（教版）高考化学二轮复水溶液中离子衡专题
关训练试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．证明乙酸弱酸实验事实( )
A．CH3COOH溶液Zn反应放出H2
B．01 mol·L－1 CH3COONa溶液pH7
C．CH3COOH溶液Na2CO3反应生成CO2
D．01 mol·L－1 CH3COOH溶液紫色石蕊变红
2．列说法正确( )
A．常温01 mol·L－1HNO3溶液中水电离出c(H＋)<
B．浓度01 mol·L－1NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO)
C．25 ℃时AgCl固体等物质量浓度NaClCaCl2溶液中溶度积相
D．冰醋酸中逐滴加水溶液导电性醋酸电离程度pH均先增减
3足量BaCO3固体分加入：①30 mL水②10 mL 02 mol·L－1Na2CO3溶液③50 mL 001 mol·L－1 BaCl2溶液④100 mL 001 mol·L－1盐酸中溶解溶液饱请确定溶液中c（Ba2＋）序
A．①②③④ B．③④①②
C．④③①② D．②①④③
4列关盐类水解事实应解释说法正确
选项
事实应
解释
A
热纯碱溶液油污
纯碱油污直接发生反应生成易溶水物质
B
泡沫灭火器灭火
Al2(SO4)3NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C
施肥时草木灰(成分K2CO3)NH4Cl混合
K2CO3NH4Cl反应生成NH3降低肥效
D
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂
明矾溶水生成Al(OH)3胶体
5．室温列说法正确
A．中等体积等pHCH3COOH溶液盐酸CH3COOH消耗NaOH
B．pH9CH3COONa溶液pH5CH3COOH溶液水电离程度相
C．02mol·L1CH3COOH溶液稀释倍CH3COOH电离程度增
D．等体积等浓度CH3COOH溶液NaOH溶液混合溶液中微粒浓度存关系：c(OH)c(CH3COOH)＋c(H＋)
6．25 ℃时pH均2HClHX溶液分加水稀释溶液pH溶液体积变化曲线图示列说法正确( )
A．稀释前c(HX)＝001 molL
B．稀释10倍HX溶液pH＝3
C．ab两点：c(X－)＞c(Cl－)
D．溶液导电性：a＞b
7．列说法正确
A．常温pH3酸HR溶液pH11NaOH溶液等体积混合混合溶液定等7
B．01molLNa2S溶液中存：
C．Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液CO2产生
D．CuSO4溶液遇闪锌矿（ZnS）方铅矿（PbS）时转变铜蓝（CuS）说明CuS溶度积ZnSPbS
8．某温度溶液中浓度均001 mol·L－1Fe3＋Cr3＋Zn2＋Mg2＋等离子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝26×10－39Ksp[Cr(OH)3]＝70×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝10×10－17Ksp[Mg(OH)2]＝56×10－12)氢氧化物刚开始沉淀时种离子需pH( )
A．Fe3＋ BCr3＋
C．Zn2＋ D．Mg2＋
9．常温已知Ka1(H2CO3)43×107Ka2(H2CO3)56×1011某二元酸H2R钠盐溶液中H2RHRR2三者物质量分数溶液pH变化关系图示列叙述错误
A．H2R级电离常数Ka1数量级102
B．pH43溶液中：3c(R2)c(Na+ )+c(H+)c(OH)
C．等体积等浓度NaOH溶液H2R溶液混合溶液中：c(R2)D．Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液发生反应：2CO+H2R 2HCO3+ R2
10．Al3+F－具强亲性F－浓度时会形成AlFAlF3定溶剂中存分步电离常温某浓度AlF3溶液中加入NaF实验测定Al3+AlF2+AlF2+AlF3含铝元素微粒中百分含量pF[pF−lgc(F－)]变化图示列说法错误
A．曲线b表示AlF2+
B．pF4时c(AlF2+)＞c(AlF3) ＞c(AlF2+)
C．pF66时3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)c(F－)+c(OH－)
D．常温Al3++3F－AlF3化学衡常数10156
11．某难溶性铅盐作涂料秦俑彩绘中铅白(PbCO3)黄金雨中黄色PbI2室温PbCO3 PbI2 溶液中分达溶解衡时lgc(Pb2+)lgc(CO32)lgc(I)关系图示列说法错误（ ）
A．Ksp(PbCO3)数量级 1014
B．相条件水电离程度 p 点 q 点
C．L1 应lgc(Pb2+)lgc(I)关系变化
D．p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液白色沉淀
12．常温AgNO3溶液分滴定浓度均001molLKClK2C2O4溶液沉淀溶解衡图图示(考虑水解)列叙述错误
A．Ksp(Ag2C2O4)数量级等1011
B．a点表示Ag2C2O4饱溶液
C．c(Cl)c()混合液中滴入AgNO3溶液时先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4(s)+2Cl(aq) ⇌2AgCl(s)+ (aq)衡常数K10904
二非选择题：题包括3题40分
13．（14分）室温列五种溶液：①01molLNH4Cl溶液②01molLCH3COONH4溶液③01molLNH4HSO4溶液④01molLNH3·H2O01molLNH4Cl混合液⑤01molL氨水请根求填写列空白：
(1)溶液①呈________(填酸碱中)性原___________(离子方程式表示)
(2)溶液②③中关系②________③(填><)
(3)溶液④中________(离子)浓度01molLNH3·H2O________(离子)浓度02molL
(4)室温测溶液②pH7CH3COO浓度关系________(填><)
(5)常温某水溶液M中存离子Na+A2HAH+OH存分子H2OH2A
①写出酸H2A电离方程式：__________________________________________________
②溶液M10mL2molLNaHA溶液10mL2molLNaOH溶液混合溶液MpH________(填><)
(6)常温CH3COOH溶液pH4CH3COOH电离衡常数Ka175×105求：______
14．（12分）滴定法种重定量分析方法应范围广
(1)利酸碱滴定法测定Ba2＋含量实验分两步进行
已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2OBa2＋＋CrOBaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL定浓度Na2CrO4溶液锥形瓶中加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V0 mL
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液锥形瓶中加入x mL步骤Ⅰ中相浓度Na2CrO4溶液Ba2＋完全沉淀加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V1 mL
滴加盐酸标准液时应酸式滴定0刻度位滴定________(填方方)BaCl2溶液浓度________mol·L－1步骤Ⅱ中滴加盐酸时少量测液溅出Ba2＋浓度测量值______(填偏偏)
(2)某市场销售种食精制盐包装袋部分说明：
