第三章水溶液中离子衡单元检测题
单选题(15题)
1列溶液中导电性强( )
A． 1 L 02 mol·L－1醋酸
B． 01 L 01 mol·L－1H2SO4溶液
C． 05 L 01 mol·L－1盐酸
D． 2 L 01 mol·L－1H2SO3溶液
2列固体物质①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜溶水溶液加热蒸发结晶灼烧化学组成原固体物质相( )
A． ③
B． ①④
C． ①②③
D． 全部
3表五种银盐溶度积常数(25 ℃)：
列说法错误( )
A． 五种物质常温溶解度Ag2SO4
B． 氯化银溶解水中加入Na2S生成黑色沉淀
C． 氯化银溴化银碘化银三种物质常温溶解度着氯溴碘序增
D． 沉淀溶解衡建立条件外界条件改变时衡会发生移动
4常温浓度均010 mol·L－1体积均V0MOHROH溶液分加水稀释体积VpHlg变化图示列叙述错误( )
A． MOH碱性强ROH碱性
B． ROH电离程度：b点a点
C． 两溶液限稀释c(OH－)相等
D． lg＝2时两溶液时升高温度增
5氢氧化钙80 ℃时溶解度xg20 ℃时溶解度yg取20 ℃氢氧化钙饱溶液蒸发掉Wg水恢复20 ℃溶液里面溶质质量分数z列关系正确( )
A．y>xy>z
B．x>y>z
C．yD．x6某温度浓度001 mol·L－1盐酸001 mol·L－1NaOH溶液等体积混合混合水电离程度该温度纯水电离程度( )
A． 前者
B． 者
C． 相等
D． 法判断
7AgCl饱溶液中尚AgCl固体存溶液中加入01 mol·L－1盐酸时列说法正确( )
A． AgCl沉淀溶解衡正移动
B． AgCl溶解度增
C． 溶液中c(Ag＋)增
D． 溶液中c(Cl－)增
825 ℃时0125 mol·L－1标准盐酸滴定2500 mL未知浓度NaOH溶液滴定曲线图示图中K点代表pH( )
A． 13
B． 12
C． 10
D． 11
9纯水25 ℃80 ℃时c(H＋)前关系酸碱性分( )
A． 弱酸性
B． 等 显中性
C． 弱酸性
D． 显中性
10图表示某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时沉淀物质量Ba(OH)2物质量变化关系该溶液成分( )
A． MgSO4
B． KAl(SO4)2
C． Al2(SO4)3
D． NaAlO2
11实验：①01 mol·L－1AgNO3溶液01 mol·L－1NaCl溶液等体积混合浊液a滤滤液b沉淀c②滤液b中滴加01 mol·L－1KI溶液出现浑浊③沉淀c中滴加01 mol·L－1KI溶液沉淀变黄色列分析正确( )
A． 浊液a中存沉淀溶解衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B． 滤液b中含Ag＋
C． ③中颜色变化说明AgCl转化AgI
D． 实验证明AgIAgCl更难溶
12关pH测定列说法正确( )
A． pH试纸前应蒸馏水润湿
B． 广泛pH试纸测某盐酸pH＝23
C． 利酸碱指示剂测溶液pH
D． pH计精确测定溶液pH仪器
13Na2S溶液中存种微粒列微粒间关系正确( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D． 说法均正确
14含较Ca2＋Mg2＋HCO3水称暂时硬水加热Ca2＋Mg2＋水变软水现锅炉厂种水试判断水垢成分( )
(已知Ksp(MgCO3)＝68×10－6Ksp[Mg(OH)2]＝56×10－12)
A． CaOMgO
B． CaCO3MgCO3
C． CaCO3Mg(OH)2
D． CaCO3MgO
15已知物质量浓度NaOH溶液测定未知物质量浓度盐酸操作错误( )
A． 酸式滴定需测盐酸润洗
B． 碱式滴定标准碱液润洗
C． 滴定程中液体锥形瓶溅出
D． 滴定结束读数时视读数
二实验题(3题)
16某课外活动组测定某工厂工业废水中游离态氯含量面测定实验分析报告：
()测定目：测定工厂工业废水中游离态氯含量
(二)测定原理：Cl2＋2KI2KCl＋I2I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6
(三)实验品试剂：
1)仪器品(选略)
2)试剂：指示剂________(填名称)KI溶液浓度0010 mol·L－1标准Na2S2O3溶液蒸馏水等
(四)实验程：
1)取水样1000 mL 锥形瓶中加入1000 mL KI溶液(足量)滴入指示剂2～3滴
2)取碱式滴定(检查漏水)次水蒸馏水洗净然注入0010 mol·L－1Na2S2O3溶液
3)锥形瓶置滴定方进行滴定眼睛注视______直滴定终点滴定终点现象________
(五)数记录处理：(请面表格中括号横线填必物理量必填数)
数处理滴定中消耗标准Na2S2O3溶液体积均2000 mL废水中Cl2物质量浓度________实验程分析浓度实际浓度________(填偏偏相等)造成误差原__________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________(认没误差该问答)
(六)问题讨：
实验结束发现学结果误差较测游离态氯含量较废水中Cl2含量低思考该学提出列造成结果偏原中认正确________(填编号)
①滴定前滴定嘴尖嘴处气泡滴定气泡消失
②滴定程中振荡剧烈少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前视Na2S2O3液面滴定俯视Na2S2O3液面
17取0100 0 mol·L－1盐酸溶液2000 mL注入锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液0100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定
