北京市20212022学年高三区第学期期末化学考试分类汇编 选择题（五）化学衡 离子衡
化学衡
（海淀区）1．Fe3O4(s)CO(g)发生反应
① Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 +193 kJ·mol1
② Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH2
反应原产物温度密切相关条件定时Fe3O4(s)CO(g)反应达衡时CO(g)体积分数温度变化关系图示列说法正确
A 反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)焓变13(ΔH2 ΔH1)
B 根图推测ΔH2应0
C 反应温度越高Fe3O4原产物中铁元素价态越低
D 温度高1040℃时Fe3O4(s)CO(g)发生反应化学衡常数K>4
（阳区）2．实验发现定条件密闭容器中充入SO218O2反应段时间核素18O存SO2O2SO3中列分析正确
A．18O2O2化学性质基相
B．断裂2 mol SO2 + 1 mol O2中价键量断裂2 mol SO3 中价键量
C．化合反应分解反应时发生说明反应存逆性
D．衡时18O2初始浓度c0(18O2)衡时组分浓度c间定存：
2c0(18O2) 2c(S18O2) + 3c(S18O3) + 2c(18O2)
（阳区）3．定条件n(NO)∶n(O2) 2∶1例反应容器充入NOO2发生反应
温度压强（p）NO衡转化率影响
列分析正确
A．压强关系：p1＞p2
B．条件相时温度升高该反应衡
常数增
C．400℃p1条件O2衡转化率40
D．500℃p1条件该反应化学衡常数定564
（东城区）4．IClH2发生反应：H2g+2IClgI2g+2HClg ΔH<0
已知：
①该反应两基元反应分步完成第步H2g+IClgHIg+HClg ΔH1
②两步反应活化分Ea1Ea2Ea1>Ea2
列判断正确
A 第步氧化原反应
B 第步化学反应速率第二步化学反应速率
C 已知键：HH>II推知键：HCl>ICl
D 第二步热化学方程式HIg+IClgHClg+I2g ΔH2ΔHΔH1
（东城区）5．气态醋酸中存衡CH3COOH2g⇌2CH3COOHg ΔH实验测压强分p1 p2时述衡体系中气体均摩尔质量(M)温度(T)变化图示[已知：M混合气体总质量混合气体总物质量MCH3COOH60g⋅mol1]
列说法正确
A p1>p2
B ΔH<0
C a点时nCH3COOH2nCH3COOH12
D M值接60采取高温低压实验条件
（西城区）6．中国科学家淀粉工光合成方面取重突破性进展该实验方法首先CO2催化原CH3OH已知CO2催化加氢反应：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1494kJmol
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2+412kJmol
条件变时相时间温度CO2催化加氢影响图列说法正确
A CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH906kJmol
B 催化剂降低反应活化增活化分子百分数
C 条件变增压强利反应生成CH3OH方进行
D 220~240°C升高温度反应②速率影响反应①
（丰台区）7．臭氧分解2O3 3O2反应历程包括反应：
反应①：O3 → O2 + O • （快）
反应②：O3 + O • → 2O2 （慢）
气中氯氟烃光解产生氯基（Cl•）够催化O3分解加速臭氧层破坏列说法正确
A．活化：反应① >反应②
B．O3分解O2速率反应②决定
C．Cl • 参反应①改变O3分解反应历程
D．Cl • 参反应提高O3分解O2衡转化率
（丰台区）8．某温度密闭容器中进行反应：H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) ΔH >0已知H2(g)CO2(g)初始浓度均001 mol·L1测H2衡转化率60列说法正确
A．CO2衡转化率60
B．升高温度衡常数K增
C．该温度反应衡常数K 225
D．初始H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)浓度均001 mol·L1反应逆进行
（石景山区）9．容积变密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH < 0830℃时反应衡常数10列说法正确
A．容器压强变时说明反应达衡状态
B．衡时移走CO2衡正反应方移动化学反应速率加快
C．830℃时充入01 mol CO03 mol H2O保持温度变CO衡转化率75
D．1000℃时某时刻CO2H2COH2O浓度均005 molL时衡正反应方移动
