20192021年江苏省中考化学试题分类汇编——专题10化学实验
．选择题（3题）
1．（2019•常州）列物质中少量杂质（括号杂质）试剂正确（ ）
A．CaO[Ca（OH）2]：H2O
B．NH3（水蒸气）：浓硫酸
C．MnO2（KCl）：H2O
D．NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2
2．（2019•苏州）列物质中混少量杂质选试剂操作方法正确（ ）
选项
物质（括号杂质）
试剂操作方法
A
CO2（H2O）
通装生石灰干燥干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解滤蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入量稀硫酸滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入量NaOH溶液滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2019•南京）列物质中混少量杂质（括号杂质）拟定实验方案行（ ）
A．N2气体（O2）﹣﹣通灼热铜网
B．木炭粉（CuO）﹣﹣空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）﹣﹣加入足量水溶解滤蒸发结晶
D．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入量铁粉滤
二．填空题（1题）
4．（2021•南京）正确操作实验成功重保证
（1）写出图示操作错误处：
①
②
（2）设计实验FeCl2溶液中少量CuCl2完成表
实验步骤
实验现象
结解释
（化学方程式表示）
三．实验探究题（23题）
5．（2021•宿迁）某化学课堂围绕酸碱中反应学生分成干组展开探究教学片断请参加学填写空格
演示实验定质量稀盐酸加入盛NaOH溶液烧杯中
提出问题实验中未观察明显现象某学提出疑问：反应溶液中溶质什？
猜憲假设针疑问家纷纷提出猜想甲组学猜想请补猜想二
猜想：NaCl
猜想二：
猜想三：NaClHCl
猜想四：NaClNaOHHCl
乙组学认种猜想合理合理猜想 理
实验探究
（1）丙组学取烧杯中溶液少许试中滴加滴CuCl2溶液 （填实验现象）证明溶液中定没NaOH
（2）验证余猜想学组利浇杯中溶液选老师提供pH试纸K2CO3溶液AgNO3溶液进行三方案探究
实验方案
测溶液pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色色卡pH＜7
产生白色沉淀
实验结
溶液中HCl
溶液中HCl
溶液中HCl
结通探究全班学致认猜想 正确
评价反思老师学种方法进行探究出正确结活动程予肯定时指出（2）中存两处明显错误学反思发现两处错误：
①实验操作中错误
②实验方案中错误错误原
6．（2021•南京）某兴趣组学二氧化碳制取相关性质进行探究
气体制取
（1）实验室理石稀盐酸（1：2）制取二氧化碳化学方程式
（2）稀盐酸（1：2）指浓盐酸水体积1：2进行混合盐酸已知浓盐酸中溶质质量分数37密度119gcm3水密度1gcm3计算稀盐酸中溶质质量分数（计算结果保留位数）
实验探究实验证明碳酸型饮料（汽水）中含二氧化碳
兴趣组学图示装置进行实验：开汽水瓶盖立塞带导橡皮塞导端伸入装试剂试中甲乙两位学分试剂进行实验
甲学试中加入少量澄清石灰水观察试 结：该汽水中含二氧化碳
乙学试中加入少量紫色石蕊溶液观察试 乙学认甲学结
评价反思兴趣组学甲乙两位学实验方案进行评价
（1）丙学认甲学方案较合理试中发生反应化学方程式
（2）丁学质疑乙学方案够严密认该汽水中柠檬酸气体进入试引起紫色石蕊溶液变色兴趣组学针丁学提出质疑进行探究：
①查阅资料：柠檬酸色晶体易溶水酒精常温稳定熔点153℃熔化沸腾前分解分解温度约175℃柠檬柑橘等水果中含柠檬酸
②乙学实验基础未增加试剂接着进行步实验操作该操作 观察 该反应化学方程式 确认柠檬酸引起紫色石蕊溶液变色
7．（2021•盐城）化学门实验基础科学实验科学探究重手段
（1）完成探究某种盐性质实验填写表
试序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
色气体
实验结
该盐 （选填NaClNa2CO3Na2SO4）水溶液呈 性
实验解释
丙中发生反应化学方程式：
实验计算
全班学完成试乙实验消耗质量分数104BaCl2溶液50g实验收集 g白色沉淀
（2）处理CO2实验室制取检验实验废液全班学完成该实验产生1000g含HCl废液（固体已理石中杂质未参加反应）直接排放
实验方案先测定废液中HCl质量分数熟石灰处理废液中性
实验操作
①称量 g NaOH固体溶解配制30g 5NaOH溶液
②取100mL烧杯倒入20g废液样品插入pH计测定溶液pH废液样品中逐滴加入5NaOH溶液实验程中溶液pH变化图示
③投入 g熟石灰处理剩余废液（写出计算程）
实验反思学提出根盐酸具挥发性直接加热废液杂质HClCaCl2写出观点理：
8．（2021•连云港）碳酸氢钠种应广泛盐化学组进行探究
（1）NaHCO3称钠盐碳酸氢盐Na+ （填离子符号）构成医疗治疗胃酸（含盐酸）症反应化学方程式
提出问题实验室中制取少量NaHCO3？
查阅资料
材料：侯氏制碱原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O
材料二：研究发现NaHCO3溶水时吸收热量Na2CO3溶水时放出热量
实验制备根侯氏制碱原理设计图1示装置制取NaHCO3
反应结束试中混合物滤洗涤低温烘干白色固体
（2）烧杯中冰水作
（3）进步确认该白色固体NaHCO3实验方案 （须仪器药品：试温度计水）
（4）图2中碳酸氢钠溶解度60℃数原
性质探究
常温取定量NaHCO3溶液烧杯中插入pH传感器烧杯中持续滴加CaCl2溶液白色沉淀生成溶液pH变668时开始色气体产生反应程中溶液pH时间变化图3示
查阅资料
材料三NaHCO3溶水少量HCO3﹣时发生变化：
变化①：HCO3﹣+H2O→H2CO3+OH﹣
变化②：HCO3﹣→CO32﹣+H+
材料四：溶液酸碱性溶液中H+OH﹣数目相关常温单位体积溶液中OH﹣数目H+数目时溶液pH＞7反pH＜7单位体积溶液中含H+数目越溶液pH越
交流反思
（5）NaHCO3溶液显 （填酸碱中）性结合材料三四微观角度说明原：
（6）根实验列说法错误 （填字母）
apH＜668时生成色气体CO2
b0～30s单位体积溶液中H+数目断增
cCaCl2溶液鉴Na2CO3NaHCO3溶液
9．（2020•镇江）实验学化学重方法根图实验回答问题
实验
（1）取Ⅰ中少量石灰水滴加紫色石蕊试液溶液呈 色
（2）Ⅱ中Ca（HCO3）2澄清溶液浑浊消失发生反应化学方程式
实验二滴加MgCl2溶液锥形瓶中出现浑浊气泡放出
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生气体
（2）Ⅳ中反应混合物滤洗涤干燥白色固体
资料：Mg（OH）2MgCO3CaCO3均溶性白色固体定温度均分解生成相应氧化物发生分解时温度见表
物质分解时温度表
物质
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解温度
260℃
540℃
900℃
探究白色固体组成
称取实验二中白色固体样品368g控温加热该温度固体质量减测剩余固体质量温度关系表
剩余固体质量温度关系表
实验组序号
①
②
③
温度℃
280
560
1000
剩余固体质量g
368
280
192
（1）根表中第 组（填序号）数判断样品中Mg（OH）2
（2）样品中MgCO3CaCO3质量
结：实验二中MgCl2Ca（HCO3）2反应化学方程式
拓展实验二中MgCl2溶液改澄清石灰水锥形瓶中出现白色沉淀气泡该反应化学方程式
10．（2020•宿迁）燃冰甲烷水低温高压条件形成色冰状固体极易燃烧成分CH4•nH2O．燃冰开采程中甲烷容易泄漏会加重温室效应某化学组学甲烷燃烧产物产生兴趣进行探究
提出问题甲烷燃烧生成物质？
查阅资料含碳元素物质充分燃烧生成CO2充分燃烧生成COCO体血红蛋白结合会造成体缺氧中毒水CuSO4遇水变蓝
猜想假设猜想：COH2O猜想二： 猜想三：CO2COH2O
实验探究验证述猜想假设甲烷定量纯净氧气中燃烧产物次通图示装置进行验证
（1）实验开始时先进行操作 （填序号）
①通入甲烷燃烧产物
②加热
（2）实验中观察A中 BE中澄清石灰水变浑浊D中红色粉末变成黑色推断猜想 成立
（3）B装置中发生反应化学方程式
（4）实验程中C装置作
反思交流日常生活中燃气热水器定注意通风防止 中毒
11．（2020•南通）铁钉生活中常见铁制品学组条件铁钉锈蚀盐酸锈时反应进行探究
Ⅰ探究条件铁钉锈蚀
取四枚铁钉第图1示进行实验天观察现象表示
试
a
b
c
d
实验现象
铁钉表面明显变化
铁钉表面明显变化
蒸馏水空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
食盐水空气交界处铁钉出现较锈蚀
（1）试abc中现象知铁钉锈蚀条件
（2）试cd中现象出结
（3）切咸菜菜刀时处理易生锈防止切咸菜菜刀生锈处理方法
Ⅱ探究盐酸锈时反应
步骤1 枚表面部分锈蚀铁钉置试中中加入稀盐酸浸没铁钉观察铁钉表面铁锈逐渐消失锈处气泡产生溶液变黄色
步骤2 步骤1中装铁钉盐酸试长时间放置观察铁钉变细溶液变浅绿色
提出问题①步骤1中铁锈消失发生什反应？
②步骤2中试长时间放置溶液什会变色？
查阅资料①铁锈中含Fe2O3
②FeCl3溶液呈黄色FeCl2溶液呈浅绿色
③K3[Fe（CN）6]溶液黄色FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液变色FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀
实验分析铁锈消失Fe2O3盐酸发生反应该反应化学方程式
提出猜想问题②实验组提出两猜想：
猜想1：溶液变色FeCl3铁钉表面产生气体反应致
猜想2：溶液变色FeCl3铁钉反应致
实验验证1猜想1进行验证实验程图2示装置进行实验……
（1）仪器X名称
（2）实验验证 （填气体化学式）溶液中FeCl3否发生反应
实验验证2请设计实验猜想2进行验证简述实验程（包括操作实验现象应结）： （实验中必须K3[Fe（CN）6]溶液FeCl3溶液铁钉）
12．（2020•常州）化学兴趣组乐铁锈实验展开探究学枚生锈铁钉放入某品牌乐中观察铁钉表面气泡产生容器底部沉固体物质取出铁钉水清洗铁钉恢复光亮
Ⅰ．容器底部固体成分探究
实验探究1取出容器底部剩余固体物质水清洗干燥分成甲乙两份备
实验操作
实验现象
解释结
①磁铁固体物质甲
固体物质 （填）吸引
固体物质中含铁单质
②固体物质甲放入20盐酸中
固体逐渐消失溶液变成黄色
固体物质氧化铁化学反应方程式
Ⅱ．溶液中逸出气体成分探究
猜想假设气体中乐身含CO2外H2
查阅资料①H2原CuO生成CuH2O
②水硫酸铜白色固体遇水变蓝
实验探究2逸出气体次通图组合装置
（1）NaOH溶液作
（2）实验程中观察 现象证明逸出气体中含氢气
Ⅲ．深入探究
