（教版）高考化学二轮复化学反应量专题
质量检测试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．化学类生活社会持续发展密切相关列说法正确( )
A．直接燃烧煤煤进行深加工燃烧效率相
B．天然气水属次源水煤气电属二次源
C．放热反应释放量转化利量吸热反应没利价值
D．热风天然气氢属新源
2．消目前燃料燃烧时产生环境污染时缓解源危机关专家提出利太阳制取氢构想
列说法正确( )
A．H2O分解反应放热反应
B．氢源已普遍
C．2mol液态H2O具总量低2molH21molO2量
D．氢气易贮存运输开发利价值
3．碘氢气反应热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH948kJ·mol1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2648kJ·mol1
列说法正确( )
A．①产物②产物稳定
B．1molI2(s)转化1molI2(g)需放出热量
C．②反应物总量①反应物总量低
D．1molI2(g)中通入1molH2(g)发生反应时放热948kJ
4．Na2CO3溶液中滴加盐酸反应程中量变化图示列说法正确( )
A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) 放热反应
B．CO(aq)＋2H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
D．H2CO3(aq)CO2(g)＋H2O(l)催化剂ΔH3变
5 N2 H2催化剂表面合成氨微观历程量变化示意图 分表示N2H2NH3列说法正确( )
A催化剂合成氨反应放出热量减少
B该程中N2H2断键形成N原子H原子
C该程中N原子H原子形成含非极性键NH3
D合成氨反应中反应物断键吸收量生成物形成新键释放量
6．已知乙醇石墨氢气燃烧热分abc(均正值单位均kJ·mol－1)反应2C(s石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)焓变( )
A． (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B．(a－2b－2c) kJ·mol－1
C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－1
7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1量变化图示判断列叙述中正确( )
A．加入催化剂该反应反应热ΔH减
B．形成2 mol A—B键吸收b kJ量
C．生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
D．该反应正反应活化100 kJ·mol－1
8．氨气原法消NO环境污染
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1+18050 kJ·mol1
②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H2−90548 kJ·mol1
列说法正确( )
A．反应①电转化成化学
B．反应②催化剂时△H2变
C．反应①②均属氮固定
D．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H−180798 kJ·mol1
9．列组热化学方程式ΔH前者者( )
①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(aq) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
10．列说法正确( )
A．500℃30MPa置密闭容器中充分反应生成放热热化学方程式
B．反应中热反应中热
C．101kPa时完全燃烧生成液态水放出热量表示标准燃烧热热化学方程式
D．P4（白磷s） 4P(红磷s）相条件白磷红磷稳定
11．列图示应叙述相符( )
A．图甲中ΔH1>ΔH2
B．图乙表示逆反应A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH>0
C．图丙表示充满NO2气体试倒置水槽中中缓慢通入氧气直试中全部充满水假设溶质扩散溶质物质量浓度通入氧气体积关系
D．图丁说明烯烃H2加成反应放热反应虚线表示催化剂条件进行
12列表述正确（ ）
①开发新型清洁源减少化石燃料燃烧根防止酸雨产生②国2 000年起逐渐二氧化氯取代氯气饮水进行消毒二氧化氯杀菌消毒力强持效长③氧化镁制造耐火砖坩埚等④明矾水中悬浮物凝聚做净水剂⑤建设三峡坝量水泥水泥硅酸盐材料⑥机动车安装尾气净化器减少光化学烟雾发生
A①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
二非选择题：题包括2题20分
13．（12分）煤炭燃烧程中会释放出量SO2严重破坏生态环境采定脱硫技术硫元素CaSO4形式固定降低SO2排放煤炭燃烧程中产生CO会CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应热化学方程式：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋2184kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－1756kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答列问题：
(1)反应Ⅰ放热反应吸热反应？________否通反应Ⅰ判断等物质量COCO2具量高低？________
(2)已知CO转化成CO2量关系图示写出该反应热化学方程式________________________________________CO燃烧热ΔH________kJ·mol－1
(3)反应ⅠⅡ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1
14．（13分）某实验组050 mol·L1 NaOH溶液050 mol·L1 H2SO4溶液进行中热测定测定稀硫酸稀氢氧化钠反应中热实验装置图示：
(1) 写出表示该反应中热热化学方程式(中热573 kJ·mol1)：_____________________________________________
(2)取50 mL NaOH溶液30 mL H2SO4溶液进行实验实验数表
实验
次数
起始温度t1℃
终止温度t2℃
温度差(t2t1)℃
H2SO4
NaOH
均值
1
266
266
266
291
2
270
274
272
312
3
