2022届高考化学选择题专题练热化学方程式意义
单项选择题（20题40分）
1 已知 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH−924 kJmol NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g) 焓变
A +462 kJmol B −462 kJmol C +924 kJmol D −924 kJmol
2 已知热化学方程式 H2(g)+Br2(l)2HBr(g) ΔH−728 kJmol列叙述正确
A 该反应中化学全部转化热
B 反应物总量生成物总量
C 1 mol H2 1 mol Br2 反应放出 728 kJ 热量
D H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<−728 kJmol
3 列说法错误
A 热化学方程式中物质前化学计量数表示分子数代表物质量整数简单分数
B 热化学方程式未注明温度压强时ΔH 表示 25∘C 101 kPa 数
C 化学反应化学计量数ΔH 计量数相物质状态ΔH 相
D 硫纯氧中燃烧化学全部转化热
4 某温度反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH−924 kJmolN2 衡转化率（α）体系总压强（p）关系图示列说法正确
A 1 mol 氮气 3 mol 氢气置 1 L 密闭容器中发生反应放出热量 924 kJ
B 衡状态 A 变 B 时衡常数 K(A) C 述反应达衡增压强H2 转化率增
D 升高温度衡常数 K 增
5 列说法正确
A 焓变单位中 kJmol 指 1 mol 物质参加反应时量变化
B 化学键破坏定化学反应定伴着量变化
C 化学反应中反应物总量高生成物总量时反应放热ΔH<0
D ΔH 热化学方程式中物质化学计量数关
6 列说法错误
A 热化学方程式物质前化学计量数表示分子数代表物质量
B 热化学方程式未注明温度压强时ΔH 表示标准状况数
C 化学反应化学计量数ΔH 化学计量数相状态ΔH 相
D 化学反应程吸收放出热量参加反应物质物质量成正
7 热化学方程式普通化学方程式列关热化学方程式 CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH−2830 kJmol 说法错误
A 表示化学反应中物质变化表示化学反应中量变化
B 表示 1 molCO(g) 12 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol CO2(g) 放出 2830 kJ 热量
C 氧化碳燃烧热 2830 kJmol
D CO O2 反应生成 CO2 实现化学热转化
8 列说法正确
A 热化学方程式中物质前化学计量数表示分子数
B 化学反应释放吸收量少反应物产物量关
C 生成物总焓（量）反应物总焓时ΔH<0
D 需加热反应吸热反应
9 定条件CH4 CO 燃烧热化学方程式分：
CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g) ΔH−890 kJmol
2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH−566 kJmol
果 CH4 CO 混合气体充分燃烧放出热量 2629 kJ生成 CO2 量饱石灰水完全吸收 50 g 白色沉淀混合气体中 CH4 CO 体积
A 12 B 13 C 23 D 32
10 已知热化学方程式：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH−196 kJmol列说法正确
A 生成 05 L O2 时放热 98 kJ B H2O 气态时放热 196 kJ
C 反应物总量生成物总量 D 加入催化剂 MnO2反应热变
11 某温度容积定密闭容器中发生逆反应：2X(g)+Y(s)⇌3Z(g) ΔHQ kJmol列说法正确
A 消耗 2 mol X 时生成 3 mol Z说明反应达衡状态
B 加少量 Y正反应速率加快
C 气体密度变时说明反应达衡状态
D 加入少量 XQ 变
12 列说法中正确
A ΔH＞0 表示放热反应ΔH＜0 表示吸热反应
B 热化学方程式中化学计量数表示物质量分数
C 1 mol H2SO4 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出热做中热
D 1 mol H2 05 mol O2 反应放出热 H2 燃烧热
13 列说法正确
A 热化学方程式中果没注明温度压强表示标准状况测数
B 气体参加化学反应增压强（缩反应容器容积）升高温度增加活化分子百分数反应速率增
C 活化分子间发生碰撞定效碰撞
D 物质发生化学变化时伴着量变化
14 已知：H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH−270 kJmol列说法正确
