x年天津市高考化学试卷xxxx年高考化学天津市
x年天津市高考化学试卷
选择题（6题题6分满分36分）
2．（6分）（x•天津）列氨基酸蛋白质描述正确（ ）
A ．蛋白质水解终产物氨基酸
B ．氨基酸蛋白质遇重金属离子均会变性
C ．α﹣氨基丙酸α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽生成2种二肽
D ．氨基酸溶量氢氧化钠溶液中生成离子电场作负极移动
3．（6分）（x•天津）列叙述正确（ ）
A ．催化剂够降低化学反应反应热（△H ）
B ．金属发生吸氧腐蚀时腐蚀速率氧气浓度关
C ．原电池中发生反应达衡时该电池电流产生
D ．浓度盐酸中ZnS 溶CuS 溶说明CuS 溶解度ZnS
4．（6分）（x•天津）列实验反应原理离子方程式表示正确（ ）
++A ．室温测氯化铵溶液pH ＜7证明水合氨碱：NH 4+2H2O ═NH 3•H 2O+H3O
﹣﹣B ．氢氧化钠溶液镁粉中杂质铝：2Al+2OH+2H2O ═2AlO 2+3H2↑
C ．碳酸氢钠溶液检验水杨酸中羧基：+2HCO3﹣
→+2H2O+2CO2↑
﹣D ．高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4+16H+5C2O 4═2Mn +10CO2↑+8H2O
+2﹣2+
A ．A B ．B C ．C D ．D
﹣6．（6分）（x•天津）室温相浓度NaOH 溶液分滴定浓度均01mol •L
1三种酸（HA HB HD ）溶液滴定曲线图示列判断错误（ ）
A ．三种酸电离常数关系：K HA ＞K HB ＞K HD
﹣﹣++B ．滴定P 点时溶液中：c （B ）＞c （Na ）＞c （HB ）＞c （H ）＞c （OH ）
﹣﹣﹣C ．pH7时三种溶液中：c （A ）c（B ）c（D ）
﹣D ．中百分数达100时三种溶液混合：c （HA ）+c（HB ）+c（HD ）c（OH ）
+﹣c （H ）
二解答题（4题满分64分）
（1）Z 元素周期表中位置 ．
（2）表中元素原子半径（写元素符号） ． （3）列事实说明Y 元素非金属性S 元素非金属性强 ．
a ．Y 单质H 2S 溶液反应溶液变浑浊
b ．氧化原反应中1molY 单质1molS 电子
c ．Y S 两元素简单氢化物受热分解前者分解温度高
（4）X Z 两元素单质反应生成1mol X高价化合物恢复室温放热687kJ ．已
知该化合物熔沸点分﹣69℃58℃．写出该反应热化学方程式： ．
（5）碳镁生成1mol 化合物Q 水反应生成2mol Mg（OH ）21mol 烃该烃分子中
碳氢质量9：1烃电子式 ．Q 水反应化学方程式 ．
（6）铜定浓度硝酸硫酸混合酸反应生成盐硫酸铜时生成两种气
体均表中两种元素组成气体相分子质量50防止污染产生气体
完全转化高价含氧酸盐消耗1L 22mol•L NaOH溶液1mol O2两种气体分
子式物质量分 生成硫酸铜物质量 ．
8．（18分）（x•天津）烯醛（D ）种重合成香料列合成路线制备D
方法根该合成路线回答列问题： ﹣1
已知RCHO+R′OH+R″OH
（1）A 名称 B 分子中面原子数目 C 分子中
环相连三基团中化学环境氢原子 种．
（2）D 中含氧官团名称 ．写出检验该官团化学反应方程
式： ．
（3）E 机物发生反应：
a ．聚合反应 b ．加成反应 c ．消反应 d ．取代反应
（4）B 分异构体F B 完全相官团写出F 结构：
（5）D 原料制备醛（目标化合物）方框中合成路线半部分补充完整．
（6）问题（5）合成路线中第步反应目 ．
9．（18分）（x•天津）水中溶氧量（DO ）衡量水体净力指标通常升
水中溶解氧分子质量表示单位mg •L ．国表水环境质量标准规定生活饮
﹣1水源DO 低5mg •L ．某化学组学设计列装置（夹持装置略）测定某河
水DO ．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件O 2Mn 氧化MnO （OH ）2：①2Mn +O2+4OH═2MnO （OH ）2↓
﹣﹣+2+酸性条件MnO （OH ）2I 氧化I 2：②MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O （未配
）
Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成I 2③2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I
Ⅱ．测定步骤：
a ．安装装置检验气密性充N 2排空气停止充N 2．
b ．烧瓶中加入200mL 水样．
c ．烧瓶中次迅速加入1mL MnSO4氧溶液（量）2mL 碱性KI 氧溶液（量）
开启搅拌器反应①完全．
d ．搅拌烧瓶中加入2mL H2SO 4氧溶液反应②完全溶液中性弱酸性．
﹣1e ．烧瓶中取出4000mL 溶液淀粉作指示剂001000mol •L Na2S 2O 3溶液进行滴
定记录数．f …
g ．处理数（忽略氧气水样中逸出量加入试剂水样体积变化）．
回答列问题：
（1）配制氧溶液时溶剂水中氧简单操作 ．
2﹣2﹣﹣﹣12+2+﹣
（2）橡胶塞处加入水样关试剂应选择仪器 ．
①滴定 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌作 ．
（4）配反应②方程式化学计量数次 ．
（5）步骤f ．
（6）步骤e 中达滴定终点标志 ．某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液450mL
﹣1水样DO mg •L （保留位数）．作饮水源次测DO 否达标：
（填否）
（7）步骤d 中加入H 2SO 4溶液反应溶液pH 低滴定时会产生明显误差写出
产生误差原（离子方程式表示少写出2） ．
10．（14分）（x•天津）氢发展中新源利包括氢制备储存应三
环节．回答列问题：
（1）汽油相氢气作燃料优点 （少答出两点）．
氢气直接燃烧量转换率远低燃料电池写出碱性氢氧燃料电池负极反应
式： ．
（2）氢气制备H 2O 2．已知：
H 2（g ）+A（l ）═B （l ）△H 1
O 2（g ）+B（l ）═A （l ）+H2O 2（l ）△H 2
中A B 机物两反应均发反应H （+O（═H 2O （△H 02g ）2g ）2l ）
（填＞）
（3）恒温恒容密闭容器中某储氢反应：MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0
达化学衡．列关叙述正确
a ．容器气体压强保持变
b ．吸收ymol H2需1mol MHx
c ．降温该反应衡常数增
d ．容器通入少量氢气v （放氢）＞v （吸氢）
（4）利太阳直接分解水制氢具吸引力制氢途径量转化形式
．
（5）化工生产副产氢氢气源电解法制取广泛途Na 2FeO 4．时获氢
﹣2﹣气：Fe+2H2O+2OH→FeO 4+3H2↑装置图示装置通电铁电极附生成紫红色
2﹣FeO 4镍电极气泡产生．氢氧化钠溶液浓度高铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na 2FeO 4强碱性条件稳定易H 2原．
﹣①电解段时间c （OH ）降低区域 （填阴极室阳极室）．
②电解程中须阴极产生气体时排出原
③c （Na 2FeO 4）初始c （NaOH ）变化图2选M N 两点中点分析c （Na 2FeO 4）低高值原 ．
x年天津市高考化学试卷
参考答案试题解析
选择题（6题题6分满分36分）
考点物质组成结构性质关系．
分析A ．麻黄止咳逆气麻黄具治疗咳嗽作
B ．醋中含乙酸碳酸氢钠反应
C ．该标志放射性物质标志
D ．该标志循环回收标志．
解答解：A ．麻黄止咳逆气麻黄具治疗咳嗽作制作咳嗽药A 正确
B ．醋中含乙酸碳酸氢钠反应降低疗效B 错误
C ．该标志放射性物质标志环境危害 该标志丢弃物应远离报警C 正确
D ．该标志循环回收标志贴该标志物品回收物D 正确
选B ．
点评题考查信息标志侧重考查学生基生活常识基标志解知道化学生产生活中应会运化学知识解决生产生活问题题目难度．
2．（6分）（x•天津）列氨基酸蛋白质描述正确（ ）
A ．蛋白质水解终产物氨基酸
B ．氨基酸蛋白质遇重金属离子均会变性
C ．α﹣氨基丙酸α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽生成2种二肽
D ．氨基酸溶量氢氧化钠溶液中生成离子电场作负极移动
考点机物结构性质氨基酸蛋白质结构性质特点．
分析A ．氨基酸通发生水解反应生成蛋白质
B ．重金属盐蛋白质发生变性
C ．α﹣氨基丙酸α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽生成4种二肽
