2018年高考化学知识点总结


考点　握分类标准理清物质类

1．物质常见分类情况

2．氧化物常见分类方法
氧化物
3．正误判断辨析定定
(1)种元素组成物质定纯净物(×)
(2)强碱定离子化合物盐定离子化合物(×)
(3)碱性氧化物定金属氧化物金属氧化物定碱性氧化物(√)
(4)酸性氧化物定非金属氧化物非金属氧化物定酸性氧化物(√)
(5)电离出H＋定酸溶液呈碱性定碱(×)
(6)酸中H原子定元酸(×)
(7)含离子键化合物定离子化合物价化合物定含离子键(√)
(8)盐中定含金属元素(×)
(9)导电定电解质导电定非电解质(×)
(10)强电解质导电性定弱电解质导电性(×)
4．识记常见混合物成分俗名
(1)水煤气：COH2
(2)天然气(沼气)：成分CH4
(3)液化石油气：C3H8C4H10
(4)裂解气：C2H4
(5)水玻璃：Na2SiO3水溶液
(6)王水：浓盐酸浓硝酸混合物(体积3∶1)
(7)波尔液：成分CuSO4Ca(OH)2
(8)肥皂：成分C17H35COONa
(9)碱石灰：NaOHCaO
(10)铝热剂：铝粉金属氧化物混合物
(11)漂白粉：Ca(ClO)2CaCl2混合物
考点　洞悉陷阱设置突破阿伏加德罗常数应
抓两突破状态状况陷阱
气体否处标准状况
二标准状况物质否气体(CCl4H2OBr2SO3HF烷苯等标准状况气体)
题组　气体摩尔体积适条件物质聚集状态
1．正误判断正确划√错误划×
(1)224 L CO2中含原子数03NA(×)
(2)常温112 L甲烷气体含甲烷分子数05NA(×)
(3)标准状况224 L烷中含价键数目19NA(×)
(4)常温常压224 L氯气足量镁粉充分反应转移电子数2NA(×)
(2012·新课标全国卷9D)
(5)标准状况224 L HF含HF分子数01NA(×)
二排干扰突破质量状况陷阱
题组二　物质量质量状况
2．正误判断正确划√错误划×
(1)常温常压32 g O2含原子数02NA(√)
(2)标准标况18 g H2O含氧原子数目NA(√)
(3)常温常压92 g NO2N2O4混合气体中含原子数6NA(√)
三记组成突破物质组成陷阱
题组三　物质组成结构
3．正误判断正确划√错误划×
(1)常温常压32 g 18O2中含2NA氧原子(×)
(2)17 g —OH17 g OH－含电子数均10NA(×)
(3)相质量N2O4NO2中含原子数目相(√)
(4)m g CON2混合气体中含分子数目NA(√)
(5)45 g SiO2晶体中含硅氧键数目03NA(√)
(6)30 g甲醛中含电子总数4NA(√)
四审求突破离子数目判断陷阱
审否弱离子水解
二审否指明溶液体积
三审条件否电解质组成关pH＝1H2SO4溶液c(H＋)＝01 mol·L－1电解质组成关005 mol·L－1Ba(OH)2溶液c(OH－)＝01 mol·L－1电解质组成关
题组四　电解质溶液中粒子数目判断
4．正误判断正确划√错误划×
(1)01 L 30 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH数目03NA(×)
(2)等体积等物质量浓度NaClKCl溶液中阴阳离子数目均2NA(×)
(3)01 mol·L－1NaHSO4溶液中阳离子数目02NA(×)
(4)25 ℃时pH＝1310 L Ba(OH)2溶液中含OH－数目02NA(×)
五记隐含反应突破粒子组成电子转移判断陷阱
NA应中常涉逆反应：
1．2SO2＋O22SO3
2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
题组五　阿伏加德罗常数应隐含反应
5．正误判断正确划√错误划×
(1)2 mol SO21 mol O2定条件充分反应混合物分子数2NA(×)
(2)标准状况224 L NO2气体中含分子数目NA(×)
(3)100 g 17氨水溶液中含NH3分子数NA(×)
(4)标准状况01 mol Cl2溶水转移电子数目01NA(×)
六分类较突破电子转移判断陷阱
1．种物质反应中氧化剂原剂判断：
(1)Cl2FeCu等反应Cl2作氧化剂Cl2NaOH反应Cl2作氧化剂作原剂
(2)Na2O2CO2H2O反应Na2O2作氧化剂作原剂Na2O2SO2反 应Na2O2作氧化剂
2．量表现化合价：
FeHNO3反应Fe足生成Fe3＋Fe量生成Fe2＋
3．氧化剂原剂表现化合价：
CuCl2反应生成CuCl2CuS反应生成Cu2S
4．注意氧化原序：
FeI2溶液中通入Cl2首先氧化I－氧化Fe2＋
题组六　氧化原反应中电子转移数目判断
6．正误判断正确划√错误划×
(1)56 g铁粉硝酸反应失电子数定03NA(×)
(2)01 mol Zn含01 mol HCl盐酸充分反应转移电子数目02NA(×)
(3)1 mol Na足量O2反应生成Na2ONa2O2混合物转移电子数NA(√)
(4)1 mol Na2O2足量CO2充分反应转移电子数2NA(×)
(5)FeI2溶液中通入适量Cl21 mol Fe2＋氧化时转移电子数目NA(×)
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数定2NA(×)
题组七　2015年NA应高考试题汇编
7．(2015·全国卷Ⅰ8)NA阿伏加德罗常数值列说法正确(　　)
A．18 g D2O18 g H2O中含质子数均10NA
B．2 L 05 mol·L－1亚硫酸溶液中含H＋离子数2NA
C．氧化钠水反应时生成01 mol氧气转移电子数02NA
D．密闭容器中2 mol NO1 mol O2充分反应产物分子数2NA
答案　C
解析　A项D2OH2O质子数相(均10)D2OH2O摩尔质量分20 g·mol－118 g·mol－118 g D2OH2O物质量质子数错误B项n(H2SO3)＝2 L×05 mol·L－1＝1 molH2SO3弱酸部分电离H＋数目2NA错误C项发生反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑转移电子数2e－生成01 mol氧气转移电子数02NA正确D项发生反应：2NO＋O22NO2生成2 mol NO2常温NO2N2O4间存衡2NO2N2O4分子数2NA错误
8．(2015·全国卷Ⅱ10)NA代表阿伏加德罗常数值列叙述正确(　　)
A．60 g丙醇中存价键总数10NA
B．1 L 01 mol·L－1NaHCO3溶液中HCOCO离子数01NA
C．钠空气中燃烧生成种氧化物23 g钠充分燃烧时转移电子数1NA
D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n净产生中子(n)数10NA
答案　C
解析　A项60 g丙醇物质量1 mol根结构式知1 mol 丙醇分子中存价键总数11NA错误B项根电解质溶液中物料守恒知1 L 01 mol·L－1NaHCO3溶液中HCOCOH2CO3粒子数01NA错误C项氧化物中钠元素化合价＋1价23 g Na1 mol Na充分燃烧时转移电子数1NA正确D项235 g核素U1 mol U发生裂变反应时净产生中子数9NA错误
9．(2015·广东理综10)设nA阿伏加德罗常数数值列说法正确(　　)
A．23 g Na 足量H2O反应完全生成nAH2分子
B．1 mol Cu足量热浓硫酸反应生成nASO3分子
C．标准状况224 L N2H2混合气中含nA原子
D．3 mol单质Fe完全转变Fe3O4失8nA电子
答案　D
解析　A项23 g Na1 mol Na失1 mol e－足量H2O反应生成05nAH2分子错误B项1 mol Cu足量热浓硫酸反应应生成nASO2分子错误C项N2H2双原子分子标准状况224 L N2H2混合气物质量1 mol含2nA原子错误D项3 mol Fe生成1 mol Fe3O4根Fe3O4中3Fe原子化合价＋8价知反应中3 mol单质铁失8nAe－正确
10．(2015·四川理综5)设NA阿伏加德罗常数值列说法正确(　　)
A．20 g HOD2O混合物中含中子数NA
B．常温常压44 g乙醛含σ键数目07NA
C．标准状况56 L CO2足量Na2O2反应转移电子数05NA
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸足量MnO2热转移电子数03NA
答案　A
解析　A项HOD2O摩尔质量20 g·mol－1分子中中子数1020 g HOD2O混合物中含中子数NA正确B项乙醛分子中含6σ键44 g乙醛物质量01 mol44 g乙醛含σ键数目06NA错误C项标准状况56 L CO2物质量025 mol根CO2Na2O2反应化学方程式元素化合价变化知反应转移电子数025NA错误D项着反应进行浓盐酸变成稀盐酸MnO2反应50 mL 12 mol·L－1盐酸足量MnO2热转移电子数03NA错误
考点二　定物质量浓度溶液配制

配制定物质量浓度溶液实验中学化学中重定量实验复时熟记实验仪器掌握操作步骤注意仪器正确分析误差明确高考题型做放矢
1．七种仪器需记牢
托盘天量筒玻璃棒容量瓶胶头滴烧杯药匙
2．实验步骤理清
：配制500 mL 01 mol·L－1 Na2CO3溶液图中操作②中应该填写数__________实验时操作先序____________(填编号)


答案　53　②④⑥⑤①③
3．仪器明
(1)容量瓶第步操作查漏回答容量瓶时应指明规格选择合适容量瓶配制480 mL溶液应选500 mL容量瓶容量瓶溶解稀释存放液体作反应容器

(2)玻璃棒作搅拌引流引流时玻璃棒末端应插入刻度线玻璃棒容量瓶口处接触瓶口图示
附　容量瓶查漏方法
容量瓶中加入适量水盖瓶塞左手食指顶住瓶塞右手托住瓶底容量瓶倒转瓶口处否水渗出没容量瓶正立瓶塞旋转180度重复述操作果瓶口处水渗出容量瓶漏水漏水瓶塞处涂点士林
4．误差分析点点清
进行误差分析c＝＝根公式分析量变化判断产生误差
偏高偏低影响填空：
(1)砝码生锈：偏高
(2)定容时溶液温度高：偏高
(3)量筒量取液体时仰视读数：偏高
(4)定容时俯视容量瓶刻度线：偏高
(5)称量时物码颠倒游码：偏低
(6)未洗涤烧杯玻璃棒：偏低
(7)称量易吸水物质时间长：偏低
(8)量筒量取液体时俯视读数：偏低
(9)转移时液体溅出：偏低
(10)滴加蒸馏水超容量瓶刻度线胶头滴吸出：偏低
(11)定容摇匀液面低刻度线加水刻度线：偏低
(12)容量瓶少量水：影响

题组　仪器正确实验操作规范性
1．正误判断正确划√错误划×
(1)配制定物质量浓度NaNO3溶液(×)
(2015·重庆理综4B)
(2)称取20 g NaOH固体先托盘放张滤张然右盘添加2 g砝码左盘添加NaOH固体(×)
(2015·福建理综8A)
(3)配制010 mol·L－1 NaOH溶液(×)
(2015·安徽理综8A)
(4)配制定浓度NaCl溶液(×)
(2015·四川理综3A)
(5)洗净锥形瓶容量瓶放进烘箱中烘干(×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ12A)
(6)容量瓶配溶液时加水超刻度线立滴吸出余液体(×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ12D)
(7)配制溶液定容时俯视容量瓶刻度会溶液浓度偏高(√)
(2014·纲全国卷6C)
(8)配制0100 0 mol·L－1氯化钠溶液时液体转移容量瓶中需玻璃棒引流(√)
(2013·福建理综10C)
(9)固体NaCl配制05 mol·L－1溶液仪器：烧杯玻璃棒胶头滴容量瓶(×)
(2013·山东理综11C)
2．固体样品配制定物质量浓度溶液需称量溶解转移溶液定容等操作列图示应操作规范(　　)

答案　B
解析　A项托盘天称量时应左物右码错误B项玻璃棒搅拌加速溶解正确C项转移溶液时需玻璃棒引流错误D项定容时胶头滴伸入容量瓶错误
3．(1)配制浓度2 mol·L－1NaOH溶液100 mL托盘天称取NaOH固体时天读数________(填写字母)
A．等80 g B．等800 g
C．80 g D．等02 g
(2)某实验中需2 mol·L－1Na2CO3溶液950 mL配制时应选容量瓶规格____________称取Na2CO3质量__________
答案　(1)C　(2)1 000 mL　2120 g
解析　(1)称量NaOH固体时需烧杯盛放天读数等80 g＋烧杯质量(2)根容量瓶常规格知应配制2 mol·L－1Na2CO3溶液1 000 mL需Na2CO3质量1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝2120 g
题组二　误差分析
4．列操作会配制BaCl2溶液浓度偏低_____________________________________
___________________________________(填字母)
A．配制1 L 01 mol·L－1BaCl2溶液时砝码放左盘BaCl2放右盘进行称量
B．选容量瓶少量蒸馏水
C．定容摇匀液面降加水刻度线
D．整配制程中容量瓶振荡
答案　AC
解析　配制定物质量浓度溶液误差分析紧扣c＝分析错误操作nV影响
考点三　物质量核心计算

1．明确中心
必须物质量中心——见量化摩遇问设摩
2．定律
阿伏加德罗定律推概括三定两见例V＝n×Vmm＝V×ρ等公式推导出：
(1)温压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2
③质量时：V1∶V2＝M2∶M1
(2)温体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2
②质量时：p1∶p2＝M2∶M1
(3)温压体积时：M1∶M2＝m1∶m2
3．注意三守恒
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4．熟记两公式
(1)气体溶质物质量浓度计算：
标准状况1 L水中溶解某气体V L溶液密度ρ g·cm3气体摩尔质量M g·mol
－1
c＝ mol·L－1
(2)溶液中溶质质量分数物质量浓度间换算：
c＝(c溶质物质量浓度mol·L－1ρ溶液密度g·cm－3w溶质质量分数M溶质摩尔质量g·mol－1)
5．掌握两条规律
(1)稀释定律
①V1V2c1c2分表示稀释前溶液体积溶质物质量浓度c1V1＝c2V2
②m1m2w1w2分表示稀释前溶液质量质量分数m1w1＝m2w2
(2)混合规律
溶质浓度溶液混合溶质质量分数判断方法：设溶质质量分数分w1w2两溶液混合溶液溶质质量分数w
①两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)
②两溶液等体积混合
a．溶液中溶质密度溶剂密度w>(w1＋w2)H2SO4溶液
b．溶液中溶质密度溶剂密度w<(w1＋w2)氨水酒精溶液

题组　阿伏加德罗定律推应
1．温压x g甲气体y g乙气体占相体积根阿伏加德罗定律判断列叙述错误(　　)
A．x∶y等甲乙相分子质量
B．x∶y等甲乙分子数
C．x∶y等温压甲乙密度
D．y∶x等温体积等质量甲乙压强
答案　B
解析　A项温压体积气体具相分子数x g甲气体y g乙气体物质量相等＝推出x∶y＝M甲∶M乙正确B项甲乙分子数1∶1xy定相等正确C项温压密度等摩尔质量质量正确D项等质量甲乙压强p甲∶p乙＝n1∶n2＝
∶＝M乙∶M甲＝y∶x正确
2．两密闭容器中分充质量相甲乙两种气体两容器温度压强均相甲密度乙密度列说法正确(　　)
A．物质量：甲>乙
B．气体体积：甲>乙
C．摩尔体积：甲>乙
D．相分子质量：甲>乙
答案　D
解析　温压气体摩尔体积相等根ρ＝知相条件气体密度摩尔质量成正甲密度乙密度说明甲摩尔质量乙
A项根n＝知相质量时物质量摩尔质量成反甲摩尔质量乙甲物质量乙A错误
B项根V＝Vm知相温度压强质量时气体体积摩尔质量成反摩尔质量甲>乙气体体积甲<乙B错误
C项温压气体摩尔体积相等C错误
D项根分析知摩尔质量甲>乙摩尔质量数值等相分子质量相分子质量甲>乙D正确
题组二　电荷守恒法物质量浓度计算中应
3．500 mL含BaCl2KCl混合溶液分成5等份取份加入含a mol硫酸钠溶液恰钡离子完全沉淀取份加入含b mol硝酸银溶液恰氯离子完全沉淀该混合溶液中钾离子浓度(　　)
A．01(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
答案　D
解析　根题意500 mL溶液分成5等份份100 mL份中n(Ba2＋)＝a moln(Cl－)＝b mol根电荷守恒关系n(K＋)＝(b－2a)molc(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1
4．V L含MgSO4K2SO4混合溶液分成两等份份加入含a mol NaOH溶液恰镁离子完全沉淀氢氧化镁份加入含b mol BaCl2溶液恰硫酸根离子完全沉淀硫酸钡原混合溶液中钾离子浓度(　　)
A mol·L－1 B mol·L－1
C mol·L－1 D mol·L－1
答案　D
解析　注意混合液分成两等份Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓Ba2＋＋SOBaSO4↓知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a moln(SO)＝2b mol电荷守恒知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol
题组三　关浓度换算
5．相分子质量M气态化合物V L(标准状况)溶m g水中质量分数w溶液物质量浓度c mol·L－1密度ρ g·cm－3列说法正确(　　)
A．相分子质量M＝
B．物质量浓度c＝
C．溶液质量分数w＝
D．溶液密度ρ＝
答案　C
解析　c＝知D项正确c＝＝知B项正确w＝＝知C项错误式变形A项中式子
6．体积V密度ρ某溶液中含摩尔质量M溶质m g溶液中溶质物质量浓度c溶质质量分数w列表示式中正确(　　)
A．c＝ B．m＝Vρw
C．w＝ D．ρ＝
答案　A
解析　已知：c＝1 000c＝
A项c＝正确B项＝m＝1 000ρwV错误C项w＝错误D项ρ＝注意ww区错误
题组四　溶液稀释规律应
7．取100 mL 03 mol·L－1硫酸溶液300 mL 025 mol·L－1硫酸溶液加水稀释500 mL该混合溶液中H＋物质量浓度(　　)
A．021 mol·L－1 B．042 mol·L－1
C．056 mol·L－1 D．026 mol·L－1
答案　B
解析　根题意知容量瓶中H2SO4溶液H＋浓度关系：c3V3＝c1V1＋c2V2n(H＋)＝(01 L×03 mol·L－1＋03 L×025 mol·L－1)×2＝021 molc(H＋)＝＝042 mol·L－1
8．实验室常98(ρ＝184 g·mL－1)浓H2SO4配制1∶4稀H2SO4稀H2SO4密度123 g·mL－1物质量浓度(　　)
A．46 mol·L－1 B．57 mol·L－1
C．388 mol·L－1 D．184 mol·L－1
答案　C
解析　实验室配制1∶4溶液含义指取1体积浓硫酸4体积水混合
求算溶液溶质质量分数：w＝(1 mL×184 g·mL－1×98)(1 mL×184 g·mL－1＋4 mL×1 g·mL－1)×100≈309稀硫酸物质量浓度c(H2SO4)＝(1 000 mL×123 g·mL－1×309)(98 g·mol－1×1 L)≈388 mol·L－1选C
方法技巧
掌握两项技
1．98浓H2SO4配制100 mL 1∶4稀H2SO4：量筒量取80 mL水注入200 mL烧杯然量筒量取20 mL浓H2SO4着烧杯壁缓慢注入水中玻璃棒停搅拌
2．配制100 g 20NaCl溶液：准确称量200 g NaCl固体然转移200 mL烧杯中量筒量取80 mL水注入烧杯中玻璃棒停搅拌直完全溶解止
考点四　溶解度曲线

1．浓解度概念影响素
定温度某固体物质100 g溶剂(通常水)里达饱状态时溶解质量做种物质该溶剂里溶解度单位g
固体物质溶解度(饱溶液)S＝×100 g
影响溶解度素
(1)：物质身性质(结构决定)
(2)外
①溶剂影响：NaCl易溶水易溶汽油
②温度影响：升温数固体物质溶解度增少数物质相反Ca(OH)2温度NaCl溶解度影响
2．溶解度表示方法应
(1)列表法
硝酸钾温度时溶解度：
温度
(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度(g)
133
209
316
458
639
855
110
138
168
202
246

(2)溶解度曲线

3．溶解度曲线含义


(1)物质温度时溶解度
(2)曲线曲线交点含义：表示两物质某温度时相溶解度
(3)快较出两种物质某温度范围溶解度
(4)数物质溶解度温度升高增变化(NaCl)少数温度升高降低[Ca(OH)2]
(5)判断结晶方法
①溶解度受温度影响较(NaCl)采取蒸发结晶方法
②溶解度受温度影响较采取蒸发浓缩冷结晶方法
③带结晶水盐般采取蒸发浓缩冷结晶方法应特注意FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体应HCl气氛中蒸发浓缩冷结晶
(6)判断溶质溶液提纯方法(设ANaCl型溶质BKNO3型溶质)
①A溶液中(含少量B杂质)提取A
答案　蒸发浓缩结晶趁热滤
②B溶液中(含少量A杂质)提取B
答案　蒸发浓缩冷结晶滤

题组　溶解度基应
1．(2014·新课标全国卷Ⅰ11)溴酸银(AgBrO3)溶解度温度变化曲线图示列说法错误(　　)

A．溴酸银溶解放热程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银Ksp约等6×10－4
D．硝酸钾中含少量溴酸银重结晶方法提纯
答案　A
解析　A项题图知着温度升高溴酸银溶解度逐渐增AgBrO3溶解吸热程B项图曲线知温度升高斜率增AgBrO3溶解速度加快C项溶解度曲线知60 ℃时AgBrO3溶解度约06 g物质量浓度约0025 mol·L－1AgBrO3Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0025×0025≈6×10－4D项KNO3中含少量AgBrO3通蒸发浓缩KNO3饱溶液冷结晶获KNO3晶体AgBrO3留母液中
2右图氯化钠碳酸钠水中溶解度曲线请回答列问题

(1)碳酸钠氯化钠混合溶液pH______7(填><＝)
(2)40 ℃时碳酸钠溶解度______ g
(3)30 ℃时碳酸钠溶解度______氯化钠溶解度(填><＝)
(4)40 ℃时碳酸钠氯化钠均形成饱溶液温度降低20 ℃时析出物质________________(填化学式)
(5)检验(4)中析出物质取少量样品试中加入足量稀______________(填化学式)溶液完全溶解气体产生加入滴____________(填化学式)溶液白色沉淀产生
答案　(1)>　(2)50　(3)>　(4)Na2CO3　(5)HNO3　AgNO3
解析　(1)CO＋H2OHCO＋OH－Na2CO3NaCl混合溶液pH>7(2)根溶解度曲线40 ℃时Na2CO3溶解度50 g(3)根溶解度曲线30 ℃时Na2CO3溶解度NaCl溶解度(4)Na2CO3溶解度受温度影响NaCl溶解度受温度影响较40
℃Na2CO3NaCl饱溶液温度降低20 ℃时析出物质Na2CO3(5)稀HNO3检验Na2CO3AgNO3溶液检验NaCl
3．[2015·江苏18(3)]图出MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体需控制结晶温度范围________________________

答案　高60 ℃
解析　图知MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体温度应60 ℃原时MgSO4·6H2O溶解度MnSO4·H2O溶解度利MnSO4·H2O晶体析出MgSO4·6H2O易析出
题组二　溶解度化工流程题中应
4．某研究组学实验室卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O流程图1示：

图1
已知：①卤块成分MgCl2·6H2O含MgSO4FeCl2等杂质
②四种化合物溶解度(S)温度(T)变化曲线图2示

图2
③形成氢氧化物沉淀时离子应溶液pH：Fe2＋开始沉淀pH58完全沉淀pH88Fe3＋开始沉淀pH11完全沉淀pH32Mg2＋开始沉淀pH82完全沉淀pH11
④选试剂：H2O2稀硫酸KMnO4溶液MgCl2溶液MgO
(1)步骤X包含操作________________________滤洗涤干燥
(2)加入BaCl2溶液沉淀需两步实验步骤进行步反应请写出两实验步骤：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(3)加入NaClO3饱溶液发生反应化学方程式
________________________________________________________________________
(4)Mg(ClO3)2加入含KSCNFeSO4溶液中立出现红色写出相关反应离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案　(1)蒸发结晶　趁热滤　冷结晶
(2)①溶液中加入稍量双氧水充分反应　②溶液中加入氧化镁调节pH32～82
(3)MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓
(4)ClO＋6Fe2＋＋6H＋6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
解析　(1)滤滤液中含NaClMgCl2NaClO3等杂质根图2示物质溶解度溶液获晶体方法蒸发结晶趁热滤滤液Mg(ClO3)2溶液然滤液进行冷结晶Mg(ClO3)2·6H2O滤洗涤该晶体干燥纯净Mg(ClO3)2·6H2O
(2)加入BaCl2溶液SO杂质关键Fe2＋Fe2＋完全沉淀时Mg2＋部分沉淀需H2O2Fe2＋氧化Fe3＋然MgO调节溶液pH32～82条件Fe3＋完全沉淀Mg2＋未沉淀Fe2＋杂质
(3)MgCl2饱NaClO3溶液发生复分解反应生成Mg(ClO3)2NaClNaCl溶解度NaClO3NaCl晶体形式析出反应方程式MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓
(4)ClO具氧化性Fe2＋氧化Fe3＋离子方程式ClO＋6Fe2＋＋6H＋6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
考点五　物质量化学反应中应

1．物质量化学方程式中计算步骤
写：写出反应化学方程式
↓
找：找出方程式中已知物质未知物质物质量关系
↓
列：已知量未知量列成例式
↓
求：例式求算
2．化学计算中常方法
(1)守恒法
守恒法中学化学计算中种常方法守恒法中三金钥匙——质量守恒电荷守恒电子失守恒抓住关变化始态终态淡化中间程利某种变量(①某原子离子原子团变②溶液中阴阳离子带电荷数相等③氧化原反应中失电子相等)建立关系式达简化程快速解题目
(2)关系式法
法常步连续反应计算确定关系式利步反应计量关系某元素原子守恒关系找出已知物质未知物质关系式然根已知量未知量列例式求解
(3)极值法
混合体系反应物发生种反应生成种生成物计算假设混合体系中全部种物质发生种反应求出值值然进行解答类题般选择题
(4)差量法
①差量法应原理
差量法指根化学反应前物质量发生变化找出理差量种差量质量物质量气态物质体积压强反应程中热量等差量法解题关键化学方程式中应差量(理差量)差量(实际差量)未知量列成例式然求解：
2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH　Δm(固) Δn(气) ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 224 L(标况)
②差量法时注意事项
a．选差量未知量数值成正例反例关系
b．关物质物理量单位正确应致左右相

题组　守恒法
1．含10 mol NaOH溶液吸收08 mol CO2溶液中COHCO物质量(　　)
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
答案　A
解析　设COHCO物质量分xy
解
＝＝
题组二　关系式法
2．取KI溶液25 mL中滴加04 mol·L－1FeCl3溶液135 mLI－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋I2＋2Fe2＋反应溶液CCl4萃取分液分出水溶液中通入Cl20025 mol时Fe2＋恰完全反应求KI溶液物质量浓度
答案　2 mol·L－1
解析　题意：

题关系式法求解
述两反应电子转移守恒理知I－Cl2间关系式：2I－～Cl2
设KI物质量x
2I－　～　Cl2
2 1
x 0025 mol
＝x＝005 mol
c(KI)＝＝2 mol·L－1
题组三　极值法
3．已知原子量Li：69Na：23K：39Rb：85某碱金属M氧化物M2O组成混合物108 g加足量水充分反应溶液心蒸干固体16 g确定碱金属________________________________________________________________________
答案　假设108 g全部M
M　～　MOH
Mr Mr＋17
10．8 g ×108 g＝16 g
Mr≈353
假设108 g全部M2O
M2O　～　2MOH
2Mr＋16　 2(Mr＋17)
10．8 g ×108 g＝16 g
Mr≈107
实际碱金属相原子质量应107～353间Na
解析　题意知MM2O108 g转化MOH 16 g设Mx g
M　～　MOH　 　M2O　　　～　2MOH
Mr Mr＋17 2Mr＋16 2(Mr＋17)
x x 108－x (108－x)
x＋(108－x)＝16
知二元次方程法求解定义域0题组四　差量法
4．定条件合成氨反应达衡时测混合气体中氨气体积分数200反应前体积相反应体积缩百分率(　　)
A．167 B．200
C．800 D．833
答案　A
解析　N2＋3H22NH3　　　　ΔV
　 1 L 3 L　　　　 2 L　　　　　2 L
关系式知反应前体积减少生成NH3体积相等设衡时混合气体100 L中含20 L NH3原气体总体积减少20 L反应前氮气氢气总体积120 L反应体积缩百分率×100≈167
专题强化练
1．关Na2O2叙述正确(NA阿伏加德罗常数值)(　　)
A．78 g Na2O2含价键数02NA
B．78 g Na2SNa2O2混合物含离子总数03NA
C．78 g Na2O2足量CO2充分反应转移电子数02NA
D．02 mol Na完全氧化生成78 g Na2O2转移电子数目04NA
答案　B
解析　A项Na2O2电子式78 g Na2O2中应含价键数01
NAC项Na2O2氧化剂原剂应转移电子数01NAD项Na原剂应转移电子数02NA
2．设NA阿伏加德罗常数数值列说法正确(　　)
A．1 mol甲烷中含10NA质子
B．27 g铝完全氧化成氧化铝失2NA电子
C．标准状况224 L苯含NAC6H6分子
D．常温常压28 g乙烯含2NA碳碳双键
答案　A
解析　B项应失3NA电子C项标况苯液体D项乙烯结构式28 g乙烯中应含NA碳碳双键
3．设NA阿伏加德罗常数值列说法中正确(　　)
A．常温常压224 L H2O中含极性价键数目02NA
B．01 mol·L－1NH4Cl溶液中含NH数目01NA
C．100 mL 12 mol·L－1浓HNO3量Cu反应转移电子数目06NA
D．标准状况112 LCH4C2H4组成混合气体中含氢原子数目2NA
答案　D
解析　A项H2O常温常压液体B项没指明溶液体积C项浓HNO3变稀会生成NO
4．列溶液配制实验描述完全正确(　　)
A．容量瓶中先加入定体积水加入浓硫酸配制准确浓度稀硫酸
B．浓盐酸配制1∶1(体积)稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时加入定量H2SO4防水解
D．pH＝1盐酸配制100 mLpH＝2盐酸需全部玻璃仪器100 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴
答案　C
解析　A项容量瓶中稀释浓H2SO4B项浓盐酸配制体积1∶1稀盐酸应量筒烧杯D项少量筒
5．图某学500 mL容量瓶配制010 mol·L－1 NaOH溶液程：