提出问题铁钉表面已变光亮容器底部量铁锈剩余原什？
猜想假设①乐太少酸性物质量足②乐酸性弱铁锈反应太慢
实验探究3取乐锈铁钉反应剩余液测溶液然呈酸性猜想①成立
查阅资料3稀盐酸pH约1某品牌乐pH值339．质量分数3稀盐酸该品牌乐酸性 （选填弱强）
实验探究4取份固体物质乙放入3稀盐酸中振荡观察明显现象
实验结实验探究1实验探究4反应现象出：化学反应速率反应物 关猜想②成立
合理推测乐快速铁钉表面铁锈真正原：铁锈结构疏松孔
Ⅳ．废液处理
实验探究1实验探究4中废液混合澄清溶液1000g通氯离子检测仪测氯离子质量分数71．环保角度考虑废液中加入 g氢氧化钠固体充分反应滤废液排放
13．（2020•常州）化学兴趣组学天气瓶（图）否预测天气奇制天气瓶晶体析出影响素展开探究
步骤：（1）称取100g樟脑丸溶解400mL水酒精中溶液a
（2）350g水中次加入25gKNO325gNH4Cl制溶液b
（3）ab两种溶液倒入容器中混合密封制天气瓶
（4）模拟天气情况制天气瓶置温度气压环境中记录析出晶体情况：
0℃
20℃
40℃
1013kPa
1005kPa
997kPa
根信息回答列问题：
（1）配制溶液a时加快樟脑丸溶解采搅拌微热 等方法溶液a中溶质分子形式分散该溶液 （选填）导电
（2）溶液b中NH4Cl质量分数
（3）进步探究析出晶体中否含铵盐需实验品 （填序号）
a．稀盐酸
b．氢氧化钠溶液
c．蓝色石蕊试纸
d．红色石蕊试纸
（4）表格信息中知 条件天气瓶晶体析出影响较
14．（2020•徐州）某学碳酸钠碳酸氢钠组成某性质进行探究
认识组成（1）化学式Na2CO3NaHCO3知两者含元素差 构成离子层次酸根离子分CO32﹣HCO3﹣酸根离子统称 （填碳酸盐钠盐）
较性质（2）较室温20℃时Na2CO3NaHCO3水混合变化图1进行实验先两支试中分加入约1g Na2CO3NaHCO3分滴入滴水振荡温度计插入中发现盛Na2CO3试中温度计示数高20℃盛NaHCO3试中温度计示数低20℃两试中加入约5mL水2滴酚酞试液振荡液体均呈红色NaHCO3水混合时 （填放出吸收）热量NaHCO3溶液显 （填酸性碱性）
提出问题（3）Na2CO3NaHCO3什性质？
查阅资料NaHCO3受热易分解生成Na2CO3H2OCO2．Na2CO3受热易分解图2装置验证
进行实验图2连接装置检查气密性分装入相关药品（试甲乙中固体质量应相等）续实验均规范求进行完成实验
①实验效果更理想甲中应装入 （填Na2CO3NaHCO3）
②完成实验试冷室温甲乙试里剩余固体质量分m（甲）m（乙）表示m（甲） （填＞＝＜）m（乙）
拓展应（4）碳酸NaHCO3较受热容易分解 （填碳酸NaHCO3）Na2CO3粉末中混少量NaHCO3方法
（5）研究表明Na2CO3水中溶解时生成移动离子Na2CO3溶液中含少HCO3﹣Na2CO3溶液中存带负电荷离子HCO3﹣ （填离子符号）
15．（2020•扬州）实验室利Zn稀硫酸反应制取H2
（1）浓硫酸配制稀硫酸操作 （填字母）玻璃棒引流断搅拌
A．浓硫酸缓缓注入盛水烧杯中
B．水缓缓注入盛浓硫酸烧杯中
（2）Zn稀硫酸反应化学方程式
（3）图1示仪器BD名称 组装制取H2发生装置应选仪器 （填字母）
（4）收集准确测量H2体积装入药品前需检查装置
（5）相条件H2密度空气利该性质通 法收集H2图2示装置测量生成H2体积H2应 （填甲乙）通入
（6）探究影响Zn稀硫酸反应快慢素进行三组实验室温取颗粒相锌粒足量稀硫酸反应测量产生10mL H2（通常状况）需时间表实验数：
实验编号
硫酸质量分数
硫酸体积mL
锌粒质量g
时间s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
①较实验12数出结
②实验数知该实验中Zn稀硫酸反应快慢影响较素
③较条件锌粒稀硫酸反应快慢方法测量产生相体积H2需时间采测量方法 （写出种）
16．（2020•南京）溶液生产生活中起着十分重作某学组学溶液性质进行探究
引发思考
生理盐水医疗常种溶液100mL生理盐水（密度似做1gcm3）中含09g医氯化钠该溶液中溶质质量分数 瓶合格生理盐水密封放置段时间会出现浑浊现象原
提出问题
溶液某性质否通定量实验进行验证？
查阅资料
电导率传感器测量溶液导电性强弱：定条件电导率反映离子浓度
实验探究1
氯化钠溶水形成溶液程中氯离子浓度电导率测定
第步：读取室温26℃取100mL蒸馏水加入烧杯中放入磁力搅拌器磁珠
第二步：校准传感器组装仪器设定搅拌档位
第三步：氯离子传感器电导率传感器时采集数迅速定质量氯化钠加入烧杯中实验数图1示
分析图1实验数：
（1）a～b段曲线呈种形态原
（2）请说明实验程中液体电导率变化原
交流反思1
通实验验证氯化钠溶液均？请简说明
实验探究2
氯离子传感器电导率传感器时采集数定体积定浓度氯化钠溶液中慢慢加入等体积定浓度硝酸银溶液恰完全反应部分实验数图2示
交流反思2
推测c点时溶液电导率否零说明理
17．（2020•连云港）中反应化学核心概念某化学兴趣组中反应展开探究
实验目证明氢氧化钠溶液盐酸发生化学反应
实验步骤
步骤：取定量稀氢氧化钠溶液烧杯中滴加2滴酚酞试液溶液呈红色
步骤二：仪器A吸取稀盐酸烧杯中逐滴加入边滴加边玻璃棒搅拌红色变浅直消失
步骤三：溶液中继续滴加稀盐酸溶液呈酸性玻璃棒蘸取中溶液酒精灯加热蒸干白色固体产生
思考拓展
（1）列仪器中选择步骤二中仪器A名称
（2）兴趣组认仅述步骤二现象难证明盐酸氢氧化钠发生反应
查阅资料：（i）酚酞试液pH时变化情况：
pH
0～82
82～100
100～140
颜色
色
粉红色
红色
（ⅱ）氢氧化钠溶液pH浓度降低减
兴趣组形成实验方案排干扰该实验方案
（3）确认步骤三中白色固体氯化钠氢氧化钠进行实验：
步骤
现象
结
白色固体溶水形成溶液均分成两等份
中份滴加CuSO4溶液振荡静置
① 色沉淀生成
白色固体NaOH．
份滴加AgNO3溶液振荡静置
出现白色沉淀
②白色固体NaCl反应化学方程式
继续探究
（4）图1氢氧化钠盐酸反应微观示意图微观角度分析氢氧化钠溶液盐酸反应实质
（5）兴趣组认述实验反应实质缺少直观验证
查阅资料：（ⅲ）变色硅胶蓝色吸水呈红色（ⅳ）变色硅胶NaOH固体充分混合明显现象变色硅胶水醋酸（CH3COOH）充分混合明显现象
兴趣组设计图2实验验证中反应水生成：水醋酸迅速倒入装NaOH固体变色硅胶试中玻璃棒试中断搅拌观察变色硅胶蓝色逐渐变红色U型液面左低右高
①U型液面左低右高说明该反应 热量（填写放出吸收）
②水醋酸CH3COO﹣H+构成变色硅胶蓝色变成红色原 （化学方程式表示）
18．（2019•徐州）某兴趣组氨气（NH3）某性质进行探究
实验回顾（1）图1示烧杯A中盛少量浓氨水烧杯B中盛少量含酚酞试液蒸馏水分钟B中溶液变红原浓氨水挥发出氨分子进入溶液中产生 （填离子符号）取少许B中变红溶液试中加热认溶液颜色会 （填变深变浅变）
（2）图2该组图1装置改进图1相优点 （写条）
提出问题氨气水中溶解性？
查阅资料常温常压氨气极易溶水图3装置验证
进行实验步骤1：图3连接装置检查气密性
步骤2：干燥烧瓶充满氨气塞带玻璃胶头滴（预先吸入少量水）胶塞玻璃插入烧杯水中
步骤3：开橡皮止水夹 （填具体操作）少量水进入烧瓶观察现象 产生该现象原
实验完毕烧瓶氨水中加入少量稀H2SO4转化作氮肥（NH4）2SO4该反应化学方程式
反思拓展实验请教老师知道氨水中NH3部分H2O结合成水合氨（NH3•H2O）氨水中含分子H2O （填化学式）
19．（2019•镇江）金属化合物生产生活中广泛应
（）金属应防护
（1）锈钢合成橡胶氧化镁等材料制造飞机轮胎属 材料
（2）航空煤油飞机燃料 炼制
（3）铁易生锈提出防止铁生锈种方法
（4）特种钢中含少量MnMnO2Al粉混合高温反应Mn该反应化学方程式
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点MgO．Mg（OH）2作阻燃剂原理 （选填序号）
a．分解吸热降低燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物隔绝氧气
（二）制备原性铁粉
实验室利废铁屑（含少量Fe2O3）原料制备原性铁粉流程：
（1）Fe粉酸溶产生Fe2（SO4）3转化FeSO4该反应化学方程式
（2）检验FeCO3已洗净方法：取次洗涤滤液先加入定量稀盐酸滴加 溶液明显现象
（3）干燥时少量FeCO3发生列转化：FeCO3→H2OO2FeOOH+CO2该转化化学方程式
（4）焙烧前应炭粉干燥固体均匀混合目
（三）测定原性铁粉组成
原性铁粉中含少量FexCy组学老师指导进行实验
资料：①FeFexCy加热时O2反应生成相应氧化物
②FexCy酸反应
实验1：取2952g样品加入足量稀H2SO4充分反应生成100gH2
实验2：取2952g样品图进行实验
表：装置AB质量变化
装置
A
B
反应前
30000
40000
反应
m
40044
实验A中固体全部变红棕色装置AB质量变化表
（1）装配装置实验前先
（2）装置C作
（3）FexCy中x：y＝ 表中m值
反思：空气代O2进行实验测x：y值偏原
20．（2019•镇江）草酸（H2C2O4）种酸易溶水
（）草酸化学性质
（1）草酸溶液pH 7（选填＞＜＝）
（2）草酸溶液中加入石灰水生成草酸钙（CaC2O4）固体该反应化学方程式
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4△¯CaCO3+CO↑
兴趣组称定量CaC2O4固体老师指导图装置进行实验
实验：先通入N2加热相应固体段时间停止加热缓缓通入N2试冷
（1）装置B增重66g装置B中发生反应化学方程式
（2）装置C中观察 现象说明反应生成CO
实验二：取出实验装置A试中剩余固体图①﹣③进行实验
（3）②中温度升高剩余固体中含 ③中产生22g气体
（4）③中溶液蒸发CaCl2固体222g
结：（1）取CaC2O4固体质量 g
（2）实验中CaC2O4分解总反应化学方程式
21．（2019•锡）水产养殖速效增氧剂鱼浮灵成分氧碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）
某化学研究组鱼浮灵制备成分测定增氧原理进行探究
查阅资料①氧碳酸钠Na2CO3H2O2双重性质50℃开始分解
②氧碳酸钠异丙醇（机溶剂）中溶解度较低
Ⅰ．鱼浮灵制备
实验室Na2CO3稳定剂混合溶液30H2O2溶液反应制备氧碳酸钠实验装置图示
（1）反应温度超20℃原
（2）反应结束停止搅拌反应液中加入异丙醇静置滤洗涤干燥获氧碳酸钠固体加入异丙醇目
Ⅱ．鱼浮灵成分测定
定性检测检测氧碳酸钠溶液中成分
（3）请补充完成列实验报告中相关容
实验序号
实验步骤
实验现象
解释结
①
取样加入MnO2粉末带火星木条伸入试
木条复燃
反应化学方程式
②
溶液中含Na2CO3
定量研究测定鱼浮灵中氧碳酸钠组成
实验③：称取定质量鱼浮灵样品烧杯中加适量水溶解烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液滤洗涤干燥碳酸钡（BaCO3）固体394g
实验④：称取相质量鱼浮灵样品锥形瓶中加入足量稀硫酸逐滴加入高锰酸钾溶液充分反应消耗KMnO4质量1896g该反应原理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