D ．氨基酸中﹣COOH NaOH 反应生成羧酸根离子应该正极移动．
解答解：A ．氨基酸通发生水解反应生成蛋白质蛋白质终水解产物氨基酸A 正确
B ．重金属盐蛋白质发生变性氨基酸发生变性B 错误
C ．氨基酸生成二肽两氨基酸分子脱水分子种氨基酸脱水生成2种二肽异种氨基酸脱水：α﹣氨基丙酸脱羟基α﹣氨基苯丙酸脱氢α﹣氨基丙酸脱氢α﹣氨基苯丙酸脱羟基生成2种二肽．4种C 错误
D ．氨基酸中﹣COOH NaOH 反应生成羧酸根离子带负电荷应该正极移动D 错误
选A ．
点评题氨基酸载体考查机物结构性质高频考点明确机物官团性质关系成肽反应实质解题关键易错选项C 注意种氨基酸发生成肽反应题目难度．
3．（6分）（x•天津）列叙述正确（ ）
A ．催化剂够降低化学反应反应热（△H ）
B ．金属发生吸氧腐蚀时腐蚀速率氧气浓度关
C ．原电池中发生反应达衡时该电池电流产生
D ．浓度盐酸中ZnS 溶CuS 溶说明CuS 溶解度ZnS
考点反应热焓变．
分析A ．催化剂降低反应活化改变反应速率改变化学衡
B ．金属发生吸氧腐蚀时氧气浓度越腐蚀速率越快
C ．原电池中发生反应达衡时组分浓度改变电子转移总量0该电池电流产生
D ．浓度盐酸中ZnS 溶CuS 溶说明CuS 溶解度ZnS ．
解答解：A ．催化剂降低反应活化改变反应速率改变化学衡改变反应反应热A 错误
B ．金属发生吸氧腐蚀时氧气浓度越腐蚀速率越快B 错误
C ．原电池中发生反应达衡时组分浓度改变电子转移总量0该电池电流产生C 错误
D ．浓度盐酸中ZnS 溶CuS 溶说明CuS 溶解度ZnS D 正确． 选D ．
点评题考查催化剂化学反应影响金属腐蚀溶解度较注意催化剂改变化学衡题目难度中等．
4．（6分）（x•天津）列实验反应原理离子方程式表示正确（ ）
++A ．室温测氯化铵溶液pH ＜7证明水合氨碱：NH 4+2H2O ═NH 3•H 2O+H3O
﹣﹣B ．氢氧化钠溶液镁粉中杂质铝：2Al+2OH+2H2O ═2AlO 2+3H2↑
C ．碳酸氢钠溶液检验水杨酸中羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑
﹣D ．高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4+16H+5C2O 4═2Mn +10CO2↑+8H2O
考点离子方程式书写．
分析A ．盐类水解逆反应 +2﹣2+
B ．Al NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠氢气Mg 反应
C ．羧基碳酸氢钠反应酚羟基碳酸氢钠反应
D ．弱电解质写化学式．
解答解：A ．盐类水解逆反应应该写逆号离子方程式：
++NH 4+2H2O ⇌NH 3•H 2O+H3O A 错误
﹣B ．Al NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠氢气Mg 反应离子方程式2Al+2OH
﹣+2H2O ═2AlO 2+3H2↑B 正确
C ．羧基碳酸氢钠反应酚羟基碳酸氢钠反应离子方程式+HCO3﹣→+H2O+CO2↑C 错误
﹣D ．弱电解质写化学式离子方程式2MnO 4+6H+5H2C 2O 4═2Mn +10CO2↑+8H2O
D 错误
选B ．
点评题考查离子方程式书写高频考点明确物质间反应物质性质离子方程式书写规解题关键涉盐类水解氧化原反应等知识点易错选项C 注意羧基碳酸氢盐反应酚羟基碳酸氢盐反应羧基酚羟基碳酸钠反应题目难度．
+2+
考点化学实验方案评价．
分析A ．水碳化钙反应速率快长颈漏斗法控制反应速率该反应放出量热碳化钙水反应生成微溶氢氧化钙糊状物
B ．蒸馏时接收馏分锥形瓶塞子塞
C ．HCl 亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫
D ．重铬酸钾具强氧化性．
解答解：A ．反应量放热．会损坏启普发生器生成氢氧化钙糊状物．会堵塞反应容器水面难升降电石水反应剧烈应选分液漏斗便控制水流速获稳乙炔气流饱食盐水代水A 错误
B ．蒸馏时接收馏分锥形瓶塞子塞否锥形瓶中气压会导致安全事B 错误
CHCl 亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫HCl C 正确
D ．重铬酸钾具强氧化性氧化橡胶碱式滴定应该酸式滴定D 错误
选C ．
点评题考查化学实验方案评价高频考点涉仪器选取物质制备杂等知识点明确实验原理基操作物质性质解题关键会根实验目仪器途选取合适仪器题目难度中等．
6．（6分）（x•天津）室温相浓度NaOH 溶液分滴定浓度均01mol •L 1三种酸（HA HB HD ）溶液滴定曲线图示列判断错误（ ）
﹣
A ．三种酸电离常数关系：K HA ＞K HB ＞K HD
﹣﹣++B ．滴定P 点时溶液中：c （B ）＞c （Na ）＞c （HB ）＞c （H ）＞c （OH ）
﹣﹣﹣C ．pH7时三种溶液中：c （A ）c（B ）c（D ）
﹣D ．中百分数达100时三种溶液混合：c （HA ）+c（HB ）+c（HD ）c（OH ）
+﹣c （H ）
考点中滴定．
分析A ．根等浓度三种元酸PH 确定三种酸电离常数
B ．HB 中半时溶液中溶质中生成盐未反应完酸根盐水解酸电离程度进行较
C ．PH7时三种溶液消耗氢氧化钠体积相
D ．恰中时三种溶液消耗氢氧化钠体积相生成三种盐浓度相混合根盐水解写出质子守恒解答．
解答解：A ．相物质量浓度元酸酸pH 越氢离子浓度越说明酸电离程度越该酸酸性越强电离衡常数越根图知未加NaOH 溶液时pH ：HA ＜HB ＜HD 说明酸电离程度HA ＞HB ＞HD K HA ＞K HB ＞K HD A 正确
B ．中50P 点溶液中溶质等物质量浓度酸（HB ）盐（NaB ）图知溶液呈酸性c （H ）＞c （OH ）酸电离程度酸根离子水解程度
﹣﹣++①NaB 完全电离：NaBNa+B步c （B ）c（Na ）
﹣++②HB 少部分电离：HB ⇌H +Bc （HB ）＞c （H ）
﹣﹣③NaB 少部分水解：B +H2O ⇌HB+OH
﹣﹣酸电离程度盐水解程度HB 电离产生B 相NaB 水解消耗B
﹣+c （B ）＞c （Na ）HB 电离消耗水解生成HB 少
﹣﹣+++c （Na ）＞c （HB ）c （B ）＞c （Na ）＞c （HB ）＞c （H ）＞c （OH ）B
正确
+﹣
C ．PH7时根电荷守恒三种溶液中离子浓度关系：
c （Na ）+c（H ）c（A ）+c（OH ）c （H ）c（OH ）c （Na ）c（A ）
﹣﹣﹣﹣++++c （Na ）+c（H ）c（B ）+c（OH ）c （H ）c（OH ）c （Na ）c（B ）
﹣﹣﹣﹣++++c （Na ）+c（H ）c（D ）+c（OH ）c （H ）c（OH ）c （Na ）c（D ）
三种酸根水解程度溶液呈中性时消耗氢氧化钠体积相三种溶液中钠离子浓度c （A ）c （B ）c （D ）C 错误
D ．恰中时三种溶液消耗氢氧化钠体积相生成三种盐浓度相混合溶液盐水解呈碱性质子守恒关系：c （OH ）c（HA ）+c（HB ）+c（HD ）+c（H ）D 正确
选：C ．
点评题弱电解质电离载体考查酸碱混合溶液定性判断明确电解质溶液中三守恒酸电离程度酸根离子水解程度解题关键题目难度中等．
二解答题（4题满分64分）
（1）Z 元素周期表中位置 第三周期ⅤⅡA 族 ．
（2）表中元素原子半径（写元素符号） Si ．
（3）列事实说明Y 元素非金属性S 元素非金属性强 ac ．
a ．Y 单质H 2S 溶液反应溶液变浑浊
b ．氧化原反应中1molY 单质1molS 电子
c ．Y S 两元素简单氢化物受热分解前者分解温度高
（4）
X Z 两元素单质反应生成1mol X高价化合物恢复室温放热687kJ ．已知该化合物熔沸点分﹣69℃58
（5）碳镁生成1mol 化合物Q 水反应生成2mol Mg（OH ）21mol 烃该烃分子中﹣﹣﹣﹣++﹣﹣+﹣+﹣+碳氢质量9：1烃电子式 ．Q 水反应化学方程式
（6）铜定浓度硝酸硫酸混合酸反应生成盐硫酸铜时生成两种气体均表中两种元素组成气体相分子质量50防止污染产生气体完全转化高价含氧酸盐消耗1L 22mol•L NaOH溶液1mol O2两种气体分．
考点真题集萃位置结构性质相互关系应．
分析根元素周期表结构知X Si 元素Y O 元素Z Cl 元素
（1）Z 氯元素原子序数17含3电子层外层含7电子判断周期表中位置
（2）元素周期表中周期左右原子半径逐渐减族原子半径逐渐增
（3）说明Y 元素非金属性S 元素非金属性强根元素单质氧化性强弱生成气体氢化物稳定性分析失电子数没必然关系 ﹣1
