鲁科版2021高中化学必修第二册第二章化学键 化学反响规律第节化学键物质构成步练
单项选择题
1物质中含离子键含价键〔 〕
A 氢氧化钠 B 硫化钠 C 水 D 氯气
2价键盐〔 〕
A NaClO B Mg3N2 C CaCl2 D NaOH
3组物质中含价键属离子化合物〔 〕
A NH4NO3 B MgCl2 C HF D H2O
4说法正确选项〔 〕
A 含金属元素化合物定离子化合物
B 全部元素非金属元素构成化合物定价化合物
C 离子化合物定电解质
D 价化合物定非电解质
5物质性质键〞解释〔 〕
A SiO2熔点高 B 氩气性质稳定 C 碘易升华 D NH3极易溶水
6H—H键436 kJ·mol1 HN键391 kJ·mol1 根化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH －924 kJ·mol1 N≡N键键〔 〕
A 431 kJ·mol1 B 946 kJ·mol1 C 649 kJ·mol1 D 869 kJ·mol1
7化合物分子中含σ键含π键 〔 〕
A CO2 B COCl2 C C2H2 D H2O2
8组化合物中化学键类型完全相〔 〕
A CaCl2Na2S B Na2ONa2O2 C CO2NaCl D HClNaOH
9金刚石石墨碳元素两种结构单质〔素异形体〕100kPa时1mol石墨转化金刚石吸收1895kJ热试判断100kPa压强结正确选项〔 〕
A 石墨金刚石稳定 B 金刚石石墨稳定
C 1mol石墨1mol金刚石总量高 D 1mol石墨1mol金刚石总量相等
10 ABCDE 短周期中原子序数次增五种元素AB 形成简单化合物常作制冷剂D 原子外层电子数层电子数相等化合物 DC 中两种离子电子层结构相ABCD 原子序数 E 两倍说法正确选项〔 〕
A 原子半径：C>B>A B 气态氢化物热稳定性：E>C
C 高价氧化应水化物酸性：B>E D 化合物 DC EC2 中化学键类型相
11面关表达中错误选项〔 〕
A CH4中心原子杂化轨道类型sp3杂化
B 非极性键结合起双原子分子定非极性分子
C 氯化钠晶体中Na+Cl配位数均8
D 镍元素基态原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2
12价层电子互斥理预测H2SH3O+立体结构两结正确选项〔 〕
A 直线形：三角锥形 B V形三角锥形 C 直线形面三角形 D V形：面三角形
13假设ABn中心原子A没未形成价键孤电子运价层电子互斥理说法正确选项〔 〕
A 假设n＝2分子空间构型V形
B 假设n＝3分子空间构型三角锥形
C 假设n＝4分子空间构型正四面体形
D 说法符合题意
14元素易形成离子化合物组合〔 〕
①第三周期第电离元素 ②外围电子构型2s22p6原子 ③2p级半满元素 ④电负性元素
A ①② B ③④ C ②③ D ①④
15科学家研制出成高效火箭推进剂N(NO2)3〔图示〕该分子中NNN键角1081°关N(NO2)3说法正确〔 〕
A 分子中NO间形成价键非极性键 B 分子中四氮原子面
C 该物质氧化性复原性 D 152g该物资含602× 1022 原子
16说法错误选项〔 〕
A 石英硅原子氧原子构成原子晶体原子外层具8电子稳定结构
B Na2O离子晶体溶水生成NaOH程中离子键断裂价键形成
C 现代科技已够拍氢键片〞直观证实水分子间氢键水分子中氢原子水分子中氧原子间形成化学键
D NH5原子外层符合相应稀气体原子外层电子结构具离子键具价键离子化合物
二综合题
17ABCDE五种短周期元素原子序数次增中C金属元素AC原子序数等E原子序数DB族D原子序数B原子序数2倍AB2DB2溶水酸性溶液C2D溶水碱性溶液
〔1〕E元素周期表中位置________工业制取C 单质化学方程式________
〔2〕A低负价氢化物空间构型________CDE 简单离子离子半径序 ________〔离子符号表示〕
〔3〕化合物C2D3中该化合物水溶液空气中久置变质生成种单质溶液呈强碱性化学方程式表示变化程________
18判断粒子空间构型
〔1〕CO2：________
〔2〕H2S：________
〔3〕SO2：________
〔4〕NH4+：________
〔5〕CO32：________
19某盐组成表示3[H3ON5]3[NH4N3]·NH4Cl答复问题
〔1〕氯原子电子排布式________
〔2〕元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲(E1)第二周期局部元素E1变化趋势图(a)示中氮元素外元素E1左右次增原________氮元素E1呈现异常原________
〔3〕X射线衍射测化合物3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl晶体结构局部结构图(b)示
①H3O+中心原子杂化类型________NH4+空间构型________
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1中阴离子N5中 σ 键总数________分子中 π 键符号 πmn 表示中m代表参形成键原子数n代表参形成键电子数(苯分子中 π 键表示 π66 )N5中 π 键应表示________
③图(b)中虚线代表氢键中表示式(NH4)NH……Cl________________
〔4〕3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl晶体密度dg 3立方晶胞参数a nm晶胞中含y3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl单元该单元相质量My计算表达式________
