通版2020版高考化学轮复踪检测含解析10套
微观探离子（3）——离子存离子检验推断
1．某混合溶液中含离子浓度表M离子( )
含离子 NO－3
SO2－4
H＋ M
浓度(molL－1) 2 1 2 1
A．Cl－ B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
解析：选D 根电荷守恒知M带2正电荷Ba2＋SO2－4量存MMg2＋
2．列组离子溶液中量存( )
A．Al3＋Na＋HCO－3OH－ B．Na＋Fe2＋H＋ NO－3
C．K＋Fe3＋SCN－SO2－3 D．Na＋Ag＋H＋NO－3
解析：选D Al3＋HCO－3OH－相互间会反应量存A错误Fe2＋
H＋NO－3够发生氧化原反应量存B错误Fe3＋SCN－够结合生成络合物Fe3＋SO2－3会发生氧化原反应量存C错误该组离子间反应够量存D正确
3．(2018惠州三模)列关NaClONaCl混合溶液叙述正确( )
A．该溶液中H＋NH＋4SO2－4I－量存
B．该溶液中Ag＋K＋NO－3NH＋4量存
C．该溶液中Fe2＋Fe3＋Cl－NO－3量存
D．该溶液中加入浓盐酸产生1 mol Cl2转移电子约602×1023
解析：选D A项ClO－H＋结合成HClO具强氧化性I－氧化成I2量存B项Ag＋Cl－量存C项ClO－具强氧化性Fe2＋氧化成Fe3＋量存D项加入浓盐酸发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O产生1 mol Cl2转移1 mol电子
4．含列离子溶液中滴加NaCl通入足量SO2气体溶液中量存离子组( )
A．K＋Fe2＋SO2－4 B．Ag＋H＋NO－3
C．NH＋4Fe3＋SO2－4 D．Mg2＋Ca2＋HCO－3
解析：选A K＋Fe2＋SO2－4Na＋Cl－SO2均反应量存A正确Ag＋Cl－反应生成AgCl沉淀H＋NO－3SO2发生氧化原反应量存B错误Fe3＋SO2发生氧化原反应量存C错误HCO－3SO2发生反应量存D错误
5．常温列组离子定量存( )
A．pH＞7溶液中：Na＋Mg2＋SO2－4I－
B．甲基橙溶液变红溶液中：Al3＋Cu2＋NO－3SO2－4
C．水电离出c(H＋)＝10×10－13 molL－1溶液中：Na＋CO2－3SO2－3Cl－
D．加铝粉产生量H2溶液中：Na＋NH＋4NO－3Cl－
解析：选B A项常温pH＞7溶液碱性溶液碱性溶液中Mg2＋OH－会发生反应生成Mg(OH)2沉淀量存错误B项甲基橙溶液变红溶液酸性溶液酸性溶液中Al3＋Cu2＋NO－3SO2－4会发生反应量存正确C项水电离出c(H＋)＝10×10－13 molL－1溶液呈酸性呈碱性酸性溶液中H＋CO2－3SO2－3会发生反应量存错误D项加铝粉产生量H2溶液呈酸性呈碱性碱性溶液中NH＋4OH－会发生反应形成弱电解质量存酸性溶液中NO－3强氧化性Al反应产生氢气错误
6．某溶液中含量K＋Cl－XY两种离子现该溶液加入W试剂根实验现象关XY离子推断成立( )
选项 W试剂 实验现象 XY离子推测
A 淀粉KI溶液 溶液变蓝 Fe3＋SO2－4
B pH试纸检测 pH＝7(常温) CH3COO－Na＋
C 硝酸酸化AgNO3溶液 白色沉淀 CO2－3NH＋4
D 量NaOH溶液 明显现象 Al3＋Mg2＋
解析：选A Fe3＋够氧化I－淀粉KI溶液变蓝K＋Cl－SO2－4够存A正确K＋Cl－Na＋够存水解CH3COO－水解导致溶液显碱性溶液pH等7B错误含CO2－3加入HNO3酸化AgNO3溶液产生色味气体C错误加入量NaOH溶液明显现象说明原溶液中没Al3＋Mg2＋D错误
7．(2018烟台期中)列离子溶液中量存通入相应气体量存( )
选项 离子 通入气体
A Cl－Ca2＋HCO－3NH＋4
氨气
B Ba2＋Na＋Cl－NO－3
二氧化硫
C Al3＋HCO－3SO2－4Cl－
氯化氢
D K＋Na＋HSO－3Cl－
二氧化碳
解析：选D Cl－Ca2＋HCO－3NH＋4量存通入氨气溶液呈碱性HCO－3转化CO2－3Ca2＋结合生成CaCO3沉淀A符合题意Ba2＋Na＋Cl－NO－3量存通入SO2SO2水反应生成H2SO3溶液呈酸性酸性条件NO－3SO2－3氧化SO2－4进步Ba2＋反应生成BaSO4沉淀B符合题意Al3＋HCO－3会发生相互促进水解反应通入HClHCO－3会H＋反应量存C符合题意K＋Na＋HSO－3Cl－量存通入CO2量存D符合题意