产品等级
级
配料
食盐碘酸钾抗结剂
碘含量(I计)
20～50 mg·kg－1
已知：IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2OI2＋2S2O2I－＋S4O
某学生拟测定食精制盐碘(KIO3)含量步骤
a．准确称取W g食盐加适量蒸馏水完全溶解
b．稀硫酸酸化溶液加入足量KI溶液KIO3KI反应完全
c．淀粉指示剂逐滴加入物质量浓度20×10－3 mol·L－1Na2S2O3溶液100 mL恰反应完全
①判断c中恰完全反应现象______________________________________
②b中反应产生I2物质量________mol
③根实验包装说明算测食精制盐碘含量(含W代数式表示)________mg·kg－1
15．(14分)弱电解质电离衡盐类水解衡难溶物溶液衡均属化学衡
I已知H2A水中存衡：H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－
(1)相浓度NaHA溶液pH________(填等) Na2A溶液pH
(2)某温度01 molLNaHA溶液中逐滴滴加01 molL KOH溶液溶液呈中性时该混合溶液中列关系中定正确________
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝005 molL
(3)已知常温H2A钙盐(CaA)饱溶液中存衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0
①降低温度时Ksp________ (填增减变)
②滴加少量浓盐酸c(Ca2＋)________ (填增减变)
Ⅱ含Cr2O废水毒性较某工厂废水中含500×10－3 mol·L－1Cr2O废水达标排放作处理：
Cr2OCr3＋Fe3＋Cr(OH)3Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)稀硫酸发生反应离子方程式：____________
(2)欲10 L该废水中Cr2O完全转化Cr3＋理需加入________g FeSO4·7H2O
(3)处理废水中残留c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1残留Cr3＋浓度________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝40×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝60×10－31
（教版）高考化学二轮复水溶液中离子衡专题
关训练试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．证明乙酸弱酸实验事实( )
A．CH3COOH溶液Zn反应放出H2
B．01 mol·L－1 CH3COONa溶液pH7
C．CH3COOH溶液Na2CO3反应生成CO2
D．01 mol·L－1 CH3COOH溶液紫色石蕊变红
答案 B
解析 A项证明乙酸具酸性证明酸性强弱错误B项该盐水溶液显碱性CH3COONa强碱弱酸盐证明乙酸弱酸正确C项证明乙酸酸性碳酸强证明酸性强弱错误D项证明乙酸具酸性证明酸性强弱错误
2．列说法正确( )
A．常温01 mol·L－1HNO3溶液中水电离出c(H＋)<
B．浓度01 mol·L－1NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO)
C．25 ℃时AgCl固体等物质量浓度NaClCaCl2溶液中溶度积相
D．冰醋酸中逐滴加水溶液导电性醋酸电离程度pH均先增减
答案 D
解析 01 mol·L－1HNO3溶液中水电离出c(H＋)10－13 mol·L－1c(CO)B正确温度变AgCl溶度积变C正确冰醋酸中逐滴加水溶液导电性先增减醋酸电离程度增溶液pH先减增D错误
3足量BaCO3固体分加入：①30 mL水②10 mL 02 mol·L－1Na2CO3溶液③50 mL 001 mol·L－1 BaCl2溶液④100 mL 001 mol·L－1盐酸中溶解溶液饱请确定溶液中c（Ba2＋）序
A．①②③④ B．③④①②
C．④③①② D．②①④③
答案 B
解析 BaCO3水中存溶解衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO（aq）Na2CO3溶液中c（CO）较促BaCO3溶解衡逆移动Na2CO3溶液中c（Ba2＋）水中001 mol·L－1 BaCl2溶液中c（Ba2＋）＝001 mol·L－1BaCO3溶解衡逆移动溶液中c（Ba2＋）≈001 mol·L－1001 mol·L－1盐酸中COH＋反应生成CO2促BaCO3溶解衡正移动终溶液中c（Ba2＋）≈0005 mol·L－1四种溶液中c（Ba2＋）序③＞④＞①＞②
4列关盐类水解事实应解释说法正确
选项
事实应
解释
A
热纯碱溶液油污
纯碱油污直接发生反应生成易溶水物质
B
泡沫灭火器灭火
Al2(SO4)3NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C
施肥时草木灰(成分K2CO3)NH4Cl混合
K2CO3NH4Cl反应生成NH3降低肥效
D
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂
明矾溶水生成Al(OH)3胶体
答案 A
解析 热纯碱溶液油污原Na2CO3水解溶液显碱性油脂碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠甘油非纯碱油污直接发生反应A错误泡沫灭火器灭火原理利Al2(SO4)3NaHCO3溶液发生相互促进水解反应：Al3＋＋3HCOAl(OH)3↓＋3CO2↑生成CO2气体B正确K2CO3弱酸强碱盐NH4Cl强酸弱碱盐混合时二者发生相互促进水解反应生成NH3降低肥效C正确明矾溶水电离产生Al3＋水解生成Al(OH)3胶体Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质起净水作D正确
5．室温列说法正确
A．中等体积等pHCH3COOH溶液盐酸CH3COOH消耗NaOH
B．pH9CH3COONa溶液pH5CH3COOH溶液水电离程度相
C．02mol·L1CH3COOH溶液稀释倍CH3COOH电离程度增
D．等体积等浓度CH3COOH溶液NaOH溶液混合溶液中微粒浓度存关系：c(OH)c(CH3COOH)＋c(H＋)
答案 B
解析 A．等pH时醋酸浓度等体积时醋酸物质量醋酸消耗NaOH 溶液体积更A正确B．pH9CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水电离pH5CH3COOH溶液醋酸电离氢离子抑制水电离两溶液中水电离程度定相B错误C．加水稀释促进醋酸电离CH3COOH电离程度增C正确D．混合CH3COONa溶液电荷守恒：c(OH)+ c(CH3COO)c(Na+)＋c(H＋)物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)c(Na+)联立两式：关系：c(OH)c(CH3COOH)＋c(H＋)D正确选：B
6．25 ℃时pH均2HClHX溶液分加水稀释溶液pH溶液体积变化曲线图示列说法正确( )
A．稀释前c(HX)＝001 molL
B．稀释10倍HX溶液pH＝3
C．ab两点：c(X－)＞c(Cl－)
D．溶液导电性：a＞b
答案 C
解析 HX弱酸pH＝2时c(HX)＞001 molLA错误HX弱酸溶液稀释时HX进步电离pH＝2HX稀释10倍HX溶液pH＜3B错误盐酸强酸完全电离HX弱酸部分电离相温度相pH盐酸HX溶液HX浓度溶液稀释时HX进步电离溶液中离子浓度盐酸离子浓度ab两点：c(X－)＞c(Cl－)溶液导电性：a＜bC正确D错误
