mL溶液取2500mL溶液锥形瓶中0100molL－1酸性KMnO4溶液滴定终点时消耗bmL酸性KMnO4溶液
①滴定程中发生反应离子方程式______________________
②滴定程中酸性KMnO4溶液作___________
③样品中NaNO2质量分数___________含ab代数式表示)
答案 (1) 排装置中空气防止NO空气中氧气氧化二氧化氮 (2) 吸收挥发出硝酸 (3) 溶液浅绿色变棕色 (4) NON2 (5) 吸收未参反应NO防止污染空气 (6) NO2O2 (7) 5NO2+2MnO4+6H+5NO3+2Mn2++3H2O (8) 作氧化剂滴定剂 (9) 1725ba
解析
详解（1）NO易O2反应生成NO2反应开始前开K1通入段时间N2排装置中空气防止NO空气中氧气氧化二氧化氮
（2）硝酸易挥发会NO起出干扰续实验装置B中盛放试剂水溶解挥发硝酸
（3）溶液中存衡FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)装置F中实验现象溶液浅绿色变棕色D装置红色粉末变黑色NOCu发生反应生成CuON2NO气体完全反应H收集气体氧化氮N2
（4）根信息NO酸性高锰酸钾溶液反应装置G作吸收未参反应NO防止污染空气
（5）C干燥装置省略装置C水蒸气会Na2O2反应生成NaOHO2NOO2反应生NO2进入装置G中气体N2NO外NO2O2
（6）①酸性条件NO2－MnO4－原Mn2+化学反应方程式：5NO2+2MnO4+6H+5NO3+2Mn2++3H2O
②滴定程中酸性KMnO4溶液作作滴定反应反应物作氧化剂身作指示剂判断反应终点锥形瓶滴入滴KMnO4溶液恰变淡紫色半分钟变色
③n(MnO4)01molL1×b×103Ln(NO2) n(MnO4)×52×2502525×103bmolNaNO2质量分数 n(NO2)×M(NaNO2)a1725×103ba
9碲(Te)具两性特征铜阳极泥提取碲原料碲铜阳极泥中Me2Te(Me表示金属CuPbAuAg等)形式存
(1)利氯化浸出原法制备Te工艺流程示
①浸出液成分CuSO4 HAuCl4H2TeO3浸出渣成分___________(填化学式)浸出程中加入NaCl作___________浸出程中少量污染性气体生成需进行尾气处理该气体___________(填化学名称)
②已知 HAuCl4种强酸级原程中发生反应离子方程式___________
③欲64g碲二级原程中少需通入___________mol SO2
(2)氧化碱浸电解法指氧化剂作Cu2TeNaOH溶液反应生成Na2TeO3电解获Te
①空气氧化剂进行氧化碱浸化学方程式___________
②电解程中阴极电极反应式___________
③氯化浸出原法相氧化碱浸电解法优点___________(写点)
答案 (1) PbSO4AgCl (2) 增氯离子浓度利HAuCl4生成 (3) 氯气 (4) [AuCl4]+3Fe2+3Fe3++Au+4Cl (5) 1 (6) Cu2Te+2O2+2NaOH+H2ONa2TeO3+2Cu（OH）2 (7) TeO32+4e+3H2OTe+6OH (8) 生成氯气等污染性气体（工艺简单）
解析
详解（1）①PbAg氧化成Pb2+Ag+分SO42Cl形成沉淀PbSO4AgCl浸出渣成分PbSO4AgClNaCl中Cl溶液中氧化少量Au3+络合形成四氯合金离子([AuCl4])促进Au溶解时Ag+沉淀NaClO3NaCl反应生成氯气Cl2浸出程中需进行尾气处理污染性气体Cl2
②级原程中发生反应离子方程式：[AuCl4]+3Fe2+3Fe3++Au↓+4Cl
③H2TeO3→TeTe元素化合价变4价SO2→SO42硫元素化合价变2价根失电子守恒05mol×4n(SO2)×2（中64g碲05mol）解n(SO2)1mol
（2）①氧化剂作Cu2TeNaOH溶液反应生成Na2TeO3化学方程式Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O＝Na2TeO3+2Cu（OH）2
②惰性电极电解溶液阴极TeO32电子生成Te电极反应式TeO32+4e+3H2OTe+6OH
③根分析知氯化浸出原法相氧化碱浸电解法优点产生氯气等污染性气体反应步骤少简便成低等
10H2种清洁源冶金电力材料等领域应广泛请回答列问题：