（昌区）10．恒压NOO2起始浓度定条件催化反应相时间测温度NO转化NO2转化率图中实线示(图中虚线表示相条件NO衡转化率温度变化)列说法正确
A T<200℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0
B 图中X点示条件延长反应时间提高NO转化率
C 图示信息推测：该反应400℃时反应速率500℃时
D 400℃时(Y点)c始(NO)c起始(O2)50×104mol·L1NO衡转化率约40衡常数K5000
二离子衡
（海淀区）1．测定01 mol·L1 Na2CO3溶液升温程中pH（考虑水蒸发）数
温度℃
20
40
60
80
pH
1180
1168
1154
1142
列说法正确
A．温度升高Na2CO3溶液中c(OH)降低
B．温度升高时溶液pH降低原CO32水解生成少量H2CO3
C．Na2CO3溶液pH变化Kw改变水解衡移动作结果
D．溶液中c(CO32)+ c(HCO3)始终等01 mol·L1
（海淀区）2． 组学探究盐溶液反应Fe 3++ SCN [Fe(SCN)] 2+（血红色）影响
2 mL 001 mol·L1FeCl3溶液2 mL 002 mol·L1KSCN溶液混合分加 入等量 试剂①~④测衡体系透光率图示
已知：i溶液血红色越深透光率越颜色透光率影响忽略
iiFe3++4Cl[FeCl4]（黄色）
列说法正确
A 注入试剂①溶液透光率增证明Fe 3++ SCN [Fe(SCN)] 2+逆移动
B 透光率③②高阳离子种类溶液pH导致
C 透光率④③高发生反应[Fe(SCN)]2+ + 4Cl [FeCl4] + SCN
D 证明试剂③中Cl衡体系影响应004 mol·L1KNO3溶液进行实验
（阳区）3． 浓度均01 mol·L﹣1 ①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液列判断正确
A．①中滴加石蕊溶液溶液变红说明CH3COOH弱电解质
B．②中滴加石蕊溶液溶液变蓝说明CH3COOH弱电解质
C．①中滴加Na2CO3溶液产生气泡说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)
D．①②中c(CH3COOH) c(CH3COO－) 相等
（阳区）4．列变化中盐类水解原理解释
A．KI溶液AgCl转化AgI
B．热饱Na2CO3溶液清洗试壁附着植物油
C．Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液产生沉淀气体
D．沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
（东城区）5．电离常数研究电解质水溶液中行重工具现HXH2YH2Z三种酸酸盐间发生氧化原反应电离常数表示
酸
电离常数(25℃)
HX
Ka1092
H2Y
Ka11064 Ka210103
H2Z
Ka11019 Ka21072
列说法正确
A 水溶液中结合H+力：Y2B 01mol⋅L1NaX溶液中离子浓度关系：cNa+C Na2Y溶液量HX反应离子方程式：HX+Y2HY+X
D 25℃时浓度均01mol⋅L1H2YH2Z溶液pH：H2Y（东城区）6．25℃时图1装置进行实验：蒸馏水中加入MgOH2粉末段时间加入稀硫酸测pH时间变化曲线图2示
列曲线分析正确
A bc段存衡MgOH2s⇌mg2+aq+2OHaq
B cd段QMgOH2C a点时加入nMgOH2c点时加入nH2SO4
D e点时加入足量MgOH2粉末溶液pHb点相
（西城区）7．关列实验说法正确
A．CH3COO水解程度增
B．溶液pH减CH3COO水解衡移动结果
C．NH4Cl促进CH3COO水解
D．混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na+)
（丰台区）8．常温浓度均01 mol·L1两种溶液：① CH3COOH溶液 ② CH3COONa溶液列说法正确
A．水电离产生c(OH－)：① < ②
B．CH3COONa溶液pH > 7说明CH3COOH弱酸
C．两种溶液中均存：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) 01 mol·L1
D．等体积混合酸性溶液中：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
（石景山区）9．常温关列4种溶液叙述中正确
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．溶液①②中分加入适量氯化铵晶体两种溶液pH均减
B．分取1 mL稀释10 mL4种溶液pH：①>②>④>③
C．溶液②③等体积混合溶液中：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
D．a L溶液②b L溶液④混合溶液pH 4a b 9 11