259
259
259
298
4
264
262
263
304
①温度差均值_______℃
②似认050 mol·L1 NaOH溶液050 mol·L1 H2SO4溶液密度1 g·cm3中生成溶液热容c418 J·(g·℃)1测中热ΔH_______(取数点位)
③述结果573 kJ·mol1偏差产生偏差原_______(填字母)
a．实验装置保温隔热效果差
b．量取NaOH溶液体积时仰视读数
c．次性NaOH溶液倒入盛H2SO4溶液烧杯中
d．温度计测定NaOH溶液起始温度直接测定H2SO4溶液温度
15．（15分）探究CH3OH合成反应化学衡影响素利提高CH3OH产率CO2H2原料合成CH3OH涉反应：
ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－495 kJ·mol－1
ⅡCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－904 kJ·mol－1
ⅢCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答列问题：
(1)ΔH3＝________ kJ·mol－1
(2)定条件体积V L恒容密闭容器中通入1 mol CO23 mol H2发生述反应达衡时容器中CH3OH(g)a molCOb mol时H2O(g)浓度_____________ mol·L－1(含abV代数式表示)反应Ⅲ衡常数______________________
(3)压强n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料实验测定CO2衡转化率CH3OH衡产率温度变化关系图示
已知：CO2衡转化率＝×100
CH3OH衡产率＝×100
中坐标表示CO2衡转化率图__________(填甲乙)压强p1p2p3序__________图乙中T1温度时三条曲线交点原______
________________________________________________________________________
(4)时提高CO2衡转化率CH3OH衡产率应选择反应条件_____(填标号)
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
（教版）高考化学二轮复化学反应量专题
质量检测试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．化学类生活社会持续发展密切相关列说法正确( )
A．直接燃烧煤煤进行深加工燃烧效率相
B．天然气水属次源水煤气电属二次源
C．放热反应释放量转化利量吸热反应没利价值
D．热风天然气氢属新源
答案 B
解析 A项煤进行深加工脱硫处理气化处理减少污染气体提高燃烧效率燃烧效果错误C项时需通吸热反应吸收热量降低环境温度利价值摇摇冰市利吸热反应原理错误D项热风氢属新源天然气化石燃料属新源错误
2．消目前燃料燃烧时产生环境污染时缓解源危机关专家提出利太阳制取氢构想
列说法正确( )
A．H2O分解反应放热反应
B．氢源已普遍
C．2mol液态H2O具总量低2molH21molO2量
D．氢气易贮存运输开发利价值
答案 C
解析 2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)吸热反应说明2mol液态H2O量低2molH21molO2量水制取H2耗H2易贮存运输氢源利未普发展前景广阔
3．碘氢气反应热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH948kJ·mol1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2648kJ·mol1
列说法正确( )
A．①产物②产物稳定
B．1molI2(s)转化1molI2(g)需放出热量
C．②反应物总量①反应物总量低
D．1molI2(g)中通入1molH2(g)发生反应时放热948kJ
答案 C
解析 A．①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH948kJ·mol1②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH2648kJ·mol1知两反应产物相状态种物质稳定性相A错误B．①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH948kJ·mol1②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH
2648kJ·mol1知根盖斯定律②①I2(s)I2(g)△H(+2648kJmol)
(948kJmol)+3596kJmol△H＞0吸热反应需吸收热量B错误C．物质固态物质量气态物质量低反应②反应物总量反应①反应物总量低C正确D．①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH948kJ·mol1知该反应逆反应1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应放热948 kJD错误
答案C
4．Na2CO3溶液中滴加盐酸反应程中量变化图示列说法正确( )
A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) 放热反应
B．CO(aq)＋2H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
D．H2CO3(aq)CO2(g)＋H2O(l)催化剂ΔH3变
答案 B
解析 A项根图示反应HCO(aq)H＋(aq)总量CO2(g)H2O(l) 总量吸热反应错误B项根图示结合盖斯定律CO(aq)＋2H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3正确C项ΔH1＜0ΔH2＜0根图ΔH1＜ΔH2错误D项催化剂反应热变错误
5 N2 H2催化剂表面合成氨微观历程量变化示意图 分表示N2H2NH3列说法正确( )
A催化剂合成氨反应放出热量减少
B该程中N2H2断键形成N原子H原子
C该程中N原子H原子形成含非极性键NH3
D合成氨反应中反应物断键吸收量生成物形成新键释放量
答案 B
解析 A项催化剂降低反应活化加快反应速率会改变反应物生成物状态放出热量变A项错误B项根合成氨微观历程图知反应程中N2H2断键形成N原子H原子B项正确C项该程中N原子H原子形成含极性键NH3C项错误D项图知反应物总量高生成物总量该反应放热反应合成氨反应中反应物断键吸收量生成物形成新键释放量D项错误
