2022届高三化学题专题复——物质性质实验探究
实验题（7题）
1．亚硝酸钠(NaNO2)种重化工原料外观酷似食盐咸味种常防腐剂广泛存然环境中蔬菜肉类豆类腌制品等测出定量亚硝酸钠某化学兴趣组设计图示装置(省略夹持装置)制备NaNO2探究性质
已知：①2NO+Na2O2 2NaNO2
②NaNO2易空气氧化NO酸性高锰酸钾溶液氧化NO
③HNO2弱酸室温存反应3HNO2HNO3 +2NO↑+ H2O
回答列问题：
(1)A中盛Na2O2玻璃仪器名称_______
(2)述实验装置中气流左右装置连接序(重复)_______
(3)连接仪器检查气密性检查气密性具体操作_______
(4)开活塞K2前先通入氮气理_______
(5)实验时观察C中溶液变蓝色离子方程式_______
(6)探究NaNO2性质：实验完毕甲学取少量A中白色粉末(假设纯净物)溶水滴加滴稀盐酸然加入KI淀粉溶液溶液变蓝色甲学出结NaNO2氧化性乙学认甲学结严谨理_______
(7)家里腌制咸菜中含定量亚硝酸盐测定咸菜中亚硝酸根离子含量取1 kg咸菜榨汁榨出液体收集加入提取剂滤色滤液该滤液稀释1 L取50 00 mL滤液量稀硫酸碘化钾溶液混合液反应滴加滴指示剂0 100 mol·L1 Na2S2O3溶液进行滴定消耗20 00 mL计算该咸菜中亚硝酸根离子含量______mg·kg1
已知：①2NO+4H++2I 2NO↑ +I2 +2H2O
②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
2．某化学兴趣组探究84消毒液(含105NaClO少量NaOH)75医酒精否反应进行实验：
(1)25mL水乙醇配成75医酒精列仪器中需___________(填名称)
(2)实验Ⅰ淀粉碘化钾试纸3min时变蓝21min蓝色褪实验Ⅱ8min时变蓝49min褪色
①实验中淀粉碘化钾试纸变蓝物质___________碘___________(填氧化原)导致蓝色褪
②实验ⅠⅡ现象说明乙醇NaClO氧化理___________
③实验程测实验Ⅰ中混合溶液pH1238逐渐增1280说明乙醇NaClO反应生成___________
(3)测定84消毒液医酒精1：1反应溶液中剩余NaClO含量：取500mL反应溶液(密度约1g·mL1)锥形瓶加入量KI溶液适量硫酸冷暗处静置45min加入少量淀粉指示剂01000mol·L1Na2S2O3标准液滴定消耗标准液体积1480mL
①滴定前锥形瓶置冷暗处目___________写出NaClOKI反应离子方程式___________
②滴定终点溶液颜色___________84消毒液医酒精1：1反应溶液中NaClO质量分数___________(结果保留3位效数字I2+2S2O2I+S4O)
3．某学组通列装置探究MnO2FeCl3否反应产生Cl2已知FeCl3固体易升华蒸气黄色
实验操作现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯加热
加热段时间装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝
(1)该实验装置安全角度分析存问题________
(2)进行述实验前必需进行操作 ___________________
(3)装置A中产生黄色气体说明定产生Cl2？原_____________________
(4)生成氯气B中溶液变蓝外推测两种
①推测：装置A中产生种黄色气体B中溶液变蓝排种黄色气体应作改进？ __
②推测二：酸性条件装置中空气B中溶液变蓝发生反应离子方程式____________ 排种情况应操作？___________
(5)述改进措施进行实验观察装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝A中发生反应化学方程式______________
4．高氯酸铵(NH4ClO4)复合火箭推进剂重成分做氧化剂分析试剂等实验室NaClO3等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度图)实验流程图：
已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠氯化钠
(1)根溶解度温度关系图推测80℃时浸取液冷0℃滤滤渣成分___(写化学式)反应器中加入氯化铵饱溶液然加热搅拌充分反应反应化学方程式___氯化铵氨气浓盐酸代述反应需加热反应进行原___
(2)反应混合液中NH4ClO4NaCl质量分数分040020根溶解度温度关系图混合溶液中获较NH4ClO4晶体实验操作次______(均填实验操作名称)滤冷水洗涤干燥冷水洗涤作__
(3)已知NH4ClO4400℃时开始分解某课题组设计实验探究NH4ClO4分解产物(假设装置药品均足量)甲学设计图实验(部分夹持装置已省略)：
①高氯酸铵分解氯气生成观察C中现象___写出产生该现象离子方程式___
②通查阅资料：NH4ClO4加热分解时产生种带火星木条复燃气体写出高氯酸铵分解化学方程式__实验完毕取出E处硬质玻璃中固体试中滴加蒸馏水产生气体R湿润红色石蕊试纸变蓝R电子式___
5．亚硫酰氯(SOCl2)名氯化亚砜种色淡黄色发烟液体强烈刺激性气味熔点105℃沸点79℃140℃时易分解遇水剧烈反应生成SO2种酸性气体常作脱水剂制造酰基氯化物医药农药染料等生产
