初三化学必需记忆性知识
常见物质颜色状态
1白色固体：MgOP2O5CaO NaOHCa(OH)2KClO3KClNa2CO3NaCl水CuSO4铁镁银白色（汞银白色液态）
2黑色固体：石墨炭粉铁粉CuOMnO2Fe3O4▲KMnO4紫黑色
3红色固体：CuFe2O3 HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色
4溶液颜色：含Cu2+溶液呈蓝色（：CuSO4溶液CuCl2溶液Cu(NO3)2溶液）含Fe2+溶液呈浅绿色（：FeSO4溶液FeCl2溶液Fe (NO3)2溶液）含Fe3+溶液呈棕黄色（：Fe2（SO4）3溶液FeCl3溶液Fe (NO3)3溶液）余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）
5沉淀(溶水盐碱）：①盐：白色↓：CaCO3BaCO3（溶酸） AgClBaSO4(溶稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：余溶性碱白色
二常见物质学名俗名化学式
化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
Hg
汞
水银
CaO
氧化钙
生石灰
CO2
二氧化碳
气态：碳酸气
固态：干冰
Ca（OH）2
氢氧化钙
熟石灰消石灰
NaOH
氢氧化钠
苛性钠火碱烧碱
Ca CO3
碳酸钙
石灰石理石
Na2CO3
碳酸钠
纯碱苏
CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体
胆矾蓝矾
NaHCO3
碳酸氢钠
酸式碳酸钠
苏
NaCl
氯化钠
食盐
C2H5OH
乙醇
酒精
CH3COOH
乙酸
醋酸
HCl
氢氯酸
盐酸
H2O2
氧化氢
双氧水
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
铜绿孔雀石
H2O
氧化氢
水
CH4
甲烷
沼气坑气
Fe2O3
氧化铁
铁红
CO
氧化碳
煤气
KAl(SO4)212H2O
硫酸铝钾晶体
明矾
三物质溶解性：
1气体：溶：CO2HClSO2NH3等
溶（易溶）：O2H2CH4CON2等
2金属氧化物：CaONa2OK2OBaO溶外数溶
3酸：数溶
4碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氨水溶外碱溶水
5盐：含钾钠硝酸根铵根盐溶水含Cl－盐AgCl溶水溶水含SO42－ 盐BaSO4 溶水溶水含CO32－ 盐含K+ Na+ NH4+溶水溶水
6沉淀物中AgClBaSO4溶稀硝酸Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀沉淀白色（包括Fe（OH）2）常见沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3Ag2 CO3 等溶酸推断题中沉淀物加稀硝酸：讲沉淀溶解沉淀中定AgClBaSO4 讲沉淀全部溶解沉淀中定没AgClBaSO4 讲沉淀部分溶解沉淀中定AgClBaSO4 中种种溶稀硝酸沉淀
四初中化学常见物质性质类：
（）初中化学中毒物质
1 毒固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等
2 毒液体：汞硫酸铜溶液甲醇含Ba2+溶液(BaSO4)
3 毒气体：CO氮氧化物硫氧化物
（二）初中化学敞口置空气中质量改变
1质量增加
（1）吸水增加：氢氧化钠固体氯化钙氯化镁浓硫酸
（2）水反应增加：氧化钙氧化钡氧化钾氧化钠硫酸铜
（3）二氧化碳反应增加：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙
2质量减少
（1）挥发减少：浓盐酸浓硝酸酒精汽油浓氨水
（2）风化减少：碳酸钠晶体
*露置空气中质量减少变质东西应密封保存
＊空气中易吸水物质作干燥剂常NaOH浓H2SO4CaO水CaCl2 水CuSO4检测液体否含H2O
3金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属足量酸反应放出氢气少序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量酸足量金属反应酸相分子质量越放出氢气越
③等质量种酸足量金属反应放出氢气样
④金属＋酸→盐＋H2↑反应溶液质量变重金属变轻
4金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属相原子质量＞新金属相原子质量时反应溶液质量变重金属变轻
②金属相原子质量＜新金属相原子质量时反应溶液质量变轻金属变重
（三）物质放入水中热效应：
１放入水中放热：氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸
２放入水中吸热：铵盐干冰
（四）
1具原性物质：CH2CO
2具氧化性物质：O2CO2浓硫酸硝酸
3具燃性物质：CH2COCH4C2H5OHCH3OH
