物质结构性质原卷
题训练（17题）
1XYZWR原子序数次增前四周期元素五种元素相关信息：
元素
相关信息
X
中种核素考古时常鉴定文物年代
Y
原子核外电子7种运动状态
Z
壳中含量高元素
W
价电子排布式(n＋1)sn(n＋1)pn＋2
R
基态原子外层电子层均已充满电子
(1)基态R原子电子排布式______________________________________
(2)Y2分子中σ键π键数目________________
(3)XYZ三种元素第电离序____________(元素符号表示)元素Y简单气态氢化物沸点元素X简单气态氢化物沸点高原_____________
(4)元素ZW组成微粒WZ42空间构型______中W原子杂化轨道类型________
(5)已知ZR形成种化合物晶胞结构图示该化合物化学式________相邻Z原子R原子间距离a cm设阿伏加德常数值NA该晶体密度__________g·cm－3(含aNA代数式表示)
2．镍第VA族元素形成化合物重半导体材料中应广泛砷化镓(GaAs)回答列问题：
(1)基态N原子核外电子排布式___________基态Ga原子核外___________未成电子
(2)镓失电子逐级电离(单位：kJ·mol－1)数值次577198529626192推知镓化合价___________+3砷电负性镓___________(填)
(3)二水合草酸镓结构图示中镓原子配位数___________
(4)砷化镓(CH3)3GaAsH3700℃时制(CH3)3Ga中镓原子杂化方式___________
(5)GaAs原子晶体密度ρg·cm－3晶胞结构图示GaAs___________键键合GaAs原子半径分apmbpm设阿伏加德罗常数值NAGaAs晶胞中原子体积占晶胞体积百分率___________(列出计算式化简)
3．已知ABCDEF周期表前四周期元素原子序数次增A基态原子中电子占高层符号L核外两成电子激发态4成单电子C基态原子中电子占高层符号Lp级4电子D原子外层电子数电子层数积等ABC三种元素原子序数E原子核外电子总数铁原子两F基态原子外层电子层均已充满电子请回答列问题：
(1)基态F核外电子排布式______________________
(2)基态E原子价电子排布式______________________
(3)DC4－空间构型___________DC4－互等电子体种分子___________(填化学式)HBC3酸性HBC2强原______________________
(4)ABC三种元素第电离___________(元素符号表示)原_________________________________
(5)E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水刚开始时生成绿色E(OH)3沉淀氨水量时沉淀会溶解生成[E(NH3)6]2+蓝色溶液1mol[E(NH3)6]2+含σ键数目___________
(6)DNa形成种离子化合物图示晶胞结构图中黑球表示Na位置白球表示D位置已知该晶胞边长ncm阿伏加德罗常数NA晶胞密度ρ___________gcm3(含nNA计算式表示)
4臭氧（O3）[Fe(H2O)6]2+催化烟气中SO2NOx分氧化NOx条件原N2
（1）中心原子轨道杂化类型___________空间构型_____________（文字描述）
（2）Fe2+基态核外电子排布式__________________
（3）O3分子互等电子体种阴离子_____________（填化学式）
（4）N2分子中σ键π键数目n（σ）∶n（π）__________________
（5）[Fe(H2O)6]2+NO反应生成[Fe(NO)(H2O)5]2+中NON原子Fe2+形成配位键请[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图相应位置补填缺少配体_____________
5Li轻固体金属采Li作负极材料电池具轻量密度等优良性广泛应回答列问题：
（1）列Li原子电子排布图表示状态中量低高分__________（填标号）
A． B．
C． D．
（2）Li+H−具相电子构型r(Li+)r(H−)原______
（3）LiAlH4机合成中常原剂LiAlH4中阴离子空间构型______中心原子杂化形式______LiAlH4中存_____（填标号）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O离子晶体晶格通图(a)Born−Haber循环计算
知Li原子第电离________kJ·mol−1OO键键______kJ·mol−1Li2O晶格______kJ·mol−1
（5）Li2O具反萤石结构晶胞图(b)示已知晶胞参数04665 nm阿伏加德罗常数值NALi2O密度______g·cm−3（列出计算式）
6硫化合物许途相关物质物理常数表示：
H2S
S8[源学科网]
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点℃
−855
1152
>600（分解）
−755
168[源学&科&网]
103[源Z&xx&kCom]
沸点℃
−603[源ZxxkCom]
4446
−100
450
3370
回答列问题：
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表达式）__________基态S原子电子占高级电子云轮廓图_________形
（2）根价层电子互斥理H2SSO2SO3气态分子中中心原子价层电子数分子_________
（3）图（a）S8结构熔点沸点二氧化硫熔点沸点高原__________
（4）气态三氧化硫单分子形式存分子立体构型_____形中价键类型______种固体三氧化硫中存图（b）示三聚分子该分子中S原子杂化轨道类型________
（5）FeS2晶体晶胞图（c）示晶胞边长a nmFeS2相式量M阿伏加德罗常数值NA晶体密度计算表达式___________g·cm−3晶胞中Fe2+位形成正八面体体心该正八面体边长______nm
7钾碘相关化合物化工医药材料等领域着广泛应回答列问题：
（1）元素K焰色反应呈紫红色中紫色应辐射波长_______nm(填标号)
A．4044 B．5535 C．5892 D．6708 E7665
（2）基态K原子中核外电子占高层符号_________占该层电子电子云轮廓图形状___________KCr属周期核外外层电子构型相金属K熔点沸点等金属Cr低原___________________________
（3）X射线衍射测定等发现I3AsF6中存I3+离子I3+离子构型_____________中心原子杂化形式________________
（4）KIO3晶体种性良非线性光学材料具钙钛矿型立体结构边长a0446nm晶胞中KIO分处顶角体心面心位置图示KO间短距离______nmK紧邻O数__________
（5）KIO3晶胞结构种表示中I处顶角位置K处______位置O处______位置
8国科学家成功合成世界首五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（R代表）回答列问题：
（1）氮原子价层电子轨道表达式（电子排布图）_____________
（2）元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲（E1）第二周期部分元素E1变化趋势图（a）示中氮元素外元素E1左右次增原___________氮元素E1呈现异常原__________
（3）X射线衍射测化合物R晶体结构局部结构图（b）示
①结构角度分析R中两种阳离子相处_________处__________（填标号）
A．中心原子杂化轨道类型 B．中心原子价层电子数
C．立体结构 D．价键类型
②R中阴离子N5中σ键总数________分子中π键符号表示中m代表参形成π键原子数n代表参形成π键电子数（苯分子中π键表示）N5中π键应表示____________
③图（b）中虚线代表氢键表示式（NH4+）NH┄Cl________________________
（4）R晶体密度d g·cm3立方晶胞参数a nm晶胞中含y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元该单元相质量My计算表达式______________
9铂钴合金铂基含钴二元合金高温铂钴限互溶固溶体面心立方晶格铂钴合金磁性极强磁稳定性较高耐化学腐蚀性航天航空仪表电子钟表磁控等
(1)基态钴原子价电子排布图___________
(2)二氯二吡啶合铂Pt2+Cl－吡啶结合形成铂配合物式反式两种分异构体(图)科学研究表明式分子具抗癌活性
①吡啶分子体积面配体结构简式图示吡啶分子中含σ键数目___________二氯二吡啶合铂分子中含CNCl三种元素第电离序___________
②二氯二吡啶合铂中存微粒间作力___________(填字母)
a范德华力 b氢键 c金属键 d非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子___________(填极性分子非极性分子)
(3)某研究组面型铂配合物分子进行层状堆砌分子中铂原子某方排列成行构成导电分子金属结构图示
①分子金属导电___________着中金属原子链流动
②分子金属中铂原子否sp3方式杂化___________(填否)理___________
(4)金属铂晶体中铂原子配位数12立方晶胞xyz轴投影图图4示金属铂密度dg·cm－3晶胞参数a___________nm(列计算式)
10锌种常金属冶炼方法火法湿法回答列问题：
I镓(Ga)火法冶炼锌程中副产品镓铝族相邻化学性质铝相似
(1)Ga元素周期表中位置___________
(2)列关镓镓化合物说法正确___________(填字母)
A定条件Ga溶盐酸氢氧化钠溶液
B常温Ga水剧烈反应放出氢气
CGa2O3Ga(OH)2受热分解
D定条件Ga2O3NaOH反应生成盐
Ⅱ工业利锌熔砂(含ZnOZnFe2O4含少量 CaO FeOCuONiO等氧化物)湿法制取金属锌流程图示：
已知：Fe活泼性强Ni
(3) ZnFe2O4写成ZnO·Fe2O3写出ZnFe2O4H2SO4反应化学方程式：___________
(4)净化Ⅰ工操作分两步：第步溶液中少量Fe2+氧化第二步控制溶液pH仅Fe3+转化Fe(OH)3沉淀净化I生成沉淀中含溶液中悬浮杂质溶液中悬浮杂质沉淀原______________________
(5)净化Ⅱ中加入Zn目______________________
Ⅲ(6)某化学课外组拟废旧电池锌皮(含杂质铁)结合图示信息提供试剂中选取适试剂制取纯净ZnSO4·7H2O
实验步骤：
①锌片完全溶稍量3mol·L－1稀硫酸加入___________(填字母)
A30H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液
②加入___________
A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C纯ZnO粉末 D3mol·L－1稀硫酸
③加热60℃左右断搅拌
④趁热滤ZnSO4溶液蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
中步骤③加热目_________________________________
11图元素周期表部分：
⑴ 阴影部分元素外围电子排布式通式_________Sb元素名称________基态P原子中电子占高级符号______该层具原子轨道数______
⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3PH3AsH3)某种性质R核电荷数变化趋势右图示Y轴表示氢化物(RH3)性质________
A．稳定性 B．沸点 C．R—H键 D．分子间作力
⑶ 某种新型储氧材料理结构模型左图示图中虚线框碳原子杂化轨道类型____________种
⑷ CN－Fe２＋Fe３＋K＋形成种蓝色配位化合物普鲁士蓝右图该物质结构单元(K+未标出)该图普鲁士蓝晶胞？_______ (填)均晶胞中含______K+
⑸磷酸盐硅酸盐间具形态相似性磷酸盐硅酸盐样通四面体单元通顶角氧离子形成岛状链状层状骨架网状等结构型式硅酸盐中｛SiO4｝四面体磷酸盐中｛PO4｝四面体右图种限长单链结构磷酸根该磷酸根化学式___________
12．（湖北省十堰市2019届高三模拟试题）铁矿石(Fe2O3)起始物系列反应Fe3[Fe(CN)6]2Fe(SCN)3请回答列问题：
(1)写出Fe原子结构示意图_____________________O原子核外电子轨道表示式______
(2)KSCN检验Fe3+试剂SCN互等电子体种分子__________图SCN−Fe3+形成种配离子画出该配离子中配位键(箭头表示)_______
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN−间键型__________该化学键够形成原_______
(4)K3[Fe(CN)5NO]组成元素中属第二周期元素第电离序_____配合物中原子序数元素氢元素形成相分子质量92芳香化合物中中心原子杂化轨道类型_________
