第二章 第节 化学反应量
第课时 化学热
1化学反应程中仅 变化 变化种量变化常 等形式变现出(选修四1页)
2化学热相互转化
两条基然定律：
化学反应中反应物总量生成物总量 化学反应中存着量变化通常表现 变化量变化热形式表现时反应分
3决定化学反应吸收量放出量素（宏观解释）
（1） 种物质储存化学物质包含化学
焓 ①定义________________________________________________________
② 符号______________ ③常单位______________
（2） 确定化学反应完成结果吸收量放出量决定
相
反应热焓变（ΔH）①定义______________________________________________
②符号______________③常单位______________
④△H正负吸放热反应关系
△H△H＜0时
△H＋△H＞0时
⑤△H计算三种表达式△H
4化学键化学反应中量变化关系（微观解释）
（1） 化学反应质原子 反应物中旧化学键 生成物中新化学键
（2） 化学反应中量变化原
（3）断开反应物中化学键 量形成生成物中化学键 量
常温常压（25℃101KPa）断开1mol化学键吸收量生成1mol化学键放出量相等（ ）
（4）△H计算三种表达式△H
5放热反应吸热反应
放热反应
吸热反应
概念
放出热量化学反应
吸收热量化学反应
决定
素
反应物具总量 生成物具总量
反应物具总量 生成物具总量
产生
原
生成物分子成键时 总量 反应物断键时
总量
生成物分子成键时 总量 反应物断键时 总量
表示
方法
△H＜0
△H＞0
图示
常见反应类型
数化合反应
燃烧反应
酸碱中反应
金属酸（水）反应
数分解反应
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)CO+H2 制水煤气
C+CO2(g)2CO
第二课时 热化学方程式
1概念：表示 关系化学方程式做热化学方程式
2表示意义：热化学方程式仅表明化学反应中 变化表明化学反应中 变化
：H2(g)+ 12O2(g)H2O(l) ΔH －285 8 kJ·mol－1 表示 ℃ Pa mol H2 mol O2完全反应生成 态水时 热量285．8 kJ(表示完全反应时量变化)
H2 (g) + O2 (g) H2O(g) △H 2418 kJmol
2 H2（g）+O2（g）2H2 O（l） △H 5716 KJ·mol－1
3热化学方程式物质前化学计量数表示 表示
数相物质反应化学计量数ΔH时扩 缩 倍数 化学计量数相反应物生成物状态时ΔH值______ΔH单位中摩尔指______________
4 书写热化学方程式注意事项：
第三课时 中热测定
中热
1概念：稀溶液中酸碱发生中反应生成 时反应热中热
注：①中反应放出热量
②定义中稀溶液般指 溶液混合时会产生溶解热效应影响中热测定
③中反应实质 反应程中物质生成部分反应热中热
二中热测定：
思考交流1
1烧杯放置时两杯口相填碎纸条作什
2温度计酸水洗干净洗溶液否倒入烧杯什
3酸碱混合时量筒中NaOH溶液次倒入烧杯缓缓倒入
4实验中HClNaOH物质量1∶1NaOH量HCl量行
四误差分析请学根实验数计算测中反应反应热学交流实验结果测数否573 kJ·mol1分析产生误差原
思考交流2
1实验中50 mL 050 mol·L1盐酸改50 mL 050 mol·L1醋酸(弱酸)溶液测反应热结果否会变化什
2改100 mL 050 mol·L1盐酸100 mL 055 mol·L1NaOH溶液测中热结果否约实验结果二倍(假定步操作没失误)什
第章 第二节 燃烧热 源
燃烧热
1反应热分类
根反应情况反应热分种例 等
中燃料品质相关 实际应较广
2燃烧热
（1）定义： 做该物质燃烧热
（2）点：
①条件：
②量：
③象：
④反应程度：
⑤产物稳定性： （燃状态稳定）
⑥燃烧热反应热种△H___△H < 0
3燃烧热化学方程式书写：
方法：燃烧1mol燃烧物质标准配余物质化学计量数
练：① H2 (g) + O2 (g) H2O(g)△H 2418 kJmol
②H2(g) + O2 (g) H2O(l)△H 2858 kJmol
③2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)△H 5716 kJmol
氢气燃烧热热化学方程式：___________
氢气燃烧热化学方程式：____________
4燃烧反应中热量计算：
关系式：热量燃物物质量ⅹ燃烧热
练
1写出列燃性物质燃烧稳定产物
C______ H2______ CH4_____ 金刚石：_____ 乙醇：______