4具吸水性物质：固体NaOHCaO碱石灰固体CaCl2固体MgCl2水CuSO4浓硫酸作干燥剂干燥物质反应
5具挥发性物质：盐酸硝酸乙醇（酒精）醋酸浓氨水
6溶水溶酸物质：AgClBaSO4
五理中记忆性知识：
1常见元素化合价：
价钾钠氢银二价钙镁钡锌三价金属元素铝五七变价氯二四五氮硫四六三五磷二四碳二铜二三铁二四六七锰特（正价）
＊化合物中元素化合价代数0 ＊单质中元素化合价0
2常见原子团化合价：
SO42CO32NO3OHClO3－PO43NH4＋
3金属活动性序：
金属活动性序强弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
4实验中规律：
①固体加热制取气体选高锰酸钾制O2装置（固固加热型）
固体液体反应需加热制气体选双氧水制O2装置（固液加热型）
②试固体加热先预热试口应略倾斜
③生成气体难溶水（水反应）排水法收集
生成气体密度空气排空气法收集
生成气体密度空气排空气法收集
④制气体实验时先检查装置气密性导应露出橡皮塞1－2ml铁夹应夹距口13处
⑤长颈漏斗制气体实验时长颈漏斗末端口应插入液面
⑥点燃燃性气体时定先检验纯度
⑦毒气体做实验时定处理尾气
⑧原性气体原金属氧化物时定通二点三灭四停
5化学实验基操作口诀：
固体需匙纸槽送二竖三弹弹块固镊子横二放三慢竖
液体应盛细口瓶手贴标签倾倒读数切面仰视偏低俯视高
滴滴加捏胶头垂直悬空玷污倒乱放完清洗莫忘记
托盘天须放游码旋螺针中左放物右放码镊子夹夹
试纸测液先剪玻棒沾液测试纸测气先湿润粘棒气
酒灯加热外焰三分二界限硫酸入水搅停慢慢注入防沸溅
实验先查气密性隔网加热杯瓶排水集气完毕先撤导移灯
0 酸 性 7 碱 性 14
中性
6初中化学溶液酸碱度酸碱性：
PH：
PH越碱性越强PH越酸性越强PH＝7中性
①显酸性溶液PH7：酸溶液CO2SO2SO3HCl等水溶液
②显碱性溶液PH7：碱溶液ＣａＯＮａ２ＯＫ２ＯＢａＯＮＨ３等水溶液碳酸钠碳酸氢钠溶液
③显中性溶液PH＝7：水数盐溶液
7沉淀生成反应：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ ②Ag++ClAgCl↓
③Ｋ＋Ｎａ＋外金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓
④Ｋ＋Ｎａ＋Ｃａ＋Ｂａ＋外金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
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常见物质颜色状态
1白色固体：MgOP2O5CaO NaOHCa(OH)2KClO3KClNa2CO3NaCl水CuSO4铁镁银白色（汞银白色液态）
2黑色固体：石墨炭粉铁粉CuOMnO2Fe3O4▲KMnO4紫黑色
3红色固体：CuFe2O3 HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色
4溶液颜色：含Cu2+溶液呈蓝色（：CuSO4溶液CuCl2溶液Cu(NO3)2溶液）含Fe2+溶液呈浅绿色（：FeSO4溶液FeCl2溶液Fe (NO3)2溶液）含Fe3+溶液呈棕黄色（：Fe2（SO4）3溶液FeCl3溶液Fe (NO3)3溶液）余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）
5沉淀(溶水盐碱）：①盐：白色↓：CaCO3BaCO3（溶酸） AgClBaSO4(溶稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：余溶性碱白色
二常见物质学名俗名化学式
化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
Hg
汞
水银
CaO
氧化钙
生石灰
CO2
二氧化碳
气态：碳酸气
固态：干冰
Ca（OH）2
氢氧化钙
熟石灰消石灰
NaOH
氢氧化钠
苛性钠火碱烧碱
Ca CO3
碳酸钙
石灰石理石
Na2CO3
碳酸钠
纯碱苏
CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体
胆矾蓝矾
NaHCO3
碳酸氢钠
酸式碳酸钠
苏
NaCl
氯化钠
食盐
C2H5OH
乙醇
酒精
CH3COOH
乙酸
醋酸
HCl
氢氯酸
盐酸
H2O2
氧化氢
双氧水
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
铜绿孔雀石
H2O
氧化氢
水
CH4
甲烷
沼气坑气
Fe2O3
氧化铁
铁红
CO
氧化碳
煤气
KAl(SO4)212H2O
硫酸铝钾晶体
明矾
三物质溶解性：
1气体：溶：CO2HClSO2NH3等
溶（易溶）：O2H2CH4CON2等
2金属氧化物：CaONa2OK2OBaO溶外数溶
3酸：数溶
4碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氨水溶外碱溶水
5盐：含钾钠硝酸根铵根盐溶水含Cl－盐AgCl溶水溶水含SO42－ 盐BaSO4 溶水溶水含CO32－ 盐含K+ Na+ NH4+溶水溶水