(1)实验室合成SOCl2原理SO2+Cl2+SCl22SOCl2部分装置(夹持加热装置略)图示
①实验室亚硫酸钠固体70硫酸制备SO2稀硫酸原_______
②装置AC干燥气体外作_______
③写出装置E中发生反应化学方程式：_______
④仪器F中试剂_______
(2)甲学设计实验利SOCl2AlCl3∙6H2O混合加热制取水AlCl3
①SOCl2AlCl3∙6H2O混合加热制取水AlCl3时SOCl2作_______
②实验室常量NaOH溶液吸收SOCl2写出反应离子方程式：_______
(3)甲学认SOCl2作FeCl3∙6H2O制取水FeCl3脱水剂乙学认该实验发生副反应产品纯
①乙学认发生副反应原_______
②乙学设计实验判断副反应性：取少量FeCl3∙6H2O试中加入足量SOCl2充分反应试中加水溶解取溶解溶液少许四支试中分进行列实验验证发生副反应_______(填选项字母)
a滴加BaCl2溶液 b滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c滴加酸性KMnO4溶液 d先滴加稀HNO3滴加AgNO3溶液
6．碳粉COH2均作实验室原CuO原剂实验组CuO原反应原产物组成进行探究
查阅资料：
I ．CuO原反应中相关信息表示：
原剂
反应温度℃
产物性状
碳粉
>800
混砖红色固体黑色固体
CO
>500
混砖红色固体
H2
300左右
紫红色固体
II ．CuO高温分解生成Cu2OCu2O+2H+Cu+Cu2++H2O
II ．PdCl2溶液吸收CO生成黑色Pd沉淀种氢化物种氧化物
回答列问题：
(1)实验室原CuO适宜选原剂_______理_______
(2)组学图示装置探究碳粉CuO反应产物
①仪器a名称_______
②试剂X作_______
③气体产物中含CO观察现象_______中反应化学方程式_______
(3)某组学测定碳粉原CuO固体混合物中单质Cu质量分数设计实验：准确称取反应中残留固体8000g溶足量稀硝酸滤洗涤干燥沉淀质量0160 g洗涤液滤液合配成500mL溶液量取配溶液2500mL加入适量KI溶液淀粉指示剂0500 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定达滴定终点时消耗标准溶液体积1200mL已知：2Cu2++5I2CuI↓++2+3I
①溶解样品时稀硫酸代稀硝酸原_______
②通计算说明原产物中否含Cu2O：_______
③CuI吸附部分会导致测Cu单质质量分数_______(填偏偏影响)
7．某化学兴趣组设计实验探究硫代硫酸钠()化学性质
资料：①溶液酸性条件分解：
②
回答列问题：
I实验 溶液酸碱性
(1)_______试纸测定该溶液酸碱性
II实验二 溶液原性
取溴水试中滴加溶液溴水褪色
(2)该反应离子方程式_______
III实验三 探究热分解产物
设计图示装置进行实验实验程中观察试固体熔化沸腾反应试中观察白色物质夹杂着较淡黄色固体
(3)实验开始时应先点燃_______处酒精灯目_______
(4)兴趣组分解产物组成提出四种观点：
甲观点：S乙观点：S
丙观点：S丁观点：S
①证明丙观点错误需检验产物中实验方案_______
②取少量固体加入稀硫酸生成气体通入品红溶液观察品红溶液褪色该实验证明产物中定理_______
③甲乙观点错误说明理_______(选种观点回答)
④实验证实丁观点正确写出分解反应化学方程式：_______
参考答案
1．硬质玻璃 ECBABD 关闭K1K2D装置加水液封导气加热三颈烧瓶D中气泡停止加热段时间D中导气段水柱说明气密性良 排装置中O2防止生成NONaNO2O2氧化 3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O NaNO2盐酸反应生成HNO2易氧化HNO3HNO3KI氧化产生I2淀粉变蓝严谨(NaNO2盐酸反应生成HNO2室温易反应生成HNO3加入KI淀粉溶液变蓝色生成HNO3氧化KI严谨) 1840
分析
根题目信息知利E装置产生NO2气体先通入C装置NO2转化NO然NO干燥通入A装置Na2O2反应制取NaNO2防止量NO气体污染环境装置结尾需D装置中高锰酸钾处理NO气体
详解
(1) 根装置特点知A中盛Na2O2玻璃仪器名称硬质玻璃答案：硬质玻璃
(2)根分析知述实验装置中气流左右装置连接序(重复)ECBABD答案：ECBABD
(3) 连接仪器检查气密性检查气密性具体操作关闭K1K2D装置加水液封导气加热三颈烧瓶D中气泡停止加热段时间D中导气段水柱说明气密性良答案：关闭K1K2D装置加水液封导气加热三颈烧瓶D中气泡停止加热段时间D中导气段水柱说明气密性良
(4)NONaNO2氧气发生反应开活塞K2前先通入氮气排装置中O2防止生成NONaNO2O2氧化答案：排装置中O2防止生成NONaNO2O2氧化
(5) 实验时观察C中溶液变蓝色铜稀硝酸反应生成硝酸铜氧化碳水离子方程式：3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O
(6)题目信息知乙学认甲学结严谨理NaNO2盐酸反应生成HNO2易氧化HNO3HNO3KI氧化产生I2淀粉变蓝严谨(NaNO2盐酸反应生成HNO2室温易反应生成HNO3加入KI淀粉溶液变蓝色生成HNO3氧化KI严谨)