2表(教材p7)11写出列物质燃烧热化学方程式：
（1）CO(g) __________________________________________________
（2）C2H6(g) __________________________ ________________________
二源
1源
（1）源提供 包括 等
（2）源 重物质基础开发利情况衡量国家区
2类利源三阶段
（1） 柴草时期：树枝杂草源
（2） 化石源时期：煤石油天然气源
（3） 源结构时期：生源清洁源（绿色源）成新源
力军太阳氢核生物质热潮汐风等
3．源分类具体：
分类
种类
举例
转换程
太阳风化石燃料热潮汐等
电氢石油加工产品煤加工产品等
历史
化石燃料
太阳风核氢生物质等
性质
太阳风氢生物质等
化石燃料核
4国目前源利状况
国目前源__________包括________________________等属________生源源利率极低源危机趋严重
5．源危机解决方法
开发________节约__________提高源________
6．化石燃料新源
(1)化石燃料利弊：蕴藏量限生利率低污染环境特造成____________________
(2)太阳量巨清洁源缺点量密度受域季节影响
(3)氢三优点：燃烧热值高二__________三____________缺点储存运输困难
第章 第三节 反应热计算)
盖斯定律：
1容：化学反应 完成 完成反应热 说化学反应反应热反应体系_ __ _关反应途径关
2 盖斯定律图示理解
化学反应始态转化终态通途径进行图示中ΔH间应该具样关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二计算步骤：找出量守恒等量关系
例题1．已知C(s)＋O2(g)CO(g)反应热法直接测述两反应反应热直接测：
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1＝－3935 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝－2830 kJ·mol－1
分析程：
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第课时 化学热
1化学反应程中仅 变化 变化种量变化常 等形式变现出(选修四1页)
2化学热相互转化
两条基然定律：
化学反应中反应物总量生成物总量 化学反应中存着量变化通常表现 变化量变化热形式表现时反应分
3决定化学反应吸收量放出量素（宏观解释）
（1） 种物质储存化学物质包含化学
焓 ①定义________________________________________________________
② 符号______________ ③常单位______________
（2） 确定化学反应完成结果吸收量放出量决定
相
反应热焓变（ΔH）①定义______________________________________________
②符号______________③常单位______________
④△H正负吸放热反应关系
△H△H＜0时
△H＋△H＞0时
⑤△H计算三种表达式△H
4化学键化学反应中量变化关系（微观解释）
（1） 化学反应质原子 反应物中旧化学键 生成物中新化学键
（2） 化学反应中量变化原
（3）断开反应物中化学键 量形成生成物中化学键 量
常温常压（25℃101KPa）断开1mol化学键吸收量生成1mol化学键放出量相等（ ）
（4）△H计算三种表达式△H
5放热反应吸热反应
放热反应
吸热反应
概念
放出热量化学反应
吸收热量化学反应
决定
素
反应物具总量 生成物具总量
反应物具总量 生成物具总量
产生
原
生成物分子成键时 总量 反应物断键时
总量
生成物分子成键时 总量 反应物断键时 总量
表示
方法
△H＜0
△H＞0
图示
常见反应类型
数化合反应
燃烧反应
酸碱中反应
金属酸（水）反应
数分解反应
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)CO+H2 制水煤气
C+CO2(g)2CO
第二课时 热化学方程式
1概念：表示 关系化学方程式做热化学方程式
2表示意义：热化学方程式仅表明化学反应中 变化表明化学反应中 变化
：H2(g)+ 12O2(g)H2O(l) ΔH －285 8 kJ·mol－1 表示 ℃ Pa mol H2 mol O2完全反应生成 态水时 热量285．8 kJ(表示完全反应时量变化)
