专题15：工艺流程
1．2015浙江理综化学某学采硫铁矿焙烧取硫烧渣(成分Fe2O3SiO2Al2O3考虑杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)设计流程：
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
列说法正确（ ）
A．溶解烧渣选足量硫酸试剂X选铁粉
B．固体1中定含SiO2控制pHAl3+转化Al(OH)3进入固体2
C．溶液2FeSO4·7H2O产品程中须控制条件防止氧化分解
D．改变方案溶液1中直接加NaOH量沉淀硫酸溶解溶液结晶分离FeSO4·7H2O
答案D
考点定位题流程图形式考查离子反应物质分离实验流程实验评价实验条件控制等涉试剂选择溶液pH控制硫酸亚铁性质实验条件选择控制等
名师点晴离子推断题发展离子反应前提考查学生熟练掌握阴阳离子性质基础进行定性推断考查方式离子判断离子间反应方程式基础会结合相关化学量计算综合推断型考查学生定性分析定量分析综合力会出现元素化合物知识相结合考查学生综合解题力考查学生知识理解综合运力阅读材料接受信息力思维力相关知识掌握情况够考查考生掌握化学知识结构道高考题道中高档题力求较高
注题分类专题515
2．2015海化学实验室回收废水中苯酚程右图示列分析错误（ ）
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠苯中溶解度水中
C．通操作II苯循环
D．三步操作均需分液漏斗
答案B
解析A．苯酚容易溶机溶剂苯难溶水水苯互相溶 苯作萃取剂含苯酚废水中苯萃取出操作I中苯作萃取剂正确B．苯酚钠容易溶水难溶苯苯中溶解度水中错误C．萃取分液含苯酚溶液中加入NaOH溶液发生反应：NaOH+C6H5OHC6H5ONa+H2OC6H5ONa容易溶水苯互相溶然分液苯应含苯酚废水处理通操作II苯循环正确D．含苯酚钠水层加入盐酸发生 ：C6H5ONa+HClC6H5OH+NaCl苯酚难溶水密度水层通分液水分离开通述分析知三步操作中进行分液操作分液漏斗正确
考点定位考查废水中物质回收利知识
名师点睛化学门实验性学科进行混合物分离提纯物质纯度检验化学常进行化学实验混合物分离方法滤蒸馏萃取分液热分解方法等根提纯物质性质杂质性质采方法分离结合分离方法确定仪器操作步骤先
3．2015天津理综化学（18分）废旧印刷电路板种电子废弃物中铜含量达矿石中十倍湿法技术粉碎印刷电路板溶解萃取电解等操作纯铜等产品某化学组模拟该方法回收铜制取胆矾流程简图：
回答列问题：
（1）反应ⅠCu转化Cu(NH3 )42+反应中H2O2 作 写出操作①名称：
（2）反应II铜氨溶液中Cu(NH3 )42+机物RH反应写出该反应离子方程式： 操作②仪器名称 目（填序号）
a．富集铜元素
b．铜元素水溶液中物质分离
c．增加Cu2＋水中溶解度
（3）反应Ⅲ机溶液中CuR2稀硫酸反应生成CuSO4 操作③右图装置图中存错误
（4）操作④石墨作电极电解CuSO4 溶液阴极析出铜阳极产物 操作⑤硫酸铜溶液制胆矾步骤
（5）流程中三次实现试剂循环已虚线标出两处第三处试剂 循环NH4Cl反应Ⅰ中作
答案（1）作氧化剂 滤
（2）Cu(NH3 )42++2RH2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b
（3）RH 分液漏斗尖端未紧烧杯壁 液体[源学科网]
（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷结晶 滤
（5）H2SO4 防止溶液中c（OH）高生成Cu（OH）2沉淀
解析（1）反应ⅠCu转化Cu(NH3 )42+Cu氧化反应中H2O2 作作氧化剂操作①滤渣液体分离该操作滤
（2）根流程图知Cu(NH3 )42+机物RH反应生成CuR2氨气氯化铵该反应离子方程式Cu(NH3 )42++2RH2NH4++2NH3+CuR2 操作②水层机层分离分液操作需仪器分液漏斗Cu元素富集机层该操作目富集Cu元素铜元素水溶液中物质分离答案选ab
（3）CuR2中R元素1价反应Ⅲ机溶液中CuR2稀硫酸反应生成CuSO4RH操作③滤操作中分液漏斗尖端未紧烧杯壁分液漏斗液体太
（4）石墨作电极电解CuSO4 溶液阴极析出铜阳极阴离子氢氧根放电生成氧气导致氢离子浓度增阳极产物O2 H2SO4溶液晶体操作步骤般加热浓缩 冷结晶 滤
（5）操作④中硫酸反应III中第三种循环试剂H2SO4 氯化铵溶液酸性降低溶液中氢氧根离子浓度防止溶液中c（OH）高生成Cu（OH）2沉淀
4．2015四川理综化学（16分）保护环境充分利资源某研究组通简化流程工业制硫酸硫铁矿烧渣（铁Fe2O3存）转变成重化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿原Fe3+反应：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4考虑反应请回答列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4Fe2O3反应离子方程式