(1)某科研团队利透氧膜获N2H2工作原理图甲示(空气中N2O2物质量4：1计)述程中膜I侧气体物质量n(H2)：n(N2)3：1CH4H2OO2反应化学方程式______________________
(2)H2CO合成甲醇热化学方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2－490kJmol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3－411k Jmol－1．△H1___________ k Jmol－1
(3)容积变密闭容器中充入1 mol CO22molH2恒温恒压条件发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)衡时CO转化率[α(CO)]温度压强变化情况图乙示
①压强：p1___________(填><)p2
②M点时H2转化率___________(计算结果精确01)该反应衡常数Kp___________(衡分压代衡浓度计算分压总压×物质量分数)
③温度该反应衡常数数值(lgK)图丙示中A点506K时衡常数数值BCDE四点中正确表示该反应lgK温度(T)关系___________
(4)H2原NO反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(1)实验测反应速率表达式vkcm(NO)cn(H2)(k速率常数温度关)
①某温度反应速率反应物浓度变化关系表示
编号 c(H2)(molL) c(NO)(molL) v(molLmin)
1 010 010 0414k
2 010 020 1656k
3 050 010 2070k
表中数知m___________n___________
②述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1)(慢反应)ii．H2O2(1)+H2(g)2H2O(1)(快反应)列叙述正确___________(填字母)
A．H2O2该反应催化剂
B．反应i活化较高
C．总反应速率反应ii速率决定
D．反应i中NOH2碰撞仅部分效
答案 (1) 14CH4+12H2O+O214CO+40H2 (2) －901 (3) > (4) 545％ (5) (6) B点E点 (7) 2 (8) 1 (9) BD
解析
详解（1）空气中N2O2物质量约4：1膜Ⅰ侧气体中 氮气量反应前变设氮气4mol生成氢气12mol膜
Ⅰ侧反应知12mol水电子1mol氧气电子膜Ⅰ发生反应：12H2O+24e12H2+12O2O2+4e2O2膜Ⅱ14molCH4中C失84mol电子H56mol电子时总反应遵守电子守恒反应14CH4+12H2O+O214CO+40H2
（2）设已知反应方程式分ab求CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)方程式ca+bΔH1ΔH2+ΔH3－901kJmol－1
（3）①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)气体体积减反应增压强衡右移动CO转化率会变结合图乙保持温度变转化率表示压强p1>p2
②该问三段式解决M点α(CO)60％CO转化1mol×60％06mol面列三段式：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始量 1mol 22mol 0
转化量 06mol 12mol 06mol
衡量 04mol 1mol 06mol
知H2转化12molH2转化率12mol22mol×100545％列式知衡时总物质量n(04+1+06)mol2molKp
③该反应放热反应温度越高时衡常数K越lgK会越TlgK呈反B点E点符合lgK温度(T)关系
（4）①保持H2浓度变 带入编号1编号2数 解m2保持N2浓度变 带入编号1编号3数 解n1
②AH2O2参两反应第步未做反应物催化剂实际H2O2仅仅中间产物A项错误
B反应i慢反应说明反应速率条件样情况活化较高B项正确
C总反应速率慢反应决定反应(1)C项错误
D碰撞理指出发生化学反应碰撞指效碰撞需定量取碰撞碰撞中部分效D项正确
答案选BD
(二)选考题：45分请考生2道物理题2道化学题2道生物题中科选题作答果做科做第题计分