H2 (g) + O2 (g) H2O(g) △H 2418 kJmol
2 H2（g）+O2（g）2H2 O（l） △H 5716 KJ·mol－1
3热化学方程式物质前化学计量数表示 表示
数相物质反应化学计量数ΔH时扩 缩 倍数 化学计量数相反应物生成物状态时ΔH值______ΔH单位中摩尔指______________
4 书写热化学方程式注意事项：
第三课时 中热测定
中热
1概念：稀溶液中酸碱发生中反应生成 时反应热中热
注：①中反应放出热量
②定义中稀溶液般指 溶液混合时会产生溶解热效应影响中热测定
③中反应实质 反应程中物质生成部分反应热中热
二中热测定：
思考交流1
1烧杯放置时两杯口相填碎纸条作什
2温度计酸水洗干净洗溶液否倒入烧杯什
3酸碱混合时量筒中NaOH溶液次倒入烧杯缓缓倒入
4实验中HClNaOH物质量1∶1NaOH量HCl量行
四误差分析请学根实验数计算测中反应反应热学交流实验结果测数否573 kJ·mol1分析产生误差原
思考交流2
1实验中50 mL 050 mol·L1盐酸改50 mL 050 mol·L1醋酸(弱酸)溶液测反应热结果否会变化什
2改100 mL 050 mol·L1盐酸100 mL 055 mol·L1NaOH溶液测中热结果否约实验结果二倍(假定步操作没失误)什
第章 第二节 燃烧热 源
燃烧热
1反应热分类
根反应情况反应热分种例 等
中燃料品质相关 实际应较广
2燃烧热
（1）定义： 做该物质燃烧热
（2）点：
①条件：
②量：
③象：
④反应程度：
⑤产物稳定性： （燃状态稳定）
⑥燃烧热反应热种△H___△H < 0
3燃烧热化学方程式书写：
方法：燃烧1mol燃烧物质标准配余物质化学计量数
练：① H2 (g) + O2 (g) H2O(g)△H 2418 kJmol
②H2(g) + O2 (g) H2O(l)△H 2858 kJmol
③2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)△H 5716 kJmol
氢气燃烧热热化学方程式：___________
氢气燃烧热化学方程式：____________
4燃烧反应中热量计算：
关系式：热量燃物物质量ⅹ燃烧热
练
1写出列燃性物质燃烧稳定产物
C______ H2______ CH4_____ 金刚石：_____ 乙醇：______
2表(教材p7)11写出列物质燃烧热化学方程式：
（1）CO(g) __________________________________________________
（2）C2H6(g) __________________________ ________________________
二源
1源
（1）源提供 包括 等
（2）源 重物质基础开发利情况衡量国家区
2类利源三阶段
（1） 柴草时期：树枝杂草源
（2） 化石源时期：煤石油天然气源
（3） 源结构时期：生源清洁源（绿色源）成新源
力军太阳氢核生物质热潮汐风等
3．源分类具体：
分类
种类
举例
转换程
太阳风化石燃料热潮汐等
电氢石油加工产品煤加工产品等
历史
化石燃料
太阳风核氢生物质等
性质
太阳风氢生物质等
化石燃料核
4国目前源利状况
国目前源__________包括________________________等属________生源源利率极低源危机趋严重
5．源危机解决方法
开发________节约__________提高源________
6．化石燃料新源
(1)化石燃料利弊：蕴藏量限生利率低污染环境特造成____________________
(2)太阳量巨清洁源缺点量密度受域季节影响
(3)氢三优点：燃烧热值高二__________三____________缺点储存运输困难
第章 第三节 反应热计算)
盖斯定律：
1容：化学反应 完成 完成反应热 说化学反应反应热反应体系_ __ _关反应途径关
2 盖斯定律图示理解
化学反应始态转化终态通途径进行图示中ΔH间应该具样关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二计算步骤：找出量守恒等量关系
例题1．已知C(s)＋O2(g)CO(g)反应热法直接测述两反应反应热直接测：
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1＝－3935 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝－2830 kJ·mol－1
分析程：
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