(7)根反应①2NO+4H++2I 2NO↑ +I2 +2H2O②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6知生成碘单质物质量n(I2)20 00×103L×0 100 mol·L1÷21×103mol50 00 mL滤液中亚硝酸根离子质量m(NO)1×103mol×(2×46)gmol92×102g1 L滤液中亚硝酸根离子质量m(NO)92×102g×201840mg该咸菜中亚硝酸根离子含量1840mg÷1kg1840 mg·kg1答案：1840
2．100mL容量瓶托盘天 Cl2 氧化 实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝褪色时间更短说明乙醇NaClO原Cl2 NaOH 避免碘单质升华 ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O 色 110
详解
(1)水乙醇配成75医酒精需加定量水稀释仪器量筒烧杯需100mL容量瓶托盘天答案：100mL容量瓶托盘天
(2)①淀粉碘化钾试纸变蓝说明反应生成I2结合乙醇具原性NaClO具强氧化性该实验原理：首先乙醇NaClO反应生成Cl2然发生Cl2+2KI2KCl+ I2I2遇淀粉溶液变蓝量Cl2I2氧化导致蓝色褪答案：Cl2氧化
②实验ⅠⅡ现象实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝褪色时间更短说明乙醇NaClO原Cl2答案：实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝褪色时间更短说明乙醇NaClO原Cl2
③实验程测实验Ⅰ中混合溶液pH1238逐渐增1280溶液碱性增强说明乙醇NaClO反应生成NaOH答案：NaOH
(3)①单质碘常温易升华滴定前锥形瓶置冷暗处NaClOKI反应时IClO氧化生成I2ClO身原Cl根失电子守恒电荷守恒原子守恒配反应离子方程式：ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O答案：避免碘单质升华ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O
②滴定前溶液蓝色滴定终点时I2消耗完溶液颜色变色
根ClO+2I+2H+Cl+I2+H2OI2+2S2O2I+S4O关系式：ClO~2I~ I2~2S2On(ClO)n(S2O)01000mol·L11480103L740104molm(NaClO) 740104mol745gmol005513g500mL反应溶液质量1g·mL1500mL500g NaClO质量分数100110答案：色110
3．FeCl3易升华遇冷会凝华易堵塞导装置炸裂 检验装置气密性 FeCl3升华产生气体黄色FeCl3装置B中溶液变蓝 装置AB间添加冷凝装置 O2+4H++4I2I2+2H2O 开始加热A装置前通入段时间N2排装置空气 4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2
分析
气体参加反应制取气体反应实验前检查装置气密性防止空气成分实验干扰先通入反应体系关气体进行排空处理易升华凝华物质注意采取安全措施Cl2FeCl3氧化性会KI氧化I2淀粉溶液变蓝色注意排杂质干扰时注意进行尾气处理防止气污染
详解
(1)该实验装置安全角度分析存问题FeCl3固体加热易升华蒸气遇冷会发生凝华现象变固体易堵塞导装置炸裂
(2)该装置通实验探究MnO2FeCl3否反应产生Cl2气体产生实验操作前需进行操作检查装置气密性
(3)装置A中产生黄色气体说明定产生Cl2FeCl3固体加热升华产生气体FeCl3蒸气黄色确定黄色气体Cl2FeCl3蒸气
(4) ①黄色气体Cl2FeCl3蒸气推测排FeCl3蒸气干扰改进措施：装置AB间添加冷凝装置FeCl3蒸气通冷凝分离然根B中现象分析判断
②推测二酸性条件空气中含O2具氧化性O2溶液中溶解KI发生反应产生I2B中溶液反应变蓝该反应离子方程式：O2+4H++4I2I2+2H2O解决该问题实验操作：开始加热A装置前通入段时间N2排净装置空气
(5) 述改进措施进行实验观察装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝证明A中发生反应产生Cl2根原子守恒电子守恒该反应化学方程式4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑
4．NaClO4 NaClO4+NH4ClNH4ClO4↓+NaCl NH3HCl发生化合反应放热 蒸发浓缩 冷结晶 减少洗涤程中NH4ClO4晶体损失 溶液变蓝 Cl2+2II2+2Cl 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O
详解
(1)80℃降温0℃程中涉物质NaClO4NaCl中NaClO4溶解度受温度影响较NaCl溶解度受影响降温0℃时滤渣成分NaClO4滤渣中加入NH4Cl饱溶液加热反应化学反应方程式NH4Cl时反应需加热更换氨气浓盐酸时需加热说明氨气浓盐酸化合放热提供反应需热量
(2) 溶解度曲线图NH4ClO4溶解度受温度影响较NaCl溶解度受影响想获较NH4ClO4晶体需采冷热饱溶液方法实验操作次蒸发浓缩冷结晶滤冷水洗涤干燥中冷水洗涤作减少洗涤程中NH4ClO4晶体损失