(5)氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中赤血盐(K3[Fe(CN)6])写出该变化化学方程式______
(6)FeO晶胞结构图2示FeO晶体中Fe2+配位数____该晶胞边长acm该晶体密度___gcm3(阿伏伽德罗常数值NA)
13碳氮氧磷硫铁锌铜等组成蛋白质重元素回答列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式_________3d级未成电子数____
（2）CNOPS五种元素中第电离元素_____（填元素符号）电负性元素______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）蛋白质完全水解产物中C原子杂化轨道类型_______1molH2NCH2COOH中含键数目_____NA
（4）蛋白质体部分氧化生成尿素［CO（NH2）2］二氧化碳水等排出体外
①CO2H2O分子空间构型分__________
②尿素熔点132．7℃固体属_____晶体
③尿素易溶水原极性分子外_________
（5）CuH元素形成某种晶体结构图示该晶体化学式_____该晶体密度ρg·cm—3阿伏加德罗常数值NA该晶胞棱长______nm（含ρNA式子表示）
14中国海军航母建设正计划步骤前推进第艘国产航母目前正进行海试建造航母需量新型材料航母龙骨耐击航母甲板耐高温航母外壳耐腐蚀
（1）镍铬钢抗腐蚀性强Ni2+基态原子核外电子排布___________铬元素周期表中___________区
（2）航母甲板涂层耐高温材料聚硅氧烷结构图示中C原子杂化方式___________杂化
（3）海洋元素摇篮海水中含量卤族元素
①根表数判断：生成较稳定单核阳离子卤素原子___________填元素符号
②根价层电子互斥理预测ClO3－空间构型___________形写出ClO3－等电子体化学符号___________
（4）海底金属软泥洋海底覆盖着层红棕色沉积物蕴藏着量资源含硅铁锰锌等右图铁氧体离子晶体Fe3O4中取出体现晶体结构立方体晶体中离子否构成面心立方密堆积？___________(填否)该立方体Fe3O4晶胞？___________(填否)立方体中铁离子处氧离子围成___________(填空间结构)空隙根图计算Fe3O4晶体密度___________g·cm－3(图中a042nm计算结果保留两位效数字)
15ABCDE代表前四周期原子序数次增五种元素AD族两种常见化合物DA2DA3工业电解熔融C2A3制取单质CBE外层均2电子外余层全充满E位元素周期表ds区回答列问题：
(1)BC中第电离较___________(元素符号填空)基态D原子价电子轨道表达式______
(2)DA2分子VSEPR模型___________
(3)实验测C氯元素形成化合物实际组成C2Cl6球棍模型图示已知C2Cl6加热时易升华量NaOH溶液反应生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属______晶体（填晶体类型）中C原子杂化轨道类型____杂化
②[C(OH)4]中存化学键________
⑷BC氟化物晶格分2957 kJ·mol1 5492 kJ·mol1 二者相差原____________
(5)DE形成化合物晶体晶胞图示：
①该晶胞中E配位数__________
②原子坐标参数表示晶胞部原子相位置图晶胞中原子坐标参数a(000)b(12012)c(12120)d原子坐标参数_______
③已知该晶胞密度ρgcm3中两D原子间距离____pm（列出计算式）
16前四周期元素 RXYZE原子序数次增加结构部分信息表示：
元素代号
部分信息
R
基态R原子核外三级级电子数相
X
X双原子单质δ键π键数目1∶2
Y
短周期族元素中原子半径
Z
Z高正化合价低负化合价等4
E
基态E3+外围电子排布式3d5
回答问题：
(1)E元素周期表中位置________基态原子中电子占高层__________________
(2)元素 X氢化物M分子含18电子M结构式_____中心原子价层电子数_________________
(3)RXZ含氧酸根离子中互等电子体离子组_________________
(4)Z元素两种氧化物应水化物中酸性较强________原_________________
(5)(ZX)4常压高130℃时(ZX)4分解相应单质变化破坏作力________________热色性固体具色温效应低30℃时淡黄色高100℃时深红色
淡黄色→橙黄色→深红色转化中破坏作力_________________
(6)常温条件E晶体采图示堆积方式种堆积模型配位数__________E原子半径r单质E原子空间利率________________（列出计算式）
17周期表前四周期元素abcde原子序数次增ab组成物质种类元素c壳中含量元素db族e2+离子3d轨道中9电子回答列问题：
（1）cd两种元素形成化合物统称硅石通______________方法区分结晶形定形两种存形态c电子排布图_______________________
（2）AB生活中两种常见机物ACaCO3反应厨房水垢B分子中碳原子数目A中相钠反应放出气体A中存化学键类型______
A离子键 B价键 C金属键 D氢键
B分子中碳原子轨道杂化类型____
（3）><填空：
第电离
熔点
b___d
dc2晶体___d晶体
（4）ce两种元素形成种半导体材料化学式e2c立方晶胞部四c原子余c原子位面心顶点该晶胞中____e原子e元素位元素周期表_______区
（5）e2+硫酸盐水溶液中加入量氨水深蓝色透明溶液写出该配离子化学式______________
（6）e单质面心立方晶体晶胞棱长a nme单质密度__________g·cm3空间利率________
物质结构性质
题训练（17题）
1XYZWR原子序数次增前四周期元素五种元素相关信息：
元素
相关信息
X
中种核素考古时常鉴定文物年代
Y
原子核外电子7种运动状态
Z
壳中含量高元素
W
价电子排布式(n＋1)sn(n＋1)pn＋2
R
基态原子外层电子层均已充满电子
(1)基态R原子电子排布式______________________________________
(2)Y2分子中σ键π键数目________________
(3)XYZ三种元素第电离序____________(元素符号表示)元素Y简单气态氢化物沸点元素X简单气态氢化物沸点高原_____________
(4)元素ZW组成微粒WZ42空间构型______中W原子杂化轨道类型________
(5)已知ZR形成种化合物晶胞结构图示该化合物化学式________相邻Z原子R原子间距离a cm设阿伏加德常数值NA该晶体密度__________g·cm－3(含aNA代数式表示)
答案（1）[Ar]3d104s1(1s22s22p63s23p63d104s1)（2）1∶2（3）C＜O＜N 氨分子间存氢键甲烷分子间范德华力（4）正四面体 sp3 （5）Cu2O
（1）R元素基态原子外层电子层均已充满基态R原子电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1答案：1s22s22p63s23p63d104s1
（2）N2分子结构式N≡Nσ键π键数目1：2答案：1：2
（3）CON元素第二周期非金属元素周期元素左右第电离呈增趋势N元素原子2p级半满稳定状态量较低第电离高周期相邻元素第电离：C（4）元素ZW组成PO43中P原子孤电子数（5+32×4）÷20价层电子数4+04空间构型正四面体中P原子杂化类型sp3杂化答案：正四面体sp3杂化
（5）根晶胞结构图知晶胞中含氧原子数1+8×182铜原子数4该化合物化学式Cu2O晶胞质量相邻氧原子铜原子间距离acm晶胞体角线4acm边长体积该晶体密度答案：Cu2O
2．镍第VA族元素形成化合物重半导体材料中应广泛砷化镓(GaAs)回答列问题：
(1)基态N原子核外电子排布式___________基态Ga原子核外___________未成电子
(2)镓失电子逐级电离(单位：kJ·mol－1)数值次577198529626192推知镓化合价___________+3砷电负性镓___________(填)
(3)二水合草酸镓结构图示中镓原子配位数___________
(4)砷化镓(CH3)3GaAsH3700℃时制(CH3)3Ga中镓原子杂化方式___________
(5)GaAs原子晶体密度ρg·cm－3晶胞结构图示GaAs___________键键合GaAs原子半径分apmbpm设阿伏加德罗常数值NAGaAs晶胞中原子体积占晶胞体积百分率___________(列出计算式化简)
解析(1)N7号元素核外电子排布式1s22s22p3Ga31号元素位第四周期第IIIA核外电子排布式[Ar]3d104s24p1应轨道容纳2旋方相反电子3d4s轨道电子成4p电子成单电子Ga原子核外1未成电子
(3)Ga4O相连Ga配位数4
(4) (CH3)3Ga中Ga形成3δ键没孤电子Ga原子杂化方式sp2杂化
(5) GaAs原子晶体原子间价键结合利均摊法计算晶胞中含AsGa原子数As：8×+6×4Ga：4×14晶胞中含4GaAs晶胞密度ρg·cm－3晶胞质量mg晶胞体积Vcm34Ga原子体积V(Ga)cm34As原子体积V(As)cm3GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积百分率×100×100
答案(1)1s22s22p3 1(2)+1 (3)4(4)sp2(5)价 ×100
名师点睛题考查原子核外电子排布原子杂化元素电负性较配位化合物原子晶体空间利率等知识(5)计算难点涉均摊法立方体体积球体积计算求学生定空间想象力数学计算力
3．已知ABCDEF周期表前四周期元素原子序数次增A基态原子中电子占高层符号L核外两成电子激发态4成单电子C基态原子中电子占高层符号Lp级4电子D原子外层电子数电子层数积等ABC三种元素原子序数E原子核外电子总数铁原子两F基态原子外层电子层均已充满电子请回答列问题：
(1)基态F核外电子排布式______________________
(2)基态E原子价电子排布式______________________
(3)DC4－空间构型___________DC4－互等电子体种分子___________(填化学式)HBC3酸性HBC2强原______________________
(4)ABC三种元素第电离___________(元素符号表示)原_________________________________
(5)E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水刚开始时生成绿色E(OH)3沉淀氨水量时沉淀会溶解生成[E(NH3)6]2+蓝色溶液1mol[E(NH3)6]2+含σ键数目___________
(6)DNa形成种离子化合物图示晶胞结构图中黑球表示Na位置白球表示D位置已知该晶胞边长ncm阿伏加德罗常数NA晶胞密度ρ___________gcm3(含nNA计算式表示)
（1）F基态原子外层电子层均已充满电子F原子序数EF处第四周期核外电子数2+8+18+129FCu核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1答案：1s22s22p63s23p63d104s1
（2）ENi基态E原子价电子排布式3d84s2答案：3d84s2
（3）DC4－ClO4Cl原子孤电子数0价层电子数4空间构型正四面体型ClO4互等电子体种分子含5原子32价电子该分子CCl4等HBC3酸性HBC2强HNO3酸性HNO2强HNO32非羟基氧HNO21非羟基氧答案：正四面体CCl4等HNO32非羟基氧HNO21非羟基氧
（4）ABC分CNO第电离N原N外围电子排布式2s22p32p轨道处半充满态体系量较低原子稳定答案：N 半充满态体系量较低原子稳定
名师点睛般确定晶胞中粒子数目晶体化学式：①处顶点微粒时8晶胞享微粒18属该晶胞②处棱微粒时4晶胞享微粒14属该晶胞③处面微粒时2晶胞享微粒12属该晶胞④处晶胞部微粒完全属该晶胞学科&网
答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）3d84s2（3）正四面体 CCl4等 HNO32非羟基氧HNO21非羟基氧（4）N 半充满态体系量较低原子稳定 （5）24NA（6）234(n3NA)
4臭氧（O3）[Fe(H2O)6]2+催化烟气中SO2NOx分氧化NOx条件原N2
（1）中心原子轨道杂化类型___________空间构型_____________（文字描述）
（2）Fe2+基态核外电子排布式__________________
（3）O3分子互等电子体种阴离子_____________（填化学式）
（4）N2分子中σ键π键数目n（σ）∶n（π）__________________
（5）[Fe(H2O)6]2+NO反应生成[Fe(NO)(H2O)5]2+中NON原子Fe2+形成配位键请[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图相应位置补填缺少配体_____________
答案（1）sp3面（正）三角形（2）[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6
（3）NO2−（4）1∶2（5）
（3）代法O3互等电子体种阴离子NO2
