第五章 相衡练题
判断题：
1．定系统中物种数分析问题角度独立组分数
确定数
2．单组分系统物种数定等1
3．度独立变化变量
4．相图中点代表系统状态点
5．恒定压力根相律出某系统f l该系统温度唯确定值
6．单组分系统相图中两相衡线克拉贝龙方程定量描述
7．根二元液系p～x图准确判断该系统液相否理想液体混合物
8．相图中总利杠杆规计算两相畅时两相相量
9．杠杆规适T～x图两相衡区
10．二元互溶液系通精馏方法总两纯组分
11．二元液系中A组分拉乌尔定律产生正偏差B组分必定拉乌尔定律产
生负偏差
12．恒沸物组成变
13．AB两液体完全互溶B存时A蒸气压系统中A摩尔分
数成正
14．简单低熔物相图中三相线系统点液相组成相
15．三组分系统时存5相
二单选题：
1．H2OK+Na+Cl I 体系组分数：
(A) K 3 (B) K 5 (C) K 4 (D) K 2
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中忽略液态体积方程时体系处温
度求：
(A) 界温度 (B) 三相点沸点间
(C) 三相点界温度间 (D) 沸点温度
3．单组分固－液两相衡p～T曲线图示：
(A) Vm(l) Vm(s) (B) Vm(l)＞Vm(s)
(C) Vm(l)＜Vm(s) (D) 法确定
4．蒸汽冷凝液体时放出潜热：
(A) 体系环境做功 (B) 环境体系做功
(C) 做功 (D) 判定
5．压力升高时单组分体系熔点变化：
(A) 升高 (B) 降低 (C) 变 (D) 定
6．硫酸水组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)H2SO4·2H2O(s)H2SO4·4H2O(s)p
硫酸水溶液存化合物种：
(A) 1 种 (B) 2 种 (C) 3 种 (D) 0 种
7．101325Pa压力I2液态水CCl4中溶解已达衡(固体I2存)体
系度：
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 0
8．NaCl水溶液纯水半透膜达渗透衡该体系度数：
(A) f 1 (B) f 2 (C) f 3 (D) f 4
9．列衡系统：①高温水分解②①时通入H2(g) O2(g)③H2
O2时溶水中组元数K度数f值完全正确：
(A) ①K 1f 1 ②K 2f 2 ③K 3f 3
(B) ①K 2f 2 ②K 3f 3 ③K 1f 1
(C) ①K 3f 3 ②K 1f 1 ③K 2f 2
(D) ①K 1f 2 ②K 2f 3 ③K 3f 3
10．列体系中度f 2体系：
(A) 298K时H2O(l)H2O(g) (B) S(s)S(l)S(g)
(C) C2H5OH(l) H2O(l) 混合物
(D) 定量PCl5(g) 分解衡时：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
11．某体系中Na2CO3水溶液Na2CO3·H2O(s)Na2CO3·7H2O(s)Na2CO3·10H2O(s)三
种结晶水合物pf K Φ + 1 2 4 + 1 1种结果表明：
(A) 体系处衡态 (B) Na2CO3·10 H2O(s) 存
(C) 种情况存 (D) Na2CO3·7H2O(s) 存
12．相图相律间：
(A) 相图实验结果绘制出相图违背相律 (B) 相图相律推导出
(C) 相图实验结果绘制出相律关 (D) 相图决定相律
13．列叙述中错误：
(A) 水三相点温度27315K压力61062 Pa
(B) 三相点温度压力仅系统决定意改变
(C) 水冰点温度0℃(27315K)压力101325 Pa
(D) 水三相点f 0冰点f 1
14．Na 2CO3形成三种水合盐：Na2CO3·H2ONa2CO3·7H2ONaCO3·10H2O常压
Na2CO3投入冰－水混合物中达三相衡时相冰相Na2CO3水溶液
相：
(A) Na2CO3 (B) Na2CO3·H2O (C) Na2CO3·7H2O (D) Na2CO3·10H2O
15．图右边步冷曲线应物系点
冷程：
(A) a点物系 (B) b点物系
(C) c点物系 (D) d点物系
16．图形成简单低熔混合物二元相图
物系组成x冷t℃时固液二相重
量：
(A) w(s)∶w(l) ac∶ab (B) w(s)∶w(l) bc∶ab
(C) w(s)∶w(l) ac∶bc (D) w(s)∶w(l) bc∶ac
17．图形成简单低熔混合物二元相图物
系点分处CEG点时应衡存相数：
(A) C点1E点1G点1
(B) C点2E点3G点1
(C) C点1E点3G点3
(D) C点2E点3G点3
18．相图物系处点时相：
(A) 恒沸点 (B) 熔点
(C) 界点 (D) 低熔点
19．甲乙丙三孩吃支冰棍三约定：⑴吃质量三分⑵准吸
准咬⑶年龄序先吃结果乙认冰棍没放糖甲认
冰棍非常甜丙认俩法太绝化三年龄：
(A) 甲乙 (B) 甲乙
(C) 丙甲 (D) 丙乙
20．图AB两组分恒压固相部分互
溶凝聚体系相图图中单相区：
(A) (A) 1
(B) (B) (B) 2
(C) (C) (C) 3
(D) (D) (D) 4
21．形成稳定化合物双组分AB凝聚体系系统组成刚巧稳定化合物
组成相液态冷相称熔点系统建立衡：
液相 + A(s) AxBy(稳定化合物)果时系统外界吸取热时述衡：
(A) 左移动 (B) 右移动 (C) 移动 (D) 法判定
22．AB构成2种稳定化合物1种稳定化合物AB体系形成
种低熔混合物：
(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种
23．图AB两组分恒压固相部分互溶凝聚体系
相图两固相衡区：
(A) (A) 1
(B) 2
(B) (B) 3
(D) 4
24．第种物质中加入第二种物质二者熔点发生什变化
(A) 总降 (B) 总升
(C) 升降 (D) 服拉乌尔定律
25．图FeOSiO2恒压相图存稳
定化合物：
(A) (A) 1
(B) (B) (B) 2
(C) (C) (C) 3
