高中常化学反应方程式
金属元素反应
1 碱金属
（1）碱金属单质化学反应
①水反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑
2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
②氧气反应
4Na+O22Na2O （空气中缓慢氧化）2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2
（2）碱金属化合物化学反应
①Na2O2
2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 SO2+Na2O2Na2SO4
②Na2CO3
Na2CO3+2HCl（量）2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（足）NaCl+NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2（足）Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2（量）CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
④NaOH
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2OCO2（少量）+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2（量）+NaOHNaHCO3
2 铝化合物
（1）Al单质
4Al +3O22Al2O32Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（铝热反应） 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
（2）Al2O3Al(OH)3
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
（3）铝盐偏铝酸盐
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaOH（适量）Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH（量）NaAlO2+3NaCl+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2OAl(OH)3↓+NaCl
NaAlO2+4HCl（足量）AlCl3+NaCl+2H2O
2AlO2－+CO2（少量）+3H2O2Al(OH)3↓+CO32－
AlO2－+CO2（足量）+2H2OAl(OH)3↓+HCO3－
Al3++3AlO2－+6H2O4Al(OH)3↓ （铝盐偏铝酸盐溶液中双水解）
3 铁化合物
（1）铁单质
3Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H+Fe2++H2↑（酸非氧化性酸）
Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（铁适量）
3Fe+8HNO3（稀）3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（铁量）
Fe+CuSO4Cu+FeSO42FeCl3+Fe3FeCl2
（2）铁化合物
FeCl2 + 2NaOHFe(OH)2↓+ 2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3
2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2KI2FeCl2 +I2+2KCl2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2 +CuCl2Fe3++3SCN－Fe(SCN)3
FeCl3+3H2O（沸水）Fe (OH)3（胶体）+3HCl（氢氧化铁胶体制备）
（3） 金属吸氧腐蚀电极反应
负极：Fe－2e－Fe2+正极：O2+2H2O+4e－4OH－
铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：Fe2++2OH－Fe (OH)2↓
4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)32Fe (OH)3+nH2OFe2O3·nH2O+3H2O
4 金属元素
（1）铜化合物
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2
2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO32CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
电解CuSO4溶液时电极反应：阳极：4OH－－4e－O2↑+2H2O阴极：Cu2++2e－Cu
（2）镁化合物
2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
二非金属元素反应
1 卤族元素
（1）氯气
H2+Cl22HCl2Na+Cl22NaClCl2+H2OHCl+HClO
2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
6FeBr2+3Cl2（少量）4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（量）2FeCl3+2Br2
（2）含氯化合物
2HClO2HCl+O2↑Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
（3）卤素单质间置换反应
Cl2+2NaBrBr2+2NaCl Cl2+2NaII2+2NaClBr2+2KI2KBr+I2
2 氧族元素
（1）硫氧化物
SO2+NaOH（少量）NaHSO3SO2+2NaOH（量）Na2SO3+H2O
2SO2+O22SO3SO3 +H2OH2SO4SO2+H2S3S↓+2H2O
SO2+2Fe3++2H2OSO42+2Fe2++4H+
SO2+X2+H2O2HX+H2SO4（XClBrI）
（2）浓硫酸
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
3 氮族元素
放电
（1）氮气氧化物
N2+O2 2NO2NO+O22NO22NO2N2O43NO2+H2O2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3
（2）氨铵盐
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3+HClNH4Cl4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O↑ +CO2 ↑(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）硝酸
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
4 碳族元素
（1）碳化合物
C+O2CO2C+CO22COC+H2O(g)CO+H2
2C+SiO2Si+2CO↑CaCO3CaO+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（2）硅化合物
Si+O2SiO2Si+4HFSiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
SiO2+4HFSiF4↑+2H2OSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3
SiO32－+2H+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
三物质制备反应
1 化学工业涉制备反应
（1）工业制取漂白粉（精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
（2）工业合成氨：N2+ 3H22NH3
（3）氨催化氧化：4NH3+5O24NO + 6H2O
（4）电解饱食盐水制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）电解制镁铝：MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
（6）工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