(3)①NH4ClO4分解Cl2生成观察C中溶液变蓝色相应离子方程式Cl2+2II2+2Cl
②带火星木条复燃气体O2NH4ClO4中Cl原子7电子变Cl24H原子会结合2O原子形成2H2O剩余2O原子失4电子生成O2N原子失3电子生成N2NH4ClO4分解产物Cl2O2外H2ON2NH4ClO4分解化学方程式 气体R湿润红色石蕊试纸变蓝RNH3电子式
5．SO2易溶水70硫酸减少SO2溶解损耗 观察气体流速 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O 碱石灰 作脱水剂水反应产生HCl抑制AlCl3水解 FeCl3•6H2O具氧化性SOCl2水反应生成SO2具原性会发生氧化原反应 ab
详解
(1)①SO2易溶水70硫酸减少SO2溶解损耗
②装置AC干燥气体外观察气体流速原料充分反应
③装置E中发生浓HClCa(ClO)2反应反应化学方程式Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
④仪器F中试剂作吸收SO2Cl2防止污染环境时防止空气中水蒸气进入B中SOCl2水解仪器F中试剂碱石灰
(2)①该操作中SOCl2作脱水剂水反应产生HCl抑制AlCl3水解
②SOCl2水解产生SO2HClSO2HClNaOH反应分产生Na2SO3NaCl该反应离子方程式
(3)①FeCl3•6H2O具氧化性SOCl2水反应生成SO2具原性二者会发生氧化原反应生成新物质产品纯
②发生副反应会生成Fe2+
a．BaCl2溶液检验a符合题意
b．K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+b符合题意
c．滴加酸性KMnO4溶液H2SO3褪色Fe2+褪色法证明副反应否发生c错误
d．先滴加稀HNO3滴加AgNO3溶液检验Cl体系中直存Cl法证明副反应否发生d错误
选ab
6．H2 反应温度低产品纯度高 酒精喷灯 检验否CO2生成 D瓶中产生黑色沉淀 PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl 稀硫酸溶解铜单质 加入稀硝酸铜铜氧化物发生溶解016g固体量碳质量出含铜元素物质质量8000g0160g784g反应建立关系式：Cu2+——样品中含铜元素质量768g＜784g原产物含Cu2O 偏
分析
实验目探究CuO碳混合物高温条件反应产物题信息显示产物中含CuCu2OCO2澄清石灰水检验CO2存PdCl2氧化COCO气体NaOH吸收反应生成CO2等固体产物先硝酸溶解KI原Na2S2O3标准溶液滴定确定固体产物组成
详解
(1)题中信息显示H2作原剂时需温度低产物单实验室原CuO适宜选原剂H2理反应温度低产品纯度高答案：H2反应温度低产品纯度高
(2)①图中出仪器a名称酒精喷灯
②判断反应否发生需检验产物CO2存试剂X澄清石灰水作检验否CO2生成
③试剂YPdCl2溶液CO氧化CO2时身原黑色Pd气体产物中含CO观察现象D瓶中产生黑色沉淀中反应化学方程式PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl答案：酒精喷灯检验否CO2生成D瓶中产生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl
(3)①溶解样品时需CuCu2O溶解稀硫酸代稀硝酸原：稀硫酸溶解铜单质
②加入稀硝酸铜铜氧化物发生溶解016g固体量碳质量出含铜元素物质质量8000g0160g784g反应建立关系式：Cu2+——样品中含铜元素质量768g＜784g原产物含Cu2O
③CuI吸附部分会导致Na2S2O3标准溶液体积铜元素质量偏产品中氧元素含量偏Cu2O含量偏高Cu单质含量偏测Cu单质质量分数偏答案：稀硫酸溶解铜单质加入稀硝酸铜铜氧化物发生溶解016g固体量碳质量出含铜元素物质质量8000g0160g784g反应建立关系式：Cu2+——样品中含铜元素质量768g＜784g原产物含Cu2O偏
点睛
配制500mL溶液中取出2500mL做氧化原滴定实验解题时易忽视体积变化
7．pH A 排装置中空气(氧气)防止等氧化 取少量分解产物试中加入足量稀盐酸静置取层清液滴加溶液观察白色沉淀生成证明产物中含反没 加热固体中未分解加入硫酸产生 甲观点反应前原子法守恒乙观点电子转移原子守恒时遵循
分析
实验中pH试纸测量溶液酸碱性实验二中溶液具原性强氧化性溴水发生反应生成溴化钠实验三中反应生成氮气氮气排装置中空气防止等氧化然检验分解产物
详解
(1) 溶液具强氧化性漂白力pH试纸测定该溶液酸碱性
(2) 溶液具原性强氧化性溴水发生反应生成溴化钠根失电子守恒原子守恒出该反应离子方程式：
(3)防止等氧化实验开始时应先点燃A处酒精灯反应生成氮气目氮气排装置中空气防止等氧化
(4)①检验产物需检验否含硫酸根操作取少量分解产物试中加入足量稀盐酸静置取层清液滴加溶液观察否白色沉淀生成答案：取少量分解产物试中加入足量稀盐酸静置取层清液滴加溶液观察白色沉淀生成证明产物中含反没
②品红溶液褪色稀硫酸反应生成外加热固体中未分解加入硫酸产生
③甲观点认反应产物S该观点中NaO数1：2反应前原子法守恒乙观点认产物S该观点中电子转移原子守恒时遵循
④丁观点正确分解生成S根失电子守恒原子守恒出反应化学方程式：
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实验题（7题）