A 氟化氢气体分解生成氢气氟气反应放热反应
B 1 mol H2 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量 270 kJ
C 相条件1 mol H2 1 mol F2 量总 2 mol HF 气体量
D 该反应中量变化图表示
15 列热化学方程式出结正确
A 已知 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 放热反应 SO2 量定高 SO3 量
B 已知 C(石墨s)C(金刚石s) ΔH>0金刚石石墨稳定
C 已知 H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH−573 kJmol酸碱中反应热效应均 −573 kJ
D 已知 Sn(灰s)>132∘C<132∘CSn(白s) ΔH21 kJmol白锡制品寒冷冬天易转化灰锡损坏
16 已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH−5652 kJmol列说法正确
A CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH−2826 kJmol
B 2 mol CO(g) 1 mol O2(g) 反应生成 2 mol CO2(s) 放出热量 5652 kJ
C 相条件2 mol CO(g) 1 mol O2(g) 总量 2 mol CO2(g) 总量
D 断裂 2 mol CO 1 mol O2 化学键需总量低形成 2 mol CO2 化学键放出总量
17 列关量说法正确
A Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH−216 kJmol生成物总量反应物总量
B 温压H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 光点燃条件 ΔH
C 相条件果 1 mol 氢原子具量 E11 mol 氢分子量 E2 2E1>E2
D 500∘C 30 MPa 时发生反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH−386 kJmol条件 15 mol H2 量 N2 充分反应放出热量 193 kJ
18 已知热化学方程式 H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+728 kJ列叙述正确
A 该反应放热需加热反应
B 反应物总量生成物总量
C 1 mol H2 1 mol Br2 反应放出 728 kJ 热量
D H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+QQ>728 kJ
19 设 [aX+bY] a X 微粒 b Y 微粒组成微粒集合体NA 阿伏加德罗常数值列说法正确
A H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH−286 kJmol 1 molH2(g)+12O2(g) 生成 1 mol[H2O(l)] 放热 286 kJ
B Cr2O72−+ne−+14H+2Cr3++7H2O生成 1 mol Cr3+ 转移电子数 3NA
C Al3++4OH−[Al(OH)4]−说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H+ 数 NA
D 1 mol CO2 NaOH 溶液完全反应 n(CO32−)+n(HCO3−)+n(H2CO3)1 mol
20 列说法正确
A 相条件果 1 mol 氢原子具量 E11 mol 氢分子量 E2 2E1>E2
B 热化学方程式前面化学计量数代表分子数
C S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2 ΔH1<ΔH2
D HI(g)⇌12H2(g)+12I2(s)ΔH−265 kJmol知 1 mol HI 密闭容器中分解放出 265 kJ 量
答案
第部分
1 A
解析正反应放热反应逆反应吸热反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH−924 kJmol 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ΔH+924 kJmol焓变化学方程式中物质化学计量数关 NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g) 焓变 +462 kJmolA符合题意
2 D
解析该反应中化学转化热全部化学转化热形式量转化A错误题反应 ΔH−728 kJmol<0放热反应反应物总量生成物总量B错误量物质状态关物质状态放出吸收量应指明物质状态1 mol H2(g) 1 mol Br2(l) 完全反应生成 2 mol HBr(g) 放热 728 kJC错误ΔH 生成物量 − 反应物量Br2(g) 量 Br2(l) 量 ΔH<−728 kJmolD正确