8．工业量盐酸酸化FeCl3溶液腐蚀铜制线路板分取腐蚀滤液中加入列指定物质反应溶液中存组离子正确( )
A．加入量CuO：Fe3＋H＋Cu2＋Cl－
B．加入量NaOH溶液：Na＋Fe2＋OH－Cl－
C．通入量Cl2：Fe3＋H＋Cu2＋Cl－
D．通入量SO2：Fe3＋H＋Cu2＋SO2－4Cl－
解析：选C 腐蚀滤液中含Fe3＋H＋Cu2＋Fe2＋Cl－等加入量CuOCuOH＋反应生成Cu2＋水反应溶液中存离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋Cl－CuO量存H＋A错误加入量NaOH溶液NaOHFe3＋H＋Cu2＋Fe2＋反应反应溶液中存离子Cl－Na＋OH－B错误通入量Cl2Cl2Fe2＋反应生成Fe3＋Cl－反应溶液中存离子Fe3＋H＋Cu2＋Cl－C正确通入量SO2SO2Fe3＋反应生成Fe2＋SO2－4反应溶液中存离子H＋Cu2＋SO2－4Cl－Fe2＋D错误
9．列条件量存粒子组( )
化学式 电离常数(25 ℃)
HClO Ki＝30×10－8
H2CO3 Ki1＝43×10－7 Ki2＝56×10－11
A．c(H＋)＝1×10－14molL－1溶液：K＋Na＋AlO－2S2O2－3
B．表提供数：HClOHCO－3ClO－CO2－3
C．Al反应生成H2溶液：NH＋4Ca2＋NO－3I－
D．中性溶液中：CO2－3Na＋SO2－4AlO－2
解析：选A c(H＋)＝1×10－14 molL－1知溶液呈碱性A项离子量存表中数知酸性强弱序H2CO3＞HClO＞HCO－3HClO＋CO2－3ClO－＋HCO－3B项量存Al反应生成H2溶液强酸性溶液强碱性溶液溶液呈强酸性时NO－3具氧化性产生H2H＋NO－3I－会发生氧化原反应溶液呈强碱性时NH＋4量存C项量存CO2－3AlO－2量存碱性溶液中D项存
10．列组澄清溶液中离子量存加入(通入)X试剂发生反应离子方程式书写正确( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A K＋Na＋ClO－SO2－4
少量SO2 SO2＋ClO－＋H2O SO2－4＋Cl－＋2H＋
B NH＋4Fe3＋Br－SO2－4
量H2S 2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C NH＋4Na＋Fe3＋AlO－2
量铜粉 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
D K＋Na＋HCO－3AlO－2
少量HCl H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3↓
解析：选B A项ClO－少量SO2发生反应离子方程式SO2＋3ClO－＋H2OSO2－4＋Cl－＋2HClOB项Fe3＋量H2S发生反应离子方程式2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋C项NH＋4Fe3＋AlO－2发生相互促进水解反应存D项HCO－3AlO－2存
11．检验某种钠盐溶液中含阴离子SO2－4CO2－3OH－Cl－面设计方案中合理( )
A．检验CO2－3：测液中加入足量盐酸产生气泡气体通入浓Ba(OH)2溶液白色沉淀生成
B．检验SO2－4：测液中加入盐酸酸性未见沉淀气体生成加入BaCl2溶液出现白色沉淀
C．检验OH－：测液中加入石蕊溶液溶液变红色
D．检验Cl－：测液中加入AgNO3溶液稀盐酸混合液白色浑浊物出现
解析：选B A项测液盐酸产生气体通入浓Ba(OH)2溶液白色沉淀生成定CO2－3SO2－3C项溶液中OH－OH－会溶液变成蓝色D项中AgNO3溶液稀盐酸混合液会白色浑浊物出现法检验测液中否含Cl－
12．温度水溶液中c(H＋)c(OH－)图示关系列关离子存说法中正确( )
A．d点应溶液中量存：Na＋K＋S2－SO2－3
B．b点应溶液中量存：NH＋4K＋I－NO－3
C．c点应溶液中量存：Na＋Fe3＋SO2－4Cl－
D．a点应溶液中量存：Fe2＋Ca2＋ClO－SO2－4
解析：选A d点应溶液中c(H＋)＜c(OH－)溶液呈碱性Na＋K＋S2－SO2－3相互间反应量存A正确b点应溶液中c(H＋)＞c(OH－)溶液呈酸性酸性条件NO－3I－发生氧化原反应量存B错误c点应溶液中
