分析化学试题（D）标准答案
班级 姓名： 学号 分数
选择题（20分题1分）
1．减测定程中偶然误差方法（ D ）
A．实验 B 空白实验
C．校正仪器 D 增加行测定次数
2．Sr3(PO4)2溶解度10×106 molLKsp值（ C ）
A．10×1030 B．50×1029
C．11×1028 D．10×1012
3．影响氧化原反应衡常数素（ B ）
A 反应物浓度 B 温度
C 催化剂 D 反应产物浓度
4．测定Ag+含量时选（ C ）标准溶液作滴定剂
A NaCl B AgNO3
C NH4SCN D Na2SO4
5．EDTA滴定Zn2+时加入NH3—NH4Cl（ B ）
A 防止干扰 B 防止Zn2+水解
C 金属离子指示剂变色更敏锐 D 加反应速度
6．H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时溶液温度般超（ D ）防H2C2O4分解
A 60°C B 75°C
C 40°C D 85°C
7．某试样进行行三次测定CaO均含量3060真实含量303030603030 030（ B ）
A 相误差 B 绝误差
C 相偏差 D 绝偏差
8．列阴离子水溶液浓度相（ B ）碱度强
A CN（KCN 62´1010） B S2(KHS 71´1015 KH2S13´107)
C F(KHF 35´104) D CH3COO(KHAc 18´105)
9．纯水中加入酸溶液中（ C ）
A [H+][OH]积增 B [H+][OH]积减
C [H+][OH]积变 D 水质子递常数增加
10．示差分光光度法适（ B ）
A 低含量组分测定 B 高含量组分测定
C 干扰组分测定 D 高酸度条件组分测定
11．液液萃取中物质分配系数分配物质两相中（ D ）
A 浓度 B 溶解度
C 交换力 D 存形式
12．反应物化学式物质基单元（ A ）
A 反应物物质量应成简单整数
B 反应物物质量应等相应物质质量
C 反应物物质量应等相应物质摩尔质量
D 反应物物质量应相等
13．纯水列溶液稀释10倍中pH值变化（ A ）
A 01 molL HCl B 01 molL HAc
C 1 molL NH3·H2O D 1 molL HAc + 1 molL NaAc
14．BaSO4重量法测定Ba2+含量较介质（ C ）
A 稀HNO3 B 稀HCl
C 稀H2SO4 D 稀HAc
15．电极电位判断氧化原反应性质判断（ B ）
A 氧化原反应完全程度 B 氧化原反应速率
C 氧化原反应方 D 氧化原力
16．KMnO4标准溶液分滴定等体积FeSO4H2C2O4溶液消耗等体积标准溶液FeSO4H2C2O4两种溶液浓度间关系（ A ）
A B
C D
17．A强酸根存金属离子形成络合物试剂L难溶化合物MA水中溶解度（ B ）
A B
C D
18．萃取程质（ D ）
A． 金属离子形成螯合物程
B． 金属离子形成离子缔合物程
C 络合物进入机相程
D 分离物质亲水性转变疏水性程
19．物质作基准物质（ D ）
A 优质纯NaOH B 100℃干燥CaO
C 光谱纯Co2O3 D 9999纯锌
20．果分析结果求达01准确度灵敏度01 mg分析天称取样品少应称取（ B ）
A 01 g B 02 g
C 005 g D 05g
二判断题（20分题1分正确划√错误划×）
1．间接碘量法测定铜时HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I → 2CuI↓ + I2够定量完成原量I减（ × ）
2．某项测定说系统误差测量（ × ）
3．KH2PO4水溶液质子条件[H+]+[H3PO4] [H2PO4] + [HPO42] + 2[PO43] + [OH]（ × ）
4．分析结果置信度求越高置信区间越（ × ）
5．NaHCO3中含氢水溶液呈酸性（ × ）
6．酸碱指示剂身必须机弱酸弱碱（ √ ）
7．络合滴定曲线描述滴定程中溶液pH变化规律性（ × ）
8．沉淀沉淀形式称量形式相（ √ ）
9．缓溶液某种弱酸弱碱轭酸碱组成（ √ ）
10．根离子效应加入量沉淀剂降低沉淀水中溶解度（ × ）
11．金属离子指示剂金属离子生成络合物稳定称指示剂僵化现象（ × ）
12．吸光光度法中色溶液稀释显色溶液波长改变摩尔吸光系数变（ × ）
13．氧化原滴定中化学计量点时电位氧化剂原剂标准电极电位决定（ × ）
14．效数字指仪器显示数字（ × ）