(D) (D) (D) 4
26．AB二组分组成凝聚体系生成三种稳定化合
物常压液相开始冷程中种固相时析出？
(A) 4种 (B) 5种 (C) 2种 (D) 3种
27．温度T时A(l) B(l) 饱蒸气压分300kPa350kPaAB完全
互溶xA 05时pA 100kPapB 150kPa二元液系常压T～x相图：
28．两组分理想溶液浓度蒸气压：
(A) 恒纯组分蒸气压 (B) 恒纯组分蒸气压
(C) 介两纯组分蒸气压间 (D) 溶液组成关
29．设AB析出稳定化合物AxBy稳定化合
物AmBnT～x图图示中阿拉伯数字代
表相区根相图判断分离出
纯净化合物AmBn物系点处相区：
(A) 9 (B) 7
(C) 8 (D) 10
30．液体AB形成蒸气压正偏差溶液精馏塔中精馏时塔釜：
(A) 恒沸混合物 (B) 纯A (C) 纯B (D) 纯A纯B
31．图AB两组分恒压固相部分互溶
凝聚体系相图图中两相区：
(A) 1 (B) 2
(C) 3 (D) 4
32．水蒸气蒸馏通常适某机物水组成：
(A) 完全互溶双液系 (B) 互相溶双液系
(C) 部分互溶双液系 (D) 双液系
33．图二元凝聚体系相图中物系点相点合：
(A) F点G点 (B) I点D点
(C) H点D点 (D) H点G点
34．AB两种互相溶两种液体A正常沸点80℃
B正常沸点120℃AB混合组成体系混合物正常沸点：
(A) 80℃ (B) 120℃
(C) 介80℃120℃间 (D) 法确定范围
35．右图三液态恒温恒压相图acbe相图分成三相区
①②③相区存相数：
(A) (A) ①区1②区1③区1
(B) ①区1②区3③区2
(B) (B) ①区1②区2③区2
(D) ①区1②区2③区1
36．金(熔点1063℃)铜(熔点1083℃)形成合金取含金量
50％融熔体冷首先析出固溶体含金量：
(A) 50％ (B) 50
(C) 等50％ (D) 定
37．H2O－NaCl－Na2SO4物系中Na2SO4H2O形成水合
物Na2SO4·10 H2O(D)相图中DBC区中存：
(A) 水合物D溶液
(B) 水合物DNaCl组成F溶液
(C) 水合物DNaClNa2SO4三相存
(D) 纯NaCl纯Na2SO4水溶液
38．H2O－KNO3－NaNO3物系相图
BEC区衡相：
(A) 纯NaNO3饱溶液
(B) 纯KaNO3饱溶液
(C) 含KNO3NaNO3饱溶液
(D) 含KNO3NaNO3双饱溶液(E)
39．分配定律适列体系：
(A) I2溶解水CCl4中
(B) Na2CO3溶解正庚烷二乙二醇醚中
(C) NH4Cl溶解水苯中
(D) Br2溶解CS2水中
40．图恒温恒压三组分盐水体系相图复盐形
成水合物存三相衡区：
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
三选题：
1．通常说水冰点0℃含义什？
(A) 10133kPa压力冰纯水衡时温度
(B) 冰水水蒸气三相衡时温度
(C) 冰蒸气压水蒸气压相等温度
(D) 压力1013kPa空气饱水冰衡温度
(E) 压力1013kPa时冰水水蒸气三相存时温度
2．列系统Φ 1：
(A) Pb－Sn－Sb形成固溶体 (B) αSiO2βSiO2
(C) 左旋葡萄糖右旋葡萄糖 (D) 氯化钠蔗糖溶水 (E) 白糖面粉混合物
3．克－克方程适列体系？
(A) I2(s) I2(g) (B) C(石墨) C(金刚石)
(C) I2(s) I2(l) (D) I2(l) I2(g)
(E) I2(g)(nT1p1) I2(g) (nT2p2) (F) I2(l) + H2 2HI(g)
4．两组分凝聚体系步冷曲线形状列判断正确：
(A) 步冷曲线定存拐点
(B) 条步冷曲线台定拐点
(C) 条步冷曲线拐点定台
(D) 条步冷曲线拐点台
(E) 条步冷曲线台拐点
5．CaF2－CaCl2凝聚系统相图中物系点a
降低系统温度时正确：
(A) (A) a点Φ 1f* 2
(B) b点Φ 1f* 1
(B) (B) c点Φ 2f* 1
(C) (C) d点Φ 2f* 1
(E) c点Φ 3f* 0
6．关杠杆规适性列说法错误：
(A) 适单组分体系两衡相 (B) 适二组分体系两相衡区
(C) 适二组分体系相图中区 (D) 适三组分体系中两衡相
(E) 适三相衡线意两衡相
7．加压冰冰部分熔化成水什原？
(A) 加压生热 (B) 冰晶格受压崩溃 (C) 冰熔化时吸热
(D) 冰密度水 (E) 冰密度水
8．AB二元凝聚系相图图示列叙述中错误：
(A) 1液相Φ 1f 2
(B) 分离出纯A物系点必须3区
(C) 分离出纯AmBn物系点必须6区
(D) JFEIS诸点f 0
(E) GC直线DI直线点f 0
9．20℃时苯甲苯蒸气压分99592Pa29731Pa苯(A)甲苯(B)形成溶液
似理想溶液x(苯) 05时气相中苯分压p(苯) 49796Pa甲苯分压
p(甲苯) 14866Pa图中p～x图T～x图正确：
10．述说法中错误？
(A) 通相图确定定条件体系相构成
(B) 相图表示出衡时相组成
(C) 相图表示出达相衡需时间长短
(D) 通杠杆规相图计算相相数量少
(E) 相图物系点相点分开
四观题：
1．25℃时ABC三种物质(相互间发生反应)形成溶液固态ABC组成气相时达衡问：
(1) 体系度少？ (2) 体系中衡存相？
2．滑冰鞋面冰刀冰接触面长768cm宽000245cm
(1) 滑冰者体重60kg试求施冰面压强少？(双脚滑行)
(2) 该压强冰熔点少？巳知冰摩尔熔化热60095 J·mol1冰密度092g·cm3水密度10 g·cm3
3．乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5机合成重试剂蒸气压方程：
lnp 5960T + Bp单位Pa试剂正常沸点181℃时
部分分解70℃稳定70℃时减压蒸馏提纯
压强应降少？该试剂摩尔气化热少？
4．液体AB形成非理想溶液定温度蒸气总压溶
液组成关系图右：
(1) 粗略画出pA～xB pB～xB线
(2) 粗略画出T～xB T～yB线(沸点～组成线)