c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性Fe3＋水解溶液呈酸性中性溶液中量存
Fe3＋C错误a点应溶液中c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性ClO－Fe2＋发生氧化原反应量存Ca2＋SO2－4反应生成CaSO4存D错误
13．(2019湖北黄石三中阶段检测)某色溶液中含Na＋K＋NH＋4Mg2＋
Cu2＋SO2－4SO2－3Cl－Br－CO2－3中干种离子浓度均01 molL－1溶液中加入量BaCl2盐酸混合溶液白色沉淀生成某学取少量原溶液设计完成实验：
关原溶液判断正确( )
A．法确定原溶液中否存Cl－
B．肯定存离子SO2－3Br－否存Na＋K＋需通焰色反应确定
C．Ba(NO3)2HNO3溶液改BaCl2盐酸混合溶液溶液中离子判断影响
D．肯定存离子Mg2＋Cu2＋SO2－4CO2－3否含NH＋4需实验验证
解析：选C 色溶液中定含Cu2＋该溶液中加入量BaCl2盐酸混合溶液白色沉淀生成说明含SO2－4加足量氯水气体产生说明含CO2－3溶液中加四氯化碳分层层呈橙色Br－层溶液加入硝酸钡稀硝酸白色沉淀生成说明含SO2－3Mg2＋离子浓度01 molL－1根电荷守恒知定含NH＋4Na＋K＋定存Cl－分析知ABD错误加入Ba(NO3)2HNO3溶液目检验SO2－4改BaCl2盐酸混合溶液溶液中离子判断影响C正确
14某色溶液X中含Na＋Cu2＋Mg2＋Al3＋SiO2－3AlO－2CO2－3Cl－中种种现取该溶液适量中加入定物质量浓度稀盐酸产生沉淀物质量(n)加入盐酸体积(V)关系图示列说法中正确( )
A．溶液X中定含Cu2＋Mg2＋Al3＋含Cl－
B．OA段参加反应阴离子物质量2∶11∶2
C．AB段定生成气体
D．BC段发生反应离子方程式Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
解析：选B 溶液X色溶液Cu2＋溶液中显蓝色原溶液中定没Cu2＋根图知AB段没沉淀生成消耗说明AB段发生反应CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2O根离子存原原溶液中定存Mg2＋Al3＋BC段沉淀减少发生反应Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O说明原溶液中定含AlO－2沉淀完全消失说明含SiO2－3根溶液呈电中性原知原溶液定含Na＋含Cl－A项根述分析溶液X中定含Cu2＋Mg2＋Al3＋含Cl－B项BC段发生反应Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O假设盐酸浓度1 molL－1Al(OH)3反应盐酸体积1 Ln(AlO－2)＝13 molOA段发生反应2H＋＋SiO2－3H2SiO3
↓AlO－2＋H＋＋H2OAl(OH)3↓推出n(SiO2－3)＝4 mol－13 mol2＝116 moln(SiO2－3)∶n(AlO－2)＝11∶2C项根述推断AB段定生成气体D项根述推断BC段发生反应离子方程式Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
15．(2019会宁中月考)瓶澄清溶液中含NH＋4K＋Ba2＋Al3＋Fe3＋I－NO－3CO2－3SO2－4AlO－2取该溶液进行实验：
①pH试纸检测溶液呈强酸性
②取溶液适量加入少量CCl4数滴新制氯水振荡CCl4层呈紫红色
③取溶液适量逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液酸性变中性
b．溶液中逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．加热溶液气体放出该气体湿润红色石蕊试纸变蓝
④取适量③碱性溶液加入Na2CO3溶液白色沉淀生成
根述实验现象回答列问题
(1)①排____________存
(2)②证明__________存时排________________存理________________________________________________________________________