6．已知乙醇石墨氢气燃烧热分abc(均正值单位均kJ·mol－1)反应2C(s石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)焓变( )
A． (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B．(a－2b－2c) kJ·mol－1
C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－1
答案 B
解析 根燃烧热定义分写出热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1①
C(s石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1②
H2(g)＋O2(g)H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1③
根盖斯定律②×2＋③×2－①题中生成乙醇热化学方程式该反应焓变ΔH＝(a－2b－2c) kJ·mol－1
7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1量变化图示判断列叙述中正确( )
A．加入催化剂该反应反应热ΔH减
B．形成2 mol A—B键吸收b kJ量
C．生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
D．该反应正反应活化100 kJ·mol－1
答案 D
解析 催化剂影响焓变A错误形成化学键释放量B错误生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量C错误
8．氨气原法消NO环境污染
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1+18050 kJ·mol1
②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H2−90548 kJ·mol1
列说法正确( )
A．反应①电转化成化学
B．反应②催化剂时△H2变
C．反应①②均属氮固定
D．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H−180798 kJ·mol1
答案 C
解析 A．反应①电火花作N2O2反应产生NO说明反应发生电转化成化学A正确B．催化剂改变反应途径改变反应物生成物量改变反应热反应②催化剂时△H2变B正确C．反应①属氮固定②氮元素化合物间转化没氮元素单质参加反应属氮固定C错误D．根盖斯定律②①×5整理4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H
−180798 kJ·mol1D正确合理选项C
9．列组热化学方程式ΔH前者者( )
①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(aq) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
答案 C
解析 ΔH正负分较时连＋－起较类似数学中正负较①中第热化学方程式减第二热化学方程式：CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2该反应放热反应ΔH1－ΔH2<0ΔH1<ΔH2②等量固态硫变硫蒸气时吸收热量O2反应产生样SO2时气态硫放出热量ΔH3>ΔH4③发生样燃烧反应物质量越放出热量越ΔH5>ΔH6④碳酸钙分解吸收热量ΔH7>0CaOH2O反应放出热量ΔH8<0显然ΔH7>ΔH8
10．列说法正确( )
A．500℃30MPa置密闭容器中充分反应生成放热热化学方程式
B．反应中热反应中热
C．101kPa时完全燃烧生成液态水放出热量表示标准燃烧热热化学方程式
D． 相条件白磷红磷稳定
答案 B
解析 A．氮气氢气生成氨气反应属逆反应置密闭容器中充分反应完全生成法根条件书写热化学方程式A错误B．中热指稀强酸稀强碱发生中反应生成1mol水放出热量反应中热B正确C．燃烧热指1mol燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量根已知信息知表示标准燃烧热热化学方程式 C错误D．量越低越稳定根 知红磷白磷稳定D错误选B
11．列图示应叙述相符( )
A．图甲中ΔH1>ΔH2
B．图乙表示逆反应A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH>0
C．图丙表示充满NO2气体试倒置水槽中中缓慢通入氧气直试中全部充满水假设溶质扩散溶质物质量浓度通入氧气体积关系
D．图丁说明烯烃H2加成反应放热反应虚线表示催化剂条件进行
答案 C
解析 ΔH1ΔH2ΔH3均零ΔH1＝ΔH2＋ΔH3A错误衡常数会压强改变改变B错误试中发生总反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3氧气通入溶质物质量浓度变C正确催化剂会降低反应活化D错误
12列表述正确（ ）
①开发新型清洁源减少化石燃料燃烧根防止酸雨产生②国2 000年起逐渐二氧化氯取代氯气饮水进行消毒二氧化氯杀菌消毒力强持效长③氧化镁制造耐火砖坩埚等④明矾水中悬浮物凝聚做净水剂⑤建设三峡坝量水泥水泥硅酸盐材料⑥机动车安装尾气净化器减少光化学烟雾发生
A①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
答案 C
解析 ①开发新型清洁源减少化石燃料燃烧根防止酸雨产生正确②二氧化氯具较强氧化性杀菌消毒力强持效长正确③氧化镁氧化铝熔点高制造耐火砖坩埚等正确④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮颗粒作净水剂正确⑤水泥成分硅酸三钙硅酸二钙铝酸三钙属硅酸盐材料正确⑥机动车尾气含氮氧化物形成光化学烟雾安装尾气净化器减少氮氧化物排放正确
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）煤炭燃烧程中会释放出量SO2严重破坏生态环境采定脱硫技术硫元素CaSO4形式固定降低SO2排放煤炭燃烧程中产生CO会CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应热化学方程式：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋2184kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－1756kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答列问题：