3 D
4 C
解析该反应逆反应 1 L 密闭容器中加入 1 mol N2 3 mol H2两者完全反应生成 NH3放出热量 924 kJA错误状态 A 状态 B 程中改变压强温度没改变衡常数变B错误该反应气体体积减反应增压强衡正反应方移动H2 转化率增C正确升高温度衡逆移动K 减D错误
5 C
解析焓变单位中 kJmol 指摩尔反应量变化 1 mol 物质参加反应时量变化A错误化学键破坏定化学反应氯化钠固体溶解时破坏离子键形成钠离子氯离子该程属物理变化B错误焓变 生成物总量 − 反应物总量量守恒反应物总量高生成物总量反应放热ΔH<0C正确ΔH 数值热化学方程式化学计量数应化学计量数改变改变D错误
6 B
解析标准状况指 0∘C 101 kPa热化学方程式果没注明温度压强指 25∘C 101 kPaB错误
7 D
解析热化学方程式表示化学反应中物质变化表示化学反应中量变化A正确热化学方程式 CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH−2830 kJmol 表示 1 mol CO(g) 12 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol CO2(g) 放出 2830 kJ 热量B正确 25∘C 101 kPa 1 mol CO(g) 12 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol CO2(g) 放出 2830 kJ 热量氧化碳燃烧热 2830 kJmolC正确CO O2 反应生成 CO2 氧化原反应实现化学电转化D错误
8 B
9 C
解析沉淀碳酸钙n(C)50 g100 gmol05 mol设混合气体中 CH4 CO 物质量分 x y
x+y05890x+288y2629
解 x02 moly03 mol
物质量等体积混合气体中 CH4 CO 体积 02 mol03 mol23
选C
10 D
解析未注明处状况法计算氧气物质量法计算放出热量A错误液态水变成气态水吸热 H2O 气态时放热 196 kJB错误反应放热反应反应物总量生成物总量C错误催化剂改变化学反应速率影响焓变加入催化剂反应热变D正确
11 C
解析根化学反应方程式知反应否达衡消耗 2 mol X 必时生成 3 mol ZA错误
Y 固体固体浓度视常数加入少量 Y 正逆反应速率均变B错误
着反应进行气体质量发生变化容积固定变气体密度直变化气体密度变时说明反应达衡状态C正确
改变反应物浓度影响 ΔH 加入少量 X Q 变D错误
12 B
解析A放热反应焓变 0吸热反应焓变 0 ΔH＞0 表示吸热反应ΔH＜0 表示放热反应A错误
B热化学方程式中化学计量数表示物质量表示分子数分数数表示B正确
C中热指稀强酸强碱生成 1 mol 水时放出热量 1 mol 硫酸 1 mol 氢氧化钡反应时生成 2 mol 水时放出热量中热C错误
D燃烧热指 101K 时1 mol 燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量时生成水必须液态 1 mol 氢气 05 mol 氧气反应生成水状态未知时放出热量定燃烧热D错误
选B
13 D
解析果热化学方程式中没注明温度压强表示 25∘C 101 kPa 测数标准状况A错误
增压强（缩反应容器容积）气体参加化学反应增加单位体积活化分子数活化分子百分数变B错误
活化分子间够发生化学反应碰撞效碰撞活化分子间发生碰撞定效碰撞C错误
化学反应实质旧化学键断裂新化学键形成断键吸收量成键放出量吸收放出量等反应程中定伴量变化D正确
14 C
解析热化学方程式知 ΔH<0H2 F2 反应生成 HF(g)该反应放热反应 HF(g) 分解生成 H2 F2 反应吸热反应HF(g) 转变 HF(l) 放热 1 mol H2 1 mol F2 反应生成 2 mol HF(l)放出热量 270 kJ该反应放热反应反应物总量高生成物总量C正确D项图中 1 mol H2 1 mol F2 总量应高 2 mol HF 气体总量 ΔH−270 kJmol
15 D
解析A项中 2 mol SO2(g) 1 mol O2(g) 总量 2 mol SO3(g) 量高判断 SO2 SO3 量相高低错误B中金刚石石墨量高石墨稳定错误离子方程式意义知强酸强碱稀溶液反应生成溶性盐 1 mol 液态水热效应 −573 kJC项错误
16 B
解析反应热物质量成正 1 mol 氧化碳燃烧放出热量 2826 kJ热化学方程式 CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH−2826 kJmolA项正确
气体变成固体放出热量 2 mol CO(g) 1 mol O2(g) 反应生成 2 mol CO2(s) 放出热量 5652 kJB项错误