(3)③证明__________存写出cd涉化学方程式离子反应离子方程式表示：
c．__________________________________________________________________
d．_________________________________________________________________
(4)④排________存时证明__________存
解析：(1)①知溶液中存量H＋溶液中定存CO2－3AlO－2
(2)I2CCl4溶液呈紫红色②加入氯水产生I2原溶液中定含I－Fe3＋NO－3酸性溶液中I－发生氧化原反应存溶液中定存Fe3＋NO－3
(3)bc开始产生沉淀Al(OH)3Al(OH)3量NaOH溶液反应生成溶性NaAlO2溶液中定含Al3＋d加热溶液气体NH3溶液中定含NH＋4cd涉方程式Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2ONH3H2O△ NH3↑＋H2O
(4)④白色沉淀BaCO3溶液中定存Ba2＋Ba2＋SO2－4量存存SO2－4
答案：(1)CO2－3AlO－2
(2)I－ Fe3＋NO－3 CCl4层呈紫红色说明原溶液中I－存Fe3＋NO－3(H＋)I－发生氧化原反应存
(3)Al3＋NH＋4 Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2O
NH3H2O△ NH3↑＋H2O
(4)SO2－4 Ba2＋
16．某强酸性溶液X含Al3＋Ba2＋NH＋4Fe2＋Fe3＋CO2－3SO2－4SiO2－3NO－3中种种取该溶液进行实验现象转化图示反应程中种气体红棕色
请回答列问题：
(1)强酸性条件判断溶液X中定存离子____________
(2)溶液X中关NO－3判断定正确__________(填字母)
a．定 b．定没 c．
(3)产生气体A离子方程式__________________________________________
(4)转化⑥发生反应产生现象____________________________________
(5)转化④中生成H离子方程式_____________________________________
(6)转化③中DH2OO2三种物质恰发生化合反应生成E反应中DO2物质量__________
(7)确定否存离子取溶液X加入列溶液中种根现象判断该试剂____________(填序号)
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂
④KMnO4溶液 ⑤氯水KSCN混合溶液
解析：溶液X呈强酸性溶液中存CO2－3SiO2－3溶液XBa(NO3)2溶液反应生成沉淀C溶液中定存SO2－4存Ba2＋CBaSO4酸性条件NO－3具强氧化性加入Ba(NO3)2溶液产生气体溶液X中存Fe2＋存NO－3ANODNO2EHNO3溶液B中加入NaOH溶液时产生气体F溶液中含NH＋4FNH3HNO3NH3反应生成NH4NO3INH4NO3溶液B中加入量NaOH溶液产生沉淀G沉淀GFe(OH)3Fe(OH)3盐酸反应生成FeCl3JFeCl3溶液H中通入量CO2生成沉淀溶液X中存Al3＋沉淀KAl(OH)3
(1)强酸性条件判断溶液X中定存CO2－3SiO2－3
(2)根分析知溶液X中定没NO－3
(3)亚铁离子硝酸反应生成铁离子氧化氮水离子方程式3Fe2＋＋NO－3＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)沉淀G氢氧化铁氢氧化铁红褐色沉淀盐酸反应生成FeCl3溶液呈黄色
(5)转化④中生成H离子方程式Al3＋＋4OH－AlO－2＋2H2O
(6)化学方程式4NO2＋2H2O＋O24HNO3知反应中D(NO2)O2物质量4∶1
(7)溶液中Fe3＋否存确定Fe3＋硫氰化钾溶液反应血红色溶液硫氰化钾溶液检验
答案：(1)CO2－3SiO2－3
(2)b
(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)红褐色沉淀溶解溶液呈黄色
(5)Al3＋＋4OH－AlO－2＋2H2O
(6)4∶1
(7)②
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微观探离子（3）——离子存离子检验推断