(1)反应Ⅰ放热反应吸热反应？________否通反应Ⅰ判断等物质量COCO2具量高低？________
(2)已知CO转化成CO2量关系图示写出该反应热化学方程式____________
__________________________________________CO燃烧热ΔH________kJ·mol－1
(3)反应ⅠⅡ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1
答案 (1)吸热反应 否
(2)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1 －283 (3)－394
解析 (1)反应ⅠΔH1>0吸热反应通反应Ⅰ判断反应物总量低生成物总量判断某反应物某生成物间量相(2)图知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1CO燃烧热×566 kJ·mol－1(3)利盖斯定律反应Ⅱ减反应Ⅰ目标方程式ΔH＝(－1756－2184)kJ·mol－1＝－394kJ·mol－1
14．（13分）某实验组050 mol·L1 NaOH溶液050 mol·L1 H2SO4溶液进行中热测定测定稀硫酸稀氢氧化钠反应中热实验装置图示：
(2) 写出表示该反应中热热化学方程式(中热573 kJ·mol1)：_______________
_________________________________________________________
(2)取50 mL NaOH溶液30 mL H2SO4溶液进行实验实验数表
实验
次数
起始温度t1℃
终止温度t2℃
温度差(t2t1)℃
H2SO4
NaOH
均值
1
266
266
266
291
2
270
274
272
312
3
259
259
259
298
4
264
262
263
304
①温度差均值_______℃
②似认050 mol·L1 NaOH溶液050 mol·L1 H2SO4溶液密度1 g·cm3中生成溶液热容c418 J·(g·℃)1测中热ΔH_______(取数点位)
③述结果573 kJ·mol1偏差产生偏差原_______(填字母)
a．实验装置保温隔热效果差
b．量取NaOH溶液体积时仰视读数
c．次性NaOH溶液倒入盛H2SO4溶液烧杯中
d．温度计测定NaOH溶液起始温度直接测定H2SO4溶液温度
答案 (1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH573 kJ·mol1 (2) 40 535 kJ·mol1 ad
解析 (1)中热酸碱溶液中反应产生溶性盐1 mol H2O时放出热量硫酸NaOH反应产生Na2SO41 mol H2O放出热量573 kJ表示中热热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH573 kJ·mol1(2)①进行四次实验反应前温度差分25℃40℃39℃41℃显然第次实验数偏差较应该舍三次实验均温度差△t40℃②酸碱发生中反应实质H++OHH2O根已知信息知H2SO4量反应产生H2O物质量足量NaOH标准计算n(H2O)050 molL×005 L0025 mol溶液质量m50 g+30 g80 g反应放出热量Qc·m·△t418 J·(g·℃)1×80 g×40 ℃13376 J1338 kJ测该反应中热ΔH535 kJ·mol1③中热理值573 kJ·mol1实验测定值535 kJ·mol1测定值偏低产生定偏差a．实验装置保温隔热效果差导致反应放出热量溶液温度升高偏少△t偏终会测定中热数值偏低a符合题意b．量取NaOH溶液体积时仰视读数NaOH偏反应放出热量偏终会中热数值偏高b符合题意c．次性NaOH溶液倒入盛H2SO4溶液烧杯中减少热量损失会测定值更接理值c符合题意d．温度计测定NaOH溶液起始温度直接测定H2SO4溶液温度会反应前溶液温度偏高导致反应前温度差△t偏终测定中热数值偏低d符合题意合理选项ad
15．（15分）探究CH3OH合成反应化学衡影响素利提高CH3OH产率CO2H2原料合成CH3OH涉反应：
ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－495 kJ·mol－1
ⅡCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－904 kJ·mol－1
ⅢCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答列问题：
(1)ΔH3＝________ kJ·mol－1
(2)定条件体积V L恒容密闭容器中通入1 mol CO23 mol H2发生述反应达衡时容器中CH3OH(g)a molCOb mol时H2O(g)浓度_____________ mol·L－1(含abV代数式表示)反应Ⅲ衡常数______________________
(3)压强n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料实验测定CO2衡转化率CH3OH衡产率温度变化关系图示
已知：CO2衡转化率＝×100
CH3OH衡产率＝×100
中坐标表示CO2衡转化率图__________(填甲乙)压强p1p2p3序__________图乙中T1温度时三条曲线交点原______
________________________________________________________________________
(4)时提高CO2衡转化率CH3OH衡产率应选择反应条件_____(填标号)
A．低温高压 B．高温低压
C．低温低压 D．高温高压
答案 (1)409
(2)
(3)乙 p1＞p2＞p3 T1时反应Ⅲ反应Ⅲ前气体分子数相等压强改变衡没影响
(4)A
解析 (1)盖斯定律知Ⅲ式＝Ⅰ式－Ⅱ式ΔH3＝－495 kJ·mol－1－(－904 kJ·mol－1)＝409 kJ·mol－1(2)题反应化学方程式知反应Ⅰ生成1 mol甲醇时生成1 mol水反应Ⅲ生成1 mol氧化碳时生成1 mol水反应Ⅱ消耗1 mol氧化碳时生成1 mol甲醇知生成水物质量等生成甲醇氧化碳物质量生成水物质量(a＋b) mol水浓度 mol·L－1C原子数守恒知衡时混合气体中CO2物质量(1－a－b) molH原子数守恒知衡时混合气体中H2物质量[3－2a－(a＋b)] mol衡常数K＝(3)反应ⅠⅡ知着温度升高甲醇衡产率逐渐降低图甲坐标表示甲醇衡产率图乙坐标表示CO2衡转化率温度着压强增甲醇衡产率应增压强序p1＞p2＞p3图乙中升温T1时CO2衡转化率压强关说明反应Ⅲ反应Ⅲ前气体分子数相等(4)图甲图乙知提高CO2衡转化率CH3OH衡产率需低温高压条件A正确