正反应放热反应反应物总量高生成物总量 2 mol CO(g) 1 mol O2(g) 总量 2 mol CO2(g) 总量C项正确
该反应放热反应断裂反应物键吸收总量形成生成物键放出总量D 项正确
17 C
解析Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH−216 kJmol放热反应生成物总量反应物总量A错误
反应热反应条件关温压H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 光点燃条件 ΔH 相B错误
1 mol 氢原子具量 E1 2 mol 氢原子具量 2E1形成化学键放热 2 mol 氢原子具量 1 mol 氢分子量 E2 2E1>E2C正确
合成氨逆反应热化学方程式中完全转化时量变化 15 mol H2 量 N2 充分反应放出热量 193 kJD错误
18 D
解析A该反应放热反应反应条件反应中量变化关需加热A错误
B该反应放热反应反应物总量生成物总量B错误
C量物质状态关 1 mol H2(g) 1 mol Br2(l) 完全反应生成 2 mol HBr(g) 放热 728 kJC错误
D反应物中溴气态液态量高该反应放热反应 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+QQ>728 kJD正确
19 C
解析A项热化学方程式知氢气氧气中燃烧放热反应1 molH2(g)+12O2(g) 生成 1 mol[H2O(l)] 放热 286 kJA正确
B项铬元素化合价变化知生成 2 mol Cr3+ 转移 6 mol 电子生成 1 mol Cr3+ 转移电子数 3NAB正确
C项氢氧化铝两性氢氧化物溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子 1 mol Al(OH)3 电离出 H+ 数 NAC错误
D项碳原子数守恒知1 mol CO2 NaOH 溶液完全反应生成盐溶液中n(CO32−)+n(HCO3−)+n(H2CO3)1 molD正确
选C
20 A
解析氢原子结合生成氢分子量降低 2E1>E2A项正确热化学方程式前面化学计量数代表物质量B项错误气态硫量高完全燃烧放热 ΔH1>ΔH2C项正确D项该反应逆反应进行完全实际分解 HI 物质量 1 mol放出热量 265 kJ错误
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单项选择题（20题40分）
1 已知 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH−924 kJmol NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g) 焓变
A +462 kJmol B −462 kJmol C +924 kJmol D −924 kJmol
2 已知热化学方程式 H2(g)+Br2(l)2HBr(g) ΔH−728 kJmol列叙述正确
A 该反应中化学全部转化热
B 反应物总量生成物总量
C 1 mol H2 1 mol Br2 反应放出 728 kJ 热量
D H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<−728 kJmol
3 列说法错误
A 热化学方程式中物质前化学计量数表示分子数代表物质量整数简单分数
B 热化学方程式未注明温度压强时ΔH 表示 25∘C 101 kPa 数
C 化学反应化学计量数ΔH 计量数相物质状态ΔH 相
D 硫纯氧中燃烧化学全部转化热
4 某温度反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH−924 kJmolN2 衡转化率（α）体系总压强（p）关系图示列说法正确
A 1 mol 氮气 3 mol 氢气置 1 L 密闭容器中发生反应放出热量 924 kJ
B 衡状态 A 变 B 时衡常数 K(A)
D 升高温度衡常数 K 增
5 列说法正确
A 焓变单位中 kJmol 指 1 mol 物质参加反应时量变化
B 化学键破坏定化学反应定伴着量变化
C 化学反应中反应物总量高生成物总量时反应放热ΔH<0
D ΔH 热化学方程式中物质化学计量数关
6 列说法错误
A 热化学方程式物质前化学计量数表示分子数代表物质量
B 热化学方程式未注明温度压强时ΔH 表示标准状况数
C 化学反应化学计量数ΔH 化学计量数相状态ΔH 相
D 化学反应程吸收放出热量参加反应物质物质量成正
7 热化学方程式普通化学方程式列关热化学方程式 CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH−2830 kJmol 说法错误
A 表示化学反应中物质变化表示化学反应中量变化