1．亚硝酸钠(NaNO2)种重化工原料外观酷似食盐咸味种常防腐剂广泛存然环境中蔬菜肉类豆类腌制品等测出定量亚硝酸钠某化学兴趣组设计图示装置(省略夹持装置)制备NaNO2探究性质
已知：①2NO+Na2O2 2NaNO2
②NaNO2易空气氧化NO酸性高锰酸钾溶液氧化NO
③HNO2弱酸室温存反应3HNO2HNO3 +2NO↑+ H2O
回答列问题：
(1)A中盛Na2O2玻璃仪器名称_______
(2)述实验装置中气流左右装置连接序(重复)_______
(3)连接仪器检查气密性检查气密性具体操作_______
(4)开活塞K2前先通入氮气理_______
(5)实验时观察C中溶液变蓝色离子方程式_______
(6)探究NaNO2性质：实验完毕甲学取少量A中白色粉末(假设纯净物)溶水滴加滴稀盐酸然加入KI淀粉溶液溶液变蓝色甲学出结NaNO2氧化性乙学认甲学结严谨理_______
(7)家里腌制咸菜中含定量亚硝酸盐测定咸菜中亚硝酸根离子含量取1 kg咸菜榨汁榨出液体收集加入提取剂滤色滤液该滤液稀释1 L取50 00 mL滤液量稀硫酸碘化钾溶液混合液反应滴加滴指示剂0 100 mol·L1 Na2S2O3溶液进行滴定消耗20 00 mL计算该咸菜中亚硝酸根离子含量______mg·kg1
已知：①2NO+4H++2I 2NO↑ +I2 +2H2O
②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
2．某化学兴趣组探究84消毒液(含105NaClO少量NaOH)75医酒精否反应进行实验：
(1)25mL水乙醇配成75医酒精列仪器中需___________(填名称)
(2)实验Ⅰ淀粉碘化钾试纸3min时变蓝21min蓝色褪实验Ⅱ8min时变蓝49min褪色
①实验中淀粉碘化钾试纸变蓝物质___________碘___________(填氧化原)导致蓝色褪
②实验ⅠⅡ现象说明乙醇NaClO氧化理___________
③实验程测实验Ⅰ中混合溶液pH1238逐渐增1280说明乙醇NaClO反应生成___________
(3)测定84消毒液医酒精1：1反应溶液中剩余NaClO含量：取500mL反应溶液(密度约1g·mL1)锥形瓶加入量KI溶液适量硫酸冷暗处静置45min加入少量淀粉指示剂01000mol·L1Na2S2O3标准液滴定消耗标准液体积1480mL
①滴定前锥形瓶置冷暗处目___________写出NaClOKI反应离子方程式___________
②滴定终点溶液颜色___________84消毒液医酒精1：1反应溶液中NaClO质量分数___________(结果保留3位效数字I2+2S2O2I+S4O)
3．某学组通列装置探究MnO2FeCl3否反应产生Cl2已知FeCl3固体易升华蒸气黄色
实验操作现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯加热
加热段时间装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝
(1)该实验装置安全角度分析存问题________
(2)进行述实验前必需进行操作 ___________________
(3)装置A中产生黄色气体说明定产生Cl2？原_____________________
(4)生成氯气B中溶液变蓝外推测两种
①推测：装置A中产生种黄色气体B中溶液变蓝排种黄色气体应作改进？ __
②推测二：酸性条件装置中空气B中溶液变蓝发生反应离子方程式____________ 排种情况应操作？___________
(5)述改进措施进行实验观察装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝A中发生反应化学方程式______________
4．高氯酸铵(NH4ClO4)复合火箭推进剂重成分做氧化剂分析试剂等实验室NaClO3等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度图)实验流程图：
已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠氯化钠
(1)根溶解度温度关系图推测80℃时浸取液冷0℃滤滤渣成分___(写化学式)反应器中加入氯化铵饱溶液然加热搅拌充分反应反应化学方程式___氯化铵氨气浓盐酸代述反应需加热反应进行原___
(2)反应混合液中NH4ClO4NaCl质量分数分040020根溶解度温度关系图混合溶液中获较NH4ClO4晶体实验操作次______(均填实验操作名称)滤冷水洗涤干燥冷水洗涤作__
(3)已知NH4ClO4400℃时开始分解某课题组设计实验探究NH4ClO4分解产物(假设装置药品均足量)甲学设计图实验(部分夹持装置已省略)：
①高氯酸铵分解氯气生成观察C中现象___写出产生该现象离子方程式___
②通查阅资料：NH4ClO4加热分解时产生种带火星木条复燃气体写出高氯酸铵分解化学方程式__实验完毕取出E处硬质玻璃中固体试中滴加蒸馏水产生气体R湿润红色石蕊试纸变蓝R电子式___
5．亚硫酰氯(SOCl2)名氯化亚砜种色淡黄色发烟液体强烈刺激性气味熔点105℃沸点79℃140℃时易分解遇水剧烈反应生成SO2种酸性气体常作脱水剂制造酰基氯化物医药农药染料等生产