(1)计算滴定程中pH变化填写表空格：
(2)根表数绘制滴定曲线：
(3)述滴定曲线知滴定终点前溶液pH变化规律______________
(4)该滴定实验达终点标志__________________________________
18目前流行关生命起源假设理认生命起源约40亿年前古洋底热液环境种环境系统中普遍存铁硫簇结构Fe2S2Fe4S4Fe8S7等铁硫簇结构参生命起源相关反应某化学兴趣组研究某铁硫簇结构组成时设计列实验
实验Ⅰ：确定硫质量：
图连接装置检查装置气密性硬质玻璃A中放入10 g铁硫簇结构(含部分反应杂质)试B中加入50 mL 0100 mol·L－1酸性KMnO4溶液试C中加入品红溶液通入空气加热发现固体逐渐转变红棕色固体完全转化B中溶液转移250 mL 容量瓶洗涤试B定容取2500 mL该溶液001 mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余KMnO4记录数：
相关反应：①2MnO4＋2H2O＋5SO22Mn2＋＋5SO42＋4H＋
②2MnO4＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
实验Ⅱ：确定铁质量：
实验Ⅰ硬质玻璃A中残留固体加入稀盐酸中充分搅拌滤滤液中加入足量NaOH溶液滤取滤渣充分灼烧06 g固体
试回答列问题：
(1)判断滴定终点方法_________________________________________________
(2)试C中品红溶液作_____________________________________________
学提出撤C装置实验没影响法________(选填意意)理__________________________________________________________________
(3)根实验Ⅰ实验Ⅱ中数确定该铁硫簇结构化学式______________________________________________________________________
三计算题(3题)
19某学生欲已知物质量浓度盐酸测定未知物质量浓度NaOH溶液选择甲基橙作指示剂请填写列空白：标准盐酸滴定含Na2SO4杂质测NaOH溶液时溶液中H＋OH－外Na＋SO42Cl－测三种离子浓度分001 mol·L－10003 5 mol·L－10004 mol·L－1该溶液pH________
20中滴定法测定某盐酸物质量浓度
酚酞作指示剂0100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定实验数记录表请分析数计算盐酸物质量浓度＝_______ mol·L－1
21两份010 mol·L－1NaOH溶液中份放空气中段时间已知浓度盐酸溶液中体积相(0025 L)述两份溶液中第份(空气中放置段时间)消耗盐酸溶液体积VA份消耗盐酸溶液体积VB：
甲基橙作指示剂时VAVB关系VA________(填＞＜＝)VB酚酞作指示剂时VAVB关系VA________VB
四填空题(3题)
22已知25 ℃时CH3COOH电离常数2×10－5该温度010 mol CH3COONa 固体溶定量水中配成溶液该溶液中滴加01 mol·L－1CH3COOH溶液溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1时加入CH3COOH溶液体积____mL
23写出列溶液中离子浓度关系：
(1)CH3COOH溶液_____________________________________________________________
(2)H2S溶液___________________________________________________________________
(3)NH3·H2O___________________________________________________________________
24酸式滴定碱式滴定盛装液体时部玻璃尖嘴处易留气泡请叙述该？_______________________________________________________________________
答案解析
1答案B
解析电解质溶液导电力取决溶液中移动离子浓度CH3COOHH2SO3弱酸部分电离盐酸硫酸强酸全部电离01 mol·L－1H2SO4溶液中离子浓度导电力强
2答案A
解析盐水解生成挥发性性物质蒸干溶液时水解彻底进行终相应碱氧化物该物质稳定时灼烧会引起分解①胆矾溶水CuSO4溶液CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4加热促进水解硫酸难挥发Cu(OH)2反应CuSO4符合题意②AlCl3④CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HClCuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl加热时促进HCl断挥发衡右移蒸干Al(OH)3Cu(OH)2沉淀灼烧Al2O3CuO符合题意③Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4硫酸难挥发终Al2(SO4)3A正确
3答案C
解析A项AgClAgBrAgI属AB型溶解度序AgCl>AgBr>AgIAg2SO4Ag2S属A2B型溶解度序Ag2SO4>Ag2S常识Ag2SO4属微溶物质属难溶物B项溶解度会转化溶解度C项氯化银溴化银碘化银三种物质常温溶解度着氯溴碘序减D项沉淀溶解衡属化学衡种化学衡原理适