5．16～78℃间液态汞蒸气压公式 ：lg(pp) 7648－3328T －0848lg(TK)汞三相点温度2433K摩尔熔融热2320 J·mol1试求固态汞 78℃时蒸气压
6．面两组分凝聚体系相图注明相图中相态指出三相衡线
7．NiMo形成化合物MoNi1345℃时分解成Mo含53％ Mo液相1300℃唯低熔点该温衡相MoNi含48％ Mo液相含32％ Mo固熔相巳知Ni熔点1452℃Mo熔点2535℃画出该体系粗略相图[t℃～c图]
8．AgClLiCl体系形成化合物固态部分互溶480℃时熔融体分含15％30％ AgCl固熔体成衡AgClLiCl熔点
分455℃610℃试绘制相图
9．图NaCl－(NH4)2SO4－H2O298K
101325kPa时相图现NaCl(NH4)2SO4
混合盐100克中(NH4)2SO4含量25物
系点相图中f点利相图计算提
纯少克NaCl晶体？
10．CaCO3高温分解CaOCO2
(1) 相律证明CaCO3保持固定压力CO2气流中加热相温度CaCO3分解
(2) 证明CaCO3CaO混合物定压力CO2存时仅衡温度
11．101325kPaCaCO3分解成CaO(s) CO2(g)1169K时达分解衡
(1) 画出两组分CaO－CO2101325Pa时等压相图
(2) 标出相区相态
12．NaCl－H2O二组分体系低熔点 211℃时冰NaCl·2H2O(s) 浓度223％(重量百分数)NaCl水溶液衡存 9℃时相合熔点该熔点温度时稳定化合物NaCl·2H2O分解成水NaCl27％ NaCl水溶液已知水NaCl水中溶解度受温度影响(温度升高时溶解度略增加)
(1) 请绘制相图指出图中线面意义
(2) 冰水衡体系中加入固体NaCl作致冷剂获低温度度？
(3) 1000g 28％ NaCl溶液160℃冷 10℃问程中析出少
纯NaCl ？
12．现处263K1 mol冷水假定水发结晶结晶程直延续体系衡
(1) 体系达终温度少？(2) 衡时相存？
(3) 计算衡时相量(4) 计算结晶程ΔSm
已知Cpm[H2O(l)] 7531 J·K1·mol1Cpm[H2O(s)] 3766 J·K1·mol1
熔化热ΔHm[H2O(s)] 602 kJ·mol1
13．已知BiCd熔点熔融焓分5442K5941K1100 kJ·mol1598 kJ·mol1预言两金属形成低熔混合物温度组成(设形成理想混合物)实验值140℃Cd含量(质量百分数)40％
14．指出列图中形成化合物验式说明相区相组成？
(1) 图Ⅰ中设生成化合物X (2) 没化合物
(3) 图Ⅲ中设生成XY两种化合物
15．酚水体系60℃分成两液相第相含168％ (质量百分数) 酚第二相含449％ 水
(1) 果体系中含90g水60g酚相重量少？
(2) 果含80％ 酚100g溶液变成浑浊必须加水少克？
16．80℃时溴苯水蒸气压分8825kPa47335kPa溴苯正常沸点156℃计算：
(1) 溴苯水蒸气蒸馏温度已知实验室气压101325kPa
(2) 种水蒸气蒸馏蒸气中溴苯质量分数已知溴苯摩尔质量1569 g·mol1
(3) 蒸出10kg溴苯需消耗少千克水蒸气？
第五章 相衡练题答案
判断题答案：
1．
2．错
3．错应定范围独立变化强度变数
4．错代表相点
5．错f l表示强度变数独立变化
6．
7．p～x图中理想液态混合物液相线直线
8．
9．错相图两相衡区杠杆规
10．错恒沸物系统纯组分
11．错通常两组分时产生正(负)偏差
12．错恒沸组成压力关
13．错互溶pA pA’组成关
14．
15．
二单选题答案：
1 C 2 C 3 C 4 C 5 D 6 B 7 B 8 C 9 D 10D
11A 12A 13A 14D 15C 16C 17B 18C 19B 20C
21A 22B 23D 24C 25D 26C 27B 28C 29B 30D
31C 32B 33D 34A 35D 36B 37C 38D 39C 40B
三选题答案：
1 D 2 AD 3 AD 4 DE 5 BC
6 AC 7 D 8 BC 9 CD 10 CE
四观题答案：
1．解：N 3 C 3 Φ 3 (slｇ)
(1) f* 33 + 1 1 (2) f*min 0 3Φmax + 1 0 Φmax 4
2．解：(1) p W2S 60(762 × 000245 × 3) 1607 kg·cm2 1549 × 104 Pa
(2) dpdT ΔHTΔV dp (ΔHTΔV) ·dT
积分：p2p1 (ΔHΔV) × ln(T2T1)p2 15749 × 104 Pap1 101325 Pa
T1 27315 K ΔV 1802100 1802092 1567 cm3
ln(T2T1) (p2p1) × ΔVΔH
(15746 × 104101325) × (1567 × 106)60095 004106
T2 09598 T1 09598 × 27315 26216 K ： t2 11℃
3．解：T 273 + 181 454 K p 101325 Pa
ln101325 5960454 + BB 24654
lnp 5960T +24654T2 273 + 70 343K
lnp2 5960343 + 24654 7278p2 14481 Pa
克克方程：
ΔHmvap(气化) 5960R 5960 × 8314 49551 J·mol1
4．解：
5．解：ΔHm(气化) a + bT + cT2
dlnpldT ΔHm(气)RT2 aRT2 + bRT + cR (1)
2303lgpl 7648×2303 －3328×2303T －0848×2303lgT
lnpl 7648×2303 －7664T－8848lnT
dlnpldT 7664T20848T (1)式较
a 7664R 63718 b 0848R 705 c 0
ΔHm(气化) 63718705 T
ΔHm(升华) ΔHm(熔融) + ΔHm(气化) 2320 + 63718705 T 66038705 T
dlnpsdT ΔHm(升华)RT2 66038RT2705RT 7943T20848T
