**市高级中学2020届
化学反应热学案
班级：
姓名
化学反应量模块学案
第课时 焓变 反应热
焓变 反应热
1．化学反应中量变化
(1)化学反应中两变化： 变化 变化
(2)化学反应中两守恒： 守恒 守恒
(3)化学反应中量转化形式： 等通常表现 变化
2．焓变反应热
(1)定义： 条件进行反应
(2)符号：
(3)单位：
(4)△H正负吸放热反应关系
△H△H＜0时
△H＋△H＞0时
3．放热反应吸热反应
(1)宏观决定素：反应物生成物总量相角度分析画图表示公式
(2) 微观解释：化学键化学反应中量变化关系画图表示公式
实验：必修二34页实验22
现象：
结：
方程式：
(3)记忆常见放热反应吸热反
放热反应：
①燃物燃烧
②酸碱中反应
③数化合反应
④金属酸置换反应
⑤物质缓慢氧化等
吸热反应：
①数分解反应
②Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应
③碳水蒸气CCO2反应等
④需持续加热反应
吸热程：弱电解质电离铵盐溶解等
作业
红勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第二课时 热化学方程式
二热化学方程式
思考交流务1观察选修四教材第3页第4页例题1例题2中3热化学方程式普通方程式区：
① ② ③ ④
思考交流务2分析热化学方程式样书写理记录点（关键词）组交流程中练言简意赅表达
纳整理
1概念：表示 关系化学方程式做热化学方程式
2表示意义：热化学方程式仅表明化学反应中 变化表明化学反应中 变化
3正确书写热化学方程式应注意点：
课堂练
作业
红勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第三课时 中热测定
中热概念：
稀溶液中酸碱发生中反应生成 时反应热中热
注：①中反应放出热量
②定义中稀溶液般指 溶液混合时会产生溶解热效应影响中热测定
③中反应实质 反应程中物质生成部分反应热中热
二中热测定：（实验准备：完成务1务2组领取实验品开始做实验）
思考交流务1
1 烧杯放置时两杯口相填碎纸条作什
2温度计酸水洗干净洗溶液否倒入烧杯什
3酸碱混合时量筒中NaOH溶液次倒入烧杯缓缓倒入
4实验中HClNaOH物质量1∶1NaOH量HCl量行
务2简说明实验步骤（写面空白处）列出操作点（组均完成领取实验品）
三实验数处理
1．取三次测量数均值作计算
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度
t2℃
温度差
（t2t1）℃
HCl
NaOH
均值
1
2
3
2．计算反应热
四误差分析请学根实验数计算测中反应反应热学交流实验结果测数否573 kJ·mol1分析产生误差原
实验思考交流务3
1实验中50 mL 050 mol·L1盐酸改50 mL 050 mol·L1醋酸(弱酸)溶液测反应热结果否会变化什
2改100 mL 050 mol·L1盐酸100 mL 055 mol·L1NaOH溶液测中热结果否约实验结果二倍(假定步操作没失误)什
课堂练
作业
红勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第章 第二节 燃烧热 源
燃烧热
1反应热分类
根反应情况反应热分种例 等
中燃料品质相关 实际应较广
2燃烧热
（1）定义： 做该物质燃烧热
（2）点：
①条件：
②量：
③象：
④反应程度：
⑤产物稳定性： （燃状态稳定）
⑥燃烧热反应热种△H___△H < 0
3燃烧热化学方程式书写：
方法：燃烧1mol燃烧物质标准配余物质化学计量数
练：① H2 (g) + O2 (g) H2O(g)△H 2418 kJmol
②H2(g) + O2 (g) H2O(l)△H 2858 kJmol
③2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)△H 5716 kJmol
氢气燃烧热热化学方程式：___________
氢气燃烧热化学方程式：____________
4燃烧反应中热量计算：
关系式：热量燃物物质量ⅹ燃烧热
练
1写出列燃性物质燃烧稳定产物
C______ H2______ CH4_____ 金刚石：_____ 乙醇：______
2表(教材p7)11写出列物质燃烧热化学方程式：
（1）CO(g) __________________________________________________
（2）C2H6(g) __________________________ ________________________
二源
1源
（1）源提供 包括 等
（2）源 重物质基础开发利情况衡量国家区
2类利源三阶段
（1） 柴草时期：树枝杂草源
（2） 化石源时期：煤石油天然气源
（3） 源结构时期：生源清洁源（绿色源）成新源
力军太阳氢核生物质热潮汐风等
3．源分类具体：
分类
种类
举例
转换程
太阳风化石燃料热潮汐等
电氢石油加工产品煤加工产品等
历史
化石燃料
太阳风核氢生物质等
性质
太阳风氢生物质等
化石燃料核
4国目前源利状况
国目前源__________包括________________________等属________生源源利率极低源危机趋严重
5．源危机解决方法
开发________节约__________提高源________
6．化石燃料新源
(1)化石燃料利弊：蕴藏量限生利率低污染环境特造成____________________
(2)太阳量巨清洁源缺点量密度受域季节影响
(3)氢三优点：燃烧热值高二__________三____________缺点储存运输困难
第章 第三节 反应热计算)
盖斯定律：
1容：化学反应 完成 完成反应热 说化学反应反应热反应体系_ __ _关反应途径关
2 盖斯定律图示理解
化学反应始态转化终态通途径进行图示中ΔH间应该具样关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二计算步骤：找出量守恒等量关系
例题1．已知C(s)＋O2(g)CO(g)反应热法直接测述两反应反应热直接测：
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1＝－3935 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝－2830 kJ·mol－1
分析程：
课堂练
作业
红勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
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化学反应热学案
班级：
