专题2《原子结构与元素的性质》单元检测题高二化学苏教版选修物质结构与性质（含答案）

专题2原子结构元素性质单元检测题
单选题(15题)
1d轨道中电子排布成排成直接根（　　）
A． 量低原理
B． 泡利相容原理
C． 原子轨道级图
D． 洪特规
2列关NaMgAl叙述中正确（ ）
A． NaMgAl原子外层电子数次增原子半径逐渐增
B． NaMgAl单质具灰色金属光泽
C． 常温NaMgAl空气中氧气反应
D． NaMgAl活动性逐渐减弱前者者盐溶液中置换出
3氢原子电子云图中黑点表示意义（　　）
A． 1黑点表示电子
B． 黑点少表示电子数少
C． 表示电子运动轨迹
D． 表示电子核外空间出现机会少
413CNMR（核磁振）15NNMR测定蛋白质核酸等生物分子空间结构Kurt Wuithrich等获2002年诺贝尔化学奖面关13C15N叙述正确（　　）
A．13C15N相中子数
B．13C电子排布式1s22s22p3
C．15N14N互位素
D．15N电子排布式1s22s22p4
5RWXYZ原子序数次递增短周期元素列说法定正确(mn均正整数)(　　)
A． R(OH)n强碱W(OH)(n＋1)强碱
B． HnXOm强酸Y活泼非金属元素
C． Y低化合价－2Z高正化合价＋6
D． X高正化合价＋5五种元素非金属元素
6原子核外电子分层排布电子层运动电子量列电子层运动电子量高(　　)
A． K层
B． L层
C． M层
D． N层
73种短周期元素XYZ(稀气体元素)已知XY原子核外层数相YZ原子外层电子数相知3种元素外层电子数14质子数283种元素(　　)
A． CNP　　　　　　
B． NPS
C． NPCl
D． POS
8列叙述正确（ ）
A． 周期元素原子半径越越容易失电子
B． 族元素原子半径越氧化性越强
C． ⅦA族元素形成单质熔点元素原子序数增降低
D． ⅦA族元素形成氢化物稳定性逐渐减弱
9列周期元素基态原子外层电子排布式表示原子中容易电子(　　)
A．ns2
B．ns2np1
C．ns2np4
D．ns2np5
10关电子式说法中正确( )
A． 原子离子电子写元素符号周围
B． 电子式表示原子离子分子结构种化学语
C． 阳离子阴离子电子式写法相
D． 原子离子电子式微粒没电子式写
11具列电子排布式原子中半径(　　)
A． 1s22s22p63s23p2
B． 1s22s22p3
C． 1s22s22p2
D． 1s22s22p63s23p4
12XYZWE原子序数相邻次递增短周期元素（稀气体外）列说法正确（ ）
A． Y非金属X定金属
B． Z氧化物常温液态
C． XE简单离子半径X＞E
D． E高价氧化物应水化物化学式HmEOn气态氢化物化学式H8﹣2n+mEEH8﹣2n+m（mn均正整数）
13列层包含d级（　　）
A． O层
B． P层
C． M层
D． K层
14图Z第3周期元素原子核电荷数Y表示相应元素关性质中曲线描述元素关性质相符选项(　　)
A．
B．
C．
D．
15XY两种族元素列关预测正确(　　)
A． XI1YI1X金属性定Y强
B． XY电负性3XY均金属元素
C． XY电负性差22XY形成化合物离子化合物
D． XY高价氧化物应水化物化学式分HXO3H3YO4XY均位元素周期表p区
二实验题(2题)
16某学设计套实验方案研究第11﹣18号部分元素性质变化

（1）指出②中实验现象：　_________　
（2）实验Ⅰ设计中达实验目实验项目　_________　（填序号）
（3）写出③中发生反应离子方程式：　_________　　_________　
（4）④中密封油H2S玻璃加热出现黄色固体分析产生种现象原：　_________　．密封HCl玻璃明显现象．该实验说明非金属性：S　_________　Cl（填强弱）
17某学做周期元素性质递变规律实验时设计套实验方案记录关实验现象（见表表中实验方案实验现象前定应关系）．

请帮助该学整理完成实验报告．
（1）实验目：研究周期元素性质递变规律
（2）实验品：试剂：金属钠镁条铝条稀盐酸新制氯水新制Na2S溶液AlC13溶液NaOH溶液酚酞溶液等．需仪器：①　_________　②　_________　③　_________　试夹胶头滴镊子刀玻璃片砂纸火柴等
（3）实验容：填写实验步骤应实验现象编号

