（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
质量检测试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．定温度某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>00～15 sc(HI)01 mol·L－1降007 mol·L－1列说法正确( )
A．0～15 sI2表示均反应速率v(I2)＝0001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)007 mol·L－1降005 mol·L－1需反应时间10 s
C．升高温度正反应速率加快逆反应速率减慢
D．减反应体系体积化学反应速率加快
2．定温度2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O通入01 mol H2O(g)发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1时间产生O2物质量见表：
时间min
20
40
60
80
n(O2)mol
0001 0
0001 6
0002 0
0002 0
列说法正确( )
A．前20 min反应速率v(H2O)＝50×10－5 mol·L－1·min－1
B．达衡时少需外界吸收量0968 kJ
C．增c(H2O)提高水分解率
D．催化效果Cu2O颗粒关
3．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol－1反应机理：①2NO(g)N2O2(g) (快)
②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g) (慢)
③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g) (快) 列关说法错误( )
A．①逆反应速率②正反应速率
B．②中N2O2H2碰撞仅部分效
C．N2O2N2O该反应催化剂
D．总反应中逆反应活化正反应活化
4．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达衡果条件变时分改变列条件化学反应速率化学衡产生影响列条件图相符(O～t1：v正＝v逆t1时改变条件t2时重新建立衡)( )
5．定温度改变反应物中n(SO2)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0影响图示列说法正确( )
A．反应bc点均衡点a点未达衡正反应方进行
B．abc三点衡常数Kb>Kc>Ka
C．述图出SO2含量越高混合气体中SO3体积分数越高
D．abc三点中a点时SO2转化率高
6．工业生产硫酸中二氧化硫催化氧化原理2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应混合体系衡状态时SO3百分含量温度关系图示列说法错误( )
A．ABC三点时v正＝v逆D点时v正＞v逆
B．ABC三点衡常数定相
C．升高温度加快化学反应速率利衡正反应方移动
D．定温度保持容器体积变衡体系中通入稀气体压强增衡移动
7．加热N2O5次发生分解反应①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)容积2 L密闭容器中充入8 mol N2O5加热t ℃达衡状态O29 molN2O334 molt ℃时反应①衡常数( )
A．107 B．85 C．96 D．102
8．温度容积相3密闭容器中方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－924 kJ·mol－1]列说法正确( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2
3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3浓
度mol·L－1
c1
c2
c3
反应量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A2c1＞c3 B．a＋b＞924
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
9．密闭容器中反应：L(s)＋aG(g)bR(g)温度压强该反应影响右图示中压强p1A．正反应放热反应
B．化学方程式中计量数a>b
C．G转化率温度升高减
D．增压强容器气体质量变
10．定条件反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH>0达衡时N2体枳分数温度压强关系图示列说法正确( )
A．压强：p1>p2
B．bc两点应衡常数：Kc>Kb
C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)
D．a点：NH3转化率
11．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)相某温度衡常数分K1K2该温度反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)衡常数K列说法正确( )
A．反应①衡常数K1＝
B．反应③衡常数K＝
C．反应③恒容时温度升高H2浓度减该反应焓变正值
D．反应③恒温恒容增压强H2浓度定增
12．容积真空密闭容器中加入活性炭(足量)发生反应
C(s)+2NON2(g)+CO2(g) 物质量变化表示T1℃T2℃分达衡时容器总压强分P1KPaP2KPa说法错误( )
T1
T2
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
20
116
080
080
050
040
040
N2
0
042
060
060
075
080
080
A．T1℃时0—10minNO表示反应速率
B．T1℃反应衡常数916
C．第15min温度调整T2℃数变化表示P1>P2
D．30min时保持T2℃变加入三种气体物质次达衡时NO体积分数20
二非选择题：题包括3题40分
13．（14分）某学生探究影响化学反应速率外界素进行实验
(1)100 mL稀硫酸中加入量锌粉标准状况测数累计值：
时间min
1
2
3
4
5
氢气体积mL
50
120
232
290
310
①0～11～2 2～33～44～5 min时间段中：
反应速率时间段________ min原________________________
反应速率时间段________ min原_______________________
②减缓反应速率减少产生氢气量稀硫酸中加入________(填字母)