（4）计算确定氧碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）化学式（写出计算程）
Ⅲ．鱼浮灵增氧原理
研究组通测定常温相时间水溶液中溶解氧变化探究CO32﹣OH﹣H2O2分解速率影响设计实验实验数记录表
编号
①
②
③
④
⑤
试剂
H2O
4H2O2溶液
Na2CO3固体
4H2O2溶液
NaOH溶液
4H2O2溶液
NaOH溶液
4H2O2溶液
pH
696
601
814
815
926
溶解氧
（mg•L﹣1）
568
644
911
912
1097
（5）实验②知常温氧化氢水溶液呈 （填酸性中性碱性）
（6）氧碳酸钠速效增氧原理
22．（2019•南通）国海水晒盐历史悠久学组粗盐进行提纯利氯化钠进行实验探究
Ⅰ．粗盐提纯
粗盐中含溶性泥沙溶性CaCl2MgCl2等杂质学组设计方案提纯粗盐：
（1）化学方程式表示Na2CO3溶液作：
（2）滤中玻璃棒作 操作X名称
Ⅱ．探究氨盐水二氧化碳反应
步骤1 取50mL浓氨水锥形瓶中加入NaCl晶体溶解制氨盐水
步骤2 烧瓶中加入20mL氨盐水约16g干冰塞紧瓶盖振荡静置段时间溶液中析出细晶体滤冷水洗涤晶体低温干燥
提出问题晶体成分什？
实验探究1①甲学检验晶体中含铵盐甲学实验操作现象
②乙学取晶体少许加入稀硝酸晶体溶解产生色气体滴加滴AgNO3溶液未见明显现象说明晶体中含 离子
提出猜想晶体成分Na2CO3NaHCO3两者混合物
查阅资料Na2CO3受热分解
NaHCO3受热易分解：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
实验探究2称取m1 g晶体利图装置（夹持仪器略）探究晶体成分
实验现象反应段时间试口凝结少量液滴Ba（OH）2溶液变浑浊
实验分析①晶体中定含 （填化学式）
②晶体加热残留固体质量改变测残留固体质量m2 g．m1：m2＝ 说明晶体NaHCO3
拓展延伸①氨盐水二氧化碳反应铵盐途
②丙学认通测定装置B中沉淀质量计算分析确定晶体组成请丙学观点进行评价：
23．（2019•泰州）某化学兴趣组学酸碱盐知识某盐性质开展探究活动
研究题：探究FeCl3溶液加热灼烧变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具原性加热条件Fe2O3反应FeFe3O4易磁铁吸引FeO种黑色固体磁铁吸引Fe3O4盐酸反应生成盐水
（1）实验：约20mL饱FeCl3溶液蒸发皿中加热蒸发沸腾发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊
①FeCl3溶液呈黄色溶液中含铁离子铁离子符号
②加热时FeCl3易水反应生成红褐色物质盐酸反应化学方程式：
③实验启示FeCl3溶液通蒸发结晶方式 （填）获FeCl3固体
（2）实验二：实验蒸发获红褐色固体转移坩埚中灼烧颜色红褐色变红棕色
①程发生分解反应生成红棕色物质外生成水反应化学方程式：
②氢氧化镁氢氧化铜等加热分解应金属氧化物结合实验物质类溶解性推断通加热分解 生成应金属氧化物
（3）实验三：组学根玻璃棒蘸取饱FeCl3溶液酒精灯火焰灼烧着加热时间持续1分钟观察玻璃棒表面颜色变化次：黄色红褐色红棕色黑色
①实验三相实验二优点 （答1点）
②学黑色物质成分产生疑问联系酒精燃性原性等相关性质黑色物质成分提出猜想讨认 Fe3O4四种物质中种种
③确定黑色物质成分收集黑色物质进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结
取黑色粉末磁铁吸引观察现象
黑色粉末全部磁铁吸引
综合实验现象判断黑色物质成分
装黑色粉末试中加入足量盐酸充分反应观察现象
固体逐渐溶解气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时防止出现红褐色物质中滴加少量 溶液
②结合已学知识元素化合价变化角度分析Fe2O3发生原反应时反应前铁元素化合价般呈 （填升降）变化
24．（2019•常州）某品牌苏饼干配料营养成分表研究性学组成分进行探究
配料
营养成分（100g）
麦粉食植物油洋葱粉食盐
碳酸钙食品添加剂（碳酸氢钠）香葱
酵母麦精食香精等
量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
2017千焦
85克
210克
635克
500毫克
280毫克
说明：饼干制作烘焙程中配料中碳酸氢钠全部受热分解转化碳酸钠碳酸钠分解
Ⅰ．定性判断：饼干中关成分确认
取包饼干研碎放入烧杯加入适量蒸馏水玻璃棒搅拌检液
实验操作现象
实验结
①淀粉检验
取少量检液试中滴入2滴碘水观察溶液
饼干中含淀粉
②碳酸盐检验
取少量检液试中加入足量稀盐酸气泡产生
产生气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
饼干中含
（填离子符号）
交流讨
（1）饼干中 元素减少体骨质疏松畸形佝偻病发生利体健康
（2）饼干中碳酸钙稀盐酸反应化学方程式
深入探究进步确认饼干中含两种碳酸盐？
剩余检液滤蒸馏水洗涤固体23次 稀盐酸反应根反应现象证明饼干中碳酸钙碳酸钠
Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量测定
实验装置
实验步骤
①图连接装置检查气密性
②取包饼干研碎放入烧杯加入适量蒸馏水玻璃棒充分搅拌滤洗涤
③滤液洗涤液合倒入容器A图示装入药品（试剂X吸收挥发出HClCO2反应）
④开止水夹装置中通入段时间N2关闭止水夹
⑤电子天称量干燥Ⅰ质量记录数m1
⑥逐滴加入稀盐酸产生气泡时停止滴加
⑦
⑧重复步骤⑤记录数m2
交流讨步骤③滤液洗涤液合原
数处理m2﹣m1＝0088g包饼干中碳酸钠质量 g
25．（2019•淮安）化学兴趣组学老师带领走进实验室开展实验活动
（1）实验室次编号1234药品柜中分存放常见酸碱盐酸碱指示剂刚欲熟石灰需 号柜中取出
（2）刚发现盛放Na2CO3NaCl两种溶液试剂瓶标签脱落鉴两种溶液分取样试中加入色酚酞溶液Na2CO3观察溶液变 色
（3）文柜中取出标10 NaOH溶液试剂瓶取少量样品加入试中中滴入稀盐酸发现产生气泡判断该NaOH溶液中Na2CO3化学方程式表示NaOH溶液变质原：
文学变质NaOH溶液进行系列实验实现药品利
I．测定NaOH溶液中Na2CO3质量分数
实验操作取400g 10NaOH溶液样品进行图示实验
数处理
①取盐酸（溶质质量分数73）质量理少 g
②图中反应前天示数相差11g计算NaOH溶液中Na2CO3质量分数（写出计算程）
Ⅱ．变质NaOH溶液利
文剩余NaOH溶液倒入烧杯中加入计算需熟石灰粉末充分搅拌静置滤NaOH溶液滤渣充分搅拌目
（4）实验结束学实验产生废液废渣倒入指定烧杯中色溶液白色沉淀溶液中定存溶质外存溶质
学次实验确认成分废液回收利绿色排放
26．（2019•淮安）U型玻璃常见化学仪器实验中广泛应
（1）助U型玻璃探究微粒性质图1示开玻璃旋塞观察湿润红色石蕊试纸左右先变蓝该实验说明分子 湿棉花作
（2）助U型玻璃探究钢铁锈蚀条件图2示：
①段时间潮湿钢丝棉明显锈迹干燥钢丝棉没锈迹现象说明
②实验结束时细心学发现浸没凉开水中钢丝棉少量锈迹说明实验完善处请利原装置提出具体改进方案
（3）助U型玻璃粗略测定空气中氧气体积分数图3示出空气中氧气体积分数约五分实验现象
27．（2019•宿迁）碳酸氢钠苏成分生产生活中许重途化学课学解碳酸氢钠性质定质量碳酸氢钠稀硫酸混合充分反应气体逸出写出该反应化学方程式 学反应溶液中溶质成分进行探究：认定含硫酸钠外含成分进行猜想做实验：
实验品pH试纸锌片氧化铜粉末稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液
猜想假设反应溶液中溶质组成成分
猜想：硫酸钠
猜想二：硫酸钠碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠硫酸
实验探究学取反应溶液方案进行实验请根结完成表实验现象中空格
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
试纸变色标准色卡pH＜7
实验结
猜想二正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
出结猜想三正确
评价反思
（1）老师学种方案进行探究出正确实验结予肯定时指出探究中存处明显操作错误
（2）学实验方案B结提出质疑认仅现象出猜想三正确请说明理
总结提高实验品设计述实验方案确认猜想三正确请写出实验方案
四．解答题（3题）
28．（2021•苏州）石灰石重化工原料研究石灰石性质途进行探究
Ⅰ．石灰石分解探究
取三块形状相石灰石（长宽厚约1cm×1cm×02cm）块加热两块分酒精灯酒精喷灯（酒精化学式C2H5OH）火焰加热2min（假设杂质加热时发生变化）探究程图示实验现象见表1
表1 条件实验现象
实验组
实验条件
试B中现象
甲
未加热
明显现象
乙
酒精灯加热
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
呈红色
（1）通甲乙丙三组实验出影响石灰石分解素
（2）丙组实验加热石灰石时火焰方倒扣澄清石灰水润湿烧杯石灰水变浑浊出现浑浊化学方程式 实验否推断石灰石煅烧产生二氧化碳说明理：
（3）丙组实验中试B中逐滴滴入稀盐酸红色恰褪轻轻晃动试溶液变红色解释产生述现象原：
（4）检验丙组实验中石灰石部分分解设计实验：取研细粉末少许试中 （补充完整实验方案）
Ⅱ．石灰石煅烧温度探究
查阅资料生石灰质量优劣常采活性度街量活性度测定方法：取定质量生石灰加入定量水指定浓度盐酸中记录消耗盐酸体积数（单位mL）消耗盐酸体积数越活性度越高
某研究组电炉煅烧石灰石样品测定煅烧产物（CaO）活性度数见表2
表2 条件煅烧产物活性度（mL）
煅烧时间活性度煅烧温度
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
（5）石灰石煅烧佳温度范围1100～1200℃证
Ⅲ．石灰石途探究
（6）石灰石高炉炼铁原料石灰石铁矿石中SiO2时提高单位时间生铁产率分析加入石灰石提高生铁产率原：
29．（2020•镇江）铜化合物广泛应
Ⅰ．铜获应
（1）西汉时期淮南万毕术中青铁化铜记载中蕴含化学反应基类型
（2）国古代制黄铜原理图1
①黄铜硬度铜锌 （选填）
②木炭原Cu2O化学方程式
（3）铜制导线利铜 性
（4）CuSO4配制波尔液等铜粉中加入稀H2SO4通入O2加热CuSO4溶液反应化学方程式
Ⅱ．实验产物组成测定
图2某组学做实验现象
资料：①NaOHCuSO4溶液混合生成Cu（OH）2Cux（OH）y（SO4）z（铜+2价）等种产物
②68℃时Cu（OH）2发生分解300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解生成铜氧化物气体
（）实验中蓝色固体Cu（OH）2黑色固体
（二）实验二反应物质滤洗涤低温干燥浅蓝绿色固体样品组学称取276g样品老师指导进行列实验
（1）装配装置实验前先