11定条件FeHCNK2CO3发生反应Fe+6HCN+2K2CO3K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O请回答列问题：
(1)金属铁堆积方式___________配位数___________
(2)HCN分子结构式___________写出种CN－互等电子体阴离子：___________
(3)键角NH3___________(填><)NF3原___________
(4)K4Fe(CN)6中心离子核外电子排布式___________
(5)CNOH第电离序___________
(6)冰晶体结构模型图示晶胞结构(图示)金刚石晶胞结构相似水分子间氢键相连晶胞中含___________氢键NA表示阿伏加德罗常数值氢键键长dnm晶体密度ρ___________gcm－3(含dNA代数式表示)
答案 (1) 体心立方堆积 (2) 8 (3) (4) C22 (5) ＞ (6) N均采sp3杂化均孤电子电负性F＞NNF3中成键电子远离中心原子N排斥力较键角较 (7) 1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 (8) C＜H＜O＜N (9) 16 (10)
解析
详解（1）金属铁紧密堆积方式体心立方堆积体心Fe原子顶点8Fe原子相邻配位数8
（2）HCN碳形成2δ键2π键HCN分子结构式 CN互等电子体阴离子C22
（3）N均采sp3杂化均孤电子电负性F＞NNF3中成键电子远离中心原子N排斥力较键角较NH3NF3键角
（4）配合物K4Fe(CN)6中心离子电子排布式1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6
（5）CNO处周期元素中元素第电离着原子序数增呈增趋势第
ⅡA族第ⅤA族元素第电离相邻元素电离序C（6）晶胞中水分子数8×18+6×12+48晶体冰中两水分子间氢键均属水分子半水分子周围四水分子氢键结合1mol冰中2mol氢键晶胞中8×216氢键氢键键长dnm晶体密度(gcm3)计算式
点睛关周期族原子第电离判断难定规律HCHO第电离法判断助图具体数做出判断题中出现HCNO第电离中H原子C原子原H原子电子旦电离出电子变成质子需量第电离较
12甲醛苯酚原料列转化合成酚醛树脂重机合成中间体D(部分反应条件产物已略)
已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3 CH3OH+
请回答列问题：
(1)反应①反应类型___________A化学名称___________
(2)C中含官团名称___________D分子式___________
(3)反应②化学方程式______________________
(4)A列性质中反映支链苯环结构产生影响___________(填字母)
a．氢氧化钠溶液反应
b．酸性高锰酸钾溶液褪色
c．稀溶液中加入浓溴水产生沉淀
(5)芳香化合物E(C8H10O2)B水解产物互分异构体1molE2 mol NaOH反应核磁振氢谱中3组峰峰面积3：1：1E___________种结构(考虑立体异构)
(6)CH3OHCH3ONa原料(试剂选)设计制备CH3COCH2 COOCH3合成路线：CH3OH ______
答案 (1) 加成反应 (2) 邻羟甲基苯酚 (3) 醚键酯基 (4) C19H20O5 (5) (6) c (7) 4 (8) CH3OH CH3Cl CH3CN CH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3
解析
详解（1）反应①指酸催化等物质量苯酚甲醛反应苯酚邻位氢原子甲醛羰基加成生成羟甲基苯酚反应类型加成反应产物A名称邻羟甲基苯酚
（2）C甲氧基苯乙酸甲酯结构简式 知C含醚键酯基D分子式C19H20O5
（3）反应②邻羟甲基苯酚间相互脱水缩合成线型结构高分子化学方程式：
（4）A苯酚侧链羟基会活化苯环氢原子易发生邻位位取代反应例苯酚溴水反应生成246三溴苯酚答案选c
（5）根E分子式C8H10O2算出饱度4结合E芳香族化合物说明含苯环侧链饱键者环1molE2 mol NaOH反应说明苯环连着两羟基核磁振氢谱中3组峰峰面积3：1：1调整侧链两碳原子羟基位置符合条件4种分
（6）结合题设框图合成D反应路径关键合成乙酸甲酯CH3COOCH3利信息中提供反应便制备CH3COCH2 COOCH3路线设置