该学错误步骤(　　)
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
答案　C
解析　第①步NaOH放称量纸称量第④步玻璃棒应接触容量瓶壁刻度线部分第⑤步定容时应视刻度线
6．3 g镁铝合金100 mL稀硫酸恰完全反应反应溶液加热蒸干水硫酸盐174 g原硫酸物质量浓度(　　)
A．1 mol·L－1 B．15 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．25 mol·L－1
答案　B
解析　镁铝合金水硫酸盐固体增重质量SO质量n(H2SO4)＝n(SO)＝＝015 molc(H2SO4)＝＝15 mol·L－1B
7．K2SO4Al2(SO4)3混合溶液已知中Al3＋物质量浓度04 mol·L－1SO物质量浓度07 mol·L－1溶液中K＋物质量浓度(　　)
A．01 mol·L－1 B．015 mol·L－1
C．02 mol·L－1 D．025 mol·L－1
答案　C
解析　根电解质溶液显中性知电解质溶液中阳离子带电荷总数等阴离子带电荷总数2c(SO)＝c(K＋)＋3c(Al3＋)假设溶液体积1 L等式：07 mol·L－1×2＝c(K＋)＋04 mol·L－1×3c(K＋)＝02 mol·L－1C项正确
8．相分子质量M某物质室温溶解度S g时测饱溶液密度ρ g·cm－3该饱溶液物质量浓度(　　)
A mol·L－1
B mol·L－1
C mol·L－1
D mol·L－1
答案　B
解析　相分子质量M某物质室温溶解度S g时测饱溶液密度ρ g·mL－1该饱溶液质量分数w＝S(S＋100)该溶液物质量浓度c＝nV＝1 000ρwM＝1 000ρSM(100＋S)B项正确
9．标准状况V L氨气溶解1 L水中(水密度似1 g·mL－1)溶液密度ρ g·mL－1溶质质量分数w物质量浓度c mol·L－1列关系中正确(　　)
A．ρ＝ B．w＝
C．w＝ D．c＝
答案　A
解析　c＝＝
＝ mol·L－1D项正确
推知：ρ＝A项错误
c＝w＝＝B项正确
w＝＝
＝C项正确
10．图XY两种固体物质溶解度曲线列说法正确(　　)

A．20 ℃饱溶液X降温10 ℃溶液X然饱溶液
B．a点表示30 ℃时X溶解度60 g
C．b点表示20 ℃时XY溶解度相等
D．质量XY饱溶液30 ℃降10 ℃时析出Y质量析出X质量
答案　D
解析　D项根溶解度曲线析出X质量应Y
11．密度116 g·mL－1质量分数365浓盐酸配制1 mol·L－1稀盐酸现实验室需种稀盐酸220 mL试回答列问题：
(1)配制稀盐酸时应选规格________ mL容量瓶
(2)计算需________ mL浓盐酸量取时宜选列量筒中________(填字母)
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒
C．25 mL量筒 D．50 mL量筒
(3)配制程中操作完全正确列操作配制稀盐酸浓度偏高________浓度偏低________(填序号)
①刚刚洗涤干净量筒量取浓盐酸
②移液时未蒸馏水洗涤烧杯壁未洗涤液注入容量瓶
③容量瓶蒸馏水洗涤未干燥
④直接量取浓盐酸玻璃棒引流容量瓶然加水定容刻度线
答案　(1)250　(2)216　C　(3)④　①②
解析　(1)选择容量瓶规格应等略需溶液体积应选择250 mL容量瓶(2)浓盐酸物质量浓度c＝＝＝116 mol·L－1加水稀释前溶质物质量变116 mol·L－1×V(浓盐酸)＝250 mL×1 mol·L－1V(浓盐酸)≈216 mL应该选择25 mL量筒量取(3)①刚刚洗涤干净量筒量取浓盐酸量取盐酸稀释实际含溶质物质量需物质量偏配制溶液浓度偏低②未蒸馏水洗涤烧杯壁未洗涤液注入容量瓶导致部分溶质损失配制溶液浓度偏低③定容时需加入蒸馏水刻度线容量瓶蒸馏水洗涤未干燥配制稀盐酸浓度影响④浓盐酸稀释时放热直接容量瓶中配制配制溶液温度高室温冷室温溶液体积减配制溶液浓度偏高
12．某化学研究性学组需配制含NHCl－K＋SO植物培养液450 mL求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝04 mol·L－1实验室提供药品：NH4ClKCl(NH4)2SO4K2SO4蒸馏水提供实验仪器：①药匙　②托盘天　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴　⑥量筒
请回答列问题：
(1)该植物培养液中NH物质量浓度_________________________________________
_______________________________
(2)该研究组配制该植物培养液时须实验仪器________(填字母)
A．450 mL容量瓶
B．500 mL容量瓶
C．两250 mL容量瓶
(3)甲学KCl(NH4)2SO4两种物质进行配制需称取m(KCl)＝______ gm[(NH4)2SO4]＝______ g
(4)乙学提供药品中三种进行配制请帮助该学选三种物质：________________________(填化学式)
(5)配制该培养液操作均正确列错误操作配制溶液浓度偏低________(填字母)
A．溶液转移容量瓶未洗涤烧杯玻璃棒
B．烧杯溶液容量瓶中转移时操作部分溶液溅出容量瓶
C．胶头滴容量瓶中加水时溶液凹液面高容量瓶刻度线
D．胶头滴容量瓶中加水时俯视容量瓶刻度线
答案　(1)08 mol·L－1　(2)B　(3)149　264　(4)(NH4)2SO4　NH4Cl　K2SO4　(5)ABC
解析　(1)根溶液呈电中性c(NH)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)－c(K＋)＝08 mol·L－1(2)实验容量瓶规格应该等略实验需配制溶液体积实验室没450 mL容量瓶容量瓶配制溶液时需次完成应选500 mL容量瓶(3)配制该溶液需溶质质量应该配制500 mL溶液计算需KCl(NH4)2SO4物质量均02 mol应质量分149 g264 g(4)题知该植物培养液中：n(NH)＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SO)三种物质配制三种物质应该(NH4)2SO4NH4ClK2SO4物质量1∶2∶1(5)未洗涤烧杯玻璃棒会部分溶质残留烧杯玻璃棒配溶液浓度偏低A项符合题意转移时部分溶液溅出容量瓶溶质损失配溶液浓度偏低B项符合题意加水时溶液凹液面高容量瓶刻度线说明配溶液体积偏浓度偏C项符合题意俯视读数时实际液面低容量瓶刻度线配溶液体积偏浓度偏D项符合题意
13．化工厂铬渣中提取硫酸钠工艺：

已知：①铬渣含Na2SO4少量Cr2OFe3＋②Fe3＋Cr3＋完全沉淀(c≤10×10－5 mol·L－1)时pH分365
(1)微热加快反应速率外时_________滤渣A____________(填化学式)

(2)根溶解度(S)—温度(T)曲线操作B佳方法________(填字母序号)
A．蒸发浓缩趁热滤
B．蒸发浓缩降温结晶滤
答案　(1)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3
Fe(OH)3
(2)A
解析　调节pH约36时Fe(OH)3沉淀(滤渣A)根溶解度曲线蒸发浓缩会析出Na2SO4温度越高溶解度越应趁热滤
14．盐泥氯碱工业中废渣成分镁硅酸盐碳酸盐(含少量铁铝钙盐)实验室盐泥原料制取MgSO4·7H2O实验程：
―→―→产品
已知：①室温Ksp[Mg(OH)2]＝60×10－12②溶液中Fe2＋Fe3＋Al3＋开始沉淀沉淀完全pH范围次71～9620～3631～47③三种化合物溶解度(S)温度变化曲线图示

(1)滤液Ⅰ滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约5趁热滤趁热滤目________________________________________________________________________
滤渣成分______________________
(2)滤液Ⅱ中获MgSO4·7H2O晶体实验步骤次①滤液Ⅱ中加入______________②滤沉淀③________________④蒸发浓缩降温结晶⑤滤洗涤产品
(3)获MgSO4·7H2O质量246 g该盐泥中镁[Mg(OH)2计]百分含量约________(MgSO4·7H2O相分子质量246)
答案　(1)温度较高时钙盐镁盐分离更彻底(高温CaSO4·2H2O溶解度等合理答案均)
Al(OH)3Fe(OH)3CaSO4·2H2O
(2)NaOH溶液　沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均)
(3)200
解析　(1)加入NaClOFe2＋氧化成Fe3＋pH约5时Fe3＋Al3＋转化成沉淀根溶解度曲线温度高时CaSO4·2H2O溶解度更滤渣成分Al(OH)3Fe(OH)3CaSO4·2H2O(2)Mg2＋转化成MgSO4·7H2O步骤①加入NaOH溶液②滤Mg(OH)2沉淀③加入稀H2SO4④蒸发浓缩降温结晶滤产品(3)根镁元素守恒×100＝200

题组　理解概念准确判断
1．正误判断正确划√错误划×
(1)BaSO4水溶液易导电BaSO4弱电解质(×)
(2013·天津理综1D)
(2)SO2SiO2CO均酸性氧化物(×)
(2013·四川理综2A)
(3)烧碱冰醋酸四氯化碳均电解质(×)
(2013·四川理综2C)
(4)福尔马林水玻璃氨水均混合物(√)
(2013·四川理综2D)
(5)黑火药硫黄硝石木炭三种物质定例混合成(√)
(2013·新课标全国卷Ⅰ7D)
(6)KClO3SO3溶水导电KClO3SO3电解质(×)
(2013·重庆理综2A)
题组二　理清标准辨析类
2．(2014·四川理综2)列关物质分类说法正确(　　)
A．金刚石白磷属单质
B．漂白粉石英属纯净物
C．氯化铵次氯酸属强电解质
D．葡萄糖蛋白质属高分子化合物
答案　A
解析　金刚石碳元素形成单质白磷磷元素形成单质A项正确漂白粉CaCl2Ca(ClO)2混合物石英成分二氧化硅常含Al2O3CaOMgO等杂质混合物B项错误氯化铵强电解质次氯酸弱酸弱电解质C项错误葡萄糖分子化合物蛋白质高分子化合物D项错误
3．列关物质分类定正确(　　)
A．强电解质：盐酸氢氧化钡明矾
B．弱电解质：甲酸纯碱醋酸铵
C．非电解质：液氨二氧化硫苯
D．化合物：重水双氧水矿泉水
答案　C
解析　A项盐酸属混合物B项纯碱醋酸铵均属强电解质D项矿泉水混合物
方法技巧
般采概念法反例否定法等化学基概念关知识较零碎容易混淆复时注意关键字理解记忆般中特殊情况解类化学题关键
考点二　扫描物理变化化学变化理清物质转化关系线索

1．全面认识化学变化物理变化
(1)宏观新物质生成变化化学变化反物理变化里新物质生成实现仅原子分子(离子)相互转化整程中原子核没发生改变种原子变种原子涉原子核变化属化学变化
(2)微观化学变化程中旧化学键断裂时新化学键形成化学键断裂变化未必化学变化NaCl晶体熔化SiO2晶体熔化分破坏离子键价键属物理变化
(3)量化学变化中定伴量变化量变化程定化学变化物理变化中量变化量变化气体气体间扩散等
(4)化学变化程中定伴物理变化物理变化程中未必化学变化观察定实验现象定发生化学变化造成
2．识记易混淆物理变化化学变化
物质变化程中三馏四色五解十四化

物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏
②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应　②颜色反应



③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解　②电解
③水解　④裂解
十四化
①熔化
②汽化
③液化
④升华
①氧化　②风化　③钝化
④催化　⑤皂化　⑥歧化
⑦硝化　⑧酯化　⑨裂化
⑩油脂硬化

注意　(1)化学变化：素异形体间相互转化CuSO4·5H2O脱水蛋白质变性电解质溶液导电浓硫酸脱水煤气化液化(2)物理变化：金属导电盐析活性炭吸附渗析(3)爆炸化学变化引起物理变化引起
3．树立物质转化思想
(1)理解物质转化关系图

(2)形成转化关系条线：氢化物→单质→氧化物→酸碱→盐
(3)H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4转化关系例写出步转化化学方程式：
①2H2S＋O22S＋2H2O
②S＋O2SO2
③2SO2＋O22SO3
④SO3＋H2OH2SO4
⑤H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
(H2SO4＋Na2ONa2SO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑)

题组　物理变化化学变化准确判断
1．(2015·重庆理综1)中华民族着光辉灿烂发明史列发明创造涉化学反应(　　)
A．胆矾炼铜 B．铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷 D．磨磁石制指南针
答案　D
解析　A项胆矾炼铜CuSO4·5H2O生成Cu铜元素原新物质生成发生化学反应B项铁矿石炼铁铁化合物生成铁铁元素原新物质生成发生化学反应C项陶瓷粘土原料高温烧结成发生化学反应D项磨磁石制指南针物质外形改变涉化学反应
2．(2015·北京理综6)列关国古代技术应中工作原理涉化学反应(　　)
A火药
B粮食酿酒
C转轮排字
D铁冶炼




答案　C
解析　A项火药适条件身迅速燃烧生成量气体程涉化学变化B项粮食酿酒历淀粉→葡萄糖→乙醇化学变化程C项转轮排字程中没新物质生成涉化学反应D项铁冶炼利氧化原反应铁元素原铁单质程
方法技巧
关物理变化化学变化类试题列举法特例排法等考查学生知识积累运难度中等年高考题物理变化化学变化应结合起考查备考时注意教材中化学反应解释微观粒子间变化微观粒子间作力变化
题组二　物质转化思想元素化合物知识中应
3．现氮化合物转化关系图列说法正确(　　)

A．路线①②③工业生产硝酸途径
B．路线ⅠⅡⅢ雷电固氮生成硝酸途径
C．氮气足量氧气中通步反应生成NO2
D．述反应氧化原反应
答案　C
解析　A项根工业制备硝酸路径：合成氨→NH3催化氧化→NO转化NO2→NO2H2O反应获硝酸路线①②③工业生产硝酸途径A正确B项N2O2雷电作生成NONO会迅速O2氧化NO2NO2H2O反应获硝酸路线
ⅠⅡⅢ雷电固氮生成硝酸途径B正确C项N2O2反应步NONO空气中O2氧化转化NO2两步转化反应条件样C错误D项述程合成氨NH3催化氧化N2转化NONO转化NO2NO2H2O反应中元素化合价发生变化属氧化原反应D正确
4．已知A单质E强酸性强氧化性ABCDE含种相元素五种物质定条件发生图示转化A(　　)

A．Cl2 B．C C．N2 D．Si
答案　C
解析　A单质氢气反应A非金属单质A氧气氧化生成CC氧化生成DA氧化物中显价态E强酸性强氧化性A中元素非金属性较强元素A项氯气氢气反应生成氯化氢氯化氢氧气反应错误B项碳氧气反应生成氧化碳COO2反应生成二氧化碳CO2H2O反应生成碳酸碳酸弱酸错误C项N2H2反应生成NH3NH3O2反应生成氧化氮氮气氧气反应生成氧化氮NOO2反应生成NO2NO2H2O反应生成硝酸硝酸强酸强氧化性酸正确D项硅氧气反应时氧气否量生成SiO2SiO2H2O反应硅酸弱酸错误
考点三　种重混合物——胶体

胶体知识10提醒
(1)胶体区分散系质特征分散质颗粒直径(1～100 nm)
(2)胶体物理性质：①丁达尔效应②电泳现象③介稳性④布朗运动⑤胶体粒子透半透膜透滤纸
(3)胶体微粒般离子分子难溶物聚集体高分子化合物淀粉蛋白质分子非常相分子质量通常万十万甚百万千万分子胶体微粒溶液胶体
(4)区分胶体分散系简便方法丁达尔效应
(5)胶体具介稳性原胶体粒子带相电荷
(6)胶体布朗运动分子运动反映分子作规运动
(7)胶体电泳现象反映胶体粒子带电荷说成胶体带电荷胶体溶液样电中性
(8)Fe(OH)3胶体中Fe(OH)3胶体粒子数目远远原FeCl3溶液中Fe3＋数目
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(盐酸硫酸)时出现现象先沉淀溶解原开始时出现沉淀胶体中加入电解质发生聚沉沉淀消失发生中反应
(10)握净水剂作原理
胶体粒子直径般1～100 nm间决定胶体粒子具较表面积吸附力强水中吸附悬浮固体毒素形成沉淀达净化水目胶体净水原理水中然形成胶体水质明显副作物质KAl(SO4)2·12H2OFeCl3·6H2O等样物质称净水剂形成胶体化学原理Al3＋Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体Fe(OH)3胶体

题组　胶体制备性质途
1．胶体知识考查渗透某选择题选项中面高考题模拟题组合判断列说法否正确正确划√错误划×
(1)Fe(OH)3胶体色透明发生丁达尔现象(×)
(2015·安徽理综9B)
(2)见光束射区溶液胶体(√)
(2014·福建理综8D)
(3)浓氨水中滴加FeCl3饱溶液制Fe(OH)3胶体(×)
(2014·重庆理综3A)
(4)稀豆浆硅酸氯化铁溶液均胶体(×)
(2013·四川理综2B)
(5)H＋K＋S2－Br－Fe(OH)3胶体中量存(×)
(2013·安徽理综9C)
(6)明矾溶水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋(×)
(2013·江苏8B)
(7)沸水中滴加FeCl3饱溶液制备Fe(OH)3胶体原理加热促进Fe3＋水解(√)
(8)02 mol·L－1 FeCl3溶液滴加沸水中然继续加热断搅拌制氢氧化铁胶体(×)
(9)分散质微粒直径介1～100 nm间分散系称胶体(√)
(10)处理废水时加入明矾作混凝剂吸附水中杂质(√)
(11)血液透析利胶体性质(√)
(12)利丁达尔效应区蛋白质溶液食盐水(√)
(13)PM25(微粒直径约25×10－6 m)分散空气中形成气溶胶产生丁达尔效应(×)
(14)利激光笔区鸡蛋清浓盐水(√)
题组二　纳米材料寻常应
2．纳米长度单位1 nm＝10－9 m物质颗粒达纳米级时会具特殊性质铜制成纳米铜具非常强化学活性空气中燃烧列关纳米铜叙述正确(　　)
A．纳米铜铜片金属性强
B．纳米铜铜片更易失电子
C．纳米铜铜片氧化性强
D．纳米铜原性铜片相
答案　D
解析　纳米铜物质颗粒变影响化学性质选D
特提醒
纳米材料身胶体分散分散系中时形成胶体
考点四　表示物质组成结构化学语

1．四种符号
(1)元素符号：AlS
(2)离子符号：Al3＋S2－SO
(3)位素符号：6C6C
(4)化合价符号：
2．四种图示
(1)化学式：Na2O2NH4ClSiO2
(2)分子式：NH3HClH2O
(3)电子式：
(4)原子结构示意图：
特提醒　离子化合物应称作该物质化学式称作分子式离子化合物中存单分子

题组　准确判断原子离子表示方法
1．正误判断正确划√错误划×
(1)质子数17中子数20氯原子：Cl(×)
(2015·江苏2A)
(2)氯分子电子式：(√)
(2015·江苏2C)
(3)氯离子(Cl－)结构示意图：(×)
(2015·江苏2B)
(4)14C原子结构示意图：(×)
(5)中子数16硫离子：S2－(√)
(6)8O2－离子结构示意图：(×)
题组二　书写物质电子式
2．求书写电子式：
(1)—OH________OH－________H3O＋________C________O________NH________
(2)H2O________HClO________CCl4________NH3________CO2________HCHO________C2H4________
(3)NaOH________NaHS________Mg3N2________Na3N________NH4H________NaCN________

思维建模
电子式书写般程序
1．判断
首先判断阴离子阳离子离子化合物价化合物
2．二注意
(1)价化合物仅电子偏移没电子失[　]离子化合物电子失阴离子复杂阳离子应[　]
(2)根原子成键规注意判断原子连接序电子数目
专题强化练
1．列物质分类正确(　　)
A．NO2Cl2O7酸性氧化物
B．水银水玻璃混合物
C．HDHCHO化合物
D．干冰燃冰纯净物
答案　D
解析　A项NO2酸性氧化物B项水银单质C项HD单质
2．分类法学化学重方法认识事物时采种分类方法列组物质分类中合理(　　)
选项
分类标准
物质类
A
FeSO4NO2MnO2NaClOCu3PNa2O2
H2SO3
B
CH3COOHHOOC—COOHHClOH2S
HF
C
复分解反应电解反应放热反应离子反应
焰色反应
D
(NH4)2SO4NH4ClNH4NO3NH3·H2O
NH4HCO3
答案　C
解析　A项中物质含元素中种元素处该元素化合价中间价A正确B项中物质属酸B正确C中前者化学反应类型焰色反应利物质物理性质鉴元素方法C错D项含氮化合物D正确
3．列项中物质类正确(　　)
A
B
C
D
Al2O3
Si
Na2O2
Na2SiO3
两性氧化物
单质
碱性氧化物
硅酸盐
答案　C
解析　碱性氧化物指酸反应生成盐水氧化物Na2O2氧化物酸反应生成盐水生成氧气C错误
4．列物质酸碱盐分类次排列正确(　　)
A．硫酸纯碱石灰石
B．氢硫酸烧碱绿矾
C．石炭酸熟石灰醋酸钠
D．磷酸乙醇钠苛性钾
答案　B
解析　A项纯碱属盐B项烧碱NaOH属碱绿矾FeSO4·7H2O属盐C项石炭酸苯酚属酸D项乙醇钠属碱苛性钾KOH属碱
5．列组物质分类正确(　　)
序号
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2(OH)2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4

答案　D
解析　非电解质化合物氯气单质非电解质氨水混合物A错误碱式碳酸铜盐B错误胆矾纯净物纯碱盐氯化铵正盐C错误
6．Na2ONaOHNa2CO3NaClNa2SO4某种标准划类物质列分类标准正确(　　)
①钠化合物 ②硝酸反应物质
③溶水物质 ④电解质
⑤钠盐 ⑥钠含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
答案　D
解析　化合物中均含Na元素①正确NaClNa2SO4强酸强碱盐硝酸反应②错误钠化合物均易溶水③正确酸碱盐金属氧化物水均属电解质④正确Na2O属氧化物NaOH属碱属盐⑤错误NaCl中含氧元素⑥错误
7．分类化学学研究常手段列分类结正确(　　)
A．H2OHCOOHCu2(OH)2CO3均含氧元素氧化物
B．HCOOHH2CO3H2SO4分子中均含两氢原子二元酸
C．HFCH3COOHCH3CH2OH易溶水电解质
D．HClOH2SO4(浓)HNO3均具氧化性氧化性酸
答案　D
解析　HCOOH属酸Cu2(OH)2CO3属盐氧化物HCOOH元酸CH3CH2OH非电解质
8．图中交叉分类法表示物质概念间属包含关系中正确(　　)


X
Y
Z
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
盐酸
电解质溶液
分散系
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
溶液
胶体
分散系
答案　D
解析　溶液胶体包含关系应列关系
9．列说法正确(　　)
①漂白粉水玻璃铝热剂混合物
②煤干馏石油分馏化学变化
③氨基酸纯碱芒硝生石灰分属酸碱盐氧化物
④乙醇中混乙酸先加足量生石灰蒸馏
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
答案　A
解析　①漂白粉CaCl2Ca(ClO)2混合物水玻璃Na2SiO3水溶液铝热剂Al金属氧化物混合物②石油分馏物理变化③氨基酸属酸纯碱属碱④混乙酸乙醇加入生石灰乙酸转化(CH3COO)2Ca蒸馏乙醇
10．列说法中正确(　　)
①种元素组成物质单质
②阴离子含金属元素阳离子含金属元素
③金属氧化物定碱性氧化物
④碱性氧化物定金属氧化物
⑤非金属氧化物定酸性氧化物
⑥酸性氧化物定非金属氧化物
⑦酸酐定氧化物
⑧酸元数定等酸中H原子数
⑨氧酸定非金属氢化物
A．①②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨
答案　C
解析　①O2O3组成混合物②AlO含金属元素NH含金属元素③Al2O3属两性氧化物⑤CO属成盐氧化物⑥Mn2O7酸性氧化物⑦乙酸酸酐属氧化物⑧CH3COOH属元酸⑨HCN氢化物
11．列关物质分类类中正确(　　)
①混合物：盐酸漂白粉氯水水银
②化合物：CaCl2NaOHHClHD
③电解质：明矾石膏冰醋酸氯化银
④素异形体：C60C70金刚石石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．④
答案　C
解析　水银液态汞单质纯净物①错误HD均氢元素构成化合物②错误③中均化合物水溶液熔融状态导电属电解质③正确④中碳元素组成单质互素异形体④正确
12．物质发生化学变化时列项反应前肯定变(　　)
①电子总数　②原子总数　③质子总数　④物质总质量　⑤物质含总量　⑥物质种类
A．变 B．变
C．①②③④⑤ D．①②③④
答案　D
解析　物质发生化学变化时根电子守恒原子守恒质子守恒质量守恒判断电子总数原子总数质子总数物质总质量变选D
13．纳米材料粒子直径纳米十纳米材料纳米碳中种纳米碳均匀分散蒸馏水中形成物质(　　)
①溶液　②胶体　③产生丁达尔效应　④透滤纸　⑤透滤纸　⑥静置会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
答案　B
解析　纳米材料粒子直径纳米十纳米属胶体粒子直径范围纳米碳均匀分散蒸馏水中形成分散系属胶体具胶体性质
14．氯化铁溶液氢氧化铁胶体具性质(　　)
A．分散质颗粒直径1～100 nm间
B．加热蒸干灼烧氧化铁生成
C．呈红褐色
D．透半透膜
答案　B
解析　FeCl3溶液中粒子直径1 nmFeCl3溶液呈棕黄色Fe(OH)3胶体粒子透半透膜
15．列关物质性质描述正确(　　)
A．非金属氧化物酸反应
B．含金属元素盐溶液定呈酸性
C．组成元素相盐溶液酸碱性相
D．非金属元素形成离子化合物
答案　D
解析　二氧化硅氢氟酸反应A项错误氯化钠溶液呈中性偏铝酸钠溶液呈碱性B错误硫酸钠溶液呈中性亚硫酸钠溶液呈碱性C错误硝酸铵离子化合物D正确
16．生活千变万化物质世界里列程变化中没发生氧化原反应(　　)
A．iPhone 6手机电池放电
B．铁制品镀铜程
C．爆竹爆炸
D．利焰色反应检验K＋
答案　D
解析　D项利焰色反应检验K＋物理变化程没发生氧化原反应
17．列物质间相互转化符合(→表示步反应)(　　)
选项
甲
乙
丙
A
HCl
Cl2
HClO
B
Al(OH)3
NaAlO2
Al2O3
C
HNO3
NO
NO2
D
SO2
SO3
H2SO4
答案　B
解析　A项浓盐酸MnO2反应生成Cl2Cl2H2O反应生成HClOHClO光分解生成盐酸符合B项Al(OH)3NaOH反应生成NaAlO2NaAlO2→Al2O3法步反应符合C项稀硝酸金属铜反应生成NONOO2反应生成NO2NO2H2O反应生成硝酸符合D项SO2O2反应生成SO3SO3H2O反应生成H2SO4硫酸亚硫酸盐反应生成SO2符合
18．列关化学语正确(　　)
A．NaOH电子式：
B．I4O9(碘酸碘)中碘化合价＋1＋5
C．NH5结构NH4Cl相似NH5结构式
D．离子结构示意图表示35Cl－表示37Cl－
答案　D
解析　B项I4O9写成I(IO3)3碘元素化合价应＋3＋5价C项NH5电子式

19．化学科学需助化学专业语言描述列关化学语正确(　　)
A．MgBr2电子式：
B．NH4I电子式：
C．F－结构示意图：
D．中子数20氯原子：Cl
答案　D
解析　A项应B项应C项应
考点　基双线桥辨析概念

理清知识线索


题组　氧化原反应相关概念理解
1．正误判断正确划√错误划×
(1)Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu均单质原置换反应(×)
(2014·山东理综7C)
(2)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑Cl2＋H2OHCl＋HClO均水作原剂氧化原反应(×)
(2014·山东理综7D)
(3)Fe3＋具氧化性KSCN溶液鉴Fe3＋(×)
(2013·广东理综10B)
(4)化合反应均氧化原反应(×)
(2012·山东理综7A)
(5)工业利合成氨实现工固氮涉氧化原反应(×)
(2012·广东理综10C)
(6)Na2O2作呼吸面具供氧剂涉氧化原反应(×)
(2012·广东理综10A)
2．已知XY两种单质X＋Y―→X2＋＋Y2－列叙述正确(　　)
①X氧化　②X氧化剂　③Y2－原产物　④X2＋具氧化性　⑤Y2－具原性　⑥Y单质氧化性X2＋氧化性强
A．①②③ B．①②⑥
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
答案　C
解析　根X化合价升高氧化知X原剂X2＋氧化产物Y化合价降低原Y氧化剂Y2－原产物氧化剂氧化产物氧化性原剂原产物原性正确①③④⑤⑥C正确
题组二　基双线桥分析陌生反应
3．高铁酸钠(Na2FeO4)河水湖水消毒城市饮水处理新技术已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O列说法正确(　　)
A．Na2O2氧化剂原剂
B．Na2FeO4氧化产物原产物
C．3 mol Na2O2发生反应12 mol电子转移
D．Na2FeO4中Fe＋4价具强氧化性消毒杀菌
答案　B
解析　A项氧化钠电子作氧化剂错误B项氧元素铁元素发生化合价变化Na2FeO4氧化产物原产物正确C项3 mol Na2O2发生反应6 mol电子转移错误D项Na2FeO4中Fe＋6价错误
4．(2015·海21改编)工业Na2CO3Na2S1∶2物质量配成溶液通入SO2制取Na2S2O3时放出CO2该反应中(　　)
A．硫元素原
B．氧化剂原剂物质量1∶2
C．生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子
D．相条件吸收10 m3 SO2会放出25 m3 CO2
答案　D
解析　氧化剂SO2原剂Na2S物质量2∶1生成1 mol Na2S2O3转移 mol e－相条件吸收40 m3 SO2会放出10 m3 CO2吸收10 m3 SO2会放出25 m3 CO2
方法技巧
理解概念抓实质解题应特征氧化原反应实质——电子转移分析理解关概念实际解题程中应分析元素化合价变化氧化原反应特征入手具体方法找变价判类型分升降定中找变价非常关键步特反应物中含种元素氧化原反应必须弄清元素化合价变化情况
考点二　氧化原反应基规律应