（2）控制温度68℃样品进行热分解固体质量减少通段时间N2．冷测装置B增重18g样品中含Cu（OH）2 Cux（OH）y（SO4）z
①通段时间N2目
②276g样品中Cu（OH）2质量 g
（3）取出装置A中加热剩余固体溶适量稀盐酸溶液中加入量BaCl2溶液1165g沉淀继续加入量NaOH溶液沉淀质量增加245gCux（OH）y（SO4）z中x：y：z＝
Ⅲ．样品热重分析
取276g样品利图3装置控制温度低高加热分解测A中剩余固体质量加热时间关系图4
（1）t1～t2段固体质量未发生变化原
（2）装置C代装置Bt2～t3段观察C中溶液褪色说明样品加热分解时生成
（3）a点黑色固体b点固体中铜氧元素质量
（4）写出a～c段发生反应化学方程式：
30．（2020•苏州）钢铁腐蚀重研究课题
知识回顾图1示实验进行铁钉腐蚀研究段时间试AB中铁钉没生锈试C中铁钉明显锈蚀试DE中铁钉严重锈蚀
（1）ABC现象知铁锈蚀铁 （填化学式）等物质作程
（2）试B中煮沸迅速冷蒸馏水目
实验探究试D中（含生锈铁钉）加入量10稀盐酸浸泡观察铁锈逐渐消失铁钉表面气泡产生溶液呈黄色段时间黄色变浅绿色
（3）写出铁锈溶盐酸化学方程式：
（4）推测试D中溶液黄色变浅绿色氯化铁某物质发生反应致现进行表3实验（持续10时已知氢气影响该反应）
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验容
现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐黄色变浅绿色
①设计实验Ⅰ目
②综合分析述3实验试D中溶液黄色变浅绿色原
拓展延伸研究水样pH水中溶解氧浓度钢铁腐蚀速率关系查阅相关文献资料
（5）图2表示水样温度22℃氧含量6mL•L﹣1时钢铁腐蚀速率水样pH关系pH＜4时钢铁腐蚀速率明显增原
（6）图3表示温度22℃pH＝7时钢铁腐蚀速率水中溶解氧浓度关系溶解氧超20mL•L﹣1时钢铁腐蚀速率明显降原
20192021年江苏省中考化学试题分类汇编——专题10化学实验
参考答案试题解析
．选择题（3题）
1．解答解：ACaO水反应生成氢氧化钙氢氧化钙微溶水反会原物质符合杂原选项采取方法错误
B浓硫酸具吸水性氨气反应杂质会原物质符合杂原选项采取方法错误
CKCl易溶水MnO2难溶水采取加水溶解滤洗涤干燥方法进行分离杂选项采取方法正确
DNa2CO3CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀氯化钠杂质引入新杂质氯化钠符合杂原选项采取方法错误
选：C
2．解答解：A生石灰水反应生成氢氧化钙氢氧化钙二氧化碳反应杂质会原物质符合杂原选项采取方法错误
BKCl易溶水MnO2难溶水采取加水溶解滤蒸发方法进行分离杂选项采取方法正确
CFe粉稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液氢气铜稀硫酸反应反会原物质符合杂原选项采取方法错误
DMgCl2量NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀氯化钠杂质引入新杂质氢氧化钠（量）符合杂原选项采取方法错误
选：B
3．解答解：A氧气通灼热铜网时铜发生反应生成氧化铜氮气铜反应杂质没引入新杂质符合杂原选项采取方法正确
B木炭粉空气中灼烧生成二氧化碳反会原物质符合杂原选项采取方法错误
CKCl易溶水MnO2难溶水采取加水溶解滤蒸发结晶方法进行分离杂选项采取方法正确
D量铁粉CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液铜滤杂质没引入新杂质符合杂原选项采取方法正确
选：B
二．填空题（1题）
4．解答解：（1）试中倾倒液体药品时瓶塞倒放标签准手心瓶口紧挨试口图中瓶塞没倒放标签没着手心
（2）FeCl2溶液中少量CuCl2实质铜离子利CuCl2溶液足量铁粉反应生成氯化亚铁溶液铜然滤会观察铁粉表面覆盖层红色物质溶液蓝色变浅绿色杂质没引入新杂质符合杂原反应化学方程式：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理）
答案：
（1）①瓶塞没倒放②标签没着手心
（2）溶液中加入足量铁粉充分反应滤铁粉表面覆盖层红色物质溶液蓝色变浅绿色Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理）
三．实验探究题（23题）
5．解答解：
猜憲假设猜想二：盐酸氢氧化钠恰完全反应溶液溶质成分氯化钠盐酸剩余时溶液溶质成分氯化钠盐酸氢氧化钠剩余时溶液溶质成分氯化钠氢氧化钠猜想二填：NaClNaOH
合理猜想：盐酸氢氧化钠反应猜想四正确填：猜想四NaOHHCl存
实验探究
（1）氯化铜氢氧化钠反应蓝色沉淀生成溶液中没氢氧化钠会蓝色沉淀现象填：明显现象
（2）实验结提供信息溶液中盐酸碳酸钾盐酸反应二氧化碳气体生成填：产生气泡
结氯化钠盐酸氯化钠反应生成物表格实验结证明溶液中盐酸填：猜想三
评价反思①测定溶液pH值正确操作测液滴pH试纸试纸显示颜色标准色卡读出pH值实验操作中错误测溶液pH值填：pH试纸直接插入溶液中测溶液pH
②硝酸银盐酸反应氯化钠反应生成氯化银白色沉淀判断溶液中盐酸该实验方案错误填：AgNO3NaCl反应生成氯化银白色沉淀
6．解答解：气体制取
（1）实验室理石稀盐酸（1：2）制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）假设100mL浓盐酸200mL水混合混合溶液中氯化氢质量：119gmL×100mL×37＝4403g溶液质量：119gmL×100mL+1gmL×200mL＝319g
稀盐酸中溶质质量分数4403g319g×100＝138
答：稀盐酸中溶质质量分数138
实验探究
甲学试中加入少量澄清石灰水观察试澄清石灰水变浑浊结：该汽水中含二氧化碳
乙学试中加入少量紫色石蕊溶液观察试溶液变红色乙学认甲学结
填：澄清石灰水变浑浊溶液变红色
评价反思
（1）试中氢氧化钙二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀水发生反应化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）②乙学实验基础未增加试剂接着进行步实验操作该操作加热试观察溶液红色变成紫色碳酸受热分解生成水二氧化碳该反应化学方程式：H2CO3△¯H2O+CO2↑
填：加热试溶液红色变成紫色H2CO3△¯H2O+CO2↑
7．解答解：（1）根甲实验滴加酚酞试液时溶液变红色说明溶液显碱性根乙实验加入氯化钡溶液时产生白色沉淀说明溶液中含碳酸根离子硫酸根离子根丙实验加入稀盐酸时反应生成色气体说明溶液中含碳酸根离子通实验现象知该盐碳酸钠水溶液呈碱性实验中碳酸钠盐酸反应生成氯化钠水二氧化碳气体化学方程式Na2CO3+2HCl＝+2NaCl+H2O+CO2↑
设生成沉淀质量x
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
208 197
50g×104 x
20850g×104197x
解：x＝4925g
填：Na2CO3碱性Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑4925
（2）实验操作①配制30g 5NaOH溶液需氢氧化钠质量：30g×5＝15g填：15
③②图象20g废液中盐酸16g5氢氧化钠溶液恰反应
设盐酸溶液溶质质量分数y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 365
16g×5 20gy
4016g×536520gy
解：y＝365
设处理剩余废液需氢氧化钙质量z
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
74 73
z 980g×365
74z73980g×365
z＝3626g
填：3626
实验反思盐酸具挥发性直接加热废液杂质HClCaCl2理行氯化氢气体毒直接挥发会造成空气污染填：意氯化氢气体毒直接挥发会造成空气污染
8．解答解：（1）NaHCO3称钠盐碳酸氢盐Na+HCO3﹣构成医疗治疗胃酸（含盐酸）症稀盐酸碳酸氢钠反应生成氯化钠水二氧化碳反应化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
填：HCO3﹣NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）烧杯中冰水作保持低温利碳酸氢钠析出
填：保持低温利碳酸氢钠析出
（3）进步确认该白色固体NaHCO3实验方案：取少量白色固体试中加入适量水溶解测量温度低室温说明白色固体碳酸氢钠
填：取少量白色固体试中加入适量水溶解测量温度低室温说明白色固体碳酸氢钠
（4）图2中碳酸氢钠溶解度60℃数原温度高等60℃时碳酸氢钠分解
填：温度高等60℃时碳酸氢钠分解
（5）NaHCO3溶液显碱性碳酸氢钠溶水发生变化①碳酸氢根离子发生变化②碳酸氢根离子导致单位体积溶液中氢氧根离子数目氢离子
填：碱碳酸氢钠溶水发生变化①碳酸氢根离子发生变化②碳酸氢根离子导致单位体积溶液中氢氧根离子数目氢离子
（6）apH＜668时生成色气体二氧化碳该选项说法正确
b0～30s单位体积溶液中H+数目断增该选项说法正确
cCaCl2溶液鉴Na2CO3NaHCO3溶液该选项说法正确
填：c
9．解答解：实验
（1）取Ⅰ中少量石灰水滴加紫色石蕊试液石灰水显碱性溶液呈蓝色
填：蓝
（2）Ⅱ中Ca（HCO3）2澄清溶液浑浊消失碳酸钙水二氧化碳反应生成碳酸氢钙发生反应化学方程式：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
实验二
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生气体二氧化碳
填：二氧化碳
探究
（1）根表中第①组数判断样品中Mg（OH）2280℃时固体质量变
填：①
（2）设碳酸镁质量x碳酸钙质量y
MgCO3高温¯MgO+CO2↑
84 44
x 368g﹣280g
84x44368g280g
x＝168g
CaCO3高温¯CaO+CO2↑
100 44
y 280g﹣192g
100y44280g192g
y＝2g
样品中MgCO3CaCO3质量：168g：2g＝21：25
结：实验二中MgCl2Ca（HCO3）2反应化学方程式：MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O
填：21：25MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O
拓展
实验二中MgCl2溶液改澄清石灰水锥形瓶中出现白色沉淀气泡碳酸氢钙氢氧化钙反应生成碳酸钙水该反应化学方程式：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O
填：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O
10．解答解：猜想假设
猜想：COH2O猜想二：CO2H2O猜想三：CO2COH2O
填：CO2H2O