15．重量分析法中沉淀颗粒度愈沉淀溶解度愈（ × ）
16．根酸碱质子理水溶液中够电离出质子物质称酸（ × ）
17．化学分析法准确度高吸光光度法灵敏度高（ √ ）
18．络合滴定中溶液佳酸度范围EDTA决定（ × ）
19．吸光光度法中溶液透光率测物质浓度成正（ × ）
20．莫尔法测定ClBrI（ × ）
三简答题（10分题5分）
1． 方法测定Ca2+？试写出化学反应方程式注明反应条件
答：
（1） 酸碱滴定法：Ca2+→CaCO3→Ca2+(加入量HCl)酚酞指示剂NaOH标准溶液滴定量HCl
（2） 络合滴法：Ca2+ + H2Y2→CaY2 + 2H+pH~10时铬黑T指示剂EDTA直接滴定Ca2+
（3） 氧化原滴定法：Ca2+→CaC2O4→Ca2+（加入强酸）+ H2C2O4KMnO4滴定H2C2O4间接测量Ca2+
(4) 重量分析法：Ca2+→CaC2O4↓滤洗涤干燥天称量CaC2O4换算Ca2+
2． 简述滴定分析法化学反应求？
答：
（1） 反应必须具确定化学计量关系
（2） 反应必须定量进行
（3） 必须具较快反应速度
（4） 必须适简便方法确定滴定终点
四计算题（20分题10分）
1 计算CaC2O4pH 500010 molL 草酸溶液中溶解度(H2C2O4：CaC2O4：)
解：pH 50[H+]105设CaC2O4溶解度s
[Ca2+] s溶液中[C2O42]两部分部分H2C2O4解离部分CaC2O4解离
2 含锰样品1000 g预处理含MnO4溶液加入4000 ml FeSO4标准溶液量FeSO4溶液005000 molL KMnO4标准溶液滴定消耗800ml 已知1 ml FeSO4标准溶液相1ml滴定度 EDTA试计算样品中Mn质量分数(Al2O3：10196Mn：54938)
解：1）求FeSO4标准溶液量浓度
根滴定度定义：Al2O3 ～ 2Al3+ ～ 2EDTA
1mol 2mol
cEDTA·VEDTA
cEDTA 01000molL
2）求Mn含量：样品中Mn ～ KMnO4
KMnO4 ～ 5FeSO4
1molL 5molL
0050000×800
mmol
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班级 姓名： 学号 分数
选择题（20分题1分）
1．减测定程中偶然误差方法（ D ）
A．实验 B 空白实验
C．校正仪器 D 增加行测定次数
2．Sr3(PO4)2溶解度10×106 molLKsp值（ C ）
A．10×1030 B．50×1029
C．11×1028 D．10×1012
3．影响氧化原反应衡常数素（ B ）
A 反应物浓度 B 温度
C 催化剂 D 反应产物浓度
4．测定Ag+含量时选（ C ）标准溶液作滴定剂
A NaCl B AgNO3
C NH4SCN D Na2SO4
5．EDTA滴定Zn2+时加入NH3—NH4Cl（ B ）
A 防止干扰 B 防止Zn2+水解
C 金属离子指示剂变色更敏锐 D 加反应速度
6．H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时溶液温度般超（ D ）防H2C2O4分解
A 60°C B 75°C
C 40°C D 85°C
7．某试样进行行三次测定CaO均含量3060真实含量303030603030 030（ B ）
A 相误差 B 绝误差
C 相偏差 D 绝偏差
8．列阴离子水溶液浓度相（ B ）碱度强
A CN（KCN 62´1010） B S2(KHS 71´1015 KH2S13´107)
C F(KHF 35´104) D CH3COO(KHAc 18´105)
9．纯水中加入酸溶液中（ C ）
A [H+][OH]积增 B [H+][OH]积减
C [H+][OH]积变 D 水质子递常数增加
10．示差分光光度法适（ B ）
A 低含量组分测定 B 高含量组分测定
C 干扰组分测定 D 高酸度条件组分测定
11．液液萃取中物质分配系数分配物质两相中（ D ）
A 浓度 B 溶解度
C 交换力 D 存形式
12．反应物化学式物质基单元（ A ）
A 反应物物质量应成简单整数
B 反应物物质量应等相应物质质量
C 反应物物质量应等相应物质摩尔质量
D 反应物物质量应相等
13．纯水列溶液稀释10倍中pH值变化（ A ）
A 01 molL HCl B 01 molL HAc
C 1 molL NH3·H2O D 1 molL HAc + 1 molL NaAc