20表元素周期表中前四周期局部元素表中列字母分代表种化学元素根求答复题：
〔1〕①元素非金属性强弱拟方法中fj非金属性强弱研究方案中行________〔填序号〕
a拟两种单质颜色 b拟氢化物稳定性 c两元素周期表位置d拟电负性 e拟高价氧化物应水合物酸性
②根元素原子外围电子排布特征元素周期表前四周期元素分成4区域分s区p区d区ds区属s区元素________种属d区元素________种元素n属________区
③cde三种元素中电负性序________第电离序________(元素符号答复)
〔2〕①写出 n2＋核外电子排布式：________
②写出k元素基态原子价电子排布式：________
③写出 L元素基态原子外围电子排布式：________
④写出m元素基态原子价电子轨道表示式：________该元素元素周期表中位置：________
⑤j简单阴离子结构示意图________
〔3〕①元素i氢化物分子属________〔填极性〞非极性〞〕分子分子空间构型________该氢化物分子中i原子轨道杂化类型________ ie形成ie42－离子空间构型________(文字描述)
②cd d2 结构相似1 mol cd 中 π 键数目________d形成离子d3－CO2互等电子体d3－分子构型________
③f2通入稀NaOH溶液中生成Of2Of2分子构型________中氧原子杂化方式________
④化合物j2e立体构型________中心原子价层电子数________
参考答案
1 A 2 A 3 A 4 C 5 A 6 B 7 D 8A 9 A 10 C 11 C 12 B 13 C 14 D 15 C 16 C
17 〔1〕第三周期ⅦA族2NaCl 电解__ 2Na+Cl2↑
〔2〕正四面体S2 >Cl >Na+
〔3〕Na2S3 + O2 + 2H2O 4NaOH + 6S↓
18 〔1〕直线形
〔2〕V形
〔3〕V形
〔4〕正四面体形
〔5〕面三角形
19 〔1〕1s22s22p63s23p5
〔2〕周期元素核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量(E1)次增N原子2p轨道半充满状态具额外稳定性易结合电子
〔3〕sp3杂化正四面体5π56(H3O＋)O—H…N(N 5− )(NH 4+ )N—H…N(N 5− )
〔4〕602a3dM 〔： a3dNAM ×10－21〕
20 〔1〕ae78dsC＜N＜ON>O>C
〔2〕1s22s22p63s23p63d9[Ar]3d93d24s23d54s1第4周期第VIII族
〔3〕极性V形sp3正四面体2NA直线形V形sp3V形4
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单项选择题
1物质中含离子键含价键〔 〕
A 氢氧化钠 B 硫化钠 C 水 D 氯气
2价键盐〔 〕
A NaClO B Mg3N2 C CaCl2 D NaOH
3组物质中含价键属离子化合物〔 〕
A NH4NO3 B MgCl2 C HF D H2O
4说法正确选项〔 〕
A 含金属元素化合物定离子化合物
B 全部元素非金属元素构成化合物定价化合物
C 离子化合物定电解质
D 价化合物定非电解质
5物质性质键〞解释〔 〕
A SiO2熔点高 B 氩气性质稳定 C 碘易升华 D NH3极易溶水
6H—H键436 kJ·mol1 HN键391 kJ·mol1 根化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH －924 kJ·mol1 N≡N键键〔 〕
A 431 kJ·mol1 B 946 kJ·mol1 C 649 kJ·mol1 D 869 kJ·mol1
7化合物分子中含σ键含π键 〔 〕
A CO2 B COCl2 C C2H2 D H2O2
8组化合物中化学键类型完全相〔 〕
A CaCl2Na2S B Na2ONa2O2 C CO2NaCl D HClNaOH
9金刚石石墨碳元素两种结构单质〔素异形体〕100kPa时1mol石墨转化金刚石吸收1895kJ热试判断100kPa压强结正确选项〔 〕
A 石墨金刚石稳定 B 金刚石石墨稳定
C 1mol石墨1mol金刚石总量高 D 1mol石墨1mol金刚石总量相等
10 ABCDE 短周期中原子序数次增五种元素AB 形成简单化合物常作制冷剂D 原子外层电子数层电子数相等化合物 DC 中两种离子电子层结构相ABCD 原子序数 E 两倍说法正确选项〔 〕
A 原子半径：C>B>A B 气态氢化物热稳定性：E>C
C 高价氧化应水化物酸性：B>E D 化合物 DC EC2 中化学键类型相
11面关表达中错误选项〔 〕
A CH4中心原子杂化轨道类型sp3杂化
B 非极性键结合起双原子分子定非极性分子
C 氯化钠晶体中Na+Cl配位数均8
D 镍元素基态原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2
12价层电子互斥理预测H2SH3O+立体结构两结正确选项〔 〕
A 直线形：三角锥形 B V形三角锥形 C 直线形面三角形 D V形：面三角形
13假设ABn中心原子A没未形成价键孤电子运价层电子互斥理说法正确选项〔 〕
A 假设n＝2分子空间构型V形
B 假设n＝3分子空间构型三角锥形
C 假设n＝4分子空间构型正四面体形
D 说法符合题意
14元素易形成离子化合物组合〔 〕
①第三周期第电离元素 ②外围电子构型2s22p6原子 ③2p级半满元素 ④电负性元素
A ①② B ③④ C ②③ D ①④