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化学反应量模块学案
第课时 焓变 反应热
焓变 反应热
1．化学反应中量变化
(1)化学反应中两变化： 变化 变化
(2)化学反应中两守恒： 守恒 守恒
(3)化学反应中量转化形式： 等通常表现 变化
2．焓变反应热
(1)定义： 条件进行反应
(2)符号：
(3)单位：
(4)△H正负吸放热反应关系
△H△H＜0时
△H＋△H＞0时
3．放热反应吸热反应
(1)宏观决定素：反应物生成物总量相角度分析画图表示公式
(2) 微观解释：化学键化学反应中量变化关系画图表示公式
实验：必修二34页实验22
现象：
结：
方程式：
(3)记忆常见放热反应吸热反
放热反应：
①燃物燃烧
②酸碱中反应
③数化合反应
④金属酸置换反应
⑤物质缓慢氧化等
吸热反应：
①数分解反应
②Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应
③碳水蒸气CCO2反应等
④需持续加热反应
吸热程：弱电解质电离铵盐溶解等
作业
红勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第二课时 热化学方程式
二热化学方程式
思考交流务1观察选修四教材第3页第4页例题1例题2中3热化学方程式普通方程式区：
① ② ③ ④
思考交流务2分析热化学方程式样书写理记录点（关键词）组交流程中练言简意赅表达
纳整理
1概念：表示 关系化学方程式做热化学方程式
2表示意义：热化学方程式仅表明化学反应中 变化表明化学反应中 变化
3正确书写热化学方程式应注意点：
课堂练
作业
红勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第三课时 中热测定
中热概念：
稀溶液中酸碱发生中反应生成 时反应热中热
注：①中反应放出热量
②定义中稀溶液般指 溶液混合时会产生溶解热效应影响中热测定
③中反应实质 反应程中物质生成部分反应热中热
二中热测定：（实验准备：完成务1务2组领取实验品开始做实验）
思考交流务1
1 烧杯放置时两杯口相填碎纸条作什
2温度计酸水洗干净洗溶液否倒入烧杯什
3酸碱混合时量筒中NaOH溶液次倒入烧杯缓缓倒入
4实验中HClNaOH物质量1∶1NaOH量HCl量行
务2简说明实验步骤（写面空白处）列出操作点（组均完成领取实验品）
三实验数处理
1．取三次测量数均值作计算
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度
t2℃
温度差
（t2t1）℃
HCl
NaOH
均值
1
2
3
2．计算反应热
四误差分析请学根实验数计算测中反应反应热学交流实验结果测数否573 kJ·mol1分析产生误差原
实验思考交流务3
1实验中50 mL 050 mol·L1盐酸改50 mL 050 mol·L1醋酸(弱酸)溶液测反应热结果否会变化什
2改100 mL 050 mol·L1盐酸100 mL 055 mol·L1NaOH溶液测中热结果否约实验结果二倍(假定步操作没失误)什
课堂练
作业
红勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第章 第二节 燃烧热 源
燃烧热
1反应热分类
根反应情况反应热分种例 等
中燃料品质相关 实际应较广
2燃烧热
（1）定义： 做该物质燃烧热
（2）点：
①条件：
②量：
③象：
④反应程度：
⑤产物稳定性： （燃状态稳定）
⑥燃烧热反应热种△H___△H < 0
3燃烧热化学方程式书写：
方法：燃烧1mol燃烧物质标准配余物质化学计量数
练：① H2 (g) + O2 (g) H2O(g)△H 2418 kJmol
②H2(g) + O2 (g) H2O(l)△H 2858 kJmol
③2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)△H 5716 kJmol
氢气燃烧热热化学方程式：___________
氢气燃烧热化学方程式：____________
4燃烧反应中热量计算：
关系式：热量燃物物质量ⅹ燃烧热
练
1写出列燃性物质燃烧稳定产物
C______ H2______ CH4_____ 金刚石：_____ 乙醇：______
2表(教材p7)11写出列物质燃烧热化学方程式：
（1）CO(g) __________________________________________________
（2）C2H6(g) __________________________ ________________________
二源
1源
（1）源提供 包括 等
（2）源 重物质基础开发利情况衡量国家区
2类利源三阶段
（1） 柴草时期：树枝杂草源
（2） 化石源时期：煤石油天然气源
（3） 源结构时期：生源清洁源（绿色源）成新源
力军太阳氢核生物质热潮汐风等
3．源分类具体：
分类
种类
举例
转换程
太阳风化石燃料热潮汐等
电氢石油加工产品煤加工产品等
历史
化石燃料
太阳风核氢生物质等
性质
太阳风氢生物质等
化石燃料核
4国目前源利状况
国目前源__________包括________________________等属________生源源利率极低源危机趋严重
5．源危机解决方法
开发________节约__________提高源________
6．化石燃料新源
(1)化石燃料利弊：蕴藏量限生利率低污染环境特造成____________________
(2)太阳量巨清洁源缺点量密度受域季节影响
(3)氢三优点：燃烧热值高二__________三____________缺点储存运输困难
第章 第三节 反应热计算)
盖斯定律：
1容：化学反应 完成 完成反应热 说化学反应反应热反应体系_ __ _关反应途径关
2 盖斯定律图示理解
化学反应始态转化终态通途径进行图示中ΔH间应该具样关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二计算步骤：找出量守恒等量关系
例题1．已知C(s)＋O2(g)CO(g)反应热法直接测述两反应反应热直接测：
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1＝－3935 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝－2830 kJ·mol－1
分析程：
课堂练
作业
红勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
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