1．性质强弱规律
物质氧化性原性强弱取决元素失电子难易程度失电子数目关热>冷(温度)浓>稀(浓度)易>难(反应条件剧烈程度)金属活动性序表元素周期表中位置原电池原理电解池中离子放电序等角度判断学会化学反应方角度判断剂>物(反应中氧化剂氧化性氧化产物氧化性原剂原性原产物原性)
2．反应先规律
氧化剂含种原剂(物质量浓度相)溶液反应时首先氧化原性较强物质原剂含种氧化剂(物质量浓度相)溶液反应时首先原氧化性较强物质强者优先反应
3．价态中规律
种元素价态间反应高价态元素化合价降低低价态元素化合价升高升高降低化合价交叉
：KClO3＋6HCl3Cl2＋KCl＋3H2O氧化剂：KClO3原剂：HCl氧化产物：Cl2原产物：Cl2
4．邻位价态规律
氧化原反应发生时价态般先变邻位价态
：(1)Cl－氧化成Cl2更高价态氯元素
(2)S2－般氧化SS单质般氧化成SO2
(3)ClO－ClO作氧化剂Cl－作原剂时般原成Cl2Cl－
5．电子守恒规律
氧化原反应计算关键氧化原反应实质——失电子守恒列出守恒关系求解n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(原剂)×变价原子数×化合价变化值

题组　性质强弱规律应
()方程式判断强弱
1．已知常温溶液中发生反应：Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋推断Fe2＋Ce3＋Sn2＋原性强弱序(　　)
A．Sn2＋Fe2＋Ce3＋ B．Fe2＋Ce3＋Sn2＋
C．Fe2＋Sn2＋Ce3＋ D．Ce3＋Fe2＋Sn2＋
答案　A
解析　根氧化原反应中原剂原性原产物原性两方程式原性强弱序：Fe2＋>Ce3＋Sn2＋>Fe2＋A项正确
(二)强弱序判断反应否发生
2．已知Co2O3酸性溶液中易原成Co2＋Co2O3Cl2FeCl3I2氧化性次减弱列反应水溶液中发生(　　)
A．3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
答案　A
解析　Fe3＋氧化I－生成FeI3A错DB项Cl2少量时I－先氧化C项Co2O3氧化性强Cl2Co2O3氧化Cl－Cl2Co2O3原Co2＋
(三)相互竞争反应
3．已知氧化性Br2>Fe3＋FeBr2溶液中通入定量Cl2发生反应离子方程式
aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－
列选项中数字离子方程式abcdef应中符合反应实际(　　)
A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2
C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4
答案　B
解析　Cl2先氧化Fe2＋A项Cl2量C项Cl2少量D项FeBr2Cl2等量
规律总结
正确运关氧化性原性强弱较规律提高解题力帮助关物质氧化性原性较角度进行考查涉知识面广常考判断：
(1)根金属活动性序较
①金属活动性序：金属单质原性K→Au逐渐减弱应离子氧化性K＋→Au2＋逐渐增强
②非金属活动性序：般某元素非金属性越强应单质氧化性越强应非金属离子原性越弱
(2)根原电池两极电解池两极放电序进行判断原电池中活动性较强金属作负极活动性较弱金属作正极电解池中阳极物质放电序应物质原性强弱序阴极阳离子放电序阳离子氧化性强弱序
题组二　守恒规律灵活应
()根守恒进行计算
4．100 mL含等物质量HBrH2SO3溶液中通入0025 mol Cl2半Br－变Br2原溶液中HBrH2SO3浓度等(　　)
A．016 mol·L－1 B．002 mol·L－1
C．020 mol·L－1 D．025 mol·L－1
答案　C
解析　原性H2SO3>HBr氯气先氧化H2SO3H2SO3完全反应氯气剩余剩余氯气氧化HBr设浓度c mol·L－1电子转移守恒知01c×2＋01c×05＝0025×2解c＝02C正确
5．(2014·海16)含砒霜(As2O3)试样锌盐酸混合反应生成砷化氢(AsH3)热玻璃中完全分解成单质砷氢气砷质量150 mg(　　)
A．氧化砒霜198 mg
B．分解产生氢气0672 mL
C．砒霜反应锌390 mg
D．转移电子总数6×10－5 NA
答案　C
解析　题考查氧化原反应砒霜(As2O3)试样锌盐酸混合反应方程式As2O3＋6Zn＋12HCl
―→2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O根砷相原子质量75砷质量150 mg物质量002 mmol原砒霜002 mmol÷2×198 g·mol－1＝198 mg砒霜反应锌390 mg2AsH32As＋3H2分解产生氢气标准状况003 mmol×224 L·mol－1＝0672 mL 转移电子总数018×10－3NA
6．(2015·海南6)已知碱性溶液中发生反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO＋3Cl－＋5H2ORO中R化合价(　　)
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
答案　D
解析　根反应前电荷守恒n＝2RO中R化合价＋6价选D
7．NaBrO3种分析试剂硫酸酸化NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液加入26 mol NaBrO3时测反应溶液中溴碘存形式物质量分
粒子
I2
Br2
IO
物质量mol
05
13

原溶液中NaI物质量________ mol
答案　3
解析　设IO物质量x根电子守恒：
2．6 mol×5＝05 mol×2＋x·6x＝2 moln(NaI)＝2 mol＋05 mol×2＝3 mol
答题模板
步骤1　找物质
找出氧化剂原剂相应原产物氧化产物
步骤2　定失
确定原子离子失电子数(注意化学式中原子数)
步骤3　列等式
根题中物质物质量失电子守恒列出等式
步骤4　找关系
步连续进行氧化原反应中间步反应程中没损耗直接找出起始物终产物删中间产物建立二者间电子守恒关系快速求解
(二)根守恒进行配
8．(1)[2015·浙江理综27Ⅰ(4)]完成氧化原反应离子方程式：
(　　)MnO＋(　　)C2O＋________(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________
答案　2　5　16H＋　2　10　8H2O
解析　C2O酸化高锰酸钾溶液中氧化离子方程式2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)[2015·天津理综10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2离子方程式：
ClO＋Fe2＋＋________Cl－＋Fe3＋＋________
答案　1　6　6　H＋　1　6　3　H2O
解析　根化合价升降法配ClOFe2＋Cl－Fe3＋化学计量数分1616利电荷守恒元素守恒出反应物中6H＋产物中3H2O
(3)[2015·安徽理综27(2)]请配化学方程式：
NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3
答案　1　2　4　2　1　2
(4)氯气饮水消毒副作产生影响体健康机氯衍生物氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋________＋____Cl2____FeO＋________＋____H2O补全缺项配述离子方程式
答案　2　16OH－　3　2　6Cl－　8
题组三　信息型氧化原反应方程式书写
9．(1)ZnSO4溶液中含少量Fe2＋Mn2＋两种离子调节溶液pH5然加入高锰酸钾溶液生成沉淀已知高锰酸钾原产物MnO2请写出该程中两反应离子方程式：____________________________________________________________
__________________________________
(2)高铁酸钾(K2FeO4)种强氧化剂作水处理剂高容量电池材料FeCl3KClO强碱性条件反应制取K2FeO4反应离子方程式_____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________
(3)(2014·海28)硫化氢具原性许氧化剂反应酸性条件H2SKMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O写出该反应化学方程式：_______________________
_________________________________________________________________________________________________________________________
(4)H2C2O4酸性高锰酸钾溶液反应现象气泡(CO2)产生紫色消失写出反应离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(5)ClO2种更高效安全消毒剂工业ClO2水中MnCl2常温反应生成MnO2盐酸水中Mn2＋写出该反应离子方程式：_______________________
_________________________________________________________________________________________________________________________
(6)酸性氧条件种Thibacillus Ferroxidans细菌黄铜矿转化成硫酸盐该程反应离子方程式_________________________________________________________
_______________
(7)工业次氯酸钠氨反应制肼(N2H4)反应种氧化产物写出该方法制备肼化学方程式：
________________________________________________________________________
答案　(1)MnO＋3Fe2＋＋7H2O3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋　2MnO＋3Mn2＋＋2H2O5MnO2↓＋4H＋
(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O
(3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
(4)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(5)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－
(6)4CuFeS2＋4H＋＋17O24Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O
(7)NaClO＋2NH3N2H4＋NaCl＋H2O
方法技巧
氧化原反应方程式配失电子守恒电荷守恒质量守恒利解答关氧化原反应化学方程式配应掌握：
(1)配步骤
标变价→列变化→求总数→配系数→细检查
(2)配方法
①正配法：果氧化原元素分两种反应物通常方程式左边进行配
②逆配法：身氧化原反应反应物种般方程式右边配较简便
③缺项配法：类方程式通常少写种反应物生成物(通常种物质氧化剂原剂氧化产物原产物)化学式求确定化学式类反应先确定氧化剂原剂氧化产物原产物化学计量数质量守恒电荷守恒确定缺物质(分子离子)化学式计量系数
考点三　氧化原反应综合应

高考中氧化原反应考查渗透综合实验(中滴定实验)工业流程制备中增试题灵活度难度

题组　氧化原反应综合实验中应
1．(2015·全国卷Ⅱ28)二氧化氯(ClO2黄绿色易溶水气体)高效低毒消毒剂回答列问题：
(1)工业KClO3Na2SO3H2SO4存制ClO2该反应氧化剂原剂物质量________
(2)实验室NH4Cl盐酸NaClO2(亚氯酸钠)原料通程制备ClO2：

①电解时发生反应化学方程式____________________________________________
________________________________________________________________________
②溶液X中量存阴离子________
③ClO2中NH3选试剂__________(填标号)
a．水 b．碱石灰
c．浓硫酸 d．饱食盐水
(3)图装置测定混合气中ClO2含量：
Ⅰ锥形瓶中加入足量碘化钾50 mL水溶解加入3 mL稀硫酸
Ⅱ玻璃液封装置中加入水液面没玻璃液封口
Ⅲ定量混合气体通入锥形瓶中吸收

Ⅳ玻璃液封装置中水倒入锥形瓶中
Ⅴ0100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中溶液(I2＋2S2O2I－＋S4O)指示剂显示终点时2000 mL硫代硫酸钠溶液程中：
①锥形瓶ClO2碘化钾反应离子方程式_______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________
②玻璃液封装置作________________
③Ⅴ中加入指示剂通常________滴定终点现象________
④测混合气中ClO2质量________g
(4)ClO2处理饮水会含定量亚氯酸盐超标亚氯酸盐列物质适宜________(填标号)
a．明矾 b．碘化钾
c．盐酸 d．硫酸亚铁
答案　(1)2∶1
(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　②Cl－OH－
③c
(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余二氧化氯气体(合理答案均)
③淀粉溶液　溶液蓝色变色30 s恢复原色
④0027 00
(4)d
解析　(1)KClO3Na2SO3H2SO4存制取ClO2反应中KO3→O2KClO3作氧化剂Na2O3→Na2O4Na2SO3作原剂根失电子守恒n(KClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1(2)①制备ClO2流程图知 电解NH4Cl溶液盐酸混合物NCl3溶液H2根失电子守恒质量守恒写出该反应化学方程式②制备ClO2流程图知NaClO2NCl3两溶液反应生成NH3说明溶液呈碱性O→O23→H3＋－溶液X中量存阴离子OH－Cl－③ClO2NH3均易溶水气体a项错误d项错误b项碱石灰NH3反应错误c项浓硫酸易吸收NH3ClO2反应正确
(3)①ClO2KI溶液反应时O2→－2I－→I2反应环境酸性写出该反应离子方程式②玻璃液封装置作防止残余ClO2气体挥发空气中污染空气时防止生成碘单质逸出③步骤Ⅴ反应中I2→2I－I2淀粉溶液显蓝色选淀粉溶液作指示剂滴定终点时溶液蓝色变色④反应2ClO2＋10I－＋8H＋2Cl－＋5I2＋4H2OI2＋2S2O2I－＋S4O关系式：2ClO2～5I2～10S2On(S2O)＝0100 0 mol·L－1×2000 mL×10－3 L·mL－1＝2×10－3 moln(ClO2)＝2×10－3 mol×210＝4×10－4 molm(ClO2)＝4×10－4 mol×675 g·mol－1＝0027 00 g(4)亚氯酸盐(ClO)具氧化性应选原剂ClO原Cl－碘化钾盐酸具原性分亚氯酸盐氧化I2Cl2二者均毒bc错误a项明矾具原性错误硫酸亚铁具原性亚氯酸盐氧化Fe3＋Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体净水d正确
题组二　工业制备中应
2．NF3具高蚀刻速率选择性NF3微电子工业中种优良等离子蚀刻气体1标准气压NF3沸点－1290 ℃空气中水蒸气反应生成HFNOHNO3NF3通方法制备：
(1)气—气反应：常温OF2干燥空气混合NO2NF3
①原料OF2中氧元素化合价________
②已知反应中消耗1 mol N2转移7 mol电子配反应：________OF2＋________N2＋________O2________NO2＋________NF3反应中氧化剂原剂物质量________
(2)气—固反应：气—气反应容易腐蚀设备研究员提出气—固反应制备NF3气—固反应包括2步骤：
(NH4)3AlF6＋6F22NF3＋8HF＋NH4AlF4
NH4AlF4＋3F2NF3＋4HF＋AlF3
①气—固反应总化学方程式____________________________________05 mol (NH4)3AlF6完全氧化制NF3________ L(标准状况)
②制备15 mol NF3________ mol电子发生转移
(3)电解法：NF3电解制备工艺已较成熟国外公司均采电解熔融NH4F·xHF方法制备NF3
①电解程中阳极反应式______________________________________________________
阴极反应式__________________________________________________________________
②阳极副产物________(考虑产物电极材料间反应)
(4)NF3空气中泄漏易发现判断发生NF3泄漏现象________旦NF3发生泄漏烧碱溶液喷淋方法减少污染产物NaNO2NaFH2O外定________(填化学式)
答案　(1)①＋2　②6　4　1　4　4　7∶4
(2)①(NH4)3AlF6＋9F23NF3＋12HF＋AlF3
33．6　②9
(3)①NH－6e－＋3F－NF3↑＋4H＋　2H＋＋2e－H2↑　②F2
(4)观察红棕色气体白雾产生　NaNO3
解析　(1)①氟非金属性强氧氟氧成键时电子偏氟OF2中氧元素呈＋2价理知NF3中氮元素化合价＋3②根题意知OF2＋N2＋O2―→NO2＋NF3设1 mol N2反应时生成NO2 x molNF3 y mol根N原子守恒x＋y＝2根失电子守恒4x＋3y＝7联立解x＝y＝1知反应化学方程式6OF2＋4N2＋O24NO2＋4NF3反应中氧化剂OF2O2原剂N2两者物质量7∶4
(2)①消中间产物NH4AlF4①＋②总反应方程式(NH4)3AlF6＋9F23NF3＋12HF＋AlF3时05 mol (NH4)3AlF6完全氧化15 mol NF3标准状况体积336 L②总反应方程式知制备3 mol NF3转移18 mol电子制备15 mol NF39 mol电子发生转移
(3)①阳极发生氧化反应NF3NH阳极氧化电极反应式NH－6e－＋3F－NF3↑＋4H＋阴极发生原反应H＋电子原电极反应式2H＋＋2e－H2↑②阳极发生氧化反应微粒F－发生氧化反应粒子F－发生氧化反应F2
(4)根题干信息NF3空气中水蒸气反应产物HFNOHNO3NO遇空气呈红综色时氢氟酸硝酸液滴空气中产生白雾产物NaOH反应生成NaNO2NaFH2O外应NaNO3生成
专题强化练
1．(2015·四川理综1)列物质生活中应时起原作(　　)
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋脱氧剂
答案　D
解析　A项明矾作净水剂溶水生成Al(OH)3胶体具较表面积够吸附水中悬浮物沉降错误B项甘油作护肤保湿剂具吸湿性错误C项漂粉精作消毒剂具强氧化性够杀死水中细菌病毒错误D项铁粉作食品袋中脱氧剂铁粉具原性够氧气发生反应降低食品袋中氧气浓度正确
2．(2015·海南1)化学生活密切相关列应中利物质氧化性(　　)
A．明矾净化水 B．纯碱油污
C．食醋水垢 D．漂白粉漂白织物
答案　D
解析　A项明矾净水利Al3＋水解生成氢氧化铝胶体具吸附力错误B项纯碱油污利碳酸钠水解溶液呈碱性错误C项食醋水垢利醋酸酸性碳酸钙反应错误D项漂白粉具强氧化性漂白织物正确
3．CuOFe2O3混合物m g中加入1 mol·L－1HNO3溶液200 mL恰完全反应m g该混合物足量CO原充分反应剩余固体质量(　　)
A．(m－32) g B．(2m－32) g
C．(m－16) g D．(2m－16) g
答案　C
解析　n(O)＝＝01 mol质量16 g充分反应剩余固体质量(
m－16) g
4．已知某反应中反应物生成物：KIO3Na2SO3H2SO4I2K2SO4H2O未知物x列说法中正确(　　)
A．该未知物xNa2SO4
B．该反应氧化剂KIO3
C．该反应中发生氧化反应程KIO3→I2
D．反应知原性强弱序Na2SO3>I2
答案　C
解析　A项题意知发生反应化学方程式2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O化学方程式出未知物xNa2SO4正确B项该反应中反应物KIO3中I(＋5)生成物中I2碘元素化合价0KIO3中碘化合价降低原身作氧化剂B正确C错误D项Na2SO3反应中作原剂I2原产物原性：原剂>原产物正确
5．工业铬铁矿(成分FeO·Cr2O3)碳酸钠氧气硫酸原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)反应
(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
(2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
列说法正确(　　)
A．反应(1)(2)均氧化原反应
B．反应(1)氧化剂O2原剂FeO·Cr2O3
C．高温O2氧化性强Fe2O3弱Na2CrO4
D．反应(1)中生成1 mol Na2CrO4时电子转移3 mol
答案　B
解析　A项(2)中元素化合价没发生变化C项高温O2氧化性强Fe2O3强Na2CrO4D项生成1 mol Na2CrO4应转移＝35 mol电子
6．已知：①KClO3晶体中滴加浓盐酸产生黄绿色气体②NaI溶液中通入少量实验①产生气体溶液变黄色③取实验②生成溶液滴淀粉­KI试纸试纸变蓝色列判断正确(　　)
A．实验①证明Cl－具原性
B．实验②中氧化剂原剂物质量2∶1
C．实验③说明KI氧化
D．述实验证明氧化性：ClO>Cl2>I2
答案　B
解析　B项反应2I－＋Cl2I2＋2Cl－氧化剂原剂物质量1∶2
7．氧化原反应：11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4列说法正确(　　)
A磷氧化
B．3 mol CuSO4氧化 mol P
C．摩尔起氧化作磷氧化生成磷酸物质量 mol
D．1 mol P参加反应时转移电子物质量3 mol
答案　C
解析　

A项应磷氧化B项设3 mol CuSO4氧化磷物质量x3 mol×1＝5xx＝ molC项11 mol P中起氧化作磷5 mol设氧化磷生成磷酸物质量y5 mol×3＝y·5y＝3 mol1 mol起氧化作磷氧化生成磷酸物质量 molD项1 mol P参加反应时转移电子物质量 mol
8．ClO2种高效安全杀菌消毒剂水中CN－转化两种毒气体列判断正确(　　)
A．ClO2原剂
B．1 mol ClO2转移3 mol电子
C．CN－转化NO2CO2
D．氧化剂原剂物质量1∶1
答案　D
解析　反应离子方程式
2ClO2＋2CN－2CO2↑＋N2↑＋2Cl－
ClO2氧化剂A错1 mol ClO2应5 mol电子B错
9．现MNPE 4种元素单质发生反应：
①水溶液中M＋N2＋M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)P(OH)2＋H2↑　③NE相连浸入稀H2SO4中电极反应式N－2e－N2＋2H＋＋2e－H2↑
判断原性强弱序(　　)
A．MNPE B．PMNE
C．MNEP D．EPMN
答案　B
解析　根①知原性：M>N根③知原性：N>EP冷水直接反应P原性强原性：P>M>N>E
10．RXYZ四种元素常见化合价均＋2X2＋单质R反应X2＋＋ZX＋Z2＋Y＋Z2＋Y2＋＋Z四种元素离子原成0价时表现氧化性强弱序正确(　　)
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋
B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋
D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
答案　A
解析　X2＋＋ZX＋Z2＋知氧化性：X2＋>Z2＋Y＋Z2＋Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋>Y2＋X2＋单质R反应推知氧化性：R2＋>X2＋
11．微型化学实验效实现化学实验绿色化求图示块衬白纸玻璃片位置分滴加浓度01 mol·L－1KI(含淀粉)溶液NaOH(含酚酞)溶液FeCl2(含KSCN)溶液滴圆心处放置芝麻粒KMnO4晶体KMnO4晶体滴加滴浓盐酸立表面皿盖

根面描述涉元素回答(1)～(3)题
(1)KMnO4中Mn元素化合价________________________________________________
Fe周期表中位置：______________________________________________________
(2)结合已学知识分析ac处出现现象：
a：________________________________________________________________________
c：________________________________________________________________________
(3)b处发生反应离子方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________
已知溶液中原性HSO>I－氧化性IO>I2>SO含3 mol NaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3析出I2物质量关系曲线图示

请回答(4)～(5)题
(4)a点处原产物__________(填离子符号)
b点→c点反应离子方程式__________________________________________________
(5)溶液中I－05 mol时加入KIO3________ mol
答案　(1)＋7　第四周期Ⅷ族
(2)溶液变蓝色　红色褪(红色变浅)
(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
(4)I－　IO＋6H＋＋5I－3H2O＋3I2
(5)0511
解析　(2)a处发生反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－现象溶液变蓝
c处发生反应Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O碱性变弱红色变浅褪
(3)Cl2Fe2＋氧化成Fe3＋Fe3＋SCN－发生反应
(4)题意知次发生反应IO＋3HSOI－＋3SO＋3H＋IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2Oa点处原产物I－b点c点发生IOI－间中反应
(5)根离子方程式IO＋3HSOI－＋3SO＋3H＋IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O
加入IO足时生成I－05 mol加IO05 mol
加入IO量时n(IO)＝1 mol＋(1－05) mol× mol＝11 mol
12．铁体中必需微量元素中含量高元素体缺失会引起贫血含FeO离子盐具强氧化性杀菌消毒高铁酸钾种新型高效消毒剂绿色净水剂铁化合物间相互转化式表示：
Fe2＋Fe3＋FeO
请回答列关问题：
(1)Fe量稀硫酸反应制取FeSO4反应酸性溶液实现述①转化求产物纯净选试剂________(选填序号)
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
(2)述转化硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿阳极浸出反应较复杂中反应：CuFeS2＋4Fe3＋Cu2＋＋5Fe2＋＋2S列说法正确________(选填序号)
a．反应中铁元素均原
b．物质组成黄铜矿属复盐
c．反应中CuFeS2作氧化剂作原剂
d．转移1 mol电子时46 g CuFeS2参加反应
(3)列工业制取高铁酸钾种方法请方框填合适微粒符号配该离子方程式：
__Fe3＋＋__＋__Cl2——__FeO＋__Cl－＋__
答案　(1)d　(2)d　(3)2Fe3＋＋8H2O＋3Cl22FeO＋6Cl－＋16H＋
解析　(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O
(2)
CuFeS2＋4Fe3＋Cu2＋＋5Fe－×4e2＋＋2S失2e－×2
c项CuFeS2仅作原剂
d项转移4 mol电子时184 g CuFeS2参加反应
1 mol电子转移时应46 g CuFeS2参加反应
13．某组图示装置Cl2Na2S2O3反应进行探究(气密性已检验)

实验操作现象：
操作
现象
开分液漏斗活塞滴加定量浓盐酸加热
ⅰA中黄绿色气体生成C中液面方白雾溶液中开始出现少量浑浊
ⅱ段时间C中产生量黄色沉淀

湿润淀粉碘化钾试纸检验C中白雾
淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液滤取少量滤液盐酸酸化滴加氯化钡溶液
白色沉淀生成

查阅资料：aS2O较强原性b酸性条件S2O迅速分解SSO2
(1)A中发生反应离子方程式___________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)B中饱NaCl溶液作____________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)C中生成黄色沉淀离子方程式_______________________________________________
________________________________________________________________________
(4)检验C中否SO2生成需进行操作____________________________________
________________________________________________________________________
(5)C中滤液氯化钡溶液反应生成白色沉淀甲学认利该现象证明Na2S2O3Cl2氧化反应离子方程式_______________________________________________________
________________________________________________________________________
(6)乙学认C中滤液硝酸酸化滴加硝酸银溶液白色沉淀证明Na2S2O3Cl2氧化丙学认证明理_________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2中HCl防止Cl2Na2S2O3反应产生干扰
(3)S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O
(4)白雾通入Ba(NO3)2溶液中白色沉淀证明SO2生成
(5)S2O＋4Cl2＋5H2O8Cl－＋2SO＋10H＋
(6)氯气水反应生成Cl－检验出溶液中Cl－证明Cl2氧化Na2S2O3(合理答案均)
14．碱式氧化镍(NiOOH)作镍氢电池正极材料含镍(Ni2＋)废液原料生产NiOOH种工艺流程：

(1)加入Na2CO3溶液时确认Ni2＋已完全沉淀实验方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)已知常温Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15欲NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1调节pH范围________
(3)写出空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)加热充分制NiOOH中会混Ni(OH)2组成表示xNiOOH·yNi(OH)2现称取918 g样品溶稀硫酸加入100 mL 10 mol·L－1 Fe2＋标准溶液搅拌溶液清亮定容200 mL取出2000 mL0010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定KMnO4标准溶液2000 mL试通计算确定xy值(写出计算程)
涉反应(均未配)：
NiOOH＋Fe2＋＋H＋―→Ni2＋＋Fe3＋＋H2O
Fe2＋＋MnO＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
答案　(1)静置层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液沉淀生成
(2)pH≥9
(3)4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O
(4)消耗KMnO4物质量：001 mol·L－1×002 L＝2×10－4 mol
NiOOH反应剩余Fe2＋物质量：2×10－4 mol×5×(200÷20)＝001 mol
Fe2＋总物质量：10 mol·L－1×01 L＝01 mol
NiOOH反应Fe2＋物质量：01 mol－001 mol＝009 mol
n(NiOOH)＝009 mol
m(NiOOH)＝917 g·mol－1×009 mol＝8253 g
n[Ni(OH)2]＝＝001 mol
x∶y＝n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]＝009 mol∶001 mol＝9∶1
：x＝9y＝1
考点　离子方程式书写正误判断

离子方程式书写基规律求
(1)合事实：离子反应符合客观事实臆造产物反应
(2)式正确：化学式离子符号正确合理
(3)号实际：―→↑↓等符号符合实际
(4)三守恒：两边原子数电荷数必须守恒氧化原反应离子方程式中氧化剂电子总数原剂失电子总数相等
(5)明类型：离子反应原理分清类型总结方法技巧
(6)细检查：结合书写离子方程式程中易出现错误细心检查

题组　滴加序反应离子方程式书写
1．求书写列反应离子方程式：
(1)AlCl3溶液NaOH溶液
①AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直量
Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O
②NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直量
Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O
3AlO＋Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓
(2)NaAlO2溶液盐酸溶液
①NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直量
AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
②盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直量
AlO＋4H＋Al3＋＋2H2O
Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al(OH)3↓
(3)Na2CO3溶液稀盐酸
①Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直量
CO＋H＋HCOHCO＋H＋H2O＋CO2↑
②稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
CO＋2H＋H2O＋CO2↑
(4)AgNO3溶液氨水
①AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直量
Ag＋＋NH3·H2ONH＋AgOH↓
AgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－
②氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直量
Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O2AgOH↓＋2NH
提醒　(1)述反应滴加序离子反应产生现象常见试剂离子鉴
(2)Na2CO3溶液盐酸反应中KHSO4NaHSO4溶液代稀盐酸
题组二　定量型离子方程式书写
2．求书写列反应离子方程式：
(1)NaHCO3溶液分①少量澄清石灰水②量澄清石灰水反应离子方程式
答案　①2HCO＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO＋2H2O
②HCO＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O
(2)NH4HCO3溶液分①少量NaOH溶液②量NaOH溶液反应离子方程式
答案　①HCO＋OH－CO＋H2O
②NH＋HCO＋2OH－CO＋H2O＋NH3·H2O
(3)NaHSO4溶液分①少量Ba(OH)2溶液②量Ba(OH)2溶液反应离子方程式
答案　①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
(4)明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①SO完全沉淀②Al3＋完全沉淀
答案　①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－AlO＋2H2O＋2BaSO4↓
②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(5)NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①SO完全沉淀②Al3＋完全沉淀
答案　①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(6)含Fe3＋Cu2＋H＋溶液中加入铁粉：①红色物质析出②气泡出
答案　①2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋
②2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
Cu2＋＋FeFe2＋＋Cu
2H＋＋FeFe2＋＋H2↑
(7)定量FeBr2溶液中分通入①少量Cl2②量Cl2③等量Cl2反应离子方程式
答案　①2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－
方法技巧
1．少定变法书写量关离子方程式
谓少定量少反应物计量数确定1变量反应物计量数根反应需确定受化学式中例制约变量少物质产生离子数符合化学式
2．判断离子反应序方法
(1)氧化原型离子反应氧化剂(原剂)种原剂(氧化剂)反应解类题应抓住三点：
①确定氧化剂原剂强弱序原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等
②根强弱规律判断反应序氧化剂种原剂反应原性强原剂优先发生反应原剂种氧化剂反应氧化性强氧化剂优先发生反应
③分步计算先判断量计算
(2)复分解型离子反应判断反应产物成分否量存例某溶液中含Al3＋NH
H＋溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液先发生反应：NH＋OH－NH3·H2O生成NH3·H2OH＋Al3＋量存会发生反应：NH3·H2O＋H＋NH＋H2OAl3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHOH－应先H＋反应Al3＋反应NH反应判断离子反应先序总规先发生反应反应产物物质量存
题组三　高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编
类型　常见陷阱设置型
3．正误判断正确划√错误划×
(1)稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋SO2↑＋H2O(×)
(2015·山东理综12A)
(2)CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(√)
(2015·山东理综12D)
(3)氯气溶水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×)
(2015·江苏9A)
(4)Na2CO3溶液中CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－(×)
(2015·江苏9B)
(5)酸性溶液中KIO3KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋I2＋3H2O(×)
(2015·江苏9C)
(6)NaClONaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液反应离子方程式2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)
(2015·安徽理综10C)
(7)Cu溶稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOCu2＋＋NO2↑＋H2O(×)
(2014·江苏7A)
(8)CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
(2014·江苏7C)
(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－Cl－＋ClO－＋H2O(×)
(2014·四川理综3A)
(10)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋H2O＋CO2↑(×)
(2014·四川理综3B)
(11)AlCl3溶液中加入量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO＋4NH＋2H2O(×)
(2014·四川理综3C)
(12)Fe2(SO4)3Ba(OH)2溶液反应离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓(×)
(2014·安徽理综8C)
类型二　定量书写判断型
4．正误判断正确划√错误划×
(1)Na2SiO3溶液中通入量SO2：SiO＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋SO(×)
(2015·山东理综12B)
(2)Al2(SO4)3溶液中加入量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4NH(×)
(2015·山东理综12C)
(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O(√)
(2015·江苏9D)
(4)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO＋3H2O表示
①Ca(HCO3)2NaOH溶液反应(√)
②NaHCO3澄清石灰水反应(√)
③Ca(HCO3)2澄清石灰水反应(×)
④NH4HCO3澄清石灰水反应(×)
(2015·海19)
(5)NaAlO2溶液中通入量CO2制Al(OH)3：CO2＋2H2O＋AlOAl(OH)3↓＋HCO(√)
(2014·江苏7D)
(6)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓(×)
(2014·江苏7B)
(7)Ca(HCO3)2溶液少量NaOH溶液反应HCO＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O(√)
(2013·江苏8D)
(8)001 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液002 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O(√)
(2012·四川理综9C)
失误防范
1．常规陷阱设置
(1)原理错误(2)拆写错误(3)配错误(4)符号运错误
2．定量型离子方程式书写正误判断审题求
(1)选项准少量量等量
(2)根反应类型判断优先反应离子续反应离子反应离子原离子否继续反应Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液HCO＋OH－CO＋H2OCa2＋CO量存Ca2＋＋COCaCO3↓HCO＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O
考点二　警惕陷阱设置突破离子存