点睛题中需判断复杂结构简式分子式直接数会造成错误尤氢原子数错时助饱度结构关系判断否正确操作双键环1饱度三键2饱度题中D饱度10结合数出分子式C19H20O5计算饱度10分子式基误样类问题简单
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理科综合(化学部分)
相原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 Te128
选择题：题13题题6分78分题四选项中项符合题目蒌求
12016年诺贝尔化学奖授予合成分子机器领域做出贡献三位科学家分子机器种特殊超分子体系体系受外刺激(pH变化吸收光子电子失等)时分子组分间原作破坏组分间发生类似机械运动某种热运动列说法正确
A 驱动分子机器时需体系输入定量
B 分子状态改变会伴量变化属化学变化
C 氧化原反应刺激分子机器体系素
D 光分子产生类似机械运动某种热运动
答案B
解析
A．需体系输入定量驱动分子机器A正确B．分子状态改变物态变化属物理变化B错误C．电子失氧化原反应质发生氧化原反应时刺激分子机器体系C正确D．光光转化机械光分子产生类似机械运动某种热运动D正确答案B
2列化学语正确
A 氯化钠分子式：NaCl
B NH4Br电子式：
C 例模型 表示二氧化硫分子表示二氧化碳分子
D Mg5(Si4O10)8(OH)24H2O氧化物形式：5MgO8SiO25H2O
答案D
解析
详解A氯化钠离子化合物化学式NaCl没分子式A项错误
BNH4Br电子式： B项错误
C例模型 表示二氧化硫分子表示二氧化碳分子二氧化碳分子直线型C项错误
DMg5(Si4O10)8(OH)24H2O氧化物形式：5MgO8SiO25H2OD项正确
答案选D
点睛例模型仅表示分子组成部成键情况结构式特点涵盖空间构型特点
3轮烷某种合成原料CHO三种元亲组成球棍模型图示
列说法正确
A 该化合物名称乙酸乙酯
B 该化合物Br2四氯化碳溶液反应
C 该化合物发生水解反应发生加聚反应
D 该化合物链状分异构体中 NaHCO3反应放出CO23种(考虑立体异构)
答案D
解析
详解A机物球棍模型知该机物结构简式CH3COOCHCH2名称乙酸乙烯酯A项错误
B该化合物中含碳碳双键Br2四氯化碳溶液发生加成反应B项错误
C该分子中含酯基碳碳双键发生水解反应加聚反应C项错误
DNaHCO3反应放出CO2说明含羧基符合条件链状分异构体CH2CHCH2COOHCH3CHCHCOOHCH2C(CH3)COOH3种D项正确
答案选D
4NA表示阿伏加德罗常数值列叙述正确
①31g白磷中含15NAP－P键
②1L01molL－1Na2CO3溶液中含阴离子总数目01NA
③标准状况224LHF中含NA分子
④电解精炼铜时转移NA电子阳极溶解32g铜
⑤224L(标准状况)Cl2溶水转移电子数01NA
⑥常温含02molH2SO4浓硫酸足量铜反应生成SO2分子数目01NA
⑦142gNa2SO4Na2HPO4固体混合物中含阴阳离子总数目3NA
⑧NAFe(OH)3胶体粒子质量107g
A ①③④ B ①⑥⑦ C ③⑤⑦ D ①⑥⑧
答案B
解析
分析
①1mol白磷中含6molPP键31g白磷（025mol）中含PP键15NA正确
②CO32 + H2O HCO3 + OH1CO32水解产生2阴离子溶液中阴离子总数增1L01molLNa2CO3溶液中含阴离子总数01NA错误
③标况HF液体直接气体摩尔体积计算错误
④粗铜中含锌铁银等杂质锌铁先失电子反应完成铜失电子阳极溶解铜32g错误
⑤氯气水反应逆反应01mol氯气反应转移电子数01NA错误
⑥浓硫酸足量铜加热反应着反应进行浓硫酸变稀硫酸稀硫酸铜反应生成SO2分子数01NA正确
⑦142g全Na2SO4含阴阳离子总数3NA142g全Na2HPO4含阴阳离子总数3NA142gNa2SO4Na2HPO4固体混合物中含阴阳离子总数目3NA正确
⑧胶体粒子微粒集合体NAFe(OH)3胶体粒子质量107g错误
详解综述易知正确应选答案B
5科学工作者研发种 SUNCAT系统助锂循环持续合成氨原理图示列说法正确
A 程ILi3N中N元素—3价
B 程Ⅱ生成W反应Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑
C 程Ⅲ中量转化形式化学转化电
D 程Ⅲ涉反应4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
答案C
解析