（4）N2结构式NN三键中含1σ键2π键N2分子中σ键π键数目n（σ）：n（π）12
（5）根化学式缺少配体NOH2ONO中N配位原子H2O中O孤电子O配位原子答案：
5Li轻固体金属采Li作负极材料电池具轻量密度等优良性广泛应回答列问题：
（1）列Li原子电子排布图表示状态中量低高分__________（填标号）
A． B．
C． D．
（2）Li+H−具相电子构型r(Li+)r(H−)原______
（3）LiAlH4机合成中常原剂LiAlH4中阴离子空间构型______中心原子杂化形式______LiAlH4中存_____（填标号）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O离子晶体晶格通图(a)Born−Haber循环计算
知Li原子第电离________kJ·mol−1OO键键______kJ·mol−1Li2O晶格______kJ·mol−1
（5）Li2O具反萤石结构晶胞图(b)示已知晶胞参数04665 nm阿伏加德罗常数值NALi2O密度______g·cm−3（列出计算式）
答案（1）DC（2）Li+核电荷数较（3）正四面体 sp3 AB（4）520 498 2908（5）
（4）根示意图知Li原子第电离1040 kJmol÷2＝520 kJmol05mol氧气转化氧原子时吸热249 kJO＝O键249 kJmol×2＝498 kJmol根晶格定义结合示意图知Li2O晶格2908 kJmol
6硫化合物许途相关物质物理常数表示：
H2S
S8[源学科网]
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点℃
−855
1152
>600（分解）
−755
168[源学&科&网]
103[源Z&xx&kCom]
沸点℃
−603[源ZxxkCom]
4446
−100
450
3370
回答列问题：
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表达式）__________基态S原子电子占高级电子云轮廓图_________形
（2）根价层电子互斥理H2SSO2SO3气态分子中中心原子价层电子数分子_________
（3）图（a）S8结构熔点沸点二氧化硫熔点沸点高原__________
（4）气态三氧化硫单分子形式存分子立体构型_____形中价键类型______种固体三氧化硫中存图（b）示三聚分子该分子中S原子杂化轨道类型________
（5）FeS2晶体晶胞图（c）示晶胞边长a nmFeS2相式量M阿伏加德罗常数值NA晶体密度计算表达式___________g·cm−3晶胞中Fe2+位形成正八面体体心该正八面体边长______nm
答案（1）哑铃（纺锤）（2）H2S（3）S8相分子质量分子间范德华力强（4）面三角 2 sp3 （5）
解析（1）基态Fe原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2价层电子电子排布图（轨道表达式）基态S原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4电子占高级3p电子云轮廓图哑铃（纺锤）形
（4）气态三氧化硫单分子形式存根（2）中分析知中心原子含价层电子数3存孤电子分子立体构型面三角形分子中存氧硫双键中价键类型2种σ键π键固体三氧化硫中存图（b）示三聚分子该分子中S原子形成4价键杂化轨道类型sp3
（5）根晶胞结构知含铁原子数12×14+1＝4硫原子数8×18+6×12＝4晶胞边长a nmFeS2相式量M阿伏加德罗常数值NA晶体密度计算表达式晶胞中Fe2+位形成正八面体体心该正八面体边长面角线半nm
7钾碘相关化合物化工医药材料等领域着广泛应回答列问题：
（1）元素K焰色反应呈紫红色中紫色应辐射波长_______nm(填标号)
A．4044 B．5535 C．5892 D．6708 E7665
（2）基态K原子中核外电子占高层符号_________占该层电子电子云轮廓图形状___________KCr属周期核外外层电子构型相金属K熔点沸点等金属Cr低原___________________________
（3）X射线衍射测定等发现I3AsF6中存I3+离子I3+离子构型_____________中心原子杂化形式________________
（4）KIO3晶体种性良非线性光学材料具钙钛矿型立体结构边长a0446nm晶胞中KIO分处顶角体心面心位置图示KO间短距离______nmK紧邻O数__________
（5）KIO3晶胞结构种表示中I处顶角位置K处______位置O处______位置
答案（1）A（2）N 球形 K原子半径较价电子数较少金属键较弱（3）V形 sp3 （4）0315 12 （5）体心 棱心
8国科学家成功合成世界首五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（R代表）回答列问题：
（1）氮原子价层电子轨道表达式（电子排布图）_____________
（2）元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲（E1）第二周期部分元素E1变化趋势图（a）示中氮元素外元素E1左右次增原___________氮元素E1呈现异常原__________
（3）X射线衍射测化合物R晶体结构局部结构图（b）示
①结构角度分析R中两种阳离子相处_________处__________（填标号）
A．中心原子杂化轨道类型 B．中心原子价层电子数
C．立体结构 D．价键类型
②R中阴离子N5中σ键总数________分子中π键符号表示中m代表参形成π键原子数n代表参形成π键电子数（苯分子中π键表示）N5中π键应表示____________
③图（b）中虚线代表氢键表示式（NH4+）NH┄Cl________________________
（4）R晶体密度d g·cm3立方晶胞参数a nm晶胞中含y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元该单元相质量My计算表达式______________
答案（1） （2）周期着核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量次增 N2p级处半充满状态相稳定易结合电子（3）①ABD C②5 ③（H3O+）O—H…N （NH4+））N—H…N （4）
解析（1）N原子位第二周期第VA族价电子外层电子电子排布图
（4）根密度定义dgcm3解y学科&网
9铂钴合金铂基含钴二元合金高温铂钴限互溶固溶体面心立方晶格铂钴合金磁性极强磁稳定性较高耐化学腐蚀性航天航空仪表电子钟表磁控等
(1)基态钴原子价电子排布图___________
(2)二氯二吡啶合铂Pt2+Cl－吡啶结合形成铂配合物式反式两种分异构体(图)科学研究表明式分子具抗癌活性
①吡啶分子体积面配体结构简式图示吡啶分子中含σ键数目___________二氯二吡啶合铂分子中含CNCl三种元素第电离序___________
②二氯二吡啶合铂中存微粒间作力___________(填字母)
a范德华力 b氢键 c金属键 d非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子___________(填极性分子非极性分子)
(3)某研究组面型铂配合物分子进行层状堆砌分子中铂原子某方排列成行构成导电分子金属结构图示
①分子金属导电___________着中金属原子链流动
②分子金属中铂原子否sp3方式杂化___________(填否)理___________
(4)金属铂晶体中铂原子配位数12立方晶胞xyz轴投影图图4示金属铂密度dg·cm－3晶胞参数a___________nm(列计算式)
答案（1）（2）①11②N>Cl>C ad ③非极性分子（3）①电子②否 铂原子轨道sp3杂化该分子结构四面体非面结构（4）（）
解析（1）钴27号元素价电子排布3d74s2基态钴原子价电子排布图答案：
③反式二氯二吡啶合铂分子结构式：结构称非极性分子
答案：11N>Cl>Cad非极性分子
（3）①分子金属中含阴阳离子导电电子定移动形成电流
②该分子面型铂配合物分子铂原子轨道sp3杂化铂原子轨道sp3杂化该分子结构四面体非面结构答案：电子否铂原子轨道sp3杂化该分子结构四面体非面结构
（4）金属铂晶体中铂原子配位数12立方晶胞结合xyz轴投影图知铂面心立方密堆积Pt原子处顶点面心晶胞中Pt原子数目8+64d g·cm－3解a（）
10锌种常金属冶炼方法火法湿法回答列问题：
I镓(Ga)火法冶炼锌程中副产品镓铝族相邻化学性质铝相似
(1)Ga元素周期表中位置___________
(2)列关镓镓化合物说法正确___________(填字母)
A定条件Ga溶盐酸氢氧化钠溶液
B常温Ga水剧烈反应放出氢气
CGa2O3Ga(OH)2受热分解
D定条件Ga2O3NaOH反应生成盐
Ⅱ工业利锌熔砂(含ZnOZnFe2O4含少量 CaO FeOCuONiO等氧化物)湿法制取金属锌流程图示：
已知：Fe活泼性强Ni
(3) ZnFe2O4写成ZnO·Fe2O3写出ZnFe2O4H2SO4反应化学方程式：___________
(4)净化Ⅰ工操作分两步：第步溶液中少量Fe2+氧化第二步控制溶液pH仅Fe3+转化Fe(OH)3沉淀净化I生成沉淀中含溶液中悬浮杂质溶液中悬浮杂质沉淀原______________________
(5)净化Ⅱ中加入Zn目______________________
Ⅲ(6)某化学课外组拟废旧电池锌皮(含杂质铁)结合图示信息提供试剂中选取适试剂制取纯净ZnSO4·7H2O
实验步骤：
①锌片完全溶稍量3mol·L－1稀硫酸加入___________(填字母)
A30H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液
②加入___________
A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C纯ZnO粉末 D3mol·L－1稀硫酸
③加热60℃左右断搅拌
④趁热滤ZnSO4溶液蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
中步骤③加热目_________________________________
答案(1)第四周期IIIA族(2)ACD(3)ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(4)Fe(OH)3胶粒具吸附性（合理答案）(5)Cu2+Ni2+转化CuNi(6)①A②C④促进Fe3+水解转化沉淀量H2O2分解
(3)根信息知酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐分硫酸锌硫酸铁ZnFe2O4硫酸反应生成硫酸锌硫酸铁水反应化学方程式：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O题正确答案：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(4)Fe(OH)3胶粒具吸附性净化Ⅰ生成沉淀中含溶液中悬浮杂质
题正确答案：Fe(OH)3胶粒具吸附性
(5)加入稀硫酸生成物中含硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌硫酸铜硫酸镍硫酸钙中硫酸钙微溶水净化ⅠFe元素净化Ⅱ中加入Zn目Cu2+Ni2+转化CuNi题正确答案：Cu2+Ni2+转化CuNi
11图元素周期表部分：
⑴ 阴影部分元素外围电子排布式通式_________Sb元素名称________基态P原子中电子占高级符号______该层具原子轨道数______
⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3PH3AsH3)某种性质R核电荷数变化趋势右图示Y轴表示氢化物(RH3)性质________
A．稳定性 B．沸点 C．R—H键 D．分子间作力
⑶ 某种新型储氧材料理结构模型左图示图中虚线框碳原子杂化轨道类型____________种
⑷ CN－Fe２＋Fe３＋K＋形成种蓝色配位化合物普鲁士蓝右图该物质结构单元(K+未标出)该图普鲁士蓝晶胞？_______ (填)均晶胞中含______K+
⑸磷酸盐硅酸盐间具形态相似性磷酸盐硅酸盐样通四面体单元通顶角氧离子形成岛状链状层状骨架网状等结构型式硅酸盐中｛SiO4｝四面体磷酸盐中｛PO4｝四面体右图种限长单链结构磷酸根该磷酸根化学式___________
答案(1)ns2np3 锑 3P 9 (2)AC(3)3(4) (5)(PO3)nnPO3
解析(1)阴影部分元素处ⅤA族外层5电子外围电子排布通式ns2np3P核外3电子层电子占高层符号MM层1s轨道3p轨道5d轨道总9轨道电子占高级3pSb元素锑答案ns2np3 锑 3P 9
(3)C原子杂化构型通周围原子判断框图中C原子周边原子数3423种情况球部分基C原子周围3C原子sp2杂化球链相连C原子周围4C原子sp3杂化链C周边2C原子sp杂化答案3
(4) 普鲁士蓝化学式Fe4[Fe(CN)6]3Fe2+Fe3+数相等CN数数符合普鲁士蓝化学式晶胞中电荷守恒Fe2+Fe3+带正电荷CN带负电荷3K+带电荷晶胞中含K+答案