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+否完全原应选择 （填字母编号）
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH58左右然第Ⅳ步通入空气溶液pH降52时Fe2+沉淀滤液中铝硅杂质通入空气引起溶液pH降低原
（4）FeSO4转化FeCO3FeCO3空气中加热反应制铁系氧化物材料
已知25℃101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) 2Fe2O3(s) 1648kJmol
C(s)+O2(g)CO2(g) 393kJmol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) 1480kJmol
FeCO3空气中加热反应生成Fe2O3热化学方程式
（5）FeSO4定条件制FeS2(二硫化亚铁)纳米材料该材料制造高容量锂电池电池放电时总反应4Li+ FeS2 Fe +2Li2S正极反应式
（6）假烧渣中铁全部视Fe2O3含量50a kg质量分数b硫酸加入c kg烧渣中浸取铁浸取率96杂质浸出消耗硫酸调pH溶液呈微酸性残留硫酸忽略计述流程第Ⅲ步应加入FeCO3 kg
答案
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）C
（3）Fe2+氧化Fe3+Fe3+水解产生H+
（4）4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) －260kJmol
（5）FeS2+4e－ Fe +2S2－
（6）－kg
解析（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）Fe3+没完全原KSCN检验
（3）部分Fe2+氧化Fe3+
（4）根盖斯定律：4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) 260kJmol
（5）正极电子化合价降低正极方程式：FeS2+4e Fe +2S2
（6）终FeSO4根元素守恒n(Fe)n(S)FeFe2O3FeS2FeCO3SFeS
2H2SO4：
( ×2 + ×2×)×96 + + ×2××2 ×96
答案：－kg
5．2015山东理综化学（19分）毒重石成分BaCO3（含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质）实验室利毒重石制备BaCl2·2H2O流程
（1）毒重石盐酸浸取前需充分研磨目 实验室37盐酸配置15盐酸量筒外需列仪器中
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定
（2）
Ca2+
Mg2+[源学科网ZXXK]
Fe3+
开始沉淀时pH
119
91
19
完全沉淀时pH
139
111
32
加入NH3·H2O调节pH8 （填离子符号）滤渣Ⅱ中含 （填化学式）加入H2C2O4时应避免量原
已知：Ksp（BaC2O4）16×107Ksp（CaC2O4）23×109
（3）利简洁酸碱滴定法测定Ba2+含量实验分两步进行
已知：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml定浓度Na2CrO4溶液锥形瓶中加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V0mL
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液锥形瓶中加入x mL步骤Ⅰ 相浓度Na2CrO4溶液Ba2+完全沉淀加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V1mL
滴加盐酸标准液时应酸式滴定0刻度位滴定 （填方方）BaCl2溶液浓度 mol·L－1步骤Ⅱ中滴加盐酸时少量测液溅出Ba2+浓度测量值 （填偏偏）
答案（1）增接触面积反应速率加快ac
（2）Fe3+Mg(OH)2Ca(OH)2H2C2O4量会导致生成BaC2O4沉淀产品产量减少
（3）方（V0b—V1b）y偏
6．2015福建理综化学(15分)水氯化铝生产生活中应广泛
（1）氯化铝水中形成具净水作氢氧化铝胶体反应离子方程式
（2）工业铝土矿（成分Al2O3含Fe2O3SiO2等杂质）制取水氯化铝种工艺流程示意：
已知：[源Z§xx§kCom]
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3[源ZxxkCom]