a．Na2CO3溶液 b．NaOH溶液
c．稀HNO3 d．蒸馏水
(2)进行实验记录实验现象
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：取两支试分加入5 mL 5 H2O2溶液5 mL 10 H2O2溶液均未观察明显气泡产生
①双氧水分解化学方程式_______________________________________________
②实验Ⅰ目_________________________________________________________
③实验Ⅱ未观察预期现象达该实验目采取改进措施___________
________________________________________________________________________
14．（12分）(1)甲乙两均1 L密闭容器中分充入5 mol SO23 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0甲容器温度T1条件反应达衡时SO3物质量45 mol乙容器温度T2条件反应达衡时SO3物质量46 molT1________(填><)T2甲容器中反应衡常数K＝________
(2)图示A恒容密闭容器B体积变充气气囊保持恒温关闭K2分1 mol N23 mol H2通K1K3充入AB中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始时AB体积相均a L
①图中正确说明A容器中反应达衡状态说明B容器中反应达衡状态________(填字母)
②容器A中反应达衡时需时间t s达衡容器压强变原均反应速率v(H2)＝________(at代数式表示)
15．（14分）根表示化学反应数关系回答列问题：
化学反应
衡
常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
147
215
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
238
167
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
(1)反应①________(填吸热放热)反应
(2)写出反应③衡常数K3表达式：____________
(3)根反应①②③推导出K1K2K3间关系K3＝________(K1K2表示)
(4)反应③定条件建立衡逆反应方移动采取措施________(填写字母序号)
A．缩反应容器容积 B．扩反应容器容积
C．升高温度 D．合适催化剂
E．设法减衡体系中CO浓度
(5)反应③逆反应速率时间关系图示：
①反应t1t3t7时达衡t2t8时改变种条件试判断改变什条件？t2时：__________t8时：____________
②t4时降压t6时增反应物浓度请图中画出t4～t6时逆反应速率时间关系曲线
（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
质量检测试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．定温度某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>00～15 sc(HI)01 mol·L－1降007 mol·L－1列说法正确( )
A．0～15 sI2表示均反应速率v(I2)＝0001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)007 mol·L－1降005 mol·L－1需反应时间10 s
C．升高温度正反应速率加快逆反应速率减慢
D．减反应体系体积化学反应速率加快
答案 D
解析 减反应体系体积增压强化学反应速率加快D正确
2．定温度2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O通入01 mol H2O(g)发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1时间产生O2物质量见表：
时间min
20
40
60
80
n(O2)mol
0001 0
0001 6
0002 0
0002 0
列说法正确( )
A．前20 min反应速率v(H2O)＝50×10－5 mol·L－1·min－1
B．达衡时少需外界吸收量0968 kJ
C．增c(H2O)提高水分解率
D．催化效果Cu2O颗粒关
答案 C
解析 C项反应物1种增c(H2O)相压强增衡气体体积减方移动水分解率降低错误
3．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol－1反应机理：
①2NO(g)N2O2(g) (快)
②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g) (慢)
③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g) (快)
列关说法错误( )
A．①逆反应速率②正反应速率
B．②中N2O2H2碰撞仅部分效
C．N2O2N2O该反应催化剂
D．总反应中逆反应活化正反应活化
答案 C
解析 ①快反应说明正反应活化逆反应活化较反应更容易发生②慢反应说明正反应活化逆反应活化较②中正反应活化①中逆反应活化①逆反应速率②正反应速率A项正确②反应慢反应反应慢说明反应活化物质微粒发生碰撞时许碰撞发生化学反应碰撞仅部分效B项正确反应程中N2O2N2O中间产物催化剂C项错误总反应放热反应总反应中逆反应活化正反应活化D项正确
4．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达衡果条件变时分改变列条件化学反应速率化学衡产生影响列条件图相符(O～t1：v正＝v逆t1时改变条件t2时重新建立衡)( )
答案 C
解析 分析时注意改变条件瞬间v正v逆变化增加O2浓度v正增v逆瞬间变A正确增压强v正v逆瞬间增v正增倍数v逆B正确升高温度v正v逆瞬间增C错误加入催化剂v正v逆时倍数增D正确
5．定温度改变反应物中n(SO2)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0影响图示列说法正确( )
A．反应bc点均衡点a点未达衡正反应方进行
B．abc三点衡常数Kb>Kc>Ka
C．述图出SO2含量越高混合气体中SO3体积分数越高
D．abc三点中a点时SO2转化率高
答案 D
解析 A项图中坐标衡时SO3体积分数abc均衡点错误B项温度变Ka＝Kb＝Kc错误C项图中出b点SO3混合气体中体积分数高错误D项O2量相时a点n(SO2)转化率高正确