12．（湖北省十堰市2019届高三模拟试题）铁矿石(Fe2O3)起始物系列反应Fe3[Fe(CN)6]2Fe(SCN)3请回答列问题：
(1)写出Fe原子结构示意图_____________________O原子核外电子轨道表示式______
(2)KSCN检验Fe3+试剂SCN互等电子体种分子__________图SCN−Fe3+形成种配离子画出该配离子中配位键(箭头表示)_______
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN−间键型__________该化学键够形成原_______
(4)K3[Fe(CN)5NO]组成元素中属第二周期元素第电离序_____配合物中原子序数元素氢元素形成相分子质量92芳香化合物中中心原子杂化轨道类型_________
(5)氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中赤血盐(K3[Fe(CN)6])写出该变化化学方程式______
(6)FeO晶胞结构图2示FeO晶体中Fe2+配位数____该晶胞边长acm该晶体密度___gcm3(阿伏伽德罗常数值NA)
答案(1) (2)CO2N2OCS2COS (3)配位键 CN−提供孤电子Fe3+接受孤电子(Fe3+空轨道)(4) C＜O＜N sp2sp3杂化(5)2K4[Fe(CN)6]+Cl22K3[Fe(CN)6]+2KCl(6)6
解析(1) Fe26号元素根核外电子排布规律原子结构示意图：O8号元素根构造原理知O轨道表示式：
(2)SCN中含3原子价电子数16SCN互等电子体种分子CO2N2OCS2COS等根SCN−Fe3+形成种配离子结构示意图知：Fe3+中心离子SCNH2O配位体Fe3+配位数6Fe3+SCNS原子间Fe3+H2OO原子间形成配位键→表示配位键
(3) K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN间化学键类型配位键Fe3+空轨道接受孤电子CN提供孤电子形成配位键
(5)氯气+2价铁氧化成+3价铁反应方程式：2K4[Fe(CN)6]+Cl22K3[Fe(CN)6]+2KCl
(6)亚铁离子中心XYZ三轴进行切割结合图片知亚铁离子配位数6该晶胞中亚铁离子数8×+6×4O2离子数12×+14属该晶体密度σgcm3
13碳氮氧磷硫铁锌铜等组成蛋白质重元素回答列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式_________3d级未成电子数____
（2）CNOPS五种元素中第电离元素_____（填元素符号）电负性元素______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）蛋白质完全水解产物中C原子杂化轨道类型_______1molH2NCH2COOH中含键数目_____NA
（4）蛋白质体部分氧化生成尿素［CO（NH2）2］二氧化碳水等排出体外
①CO2H2O分子空间构型分__________
②尿素熔点132．7℃固体属_____晶体
③尿素易溶水原极性分子外_________
（5）CuH元素形成某种晶体结构图示该晶体化学式_____该晶体密度ρg·cm—3阿伏加德罗常数值NA该晶胞棱长______nm（含ρNA式子表示）
答案（1）1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2 4（2）N O（3）sp2sp3 9（4）①直线形 V形②分子③尿素水分子间形成氢键（5）CuH ×107
解析（1）Fe元素原子核外电子数26核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s23d级五轨道六电子根泡利原理知级未成电子数：4答案：1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s24学科&网
（3）H2NCH2COOH分子中中羧基中碳原子形成两单键双键杂化类型sp2C原子结合原子数4孤电子杂化轨道数4采杂化类型sp3价单键中σ键组成价双键中σ键π键组成价三键σ键两π键组成H2NCH2COOH结构式表示：1 mol H2NCH2COOH中含σ键数目9 NA答案：sp2sp39
（4）①CO2分子σ键电子数2中心原子C孤电子空间立体构型直线形H2O分子σ键电子数2中心原子O孤电子数2VSEPR模型四面体形分子空间构型V形答案：直线形V形
②尿素熔点132．7℃熔点较低固体属分子晶体答案：分子
③CO(NH2)2水形成氢键溶剂溶质间作力增溶解性增强答案：尿素水分子间形成氢键
14中国海军航母建设正计划步骤前推进第艘国产航母目前正进行海试建造航母需量新型材料航母龙骨耐击航母甲板耐高温航母外壳耐腐蚀
（1）镍铬钢抗腐蚀性强Ni2+基态原子核外电子排布___________铬元素周期表中___________区
（2）航母甲板涂层耐高温材料聚硅氧烷结构图示中C原子杂化方式___________杂化
（3）海洋元素摇篮海水中含量卤族元素
①根表数判断：生成较稳定单核阳离子卤素原子___________填元素符号
②根价层电子互斥理预测ClO3－空间构型___________形写出ClO3－等电子体化学符号___________
（4）海底金属软泥洋海底覆盖着层红棕色沉积物蕴藏着量资源含硅铁锰锌等右图铁氧体离子晶体Fe3O4中取出体现晶体结构立方体晶体中离子否构成面心立方密堆积？___________(填否)该立方体Fe3O4晶胞？___________(填否)立方体中铁离子处氧离子围成___________(填空间结构)空隙根图计算Fe3O4晶体密度___________g·cm－3(图中a042nm计算结果保留两位效数字)
答案（1）1s22s22p63s23p63d8 d（2）sp3（3）①Ⅰ②三角锥 SO32（4） 正八面体 52
解析（1）Ni2+基态原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d8铬元素周期表中d区
（2）聚硅氧烷中C形成4单键C杂化方式sp3
（4）晶胞中O2－坐标（1200）（0120）（0012）（121212）（121212）+(12120)（0012）（121212）+（01212）（1200）（121212）+（12012）（0120）刚前三坐标相O2－做面心立方密堆积根晶胞粒子排布该立方体Fe3O4晶胞立方体中Fe3＋处O2－围成正八面体空隙立方体计算1立方体中含Fe3＋数4×18+12×32含Fe2＋数1含O2－数12×14+14妨取1mol样立方体NA样立方体1mol立方体质量m（56×3+16×4）g1立方体体积Va3nm3a3（a×107）3cm3晶体密度ρmNAV(56×3+16×4)(602×1023)×(042×107)3g·cm－352g·cm－3
15ABCDE代表前四周期原子序数次增五种元素AD族两种常见化合物DA2DA3工业电解熔融C2A3制取单质CBE外层均2电子外余层全充满E位元素周期表ds区回答列问题：
(1)BC中第电离较___________(元素符号填空)基态D原子价电子轨道表达式______
(2)DA2分子VSEPR模型___________
(3)实验测C氯元素形成化合物实际组成C2Cl6球棍模型图示已知C2Cl6加热时易升华量NaOH溶液反应生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属______晶体（填晶体类型）中C原子杂化轨道类型____杂化
②[C(OH)4]中存化学键________
⑷BC氟化物晶格分2957 kJ·mol1 5492 kJ·mol1 二者相差原____________
(5)DE形成化合物晶体晶胞图示：
①该晶胞中E配位数__________
②原子坐标参数表示晶胞部原子相位置图晶胞中原子坐标参数a(000)b(12012)c(12120)d原子坐标参数_______
③已知该晶胞密度ρgcm3中两D原子间距离____pm（列出计算式）
答案(1)镁（Mg） (2)面三角形(3) ①分子 sp3②极性价键配位键⑷Al3+Mg2+电荷半径(5)①4②（1）③××1010
(1)镁原子3s全充满状态较稳定第电离铝原子基态S原子价电子轨道表达式答案：镁
(2)SO2分子价层电子数2+3二氧化硫分子VSEPR模型面三角形答案：面三角形
(3) ①Al2Cl6加热时易升华沸点较低属分子晶体铝原子四氯原子形成价键采取sp3杂化答案：分子sp3
②[Al(OH)4]中Al采取sp3杂化外层四空轨道接受O提供孤电子形成配合物结构式中存化学键极性价键配位键答案：极性价键配位键
⑷Al3+Mg2+电荷半径氟化镁晶格氟化铝答案：Al3+Mg2+电荷半径
③根晶胞结构图晶胞含S原子4Zn原子数8×+6×4化学式ZnS1mol晶胞质量4×97g设晶胞边长xx3×NA×ρgcm34×97gxcm两S原子间距离等两Zn原子间距离等面角线两S原子间距离××cm××1010pm答案： ××1010
16前四周期元素 RXYZE原子序数次增加结构部分信息表示：
元素代号
部分信息
R
基态R原子核外三级级电子数相
X
X双原子单质δ键π键数目1∶2
Y
短周期族元素中原子半径
Z
Z高正化合价低负化合价等4
E
基态E3+外围电子排布式3d5
回答问题：
(1)E元素周期表中位置________基态原子中电子占高层__________________
(2)元素 X氢化物M分子含18电子M结构式_____中心原子价层电子数_________________
(3)RXZ含氧酸根离子中互等电子体离子组_________________
(4)Z元素两种氧化物应水化物中酸性较强________原_________________
(5)(ZX)4常压高130℃时(ZX)4分解相应单质变化破坏作力________________热色性固体具色温效应低30℃时淡黄色高100℃时深红色
淡黄色→橙黄色→深红色转化中破坏作力_________________
(6)常温条件E晶体采图示堆积方式种堆积模型配位数__________E原子半径r单质E原子空间利率________________（列出计算式）
答案（1）第四周期VIII族 N（2） 4（3）CO32NO3（4）H2SO4 H2SO4H2SO3表示(HO)2SO(HO)2SO 2H2SO3中S+4价H2SO4中S+6价正电性更高导致SOH中O电子更S偏移越易电离出H+（5）价键 范德华力分子间作力（6）8
（1）Fe元素周期表中位置第四周期VIII族基态原子中电子占高层N（2）元素 X氢化物M分子含18电子M结构式中心原子价层电子数4均孤电子（3）原子数价电子数分相等等电子体RXZ含氧酸根离子中互等电子体离子组CO32NO3（4）H2SO4H2SO3表示(HO)2SO(HO)2SO 2H2SO3中S+4价H2SO4中S+6价正电性更高导致SOH中O电子更S偏移越易电离出H+硫酸酸性更强（5）(SN)4常压高130℃时分解相应单质SN间化学键价键变化破坏作力价键淡黄色→橙黄色→深红色转化中没新物质生成化学键变破坏作力范德华力分子间作力（6）常温条件铁晶体采图示堆积方式种堆积模型配位数8晶胞中铁原子数1＋8×182Fe原子半径r体角线4r边长单质Fe原子空间利率
17周期表前四周期元素abcde原子序数次增ab组成物质种类元素c壳中含量元素db族e2+离子3d轨道中9电子回答列问题：
（1）cd两种元素形成化合物统称硅石通______________方法区分结晶形定形两种存形态c电子排布图_______________________
（2）AB生活中两种常见机物ACaCO3反应厨房水垢B分子中碳原子数目A中相钠反应放出气体A中存化学键类型______
A离子键 B价键 C金属键 D氢键
B分子中碳原子轨道杂化类型____
（3）><填空：
第电离
熔点
b___d
dc2晶体___d晶体
（4）ce两种元素形成种半导体材料化学式e2c立方晶胞部四c原子余c原子位面心顶点该晶胞中____e原子e元素位元素周期表_______区
（5）e2+硫酸盐水溶液中加入量氨水深蓝色透明溶液写出该配离子化学式______________
（6）e单质面心立方晶体晶胞棱长a nme单质密度__________g·cm3空间利率________
答案(1) X射线衍射实验 (2)B sp3(3)> >(4) 16 ds(5) [Cu(NH3)4]2+ (6) 74
解析ab组成物质种类元素aH元素bC元素机物种类c壳中含量元素O元素db族dSi元素e2+离子3d轨道中9电子d核外电子排布：[Ar]3s23p63d104s1d元素Cu元素
(2) ACaCO3反应厨房水垢A乙酸B分子中碳原子数目A中相钠反应放出气体B乙醇乙酸中存化学键类型价键乙醇分子中C原子杂化类型sp3杂化
答案：Bsp3
(3)b碳元素d硅元素族元素第电离逐渐减第电离：C>SiSiO2中存Si—O价键Si晶体中存Si—Si价键中Si—O价键键长Si—Si价键键长短键长越短键越熔点越高SiO2晶体熔点高Si晶体
答案：> >
(4) 立方晶胞部四c原子余c原子位面心顶点晶胞中含8×+6×+48O原子根化学式Cu2O知该晶胞中含16Cu原子Cu元素29号元素位元素周期表中ds区答案：16 ds
(5) e2+硫酸盐水溶液中加入量氨水蓝色Cu(NH3)4SO4该配离子化学式：[Cu(NH3)4]2+答案：[Cu(NH3)4]2+
答案： 74