7．列说法正确
A．常温pH3酸HR溶液pH11NaOH溶液等体积混合混合溶液定等7
B．01molLNa2S溶液中存：
C．Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液CO2产生
D．CuSO4溶液遇闪锌矿（ZnS）方铅矿（PbS）时转变铜蓝（CuS）说明CuS溶度积ZnSPbS
答案 D
解析 A． 常温 酸溶液中氢离子浓度103molL溶液中氢氧根离子浓度103molL二者等体积混合酸强酸恰完全反应强酸强碱盐溶液溶液等7酸弱酸酸量反应弱酸强碱盐余弱酸混合溶液溶液7A错误B． 溶液中存：电荷守恒：存物料守恒：存质子守恒B错误C． C非金属性B强高价氧化物水化物酸性：碳酸硼酸强粉末中滴加硼酸溶液没产生C错误D． 溶液遇闪锌矿方铅矿时转变铜蓝发生沉淀转化沉淀类型相说明溶度积D正确答案选D
8．某温度溶液中浓度均001 mol·L－1Fe3＋Cr3＋Zn2＋Mg2＋等离子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝26×10－39Ksp[Cr(OH)3]＝70×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝10×10－17Ksp[Mg(OH)2]＝56×10－12)氢氧化物刚开始沉淀时种离子需pH( )
A．Fe3＋ BCr3＋
C．Zn2＋ D．Mg2＋
答案 A
解析 Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)Fe3＋刚开始沉淀时c(OH－)＝＝＝×10－13(mol·L－1)理计算出Cr3＋刚开始沉淀时c(OH－)＝×10－10 mol·L－1Zn2＋刚开始沉淀时c(OH－)＝×10－8 mol·L－1Mg2＋刚开始沉淀时c(OH－)＝×10－6 mol·L－1应c(OH－)越刚开始沉淀时需pH越选A
9．常温已知Ka1(H2CO3)43×107Ka2(H2CO3)56×1011某二元酸H2R钠盐溶液中H2RHRR2三者物质量分数溶液pH变化关系图示列叙述错误
A．H2R级电离常数Ka1数量级102
B．pH43溶液中：3c(R2)c(Na+ )+c(H+)c(OH)
C．等体积等浓度NaOH溶液H2R溶液混合溶液中：c(R2)D．Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液发生反应：2CO+H2R 2HCO3+ R2
答案 C
解析 A．根分析H2R级电离常数Ka110×1013数量级102A叙述正确B．图pH43时溶液中c(R2)c(HR)溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)2c(R2)+
c(HR)+c(OH)3c(R2)c(Na+ )+c(H+)c(OH)B叙述正确C．等体积等浓度NaOH溶液H2R溶液混合二者恰反应生成NaHRHR电离水解Ka210×1043Kh210×10127电离溶液显酸性电离产物c(R2)水解产物c(H2R)C说法错误D．根弱酸电离衡常数越酸性越强Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)酸性：H2R＞HR¯＞H2CO3＞HCO3¯酸根离子结合氢离子力：CO＞HCO3＞R2＞HR¯Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液少量酸性溶液CO转化HCO3酸性足生成HR然R2形式存发生反应：2CO+H2R 2HCO3+R2D叙述正确答案C
10．Al3+F－具强亲性F－浓度时会形成AlFAlF3定溶剂中存分步电离常温某浓度AlF3溶液中加入NaF实验测定Al3+AlF2+AlF2+AlF3含铝元素微粒中百分含量pF[pF−lgc(F－)]变化图示列说法错误
A．曲线b表示AlF2+
B．pF4时c(AlF2+)＞c(AlF3) ＞c(AlF2+)
C．pF66时3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)c(F－)+c(OH－)
D．常温Al3++3F－AlF3化学衡常数10156
答案 B
解析 左右pF越越出c(F－)浓度越越右左c(F－)浓度逐渐增出abcd分代表AlF3AlF2+AlF2+Al3+变化曲线A．左右pF越越AlF3溶液中存分步电离图中abcd分代表AlF3AlF2+AlF2+Al3+变化曲线A正确B．abcd分代表AlF3AlF2+AlF2+Al3+变化曲线图中pF4时根图中信息c(AlF2+)＞c(AlF2+)＞c(AlF3)B错误C．pF66时根电荷守恒3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)c(F－)+c(OH－)C正确D．图知pF−lgc(F－)38时c(AlF3)c(AlF2+)AlF2++F－AlF3衡常数根pF−lgc(F－)52时c(AlF2+)c(AlF)AlF+F－ AlF2+衡常数根pF−lgc(F－)66时c(Al3+)c(AlF)Al3+ +F－ AlF衡常数常温Al3++3F－AlF3化学衡常数D正确综述答案B
11．某难溶性铅盐作涂料秦俑彩绘中铅白(PbCO3)黄金雨中黄色PbI2室温PbCO3 PbI2 溶液中分达溶解衡时lgc(Pb2+)lgc(CO32)lgc(I)关系图示列说法错误（ ）
A．Ksp(PbCO3)数量级 1014
B．相条件水电离程度 p 点 q 点
C．L1 应lgc(Pb2+)lgc(I)关系变化
D．p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液白色沉淀
答案 B
解析 A 述分析知图L2 应lgc(Pb2+)lgc(CO32)关系变化数量级 1014A正确B 相条件P点Q点铅离子浓度相P点碘化铅饱溶液Q点碳酸铅饱溶液碘离子水解CO32发生水解水解促进水电离水电离程度 p 点 q 点B错误C L1 应lgc(Pb2+)lgc(I)关系变化C正确D p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液白色沉淀D正确
答案选：B
12．常温AgNO3溶液分滴定浓度均001molLKClK2C2O4溶液沉淀溶解衡图图示(考虑水解)列叙述错误
A．Ksp(Ag2C2O4)数量级等1011
B．a点表示Ag2C2O4饱溶液
C．c(Cl)c()混合液中滴入AgNO3溶液时先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4(s)+2Cl(aq) ⇌2AgCl(s)+ (aq)衡常数K10904
答案 C
解析 A Ksp(Ag2C2O4)(104)2×102461×10104610046×1010≈0347×1010≈347×1011数量级等1011选项A正确B a 点时c(Ag+)Ag2C2O4溶解衡曲线c(Ag+)Ag2C2O4溶解衡形成Ag+方移动a点表示Ag2C2O4饱溶液选项B正确C 设c(Cl)c()a molL混合液中滴入AgNO3溶液时生成Ag2C2O4沉淀需c(Ag+)生成AgCl沉淀需c(Ag+)显然生成AgCl沉淀需c(Ag+)先形成AgCl沉淀选项C错误D Ag2C2O4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+(aq) 衡常数10904选项D正确
答案选C
二非选择题：题包括3题40分
13．（14分）室温列五种溶液：①01molLNH4Cl溶液②01molLCH3COONH4溶液③01molLNH4HSO4溶液④01molLNH3·H2O01molLNH4Cl混合液⑤01molL氨水请根求填写列空白：