（7） 工业制硫酸：S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4
（8） 工业制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
（9）工业制粗硅：2C+ SiO2Si+2CO↑
（10）工业制水煤气：C+H2O(g)CO+H2
（11）工业制纯碱：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2 实验室制备反应
（1）实验室制备H2：Zn+2HClZnCl2+H2↑
MnO2
△
（2） 实验室制备O2：2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2
2KClO3 2KCl+O2↑
MnO2
△
2H2O22H2O+O2↑
（3）实验室制备CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
（4）实验室制备SO2：Na2SO3+2HCl2NaCl+SO2↑+H2O
（5）实验室制备Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）实验室制备NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
浓硫酸
170℃
（7）实验室制备乙烯：CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O↑
四机反应（必修+选修）
1 氧化反应
（1）机物完全燃烧
CxHyOz+（x+－）O2xCO2+H2O
（2）重氧化反应
X—CH2OH
X—C—H
O
X—C—OH
O
XCOOCH2R
氧化
氧化
原
连续氧化反应
Cu
△
乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
催化剂
△
乙醛制乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH
△
乙醛新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+2H2O+CH3COOH
2 原反应
（1）苯氢气加成生成环烷：
催化剂
△
（2）丙醛制1－丙醇：CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH
3 取代反应
（1）甲烷氯气取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
（2）苯液溴反应（铁作催化剂实际起催化作FeBr3）
＋Br2＋HBr(溴水代液溴)
（3）苯硝化反应：
（4）溴乙烷水解反应：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr
（5）乙酸乙酯制取
4 加成反应
（1）乙烯通入溴水中：CH2CH2+Br2→ CH2BrCH2Br
催化剂
△
（2）乙烯氯化氢反应：CH2CH2+HCl→CH3CH2Cl
（3）乙烯氢气反应：CH2CH2+H2CH3CH3
催化剂
加热加压
（4）乙烯水反应：CH2CH2+H2OCH3CH2OH
5 消反应
（1）溴乙烷消反应：CH3CH2Br+NaOHCH2CH2↑+NaBr+H2O
浓硫酸
170℃
（2）乙烯制备：CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O↑
△
6 水解反应
（1）酯水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
（2）糖类水解
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
C12H22O11+H2O2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉葡萄糖
7 聚合反应
（1）加聚反应
（2） 缩聚反应
8 重机反应
（1）苯酚氢氧化钠溶液反应：C6H5—OH+NaOH→ C6H5—ONa+H2O
（2）苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5—ONa+CO2→ C6H5—OH+NaHCO3
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金属元素反应
1 碱金属
（1）碱金属单质化学反应
①水反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑
2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
②氧气反应
4Na+O22Na2O （空气中缓慢氧化）2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2
（2）碱金属化合物化学反应
①Na2O2
2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 SO2+Na2O2Na2SO4
②Na2CO3
Na2CO3+2HCl（量）2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（足）NaCl+NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2（足）Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2（量）CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
④NaOH
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2OCO2（少量）+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2（量）+NaOHNaHCO3
2 铝化合物
（1）Al单质
4Al +3O22Al2O32Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（铝热反应） 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
（2）Al2O3Al(OH)3
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
（3）铝盐偏铝酸盐
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaOH（适量）Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH（量）NaAlO2+3NaCl+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2OAl(OH)3↓+NaCl
NaAlO2+4HCl（足量）AlCl3+NaCl+2H2O
2AlO2－+CO2（少量）+3H2O2Al(OH)3↓+CO32－
AlO2－+CO2（足量）+2H2OAl(OH)3↓+HCO3－
Al3++3AlO2－+6H2O4Al(OH)3↓ （铝盐偏铝酸盐溶液中双水解）
3 铁化合物
（1）铁单质
3Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H+Fe2++H2↑（酸非氧化性酸）
Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（铁适量）
3Fe+8HNO3（稀）3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（铁量）
Fe+CuSO4Cu+FeSO42FeCl3+Fe3FeCl2
（2）铁化合物
FeCl2 + 2NaOHFe(OH)2↓+ 2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3
2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2KI2FeCl2 +I2+2KCl2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2 +CuCl2Fe3++3SCN－Fe(SCN)3
FeCl3+3H2O（沸水）Fe (OH)3（胶体）+3HCl（氢氧化铁胶体制备）
（3） 金属吸氧腐蚀电极反应
负极：Fe－2e－Fe2+正极：O2+2H2O+4e－4OH－
铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：Fe2++2OH－Fe (OH)2↓