6．工业生产硫酸中二氧化硫催化氧化原理2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应混合体系衡状态时SO3百分含量温度关系图示列说法错误( )
A．ABC三点时v正＝v逆D点时v正＞v逆
B．ABC三点衡常数定相
C．升高温度加快化学反应速率利衡正反应方移动
D．定温度保持容器体积变衡体系中通入稀气体压强增衡移动
答案 C
解析 根图温度升高三氧化硫百分含量降低说明正反应放热反应升高温度加快化学反应速率衡逆反应方移动C选项错误
7．加热N2O5次发生分解反应①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)容积2 L密闭容器中充入8 mol N2O5加热t ℃达衡状态O29 molN2O334 molt ℃时反应①衡常数( )
A．107 B．85
C．96 D．102
答案 B
解析 设N2O5转化浓度x mol·L－1N2O3转化浓度y mol·L－1
N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)
开始mol·L－1 4 0 0
转化mol·L－1 x x x
衡mol·L－1 4－x x x
N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)
开始mol·L－1 x 0 x
转化mol·L－1 y y y
衡mol·L－1 x－y y x＋y
根题意 x＝31 y＝14
反应①衡常数K＝＝＝85
8．温度容积相3密闭容器中方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－924 kJ·mol－1]列说法正确( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2
3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3浓
度mol·L－1
c1
c2
c3
反应量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A2c1＞c3 B．a＋b＞924
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
答案 D
解析 甲容器投入1 mol N23 mol H2乙容器投入2 mol NH3恒温恒容条件甲容器乙容器等效衡组分物质量含量转化率等完全相等甲容器投入1 mol N23 mol H2丙容器投入4 mol NH3采极限转化法丙相加入2 mol N26 mol H2丙中加入量甲中二倍果恒温丙容器容积甲容器二倍甲容器丙容器等效衡丙达衡作恒温容积甲容器二倍条件达衡压缩体积甲容器体积相等达衡该反应体积减反应缩容器体积增压强衡正移动丙中氮气氢气转化率甲乙A项丙容器反应物投入4 mol NH3采极限转化法转化反应物2 mol N26 mol H2甲中二倍衡移动c3＝2c1丙相增压强衡正移动丙中氨气浓度甲中氨气浓度二倍c3＞2c1A错误B项甲投入1 mol N23 mol H2乙投入2 mol NH3甲乙完全等效根盖斯定律知甲乙反应量变化924 kJa＋b＝924B错误C项丙容器投入4 mol NH3乙二倍衡移动丙中压强乙二倍丙中相增压强衡正移动丙中压强减乙2倍2p2＞p3C错误D项丙容器投入4 mol NH3乙二倍衡移动转化率α1＋α3＝1丙中相增压强衡正移动氨气转化率减转化率α1＋α3＜1D正确
9．密闭容器中反应：L(s)＋aG(g)bR(g)温度压强该反应影响右图示中压强p1A．正反应放热反应
B．化学方程式中计量数a>b
C．G转化率温度升高减
D．增压强容器气体质量变
答案 B
解析 温度升高G体积分数减转化率增衡正反应方移动说明正反应吸热反应AC项错压强增G体积分数减衡正反应方移动说明a>bB项正确L固体衡移动引起气体质量改变D项错
10．定条件反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH>0达衡时N2体枳分数温度压强关系图示列说法正确( )
A．压强：p1>p2
B．bc两点应衡常数：Kc>Kb
C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)
D．a点：NH3转化率
答案 B
解析 该反应气体分子数增反应恒温时压强越N2体积分数越p1KbB正确反应速率等化学计量数3v正(NH3)＝2v逆(H2)C错误反应2NH3(g)N2 (g)＋3H2 (g)假设反应前氨气物质量1 mol反应氨气物质量x mol＝01解x＝氨气转化率D错误
11．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)相某温度衡常数分K1K2该温度反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)衡常数K列说法正确( )
A．反应①衡常数K1＝
B．反应③衡常数K＝
C．反应③恒容时温度升高H2浓度减该反应焓变正值
D．反应③恒温恒容增压强H2浓度定增
答案 B
解析 书写衡常数表达式时纯固体表示衡常数表达式中A错误反应③＝反应①－反应②衡常数K＝B正确反应③中温度升高H2浓度减衡左移逆反应吸热反应正反应放热反应ΔH＜0C错误反应③恒温恒容增压强充入惰性气体衡移动H2浓度变D错误
12．容积真空密闭容器中加入活性炭(足量)发生反应
C(s)+2NON2(g)+CO2(g) 物质量变化表示T1℃T2℃分达衡时容器总压强分说法错误( )
T1
T2
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
20
116
080
080
050
040
040
N2
0
042
060
060
075
080
080
A．T1℃时NO表示反应速率
B．T1℃反应衡常数
C．第温度调整T2℃数变化表示
D．时保持T2℃变加入三种气体物质次达衡时体积分数20
答案 C
解析 A．该反应等体积反应T1℃时根压强等物质量NO表示反应速率A正确B．T1℃反应衡常数B正确C．第15min温度调整℃NO物质量减少说明衡正移动正吸热反应说明升温温度越高压强越C错误D．30min时NO物质量04 molN2CO2物质量08 molNO体积分数保持T2℃变加入三种气体物质相等加入4molNO0mol N20mol CO2理解加入物质先放22L容器中放2molNO达衡原容器中等效压缩起加压衡移动次达衡时体积分数20D正确
综述答案C
二非选择题：题包括3题40分
13．（14分）某学生探究影响化学反应速率外界素进行实验
(1)100 mL稀硫酸中加入量锌粉标准状况测数累计值：
时间min
1
2
3
4
5
氢气体积mL
50
120
232
290
310