6沉淀物中AgClBaSO4溶稀硝酸Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀沉淀白色（包括Fe（OH）2）常见沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3Ag2 CO3 等溶酸推断题中沉淀物加稀硝酸：讲沉淀溶解沉淀中定AgClBaSO4 讲沉淀全部溶解沉淀中定没AgClBaSO4 讲沉淀部分溶解沉淀中定AgClBaSO4 中种种溶稀硝酸沉淀
四初中化学常见物质性质类：
（）初中化学中毒物质
1 毒固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等
2 毒液体：汞硫酸铜溶液甲醇含Ba2+溶液(BaSO4)
3 毒气体：CO氮氧化物硫氧化物
（二）初中化学敞口置空气中质量改变
1质量增加
（1）吸水增加：氢氧化钠固体氯化钙氯化镁浓硫酸
（2）水反应增加：氧化钙氧化钡氧化钾氧化钠硫酸铜
（3）二氧化碳反应增加：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙
2质量减少
（1）挥发减少：浓盐酸浓硝酸酒精汽油浓氨水
（2）风化减少：碳酸钠晶体
*露置空气中质量减少变质东西应密封保存
＊空气中易吸水物质作干燥剂常NaOH浓H2SO4CaO水CaCl2 水CuSO4检测液体否含H2O
3金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属足量酸反应放出氢气少序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量酸足量金属反应酸相分子质量越放出氢气越
③等质量种酸足量金属反应放出氢气样
④金属＋酸→盐＋H2↑反应溶液质量变重金属变轻
4金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属相原子质量＞新金属相原子质量时反应溶液质量变重金属变轻
②金属相原子质量＜新金属相原子质量时反应溶液质量变轻金属变重
（三）物质放入水中热效应：
１放入水中放热：氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸
２放入水中吸热：铵盐干冰
（四）
1具原性物质：CH2CO
2具氧化性物质：O2CO2浓硫酸硝酸
3具燃性物质：CH2COCH4C2H5OHCH3OH
4具吸水性物质：固体NaOHCaO碱石灰固体CaCl2固体MgCl2水CuSO4浓硫酸作干燥剂干燥物质反应
5具挥发性物质：盐酸硝酸乙醇（酒精）醋酸浓氨水
6溶水溶酸物质：AgClBaSO4
五理中记忆性知识：
1常见元素化合价：
价钾钠氢银二价钙镁钡锌三价金属元素铝五七变价氯二四五氮硫四六三五磷二四碳二铜二三铁二四六七锰特（正价）
＊化合物中元素化合价代数0 ＊单质中元素化合价0
2常见原子团化合价：
SO42CO32NO3OHClO3－PO43NH4＋
3金属活动性序：
金属活动性序强弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
4实验中规律：
①固体加热制取气体选高锰酸钾制O2装置（固固加热型）
固体液体反应需加热制气体选双氧水制O2装置（固液加热型）
②试固体加热先预热试口应略倾斜
③生成气体难溶水（水反应）排水法收集
生成气体密度空气排空气法收集
生成气体密度空气排空气法收集
④制气体实验时先检查装置气密性导应露出橡皮塞1－2ml铁夹应夹距口13处
⑤长颈漏斗制气体实验时长颈漏斗末端口应插入液面
⑥点燃燃性气体时定先检验纯度
⑦毒气体做实验时定处理尾气
⑧原性气体原金属氧化物时定通二点三灭四停
5化学实验基操作口诀：
固体需匙纸槽送二竖三弹弹块固镊子横二放三慢竖
液体应盛细口瓶手贴标签倾倒读数切面仰视偏低俯视高
滴滴加捏胶头垂直悬空玷污倒乱放完清洗莫忘记
托盘天须放游码旋螺针中左放物右放码镊子夹夹
试纸测液先剪玻棒沾液测试纸测气先湿润粘棒气
酒灯加热外焰三分二界限硫酸入水搅停慢慢注入防沸溅
实验先查气密性隔网加热杯瓶排水集气完毕先撤导移灯
0 酸 性 7 碱 性 14
中性
6初中化学溶液酸碱度酸碱性：
PH：
PH越碱性越强PH越酸性越强PH＝7中性
①显酸性溶液PH7：酸溶液CO2SO2SO3HCl等水溶液
②显碱性溶液PH7：碱溶液ＣａＯＮａ２ＯＫ２ＯＢａＯＮＨ３等水溶液碳酸钠碳酸氢钠溶液
③显中性溶液PH＝7：水数盐溶液
7沉淀生成反应：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ ②Ag++ClAgCl↓
③Ｋ＋Ｎａ＋外金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓
④Ｋ＋Ｎａ＋Ｃａ＋Ｂａ＋外金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
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