1．某混合溶液中含离子浓度表M离子( )
含离子 NO－3
SO2－4
H＋ M
浓度(molL－1) 2 1 2 1
A．Cl－ B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
解析：选D 根电荷守恒知M带2正电荷Ba2＋SO2－4量存MMg2＋
2．列组离子溶液中量存( )
A．Al3＋Na＋HCO－3OH－ B．Na＋Fe2＋H＋ NO－3
C．K＋Fe3＋SCN－SO2－3 D．Na＋Ag＋H＋NO－3
解析：选D Al3＋HCO－3OH－相互间会反应量存A错误Fe2＋
H＋NO－3够发生氧化原反应量存B错误Fe3＋SCN－够结合生成络合物Fe3＋SO2－3会发生氧化原反应量存C错误该组离子间反应够量存D正确
3．(2018惠州三模)列关NaClONaCl混合溶液叙述正确( )
A．该溶液中H＋NH＋4SO2－4I－量存
B．该溶液中Ag＋K＋NO－3NH＋4量存
C．该溶液中Fe2＋Fe3＋Cl－NO－3量存
D．该溶液中加入浓盐酸产生1 mol Cl2转移电子约602×1023
解析：选D A项ClO－H＋结合成HClO具强氧化性I－氧化成I2量存B项Ag＋Cl－量存C项ClO－具强氧化性Fe2＋氧化成Fe3＋量存D项加入浓盐酸发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O产生1 mol Cl2转移1 mol电子
4．含列离子溶液中滴加NaCl通入足量SO2气体溶液中量存离子组( )
A．K＋Fe2＋SO2－4 B．Ag＋H＋NO－3
C．NH＋4Fe3＋SO2－4 D．Mg2＋Ca2＋HCO－3
解析：选A K＋Fe2＋SO2－4Na＋Cl－SO2均反应量存A正确Ag＋Cl－反应生成AgCl沉淀H＋NO－3SO2发生氧化原反应量存B错误Fe3＋SO2发生氧化原反应量存C错误HCO－3SO2发生反应量存D错误
5．常温列组离子定量存( )
A．pH＞7溶液中：Na＋Mg2＋SO2－4I－
B．甲基橙溶液变红溶液中：Al3＋Cu2＋NO－3SO2－4
C．水电离出c(H＋)＝10×10－13 molL－1溶液中：Na＋CO2－3SO2－3Cl－
D．加铝粉产生量H2溶液中：Na＋NH＋4NO－3Cl－
解析：选B A项常温pH＞7溶液碱性溶液碱性溶液中Mg2＋OH－会发生反应生成Mg(OH)2沉淀量存错误B项甲基橙溶液变红溶液酸性溶液酸性溶液中Al3＋Cu2＋NO－3SO2－4会发生反应量存正确C项水电离出c(H＋)＝10×10－13 molL－1溶液呈酸性呈碱性酸性溶液中H＋CO2－3SO2－3会发生反应量存错误D项加铝粉产生量H2溶液呈酸性呈碱性碱性溶液中NH＋4OH－会发生反应形成弱电解质量存酸性溶液中NO－3强氧化性Al反应产生氢气错误
6．某溶液中含量K＋Cl－XY两种离子现该溶液加入W试剂根实验现象关XY离子推断成立( )
选项 W试剂 实验现象 XY离子推测
A 淀粉KI溶液 溶液变蓝 Fe3＋SO2－4
B pH试纸检测 pH＝7(常温) CH3COO－Na＋
C 硝酸酸化AgNO3溶液 白色沉淀 CO2－3NH＋4
D 量NaOH溶液 明显现象 Al3＋Mg2＋
解析：选A Fe3＋够氧化I－淀粉KI溶液变蓝K＋Cl－SO2－4够存A正确K＋Cl－Na＋够存水解CH3COO－水解导致溶液显碱性溶液pH等7B错误含CO2－3加入HNO3酸化AgNO3溶液产生色味气体C错误加入量NaOH溶液明显现象说明原溶液中没Al3＋Mg2＋D错误
7．(2018烟台期中)列离子溶液中量存通入相应气体量存( )
选项 离子 通入气体
A Cl－Ca2＋HCO－3NH＋4
氨气
B Ba2＋Na＋Cl－NO－3
二氧化硫
C Al3＋HCO－3SO2－4Cl－
氯化氢
D K＋Na＋HSO－3Cl－
二氧化碳
解析：选D Cl－Ca2＋HCO－3NH＋4量存通入氨气溶液呈碱性HCO－3转化CO2－3Ca2＋结合生成CaCO3沉淀A符合题意Ba2＋Na＋Cl－NO－3量存通入SO2SO2水反应生成H2SO3溶液呈酸性酸性条件NO－3SO2－3氧化SO2－4进步Ba2＋反应生成BaSO4沉淀B符合题意Al3＋HCO－3会发生相互促进水解反应通入HClHCO－3会H＋反应量存C符合题意K＋Na＋HSO－3Cl－量存通入CO2量存D符合题意