FeCl2
沸点℃
576
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧固体水分挥发气孔数目增作 （求写出种）
②步骤Ⅱ中通入氯气氧气反应生成相原子质量硅单质
③已知：
Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1+13441kJ ·mol1
2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2+11692kJ ·mol1
Al2O3CCl2反应生成AlCl3热化学方程式
④步骤Ⅲ冷室温气体足量NaOH冷溶液吸收生成盐3种化学式分 ________
⑤结合流程相关数分析步骤Ⅴ中加入铝粉目
答案（15分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（2）①防止续步骤生成AlCl3水解增反应物接触面积加快反应速率
②Fe铁 ③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH+1749kJmol
④NaClNaClONaClO3 ⑤FeCl3提高AlCl3纯度
解析（1）氯化铝强酸弱碱盐溶液中Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体反应离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）①步骤Ⅰ中焙烧固体中水分挥发导致气孔数目增作防止续步骤生成AlCl3水解时增反应物接触面积反应速率加快②根物质中含元素组成知：步骤Ⅱ中通入氯气氧气反应生成相原子质量硅单质铁③第式子减第二式子整理：Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH+1749kJmol④步骤Ⅲ冷室温气体足量NaOH冷溶液吸收生成盐3种Cl2浓 NaOH溶液发生反应产生NaClNaClO3水着反应进行溶液变稀时Cl2稀NaOH
溶液发生反应形成NaClNaClO三种盐化学式分NaClNaClONaClO3 ⑤Al活动性Fe强步骤Ⅴ中加入铝粉铁置换出达FeCl3提高AlCl3纯度目
考点定位考查盐水解反应条件控制热化学方程式书写物质反应充分确定化学试剂作判断知识
7．2015安徽理综化学（14分）硼氢化钠（NaBH4）化工等领域具重应价值某研究组采偏硼酸钠NaBO2原料制备NaBH4流程：
②
NaBO2（s）
SiO2（s）Na（s）
H2（g）
NaBH4（s）
Na2SiO3（s）
Na2SiO3（s）
溶液
异丙酸（l）
NaBH4（s）
循环
①
③
已知：NaBH4常温水反应溶异丙酸（沸点：13℃）
（1）第①步反应加料前需反应器加热100℃通入氩气该操作目_____原料中金属钠通常保存____中实验室取少量金属钠需实验品__________玻璃片刀等
（2）请配第①步反应化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采方法______第③步分离（NaBH4）回收溶剂采方法______
（4）NaBH4（s）水（l）反应生成NaBO2（s）氢气（g）25℃101KPa已知消耗38克NaBH4（s）放热216KJ该反应热化学方程式_______
答案（1）反应器中水蒸气空气煤油镊子滤纸（2）系数：1242（3）滤蒸馏（4）NaBH4（s）+2H2O(l) NaBO2（s）+4H2(g) △H216KJmol
解析（1）NaBH4常温水反应Na较活泼加热100度充入氩气反
应器中水蒸气空气避免影响反应少量金属钠保存煤油里取钠时镊子夹取滤纸吸
干表面煤油（2）根氧化原反应原理失电子总相配反应：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3（3）流程图中出第②步分离固体液体混合物选滤方法第③步分离（NaBH4）回收溶剂先溶剂蒸发冷凝回收蒸馏方法分离（4）根物质量计算n(NaBH4)01mol热方程式：NaBH4（s）+2H2O(l) NaBO2（s）+4H2(g) △H216KJmol
考点定位题属工艺流程题重点考查化学实验基础物质保存取方法混合物分离提纯方法滤蒸馏等题考查氧化原反应配热化学方程式书写
名师点睛工艺流程题题目字数较学生造成畏惧心理实冷静应太难流
程题考两点混合物中分离提纯物质种物质制取种物质解决题关键掌握物质分离提纯实验原理方法时掌握物质间转化规律解决题关键题目中筛选效信息题目第三问题目求回收溶剂采分离方法应该蒸馏蒸发结晶书写热化学方程式时应该注意点：1反应物生成物状态注明2正确判断吸热反应放热反应△H正负3反应热计算化学计量数相关3反应热单位等