（4）X （Si ）Z （Cl ）两元素单质反应生成1molX 高价化合物SiCl 4恢复室温放热687kJ 该化合物熔沸点分﹣69℃58℃常温SiCl 4液态结合热化学方程式书写原解答
（5）该烃分子中碳氢质量9：1C H 物质量：3：4根碳镁生成1mol 化合物Q 水反应生成2mol Mg（OH ）21mol 烃知该烃化学式然写出电子式根烃化学式确定Q 化学式然写出Q 水反应化学方程式
（6）铜定浓度硝酸硫酸混合酸反应生成氧化氮二氧化氮相分子质量50符合题意分设出二氧化氮氧化氮物质量根原子守恒电子守恒列式计算出NO 二氧化碳物质量根电子守恒计算出参反应Cu 物质量．
解答解：根元素周期表结构知X Si 元素Y O 元素Z Cl 元素
（1）Z Cl 元素原子序数17位周期表中第三周期ⅤⅡA 族
答案：第三周期ⅤⅡA 族
（2）周期左右原子半径逐渐减族原子半径逐渐增原子半径Si
答案：Si
（3）a ．Y 单质H 2S 溶液反应溶液变浑浊说明氧气氧化性硫强说明Y 元素非金属性S 元素非金属性强a 正确
b ．氧化原反应中1molY 单质1molS 电子氧化性强弱失电子数没必然关系b 错误
c ．元素非金属性越强氢化物稳定性越强Y S 两元素简单氢化物受热分解前者分解温度高说明Y 非金属性较强c 正确
答案：ac
（4）X （Si ）Z （Cl ）两元素单质反应生成1molX 高价化合物SiCl 4恢复室温放热687kJ 已知该化合物熔沸点分﹣69℃58℃常温SiCl 4液态该反应热化学方程式：Si （s ）+2Cl2（g ）SiCl4（l ）△H﹣687kJmol
（5）该烃分子中碳氢质量9：1C H 物质量：3：4根碳镁生成1mol 化合物Q 水反应生成2mol Mg（OH ）21mol 烃知该烃化学式C 3H 4电子式
Q 化学式Mg 2C 3Mg 2C 3水反应生成氢氧化镁C 3H 4反应化学方程式：Mg 2C 3+4H2O2Mg（OH ）2↓+C3H 4↑ 答案：Mg 2C 3+4H2O2Mg（OH ）2↓+C3H 4↑
（6）铜定浓度硝酸硫酸混合酸反应生成氧化氮二氧化氮相分子质量50符合题意
1mol 氧气参反应转移电子物质量4mol 假设二氧化碳物质量x NO 物质量y
：
解：
2mol 根电子守恒参反应Cu 物质量：n （Cu ）
答案：NO 09molNO 2 13mol2mol ．
点评题x年天津高考题考查原子结构元素周期律元素周期表关系氧化原反应计算等知识题目难度中等明确元素周期表结构元素周期律容结构件注意掌握守恒思想化学计算中应试题培养学生分析力化学计算力．
8．（18分）（x•天津）烯醛（D ）种重合成香料列合成路线制备D 方法根该合成路线回答列问题：
已知RCHO+R′OH+R″OH
（1）A 名称 丁醛 B 分子中面原子数目 9 C 分子中环相连三基团中化学环境氢原子 8 种．
（2）D 中含氧官团名称 醛基 ．写出检验该官团化学反应方程式：
者+2Cu（OH ）
（3）E 机物发生反应： cd
a ．聚合反应 b ．加成反应 c ．消反应 d ．取代反应 （
4）B 分异构体F B 完全相官团写出F 结构：
（5）D 原料制备醛（目标化合物）方框中合成路线半部分补充完整．
（6）问题（5）合成路线中第步反应目 保护醛基 ．
考点机物合成．
分析（1）A 丁醛B 中碳碳双键连接原子面结构O 原子连接原子形成V 形旋转C ﹣O 单键面面甲基中碳原子处面旋转碳碳单键甲基中1H 原子出面C 分子中环相连三基团化学环境均相
（2）D 结构简式知含含氧官团醛基银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液检验醛基
（3）C 相醚键水解形成羟基发生分子脱水反应形成碳碳双键醛基A D 推知E CH 3CH 2OH
（4）B 分异构体F B 完全相官团F 含醚键碳碳双键作CH 2CHCH3中1H 原子﹣OCH 3取代注意存反异构情况
（5）然酸性条件氢气发生加成反应生成 （6）保护醛基防止氢气原．
解答解：（1）A 名称丁醛B 中碳碳双键连接原子面结构O 原子连接原子形成V 形旋转C ﹣O 单键面面甲基中碳原子处面旋转碳碳单键甲基中1H 原子出面飞中9原子面C 分子中环相连三基团化学环境均相环相连三基团中化学环境氢原子8种
答案：丁醛98
（2）D 结构简式知含含氧官团醛基银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液检验醛基反应方程式：+2Ag（NH 3）
2
OH +2Ag+3NH3+H2O 者+2Cu（OH ）2
+NaOH+Cu2O ↓+3H2O
答案：醛基+2Ag（NH 3）
2
OH +2Ag+3NH3+H2O （者+2Cu（OH ）2
+NaOH+Cu2O ↓+3H2O ）
（3）C 相醚键水解形成羟基发生分子脱水反应形成碳碳双键醛基A D 推知E CH 3CH 2OH 发生消反应取代反应发生聚合反应加成反应 选：cd
（4）B 分异构体F B 完全相官团F 含醚键碳碳双键作CH 2CHCH3中1H 原子﹣OCH 3
取代注意存反异构情况结构简式：
答案：
（5）然酸性条件
氢气发生加成反应生成补全合成路线：
答案：
（6）问题（5）合成路线中第步反应目：保护醛基防止氢气原 答案：保护醛基．
点评题考查机物推断合成机物结构性质性质条件分异构体书写官团检验机反应方程式书写信息获取迁移运等机化学基础综合考查（4）中注意反异构情况．
9．（18分）（x•天津）水中溶氧量（DO ）衡量水体净力指标通常升水中溶解氧分子质量表示单位mg •L ．国表水环境质量标准规定生活饮
﹣1水源DO 低5mg •L ．某化学组学设计列装置（夹持装置略）测定某河
水DO ．
﹣1
Ⅰ．测定原理：
碱性条件O 2Mn 氧化MnO （OH ）2：①2Mn +O2+4OH═2MnO （OH ）2↓
﹣﹣+2+酸性条件MnO （OH ）2I 氧化I 2：②MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O （未配
）
Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成I 2③2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I
Ⅱ．测定步骤：
a ．安装装置检验气密性充N 2排空气停止充N 2．
b ．烧瓶中加入200mL 水样．
c ．烧瓶中次迅速加入1mL MnSO4氧溶液（量）2mL 碱性KI 氧溶液（量）开启搅拌器反应①完全．
d ．搅拌烧瓶中加入2mL H2SO 4氧溶液反应②完全溶液中性弱酸性．
﹣1e ．烧瓶中取出4000mL 溶液淀粉作指示剂001000mol •L Na2S 2O 3溶液进行滴
定记录数．f …
g ．处理数（忽略氧气水样中逸出量加入试剂水样体积变化）．
回答列问题：
（1）配制氧溶液时溶剂水中氧简单操作 溶剂水煮沸冷 ．
（2）橡胶塞处加入水样关试剂应选择仪器 ② ．
①滴定 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌作 溶液混合均匀快速完成反应 ．
（4）配反应②方程式化学计量数次 124113 ．
（5）步骤f 重复步骤e 操作2﹣3次 ．
（6）步骤e 中达滴定终点标志 溶液蓝色褪半分钟变化 ．某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液450mL 水样DO 90 mg •L （保留位数）．作饮水源次测DO 否达标： （填否）
（7）步骤d 中加入H 2SO 4溶液反应溶液pH 低滴定时会产生明显误差写出
+2﹣产生误差原（离子方程式表示少写出2﹣﹣+2﹣+
﹣12+2+﹣2﹣2﹣﹣
考点探究物质组成测量物质含量．
分析（1）配制氧溶液时需通煮沸溶液溶剂中溶解氧气赶出
（2）加入水样需避免空气进入三颈瓶橡皮塞处注射器水样注入
（3）搅拌作混合均匀反应充分
（4）MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O 反应中碘元素化合价﹣1价变化0价锰元素化合价降低+4价变化+2价电子转移总数2结合原子守恒配离子方程式
（5）减少实验程中误差滴定实验应重复进行滴定实验测定数值取次均值计算 ﹣+2+
（6）Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成I 2发生反应2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I指示剂淀粉滴入溶液反应溶液蓝色变化色半分钟变说明反应达终点Na 2S 2O 3标准溶液