(1)实验室合成SOCl2原理SO2+Cl2+SCl22SOCl2部分装置(夹持加热装置略)图示
①实验室亚硫酸钠固体70硫酸制备SO2稀硫酸原_______
②装置AC干燥气体外作_______
③写出装置E中发生反应化学方程式：_______
④仪器F中试剂_______
(2)甲学设计实验利SOCl2AlCl3∙6H2O混合加热制取水AlCl3
①SOCl2AlCl3∙6H2O混合加热制取水AlCl3时SOCl2作_______
②实验室常量NaOH溶液吸收SOCl2写出反应离子方程式：_______
(3)甲学认SOCl2作FeCl3∙6H2O制取水FeCl3脱水剂乙学认该实验发生副反应产品纯
①乙学认发生副反应原_______
②乙学设计实验判断副反应性：取少量FeCl3∙6H2O试中加入足量SOCl2充分反应试中加水溶解取溶解溶液少许四支试中分进行列实验验证发生副反应_______(填选项字母)
a滴加BaCl2溶液 b滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c滴加酸性KMnO4溶液 d先滴加稀HNO3滴加AgNO3溶液
6．碳粉COH2均作实验室原CuO原剂实验组CuO原反应原产物组成进行探究
查阅资料：
I ．CuO原反应中相关信息表示：
原剂
反应温度℃
产物性状
碳粉
>800
混砖红色固体黑色固体
CO
>500
混砖红色固体
H2
300左右
紫红色固体
II ．CuO高温分解生成Cu2OCu2O+2H+Cu+Cu2++H2O
II ．PdCl2溶液吸收CO生成黑色Pd沉淀种氢化物种氧化物
回答列问题：
(1)实验室原CuO适宜选原剂_______理_______
(2)组学图示装置探究碳粉CuO反应产物
①仪器a名称_______
②试剂X作_______
③气体产物中含CO观察现象_______中反应化学方程式_______
(3)某组学测定碳粉原CuO固体混合物中单质Cu质量分数设计实验：准确称取反应中残留固体8000g溶足量稀硝酸滤洗涤干燥沉淀质量0160 g洗涤液滤液合配成500mL溶液量取配溶液2500mL加入适量KI溶液淀粉指示剂0500 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定达滴定终点时消耗标准溶液体积1200mL已知：2Cu2++5I2CuI↓++2+3I
①溶解样品时稀硫酸代稀硝酸原_______
②通计算说明原产物中否含Cu2O：_______
③CuI吸附部分会导致测Cu单质质量分数_______(填偏偏影响)
7．某化学兴趣组设计实验探究硫代硫酸钠()化学性质
资料：①溶液酸性条件分解：
②
回答列问题：
I实验 溶液酸碱性
(1)_______试纸测定该溶液酸碱性
II实验二 溶液原性
取溴水试中滴加溶液溴水褪色
(2)该反应离子方程式_______
III实验三 探究热分解产物
设计图示装置进行实验实验程中观察试固体熔化沸腾反应试中观察白色物质夹杂着较淡黄色固体
(3)实验开始时应先点燃_______处酒精灯目_______
(4)兴趣组分解产物组成提出四种观点：
甲观点：S乙观点：S
丙观点：S丁观点：S
①证明丙观点错误需检验产物中实验方案_______
②取少量固体加入稀硫酸生成气体通入品红溶液观察品红溶液褪色该实验证明产物中定理_______
③甲乙观点错误说明理_______(选种观点回答)
④实验证实丁观点正确写出分解反应化学方程式：_______
参考答案
1．硬质玻璃 ECBABD 关闭K1K2D装置加水液封导气加热三颈烧瓶D中气泡停止加热段时间D中导气段水柱说明气密性良 排装置中O2防止生成NONaNO2O2氧化 3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O NaNO2盐酸反应生成HNO2易氧化HNO3HNO3KI氧化产生I2淀粉变蓝严谨(NaNO2盐酸反应生成HNO2室温易反应生成HNO3加入KI淀粉溶液变蓝色生成HNO3氧化KI严谨) 1840
分析
根题目信息知利E装置产生NO2气体先通入C装置NO2转化NO然NO干燥通入A装置Na2O2反应制取NaNO2防止量NO气体污染环境装置结尾需D装置中高锰酸钾处理NO气体
详解
(1) 根装置特点知A中盛Na2O2玻璃仪器名称硬质玻璃答案：硬质玻璃
(2)根分析知述实验装置中气流左右装置连接序(重复)ECBABD答案：ECBABD
(3) 连接仪器检查气密性检查气密性具体操作关闭K1K2D装置加水液封导气加热三颈烧瓶D中气泡停止加热段时间D中导气段水柱说明气密性良答案：关闭K1K2D装置加水液封导气加热三颈烧瓶D中气泡停止加热段时间D中导气段水柱说明气密性良
(4)NONaNO2氧气发生反应开活塞K2前先通入氮气排装置中O2防止生成NONaNO2O2氧化答案：排装置中O2防止生成NONaNO2O2氧化
(5) 实验时观察C中溶液变蓝色铜稀硝酸反应生成硝酸铜氧化碳水离子方程式：3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O
(6)题目信息知乙学认甲学结严谨理NaNO2盐酸反应生成HNO2易氧化HNO3HNO3KI氧化产生I2淀粉变蓝严谨(NaNO2盐酸反应生成HNO2室温易反应生成HNO3加入KI淀粉溶液变蓝色生成HNO3氧化KI严谨)