B 表示 1 molCO(g) 12 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol CO2(g) 放出 2830 kJ 热量
C 氧化碳燃烧热 2830 kJmol
D CO O2 反应生成 CO2 实现化学热转化
8 列说法正确
A 热化学方程式中物质前化学计量数表示分子数
B 化学反应释放吸收量少反应物产物量关
C 生成物总焓（量）反应物总焓时ΔH<0
D 需加热反应吸热反应
9 定条件CH4 CO 燃烧热化学方程式分：
CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g) ΔH−890 kJmol
2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH−566 kJmol
果 CH4 CO 混合气体充分燃烧放出热量 2629 kJ生成 CO2 量饱石灰水完全吸收 50 g 白色沉淀混合气体中 CH4 CO 体积
A 12 B 13 C 23 D 32
10 已知热化学方程式：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH−196 kJmol列说法正确
A 生成 05 L O2 时放热 98 kJ B H2O 气态时放热 196 kJ
C 反应物总量生成物总量 D 加入催化剂 MnO2反应热变
11 某温度容积定密闭容器中发生逆反应：2X(g)+Y(s)⇌3Z(g) ΔHQ kJmol列说法正确
A 消耗 2 mol X 时生成 3 mol Z说明反应达衡状态
B 加少量 Y正反应速率加快
C 气体密度变时说明反应达衡状态
D 加入少量 XQ 变
12 列说法中正确
A ΔH＞0 表示放热反应ΔH＜0 表示吸热反应
B 热化学方程式中化学计量数表示物质量分数
C 1 mol H2SO4 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出热做中热
D 1 mol H2 05 mol O2 反应放出热 H2 燃烧热
13 列说法正确
A 热化学方程式中果没注明温度压强表示标准状况测数
B 气体参加化学反应增压强（缩反应容器容积）升高温度增加活化分子百分数反应速率增
C 活化分子间发生碰撞定效碰撞
D 物质发生化学变化时伴着量变化
14 已知：H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH−270 kJmol列说法正确
A 氟化氢气体分解生成氢气氟气反应放热反应
B 1 mol H2 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量 270 kJ
C 相条件1 mol H2 1 mol F2 量总 2 mol HF 气体量
D 该反应中量变化图表示
15 列热化学方程式出结正确
A 已知 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 放热反应 SO2 量定高 SO3 量
B 已知 C(石墨s)C(金刚石s) ΔH>0金刚石石墨稳定
C 已知 H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH−573 kJmol酸碱中反应热效应均 −573 kJ
D 已知 Sn(灰s)>132∘C<132∘CSn(白s) ΔH21 kJmol白锡制品寒冷冬天易转化灰锡损坏
16 已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH−5652 kJmol列说法正确
A CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH−2826 kJmol
B 2 mol CO(g) 1 mol O2(g) 反应生成 2 mol CO2(s) 放出热量 5652 kJ
C 相条件2 mol CO(g) 1 mol O2(g) 总量 2 mol CO2(g) 总量
D 断裂 2 mol CO 1 mol O2 化学键需总量低形成 2 mol CO2 化学键放出总量
17 列关量说法正确
A Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH−216 kJmol生成物总量反应物总量
B 温压H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 光点燃条件 ΔH
C 相条件果 1 mol 氢原子具量 E11 mol 氢分子量 E2 2E1>E2
D 500∘C 30 MPa 时发生反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH−386 kJmol条件 15 mol H2 量 N2 充分反应放出热量 193 kJ
18 已知热化学方程式 H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+728 kJ列叙述正确