(1)溶液①呈________(填酸碱中)性原___________(离子方程式表示)
(2)溶液②③中关系②________③(填><)
(3)溶液④中________(离子)浓度01molLNH3·H2O________(离子)浓度02molL
(4)室温测溶液②pH7CH3COO浓度关系________(填><)
(5)常温某水溶液M中存离子Na+A2HAH+OH存分子H2OH2A
①写出酸H2A电离方程式：__________________________________________________
②溶液M10mL2molLNaHA溶液10mL2molLNaOH溶液混合溶液MpH________(填><)
(6)常温CH3COOH溶液pH4CH3COOH电离衡常数Ka175×105求：______
答案 (1)酸 +H2O⇌NH3·H2O+H+ (2) < (3) Cl
(4) (5)H2AH＋＋HAHAH＋＋A2 > (6) 175×101
解析 (1)氯化铵强酸弱碱盐铵根离子发生水解：+H2ONH3·H2O+H+导致溶液中氢离子浓度氢氧根离子浓度溶液显酸性答案：酸+H2O⇌NH3·H2O+H+(2)②01molLCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解铵根水解程度增③01molLNH4HSO4溶液中电离出氢离子抑制铵根离子水解铵根水解程度减③中铵根离子浓度②答案：<(3)④01molLNH3·H2O01molLNH4Cl混合液中氯离子发生水解离子浓度01molL根物料守恒知NH3·H2O浓度01molL+01molL02molL答案：Cl(4)②01molLCH3COONH4溶液pH值等7说明铵根离子醋酸根离子水解程度相溶液中等答案：(5)①溶液M中A2HAH+H2A存说明H2A二元弱酸电离分步进行电离方程式：H2AH＋＋HAHAH＋＋A2答案：H2AH＋＋HAHAH＋＋A2②10mL2molLNaHA溶液10mL2molLNaOH溶液混合两者恰完全反应生成Na2ANa2A强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH7答案：>(6)常温中CH3COOH电离衡常数Ka175×105CH3COOH溶液pH4c(H+)104175×101答案：175×101
14．（12分）滴定法种重定量分析方法应范围广
(1)利酸碱滴定法测定Ba2＋含量实验分两步进行
已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2OBa2＋＋CrOBaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL定浓度Na2CrO4溶液锥形瓶中加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V0 mL
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液锥形瓶中加入x mL步骤Ⅰ中相浓度Na2CrO4溶液Ba2＋完全沉淀加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V1 mL
滴加盐酸标准液时应酸式滴定0刻度位滴定________(填方方)BaCl2溶液浓度________mol·L－1步骤Ⅱ中滴加盐酸时少量测液溅出Ba2＋浓度测量值______(填偏偏)
(2)某市场销售种食精制盐包装袋部分说明：
产品等级
级
配料
食盐碘酸钾抗结剂
碘含量(I计)
20～50 mg·kg－1
已知：IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2OI2＋2S2O2I－＋S4O
某学生拟测定食精制盐碘(KIO3)含量步骤
a．准确称取W g食盐加适量蒸馏水完全溶解
b．稀硫酸酸化溶液加入足量KI溶液KIO3KI反应完全
c．淀粉指示剂逐滴加入物质量浓度20×10－3 mol·L－1Na2S2O3溶液100 mL恰反应完全
①判断c中恰完全反应现象______________________________________
_________________________________________________
②b中反应产生I2物质量________mol
③根实验包装说明算测食精制盐碘含量(含W代数式表示)________mg·kg－1
答案 (1)方 偏
(2)①溶液蓝色恰变色半分钟恢复蓝色 ②10×10－5 ③
解析 (1)滴定刻度值0刻度位滴定方步骤Ⅰ求c(CrO)＝ mol·L－1步骤Ⅱ求Ba2＋反应CrO物质量 molc(Ba2＋)＝ mol·L－1根计算式知步骤Ⅱ中滴加盐酸时少量测液溅出V1减Ba2＋浓度测量值偏
(2)碘淀粉溶液显蓝色碘Na2S2O3溶液恰反应完全时溶液蓝色变色半分钟恢复蓝色计算关系式KIO3～3I2～6S2On(I2)＝n(S2O)＝×20×10－3 mol·L－1×100×10－3 L＝10×10－5 moln(I)＝n(KIO3)＝n(I2)食精制盐碘含量＝≈ mg·kg－1
15．(14分)弱电解质电离衡盐类水解衡难溶物溶液衡均属化学衡
I已知H2A水中存衡：H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－
(1)相浓度NaHA溶液pH________(填等) Na2A溶液pH
(2)某温度01 molLNaHA溶液中逐滴滴加01 molL KOH溶液溶液呈中性时该混合溶液中列关系中定正确________
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝005 molL
(3)已知常温H2A钙盐(CaA)饱溶液中存衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0
①降低温度时Ksp________ (填增减变)
②滴加少量浓盐酸c(Ca2＋)________ (填增减变)
Ⅱ含Cr2O废水毒性较某工厂废水中含500×10－3 mol·L－1Cr2O废水达标排放作处理：
Cr2OCr3＋Fe3＋Cr(OH)3Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)稀硫酸发生反应离子方程式：____________
(2)欲10 L该废水中Cr2O完全转化Cr3＋理需加入________g FeSO4·7H2O
(3)处理废水中残留c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1残留Cr3＋浓度________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝40×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝60×10－31
答案 Ⅰ(1) (2)bc (3)①减 ②增
Ⅱ(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)834 g (3)3×10－6 mol·L－1
解析 I(1)越弱越水解知酸性H2A>HA－NaHA溶液碱性弱Na2A溶液
(2)温度确定c(H＋)·c(OH－)定1×10－14
电荷守恒知中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)传（Na+)+c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
两溶液体积相终溶液Na2A呈碱性KOH溶液体积相等浓度情况必然c(Na＋)＞c(K＋)c(Na＋)＋c(K＋)等005 molL