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质量检测试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．化学类生活社会持续发展密切相关列说法正确( )
A．直接燃烧煤煤进行深加工燃烧效率相
B．天然气水属次源水煤气电属二次源
C．放热反应释放量转化利量吸热反应没利价值
D．热风天然气氢属新源
2．消目前燃料燃烧时产生环境污染时缓解源危机关专家提出利太阳制取氢构想
列说法正确( )
A．H2O分解反应放热反应
B．氢源已普遍
C．2mol液态H2O具总量低2molH21molO2量
D．氢气易贮存运输开发利价值
3．碘氢气反应热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH948kJ·mol1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2648kJ·mol1
列说法正确( )
A．①产物②产物稳定
B．1molI2(s)转化1molI2(g)需放出热量
C．②反应物总量①反应物总量低
D．1molI2(g)中通入1molH2(g)发生反应时放热948kJ
4．Na2CO3溶液中滴加盐酸反应程中量变化图示列说法正确( )
A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) 放热反应
B．CO(aq)＋2H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
D．H2CO3(aq)CO2(g)＋H2O(l)催化剂ΔH3变
5 N2 H2催化剂表面合成氨微观历程量变化示意图 分表示N2H2NH3列说法正确( )
A催化剂合成氨反应放出热量减少
B该程中N2H2断键形成N原子H原子
C该程中N原子H原子形成含非极性键NH3
D合成氨反应中反应物断键吸收量生成物形成新键释放量
6．已知乙醇石墨氢气燃烧热分abc(均正值单位均kJ·mol－1)反应2C(s石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)焓变( )
A． (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B．(a－2b－2c) kJ·mol－1
C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－1
7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1量变化图示判断列叙述中正确( )
A．加入催化剂该反应反应热ΔH减
B．形成2 mol A—B键吸收b kJ量
C．生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
D．该反应正反应活化100 kJ·mol－1
8．氨气原法消NO环境污染
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1+18050 kJ·mol1
②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H2−90548 kJ·mol1
列说法正确( )
A．反应①电转化成化学
B．反应②催化剂时△H2变
C．反应①②均属氮固定
D．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H−180798 kJ·mol1
9．列组热化学方程式ΔH前者者( )
①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(aq) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
10．列说法正确( )
A．500℃30MPa置密闭容器中充分反应生成放热热化学方程式
B．反应中热反应中热
C．101kPa时完全燃烧生成液态水放出热量表示标准燃烧热热化学方程式
D．P4（白磷s） 4P(红磷s）相条件白磷红磷稳定
11．列图示应叙述相符( )
A．图甲中ΔH1>ΔH2
B．图乙表示逆反应A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH>0
C．图丙表示充满NO2气体试倒置水槽中中缓慢通入氧气直试中全部充满水假设溶质扩散溶质物质量浓度通入氧气体积关系
D．图丁说明烯烃H2加成反应放热反应虚线表示催化剂条件进行
12列表述正确（ ）
①开发新型清洁源减少化石燃料燃烧根防止酸雨产生②国2 000年起逐渐二氧化氯取代氯气饮水进行消毒二氧化氯杀菌消毒力强持效长③氧化镁制造耐火砖坩埚等④明矾水中悬浮物凝聚做净水剂⑤建设三峡坝量水泥水泥硅酸盐材料⑥机动车安装尾气净化器减少光化学烟雾发生
A①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
二非选择题：题包括2题20分
13．（12分）煤炭燃烧程中会释放出量SO2严重破坏生态环境采定脱硫技术硫元素CaSO4形式固定降低SO2排放煤炭燃烧程中产生CO会CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应热化学方程式：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋2184kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－1756kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答列问题：
(1)反应Ⅰ放热反应吸热反应？________否通反应Ⅰ判断等物质量COCO2具量高低？________
(2)已知CO转化成CO2量关系图示写出该反应热化学方程式________________________________________CO燃烧热ΔH________kJ·mol－1
(3)反应ⅠⅡ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1
14．（13分）某实验组050 mol·L1 NaOH溶液050 mol·L1 H2SO4溶液进行中热测定测定稀硫酸稀氢氧化钠反应中热实验装置图示：
(1) 写出表示该反应中热热化学方程式(中热573 kJ·mol1)：_____________________________________________
(2)取50 mL NaOH溶液30 mL H2SO4溶液进行实验实验数表
实验
次数
起始温度t1℃
终止温度t2℃
温度差(t2t1)℃
H2SO4
NaOH
均值
1
266
266
266
291
2
270
274
272
312
3
259
259
259