A 该反应放热需加热反应
B 反应物总量生成物总量
C 1 mol H2 1 mol Br2 反应放出 728 kJ 热量
D H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+QQ>728 kJ
19 设 [aX+bY] a X 微粒 b Y 微粒组成微粒集合体NA 阿伏加德罗常数值列说法正确
A H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH−286 kJmol 1 molH2(g)+12O2(g) 生成 1 mol[H2O(l)] 放热 286 kJ
B Cr2O72−+ne−+14H+2Cr3++7H2O生成 1 mol Cr3+ 转移电子数 3NA
C Al3++4OH−[Al(OH)4]−说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H+ 数 NA
D 1 mol CO2 NaOH 溶液完全反应 n(CO32−)+n(HCO3−)+n(H2CO3)1 mol
20 列说法正确
A 相条件果 1 mol 氢原子具量 E11 mol 氢分子量 E2 2E1>E2
B 热化学方程式前面化学计量数代表分子数
C S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2 ΔH1<ΔH2
D HI(g)⇌12H2(g)+12I2(s)ΔH−265 kJmol知 1 mol HI 密闭容器中分解放出 265 kJ 量
答案
第部分
1 A
解析正反应放热反应逆反应吸热反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH−924 kJmol 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ΔH+924 kJmol焓变化学方程式中物质化学计量数关 NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g) 焓变 +462 kJmolA符合题意
2 D
解析该反应中化学转化热全部化学转化热形式量转化A错误题反应 ΔH−728 kJmol<0放热反应反应物总量生成物总量B错误量物质状态关物质状态放出吸收量应指明物质状态1 mol H2(g) 1 mol Br2(l) 完全反应生成 2 mol HBr(g) 放热 728 kJC错误ΔH 生成物量 − 反应物量Br2(g) 量 Br2(l) 量 ΔH<−728 kJmolD正确
3 D
4 C
解析该反应逆反应 1 L 密闭容器中加入 1 mol N2 3 mol H2两者完全反应生成 NH3放出热量 924 kJA错误状态 A 状态 B 程中改变压强温度没改变衡常数变B错误该反应气体体积减反应增压强衡正反应方移动H2 转化率增C正确升高温度衡逆移动K 减D错误
5 C
解析焓变单位中 kJmol 指摩尔反应量变化 1 mol 物质参加反应时量变化A错误化学键破坏定化学反应氯化钠固体溶解时破坏离子键形成钠离子氯离子该程属物理变化B错误焓变 生成物总量 − 反应物总量量守恒反应物总量高生成物总量反应放热ΔH<0C正确ΔH 数值热化学方程式化学计量数应化学计量数改变改变D错误
6 B
解析标准状况指 0∘C 101 kPa热化学方程式果没注明温度压强指 25∘C 101 kPaB错误
7 D
解析热化学方程式表示化学反应中物质变化表示化学反应中量变化A正确热化学方程式 CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH−2830 kJmol 表示 1 mol CO(g) 12 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol CO2(g) 放出 2830 kJ 热量B正确 25∘C 101 kPa 1 mol CO(g) 12 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol CO2(g) 放出 2830 kJ 热量氧化碳燃烧热 2830 kJmolC正确CO O2 反应生成 CO2 氧化原反应实现化学电转化D错误
8 B
9 C
解析沉淀碳酸钙n(C)50 g100 gmol05 mol设混合气体中 CH4 CO 物质量分 x y
x+y05890x+288y2629
解 x02 moly03 mol
物质量等体积混合气体中 CH4 CO 体积 02 mol03 mol23
选C
10 D
解析未注明处状况法计算氧气物质量法计算放出热量A错误液态水变成气态水吸热 H2O 气态时放热 196 kJB错误反应放热反应反应物总量生成物总量C错误催化剂改变化学反应速率影响焓变加入催化剂反应热变D正确
11 C
解析根化学反应方程式知反应否达衡消耗 2 mol X 必时生成 3 mol ZA错误