8．工业量盐酸酸化FeCl3溶液腐蚀铜制线路板分取腐蚀滤液中加入列指定物质反应溶液中存组离子正确( )
A．加入量CuO：Fe3＋H＋Cu2＋Cl－
B．加入量NaOH溶液：Na＋Fe2＋OH－Cl－
C．通入量Cl2：Fe3＋H＋Cu2＋Cl－
D．通入量SO2：Fe3＋H＋Cu2＋SO2－4Cl－
解析：选C 腐蚀滤液中含Fe3＋H＋Cu2＋Fe2＋Cl－等加入量CuOCuOH＋反应生成Cu2＋水反应溶液中存离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋Cl－CuO量存H＋A错误加入量NaOH溶液NaOHFe3＋H＋Cu2＋Fe2＋反应反应溶液中存离子Cl－Na＋OH－B错误通入量Cl2Cl2Fe2＋反应生成Fe3＋Cl－反应溶液中存离子Fe3＋H＋Cu2＋Cl－C正确通入量SO2SO2Fe3＋反应生成Fe2＋SO2－4反应溶液中存离子H＋Cu2＋SO2－4Cl－Fe2＋D错误
9．列条件量存粒子组( )
化学式 电离常数(25 ℃)
HClO Ki＝30×10－8
H2CO3 Ki1＝43×10－7 Ki2＝56×10－11
A．c(H＋)＝1×10－14molL－1溶液：K＋Na＋AlO－2S2O2－3
B．表提供数：HClOHCO－3ClO－CO2－3
C．Al反应生成H2溶液：NH＋4Ca2＋NO－3I－
D．中性溶液中：CO2－3Na＋SO2－4AlO－2
解析：选A c(H＋)＝1×10－14 molL－1知溶液呈碱性A项离子量存表中数知酸性强弱序H2CO3＞HClO＞HCO－3HClO＋CO2－3ClO－＋HCO－3B项量存Al反应生成H2溶液强酸性溶液强碱性溶液溶液呈强酸性时NO－3具氧化性产生H2H＋NO－3I－会发生氧化原反应溶液呈强碱性时NH＋4量存C项量存CO2－3AlO－2量存碱性溶液中D项存
10．列组澄清溶液中离子量存加入(通入)X试剂发生反应离子方程式书写正确( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A K＋Na＋ClO－SO2－4
少量SO2 SO2＋ClO－＋H2O SO2－4＋Cl－＋2H＋
B NH＋4Fe3＋Br－SO2－4
量H2S 2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C NH＋4Na＋Fe3＋AlO－2
量铜粉 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
D K＋Na＋HCO－3AlO－2
少量HCl H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3↓
解析：选B A项ClO－少量SO2发生反应离子方程式SO2＋3ClO－＋H2OSO2－4＋Cl－＋2HClOB项Fe3＋量H2S发生反应离子方程式2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋C项NH＋4Fe3＋AlO－2发生相互促进水解反应存D项HCO－3AlO－2存
11．检验某种钠盐溶液中含阴离子SO2－4CO2－3OH－Cl－面设计方案中合理( )
A．检验CO2－3：测液中加入足量盐酸产生气泡气体通入浓Ba(OH)2溶液白色沉淀生成
B．检验SO2－4：测液中加入盐酸酸性未见沉淀气体生成加入BaCl2溶液出现白色沉淀
C．检验OH－：测液中加入石蕊溶液溶液变红色
D．检验Cl－：测液中加入AgNO3溶液稀盐酸混合液白色浑浊物出现
解析：选B A项测液盐酸产生气体通入浓Ba(OH)2溶液白色沉淀生成定CO2－3SO2－3C项溶液中OH－OH－会溶液变成蓝色D项中AgNO3溶液稀盐酸混合液会白色浑浊物出现法检验测液中否含Cl－
12．温度水溶液中c(H＋)c(OH－)图示关系列关离子存说法中正确( )
A．d点应溶液中量存：Na＋K＋S2－SO2－3
B．b点应溶液中量存：NH＋4K＋I－NO－3
C．c点应溶液中量存：Na＋Fe3＋SO2－4Cl－
D．a点应溶液中量存：Fe2＋Ca2＋ClO－SO2－4
解析：选A d点应溶液中c(H＋)＜c(OH－)溶液呈碱性Na＋K＋S2－SO2－3相互间反应量存A正确b点应溶液中c(H＋)＞c(OH－)溶液呈酸性酸性条件NO－3I－发生氧化原反应量存B错误c点应溶液中