8．2015广东理综化学（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)新型超导材料发光材料白云石（含CaCO3MgCO3)废Al片制备七铝十二钙工艺：
（1）煅粉含MgO 适量NH4NO3溶液浸取煅粉镁化合物溶 溶液I中c(Mg2+)5×106mol·L1溶液pH （Mg(OH)2Ksp5×1012)该工艺中（NH4)2SO4代NH4NO3原
（2）滤液I中阴离子 （忽略杂质成分影响）滤液I中仅通入CO2会生成 导致CaCO3产率降低
（3）NaOH溶液废Al片表面氧化膜反应离子方程式
（4）电解制备Al(OH)3时电极分Al片石墨电解总反应方程式
（5）种超快充电新型铝电池充放电时AlCl4—Al2Cl7—两种离子Al电极相互转化离子参电极反应放电时负极Al电极反应式
答案（1）CaO11加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物滤时会造成生成CaCO3减少（2）NO3—OH—Ca(HCO3)2 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑
（5） Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl7—
解析（1）煅烧时CaCO3会发生分解生成CaOCO2煅烧MgCO3分解生成MgOCO2煅粉含MgOCaOKsp c(Mg2+)∙c2(OH—)5×10125×106 ×c2(OH—)c(OH—) 103mol·L1 pH11溶液I中c(Mg2+)5×106mol·L1溶液pH11（NH4)2SO4代NH4NO3原加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物滤时会造成生成CaCO3减少（2）流程中出NO3—没滤液I中阴离子NO3—CaO溶水生成Ca(OH)2溶液中OH—滤液I中仅通入CO2量CO2会CaCO3生成Ca(HCO3)2 导致CaCO3产率降低（3）Al表面氧化膜成分Al2O3该物质两性氧化物NaOH发生反应NaOH溶液Al2O3反应离子方程式：2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）电解制备Al(OH)3时电极分Al片石墨Al作阳极石墨作阴极Al阳极放电溶液中H+阴极放电破坏水电离衡溶液中OH—浓度增产生Al3+结合生成Al(OH)3总反应方程式：2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑（5）根题意充电放电时AlCl4—Al2Cl7—两种离子Al电极相互转化放电时负极Al失电子变Al3+溶液中AlCl4—结合发生反应产生Al2Cl7—电极反应式：Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl7—
考点定位题考查学生利物质性质物料守恒进行化工流程分析涉溶度积应物质分离物质性质电极电极反应书写等
名师点睛解化工流程题关键利物质性质分析流程中发生反应弄清楚环节物质流程载体考查落脚点元素化合物性质铝化合物铁化合物等基化学理化学衡电化学等实验操作：滤分液蒸发萃取等题综合性强知识涉面广求较基础知识知识运力
9．2015江苏化学（12分）磷石膏(成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等)原料制备轻质CaCO3
（1）匀速浆料中通入CO2浆料清液pHc(SO42－)时间变化见右图清液pH>11时CaSO4转化离子方程式_____________提高转化速率措施____(填序号)
A．搅拌浆料 B．加热浆料100℃
C．增氨水浓度 D． 减CO2通入速率
（2）清液pH接6．5时滤洗涤固体滤液中物质量浓度两种阴离子______________(填化学式)检验洗涤否完全方法_________
（3）敞口容器中NH4Cl溶液浸取高温煅烧固体着浸取液温度升溶液中c(Ca2＋)增原___________
答案（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2CaCO3＋2NH4＋CaSO4＋CO32－CaCO3＋SO42－AC（2）SO42－HCO3－取少量次洗涤滤液试中中滴加盐酸酸化BaCl2溶液产生白色沉淀表明已洗涤完全（3）浸取液温度升溶液中c(H＋)增促进固体中Ca2＋浸出
考点定位考查工艺流程影响化学反应速率素沉淀洗涤沉淀转化等方面知识
名师点睛题考查工艺流程问题分析中首先基功基础知识审题方面工艺流程中注重分析程知道步骤发生什样反应者实验操作样等然注重书写书写规范试题考查溶度积方面知识反应着更难溶方进行时考查影响反应速率素考查学生分析问题力
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专题15：工艺流程