﹣﹣﹣22滴定生成I 2发生反应2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I淀粉作指示剂硫代硫酸钠溶液滴
入滴定程中滴入滴溶液蓝色变化色半分钟变说明反应达终点某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液450mL 2Mn +O2+4OH═2MnO （OH ）2↓MnO （OH ）2+2I
﹣+2+2﹣2﹣+4HMn+I2+3H2O 2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I定量关系计算水样中DO 注
意溶液体积变化
（7）硫代硫酸钠酸性条件发生歧化反应生成二氧化硫够生成碘氧化时空气中氧气够碘离子氧化．
解答解：（1）溶液中氧气溶解度温度升高溶解度减配制氧溶液时需通煮沸溶剂冷溶剂水中溶解氧气赶出
答案：溶剂水煮沸冷
（2）加入水样需避免空气进入三颈瓶橡皮塞处中注射器水样注入橡胶塞处加入水样关试剂应选择仪器②滴定量筒法实现加入水样目
答案：②
（3）操作步骤中搅拌作溶液混合均匀快速完成反应
答案：溶液混合均匀快速完成反应
（4）MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O 反应中碘元素化合价﹣1价变化0价锰元素化合价降低+4价变化+2价电子转移总数2配离子方程式：MnO （OH ）2+2I+4HMn+I2+3H2O
答案：124113
（5）减少实验程中误差滴定实验应重复进行滴定实验测定数值取次均值计算步骤f 重复步骤e 操作2﹣3次
答案：重复步骤e 操作2﹣3次
（6）Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成I 2发生反应2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I淀粉作指示剂硫代硫酸钠溶液滴入滴定程中滴入滴溶液蓝色变化色半分钟变说明反应达终点某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液450mL 2Mn +O2+4OH═2MnO （OH ）
﹣﹣+2+2﹣2﹣ 2↓MnO （OH ）2+2I+4HMn+I2+3H2O 2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I定量关系：
2﹣O 2～2MnO （OH ）2～2I 2～4S 2O 3
1 4
n 00045L ×001000mol •L
﹣5n112×10mol
200mL 水样中含氧气112×10mol ×
氧气浓度﹣4﹣5﹣1﹣﹣2﹣2﹣﹣2+﹣﹣+2+﹣+2++2+2﹣2﹣﹣2+﹣56×10mol ﹣528×10molL×32gL≈90mgL生活饮水
﹣1源DO 低5mg •L ．水样符合标准
答案：溶液蓝色褪半分钟变化90
（7）硫代硫酸钠酸性条件发生歧化反应生成二氧化硫够生成碘氧化时空气中氧气够碘离子氧化反应离子方程式分：2H +S2O 3
﹣﹣+2﹣+S↓+SO2↑+H2O SO 2+I2+2H2O4H+SO4+2I4H +4I+O22I2+2H2O
﹣﹣+2﹣+2﹣+答案：2H +S2O 3S↓+SO2↑+H2O SO 2+I2+2H2O4H+SO4+2I4H +4I
+O22I2+2H2O ．
+2﹣
点评题考查物质含量测定滴定实验计算相关知识氧化原反应电子守恒应实验基操作滴定实验步骤水样DO 计算应掌握基础解题关键题目难度中等．
10．（14分）（x•天津）氢发展中新源利包括氢制备储存应三环节．回答列问题：
（1）汽油相氢气作燃料优点 污染生源广资源丰富燃烧热值高 （少答出两点）．
氢气直接燃烧量转换率远低燃料电池写出碱性氢氧燃料电池负极反应式：
（2）氢气制备H 2O 2．已知：
H 2（g ）+A（l ）═B （l ）△H 1
O 2（g ）+B（l ）═A （l ）+H2O 2（l ）△H 2
中A B 机物两反应均发反应H 2（g ）+O2（g ）═H 2O 2（l ）△H ＜ 0（填＞）
（3）恒温恒容密闭容器中某储氢反应：MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0达化学衡．列关叙述正确 ac
a ．容器气体压强保持变
b ．吸收ymol H2需1mol MHx
c ．降温该反应衡常数增
d ．容器通入少量氢气v （放氢）＞v （吸氢）
（4）利太阳直接分解水制氢具吸引力制氢途径量转化形式 光转化化学 ．
（5）化工生产副产氢氢气源电解法制取广泛途Na 2FeO 4．时获氢
﹣2﹣气：Fe+2H2O+2OH→FeO 4+3H2↑装置图示装置通电铁电极附生成紫红色
2﹣FeO 4镍电极气泡产生．氢氧化钠溶液浓度高铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na 2FeO 4强碱性条件稳定易H 2原．
﹣①电解段时间c （OH ）降低区域 阳极室 （填阴极室阳极室）．
②电解程中须阴极产生气体时排出降低 ．
③c （Na 2FeO 4）初始c （NaOH ）变化图2选M N 两点中点分析c （Na 2FeO 4）﹣﹣
考点反应热焓变化学衡计算电解原理．
分析（1）汽油相氢气作燃料优点污染生源广资源丰富燃﹣﹣烧热值高等碱性氢氧燃料电池负极反应式H 2+2OH﹣2e 2H2O
﹣﹣
（2）①H 2（g ）+A（l ）B（l ）△H 1②O 2（g ）+B（l ）A（l ）+H2O 2（l ）△H 2两反应△S ＜0根△G△H ﹣T △S 均两反应发反应△H 均0①+②：H 2（g ）+O2（g ）H2O 2（l ）△H△H 1+△H 1＜0
（3）MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0该反应属气体物质量发生变化反应a ．衡时气体物质量变容器气体压强保持变b ．该反应逆反应完全转化吸收ymol H2需1mol MHx c ．降温衡正移动该反应衡常数增d ．容器通入少量氢气相增压强衡正移动v （放氢）＜v （吸氢）
（4）利太阳直接分解水制氢光转化化学
（5）①根题意镍电极气泡产生氢离子放电生成氢气铁电极发生氧化反应溶液中氢氧根离子减少
②氢气具原性根题意Na 2FeO 4强碱性条件稳定易H 2原．电解程中须阴极产生气体时排出防止Na 2FeO 4H 2反应产率降低
﹣③根题意Na 2FeO 4强碱性条件稳定M 点c （OH ）低Na 2FeO 4稳定性差
﹣反应慢N 点：c （OH ）高铁电极氢氧化铁生成Na 2FeO 4产率降低．
解答解：（1）汽油相氢气作燃料优点污染生源广资源丰富燃烧热值高等碱性氢氧燃料电池负极反应式H 2+2OH﹣2e 2H2O
﹣﹣答案：污染生源广资源丰富燃烧热值高H 2+2OH﹣2e 2H2O
（2）①H 2（g ）+A（l ）B（l ）△H 1②O 2（g ）+B（l ）A（l ）+H2O 2（l ）△H 2两反应△S ＜0根△G△H ﹣T △S 均两反应发反应△H 均0①+②：H 2（g ）+O2（g ）H2O 2（l ）△H△H 1+△H 1＜0
答案：＜
（3）MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0该反应属气体物质量发生变化反应a ．衡时气体物质量变容器气体压强保持变正确b ．该反应逆反应完全转化吸收ymol H2需1mol MHx 错误c ．降温衡正移动该反应衡常数增正确d ．容器通入少量氢气相增压强衡正移动v （放氢）＜v （吸氢）错误
选ac
（4）利太阳直接分解水制氢光转化化学
答案：光转化化学
（5）①根题意镍电极气泡产生氢离子放电生成氢气铁电极发生氧化反应溶液中氢氧根离子减少电解段时间c （OH ）降低区域阳极室
答案：阳极室
②氢气具原性根题意Na 2FeO 4强碱性条件稳定易H 2原．电解程中须阴极产生气体时排出防止Na 2FeO 4H 2反应产率降低
答案：防止Na 2FeO 4H 2反应产率降低
﹣③根题意Na 2FeO 4强碱性条件稳定M 点c （OH ）低Na 2FeO 4稳定性差
﹣反应慢N 点：c （OH ）高铁电极氢氧化铁生成Na 2FeO 4产率降低
﹣﹣答案：M 点：c （OH ）低Na 2FeO 4稳定性差反应慢（N 点：c （OH ）高
铁电极氢氧化铁生成Na 2FeO 4产率降低）．
点评题考查化学反应中量变化化学衡状态判断电解原理应相关知识题目难度中等．
﹣﹣﹣
参试卷答题审题老师：山间竹笋703323015@qqcom杨老师学止境mxl 欢欢（排名分先）
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x年6月16日
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x年天津市高考化学试卷