积分 ： lnps 7943T0848lnT + C
lgps 3449T0848lgT + C＇ 三相点 T 2433K lgps lgpL
233924330848lg2433 + C＇ 7648332824330848lg2433
∴C＇ 8145 lgps 3449T0848lgT + 8145 T 273278 1962 K
lgps 34491952 0848lg1952 + 8145 11460
ps 392 × 1012 p 329 × 1012 × 101325 398 × 107 Pa
6．解：
7．解： 化合物中含Mo 62
8 解：
9．解：图联结 Cf交AD线g点量出Cf 37 cmCg 26 cm
杠杆规计算g点物系质量w(g) 100 × 3726 1423 g 加水 423 g
量出AD 26 cm Dg 09 cm w (NaCl) 1423 × 0926 4926 g
10．解：(1) 根题意体系中存CaCO3CO2
S 2 R R’ 0 K SRR’ 2压力p固定
Φ 2[CaCO3(s)CO2 (g)] ： f KΦ + 1 22 + 1 1
说明体系尚度温度温度变化情况
体系中CaCO3分解
(2) 体系中CaCO3(s)CaO(s)CO2 (g)
时存化学衡 CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
S 3 R’ 0 R 1 K SR’R 2
压力p固定Φ 3[CaCO3(s)CaO(s)CO2 (g)]
f KΦ + 1 23 + 1 0
11．解：
Ⅰ区：CaO(s) + CO2(g)
Ⅱ区：CaO(s) + CaCO3(s)
Ⅲ区：CO2(g) + CaCO3(s)
11．解：(1) 图中 ac 水冰点降曲线ec 水
化物NaCl·2H2O溶解曲线eh NaCl溶解度曲线bd 三相线线意
点代表冰水化物具 c 点组成NaCl溶液三相衡存eg 三相线线
意点代表NaCl水化物具e点组成NaCl溶液三相衡存
Ⅰ液相区Ⅱ固 (NaCl) 液衡区Ⅲ冰液衡区Ⅳ固 (NaCl·2H2O) 液
衡区
(2) 相图知冰水衡体系中加入
NaCl着加入NaCl增体系温度
c线降c点温度降低时
体系温度 211℃
(3) 冷9℃时已达低熔点
时已开始NaCl·2H2O析出10℃
纯NaCl已消失冷10℃程
中析出纯NaCl杠杆规计
算：w (液) × 1 w (NaCl) × 72 w (NaCl) w总 1(72 + 1) 173
w (NaCl) w总 73 100073 137 g
冷10℃程中析出纯NaCl 137 g
12．解：(1) 100mol 冷水升高 001℃ (27316 K) 时需热量约：
7531 × (27316263) 76515 J·mol1
1mol冷水结晶冰放出热量 6020 J·mol1 法冷水全部结成冰
终温度001℃(27316 K)冰水存体系
(2) 衡时三相 (冰水蒸气) 存
(3) 假设x mol H2O(s) 生成冷水结冰程快体系绝热 263K
时结出x mol冰放热冰水体系升温 27316K
7531 × 1016 × (1x) + 3766 × 1016·x x·[6020 + (37667531) × 1016]
x 0127 衡时 0127 mol 冰 0873 mol 水
(4) 结晶程ΔSm包括两部分第部分 1mol冷水 263K升温 27316K：
ΔS1 2855 J·K1·mol1
第二部分 x mol 水结成冰：ΔS2 ΔHm·x T 6020x 27316 2799 J·K1·mol1
结晶程 ΔSm 28552799 0056 J·K1·mol1
13．解：lnx(Bi ) (1100 × 103R) × (1T15442)
lnx(Cd) (598 × 103R) × (1T15941)
x(Bi) + x(Cd) 1 解：T 4047 K≈1315℃
x(Bi) 04325换算成Cd质量百分数414％
14．解：(1)图Ⅰ知XA3B
1：L + A(s)2：A(s) + A3B(s)3：A3B(s) + L4：A3B(s) + B(s)5：B(s) + L
(2) 图Ⅱ知： 1：α2：L + α3：L + β4：β5：α + β
(3) 图Ⅲ知XA2BYAB
1：L2：α3：L + α4：L + A2B(s)5：α + A2B(s) 6：L + AB(s)
7：A2B(s) + AB(s) 8：L+ AB(s) 9：L+B(s) 10：AB(s) + B(s)
15．解：Ⅰ相中含168％ 酚Ⅱ相中含 449％ 水含酚 551％
(1) 设物系点 o 中酚含量： 60150 40％
w1 + w2 150 w1w2 (55140) (40168)
解：w1 591 g w2 909 g
(2) 80 [ 100 + w(水) ] 551％ 需加水 w(水) 452 g
16．解：(1) lnp(溴苯) AT + B
：ln 8825(kPa) A353 + Bln 101325(kPa) A429 + B
：lnp(溴苯) 48634T + 2286 (1)
H2O言：353Kp* 47335 kPa 373Kp* 101325 kPa
：lnp*(水) 50106T + 2496 (2)
：p*(溴苯) + p*(水) 101325 kPa (3)
联立方程(1)(2)(3) 解p*(溴苯) 1566 kPa p*(水) 8571 kPa
代入：T 3684 K 952℃
(2) p*(溴苯) p总y(溴苯) p*(水) p总y(水)
：p*(溴苯) p*(水) y(溴苯) y(水) n(溴苯) n(水)
[w(溴苯)M(溴苯)] [w(水)M(水)]
w(溴苯) w(水) [p*(溴苯)·M(溴苯) p*(水)·M(水)]
(1566 × 1569) (8571 × 18) 1593
w(溴苯) 1593 2593 614％
(3) w(水) w(溴苯) 1593 10 1593 628 kg
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判断题：