①0～11～2 2～33～44～5 min时间段中：
反应速率时间段________ min原________________________
反应速率时间段________ min原_______________________
②减缓反应速率减少产生氢气量稀硫酸中加入________(填字母)
a．Na2CO3溶液 b．NaOH溶液
c．稀HNO3 d．蒸馏水
(2)进行实验记录实验现象
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：取两支试分加入5 mL 5 H2O2溶液5 mL 10 H2O2溶液均未观察明显气泡产生
①双氧水分解化学方程式_______________________________________________
②实验Ⅰ目_________________________________________________________
③实验Ⅱ未观察预期现象达该实验目采取改进措施___________
________________________________________________________________________
答案 (1)①2～3 该反应放热温度升高反应速率加快时温度影响起作 4～5 该反应消耗H＋H＋浓度减反应速率减慢时H＋浓度影响起作
②d
(2)①2H2O22H2O＋O2↑ ②条件相时探究温度H2O2分解速率影响 ③两支试时放入盛相温度热水烧杯中(两支试中时滴入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液)观察产生气泡速率
解析 (1)①0～11～22～33～44～5 min时间段中ΔV分50 mL(120－50)mL＝70 mL(232－120)mL＝112 mL(290－232)mL＝58 mL(310－290)mL＝20 mL反应速率快2～3 min慢4～5 min2～3 min反应放热温度升高速率加快时温度影响起作4～5 min时消耗H＋H＋浓度减减慢反应速率时H＋浓度影响起作②加Na2CO3溶液硫酸碳酸钠反应生成硫酸钠水二氧化碳导致锌反应氢离子总物质量减少氢气生成量减少符合条件a错误加氢氧化钠溶液硫酸氢氧化钠反应生成硫酸钠水导致锌反应氢离子总物质量减少氢气生成量减少符合条件b错误加稀HNO3硝酸具强氧化性锌反应生成氢气符合条件c错误加入水氢离子浓度减反应速率减慢氢离子总物质量变影响氢气生成量符合条件d正确
(2)②分试AB中加入2 mL 5 H2O2溶液滴入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液试中均适量气泡出现说明氧化氢分解发生试AB中均适量气泡出现时试A放入盛5 ℃冷水烧杯中试B放入盛40 ℃热水烧杯中两支试点试A温度试B温度低说明研究条件相时探究温度H2O2分解速率影响③影响化学反应速率外界素浓度温度气体压强催化剂固体表面积等加快反应速率反应现象明显温度催化剂影响角度考虑例两支试时放入盛相温度热水烧杯中两支试中时滴入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液观察产生气泡速率
14．（12分）(1)甲乙两均1 L密闭容器中分充入5 mol SO23 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0甲容器温度T1条件反应达衡时SO3物质量45 mol乙容器温度T2条件反应达衡时SO3物质量46 molT1________(填><)T2甲容器中反应衡常数K＝________
(2)图示A恒容密闭容器B体积变充气气囊保持恒温关闭K2分1 mol N23 mol H2通K1K3充入AB中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始时AB体积相均a L
①图中正确说明A容器中反应达衡状态说明B容器中反应达衡状态________(填字母)
②容器A中反应达衡时需时间t s达衡容器压强变原均反应速率v(H2)＝________(at代数式表示)
答案 (1)> 108 (2)①D ② mol·L－1·s－1
解析 (1)该反应放热反应温度越高生成SO3越少达衡时甲容器中生成三氧化硫物质量少甲容器温度高T1>T2
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始(mol·L－1) 5 3 0
转化(mol·L－1) 45 225 45
衡(mol·L－1) 05 075 45
K＝＝＝108
(2)①密度＝总质量定A中体积变密度变说明反应达衡状态A错误恒温条件衡常数保持变说明反应达衡状态B错误正反应速率说明反应达衡状态C错误N2转化率先增保持变说明反应达衡状态图相符D正确
②根反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始mol 1 3 0
转化mol x 3x 2x
衡mol 1－x 3－3x 2x
达衡容器压强变原＝解x＝v(H2)＝＝ mol·L－1·s－1
15．（14分）根表示化学反应数关系回答列问题：
化学反应
衡
常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
147
215
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
238
167
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
(1)反应①________(填吸热放热)反应
(2)写出反应③衡常数K3表达式：____________
(3)根反应①②③推导出K1K2K3间关系K3＝________(K1K2表示)
(4)反应③定条件建立衡逆反应方移动采取措施________(填写字母序号)
A．缩反应容器容积 B．扩反应容器容积
C．升高温度 D．合适催化剂
E．设法减衡体系中CO浓度
(5)反应③逆反应速率时间关系图示：
①反应t1t3t7时达衡t2t8时改变种条件试判断改变什条件？t2时：__________t8时：____________
②t4时降压t6时增反应物浓度请图中画出t4～t6时逆反应速率时间关系曲线
答案 (1)吸热 (2)K3＝ (3)
(4)CE (5)①升高温度(增CO2浓度增H2浓度) 催化剂(增压强减容器容积)
②
解析 (1)表知温度升高反应①K1增该反应吸热反应(2)反应③衡常数表达式K3＝(3)K3＝K1＝K2＝K3＝(4)反应①吸热反应逆反应放热反应反应②放热反应反应③反应①逆反应反应②反应③放热反应反应前气体体积变CE衡逆反应方移动(5)①图知t2时改变条件逆反应速率增衡逆移动改变条件升高温度增CO2浓度增H2浓度t8时改变条件逆反应速率加快衡移动改变条件催化剂增压强减容器容积②t4时降压逆反应速率减曲线原衡曲线方衡移动该曲线水直线坐标t6时v逆