(7)根反应①2NO+4H++2I 2NO↑ +I2 +2H2O②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6知生成碘单质物质量n(I2)20 00×103L×0 100 mol·L1÷21×103mol50 00 mL滤液中亚硝酸根离子质量m(NO)1×103mol×(2×46)gmol92×102g1 L滤液中亚硝酸根离子质量m(NO)92×102g×201840mg该咸菜中亚硝酸根离子含量1840mg÷1kg1840 mg·kg1答案：1840
2．100mL容量瓶托盘天 Cl2 氧化 实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝褪色时间更短说明乙醇NaClO原Cl2 NaOH 避免碘单质升华 ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O 色 110
详解
(1)水乙醇配成75医酒精需加定量水稀释仪器量筒烧杯需100mL容量瓶托盘天答案：100mL容量瓶托盘天
(2)①淀粉碘化钾试纸变蓝说明反应生成I2结合乙醇具原性NaClO具强氧化性该实验原理：首先乙醇NaClO反应生成Cl2然发生Cl2+2KI2KCl+ I2I2遇淀粉溶液变蓝量Cl2I2氧化导致蓝色褪答案：Cl2氧化
②实验ⅠⅡ现象实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝褪色时间更短说明乙醇NaClO原Cl2答案：实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝褪色时间更短说明乙醇NaClO原Cl2
③实验程测实验Ⅰ中混合溶液pH1238逐渐增1280溶液碱性增强说明乙醇NaClO反应生成NaOH答案：NaOH
(3)①单质碘常温易升华滴定前锥形瓶置冷暗处NaClOKI反应时IClO氧化生成I2ClO身原Cl根失电子守恒电荷守恒原子守恒配反应离子方程式：ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O答案：避免碘单质升华ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O
②滴定前溶液蓝色滴定终点时I2消耗完溶液颜色变色
根ClO+2I+2H+Cl+I2+H2OI2+2S2O2I+S4O关系式：ClO~2I~ I2~2S2On(ClO)n(S2O)01000mol·L11480103L740104molm(NaClO) 740104mol745gmol005513g500mL反应溶液质量1g·mL1500mL500g NaClO质量分数100110答案：色110
3．FeCl3易升华遇冷会凝华易堵塞导装置炸裂 检验装置气密性 FeCl3升华产生气体黄色FeCl3装置B中溶液变蓝 装置AB间添加冷凝装置 O2+4H++4I2I2+2H2O 开始加热A装置前通入段时间N2排装置空气 4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2
分析
气体参加反应制取气体反应实验前检查装置气密性防止空气成分实验干扰先通入反应体系关气体进行排空处理易升华凝华物质注意采取安全措施Cl2FeCl3氧化性会KI氧化I2淀粉溶液变蓝色注意排杂质干扰时注意进行尾气处理防止气污染
详解
(1)该实验装置安全角度分析存问题FeCl3固体加热易升华蒸气遇冷会发生凝华现象变固体易堵塞导装置炸裂
(2)该装置通实验探究MnO2FeCl3否反应产生Cl2气体产生实验操作前需进行操作检查装置气密性
(3)装置A中产生黄色气体说明定产生Cl2FeCl3固体加热升华产生气体FeCl3蒸气黄色确定黄色气体Cl2FeCl3蒸气
(4) ①黄色气体Cl2FeCl3蒸气推测排FeCl3蒸气干扰改进措施：装置AB间添加冷凝装置FeCl3蒸气通冷凝分离然根B中现象分析判断
②推测二酸性条件空气中含O2具氧化性O2溶液中溶解KI发生反应产生I2B中溶液反应变蓝该反应离子方程式：O2+4H++4I2I2+2H2O解决该问题实验操作：开始加热A装置前通入段时间N2排净装置空气
(5) 述改进措施进行实验观察装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝证明A中发生反应产生Cl2根原子守恒电子守恒该反应化学方程式4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑
4．NaClO4 NaClO4+NH4ClNH4ClO4↓+NaCl NH3HCl发生化合反应放热 蒸发浓缩 冷结晶 减少洗涤程中NH4ClO4晶体损失 溶液变蓝 Cl2+2II2+2Cl 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O
详解
(1)80℃降温0℃程中涉物质NaClO4NaCl中NaClO4溶解度受温度影响较NaCl溶解度受影响降温0℃时滤渣成分NaClO4滤渣中加入NH4Cl饱溶液加热反应化学反应方程式NH4Cl时反应需加热更换氨气浓盐酸时需加热说明氨气浓盐酸化合放热提供反应需热量
(2) 溶解度曲线图NH4ClO4溶解度受温度影响较NaCl溶解度受影响想获较NH4ClO4晶体需采冷热饱溶液方法实验操作次蒸发浓缩冷结晶滤冷水洗涤干燥中冷水洗涤作减少洗涤程中NH4ClO4晶体损失