1．定系统中物种数分析问题角度独立组分数
确定数
2．单组分系统物种数定等1
3．度独立变化变量
4．相图中点代表系统状态点
5．恒定压力根相律出某系统f l该系统温度唯确定值
6．单组分系统相图中两相衡线克拉贝龙方程定量描述
7．根二元液系p～x图准确判断该系统液相否理想液体混合物
8．相图中总利杠杆规计算两相畅时两相相量
9．杠杆规适T～x图两相衡区
10．二元互溶液系通精馏方法总两纯组分
11．二元液系中A组分拉乌尔定律产生正偏差B组分必定拉乌尔定律产
生负偏差
12．恒沸物组成变
13．AB两液体完全互溶B存时A蒸气压系统中A摩尔分
数成正
14．简单低熔物相图中三相线系统点液相组成相
15．三组分系统时存5相
二单选题：
1．H2OK+Na+Cl I 体系组分数：
(A) K 3 (B) K 5 (C) K 4 (D) K 2
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中忽略液态体积方程时体系处温
度求：
(A) 界温度 (B) 三相点沸点间
(C) 三相点界温度间 (D) 沸点温度
3．单组分固－液两相衡p～T曲线图示：
(A) Vm(l) Vm(s) (B) Vm(l)＞Vm(s)
(C) Vm(l)＜Vm(s) (D) 法确定
4．蒸汽冷凝液体时放出潜热：
(A) 体系环境做功 (B) 环境体系做功
(C) 做功 (D) 判定
5．压力升高时单组分体系熔点变化：
(A) 升高 (B) 降低 (C) 变 (D) 定
6．硫酸水组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)H2SO4·2H2O(s)H2SO4·4H2O(s)p
硫酸水溶液存化合物种：
(A) 1 种 (B) 2 种 (C) 3 种 (D) 0 种
7．101325Pa压力I2液态水CCl4中溶解已达衡(固体I2存)体
系度：
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 0
8．NaCl水溶液纯水半透膜达渗透衡该体系度数：
(A) f 1 (B) f 2 (C) f 3 (D) f 4
9．列衡系统：①高温水分解②①时通入H2(g) O2(g)③H2
O2时溶水中组元数K度数f值完全正确：
(A) ①K 1f 1 ②K 2f 2 ③K 3f 3
(B) ①K 2f 2 ②K 3f 3 ③K 1f 1
(C) ①K 3f 3 ②K 1f 1 ③K 2f 2
(D) ①K 1f 2 ②K 2f 3 ③K 3f 3
10．列体系中度f 2体系：
(A) 298K时H2O(l)H2O(g) (B) S(s)S(l)S(g)
(C) C2H5OH(l) H2O(l) 混合物
(D) 定量PCl5(g) 分解衡时：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
11．某体系中Na2CO3水溶液Na2CO3·H2O(s)Na2CO3·7H2O(s)Na2CO3·10H2O(s)三
种结晶水合物pf K Φ + 1 2 4 + 1 1种结果表明：
(A) 体系处衡态 (B) Na2CO3·10 H2O(s) 存
(C) 种情况存 (D) Na2CO3·7H2O(s) 存
12．相图相律间：
(A) 相图实验结果绘制出相图违背相律 (B) 相图相律推导出
(C) 相图实验结果绘制出相律关 (D) 相图决定相律
13．列叙述中错误：
(A) 水三相点温度27315K压力61062 Pa
(B) 三相点温度压力仅系统决定意改变
(C) 水冰点温度0℃(27315K)压力101325 Pa
(D) 水三相点f 0冰点f 1
14．Na 2CO3形成三种水合盐：Na2CO3·H2ONa2CO3·7H2ONaCO3·10H2O常压
Na2CO3投入冰－水混合物中达三相衡时相冰相Na2CO3水溶液
相：
(A) Na2CO3 (B) Na2CO3·H2O (C) Na2CO3·7H2O (D) Na2CO3·10H2O
15．图右边步冷曲线应物系点
冷程：
(A) a点物系 (B) b点物系
(C) c点物系 (D) d点物系
16．图形成简单低熔混合物二元相图
物系组成x冷t℃时固液二相重
量：
(A) w(s)∶w(l) ac∶ab (B) w(s)∶w(l) bc∶ab
(C) w(s)∶w(l) ac∶bc (D) w(s)∶w(l) bc∶ac
17．图形成简单低熔混合物二元相图物
系点分处CEG点时应衡存相数：
(A) C点1E点1G点1
(B) C点2E点3G点1
(C) C点1E点3G点3
(D) C点2E点3G点3
18．相图物系处点时相：
(A) 恒沸点 (B) 熔点
(C) 界点 (D) 低熔点
19．甲乙丙三孩吃支冰棍三约定：⑴吃质量三分⑵准吸
准咬⑶年龄序先吃结果乙认冰棍没放糖甲认
冰棍非常甜丙认俩法太绝化三年龄：
(A) 甲乙 (B) 甲乙
(C) 丙甲 (D) 丙乙
20．图AB两组分恒压固相部分互
溶凝聚体系相图图中单相区：
(A) (A) 1
(B) (B) (B) 2
(C) (C) (C) 3
(D) (D) (D) 4
21．形成稳定化合物双组分AB凝聚体系系统组成刚巧稳定化合物
组成相液态冷相称熔点系统建立衡：
液相 + A(s) AxBy(稳定化合物)果时系统外界吸取热时述衡：
(A) 左移动 (B) 右移动 (C) 移动 (D) 法判定
22．AB构成2种稳定化合物1种稳定化合物AB体系形成
种低熔混合物：
(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种
23．图AB两组分恒压固相部分互溶凝聚体系
相图两固相衡区：
(A) (A) 1
(B) 2
(B) (B) 3
(D) 4
24．第种物质中加入第二种物质二者熔点发生什变化
(A) 总降 (B) 总升
(C) 升降 (D) 服拉乌尔定律
25．图FeOSiO2恒压相图存稳
定化合物：
(A) (A) 1
(B) (B) (B) 2
(C) (C) (C) 3