（门头沟区）10．列关说法正确
A．水溶液中c(OH－) > c(H+)溶液定显碱性
B．pH均3盐酸醋酸溶液足量锌反应者产生氢气
C．NH4HSO4溶液呈酸性说明NH3·H2O弱电解质
D．室温02molL醋酸溶液01molLNaOH溶液等体积混合溶液
pH<7：c(Na+) > c(CH3COO－)
（义区）11 某化学组通测定溶液pH计算K2Cr2O7溶液中
Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+衡常数结果：
实验序号
温度（℃）
K2Cr2O7溶液浓度（molL）
pH
衡常数
①
263
01000
a
25×1015
②
263
03000
378
b
③
500
01000
375
101×1014
列说法合理
A a378b等25×1015
B 实验②应衡常数b计算式
C实验①③结果说明该反应吸热反应
D 实验①2mL溶液中加入6滴6 molL NaOH溶液溶液橙色加深恢复原温度衡常数变
（义区）12 助pH传感器测01molLNaHCO3溶液先升温降温程中pH变化图示：
图1 升温程中溶液pH变化 图2 降温程中溶液pH变化
列关实验数分析中合理
A 图1中25℃时溶液中存关系：c(HCO3)> c(H2CO3) > c(CO32)
B 图1中25～45℃程溶液pH逐渐减说明HCO3—水电离衡正移pH影响HCO3—水解衡正移pH影响
C 图1中45～60℃程溶液pH逐渐增NaHCO3分解c(CO32)逐渐增导致结果
D 图2中降温程溶液pH逐渐增HCO3—CO32水解衡正移致
（昌区）13 某温度pH体积均相HClCH3COOH溶液分加水稀释pH加水体积变化图示列叙述正确
A 稀释前溶液浓度：c(HCl) ＞c(CH3COOH)
B 溶液中水电离程度：b点＜c点
C b点d点溶液中c(H+)c(OH－)逐渐增
D d点e点均存：c(H+)＜c(酸根阴离子)
（房山区）14．时溶液中逐滴加入溶液变化曲线图示：列说法正确
A．代溶液溶液a点
B．b点溶液中微粒浓度：
C．a点点程中持续增
D．a点应溶液中滴加1滴溶液1滴醋酸溶液 变化均
北京市20212022学年高三区第学期期末化学考试分类汇编 选择题（五）化学衡 离子衡 参考答案
化学衡
1 C 2 D 3 C 4 B 5 B 6 D 7 B 8 D 9 C 10 B
二离子衡
1 C 2 A 3 A 4 A 5 C 6 D 7 B
8 D 9 C 10 A 11 D 12 D 13 B 14 B
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化学衡
（海淀区）1．Fe3O4(s)CO(g)发生反应
① Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 +193 kJ·mol1
② Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH2
反应原产物温度密切相关条件定时Fe3O4(s)CO(g)反应达衡时CO(g)体积分数温度变化关系图示列说法正确
A 反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)焓变13(ΔH2 ΔH1)
B 根图推测ΔH2应0
C 反应温度越高Fe3O4原产物中铁元素价态越低
D 温度高1040℃时Fe3O4(s)CO(g)发生反应化学衡常数K>4
（阳区）2．实验发现定条件密闭容器中充入SO218O2反应段时间核素18O存SO2O2SO3中列分析正确
A．18O2O2化学性质基相
B．断裂2 mol SO2 + 1 mol O2中价键量断裂2 mol SO3 中价键量
C．化合反应分解反应时发生说明反应存逆性
D．衡时18O2初始浓度c0(18O2)衡时组分浓度c间定存：
2c0(18O2) 2c(S18O2) + 3c(S18O3) + 2c(18O2)
（阳区）3．定条件n(NO)∶n(O2) 2∶1例反应容器充入NOO2发生反应
温度压强（p）NO衡转化率影响
列分析正确
A．压强关系：p1＞p2
B．条件相时温度升高该反应衡
常数增
C．400℃p1条件O2衡转化率40
D．500℃p1条件该反应化学衡常数定564
（东城区）4．IClH2发生反应：H2g+2IClgI2g+2HClg ΔH<0
已知：
①该反应两基元反应分步完成第步H2g+IClgHIg+HClg ΔH1
②两步反应活化分Ea1Ea2Ea1>Ea2
列判断正确
A 第步氧化原反应
B 第步化学反应速率第二步化学反应速率
C 已知键：HH>II推知键：HCl>ICl
D 第二步热化学方程式HIg+IClgHClg+I2g ΔH2ΔHΔH1
（东城区）5．气态醋酸中存衡CH3COOH2g⇌2CH3COOHg ΔH实验测压强分p1 p2时述衡体系中气体均摩尔质量(M)温度(T)变化图示[已知：M混合气体总质量混合气体总物质量MCH3COOH60g⋅mol1]