详解ALi3N中锂元素化合价+1价根化合物中元素代数0知N元素化合价3价A项正确
B原理图知Li3N水反应生成氨气W元素化合价变化WLiOH反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑B项正确
C原理图知程Ⅲ电解氢氧化锂生成锂单质氧气水电转化化学C项错误
D程Ⅲ电解LiOH产生O2阳极反应4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD项正确
答案选C
6孔石墨电极完成列实验列解释推理合理
实验
现象 I中ab两极均气泡产生 IIa极析出红色固体 IIIa极析出灰白色固体
A Ⅰ中电解段时间c(Na2SO4)定增
B Ⅱ中反应H2+Cu2+Cu↓+2H+知玻璃导H2通入CuSO4溶液中会产生红色沉淀
C Ⅲ中发生反应2Ag++CuCu2++2Ag
D I中a极发生化学变化发生物理变化
答案D
解析
详解A电解池中Na2SO4溶液饱溶液电解Na2SO4溶液相电解水电解段时间Na2SO4溶液饱溶液浓度变A项错误
BⅡ中现象知反应H2+Cu2+Cu↓+2H+发生发生前提电极电解池取出外界条件强加电子铜强行掉氢中电子发生氢气通入CuSO4溶液中会发生反应B项错误
CⅢ中迅速Ⅱ中取出发生反应2Ag++H22H ++2Ag↓C项错误
Da极发生电极反应氢离子电子转化氢气化学变化产生氢气吸附孔石墨电极物理变化D项正确
答案选D
7常温某浓度H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度NaOH溶液pC表示溶液中溶质微粒物质量浓度负数溶液中pC(H2C2O4)pC(HC2O4－)pC(C2O42－)溶液pH变化关系图示已知：H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2列说法正确
A pH3时溶液中c(HC2O4－)
C 常温Ka210－53
D 常着pH增：c2(HC2O4－)[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 值先增减
答案C
解析
分析
pC表示溶液中溶质微粒物质量浓度负数C物质量浓度越pC越某浓度H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度NaOH溶液pH增c(H2C2O4)减pC(H2C2O4)越曲线Ⅱ时c(C2O42)增pC(C2O42)越曲线Ⅲ曲线Ⅰ表示pC(HC2O4－)
详解ApC越应浓度越pH3时溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)c(H2C2O4)A项错误
B pH3时溶质NaHC2O4时溶液中加NaOH溶液NaHC2O4NaOH溶液间会反应C2O42C2O42水解程度较水电离起促进作B项错误
Cb点时HC2O4C2O42浓度相Ka2[H+]1053C项正确
D温度变时c2(HC2O4－)[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 显然pH增变化D项错误
答案选C
三非选择题：174分第22~32题必考题试题考生必须作答第33~38题选考题考生根求作答
()必考题：129分
8某研究组设计示实验装置(夹持装置已略)分探究NO铜粉Na2O2反应
已知：①NONa2O2发生反应2NO+Na2O22NaNO2
②NO酸性高锰酸钾溶液氧化NO3－
③溶液中存衡FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)
I．关闭K3开K2探究NO铜粉反应检验NO
(1)反应开始前开K1通入段时间N2目______________________
(2)装置B中盛放试剂水作______________________
(3)装置F中实验现象___________装置H中收集气体___________(填化学式)
Ⅱ．关闭K2开K3探究NONa2O2反应制备NaNO2
(4)装置G作______________________
(5)省略装置C进入装置G中气体N2NO外___________(填化学式)
(6)测定反应装置E中NaNO2含量已知酸性条件NO2－MnO4－原Mn2+测定样品中亚硝酸钠含量该组学称取ag样品溶水配制成250mL溶液取2500mL溶液锥形瓶中0100molL－1酸性KMnO4溶液滴定终点时消耗bmL酸性KMnO4溶液