(D) (D) (D) 4
26．AB二组分组成凝聚体系生成三种稳定化合
物常压液相开始冷程中种固相时析出？
(A) 4种 (B) 5种 (C) 2种 (D) 3种
27．温度T时A(l) B(l) 饱蒸气压分300kPa350kPaAB完全
互溶xA 05时pA 100kPapB 150kPa二元液系常压T～x相图：
28．两组分理想溶液浓度蒸气压：
(A) 恒纯组分蒸气压 (B) 恒纯组分蒸气压
(C) 介两纯组分蒸气压间 (D) 溶液组成关
29．设AB析出稳定化合物AxBy稳定化合
物AmBnT～x图图示中阿拉伯数字代
表相区根相图判断分离出
纯净化合物AmBn物系点处相区：
(A) 9 (B) 7
(C) 8 (D) 10
30．液体AB形成蒸气压正偏差溶液精馏塔中精馏时塔釜：
(A) 恒沸混合物 (B) 纯A (C) 纯B (D) 纯A纯B
31．图AB两组分恒压固相部分互溶
凝聚体系相图图中两相区：
(A) 1 (B) 2
(C) 3 (D) 4
32．水蒸气蒸馏通常适某机物水组成：
(A) 完全互溶双液系 (B) 互相溶双液系
(C) 部分互溶双液系 (D) 双液系
33．图二元凝聚体系相图中物系点相点合：
(A) F点G点 (B) I点D点
(C) H点D点 (D) H点G点
34．AB两种互相溶两种液体A正常沸点80℃
B正常沸点120℃AB混合组成体系混合物正常沸点：
(A) 80℃ (B) 120℃
(C) 介80℃120℃间 (D) 法确定范围
35．右图三液态恒温恒压相图acbe相图分成三相区
①②③相区存相数：
(A) (A) ①区1②区1③区1
(B) ①区1②区3③区2
(B) (B) ①区1②区2③区2
(D) ①区1②区2③区1
36．金(熔点1063℃)铜(熔点1083℃)形成合金取含金量
50％融熔体冷首先析出固溶体含金量：
(A) 50％ (B) 50
(C) 等50％ (D) 定
37．H2O－NaCl－Na2SO4物系中Na2SO4H2O形成水合
物Na2SO4·10 H2O(D)相图中DBC区中存：
(A) 水合物D溶液
(B) 水合物DNaCl组成F溶液
(C) 水合物DNaClNa2SO4三相存
(D) 纯NaCl纯Na2SO4水溶液
38．H2O－KNO3－NaNO3物系相图
BEC区衡相：
(A) 纯NaNO3饱溶液
(B) 纯KaNO3饱溶液
(C) 含KNO3NaNO3饱溶液
(D) 含KNO3NaNO3双饱溶液(E)
39．分配定律适列体系：
(A) I2溶解水CCl4中
(B) Na2CO3溶解正庚烷二乙二醇醚中
(C) NH4Cl溶解水苯中
(D) Br2溶解CS2水中
40．图恒温恒压三组分盐水体系相图复盐形
成水合物存三相衡区：
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
三选题：
1．通常说水冰点0℃含义什？
(A) 10133kPa压力冰纯水衡时温度
(B) 冰水水蒸气三相衡时温度
(C) 冰蒸气压水蒸气压相等温度
(D) 压力1013kPa空气饱水冰衡温度
(E) 压力1013kPa时冰水水蒸气三相存时温度
2．列系统Φ 1：
(A) Pb－Sn－Sb形成固溶体 (B) αSiO2βSiO2
(C) 左旋葡萄糖右旋葡萄糖 (D) 氯化钠蔗糖溶水 (E) 白糖面粉混合物
3．克－克方程适列体系？
(A) I2(s) I2(g) (B) C(石墨) C(金刚石)
(C) I2(s) I2(l) (D) I2(l) I2(g)
(E) I2(g)(nT1p1) I2(g) (nT2p2) (F) I2(l) + H2 2HI(g)
4．两组分凝聚体系步冷曲线形状列判断正确：
(A) 步冷曲线定存拐点
(B) 条步冷曲线台定拐点
(C) 条步冷曲线拐点定台
(D) 条步冷曲线拐点台
(E) 条步冷曲线台拐点
5．CaF2－CaCl2凝聚系统相图中物系点a
降低系统温度时正确：
(A) (A) a点Φ 1f* 2
(B) b点Φ 1f* 1
(B) (B) c点Φ 2f* 1
(C) (C) d点Φ 2f* 1
(E) c点Φ 3f* 0
6．关杠杆规适性列说法错误：
(A) 适单组分体系两衡相 (B) 适二组分体系两相衡区
(C) 适二组分体系相图中区 (D) 适三组分体系中两衡相
(E) 适三相衡线意两衡相
7．加压冰冰部分熔化成水什原？
(A) 加压生热 (B) 冰晶格受压崩溃 (C) 冰熔化时吸热
(D) 冰密度水 (E) 冰密度水
8．AB二元凝聚系相图图示列叙述中错误：
(A) 1液相Φ 1f 2
(B) 分离出纯A物系点必须3区
(C) 分离出纯AmBn物系点必须6区
(D) JFEIS诸点f 0
(E) GC直线DI直线点f 0
9．20℃时苯甲苯蒸气压分99592Pa29731Pa苯(A)甲苯(B)形成溶液
似理想溶液x(苯) 05时气相中苯分压p(苯) 49796Pa甲苯分压
p(甲苯) 14866Pa图中p～x图T～x图正确：
10．述说法中错误？
(A) 通相图确定定条件体系相构成
(B) 相图表示出衡时相组成
(C) 相图表示出达相衡需时间长短
(D) 通杠杆规相图计算相相数量少
(E) 相图物系点相点分开
四观题：
1．25℃时ABC三种物质(相互间发生反应)形成溶液固态ABC组成气相时达衡问：
(1) 体系度少？ (2) 体系中衡存相？
2．滑冰鞋面冰刀冰接触面长768cm宽000245cm
(1) 滑冰者体重60kg试求施冰面压强少？(双脚滑行)
(2) 该压强冰熔点少？巳知冰摩尔熔化热60095 J·mol1冰密度092g·cm3水密度10 g·cm3
3．乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5机合成重试剂蒸气压方程：
lnp 5960T + Bp单位Pa试剂正常沸点181℃时
部分分解70℃稳定70℃时减压蒸馏提纯
压强应降少？该试剂摩尔气化热少？
4．液体AB形成非理想溶液定温度蒸气总压溶
液组成关系图右：
(1) 粗略画出pA～xB pB～xB线
(2) 粗略画出T～xB T～yB线(沸点～组成线)