实验探究
（1）实验开始时先进行操作通入甲烷燃烧产物防止加热时氧化碳氧气混合发生爆炸
填：①
（2）实验中观察A中白色固体变蓝色说明气体中含水BE中澄清石灰水变浑浊D中红色粉末变成黑色氧化铁氧化碳反应生成铁推断猜想三成立
填：白色固体变蓝色三
（3）B装置中氢氧化钙二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀水发生反应化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）实验程中C装置作吸收二氧化碳防止影响氧化碳检验
填：吸收二氧化碳防止影响氧化碳检验
反思交流
日常生活中燃气热水器定注意通风防止燃气完全燃烧生成氧化碳中毒
填：氧化碳
11．解答解：Ⅰ（1）abc相变量空气水出铁生锈空气水关
答案：铁钉生锈需水空气接触
（2）cd相铁钉生锈出现说明氯化钠加快铁钉生锈速率
答案：食盐加快铁钉锈蚀
（3）菜刀存留氯化钠氯化钠需清洗外水空气时接触需擦干然通风干燥保存
答案：洗涤干净擦干放置通风干燥处
Ⅱ实验分析氧化铁盐酸反应生成氯化铁水书写化学方程式注意配化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
答案：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
实验验证1（1）X加入液体长颈漏斗
答案：长颈漏斗
（2）锌硫酸反应生成氢气硫酸锌气体氢气
答案：H2
实验验证2根K3[Fe（CN）6]溶液黄色FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液变色FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀现象设计实验出实验结溶液变色FeCl3铁钉反应致
答案：取三支试分加入等量K3[Fe（CN）6]溶液前两支试分加入氯化铁溶液铁钉第三支试加入等量氯化铁溶液相铁钉前两支试发生变色第三支试变色蓝色沉淀生成说明溶液变色FeCl3铁钉反应致
12．解答解：Ⅰ．实验探究1①分析实验方案知固体物质中含铁单质磁铁吸引填：
②实验知固体物质甲放入20盐酸中固体逐渐消失溶液变成黄色反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
II实验探究2（1）乐碳酸饮料氢氧化钠作吸收二氧化碳填：吸收二氧化碳
（2）实验结逸出气体含氢气查阅资料①H2原CuO生成CuH2O．②水硫酸铜白色固体遇水变蓝实验现象玻璃中黑色固体变红色U形中白色固体变蓝色填：玻璃中黑色固体变红色U形中白色固体变蓝色
Ⅲ．查阅资料溶液pH值越酸性越弱3稀盐酸pH约1某品牌乐pH值339质量分数3稀盐酸该品牌乐酸性强填：强
实验结实验探究1知固体物质甲放入20盐酸中固体逐渐消失溶液变成黄色实验探究4取份固体物质乙放入3稀盐酸中振荡观察明显现象实验结猜想②成立乐酸性弱铁锈反应太慢化学反应速率反应物浓度关填：浓度
合理推测乐碳酸饮料含碳酸综合整体实验分析知乐快速铁钉表面铁锈真正原：铁锈结构疏松孔乐渗透进入铁反应产生气体致铁锈脱落填：铁锈结构疏松孔乐渗透进入铁反应产生气体致铁锈脱落
Ⅳ．实验探究1发生反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O实验探究4加入3稀盐酸明显现象两试混合溶液中溶质FeCl3HCl环保角度考虑加入氢氧化钠固体中铁离子氢离子变成害氯化钠排放反生反应NaOH+HCl＝NaCl+H2OFeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl反应推知关系
设加入氢氧化钠质量x
Cl～NaCl～NaOH
355 40
100g×71 x
35540100g×71x x＝80g填：80
13．解答解：（1）樟脑丸固体块状粉碎更利接触溶剂利溶解溶解分子状态存具导电性导电
答案：粉碎
（2）氯化铵溶质质量分数25g35g+25g+25g×100625
答案：625
（3）氯化铵氢氧化钠反应生成氯化钠水氨气氨气遇湿润红色湿润试纸变蓝证明铵盐存选bd
答案：bd
（4）根晶体析出少出温度越低析出固体越低温条件天气瓶晶体析出影响较
答案：低温
14．解答解：（1）化学式Na2CO3NaHCO3知Na2CO3NaCO三种元素组成NaHCO3NaCOH四种元素组成两者含元素差氢元素离子构成Na2CO3 Na+CO32﹣构成NaHCO3 Na+HCO3﹣构成酸根离子统称碳酸盐填：氢元素碳酸盐
（2）题意图1进行实验先两支试中分加入约1g Na2CO3NaHCO3分滴入滴水振荡温度计插入中发现盛Na2CO3试中温度计示数高20℃盛NaHCO3试中温度计示数低20℃知NaHCO3溶水吸热酚酞溶液遇碱性溶液变红题意两试中加入约5mL水2滴酚酞试液振荡液体均呈红色说明NaHCO3溶液显碱性填：吸收碱性
（3）①题意中查阅资料NaHCO3受热易分解生成Na2CO3H2OCO2．Na2CO3受热易分解图2装置验证知甲试受热温度高乙试受热温度低实验效果更理想甲中应装入Na2CO3填：Na2CO3
②题意知两支试中分加入约1g Na2CO3NaHCO3加热 Na2CO3分解m（甲）＝1gNaHCO3受热生成H2OCO2逸散空气中m（乙）＜1g填：＞
（4）碳酸性质常温分解碳酸氢钠受热分解受热容易分解碳酸根题中查阅资料知NaHCO3受热易分解生成Na2CO3H2OCO2．Na2CO3受热易分解Na2CO3粉末中混少量NaHCO3方法加热填：碳酸 加热
（5）Na2CO3水中溶解时生成Na+CO32﹣Na2CO3溶液显碱性溶液中含OH﹣Na2CO3溶液中存带负电荷离子HCO3﹣CO32﹣OH﹣填：CO32﹣OH﹣
15．解答解：（1）浓硫酸配制稀硫酸操作浓硫酸缓缓注入盛水烧杯中玻璃棒引流断搅拌切水直接浓硫酸中答案：A
（2）锌硫酸反应生成硫酸锌氢气化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑答案：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）图1示仪器BD名称酒精灯长颈漏斗实验室中制取氢气采固液常温进行反应组装制取H2发生装置应选仪器ACD填：酒精灯长颈漏斗ACD
（4）收集准确测量H2体积装入药品前需检查装置装置气密性答案：气密性
（5）相条件H2密度空气利该性质通排空气法收集H2氢气密度水图2示装置测量生成H2体积H2应乙通入水甲排出进入量筒量筒水体积收集氢气体积答案：排空气乙
（6）①实验1实验2中硫酸质量分数体积相锌粒质量较实验12数出结锌粒质量越收集相体积氢气需时间越短答案：硫酸质量分数体积相时锌粒质量越收集相体积氢气需时间越短
②实验1实验3知硫酸体积锌粒质量相条件硫酸质量分数越收集相体积氢气需时间越短Zn稀硫酸反应快慢影响较答案：硫酸质量分数
③较条件锌粒稀硫酸反应快慢方法测量产生相体积H2需时间采测量方法相时间产生氢气体积答案：相时间产生氢气体积
16．解答解：引发思考溶质质量分数09g100mL×1gcm3×10009溶液具均稳定性质会产生沉淀
答案：09溶液均稳定
实验探究1（1）根图象知ab段氯离子浓度增说明氯化钠水中溶解电离产生氯离子
答案：氯化钠水中逐渐溶解氯离子浓度断增
（2）图1中两图出氯离子浓度增溶液电导率增氯离子浓度达定浓度发生浓度变化电导率变化说明电导率离子浓度发生变化未溶解氯化钠时电导率零着氯化钠溶解氯离子浓度增电导率增达饱溶液氯离子浓度改变电导率发生变化
答案：氯化钠未溶解时蒸馏水导电氯化钠溶解离子浓度增加电导率增氯化钠全部溶解完毕离子浓度改变电导率变化
实验反思1位置取溶液测定溶液氯离子浓度根数值判断溶液否均数值样说明点相
答案：测定氯化钠溶液位置氯离子浓度数值相说明氯化钠溶液均
实验反思2c点时然氯化钠硝酸银反应生成氯化银硝酸钠时氯离子转变沉淀含硝酸钠存电离出钠离子硝酸根离子溶液导电
答案：零溶液中存钠离子硝酸根离子
17．解答解：（1）仪器图知仪器A名称胶头滴填：胶头滴
（2）分析查阅资料（i）（ⅱ）知盐酸中含水氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液稀释引起颜色变化水代盐酸做实验排水干扰填：相量蒸馏水代稀盐酸进行步骤二实验红色消失排水影响
（3）表格设计实验方案知白色固体氢氧化钠固体滴加硫酸铜溶液蓝色沉淀产生白色固体氯化钠滴加硝酸银溶液反应生成氯化银硝酸钠填：①蓝 ②NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
（4）分析微观示意图知反应前微观粒子Na+Cl﹣OHH+反应微观粒子Na+Cl﹣H2O氢氧化钠溶液盐酸反应实质H+OH﹣结合生成H2O填：H+OH﹣结合生成H2O
（5）U型液面左低右高说明空气膨胀分析出该反应放出热量变色硅胶蓝色变成红色知水生成水醋酸CH3COO﹣H+构成复分解反应知水醋酸（CH3COOH）氢氧化钠固体反应生成醋酸钠水填：①放出②CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
18．解答解：实验回顾（1）酚酞溶液变红说明溶液中含氢氧根离子原浓氨水挥发出氨分子进入溶液中产生OH﹣氨水具挥发性取少许B中变红溶液试中加热认溶液颜色会变浅
（2）图2该组图1装置改进图1相优点：环保
进行实验步骤3：开橡皮止水夹挤压胶头滴胶帽少量水进入烧瓶观察现象：烧杯中水吸入烧瓶中产生该现象原：氨气溶水烧瓶气压气压氨水硫酸反应逢生成硫酸铵化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O
反思拓展实验请教老师知道氨水中NH3部分H2O结合成水合氨（NH3•H2O）氨水中含分子H2ONH3•H2ONH3
答案：
实验回顾（1）OH﹣变浅
（2）环保
进行实验挤压胶头滴胶帽烧杯中水吸入烧瓶中氨气溶水烧瓶气压气压2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O
反思拓展NH3•H2ONH3
19．解答解：（）金属应防护
（1）锈钢合成橡胶氧化镁等材料制造飞机轮胎属复合材料
填：复合
（2）航空煤油飞机燃料石油炼制
填：石油
（3）铁易生锈防止铁生锈方法：涂漆涂油镀层金属等
填：涂漆
（4）MnO2Al粉混合高温反应Mn氧化铝该反应化学方程式：3MnO2+4Al高温¯3Mn+2Al2O3
填：3MnO2+4Al高温¯3Mn+2Al2O3
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点MgO．Mg（OH）2作阻燃剂原理MgO覆盖燃烧物隔绝氧气
填：b
（二）制备原性铁粉
（1）Fe粉酸溶产生Fe2（SO4）3转化FeSO4该反应化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4
填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4
（2）检验FeCO3已洗净方法：取次洗涤滤液先加入定量稀盐酸滴加氯化钡溶液明显现象说明已洗干净
填：氯化钡