①滴定程中发生反应离子方程式______________________
②滴定程中酸性KMnO4溶液作___________
③样品中NaNO2质量分数___________含ab代数式表示)
答案 (1) 排装置中空气防止NO空气中氧气氧化二氧化氮 (2) 吸收挥发出硝酸 (3) 溶液浅绿色变棕色 (4) NON2 (5) 吸收未参反应NO防止污染空气 (6) NO2O2 (7) 5NO2+2MnO4+6H+5NO3+2Mn2++3H2O (8) 作氧化剂滴定剂 (9) 1725ba
解析
详解（1）NO易O2反应生成NO2反应开始前开K1通入段时间N2排装置中空气防止NO空气中氧气氧化二氧化氮
（2）硝酸易挥发会NO起出干扰续实验装置B中盛放试剂水溶解挥发硝酸
（3）溶液中存衡FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)装置F中实验现象溶液浅绿色变棕色D装置红色粉末变黑色NOCu发生反应生成CuON2NO气体完全反应H收集气体氧化氮N2
（4）根信息NO酸性高锰酸钾溶液反应装置G作吸收未参反应NO防止污染空气
（5）C干燥装置省略装置C水蒸气会Na2O2反应生成NaOHO2NOO2反应生NO2进入装置G中气体N2NO外NO2O2
（6）①酸性条件NO2－MnO4－原Mn2+化学反应方程式：5NO2+2MnO4+6H+5NO3+2Mn2++3H2O
②滴定程中酸性KMnO4溶液作作滴定反应反应物作氧化剂身作指示剂判断反应终点锥形瓶滴入滴KMnO4溶液恰变淡紫色半分钟变色
③n(MnO4)01molL1×b×103Ln(NO2) n(MnO4)×52×2502525×103bmolNaNO2质量分数 n(NO2)×M(NaNO2)a1725×103ba
9碲(Te)具两性特征铜阳极泥提取碲原料碲铜阳极泥中Me2Te(Me表示金属CuPbAuAg等)形式存
(1)利氯化浸出原法制备Te工艺流程示
①浸出液成分CuSO4 HAuCl4H2TeO3浸出渣成分___________(填化学式)浸出程中加入NaCl作___________浸出程中少量污染性气体生成需进行尾气处理该气体___________(填化学名称)
②已知 HAuCl4种强酸级原程中发生反应离子方程式___________
③欲64g碲二级原程中少需通入___________mol SO2
(2)氧化碱浸电解法指氧化剂作Cu2TeNaOH溶液反应生成Na2TeO3电解获Te
①空气氧化剂进行氧化碱浸化学方程式___________
②电解程中阴极电极反应式___________
③氯化浸出原法相氧化碱浸电解法优点___________(写点)
答案 (1) PbSO4AgCl (2) 增氯离子浓度利HAuCl4生成 (3) 氯气 (4) [AuCl4]+3Fe2+3Fe3++Au+4Cl (5) 1 (6) Cu2Te+2O2+2NaOH+H2ONa2TeO3+2Cu（OH）2 (7) TeO32+4e+3H2OTe+6OH (8) 生成氯气等污染性气体（工艺简单）
解析
详解（1）①PbAg氧化成Pb2+Ag+分SO42Cl形成沉淀PbSO4AgCl浸出渣成分PbSO4AgClNaCl中Cl溶液中氧化少量Au3+络合形成四氯合金离子([AuCl4])促进Au溶解时Ag+沉淀NaClO3NaCl反应生成氯气Cl2浸出程中需进行尾气处理污染性气体Cl2
②级原程中发生反应离子方程式：[AuCl4]+3Fe2+3Fe3++Au↓+4Cl
③H2TeO3→TeTe元素化合价变4价SO2→SO42硫元素化合价变2价根失电子守恒05mol×4n(SO2)×2（中64g碲05mol）解n(SO2)1mol
（2）①氧化剂作Cu2TeNaOH溶液反应生成Na2TeO3化学方程式Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O＝Na2TeO3+2Cu（OH）2
②惰性电极电解溶液阴极TeO32电子生成Te电极反应式TeO32+4e+3H2OTe+6OH
③根分析知氯化浸出原法相氧化碱浸电解法优点产生氯气等污染性气体反应步骤少简便成低等
10H2种清洁源冶金电力材料等领域应广泛请回答列问题：
(1)某科研团队利透氧膜获N2H2工作原理图甲示(空气中N2O2物质量4：1计)述程中膜I侧气体物质量n(H2)：n(N2)3：1CH4H2OO2反应化学方程式______________________