列说法正确
A p1>p2
B ΔH<0
C a点时nCH3COOH2nCH3COOH12
D M值接60采取高温低压实验条件
（西城区）6．中国科学家淀粉工光合成方面取重突破性进展该实验方法首先CO2催化原CH3OH已知CO2催化加氢反应：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1494kJmol
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2+412kJmol
条件变时相时间温度CO2催化加氢影响图列说法正确
A CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH906kJmol
B 催化剂降低反应活化增活化分子百分数
C 条件变增压强利反应生成CH3OH方进行
D 220~240°C升高温度反应②速率影响反应①
（丰台区）7．臭氧分解2O3 3O2反应历程包括反应：
反应①：O3 → O2 + O • （快）
反应②：O3 + O • → 2O2 （慢）
气中氯氟烃光解产生氯基（Cl•）够催化O3分解加速臭氧层破坏列说法正确
A．活化：反应① >反应②
B．O3分解O2速率反应②决定
C．Cl • 参反应①改变O3分解反应历程
D．Cl • 参反应提高O3分解O2衡转化率
（丰台区）8．某温度密闭容器中进行反应：H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) ΔH >0已知H2(g)CO2(g)初始浓度均001 mol·L1测H2衡转化率60列说法正确
A．CO2衡转化率60
B．升高温度衡常数K增
C．该温度反应衡常数K 225
D．初始H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)浓度均001 mol·L1反应逆进行
（石景山区）9．容积变密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH < 0830℃时反应衡常数10列说法正确
A．容器压强变时说明反应达衡状态
B．衡时移走CO2衡正反应方移动化学反应速率加快
C．830℃时充入01 mol CO03 mol H2O保持温度变CO衡转化率75
D．1000℃时某时刻CO2H2COH2O浓度均005 molL时衡正反应方移动
（昌区）10．恒压NOO2起始浓度定条件催化反应相时间测温度NO转化NO2转化率图中实线示(图中虚线表示相条件NO衡转化率温度变化)列说法正确
A T<200℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0
B 图中X点示条件延长反应时间提高NO转化率
C 图示信息推测：该反应400℃时反应速率500℃时
D 400℃时(Y点)c始(NO)c起始(O2)50×104mol·L1NO衡转化率约40衡常数K5000
二离子衡
（海淀区）1．测定01 mol·L1 Na2CO3溶液升温程中pH（考虑水蒸发）数
温度℃
20
40
60
80
pH
1180
1168
1154
1142
列说法正确
A．温度升高Na2CO3溶液中c(OH)降低
B．温度升高时溶液pH降低原CO32水解生成少量H2CO3
C．Na2CO3溶液pH变化Kw改变水解衡移动作结果
D．溶液中c(CO32)+ c(HCO3)始终等01 mol·L1
（海淀区）2． 组学探究盐溶液反应Fe 3++ SCN [Fe(SCN)] 2+（血红色）影响
2 mL 001 mol·L1FeCl3溶液2 mL 002 mol·L1KSCN溶液混合分加 入等量 试剂①~④测衡体系透光率图示
已知：i溶液血红色越深透光率越颜色透光率影响忽略
iiFe3++4Cl[FeCl4]（黄色）
列说法正确
A 注入试剂①溶液透光率增证明Fe 3++ SCN [Fe(SCN)] 2+逆移动
B 透光率③②高阳离子种类溶液pH导致
C 透光率④③高发生反应[Fe(SCN)]2+ + 4Cl [FeCl4] + SCN
D 证明试剂③中Cl衡体系影响应004 mol·L1KNO3溶液进行实验
（阳区）3． 浓度均01 mol·L﹣1 ①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液列判断正确
A．①中滴加石蕊溶液溶液变红说明CH3COOH弱电解质
B．②中滴加石蕊溶液溶液变蓝说明CH3COOH弱电解质
C．①中滴加Na2CO3溶液产生气泡说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)
D．①②中c(CH3COOH) c(CH3COO－) 相等
（阳区）4．列变化中盐类水解原理解释
A．KI溶液AgCl转化AgI