14．BaSO4重量法测定Ba2+含量较介质（ C ）
A 稀HNO3 B 稀HCl
C 稀H2SO4 D 稀HAc
15．电极电位判断氧化原反应性质判断（ B ）
A 氧化原反应完全程度 B 氧化原反应速率
C 氧化原反应方 D 氧化原力
16．KMnO4标准溶液分滴定等体积FeSO4H2C2O4溶液消耗等体积标准溶液FeSO4H2C2O4两种溶液浓度间关系（ A ）
A B
C D
17．A强酸根存金属离子形成络合物试剂L难溶化合物MA水中溶解度（ B ）
A B
C D
18．萃取程质（ D ）
A． 金属离子形成螯合物程
B． 金属离子形成离子缔合物程
C 络合物进入机相程
D 分离物质亲水性转变疏水性程
19．物质作基准物质（ D ）
A 优质纯NaOH B 100℃干燥CaO
C 光谱纯Co2O3 D 9999纯锌
20．果分析结果求达01准确度灵敏度01 mg分析天称取样品少应称取（ B ）
A 01 g B 02 g
C 005 g D 05g
二判断题（20分题1分正确划√错误划×）
1．间接碘量法测定铜时HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I → 2CuI↓ + I2够定量完成原量I减（ × ）
2．某项测定说系统误差测量（ × ）
3．KH2PO4水溶液质子条件[H+]+[H3PO4] [H2PO4] + [HPO42] + 2[PO43] + [OH]（ × ）
4．分析结果置信度求越高置信区间越（ × ）
5．NaHCO3中含氢水溶液呈酸性（ × ）
6．酸碱指示剂身必须机弱酸弱碱（ √ ）
7．络合滴定曲线描述滴定程中溶液pH变化规律性（ × ）
8．沉淀沉淀形式称量形式相（ √ ）
9．缓溶液某种弱酸弱碱轭酸碱组成（ √ ）
10．根离子效应加入量沉淀剂降低沉淀水中溶解度（ × ）
11．金属离子指示剂金属离子生成络合物稳定称指示剂僵化现象（ × ）
12．吸光光度法中色溶液稀释显色溶液波长改变摩尔吸光系数变（ × ）
13．氧化原滴定中化学计量点时电位氧化剂原剂标准电极电位决定（ × ）
14．效数字指仪器显示数字（ × ）
15．重量分析法中沉淀颗粒度愈沉淀溶解度愈（ × ）
16．根酸碱质子理水溶液中够电离出质子物质称酸（ × ）
17．化学分析法准确度高吸光光度法灵敏度高（ √ ）
18．络合滴定中溶液佳酸度范围EDTA决定（ × ）
19．吸光光度法中溶液透光率测物质浓度成正（ × ）
20．莫尔法测定ClBrI（ × ）
三简答题（10分题5分）
1． 方法测定Ca2+？试写出化学反应方程式注明反应条件
答：
（1） 酸碱滴定法：Ca2+→CaCO3→Ca2+(加入量HCl)酚酞指示剂NaOH标准溶液滴定量HCl
（2） 络合滴法：Ca2+ + H2Y2→CaY2 + 2H+pH~10时铬黑T指示剂EDTA直接滴定Ca2+
（3） 氧化原滴定法：Ca2+→CaC2O4→Ca2+（加入强酸）+ H2C2O4KMnO4滴定H2C2O4间接测量Ca2+
(4) 重量分析法：Ca2+→CaC2O4↓滤洗涤干燥天称量CaC2O4换算Ca2+
2． 简述滴定分析法化学反应求？
答：
（1） 反应必须具确定化学计量关系
（2） 反应必须定量进行
（3） 必须具较快反应速度
（4） 必须适简便方法确定滴定终点
四计算题（20分题10分）
1 计算CaC2O4pH 500010 molL 草酸溶液中溶解度(H2C2O4：CaC2O4：)
解：pH 50[H+]105设CaC2O4溶解度s
[Ca2+] s溶液中[C2O42]两部分部分H2C2O4解离部分CaC2O4解离
2 含锰样品1000 g预处理含MnO4溶液加入4000 ml FeSO4标准溶液量FeSO4溶液005000 molL KMnO4标准溶液滴定消耗800ml 已知1 ml FeSO4标准溶液相1ml滴定度 EDTA试计算样品中Mn质量分数(Al2O3：10196Mn：54938)
解：1）求FeSO4标准溶液量浓度
根滴定度定义：Al2O3 ～ 2Al3+ ～ 2EDTA
1mol 2mol
cEDTA·VEDTA
cEDTA 01000molL
2）求Mn含量：样品中Mn ～ KMnO4
KMnO4 ～ 5FeSO4
1molL 5molL
0050000×800
mmol
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