选择题（6题题6分满分36分）
2．（6分）（x•天津）列氨基酸蛋白质描述正确（ ）
A ．蛋白质水解终产物氨基酸
B ．氨基酸蛋白质遇重金属离子均会变性
C ．α﹣氨基丙酸α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽生成2种二肽
D ．氨基酸溶量氢氧化钠溶液中生成离子电场作负极移动
3．（6分）（x•天津）列叙述正确（ ）
A ．催化剂够降低化学反应反应热（△H ）
B ．金属发生吸氧腐蚀时腐蚀速率氧气浓度关
C ．原电池中发生反应达衡时该电池电流产生
D ．浓度盐酸中ZnS 溶CuS 溶说明CuS 溶解度ZnS
4．（6分）（x•天津）列实验反应原理离子方程式表示正确（ ）
++A ．室温测氯化铵溶液pH ＜7证明水合氨碱：NH 4+2H2O ═NH 3•H 2O+H3O
﹣﹣B ．氢氧化钠溶液镁粉中杂质铝：2Al+2OH+2H2O ═2AlO 2+3H2↑
C ．碳酸氢钠溶液检验水杨酸中羧基：+2HCO3﹣
→+2H2O+2CO2↑
﹣D ．高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4+16H+5C2O 4═2Mn +10CO2↑+8H2O
+2﹣2+
A ．A B ．B C ．C D ．D
﹣6．（6分）（x•天津）室温相浓度NaOH 溶液分滴定浓度均01mol •L
1三种酸（HA HB HD ）溶液滴定曲线图示列判断错误（ ）
A ．三种酸电离常数关系：K HA ＞K HB ＞K HD
﹣﹣++B ．滴定P 点时溶液中：c （B ）＞c （Na ）＞c （HB ）＞c （H ）＞c （OH ）
﹣﹣﹣C ．pH7时三种溶液中：c （A ）c（B ）c（D ）
﹣D ．中百分数达100时三种溶液混合：c （HA ）+c（HB ）+c（HD ）c（OH ）
+﹣c （H ）
二解答题（4题满分64分）
（1）Z 元素周期表中位置 ．
（2）表中元素原子半径（写元素符号） ． （3）列事实说明Y 元素非金属性S 元素非金属性强 ．
a ．Y 单质H 2S 溶液反应溶液变浑浊
b ．氧化原反应中1molY 单质1molS 电子
c ．Y S 两元素简单氢化物受热分解前者分解温度高
（4）X Z 两元素单质反应生成1mol X高价化合物恢复室温放热687kJ ．已
知该化合物熔沸点分﹣69℃58℃．写出该反应热化学方程式： ．
（5）碳镁生成1mol 化合物Q 水反应生成2mol Mg（OH ）21mol 烃该烃分子中
碳氢质量9：1烃电子式 ．Q 水反应化学方程式 ．
（6）铜定浓度硝酸硫酸混合酸反应生成盐硫酸铜时生成两种气
体均表中两种元素组成气体相分子质量50防止污染产生气体
完全转化高价含氧酸盐消耗1L 22mol•L NaOH溶液1mol O2两种气体分
子式物质量分 生成硫酸铜物质量 ．
8．（18分）（x•天津）烯醛（D ）种重合成香料列合成路线制备D
方法根该合成路线回答列问题： ﹣1
已知RCHO+R′OH+R″OH
（1）A 名称 B 分子中面原子数目 C 分子中
环相连三基团中化学环境氢原子 种．
（2）D 中含氧官团名称 ．写出检验该官团化学反应方程
式： ．
（3）E 机物发生反应：
a ．聚合反应 b ．加成反应 c ．消反应 d ．取代反应
（4）B 分异构体F B 完全相官团写出F 结构：
（5）D 原料制备醛（目标化合物）方框中合成路线半部分补充完整．
（6）问题（5）合成路线中第步反应目 ．
9．（18分）（x•天津）水中溶氧量（DO ）衡量水体净力指标通常升
水中溶解氧分子质量表示单位mg •L ．国表水环境质量标准规定生活饮
﹣1水源DO 低5mg •L ．某化学组学设计列装置（夹持装置略）测定某河
水DO ．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件O 2Mn 氧化MnO （OH ）2：①2Mn +O2+4OH═2MnO （OH ）2↓
﹣﹣+2+酸性条件MnO （OH ）2I 氧化I 2：②MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O （未配
）
Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成I 2③2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I
Ⅱ．测定步骤：
a ．安装装置检验气密性充N 2排空气停止充N 2．
b ．烧瓶中加入200mL 水样．
c ．烧瓶中次迅速加入1mL MnSO4氧溶液（量）2mL 碱性KI 氧溶液（量）
开启搅拌器反应①完全．
d ．搅拌烧瓶中加入2mL H2SO 4氧溶液反应②完全溶液中性弱酸性．
﹣1e ．烧瓶中取出4000mL 溶液淀粉作指示剂001000mol •L Na2S 2O 3溶液进行滴
定记录数．f …
g ．处理数（忽略氧气水样中逸出量加入试剂水样体积变化）．
回答列问题：
（1）配制氧溶液时溶剂水中氧简单操作 ．
2﹣2﹣﹣﹣12+2+﹣
（2）橡胶塞处加入水样关试剂应选择仪器 ．
①滴定 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌作 ．
（4）配反应②方程式化学计量数次 ．
（5）步骤f ．
（6）步骤e 中达滴定终点标志 ．某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液450mL
﹣1水样DO mg •L （保留位数）．作饮水源次测DO 否达标：
（填否）
（7）步骤d 中加入H 2SO 4溶液反应溶液pH 低滴定时会产生明显误差写出
产生误差原（离子方程式表示少写出2） ．
10．（14分）（x•天津）氢发展中新源利包括氢制备储存应三
环节．回答列问题：
（1）汽油相氢气作燃料优点 （少答出两点）．
氢气直接燃烧量转换率远低燃料电池写出碱性氢氧燃料电池负极反应
式： ．
（2）氢气制备H 2O 2．已知：
H 2（g ）+A（l ）═B （l ）△H 1
O 2（g ）+B（l ）═A （l ）+H2O 2（l ）△H 2
中A B 机物两反应均发反应H （+O（═H 2O （△H 02g ）2g ）2l ）
（填＞）
（3）恒温恒容密闭容器中某储氢反应：MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0
达化学衡．列关叙述正确
a ．容器气体压强保持变
b ．吸收ymol H2需1mol MHx
c ．降温该反应衡常数增
d ．容器通入少量氢气v （放氢）＞v （吸氢）
（4）利太阳直接分解水制氢具吸引力制氢途径量转化形式
．
（5）化工生产副产氢氢气源电解法制取广泛途Na 2FeO 4．时获氢
﹣2﹣气：Fe+2H2O+2OH→FeO 4+3H2↑装置图示装置通电铁电极附生成紫红色
2﹣FeO 4镍电极气泡产生．氢氧化钠溶液浓度高铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na 2FeO 4强碱性条件稳定易H 2原．
﹣①电解段时间c （OH ）降低区域 （填阴极室阳极室）．
②电解程中须阴极产生气体时排出原
③c （Na 2FeO 4）初始c （NaOH ）变化图2选M N 两点中点分析c （Na 2FeO 4）低高值原 ．
x年天津市高考化学试卷
参考答案试题解析
选择题（6题题6分满分36分）
考点物质组成结构性质关系．
分析A ．麻黄止咳逆气麻黄具治疗咳嗽作
B ．醋中含乙酸碳酸氢钠反应
C ．该标志放射性物质标志
D ．该标志循环回收标志．
解答解：A ．麻黄止咳逆气麻黄具治疗咳嗽作制作咳嗽药A 正确
B ．醋中含乙酸碳酸氢钠反应降低疗效B 错误
C ．该标志放射性物质标志环境危害 该标志丢弃物应远离报警C 正确
D ．该标志循环回收标志贴该标志物品回收物D 正确
选B ．
点评题考查信息标志侧重考查学生基生活常识基标志解知道化学生产生活中应会运化学知识解决生产生活问题题目难度．
2．（6分）（x•天津）列氨基酸蛋白质描述正确（ ）
A ．蛋白质水解终产物氨基酸
B ．氨基酸蛋白质遇重金属离子均会变性
C ．α﹣氨基丙酸α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽生成2种二肽
D ．氨基酸溶量氢氧化钠溶液中生成离子电场作负极移动
考点机物结构性质氨基酸蛋白质结构性质特点．
分析A ．氨基酸通发生水解反应生成蛋白质
B ．重金属盐蛋白质发生变性
C ．α﹣氨基丙酸α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽生成4种二肽