4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)32Fe (OH)3+nH2OFe2O3·nH2O+3H2O
4 金属元素
（1）铜化合物
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2
2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO32CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
电解CuSO4溶液时电极反应：阳极：4OH－－4e－O2↑+2H2O阴极：Cu2++2e－Cu
（2）镁化合物
2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
二非金属元素反应
1 卤族元素
（1）氯气
H2+Cl22HCl2Na+Cl22NaClCl2+H2OHCl+HClO
2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
6FeBr2+3Cl2（少量）4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（量）2FeCl3+2Br2
（2）含氯化合物
2HClO2HCl+O2↑Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
（3）卤素单质间置换反应
Cl2+2NaBrBr2+2NaCl Cl2+2NaII2+2NaClBr2+2KI2KBr+I2
2 氧族元素
（1）硫氧化物
SO2+NaOH（少量）NaHSO3SO2+2NaOH（量）Na2SO3+H2O
2SO2+O22SO3SO3 +H2OH2SO4SO2+H2S3S↓+2H2O
SO2+2Fe3++2H2OSO42+2Fe2++4H+
SO2+X2+H2O2HX+H2SO4（XClBrI）
（2）浓硫酸
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
3 氮族元素
放电
（1）氮气氧化物
N2+O2 2NO2NO+O22NO22NO2N2O43NO2+H2O2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3
（2）氨铵盐
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3+HClNH4Cl4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O↑ +CO2 ↑(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）硝酸
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
4 碳族元素
（1）碳化合物
C+O2CO2C+CO22COC+H2O(g)CO+H2
2C+SiO2Si+2CO↑CaCO3CaO+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（2）硅化合物
Si+O2SiO2Si+4HFSiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
SiO2+4HFSiF4↑+2H2OSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3
SiO32－+2H+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
三物质制备反应
1 化学工业涉制备反应
（1）工业制取漂白粉（精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
（2）工业合成氨：N2+ 3H22NH3
（3）氨催化氧化：4NH3+5O24NO + 6H2O
（4）电解饱食盐水制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）电解制镁铝：MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
（6）工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
（7） 工业制硫酸：S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4
（8） 工业制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
（9）工业制粗硅：2C+ SiO2Si+2CO↑
（10）工业制水煤气：C+H2O(g)CO+H2
（11）工业制纯碱：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2 实验室制备反应
（1）实验室制备H2：Zn+2HClZnCl2+H2↑
MnO2
△
（2） 实验室制备O2：2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2
2KClO3 2KCl+O2↑
MnO2
△
2H2O22H2O+O2↑
（3）实验室制备CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
（4）实验室制备SO2：Na2SO3+2HCl2NaCl+SO2↑+H2O
（5）实验室制备Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）实验室制备NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
浓硫酸
170℃
（7）实验室制备乙烯：CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O↑
四机反应（必修+选修）
1 氧化反应
（1）机物完全燃烧
CxHyOz+（x+－）O2xCO2+H2O
（2）重氧化反应
X—CH2OH
X—C—H
O
X—C—OH
O
XCOOCH2R
氧化
氧化
原
连续氧化反应
Cu
△
乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
催化剂
△
乙醛制乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH
△
乙醛新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+2H2O+CH3COOH
2 原反应
（1）苯氢气加成生成环烷：
催化剂
△
（2）丙醛制1－丙醇：CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH
3 取代反应
（1）甲烷氯气取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
（2）苯液溴反应（铁作催化剂实际起催化作FeBr3）
＋Br2＋HBr(溴水代液溴)
（3）苯硝化反应：
（4）溴乙烷水解反应：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr
（5）乙酸乙酯制取
4 加成反应
（1）乙烯通入溴水中：CH2CH2+Br2→ CH2BrCH2Br
催化剂
△
（2）乙烯氯化氢反应：CH2CH2+HCl→CH3CH2Cl
（3）乙烯氢气反应：CH2CH2+H2CH3CH3
催化剂
加热加压
（4）乙烯水反应：CH2CH2+H2OCH3CH2OH
5 消反应
（1）溴乙烷消反应：CH3CH2Br+NaOHCH2CH2↑+NaBr+H2O
浓硫酸
170℃
（2）乙烯制备：CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O↑
△
6 水解反应
（1）酯水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
（2）糖类水解
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
C12H22O11+H2O2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉葡萄糖
7 聚合反应
（1）加聚反应
（2） 缩聚反应
8 重机反应
（1）苯酚氢氧化钠溶液反应：C6H5—OH+NaOH→ C6H5—ONa+H2O
（2）苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5—ONa+CO2→ C6H5—OH+NaHCO3
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