4答案D
解析根题图信息判断MOH强碱ROH弱碱A项正确B项ROH弱碱加水稀释时电离程度增正确C项两溶液限稀释pH终限接7c(OH－)相等正确D项lg＝2时两溶液时升高温度ROH弱碱c(R＋)增c(M＋)变减错误
5答案A
解析氢氧化钙溶解度温度升高减y>x20 ℃时z＝y100+y×100y>z
6答案C
解析二者等体积等浓度混合恰完全反应生成NaCl影响水电离C正确
7答案D
解析AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 加入01 mol·L－1盐酸时溶液中c(Cl－)增沉淀溶解衡逆移动A项错误时AgCl溶解度减溶液中c(Ag＋)减BC项错误D项正确
8答案A
解析般先分析图形题横坐标坐标含义特殊点(起点交点终点转折点等)曲线变化趋势化学涵解题
NaOH ＋HClNaCl＋H2On(HCl)＝n(NaOH)25 mL NaOH溶液20 mL盐酸恰反应c(NaOH)×0025 L＝0125 mol·L－1×002 Lc(NaOH)＝01 mol·L－1＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－13mol·L－1pH＝－lg (1×10－13)＝13A正确
9答案D
解析Kw温度升高增纯水中c(H＋)温度升高增等c(OH－)显中性
10答案C
解析图中图线知着Ba(OH)2断加入开始生成沉淀加入3 mol Ba(OH)2时生成沉淀量达值加入Ba(OH)2溶液生成沉淀部分溶解加入1 mol Ba(OH)2时生成沉淀溶解符合现象Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液
11答案B
解析浊液a中含AgCl存沉淀溶解衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)A项正确滤液AgCl饱溶液存Ag＋B项错误AgCl中滴加01 mol·L－1KI溶液白色AgCl沉淀变黄色AgI沉淀C项正确AgCl中滴加01 mol·L－1KI溶液白色AgCl沉淀变黄色AgI沉淀实验证明AgIAgCl更难溶D项正确
12答案D
解析水润湿pH试纸会酸碱中c(H＋)发生变化测pH实际符A错误广泛pH试纸测出整数B错误酸碱指示剂判断溶液酸碱性估算出pH范围C错误pH计种精确仪器图精确度pH计般精确01pH单位D正确
13答案D
解析Na2S溶液中：Na2S2Na＋＋ S2－S2－＋H2OHS－＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH－H2OH＋＋OH－溶液总呈电中性阴阳离子带电荷总量相等存电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)A错误n(Na)＝2n(S)根物料守恒c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)B错误电荷守恒式物料守恒联立：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C错误
14答案C
解析加热暂时硬水发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O生成MgCO3水中建立起衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO32(aq)CO32发生水解反应：CO32＋H2OHCO3＋OH－水中OH－浓度增Ksp[Mg(OH)2]15答案B
解析滴定时应盛装液体进行润洗防止滴定壁残留水盛装溶液进行稀释实验造成影响A正确B错误滴定程中液体溅出测液减少消耗标准液体积减少测定结果影响C正确读数时眼睛视线必须凹液面低点相D正确
16答案(2)淀粉溶液
(3)锥形瓶溶液颜色变化 溶液蓝色变色半分钟变色
(五)数记录处理
0010 mol·L－1 偏 滴定没标准Na2S2O3溶液润洗
(六)②③
解析(三)(2)I2参反应I2遇淀粉显示蓝色淀粉溶液显示I2Na2S2O3溶液滴定终点
(四)(3)滴定程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色变化左手操作滴定活塞右手摇动锥形瓶锥形瓶中含碘单质淀粉溶液做指示剂锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色达终点时I2消失蓝色褪半分钟变
(五)反应：
Cl2＋2KI2KCl＋I2
I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6
关系式
2n(Cl2)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)实验中通Na2S2O3溶液消耗体积进行计算需提供：测液体积标准溶液滴定前刻度进知实际消耗标准液体积减误差般测量2～3次需知道次消耗标准溶液均值
n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)＝0010 mol·L－1×20×10－3L＝0000 2 mol
n(Cl2)＝ 0000 1 mol
c(Cl2)＝00001mol10×103L＝ 0010 mol·L－1
实验步骤滴定没标准Na2S2O3溶液洗涤残留水会稀释标准溶液导致消耗标准液体积偏测液浓度偏
(六)c(测)＝c标准V标准V测滴定程中操作终表现标准液体积变化标准液体积量增测液浓度偏高标准液体积量减少测液浓度偏低
①气泡体积会记录标准液体积消耗标准溶液体积偏测液浓度偏②液体溅出造成测液中溶质减少消耗标准液体积偏测液浓度偏
③V(标准)＝V()－V(前)滴定俯视V()减V(标准)偏测液浓度偏