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题训练（17题）
1XYZWR原子序数次增前四周期元素五种元素相关信息：
元素
相关信息
X
中种核素考古时常鉴定文物年代
Y
原子核外电子7种运动状态
Z
壳中含量高元素
W
价电子排布式(n＋1)sn(n＋1)pn＋2
R
基态原子外层电子层均已充满电子
(1)基态R原子电子排布式______________________________________
(2)Y2分子中σ键π键数目________________
(3)XYZ三种元素第电离序____________(元素符号表示)元素Y简单气态氢化物沸点元素X简单气态氢化物沸点高原_____________
(4)元素ZW组成微粒WZ42空间构型______中W原子杂化轨道类型________
(5)已知ZR形成种化合物晶胞结构图示该化合物化学式________相邻Z原子R原子间距离a cm设阿伏加德常数值NA该晶体密度__________g·cm－3(含aNA代数式表示)
2．镍第VA族元素形成化合物重半导体材料中应广泛砷化镓(GaAs)回答列问题：
(1)基态N原子核外电子排布式___________基态Ga原子核外___________未成电子
(2)镓失电子逐级电离(单位：kJ·mol－1)数值次577198529626192推知镓化合价___________+3砷电负性镓___________(填)
(3)二水合草酸镓结构图示中镓原子配位数___________
(4)砷化镓(CH3)3GaAsH3700℃时制(CH3)3Ga中镓原子杂化方式___________
(5)GaAs原子晶体密度ρg·cm－3晶胞结构图示GaAs___________键键合GaAs原子半径分apmbpm设阿伏加德罗常数值NAGaAs晶胞中原子体积占晶胞体积百分率___________(列出计算式化简)
3．已知ABCDEF周期表前四周期元素原子序数次增A基态原子中电子占高层符号L核外两成电子激发态4成单电子C基态原子中电子占高层符号Lp级4电子D原子外层电子数电子层数积等ABC三种元素原子序数E原子核外电子总数铁原子两F基态原子外层电子层均已充满电子请回答列问题：
(1)基态F核外电子排布式______________________
(2)基态E原子价电子排布式______________________
(3)DC4－空间构型___________DC4－互等电子体种分子___________(填化学式)HBC3酸性HBC2强原______________________
(4)ABC三种元素第电离___________(元素符号表示)原_________________________________
(5)E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水刚开始时生成绿色E(OH)3沉淀氨水量时沉淀会溶解生成[E(NH3)6]2+蓝色溶液1mol[E(NH3)6]2+含σ键数目___________
(6)DNa形成种离子化合物图示晶胞结构图中黑球表示Na位置白球表示D位置已知该晶胞边长ncm阿伏加德罗常数NA晶胞密度ρ___________gcm3(含nNA计算式表示)
4臭氧（O3）[Fe(H2O)6]2+催化烟气中SO2NOx分氧化NOx条件原N2
（1）中心原子轨道杂化类型___________空间构型_____________（文字描述）
（2）Fe2+基态核外电子排布式__________________
（3）O3分子互等电子体种阴离子_____________（填化学式）
（4）N2分子中σ键π键数目n（σ）∶n（π）__________________
（5）[Fe(H2O)6]2+NO反应生成[Fe(NO)(H2O)5]2+中NON原子Fe2+形成配位键请[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图相应位置补填缺少配体_____________
5Li轻固体金属采Li作负极材料电池具轻量密度等优良性广泛应回答列问题：
（1）列Li原子电子排布图表示状态中量低高分__________（填标号）
A． B．
C． D．
（2）Li+H−具相电子构型r(Li+)r(H−)原______
（3）LiAlH4机合成中常原剂LiAlH4中阴离子空间构型______中心原子杂化形式______LiAlH4中存_____（填标号）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O离子晶体晶格通图(a)Born−Haber循环计算
知Li原子第电离________kJ·mol−1OO键键______kJ·mol−1Li2O晶格______kJ·mol−1
（5）Li2O具反萤石结构晶胞图(b)示已知晶胞参数04665 nm阿伏加德罗常数值NALi2O密度______g·cm−3（列出计算式）
6硫化合物许途相关物质物理常数表示：
H2S
S8[源学科网]
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点℃
−855
1152
>600（分解）
−755
168[源学&科&网]
103[源Z&xx&kCom]
沸点℃
−603[源ZxxkCom]
4446
−100
450
3370
回答列问题：
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表达式）__________基态S原子电子占高级电子云轮廓图_________形
（2）根价层电子互斥理H2SSO2SO3气态分子中中心原子价层电子数分子_________
（3）图（a）S8结构熔点沸点二氧化硫熔点沸点高原__________
（4）气态三氧化硫单分子形式存分子立体构型_____形中价键类型______种固体三氧化硫中存图（b）示三聚分子该分子中S原子杂化轨道类型________
（5）FeS2晶体晶胞图（c）示晶胞边长a nmFeS2相式量M阿伏加德罗常数值NA晶体密度计算表达式___________g·cm−3晶胞中Fe2+位形成正八面体体心该正八面体边长______nm
7钾碘相关化合物化工医药材料等领域着广泛应回答列问题：
（1）元素K焰色反应呈紫红色中紫色应辐射波长_______nm(填标号)
A．4044 B．5535 C．5892 D．6708 E7665
（2）基态K原子中核外电子占高层符号_________占该层电子电子云轮廓图形状___________KCr属周期核外外层电子构型相金属K熔点沸点等金属Cr低原___________________________
（3）X射线衍射测定等发现I3AsF6中存I3+离子I3+离子构型_____________中心原子杂化形式________________
（4）KIO3晶体种性良非线性光学材料具钙钛矿型立体结构边长a0446nm晶胞中KIO分处顶角体心面心位置图示KO间短距离______nmK紧邻O数__________
（5）KIO3晶胞结构种表示中I处顶角位置K处______位置O处______位置
8国科学家成功合成世界首五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（R代表）回答列问题：
（1）氮原子价层电子轨道表达式（电子排布图）_____________
（2）元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲（E1）第二周期部分元素E1变化趋势图（a）示中氮元素外元素E1左右次增原___________氮元素E1呈现异常原__________
（3）X射线衍射测化合物R晶体结构局部结构图（b）示
①结构角度分析R中两种阳离子相处_________处__________（填标号）
A．中心原子杂化轨道类型 B．中心原子价层电子数
C．立体结构 D．价键类型
②R中阴离子N5中σ键总数________分子中π键符号表示中m代表参形成π键原子数n代表参形成π键电子数（苯分子中π键表示）N5中π键应表示____________
③图（b）中虚线代表氢键表示式（NH4+）NH┄Cl________________________
（4）R晶体密度d g·cm3立方晶胞参数a nm晶胞中含y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元该单元相质量My计算表达式______________
9铂钴合金铂基含钴二元合金高温铂钴限互溶固溶体面心立方晶格铂钴合金磁性极强磁稳定性较高耐化学腐蚀性航天航空仪表电子钟表磁控等
(1)基态钴原子价电子排布图___________
(2)二氯二吡啶合铂Pt2+Cl－吡啶结合形成铂配合物式反式两种分异构体(图)科学研究表明式分子具抗癌活性
①吡啶分子体积面配体结构简式图示吡啶分子中含σ键数目___________二氯二吡啶合铂分子中含CNCl三种元素第电离序___________
②二氯二吡啶合铂中存微粒间作力___________(填字母)
a范德华力 b氢键 c金属键 d非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子___________(填极性分子非极性分子)
(3)某研究组面型铂配合物分子进行层状堆砌分子中铂原子某方排列成行构成导电分子金属结构图示
①分子金属导电___________着中金属原子链流动
②分子金属中铂原子否sp3方式杂化___________(填否)理___________
(4)金属铂晶体中铂原子配位数12立方晶胞xyz轴投影图图4示金属铂密度dg·cm－3晶胞参数a___________nm(列计算式)
10锌种常金属冶炼方法火法湿法回答列问题：
I镓(Ga)火法冶炼锌程中副产品镓铝族相邻化学性质铝相似
(1)Ga元素周期表中位置___________
(2)列关镓镓化合物说法正确___________(填字母)
A定条件Ga溶盐酸氢氧化钠溶液
B常温Ga水剧烈反应放出氢气
CGa2O3Ga(OH)2受热分解
D定条件Ga2O3NaOH反应生成盐
Ⅱ工业利锌熔砂(含ZnOZnFe2O4含少量 CaO FeOCuONiO等氧化物)湿法制取金属锌流程图示：
已知：Fe活泼性强Ni
(3) ZnFe2O4写成ZnO·Fe2O3写出ZnFe2O4H2SO4反应化学方程式：___________
(4)净化Ⅰ工操作分两步：第步溶液中少量Fe2+氧化第二步控制溶液pH仅Fe3+转化Fe(OH)3沉淀净化I生成沉淀中含溶液中悬浮杂质溶液中悬浮杂质沉淀原______________________
(5)净化Ⅱ中加入Zn目______________________
Ⅲ(6)某化学课外组拟废旧电池锌皮(含杂质铁)结合图示信息提供试剂中选取适试剂制取纯净ZnSO4·7H2O
实验步骤：
①锌片完全溶稍量3mol·L－1稀硫酸加入___________(填字母)
A30H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液
②加入___________
A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C纯ZnO粉末 D3mol·L－1稀硫酸
③加热60℃左右断搅拌
④趁热滤ZnSO4溶液蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
中步骤③加热目_________________________________
11图元素周期表部分：
⑴ 阴影部分元素外围电子排布式通式_________Sb元素名称________基态P原子中电子占高级符号______该层具原子轨道数______
⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3PH3AsH3)某种性质R核电荷数变化趋势右图示Y轴表示氢化物(RH3)性质________
A．稳定性 B．沸点 C．R—H键 D．分子间作力
⑶ 某种新型储氧材料理结构模型左图示图中虚线框碳原子杂化轨道类型____________种
⑷ CN－Fe２＋Fe３＋K＋形成种蓝色配位化合物普鲁士蓝右图该物质结构单元(K+未标出)该图普鲁士蓝晶胞？_______ (填)均晶胞中含______K+
⑸磷酸盐硅酸盐间具形态相似性磷酸盐硅酸盐样通四面体单元通顶角氧离子形成岛状链状层状骨架网状等结构型式硅酸盐中｛SiO4｝四面体磷酸盐中｛PO4｝四面体右图种限长单链结构磷酸根该磷酸根化学式___________
12．（湖北省十堰市2019届高三模拟试题）铁矿石(Fe2O3)起始物系列反应Fe3[Fe(CN)6]2Fe(SCN)3请回答列问题：
(1)写出Fe原子结构示意图_____________________O原子核外电子轨道表示式______
(2)KSCN检验Fe3+试剂SCN互等电子体种分子__________图SCN−Fe3+形成种配离子画出该配离子中配位键(箭头表示)_______
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN−间键型__________该化学键够形成原_______
(4)K3[Fe(CN)5NO]组成元素中属第二周期元素第电离序_____配合物中原子序数元素氢元素形成相分子质量92芳香化合物中中心原子杂化轨道类型_________