c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性Fe3＋水解溶液呈酸性中性溶液中量存
Fe3＋C错误a点应溶液中c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性ClO－Fe2＋发生氧化原反应量存Ca2＋SO2－4反应生成CaSO4存D错误
13．(2019湖北黄石三中阶段检测)某色溶液中含Na＋K＋NH＋4Mg2＋
Cu2＋SO2－4SO2－3Cl－Br－CO2－3中干种离子浓度均01 molL－1溶液中加入量BaCl2盐酸混合溶液白色沉淀生成某学取少量原溶液设计完成实验：
关原溶液判断正确( )
A．法确定原溶液中否存Cl－
B．肯定存离子SO2－3Br－否存Na＋K＋需通焰色反应确定
C．Ba(NO3)2HNO3溶液改BaCl2盐酸混合溶液溶液中离子判断影响
D．肯定存离子Mg2＋Cu2＋SO2－4CO2－3否含NH＋4需实验验证
解析：选C 色溶液中定含Cu2＋该溶液中加入量BaCl2盐酸混合溶液白色沉淀生成说明含SO2－4加足量氯水气体产生说明含CO2－3溶液中加四氯化碳分层层呈橙色Br－层溶液加入硝酸钡稀硝酸白色沉淀生成说明含SO2－3Mg2＋离子浓度01 molL－1根电荷守恒知定含NH＋4Na＋K＋定存Cl－分析知ABD错误加入Ba(NO3)2HNO3溶液目检验SO2－4改BaCl2盐酸混合溶液溶液中离子判断影响C正确
14某色溶液X中含Na＋Cu2＋Mg2＋Al3＋SiO2－3AlO－2CO2－3Cl－中种种现取该溶液适量中加入定物质量浓度稀盐酸产生沉淀物质量(n)加入盐酸体积(V)关系图示列说法中正确( )
A．溶液X中定含Cu2＋Mg2＋Al3＋含Cl－
B．OA段参加反应阴离子物质量2∶11∶2
C．AB段定生成气体
D．BC段发生反应离子方程式Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
解析：选B 溶液X色溶液Cu2＋溶液中显蓝色原溶液中定没Cu2＋根图知AB段没沉淀生成消耗说明AB段发生反应CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2O根离子存原原溶液中定存Mg2＋Al3＋BC段沉淀减少发生反应Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O说明原溶液中定含AlO－2沉淀完全消失说明含SiO2－3根溶液呈电中性原知原溶液定含Na＋含Cl－A项根述分析溶液X中定含Cu2＋Mg2＋Al3＋含Cl－B项BC段发生反应Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O假设盐酸浓度1 molL－1Al(OH)3反应盐酸体积1 Ln(AlO－2)＝13 molOA段发生反应2H＋＋SiO2－3H2SiO3
↓AlO－2＋H＋＋H2OAl(OH)3↓推出n(SiO2－3)＝4 mol－13 mol2＝116 moln(SiO2－3)∶n(AlO－2)＝11∶2C项根述推断AB段定生成气体D项根述推断BC段发生反应离子方程式Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
15．(2019会宁中月考)瓶澄清溶液中含NH＋4K＋Ba2＋Al3＋Fe3＋I－NO－3CO2－3SO2－4AlO－2取该溶液进行实验：
①pH试纸检测溶液呈强酸性
②取溶液适量加入少量CCl4数滴新制氯水振荡CCl4层呈紫红色
③取溶液适量逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液酸性变中性
b．溶液中逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．加热溶液气体放出该气体湿润红色石蕊试纸变蓝
④取适量③碱性溶液加入Na2CO3溶液白色沉淀生成
根述实验现象回答列问题
(1)①排____________存
(2)②证明__________存时排________________存理________________________________________________________________________