15科学家研制出成高效火箭推进剂N(NO2)3〔图示〕该分子中NNN键角1081°关N(NO2)3说法正确〔 〕
A 分子中NO间形成价键非极性键 B 分子中四氮原子面
C 该物质氧化性复原性 D 152g该物资含602× 1022 原子
16说法错误选项〔 〕
A 石英硅原子氧原子构成原子晶体原子外层具8电子稳定结构
B Na2O离子晶体溶水生成NaOH程中离子键断裂价键形成
C 现代科技已够拍氢键片〞直观证实水分子间氢键水分子中氢原子水分子中氧原子间形成化学键
D NH5原子外层符合相应稀气体原子外层电子结构具离子键具价键离子化合物
二综合题
17ABCDE五种短周期元素原子序数次增中C金属元素AC原子序数等E原子序数DB族D原子序数B原子序数2倍AB2DB2溶水酸性溶液C2D溶水碱性溶液
〔1〕E元素周期表中位置________工业制取C 单质化学方程式________
〔2〕A低负价氢化物空间构型________CDE 简单离子离子半径序 ________〔离子符号表示〕
〔3〕化合物C2D3中该化合物水溶液空气中久置变质生成种单质溶液呈强碱性化学方程式表示变化程________
18判断粒子空间构型
〔1〕CO2：________
〔2〕H2S：________
〔3〕SO2：________
〔4〕NH4+：________
〔5〕CO32：________
19某盐组成表示3[H3ON5]3[NH4N3]·NH4Cl答复问题
〔1〕氯原子电子排布式________
〔2〕元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲(E1)第二周期局部元素E1变化趋势图(a)示中氮元素外元素E1左右次增原________氮元素E1呈现异常原________
〔3〕X射线衍射测化合物3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl晶体结构局部结构图(b)示
①H3O+中心原子杂化类型________NH4+空间构型________
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1中阴离子N5中 σ 键总数________分子中 π 键符号 πmn 表示中m代表参形成键原子数n代表参形成键电子数(苯分子中 π 键表示 π66 )N5中 π 键应表示________
③图(b)中虚线代表氢键中表示式(NH4)NH……Cl________________
〔4〕3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl晶体密度dg 3立方晶胞参数a nm晶胞中含y3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl单元该单元相质量My计算表达式________
20表元素周期表中前四周期局部元素表中列字母分代表种化学元素根求答复题：
〔1〕①元素非金属性强弱拟方法中fj非金属性强弱研究方案中行________〔填序号〕
a拟两种单质颜色 b拟氢化物稳定性 c两元素周期表位置d拟电负性 e拟高价氧化物应水合物酸性
②根元素原子外围电子排布特征元素周期表前四周期元素分成4区域分s区p区d区ds区属s区元素________种属d区元素________种元素n属________区
③cde三种元素中电负性序________第电离序________(元素符号答复)
〔2〕①写出 n2＋核外电子排布式：________
②写出k元素基态原子价电子排布式：________
③写出 L元素基态原子外围电子排布式：________
④写出m元素基态原子价电子轨道表示式：________该元素元素周期表中位置：________
⑤j简单阴离子结构示意图________
〔3〕①元素i氢化物分子属________〔填极性〞非极性〞〕分子分子空间构型________该氢化物分子中i原子轨道杂化类型________ ie形成ie42－离子空间构型________(文字描述)
②cd d2 结构相似1 mol cd 中 π 键数目________d形成离子d3－CO2互等电子体d3－分子构型________
③f2通入稀NaOH溶液中生成Of2Of2分子构型________中氧原子杂化方式________
④化合物j2e立体构型________中心原子价层电子数________
参考答案
1 A 2 A 3 A 4 C 5 A 6 B 7 D 8A 9 A 10 C 11 C 12 B 13 C 14 D 15 C 16 C
17 〔1〕第三周期ⅦA族2NaCl 电解__ 2Na+Cl2↑
〔2〕正四面体S2 >Cl >Na+
〔3〕Na2S3 + O2 + 2H2O 4NaOH + 6S↓
18 〔1〕直线形
〔2〕V形
〔3〕V形
〔4〕正四面体形
〔5〕面三角形
19 〔1〕1s22s22p63s23p5
〔2〕周期元素核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量(E1)次增N原子2p轨道半充满状态具额外稳定性易结合电子
〔3〕sp3杂化正四面体5π56(H3O＋)O—H…N(N 5− )(NH 4+ )N—H…N(N 5− )
〔4〕602a3dM 〔： a3dNAM ×10－21〕
20 〔1〕ae78dsC＜N＜ON>O>C
〔2〕1s22s22p63s23p63d9[Ar]3d93d24s23d54s1第4周期第VIII族
〔3〕极性V形sp3正四面体2NA直线形V形sp3V形4
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