B．热饱Na2CO3溶液清洗试壁附着植物油
C．Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液产生沉淀气体
D．沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
（东城区）5．电离常数研究电解质水溶液中行重工具现HXH2YH2Z三种酸酸盐间发生氧化原反应电离常数表示
酸
电离常数(25℃)
HX
Ka1092
H2Y
Ka11064 Ka210103
H2Z
Ka11019 Ka21072
列说法正确
A 水溶液中结合H+力：Y2
D 25℃时浓度均01mol⋅L1H2YH2Z溶液pH：H2Y
列曲线分析正确
A bc段存衡MgOH2s⇌mg2+aq+2OHaq
B cd段QMgOH2
D e点时加入足量MgOH2粉末溶液pHb点相
（西城区）7．关列实验说法正确
A．CH3COO水解程度增
B．溶液pH减CH3COO水解衡移动结果
C．NH4Cl促进CH3COO水解
D．混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na+)
（丰台区）8．常温浓度均01 mol·L1两种溶液：① CH3COOH溶液 ② CH3COONa溶液列说法正确
A．水电离产生c(OH－)：① < ②
B．CH3COONa溶液pH > 7说明CH3COOH弱酸
C．两种溶液中均存：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) 01 mol·L1
D．等体积混合酸性溶液中：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
（石景山区）9．常温关列4种溶液叙述中正确
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．溶液①②中分加入适量氯化铵晶体两种溶液pH均减
B．分取1 mL稀释10 mL4种溶液pH：①>②>④>③
C．溶液②③等体积混合溶液中：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
D．a L溶液②b L溶液④混合溶液pH 4a b 9 11
（门头沟区）10．列关说法正确
A．水溶液中c(OH－) > c(H+)溶液定显碱性
B．pH均3盐酸醋酸溶液足量锌反应者产生氢气
C．NH4HSO4溶液呈酸性说明NH3·H2O弱电解质
D．室温02molL醋酸溶液01molLNaOH溶液等体积混合溶液
pH<7：c(Na+) > c(CH3COO－)
（义区）11 某化学组通测定溶液pH计算K2Cr2O7溶液中
Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+衡常数结果：
实验序号
温度（℃）
K2Cr2O7溶液浓度（molL）
pH
衡常数
①
263
01000
a
25×1015
②
263
03000
378
b
③
500
01000
375
101×1014
列说法合理
A a378b等25×1015
B 实验②应衡常数b计算式
C实验①③结果说明该反应吸热反应
D 实验①2mL溶液中加入6滴6 molL NaOH溶液溶液橙色加深恢复原温度衡常数变
（义区）12 助pH传感器测01molLNaHCO3溶液先升温降温程中pH变化图示：
图1 升温程中溶液pH变化 图2 降温程中溶液pH变化
列关实验数分析中合理
A 图1中25℃时溶液中存关系：c(HCO3)> c(H2CO3) > c(CO32)
B 图1中25～45℃程溶液pH逐渐减说明HCO3—水电离衡正移pH影响HCO3—水解衡正移pH影响
C 图1中45～60℃程溶液pH逐渐增NaHCO3分解c(CO32)逐渐增导致结果
D 图2中降温程溶液pH逐渐增HCO3—CO32水解衡正移致
（昌区）13 某温度pH体积均相HClCH3COOH溶液分加水稀释pH加水体积变化图示列叙述正确
A 稀释前溶液浓度：c(HCl) ＞c(CH3COOH)
B 溶液中水电离程度：b点＜c点
C b点d点溶液中c(H+)c(OH－)逐渐增
D d点e点均存：c(H+)＜c(酸根阴离子)
（房山区）14．时溶液中逐滴加入溶液变化曲线图示：列说法正确
A．代溶液溶液a点
B．b点溶液中微粒浓度：
C．a点点程中持续增
D．a点应溶液中滴加1滴溶液1滴醋酸溶液 变化均
北京市20212022学年高三区第学期期末化学考试分类汇编 选择题（五）化学衡 离子衡 参考答案
化学衡
1 C 2 D 3 C 4 B 5 B 6 D 7 B 8 D 9 C 10 B
二离子衡
1 C 2 A 3 A 4 A 5 C 6 D 7 B
8 D 9 C 10 A 11 D 12 D 13 B 14 B
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