Y 固体固体浓度视常数加入少量 Y 正逆反应速率均变B错误
着反应进行气体质量发生变化容积固定变气体密度直变化气体密度变时说明反应达衡状态C正确
改变反应物浓度影响 ΔH 加入少量 X Q 变D错误
12 B
解析A放热反应焓变 0吸热反应焓变 0 ΔH＞0 表示吸热反应ΔH＜0 表示放热反应A错误
B热化学方程式中化学计量数表示物质量表示分子数分数数表示B正确
C中热指稀强酸强碱生成 1 mol 水时放出热量 1 mol 硫酸 1 mol 氢氧化钡反应时生成 2 mol 水时放出热量中热C错误
D燃烧热指 101K 时1 mol 燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量时生成水必须液态 1 mol 氢气 05 mol 氧气反应生成水状态未知时放出热量定燃烧热D错误
选B
13 D
解析果热化学方程式中没注明温度压强表示 25∘C 101 kPa 测数标准状况A错误
增压强（缩反应容器容积）气体参加化学反应增加单位体积活化分子数活化分子百分数变B错误
活化分子间够发生化学反应碰撞效碰撞活化分子间发生碰撞定效碰撞C错误
化学反应实质旧化学键断裂新化学键形成断键吸收量成键放出量吸收放出量等反应程中定伴量变化D正确
14 C
解析热化学方程式知 ΔH<0H2 F2 反应生成 HF(g)该反应放热反应 HF(g) 分解生成 H2 F2 反应吸热反应HF(g) 转变 HF(l) 放热 1 mol H2 1 mol F2 反应生成 2 mol HF(l)放出热量 270 kJ该反应放热反应反应物总量高生成物总量C正确D项图中 1 mol H2 1 mol F2 总量应高 2 mol HF 气体总量 ΔH−270 kJmol
15 D
解析A项中 2 mol SO2(g) 1 mol O2(g) 总量 2 mol SO3(g) 量高判断 SO2 SO3 量相高低错误B中金刚石石墨量高石墨稳定错误离子方程式意义知强酸强碱稀溶液反应生成溶性盐 1 mol 液态水热效应 −573 kJC项错误
16 B
解析反应热物质量成正 1 mol 氧化碳燃烧放出热量 2826 kJ热化学方程式 CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH−2826 kJmolA项正确
气体变成固体放出热量 2 mol CO(g) 1 mol O2(g) 反应生成 2 mol CO2(s) 放出热量 5652 kJB项错误
正反应放热反应反应物总量高生成物总量 2 mol CO(g) 1 mol O2(g) 总量 2 mol CO2(g) 总量C项正确
该反应放热反应断裂反应物键吸收总量形成生成物键放出总量D 项正确
17 C
解析Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH−216 kJmol放热反应生成物总量反应物总量A错误
反应热反应条件关温压H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 光点燃条件 ΔH 相B错误
1 mol 氢原子具量 E1 2 mol 氢原子具量 2E1形成化学键放热 2 mol 氢原子具量 1 mol 氢分子量 E2 2E1>E2C正确
合成氨逆反应热化学方程式中完全转化时量变化 15 mol H2 量 N2 充分反应放出热量 193 kJD错误
18 D
解析A该反应放热反应反应条件反应中量变化关需加热A错误
B该反应放热反应反应物总量生成物总量B错误
C量物质状态关 1 mol H2(g) 1 mol Br2(l) 完全反应生成 2 mol HBr(g) 放热 728 kJC错误
D反应物中溴气态液态量高该反应放热反应 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+QQ>728 kJD正确
19 C
解析A项热化学方程式知氢气氧气中燃烧放热反应1 molH2(g)+12O2(g) 生成 1 mol[H2O(l)] 放热 286 kJA正确
B项铬元素化合价变化知生成 2 mol Cr3+ 转移 6 mol 电子生成 1 mol Cr3+ 转移电子数 3NAB正确
C项氢氧化铝两性氢氧化物溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子 1 mol Al(OH)3 电离出 H+ 数 NAC错误
D项碳原子数守恒知1 mol CO2 NaOH 溶液完全反应生成盐溶液中n(CO32−)+n(HCO3−)+n(H2CO3)1 molD正确
选C
20 A
解析氢原子结合生成氢分子量降低 2E1>E2A项正确热化学方程式前面化学计量数代表物质量B项错误气态硫量高完全燃烧放热 ΔH1>ΔH2C项正确D项该反应逆反应进行完全实际分解 HI 物质量 1 mol放出热量 265 kJ错误
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