离子存问题常常设置陷阱做题时应引起注意
1．警惕颜色陷阱
限定溶液色Cu2＋Fe3＋Fe2＋CrOMnO等色离子量存
2．警惕溶液酸碱性种表示方法
(1)表示酸性溶液①pH<7c(H＋)>c(OH－)c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)②pH试纸显红色溶液③甲基橙显红色橙色溶液④紫色石蕊溶液显红色溶液
(2)表示碱性溶液①pH>7c(H＋)(3)表示酸性溶液表示碱性溶液①Al反应放出H2溶液(注：相HNO3形成酸性溶液)②水电离出c(H＋)＝1×10－n mol·L－1水电离出c(OH－)＝1×10－n mol·L－1溶液(常温n≠7)(说明：n<7水解显酸性碱性n>7加酸加碱抑制水电离)③NH4HCO3(NH4)2CO3等反应放出气体溶液
3．警惕种隐含情况
(1)含量Fe3＋溶液隐含酸性溶液具强氧化性
(2)含量NO溶液隐含酸性条件具强氧化性
(3)含量AlO溶液隐含碱性溶液
(4)含量S2－SO溶液隐含酸性溶液
4．警惕相互促进水解种情况
(1)NHCH3COO－COMg2＋HCO等组合中然存相互促进水解情况水解程度较溶液中然量存
(2)Al3＋COHCOAlOHS－S2－Fe3＋COHCOAlO相互促进水解生成沉淀气体量存
5．警惕种说法
(1)HCO存弱碱性环境中HSO存弱酸性环境中
(2)Al3＋Fe3＋中性条件存酸性条件存

题组　题干中限制条件离子存问题判断
1．(2015·海17)某色溶液含列离子中干种：H＋NHFe3＋Ba2＋Al3＋COCl－OH－NO该溶液中加入铝粉放出H2溶液中量存离子(　　)
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
答案　C
2．色透明酸性溶液中量存(　　)
A．Na＋K＋CONO
B．K＋Fe2＋NHNO
C．NHAl3＋SONO
D．K＋Na＋NOOH－
答案　C
解析　A项CO酸性条件量存B项Fe2＋颜色酸性条件NO氧化Fe2＋D项酸性条件OH－量存
题组二　选项中限制条件离子存问题判断
3．(2015·江苏6)常温列组离子定指定溶液中量存(　　)
A．酚酞变红色溶液中：Na＋Al3＋SOCl－
B＝1×10－13 mol·L－1溶液中：NHCa2＋Cl－NO
C．Al反应放出H2溶液中：Fe2＋K＋NOSO
D．水电离c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液中：K＋Na＋AlOCO
答案　B
解析　A项酚酞变红色溶液呈碱性OH－Al3＋量存B项c(OH－)＝＝1×10－13 mol·L－1c(H＋)＝01 mol·L－1溶液呈酸性四种离子量存C项铝反应放出氢气溶液呈酸性呈碱性呈酸性NO量存HNO3Al反应生成H2二酸性条件NOFe2＋发生氧化原反应量存呈碱性Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀量存D项水电离c(H＋)＝1×10－13溶液中水电离受抑制外加酸碱碱溶液四种离子量存酸溶液AlOCO量存
4．(2014·江苏3)25 ℃时列组离子指定溶液中定量存(　　)
A．pH＝1溶液中：Na＋K＋MnOCO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液中：Mg2＋Cu2＋SONO
C．01 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋Na＋NOCl－
D．01 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋NHSCN－SO
答案　C
解析　A项pH＝1溶液显强酸性COH＋生成CO2H2O量存B项c
(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液pH＝13溶液显强碱性Mg2＋Cu2＋分OH－反应生成Mg(OH)2Cu(OH)2沉淀量存C项01 mol·L－1 NH4HCO3溶液中题四种离子NHHCO均发生反应量存D项Fe3＋Fe2＋均SCN－反应生成难电离弱电解质Fe(SCN)3Fe(SCN)2量存
失误防范
离子存问题审题五注意
1．应注意判断离子存情况：定定
2．应注意题干中提示溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋存碱性溶液应考虑OH－存
3．应注意题干中提示溶液颜色：溶液色时色离子量存
4．应注意题干中提示水电离程度：水电离出c(H＋)c(OH－)1×10－7 mol·L－1时水电离受抑制溶液酸性溶液碱性溶液水电离出c(H＋)c(OH－)1×10－7 mol·L－1时水电离受促进溶液弱酸盐溶液弱碱盐溶液
5．注意正确理解透明溶液：NaCl溶液KOH溶液色透明溶液CuSO4溶液FeCl3溶液色透明溶液认色透明
考点三　离子反应应——离子推断

该类试题通常实验探究形式出现题目中出步实验操作现象求根现象推断含离子推断时仔细分析步发生反应注意思维严密性解题时特注意点：
1．注意颜色离子溶液颜色否致
2．根某现象推出含某种离子该离子否前面操作引入
3．注意离子存问题
(1)离子否存溶液中特注意溶液性质(酸碱性氧化性原性)离子性质
(2)推断结果中离子否存溶液中
(3)离子否会隐蔽转化Al3＋遇量强碱转化AlOAlO遇量强酸转化Al3＋

题组　定性推断离子
1．某酸性溶液(含①Br－②SO③H2SO3④NH)分进行实验：
(1)加热时放出气体品红溶液褪色(2)加碱调碱性加热时放出气体湿润红色石蕊试纸变蓝(3)加入数滴氯水时溶液色加入BaCl2溶液时产生白色沉淀溶稀硝酸列物质确认溶液中否存(　　)
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
答案　A
解析　根(1)判断H2SO3根(2)判断NH根(3)确定SO氯水H2SO3氧化成H2SO4原性H2SO3>Br－加入氯水少量根溶液色确定Br－否存
2．某色溶液中含Na＋Ba2＋Cl－Br－SOSO等离子中干种次进行列实验步加试剂均量：
(1)pH试纸检验溶液pH7
(2)溶液中加氯水加入CCl4振荡静置分液CCl4层呈橙红色
(3)溶液中加入Ba(NO3)2溶液稀硝酸白色沉淀生成
(4)滤滤液中加入AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀生成
列说法正确(　　)
A．实验(1)说明发生反应：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．实验(2)中发生离子反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2
C．实验(3)(4)发生反应分Ba2＋＋SOBaSO4↓Ag＋＋Cl－AgCl↓
D．确定该溶液否含Na＋做焰色反应实验
答案　C
解析　实验(1)说明原溶液中水解呈碱性SO水解分步进行A项错误实验(2)说明原溶液中含Br－肯定会发生反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2足量氯水定会SO发生氧化原反应离子反应B项错误实验(3)说明溶液中含SO(注意：该离子原溶液含SO步操作中氯水氧化)实验(4)说明滤液中含Cl－C项正确实验(1)证明原溶液中含SO根离子存原知中定没Ba2＋根溶液呈电中性知溶液中肯定Na＋没必进行焰色反应检验Na＋存D项错误
思维点拨
坚持四项基原突破离子推断问题
1．肯定性原：结合实验现象推出肯定存肯定存物质离子
2．互斥性原：肯定某离子存时结合离子存规律否定离子存
3．进出性原：注意实验程中反应生成离子引入离子续实验干扰
4．电中性原：溶液中阳离子阴离子
题组二　定量推断离子
3．某溶液含Cl－SOCONHFe3＋Al3＋K＋取该溶液100 mL加入量NaOH溶液加热002 mol气体时产生红褐色沉淀滤洗涤灼烧16 g固体述滤液中加足量BaCl2溶液466 g溶盐酸沉淀知原溶液中 (　　)
A．少存5种离子
B．Cl－定存c(Cl－)≥04 mol·L－1
C．SONH定存Cl－存
D．COAl3＋定存K＋存
答案　B
解析　根加入量NaOH溶液加热002 mol气体说明NH002 mol时产生红褐色沉淀说明Fe3＋002 mol没CO根溶盐酸 466 g 沉淀说明SO002 mol根电荷守恒知定Cl－少004 molB正确
4．某固体混合物Al(NH4)2SO4MgCl2FeCl2AlCl3中两种种组成现该混合物做实验现象关数图示(气体体积数已换算成标准状况体积)：

关该固体混合物列说法正确(　　)
A．定含Al质量45 g
B．定含FeCl2含MgCl2AlCl3
C．定含MgCl2FeCl2
D．定含(NH4)2SO4MgCl2物质量相等
答案　D
解析　560 L气体NH3H2中n(H2)＝015 moln(NH3)＝01 mol白色沉淀Mg(OH)2物质量005 mol定Al(NH4)2SO4MgCl2质量分27 g66 g475 g27＋66＋475＝1405定含AlCl3
方法技巧
电荷守恒法确定离子
定量推断种离子存方法：果种离子存种离子物质量未知电荷守恒确定种离子否存阳离子带正电荷总数等阴离子带负电荷总数
专题强化练
1．(2015·安徽理综10)列关NaClONaCl混合溶液叙述正确(　　)
A．该溶液中H＋NHSOBr－量存
B．该溶液中Ag＋K＋NOCH3CHO量存
C．该溶液中滴入少量FeSO4溶液反应离子方程式2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．该溶液中加入浓盐酸产生1 mol Cl2转移电子约602×1023
答案　D
解析　A项ClO－氧化Br－ClO－H＋反应生成弱电解质HClO量存错误B项Ag＋Cl－生成难溶物AgCl量存ClO－氧化CH3CHO 错误C项NaClO水解溶液呈弱碱性滴加FeSO4溶液反应离子方程式2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－错误D项加入浓盐酸反应离子方程式Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O生成1 mol Cl2转移电子约602×1023正确
2．(2015·天津理综2)列关物质离子检验叙述正确(　　)
A．溶液中加KSCN溶液显红色证明原溶液中Fe3＋Fe2＋
B．气体通水CuSO4粉末变蓝证明原气体中含水蒸气
C．灼烧白色粉末火焰呈黄色证明原粉末中Na＋K＋
D．气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原气体CO2
答案　B
解析　A项溶液中加KSCN溶液显红色说明定含Fe3＋ 含Fe2＋Fe2＋遇KSCN变红错误B项气体通水硫酸铜粉末变蓝白色水硫酸铜水反应生成蓝色CuSO4·5H2O证明原气体中含水蒸气正确C项灼烧白色粉末火焰呈黄色说明原粉末中定含Na＋确认K＋进步确认透蓝色钴玻璃滤黄光进行观察果火焰呈紫色含K＋错误D项SO2 气体相现象确定该气体定CO2 错误
3．(2015·北京理综11)某消毒液成分NaClO含定量NaOH列解释事实方程式中合理(已知：饱NaClO溶液pH约11)(　　)
A．该消毒液NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液pH约12：
ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液洁厕灵(成分HCl)混产生毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO增强漂白作：
CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－
答案　B
解析　A项NaClO制备Cl2NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O正确B项NaClO饱溶液pH11该消毒液中溶液pH12消毒液中含少量NaOHpH增NaOH电离致错误C项该消毒液洁厕灵混会发生氧化原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2O正确D项醋酸酸性次氯酸酸性强CH3COOH＋ClO－CH3COO－＋HClOHClO浓度增漂白性增强正确
4．(2015·广东理综8)水溶液中量存组离子(　　)
A．NH Ba2＋Br－CO
B．Cl－SOFe2＋H＋
C．K＋Na＋SOMnO
D．Na＋H＋NOHCO
答案　C
解析　A项Ba2＋CO生成BaCO3沉淀量存B项SOH＋结合生成弱电解质H2SO3量存C项离子间互反应量存正确D项H＋HCO 反应生成CO2H2O量存
5．已知：2Fe＋3Br22FeBr3Fe2＋原性Br－现168 g铁03 mol Br2反应加入水澄清溶液通入a mol Cl2列叙述正确(　　)
A．a＝01时发生反应2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
B．a＝045时发生反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．溶液中Br－半氧化时c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3
D．0答案　C
解析　Fe2＋原性强Br－水溶液中168 g铁03 mol Br2恰反应生成FeBr2通入Cl2先氧化Fe2＋完全生成Fe3＋氧化Br－根电荷守恒知ABD正确溶液中Br－半氧化时c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)应该1∶1∶2C错误
6．定条件水溶液中量存组分子离子(　　)
A．中性溶液中：K＋Fe3＋NOCl－
B．酸性溶液中：HClOK＋SOI－
C．强碱性溶液中：Ca2＋K＋HCONO
D．碱性溶液中：Na＋SONOS2－
答案　D
解析　A项中性环境中Fe3＋已完全水解生成Fe(OH)3B项HClO氧化I－C项HCOOH－反应生成COH2O
7．常温列组离子指定溶液中定量存(　　)
A．滴入酚酞溶液显红色溶液中：K＋Na＋Cu2＋SO
B．c(H＋)c(OH－)＝10－12溶液中：K＋Ba2＋Cl－ClO－
C．水电离产生c(H＋)＝10－13 mol·L－1溶液中：Na＋Cl－NOCH3COO－
D．pH＝0溶液中：Na＋NOS2－Cl－
答案　B
解析　A项Cu2＋OH－量存B项＝10－12溶液碱性溶液四种离子量存C项c(H＋)水＝10－13 mol·L－1该溶液酸性溶液碱性溶液中CH3COO－酸性条件量存D项NO(H＋)氧化S2－
8．列离子组指定溶液中量存(　　)
A．碱性溶液：Cu2＋Fe3＋NOSO
B．c(Fe3＋)＝01 mol·L－1溶液：K＋NHCl－I－
C．加入Al放出量H2溶液中：NHFe2＋NOSO
D．常温Kwc(OH－)＝1×10－12溶液：K＋AlOCONa＋
答案　D
解析　A项Cu2＋Fe3＋OH－反应B项Fe3＋氧化I－C项碱性条件NH量存
9．色溶液仅含K＋Al3＋Mg2＋NHCl－SOHCOMnO中种确定成分做实验：①取部分溶液加入适量Na2O2固体产生色味气体白色沉淀加入足量NaOH溶液白色沉淀部分溶解②取部分溶液加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液沉淀产生列推断正确(　　)
A．肯定Al3＋Mg2＋Cl－NH
B．肯定Al3＋Mg2＋HCO肯定没MnO
C．肯定K＋Al3＋MnOHCO
D．肯定Al3＋Mg2＋Cl－K＋
答案　D
解析　根色溶液没MnO根实验①确定定Mg2＋Al3＋根离子存原定没HCO根色味定没NH根实验②没SO根电荷守恒定Cl－K＋D项正确
10．某溶液存离子：Na＋Ag＋Ba2＋Al3＋AlOCOSOSOS2－现该溶液中加入量氢溴酸产生气体淡黄色沉淀列判断正确(　　)
A．该溶液中定Ag＋
B．该溶液中没AlOCO
C．该溶液中定Na＋
D．该溶液中Ba2＋Al3＋
答案　C
解析　SO＋2S2－＋6H＋3S↓＋3H2OS淡黄色溶液中定Ag＋A项错产生气体CO2SO2H2SCOSOS2－存时Ba2＋Al3＋定存D项错Ag＋存时Na＋定存C项错误
11．色透明溶液欲确定否含列离子：K＋Mg2＋Al3＋Fe2＋Ba2＋NOSOCl－I－HCO取该溶液进行实验：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液加滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液加入铜片浓硫酸加热
色气体产生遇空气变成红棕色
③取少量该溶液加入BaCl2溶液
白色沉淀生成
④取③中层清液加入AgNO3溶液
稳定白色沉淀生成溶稀硝酸
⑤取少量该溶液加入NaOH溶液
白色沉淀生成NaOH量时沉淀部分溶解
判断：
(1)溶液中定存离子______________溶液中肯定存离子________________________
(2)进步确定离子应该补充实验应欲检验离子名称(溶液反应说明试剂名称必写详细步骤)___________________________________________________
_____________________
(3)写出实验⑤中反应离子方程式：___________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
答案　(1)NOSOMg2＋Al3＋　Fe2＋HCOI－Ba2＋
(2)K＋检验焰色反应Cl－检验：原溶液中加足量硝酸钡溶液滤滤液中加硝酸银溶液加稀硝酸生成白色沉淀溶解证明Cl－
(3)H＋＋OH－H2OMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O
解析　原溶液色中含Fe2＋实验①说明溶液呈酸性HCO量存实验
②说明溶液中含NOI－HNO3氧化I－量存实验③说明原溶液中含SO肯定含Ba2＋实验④法说明原溶液中否含Cl－实验③引入Cl－实验⑤说明溶液中含Mg2＋Al3＋
12．某环保部门取定量某工厂排废水试样分成甲乙丙丁四份进行图示探究

已知废水试样中含表中离子：

离子
阳离子
Na＋Mg2＋X
阴离子
Cl－SOYNO
请回答列问题：
(1)离子X______________(填化学式)离子Y__________________
(2)表中确定否存阴离子__________证明该阴离子否存简单实验操作______________________________
(3)写出废水试样中滴加淀粉­KI溶液发生反应离子方程式：________________________________________________________________________
答案　(1)NH　SO
(2)Cl－　取少量废水试样滴加足量Ba(NO3)2溶液静置取层清液滴加硝酸酸化AgNO3溶液白色沉淀产生存Cl－白色沉淀产生存Cl－
(3)6I－＋2NO＋8H＋3I2＋2NO↑＋4H2O
解析　甲组实验中溴水褪色说明废水试样中含SO丙组实验现象确定废水中含NHXNH丁组实验现象说明含NO乙组实验现象说明含SOYSO确定否存阴离子Cl－废水试样中滴加淀粉­KI溶液酸性条件NO强氧化性I－发生氧化原反应
13．常见五种盐ABCDE阳离子Na＋NHCu2＋Ba2＋Al3＋Ag＋Fe3＋阴离子Cl－NOSOCO已知：
①五种盐均溶水水溶液均色
②D焰色反应呈黄色
③A溶液呈中性BCE溶液呈酸性D溶液呈碱性
④五种盐溶液中分加入Ba(NO3)2溶液AC溶液产生沉淀
⑤五种盐溶液中分加入氨水EC溶液中生成沉淀继续加氨水C中沉淀消失
⑥A溶液分加入BCE溶液中均生成溶稀硝酸沉淀
请回答列问题：
(1)五种盐中定没阳离子____________含阴离子相两种盐化学式__________________
(2)D化学式__________________D溶液显碱性原________________________________________________________________________(离子方程式表示)
(3)AC溶液反应离子方程式_______________________________________________
_________________________
E氨水反应离子方程式______________________________________________________
__________________
(4)检验B中含阳离子正确实验方法___________________________________
_____________________________________
答案　(1)Cu2＋Fe3＋　(NH4)2SO4Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－AgCl↓　Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH
(4)取少量B试中加入浓NaOH溶液加热湿润红色石蕊试纸放试口观察否变蓝色
解析　盐溶液没颜色没Cu2＋Fe3＋根实验现象知ABCDE分BaCl2(NH4)2SO4AgNO3Na2CO3Al2(SO4)3检验NH常方法铵盐浓NaOH溶液热否够产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体
14．短周期元素组成化合物X某抗酸药效成分某学欲探究X组成
查阅资料：①短周期元素组成抗酸药效成分碳酸氢钠碳酸镁氢氧化铝硅酸镁铝磷酸铝碱式碳酸镁铝
②Al3＋pH＝50时沉淀完全Mg2＋pH＝88时开始沉淀pH＝114时沉淀完全
实验程：
Ⅰ化合物X粉末中加入量盐酸产生气体A色溶液
Ⅱ铂丝蘸取少量Ⅰ中溶液火焰灼烧黄色火焰
ⅢⅠ中溶液中滴加氨水调节pH5～6产生白色沉淀B滤
Ⅳ沉淀B中加量NaOH溶液沉淀全部溶解
ⅤⅢ中滤液中滴加NaOH溶液调节pH12白色沉淀C
(1)Ⅰ中气体A澄清石灰水变浑浊A化学式________
(2)ⅠⅡ判断X定含元素磷________
(3)Ⅲ中生成B离子方程式__________________________________________________
(4)Ⅳ中B溶解离子方程式__________________________________________________
(5)沉淀C化学式________
(6)述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3X化学式__________________________
答案　(1)CO2　(2)钠硅
(3)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH
(4)Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O
(5)Mg(OH)2　(6)Mg3Al(OH)7CO3
解析　根Ⅲ知Ⅰ中溶液中含Al3＋ⅠⅡ判断化合物X中含钠元素X中含NaHCO3根Ⅴ知化合物X中含镁元素Ⅰ知化合物X中含碳酸根离子含硅酸镁铝综述ACO2BAl(OH)3CMg(OH)2根n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3 正负化合价代数0原推出X化学式Mg3Al(OH)7CO3
考点　微粒结构相互作力

原子结构离子结构物质结构核心容样高考重考点复时注意掌握常规律提高解题力重视知识迁移规范化学语根考纲应五方面掌握
1．明确微粒间三数量关系
中性原子：核电荷数＝核质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：核外电子数＝质子数＋带电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－带电荷数
2．四判断方法
判断关键抓住描述象
(1)位素——原子HHH
(2)素异形体——单质O2O3
(3)系物——机化合物CH3CH3CH3CH2CH3
(4)分异构体——机化合物正戊烷新戊烷
3．注意易混淆问题
(1)种元素干种核素核素种类远元素种类
(2)元素少种核素少种原子
(3)位素元素原子互相称谓指具体原子
(4)元素位素原子质量数核外电子层结构相原子单质构成化合物化学性质完全相某物理性质略差异
4．巧记10e－18e－ 微粒
10电子体18电子体元素推断题重突破口

外10电子体中CH4NH3H2OHF失H剩余部分—CH3—NH2—OH—F9电子体两两组合物质CH3CH3CH3OHH2O2N2H4F2等18电子体
5．澄清化学键化合物关系

说明　(1)化合物中存离子键时该化合物离子化合物
(2)化合物中时存离子键价键时该化合物离子化合物
(3)化合物中存价键时该化合物价化合物
(4)离子化合物中般含金属元素含非金属元素(铵盐外)价化合物般含非金属元素含金属元素AlCl3价化合物含非金属元素化合物定价化合物铵盐
(5)非金属单质价键(稀气体外)
(6)气态氢化物价化合物含价键金属氢化物(NaH)离子化合物含离子键
(7)离子晶体熔化时破坏离子键原子晶体熔化时破坏价键分子晶体熔化时破坏分子间作力
(8)分子稳定性分子间作力关分子部化学键强弱关

题组　化学语回首
1．正误判断正确划√错误划×
(1)O2－结构示意图(×)
(2)质子数94中子数144钚(Pu)原子Pu(×)
(3)氧化钙(CaO2)电子式(√)
(4)H2O2结构式H—OO—H(×)
(5)乙醇分子中甲基电子式羟基电子式(×)
(6)NH4I电子式 (×)
题组二　辨析概念较数量
2．(2015·海1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv名称鉝关Lv叙述错误(　　)
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相原子质量293
答案　D
3．(2014·海7)列组中两种微粒含电子数相等(　　)
A．H3O＋OH－ B．CON2
C．HNO2NO D．CH NH
答案　D
解析　题考查微粒中电子数目计算CH中电子数8NH中电子数10二者相等
题组三　10e－18e－微粒推断题中应
4．已知ABCD四种物质均短周期元素原子组成间图示转化关系A种含18电子微粒C种含10电子微粒请完成列题：

(1)AD均气态单质分子写出AB反应化学方程式：________________________________________________________________________
(2)BD属族元素单质分子写出C电子式：
________________
(3)AB均含2原子核微粒中B中含10电子D中含18电子AB间发生反应离子方程式____________________________________________________
____________________
(4)D种含22电子分子符合图关系A物质____________(写物质化学式果机物写相应结构简式)
答案　(1)2F2＋2H2O4HF＋O2　(2)HH
(3)HS－＋OH－S2－＋H2O
(4)CH3CH3CH3OH
解析　(1)18电子气态单质分子F2CHFBH2ODO2反应方程式2F2＋2H2O4HF＋O2
(2)BD族元素单质A含18电子C含10电子时BO2AH2SCH2ODS2H2S＋O22H2O＋2S↓
(3)含2原子核18电子微粒HS－10电子微粒OH－反应离子方程式HS－＋OH－S2－＋H2O
(4)含22电子分子CO2A含18电子含CHCHO化合物CH3CH3CH3OH
技巧
10e－微粒满足关系：

定NH＋OH－NH3↑＋H2O
题组四　微粒组成相互作力
5．(2014·海4)石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气变化程中破坏作力次(　　)
A．范德华力范德华力范德华力
B．范德华力范德华力价键
C．范德华力价键价键
D．价键价键价键
答案　B
解析　题考查微粒间作力石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气石蜡固液气三种状态转变属物理变化需克服分子间作力范德华力石蜡蒸气→裂化气
化学变化破坏化学键选B
6．(2015·海6)NaNa2ONaOHNa2SNa2SO4分加热熔化需克服相类型作力物质(　　)
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
答案　C
7．(2015·北京理综9)新报道：科学家首次X射线激光技术观察COO催化剂表面形成化学键程反应程示意图：

列说法正确(　　)
A．COO生成CO2吸热反应
B．该程中CO断键形成CO
C．COO生成具极性价键CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示COO2反应程
答案　C
解析　A项量—反应程图中状态Ⅰ状态Ⅲ知COO生成CO2放热反应错误B项状态Ⅱ知COO生成CO2程中CO没断键形成CO错误C项状态ⅢCO2结构式COO知CO2分子中存碳氧极性价键正确D项量—反应程图中状态Ⅰ(COO)状态Ⅲ(CO2)分析状态Ⅰ→状态Ⅲ表示COO原子反应生成CO2程错误
考点二　正确握元素周期表　准确运元素周期律

历年高考中元素周期表元素周期律知识点属高频考点复时六方面突破：
1．强化记忆元素周期表结构

2．注意握元素周期表特点
(1)短周期元素前三周期
(2)族中ⅡA族元素全部金属元素
(3)ⅠA族元素等碱金属元素H元素属碱金属元素
(4)元素周期表第18列0族ⅧA族第8910三列Ⅷ族ⅧB族
(5)长周期定18种元素第六周期32种元素
3．理清原子序数元素位置序数差值规律
(1)周期相邻族原子序数差值规律
①第ⅡA族第ⅢA族外余周期相邻元素序数差1
②周期第ⅡA族第ⅢA族相邻元素原子序数差第二三周期时相差1第四五周期时相差11第六七周期时相差25
(2)族相邻元素序数差值规律
①第二三周期族元素原子序数相差8
②第三四周期族元素原子序数相差两种情况：第ⅠA族ⅡA族相差8族相差18
③第四五周期族元素原子序数相差18
④第五六周期族元素原子序数镧系前相差18镧系相差32
⑤第六七周期族元素原子序数相差32
4．三较微粒半径
中学化学求范畴三规律较粒子半径：
电子层数：电子层数时电子层数越半径越
例：r(Li)r(O2－)r(Na)>r(Na＋)
二核电荷数：电子层数相时核电荷数越半径越
例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
三核外电子数：电子层数核电荷数均相时核外电子数越半径越
例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
5．金属性非金属性方面较
金属性较
质
原子越易失电子金属性越强
判断

①金属活动性序中位置越前金属性越强
②单质水非氧化性酸反应越剧烈金属性越强
③单质原性越强离子氧化性越弱金属性越强
④高价氧化物应水化物碱性越强金属性越强
⑤Xn＋＋Y―→X＋Ym＋Y金属性X强
非金属性较
质
原子越易电子非金属性越强
判断

①H2化合越容易气态氢化物越稳定非金属性越强
②单质氧化性越强阴离子原性越弱非金属性越强
③高价氧化物应水化物酸性越强非金属性越强
④An－＋B―→Bm－＋AB非金属性A强

6重视易忽略问题
(1)较物质非金属性强弱时应高价氧化物应水化物酸性强弱非金属元素应氢化物酸性强弱
(2)含元素种类族ⅢB族形成化合物种类元素第ⅣA族
(3)化学键影响物质化学性质稳定性等分子间作力氢键影响物质物理性质熔沸点等
(4)非非金属元素氢化物分子间存氢键常见非金属性较强元素NOF氢化物分子间形成氢键
(5)金属性指金属气态原子失电子力性质金属活动性指水溶液中金属原子失电子力性质二者序基致仅极少数例外金属性Pb>Sn金属活动性Sn>Pb
(6)利原电池原理较元素金属性时忽视介质电极反应影响Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时Al负极Mg正极Fe—Cu—HNO
3(浓)构成原电池时Cu负极Fe正极

题组　握结构记住关系灵活应
1．某ⅡB族原子序数x原子序数x＋1元素位(　　)
A．ⅢB族 B．ⅢA族
C．ⅠB族 D．ⅠA族
答案　B
解析　根元素周期表结构知左右次第ⅠA族第ⅡA族第ⅢB～ⅦB族第Ⅷ族第ⅠBⅡB族第ⅢA～ⅦA族0族选B
2元素周期表中前四周期两两相邻5种元素图示B元素核电荷数a列说法正确(　　)