17答案(1)1 3 7 123
(2)
(3)发生突变
(4)溶液色变浅红色半分钟褪色
解析(1)V(碱)＝0时：0100 0 mol·L－1盐酸c(H＋)＝0100 0 mol·L－1pH＝1V(碱)＝196 mL时溶液显示酸性c(H＋)＝01×20×10301×196×10320+196×103≈10－3mol·L－1pH＝3V(碱)＝3000 mL时溶液显示碱性c(OH－)＝01×30×10301×20×10320+30×103＝002 mol·L－1c(H＋)＝1014002＝05×10－12mol·L－1pH＝123
(4)滴定程中选择酚酞做指示剂加入盐酸中溶液色达终点时溶液变红色半分钟回原色
18答案(1)滴入滴草酸溶液时锥形瓶中溶液浅红色变色半分钟变化
(2)验证SO2否酸性KMnO4溶液完全吸收 意 B中溶液颜色变化证明SO2已酸性KMnO4溶液完全吸收
(3)Fe3S4
解析(1)高锰酸钾溶液显色浅紫色草酸溶液反应身原Mn2＋溶液色滴入滴草酸溶液时锥形瓶中溶液浅红色变色半分钟变化滴定达终点
(2)SO2品红溶液褪色试中C作验证SO2否酸性KMnO4溶液完全吸收果撤C装置B中颜色发生变化时样证明二氧化硫完全吸收
(3)第1次滴定时H2C2O4溶液体积误差较舍第23次取均值V(H2C2O4)＝2500 mLH2C2O4反应KMnO4物质量001 mol·L－1×0025 L×25＝ 0000 1 molSO2反应KMnO4物质量＝005 L×0100 mol·L－1－10×0000 1 mol＝0004 moln(SO2)＝0004 mol×52＝001 moln(S)＝001 mol06 g 固体Fe2O3n(Fe)＝06160×2 mol＝0007 5 molnFenS00075mol001mol34该铁硫簇结构化学式Fe3S4
19答案3
解析甲基橙变色范围31～44说明反应溶液呈酸性OH－浓度忽略c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42)＋c(Cl－)知：c(H＋)＝0003 5 mol·L－1×2＋0004 mol·L－1－001 mol·L－1＝0001 mol·L－1溶液pH＝－lgc(H＋)＝3
20答案0100 0
解析①V标准＝V2－V1＝2041 mL－040 mL＝2001 mL②V标准＝V2－V1＝2060 mL－010 mL＝2050 mL③V标准＝V2－V1＝2399 mL－400 mL＝1999 mL
定量实验中通行次实验减实验误差处理实验数时果实验值相差误差组数丢弃明显第二次滴定数误差舍弃两次消耗标准液均体积2001mL+1999mL2＝2000 mL0100 0 mol·L－1×20 mL＝c(HCl)×2000 mLc(HCl)＝0100 0 mol·L－1
21答案＝ <
解析Na2CO3盐酸反应时生成NaHCO3溶液呈碱性生成CO2溶液呈酸性根甲基橙酚酞变色范围推断出终点时pH范围进推测反应生成物确定出具体化学反应解决问题关键甲基橙变色范围31～44说明反应溶液呈酸性反应2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O假0002 5 mol NaOH全部变质成0001 25 mol Na2CO3时消耗0002 5 mol HCl没变质NaOH消耗0002 5 mol HClVA＝VB酚酞变色范围约8～10间说明反应溶液呈碱性反应Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl假0002 5 mol NaOH全部变质成0001 25 mol Na2CO3时消耗0001 25 mol HCl没完全变质消耗HCl物质量会0001 25 mol0002 5 molVB＞VA
22答案5
解析设加入醋酸溶液体积x混合溶液体积V溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1根电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝01Vmol·L－1
Ka＝cH+·cCH3COOcCH3COOH107mol·L1×01Vmol·L101xVmol·L1＝2×10－5x＝5×10－3L＝5 mL
23答案(1)c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(2)c(H＋)＞c(HS－)>c(S2－)＞c(OH－)
(3)c(OH－)>c(NH4+)＞c(H＋)
解析(1)CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OH＋＋OH－前者电离程度者c(CH3COO－)＞c(OH－)离子源c(H＋)综合c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(2)H2S溶液中H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－H2OH＋＋OH－电离程度逐渐减c(HS－)>c(S2－)＞c(OH－)离子源溶液中c(H＋)c(H＋)＞c(HS－)>c(S2－)＞c(OH－)
(3)NH3·H2O溶液中NH3·H2ONH4+＋ OH－H2OH＋＋OH－前者电离程度c(NH4+)＞c(H＋)二者产生OH－c(OH－)溶液中离子浓度关系c(OH－)>c(NH4+)＞c(H＋)
24答案碱式滴定：胶弯曲玻璃尖嘴斜两指捏住胶轻轻挤压玻璃珠溶液尖嘴流出排气泡酸式滴定：稍稍倾斜迅速开活塞气泡溶液流出排出
解析碱式滴定部玻璃尖嘴连胶胶弯曲玻璃尖嘴斜两指捏住胶轻轻挤压玻璃珠溶液尖嘴流出排气泡操作图示酸式滴定稍稍倾斜迅速开活塞气泡溶液流出排出