(3)①NH4ClO4分解Cl2生成观察C中溶液变蓝色相应离子方程式Cl2+2II2+2Cl
②带火星木条复燃气体O2NH4ClO4中Cl原子7电子变Cl24H原子会结合2O原子形成2H2O剩余2O原子失4电子生成O2N原子失3电子生成N2NH4ClO4分解产物Cl2O2外H2ON2NH4ClO4分解化学方程式 气体R湿润红色石蕊试纸变蓝RNH3电子式
5．SO2易溶水70硫酸减少SO2溶解损耗 观察气体流速 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O 碱石灰 作脱水剂水反应产生HCl抑制AlCl3水解 FeCl3•6H2O具氧化性SOCl2水反应生成SO2具原性会发生氧化原反应 ab
详解
(1)①SO2易溶水70硫酸减少SO2溶解损耗
②装置AC干燥气体外观察气体流速原料充分反应
③装置E中发生浓HClCa(ClO)2反应反应化学方程式Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
④仪器F中试剂作吸收SO2Cl2防止污染环境时防止空气中水蒸气进入B中SOCl2水解仪器F中试剂碱石灰
(2)①该操作中SOCl2作脱水剂水反应产生HCl抑制AlCl3水解
②SOCl2水解产生SO2HClSO2HClNaOH反应分产生Na2SO3NaCl该反应离子方程式
(3)①FeCl3•6H2O具氧化性SOCl2水反应生成SO2具原性二者会发生氧化原反应生成新物质产品纯
②发生副反应会生成Fe2+
a．BaCl2溶液检验a符合题意
b．K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+b符合题意
c．滴加酸性KMnO4溶液H2SO3褪色Fe2+褪色法证明副反应否发生c错误
d．先滴加稀HNO3滴加AgNO3溶液检验Cl体系中直存Cl法证明副反应否发生d错误
选ab
6．H2 反应温度低产品纯度高 酒精喷灯 检验否CO2生成 D瓶中产生黑色沉淀 PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl 稀硫酸溶解铜单质 加入稀硝酸铜铜氧化物发生溶解016g固体量碳质量出含铜元素物质质量8000g0160g784g反应建立关系式：Cu2+——样品中含铜元素质量768g＜784g原产物含Cu2O 偏
分析
实验目探究CuO碳混合物高温条件反应产物题信息显示产物中含CuCu2OCO2澄清石灰水检验CO2存PdCl2氧化COCO气体NaOH吸收反应生成CO2等固体产物先硝酸溶解KI原Na2S2O3标准溶液滴定确定固体产物组成
详解
(1)题中信息显示H2作原剂时需温度低产物单实验室原CuO适宜选原剂H2理反应温度低产品纯度高答案：H2反应温度低产品纯度高
(2)①图中出仪器a名称酒精喷灯
②判断反应否发生需检验产物CO2存试剂X澄清石灰水作检验否CO2生成
③试剂YPdCl2溶液CO氧化CO2时身原黑色Pd气体产物中含CO观察现象D瓶中产生黑色沉淀中反应化学方程式PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl答案：酒精喷灯检验否CO2生成D瓶中产生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl
(3)①溶解样品时需CuCu2O溶解稀硫酸代稀硝酸原：稀硫酸溶解铜单质
②加入稀硝酸铜铜氧化物发生溶解016g固体量碳质量出含铜元素物质质量8000g0160g784g反应建立关系式：Cu2+——样品中含铜元素质量768g＜784g原产物含Cu2O
③CuI吸附部分会导致Na2S2O3标准溶液体积铜元素质量偏产品中氧元素含量偏Cu2O含量偏高Cu单质含量偏测Cu单质质量分数偏答案：稀硫酸溶解铜单质加入稀硝酸铜铜氧化物发生溶解016g固体量碳质量出含铜元素物质质量8000g0160g784g反应建立关系式：Cu2+——样品中含铜元素质量768g＜784g原产物含Cu2O偏
点睛
配制500mL溶液中取出2500mL做氧化原滴定实验解题时易忽视体积变化
7．pH A 排装置中空气(氧气)防止等氧化 取少量分解产物试中加入足量稀盐酸静置取层清液滴加溶液观察白色沉淀生成证明产物中含反没 加热固体中未分解加入硫酸产生 甲观点反应前原子法守恒乙观点电子转移原子守恒时遵循
分析
实验中pH试纸测量溶液酸碱性实验二中溶液具原性强氧化性溴水发生反应生成溴化钠实验三中反应生成氮气氮气排装置中空气防止等氧化然检验分解产物
详解
(1) 溶液具强氧化性漂白力pH试纸测定该溶液酸碱性
(2) 溶液具原性强氧化性溴水发生反应生成溴化钠根失电子守恒原子守恒出该反应离子方程式：
(3)防止等氧化实验开始时应先点燃A处酒精灯反应生成氮气目氮气排装置中空气防止等氧化
(4)①检验产物需检验否含硫酸根操作取少量分解产物试中加入足量稀盐酸静置取层清液滴加溶液观察否白色沉淀生成答案：取少量分解产物试中加入足量稀盐酸静置取层清液滴加溶液观察白色沉淀生成证明产物中含反没
②品红溶液褪色稀硫酸反应生成外加热固体中未分解加入硫酸产生
③甲观点认反应产物S该观点中NaO数1：2反应前原子法守恒乙观点认产物S该观点中电子转移原子守恒时遵循
④丁观点正确分解生成S根失电子守恒原子守恒出反应化学方程式：
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