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质量检测试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．定温度某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>00～15 sc(HI)01 mol·L－1降007 mol·L－1列说法正确( )
A．0～15 sI2表示均反应速率v(I2)＝0001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)007 mol·L－1降005 mol·L－1需反应时间10 s
C．升高温度正反应速率加快逆反应速率减慢
D．减反应体系体积化学反应速率加快
2．定温度2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O通入01 mol H2O(g)发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1时间产生O2物质量见表：
时间min
20
40
60
80
n(O2)mol
0001 0
0001 6
0002 0
0002 0
列说法正确( )
A．前20 min反应速率v(H2O)＝50×10－5 mol·L－1·min－1
B．达衡时少需外界吸收量0968 kJ
C．增c(H2O)提高水分解率
D．催化效果Cu2O颗粒关
3．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol－1反应机理：①2NO(g)N2O2(g) (快)
②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g) (慢)
③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g) (快) 列关说法错误( )
A．①逆反应速率②正反应速率
B．②中N2O2H2碰撞仅部分效
C．N2O2N2O该反应催化剂
D．总反应中逆反应活化正反应活化
4．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达衡果条件变时分改变列条件化学反应速率化学衡产生影响列条件图相符(O～t1：v正＝v逆t1时改变条件t2时重新建立衡)( )
5．定温度改变反应物中n(SO2)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0影响图示列说法正确( )
A．反应bc点均衡点a点未达衡正反应方进行
B．abc三点衡常数Kb>Kc>Ka
C．述图出SO2含量越高混合气体中SO3体积分数越高
D．abc三点中a点时SO2转化率高
6．工业生产硫酸中二氧化硫催化氧化原理2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应混合体系衡状态时SO3百分含量温度关系图示列说法错误( )
A．ABC三点时v正＝v逆D点时v正＞v逆
B．ABC三点衡常数定相
C．升高温度加快化学反应速率利衡正反应方移动
D．定温度保持容器体积变衡体系中通入稀气体压强增衡移动
7．加热N2O5次发生分解反应①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)容积2 L密闭容器中充入8 mol N2O5加热t ℃达衡状态O29 molN2O334 molt ℃时反应①衡常数( )
A．107 B．85 C．96 D．102
8．温度容积相3密闭容器中方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－924 kJ·mol－1]列说法正确( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2
3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3浓
度mol·L－1
c1
c2
c3
反应量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A2c1＞c3 B．a＋b＞924
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
9．密闭容器中反应：L(s)＋aG(g)bR(g)温度压强该反应影响右图示中压强p1
B．化学方程式中计量数a>b
C．G转化率温度升高减
D．增压强容器气体质量变
10．定条件反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH>0达衡时N2体枳分数温度压强关系图示列说法正确( )
A．压强：p1>p2
B．bc两点应衡常数：Kc>Kb
C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)
D．a点：NH3转化率
11．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)相某温度衡常数分K1K2该温度反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)衡常数K列说法正确( )
A．反应①衡常数K1＝
B．反应③衡常数K＝
C．反应③恒容时温度升高H2浓度减该反应焓变正值
D．反应③恒温恒容增压强H2浓度定增
12．容积真空密闭容器中加入活性炭(足量)发生反应
C(s)+2NON2(g)+CO2(g) 物质量变化表示T1℃T2℃分达衡时容器总压强分P1KPaP2KPa说法错误( )
T1
T2
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
20
116
080
080
050
040
040
N2
0
042
060
060
075
080
080
A．T1℃时0—10minNO表示反应速率
B．T1℃反应衡常数916
C．第15min温度调整T2℃数变化表示P1>P2
D．30min时保持T2℃变加入三种气体物质次达衡时NO体积分数20
二非选择题：题包括3题40分
13．（14分）某学生探究影响化学反应速率外界素进行实验
(1)100 mL稀硫酸中加入量锌粉标准状况测数累计值：
时间min
1
2
3
4
5
氢气体积mL
50
120
232
290
310
①0～11～2 2～33～44～5 min时间段中：
反应速率时间段________ min原________________________
反应速率时间段________ min原_______________________