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单选题(15题)
1列溶液中导电性强( )
A． 1 L 02 mol·L－1醋酸
B． 01 L 01 mol·L－1H2SO4溶液
C． 05 L 01 mol·L－1盐酸
D． 2 L 01 mol·L－1H2SO3溶液
2列固体物质①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜溶水溶液加热蒸发结晶灼烧化学组成原固体物质相( )
A． ③
B． ①④
C． ①②③
D． 全部
3表五种银盐溶度积常数(25 ℃)：
列说法错误( )
A． 五种物质常温溶解度Ag2SO4
B． 氯化银溶解水中加入Na2S生成黑色沉淀
C． 氯化银溴化银碘化银三种物质常温溶解度着氯溴碘序增
D． 沉淀溶解衡建立条件外界条件改变时衡会发生移动
4常温浓度均010 mol·L－1体积均V0MOHROH溶液分加水稀释体积VpHlg变化图示列叙述错误( )
A． MOH碱性强ROH碱性
B． ROH电离程度：b点a点
C． 两溶液限稀释c(OH－)相等
D． lg＝2时两溶液时升高温度增
5氢氧化钙80 ℃时溶解度xg20 ℃时溶解度yg取20 ℃氢氧化钙饱溶液蒸发掉Wg水恢复20 ℃溶液里面溶质质量分数z列关系正确( )
A．y>xy>z
B．x>y>z
C．y
A． 前者
B． 者
C． 相等
D． 法判断
7AgCl饱溶液中尚AgCl固体存溶液中加入01 mol·L－1盐酸时列说法正确( )
A． AgCl沉淀溶解衡正移动
B． AgCl溶解度增
C． 溶液中c(Ag＋)增
D． 溶液中c(Cl－)增
825 ℃时0125 mol·L－1标准盐酸滴定2500 mL未知浓度NaOH溶液滴定曲线图示图中K点代表pH( )
A． 13
B． 12
C． 10
D． 11
9纯水25 ℃80 ℃时c(H＋)前关系酸碱性分( )
A． 弱酸性
B． 等 显中性
C． 弱酸性
D． 显中性
10图表示某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时沉淀物质量Ba(OH)2物质量变化关系该溶液成分( )
A． MgSO4
B． KAl(SO4)2
C． Al2(SO4)3
D． NaAlO2
11实验：①01 mol·L－1AgNO3溶液01 mol·L－1NaCl溶液等体积混合浊液a滤滤液b沉淀c②滤液b中滴加01 mol·L－1KI溶液出现浑浊③沉淀c中滴加01 mol·L－1KI溶液沉淀变黄色列分析正确( )
A． 浊液a中存沉淀溶解衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B． 滤液b中含Ag＋
C． ③中颜色变化说明AgCl转化AgI
D． 实验证明AgIAgCl更难溶
12关pH测定列说法正确( )
A． pH试纸前应蒸馏水润湿
B． 广泛pH试纸测某盐酸pH＝23
C． 利酸碱指示剂测溶液pH
D． pH计精确测定溶液pH仪器
13Na2S溶液中存种微粒列微粒间关系正确( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D． 说法均正确
14含较Ca2＋Mg2＋HCO3水称暂时硬水加热Ca2＋Mg2＋水变软水现锅炉厂种水试判断水垢成分( )
(已知Ksp(MgCO3)＝68×10－6Ksp[Mg(OH)2]＝56×10－12)
A． CaOMgO
B． CaCO3MgCO3
C． CaCO3Mg(OH)2
D． CaCO3MgO
15已知物质量浓度NaOH溶液测定未知物质量浓度盐酸操作错误( )
A． 酸式滴定需测盐酸润洗
B． 碱式滴定标准碱液润洗
C． 滴定程中液体锥形瓶溅出
D． 滴定结束读数时视读数
二实验题(3题)
16某课外活动组测定某工厂工业废水中游离态氯含量面测定实验分析报告：
()测定目：测定工厂工业废水中游离态氯含量
(二)测定原理：Cl2＋2KI2KCl＋I2I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6
(三)实验品试剂：
1)仪器品(选略)
2)试剂：指示剂________(填名称)KI溶液浓度0010 mol·L－1标准Na2S2O3溶液蒸馏水等
(四)实验程：
1)取水样1000 mL 锥形瓶中加入1000 mL KI溶液(足量)滴入指示剂2～3滴
2)取碱式滴定(检查漏水)次水蒸馏水洗净然注入0010 mol·L－1Na2S2O3溶液
3)锥形瓶置滴定方进行滴定眼睛注视______直滴定终点滴定终点现象________
(五)数记录处理：(请面表格中括号横线填必物理量必填数)
数处理滴定中消耗标准Na2S2O3溶液体积均2000 mL废水中Cl2物质量浓度________实验程分析浓度实际浓度________(填偏偏相等)造成误差原__________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________(认没误差该问答)
(六)问题讨：
实验结束发现学结果误差较测游离态氯含量较废水中Cl2含量低思考该学提出列造成结果偏原中认正确________(填编号)
①滴定前滴定嘴尖嘴处气泡滴定气泡消失
②滴定程中振荡剧烈少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前视Na2S2O3液面滴定俯视Na2S2O3液面
17取0100 0 mol·L－1盐酸溶液2000 mL注入锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液0100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定