1．2015浙江理综化学某学采硫铁矿焙烧取硫烧渣(成分Fe2O3SiO2Al2O3考虑杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)设计流程：
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
列说法正确（ ）
A．溶解烧渣选足量硫酸试剂X选铁粉
B．固体1中定含SiO2控制pHAl3+转化Al(OH)3进入固体2
C．溶液2FeSO4·7H2O产品程中须控制条件防止氧化分解
D．改变方案溶液1中直接加NaOH量沉淀硫酸溶解溶液结晶分离FeSO4·7H2O
答案D
考点定位题流程图形式考查离子反应物质分离实验流程实验评价实验条件控制等涉试剂选择溶液pH控制硫酸亚铁性质实验条件选择控制等
名师点晴离子推断题发展离子反应前提考查学生熟练掌握阴阳离子性质基础进行定性推断考查方式离子判断离子间反应方程式基础会结合相关化学量计算综合推断型考查学生定性分析定量分析综合力会出现元素化合物知识相结合考查学生综合解题力考查学生知识理解综合运力阅读材料接受信息力思维力相关知识掌握情况够考查考生掌握化学知识结构道高考题道中高档题力求较高
注题分类专题515
2．2015海化学实验室回收废水中苯酚程右图示列分析错误（ ）
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠苯中溶解度水中
C．通操作II苯循环
D．三步操作均需分液漏斗
答案B
解析A．苯酚容易溶机溶剂苯难溶水水苯互相溶 苯作萃取剂含苯酚废水中苯萃取出操作I中苯作萃取剂正确B．苯酚钠容易溶水难溶苯苯中溶解度水中错误C．萃取分液含苯酚溶液中加入NaOH溶液发生反应：NaOH+C6H5OHC6H5ONa+H2OC6H5ONa容易溶水苯互相溶然分液苯应含苯酚废水处理通操作II苯循环正确D．含苯酚钠水层加入盐酸发生 ：C6H5ONa+HClC6H5OH+NaCl苯酚难溶水密度水层通分液水分离开通述分析知三步操作中进行分液操作分液漏斗正确
考点定位考查废水中物质回收利知识
名师点睛化学门实验性学科进行混合物分离提纯物质纯度检验化学常进行化学实验混合物分离方法滤蒸馏萃取分液热分解方法等根提纯物质性质杂质性质采方法分离结合分离方法确定仪器操作步骤先
3．2015天津理综化学（18分）废旧印刷电路板种电子废弃物中铜含量达矿石中十倍湿法技术粉碎印刷电路板溶解萃取电解等操作纯铜等产品某化学组模拟该方法回收铜制取胆矾流程简图：
回答列问题：
（1）反应ⅠCu转化Cu(NH3 )42+反应中H2O2 作 写出操作①名称：
（2）反应II铜氨溶液中Cu(NH3 )42+机物RH反应写出该反应离子方程式： 操作②仪器名称 目（填序号）
a．富集铜元素
b．铜元素水溶液中物质分离
c．增加Cu2＋水中溶解度
（3）反应Ⅲ机溶液中CuR2稀硫酸反应生成CuSO4 操作③右图装置图中存错误
（4）操作④石墨作电极电解CuSO4 溶液阴极析出铜阳极产物 操作⑤硫酸铜溶液制胆矾步骤
（5）流程中三次实现试剂循环已虚线标出两处第三处试剂 循环NH4Cl反应Ⅰ中作
答案（1）作氧化剂 滤
（2）Cu(NH3 )42++2RH2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b
（3）RH 分液漏斗尖端未紧烧杯壁 液体[源学科网]
（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷结晶 滤
（5）H2SO4 防止溶液中c（OH）高生成Cu（OH）2沉淀
解析（1）反应ⅠCu转化Cu(NH3 )42+Cu氧化反应中H2O2 作作氧化剂操作①滤渣液体分离该操作滤
（2）根流程图知Cu(NH3 )42+机物RH反应生成CuR2氨气氯化铵该反应离子方程式Cu(NH3 )42++2RH2NH4++2NH3+CuR2 操作②水层机层分离分液操作需仪器分液漏斗Cu元素富集机层该操作目富集Cu元素铜元素水溶液中物质分离答案选ab
（3）CuR2中R元素1价反应Ⅲ机溶液中CuR2稀硫酸反应生成CuSO4RH操作③滤操作中分液漏斗尖端未紧烧杯壁分液漏斗液体太
（4）石墨作电极电解CuSO4 溶液阴极析出铜阳极阴离子氢氧根放电生成氧气导致氢离子浓度增阳极产物O2 H2SO4溶液晶体操作步骤般加热浓缩 冷结晶 滤
（5）操作④中硫酸反应III中第三种循环试剂H2SO4 氯化铵溶液酸性降低溶液中氢氧根离子浓度防止溶液中c（OH）高生成Cu（OH）2沉淀
4．2015四川理综化学（16分）保护环境充分利资源某研究组通简化流程工业制硫酸硫铁矿烧渣（铁Fe2O3存）转变成重化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿原Fe3+反应：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4考虑反应请回答列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4Fe2O3反应离子方程式