②减缓反应速率减少产生氢气量稀硫酸中加入________(填字母)
a．Na2CO3溶液 b．NaOH溶液
c．稀HNO3 d．蒸馏水
(2)进行实验记录实验现象
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：取两支试分加入5 mL 5 H2O2溶液5 mL 10 H2O2溶液均未观察明显气泡产生
①双氧水分解化学方程式_______________________________________________
②实验Ⅰ目_________________________________________________________
③实验Ⅱ未观察预期现象达该实验目采取改进措施___________
________________________________________________________________________
14．（12分）(1)甲乙两均1 L密闭容器中分充入5 mol SO23 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0甲容器温度T1条件反应达衡时SO3物质量45 mol乙容器温度T2条件反应达衡时SO3物质量46 molT1________(填><)T2甲容器中反应衡常数K＝________
(2)图示A恒容密闭容器B体积变充气气囊保持恒温关闭K2分1 mol N23 mol H2通K1K3充入AB中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始时AB体积相均a L
①图中正确说明A容器中反应达衡状态说明B容器中反应达衡状态________(填字母)
②容器A中反应达衡时需时间t s达衡容器压强变原均反应速率v(H2)＝________(at代数式表示)
15．（14分）根表示化学反应数关系回答列问题：
化学反应
衡
常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
147
215
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
238
167
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
(1)反应①________(填吸热放热)反应
(2)写出反应③衡常数K3表达式：____________
(3)根反应①②③推导出K1K2K3间关系K3＝________(K1K2表示)
(4)反应③定条件建立衡逆反应方移动采取措施________(填写字母序号)
A．缩反应容器容积 B．扩反应容器容积
C．升高温度 D．合适催化剂
E．设法减衡体系中CO浓度
(5)反应③逆反应速率时间关系图示：
①反应t1t3t7时达衡t2t8时改变种条件试判断改变什条件？t2时：__________t8时：____________
②t4时降压t6时增反应物浓度请图中画出t4～t6时逆反应速率时间关系曲线
（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
质量检测试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．定温度某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>00～15 sc(HI)01 mol·L－1降007 mol·L－1列说法正确( )
A．0～15 sI2表示均反应速率v(I2)＝0001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)007 mol·L－1降005 mol·L－1需反应时间10 s
C．升高温度正反应速率加快逆反应速率减慢
D．减反应体系体积化学反应速率加快
答案 D
解析 减反应体系体积增压强化学反应速率加快D正确
2．定温度2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O通入01 mol H2O(g)发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1时间产生O2物质量见表：
时间min
20
40
60
80
n(O2)mol
0001 0
0001 6
0002 0
0002 0
列说法正确( )
A．前20 min反应速率v(H2O)＝50×10－5 mol·L－1·min－1
B．达衡时少需外界吸收量0968 kJ
C．增c(H2O)提高水分解率
D．催化效果Cu2O颗粒关
答案 C
解析 C项反应物1种增c(H2O)相压强增衡气体体积减方移动水分解率降低错误
3．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol－1反应机理：
①2NO(g)N2O2(g) (快)
②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g) (慢)
③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g) (快)
列关说法错误( )
A．①逆反应速率②正反应速率
B．②中N2O2H2碰撞仅部分效
C．N2O2N2O该反应催化剂
D．总反应中逆反应活化正反应活化
答案 C
解析 ①快反应说明正反应活化逆反应活化较反应更容易发生②慢反应说明正反应活化逆反应活化较②中正反应活化①中逆反应活化①逆反应速率②正反应速率A项正确②反应慢反应反应慢说明反应活化物质微粒发生碰撞时许碰撞发生化学反应碰撞仅部分效B项正确反应程中N2O2N2O中间产物催化剂C项错误总反应放热反应总反应中逆反应活化正反应活化D项正确
4．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达衡果条件变时分改变列条件化学反应速率化学衡产生影响列条件图相符(O～t1：v正＝v逆t1时改变条件t2时重新建立衡)( )
答案 C
解析 分析时注意改变条件瞬间v正v逆变化增加O2浓度v正增v逆瞬间变A正确增压强v正v逆瞬间增v正增倍数v逆B正确升高温度v正v逆瞬间增C错误加入催化剂v正v逆时倍数增D正确
5．定温度改变反应物中n(SO2)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0影响图示列说法正确( )
A．反应bc点均衡点a点未达衡正反应方进行
B．abc三点衡常数Kb>Kc>Ka
C．述图出SO2含量越高混合气体中SO3体积分数越高
D．abc三点中a点时SO2转化率高
答案 D
解析 A项图中坐标衡时SO3体积分数abc均衡点错误B项温度变Ka＝Kb＝Kc错误C项图中出b点SO3混合气体中体积分数高错误D项O2量相时a点n(SO2)转化率高正确