(1)计算滴定程中pH变化填写表空格：
(2)根表数绘制滴定曲线：
(3)述滴定曲线知滴定终点前溶液pH变化规律______________
(4)该滴定实验达终点标志__________________________________
18目前流行关生命起源假设理认生命起源约40亿年前古洋底热液环境种环境系统中普遍存铁硫簇结构Fe2S2Fe4S4Fe8S7等铁硫簇结构参生命起源相关反应某化学兴趣组研究某铁硫簇结构组成时设计列实验
实验Ⅰ：确定硫质量：
图连接装置检查装置气密性硬质玻璃A中放入10 g铁硫簇结构(含部分反应杂质)试B中加入50 mL 0100 mol·L－1酸性KMnO4溶液试C中加入品红溶液通入空气加热发现固体逐渐转变红棕色固体完全转化B中溶液转移250 mL 容量瓶洗涤试B定容取2500 mL该溶液001 mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余KMnO4记录数：
相关反应：①2MnO4＋2H2O＋5SO22Mn2＋＋5SO42＋4H＋
②2MnO4＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
实验Ⅱ：确定铁质量：
实验Ⅰ硬质玻璃A中残留固体加入稀盐酸中充分搅拌滤滤液中加入足量NaOH溶液滤取滤渣充分灼烧06 g固体
试回答列问题：
(1)判断滴定终点方法_________________________________________________
(2)试C中品红溶液作_____________________________________________
学提出撤C装置实验没影响法________(选填意意)理__________________________________________________________________
(3)根实验Ⅰ实验Ⅱ中数确定该铁硫簇结构化学式______________________________________________________________________
三计算题(3题)
19某学生欲已知物质量浓度盐酸测定未知物质量浓度NaOH溶液选择甲基橙作指示剂请填写列空白：标准盐酸滴定含Na2SO4杂质测NaOH溶液时溶液中H＋OH－外Na＋SO42Cl－测三种离子浓度分001 mol·L－10003 5 mol·L－10004 mol·L－1该溶液pH________
20中滴定法测定某盐酸物质量浓度
酚酞作指示剂0100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定实验数记录表请分析数计算盐酸物质量浓度＝_______ mol·L－1
21两份010 mol·L－1NaOH溶液中份放空气中段时间已知浓度盐酸溶液中体积相(0025 L)述两份溶液中第份(空气中放置段时间)消耗盐酸溶液体积VA份消耗盐酸溶液体积VB：
甲基橙作指示剂时VAVB关系VA________(填＞＜＝)VB酚酞作指示剂时VAVB关系VA________VB
四填空题(3题)
22已知25 ℃时CH3COOH电离常数2×10－5该温度010 mol CH3COONa 固体溶定量水中配成溶液该溶液中滴加01 mol·L－1CH3COOH溶液溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1时加入CH3COOH溶液体积____mL
23写出列溶液中离子浓度关系：
(1)CH3COOH溶液_____________________________________________________________
(2)H2S溶液___________________________________________________________________
(3)NH3·H2O___________________________________________________________________
24酸式滴定碱式滴定盛装液体时部玻璃尖嘴处易留气泡请叙述该？_______________________________________________________________________
答案解析
1答案B
解析电解质溶液导电力取决溶液中移动离子浓度CH3COOHH2SO3弱酸部分电离盐酸硫酸强酸全部电离01 mol·L－1H2SO4溶液中离子浓度导电力强
2答案A
解析盐水解生成挥发性性物质蒸干溶液时水解彻底进行终相应碱氧化物该物质稳定时灼烧会引起分解①胆矾溶水CuSO4溶液CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4加热促进水解硫酸难挥发Cu(OH)2反应CuSO4符合题意②AlCl3④CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HClCuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl加热时促进HCl断挥发衡右移蒸干Al(OH)3Cu(OH)2沉淀灼烧Al2O3CuO符合题意③Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4硫酸难挥发终Al2(SO4)3A正确
3答案C
解析A项AgClAgBrAgI属AB型溶解度序AgCl>AgBr>AgIAg2SO4Ag2S属A2B型溶解度序Ag2SO4>Ag2S常识Ag2SO4属微溶物质属难溶物B项溶解度会转化溶解度C项氯化银溴化银碘化银三种物质常温溶解度着氯溴碘序减D项沉淀溶解衡属化学衡种化学衡原理适
4答案D