D ．氨基酸中﹣COOH NaOH 反应生成羧酸根离子应该正极移动．
解答解：A ．氨基酸通发生水解反应生成蛋白质蛋白质终水解产物氨基酸A 正确
B ．重金属盐蛋白质发生变性氨基酸发生变性B 错误
C ．氨基酸生成二肽两氨基酸分子脱水分子种氨基酸脱水生成2种二肽异种氨基酸脱水：α﹣氨基丙酸脱羟基α﹣氨基苯丙酸脱氢α﹣氨基丙酸脱氢α﹣氨基苯丙酸脱羟基生成2种二肽．4种C 错误
D ．氨基酸中﹣COOH NaOH 反应生成羧酸根离子带负电荷应该正极移动D 错误
选A ．
点评题氨基酸载体考查机物结构性质高频考点明确机物官团性质关系成肽反应实质解题关键易错选项C 注意种氨基酸发生成肽反应题目难度．
3．（6分）（x•天津）列叙述正确（ ）
A ．催化剂够降低化学反应反应热（△H ）
B ．金属发生吸氧腐蚀时腐蚀速率氧气浓度关
C ．原电池中发生反应达衡时该电池电流产生
D ．浓度盐酸中ZnS 溶CuS 溶说明CuS 溶解度ZnS
考点反应热焓变．
分析A ．催化剂降低反应活化改变反应速率改变化学衡
B ．金属发生吸氧腐蚀时氧气浓度越腐蚀速率越快
C ．原电池中发生反应达衡时组分浓度改变电子转移总量0该电池电流产生
D ．浓度盐酸中ZnS 溶CuS 溶说明CuS 溶解度ZnS ．
解答解：A ．催化剂降低反应活化改变反应速率改变化学衡改变反应反应热A 错误
B ．金属发生吸氧腐蚀时氧气浓度越腐蚀速率越快B 错误
C ．原电池中发生反应达衡时组分浓度改变电子转移总量0该电池电流产生C 错误
D ．浓度盐酸中ZnS 溶CuS 溶说明CuS 溶解度ZnS D 正确． 选D ．
点评题考查催化剂化学反应影响金属腐蚀溶解度较注意催化剂改变化学衡题目难度中等．
4．（6分）（x•天津）列实验反应原理离子方程式表示正确（ ）
++A ．室温测氯化铵溶液pH ＜7证明水合氨碱：NH 4+2H2O ═NH 3•H 2O+H3O
﹣﹣B ．氢氧化钠溶液镁粉中杂质铝：2Al+2OH+2H2O ═2AlO 2+3H2↑
C ．碳酸氢钠溶液检验水杨酸中羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑
﹣D ．高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4+16H+5C2O 4═2Mn +10CO2↑+8H2O
考点离子方程式书写．
分析A ．盐类水解逆反应 +2﹣2+
B ．Al NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠氢气Mg 反应
C ．羧基碳酸氢钠反应酚羟基碳酸氢钠反应
D ．弱电解质写化学式．
解答解：A ．盐类水解逆反应应该写逆号离子方程式：
++NH 4+2H2O ⇌NH 3•H 2O+H3O A 错误
﹣B ．Al NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠氢气Mg 反应离子方程式2Al+2OH
﹣+2H2O ═2AlO 2+3H2↑B 正确
C ．羧基碳酸氢钠反应酚羟基碳酸氢钠反应离子方程式+HCO3﹣→+H2O+CO2↑C 错误
﹣D ．弱电解质写化学式离子方程式2MnO 4+6H+5H2C 2O 4═2Mn +10CO2↑+8H2O
D 错误
选B ．
点评题考查离子方程式书写高频考点明确物质间反应物质性质离子方程式书写规解题关键涉盐类水解氧化原反应等知识点易错选项C 注意羧基碳酸氢盐反应酚羟基碳酸氢盐反应羧基酚羟基碳酸钠反应题目难度．
+2+
考点化学实验方案评价．
分析A ．水碳化钙反应速率快长颈漏斗法控制反应速率该反应放出量热碳化钙水反应生成微溶氢氧化钙糊状物
B ．蒸馏时接收馏分锥形瓶塞子塞
C ．HCl 亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫
D ．重铬酸钾具强氧化性．
解答解：A ．反应量放热．会损坏启普发生器生成氢氧化钙糊状物．会堵塞反应容器水面难升降电石水反应剧烈应选分液漏斗便控制水流速获稳乙炔气流饱食盐水代水A 错误
B ．蒸馏时接收馏分锥形瓶塞子塞否锥形瓶中气压会导致安全事B 错误
CHCl 亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫HCl C 正确
D ．重铬酸钾具强氧化性氧化橡胶碱式滴定应该酸式滴定D 错误
选C ．
点评题考查化学实验方案评价高频考点涉仪器选取物质制备杂等知识点明确实验原理基操作物质性质解题关键会根实验目仪器途选取合适仪器题目难度中等．
6．（6分）（x•天津）室温相浓度NaOH 溶液分滴定浓度均01mol •L 1三种酸（HA HB HD ）溶液滴定曲线图示列判断错误（ ）
﹣
A ．三种酸电离常数关系：K HA ＞K HB ＞K HD
﹣﹣++B ．滴定P 点时溶液中：c （B ）＞c （Na ）＞c （HB ）＞c （H ）＞c （OH ）
﹣﹣﹣C ．pH7时三种溶液中：c （A ）c（B ）c（D ）
﹣D ．中百分数达100时三种溶液混合：c （HA ）+c（HB ）+c（HD ）c（OH ）
+﹣c （H ）
考点中滴定．
分析A ．根等浓度三种元酸PH 确定三种酸电离常数
B ．HB 中半时溶液中溶质中生成盐未反应完酸根盐水解酸电离程度进行较
C ．PH7时三种溶液消耗氢氧化钠体积相
D ．恰中时三种溶液消耗氢氧化钠体积相生成三种盐浓度相混合根盐水解写出质子守恒解答．
解答解：A ．相物质量浓度元酸酸pH 越氢离子浓度越说明酸电离程度越该酸酸性越强电离衡常数越根图知未加NaOH 溶液时pH ：HA ＜HB ＜HD 说明酸电离程度HA ＞HB ＞HD K HA ＞K HB ＞K HD A 正确
B ．中50P 点溶液中溶质等物质量浓度酸（HB ）盐（NaB ）图知溶液呈酸性c （H ）＞c （OH ）酸电离程度酸根离子水解程度
﹣﹣++①NaB 完全电离：NaBNa+B步c （B ）c（Na ）
﹣++②HB 少部分电离：HB ⇌H +Bc （HB ）＞c （H ）
﹣﹣③NaB 少部分水解：B +H2O ⇌HB+OH
﹣﹣酸电离程度盐水解程度HB 电离产生B 相NaB 水解消耗B
﹣+c （B ）＞c （Na ）HB 电离消耗水解生成HB 少
﹣﹣+++c （Na ）＞c （HB ）c （B ）＞c （Na ）＞c （HB ）＞c （H ）＞c （OH ）B
正确
+﹣
C ．PH7时根电荷守恒三种溶液中离子浓度关系：
c （Na ）+c（H ）c（A ）+c（OH ）c （H ）c（OH ）c （Na ）c（A ）
﹣﹣﹣﹣++++c （Na ）+c（H ）c（B ）+c（OH ）c （H ）c（OH ）c （Na ）c（B ）
﹣﹣﹣﹣++++c （Na ）+c（H ）c（D ）+c（OH ）c （H ）c（OH ）c （Na ）c（D ）
三种酸根水解程度溶液呈中性时消耗氢氧化钠体积相三种溶液中钠离子浓度c （A ）c （B ）c （D ）C 错误
D ．恰中时三种溶液消耗氢氧化钠体积相生成三种盐浓度相混合溶液盐水解呈碱性质子守恒关系：c （OH ）c（HA ）+c（HB ）+c（HD ）+c（H ）D 正确
选：C ．
点评题弱电解质电离载体考查酸碱混合溶液定性判断明确电解质溶液中三守恒酸电离程度酸根离子水解程度解题关键题目难度中等．
二解答题（4题满分64分）
（1）Z 元素周期表中位置 第三周期ⅤⅡA 族 ．
（2）表中元素原子半径（写元素符号） Si ．
（3）列事实说明Y 元素非金属性S 元素非金属性强 ac ．
a ．Y 单质H 2S 溶液反应溶液变浑浊
b ．氧化原反应中1molY 单质1molS 电子
c ．Y S 两元素简单氢化物受热分解前者分解温度高
（4）
X Z 两元素单质反应生成1mol X高价化合物恢复室温放热687kJ ．已知该化合物熔沸点分﹣69℃58
（5）碳镁生成1mol 化合物Q 水反应生成2mol Mg（OH ）21mol 烃该烃分子中﹣﹣﹣﹣++﹣﹣+﹣+﹣+碳氢质量9：1烃电子式 ．Q 水反应化学方程式
（6）铜定浓度硝酸硫酸混合酸反应生成盐硫酸铜时生成两种气体均表中两种元素组成气体相分子质量50防止污染产生气体完全转化高价含氧酸盐消耗1L 22mol•L NaOH溶液1mol O2两种气体分．
考点真题集萃位置结构性质相互关系应．
分析根元素周期表结构知X Si 元素Y O 元素Z Cl 元素
（1）Z 氯元素原子序数17含3电子层外层含7电子判断周期表中位置
（2）元素周期表中周期左右原子半径逐渐减族原子半径逐渐增
（3）说明Y 元素非金属性S 元素非金属性强根元素单质氧化性强弱生成气体氢化物稳定性分析失电子数没必然关系 ﹣1