298
4
264
262
263
304
①温度差均值_______℃
②似认050 mol·L1 NaOH溶液050 mol·L1 H2SO4溶液密度1 g·cm3中生成溶液热容c418 J·(g·℃)1测中热ΔH_______(取数点位)
③述结果573 kJ·mol1偏差产生偏差原_______(填字母)
a．实验装置保温隔热效果差
b．量取NaOH溶液体积时仰视读数
c．次性NaOH溶液倒入盛H2SO4溶液烧杯中
d．温度计测定NaOH溶液起始温度直接测定H2SO4溶液温度
15．（15分）探究CH3OH合成反应化学衡影响素利提高CH3OH产率CO2H2原料合成CH3OH涉反应：
ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－495 kJ·mol－1
ⅡCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－904 kJ·mol－1
ⅢCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答列问题：
(1)ΔH3＝________ kJ·mol－1
(2)定条件体积V L恒容密闭容器中通入1 mol CO23 mol H2发生述反应达衡时容器中CH3OH(g)a molCOb mol时H2O(g)浓度_____________ mol·L－1(含abV代数式表示)反应Ⅲ衡常数______________________
(3)压强n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料实验测定CO2衡转化率CH3OH衡产率温度变化关系图示
已知：CO2衡转化率＝×100
CH3OH衡产率＝×100
中坐标表示CO2衡转化率图__________(填甲乙)压强p1p2p3序__________图乙中T1温度时三条曲线交点原______
________________________________________________________________________
(4)时提高CO2衡转化率CH3OH衡产率应选择反应条件_____(填标号)
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
（教版）高考化学二轮复化学反应量专题
质量检测试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．化学类生活社会持续发展密切相关列说法正确( )
A．直接燃烧煤煤进行深加工燃烧效率相
B．天然气水属次源水煤气电属二次源
C．放热反应释放量转化利量吸热反应没利价值
D．热风天然气氢属新源
答案 B
解析 A项煤进行深加工脱硫处理气化处理减少污染气体提高燃烧效率燃烧效果错误C项时需通吸热反应吸收热量降低环境温度利价值摇摇冰市利吸热反应原理错误D项热风氢属新源天然气化石燃料属新源错误
2．消目前燃料燃烧时产生环境污染时缓解源危机关专家提出利太阳制取氢构想
列说法正确( )
A．H2O分解反应放热反应
B．氢源已普遍
C．2mol液态H2O具总量低2molH21molO2量
D．氢气易贮存运输开发利价值
答案 C
解析 2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)吸热反应说明2mol液态H2O量低2molH21molO2量水制取H2耗H2易贮存运输氢源利未普发展前景广阔
3．碘氢气反应热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH948kJ·mol1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2648kJ·mol1
列说法正确( )
A．①产物②产物稳定
B．1molI2(s)转化1molI2(g)需放出热量
C．②反应物总量①反应物总量低
D．1molI2(g)中通入1molH2(g)发生反应时放热948kJ
答案 C
解析 A．①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH948kJ·mol1②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH2648kJ·mol1知两反应产物相状态种物质稳定性相A错误B．①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH948kJ·mol1②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH
2648kJ·mol1知根盖斯定律②①I2(s)I2(g)△H(+2648kJmol)
(948kJmol)+3596kJmol△H＞0吸热反应需吸收热量B错误C．物质固态物质量气态物质量低反应②反应物总量反应①反应物总量低C正确D．①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH948kJ·mol1知该反应逆反应1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应放热948 kJD错误
答案C
4．Na2CO3溶液中滴加盐酸反应程中量变化图示列说法正确( )
A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) 放热反应
B．CO(aq)＋2H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
D．H2CO3(aq)CO2(g)＋H2O(l)催化剂ΔH3变
答案 B
解析 A项根图示反应HCO(aq)H＋(aq)总量CO2(g)H2O(l) 总量吸热反应错误B项根图示结合盖斯定律CO(aq)＋2H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3正确C项ΔH1＜0ΔH2＜0根图ΔH1＜ΔH2错误D项催化剂反应热变错误
5 N2 H2催化剂表面合成氨微观历程量变化示意图 分表示N2H2NH3列说法正确( )
A催化剂合成氨反应放出热量减少
B该程中N2H2断键形成N原子H原子
C该程中N原子H原子形成含非极性键NH3
D合成氨反应中反应物断键吸收量生成物形成新键释放量
答案 B
解析 A项催化剂降低反应活化加快反应速率会改变反应物生成物状态放出热量变A项错误B项根合成氨微观历程图知反应程中N2H2断键形成N原子H原子B项正确C项该程中N原子H原子形成含极性键NH3C项错误D项图知反应物总量高生成物总量该反应放热反应合成氨反应中反应物断键吸收量生成物形成新键释放量D项错误