6．工业生产硫酸中二氧化硫催化氧化原理2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应混合体系衡状态时SO3百分含量温度关系图示列说法错误( )
A．ABC三点时v正＝v逆D点时v正＞v逆
B．ABC三点衡常数定相
C．升高温度加快化学反应速率利衡正反应方移动
D．定温度保持容器体积变衡体系中通入稀气体压强增衡移动
答案 C
解析 根图温度升高三氧化硫百分含量降低说明正反应放热反应升高温度加快化学反应速率衡逆反应方移动C选项错误
7．加热N2O5次发生分解反应①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)容积2 L密闭容器中充入8 mol N2O5加热t ℃达衡状态O29 molN2O334 molt ℃时反应①衡常数( )
A．107 B．85
C．96 D．102
答案 B
解析 设N2O5转化浓度x mol·L－1N2O3转化浓度y mol·L－1
N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)
开始mol·L－1 4 0 0
转化mol·L－1 x x x
衡mol·L－1 4－x x x
N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)
开始mol·L－1 x 0 x
转化mol·L－1 y y y
衡mol·L－1 x－y y x＋y
根题意 x＝31 y＝14
反应①衡常数K＝＝＝85
8．温度容积相3密闭容器中方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－924 kJ·mol－1]列说法正确( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2
3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3浓
度mol·L－1
c1
c2
c3
反应量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A2c1＞c3 B．a＋b＞924
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
答案 D
解析 甲容器投入1 mol N23 mol H2乙容器投入2 mol NH3恒温恒容条件甲容器乙容器等效衡组分物质量含量转化率等完全相等甲容器投入1 mol N23 mol H2丙容器投入4 mol NH3采极限转化法丙相加入2 mol N26 mol H2丙中加入量甲中二倍果恒温丙容器容积甲容器二倍甲容器丙容器等效衡丙达衡作恒温容积甲容器二倍条件达衡压缩体积甲容器体积相等达衡该反应体积减反应缩容器体积增压强衡正移动丙中氮气氢气转化率甲乙A项丙容器反应物投入4 mol NH3采极限转化法转化反应物2 mol N26 mol H2甲中二倍衡移动c3＝2c1丙相增压强衡正移动丙中氨气浓度甲中氨气浓度二倍c3＞2c1A错误B项甲投入1 mol N23 mol H2乙投入2 mol NH3甲乙完全等效根盖斯定律知甲乙反应量变化924 kJa＋b＝924B错误C项丙容器投入4 mol NH3乙二倍衡移动丙中压强乙二倍丙中相增压强衡正移动丙中压强减乙2倍2p2＞p3C错误D项丙容器投入4 mol NH3乙二倍衡移动转化率α1＋α3＝1丙中相增压强衡正移动氨气转化率减转化率α1＋α3＜1D正确
9．密闭容器中反应：L(s)＋aG(g)bR(g)温度压强该反应影响右图示中压强p1
B．化学方程式中计量数a>b
C．G转化率温度升高减
D．增压强容器气体质量变
答案 B
解析 温度升高G体积分数减转化率增衡正反应方移动说明正反应吸热反应AC项错压强增G体积分数减衡正反应方移动说明a>bB项正确L固体衡移动引起气体质量改变D项错
10．定条件反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH>0达衡时N2体枳分数温度压强关系图示列说法正确( )
A．压强：p1>p2
B．bc两点应衡常数：Kc>Kb
C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)
D．a点：NH3转化率
答案 B
解析 该反应气体分子数增反应恒温时压强越N2体积分数越p1
11．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)相某温度衡常数分K1K2该温度反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)衡常数K列说法正确( )
A．反应①衡常数K1＝
B．反应③衡常数K＝
C．反应③恒容时温度升高H2浓度减该反应焓变正值
D．反应③恒温恒容增压强H2浓度定增
答案 B
解析 书写衡常数表达式时纯固体表示衡常数表达式中A错误反应③＝反应①－反应②衡常数K＝B正确反应③中温度升高H2浓度减衡左移逆反应吸热反应正反应放热反应ΔH＜0C错误反应③恒温恒容增压强充入惰性气体衡移动H2浓度变D错误
12．容积真空密闭容器中加入活性炭(足量)发生反应
C(s)+2NON2(g)+CO2(g) 物质量变化表示T1℃T2℃分达衡时容器总压强分说法错误( )
T1
T2
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
20
116
080
080
050
040
040
N2
0
042
060
060
075
080
080
A．T1℃时NO表示反应速率
B．T1℃反应衡常数
C．第温度调整T2℃数变化表示
D．时保持T2℃变加入三种气体物质次达衡时体积分数20
答案 C
解析 A．该反应等体积反应T1℃时根压强等物质量NO表示反应速率A正确B．T1℃反应衡常数B正确C．第15min温度调整℃NO物质量减少说明衡正移动正吸热反应说明升温温度越高压强越C错误D．30min时NO物质量04 molN2CO2物质量08 molNO体积分数保持T2℃变加入三种气体物质相等加入4molNO0mol N20mol CO2理解加入物质先放22L容器中放2molNO达衡原容器中等效压缩起加压衡移动次达衡时体积分数20D正确
综述答案C
二非选择题：题包括3题40分
13．（14分）某学生探究影响化学反应速率外界素进行实验
(1)100 mL稀硫酸中加入量锌粉标准状况测数累计值：
时间min
1
2
3
4
5
氢气体积mL
50
120
232
290
310
①0～11～2 2～33～44～5 min时间段中：
反应速率时间段________ min原________________________
反应速率时间段________ min原_______________________