5．16～78℃间液态汞蒸气压公式 ：lg(pp) 7648－3328T －0848lg(TK)汞三相点温度2433K摩尔熔融热2320 J·mol1试求固态汞 78℃时蒸气压
6．面两组分凝聚体系相图注明相图中相态指出三相衡线
7．NiMo形成化合物MoNi1345℃时分解成Mo含53％ Mo液相1300℃唯低熔点该温衡相MoNi含48％ Mo液相含32％ Mo固熔相巳知Ni熔点1452℃Mo熔点2535℃画出该体系粗略相图[t℃～c图]
8．AgClLiCl体系形成化合物固态部分互溶480℃时熔融体分含15％30％ AgCl固熔体成衡AgClLiCl熔点
分455℃610℃试绘制相图
9．图NaCl－(NH4)2SO4－H2O298K
101325kPa时相图现NaCl(NH4)2SO4
混合盐100克中(NH4)2SO4含量25物
系点相图中f点利相图计算提
纯少克NaCl晶体？
10．CaCO3高温分解CaOCO2
(1) 相律证明CaCO3保持固定压力CO2气流中加热相温度CaCO3分解
(2) 证明CaCO3CaO混合物定压力CO2存时仅衡温度
11．101325kPaCaCO3分解成CaO(s) CO2(g)1169K时达分解衡
(1) 画出两组分CaO－CO2101325Pa时等压相图
(2) 标出相区相态
12．NaCl－H2O二组分体系低熔点 211℃时冰NaCl·2H2O(s) 浓度223％(重量百分数)NaCl水溶液衡存 9℃时相合熔点该熔点温度时稳定化合物NaCl·2H2O分解成水NaCl27％ NaCl水溶液已知水NaCl水中溶解度受温度影响(温度升高时溶解度略增加)
(1) 请绘制相图指出图中线面意义
(2) 冰水衡体系中加入固体NaCl作致冷剂获低温度度？
(3) 1000g 28％ NaCl溶液160℃冷 10℃问程中析出少
纯NaCl ？
12．现处263K1 mol冷水假定水发结晶结晶程直延续体系衡
(1) 体系达终温度少？(2) 衡时相存？
(3) 计算衡时相量(4) 计算结晶程ΔSm
已知Cpm[H2O(l)] 7531 J·K1·mol1Cpm[H2O(s)] 3766 J·K1·mol1
熔化热ΔHm[H2O(s)] 602 kJ·mol1
13．已知BiCd熔点熔融焓分5442K5941K1100 kJ·mol1598 kJ·mol1预言两金属形成低熔混合物温度组成(设形成理想混合物)实验值140℃Cd含量(质量百分数)40％
14．指出列图中形成化合物验式说明相区相组成？
(1) 图Ⅰ中设生成化合物X (2) 没化合物
(3) 图Ⅲ中设生成XY两种化合物
15．酚水体系60℃分成两液相第相含168％ (质量百分数) 酚第二相含449％ 水
(1) 果体系中含90g水60g酚相重量少？
(2) 果含80％ 酚100g溶液变成浑浊必须加水少克？
16．80℃时溴苯水蒸气压分8825kPa47335kPa溴苯正常沸点156℃计算：
(1) 溴苯水蒸气蒸馏温度已知实验室气压101325kPa
(2) 种水蒸气蒸馏蒸气中溴苯质量分数已知溴苯摩尔质量1569 g·mol1
(3) 蒸出10kg溴苯需消耗少千克水蒸气？
第五章 相衡练题答案
判断题答案：
1．
2．错
3．错应定范围独立变化强度变数
4．错代表相点
5．错f l表示强度变数独立变化
6．
7．p～x图中理想液态混合物液相线直线
8．
9．错相图两相衡区杠杆规
10．错恒沸物系统纯组分
11．错通常两组分时产生正(负)偏差
12．错恒沸组成压力关
13．错互溶pA pA’组成关
14．
15．
二单选题答案：
1 C 2 C 3 C 4 C 5 D 6 B 7 B 8 C 9 D 10D
11A 12A 13A 14D 15C 16C 17B 18C 19B 20C
21A 22B 23D 24C 25D 26C 27B 28C 29B 30D
31C 32B 33D 34A 35D 36B 37C 38D 39C 40B
三选题答案：
1 D 2 AD 3 AD 4 DE 5 BC
6 AC 7 D 8 BC 9 CD 10 CE
四观题答案：
1．解：N 3 C 3 Φ 3 (slｇ)
(1) f* 33 + 1 1 (2) f*min 0 3Φmax + 1 0 Φmax 4
2．解：(1) p W2S 60(762 × 000245 × 3) 1607 kg·cm2 1549 × 104 Pa
(2) dpdT ΔHTΔV dp (ΔHTΔV) ·dT
积分：p2p1 (ΔHΔV) × ln(T2T1)p2 15749 × 104 Pap1 101325 Pa
T1 27315 K ΔV 1802100 1802092 1567 cm3
ln(T2T1) (p2p1) × ΔVΔH
(15746 × 104101325) × (1567 × 106)60095 004106
T2 09598 T1 09598 × 27315 26216 K ： t2 11℃
3．解：T 273 + 181 454 K p 101325 Pa
ln101325 5960454 + BB 24654
lnp 5960T +24654T2 273 + 70 343K
lnp2 5960343 + 24654 7278p2 14481 Pa
克克方程：
ΔHmvap(气化) 5960R 5960 × 8314 49551 J·mol1
4．解：
5．解：ΔHm(气化) a + bT + cT2
dlnpldT ΔHm(气)RT2 aRT2 + bRT + cR (1)
2303lgpl 7648×2303 －3328×2303T －0848×2303lgT
lnpl 7648×2303 －7664T－8848lnT
dlnpldT 7664T20848T (1)式较
a 7664R 63718 b 0848R 705 c 0
ΔHm(气化) 63718705 T
ΔHm(升华) ΔHm(熔融) + ΔHm(气化) 2320 + 63718705 T 66038705 T
dlnpsdT ΔHm(升华)RT2 66038RT2705RT 7943T20848T