6．已知乙醇石墨氢气燃烧热分abc(均正值单位均kJ·mol－1)反应2C(s石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)焓变( )
A． (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B．(a－2b－2c) kJ·mol－1
C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－1
答案 B
解析 根燃烧热定义分写出热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1①
C(s石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1②
H2(g)＋O2(g)H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1③
根盖斯定律②×2＋③×2－①题中生成乙醇热化学方程式该反应焓变ΔH＝(a－2b－2c) kJ·mol－1
7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1量变化图示判断列叙述中正确( )
A．加入催化剂该反应反应热ΔH减
B．形成2 mol A—B键吸收b kJ量
C．生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
D．该反应正反应活化100 kJ·mol－1
答案 D
解析 催化剂影响焓变A错误形成化学键释放量B错误生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量C错误
8．氨气原法消NO环境污染
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1+18050 kJ·mol1
②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H2−90548 kJ·mol1
列说法正确( )
A．反应①电转化成化学
B．反应②催化剂时△H2变
C．反应①②均属氮固定
D．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H−180798 kJ·mol1
答案 C
解析 A．反应①电火花作N2O2反应产生NO说明反应发生电转化成化学A正确B．催化剂改变反应途径改变反应物生成物量改变反应热反应②催化剂时△H2变B正确C．反应①属氮固定②氮元素化合物间转化没氮元素单质参加反应属氮固定C错误D．根盖斯定律②①×5整理4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H
−180798 kJ·mol1D正确合理选项C
9．列组热化学方程式ΔH前者者( )
①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(aq) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
答案 C
解析 ΔH正负分较时连＋－起较类似数学中正负较①中第热化学方程式减第二热化学方程式：CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2该反应放热反应ΔH1－ΔH2<0ΔH1<ΔH2②等量固态硫变硫蒸气时吸收热量O2反应产生样SO2时气态硫放出热量ΔH3>ΔH4③发生样燃烧反应物质量越放出热量越ΔH5>ΔH6④碳酸钙分解吸收热量ΔH7>0CaOH2O反应放出热量ΔH8<0显然ΔH7>ΔH8
10．列说法正确( )
A．500℃30MPa置密闭容器中充分反应生成放热热化学方程式
B．反应中热反应中热
C．101kPa时完全燃烧生成液态水放出热量表示标准燃烧热热化学方程式
D． 相条件白磷红磷稳定
答案 B
解析 A．氮气氢气生成氨气反应属逆反应置密闭容器中充分反应完全生成法根条件书写热化学方程式A错误B．中热指稀强酸稀强碱发生中反应生成1mol水放出热量反应中热B正确C．燃烧热指1mol燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量根已知信息知表示标准燃烧热热化学方程式 C错误D．量越低越稳定根 知红磷白磷稳定D错误选B
11．列图示应叙述相符( )
A．图甲中ΔH1>ΔH2
B．图乙表示逆反应A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH>0
C．图丙表示充满NO2气体试倒置水槽中中缓慢通入氧气直试中全部充满水假设溶质扩散溶质物质量浓度通入氧气体积关系
D．图丁说明烯烃H2加成反应放热反应虚线表示催化剂条件进行
答案 C
解析 ΔH1ΔH2ΔH3均零ΔH1＝ΔH2＋ΔH3A错误衡常数会压强改变改变B错误试中发生总反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3氧气通入溶质物质量浓度变C正确催化剂会降低反应活化D错误
12列表述正确（ ）
①开发新型清洁源减少化石燃料燃烧根防止酸雨产生②国2 000年起逐渐二氧化氯取代氯气饮水进行消毒二氧化氯杀菌消毒力强持效长③氧化镁制造耐火砖坩埚等④明矾水中悬浮物凝聚做净水剂⑤建设三峡坝量水泥水泥硅酸盐材料⑥机动车安装尾气净化器减少光化学烟雾发生
A①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
答案 C
解析 ①开发新型清洁源减少化石燃料燃烧根防止酸雨产生正确②二氧化氯具较强氧化性杀菌消毒力强持效长正确③氧化镁氧化铝熔点高制造耐火砖坩埚等正确④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮颗粒作净水剂正确⑤水泥成分硅酸三钙硅酸二钙铝酸三钙属硅酸盐材料正确⑥机动车尾气含氮氧化物形成光化学烟雾安装尾气净化器减少氮氧化物排放正确
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）煤炭燃烧程中会释放出量SO2严重破坏生态环境采定脱硫技术硫元素CaSO4形式固定降低SO2排放煤炭燃烧程中产生CO会CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应热化学方程式：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋2184kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－1756kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答列问题：
(1)反应Ⅰ放热反应吸热反应？________否通反应Ⅰ判断等物质量COCO2具量高低？________