（4）X （Si ）Z （Cl ）两元素单质反应生成1molX 高价化合物SiCl 4恢复室温放热687kJ 该化合物熔沸点分﹣69℃58℃常温SiCl 4液态结合热化学方程式书写原解答
（5）该烃分子中碳氢质量9：1C H 物质量：3：4根碳镁生成1mol 化合物Q 水反应生成2mol Mg（OH ）21mol 烃知该烃化学式然写出电子式根烃化学式确定Q 化学式然写出Q 水反应化学方程式
（6）铜定浓度硝酸硫酸混合酸反应生成氧化氮二氧化氮相分子质量50符合题意分设出二氧化氮氧化氮物质量根原子守恒电子守恒列式计算出NO 二氧化碳物质量根电子守恒计算出参反应Cu 物质量．
解答解：根元素周期表结构知X Si 元素Y O 元素Z Cl 元素
（1）Z Cl 元素原子序数17位周期表中第三周期ⅤⅡA 族
答案：第三周期ⅤⅡA 族
（2）周期左右原子半径逐渐减族原子半径逐渐增原子半径Si
答案：Si
（3）a ．Y 单质H 2S 溶液反应溶液变浑浊说明氧气氧化性硫强说明Y 元素非金属性S 元素非金属性强a 正确
b ．氧化原反应中1molY 单质1molS 电子氧化性强弱失电子数没必然关系b 错误
c ．元素非金属性越强氢化物稳定性越强Y S 两元素简单氢化物受热分解前者分解温度高说明Y 非金属性较强c 正确
答案：ac
（4）X （Si ）Z （Cl ）两元素单质反应生成1molX 高价化合物SiCl 4恢复室温放热687kJ 已知该化合物熔沸点分﹣69℃58℃常温SiCl 4液态该反应热化学方程式：Si （s ）+2Cl2（g ）SiCl4（l ）△H﹣687kJmol
（5）该烃分子中碳氢质量9：1C H 物质量：3：4根碳镁生成1mol 化合物Q 水反应生成2mol Mg（OH ）21mol 烃知该烃化学式C 3H 4电子式
Q 化学式Mg 2C 3Mg 2C 3水反应生成氢氧化镁C 3H 4反应化学方程式：Mg 2C 3+4H2O2Mg（OH ）2↓+C3H 4↑ 答案：Mg 2C 3+4H2O2Mg（OH ）2↓+C3H 4↑
（6）铜定浓度硝酸硫酸混合酸反应生成氧化氮二氧化氮相分子质量50符合题意
1mol 氧气参反应转移电子物质量4mol 假设二氧化碳物质量x NO 物质量y
：
解：
2mol 根电子守恒参反应Cu 物质量：n （Cu ）
答案：NO 09molNO 2 13mol2mol ．
点评题x年天津高考题考查原子结构元素周期律元素周期表关系氧化原反应计算等知识题目难度中等明确元素周期表结构元素周期律容结构件注意掌握守恒思想化学计算中应试题培养学生分析力化学计算力．
8．（18分）（x•天津）烯醛（D ）种重合成香料列合成路线制备D 方法根该合成路线回答列问题：
已知RCHO+R′OH+R″OH
（1）A 名称 丁醛 B 分子中面原子数目 9 C 分子中环相连三基团中化学环境氢原子 8 种．
（2）D 中含氧官团名称 醛基 ．写出检验该官团化学反应方程式：
者+2Cu（OH ）
（3）E 机物发生反应： cd
a ．聚合反应 b ．加成反应 c ．消反应 d ．取代反应 （
4）B 分异构体F B 完全相官团写出F 结构：
（5）D 原料制备醛（目标化合物）方框中合成路线半部分补充完整．
（6）问题（5）合成路线中第步反应目 保护醛基 ．
考点机物合成．
分析（1）A 丁醛B 中碳碳双键连接原子面结构O 原子连接原子形成V 形旋转C ﹣O 单键面面甲基中碳原子处面旋转碳碳单键甲基中1H 原子出面C 分子中环相连三基团化学环境均相
（2）D 结构简式知含含氧官团醛基银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液检验醛基
（3）C 相醚键水解形成羟基发生分子脱水反应形成碳碳双键醛基A D 推知E CH 3CH 2OH
（4）B 分异构体F B 完全相官团F 含醚键碳碳双键作CH 2CHCH3中1H 原子﹣OCH 3取代注意存反异构情况
（5）然酸性条件氢气发生加成反应生成 （6）保护醛基防止氢气原．
解答解：（1）A 名称丁醛B 中碳碳双键连接原子面结构O 原子连接原子形成V 形旋转C ﹣O 单键面面甲基中碳原子处面旋转碳碳单键甲基中1H 原子出面飞中9原子面C 分子中环相连三基团化学环境均相环相连三基团中化学环境氢原子8种
答案：丁醛98
（2）D 结构简式知含含氧官团醛基银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液检验醛基反应方程式：+2Ag（NH 3）
2
OH +2Ag+3NH3+H2O 者+2Cu（OH ）2
+NaOH+Cu2O ↓+3H2O
答案：醛基+2Ag（NH 3）
2
OH +2Ag+3NH3+H2O （者+2Cu（OH ）2
+NaOH+Cu2O ↓+3H2O ）
（3）C 相醚键水解形成羟基发生分子脱水反应形成碳碳双键醛基A D 推知E CH 3CH 2OH 发生消反应取代反应发生聚合反应加成反应 选：cd
（4）B 分异构体F B 完全相官团F 含醚键碳碳双键作CH 2CHCH3中1H 原子﹣OCH 3
取代注意存反异构情况结构简式：
答案：
（5）然酸性条件
氢气发生加成反应生成补全合成路线：
答案：
（6）问题（5）合成路线中第步反应目：保护醛基防止氢气原 答案：保护醛基．
点评题考查机物推断合成机物结构性质性质条件分异构体书写官团检验机反应方程式书写信息获取迁移运等机化学基础综合考查（4）中注意反异构情况．
9．（18分）（x•天津）水中溶氧量（DO ）衡量水体净力指标通常升水中溶解氧分子质量表示单位mg •L ．国表水环境质量标准规定生活饮
﹣1水源DO 低5mg •L ．某化学组学设计列装置（夹持装置略）测定某河
水DO ．
﹣1
Ⅰ．测定原理：
碱性条件O 2Mn 氧化MnO （OH ）2：①2Mn +O2+4OH═2MnO （OH ）2↓
﹣﹣+2+酸性条件MnO （OH ）2I 氧化I 2：②MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O （未配
）
Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成I 2③2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I
Ⅱ．测定步骤：
a ．安装装置检验气密性充N 2排空气停止充N 2．
b ．烧瓶中加入200mL 水样．
c ．烧瓶中次迅速加入1mL MnSO4氧溶液（量）2mL 碱性KI 氧溶液（量）开启搅拌器反应①完全．
d ．搅拌烧瓶中加入2mL H2SO 4氧溶液反应②完全溶液中性弱酸性．
﹣1e ．烧瓶中取出4000mL 溶液淀粉作指示剂001000mol •L Na2S 2O 3溶液进行滴
定记录数．f …
g ．处理数（忽略氧气水样中逸出量加入试剂水样体积变化）．
回答列问题：
（1）配制氧溶液时溶剂水中氧简单操作 溶剂水煮沸冷 ．
（2）橡胶塞处加入水样关试剂应选择仪器 ② ．
①滴定 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌作 溶液混合均匀快速完成反应 ．
（4）配反应②方程式化学计量数次 124113 ．
（5）步骤f 重复步骤e 操作2﹣3次 ．
（6）步骤e 中达滴定终点标志 溶液蓝色褪半分钟变化 ．某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液450mL 水样DO 90 mg •L （保留位数）．作饮水源次测DO 否达标： （填否）
（7）步骤d 中加入H 2SO 4溶液反应溶液pH 低滴定时会产生明显误差写出
+2﹣产生误差原（离子方程式表示少写出2﹣﹣+2﹣+
﹣12+2+﹣2﹣2﹣﹣
考点探究物质组成测量物质含量．
分析（1）配制氧溶液时需通煮沸溶液溶剂中溶解氧气赶出
（2）加入水样需避免空气进入三颈瓶橡皮塞处注射器水样注入
（3）搅拌作混合均匀反应充分
（4）MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O 反应中碘元素化合价﹣1价变化0价锰元素化合价降低+4价变化+2价电子转移总数2结合原子守恒配离子方程式
（5）减少实验程中误差滴定实验应重复进行滴定实验测定数值取次均值计算 ﹣+2+
（6）Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成I 2发生反应2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I指示剂淀粉滴入溶液反应溶液蓝色变化色半分钟变说明反应达终点Na 2S 2O 3标准溶液
﹣﹣﹣22滴定生成I 2发生反应2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I淀粉作指示剂硫代硫酸钠溶液滴