(3)CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0降低温度衡左移Ksp减滴加少量浓盐酸A2－消耗衡右移c(Ca2＋)增
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关训练试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．证明乙酸弱酸实验事实( )
A．CH3COOH溶液Zn反应放出H2
B．01 mol·L－1 CH3COONa溶液pH7
C．CH3COOH溶液Na2CO3反应生成CO2
D．01 mol·L－1 CH3COOH溶液紫色石蕊变红
2．列说法正确( )
A．常温01 mol·L－1HNO3溶液中水电离出c(H＋)<
B．浓度01 mol·L－1NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO)
C．25 ℃时AgCl固体等物质量浓度NaClCaCl2溶液中溶度积相
D．冰醋酸中逐滴加水溶液导电性醋酸电离程度pH均先增减
3足量BaCO3固体分加入：①30 mL水②10 mL 02 mol·L－1Na2CO3溶液③50 mL 001 mol·L－1 BaCl2溶液④100 mL 001 mol·L－1盐酸中溶解溶液饱请确定溶液中c（Ba2＋）序
A．①②③④ B．③④①②
C．④③①② D．②①④③
4列关盐类水解事实应解释说法正确
选项
事实应
解释
A
热纯碱溶液油污
纯碱油污直接发生反应生成易溶水物质
B
泡沫灭火器灭火
Al2(SO4)3NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C
施肥时草木灰(成分K2CO3)NH4Cl混合
K2CO3NH4Cl反应生成NH3降低肥效
D
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂
明矾溶水生成Al(OH)3胶体
5．室温列说法正确
A．中等体积等pHCH3COOH溶液盐酸CH3COOH消耗NaOH
B．pH9CH3COONa溶液pH5CH3COOH溶液水电离程度相
C．02mol·L1CH3COOH溶液稀释倍CH3COOH电离程度增
D．等体积等浓度CH3COOH溶液NaOH溶液混合溶液中微粒浓度存关系：c(OH)c(CH3COOH)＋c(H＋)
6．25 ℃时pH均2HClHX溶液分加水稀释溶液pH溶液体积变化曲线图示列说法正确( )
A．稀释前c(HX)＝001 molL
B．稀释10倍HX溶液pH＝3
C．ab两点：c(X－)＞c(Cl－)
D．溶液导电性：a＞b
7．列说法正确
A．常温pH3酸HR溶液pH11NaOH溶液等体积混合混合溶液定等7
B．01molLNa2S溶液中存：
C．Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液CO2产生
D．CuSO4溶液遇闪锌矿（ZnS）方铅矿（PbS）时转变铜蓝（CuS）说明CuS溶度积ZnSPbS
8．某温度溶液中浓度均001 mol·L－1Fe3＋Cr3＋Zn2＋Mg2＋等离子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝26×10－39Ksp[Cr(OH)3]＝70×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝10×10－17Ksp[Mg(OH)2]＝56×10－12)氢氧化物刚开始沉淀时种离子需pH( )
A．Fe3＋ BCr3＋
C．Zn2＋ D．Mg2＋
9．常温已知Ka1(H2CO3)43×107Ka2(H2CO3)56×1011某二元酸H2R钠盐溶液中H2RHRR2三者物质量分数溶液pH变化关系图示列叙述错误
A．H2R级电离常数Ka1数量级102
B．pH43溶液中：3c(R2)c(Na+ )+c(H+)c(OH)
C．等体积等浓度NaOH溶液H2R溶液混合溶液中：c(R2)
10．Al3+F－具强亲性F－浓度时会形成AlFAlF3定溶剂中存分步电离常温某浓度AlF3溶液中加入NaF实验测定Al3+AlF2+AlF2+AlF3含铝元素微粒中百分含量pF[pF−lgc(F－)]变化图示列说法错误
A．曲线b表示AlF2+
B．pF4时c(AlF2+)＞c(AlF3) ＞c(AlF2+)
C．pF66时3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)c(F－)+c(OH－)
D．常温Al3++3F－AlF3化学衡常数10156
11．某难溶性铅盐作涂料秦俑彩绘中铅白(PbCO3)黄金雨中黄色PbI2室温PbCO3 PbI2 溶液中分达溶解衡时lgc(Pb2+)lgc(CO32)lgc(I)关系图示列说法错误（ ）
A．Ksp(PbCO3)数量级 1014
B．相条件水电离程度 p 点 q 点
C．L1 应lgc(Pb2+)lgc(I)关系变化
D．p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液白色沉淀
12．常温AgNO3溶液分滴定浓度均001molLKClK2C2O4溶液沉淀溶解衡图图示(考虑水解)列叙述错误
A．Ksp(Ag2C2O4)数量级等1011
B．a点表示Ag2C2O4饱溶液
C．c(Cl)c()混合液中滴入AgNO3溶液时先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4(s)+2Cl(aq) ⇌2AgCl(s)+ (aq)衡常数K10904
二非选择题：题包括3题40分
13．（14分）室温列五种溶液：①01molLNH4Cl溶液②01molLCH3COONH4溶液③01molLNH4HSO4溶液④01molLNH3·H2O01molLNH4Cl混合液⑤01molL氨水请根求填写列空白：
(1)溶液①呈________(填酸碱中)性原___________(离子方程式表示)
(2)溶液②③中关系②________③(填><)
(3)溶液④中________(离子)浓度01molLNH3·H2O________(离子)浓度02molL
(4)室温测溶液②pH7CH3COO浓度关系________(填><)
(5)常温某水溶液M中存离子Na+A2HAH+OH存分子H2OH2A
①写出酸H2A电离方程式：__________________________________________________
②溶液M10mL2molLNaHA溶液10mL2molLNaOH溶液混合溶液MpH________(填><)
(6)常温CH3COOH溶液pH4CH3COOH电离衡常数Ka175×105求：______
14．（12分）滴定法种重定量分析方法应范围广
(1)利酸碱滴定法测定Ba2＋含量实验分两步进行
已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2OBa2＋＋CrOBaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL定浓度Na2CrO4溶液锥形瓶中加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V0 mL
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液锥形瓶中加入x mL步骤Ⅰ中相浓度Na2CrO4溶液Ba2＋完全沉淀加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V1 mL
滴加盐酸标准液时应酸式滴定0刻度位滴定________(填方方)BaCl2溶液浓度________mol·L－1步骤Ⅱ中滴加盐酸时少量测液溅出Ba2＋浓度测量值______(填偏偏)