（4）③离子方程式　_________　实验现象（E）　_________　
（5）实验结：　_________　．
三填空题(3题)
18(1)列出原子2p级3d级中电子排布情况试判断违反泡利原理？________违反洪特规？________

(2)某元素激发态(稳定状态)原子电子排布式1s22s22p63s13p33d2该元素基态原子电子排布式________高价氧化物应水化物化学式________________
(3)列电子原子原子轨道轨道量低高序排列
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p
轨道量低高排列序________________
19写出列元素原子电子排布式
P　　Cr　　Al　　Cu　　．
20某元素元素符号AA周期表中位________周期________族电子排布式________元素符号________高价氧化物水化物化学式_______该水化物中通入少量二氧化碳反应离子方程式__________________

答案解析
1答案D
解析电子排布级轨道时基态原子中电子总优先单独占轨道旋状态相称洪特规根图片知4电子占轨道旋方相根洪特规选D
2答案C
解析A周期元素原子半径左右次减NaMgAl原子外层电子数次增原子半径逐渐减A错误
B金属般具银白色光泽NaMgAl单质具银白色金属光B错误
CNaMgAl属活泼金属常温NaMgAl空气中氧气反应生成氧化物C正确
DNaMgAl活动性逐渐减弱Na水剧烈反应金属离子反应Mg水反应前者者盐溶液中置换出D错误
3答案D
解析电子云图中黑点代表电子黑点代表电子核外空间区域出现机会黑点疏密电子该区域出现机会成正
4答案C
解析A选项中两种原子中子数78B选项中电子数6中子数7电子排布式1s22s22p2C项符合位素概念D项中电子排布式1s22s22p3
5答案B
解析RWXY周期原子序数递增短周期元素R(OH)n强碱时W(OH)n＋1定强碱NaOH强碱Mg(OH)2Al(OH)3等强碱A错HnXOm强酸说明X活泼非金属Y非金属性XY定活泼非金属B正确Y低价－2Y高正价＋6Z高正价6C错X高正价＋5RW金属D错
6答案D
解析原子核外电子分层排布距离原子核越远量越高N层量高选D
7答案A
解析解法(排法)：题意3种元素外层电子数14143整推出Z电子层数YX样1420(3种元素外层电子总数值20OFCl)XY2层进推出Z层10电子知道XYZ中两种第二周期元素种第三周期元素选A
解法二(位置讨法)：XY周期YZ族周期表中相位置4种情况：