(5)氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中赤血盐(K3[Fe(CN)6])写出该变化化学方程式______
(6)FeO晶胞结构图2示FeO晶体中Fe2+配位数____该晶胞边长acm该晶体密度___gcm3(阿伏伽德罗常数值NA)
13碳氮氧磷硫铁锌铜等组成蛋白质重元素回答列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式_________3d级未成电子数____
（2）CNOPS五种元素中第电离元素_____（填元素符号）电负性元素______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）蛋白质完全水解产物中C原子杂化轨道类型_______1molH2NCH2COOH中含键数目_____NA
（4）蛋白质体部分氧化生成尿素［CO（NH2）2］二氧化碳水等排出体外
①CO2H2O分子空间构型分__________
②尿素熔点132．7℃固体属_____晶体
③尿素易溶水原极性分子外_________
（5）CuH元素形成某种晶体结构图示该晶体化学式_____该晶体密度ρg·cm—3阿伏加德罗常数值NA该晶胞棱长______nm（含ρNA式子表示）
14中国海军航母建设正计划步骤前推进第艘国产航母目前正进行海试建造航母需量新型材料航母龙骨耐击航母甲板耐高温航母外壳耐腐蚀
（1）镍铬钢抗腐蚀性强Ni2+基态原子核外电子排布___________铬元素周期表中___________区
（2）航母甲板涂层耐高温材料聚硅氧烷结构图示中C原子杂化方式___________杂化
（3）海洋元素摇篮海水中含量卤族元素
①根表数判断：生成较稳定单核阳离子卤素原子___________填元素符号
②根价层电子互斥理预测ClO3－空间构型___________形写出ClO3－等电子体化学符号___________
（4）海底金属软泥洋海底覆盖着层红棕色沉积物蕴藏着量资源含硅铁锰锌等右图铁氧体离子晶体Fe3O4中取出体现晶体结构立方体晶体中离子否构成面心立方密堆积？___________(填否)该立方体Fe3O4晶胞？___________(填否)立方体中铁离子处氧离子围成___________(填空间结构)空隙根图计算Fe3O4晶体密度___________g·cm－3(图中a042nm计算结果保留两位效数字)
15ABCDE代表前四周期原子序数次增五种元素AD族两种常见化合物DA2DA3工业电解熔融C2A3制取单质CBE外层均2电子外余层全充满E位元素周期表ds区回答列问题：
(1)BC中第电离较___________(元素符号填空)基态D原子价电子轨道表达式______
(2)DA2分子VSEPR模型___________
(3)实验测C氯元素形成化合物实际组成C2Cl6球棍模型图示已知C2Cl6加热时易升华量NaOH溶液反应生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属______晶体（填晶体类型）中C原子杂化轨道类型____杂化
②[C(OH)4]中存化学键________
⑷BC氟化物晶格分2957 kJ·mol1 5492 kJ·mol1 二者相差原____________
(5)DE形成化合物晶体晶胞图示：
①该晶胞中E配位数__________
②原子坐标参数表示晶胞部原子相位置图晶胞中原子坐标参数a(000)b(12012)c(12120)d原子坐标参数_______
③已知该晶胞密度ρgcm3中两D原子间距离____pm（列出计算式）
16前四周期元素 RXYZE原子序数次增加结构部分信息表示：
元素代号
部分信息
R
基态R原子核外三级级电子数相
X
X双原子单质δ键π键数目1∶2
Y
短周期族元素中原子半径
Z
Z高正化合价低负化合价等4
E
基态E3+外围电子排布式3d5
回答问题：
(1)E元素周期表中位置________基态原子中电子占高层__________________
(2)元素 X氢化物M分子含18电子M结构式_____中心原子价层电子数_________________
(3)RXZ含氧酸根离子中互等电子体离子组_________________
(4)Z元素两种氧化物应水化物中酸性较强________原_________________
(5)(ZX)4常压高130℃时(ZX)4分解相应单质变化破坏作力________________热色性固体具色温效应低30℃时淡黄色高100℃时深红色
淡黄色→橙黄色→深红色转化中破坏作力_________________
(6)常温条件E晶体采图示堆积方式种堆积模型配位数__________E原子半径r单质E原子空间利率________________（列出计算式）
17周期表前四周期元素abcde原子序数次增ab组成物质种类元素c壳中含量元素db族e2+离子3d轨道中9电子回答列问题：
（1）cd两种元素形成化合物统称硅石通______________方法区分结晶形定形两种存形态c电子排布图_______________________
（2）AB生活中两种常见机物ACaCO3反应厨房水垢B分子中碳原子数目A中相钠反应放出气体A中存化学键类型______
A离子键 B价键 C金属键 D氢键
B分子中碳原子轨道杂化类型____
（3）><填空：
第电离
熔点
b___d
dc2晶体___d晶体
（4）ce两种元素形成种半导体材料化学式e2c立方晶胞部四c原子余c原子位面心顶点该晶胞中____e原子e元素位元素周期表_______区
（5）e2+硫酸盐水溶液中加入量氨水深蓝色透明溶液写出该配离子化学式______________
（6）e单质面心立方晶体晶胞棱长a nme单质密度__________g·cm3空间利率________
物质结构性质
题训练（17题）
1XYZWR原子序数次增前四周期元素五种元素相关信息：
元素
相关信息
X
中种核素考古时常鉴定文物年代
Y
原子核外电子7种运动状态
Z
壳中含量高元素
W
价电子排布式(n＋1)sn(n＋1)pn＋2
R
基态原子外层电子层均已充满电子
(1)基态R原子电子排布式______________________________________
(2)Y2分子中σ键π键数目________________
(3)XYZ三种元素第电离序____________(元素符号表示)元素Y简单气态氢化物沸点元素X简单气态氢化物沸点高原_____________
(4)元素ZW组成微粒WZ42空间构型______中W原子杂化轨道类型________
(5)已知ZR形成种化合物晶胞结构图示该化合物化学式________相邻Z原子R原子间距离a cm设阿伏加德常数值NA该晶体密度__________g·cm－3(含aNA代数式表示)
答案（1）[Ar]3d104s1(1s22s22p63s23p63d104s1)（2）1∶2（3）C＜O＜N 氨分子间存氢键甲烷分子间范德华力（4）正四面体 sp3 （5）Cu2O
（1）R元素基态原子外层电子层均已充满基态R原子电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1答案：1s22s22p63s23p63d104s1
（2）N2分子结构式N≡Nσ键π键数目1：2答案：1：2
（3）CON元素第二周期非金属元素周期元素左右第电离呈增趋势N元素原子2p级半满稳定状态量较低第电离高周期相邻元素第电离：C
（5）根晶胞结构图知晶胞中含氧原子数1+8×182铜原子数4该化合物化学式Cu2O晶胞质量相邻氧原子铜原子间距离acm晶胞体角线4acm边长体积该晶体密度答案：Cu2O
2．镍第VA族元素形成化合物重半导体材料中应广泛砷化镓(GaAs)回答列问题：
(1)基态N原子核外电子排布式___________基态Ga原子核外___________未成电子
(2)镓失电子逐级电离(单位：kJ·mol－1)数值次577198529626192推知镓化合价___________+3砷电负性镓___________(填)
(3)二水合草酸镓结构图示中镓原子配位数___________
(4)砷化镓(CH3)3GaAsH3700℃时制(CH3)3Ga中镓原子杂化方式___________
(5)GaAs原子晶体密度ρg·cm－3晶胞结构图示GaAs___________键键合GaAs原子半径分apmbpm设阿伏加德罗常数值NAGaAs晶胞中原子体积占晶胞体积百分率___________(列出计算式化简)
解析(1)N7号元素核外电子排布式1s22s22p3Ga31号元素位第四周期第IIIA核外电子排布式[Ar]3d104s24p1应轨道容纳2旋方相反电子3d4s轨道电子成4p电子成单电子Ga原子核外1未成电子
(3)Ga4O相连Ga配位数4
(4) (CH3)3Ga中Ga形成3δ键没孤电子Ga原子杂化方式sp2杂化
(5) GaAs原子晶体原子间价键结合利均摊法计算晶胞中含AsGa原子数As：8×+6×4Ga：4×14晶胞中含4GaAs晶胞密度ρg·cm－3晶胞质量mg晶胞体积Vcm34Ga原子体积V(Ga)cm34As原子体积V(As)cm3GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积百分率×100×100
答案(1)1s22s22p3 1(2)+1 (3)4(4)sp2(5)价 ×100
名师点睛题考查原子核外电子排布原子杂化元素电负性较配位化合物原子晶体空间利率等知识(5)计算难点涉均摊法立方体体积球体积计算求学生定空间想象力数学计算力
3．已知ABCDEF周期表前四周期元素原子序数次增A基态原子中电子占高层符号L核外两成电子激发态4成单电子C基态原子中电子占高层符号Lp级4电子D原子外层电子数电子层数积等ABC三种元素原子序数E原子核外电子总数铁原子两F基态原子外层电子层均已充满电子请回答列问题：
(1)基态F核外电子排布式______________________
(2)基态E原子价电子排布式______________________
(3)DC4－空间构型___________DC4－互等电子体种分子___________(填化学式)HBC3酸性HBC2强原______________________
(4)ABC三种元素第电离___________(元素符号表示)原_________________________________
(5)E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水刚开始时生成绿色E(OH)3沉淀氨水量时沉淀会溶解生成[E(NH3)6]2+蓝色溶液1mol[E(NH3)6]2+含σ键数目___________
(6)DNa形成种离子化合物图示晶胞结构图中黑球表示Na位置白球表示D位置已知该晶胞边长ncm阿伏加德罗常数NA晶胞密度ρ___________gcm3(含nNA计算式表示)
（1）F基态原子外层电子层均已充满电子F原子序数EF处第四周期核外电子数2+8+18+129FCu核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1答案：1s22s22p63s23p63d104s1
（2）ENi基态E原子价电子排布式3d84s2答案：3d84s2
（3）DC4－ClO4Cl原子孤电子数0价层电子数4空间构型正四面体型ClO4互等电子体种分子含5原子32价电子该分子CCl4等HBC3酸性HBC2强HNO3酸性HNO2强HNO32非羟基氧HNO21非羟基氧答案：正四面体CCl4等HNO32非羟基氧HNO21非羟基氧
（4）ABC分CNO第电离N原N外围电子排布式2s22p32p轨道处半充满态体系量较低原子稳定答案：N 半充满态体系量较低原子稳定
名师点睛般确定晶胞中粒子数目晶体化学式：①处顶点微粒时8晶胞享微粒18属该晶胞②处棱微粒时4晶胞享微粒14属该晶胞③处面微粒时2晶胞享微粒12属该晶胞④处晶胞部微粒完全属该晶胞学科&网
答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）3d84s2（3）正四面体 CCl4等 HNO32非羟基氧HNO21非羟基氧（4）N 半充满态体系量较低原子稳定 （5）24NA（6）234(n3NA)
4臭氧（O3）[Fe(H2O)6]2+催化烟气中SO2NOx分氧化NOx条件原N2
（1）中心原子轨道杂化类型___________空间构型_____________（文字描述）
（2）Fe2+基态核外电子排布式__________________
（3）O3分子互等电子体种阴离子_____________（填化学式）
（4）N2分子中σ键π键数目n（σ）∶n（π）__________________
（5）[Fe(H2O)6]2+NO反应生成[Fe(NO)(H2O)5]2+中NON原子Fe2+形成配位键请[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图相应位置补填缺少配体_____________
答案（1）sp3面（正）三角形（2）[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6
（3）NO2−（4）1∶2（5）
（3）代法O3互等电子体种阴离子NO2
（4）N2结构式NN三键中含1σ键2π键N2分子中σ键π键数目n（σ）：n（π）12