入滴定程中滴入滴溶液蓝色变化色半分钟变说明反应达终点某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液450mL 2Mn +O2+4OH═2MnO （OH ）2↓MnO （OH ）2+2I
﹣+2+2﹣2﹣+4HMn+I2+3H2O 2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I定量关系计算水样中DO 注
意溶液体积变化
（7）硫代硫酸钠酸性条件发生歧化反应生成二氧化硫够生成碘氧化时空气中氧气够碘离子氧化．
解答解：（1）溶液中氧气溶解度温度升高溶解度减配制氧溶液时需通煮沸溶剂冷溶剂水中溶解氧气赶出
答案：溶剂水煮沸冷
（2）加入水样需避免空气进入三颈瓶橡皮塞处中注射器水样注入橡胶塞处加入水样关试剂应选择仪器②滴定量筒法实现加入水样目
答案：②
（3）操作步骤中搅拌作溶液混合均匀快速完成反应
答案：溶液混合均匀快速完成反应
（4）MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O MnO （OH ）2+I+H→Mn +I2+H2O 反应中碘元素化合价﹣1价变化0价锰元素化合价降低+4价变化+2价电子转移总数2配离子方程式：MnO （OH ）2+2I+4HMn+I2+3H2O
答案：124113
（5）减少实验程中误差滴定实验应重复进行滴定实验测定数值取次均值计算步骤f 重复步骤e 操作2﹣3次
答案：重复步骤e 操作2﹣3次
（6）Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成I 2发生反应2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I淀粉作指示剂硫代硫酸钠溶液滴入滴定程中滴入滴溶液蓝色变化色半分钟变说明反应达终点某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液450mL 2Mn +O2+4OH═2MnO （OH ）
﹣﹣+2+2﹣2﹣ 2↓MnO （OH ）2+2I+4HMn+I2+3H2O 2S 2O 3+I2═S 4O 6+2I定量关系：
2﹣O 2～2MnO （OH ）2～2I 2～4S 2O 3
1 4
n 00045L ×001000mol •L
﹣5n112×10mol
200mL 水样中含氧气112×10mol ×
氧气浓度﹣4﹣5﹣1﹣﹣2﹣2﹣﹣2+﹣﹣+2+﹣+2++2+2﹣2﹣﹣2+﹣56×10mol ﹣528×10molL×32gL≈90mgL生活饮水
﹣1源DO 低5mg •L ．水样符合标准
答案：溶液蓝色褪半分钟变化90
（7）硫代硫酸钠酸性条件发生歧化反应生成二氧化硫够生成碘氧化时空气中氧气够碘离子氧化反应离子方程式分：2H +S2O 3
﹣﹣+2﹣+S↓+SO2↑+H2O SO 2+I2+2H2O4H+SO4+2I4H +4I+O22I2+2H2O
﹣﹣+2﹣+2﹣+答案：2H +S2O 3S↓+SO2↑+H2O SO 2+I2+2H2O4H+SO4+2I4H +4I
+O22I2+2H2O ．
+2﹣
点评题考查物质含量测定滴定实验计算相关知识氧化原反应电子守恒应实验基操作滴定实验步骤水样DO 计算应掌握基础解题关键题目难度中等．
10．（14分）（x•天津）氢发展中新源利包括氢制备储存应三环节．回答列问题：
（1）汽油相氢气作燃料优点 污染生源广资源丰富燃烧热值高 （少答出两点）．
氢气直接燃烧量转换率远低燃料电池写出碱性氢氧燃料电池负极反应式：
（2）氢气制备H 2O 2．已知：
H 2（g ）+A（l ）═B （l ）△H 1
O 2（g ）+B（l ）═A （l ）+H2O 2（l ）△H 2
中A B 机物两反应均发反应H 2（g ）+O2（g ）═H 2O 2（l ）△H ＜ 0（填＞）
（3）恒温恒容密闭容器中某储氢反应：MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0达化学衡．列关叙述正确 ac
a ．容器气体压强保持变
b ．吸收ymol H2需1mol MHx
c ．降温该反应衡常数增
d ．容器通入少量氢气v （放氢）＞v （吸氢）
（4）利太阳直接分解水制氢具吸引力制氢途径量转化形式 光转化化学 ．
（5）化工生产副产氢氢气源电解法制取广泛途Na 2FeO 4．时获氢
﹣2﹣气：Fe+2H2O+2OH→FeO 4+3H2↑装置图示装置通电铁电极附生成紫红色
2﹣FeO 4镍电极气泡产生．氢氧化钠溶液浓度高铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na 2FeO 4强碱性条件稳定易H 2原．
﹣①电解段时间c （OH ）降低区域 阳极室 （填阴极室阳极室）．
②电解程中须阴极产生气体时排出降低 ．
③c （Na 2FeO 4）初始c （NaOH ）变化图2选M N 两点中点分析c （Na 2FeO 4）﹣﹣
考点反应热焓变化学衡计算电解原理．
分析（1）汽油相氢气作燃料优点污染生源广资源丰富燃﹣﹣烧热值高等碱性氢氧燃料电池负极反应式H 2+2OH﹣2e 2H2O
﹣﹣
（2）①H 2（g ）+A（l ）B（l ）△H 1②O 2（g ）+B（l ）A（l ）+H2O 2（l ）△H 2两反应△S ＜0根△G△H ﹣T △S 均两反应发反应△H 均0①+②：H 2（g ）+O2（g ）H2O 2（l ）△H△H 1+△H 1＜0
（3）MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0该反应属气体物质量发生变化反应a ．衡时气体物质量变容器气体压强保持变b ．该反应逆反应完全转化吸收ymol H2需1mol MHx c ．降温衡正移动该反应衡常数增d ．容器通入少量氢气相增压强衡正移动v （放氢）＜v （吸氢）
（4）利太阳直接分解水制氢光转化化学
（5）①根题意镍电极气泡产生氢离子放电生成氢气铁电极发生氧化反应溶液中氢氧根离子减少
②氢气具原性根题意Na 2FeO 4强碱性条件稳定易H 2原．电解程中须阴极产生气体时排出防止Na 2FeO 4H 2反应产率降低
﹣③根题意Na 2FeO 4强碱性条件稳定M 点c （OH ）低Na 2FeO 4稳定性差
﹣反应慢N 点：c （OH ）高铁电极氢氧化铁生成Na 2FeO 4产率降低．
解答解：（1）汽油相氢气作燃料优点污染生源广资源丰富燃烧热值高等碱性氢氧燃料电池负极反应式H 2+2OH﹣2e 2H2O
﹣﹣答案：污染生源广资源丰富燃烧热值高H 2+2OH﹣2e 2H2O
（2）①H 2（g ）+A（l ）B（l ）△H 1②O 2（g ）+B（l ）A（l ）+H2O 2（l ）△H 2两反应△S ＜0根△G△H ﹣T △S 均两反应发反应△H 均0①+②：H 2（g ）+O2（g ）H2O 2（l ）△H△H 1+△H 1＜0
答案：＜
（3）MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0该反应属气体物质量发生变化反应a ．衡时气体物质量变容器气体压强保持变正确b ．该反应逆反应完全转化吸收ymol H2需1mol MHx 错误c ．降温衡正移动该反应衡常数增正确d ．容器通入少量氢气相增压强衡正移动v （放氢）＜v （吸氢）错误
选ac
（4）利太阳直接分解水制氢光转化化学
答案：光转化化学
（5）①根题意镍电极气泡产生氢离子放电生成氢气铁电极发生氧化反应溶液中氢氧根离子减少电解段时间c （OH ）降低区域阳极室
答案：阳极室
②氢气具原性根题意Na 2FeO 4强碱性条件稳定易H 2原．电解程中须阴极产生气体时排出防止Na 2FeO 4H 2反应产率降低
答案：防止Na 2FeO 4H 2反应产率降低
﹣③根题意Na 2FeO 4强碱性条件稳定M 点c （OH ）低Na 2FeO 4稳定性差
﹣反应慢N 点：c （OH ）高铁电极氢氧化铁生成Na 2FeO 4产率降低
﹣﹣答案：M 点：c （OH ）低Na 2FeO 4稳定性差反应慢（N 点：c （OH ）高
铁电极氢氧化铁生成Na 2FeO 4产率降低）．
点评题考查化学反应中量变化化学衡状态判断电解原理应相关知识题目难度中等．
﹣﹣﹣
参试卷答题审题老师：山间竹笋703323015@qqcom杨老师学止境mxl 欢欢（排名分先）
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x年6月16日
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