(2)H2CO合成甲醇热化学方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2－490kJmol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3－411k Jmol－1．△H1___________ k Jmol－1
(3)容积变密闭容器中充入1 mol CO22molH2恒温恒压条件发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)衡时CO转化率[α(CO)]温度压强变化情况图乙示
①压强：p1___________(填><)p2
②M点时H2转化率___________(计算结果精确01)该反应衡常数Kp___________(衡分压代衡浓度计算分压总压×物质量分数)
③温度该反应衡常数数值(lgK)图丙示中A点506K时衡常数数值BCDE四点中正确表示该反应lgK温度(T)关系___________
(4)H2原NO反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(1)实验测反应速率表达式vkcm(NO)cn(H2)(k速率常数温度关)
①某温度反应速率反应物浓度变化关系表示
编号 c(H2)(molL) c(NO)(molL) v(molLmin)
1 010 010 0414k
2 010 020 1656k
3 050 010 2070k
表中数知m___________n___________
②述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1)(慢反应)ii．H2O2(1)+H2(g)2H2O(1)(快反应)列叙述正确___________(填字母)
A．H2O2该反应催化剂
B．反应i活化较高
C．总反应速率反应ii速率决定
D．反应i中NOH2碰撞仅部分效
答案 (1) 14CH4+12H2O+O214CO+40H2 (2) －901 (3) > (4) 545％ (5) (6) B点E点 (7) 2 (8) 1 (9) BD
解析
详解（1）空气中N2O2物质量约4：1膜Ⅰ侧气体中 氮气量反应前变设氮气4mol生成氢气12mol膜
Ⅰ侧反应知12mol水电子1mol氧气电子膜Ⅰ发生反应：12H2O+24e12H2+12O2O2+4e2O2膜Ⅱ14molCH4中C失84mol电子H56mol电子时总反应遵守电子守恒反应14CH4+12H2O+O214CO+40H2
（2）设已知反应方程式分ab求CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)方程式ca+bΔH1ΔH2+ΔH3－901kJmol－1
（3）①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)气体体积减反应增压强衡右移动CO转化率会变结合图乙保持温度变转化率表示压强p1>p2
②该问三段式解决M点α(CO)60％CO转化1mol×60％06mol面列三段式：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始量 1mol 22mol 0
转化量 06mol 12mol 06mol
衡量 04mol 1mol 06mol
知H2转化12molH2转化率12mol22mol×100545％列式知衡时总物质量n(04+1+06)mol2molKp
③该反应放热反应温度越高时衡常数K越lgK会越TlgK呈反B点E点符合lgK温度(T)关系
（4）①保持H2浓度变 带入编号1编号2数 解m2保持N2浓度变 带入编号1编号3数 解n1
②AH2O2参两反应第步未做反应物催化剂实际H2O2仅仅中间产物A项错误
B反应i慢反应说明反应速率条件样情况活化较高B项正确
C总反应速率慢反应决定反应(1)C项错误
D碰撞理指出发生化学反应碰撞指效碰撞需定量取碰撞碰撞中部分效D项正确
答案选BD
(二)选考题：45分请考生2道物理题2道化学题2道生物题中科选题作答果做科做第题计分
11定条件FeHCNK2CO3发生反应Fe+6HCN+2K2CO3K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O请回答列问题：