(2)某市场销售种食精制盐包装袋部分说明：
产品等级
级
配料
食盐碘酸钾抗结剂
碘含量(I计)
20～50 mg·kg－1
已知：IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2OI2＋2S2O2I－＋S4O
某学生拟测定食精制盐碘(KIO3)含量步骤
a．准确称取W g食盐加适量蒸馏水完全溶解
b．稀硫酸酸化溶液加入足量KI溶液KIO3KI反应完全
c．淀粉指示剂逐滴加入物质量浓度20×10－3 mol·L－1Na2S2O3溶液100 mL恰反应完全
①判断c中恰完全反应现象______________________________________
②b中反应产生I2物质量________mol
③根实验包装说明算测食精制盐碘含量(含W代数式表示)________mg·kg－1
15．(14分)弱电解质电离衡盐类水解衡难溶物溶液衡均属化学衡
I已知H2A水中存衡：H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－
(1)相浓度NaHA溶液pH________(填等) Na2A溶液pH
(2)某温度01 molLNaHA溶液中逐滴滴加01 molL KOH溶液溶液呈中性时该混合溶液中列关系中定正确________
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝005 molL
(3)已知常温H2A钙盐(CaA)饱溶液中存衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0
①降低温度时Ksp________ (填增减变)
②滴加少量浓盐酸c(Ca2＋)________ (填增减变)
Ⅱ含Cr2O废水毒性较某工厂废水中含500×10－3 mol·L－1Cr2O废水达标排放作处理：
Cr2OCr3＋Fe3＋Cr(OH)3Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)稀硫酸发生反应离子方程式：____________
(2)欲10 L该废水中Cr2O完全转化Cr3＋理需加入________g FeSO4·7H2O
(3)处理废水中残留c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1残留Cr3＋浓度________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝40×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝60×10－31
（教版）高考化学二轮复水溶液中离子衡专题
关训练试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．证明乙酸弱酸实验事实( )
A．CH3COOH溶液Zn反应放出H2
B．01 mol·L－1 CH3COONa溶液pH7
C．CH3COOH溶液Na2CO3反应生成CO2
D．01 mol·L－1 CH3COOH溶液紫色石蕊变红
答案 B
解析 A项证明乙酸具酸性证明酸性强弱错误B项该盐水溶液显碱性CH3COONa强碱弱酸盐证明乙酸弱酸正确C项证明乙酸酸性碳酸强证明酸性强弱错误D项证明乙酸具酸性证明酸性强弱错误
2．列说法正确( )
A．常温01 mol·L－1HNO3溶液中水电离出c(H＋)<
B．浓度01 mol·L－1NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO)
C．25 ℃时AgCl固体等物质量浓度NaClCaCl2溶液中溶度积相
D．冰醋酸中逐滴加水溶液导电性醋酸电离程度pH均先增减
答案 D
解析 01 mol·L－1HNO3溶液中水电离出c(H＋)10－13 mol·L－1
3足量BaCO3固体分加入：①30 mL水②10 mL 02 mol·L－1Na2CO3溶液③50 mL 001 mol·L－1 BaCl2溶液④100 mL 001 mol·L－1盐酸中溶解溶液饱请确定溶液中c（Ba2＋）序
A．①②③④ B．③④①②
C．④③①② D．②①④③
答案 B
解析 BaCO3水中存溶解衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO（aq）Na2CO3溶液中c（CO）较促BaCO3溶解衡逆移动Na2CO3溶液中c（Ba2＋）水中001 mol·L－1 BaCl2溶液中c（Ba2＋）＝001 mol·L－1BaCO3溶解衡逆移动溶液中c（Ba2＋）≈001 mol·L－1001 mol·L－1盐酸中COH＋反应生成CO2促BaCO3溶解衡正移动终溶液中c（Ba2＋）≈0005 mol·L－1四种溶液中c（Ba2＋）序③＞④＞①＞②
4列关盐类水解事实应解释说法正确
选项
事实应
解释
A
热纯碱溶液油污
纯碱油污直接发生反应生成易溶水物质
B
泡沫灭火器灭火
Al2(SO4)3NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C
施肥时草木灰(成分K2CO3)NH4Cl混合
K2CO3NH4Cl反应生成NH3降低肥效
D
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂
明矾溶水生成Al(OH)3胶体
答案 A
解析 热纯碱溶液油污原Na2CO3水解溶液显碱性油脂碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠甘油非纯碱油污直接发生反应A错误泡沫灭火器灭火原理利Al2(SO4)3NaHCO3溶液发生相互促进水解反应：Al3＋＋3HCOAl(OH)3↓＋3CO2↑生成CO2气体B正确K2CO3弱酸强碱盐NH4Cl强酸弱碱盐混合时二者发生相互促进水解反应生成NH3降低肥效C正确明矾溶水电离产生Al3＋水解生成Al(OH)3胶体Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质起净水作D正确
5．室温列说法正确
A．中等体积等pHCH3COOH溶液盐酸CH3COOH消耗NaOH
B．pH9CH3COONa溶液pH5CH3COOH溶液水电离程度相
C．02mol·L1CH3COOH溶液稀释倍CH3COOH电离程度增
D．等体积等浓度CH3COOH溶液NaOH溶液混合溶液中微粒浓度存关系：c(OH)c(CH3COOH)＋c(H＋)
答案 B
解析 A．等pH时醋酸浓度等体积时醋酸物质量醋酸消耗NaOH 溶液体积更A正确B．pH9CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水电离pH5CH3COOH溶液醋酸电离氢离子抑制水电离两溶液中水电离程度定相B错误C．加水稀释促进醋酸电离CH3COOH电离程度增C正确D．混合CH3COONa溶液电荷守恒：c(OH)+ c(CH3COO)c(Na+)＋c(H＋)物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)c(Na+)联立两式：关系：c(OH)c(CH3COOH)＋c(H＋)D正确选：B
6．25 ℃时pH均2HClHX溶液分加水稀释溶液pH溶液体积变化曲线图示列说法正确( )
A．稀释前c(HX)＝001 molL
B．稀释10倍HX溶液pH＝3
C．ab两点：c(X－)＞c(Cl－)
D．溶液导电性：a＞b
答案 C
解析 HX弱酸pH＝2时c(HX)＞001 molLA错误HX弱酸溶液稀释时HX进步电离pH＝2HX稀释10倍HX溶液pH＜3B错误盐酸强酸完全电离HX弱酸部分电离相温度相pH盐酸HX溶液HX浓度溶液稀释时HX进步电离溶液中离子浓度盐酸离子浓度ab两点：c(X－)＞c(Cl－)溶液导电性：a＜bC正确D错误