A．BD原子序数差2
B．EB原子序数差81832
C．5种元素核电荷数5a＋10
D．AE原子序数差7
答案　C
解析　题中5种元素位置关系出D定第周期元素(果D第周期元素D定属元素周期表左边第ⅠA族元素右边0族元素)A选项错误题意知5种元素前四周期DBE分第二三四周期元素元素周期表结构知5种元素定渡元素右边DE原子序数分a－8a＋18AC原子序数分a－1a＋1C选项正确
题组二　记住规律握特殊准确判断
3．(2014·海南2)列关物质性质说法错误(　　)
A．热稳定性：HCl>HI
B．原子半径：Na>Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4
D．结合质子力：S2－>Cl－
答案　C
解析　A项族元素非金属性减弱非金属性越强氢化物越稳定稳定性HCl>HI正确B项周期左右元素原子半径逐渐减原子半径：Na>Mg正确C项H
2SO3属中强酸H2SO4属强酸酸性：H2SO4>H2SO3错误D项酸性越弱酸越难电离应酸根离子越易结合氢离子HCl酸性强H2S结合质子力：S2－>Cl－正确
4．(2014·海6)年门捷列夫诞辰180周年列事实元素周期律解释(　　)
A．碱性：KOH>NaOH
B．相原子质量：Ar>K
C．酸性：HClO4>H2SO4
D．元素金属性：Mg>Al
答案　B
解析　题考查元素周期律元素周期律着原子序数增元素化学性质(原子半径高正价低负价金属性非金属性等)出现周期性递变规律元素相原子质量数值似等质子数＋中子数元素周期律关
考点三　元素推断综合运

元素推断题高考考查热点类题元素化合物知识物质结构理化学基理等知识串联起综合性较强难度较解题关键正确推断元素常方法：
1．根原子离子结构示意图推断
(1)已知原子结构示意图列等式确定元素周期表中位置元素种类：电子层数＝周期数外层电子数＝族序数
果已知离子结构示意图须转化原子结构示意图确定
(2)电子层结构相微粒：阴离子应元素具相电子层结构稀气体元素前面阳离子应元素具相电子层结构稀气体元素周期左边位置简称阴前阳
2．根元素化合价特征关系推断
(1)根等式确定元素周期表中位置：高正化合价数＝外层电子数＝族序数(OF外)
(2)果已知负化合价(阴离子符号)须等式先求出高正化合价：高正化合价＝8－|负化合价|确定元素周期表中位置
3．根原子半径递变规律推断
根原子半径推断元素相位置：周期中左边元素原子半径右边元素原子半径族中边元素原子半径边元素原子半径
4．根元素原子结构特征推断
(1)利元素原子结构特征确定元素周期表中位置：①外层电子数等3(8)定族元素②外层12电子ⅠAⅡA族元素副族Ⅷ族0族元素氦③次外层电子数2元素第二周期次外层电子数8元素第三周期第四周期ⅠAⅡA族外层电子数次外层电子数元素定位第二周期④某元素阴离子外层电子数次外层电子数相该元素位第三周期阳离子应元素位第四周期
(2)利元素特征推断元素位置：根形成化合物元素空气中含量元素壳中含量元素等特征推断
5．根稀气体原子序数推断
周期元素稀气体元素原子序数数值实际等前周期元素种数熟记原子序数推断某元素周期表中位置帮助

题组　表格片断式位—构—性推断
1．(2015·山东理综8)短周期元素XYZW元素周期表中相位置图示已知YW原子序数Z3倍列说法正确(　　)

Y
Z

X


W
A原子半径：XB．气态氢化物稳定性：X>Z
C．ZW均Mg形成离子化合物
D．高价氧化物应水化物酸性：Y>W
答案　C
解析　题意知短周期元素XYZW分位23周期设Z原子序数xYW原子序数分x－1x＋9x－1＋x＋9＝3x解x＝8元素XYZW分SiNOClA项原子半径应X>Y>Z错误B项气态氢化物稳定性应X2．(2015·福建理综10)短周期元素XYZW元素周期表中相位置图示中W原子质子数外层电子数三倍列说法正确(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X
B．高价氧化物应水化物酸性：X>W>Z
C．简单气态氢化物热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素XZW高化合价分族序数相等
答案　A
解析　根短周期元素W原子质子数外层电子数3倍推知WP元素结合元素周期表中相位置知：XN元素YO元素ZSi元素A项周期元素左右原子序数增原子半径减族元素原子序数增原子核外电子层数增半径增原子半径关系Si>P>N>O错误B项元素非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强元素非金属性：N>P>Si高价氧化物应水化物酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3正确C项元素非金属性越强应简单气态氢化物热稳定性越强元素非金属性：O>N>P>Si应简单气态氢化物热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4正确D项族元素原子外层电子数般等该元素高正化合价(OF外)等族序数NSiP高正化合价分族序数相等正确
题组二　文字叙述式位—构—性推断
3．(2015·全国卷Ⅰ12)WXYZ均短周期族元素原子序数次增加原子核外L电子层电子数分0588外层电子数18列说法正确(　　)
A．单质沸点：W>X
B．阴离子原性：W>Z
C．氧化物水化物酸性：YD．XY存离子化合物中
答案　B
解析　WL层电子W氢元素XL层5电子X氮元素YZL层均8电子均第三周期外层电子数12YZ外层电子数分5766(48ZAr族元素)66Y氧元素(第三周期)Y磷元素Z氯元素A项N2相分子质量H2分子间作力强N2沸点高H2错误B项氢非金属性弱氯(根HCl中氢显＋1价判断)H－原性强Cl－正确C项没说明高价氧化物水化物氯元素氧化物水化物酸性定磷元素氧化物水化物酸性H3PO4酸性强HClO错误D项离子化合物(NH4)3PO4中时存氮磷两种元素错误
4．(2015·全国卷Ⅱ9)原子序数次增元素abcd外层电子数分1671a－电子层结构氦相bc次外层8电子c－d＋电子层结构相列叙述错误(　　)
A．元素非金属性次序c>b>a
B．a3种元素均形成价化合物
C．d3种元素均形成离子化合物
D．元素abc高低化合价代数分046
答案　B
解析　a－电子层结构氦相a氢元素bc次外层8电子外层电子数分67b硫元素c氯元素d外层电子数1c－d＋电子层结构相d钾元素A项元素非金属性次序Cl>S>H正确H2SHCl价化合物KHK2SKCl离子化合物B项错误C项正确D项氢硫氯三种元素高低化合价分＋1－1＋6－2＋7－1高低化合价代数分046正确
题组三　半径化合价较式位—构—性推断
5．种短周期元素原子半径化合价表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径
(×10－10 m)
186
099
143
160
075
074
化
合价
高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
低负价
—
－1
—
—
－3
－2

列说法正确(　　)
A．元素XQ形成化合物中含价键
B．XZR高价氧化物水化物间两两相互反应
C．Q2－R3－更容易失电子
D．M(OH)2碱性XOH碱性强
答案　B
解析　根原子半径关系元素化合价推断XNaYClZAlMMgRNQOA项NaO2反应生成Na2O2中含价键C项N3－O2－更容易失电子D项NaOH碱性Mg(OH)2
题组四　元素推断综合应
6．已知ABCDE原子序数次增五种短周期元素AC族ABAE形成价化合物AB形成简单化合物水溶液呈碱性E高正化合价低负化合价代数6D周期中简单离子半径元素
(1)五种元素中E元素周期表中位置________________画出C原子结构示意图________________
(2)B气态氢化物高价氧化物应水化物反应生成化合物中存化学键类型________________
(3)C高价氧化物应水化物D高价氧化物反应化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)已知XYZ三种物质中均含述元素中某种元素间存图示转化关系：
XYZ
①XYZ均含种金属元素W固体俗称干冰反应Y―→Z离子方程式________________________________W强碱Y白色难溶固体反应Y―→Z离子方程式________________________________
②XYZ均含种非金属元素化合物W种常见金属单质述转化均常温条件完成反应Z―→Y离子方程式_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________
答案　(1)第三周期ⅦA族　
(2)离子键价键
(3)Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
(4)①CO＋CO2＋H2O2HCO
Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O
②3Fe2＋＋NO＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析　ABCDE原子序数次增五种短周期元素E高正化合价低负化合价代数6说明EⅦA族元素氯元素A原子序数五种元素中B形成简单化合物水溶液呈碱性该化合物氨气A氢元素B氮元素CA族原子序数氮钠元素D周期中简单离子半径元素原子序数钠氯铝元素(1)E元素周期表中位置第3周期ⅦA族钠元素原子序数11原子结构示意图(2)氮元素气态氢化物高价氧化物应水化物反应生成化合物硝酸铵中存化学键类型离子键价键(3)钠元素高价氧化物应水化物氢氧化钠铝元素高价氧化物氧化铝反应化学方程式Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O(4)①W固体俗称干冰WCO2根转化关系知X氢氧化钠Y碳酸钠Z碳酸氢钠Y―→Z离子方程式CO＋CO2＋H2O2HCOW强碱Y白色难溶固体根转化关系知Y两性氢氧化物氢氧化铝X铝盐Z偏铝酸盐Y
―→Z离子方程式Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O②XYZ均含种非金属元素化合物W种常见金属单质W应该具种化合价金属铁X硝酸Y硝酸铁Z硝酸亚铁Z―→Y离子方程式3Fe2＋＋NO＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
专题强化练
1．核泄漏区检测放射性元素137Cs134Cs131I等列叙述正确(　　)
ACsCs形成单质物理性质相
BCsI3中子
CCsCs形成单质化学性质相
DCsCs铯素异形体
答案　C
解析　A项位素原子形成单质化学性质相物理性质B项(134－55)－(131－53)＝1D项CsCs互称位素
2．媒体报道化学物质：爆炸力极强N5黄金贵18O太空中甲醇气团等列说法中正确(　　)
A．18O216O2两种原子
B．甲醇(CH3OH)属离子化合物
C．N5N2氮元素两种位素
D．N5变成N2化学变化
答案　D
解析　18O216O2均单质CH3OH属价化合物N5N2氮两种素异形体
3．(2015·海4)作判断硫氯两种元素非金属性强弱(　　)
A．单质氧化性强弱
B．单质沸点高低
C．单质氢气化合难易
D．高价氧化物应水化物酸性强弱
答案　B
4．(2015·北京理综7)列关性质较元素周期律解释(　　)
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
答案　D
解析　A项周期元素左右高价氧化物应水化物酸性增强酸性：H2SO4>H3PO4元素周期律解释B项族元素非金属性逐渐减弱非金属性Cl>Br元素周期律解释C项周期元素左右高价氧化物应水化物碱性减弱碱性：NaOH>Mg(OH)2元素周期律解释D项碳酸盐热稳定性碳酸氢盐热稳定性热稳定性：Na2CO3>NaHCO3元素周期律关
5．(2015·浙江理综9)表元素周期表部分中XYZW短周期元素W元素原子核电荷数X元素2倍列说法正确(　　)


X
Y
Z
W

T

AXWZ元素原子半径气态氢化物热稳定性均次递增
B．YZW元素然界中均游离态存高价氧化物水化物酸性次递增
C．YX2晶体熔化液态WX3气化均需克服分子间作力
D．根元素周期律推测T元素单质具半导体特性T2X3具氧化性原性
答案　D
解析　W元素原子核电荷数X元素2倍X氧元素W硫元素结合题中元素相位置推断出Y硅元素Z磷元素T砷元素A项根周期族元素原子半径性质变化规律知原子半径序P>S>O气态氢化物热稳定性序H2O>H2S>PH3错误B项硫元素然界中游离态存存火山喷口附壳岩层中错误C项SiO2原子晶体熔化时克服价键液态SO3气化克服分子间作力错误D项根角线规砷单质硅单质相似性作半导体材料As2O3中砷元素显＋3价处中间价态氧化性原性
6．(2015·广东理综23改编)甲～庚等元素周期表中相位置表高价氧化物应水化物强脱水性甲丁周期甲原子外层层具相电子数列判断正确(　　)

A．丙戊原子序数相差28
B．气态氢化物稳定性：庚>>戊
C．常温甲乙单质水剧烈反应
D．丁高价氧化物制造光导纤维
答案　C
解析　根高价氧化物应水化物强脱水性知S元素结合元素周期表中元素相位置出庚F戊As丁Si丙B甲丁周期甲原子外层层具相电子数说明甲Mg乙CaA项丙(5B)戊(33As) 原子序数相差28正确B项元素非金属性越强应气态氢化物稳定性越强非金属性：庚(F)>(S)>戊(As)稳定性：庚(HF)>(H2S)>戊(AsH3)正确C项常温镁水反应缓慢钙水剧烈反应错误D项丁(Si)高价氧化物(SiO2)制造光导纤维正确
7．右表元素周期表前四周期部分列叙述正确(　　)

A．Y单质空气中燃烧生成YO3
B．Z元素高价氧化物水化物酸性强
C．X氢化物H2X
D．YZW阴离子半径次增
答案　B
解析　根元素周期表中位置推断RArZClYSXNWBr
8．X＋Y＋M2＋N2－均含定数目电子短周期元素简单离子离子半径关系N2－>Y＋Y＋>X＋Y＋>M2＋列较正确(　　)
A．原子半径：NYY
B．原子序数：N>M>X>Y
C．M2＋N2－核外电子数：相等等
D．碱性：M(OH)2>YOH
答案　C
解析　根离子带电荷数半径序推断XLiYNaMMgNOSB项原子序数M>Y>N>XN>M>Y>X
9．(2015·江苏5)短周期族元素XYZW原子序数次增X原子外层6电子Y发现非金属性强元素Z周期表中处周期序数等族序数位置W单质广泛作半导体材料列叙述正确(　　)
A．原子外层电子数少序：YXWZ
B．原子半径序：WZYX
C．元素非金属性强弱序：ZWX
D．简单气态氢化物稳定性强弱序：XYW
答案　A
解析　Y非金属性强元素Y氟元素X原子外层6电子属第ⅥA族元素原子序数9X氧元素Z周期表中处周期序数等族序数位置原子序数9Z铝元素W单质广泛作半导体材料W硅元素A项YXWZ原子外层电子数分7643正确B项原子半径序AlSiOF错误C项非金属性强弱序FOSiAl错误D项简单气态氢化物稳定性强弱序：FOSi错误
10．(2015·海南12)abcd短周期元素aM电子层1电子b外层电子数层电子数2倍c高化合价低化合价绝值3倍cd周期d原子半径c列叙述错误(　　)
A．d元素非金属性强
B．均存两种两种氧化物
C．a元素生成化合物离子化合物
D．bcd分氢形成化合物中化学键均极性价键
答案　D
解析　根题意短周期元素中aM层电子数1a钠元素b外层电子数层电子数2倍b碳元素c高化合价低化合价绝值3倍c硫元素结合cd周期d原子半径cd氯元素A项述元素中非金属性强元素氯元素正确B项钠形成Na2ONa2O2两种氧化物碳元素形成COCO2两种氧化物S元素形成SO2SO3两种氧化物氯元素形成Cl2OClO2Cl2O7等种价态氧化物B项正确C项钠活泼金属元素非金属元素CSCl等形成离子化合物正确D项碳元素氢元素形成含极性键化合物CH4形成含极性键非极性键化合物CH3CH3等硫元素形成H2S含极性键氯元素氢元素形成HCl含极性键错误
11．现ABCD四种短周期元素A分BCD结合生成甲乙丙三种化合物甲乙丙三种分子中含相数目质子CD结合生成化合物丁关元素单质甲乙丙丁四种化合物转化关系图示：

请回答列问题：
(1)写出B＋乙―→甲＋C反应化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________________________________________
(2)根条件确定ABCD四种元素中三种确定第四种元素________(填序号)
①A ②B ③C ④D
(3)列条件进步确定述第四种元素：
(ⅰ)甲丙乙丙均够发生反应
(ⅱ)甲丙丁色刺激性气味气体
①写出述第四种元素周期表中位置：________
②写出C＋丙―→乙＋丁反应化学方程式：_________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
答案　(1)2F2＋2H2O4HF＋O2
(2)④
(3)①第二周期ⅤA族
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
解析　根题目提供信息推断AHBFCODCN根甲乙丙三种分子含相质子数结合四种元素均短周期元素信息初步推断甲乙丙CNOF氢化物(1)B＋乙―→甲＋C单质B置换单质C反应该反应2F2＋2H2O4HF＋O2(2)题目提供文字信息框图信息确定D碳元素氮元素(3)甲HF乙H2O二者均丙反应丙NH3D元素N位元素周期表第二周期ⅤA族C＋丙―→乙＋丁反应NH3催化氧化反应
12．ABCDXY元素周期表中六种族元素原子序数次增均54常温A2B呈液态高纯C单质良半导体材料DXY原子外层电子数均7渡元素ZB形成种化合物中红棕色粉末Z2B3常作红色油漆涂料
请求回答列问题：
(1)D2水溶液加入浅绿色ZD2溶液中发生反应离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)学生甲认X2Y2Z2＋氧化Z3＋推理________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)学生乙认X2Y2Z2＋氧化Z3＋学生丙认X2Z2＋氧化Z3＋Y2学生乙丙推理_____________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
(4)AB形成含极性键含非极性键化合物WW水溶液呈弱酸性常作污染消毒杀菌剂等
①W电子式________________
②果配制W溶液水中含Z3＋会消弱W消毒杀菌力甚会完全失杀菌作试化学方程式表示原：_____________________________________________________
________________________________________________________________________
(5)铅(Pb)锡(Sn)锗(Ge)元素C族常温单质空气中锡锗反应铅表面会生成层氧化铅锗盐酸反应锡盐酸反应出结：
①锗原子序数________
②＋4价氢氧化物碱性强弱序________________________________(填化学式)
答案　(1)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
(2)BrICl均ⅦA族元素单质具较强氧化性
(3)BrICl均ⅦA族元素卤素单质氧化性逐渐减弱
(4)①
②2H2O22H2O＋O2↑
(5)①32　②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4
解析　根题信息推断出AHBOCSiDClXBrYIZFe(1)该反应FeCl2Cl2反应(2)BrICl均ⅦA族元素单质具较强氧化性(3)ClI非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱Br2I2定Fe2＋氧化Fe3＋(4)①WH2O2电子式②Fe3＋够催化H2O2分解配制H2O2溶液水中含Fe3＋消毒杀菌力减弱(5)①Ge位第四周期原子序数32②根提供信息金属性：Pb>Sn>Ge碱性：Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4
13Ⅰ(1)某短周期元素组成分子球棍模型图示已知分子中原子外层均达8电子稳定结构原子间单键相连列关说法中错误________

A．X原子ⅤA族元素
B．Y原子定ⅠA族元素
C．该分子中含极性键含非极性键
D．圆球分析该分子N2F4
(2)述模型中Y原子外层达2电子稳定结构相分子质量F2相该物质分子式______________P2H4常温均气体P2H4易液化常作火箭燃料原______________________________________________________________
________________________________________________________________________
Ⅱ已知XYZW四种元素分元素周期表中连续三短周期元素原子序数次增XW族YZ周期相邻元素W原子质子数等YZ原子外层电子数Y氢化物分子中3价键试推断：
(1)XZ两种元素元素符号：X________________________________________________
Z______________________
(2)元素中两两形成化合物中：溶水显碱性气态氢化物电子式__________价键属__________(填极性非极性)键含离子键非极性价键化合物电子式________含极性价键非极性价键化合物电子式________________________________
(3)XYZ形成常见离子化合物__________(写化学式)该化合物W高价氧化物应水化物浓溶液加热时反应离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
XW形成化合物水反应时水____________________________________________
____________________________
(填氧化剂原剂)
(4)电子式表示WZ形成W2Z程：_________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
答案　Ⅰ(1)B
(2)N2H4　N2H4分子间形成氢键致N2H4沸点升高易液化
Ⅱ(1)H　O

(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化剂
(4)
解析　Ⅰ(1)根球棍模型知该物质电子式X第ⅤA族元素Y第
ⅦA族元素B项错误
(2)YH元素该物质分子式N2H4N2H4分子间形成氢键N2H4沸点升高易液化
Ⅱ根已知条件推断ZOYNWNaXH
(3)NH4NO3离子化合物NH4NO3浓NaOH加热时发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O
NaHH2O反应生成NaOHH2H2O氧化剂
考点　宏观微观角度掌握反应热

1．理解化学反应热效应两种角度
(1)微观角度说旧化学键断裂吸收量新化学键形成放出量差值图示：

a表示旧化学键断裂吸收量
b表示新化学键形成放出量
c表示反应热
(2)宏观角度说反应物身量生成物量差值图中：
a表示活化
b表示活化分子结合成生成物释放量
c表示反应热
2．反应热量化参数——键
反应热键关系

反应热：ΔH＝E1－E2ΔH＝E4－E3ΔH等反应物键总减生成物键总生成物具总量减反应物具总量

题组　正确理解概念
1．正误判断正确划√错误划×
(1)CO2中Mg燃烧生成MgOC该反应中化学全部转化热(×)
(2015·江苏4D)
(2)汽油中添加甲醇该混合燃料热值变(×)
(2014·浙江理综7D)
(3)催化剂改变反应焓变(×)
(2012·江苏4B改编)
(4)催化剂降低反应活化(√)
(2012·江苏4C改编)
(5)温压H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)光点燃条件ΔH(×)
(2010·山东理综10D)
2．列关反应热热化学反应描述中正确(　　)
A．HClNaOH反应中热ΔH＝－573 kJ·mol－1H2SO4Ca(OH)2反应中热ΔH＝2×(－573) kJ·mol－1
B．CO(g)燃烧热2830 kJ·mol－12CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反应ΔH＝＋2×2830 kJ·mol－1
C．氢气燃烧热2855 kJ·mol－1电解水热化学方程式2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2855 kJ·mol－1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水二氧化碳放出热量甲烷燃烧热
答案　B
解析　稀溶液中强酸强碱发生中反应生成1 mol液态H2O时反应热做中热中热生成 1 mol 液态H2O基准A项错误CO(g)燃烧热2830 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－2830 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－2×2830 kJ·mol－1逆反应时反应热数值相等符号相反B项正确电解 2 mol 水吸收热量2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量相等C项中ΔH应＋5710 kJ·mol－1101 kPa 时1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时(水应液态)放出热量该物质燃烧热D项错误
失误防范
三热指反应热燃烧热中热法深化三概念理解明确区联系避免认识错误
(1)化学反应吸收放出热量称反应热符号ΔH单位常kJ·mol－1化学反应计量系数物质聚集状态关反应条件关中学阶段研究反应热燃烧热中热
(2)燃烧热：101 kPa时1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量单位：kJ·mol－1需注意：①燃烧热1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出热量定义书写燃烧热热化学方程式时般燃烧1 mol 物质标准配余物质化学计量数②燃烧产物必须稳定氧化物C→CO2H2→H2O(l)等
(3)中热：稀溶液中强酸强碱发生中反应生成1 mol液态H2O时反应热需注意：①稀溶液指物质溶量水中②中热包括离子水溶液中生成热物质溶解热电解质电离时热效应③中反应实质H＋OH－化合生成H2OH＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－573 kJ·mol－1
题组二　式形相理解反应热
3．[2014·北京理综26(3)①]已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1
2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2
列量变化示意图中正确(选填字母)______


答案　A
解析　等质量N2O4(g)具量高N2O4(l)等量NO2(g)生成N2O4(l)放出热量A项符合题意
4．[2015·海南16(3)]N2ONO反应生成N2NO2量变化图示生成1 mol N2ΔH＝________kJ·mol－1

答案　－139
5．[2014·浙江理综27(3)]煤炭燃烧程中会释放出量SO2严重破坏生态环境采定脱硫技术硫元素CaSO4形式固定降低SO2排放煤炭燃烧程中产生CO会CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应热化学方程式：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)
ΔH1＝2184 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)
ΔH2＝－1756 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
假设某温度反应 Ⅰ 速率(v1)反应 Ⅱ 速率(v2)列反应程量变化示意图正确________


答案　C
6．(2015·海8)已知H2O2催化剂作分解速率加快量反应进程变化图示列说法正确(　　)

A．加入催化剂减反应热效应
B．加入催化剂提高H2O2衡转化率
C．H2O2分解热化学方程式：H2O2―→H2O＋O2＋Q
D．反应物总量高生成物总量
答案　D
解析　催化剂会影响反应热效应衡转化率C项热化学方程式应标明状态
题组三　式解决反应热计算
7．(1)[2015·浙江理综28(1)]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：
化学键
C—H
C—C
CC
H—H
键kJ·mol－1
412
348
612
436
计算述反应ΔH＝________ kJ·mol－1
答案　124
解析　设部分化学键键a kJ·mol－1ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1
(2)[2015·全国卷Ⅰ28(3)]已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11 kJ·mol－11 mol H2(g)1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分需吸收436 kJ151 kJ量1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收量____________kJ
答案　299
解析　形成1 mol H2(g)1 mol I2(g)放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ量设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ量2a－587＝11a＝299[解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1＋151 kJ·mol－1＝598 kJ·mol－1E(H—I)＝299 kJ·mol－1]
8．(2014·重庆理综6)已知：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—HOOO—H键键分436496462 kJ·mol－1a(　　)
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
答案　D
解析　根盖斯定律焓变键关系解答根题中出键出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH3＝－480 kJ·mol－1题中②2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1(②－③)×①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×a＝(－220＋480)×＝130选项D正确
失误防范
利键计算反应热熟记公式：ΔH＝反应物总键－生成物总键关键弄清物质中化学键数目中学阶段掌握常见单质化合物中含价键数目原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C键1 mol硅中含2 mol Si—Si键1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键分子晶体：1 mol P4中含6 mol P—P键1 mol P4O10(五氧化二磷)中含12 mol P—O键4 mol PO键1 mol C2H6中含6 mol C—H键 1 mol C—C键
考点二　热化学方程式书写判断

1．两模板
(1)热化学方程式书写模板
步骤1　写方程
写出配化学方程式
步骤2　标状态
slgaq标明物质聚集状态
步骤3　标条件
标明反应物温度压强(101 kPa25 ℃时标注)
步骤4　标ΔH
方程式写出ΔH根信息注明ΔH＋－
步骤5　标数值
根化学计量数计算写出ΔH数值
(2)热化学方程式书写正误判断模板
步骤1　审＋－
放热反应定－吸热反应定＋
步骤2　审单位
单位定kJ·mol－1易漏写错写成kJ
步骤3　审状态
物质状态必须正确特溶液中反应易写错
步骤4　审数值应性
反应热数值必须方程式化学计量数相应化学计量数ΔH成正反应逆时反应热正反应反应热数值相等符号相反
步骤5　审否符合概念
注意燃烧热中热概念相关热化学方程式
2．两注意
(1)注意素异形体转化名称问题
具素异形体物质注明聚集状态外注明物质名称
①S(单斜s)＋O2(g)SO2(g)
ΔH1＝－29716 kJ·mol－1
②S(正交s)＋O2(g)SO2(g)
ΔH2＝－29683 kJ·mol－1
③S(单斜s)S(正交s)
ΔH3＝－033 kJ·mol－1
(2)注意逆反应中反应热热量变化问题
反应热指反应完全时热效应逆反应热量反应完全时热量

题组　热化学方程式书写
1．(1)[2014·纲全国卷28(1)]化合物AX3单质X2定条件反应生成化合物AX5回答列问题：
已知AX3熔点沸点分－936 ℃76 ℃AX5熔点167 ℃室温时AX3气体X2反应生成1 mol AX5放出热量1238 kJ该反应热化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)[2014·天津理综7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)良半导体材料粗硅制纯硅程：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(硅)
写出SiCl4电子式：________________述SiCl4制纯硅反应中测生成112 kg纯硅需吸收a kJ热量写出该反应热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)[2015·安徽理综27(4)]NaBH4(s)水(l)反应生成NaBO2(s)氢气(g)25 ℃101 kPa已知消耗38 g NaBH4(s)放热216 kJ该反应热化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)[2015·天津理综7(4)]原子序数递增八种短周期元素(字母x等表示)原子半径相高正价低负价变化图示

根判断出元素回答问题：
已知1 mol e单质足量d2中燃烧恢复室温放出2555 kJ热量写出该反应热化学方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案　(1)AX3(l)＋X2(g)AX5(s)
ΔH＝－1238 kJ·mol－1
(2)　SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋0025a kJ·mol－1
(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g)
ΔH＝－216 kJ·mol－1
(4)2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)
ΔH＝－511 kJ·mol－1
题组二　热化学方程式正误判断
2．正误判断正确划√错误划×
(1)甲烷标准燃烧热－8903 kJ·mol－1甲烷燃烧热化学方程式表示CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－8903 kJ·mol－1(×)
(2)500 ℃30 MPa05 mol N215 mol H2置密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热193 kJ热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－386 kJ·mol－1(×)
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 3670 kJ·mol－1(燃烧热)(×)
(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋573 kJ·mol－1(中热)(×)
(5)25 ℃101 kPa时强酸强碱稀溶液发生中反应中热573 kJ·mol－1
2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1146 kJ·mol－1(×)

解题心
热化学方程式书写判断易出现错误
1．未标明反应物生成物状态造成错误
2．反应热符号正确吸热反应未标出＋号放热反应未标出－号导致错误
3．漏写ΔH单位者ΔH单位写kJ造成错误
4．反应热数值方程式计量数应造成错误
5．燃烧热中热概念理解位忽略标准1 mol 燃物生成1 mol H2O(l)造成错误
考点三　盖斯定律角度应

1．定律容
定条件反应步完成分步完成反应总热效应相反应热反应途径关反应始态终态关
2．常关系式
热化学方程式
焓变间关系
aAB　ΔH1
AB　ΔH2
ΔH2＝ΔH1
ΔH1＝aΔH2
aAB　ΔH1
BaA　ΔH2
ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