解析根题图信息判断MOH强碱ROH弱碱A项正确B项ROH弱碱加水稀释时电离程度增正确C项两溶液限稀释pH终限接7c(OH－)相等正确D项lg＝2时两溶液时升高温度ROH弱碱c(R＋)增c(M＋)变减错误
5答案A
解析氢氧化钙溶解度温度升高减y>x20 ℃时z＝y100+y×100y>z
6答案C
解析二者等体积等浓度混合恰完全反应生成NaCl影响水电离C正确
7答案D
解析AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 加入01 mol·L－1盐酸时溶液中c(Cl－)增沉淀溶解衡逆移动A项错误时AgCl溶解度减溶液中c(Ag＋)减BC项错误D项正确
8答案A
解析般先分析图形题横坐标坐标含义特殊点(起点交点终点转折点等)曲线变化趋势化学涵解题
NaOH ＋HClNaCl＋H2On(HCl)＝n(NaOH)25 mL NaOH溶液20 mL盐酸恰反应c(NaOH)×0025 L＝0125 mol·L－1×002 Lc(NaOH)＝01 mol·L－1＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－13mol·L－1pH＝－lg (1×10－13)＝13A正确
9答案D
解析Kw温度升高增纯水中c(H＋)温度升高增等c(OH－)显中性
10答案C
解析图中图线知着Ba(OH)2断加入开始生成沉淀加入3 mol Ba(OH)2时生成沉淀量达值加入Ba(OH)2溶液生成沉淀部分溶解加入1 mol Ba(OH)2时生成沉淀溶解符合现象Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液
11答案B
解析浊液a中含AgCl存沉淀溶解衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)A项正确滤液AgCl饱溶液存Ag＋B项错误AgCl中滴加01 mol·L－1KI溶液白色AgCl沉淀变黄色AgI沉淀C项正确AgCl中滴加01 mol·L－1KI溶液白色AgCl沉淀变黄色AgI沉淀实验证明AgIAgCl更难溶D项正确
12答案D
解析水润湿pH试纸会酸碱中c(H＋)发生变化测pH实际符A错误广泛pH试纸测出整数B错误酸碱指示剂判断溶液酸碱性估算出pH范围C错误pH计种精确仪器图精确度pH计般精确01pH单位D正确
13答案D
解析Na2S溶液中：Na2S2Na＋＋ S2－S2－＋H2OHS－＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH－H2OH＋＋OH－溶液总呈电中性阴阳离子带电荷总量相等存电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)A错误n(Na)＝2n(S)根物料守恒c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)B错误电荷守恒式物料守恒联立：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C错误
14答案C
解析加热暂时硬水发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O生成MgCO3水中建立起衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO32(aq)CO32发生水解反应：CO32＋H2OHCO3＋OH－水中OH－浓度增Ksp[Mg(OH)2]
解析滴定时应盛装液体进行润洗防止滴定壁残留水盛装溶液进行稀释实验造成影响A正确B错误滴定程中液体溅出测液减少消耗标准液体积减少测定结果影响C正确读数时眼睛视线必须凹液面低点相D正确
16答案(2)淀粉溶液
(3)锥形瓶溶液颜色变化 溶液蓝色变色半分钟变色
(五)数记录处理
0010 mol·L－1 偏 滴定没标准Na2S2O3溶液润洗
(六)②③
解析(三)(2)I2参反应I2遇淀粉显示蓝色淀粉溶液显示I2Na2S2O3溶液滴定终点
(四)(3)滴定程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色变化左手操作滴定活塞右手摇动锥形瓶锥形瓶中含碘单质淀粉溶液做指示剂锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色达终点时I2消失蓝色褪半分钟变
(五)反应：
Cl2＋2KI2KCl＋I2
I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6
关系式
2n(Cl2)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)实验中通Na2S2O3溶液消耗体积进行计算需提供：测液体积标准溶液滴定前刻度进知实际消耗标准液体积减误差般测量2～3次需知道次消耗标准溶液均值
n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)＝0010 mol·L－1×20×10－3L＝0000 2 mol
n(Cl2)＝ 0000 1 mol
c(Cl2)＝00001mol10×103L＝ 0010 mol·L－1
实验步骤滴定没标准Na2S2O3溶液洗涤残留水会稀释标准溶液导致消耗标准液体积偏测液浓度偏
(六)c(测)＝c标准V标准V测滴定程中操作终表现标准液体积变化标准液体积量增测液浓度偏高标准液体积量减少测液浓度偏低
①气泡体积会记录标准液体积消耗标准溶液体积偏测液浓度偏②液体溅出造成测液中溶质减少消耗标准液体积偏测液浓度偏
③V(标准)＝V()－V(前)滴定俯视V()减V(标准)偏测液浓度偏
17答案(1)1 3 7 123
(2)
(3)发生突变
(4)溶液色变浅红色半分钟褪色
