1．氢气
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2
②氯碱工业副产物：（电解饱食盐水）
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
（2）实验室制法：
①金属非氧化性强酸置换反应：
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
②金属强碱溶液置换反应：
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
2．乙烯
（1）工业制法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：
C4H10C2H6+C2H4 C8H18C6H14+C2H4
（2）实验室制法：
乙醇消反应： CH3CH2OH CH2CH2 ↑+H2O
3．乙炔
（1）工业制法：
煤干馏焦炭煅烧石灰石生石灰高温电弧炉中生石灰焦炭反应生成电石氧化碳电石饱食盐水反应生成熟石灰乙炔
3C+CaO CaC2+CO↑ CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑
4．氧化碳
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2
②焦炭原二氧化硅（工业制备粗硅副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑
③工业制备电石副产物：3C+CaO CaC2+CO↑
（2）实验室制法：
①草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑+H2O 混合气体通碱石灰氧化碳
②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O
5．二氧化碳
（1）工业制法：
①高温分解煅烧理石：CaCO3CaO+CO2 ↑
②玻璃工业副产物SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑
③联碱工业苏制纯碱副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2）实验室制法：
复分解反应：碳酸钙盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
6．氨气
（1）工业制法
化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3
（2）实验室制法
①氯化铵消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
②浓氨水滴入生石灰(烧碱碱石灰)表面快速产生氨气
7．氧化氮
（1）工业制法
①氨气催化氧化制备氧化氮（硝酸工业第步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O
②二氧化氮溶水制硝酸副产物：3NO2+H2O2HNO3+NO
（2）实验室制法
铜稀硝酸反应制备氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8．二氧化氮
（1）工业制法
氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业第二步反应）：2NO+O22NO2
（2）实验室制法
铜浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．氧气
（1）工业制法：
①分离液态空气
②电解氧化铝副产物氧气：2Al2O34Al+3O2 ↑
③冶炼金属汞银时副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑
（2）实验室制法
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑
10．二氧化硫
（1）工业制法
①高温煅烧硫铁矿二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②火法炼铜副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2
③燃烧硫磺二氧化硫：S+O2SO2
（2）实验室制法
①加热条件铜原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
②亚硫酸钠硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11．氯气
（1）工业制法
①电解饱食盐水烧碱氢气氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶炼钠时钠氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
③冶炼镁时镁氯气：MgCl2Mg + Cl2↑
（2）实验室制法
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．氯化氢
（1）工业制法
氢气氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl
（2）实验室制法
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑
②浓硫酸滴入浓盐酸中快速制备氯化氢气体
中学阶段常见气体工业制法实验室制法纳
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（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2
②氯碱工业副产物：（电解饱食盐水）
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
（2）实验室制法：
①金属非氧化性强酸置换反应：
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
②金属强碱溶液置换反应：
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
2．乙烯
（1）工业制法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：
C4H10C2H6+C2H4 C8H18C6H14+C2H4
（2）实验室制法：
乙醇消反应： CH3CH2OH CH2CH2 ↑+H2O
3．乙炔
（1）工业制法：
煤干馏焦炭煅烧石灰石生石灰高温电弧炉中生石灰焦炭反应生成电石氧化碳电石饱食盐水反应生成熟石灰乙炔
3C+CaO CaC2+CO↑ CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑
4．氧化碳
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2
②焦炭原二氧化硅（工业制备粗硅副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑
③工业制备电石副产物：3C+CaO CaC2+CO↑
（2）实验室制法：
①草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑+H2O 混合气体通碱石灰氧化碳
②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O
5．二氧化碳
（1）工业制法：
①高温分解煅烧理石：CaCO3CaO+CO2 ↑
②玻璃工业副产物SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑
③联碱工业苏制纯碱副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2）实验室制法：
复分解反应：碳酸钙盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
6．氨气
（1）工业制法
化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3
（2）实验室制法
①氯化铵消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
②浓氨水滴入生石灰(烧碱碱石灰)表面快速产生氨气
7．氧化氮
（1）工业制法
①氨气催化氧化制备氧化氮（硝酸工业第步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O
②二氧化氮溶水制硝酸副产物：3NO2+H2O2HNO3+NO
（2）实验室制法
铜稀硝酸反应制备氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8．二氧化氮
（1）工业制法
氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业第二步反应）：2NO+O22NO2
（2）实验室制法
铜浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．氧气
（1）工业制法：
①分离液态空气
②电解氧化铝副产物氧气：2Al2O34Al+3O2 ↑
③冶炼金属汞银时副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑
（2）实验室制法
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑
10．二氧化硫
（1）工业制法
①高温煅烧硫铁矿二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②火法炼铜副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2
③燃烧硫磺二氧化硫：S+O2SO2
（2）实验室制法
①加热条件铜原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
②亚硫酸钠硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11．氯气
（1）工业制法
①电解饱食盐水烧碱氢气氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶炼钠时钠氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
③冶炼镁时镁氯气：MgCl2Mg + Cl2↑
（2）实验室制法
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．氯化氢
（1）工业制法
氢气氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl
（2）实验室制法
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑
②浓硫酸滴入浓盐酸中快速制备氯化氢气体
中学阶段常见气体工业制法实验室制法纳
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