(2)已知CO转化成CO2量关系图示写出该反应热化学方程式____________
__________________________________________CO燃烧热ΔH________kJ·mol－1
(3)反应ⅠⅡ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1
答案 (1)吸热反应 否
(2)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1 －283 (3)－394
解析 (1)反应ⅠΔH1>0吸热反应通反应Ⅰ判断反应物总量低生成物总量判断某反应物某生成物间量相(2)图知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1CO燃烧热×566 kJ·mol－1(3)利盖斯定律反应Ⅱ减反应Ⅰ目标方程式ΔH＝(－1756－2184)kJ·mol－1＝－394kJ·mol－1
14．（13分）某实验组050 mol·L1 NaOH溶液050 mol·L1 H2SO4溶液进行中热测定测定稀硫酸稀氢氧化钠反应中热实验装置图示：
(2) 写出表示该反应中热热化学方程式(中热573 kJ·mol1)：_______________
_________________________________________________________
(2)取50 mL NaOH溶液30 mL H2SO4溶液进行实验实验数表
实验
次数
起始温度t1℃
终止温度t2℃
温度差(t2t1)℃
H2SO4
NaOH
均值
1
266
266
266
291
2
270
274
272
312
3
259
259
259
298
4
264
262
263
304
①温度差均值_______℃
②似认050 mol·L1 NaOH溶液050 mol·L1 H2SO4溶液密度1 g·cm3中生成溶液热容c418 J·(g·℃)1测中热ΔH_______(取数点位)
③述结果573 kJ·mol1偏差产生偏差原_______(填字母)
a．实验装置保温隔热效果差
b．量取NaOH溶液体积时仰视读数
c．次性NaOH溶液倒入盛H2SO4溶液烧杯中
d．温度计测定NaOH溶液起始温度直接测定H2SO4溶液温度
答案 (1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH573 kJ·mol1 (2) 40 535 kJ·mol1 ad
解析 (1)中热酸碱溶液中反应产生溶性盐1 mol H2O时放出热量硫酸NaOH反应产生Na2SO41 mol H2O放出热量573 kJ表示中热热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH573 kJ·mol1(2)①进行四次实验反应前温度差分25℃40℃39℃41℃显然第次实验数偏差较应该舍三次实验均温度差△t40℃②酸碱发生中反应实质H++OHH2O根已知信息知H2SO4量反应产生H2O物质量足量NaOH标准计算n(H2O)050 molL×005 L0025 mol溶液质量m50 g+30 g80 g反应放出热量Qc·m·△t418 J·(g·℃)1×80 g×40 ℃13376 J1338 kJ测该反应中热ΔH535 kJ·mol1③中热理值573 kJ·mol1实验测定值535 kJ·mol1测定值偏低产生定偏差a．实验装置保温隔热效果差导致反应放出热量溶液温度升高偏少△t偏终会测定中热数值偏低a符合题意b．量取NaOH溶液体积时仰视读数NaOH偏反应放出热量偏终会中热数值偏高b符合题意c．次性NaOH溶液倒入盛H2SO4溶液烧杯中减少热量损失会测定值更接理值c符合题意d．温度计测定NaOH溶液起始温度直接测定H2SO4溶液温度会反应前溶液温度偏高导致反应前温度差△t偏终测定中热数值偏低d符合题意合理选项ad
15．（15分）探究CH3OH合成反应化学衡影响素利提高CH3OH产率CO2H2原料合成CH3OH涉反应：
ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－495 kJ·mol－1
ⅡCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－904 kJ·mol－1
ⅢCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答列问题：
(1)ΔH3＝________ kJ·mol－1
(2)定条件体积V L恒容密闭容器中通入1 mol CO23 mol H2发生述反应达衡时容器中CH3OH(g)a molCOb mol时H2O(g)浓度_____________ mol·L－1(含abV代数式表示)反应Ⅲ衡常数______________________
(3)压强n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料实验测定CO2衡转化率CH3OH衡产率温度变化关系图示
已知：CO2衡转化率＝×100
CH3OH衡产率＝×100
中坐标表示CO2衡转化率图__________(填甲乙)压强p1p2p3序__________图乙中T1温度时三条曲线交点原______
________________________________________________________________________
(4)时提高CO2衡转化率CH3OH衡产率应选择反应条件_____(填标号)
A．低温高压 B．高温低压
C．低温低压 D．高温高压
答案 (1)409
(2)
(3)乙 p1＞p2＞p3 T1时反应Ⅲ反应Ⅲ前气体分子数相等压强改变衡没影响
(4)A
解析 (1)盖斯定律知Ⅲ式＝Ⅰ式－Ⅱ式ΔH3＝－495 kJ·mol－1－(－904 kJ·mol－1)＝409 kJ·mol－1(2)题反应化学方程式知反应Ⅰ生成1 mol甲醇时生成1 mol水反应Ⅲ生成1 mol氧化碳时生成1 mol水反应Ⅱ消耗1 mol氧化碳时生成1 mol甲醇知生成水物质量等生成甲醇氧化碳物质量生成水物质量(a＋b) mol水浓度 mol·L－1C原子数守恒知衡时混合气体中CO2物质量(1－a－b) molH原子数守恒知衡时混合气体中H2物质量[3－2a－(a＋b)] mol衡常数K＝(3)反应ⅠⅡ知着温度升高甲醇衡产率逐渐降低图甲坐标表示甲醇衡产率图乙坐标表示CO2衡转化率温度着压强增甲醇衡产率应增压强序p1＞p2＞p3图乙中升温T1时CO2衡转化率压强关说明反应Ⅲ反应Ⅲ前气体分子数相等(4)图甲图乙知提高CO2衡转化率CH3OH衡产率需低温高压条件A正确
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