题组　利盖斯定律求焓变
1．(2015·重庆理综6)黑火药中国古代四发明爆炸热化学方程式
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1x(　　)
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案　A
解析　碳燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1外两热化学方程式次编号②③目标反应①×3＋②－③ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3x＝3a＋b－c
2．(2013·新课标全国卷Ⅱ12)1 200 ℃时天然气脱硫工艺中会发生列反应：
H2S(g)＋O2(g)SO2(g)＋H2O(g)ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2
H2S(g)＋O2(g)S(g)＋H2O(g)ΔH3
2S(g)S2(g)ΔH4
ΔH4正确表达式(　　)
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
答案　A
解析　题中方程式次编号①②③④[①＋②－③×3]×2S(g)S2(g)　　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
3．[2015·江苏20(1)]烟气(污染物SO2NOx)O3预处理CaSO3水悬浮液吸收减少烟气中SO2NOx含量O3氧化烟气中SO2NOx反应热化学方程式
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝－2009 kJ·mol－1
NO(g)＋O2(g)NO2(g)
ΔH＝－582 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)
ΔH＝－2416 kJ·mol－1
反应3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1
答案　－3173
解析　三热化学方程式次标记①②③反应①②知O2中间产物①＋②×2消O2目标反应目标反应ΔH＝－2009 kJ·mol－1＋(－582 kJ·mol
－1)×2＝－3173 kJ·mol－1
答题模板
叠加法求焓变
步骤1　倒
方程式相加目标方程式方程式颠倒反应热数值变符号相反样做减法运算实践证明方程式相减时容易出错
步骤2　
方程式相加目标方程式方程式某倍数反应热相
步骤3　加
面两步骤做方程式相加目标方程式反应热相加
题组二　角度较焓变
4．(2014·新课标全国卷Ⅱ13)室温1 molCuSO4·5H2O(s)溶水会溶液温度降低热效应ΔH1 1 mol CuSO4(s)溶水会溶液温度升高热效应ΔH2CuSO4·5H2O受热分解化学方程式CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)热效应ΔH3列判断正确(　　)
A．ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
答案　B
解析　1 mol CuSO4·5H2O(s)溶水会溶液温度降低吸热反应ΔH1>01 mol CuSO4(s)溶水会溶液温度升高放热程ΔH2<01 mol CuSO4·5H2O(s)溶水分两程先分解成1 mol CuSO4(s)5 mol水然1 mol CuSO4(s)溶水CuSO4·5H2O分解吸热反应ΔH3>0根盖斯定律关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3分析答案：ΔH1<ΔH3
5．已知列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
列关系式中正确(　　)
A．ad>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
答案　C
解析　H2燃烧反应放热反应ΔH<0abcd0BD错反应③反应①相较产物状态H2O(g)转化H2O(l)放热反应a>cA错反应②化学计量数①2倍②反应热①2倍b＝2a<0C
6．(2014·江苏10)已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1
CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH2
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5
列关述反应焓变判断正确(　　)
A．ΔH1>0ΔH3<0 B．ΔH2>0ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
答案　C
解析　A项C(s)CO(g)O2(g)中燃烧生成CO2均放热反应ΔH1<0ΔH3<0B项CO2(g)C(s)高温条件反应生成CO(g)该反应吸热反应ΔH2>0Fe(s)O2(g)反应生成Fe2O3(s)放热反应ΔH4<0C项五热化学方程式次编号①②③④⑤根盖斯定律②＋③①ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D项五热化学方程式次编号①②③④⑤根盖斯定律③×3－⑤×2④ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5
方法纳
反应热较
1．利盖斯定律较
2．反应生成物状态时A(g)＋B(g)C(g)　ΔH1A(g)＋B(g)C(l)　ΔH2ΔH1>ΔH2
3．反应反应物状态时A(s)＋B(g)C(g)　ΔH1A(g)＋B(g)C(g)　ΔH2ΔH1>ΔH2
4．两联系反应相较时C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1①C(s)＋12O2(g)CO(g)　ΔH2②
较方法：利反应①(包括ΔH1)某计量数减反应②(包括ΔH2)某计量数出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数根ΔH300进行较
总较反应热时注意：①反应中物质聚集状态②ΔH正负分较时连＋－起较类似数学中正负数较③较放出吸收热量少较数值考虑正负号
专题强化练
1．(2015·海南4)已知丙烷燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1定量丙烷完全燃烧生成18 g水放出热量约(　　)
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
答案　A
解析　丙烷燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1写出燃烧热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215 kJ·mol－1丙烷完全燃烧产生18 g水n(H2O)＝m÷M＝18 g÷18 g·mol－1＝01 mol反应放出热量Q＝(2 215 kJ÷4 mol)×01 mol≈554 kJA选项正确
2．探究NaHCO3Na2CO31 mol·L－1盐酸反应(设两反应分反应Ⅰ反应Ⅱ)程中热效应进行实验测数列关说法正确(　　)
序号
液体
固体
混合前
温度
混合
高温度
①
35 mL水
25 g NaHCO3
20 ℃
185 ℃
②
35 mL水
32 g Na2CO3
20 ℃
243 ℃
③
35 mL盐酸
25 g NaHCO3
20 ℃
162 ℃
④
35 mL盐酸
32 g Na2CO3
20 ℃
251 ℃
A仅通实验③判断反应Ⅰ吸热反应
B．仅通实验④判断反应Ⅱ放热反应
C．通实验判断出反应ⅠⅡ分吸热反应放热反应
D．通实验判断出反应ⅠⅡ分放热反应吸热反应
答案　C
解析　盐酸中水综合①③知Ⅰ吸热反应综合②④知Ⅱ放热反应C正确
3．已知氯气溴蒸气分氢气反应热化学方程式(Q1Q2均正值)：
H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
根述反应做出判断正确(　　)
A．Q1>Q2
B．生成物总量均高反应物总量
C．生成1 mol HCl(g)放出Q1 kJ热量
D．等物质量时Br2(g)具量低Br2(l)
答案　A
解析　生成气态氢化物越稳定放出热量越A正确B项两反应均放热反应生成物总量均低反应物总量C项生成2 mol HCl(g)放出Q1 kJ热量D项等物质量时Br2(g)具量高Br2(l)
4．列关量判断表示方法正确(　　)
A．C(石墨s)C(金刚石s)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1知：石墨金刚石更稳定
B．等质量硫蒸气硫固体分完全燃烧者放出热量更
C．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－573 kJ·mol－1知：含1 mol CH3COOH溶液含1 mol NaOH溶液混合放出热量等573 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出2858 kJ热量氢气燃烧热化学方程式2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－2858 kJ·mol－1
答案　A
解析　B项S(g)―→S(s)放出热量等质量时硫蒸气燃烧放出热量硫固体C项CH3COOH电离吸热1 mol CH3COOH溶液含1 mol NaOH溶液混合放出热量少573 kJD项应改ΔH＝－5716 kJ·mol－1
5．已知：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－b kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－c kJ·mol－1
列叙述正确(　　)
A．述热化学方程式知b>c
B．甲烷燃烧热b kJ·mol－1
C．2CH3OH(g)2CH4(g)＋O2(g)　ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
D．甲醇甲烷物质量1∶2混合物完全燃烧生成CO2H2O(l)时放出热量Q kJ该混合物中甲醇物质量 mol
答案　C
解析　A项CH4燃烧生成H2O(l)放出热量b6．已知：①H2(g)＋O2(g)H2O(g)
ΔH＝－2418 kJ·mol－1
H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1
②稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)
ΔH＝－573 kJ·mol－1
列结正确(　　)
A．H2燃烧热2418 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－5716 kJ·mol－1
C．稀CH3COOH溶液稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出热量573 kJ
D．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1146 kJ·mol－1
答案　B
解析　A项H2燃烧热应2858 kJ·mol－1B项正确C项CH3COOH电离吸收热量D项生成BaSO4放出热量放出热量应1146 kJ
7．已知热化学方程式：
①CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－2830 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－2418 kJ·mol－1
判断列说法正确(　　)
A．H2(g)＋O2(g)H2O(l)ΔH>－2418 kJ·mol－1
B．H2燃烧热ΔH＝－2418 kJ·mol－1
C．H2(g)转变成H2O(g)化学反应定放出量
D．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－412 kJ·mol－1
答案　D
解析　A项生成H2O(l)放出热量ΔH<－2418 kJ·mol－1B项H2燃烧热指生成1 mol H2O(l)应热量C项H2原金属氧化物吸热反应D项根盖斯定律判断该项正确
8．已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH1
3H2(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
2Fe(s)＋O2(g)Fe2O3(s)　ΔH3
2Al(s)＋O2(g)Al2O3(s)　ΔH4
2Al(s)＋Fe2O3(s)Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
列关述反应焓变判断正确(　　)
A．ΔH1<0ΔH3>0 B．ΔH5<0ΔH4<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
答案　B
解析　A项燃烧程放热氢气燃烧放热ΔH1<0铁氧气氧化放热ΔH3<0错误B项铝热反应放热ΔH5<0ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0ΔH4<ΔH3正确C项ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×错误D项ΔH3＝ΔH4－ΔH5错误
9．关图示转化关系(X代表卤素)列说法正确(　　)

A．2H(g)＋2X(g)2HX(g)　ΔH3<0
B．生成HX反应热途径关ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．ClBrI非金属性次减弱途径Ⅱ吸收热量次增
D．生成HCl放出热量生成HBr说明HClHBr稳定
答案　C
解析　C项非金属性越弱X2越稳定破坏化学键吸收量越少错误
10．已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1
2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)ΔH2
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH3
反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH(　　)
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
答案　A
解析　Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
H2O2(l)H2O(l)＋O2(g)　
H2(g)＋O2(g)H2O(l)　
盖斯定律三式相加
Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
11．求回答列问题
(1)已知常温常压：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 2756 kJ·mol－1
②H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋440 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热热化学方程式_____________________________________________
________________________________________________________________________
(2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
ΔH1＝－1929 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)H2O(g)
ΔH2＝－1209 kJ·mol－1
甲醇水蒸气催化重整反应焓变ΔH3＝________________________________
(3)苯乙烯重基础机原料工业中乙苯(C6H5—CH2CH3)原料采催化脱氢方法制取苯乙烯(C6H5—CHCH2)反应方程式
C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CHCH2(g)＋H2(g)　ΔH1
已知：3C2H2(g)C6H6(g)　ΔH2
C6H6(g)＋C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3
反应3C2H2(g)＋C2H4(g)C6H5—CHCH2(g)＋H2(g)ΔH＝_______________________
_________________________________________________
(4)氨合成重化工生产
工业合成氨H2种制取方法：
①焦炭水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
②天然气水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
已知关反应量变化图示方法②中反应ΔH＝____________________

(5)甲醇种途广泛化工原料工业常列两种反应制备甲醇：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ΔH1＝－901 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－411 kJ·mol－1
H2O(l)H2O(g)　ΔH4＝＋440 kJ·mol－1
ΔH2＝__________________
答案　(1)CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－7258 kJ·mol－1
(2)－720 kJ·mol－1
(3)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(4)(a＋3b－c) kJ·mol－1
(5)－930 kJ·mol－1
12．(2015·高考试题组合)
(1)[2015·广东理综31(1)]O2HCl转化Cl2提高效益减少污染
传统该转化通图示催化循环实现

中反应①2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1
反应②生成1 mol Cl2反应热ΔH2总反应热化学方程式_______________________
_________________________________________________(反应热ΔH1ΔH2表示)
答案　2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2　
(2)[2015·四川理综11(4)]FeSO4转化FeCO3FeCO3空气中加热反应制铁系氧化物材料
已知25 ℃101 kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)
ΔH＝－1 648 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s)
ΔH＝－1 480 kJ·mol－1
FeCO3空气中加热反应生成Fe2O3热化学方程式________________________________
________________________________________
答案　4FeCO3(s)＋O2(g)2Fe2O3(s)＋4CO2(g)
ΔH＝－260 kJ·mol－1
(3)[2015·山东理综30(3)]贮氢合金ThNi5催化COH2合成CH4反应温度T时该反应热化学方程式____________________________________________________
已知温度T时：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1
答案　CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1
(4)[2015·福建理综24(2)③]已知：
Al2O3(s)＋3C(s)2Al(s)＋3CO(g)
ΔH1＝＋1 3441 kJ·mol－1
2AlCl3(g)2Al(s)＋3Cl2(g)
ΔH2＝＋1 1692 kJ·mol－1
Al2O3CCl2反应生成AlCl3热化学方程式
________________________________________________________________________
答案　Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋1749 kJ·mol－1
(5)[2015·全国卷Ⅱ27(1)]甲醇重化工原料作燃料利合成气(成分COCO2H2)催化剂作合成甲醇发生反应：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
回答列问题：
已知反应①中相关化学键键数：
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E(kJ·mol－1)
436
343
1 076
465
413
计算ΔH1＝________kJ·mol－1已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1ΔH3＝________kJ·mol－1
答案　－99　＋41
考点　原电池原理全面突破

1．通常发进行氧化原反应设计成原电池
2．工作原理
锌铜原电池例：

电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Zn－2e－Zn2＋
Cu2＋＋2e－Cu
反应类型
氧化反应
原反应
电子流
Zn导线流Cu
盐桥中
离子移
盐桥含饱KCl溶液K＋移正极Cl－移负极
盐桥
作
(1)衡电荷
(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作)

说明　(1)装置Ⅰ装置Ⅱ电子均通电解质溶液
(2)装置Ⅰ中避免会直接发生Zn＋Cu2＋Cu＋Zn2＋化学转化热装置Ⅱ量转化率高

题组　设计两类原电池
1．[2013·广东理综33(2)(3)](2)量间相互转化：电解食盐水制备Cl2电转化化学原电池化学转化电设计两种类型原电池探究量转化效率限选材料：ZnSO4(aq)FeSO4(aq)CuSO4(aq)铜片铁片锌片导线

①完成原电池甲装置示意图(见图)作相应标注求：烧杯中电极溶液含相金属元素
②铜片电极CuSO4(aq)电解质溶液烧杯中组装原电池乙工作段时间观察负极___________________________________________________________
③甲乙两种原电池更效化学转化电________原_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)根牺牲阳极阴极保护法原理减缓电解质溶液中铁片腐蚀(2)材料中应选__________作阳极
答案　(2)①(合理答案)
②电极逐渐溶解表面红色固体析出
③甲　甲装置中负极Cu2＋接触避免Cu2＋直接负极发生反应化学转化热
(3)锌片
解析　(2)①根题条件原电池构成条件：
a．ZnCuCuSO4(aq)ZnSO4(aq)组成原电池Zn作负极Cu作正极Zn插入ZnSO4(aq)中Cu插入CuSO4(aq)中
b．FeCuFeSO4(aq)CuSO4(aq)组成原电池Fe作负极Cu作正极Fe插入FeSO4(aq)中Cu插入CuSO4(aq)中
c．注意画图时注意电极名称电极材料电解质溶液名称(化学式)形成闭合回路
②金属活动性Zn>Fe>Cu锌片铁片作负极ZnFe直接CuSO4溶液接触工作段时间负极逐渐溶解表面红色固体析出
③带盐桥甲原电池中负极没CuSO4溶液直接接触二者会直接发生置换反应化学会转化热全部转化电原电池乙中负极CuSO4溶液直接接触两者会发生置换反应部分化学转化热化学全部转化电
(3)牺牲阳极阴极保护法铁片作正极(阴极)时保护作负极(阳极)时腐蚀应选择铁片更活泼锌作负极(阳极)效保护铁腐蚀
方法纳
原电池设计思路
首先根离子方程式判断出氧化剂原剂明确电极反应然分析两剂状态确定电极材料固态时作电极溶液时作电解质溶液然补充缺少电极材料电解质溶液电极材料般添加电解质溶液中阳离子相金属作电极(惰性电极)电解质溶液般含电极材料形成阳离子相物质插入盐桥
题组二　盐桥作化学衡移动
2．控制适合条件反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成图示原电池列判断正确(　　)

A．反应开始时乙中石墨电极发生氧化反应
B．反应开始时甲中石墨电极Fe3＋原
C．电流表读数零时反应达化学衡状态
D．电流表读数零甲中溶入FeCl2固体乙中石墨电极负极
答案　D
解析　图示结合原电池原理分析知Fe3＋电子生成Fe2＋原I－失电子生成I2氧化AB正确电流表读数零时Fe3＋电子速率等Fe2＋失电子速率反应达衡状态D项甲中溶入FeCl2固体衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2左移动I2原I－乙中石墨正极正确
3．某学探究Ag＋Fe2＋反应图连接装置加入药品(盐桥中物质参反应)发现电压表指针偏移电子石墨导线流银放置段时间甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液发现电压表指针变化次偏移减―→回零点―→逆偏移电压表指针逆偏移银________极(填正负)实验出Ag＋Fe2＋反应离子方程式__________________________________________________________________

答案　负　Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag

1．氧化剂原剂均溶液状态氧化原反应设计成原电池时必须盐桥实现氧化剂原剂分离否会明显电流出现
2．电子流分析方法
(1)改变条件衡移动
(2)衡移动电子转移
(3)电子转移判断区域
(4)根区域判断流
(5)根流判断电极
考点二　种重化学电池

高考中常见新型电池氢镍电池高铁电池碱性锌锰电池海洋电池燃料电池(新型细菌燃料电池氢氧燃料电池丁烷燃料电池甲醇质子交换膜燃料电池CO燃料电池)锂离子电池锌银电池纽扣电池Mg—AgCl电池Mg—H2O2电池等新型电池电化学原理综合考查高考中托新型电池考查电化学原理知识点
1．判断电极
(1)放电时正负极判断
①负极：元素化合价升高发生氧化反应物质
②正极：元素化合价降低发生原反应物质
(2)充电时阴阳极判断
①阴极：放电时负极充电时阴极
②阳极：放电时正极充电时阳极
2．微粒流
(1)电子流
①电解池：电源负极→阴极阳极→电源正极
②原电池：负极→正极
提示：电解池原电池电子均流电解质溶液
(2)离子流
①电解池：阳离子移阴极阴离子移阳极
②原电池：阳离子移正极阴离子移负极
3．书写电极反应式
(1)放电时电极反应式书写
①条件指出参负极正极反应物质根化合价变化判断转移电子数目
②根守恒书写负极(正极)反应式特应注意电极产物否电解质溶液存
(2)充电时电极反应式书写
充电时电极反应放电时电极反应程相反充电阳极反应放电时正极反应逆程充电阴极反应放电时负极反应逆程
特提醒　书写放电时电极反应式时注意：
(1)阳离子正极参反应负极必须生成
(2)阴离子负极参反应正极必须生成

题组　池变燃料电池
1．种基酸性燃料电池原理设计酒精检测仪负极反应CH3CH2OH－4e－＋H2OCH3COOH＋4H＋列关说法正确(　　)
A．检测时电解质溶液中H＋负极移动
B．04 mol电子转移标准状况消耗448 L氧气
C．电池反应化学方程式CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O
D．正极发生反应O2＋4e－＋2H2O4OH－
答案　C
解析　解答题时审题关键反应酸性电解质溶液中进行原电池中阳离子正极移动A错电解质溶液酸性存OH－正极反应式O2＋4H＋＋4e－2H2O转移4 mol电子时消耗 1 mol O2转移04 mol电子时消耗224 L O2BD错电池反应式正负极反应式两极反应式相加知 C正确
2．(2015·江苏10)种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图列关该电池说法正确(　　)

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极AH2参电极反应H2＋2OH－－2e－2H2O
C．电池工作时CO电极B移动
D．电极B发生电极反应O2＋2CO2＋4e－2CO
答案　D
解析　A项H4→O该反应中消耗1 mol CH4转移6 mol电子错误该电池传导介质熔融碳酸盐A电极负极H2参电极反应H2－2e－＋COCO2＋H2O错误C项原电池工作时阴离子移负极B极正极错误D项B电极正极O2参电极反应O2＋4e－＋2CO22CO正确
类型全纳
介质燃料电池电极反应式书写数学生感较难集中：失电子数目判断二电极产物判断面CH
3OHO2燃料电池例分析电极反应式书写
(1)酸性介质H2SO4
CH3OH负极失电子生成CO2气体O2正极电子H＋作生成H2O电极反应式
负极：CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋
正极：O2＋6e－＋6H＋3H2O
(2)碱性介质KOH溶液
CH3OH负极失电子碱性条件生成CO1 mol CH3OH 失6 mol e－O2正极电子生成OH－电极反应式
负极：CH3OH－6e－＋8OH－CO＋6H2O
正极：O2＋6e－＋3H2O6OH－
(3)熔融盐介质K2CO3
电池工作时CO移负极CH3OH负极失电子CO作生成CO2气体O2正极电子CO2作生成CO电极反应式
负极：CH3OH－6e－＋3CO4CO2↑＋2H2O
正极：O2＋6e－＋3CO23CO
(4)掺杂Y2O3ZrO3固体作电解质高温传导正极生成O2－
根O2－移负极负极CH3OH失电子生成CO2气体O2正极电子生成O2－电极反应式
负极：CH3OH－6e－＋3O2－CO2↑＋2H2O
正极：O2＋6e－3O2－
题组二　久考衰逆电池
()传统逆电池考查
3．镍镉(Ni—Cd)充电电池现代生活中广泛应已知某镍镉电池电解质溶液KOH溶液充放电式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2关该电池说法正确(　　)
A．放电时负极电子质量减轻
B．放电时电解质溶液中OH－正极移动
C．充电时阴极附溶液pH减
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－NiOOH＋H2O
答案　D
解析　该充电电池放电程电极反应式负极：Cd－2e－＋2OH－Cd(OH)2正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－2Ni(OH)2＋2OH－正确选项D
(二)新型逆电池考查
4．(2014·新课标全国卷Ⅱ12)2013年3月国科学家报道图示水溶液锂离子电池体系列叙述错误(　　)

A．a电池正极
B．电池充电反应LiMn2O4Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时a极锂化合价发生变化
D．放电时溶液中Li＋ba迁移
答案　C
解析　图示出原电池装置A项图示分析金属锂易失电子原电池原理知含锂端原电池负极b负极a正极正确B项电池充电时电解池反应式原电池反应逆反应正确C项放电时a极原电池正极发生原反应Mn元素锂元素化合价没变化正确D项放电时原电池锂离子应正极(a极)迁移正确
5．(1)[2015·四川理综11(5)]FeSO4定条件制FeS2(二硫化亚铁)纳米材料该材料制造高容量锂电池电池放电时总反应4Li＋FeS2Fe＋2Li2S正极反应式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)[2015·广东理综32(5)]种超快充电新型铝电池充放电时AlClAl2Cl两种离子Al电极相互转化离子参电极反应放电时负极Al电极反应式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案　(1)FeS2＋4Li＋＋4e－Fe＋2Li2SFeS2＋4e－Fe＋2S2－
(2)Al－3e－＋7AlCl 4Al2Cl
方法纳
锂离子电池充放电分析
常见锂离子电极材料
正极材料：LiMO2(M：CoNiMn等)
LiM2O4(M：CoNiMn等)
LiMPO4(M：Fe等)
负极材料：石墨(吸附锂原子)
负极反应：LixCn－xe－xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCnnC＋LiMO2
题组三　广泛应高科技电池
6．气体动化检测中常常应原电池原理传感器图电池工作示意图气体扩散进入传感器敏感电极发生反应传感器会接收电信号表列出测气体敏感电极部分反应产物列说法中正确(　　)

测气体
敏感电极部分产物
NO2
NO
Cl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4
A．述气体检测时敏感电极均作原电池正极
B．检测Cl2气体时敏感电极电极反应Cl2＋2e－2Cl－
C．检测H2S气体时电极充入空气电极电极反应式O2＋2H2O＋4e－4OH－
D．检测H2SCO体积分数相两份空气样时传感器产生电流相
答案　B
解析　A项NO2―→NO电子作正极Cl2―→HCl电子作正极CO―→CO2失电子作负极H2S―→H2SO4失电子作负极B项根产物判断Cl2电子生成Cl－正确C项应O2＋4e－＋4H＋2H2OD项H2S生成H2SO4失8e－CO生成CO2失2e－检测体积分数相两气体时传感器产生电流相
考点三　电解池寻常应

六点突破电解池
1．分清阴阳极电源正极相连阳极电源负极相连阴极两极反应阳氧阴

2．剖析离子移阳离子移阴极阴离子移阳极
3．注意放电序
4．书写电极反应式注意失电子守恒
5．正确判断产物
(1)阳极产物判断首先电极果活性电极作阳极电极材料失电子电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋Fe3＋)果惰性电极需溶液中阴离子失电子力阴离子放电序S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)
(2)阴极产物判断直接根阳离子放电序进行判断：
Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)
6．恢复原态措施
电解关电解质溶液恢复原态问题应该质量守恒法分析般加入阳极产物阴极产物化合物特殊情况惰性电极电解CuSO4溶液Cu2＋完全放电前加入CuOCuCO3复原Cu2＋完全放电应加入Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3复原

题组　电解原理治理环境中寻常应
1．(2015·四川理综4)图示装置含CN－Cl－废水中CN－时控制溶液pH9～10阳极产生ClO－CN－氧化两种污染气体列说法正确(　　)

A．石墨作阳极铁作阴极
B．阳极电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2O
C．阴极电极反应式：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－
D．CN－反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
答案　D
解析　Cl－阳极发生氧化反应生成ClO－水电离出H＋阴极发生原反应生成H2电解质溶液呈碱性ABC项正确D项溶液呈碱性离子方程式中出现H＋正确离子方程式2CN－＋5ClO－＋H2ON2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－错误
2．[2015·北京理综27(4)]利图示装置海水中提取CO2利减少环境温室气体含量

①结合方程式简述提取CO2原理：___________________________________________
②该装置产生物质处理b室排出海水合格排回海处理合格方法________________________________________________________________________
答案　①a 室：2H2O―4e－ O2↑＋4H＋H＋通阳离子膜进入b室发生反应：HCO＋H＋CO2↑＋H2O
②c室反应：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－c室排出碱液b室排出酸液调接装置入口海水pH
解析　①a室电极连接电源正极作阳极发生氧化反应：2H2O―4e－ O2↑＋4H＋c(H＋)增H＋ a 室通阳离子膜进入 b 室发生反应：HCO＋H＋CO2↑＋H2O②海水pH≈8电解海水pH<6呈酸性c室反应：2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－c室排出碱液b室排出酸液中调接装置入口海水pH处理合格
题组二　电解原理制备物质中寻常应
3．(1)[2014·新课标全国卷Ⅰ27(4)]H3PO2电渗析法制备四室电渗析法工作原理图示(阳膜阴膜分允许阳离子阴离子通)：

①写出阳极电极反应式：__________________________________________________
②分析产品室H3PO2原：______________________________________________
________________________________________________________________________
③早期采三室电渗析法制备H3PO2：四室电渗析法中阳极室稀硫酸H3PO2稀溶液代撤阳极室产品室间阳膜合阳极室产品室缺点产品中混____________杂质该杂质产生原_____________________________________
___________________________________
(2)[2014·北京理综26(4)]电解NO制备NH4NO3工作原理图示电解产物全部转化NH
4NO3需补充物质AA________说明理：___________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________

答案　(1)①2H2O－4e－O2↑＋4H＋
②阳极室H＋穿阳膜扩散产品室原料室H2PO穿阴膜扩散产品室二者反应生成H3PO2
③PO　H2POH3PO2氧化
(2)NH3　根反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3电解产生HNO3
4．[2015·山东理综29(1)]利LiOH钴氧化物制备锂离子电池正极材料LiOH电解法制备钴氧化物通处理钴渣获
利图装置电解制备LiOH两电极区电解液分LiOHLiCl溶液B极区电解液________溶液(填化学式)阳极电极反应式_____________________________________
电解程中Li＋________电极迁移(填AB)

答案　LiOH　2Cl－－2e－Cl2↑　B
解析　B极区生成H2 时会生成LiOH B极区电解液LiOH 溶液电极A阳极阳极区LiCl 溶液中Cl－ 放电电极反应式2Cl－－2e－Cl2↑电解程中Li＋(阳离子)B电极(阴极区)迁移
考点四　金属腐蚀防护两种较两种方法

1．两种较
(1)析氢腐蚀吸氧腐蚀较
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀

条件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性中性
正极
反应
2H＋＋2e－
H2↑
O2＋2H2O＋4e－
4OH－
负极反应
Fe－2e－Fe2＋

反应

Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)3失部分水转化铁锈
(2)腐蚀快慢较
①般说列原判断：电解池原理引起腐蚀>原电池原理引起腐蚀>化学腐蚀>防护措施腐蚀
②金属说腐蚀快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中
③活泼性两种金属活泼性差越腐蚀越快
④种电解质溶液说电解质溶液浓度越金属腐蚀速率越快
2．两种保护方法
(1)加防护层
金属表面加油漆搪瓷沥青塑料橡胶等耐腐蚀非金属材料采电镀表面钝化等方法金属表面镀层易腐蚀金属生成层致密薄膜
(2)电化学防护
①牺牲阳极阴极保护法——原电池原理：正极保护金属负极保护金属活泼金属
②外加电流阴极保护法——电解原理：阴极保护金属阳极惰性电极

题组　两种腐蚀较
1．利图装置进行实验开始时ab两处液面相密封放置段时间列说法正确(　　)

A．a发生吸氧腐蚀b发生析氢腐蚀
B．段时间a液面高b液面
C．a处溶液pH增b处溶液pH减
D．ab两处具相电极反应式：Fe－2e－Fe2＋
答案　C
解析　根装置图判断左边铁丝发生吸氧腐蚀右边铁丝发生析氢腐蚀电极反应
左边　负极：Fe－2e－Fe2＋
正极：O2＋4e－＋2H2O4OH－
右边　负极：Fe－2e－Fe2＋
正极：2H＋＋2e－H2↑
ab处pH均增C错误
2．[2014·福建理综24(1)]铁化合物生产生活关系密切
图实验室研究海水铁闸部位腐蚀情况剖面示意图

①该电化腐蚀称____________
②图中ABCD四区域生成铁锈________(填字母)
答案　①吸氧腐蚀　②B
解析　①金属中性较弱酸性条件发生吸氧腐蚀②发生吸氧腐蚀越液面接触O2越腐蚀越严重
3．铜板铁铆钉长期暴露潮湿空气中形成层酸性水膜铁铆钉会腐蚀示意图列说法正确(　　)

A．铁金属性铜强铁铆钉氧化腐蚀
B．水膜中溶解SO2铁铆钉腐蚀速率变
C．铜极反应2H＋＋2e－H2↑O2＋4e－＋4H＋2H2O
D．金属表面涂层油脂防止铁铆钉腐蚀
答案　B
解析　根示意图铁铆钉发生电化学腐蚀电极反应式
左侧
右侧
B项水膜溶解SO2酸性增强铁铆钉腐蚀速率变
题组二　腐蚀类型防护方法
4．(2015·海14)研究电化学腐蚀防护装置右图示列关说法错误(　　)

A．d石墨铁片腐蚀加快
B．d石墨石墨电极反应O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
C．d锌块铁片易腐蚀
D．d锌块铁片电极反应2H＋＋2e－―→H2↑
答案　D
解析　活动性：Fe>石墨铁石墨海水构成原电池Fe负极失电子氧化变Fe2＋进入溶液溶解海水中氧气正极石墨电子原没形成原电池时速率快正确B项d石墨中性电解质发生吸氧腐蚀石墨氧气电子发生原反应电极反应O2＋2H2O＋4e－―→4OH－正确C项d锌块金属活动性：Zn>FeZn原电池负极Fe正极首先腐蚀Zn铁保护铁片易腐蚀正确D项d锌块电解质中性环境发生吸氧腐蚀铁片电极反应O2＋2H2O＋4e－―→4OH－错误
5．(2014·安徽理综28)某研究组探究弱酸性条件铁发生电化学腐蚀类型影响素混合均匀新制铁粉碳粉置锥形瓶底部塞瓶塞(图1)胶头滴中滴入滴醋酸溶液时测量容器中压强变化