(1)金属铁堆积方式___________配位数___________
(2)HCN分子结构式___________写出种CN－互等电子体阴离子：___________
(3)键角NH3___________(填><)NF3原___________
(4)K4Fe(CN)6中心离子核外电子排布式___________
(5)CNOH第电离序___________
(6)冰晶体结构模型图示晶胞结构(图示)金刚石晶胞结构相似水分子间氢键相连晶胞中含___________氢键NA表示阿伏加德罗常数值氢键键长dnm晶体密度ρ___________gcm－3(含dNA代数式表示)
答案 (1) 体心立方堆积 (2) 8 (3) (4) C22 (5) ＞ (6) N均采sp3杂化均孤电子电负性F＞NNF3中成键电子远离中心原子N排斥力较键角较 (7) 1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 (8) C＜H＜O＜N (9) 16 (10)
解析
详解（1）金属铁紧密堆积方式体心立方堆积体心Fe原子顶点8Fe原子相邻配位数8
（2）HCN碳形成2δ键2π键HCN分子结构式 CN互等电子体阴离子C22
（3）N均采sp3杂化均孤电子电负性F＞NNF3中成键电子远离中心原子N排斥力较键角较NH3NF3键角
（4）配合物K4Fe(CN)6中心离子电子排布式1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6
（5）CNO处周期元素中元素第电离着原子序数增呈增趋势第
ⅡA族第ⅤA族元素第电离相邻元素电离序C
点睛关周期族原子第电离判断难定规律HCHO第电离法判断助图具体数做出判断题中出现HCNO第电离中H原子C原子原H原子电子旦电离出电子变成质子需量第电离较
12甲醛苯酚原料列转化合成酚醛树脂重机合成中间体D(部分反应条件产物已略)
已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3 CH3OH+
请回答列问题：
(1)反应①反应类型___________A化学名称___________
(2)C中含官团名称___________D分子式___________
(3)反应②化学方程式______________________
(4)A列性质中反映支链苯环结构产生影响___________(填字母)
a．氢氧化钠溶液反应
b．酸性高锰酸钾溶液褪色
c．稀溶液中加入浓溴水产生沉淀
(5)芳香化合物E(C8H10O2)B水解产物互分异构体1molE2 mol NaOH反应核磁振氢谱中3组峰峰面积3：1：1E___________种结构(考虑立体异构)
(6)CH3OHCH3ONa原料(试剂选)设计制备CH3COCH2 COOCH3合成路线：CH3OH ______
答案 (1) 加成反应 (2) 邻羟甲基苯酚 (3) 醚键酯基 (4) C19H20O5 (5) (6) c (7) 4 (8) CH3OH CH3Cl CH3CN CH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3
解析
详解（1）反应①指酸催化等物质量苯酚甲醛反应苯酚邻位氢原子甲醛羰基加成生成羟甲基苯酚反应类型加成反应产物A名称邻羟甲基苯酚
（2）C甲氧基苯乙酸甲酯结构简式 知C含醚键酯基D分子式C19H20O5
（3）反应②邻羟甲基苯酚间相互脱水缩合成线型结构高分子化学方程式：
（4）A苯酚侧链羟基会活化苯环氢原子易发生邻位位取代反应例苯酚溴水反应生成246三溴苯酚答案选c
（5）根E分子式C8H10O2算出饱度4结合E芳香族化合物说明含苯环侧链饱键者环1molE2 mol NaOH反应说明苯环连着两羟基核磁振氢谱中3组峰峰面积3：1：1调整侧链两碳原子羟基位置符合条件4种分
（6）结合题设框图合成D反应路径关键合成乙酸甲酯CH3COOCH3利信息中提供反应便制备CH3COCH2 COOCH3路线设置
点睛题中需判断复杂结构简式分子式直接数会造成错误尤氢原子数错时助饱度结构关系判断否正确操作双键环1饱度三键2饱度题中D饱度10结合数出分子式C19H20O5计算饱度10分子式基误样类问题简单
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