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+否完全原应选择 （填字母编号）
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH58左右然第Ⅳ步通入空气溶液pH降52时Fe2+沉淀滤液中铝硅杂质通入空气引起溶液pH降低原
（4）FeSO4转化FeCO3FeCO3空气中加热反应制铁系氧化物材料
已知25℃101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) 2Fe2O3(s) 1648kJmol
C(s)+O2(g)CO2(g) 393kJmol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) 1480kJmol
FeCO3空气中加热反应生成Fe2O3热化学方程式
（5）FeSO4定条件制FeS2(二硫化亚铁)纳米材料该材料制造高容量锂电池电池放电时总反应4Li+ FeS2 Fe +2Li2S正极反应式
（6）假烧渣中铁全部视Fe2O3含量50a kg质量分数b硫酸加入c kg烧渣中浸取铁浸取率96杂质浸出消耗硫酸调pH溶液呈微酸性残留硫酸忽略计述流程第Ⅲ步应加入FeCO3 kg
答案
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）C
（3）Fe2+氧化Fe3+Fe3+水解产生H+
（4）4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) －260kJmol
（5）FeS2+4e－ Fe +2S2－
（6）－kg
解析（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）Fe3+没完全原KSCN检验
（3）部分Fe2+氧化Fe3+
（4）根盖斯定律：4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) 260kJmol
（5）正极电子化合价降低正极方程式：FeS2+4e Fe +2S2
（6）终FeSO4根元素守恒n(Fe)n(S)FeFe2O3FeS2FeCO3SFeS
2H2SO4：
( ×2 + ×2×)×96 + + ×2××2 ×96
答案：－kg
5．2015山东理综化学（19分）毒重石成分BaCO3（含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质）实验室利毒重石制备BaCl2·2H2O流程
（1）毒重石盐酸浸取前需充分研磨目 实验室37盐酸配置15盐酸量筒外需列仪器中
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定
（2）
Ca2+
Mg2+[源学科网ZXXK]
Fe3+
开始沉淀时pH
119
91
19
完全沉淀时pH
139
111
32
加入NH3·H2O调节pH8 （填离子符号）滤渣Ⅱ中含 （填化学式）加入H2C2O4时应避免量原
已知：Ksp（BaC2O4）16×107Ksp（CaC2O4）23×109
（3）利简洁酸碱滴定法测定Ba2+含量实验分两步进行
已知：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml定浓度Na2CrO4溶液锥形瓶中加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V0mL
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液锥形瓶中加入x mL步骤Ⅰ 相浓度Na2CrO4溶液Ba2+完全沉淀加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V1mL
滴加盐酸标准液时应酸式滴定0刻度位滴定 （填方方）BaCl2溶液浓度 mol·L－1步骤Ⅱ中滴加盐酸时少量测液溅出Ba2+浓度测量值 （填偏偏）
答案（1）增接触面积反应速率加快ac
（2）Fe3+Mg(OH)2Ca(OH)2H2C2O4量会导致生成BaC2O4沉淀产品产量减少
（3）方（V0b—V1b）y偏
6．2015福建理综化学(15分)水氯化铝生产生活中应广泛
（1）氯化铝水中形成具净水作氢氧化铝胶体反应离子方程式
（2）工业铝土矿（成分Al2O3含Fe2O3SiO2等杂质）制取水氯化铝种工艺流程示意：
已知：[源Z§xx§kCom]
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3[源ZxxkCom]