（3）干燥时少量FeCO3发生列转化：FeCO3→H2OO2FeOOH+CO2该转化化学方程式：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2
填：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2
（4）焙烧前应炭粉干燥固体均匀混合目增反应物接触面积加快反应速率
填：增反应物接触面积加快反应速率
（三）测定原性铁粉组成
（1）装配装置实验前先检查装置气密性
填：检查装置气密性
（2）装置C作防止二氧化碳进入B装置中
填：防止二氧化碳进入B装置中
（3）设2952g样品中铁质量x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 100g
56x2100g
x＝28g
2952g样品中FexCy质量：2952g﹣28g＝152g
FexCy中碳元素质量：（40044g﹣40000g）×1244012g铁元素质量：152g﹣012g＝140g
根题意：56x12y140g012g
xy52
设铁元素结合氧元素质量z
铁元素质量：28g+140g＝2940g
4Fe+3O2～2Fe2O3
224 96
2940g z
2242940g96z
z＝126g
表中m值：30000+126﹣012＝31248
反思：空气代O2进行实验空气中二氧化碳水分B中碱石灰吸收导致B中测出二氧化碳值变进步导致计算出x：y值偏
填：5：231248空气中二氧化碳水分B中碱石灰吸收导致B中测出二氧化碳值变进步导致计算出x：y值偏
20．解答解：（）（1）草酸溶液显酸性pH7
填：＜
（2）草酸溶液中加入石灰水生成草酸钙（CaC2O4）固体水该反应化学方程式：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O
填：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O
（二）（1）装置B中氢氧化钠二氧化碳反应生成碳酸钠水发生反应化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）装置C中观察黑色固体变红色加热条件氧化铜氧化碳反应生成铜二氧化碳说明反应生成CO
填：黑色固体变红色
（3）②中温度升高剩余固体中含氧化钙
填：氧化钙
结：
（1）③中溶液蒸发CaCl2固体222g钙元素质量：222g×401118g取CaC2O4固体质量：8g÷40128256g
填：256
（2）设反应生成碳酸钙质量x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 22g
100x4422g
x＝5g
反应生成氧化钙质量：（256g×401285g×40100）÷405684g
装置B增重66g说明反应生成66g二氧化碳反应生成氧化碳质量：（256g×241285g×1210066g×1244）÷1228
56g
草酸钙碳酸钙氧化钙二氧化碳氧化碳反应微观粒子数：
256g128：5g100：84g56：66g44：56g284：1：3：3：4
CaC2O4分解总反应化学方程式：4CaC2O4高温¯CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑
填：4CaC2O4高温¯CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑
21．解答解：（1）反应温度超20℃原温度超20℃时氧化氢分解
填：温度超20℃时氧化氢分解
（2）加入异丙醇目减氧碳酸钠溶解度氧碳酸钠析出
填：减氧碳酸钠溶解度氧碳酸钠析出
（3）取样加入MnO2粉末带火星木条伸入试木条复燃氧化氢二氧化锰催化作分解生成水氧气反应化学方程式：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
取样加入氯化钙溶液产生白色沉淀碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀氯化钠实验程示：
实验序号
实验步骤
实验现象
解释结
①
取样加入MnO2粉末带火星木条伸入试
木条复燃
反应化学方程式：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
②
取样加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
溶液中含Na2CO3
（4）设碳酸钠质量x氧化氢质量y
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197
x 394g
106x197394g
x＝212g
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
316 170
1896g y
3161896g170y
y＝102g
根题意：106a34b212g102g
ab23
氧碳酸钠化学式2Na2CO3•3H2O2
答：氧碳酸钠化学式2Na2CO3•3H2O2
（5）实验②知常温氧化氢水溶液呈酸性
填：酸性
（6）氧碳酸钠速效增氧原理碳酸钠溶液显碱性够促进氧化氢分解
填：碳酸钠溶液显碱性够促进氧化氢分解
22．解答解：Ⅰ．粗盐提纯
（1）Na2CO3溶液作：氯化钙碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀氯化钠反应化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）滤中玻璃棒作引流
操作X名称蒸发
填：引流蒸发
Ⅱ．探究氨盐水二氧化碳反应
实验探究1
①甲学实验操作现象：取少量晶体试中加入NaOH溶液微热试口放张湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝
填：取少量晶体试中加入NaOH溶液微热试口放张湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝
②乙学取晶体少许加入稀硝酸晶体溶解产生色气体滴加滴AgNO3溶液未见明显现象说明晶体中含氯离子
填：氯
实验探究2
实验分析
①氢氧化钡溶液变浑浊二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀说明反应生成二氧化碳晶体中定含碳酸氢钠
填：NaHCO3
②碳酸氢钠分解生成碳酸钠质量：168：106＝84：53晶体加热残留固体质量改变测残留固体质量m2 g．m1：m2＝84：53说明晶体NaHCO3
填：84：53
拓展延伸
①氨盐水二氧化碳反应铵盐作化肥
填：作化肥
②反应生成二氧化碳会部分残留试中B装置吸收导致测定计算二氧化碳质量准确丙学观点正确
填：反应生成二氧化碳会部分残留试中B装置吸收导致测定计算二氧化碳质量准确丙学观点正确
23．解答解：
（1）
①铁离子带三单位正电荷符号 Fe3+
②加热时FeCl3易水反应生成红褐色物质盐酸反应化学方程式：FeCl3+3H2O△¯Fe（OH）3↓+3HCl
③饱FeCl3溶液蒸发皿中加热蒸发沸腾发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊FeCl3溶液通蒸发结晶方式获FeCl3固体
（2）
①程发生分解反应生成红棕色物质外生成水反应化学方程式：2Fe（OH）3△¯Fe2O3+3H2O
②氢氧化镁氢氧化铜等加热分解应金属氧化物氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁性难溶物质类溶解性推断通加热分解溶性碱生成应金属氧化物
（3）
①实验三相实验二优点 实验操作简单现象变化明显等）
②酒精夺取氧化铁中氧铁者氧化亚铁甚会身生成碳反应环境空气中生成四氧化三铁 FeFeOCFe3O4四种物质中种种
③信息提示FeFe2O3易磁铁吸引FeO种黑色固体磁铁吸引磁铁全部吸附说明没氧化亚铁碳时固体全部溶解没气体说明没铁黑色固体四氧化三铁
（4）
①配制FeCl3溶液时防止出现红褐色物质酸抑制水解发生中滴加少量 盐酸溶液
②Fe2O3发生原反应时身化合价降低反应前铁元素化合价般呈 降变化
答案：
（1）①Fe3+
②FeCl3+3H2O△¯Fe（OH）3↓+3HCl
③
（2）
①2Fe（OH）3△¯Fe2O3+3H2O
②溶性碱
（3）①实验操作简单现象变化明显等
②FeFeOC
③Fe3O4
（4）
①盐酸
②降
24．解答解：Ⅰ．①淀粉遇碘变蓝色取少量检液试中滴入2滴碘水观察溶液变蓝色说明饼干中含淀粉
②取少量检液试中加入足量稀盐酸气泡产生产生气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊说明饼干中含碳酸根离子
交流讨（1）钙存骨胳牙齿中骨牙齿具坚硬结构支架饼干中钙元素减少体骨质疏松畸形佝偻病发生
（2）碳酸钙盐酸反应生成氯化钙水二氧化碳反应化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
深入探究碳酸钠易溶水碳酸钙难溶水剩余检液滤蒸馏水洗涤固体23次滤液滤渣分稀盐酸反应根反应现象证明饼干中碳酸钙碳酸钠
Ⅱ．实验步骤测定原理碳酸钙稀盐酸反应生成二氧化碳气体测定生成二氧化碳质量需产生二氧化碳气体排出⑦开止水夹装置中通入段时间N2关闭止水夹二氧化碳全部排出
交流讨步骤③滤液洗涤液合确保样品中碳酸钠损失全部参反应
数处理m2﹣m1＝0088g说明生成生成0088g二氧化碳设包饼干中碳酸钠质量x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0088g
10644x0088g x＝0212g
答案：
Ⅰ．①变蓝色 ②碳酸盐检验：CO32﹣
交流讨（1）钙（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
深入探究滤液滤渣分
Ⅱ．实验步骤开止水夹装置中通入段时间N2关闭止水夹
交流讨确保样品中碳酸钠损失全部参反应
数处理0212
25．解答解：（1）熟石灰氢氧化钙俗称属碱需2号柜中取出
（2）Na2CO3NaCl两种溶液分显碱性中性分取样试中加入色酚酞溶液Na2CO3观察溶液变红色
（3）氢氧化钠溶液变质空气中二氧化碳反应生成碳酸钠水反应化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
I．①设需盐酸质量x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
365 40
73x 40g×10
3654073x40g×10 x＝50g
②反应前天示数相差11g说明生成11g二氧化碳气体
设参加反应碳酸钠质量y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 11g
10644y11g y＝265g
NaOH溶液中Na2CO3质量分数265g40g×100≈66
Ⅱ．充分搅拌增接触面积充分搅拌目碳酸钠熟石灰粉末充分反应碳酸钠完全