②减缓反应速率减少产生氢气量稀硫酸中加入________(填字母)
a．Na2CO3溶液 b．NaOH溶液
c．稀HNO3 d．蒸馏水
(2)进行实验记录实验现象
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：取两支试分加入5 mL 5 H2O2溶液5 mL 10 H2O2溶液均未观察明显气泡产生
①双氧水分解化学方程式_______________________________________________
②实验Ⅰ目_________________________________________________________
③实验Ⅱ未观察预期现象达该实验目采取改进措施___________
________________________________________________________________________
答案 (1)①2～3 该反应放热温度升高反应速率加快时温度影响起作 4～5 该反应消耗H＋H＋浓度减反应速率减慢时H＋浓度影响起作
②d
(2)①2H2O22H2O＋O2↑ ②条件相时探究温度H2O2分解速率影响 ③两支试时放入盛相温度热水烧杯中(两支试中时滴入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液)观察产生气泡速率
解析 (1)①0～11～22～33～44～5 min时间段中ΔV分50 mL(120－50)mL＝70 mL(232－120)mL＝112 mL(290－232)mL＝58 mL(310－290)mL＝20 mL反应速率快2～3 min慢4～5 min2～3 min反应放热温度升高速率加快时温度影响起作4～5 min时消耗H＋H＋浓度减减慢反应速率时H＋浓度影响起作②加Na2CO3溶液硫酸碳酸钠反应生成硫酸钠水二氧化碳导致锌反应氢离子总物质量减少氢气生成量减少符合条件a错误加氢氧化钠溶液硫酸氢氧化钠反应生成硫酸钠水导致锌反应氢离子总物质量减少氢气生成量减少符合条件b错误加稀HNO3硝酸具强氧化性锌反应生成氢气符合条件c错误加入水氢离子浓度减反应速率减慢氢离子总物质量变影响氢气生成量符合条件d正确
(2)②分试AB中加入2 mL 5 H2O2溶液滴入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液试中均适量气泡出现说明氧化氢分解发生试AB中均适量气泡出现时试A放入盛5 ℃冷水烧杯中试B放入盛40 ℃热水烧杯中两支试点试A温度试B温度低说明研究条件相时探究温度H2O2分解速率影响③影响化学反应速率外界素浓度温度气体压强催化剂固体表面积等加快反应速率反应现象明显温度催化剂影响角度考虑例两支试时放入盛相温度热水烧杯中两支试中时滴入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液观察产生气泡速率
14．（12分）(1)甲乙两均1 L密闭容器中分充入5 mol SO23 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0甲容器温度T1条件反应达衡时SO3物质量45 mol乙容器温度T2条件反应达衡时SO3物质量46 molT1________(填><)T2甲容器中反应衡常数K＝________
(2)图示A恒容密闭容器B体积变充气气囊保持恒温关闭K2分1 mol N23 mol H2通K1K3充入AB中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始时AB体积相均a L
①图中正确说明A容器中反应达衡状态说明B容器中反应达衡状态________(填字母)
②容器A中反应达衡时需时间t s达衡容器压强变原均反应速率v(H2)＝________(at代数式表示)
答案 (1)> 108 (2)①D ② mol·L－1·s－1
解析 (1)该反应放热反应温度越高生成SO3越少达衡时甲容器中生成三氧化硫物质量少甲容器温度高T1>T2
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始(mol·L－1) 5 3 0
转化(mol·L－1) 45 225 45
衡(mol·L－1) 05 075 45
K＝＝＝108
(2)①密度＝总质量定A中体积变密度变说明反应达衡状态A错误恒温条件衡常数保持变说明反应达衡状态B错误正反应速率说明反应达衡状态C错误N2转化率先增保持变说明反应达衡状态图相符D正确
②根反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始mol 1 3 0
转化mol x 3x 2x
衡mol 1－x 3－3x 2x
达衡容器压强变原＝解x＝v(H2)＝＝ mol·L－1·s－1
15．（14分）根表示化学反应数关系回答列问题：
化学反应
衡
常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
147
215
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
238
167
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
(1)反应①________(填吸热放热)反应
(2)写出反应③衡常数K3表达式：____________
(3)根反应①②③推导出K1K2K3间关系K3＝________(K1K2表示)
(4)反应③定条件建立衡逆反应方移动采取措施________(填写字母序号)
A．缩反应容器容积 B．扩反应容器容积
C．升高温度 D．合适催化剂
E．设法减衡体系中CO浓度
(5)反应③逆反应速率时间关系图示：
①反应t1t3t7时达衡t2t8时改变种条件试判断改变什条件？t2时：__________t8时：____________
②t4时降压t6时增反应物浓度请图中画出t4～t6时逆反应速率时间关系曲线
答案 (1)吸热 (2)K3＝ (3)
(4)CE (5)①升高温度(增CO2浓度增H2浓度) 催化剂(增压强减容器容积)
②
解析 (1)表知温度升高反应①K1增该反应吸热反应(2)反应③衡常数表达式K3＝(3)K3＝K1＝K2＝K3＝(4)反应①吸热反应逆反应放热反应反应②放热反应反应③反应①逆反应反应②反应③放热反应反应前气体体积变CE衡逆反应方移动(5)①图知t2时改变条件逆反应速率增衡逆移动改变条件升高温度增CO2浓度增H2浓度t8时改变条件逆反应速率加快衡移动改变条件催化剂增压强减容器容积②t4时降压逆反应速率减曲线原衡曲线方衡移动该曲线水直线坐标t6时v逆
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