(1)请完成实验设计表(表中留空格)：
编号
实验目
碳粉g
铁粉g
醋酸
①
实验作参
05
20
900
②
醋酸浓度影响
05

360
③

02
20
900

(2)编号①实验测容器中压强时间变化图2t2时容器中压强明显起始压强原铁发生________腐蚀请图3中箭头标出发生该腐蚀时电子流动方时碳粉表面发生________(填
氧化原)反应电极反应式______________

(3)该组图2中0～t1时压强变原提出假设请完成假设二：
假设：发生析氢腐蚀产生气体
假设二：________________________________________________________________________
……
(4)验证假设某学设计检验收集气体中否含H2方案请设计实验方案验证假设写出实验步骤结
实验步骤结(求写具体操作程)：

答案　(1)②20　③碳粉含量影响
(2)吸氧　　原　2H2O＋O2＋4e－4OH－(4H＋＋O2＋4e－2H2O)
(3)反应放热温度升高
(4)①药品量操作编号①实验(孔橡皮塞增加进出导)
②通入氩气排净瓶空气
③滴入醋酸溶液时测量瓶压强变化(测温度变化检验Fe2＋等)果瓶压强增假设成立否假设成立(题属开放性试题答案合理)
解析　(1)题采控制变量法进行研究保持条件相考虑中素实验影响探究醋酸浓度电化学腐蚀影响时应保证碳粉铁粉质量参实验相实验②中铁粉20 g实验①③知铁粉质量醋酸浓度相碳粉质量显然探究碳粉含量铁电化学腐蚀影响
(2)铁发生析氢腐蚀时生成H2容器压强断增发生吸氧腐蚀时消耗O2容器压强断减t2时容器压强明显起始压强说明铁发生吸氧腐蚀时Fe作负极失电子发生氧化反应碳粉作正极O2表面电子发生原反应电极反应式O2＋2H2O＋4e－4OH－(4H＋＋O2＋4e－2H2O)
(3)Fe发生电化学腐蚀时放出热量体系温度升高
(4)参实验①中药品量操作方法更换孔橡皮塞增加进出气导通入稀气体排出空气滴加醋酸溶液时测量瓶压强变化温度变化等确定假设否成立
考点五　利电子守恒思想突破电化学计算

电化学计算基方法技巧：
原电池电解池计算包括两极产物定量计算溶液pH计算相原子质量阿伏加德罗常数计算产物量电量关系计算等通常列三种方法：
1．根电子守恒计算
串联电路中阴阳两极产物正负两极产物相电量等类型计算电路中转移电子数相等
2．根总反应式计算
先写出电极反应式写出总反应式根总反应式列出例式计算
3．根关系式计算
根失电子守恒定律关系建立起已知量未知量间桥梁构建计算需关系式
通4 mol e－桥梁构建关系式：

(式中M金属n离子化合价数值)
该关系式具总揽电化学计算作价值熟记电极反应式灵活运关系式便快速解答常见电化学计算问题

题组　明显外接电源电解池串联判断计算
1．图示中甲池总反应式2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O列说法正确(　　)

A．甲池电转化化学装置乙丙池化学转化电装置
B．甲池通入CH3OH电极反应式CH3OH－6e－＋2H2OCO＋8H＋
C．反应段时间乙池中加入定量Cu(OH)2固体CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池中消耗280 mL(标准状况)O2时丙池中理产生145 g固体
答案　D
解析　甲池原电池作电源乙池丙池两电解池根原电池形成条件通入CH3OH极负极通入O2极正极石墨Pt(左)作阳极AgPt(右)作阴极B项负极反应：CH3OH－6e－＋8OH－CO＋6H2OC项应加入CuOCuCO3D项丙池中：MgCl2＋2H2O电解Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑消耗0012 5 mol O2转移005 mol电子生成0025 mol Mg(OH)2质量145 g
题组二　明显外接电源电解池串联判断计算
2．图示装置中通直流电5 min时铜电极质量增加216 g试回答列问题

(1)电源中X电极直流电源________极
(2)pH变化：A：________B：________C：________(填增减变)
(3)通电5 min时B中收集224 mL(标准状况)气体溶液体积200 mL通电前CuSO4溶液物质量浓度________________________(假设电解前溶液体积变化)
(4)A中KCl足量溶液体积200 mL电解溶液pH______________(假设电解前溶液体积变化)
答案　(1)负
(2)增　减　变
(3)0025 mol·L－1
(4)13
解析　(1)三装置串联电解池电解AgNO3溶液时Ag＋阴极发生原反应变Ag质量增加铜电极阴极银电极阳极Y正极X负极
(2)电解KCl溶液生成KOH溶液pH增电解CuSO4溶液生成H2SO4溶液pH减电解AgNO3溶液银阳极断溶解Ag＋浓度基变pH变
(3)通电5 min时C中析出002 mol Ag电路中通002 mol 电子B中收集001 mol气体该气体全氧气电路中需通004 mol电子电子转移守恒B中电解分两阶段先电解CuSO4溶液生成O2电解水生成O2H2B中收集气体O
2H2混合物设电解CuSO4溶液时生成O2物质量x电解H2O时生成O2物质量y4x＋4y＝002 mol(电子转移守恒)x＋3y＝001 mol(气体体积)解x＝y＝0002 5 moln(CuSO4)＝2×0002 5 mol＝0005 molc(CuSO4)＝0005 mol÷02 L＝0025 mol·L－1(4)通电5 min时A中放出001 mol H2溶液中生成002 mol KOHc(OH－)＝002 mol÷02 L＝01 mol·L－1pH＝13
失误防范
两种串联装置图较

图1中外接电源中必装置原电池装置(相发电装置)电解池装置提供电中两电极活泼性差异者原电池装置图1中左边原电池装置右边电解池装置图2中外接电源两烧杯均作电解池串联电解通两池电子数目相等
题组三　2015高考题汇编
3．[2015·重庆理综11(5)]图青铜器潮湿环境中发生电化学腐蚀原理示意图
①腐蚀程中负极________(填图中字母abc)
②环境中Cl－扩散孔口正极反应产物负极反应产物作生成孔粉状锈Cu2(OH)3Cl离子方程式_________________________________________________
③生成429 g Cu2(OH)3Cl理耗氧体积________L(标准状况)

答案　①c　②2Cu2＋＋3OH－＋Cl－Cu2(OH)3Cl↓
③0448
解析　①青铜器腐蚀图铜负极腐蚀生成Cu2＋正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH－
②正极反应产物OH－负极反应产物Cu2＋Cl－作生成Cu2(OH)3Cl
③n[Cu2(OH)3Cl]＝＝002 mol004 mol Cu氧化根电子失守恒n(O2)＝＝002 mol标准状况V(O2)＝002 mol×224 L·mol－1＝0448 L
4．[2015·全国卷Ⅱ26(1)(2)]酸性锌锰干电池种次性电池外壳金属锌中间碳棒周围碳粉MnO2ZnCl2NH4Cl等组成糊状填充物该电池放电程产生MnOOH
(1)该电池正极反应式______________________________________________________
电池反应离子方程式______________________________________________________
(2)维持电流强度05 A电池工作5分钟理消耗锌________g(已知F＝96 500 C·mol－1)
答案　(1)MnO2＋e－＋H＋MnOOH　Zn＋2MnO2＋2H＋Zn2＋＋2MnOOH
(2)005
解析　(1)根酸性锌锰干电池构造知放电时负极Zn失电子生成Zn2＋正极MnO2电子生成MnOOH写出正极负极电极反应式然遵循电子守恒前提两极反应式加合电池反应离子方程式(2)电池工作5分钟通电量Q＝05 A×5 min×60 s·min－1＝150 C通电子物质量n(e－)＝＝≈1554×10－3 mol理消耗Zn质量m(Zn)＝×65 g·mol－1＝005 g
专题强化练
1．图示方法保护钢质闸门列说法正确(　　)

A．ab间导体连接时X应发生氧化反应
B．ab间导体连接时X锌石墨
C．ab外接电源相连时a应连接电源正极
D．ab外接电源相连时阴极电极反应式：2Cl－－2e－Cl2↑
答案　A
解析　A项ab导体连接时X应作负极发生氧化反应正确B项XZn石墨否钢闸门作负极腐蚀C项a接负极钢闸门腐蚀D项阴极反应式应2H2O＋2e－H2↑＋2OH－2H＋＋2e－H2↑
2．图示甲乙两装置盛溶液体积浓度均相足量电极铝镁已表面氧化膜两装置电路中通电子1 mol时列说法正确(　　)

A．溶液质量减程度：乙<甲
B．溶液导电力变化：甲<乙
C．甲中阴极乙中铝电极析出物质质量：甲＝乙
D．电极反应式：甲中阳极：2Cl－－2e－Cl2↑
乙中正极：Cu2＋＋2e－Cu
答案　B
解析　甲：CuCl2Cu＋Cl2↑乙：Mg＋Cu2＋Cu＋Mg2＋A项通1 mol电子时甲减少675 g乙减＝20 gB项甲中离子浓度减少乙中保持变导电力变化甲>乙C项甲中阴极：Cu2＋＋2e－Cu乙中铝电极：Cu2＋＋2e－Cu析出质量应相等D项正确
3．(2015·天津理综4)锌铜原电池装置图示中阳离子交换膜允许阳离子水分子通列关叙述正确(　　)

A．铜电极发生氧化反应
B．电池工作段时间甲池c(SO)减
C．电池工作段时间乙池溶液总质量增加
D．阴阳离子分通交换膜负极正极移动保持溶液中电荷衡
答案　C
解析　A项锌活泼性铜知铜电极正极正极Cu2＋电子发生原反应生成Cu错误B项阳离子交换膜允许阳离子水分子通甲池c(SO)变错误C项乙池中Cu2＋＋2e－Cu时甲池中Zn2＋通阳离子交换膜进入乙池中M(Zn2＋)>M(Cu2＋)乙池溶液总质量增加正确D项阳离子交换膜允许阳离子水分子通电解程中Zn2＋通阳离子交换膜移正极保持溶液中电荷衡阴离子通交换膜错误
4．着限牌政策推出电动汽车成汽车界新宠特斯拉全电动汽车钴酸锂(LiCoO
2)电池工作原理图A极材料金属锂碳复合材料(碳作金属锂载体)电解质种传导Li＋高分子材料隔膜允许Li＋通电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2列说法正确(　　)

A．充电时Li＋右边流左边
B．放电时正极锂化合价未发生改变
C．充电时B作阳极该电极放电时电极反应式Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2
D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行放电处理Li＋进入石墨中利回收
答案　D
解析　放电时：
A(负极)：LixC6－xe－xLi＋＋C6
B(正极)：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋LiCoO2
充电时：
A(阴极)：xLi＋＋C6＋xe－LixC6
B(阳极)：LiCoO2－xe－xLi＋＋Li1－xCoO2
A项充电时Li＋移阴极右边流左边正确B项放电时正极锂化合价＋1价化合价没发生变化C项正确D项根电极反应式应进行充电处理Li＋进入石墨中
5．NaOH溶液吸收烟气中SO2Na2SO3溶液进行电解循环生NaOH时某种副产物原理图示(电极材料石墨)列说法正确(　　)

A．b电极反应SO－2e－＋H2OSO＋2H＋
B．D混合气体含SO2O2等成分
C．a电极发生原反应1 mol Na＋通阳离子交换膜时a极生成112 L气体
D．A溶液稀NaOH溶液作增强溶液导电性C较浓硫酸溶液
答案　C
解析　b电极应阳极a电极阴极电极反应式b：SO－2e－＋H2OSO＋2H＋a：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－B项避免会发生SO＋2H＋H2O＋SO2↑4OH－－4e－2H2O＋O2↑D混合气体含SO2O2等成分C项没指明否处标准状况错误D项正确
6．水道历铸铁→镀锌→PVC→PPR热熔等阶段铸铁镀锌弃原原电池原理解释示意图图示列关说法正确(　　)

A．果镀锌a端Zn负极产生Zn2＋会造成道锈蚀Zn2＋溶水体害
B．b端发生电极反应ClO－＋H2O－2e－Cl－＋2OH－
C．该原电池原理存定程度减弱水中余氯杀菌消毒功
D．水厂户该类道长期接触水酸碱性发生变化
答案　B
解析　根ClO－＋2e－＋H2OCl－＋2OH－判断b正极a负极B项错误
7．图装置模拟工肾脏工作原理电解生成Cl2尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出列说法错误(　　)

A．电源正极b
B．尿素氧化化学方程式CO(NH2)2＋3Cl2＋H2ON2＋CO2＋6HCl
C．电解结束阴极室溶液电解前相pH增
D．阳极收集Cl2 448 L(标准状况)时氧化尿素60 g
答案　D
解析　电极反应式a(阴极)：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－b(阳极)：2Cl－－2e－Cl2↑A项正确
3Cl2＋CO(NH2)2＋H2ON2＋CO2＋6HClB项正确
C项阴极室生成OH－pH增
D项02 mol Cl2氧化CO(NH2)2质量×60 g·mol－1＝40 g
8．(2015·全国卷Ⅰ11)微生物电池指微生物作化学转化电装置工作原理图示列关微生物电池说法错误(　　)

A．正极反应中CO2生成
B．微生物促进反应中电子转移
C．质子通交换膜负极区移正极区
D．电池总反应C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
答案　A
解析　题意知微生物电池原理微生物作O2C6H12O6发生氧化原反应化学转化电B正确氧气正极反应质子交换膜允许H＋通正极反应O2＋4e－＋4H＋2H2O没CO2生成A项错误负极发生反应：C6H12O6－24e－＋6H2O6CO2＋24H＋H＋负极区生成移正极区正极消耗C项正确总反应C6H12O6＋6O26CO2＋6H2OD项正确
9．(2015·福建理综11)某模拟工树叶电化学实验装置图示该装置H2OCO2转化O2燃料(C3H8O)列说法正确(　　)

A．该装置化学转化光电
B．该装置工作时H＋b极区a极区迁移
C．生成1 mol O244 g CO2原
D．a 电极反应3CO2＋18H＋－18e－C3H8O＋5H2O
答案　B
解析　A项该装置电解池电解光作H2O光催化剂表面转化O2H＋该装置电光转化化学错误B项根种电荷相互排斥异种电荷相互吸引原该装置工作时H＋阳极b极区阴极a极区迁移正确C项该电解池总反应式6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2根总反应方程式知生成1 mol O2 mol CO2原质量 g错误D项a电极阴极发生原反应电极反应式3CO2＋18H＋＋18e－C3H8O＋5H2O错误
10．(2015·浙江理综11)固态金属氧化物电解池中高温电解H2O­CO2混合气体制备H2CO种新源利方式基原理图示列说法正确(　　)

A．X电源负极
B．阴极电极反应式H2O＋2e－H2＋O2－CO2＋2e－CO＋O2－
C．总反应表示H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴阳两极生成气体物质量1∶1
答案　D
解析　水二氧化碳生成氢气氧化碳发生原反应极电子应阴极X极电源负极AB项正确C项根电极反应物生成物知总反应方程式正确D项阳极电极反应式2O2－－4e－O2↑结合电子失相等知阴阳两极生成气体物质量2∶1错误
11．NOxSO2量排放造成阴霾天气原研究处理方法变废宝越越受重视求回答列问题
(1)间接电化学法NO程图1示：

已知电解池阴极室中溶液pH4～7间写出阴极电极反应式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
离子方程式表示吸收池中NO原理：__________________________________
__________________________________________________________________________
____________________________________
(2)富集废气中SO2O2反应制备硫酸孔电极材料装置图2示

①X极电极反应式_____________________________________________________
②消耗112 L(标准状况)气体B时通质子交换膜H＋数________
(3)工业电解NO制备NH4NO3工作原理图3示电解产物全部转化NH4NO3需补充物质M

①写出阳极电极反应式：____________________________________________________
②M________说明理：_________________________________________________
③总化学方程式___________________________________________________________
答案　(1)2HSO＋2e－＋2H＋S2O＋2H2O
2NO＋2S2O＋2H2ON2↑＋4HSO
(2)①SO2－2e－＋2H2OSO＋4H＋　②2NA
(3)①5NO－15e－＋10H2O20H＋＋5NO
②NH3　电解程中阳极生成n(NO)阴极生成n(NH)
③8NO＋7H2O＋2NH35NH4NO3
解析　(2)①分析物质流知气体ASO2气体BO2X极负极电极反应式SO2－2e－＋2H2OSO＋4H＋Y极正极电极反应式O2＋4e－＋2H2O4OH－②n(O2)＝＝05 mol生成n(OH－)＝05 mol×4＝2 mol维持溶液中电荷衡应2 mol H
＋左侧透质子交换膜右侧迁移
(3)图3知阳极区NO发生氧化反应生成NO阴极区NO发生原反应生成NH阳极反应式5NO－15e－＋10H2O20H＋＋5NO阴极反应式3NO＋15e－＋18H＋3NH＋3H2O电解程中阳极产生NO物质量阴极产生NH物质量电解产物全部转化成硝酸铵需补充NH3总化学方程式8NO＋7H2O＋2NH35NH4NO3
12．图装置示CDEFXY惰性电极甲乙中溶液体积浓度相(假设通电前溶液体积变)AB外接直流电源两极直流电源接通F极附呈红色

请回答：
(1)B极电源________段时间甲中溶液颜色________________丁中X极附颜色逐渐变浅Y极附颜色逐渐变深表明__________________________________电场作Y极移动
(2)甲乙装置中CDEF电极均种单质生成时应单质物质量________________________________________________________________________
(3)现丙装置铜件镀银H应该________(填镀层金属镀件)电镀液____________溶液乙中溶液pH13时(时乙溶液体积500 mL)丙中镀件析出银质量____________甲中溶液pH________(填变变变)
(4)C电极换铁装置变甲中发生总反应离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案　(1)负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶体粒子带正电荷
(2)1∶2∶2∶2
(3)镀件　AgNO3　54 g　变
(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
解析　(1)F极附呈红色说明F阴极E阳极A正极B负极甲中Cu2＋放电溶液颜色变浅丁中Y极附颜色变深说明Fe(OH)3胶粒阴极移动Fe(OH)3胶粒带正电荷(2)CDEF电极产物分O2CuCl2H2电路中通电量相等物质量1
∶2∶2∶2(3)乙中溶液pH＝13生成n(NaOH)＝01 mol·L－1×05 L＝005 mol电路中通电子物质量005 mol丙中镀件析出银质量005 mol×108 g·mol－1＝54 g(4)活性金属作阳极时金属先溶液中阴离子放电溶解甲中发生反应离子方程式Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
13．(2015·高考试题汇编)
(1)[2015·广东理综32(4)]电解制备Al(OH)3时电极分Al片石墨电解总反应方程式________________________________________________________________________
(2)[2015·海南15(4)]图示原电池正极反应式_________________________________
_______________________________________

(3)(2015·海272829)氯碱工业电解精制饱食盐水方法制取氯气氢气烧碱氯含氧酸盐等系列化工产品图离子交换膜法电解食盐水示意图图中离子交换膜允许阳离子通

完成列填空：
①写出电解饱食盐水离子方程式___________________________________________
________________________________________________________________________
②离子交换膜作___________________________________________________
③精制饱食盐水图中________位置补充氢氧化钠溶液图中________位置流出(选填abcd)
答案　(1)2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑
(2)Ag＋＋e－Ag
(3)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②纯度更高氢氧化钠溶液　阻止阳极产生Cl2阴极产生H2混合发生反应
③a　d
考点　化学反应速率影响素

1．深度剖析v(B)＝＝
式进行某物质反应速率计算时需注意点：
(1)浓度变化适气体溶液中溶质适固体纯液体
(2)化学反应速率某段时间均反应速率时速率计算时取正值
(3)反应物质表示反应速率时数值意义相物质表示反应速率等化学计量数
(4)计算反应速率时出物质量变化值转化物质量浓度变化值(计算时定体积)进行计算
(5)逆反应通常计算正逆反应抵消总反应速率达衡时总反应速率零(注：总反应速率理解净速率)
2．正确理解速率影响素
(1)惰性气体反应速率影响
①恒容：充入惰性气体总压增―→物质浓度变(活化分子浓度变)―→反应速率变
②恒压：充入惰性气体体积增物质浓度减(活化分子浓度减)反应速率减
(2)纯液体固体化学反应速率影响
化学反应中纯液体固态物质浓度常数固态物质浓度变化表示反应速率固态反应物颗粒影响反应速率条件煤粉表面积燃烧煤块快
(3)外界条件逆反应正逆反应速率影响方致影响程度定相
①增反应物浓度时v正增v逆瞬间变增
②增压强气体分子数减方反应速率变化程度
③反应前气体分子数变反应改变压强等程度改变正逆反应速率
④升高温度v正v逆增吸热反应方反应速率增程度
⑤催化剂等程度改变正逆反应速率
3．明辨非准确判断
正误判断正确√错误×
(1)着反应进行化学反应速率定逐渐减(×)
(2)增压强化学反应速率定加快(×)
(3)反应现象明显证明化学反应速率慢(×)
(4)反应H2＋Cl22HCl(ΔH<0)机理包含①Cl2―→2Cl(慢)②H2＋Cl―→HCl＋H(快)③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)反应①活化反应②活化(√)
(5)含少量I－溶液中H2O2分解机理H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－(快)I－IO－均H2O2分解反应催化剂(×)

题组　化学反应速率全方位考查
1．Ⅰ定温度2 L密闭容器中XYZ三种气体物质量时间变化曲线图示：

(1)反应开始10 s时Z表示反应速率__________________________________
(2)该反应化学方程式______________________________________________________
Ⅱ已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)某温度 2 L 密闭容器中投入定量AB两种气体物质量浓度时间变化曲线图示

(1)测定前4 sv(C)＝005 mol·L－1·s－1该反应化学方程式________________________________________________________________________
(2)请图中生成物C物质量浓度时间变化曲线绘制出
(3)述反应分甲乙丙三相密闭容器中进行段时间测三容器中反应速率分
甲：v(A)＝03 mol·L－1·s－1
乙：v(B)＝012 mol·L－1·s－1
丙：v(C)＝96 mol·L－1·min－1
甲乙丙三容器中反应速率快慢序__________________
Ⅲ密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0根面速率—时间图回答列问题

(1)列时刻改变外界条件：
t1____________t3____________t4____________
(2)反应速率快时间段________
答案　Ⅰ(1)0079 mol·L－1·s－1　(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)
Ⅱ(1)3A(g)＋B(g)2C(g)
(2)

(3)乙>甲>丙
Ⅲ(1)升高温度　加入催化剂　减压强
(2)t3～t4段
解析　Ⅰ(1)分析图知Δc(Z)＝＝079 mol·L－1v(Z)＝＝0079 mol·L－1·s－1(2)物质转化量：X079 molY079 molZ158 mol知方程式中物质化学计量数1∶1∶2化学方程式X(g)＋Y(g)2Z(g)
Ⅱ(1)前4 sΔc(A)＝08 mol·L－1－05 mol·L－1＝03 mol·L－1v(A)＝03 mol·L－1÷4 s＝0075 mol·L－1·s－1v(A)∶v(C)＝a∶c＝(0075 mol·L－1·s－1)∶(005 mol·L－1·s－1)＝3∶2图知12 s时Δc(A)∶Δc(B)＝(06 mol·L－1)∶(02 mol·L－1)＝3∶1＝a∶babc三者例3∶1∶2该反应化学方程式3A(g)＋B(g)2C(g)
(2)生成物C浓度0开始增加12 s时达Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2Δc(C)＝2×06 mol·L－1÷3＝04 mol·L－1
(3)丙容器中v(C)＝96 mol·L－1·min－1＝016 mol·L－1·s－1甲容器中＝＝＝01 mol·L－1·s－1乙容器中＝＝＝012 mol·L－1·s－1丙容器中＝＝＝008 mol·L－1·s－1甲乙丙三容器中反应速率快慢序乙>甲>丙
Ⅲ审题视角注意图特点外界条件速率影响图规律浓度图跳跃性等
(1)t1时v逆增程度v正增程度说明改变条件升高温度t3时v正v逆等程度增说明加入催化剂t4时v正v逆减v正减程度衡逆反应方移动
(2)t3时刻加入催化剂t3～t4段反应速率快
易误警示
1．化学反应速率计算常见错误
(1)注意容器容积
(2)漏写单位单位写错
(3)忽略效数字
2．较化学反应速率注意事项
(1)单位否统统换算成相单位
(2)较时间段化学反应速率时先换算成物质表示反应速率较数值
(3)较化学反应速率化学计量数值例般反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)较时间段>A表示反应速率B表示
题组二　控制变量思想探究影响化学反应速率素中应
2．某学稀硫酸锌制取氢气实验中发现加入少量硫酸铜溶液加快氢气生成速率请回答列问题：
(1)述实验中发生反应化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________
(2)硫酸铜溶液加快氢气生成速率原__________________________________
________________________________________________________________________
(3)实验室中现Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO4等4种溶液述实验中CuSO4溶液起相似作______________________
(4)加快述实验中气体产生速率采取措施________________________
________________________________________________________________________(答两种)
(5)进步研究硫酸铜量氢气生成速率影响该学设计系列实验表中混合溶液分加入6盛量Zn粒反应瓶中收集产生气体记录获相体积气体需时间
　 实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4mL
30
V1
V2
V3
V4
V5

饱CuSO4溶液mL
0
05
25
5
V6
20
H2OmL
V7
V8
V9
V10
10
0

①请完成实验设计中：V1＝________V6＝________V9＝________
②反应段时间实验A中金属呈________色实验E中金属呈________色
③该学出结加入少量CuSO4溶液生成氢气速率会提高加入CuSO4溶液超定量时生成氢气速率反会降请分析氢气生成速率降原：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案　(1)Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4Zn反应产生CuZn形成铜锌原电池加快H2产生速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度适增加硫酸浓度增锌粒表面积等(答两种)
(5)①30　10　175　②灰黑　暗红　③加入定量CuSO4生成单质Cu会沉积Zn表面减少Zn溶液接触面积
解析　(1)分析实验中涉物质：ZnCuSO4H2SO4中发生化学反应2：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
(2)ZnCuSO4反应生成Cu附着Zn片表面构成铜锌原电池加快H2产生速率
(3)4种溶液中Zn发生置换反应Ag2SO4：Zn＋Ag2SO4ZnSO4＋2Ag
(4)根影响化学反应速率外界素加快反应速率方法：增反应物浓度升高温度催化剂增锌粒表面积等注意：H2SO4浓度浓硫酸Zn反应生成H2
(5)研究CuSO4量H2生成速率影响实验中CuSO4量外物质量均相V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL终溶液总体积相实验F知溶液总体积均50 mLV6＝10 mLV9＝175 mL着CuSO4量增附着Zn片表面Cu会越越覆盖ZnH2SO4接触H2生成速率会减慢Zn片表面Cu暗红色
3．某课外兴趣组H2O2分解速率做实验探究
(1)表该组研究影响氧化氢(H2O2)分解速率素时采集组数：
10 mL H2O2制取150 mL O2需时间
浓度
时间(秒)
反应条件
30H2O2
15H2O2
10H2O2
5H2O2

(Ⅰ)催化剂加热

反应

反应

反应

反应
(Ⅱ)催化剂加热
360
480
540
720
(Ⅲ)MnO2催化剂加热
10
25
60
120

①该组设计方案时考虑浓度a：________b：________等素氧化氢分解速率影响
②述影响H2O2分解速率素ab中选说明该素该反应速率影响：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)质量相颗粒MnO2分加入5 mL 5双氧水中带火星木条测试测定结果：
催化剂
(MnO2)
操作情况
观察结果
反应完成需时间
粉末状
混合振荡
剧烈反应带火星木条复燃
35分钟
块状
反应较慢火星红亮木条未复燃
30分钟


①写出H2O2发生反应化学方程式：____________________________________________
②实验结果说明催化剂作________________关
答案　(1)①温度　催化剂
②条件变升高反应温度H2O2分解速率加快(条件变合适催化剂H2O2分解速率加快等合理答案)
(2)①2H2O22H2O＋O2↑
②催化剂颗粒(催化剂表面积)
解析　(1)题提供表格中数条件进行分析该组设计方案时考虑浓度温度催化剂化学反应速率影响分析(Ⅰ)(Ⅱ)组实验条件变时升高反应温度H2O2分解速率加快分析(Ⅱ)(Ⅲ)组实验条件变时合适催化剂H2O2分解速率加快
(2)②实验中条件变时MnO2颗粒带火星木条现象反应完成需时间答案
题组三　2015高考试题汇编
4．(2015·海南8改编)10 mL浓度1 mol·L－1盐酸量锌粉反应加入适量列溶液加快反应速率影响氢气生成量(　　)
A．K2SO4 B．CH3COONa
C．CuSO4 D．Na2CO3
答案　C
解析　锌稀盐酸反应程中加入物质反应速率增溶液中氢离子浓度增影响氢气生成量氢离子总物质量变A项硫酸钾强酸强碱盐发生水解加入溶液盐酸产生稀释作氢离子浓度减H＋物质量变错误B项加入醋酸钠盐酸反应生成醋酸溶液中氢离子浓度减着反应进行CH3COOH终完全电离H＋物质量变错误C项加入硫酸铜溶液Cu2＋会锌反应生成铜构成原电池会加快反应速率H＋物质量变正确D项加入碳酸钠溶液会盐酸反应溶液中氢离子物质量减少导致反应速率减生成氢气量减少错误
5．(2015·海20)合成氨反应达衡分析正确(　　)
A．升高温度正反应反应速率影响更
B．增压强正反应反应速率影响更
C．减反应物浓度逆反应反应速率影响更
D．加入催化剂逆反应反应速率影响更
答案　B
解析　A项合成氨反应正反应放热反应升高温度正反应逆反应反应速率增温度吸热反应速率影响更该反应说逆反应速率影响更错误B项合成氨正反应气体体积减反应增压强正反应反应速率影响更正反应速率逆反应速率衡正移动正确C项减反应物浓度正反应速率减生成物浓度没变化逆反应速率变逆反应速率正反应速率化学衡逆移动错误D项加入催化剂正反应逆反应速率改变倍数相正反应逆反应速率相化学衡发生移动错误
6．[2015·重庆理综11(3)]研究发现腐蚀严重青铜器表面存CuCl关CuCl青铜器腐蚀程中催化作列叙述正确________
A．降低反应活化 B．增反应速率
C．降低反应焓变 D．增反应衡常数
答案　AB
考点二　全面突破化学衡