（4）实验产生废液废渣倒入指定烧杯中产生白色沉淀沉淀应碳酸钙色溶液说明溶液显中性会发生稀盐酸氢氧化钙反应生成氯化钙水碳酸钠氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀氯化钠溶液中含氯化钙
答案：
（1）2
（2）红
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
I．①50②NaOH溶液中Na2CO3质量分数66
Ⅱ．碳酸钠熟石灰粉末充分反应碳酸钠完全
（4）氯化钙
26．解答解：（1）助U型玻璃探究微粒性质图1示开玻璃旋塞观察湿润红色石蕊试纸左右先变蓝该实验说明分子停运动氨气进行空气会污染环境湿棉花吸收氨气防止进入空气污染环境
（2）①钢铁锈蚀条件钢铁空气水时接触段时间潮湿钢丝棉明显锈迹干燥钢丝棉没锈迹现象说明钢铁锈蚀需水
②实验结束时细心学发现浸没凉开水中钢丝棉少量锈迹说明少量氧气进入凉开水中钢丝生锈控制变量﹣﹣氧气盛凉开水U型两端液面滴加植物油防止氧气进入凉开水中
（3）助U型玻璃粗略测定空气中氧气体积分数图3示出空气中氧气体积分数约五分实验现象U型左侧液面升刻度4处
答案：
（1）分子停运动吸收氨气防止进入空气污染环境
（2）①钢铁锈蚀需水
②盛凉开水U型两端液面滴加植物油
（3）U型左侧液面升刻度4处
27．解答解：碳酸氢钠稀硫酸混合反应生成硫酸钠水二氧化碳该反应化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
实验探究猜想二正确说明碳酸氢钠加入硫酸会产生气体猜想三正确说明含硫酸测pH7加入锌片稀硫酸锌反应产生氢气填：
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
气泡产生
产生白色沉淀
试纸变色标准色卡pH＜7
气泡产生
实验结
猜想二正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
评价反思
（1）根图示出C实验中pH试纸直接浸入测液填：C实验中pH试纸直接浸入测液
（2）B实验中氯化钡仅硫酸反应产生白色沉淀硫酸钠反应产生白色沉淀填：氯化钡硫酸钠反应产生白色沉淀
总结提高设计方案确认猜想三正确利酸金属氧化物反应加入氧化铜粉末观察氧化铜粉末溶解溶液变成蓝色猜想三正确
填：取少量氧化铜粉末试中加入足量反应溶液氧化铜溶解溶液变蓝猜想三正确
四．解答题（3题）
28．解答解：（1）通甲乙丙三组实验出影响石灰石分解素温度
（2）丙组实验加热石灰石时火焰方倒扣澄清石灰水润湿烧杯石灰水变浑浊碳酸钙分解生成二氧化碳二氧化碳氢氧化钙反应生成碳酸钙水化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O实验推断石灰石煅烧产生二氧化碳酒精燃烧会生成二氧化碳澄清石灰水变浑浊
（3）丙组实验中试B中氧化钙试B中逐滴滴入稀盐酸氧化钙水反应生成氢氧化钙氢氧化钙盐酸反应酚酞红色褪氢氧化钙微溶水晃动试底氢氧化钙继续溶解溶液呈碱性酚酞变红溶液变红色
（4）检验丙组实验中石灰石部分分解设计实验：取研细粉末少许试中滴入稀盐酸气体产生
（5）表2 条件煅烧产物活性度（mL）知石灰石煅烧佳温度范围1100～1200℃证煅烧时间1100﹣1200℃范围生成生石灰活动度均高
（6）石灰石高炉炼铁原料石灰石铁矿石中SiO2时提高单位时间生铁产率分析加入石灰石提高生铁产率原石灰石高温分解产生二氧化碳焦炭反应生成氧化碳原生成更铁
答案：
（1）温度：
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O酒精燃烧会生成二氧化碳澄清石灰水变浑浊
（3）氢氧化钙盐酸反应酚酞红色褪氢氧化钙微溶水晃动氢氧化钙继续溶解溶液呈碱性酚酞变红
（4）滴入稀盐酸气体产生
（5）煅烧时间1100﹣1200范围生成生石灰活动度均高
（6）石灰石高温分解产生二氧化碳焦炭反应生成氧化碳原生成更铁
29．解答解：Ⅰ．（1）青铁化铜中包含反应原理Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu反应类型置换反应填：置换反应
（2）①合金组分金属硬度黄铜铜锌合金黄铜硬度铜锌填：
②分析流程图知木炭赤铜反应生成铜二氧化碳反应方程式C+2Cu2O高温¯4Cu+CO2↑填：C+2Cu2O高温¯4Cu+CO2↑
（3）铜具导电性铜制导线利铜导电性填：导电性
（4）铜粉中加入稀H2SO4通入O2加热CuSO4溶液反应方程式2Cu+O2+2H2SO4△¯2CuSO4+2H2O填：2Cu+O2+2H2SO4△¯2CuSO4+2H2O
Ⅱ．（）实验发生反应CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO468℃时Cu（OH）2发生分解Cu（OH）2△¯CuO+H2O氧化铜黑色黑色固体化学式CuO填：CuO
（二）（1）气体参加生成实验装置实验前操作检查装置气密性填：检查装置气密性
（2）①实验原理利加热Cux（OH）y（SO4）z分解生成水浓硫酸吸收测质量通段时间N2目生成水B中浓硫酸全部吸收填：生成水B中浓硫酸全部吸收
②设Cu（OH）2质量x
Cu（OH）2△¯CuO+H2O
98 18
x 18g
9818x18g
x＝98g276g样品中Cu（OH）2质量98g填：98g
（3）A中加热剩余固体溶适量稀盐酸溶液中加入量BaCl2溶液1165g沉淀生成BaSO4质量1165g
设Cux（OH）y（SO4）z中SO42﹣质量A
SO42﹣～～～BaSO4
96 233
A 1165g
96233A1165g
A＝48g
继续加入量NaOH溶液沉淀质量增加245g生成Cu（OH）2质量245g
设Cu2+总质量B
Cu2+～～～Cu（OH）2
64 98
B 245g
6498B245g
B＝160g
Cux（OH）y（SO4）z中Cu元素质量160g﹣98g×6498×100＝96g
Cux（OH）y（SO4）z中OH﹣质量276g﹣98g﹣96g﹣48g＝34g
Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z96g64：34g17：48g963：4：1 填：3：4：1
Ⅲ．（1）固体质量没变说明该温度Cux（OH）y（SO4）z未分解填：该温度Cux（OH）y（SO4）z未分解
（2）C装置中药品稀高锰酸钾溶液实验现象t2～t3段观察C中溶液褪色SO2稀高锰酸钾溶液褪色说明样品加热分解时生成SO2填：SO2
（3）分析图象中数b点固体质量192g样品中铜元素总质量160gb点固体中氧元素质量192g﹣160g＝32g铜氧元素质量160g：32g＝5：1填：5：1
（4）c点固体质量180g固体中氧元素质量180g﹣160g＝20g固体中铜原子氧原子数160g64：20g162：1化学式Cu2Oa～c段发生反应化学方程式4CuO△¯2Cu2O+O2↑填：4CuO△¯2Cu2O+O2↑
30．解答解：（1）试A中铁钉氧气接触没锈蚀试B中铁钉水接触没锈蚀试C中铁钉氧气水时接触发生锈蚀ABC现象知铁锈蚀铁水氧气等物质作程填：H2OO2
（2）蒸馏水中溶解少量氧气试B中煮沸迅速冷蒸馏水目蒸馏水中溶解氧气防止氧气溶水填：蒸馏水中溶解氧气防止氧气溶水
（3）铁锈成分氧化铁氧化铁盐酸反应生成氯化铁水填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（4）①设计实验Ⅰ目探究氯化铁否盐酸反应生成氯化亚铁填：探究氯化铁否盐酸反应生成氯化亚铁
②综合分析述3实验知酸性条件氯化铁铁钉反应生成氯化亚铁试D中溶液黄色变浅绿色填：酸性条件氯化铁铁钉反应生成氯化亚铁
（5）图象2知pH＜4时钢铁水样中氢离子发生化学反应钢铁腐蚀速率明显增填：钢铁水样中氢离子发生化学反应
（6）溶解氧超20mL•L﹣1时钢铁表面生成较致密氧化膜阻碍氧气水钢铁接触钢铁腐蚀速率明显降填：钢铁表面生成较致密氧化膜阻碍氧气水钢铁接触
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．选择题（3题）
1．（2019•常州）列物质中少量杂质（括号杂质）试剂正确（ ）
A．CaO[Ca（OH）2]：H2O
B．NH3（水蒸气）：浓硫酸
C．MnO2（KCl）：H2O
D．NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2
2．（2019•苏州）列物质中混少量杂质选试剂操作方法正确（ ）
选项
物质（括号杂质）
试剂操作方法
A
CO2（H2O）
通装生石灰干燥干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解滤蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入量稀硫酸滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入量NaOH溶液滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2019•南京）列物质中混少量杂质（括号杂质）拟定实验方案行（ ）
A．N2气体（O2）﹣﹣通灼热铜网
B．木炭粉（CuO）﹣﹣空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）﹣﹣加入足量水溶解滤蒸发结晶
D．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入量铁粉滤
二．填空题（1题）
4．（2021•南京）正确操作实验成功重保证
（1）写出图示操作错误处：
①
②
（2）设计实验FeCl2溶液中少量CuCl2完成表
实验步骤
实验现象
结解释
（化学方程式表示）
三．实验探究题（23题）
5．（2021•宿迁）某化学课堂围绕酸碱中反应学生分成干组展开探究教学片断请参加学填写空格
演示实验定质量稀盐酸加入盛NaOH溶液烧杯中
提出问题实验中未观察明显现象某学提出疑问：反应溶液中溶质什？
猜憲假设针疑问家纷纷提出猜想甲组学猜想请补猜想二
猜想：NaCl
猜想二：
猜想三：NaClHCl
猜想四：NaClNaOHHCl
乙组学认种猜想合理合理猜想 理
实验探究
（1）丙组学取烧杯中溶液少许试中滴加滴CuCl2溶液 （填实验现象）证明溶液中定没NaOH
（2）验证余猜想学组利浇杯中溶液选老师提供pH试纸K2CO3溶液AgNO3溶液进行三方案探究
实验方案
测溶液pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色色卡pH＜7
产生白色沉淀
实验结
溶液中HCl
溶液中HCl
溶液中HCl
结通探究全班学致认猜想 正确
评价反思老师学种方法进行探究出正确结活动程予肯定时指出（2）中存两处明显错误学反思发现两处错误：
①实验操作中错误
②实验方案中错误错误原
6．（2021•南京）某兴趣组学二氧化碳制取相关性质进行探究
气体制取
（1）实验室理石稀盐酸（1：2）制取二氧化碳化学方程式
（2）稀盐酸（1：2）指浓盐酸水体积1：2进行混合盐酸已知浓盐酸中溶质质量分数37密度119gcm3水密度1gcm3计算稀盐酸中溶质质量分数（计算结果保留位数）