（5）根化学式缺少配体NOH2ONO中N配位原子H2O中O孤电子O配位原子答案：
5Li轻固体金属采Li作负极材料电池具轻量密度等优良性广泛应回答列问题：
（1）列Li原子电子排布图表示状态中量低高分__________（填标号）
A． B．
C． D．
（2）Li+H−具相电子构型r(Li+)r(H−)原______
（3）LiAlH4机合成中常原剂LiAlH4中阴离子空间构型______中心原子杂化形式______LiAlH4中存_____（填标号）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O离子晶体晶格通图(a)Born−Haber循环计算
知Li原子第电离________kJ·mol−1OO键键______kJ·mol−1Li2O晶格______kJ·mol−1
（5）Li2O具反萤石结构晶胞图(b)示已知晶胞参数04665 nm阿伏加德罗常数值NALi2O密度______g·cm−3（列出计算式）
答案（1）DC（2）Li+核电荷数较（3）正四面体 sp3 AB（4）520 498 2908（5）
（4）根示意图知Li原子第电离1040 kJmol÷2＝520 kJmol05mol氧气转化氧原子时吸热249 kJO＝O键249 kJmol×2＝498 kJmol根晶格定义结合示意图知Li2O晶格2908 kJmol
6硫化合物许途相关物质物理常数表示：
H2S
S8[源学科网]
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点℃
−855
1152
>600（分解）
−755
168[源学&科&网]
103[源Z&xx&kCom]
沸点℃
−603[源ZxxkCom]
4446
−100
450
3370
回答列问题：
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表达式）__________基态S原子电子占高级电子云轮廓图_________形
（2）根价层电子互斥理H2SSO2SO3气态分子中中心原子价层电子数分子_________
（3）图（a）S8结构熔点沸点二氧化硫熔点沸点高原__________
（4）气态三氧化硫单分子形式存分子立体构型_____形中价键类型______种固体三氧化硫中存图（b）示三聚分子该分子中S原子杂化轨道类型________
（5）FeS2晶体晶胞图（c）示晶胞边长a nmFeS2相式量M阿伏加德罗常数值NA晶体密度计算表达式___________g·cm−3晶胞中Fe2+位形成正八面体体心该正八面体边长______nm
答案（1）哑铃（纺锤）（2）H2S（3）S8相分子质量分子间范德华力强（4）面三角 2 sp3 （5）
解析（1）基态Fe原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2价层电子电子排布图（轨道表达式）基态S原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4电子占高级3p电子云轮廓图哑铃（纺锤）形
（4）气态三氧化硫单分子形式存根（2）中分析知中心原子含价层电子数3存孤电子分子立体构型面三角形分子中存氧硫双键中价键类型2种σ键π键固体三氧化硫中存图（b）示三聚分子该分子中S原子形成4价键杂化轨道类型sp3
（5）根晶胞结构知含铁原子数12×14+1＝4硫原子数8×18+6×12＝4晶胞边长a nmFeS2相式量M阿伏加德罗常数值NA晶体密度计算表达式晶胞中Fe2+位形成正八面体体心该正八面体边长面角线半nm
7钾碘相关化合物化工医药材料等领域着广泛应回答列问题：
（1）元素K焰色反应呈紫红色中紫色应辐射波长_______nm(填标号)
A．4044 B．5535 C．5892 D．6708 E7665
（2）基态K原子中核外电子占高层符号_________占该层电子电子云轮廓图形状___________KCr属周期核外外层电子构型相金属K熔点沸点等金属Cr低原___________________________
（3）X射线衍射测定等发现I3AsF6中存I3+离子I3+离子构型_____________中心原子杂化形式________________
（4）KIO3晶体种性良非线性光学材料具钙钛矿型立体结构边长a0446nm晶胞中KIO分处顶角体心面心位置图示KO间短距离______nmK紧邻O数__________
（5）KIO3晶胞结构种表示中I处顶角位置K处______位置O处______位置
答案（1）A（2）N 球形 K原子半径较价电子数较少金属键较弱（3）V形 sp3 （4）0315 12 （5）体心 棱心
8国科学家成功合成世界首五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（R代表）回答列问题：
（1）氮原子价层电子轨道表达式（电子排布图）_____________
（2）元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲（E1）第二周期部分元素E1变化趋势图（a）示中氮元素外元素E1左右次增原___________氮元素E1呈现异常原__________
（3）X射线衍射测化合物R晶体结构局部结构图（b）示
①结构角度分析R中两种阳离子相处_________处__________（填标号）
A．中心原子杂化轨道类型 B．中心原子价层电子数
C．立体结构 D．价键类型
②R中阴离子N5中σ键总数________分子中π键符号表示中m代表参形成π键原子数n代表参形成π键电子数（苯分子中π键表示）N5中π键应表示____________
③图（b）中虚线代表氢键表示式（NH4+）NH┄Cl________________________
（4）R晶体密度d g·cm3立方晶胞参数a nm晶胞中含y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元该单元相质量My计算表达式______________
答案（1） （2）周期着核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量次增 N2p级处半充满状态相稳定易结合电子（3）①ABD C②5 ③（H3O+）O—H…N （NH4+））N—H…N （4）
解析（1）N原子位第二周期第VA族价电子外层电子电子排布图
（4）根密度定义dgcm3解y学科&网
9铂钴合金铂基含钴二元合金高温铂钴限互溶固溶体面心立方晶格铂钴合金磁性极强磁稳定性较高耐化学腐蚀性航天航空仪表电子钟表磁控等
(1)基态钴原子价电子排布图___________
(2)二氯二吡啶合铂Pt2+Cl－吡啶结合形成铂配合物式反式两种分异构体(图)科学研究表明式分子具抗癌活性
①吡啶分子体积面配体结构简式图示吡啶分子中含σ键数目___________二氯二吡啶合铂分子中含CNCl三种元素第电离序___________
②二氯二吡啶合铂中存微粒间作力___________(填字母)
a范德华力 b氢键 c金属键 d非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子___________(填极性分子非极性分子)
(3)某研究组面型铂配合物分子进行层状堆砌分子中铂原子某方排列成行构成导电分子金属结构图示
①分子金属导电___________着中金属原子链流动
②分子金属中铂原子否sp3方式杂化___________(填否)理___________
(4)金属铂晶体中铂原子配位数12立方晶胞xyz轴投影图图4示金属铂密度dg·cm－3晶胞参数a___________nm(列计算式)
答案（1）（2）①11②N>Cl>C ad ③非极性分子（3）①电子②否 铂原子轨道sp3杂化该分子结构四面体非面结构（4）（）
解析（1）钴27号元素价电子排布3d74s2基态钴原子价电子排布图答案：
③反式二氯二吡啶合铂分子结构式：结构称非极性分子
答案：11N>Cl>Cad非极性分子
（3）①分子金属中含阴阳离子导电电子定移动形成电流
②该分子面型铂配合物分子铂原子轨道sp3杂化铂原子轨道sp3杂化该分子结构四面体非面结构答案：电子否铂原子轨道sp3杂化该分子结构四面体非面结构
（4）金属铂晶体中铂原子配位数12立方晶胞结合xyz轴投影图知铂面心立方密堆积Pt原子处顶点面心晶胞中Pt原子数目8+64d g·cm－3解a（）
10锌种常金属冶炼方法火法湿法回答列问题：
I镓(Ga)火法冶炼锌程中副产品镓铝族相邻化学性质铝相似
(1)Ga元素周期表中位置___________
(2)列关镓镓化合物说法正确___________(填字母)
A定条件Ga溶盐酸氢氧化钠溶液
B常温Ga水剧烈反应放出氢气
CGa2O3Ga(OH)2受热分解
D定条件Ga2O3NaOH反应生成盐
Ⅱ工业利锌熔砂(含ZnOZnFe2O4含少量 CaO FeOCuONiO等氧化物)湿法制取金属锌流程图示：
已知：Fe活泼性强Ni
(3) ZnFe2O4写成ZnO·Fe2O3写出ZnFe2O4H2SO4反应化学方程式：___________
(4)净化Ⅰ工操作分两步：第步溶液中少量Fe2+氧化第二步控制溶液pH仅Fe3+转化Fe(OH)3沉淀净化I生成沉淀中含溶液中悬浮杂质溶液中悬浮杂质沉淀原______________________
(5)净化Ⅱ中加入Zn目______________________
Ⅲ(6)某化学课外组拟废旧电池锌皮(含杂质铁)结合图示信息提供试剂中选取适试剂制取纯净ZnSO4·7H2O
实验步骤：
①锌片完全溶稍量3mol·L－1稀硫酸加入___________(填字母)
A30H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液
②加入___________
A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C纯ZnO粉末 D3mol·L－1稀硫酸
③加热60℃左右断搅拌
④趁热滤ZnSO4溶液蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
中步骤③加热目_________________________________
答案(1)第四周期IIIA族(2)ACD(3)ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(4)Fe(OH)3胶粒具吸附性（合理答案）(5)Cu2+Ni2+转化CuNi(6)①A②C④促进Fe3+水解转化沉淀量H2O2分解
(3)根信息知酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐分硫酸锌硫酸铁ZnFe2O4硫酸反应生成硫酸锌硫酸铁水反应化学方程式：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O题正确答案：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(4)Fe(OH)3胶粒具吸附性净化Ⅰ生成沉淀中含溶液中悬浮杂质
题正确答案：Fe(OH)3胶粒具吸附性
(5)加入稀硫酸生成物中含硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌硫酸铜硫酸镍硫酸钙中硫酸钙微溶水净化ⅠFe元素净化Ⅱ中加入Zn目Cu2+Ni2+转化CuNi题正确答案：Cu2+Ni2+转化CuNi
11图元素周期表部分：
⑴ 阴影部分元素外围电子排布式通式_________Sb元素名称________基态P原子中电子占高级符号______该层具原子轨道数______
⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3PH3AsH3)某种性质R核电荷数变化趋势右图示Y轴表示氢化物(RH3)性质________
A．稳定性 B．沸点 C．R—H键 D．分子间作力
⑶ 某种新型储氧材料理结构模型左图示图中虚线框碳原子杂化轨道类型____________种
⑷ CN－Fe２＋Fe３＋K＋形成种蓝色配位化合物普鲁士蓝右图该物质结构单元(K+未标出)该图普鲁士蓝晶胞？_______ (填)均晶胞中含______K+
⑸磷酸盐硅酸盐间具形态相似性磷酸盐硅酸盐样通四面体单元通顶角氧离子形成岛状链状层状骨架网状等结构型式硅酸盐中｛SiO4｝四面体磷酸盐中｛PO4｝四面体右图种限长单链结构磷酸根该磷酸根化学式___________
答案(1)ns2np3 锑 3P 9 (2)AC(3)3(4) (5)(PO3)nnPO3
解析(1)阴影部分元素处ⅤA族外层5电子外围电子排布通式ns2np3P核外3电子层电子占高层符号MM层1s轨道3p轨道5d轨道总9轨道电子占高级3pSb元素锑答案ns2np3 锑 3P 9
(3)C原子杂化构型通周围原子判断框图中C原子周边原子数3423种情况球部分基C原子周围3C原子sp2杂化球链相连C原子周围4C原子sp3杂化链C周边2C原子sp杂化答案3
(4) 普鲁士蓝化学式Fe4[Fe(CN)6]3Fe2+Fe3+数相等CN数数符合普鲁士蓝化学式晶胞中电荷守恒Fe2+Fe3+带正电荷CN带负电荷3K+带电荷晶胞中含K+答案
12．（湖北省十堰市2019届高三模拟试题）铁矿石(Fe2O3)起始物系列反应Fe3[Fe(CN)6]2Fe(SCN)3请回答列问题：