1．化学衡状态判断标志
(1)速率标志
①物质时间生成速率消耗速率相等
②物质相时间代表反应方相反时化学反应速率等化学计量数
(2)物质数量标志
①衡体系中物质质量浓度百分含量等保持变
②反应物消耗量达值生成物量值达值(常图分析中)
③物质相时间代表反应方相反量(物质量物质量浓度气体体积)变化值等化学计量数
(3)特殊标志
①反应前气体分子数目逆反应说体系总物质量总压强(恒温恒容时)均相分子质量变
②色体系颜色保持变
(4)QK关系判断：Q＝K反应处衡状态
特提醒　(1)物质均气体质量变作化学衡标志
(2)恒容容器中进行气体体积密度保持变作化学衡标志
2．化学衡移动判断方法
(1)勒夏特列原理判断
通较衡破坏瞬时正逆反应速率相判断衡移动方
①外界条件改变引起v正>v逆时正反应占优势化学衡正反应方(右)移动
②外界条件改变引起v正③外界条件改变引起v正v逆变化变化新v正′v逆′保持相等化学衡没发生移动
(2)浓度商(Q)规判断
通较浓度商(Q)衡常数(K)判断衡移动方
①Q>K衡逆移动
②Q＝K衡移动
③Q3．勒夏特列原理解释问题
(1)外界条件改变衡正反应方移动逆反应方移动法减弱外界条件变化衡移动H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)反应前气体分子总数变外界压强增减时衡正逆移动减弱压强改变该反应压强改变衡发生移动
(2)催化剂等程度改变正逆反应速率催化剂会影响化学衡
(3)外界条件改变衡移动影响生产求致时勒夏特列原理解释工业合成氨条件选择

题组　角度全方位突破化学衡状态标志判定
1．定温度定容容器中列物理量发生变化时：①混合气体压强②混合气体密度③混合气体总物质量④混合气体均相分子质量⑤混合气体颜色⑥反应物生成物浓度等系数⑦某种气体百分含量
(1)说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达衡状态________
(2)说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达衡状态________
(3)说明2NO2(g)N2O4(g)达衡状态________
(4)说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达衡状态________
(5)说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达衡状态________
(6)说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达衡状态________
(7)说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达衡状态________
答案　(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦
(4)①②③④⑦　(5)②④⑦　(6)①②③　(7)②④⑦
2．述题目改成定温度恒压密闭容器结果？
答案　(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦
(4)②③④⑦　(5)②④⑦　(6)②③　(7)②④⑦
3．汽车净化原理2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0该反应绝热恒容密闭体系中进行列示意图正确说明反应进行t1时刻达衡状态________


答案　bd
失误防范
化学衡标志判断三关注
关注反应条件恒温恒容恒温恒压绝热恒容容器关注反应特点等体积反应非等体积反应关注特殊情况否固体参加生成固体分解反应
题组二　化学衡状态移动方结果判定
4．定条件逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0达衡分改变列条件时请填空：
(1)保持容器容积变通入定量NO2达衡时NO2百分含量________(填增减变)保持容器容积变通入定量N2O4达衡时NO2百分含量________________
(2)保持压强变通入定量NO2达衡时NO2百分含量________保持压强变通入定量N2O4达衡时NO2百分含量__________
(3)保持容器容积变通入定量氖气达衡时NO2转化率__________保持压强变通入氖气体系容积增倍达衡时NO2转化率______
答案　(1)减　减　(2)变　变　(3)变　减
解析　(1)保持容器容积变通入定量NO2增加NO2浓度衡正移动NO2转化率原NO2百分含量减保持容器容积变通入定量N2O4增加N2O4浓度衡逆移动进行程度原N2O4转化率NO2百分含量减(2)保持压强变通入定量NO2N2O4影响衡NO2百分含量变(3)保持容器容积变通入定量氖气程中物质物质量浓度没发生改变衡移动NO2转化率变保持压强变通入氖气体系容积增倍相减压强衡生成NO2方移动NO2转化率会减
5．(2015·江苏15改编)体积均10 L两恒容密闭容器中加入足量相碳粉分加入01 mol CO202 mol CO2温度反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达衡衡时CO2物质量浓度c(CO2)温度变化图示(图中ⅠⅡⅢ点均处曲线)列说法正确(　　)

A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔS>0ΔH<0
B．体系总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO状态Ⅱ)>2c(CO状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
答案　B
解析　A项CCO2反应吸热反应ΔH>0A错误B项状态Ⅰ通入01 mol CO2状态Ⅱ通入02 mol CO2状态Ⅱ作先通01 mol CO2时压强相等通入01 mol CO2假衡移动时压强等2倍p总(状态Ⅰ)满足CO2浓度相等应体系加热反应正反应方移动气体物质量增加p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)正确C项状态Ⅱ作先通01 mol CO2时两者CO浓度相等通入01 mol CO2假衡移动状态ⅡCO浓度等2倍状态Ⅲ充入CO2相增压强衡右移消耗COc(CO状态Ⅱ)<2c(CO状态Ⅲ)错误D项温度越高反应速率越快v逆(状态Ⅰ)6．(2015·天津理综6)某温度2 L密闭容器中加入1 mol X(g)2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)衡时XYZ体积分数分306010衡体系中加入1 mol Z(g)次达衡XYZ体积分数变列叙述正确(　　)
A．m＝2
B．两次衡衡常数相
C．XY衡转化率1∶1
D．第二次衡时Z浓度04 mol·L－1
答案　D
解析　A项题意知两种条件XYZ初始物质量终衡状态相两种条件建立衡温度容积变时等效衡满足反应前气态物质计量数相等1＋m＝3m＝2正确B项温度变衡常数变正确C项XY 初始物质量1∶2根方程式知参加反应XY物质量1∶2XY衡转化率1∶1正确D项方程式知该反应中反应前气体物质量变第二次衡时气体总物质量4 molZ物质量4 mol×10＝04 molZ浓度04 mol÷2 L＝02 mol·L－1错误
方法技巧
反应物生成物种逆反应言改变物质浓度引起化学衡移动时应遵循应列方法进行分析：
(1)建模法分析化学衡
容器Ⅱ中投料量容器Ⅰ中n倍时通建模思想进行考虑
般解题步骤[PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)例]：
①建模：构建容器Ⅰ模型：
　pⅠ(始)　　　　pⅠ()
Ⅰ　
②解模：容器Ⅱ进行拆分构建新模型(实线箭号表示状态变化方虚线箭号表示虚拟程)：
Ⅱ

虚拟出两衡状态进行加压体积较衡状态转化体积较衡状态容器Ⅱ反应相虚拟容器基础增压强衡逆移动容器Ⅱ相容器ⅠPCl5体积分数增
(2)温度压强变体系中加入某种气体反应物(生成物)衡移动问题：
aA(g)bB(g)＋cC(g)bB(g)＋cC(g)aA(g)Tp变时加入A气体衡移动终结果原衡等效相衡移动加入BC衡移动浓度决定
考点三　全面突破化学衡常数转化率

1．化学衡常数全面突破
(1)数学表达式：反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)说K＝
注意　①反应体系中纯固体纯液体稀水溶液中水浓度写进衡常数表达式：
CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
K＝c(CO2)
Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)
K＝
非水溶液中水参加生成时水浓度视常数应写进衡常数表达式中：
C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O
K＝
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
K＝
②化学反应化学反应方程式写法衡常数表达式数值：
N2O4(g)2NO2(g)
K＝
N2O4(g)NO2(g)
K′＝＝
2NO2(g)N2O4(g)
K″＝＝
书写衡常数表达式数值时化学反应方程式相应否意义明确
(2)衡常数意义
①衡常数表示反应进行程度K越反应进行程度越K>105时认该反应已进行完全转化率表示反应进行程度转化率仅温度关起始条件关
②K温度关反应物生成物起始浓度关
(3)浓度商：逆反应进行某时刻(包括化学衡)时生成物浓度化学计量数次幂积反应物浓度化学计量数次幂积值称浓度商(Q)Q＝K时该反应达衡状态QK时该反应逆反应方进行
2．转化率全面突破
(1)转化率计算公式
α(A)＝×100＝×100
(2)转化率变化分析
恒容密闭容器中通入a mol Ab mol B发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)达衡改变列条件分析转化率变化情况(增减变表示)：
①通入b mol Bα(A)增α(B)减
②通入a mol Ab mol B：
a＋b>cα(A)增α(B)增
a＋b＝cα(A)变α(B)变
a＋b
1．(2015·重庆理综7)羰基硫(COS)作种粮食熏蒸剂防止某昆虫线虫真菌危害恒容密闭容器中COH2S混合加热达列衡：
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝01
反应前CO物质量10 mol衡CO物质量8 mol列说法正确(　　)
A．升高温度H2S浓度增加表明该反应吸热反应
B．通入CO正反应速率逐渐增
C．反应前H2S物质量7 mol
D．CO衡转化率80
答案　C
解析　A项升高温度H2S浓度增说明衡逆反应方移动逆反应吸热正反应放热错误B项通入CO气体瞬间正反应速率增达值正反应方建立新衡正反应速率开始减错误C项设反应前H2S物质量n mol容器容积1 L
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝01
n(始)mol 10 n 0 0
n(变)mol 2 2 2 2
n()mol 8 n－2 2 2
该反应反应前气体体积变反应K＝＝01解n＝7正确D项根述计算知CO转化率20错误
2．定量NO2N2O4混合气体通入体积1 L恒温密闭容器中物质浓度时间变化关系图1示

计算该反应衡常数K＝________反应进行20 min时容器充入定量NO210 min达新衡时测
c(NO2)＝09 mol·L－1
(1)第次衡时混合气体中NO2体积分数w1达新衡混合气体中NO2体积分数w2w1________w2(填>＝<)
(2)请图2中画出20 min物质浓度时间变化曲线(曲线必须标出XY)
答案　09　(1)>
(2)

解析　变化量知图中XNO2YN2O4发生化学反应N2O4(g)2NO2(g)达衡c(NO2)＝06 mol·L－1c(N2O4)＝04 mol·L－1衡常数K＝＝09容器充入定量NO210 min达新衡时测c(NO2)＝09 mol·L－1衡常数变时c(N2O4)＝09 mol·L－1c(N2O4)增加05 mol·L－1消耗c(NO2)10 mol·L－120 min时c(NO2)＝19 mol·L－1进画出图w1＝×100＝60w2＝×100＝50w1>w2
3．(2014·山东理综29)研究氮氧化物悬浮气中海盐粒子相互作时涉反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1
ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)衡常数K＝________(K1K2表示)
(2)研究条件反应(Ⅱ)影响恒温条件2 L恒容密闭容器中加入02 mol NO01 mol Cl210 min 时反应(Ⅱ)达衡测10 minv(ClNO)＝75×10－3 mol·L－1·min－1衡n(Cl2)＝________ molNO转化率α1＝________条件保持变反应(Ⅱ)恒压条件进行衡时NO转化率α2________α1(填><＝)衡常数K2________(填增减变)K2减采取措施________________________________________________________________________
答案　(1)KK2
(2)25×10－2　75　>　变　升高温度
解析　(1)观察题三方程式知题目求方程式(Ⅰ)×2－(Ⅱ)该反应衡常数
K＝
(2)题数知n(ClNO)＝75×10－3mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝015 mol
　　　　　　　　 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)
起始物质量mol 02 01 0
10 min转化物质量mol 015 0075 015
衡物质量mol 005 0025 015
n(Cl2)＝0025 molNO转化率α1＝×100＝75
条件保持变恒容条件(2 L)改恒压条件该反应气体分子数减反应衡正移动NO转化率增α2>α1衡常数温度函数恒容条件改恒压条件时衡常数变衡常数减衡应逆移动反应(Ⅱ)放热反应应升高温度
考点四　图识图　图破解

1．图类型
(1)浓度—时间
A(g)＋B(g)AB(g)

(2)含量—时间—温度(压强)
(C指产物质量分数B指某反应物质量分数)





(3)恒压(恒温)线
(c表示反应物衡浓度α表示反应物转化率)

图①p1>p2>p3正反应气体体积减反应ΔH<0
图②T1>T2正反应放热反应
(4)种特殊图
①化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)M点前表示反应物开始v正>v逆M点刚达衡点(图)M点衡受温度影响情况升温A百分含量增加C百分含量减少衡左移正反应ΔH<0

②化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)L线点衡点(图)L线左方(E点)A百分含量压强时衡体系A百分含量E点v正>v逆L线右方(F点)v正
2．分析方法
(1)认清坐标系弄清横坐标代表意义关原理相结合
(2)清起点分清反应物生成物浓度减反应物浓度增生成物般生成物数原点起点
(3)清曲线变化趋势注意渐变突变分清正逆反应判断反应特点
(4)注意终点例浓度—时间图定清终点时反应物消耗量生成物增加量结合关原理进行推理判断
(5)先拐先例转化率—时间图先出现拐点曲线先达衡时逆推理该曲线应温度高浓度压强
(6)定议二图中三量时先确定量变讨外两量关系
3．绘图领
标：标原点标横坐标物理量单位
二：原图画出新图标明

题组　识图联系规律判断正误
1．(2015·四川理综7)定量CO2足量碳体积变恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)衡时体系中气体体积分数温度关系图示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数列说法正确(　　)
A．550 ℃时充入惰性气体v正v逆均减衡移动
B．650 ℃时反应达衡CO2转化率250
C．T ℃时充入等体积CO2CO衡逆反应方移动
D．925 ℃时衡分压代衡浓度表示化学衡常数Kp＝240p总
答案　B
解析　A项C(s)＋CO2(g)2CO(g)正反应气体物质量增加反应反应容器体积变恒压密闭容器充入惰性气体容器体积扩反应体系相减压强v正v逆均减衡正移动错误B项图知650 ℃时设起始时CO2体积1 L衡时CO2消耗体积x L
C(s)＋CO2(s)2CO(g)
V始 1 0
V变 x 2x
V 1－x 2x
×100＝400x＝025CO2转化率25正确C项图知T ℃时衡体系中COCO2体积分数均50恒压时充入等体积CO2CO两种气体衡发生移动错误D项925 ℃时CO衡分压p(CO)＝p总×960CO2衡分压p(CO2)＝p总×4根化学衡常数定义知
Kp＝＝＝2304p总错误
2．(2015·安徽理综11)汽车尾气中NO产生反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)定条件等物质量N2(g)O2(g)恒容密闭容器中反应图曲线a表示该反应温度TN2浓度时间变化曲线b表示该反应某起始条件改变时N2浓度时间变化列叙述正确(　　)

A．温度T该反应衡常数K＝
B．温度T着反应进行混合气体密度减
C．曲线b应条件改变加入催化剂
D．曲线b应条件改变温度判断该反应ΔH<0
答案　A
解析　A项温度T曲线a知达衡N2O2NO浓度分c1 mol·L－1c1 mol·L－1 2(c0－c1) mol·L－1该反应衡常数K＝ 正确B项反应前混合气体体积质量没发生改变混合气体密度变错误C项加入催化剂改变反应速率改变反应转化率加入催化剂达衡c(N2)应曲线a应衡浓度相错误D项曲线b应条件改变温度曲线b相曲线a先达衡应该升温升高温度N2衡浓度减说明衡正移动该反应吸热反应ΔH>0错误
题组二　辨图表提取信息综合应
3．[2015·全国卷Ⅰ28(4)]Bodensteins研究列反应：
2HI(g)H2(g)＋I2(g)
716 K时气体混合物中碘化氢物质量分数x(HI)反应时间t关系表：
tmin
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
091
085
0815
0795
0784
x(HI)
0
060
073
0773
0780
0784
①根述实验结果该反应衡常数K计算式
________________________________________________________________________
②述反应中正反应速率v正＝k正x2(HI)逆反应速率v逆＝k逆x(H2)x(I2)中k正k逆速率常数k逆________(Kk正表示)k正＝0002 7 min－1t＝40 min时v正＝________min－1
③述实验数计算v正～x(HI)v逆～x(H2)关系图表示升高某温度时反应重新达衡相应点分______________(填字母)

答案　①　②k正K　195×10－3
③A点E点
解析　①2HI(g)H2 (g)＋I2 (g)反应前气体物质量变反应反应x(HI)＝0784x(H2)＝x(I2)＝0108K＝＝＝②达衡时v正＝v逆k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)k逆＝k正·＝k正Kt＝40 min时x(HI)＝085v正＝k正x2(HI)＝0002 7 min－1×(085)2＝195×10－3 min－1③原衡时x(HI)0784x(H2)0108二者图中坐标均约16(衡时v正＝v逆)升高温度正逆反应速率均加快应两点16面 升高温度衡正反应方移动x(HI)减(A点符合)x(H2)增(E点符合)
4．[2015·全国卷Ⅱ27(2)(3)]甲醇重化工原料作燃料利合成气(成分COCO2H2)催化剂作合成甲醇发生反应：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
回答列问题：
(2)反应①化学衡常数K表达式______________图1中正确反映衡常数K温度变化关系曲线________(填曲线标记字母)判断理________

图1

图2
(3)合成气组成n(H2)n(CO＋CO2)＝260时体系中CO衡转化率(α)温度压强关系图2示α(CO)值温度升高________(填增减)原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
图2中压强______________判断理_______________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_______________________________________________
答案　(2)K＝　a　反应①放热反应衡常数数值应温度升高变
(3)减　升高温度时反应①放热反应衡左移动体系中CO量增反应③吸热反应衡右移动产生CO量增总结果温度升高CO转化率降低　p3>p2>p1　相温度反应①气体分数减反应加压利提高CO转化率反应③气体分子数变反应产生CO量受压强影响增压强时利CO转化率升高
解析　(2)根化学衡常数书写求知反应①化学衡常数K＝
反应①放热反应温度升高衡逆移动衡常数K减曲线a符合求
(3)图2知压强定时CO衡转化率温度升高减原反应①放热反应温度升高衡逆移动反应③吸热反应温度升高衡正移动产生CO量增总结果温度升高CO转化率减
反应①正反应气体总分子数减反应温度定时增压强衡正移动CO衡转化率增反应③气体总分子数变反应产生CO量受压强影响增压强时CO转化率提高压强p1p2p3关系p1专题强化练
1．恒容密闭容器中铜铬氧化物作催化剂定量HCl(g)O2制取Cl2原理4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0列关说法正确(　　)
A．衡前着反应进行容器压强变
B．衡时条件变分离出H2O(g)逆反应速率减
C．衡时条件变升高温度衡常数增
D．条件变催化剂HCl(g)转化率变
答案　C
解析　反应前气体分子数减衡前着反应进行容器压强逐渐变A项正确生成物浓度减逆反应速率减B项正确升温衡左移衡常数减C项错误条件变催化剂衡移动HCl(g)转化率变D项正确
2．列关图分析正确(　　)
A
B


反应开始衡均速率v(B)＝004 mol·L－1·min－1
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0T1T2表示温度：T1>T2
C
D



A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)　ΔH>0反应15 min时改变条件降低温度
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－7468 kJ·mol－1x表示温度时y表示衡常数K

答案　C
解析　A项容器容积未知错误B项该反应放热反应温度越高衡逆移动NH3体积分数越图出T1温度氨气体积分数T2温度氨气体积分数说明T13．二氧化碳氢气原料制取乙醇反应
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0某压强密闭容器中CO2H2物质量1∶3投料温度衡体系中物质物质量百分数(y)温度变化图示列说法正确(　　)

A．a点衡常数b点
B．b点v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．a点H2H2O物质量相等
D．条件恒定充入更H2v(CO2)变
答案　C
解析　升温衡左移CO2H2体积分数增CH3CH2OHH2O体积分数减A项Ka应KbB项b点CO2H2O物质量相等衡时v正(CO2)＝v逆(H2O)C项正确D项充入H2v(CO2)增
4．相温度容积相甲乙丙3恒容密闭容器中均发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1
实验测关数：
容器
编号
起始时物质物质量mol
达衡时体系
量变化kJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
Q1
乙
18
09
02
Q2

丙
0
0
2
Q3

列判断中正确(　　)
A．197>Q2>Q1
B．升高温度反应热效应变
C．Q3＝－197 kJ
D．生成1 mol SO3(l)时放出热量985 kJ
答案　D
解析　Q1＝197－Q3Q1>Q2AC错误B项升温衡左移放出热量减少
5．铁氧化物脱煤气中H2S步反应
Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)3FeS(s)＋4H2O(g)
温度衡常数关系图示反应原理理解正确(　　)

A．H2S原剂
B．脱H2S反应放热反应
C．温度越高H2S脱率越
D．压强越H2S脱率越高
答案　B
解析　A项该反应中Fe3O4氧化剂H2原剂B项升温K减衡左移正反应放热反应C项升温衡左移H2S脱率减D项改变压强衡移动
6．化学中常图直观描述化学反应进程结果改变条件列图解读正确(　　)


A．图①说明反应正反应吸热反应
B．图②说明NO2转化率b>a>c
C．图③说明t秒时合成氨反应达衡
D．图④说明生成物D定气体
答案　D
解析　A项升温衡左移正反应应放热反应B项着n(CO)增NO2转化率逐渐增NO2转化率应c>b>aC项t秒时v正v逆均改变未达衡状态D项改变压强衡移动D定气体
7．室温SiO2细粉放入蒸馏水中搅拌衡生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)该反应衡常数K温度变化图示搅拌1时测H4SiO4质量分数001(溶液密度10 g·mL－1)列分析正确(　　)

A．该反应衡常数表达式K＝c(H4SiO4)
B．该生成H4SiO4反应吸热反应
C．H4SiO4表示反应速率104×10－2 mol·L－1·h－1
D．K值变衡移动时逆反应速率先增减
答案　A
解析　B项升温K减生成H4SiO4反应放热反应C项v(H4SiO4)＝≈104×10－3 mol·L－1·h－1D项降温K值变衡右移v逆应先减增
8．已知：氮氧化物悬浮气中海盐粒子相互反应
4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0
恒温条件2 L恒容密闭容器中加入04 mol NO202 mol NaCl第10 min时反应达衡时n(NaNO3)＝01 mol列叙述中正确(　　)
A．10 minNO浓度变化表示化学反应速率v(NO)＝001 mol·L－1·min－1
B．反应速率NaCl浓度关
C．升高温度正逆反应速率均增
D．4v(NO2)＝2v(NO)＝v(Cl2)
答案　C
解析　10 minNO浓度变化表示速率v(NO)＝0005 mol·L－1·min－1A项错误NaCl固体反应速率NaCl浓度关B项错误v(NO2)∶v(NO)∶v(Cl2)＝4∶2∶1
v(NO2)＝2v(NO)＝4v(Cl2)D项错误
9．Ⅰ甲醇重化学工业基础原料清洁液体燃料工业利COCO2生产燃料甲醇已知甲醇制备关化学反应温度化学反应衡常数表示：
化学反应
衡
常数
温度℃
500
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
K1
25
015
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
K2
10
250
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3


(1)反应①②推导出K1K2K3间关系K3＝________(K1K2表示)500 ℃时测反应③某时刻H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)浓度(mol·L－1)分080103015时v正________v逆(填>＝<)
(2)3 L容积变密闭容器中发生反应②已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ图示t0时刻分改变条件曲线Ⅰ变曲线Ⅱ曲线Ⅲ

曲线Ⅰ变曲线Ⅱ时改变条件_________________________________________
曲线Ⅰ变曲线Ⅲ时改变条件_________________________________________
Ⅱ利COH2合成甲醇反应原理CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)定条件容积V L密闭容器中充入a mol CO2a mol H2合成甲醇衡转化率温度压强关系图示

(1)p1________p2(填><＝)理___________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)该甲醇合成反应A点衡常数K＝________(aV表示)
(3)该反应达衡时反应物转化率关系CO________H2(填><＝)
(4)列措施中够时满足增反应速率提高CO转化率________(填字母)
A．高效催化剂
B．降低反应温度
C．增体系压强
D．断CH3OH反应混合物中分离出
E．增加等物质量COH2
答案　Ⅰ(1)K1·K2　>
(2)加入催化剂　容器体积(快速)压缩2 L
Ⅱ(1)<　甲醇合成反应分子数减少反应相温度增压强CO转化率提高
(2)　(3)＝　(4)C
解析　Ⅰ(1)K1＝
K2＝
K3＝
K3＝K1·K2
Q＝<25
v正>v逆
(2)曲线Ⅰ变曲线ⅡCO浓度增时间减改变条件应加入催化剂曲线Ⅲ衡浓度曲线Ⅰ衡浓度15倍应容器体积快速压缩2 L
Ⅱ(1)增压强衡右移CO转化率增p2>p1
(2)c(CH3OH)＝ mol·L－1
c(CO)＝ mol·L－1
c(H2)＝ mol·L－1
K＝＝
(3)系数加入转化符合系数α(CO)＝α(H2)
(4)加入催化剂提高转化率降温速率减慢分离CH3OH速率减慢增加等物质量COH2CO转化率减
10．工业生产硝酸铵流程图示：

请回答列问题：
(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－924 kJ·mol－1
①500 ℃202×107 Pa铁催化条件密闭容器中充入1 mol N23 mol H2充分反应放出热量________(填等)924 kJ
②提高H2转化率实际生产中宜采取措施________(填字母)
A．降低温度
B．适合催化剂活性适高温
C．适增压强
D．减压强
E．循环利断补充氮气
F．时移出氨
(2)该流程中铂—铑合金网氧化原反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
①已知铂—铑合金网未预热会发热着温度升高该反应化学衡常数K________(填增减变)理_______________________________
_________________________________________________________________________________________________________________
②条件变列图正确________(填字母)


③1 L容积固定密闭容器中发生该反应部分物质物质量浓度时间变化表示：
物质量
浓度
时间
c(NH3)
mol·L－1
c(O2)
mol·L－1
c(NO)
mol·L－1
起始
0800 0
1600 0
0
第4 min时
0300 0
0975 0
0500 0
第6 min时
0300 0
0975 0
0500 0
第8 min时
0700 0
1475 0
0100 0

反应第6～8 min时改变条件改变条件____________起始第4 min末NH3表示该反应均速率________ mol·L－1·mol－1
答案　(1)①　②CEF　(2)①减　氨催化氧化反应放热反应升高温度衡逆移动K会减　②ABC　③升高温度　0125 0
解析　(1)①合成氨反应属逆反应进行底该条件反应放出热量924 kJ②降低温度衡正移动反应速率降低适宜实际生产升高温度减压强衡逆移动适增压强加快反应速率衡正移动循环利断补充氮气加快反应速率衡正移动时移出氨减生成物浓度衡正移动(2)②该反应正反应放热反应温度升高衡逆移动H2O含量减少D错误压强增反应速率加快达衡需时间缩短时压强增衡逆移动NO产率减NH3转化率减AC正确催化剂衡没影响加快反应速率达衡需时间缩短B正确③较第6 min第8 min时数：c(NO)减c(NH3)c(O2)增三者物质量浓度变化量等化学计量数说明衡逆移动原升高温度v(NH3)＝(0800 0－0300 0) mol·L－1÷4 min＝0125 0 mol·L－1·min－1
11．C1化学指碳单质分子中含1碳原子物质(COCO2CH4CH3OH等)原料合成工业产品化学工艺开发新源控制环境污染重意义
(1)定温度甲乙两容积均2 L密闭容器中分发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1相关数表示：
容器
甲
乙
起始投入物质
1 mol CO2(g)3 mol H2(g)
1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)
衡时
c(CH3OH)
c1
c2
衡时量变化
放出294 kJ
吸收a kJ

：c1________c2(填><＝)a＝________
(2)科学家成功研制出种新型催化剂CO2转变甲烷常压300 ℃条件CO2
H2体积1∶4反应CO2转化率达90定条件某兴趣组容积V L密闭容器中发生反应达化学衡状态
①该反应衡常数表达式___________________________________________________
②图1知该反应ΔH________0(填><＝)300 ℃时反应开始达衡H2浓度变化表示化学反应速率________(nAtAV表示)


(3)已知CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH控制定条件该反应发进行ΔH______0(填><＝)定温度容积变容器中充入1 mol CO22 mol CH3OH(g)CO2转化率反应时间关系图2示t时加压t1时容器容积1 000 mLt2时容器容积________ mL
答案　(1)＝　196
(2)①K＝　②<　 mol·L－1·min－1
(3)<　25
解析　(1)甲容器乙容器中达衡完全等效衡时两容器中物质浓度相甲容器中反应物转化率294 kJ÷490 kJ＝06乙容器中反应逆反应开始转化率1－06＝04反应吸收热量490 kJ×04＝196 kJ根三段式法推导：甲容器中
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量 1 mol 3 mol 0 0
变化量 06 mol 18 mol 06 mol 06 mol
衡量 04 mol 12 mol 06 mol 06 mol
衡时c(CO2)＝02 mol·L－1c(H2)＝06 mol·L－1c(CH3OH)＝03 mol·L－1c(H2O)＝03 mol·L－1衡常数K＝＝＝
假设乙容器中CH3OH转化率x
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量 0 0 1 mol 1 mol
变化量 x mol 3x mol x mol x mol
衡量 x mol 3x mol (1－x) mol (1－x) mol
理衡常数K＝＝解x＝04衡时c(CH3OH)＝03 mol·L－1c1＝c2反应吸收热量490 kJ×04＝196 kJ
(2)①根CO2H2体积1∶4反应知发生反应化学方程式CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)衡常数表达式K＝②图1知着温度升高衡时n(CH4)减说明衡逆移动正反应放热反应300 ℃时反应开始达衡n(CH4)变化nA mol根反应方程式知n(H2)变化4nA molv(H2)＝4nA mol÷V L÷tA min＝ mol·L－1·min－1
(3)反应前气体物质量减少说明反应ΔS<0定条件反应够发进行说明ΔH<0t1时CO2转化率05
　　　　CO2(g)＋ 2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)
起始量 1 mol 2 mol 0 0
变化量 05 mol 1 mol 05 mol 05 mol
衡量 05 mol 1 mol 05 mol 05 mol
t1时CO2(g)CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)衡浓度分05 mol·L－11 mol·L－105 mol·L－105 mol·L－1(体积1 L)衡常数K＝＝＝05


t2时CO2转化率08
　　　　CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)
起始量 1 mol 2 mol 0 0
变化量 08 mol 16 mol 08 mol 08 mol
衡量 02 mol 04 mol 08 mol 08 mol
设t2时容器容积V Lt2时CO2(g)CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)衡浓度分02
V mol·L－104V mol·L－108V mol·L－108V mol·L－1衡常数K＝＝05解V＝0025

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