设XYZ原子序数分xyz①x＝y－1z＝y＋8x＋y＋z＝y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝28y＝7x＝6z＝15选项A符合样讨组合y整数合理
解法三(代入法)：分写出选项中3种元素核外电子排布具体数代入否满足题意
8答案D
解析A周期元素原子半径越非金属性越强越容易获电子越难失电子A错误
B族元素原子半径越元素金属性越强原性越强氧化性越弱B错误
CⅦA族元素形成单质结构相似分子晶体相分子质量越单质熔点越高单质熔点元素原子序数增升高C错误
D族非金属性减弱非金属性越强氢氧化物越稳定ⅦA族元素形成氢化物稳定性逐渐减弱D正确
9答案D
解析容易电子应该外层电子数等4原子外层电子数4原子容易失电子首先排AB项CD项外层电子数67D项原子容易电子
10答案B
解析电子式元素符号周围黑点●（×）表示原子离子外层电子式子表示原子离子分子结构种化学语A错误B正确简单阳离子电子式离子符号复杂阳离子电子式类似阴离子NH4+电子式阳离子阴离子电子式写法完全相C错误电子式表示原子离子电子式表示离子化合物价分子形成程D错误
11答案A
解析电子排布式知四种原子分SiNCS周期表中位置关系：根周期表中周期族原子半径变化规律知r(Si)＞r(S)r(Si)＞r(C)＞r(N)原子半径Si原子应选A
12答案D
解析A．Y非金属XB元素非金属元素A错误
B．氧化物常温液态水Z肯定H元素Z氧化物常温肯定液态B错误
C．X金属元素E非金属元素X离子半径E离子半径C错误
D．E高价氧化物应水化物化学式HmEOnE化合价2n﹣m氢化物中E化合价﹣（8﹣2n+m）气态氢化物化学式H8﹣2n+mEEH8﹣2n+mD正确．
13答案D
解析A．O层第五层含5级分5s5p5d…级A选
B．P层第六层6级分6s6p6d…级B选
C．M层第三层含3级分3s3p3d级C选
D．K层第层1级1s级D选
14答案A
解析第3周期元素原子(稀气体原子外)着核电荷数增元素电负性逐渐增B错第3周期元素原子(稀气体原子外)着核电荷数增元素高正价逐渐增C错第3周期元素原子着核电荷数增元素第电离呈增趋势第电离：Mg＞AlP＞SD错
15答案B
解析I1(Al)16答案（1）镁条铝条表面均气泡产生溶液变红
（2）①②
（3）Mg2++2NH3•H2OMg（OH）2↓+2NH4+Al3++3NH3•H2OAl（OH）3↓+3NH4+
（4）H2S稳定加热分解成H2SS黄色固体弱
解析（1）MgAl活泼金属沸水反应生成氢气应碱反应溶液呈碱性
（2）Mg金属性较Al强易水酸反应通水酸反应剧烈程度较二者金属性强弱
（3）氨水呈弱碱性MgCl2AlCl3溶液中分加氨水量产生难溶水物质生成然具两性溶弱碱反应离子方程式分Mg2++2NH3•H2OMg（OH）2↓+2NH4+Al3++3NH3•H2OAl（OH）3↓+3NH4+
（4）S元素非金属性较弱H2S稳定加热分解成H2SS黄色固体元素非金属性越强应氢化物越稳定Cl元素非金属性Cl
17答案（2）试酒精灯胶头滴
（3）①镁条热水反应生成氢氧化镁氢气氢氧化镁碱遇酚酞变红会镁条表面量气泡溶液变成红色反应：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑
②氯气硫离子氧化硫：S2﹣+Cl22Cl﹣+S↓硫溶水淡黄色溶液中产生浅黄色沉淀
③实验容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象 B F A C D E
（4）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑先产生白色胶状沉淀沉淀溶解
（5）周期元素原子序数增加元素原子失电子力减弱电子力增强
解析2）该试验加水加热沸腾需酒精灯该试验涉滴加溶液需胶头滴Na水烧杯中进行
（3）①镁条热水反应生成氢氧化镁氢气氢氧化镁碱遇酚酞变红会镁条表面量气泡溶液变成红色反应：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑
②氯气硫离子氧化硫：S2﹣+Cl22Cl﹣+S↓硫溶水淡黄色溶液中产生浅黄色沉淀
③发生反应2Na+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑钠密度水水剧烈反应生成氢气氢氧化钠氢氧化钠遇酚酞变红时反应放热钠浮水面熔成球四处游动发出嘶嘶声消失溶液变成红色
④镁活泼金属盐酸发生置换反应剧烈反应迅速产生量色气体
⑤发生反应2Al+6H+2Al3++3H2↑铝盐酸反应较镁活泼反应十分剧烈产生色气体
⑥A1Cl3NaOH反应生成A1（OH）3A1（OH）3具两性NaOH反应生成溶水偏铝酸钠先生成白色胶状沉淀继沉淀消失
（4）Na水反应生成氢氧化钠氢气反应离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑A1Cl3NaOH反应生成氢氧化铝沉淀氢氧化钠量氢氧化铝氢氧化钠反应生成偏铝酸钠水沉淀消失
（5）周期元素原子序数增元素金属性逐渐减弱非金属逐渐增强
18答案(1)③　②④⑥　(2)1s22s22p63s23p4　H2SO4　(3)①④⑥③②⑤
解析(1)轨道中应旋状态相电子③违反泡利原理②中成单电子旋状态应相④中5电子应分占5轨道⑥中成单电子旋状态应相②④⑥违反洪特规(2)3p量3d激发态1s22s22p63s13p33d2基态应1s22s22p63s23p4原子核外电子数16质子数16该元素硫元素高价氧化物应水化物化学式H2SO4
19答案P　1s22s22p63s23p3　Cr　1s22s22p63s23p63d54s1　Al　1s22s22p63s23p1　Cu　1s22s22p63s23p63d104s1
解析根元素符号判断元素原子核外电子数根核外电子排布规律写
20答案四　ⅡA　1s22s22p63s23p64s2　Ca
Ca(OH)2　Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
解析该元素符号A知原子序数20电子排布式1s22s22p63s23p64s2位周期表中第四周期ⅡA族Ca高价氧化物水化物Ca(OH)2该水化物溶液中通入少量CO2反应离子方程式Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
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