解析(1)V(碱)＝0时：0100 0 mol·L－1盐酸c(H＋)＝0100 0 mol·L－1pH＝1V(碱)＝196 mL时溶液显示酸性c(H＋)＝01×20×10301×196×10320+196×103≈10－3mol·L－1pH＝3V(碱)＝3000 mL时溶液显示碱性c(OH－)＝01×30×10301×20×10320+30×103＝002 mol·L－1c(H＋)＝1014002＝05×10－12mol·L－1pH＝123
(4)滴定程中选择酚酞做指示剂加入盐酸中溶液色达终点时溶液变红色半分钟回原色
18答案(1)滴入滴草酸溶液时锥形瓶中溶液浅红色变色半分钟变化
(2)验证SO2否酸性KMnO4溶液完全吸收 意 B中溶液颜色变化证明SO2已酸性KMnO4溶液完全吸收
(3)Fe3S4
解析(1)高锰酸钾溶液显色浅紫色草酸溶液反应身原Mn2＋溶液色滴入滴草酸溶液时锥形瓶中溶液浅红色变色半分钟变化滴定达终点
(2)SO2品红溶液褪色试中C作验证SO2否酸性KMnO4溶液完全吸收果撤C装置B中颜色发生变化时样证明二氧化硫完全吸收
(3)第1次滴定时H2C2O4溶液体积误差较舍第23次取均值V(H2C2O4)＝2500 mLH2C2O4反应KMnO4物质量001 mol·L－1×0025 L×25＝ 0000 1 molSO2反应KMnO4物质量＝005 L×0100 mol·L－1－10×0000 1 mol＝0004 moln(SO2)＝0004 mol×52＝001 moln(S)＝001 mol06 g 固体Fe2O3n(Fe)＝06160×2 mol＝0007 5 molnFenS00075mol001mol34该铁硫簇结构化学式Fe3S4
19答案3
解析甲基橙变色范围31～44说明反应溶液呈酸性OH－浓度忽略c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42)＋c(Cl－)知：c(H＋)＝0003 5 mol·L－1×2＋0004 mol·L－1－001 mol·L－1＝0001 mol·L－1溶液pH＝－lgc(H＋)＝3
20答案0100 0
解析①V标准＝V2－V1＝2041 mL－040 mL＝2001 mL②V标准＝V2－V1＝2060 mL－010 mL＝2050 mL③V标准＝V2－V1＝2399 mL－400 mL＝1999 mL
定量实验中通行次实验减实验误差处理实验数时果实验值相差误差组数丢弃明显第二次滴定数误差舍弃两次消耗标准液均体积2001mL+1999mL2＝2000 mL0100 0 mol·L－1×20 mL＝c(HCl)×2000 mLc(HCl)＝0100 0 mol·L－1
21答案＝ <
解析Na2CO3盐酸反应时生成NaHCO3溶液呈碱性生成CO2溶液呈酸性根甲基橙酚酞变色范围推断出终点时pH范围进推测反应生成物确定出具体化学反应解决问题关键甲基橙变色范围31～44说明反应溶液呈酸性反应2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O假0002 5 mol NaOH全部变质成0001 25 mol Na2CO3时消耗0002 5 mol HCl没变质NaOH消耗0002 5 mol HClVA＝VB酚酞变色范围约8～10间说明反应溶液呈碱性反应Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl假0002 5 mol NaOH全部变质成0001 25 mol Na2CO3时消耗0001 25 mol HCl没完全变质消耗HCl物质量会0001 25 mol0002 5 molVB＞VA
22答案5
解析设加入醋酸溶液体积x混合溶液体积V溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1根电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝01Vmol·L－1
Ka＝cH+·cCH3COOcCH3COOH107mol·L1×01Vmol·L101xVmol·L1＝2×10－5x＝5×10－3L＝5 mL
23答案(1)c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(2)c(H＋)＞c(HS－)>c(S2－)＞c(OH－)
(3)c(OH－)>c(NH4+)＞c(H＋)
解析(1)CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OH＋＋OH－前者电离程度者c(CH3COO－)＞c(OH－)离子源c(H＋)综合c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(2)H2S溶液中H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－H2OH＋＋OH－电离程度逐渐减c(HS－)>c(S2－)＞c(OH－)离子源溶液中c(H＋)c(H＋)＞c(HS－)>c(S2－)＞c(OH－)
(3)NH3·H2O溶液中NH3·H2ONH4+＋ OH－H2OH＋＋OH－前者电离程度c(NH4+)＞c(H＋)二者产生OH－c(OH－)溶液中离子浓度关系c(OH－)>c(NH4+)＞c(H＋)
24答案碱式滴定：胶弯曲玻璃尖嘴斜两指捏住胶轻轻挤压玻璃珠溶液尖嘴流出排气泡酸式滴定：稍稍倾斜迅速开活塞气泡溶液流出排出
解析碱式滴定部玻璃尖嘴连胶胶弯曲玻璃尖嘴斜两指捏住胶轻轻挤压玻璃珠溶液尖嘴流出排气泡操作图示酸式滴定稍稍倾斜迅速开活塞气泡溶液流出排出
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