7．列说法正确
A．常温pH3酸HR溶液pH11NaOH溶液等体积混合混合溶液定等7
B．01molLNa2S溶液中存：
C．Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液CO2产生
D．CuSO4溶液遇闪锌矿（ZnS）方铅矿（PbS）时转变铜蓝（CuS）说明CuS溶度积ZnSPbS
答案 D
解析 A． 常温 酸溶液中氢离子浓度103molL溶液中氢氧根离子浓度103molL二者等体积混合酸强酸恰完全反应强酸强碱盐溶液溶液等7酸弱酸酸量反应弱酸强碱盐余弱酸混合溶液溶液7A错误B． 溶液中存：电荷守恒：存物料守恒：存质子守恒B错误C． C非金属性B强高价氧化物水化物酸性：碳酸硼酸强粉末中滴加硼酸溶液没产生C错误D． 溶液遇闪锌矿方铅矿时转变铜蓝发生沉淀转化沉淀类型相说明溶度积D正确答案选D
8．某温度溶液中浓度均001 mol·L－1Fe3＋Cr3＋Zn2＋Mg2＋等离子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝26×10－39Ksp[Cr(OH)3]＝70×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝10×10－17Ksp[Mg(OH)2]＝56×10－12)氢氧化物刚开始沉淀时种离子需pH( )
A．Fe3＋ BCr3＋
C．Zn2＋ D．Mg2＋
答案 A
解析 Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)Fe3＋刚开始沉淀时c(OH－)＝＝＝×10－13(mol·L－1)理计算出Cr3＋刚开始沉淀时c(OH－)＝×10－10 mol·L－1Zn2＋刚开始沉淀时c(OH－)＝×10－8 mol·L－1Mg2＋刚开始沉淀时c(OH－)＝×10－6 mol·L－1应c(OH－)越刚开始沉淀时需pH越选A
9．常温已知Ka1(H2CO3)43×107Ka2(H2CO3)56×1011某二元酸H2R钠盐溶液中H2RHRR2三者物质量分数溶液pH变化关系图示列叙述错误
A．H2R级电离常数Ka1数量级102
B．pH43溶液中：3c(R2)c(Na+ )+c(H+)c(OH)
C．等体积等浓度NaOH溶液H2R溶液混合溶液中：c(R2)
答案 C
解析 A．根分析H2R级电离常数Ka110×1013数量级102A叙述正确B．图pH43时溶液中c(R2)c(HR)溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)2c(R2)+
c(HR)+c(OH)3c(R2)c(Na+ )+c(H+)c(OH)B叙述正确C．等体积等浓度NaOH溶液H2R溶液混合二者恰反应生成NaHRHR电离水解Ka210×1043Kh210×10127电离溶液显酸性电离产物c(R2)水解产物c(H2R)C说法错误D．根弱酸电离衡常数越酸性越强Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)酸性：H2R＞HR¯＞H2CO3＞HCO3¯酸根离子结合氢离子力：CO＞HCO3＞R2＞HR¯Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液少量酸性溶液CO转化HCO3酸性足生成HR然R2形式存发生反应：2CO+H2R 2HCO3+R2D叙述正确答案C
10．Al3+F－具强亲性F－浓度时会形成AlFAlF3定溶剂中存分步电离常温某浓度AlF3溶液中加入NaF实验测定Al3+AlF2+AlF2+AlF3含铝元素微粒中百分含量pF[pF−lgc(F－)]变化图示列说法错误
A．曲线b表示AlF2+
B．pF4时c(AlF2+)＞c(AlF3) ＞c(AlF2+)
C．pF66时3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)c(F－)+c(OH－)
D．常温Al3++3F－AlF3化学衡常数10156
答案 B
解析 左右pF越越出c(F－)浓度越越右左c(F－)浓度逐渐增出abcd分代表AlF3AlF2+AlF2+Al3+变化曲线A．左右pF越越AlF3溶液中存分步电离图中abcd分代表AlF3AlF2+AlF2+Al3+变化曲线A正确B．abcd分代表AlF3AlF2+AlF2+Al3+变化曲线图中pF4时根图中信息c(AlF2+)＞c(AlF2+)＞c(AlF3)B错误C．pF66时根电荷守恒3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)c(F－)+c(OH－)C正确D．图知pF−lgc(F－)38时c(AlF3)c(AlF2+)AlF2++F－AlF3衡常数根pF−lgc(F－)52时c(AlF2+)c(AlF)AlF+F－ AlF2+衡常数根pF−lgc(F－)66时c(Al3+)c(AlF)Al3+ +F－ AlF衡常数常温Al3++3F－AlF3化学衡常数D正确综述答案B
11．某难溶性铅盐作涂料秦俑彩绘中铅白(PbCO3)黄金雨中黄色PbI2室温PbCO3 PbI2 溶液中分达溶解衡时lgc(Pb2+)lgc(CO32)lgc(I)关系图示列说法错误（ ）
A．Ksp(PbCO3)数量级 1014
B．相条件水电离程度 p 点 q 点
C．L1 应lgc(Pb2+)lgc(I)关系变化
D．p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液白色沉淀
答案 B
解析 A 述分析知图L2 应lgc(Pb2+)lgc(CO32)关系变化数量级 1014A正确B 相条件P点Q点铅离子浓度相P点碘化铅饱溶液Q点碳酸铅饱溶液碘离子水解CO32发生水解水解促进水电离水电离程度 p 点 q 点B错误C L1 应lgc(Pb2+)lgc(I)关系变化C正确D p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液白色沉淀D正确
答案选：B
12．常温AgNO3溶液分滴定浓度均001molLKClK2C2O4溶液沉淀溶解衡图图示(考虑水解)列叙述错误
A．Ksp(Ag2C2O4)数量级等1011
B．a点表示Ag2C2O4饱溶液
C．c(Cl)c()混合液中滴入AgNO3溶液时先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4(s)+2Cl(aq) ⇌2AgCl(s)+ (aq)衡常数K10904
答案 C
解析 A Ksp(Ag2C2O4)(104)2×102461×10104610046×1010≈0347×1010≈347×1011数量级等1011选项A正确B a 点时c(Ag+)Ag2C2O4溶解衡曲线c(Ag+)Ag2C2O4溶解衡形成Ag+方移动a点表示Ag2C2O4饱溶液选项B正确C 设c(Cl)c()a molL混合液中滴入AgNO3溶液时生成Ag2C2O4沉淀需c(Ag+)生成AgCl沉淀需c(Ag+)显然生成AgCl沉淀需c(Ag+)先形成AgCl沉淀选项C错误D Ag2C2O4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+(aq) 衡常数10904选项D正确
答案选C
二非选择题：题包括3题40分
13．（14分）室温列五种溶液：①01molLNH4Cl溶液②01molLCH3COONH4溶液③01molLNH4HSO4溶液④01molLNH3·H2O01molLNH4Cl混合液⑤01molL氨水请根求填写列空白：
(1)溶液①呈________(填酸碱中)性原___________(离子方程式表示)
(2)溶液②③中关系②________③(填><)