FeCl2
沸点℃
576
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧固体水分挥发气孔数目增作 （求写出种）
②步骤Ⅱ中通入氯气氧气反应生成相原子质量硅单质
③已知：
Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1+13441kJ ·mol1
2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2+11692kJ ·mol1
Al2O3CCl2反应生成AlCl3热化学方程式
④步骤Ⅲ冷室温气体足量NaOH冷溶液吸收生成盐3种化学式分 ________
⑤结合流程相关数分析步骤Ⅴ中加入铝粉目
答案（15分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（2）①防止续步骤生成AlCl3水解增反应物接触面积加快反应速率
②Fe铁 ③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH+1749kJmol
④NaClNaClONaClO3 ⑤FeCl3提高AlCl3纯度
解析（1）氯化铝强酸弱碱盐溶液中Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体反应离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）①步骤Ⅰ中焙烧固体中水分挥发导致气孔数目增作防止续步骤生成AlCl3水解时增反应物接触面积反应速率加快②根物质中含元素组成知：步骤Ⅱ中通入氯气氧气反应生成相原子质量硅单质铁③第式子减第二式子整理：Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH+1749kJmol④步骤Ⅲ冷室温气体足量NaOH冷溶液吸收生成盐3种Cl2浓 NaOH溶液发生反应产生NaClNaClO3水着反应进行溶液变稀时Cl2稀NaOH
溶液发生反应形成NaClNaClO三种盐化学式分NaClNaClONaClO3 ⑤Al活动性Fe强步骤Ⅴ中加入铝粉铁置换出达FeCl3提高AlCl3纯度目
考点定位考查盐水解反应条件控制热化学方程式书写物质反应充分确定化学试剂作判断知识
7．2015安徽理综化学（14分）硼氢化钠（NaBH4）化工等领域具重应价值某研究组采偏硼酸钠NaBO2原料制备NaBH4流程：
②
NaBO2（s）
SiO2（s）Na（s）
H2（g）
NaBH4（s）
Na2SiO3（s）
Na2SiO3（s）
溶液
异丙酸（l）
NaBH4（s）
循环
①
③
已知：NaBH4常温水反应溶异丙酸（沸点：13℃）
（1）第①步反应加料前需反应器加热100℃通入氩气该操作目_____原料中金属钠通常保存____中实验室取少量金属钠需实验品__________玻璃片刀等
（2）请配第①步反应化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采方法______第③步分离（NaBH4）回收溶剂采方法______
（4）NaBH4（s）水（l）反应生成NaBO2（s）氢气（g）25℃101KPa已知消耗38克NaBH4（s）放热216KJ该反应热化学方程式_______
答案（1）反应器中水蒸气空气煤油镊子滤纸（2）系数：1242（3）滤蒸馏（4）NaBH4（s）+2H2O(l) NaBO2（s）+4H2(g) △H216KJmol
解析（1）NaBH4常温水反应Na较活泼加热100度充入氩气反
应器中水蒸气空气避免影响反应少量金属钠保存煤油里取钠时镊子夹取滤纸吸
干表面煤油（2）根氧化原反应原理失电子总相配反应：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3（3）流程图中出第②步分离固体液体混合物选滤方法第③步分离（NaBH4）回收溶剂先溶剂蒸发冷凝回收蒸馏方法分离（4）根物质量计算n(NaBH4)01mol热方程式：NaBH4（s）+2H2O(l) NaBO2（s）+4H2(g) △H216KJmol
考点定位题属工艺流程题重点考查化学实验基础物质保存取方法混合物分离提纯方法滤蒸馏等题考查氧化原反应配热化学方程式书写
名师点睛工艺流程题题目字数较学生造成畏惧心理实冷静应太难流
程题考两点混合物中分离提纯物质种物质制取种物质解决题关键掌握物质分离提纯实验原理方法时掌握物质间转化规律解决题关键题目中筛选效信息题目第三问题目求回收溶剂采分离方法应该蒸馏蒸发结晶书写热化学方程式时应该注意点：1反应物生成物状态注明2正确判断吸热反应放热反应△H正负3反应热计算化学计量数相关3反应热单位等