积分 ： lnps 7943T0848lnT + C
lgps 3449T0848lgT + C＇ 三相点 T 2433K lgps lgpL
233924330848lg2433 + C＇ 7648332824330848lg2433
∴C＇ 8145 lgps 3449T0848lgT + 8145 T 273278 1962 K
lgps 34491952 0848lg1952 + 8145 11460
ps 392 × 1012 p 329 × 1012 × 101325 398 × 107 Pa
6．解：
7．解： 化合物中含Mo 62
8 解：
9．解：图联结 Cf交AD线g点量出Cf 37 cmCg 26 cm
杠杆规计算g点物系质量w(g) 100 × 3726 1423 g 加水 423 g
量出AD 26 cm Dg 09 cm w (NaCl) 1423 × 0926 4926 g
10．解：(1) 根题意体系中存CaCO3CO2
S 2 R R’ 0 K SRR’ 2压力p固定
Φ 2[CaCO3(s)CO2 (g)] ： f KΦ + 1 22 + 1 1
说明体系尚度温度温度变化情况
体系中CaCO3分解
(2) 体系中CaCO3(s)CaO(s)CO2 (g)
时存化学衡 CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
S 3 R’ 0 R 1 K SR’R 2
压力p固定Φ 3[CaCO3(s)CaO(s)CO2 (g)]
f KΦ + 1 23 + 1 0
11．解：
Ⅰ区：CaO(s) + CO2(g)
Ⅱ区：CaO(s) + CaCO3(s)
Ⅲ区：CO2(g) + CaCO3(s)
11．解：(1) 图中 ac 水冰点降曲线ec 水
化物NaCl·2H2O溶解曲线eh NaCl溶解度曲线bd 三相线线意
点代表冰水化物具 c 点组成NaCl溶液三相衡存eg 三相线线
意点代表NaCl水化物具e点组成NaCl溶液三相衡存
Ⅰ液相区Ⅱ固 (NaCl) 液衡区Ⅲ冰液衡区Ⅳ固 (NaCl·2H2O) 液
衡区
(2) 相图知冰水衡体系中加入
NaCl着加入NaCl增体系温度
c线降c点温度降低时
体系温度 211℃
(3) 冷9℃时已达低熔点
时已开始NaCl·2H2O析出10℃
纯NaCl已消失冷10℃程
中析出纯NaCl杠杆规计
算：w (液) × 1 w (NaCl) × 72 w (NaCl) w总 1(72 + 1) 173
w (NaCl) w总 73 100073 137 g
冷10℃程中析出纯NaCl 137 g
12．解：(1) 100mol 冷水升高 001℃ (27316 K) 时需热量约：
7531 × (27316263) 76515 J·mol1
1mol冷水结晶冰放出热量 6020 J·mol1 法冷水全部结成冰
终温度001℃(27316 K)冰水存体系
(2) 衡时三相 (冰水蒸气) 存
(3) 假设x mol H2O(s) 生成冷水结冰程快体系绝热 263K
时结出x mol冰放热冰水体系升温 27316K
7531 × 1016 × (1x) + 3766 × 1016·x x·[6020 + (37667531) × 1016]
x 0127 衡时 0127 mol 冰 0873 mol 水
(4) 结晶程ΔSm包括两部分第部分 1mol冷水 263K升温 27316K：
ΔS1 2855 J·K1·mol1
第二部分 x mol 水结成冰：ΔS2 ΔHm·x T 6020x 27316 2799 J·K1·mol1
结晶程 ΔSm 28552799 0056 J·K1·mol1
13．解：lnx(Bi ) (1100 × 103R) × (1T15442)
lnx(Cd) (598 × 103R) × (1T15941)
x(Bi) + x(Cd) 1 解：T 4047 K≈1315℃
x(Bi) 04325换算成Cd质量百分数414％
14．解：(1)图Ⅰ知XA3B
1：L + A(s)2：A(s) + A3B(s)3：A3B(s) + L4：A3B(s) + B(s)5：B(s) + L
(2) 图Ⅱ知： 1：α2：L + α3：L + β4：β5：α + β
(3) 图Ⅲ知XA2BYAB
1：L2：α3：L + α4：L + A2B(s)5：α + A2B(s) 6：L + AB(s)
7：A2B(s) + AB(s) 8：L+ AB(s) 9：L+B(s) 10：AB(s) + B(s)
15．解：Ⅰ相中含168％ 酚Ⅱ相中含 449％ 水含酚 551％
(1) 设物系点 o 中酚含量： 60150 40％
w1 + w2 150 w1w2 (55140) (40168)
解：w1 591 g w2 909 g
(2) 80 [ 100 + w(水) ] 551％ 需加水 w(水) 452 g
16．解：(1) lnp(溴苯) AT + B
：ln 8825(kPa) A353 + Bln 101325(kPa) A429 + B
：lnp(溴苯) 48634T + 2286 (1)
H2O言：353Kp* 47335 kPa 373Kp* 101325 kPa
：lnp*(水) 50106T + 2496 (2)
：p*(溴苯) + p*(水) 101325 kPa (3)
联立方程(1)(2)(3) 解p*(溴苯) 1566 kPa p*(水) 8571 kPa
代入：T 3684 K 952℃
(2) p*(溴苯) p总y(溴苯) p*(水) p总y(水)
：p*(溴苯) p*(水) y(溴苯) y(水) n(溴苯) n(水)
[w(溴苯)M(溴苯)] [w(水)M(水)]
w(溴苯) w(水) [p*(溴苯)·M(溴苯) p*(水)·M(水)]
(1566 × 1569) (8571 × 18) 1593
w(溴苯) 1593 2593 614％
(3) w(水) w(溴苯) 1593 10 1593 628 kg
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