(3)溶液④中________(离子)浓度01molLNH3·H2O________(离子)浓度02molL
(4)室温测溶液②pH7CH3COO浓度关系________(填><)
(5)常温某水溶液M中存离子Na+A2HAH+OH存分子H2OH2A
①写出酸H2A电离方程式：__________________________________________________
②溶液M10mL2molLNaHA溶液10mL2molLNaOH溶液混合溶液MpH________(填><)
(6)常温CH3COOH溶液pH4CH3COOH电离衡常数Ka175×105求：______
答案 (1)酸 +H2O⇌NH3·H2O+H+ (2) < (3) Cl
(4) (5)H2AH＋＋HAHAH＋＋A2 > (6) 175×101
解析 (1)氯化铵强酸弱碱盐铵根离子发生水解：+H2ONH3·H2O+H+导致溶液中氢离子浓度氢氧根离子浓度溶液显酸性答案：酸+H2O⇌NH3·H2O+H+(2)②01molLCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解铵根水解程度增③01molLNH4HSO4溶液中电离出氢离子抑制铵根离子水解铵根水解程度减③中铵根离子浓度②答案：<(3)④01molLNH3·H2O01molLNH4Cl混合液中氯离子发生水解离子浓度01molL根物料守恒知NH3·H2O浓度01molL+01molL02molL答案：Cl(4)②01molLCH3COONH4溶液pH值等7说明铵根离子醋酸根离子水解程度相溶液中等答案：(5)①溶液M中A2HAH+H2A存说明H2A二元弱酸电离分步进行电离方程式：H2AH＋＋HAHAH＋＋A2答案：H2AH＋＋HAHAH＋＋A2②10mL2molLNaHA溶液10mL2molLNaOH溶液混合两者恰完全反应生成Na2ANa2A强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH7答案：>(6)常温中CH3COOH电离衡常数Ka175×105CH3COOH溶液pH4c(H+)104175×101答案：175×101
14．（12分）滴定法种重定量分析方法应范围广
(1)利酸碱滴定法测定Ba2＋含量实验分两步进行
已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2OBa2＋＋CrOBaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL定浓度Na2CrO4溶液锥形瓶中加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V0 mL
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液锥形瓶中加入x mL步骤Ⅰ中相浓度Na2CrO4溶液Ba2＋完全沉淀加入酸碱指示剂b mol·L－1盐酸标准液滴定终点测滴加盐酸体积V1 mL
滴加盐酸标准液时应酸式滴定0刻度位滴定________(填方方)BaCl2溶液浓度________mol·L－1步骤Ⅱ中滴加盐酸时少量测液溅出Ba2＋浓度测量值______(填偏偏)
(2)某市场销售种食精制盐包装袋部分说明：
产品等级
级
配料
食盐碘酸钾抗结剂
碘含量(I计)
20～50 mg·kg－1
已知：IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2OI2＋2S2O2I－＋S4O
某学生拟测定食精制盐碘(KIO3)含量步骤
a．准确称取W g食盐加适量蒸馏水完全溶解
b．稀硫酸酸化溶液加入足量KI溶液KIO3KI反应完全
c．淀粉指示剂逐滴加入物质量浓度20×10－3 mol·L－1Na2S2O3溶液100 mL恰反应完全
①判断c中恰完全反应现象______________________________________
_________________________________________________
②b中反应产生I2物质量________mol
③根实验包装说明算测食精制盐碘含量(含W代数式表示)________mg·kg－1
答案 (1)方 偏
(2)①溶液蓝色恰变色半分钟恢复蓝色 ②10×10－5 ③
解析 (1)滴定刻度值0刻度位滴定方步骤Ⅰ求c(CrO)＝ mol·L－1步骤Ⅱ求Ba2＋反应CrO物质量 molc(Ba2＋)＝ mol·L－1根计算式知步骤Ⅱ中滴加盐酸时少量测液溅出V1减Ba2＋浓度测量值偏
(2)碘淀粉溶液显蓝色碘Na2S2O3溶液恰反应完全时溶液蓝色变色半分钟恢复蓝色计算关系式KIO3～3I2～6S2On(I2)＝n(S2O)＝×20×10－3 mol·L－1×100×10－3 L＝10×10－5 moln(I)＝n(KIO3)＝n(I2)食精制盐碘含量＝≈ mg·kg－1
15．(14分)弱电解质电离衡盐类水解衡难溶物溶液衡均属化学衡
I已知H2A水中存衡：H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－
(1)相浓度NaHA溶液pH________(填等) Na2A溶液pH
(2)某温度01 molLNaHA溶液中逐滴滴加01 molL KOH溶液溶液呈中性时该混合溶液中列关系中定正确________
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝005 molL
(3)已知常温H2A钙盐(CaA)饱溶液中存衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0
①降低温度时Ksp________ (填增减变)
②滴加少量浓盐酸c(Ca2＋)________ (填增减变)
Ⅱ含Cr2O废水毒性较某工厂废水中含500×10－3 mol·L－1Cr2O废水达标排放作处理：
Cr2OCr3＋Fe3＋Cr(OH)3Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)稀硫酸发生反应离子方程式：____________
(2)欲10 L该废水中Cr2O完全转化Cr3＋理需加入________g FeSO4·7H2O
(3)处理废水中残留c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1残留Cr3＋浓度________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝40×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝60×10－31
答案 Ⅰ(1) (2)bc (3)①减 ②增
Ⅱ(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)834 g (3)3×10－6 mol·L－1
解析 I(1)越弱越水解知酸性H2A>HA－NaHA溶液碱性弱Na2A溶液
(2)温度确定c(H＋)·c(OH－)定1×10－14
电荷守恒知中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)传（Na+)+c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
两溶液体积相终溶液Na2A呈碱性KOH溶液体积相等浓度情况必然c(Na＋)＞c(K＋)c(Na＋)＋c(K＋)等005 molL
(3)CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0降低温度衡左移Ksp减滴加少量浓盐酸A2－消耗衡右移c(Ca2＋)增
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