(3)③证明__________存写出cd涉化学方程式离子反应离子方程式表示：
c．__________________________________________________________________
d．_________________________________________________________________
(4)④排________存时证明__________存
解析：(1)①知溶液中存量H＋溶液中定存CO2－3AlO－2
(2)I2CCl4溶液呈紫红色②加入氯水产生I2原溶液中定含I－Fe3＋NO－3酸性溶液中I－发生氧化原反应存溶液中定存Fe3＋NO－3
(3)bc开始产生沉淀Al(OH)3Al(OH)3量NaOH溶液反应生成溶性NaAlO2溶液中定含Al3＋d加热溶液气体NH3溶液中定含NH＋4cd涉方程式Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2ONH3H2O△ NH3↑＋H2O
(4)④白色沉淀BaCO3溶液中定存Ba2＋Ba2＋SO2－4量存存SO2－4
答案：(1)CO2－3AlO－2
(2)I－ Fe3＋NO－3 CCl4层呈紫红色说明原溶液中I－存Fe3＋NO－3(H＋)I－发生氧化原反应存
(3)Al3＋NH＋4 Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2O
NH3H2O△ NH3↑＋H2O
(4)SO2－4 Ba2＋
16．某强酸性溶液X含Al3＋Ba2＋NH＋4Fe2＋Fe3＋CO2－3SO2－4SiO2－3NO－3中种种取该溶液进行实验现象转化图示反应程中种气体红棕色
请回答列问题：
(1)强酸性条件判断溶液X中定存离子____________
(2)溶液X中关NO－3判断定正确__________(填字母)
a．定 b．定没 c．
(3)产生气体A离子方程式__________________________________________
(4)转化⑥发生反应产生现象____________________________________
(5)转化④中生成H离子方程式_____________________________________
(6)转化③中DH2OO2三种物质恰发生化合反应生成E反应中DO2物质量__________
(7)确定否存离子取溶液X加入列溶液中种根现象判断该试剂____________(填序号)
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂
④KMnO4溶液 ⑤氯水KSCN混合溶液
解析：溶液X呈强酸性溶液中存CO2－3SiO2－3溶液XBa(NO3)2溶液反应生成沉淀C溶液中定存SO2－4存Ba2＋CBaSO4酸性条件NO－3具强氧化性加入Ba(NO3)2溶液产生气体溶液X中存Fe2＋存NO－3ANODNO2EHNO3溶液B中加入NaOH溶液时产生气体F溶液中含NH＋4FNH3HNO3NH3反应生成NH4NO3INH4NO3溶液B中加入量NaOH溶液产生沉淀G沉淀GFe(OH)3Fe(OH)3盐酸反应生成FeCl3JFeCl3溶液H中通入量CO2生成沉淀溶液X中存Al3＋沉淀KAl(OH)3
(1)强酸性条件判断溶液X中定存CO2－3SiO2－3
(2)根分析知溶液X中定没NO－3
(3)亚铁离子硝酸反应生成铁离子氧化氮水离子方程式3Fe2＋＋NO－3＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)沉淀G氢氧化铁氢氧化铁红褐色沉淀盐酸反应生成FeCl3溶液呈黄色
(5)转化④中生成H离子方程式Al3＋＋4OH－AlO－2＋2H2O
(6)化学方程式4NO2＋2H2O＋O24HNO3知反应中D(NO2)O2物质量4∶1
(7)溶液中Fe3＋否存确定Fe3＋硫氰化钾溶液反应血红色溶液硫氰化钾溶液检验
答案：(1)CO2－3SiO2－3
(2)b
(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)红褐色沉淀溶解溶液呈黄色
(5)Al3＋＋4OH－AlO－2＋2H2O
(6)4∶1
(7)②
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