8．2015广东理综化学（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)新型超导材料发光材料白云石（含CaCO3MgCO3)废Al片制备七铝十二钙工艺：
（1）煅粉含MgO 适量NH4NO3溶液浸取煅粉镁化合物溶 溶液I中c(Mg2+)5×106mol·L1溶液pH （Mg(OH)2Ksp5×1012)该工艺中（NH4)2SO4代NH4NO3原
（2）滤液I中阴离子 （忽略杂质成分影响）滤液I中仅通入CO2会生成 导致CaCO3产率降低
（3）NaOH溶液废Al片表面氧化膜反应离子方程式
（4）电解制备Al(OH)3时电极分Al片石墨电解总反应方程式
（5）种超快充电新型铝电池充放电时AlCl4—Al2Cl7—两种离子Al电极相互转化离子参电极反应放电时负极Al电极反应式
答案（1）CaO11加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物滤时会造成生成CaCO3减少（2）NO3—OH—Ca(HCO3)2 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑
（5） Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl7—
解析（1）煅烧时CaCO3会发生分解生成CaOCO2煅烧MgCO3分解生成MgOCO2煅粉含MgOCaOKsp c(Mg2+)∙c2(OH—)5×10125×106 ×c2(OH—)c(OH—) 103mol·L1 pH11溶液I中c(Mg2+)5×106mol·L1溶液pH11（NH4)2SO4代NH4NO3原加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物滤时会造成生成CaCO3减少（2）流程中出NO3—没滤液I中阴离子NO3—CaO溶水生成Ca(OH)2溶液中OH—滤液I中仅通入CO2量CO2会CaCO3生成Ca(HCO3)2 导致CaCO3产率降低（3）Al表面氧化膜成分Al2O3该物质两性氧化物NaOH发生反应NaOH溶液Al2O3反应离子方程式：2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）电解制备Al(OH)3时电极分Al片石墨Al作阳极石墨作阴极Al阳极放电溶液中H+阴极放电破坏水电离衡溶液中OH—浓度增产生Al3+结合生成Al(OH)3总反应方程式：2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑（5）根题意充电放电时AlCl4—Al2Cl7—两种离子Al电极相互转化放电时负极Al失电子变Al3+溶液中AlCl4—结合发生反应产生Al2Cl7—电极反应式：Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl7—
考点定位题考查学生利物质性质物料守恒进行化工流程分析涉溶度积应物质分离物质性质电极电极反应书写等
名师点睛解化工流程题关键利物质性质分析流程中发生反应弄清楚环节物质流程载体考查落脚点元素化合物性质铝化合物铁化合物等基化学理化学衡电化学等实验操作：滤分液蒸发萃取等题综合性强知识涉面广求较基础知识知识运力
9．2015江苏化学（12分）磷石膏(成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等)原料制备轻质CaCO3
（1）匀速浆料中通入CO2浆料清液pHc(SO42－)时间变化见右图清液pH>11时CaSO4转化离子方程式_____________提高转化速率措施____(填序号)
A．搅拌浆料 B．加热浆料100℃
C．增氨水浓度 D． 减CO2通入速率
（2）清液pH接6．5时滤洗涤固体滤液中物质量浓度两种阴离子______________(填化学式)检验洗涤否完全方法_________
（3）敞口容器中NH4Cl溶液浸取高温煅烧固体着浸取液温度升溶液中c(Ca2＋)增原___________
答案（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2CaCO3＋2NH4＋CaSO4＋CO32－CaCO3＋SO42－AC（2）SO42－HCO3－取少量次洗涤滤液试中中滴加盐酸酸化BaCl2溶液产生白色沉淀表明已洗涤完全（3）浸取液温度升溶液中c(H＋)增促进固体中Ca2＋浸出
考点定位考查工艺流程影响化学反应速率素沉淀洗涤沉淀转化等方面知识
名师点睛题考查工艺流程问题分析中首先基功基础知识审题方面工艺流程中注重分析程知道步骤发生什样反应者实验操作样等然注重书写书写规范试题考查溶度积方面知识反应着更难溶方进行时考查影响反应速率素考查学生分析问题力
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