(1)写出Fe原子结构示意图_____________________O原子核外电子轨道表示式______
(2)KSCN检验Fe3+试剂SCN互等电子体种分子__________图SCN−Fe3+形成种配离子画出该配离子中配位键(箭头表示)_______
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN−间键型__________该化学键够形成原_______
(4)K3[Fe(CN)5NO]组成元素中属第二周期元素第电离序_____配合物中原子序数元素氢元素形成相分子质量92芳香化合物中中心原子杂化轨道类型_________
(5)氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中赤血盐(K3[Fe(CN)6])写出该变化化学方程式______
(6)FeO晶胞结构图2示FeO晶体中Fe2+配位数____该晶胞边长acm该晶体密度___gcm3(阿伏伽德罗常数值NA)
答案(1) (2)CO2N2OCS2COS (3)配位键 CN−提供孤电子Fe3+接受孤电子(Fe3+空轨道)(4) C＜O＜N sp2sp3杂化(5)2K4[Fe(CN)6]+Cl22K3[Fe(CN)6]+2KCl(6)6
解析(1) Fe26号元素根核外电子排布规律原子结构示意图：O8号元素根构造原理知O轨道表示式：
(2)SCN中含3原子价电子数16SCN互等电子体种分子CO2N2OCS2COS等根SCN−Fe3+形成种配离子结构示意图知：Fe3+中心离子SCNH2O配位体Fe3+配位数6Fe3+SCNS原子间Fe3+H2OO原子间形成配位键→表示配位键
(3) K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN间化学键类型配位键Fe3+空轨道接受孤电子CN提供孤电子形成配位键
(5)氯气+2价铁氧化成+3价铁反应方程式：2K4[Fe(CN)6]+Cl22K3[Fe(CN)6]+2KCl
(6)亚铁离子中心XYZ三轴进行切割结合图片知亚铁离子配位数6该晶胞中亚铁离子数8×+6×4O2离子数12×+14属该晶体密度σgcm3
13碳氮氧磷硫铁锌铜等组成蛋白质重元素回答列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式_________3d级未成电子数____
（2）CNOPS五种元素中第电离元素_____（填元素符号）电负性元素______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）蛋白质完全水解产物中C原子杂化轨道类型_______1molH2NCH2COOH中含键数目_____NA
（4）蛋白质体部分氧化生成尿素［CO（NH2）2］二氧化碳水等排出体外
①CO2H2O分子空间构型分__________
②尿素熔点132．7℃固体属_____晶体
③尿素易溶水原极性分子外_________
（5）CuH元素形成某种晶体结构图示该晶体化学式_____该晶体密度ρg·cm—3阿伏加德罗常数值NA该晶胞棱长______nm（含ρNA式子表示）
答案（1）1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2 4（2）N O（3）sp2sp3 9（4）①直线形 V形②分子③尿素水分子间形成氢键（5）CuH ×107
解析（1）Fe元素原子核外电子数26核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s23d级五轨道六电子根泡利原理知级未成电子数：4答案：1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s24学科&网
（3）H2NCH2COOH分子中中羧基中碳原子形成两单键双键杂化类型sp2C原子结合原子数4孤电子杂化轨道数4采杂化类型sp3价单键中σ键组成价双键中σ键π键组成价三键σ键两π键组成H2NCH2COOH结构式表示：1 mol H2NCH2COOH中含σ键数目9 NA答案：sp2sp39
（4）①CO2分子σ键电子数2中心原子C孤电子空间立体构型直线形H2O分子σ键电子数2中心原子O孤电子数2VSEPR模型四面体形分子空间构型V形答案：直线形V形
②尿素熔点132．7℃熔点较低固体属分子晶体答案：分子
③CO(NH2)2水形成氢键溶剂溶质间作力增溶解性增强答案：尿素水分子间形成氢键
14中国海军航母建设正计划步骤前推进第艘国产航母目前正进行海试建造航母需量新型材料航母龙骨耐击航母甲板耐高温航母外壳耐腐蚀
（1）镍铬钢抗腐蚀性强Ni2+基态原子核外电子排布___________铬元素周期表中___________区
（2）航母甲板涂层耐高温材料聚硅氧烷结构图示中C原子杂化方式___________杂化
（3）海洋元素摇篮海水中含量卤族元素
①根表数判断：生成较稳定单核阳离子卤素原子___________填元素符号
②根价层电子互斥理预测ClO3－空间构型___________形写出ClO3－等电子体化学符号___________
（4）海底金属软泥洋海底覆盖着层红棕色沉积物蕴藏着量资源含硅铁锰锌等右图铁氧体离子晶体Fe3O4中取出体现晶体结构立方体晶体中离子否构成面心立方密堆积？___________(填否)该立方体Fe3O4晶胞？___________(填否)立方体中铁离子处氧离子围成___________(填空间结构)空隙根图计算Fe3O4晶体密度___________g·cm－3(图中a042nm计算结果保留两位效数字)
答案（1）1s22s22p63s23p63d8 d（2）sp3（3）①Ⅰ②三角锥 SO32（4） 正八面体 52
解析（1）Ni2+基态原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d8铬元素周期表中d区
（2）聚硅氧烷中C形成4单键C杂化方式sp3
（4）晶胞中O2－坐标（1200）（0120）（0012）（121212）（121212）+(12120)（0012）（121212）+（01212）（1200）（121212）+（12012）（0120）刚前三坐标相O2－做面心立方密堆积根晶胞粒子排布该立方体Fe3O4晶胞立方体中Fe3＋处O2－围成正八面体空隙立方体计算1立方体中含Fe3＋数4×18+12×32含Fe2＋数1含O2－数12×14+14妨取1mol样立方体NA样立方体1mol立方体质量m（56×3+16×4）g1立方体体积Va3nm3a3（a×107）3cm3晶体密度ρmNAV(56×3+16×4)(602×1023)×(042×107)3g·cm－352g·cm－3
15ABCDE代表前四周期原子序数次增五种元素AD族两种常见化合物DA2DA3工业电解熔融C2A3制取单质CBE外层均2电子外余层全充满E位元素周期表ds区回答列问题：
(1)BC中第电离较___________(元素符号填空)基态D原子价电子轨道表达式______
(2)DA2分子VSEPR模型___________
(3)实验测C氯元素形成化合物实际组成C2Cl6球棍模型图示已知C2Cl6加热时易升华量NaOH溶液反应生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属______晶体（填晶体类型）中C原子杂化轨道类型____杂化
②[C(OH)4]中存化学键________
⑷BC氟化物晶格分2957 kJ·mol1 5492 kJ·mol1 二者相差原____________
(5)DE形成化合物晶体晶胞图示：
①该晶胞中E配位数__________
②原子坐标参数表示晶胞部原子相位置图晶胞中原子坐标参数a(000)b(12012)c(12120)d原子坐标参数_______
③已知该晶胞密度ρgcm3中两D原子间距离____pm（列出计算式）
答案(1)镁（Mg） (2)面三角形(3) ①分子 sp3②极性价键配位键⑷Al3+Mg2+电荷半径(5)①4②（1）③××1010
(1)镁原子3s全充满状态较稳定第电离铝原子基态S原子价电子轨道表达式答案：镁
(2)SO2分子价层电子数2+3二氧化硫分子VSEPR模型面三角形答案：面三角形
(3) ①Al2Cl6加热时易升华沸点较低属分子晶体铝原子四氯原子形成价键采取sp3杂化答案：分子sp3
②[Al(OH)4]中Al采取sp3杂化外层四空轨道接受O提供孤电子形成配合物结构式中存化学键极性价键配位键答案：极性价键配位键
⑷Al3+Mg2+电荷半径氟化镁晶格氟化铝答案：Al3+Mg2+电荷半径
③根晶胞结构图晶胞含S原子4Zn原子数8×+6×4化学式ZnS1mol晶胞质量4×97g设晶胞边长xx3×NA×ρgcm34×97gxcm两S原子间距离等两Zn原子间距离等面角线两S原子间距离××cm××1010pm答案： ××1010
16前四周期元素 RXYZE原子序数次增加结构部分信息表示：
元素代号
部分信息
R
基态R原子核外三级级电子数相
X
X双原子单质δ键π键数目1∶2
Y
短周期族元素中原子半径
Z
Z高正化合价低负化合价等4
E
基态E3+外围电子排布式3d5
回答问题：
(1)E元素周期表中位置________基态原子中电子占高层__________________
(2)元素 X氢化物M分子含18电子M结构式_____中心原子价层电子数_________________
(3)RXZ含氧酸根离子中互等电子体离子组_________________
(4)Z元素两种氧化物应水化物中酸性较强________原_________________
(5)(ZX)4常压高130℃时(ZX)4分解相应单质变化破坏作力________________热色性固体具色温效应低30℃时淡黄色高100℃时深红色
淡黄色→橙黄色→深红色转化中破坏作力_________________
(6)常温条件E晶体采图示堆积方式种堆积模型配位数__________E原子半径r单质E原子空间利率________________（列出计算式）
答案（1）第四周期VIII族 N（2） 4（3）CO32NO3（4）H2SO4 H2SO4H2SO3表示(HO)2SO(HO)2SO 2H2SO3中S+4价H2SO4中S+6价正电性更高导致SOH中O电子更S偏移越易电离出H+（5）价键 范德华力分子间作力（6）8
（1）Fe元素周期表中位置第四周期VIII族基态原子中电子占高层N（2）元素 X氢化物M分子含18电子M结构式中心原子价层电子数4均孤电子（3）原子数价电子数分相等等电子体RXZ含氧酸根离子中互等电子体离子组CO32NO3（4）H2SO4H2SO3表示(HO)2SO(HO)2SO 2H2SO3中S+4价H2SO4中S+6价正电性更高导致SOH中O电子更S偏移越易电离出H+硫酸酸性更强（5）(SN)4常压高130℃时分解相应单质SN间化学键价键变化破坏作力价键淡黄色→橙黄色→深红色转化中没新物质生成化学键变破坏作力范德华力分子间作力（6）常温条件铁晶体采图示堆积方式种堆积模型配位数8晶胞中铁原子数1＋8×182Fe原子半径r体角线4r边长单质Fe原子空间利率
17周期表前四周期元素abcde原子序数次增ab组成物质种类元素c壳中含量元素db族e2+离子3d轨道中9电子回答列问题：
（1）cd两种元素形成化合物统称硅石通______________方法区分结晶形定形两种存形态c电子排布图_______________________
（2）AB生活中两种常见机物ACaCO3反应厨房水垢B分子中碳原子数目A中相钠反应放出气体A中存化学键类型______
A离子键 B价键 C金属键 D氢键
B分子中碳原子轨道杂化类型____
（3）><填空：
第电离
熔点
b___d
dc2晶体___d晶体
（4）ce两种元素形成种半导体材料化学式e2c立方晶胞部四c原子余c原子位面心顶点该晶胞中____e原子e元素位元素周期表_______区
（5）e2+硫酸盐水溶液中加入量氨水深蓝色透明溶液写出该配离子化学式______________
（6）e单质面心立方晶体晶胞棱长a nme单质密度__________g·cm3空间利率________
答案(1) X射线衍射实验 (2)B sp3(3)> >(4) 16 ds(5) [Cu(NH3)4]2+ (6) 74
解析ab组成物质种类元素aH元素bC元素机物种类c壳中含量元素O元素db族dSi元素e2+离子3d轨道中9电子d核外电子排布：[Ar]3s23p63d104s1d元素Cu元素
(2) ACaCO3反应厨房水垢A乙酸B分子中碳原子数目A中相钠反应放出气体B乙醇乙酸中存化学键类型价键乙醇分子中C原子杂化类型sp3杂化
答案：Bsp3
(3)b碳元素d硅元素族元素第电离逐渐减第电离：C>SiSiO2中存Si—O价键Si晶体中存Si—Si价键中Si—O价键键长Si—Si价键键长短键长越短键越熔点越高SiO2晶体熔点高Si晶体
答案：> >
(4) 立方晶胞部四c原子余c原子位面心顶点晶胞中含8×+6×+48O原子根化学式Cu2O知该晶胞中含16Cu原子Cu元素29号元素位元素周期表中ds区答案：16 ds
(5) e2+硫酸盐水溶液中加入量氨水蓝色Cu(NH3)4SO4该配离子化学式：[Cu(NH3)4]2+答案：[Cu(NH3)4]2+
答案： 74
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