水溶液中离子衡
选择题
1.已知:常温Ksp(BaSO4)=a取量BaSO4溶蒸馏水滤滤液R溶液列关说法正确( )
A.R溶液中c(Ba2+)=a mol·L-1
B.常温R溶液中加入少量Na2SO4固体产生白色沉淀
C.常温R溶液中加入少量BaCl2固体Ksp(BaSO4)增
D.R溶液中加水c(Ba2+)c(SO)均增
2.定温度列溶液离子浓度关系式正确( )
A.pH=5H2S溶液中c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a氨水溶液稀释10倍pH=ba=b+1
C.pH=2H2C2O4溶液pH=12NaOH溶液意例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三 种溶液c(Na+):①>②>③
3.常温列组离子关限定条件溶液中定量存( )
A.水电离产生c(H+)=10-12 mol·L-1溶液中:K+Na+ClO-I-
B.c(H+)= mol·L-1溶液中:K+Fe3+Cl-CO32-
C.常温:=1×10-12溶液:K+AlO2-CO32-Na+
D.pH=13溶液中:AlO2-Cl-HCO3-SO42-
4.现室温四种溶液关叙述正确( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A③④中分加入适量醋酸钠晶体两溶液pH均增
B.②③两溶液等体积混合溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分加水稀释10倍四种溶液pH①>②>④>③
D.V1 L④V2 L①混合混合溶液pH=7V1<V2
5.室温列溶液中微粒浓度关系定正确( )
A01 mol·L1 Na2CO3溶液中加水稀释c(HCO3)c(CO32)值减
BpH7氨水氯化铵混合溶液中c(Cl)>c(NH4+)
C01 mol·L1硫酸铝溶液中c(SO42)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)
DpH2醋酸溶液pH12NaOH溶液等体积混合c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)
6.已知:Ksp(CuS)=60×10-36Ksp(ZnS)=30×10-25Ksp(PbS)=90×10-29然界中闪锌矿(ZnS)方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液转化成铜蓝(CuS)列关说法正确( )
A.ZnS转化成铜蓝离子方程式ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)
B.白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液会生成黑色沉淀(PbS)
C.水中溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
D.溶液中c(Cu2+)=1×10-10 mol·L-1S2-已完全转化成CuS
7.列溶液中微粒物质量浓度关系正确( )
A.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
B.10 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH)=c(Cl-)
C.醋酸钠溶液中加入适量醋酸酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.硝酸钠溶液中滴加稀盐酸pH=5混合溶液:c(Na+)=c(NO)
8.足量AgI分放入列物质中AgI溶解度排列序( )
①5 mL 0001 mol·L-1 KI溶液'②15 mL 0002 mol·L-1 CaI2溶液 ③35 mL 0003 mol·L-1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0005 mol·L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
9.某难溶电解质AnBm饱溶液列说法正确( )
A.加水溶度积减溶解度增
B.升高温度溶解度溶度积增
C.饱溶液中:c(Am+)=c(Bn-)
D.加水溶度积溶解度均变
10.室温10 mL pH=3醋酸溶液中加水稀释列说法正确( )
A.溶液中导电粒子数目减少
B.溶液中变
C.醋酸电离程度增c(H+)增
D.加入10 mL pH=11NaOH溶液混合液pH=7
11.常温浓度均010molL体积均V0HAHB溶液分加水稀释体积VpH变化图示列叙述正确
A.该温度HB电离衡常数约等111×10-5
B.时两溶液时升高温度减
C.相条件NaA溶液pHNaB溶液pH
D.溶液中水电离程度:a=c>b
12.01 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释列关稀释溶液说法正确( )
A电离程度变
B溶液中离子总数增
C溶液导电性增强
D溶液中醋酸分子数目增
二解答题
13.弱酸电离衡常数应酸根水解衡常数存某种定量关系
(1)常温H2SO3电离常数Ka1=1 ×10-2Ka2=10×10-7
①常温NaHSO3水解衡常数Kh=________该溶液pH________(填><=)7NaHSO3溶液中加入少量I2溶液中________(填增减变)
②01 mol·L-1 Na2SO3pH=________衡移动角度解释SOKh1>Kh2:__________
(2)已知常温CN-水解常数Kh=161×10-5
①含等物质量浓度HCNNaCN混合溶液显________(填酸碱中)性c(CN-) ________c(HCN)溶液中离子浓度序__________
②c mol·L-1盐酸062 mol·L-1KCN等体积混合恰中性溶液c=________
14.10 ℃时加热NaHCO3饱溶液测该溶液pH发生变化
温度
10 ℃
20 ℃
30 ℃
加热煮沸冷50 ℃
pH
83
84
85
88
(1)甲学认该溶液pH升高原HCO3水解程度增碱性增强
乙学认该溶液pH升高原NaHCO3受热分解生成Na2CO3推断Na2CO3水解程度 (填)NaHCO3水解程度
(2)丙学认甲乙判断充分
丙认
加热煮沸溶液中加入足量试剂X产生沉淀乙判断正确试剂X
ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液
CNaOH溶液 D澄清石灰水
(3)加热煮沸溶液冷10 ℃溶液pH (填高低等)83甲判断正确
(4)查阅资料发现NaHCO3分解温度150 ℃丙断言 (填甲乙)判断错误理
(5)列关NaHCO3饱溶液表述正确
ac(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
bc(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)
cHCO3电离程度HCO3水解程度
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
D
C
B
D
B
D
B
A
B
二解答题
13. (1)①10×10-12 < 增 ②10 级水解产生OH-二级水解抑制作
(2)①碱 < c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
②0003 8
14.(1)
(2)B
(3)等
(4)乙 常压加热NaHCO3水溶液溶液温度达150 ℃
(5)a
解析(5)NaHCO3溶液中存列变化NaHCO3Na++HCO3HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3CO32+H+H2OH++OH题目提供信息出NaHCO3溶液呈碱性原HCO3水解程度电离程度根物料守恒c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)根电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)
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