实验探究实验证明碳酸型饮料（汽水）中含二氧化碳
兴趣组学图示装置进行实验：开汽水瓶盖立塞带导橡皮塞导端伸入装试剂试中甲乙两位学分试剂进行实验
甲学试中加入少量澄清石灰水观察试 结：该汽水中含二氧化碳
乙学试中加入少量紫色石蕊溶液观察试 乙学认甲学结
评价反思兴趣组学甲乙两位学实验方案进行评价
（1）丙学认甲学方案较合理试中发生反应化学方程式
（2）丁学质疑乙学方案够严密认该汽水中柠檬酸气体进入试引起紫色石蕊溶液变色兴趣组学针丁学提出质疑进行探究：
①查阅资料：柠檬酸色晶体易溶水酒精常温稳定熔点153℃熔化沸腾前分解分解温度约175℃柠檬柑橘等水果中含柠檬酸
②乙学实验基础未增加试剂接着进行步实验操作该操作 观察 该反应化学方程式 确认柠檬酸引起紫色石蕊溶液变色
7．（2021•盐城）化学门实验基础科学实验科学探究重手段
（1）完成探究某种盐性质实验填写表
试序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
色气体
实验结
该盐 （选填NaClNa2CO3Na2SO4）水溶液呈 性
实验解释
丙中发生反应化学方程式：
实验计算
全班学完成试乙实验消耗质量分数104BaCl2溶液50g实验收集 g白色沉淀
（2）处理CO2实验室制取检验实验废液全班学完成该实验产生1000g含HCl废液（固体已理石中杂质未参加反应）直接排放
实验方案先测定废液中HCl质量分数熟石灰处理废液中性
实验操作
①称量 g NaOH固体溶解配制30g 5NaOH溶液
②取100mL烧杯倒入20g废液样品插入pH计测定溶液pH废液样品中逐滴加入5NaOH溶液实验程中溶液pH变化图示
③投入 g熟石灰处理剩余废液（写出计算程）
实验反思学提出根盐酸具挥发性直接加热废液杂质HClCaCl2写出观点理：
8．（2021•连云港）碳酸氢钠种应广泛盐化学组进行探究
（1）NaHCO3称钠盐碳酸氢盐Na+ （填离子符号）构成医疗治疗胃酸（含盐酸）症反应化学方程式
提出问题实验室中制取少量NaHCO3？
查阅资料
材料：侯氏制碱原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O
材料二：研究发现NaHCO3溶水时吸收热量Na2CO3溶水时放出热量
实验制备根侯氏制碱原理设计图1示装置制取NaHCO3
反应结束试中混合物滤洗涤低温烘干白色固体
（2）烧杯中冰水作
（3）进步确认该白色固体NaHCO3实验方案 （须仪器药品：试温度计水）
（4）图2中碳酸氢钠溶解度60℃数原
性质探究
常温取定量NaHCO3溶液烧杯中插入pH传感器烧杯中持续滴加CaCl2溶液白色沉淀生成溶液pH变668时开始色气体产生反应程中溶液pH时间变化图3示
查阅资料
材料三NaHCO3溶水少量HCO3﹣时发生变化：
变化①：HCO3﹣+H2O→H2CO3+OH﹣
变化②：HCO3﹣→CO32﹣+H+
材料四：溶液酸碱性溶液中H+OH﹣数目相关常温单位体积溶液中OH﹣数目H+数目时溶液pH＞7反pH＜7单位体积溶液中含H+数目越溶液pH越
交流反思
（5）NaHCO3溶液显 （填酸碱中）性结合材料三四微观角度说明原：
（6）根实验列说法错误 （填字母）
apH＜668时生成色气体CO2
b0～30s单位体积溶液中H+数目断增
cCaCl2溶液鉴Na2CO3NaHCO3溶液
9．（2020•镇江）实验学化学重方法根图实验回答问题
实验
（1）取Ⅰ中少量石灰水滴加紫色石蕊试液溶液呈 色
（2）Ⅱ中Ca（HCO3）2澄清溶液浑浊消失发生反应化学方程式
实验二滴加MgCl2溶液锥形瓶中出现浑浊气泡放出
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生气体
（2）Ⅳ中反应混合物滤洗涤干燥白色固体
资料：Mg（OH）2MgCO3CaCO3均溶性白色固体定温度均分解生成相应氧化物发生分解时温度见表
物质分解时温度表
物质
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解温度
260℃
540℃
900℃
探究白色固体组成
称取实验二中白色固体样品368g控温加热该温度固体质量减测剩余固体质量温度关系表
剩余固体质量温度关系表
实验组序号
①
②
③
温度℃
280
560
1000
剩余固体质量g
368
280
192
（1）根表中第 组（填序号）数判断样品中Mg（OH）2
（2）样品中MgCO3CaCO3质量
结：实验二中MgCl2Ca（HCO3）2反应化学方程式
拓展实验二中MgCl2溶液改澄清石灰水锥形瓶中出现白色沉淀气泡该反应化学方程式
10．（2020•宿迁）燃冰甲烷水低温高压条件形成色冰状固体极易燃烧成分CH4•nH2O．燃冰开采程中甲烷容易泄漏会加重温室效应某化学组学甲烷燃烧产物产生兴趣进行探究
提出问题甲烷燃烧生成物质？
查阅资料含碳元素物质充分燃烧生成CO2充分燃烧生成COCO体血红蛋白结合会造成体缺氧中毒水CuSO4遇水变蓝
猜想假设猜想：COH2O猜想二： 猜想三：CO2COH2O
实验探究验证述猜想假设甲烷定量纯净氧气中燃烧产物次通图示装置进行验证
（1）实验开始时先进行操作 （填序号）
①通入甲烷燃烧产物
②加热
（2）实验中观察A中 BE中澄清石灰水变浑浊D中红色粉末变成黑色推断猜想 成立
（3）B装置中发生反应化学方程式
（4）实验程中C装置作
反思交流日常生活中燃气热水器定注意通风防止 中毒
11．（2020•南通）铁钉生活中常见铁制品学组条件铁钉锈蚀盐酸锈时反应进行探究
Ⅰ探究条件铁钉锈蚀
取四枚铁钉第图1示进行实验天观察现象表示
试
a
b
c
d
实验现象
铁钉表面明显变化
铁钉表面明显变化
蒸馏水空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
食盐水空气交界处铁钉出现较锈蚀
（1）试abc中现象知铁钉锈蚀条件
（2）试cd中现象出结
（3）切咸菜菜刀时处理易生锈防止切咸菜菜刀生锈处理方法
Ⅱ探究盐酸锈时反应
步骤1 枚表面部分锈蚀铁钉置试中中加入稀盐酸浸没铁钉观察铁钉表面铁锈逐渐消失锈处气泡产生溶液变黄色
步骤2 步骤1中装铁钉盐酸试长时间放置观察铁钉变细溶液变浅绿色
提出问题①步骤1中铁锈消失发生什反应？
②步骤2中试长时间放置溶液什会变色？
查阅资料①铁锈中含Fe2O3
②FeCl3溶液呈黄色FeCl2溶液呈浅绿色
③K3[Fe（CN）6]溶液黄色FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液变色FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀
实验分析铁锈消失Fe2O3盐酸发生反应该反应化学方程式
提出猜想问题②实验组提出两猜想：
猜想1：溶液变色FeCl3铁钉表面产生气体反应致
猜想2：溶液变色FeCl3铁钉反应致
实验验证1猜想1进行验证实验程图2示装置进行实验……
（1）仪器X名称
（2）实验验证 （填气体化学式）溶液中FeCl3否发生反应
实验验证2请设计实验猜想2进行验证简述实验程（包括操作实验现象应结）： （实验中必须K3[Fe（CN）6]溶液FeCl3溶液铁钉）
12．（2020•常州）化学兴趣组乐铁锈实验展开探究学枚生锈铁钉放入某品牌乐中观察铁钉表面气泡产生容器底部沉固体物质取出铁钉水清洗铁钉恢复光亮
Ⅰ．容器底部固体成分探究
实验探究1取出容器底部剩余固体物质水清洗干燥分成甲乙两份备
实验操作
实验现象
解释结
①磁铁固体物质甲
固体物质 （填）吸引
固体物质中含铁单质
②固体物质甲放入20盐酸中
固体逐渐消失溶液变成黄色
固体物质氧化铁化学反应方程式
Ⅱ．溶液中逸出气体成分探究
猜想假设气体中乐身含CO2外H2
查阅资料①H2原CuO生成CuH2O
②水硫酸铜白色固体遇水变蓝
实验探究2逸出气体次通图组合装置
（1）NaOH溶液作
（2）实验程中观察 现象证明逸出气体中含氢气
Ⅲ．深入探究
提出问题铁钉表面已变光亮容器底部量铁锈剩余原什？
猜想假设①乐太少酸性物质量足②乐酸性弱铁锈反应太慢
实验探究3取乐锈铁钉反应剩余液测溶液然呈酸性猜想①成立
查阅资料3稀盐酸pH约1某品牌乐pH值339．质量分数3稀盐酸该品牌乐酸性 （选填弱强）
实验探究4取份固体物质乙放入3稀盐酸中振荡观察明显现象
实验结实验探究1实验探究4反应现象出：化学反应速率反应物 关猜想②成立
合理推测乐快速铁钉表面铁锈真正原：铁锈结构疏松孔
Ⅳ．废液处理
实验探究1实验探究4中废液混合澄清溶液1000g通氯离子检测仪测氯离子质量分数71．环保角度考虑废液中加入 g氢氧化钠固体充分反应滤废液排放
13．（2020•常州）化学兴趣组学天气瓶（图）否预测天气奇制天气瓶晶体析出影响素展开探究
步骤：（1）称取100g樟脑丸溶解400mL水酒精中溶液a
（2）350g水中次加入25gKNO325gNH4Cl制溶液b
（3）ab两种溶液倒入容器中混合密封制天气瓶
（4）模拟天气情况制天气瓶置温度气压环境中记录析出晶体情况：
0℃
20℃
40℃
1013kPa
1005kPa
997kPa
根信息回答列问题：
（1）配制溶液a时加快樟脑丸溶解采搅拌微热 等方法溶液a中溶质分子形式分散该溶液 （选填）导电
（2）溶液b中NH4Cl质量分数
（3）进步探究析出晶体中否含铵盐需实验品 （填序号）
a．稀盐酸
b．氢氧化钠溶液
c．蓝色石蕊试纸
d．红色石蕊试纸
（4）表格信息中知 条件天气瓶晶体析出影响较
14．（2020•徐州）某学碳酸钠碳酸氢钠组成某性质进行探究
认识组成（1）化学式Na2CO3NaHCO3知两者含元素差 构成离子层次酸根离子分CO32﹣HCO3﹣酸根离子统称 （填碳酸盐钠盐）
较性质（2）较室温20℃时Na2CO3NaHCO3水混合变化图1进行实验先两支试中分加入约1g Na2CO3NaHCO3分滴入滴水振荡温度计插入中发现盛Na2CO3试中温度计示数高20℃盛NaHCO3试中温度计示数低20℃两试中加入约5mL水2滴酚酞试液振荡液体均呈红色NaHCO3水混合时 （填放出吸收）热量NaHCO3溶液显 （填酸性碱性）
提出问题（3）Na2CO3NaHCO3什性质？
查阅资料NaHCO3受热易分解生成Na2CO3H2OCO2．Na2CO3受热易分解图2装置验证
进行实验图2连接装置检查气密性分装入相关药品（试甲乙中固体质量应相等）续实验均规范求进行完成实验
①实验效果更理想甲中应装入 （填Na2CO3NaHCO3）
②完成实验试冷室温甲乙试里剩余固体质量分m（甲）m（乙）表示m（甲） （填＞＝＜）m（乙）
拓展应（4）碳酸NaHCO3较受热容易分解 （填碳酸NaHCO3）Na2CO3粉末中混少量NaHCO3方法
（5）研究表明Na2CO3水中溶解时生成移动离子Na2CO3溶液中含少HCO3﹣Na2CO3溶液中存带负电荷离子HCO3﹣ （填离子符号）
15．（2020•扬州）实验室利Zn稀硫酸反应制取H2
（1）浓硫酸配制稀硫酸操作 （填字母）玻璃棒引流断搅拌
A．浓硫酸缓缓注入盛水烧杯中
B．水缓缓注入盛浓硫酸烧杯中
（2）Zn稀硫酸反应化学方程式
（3）图1示仪器BD名称 组装制取H2发生装置应选仪器 （填字母）
（4）收集准确测量H2体积装入药品前需检查装置
（5）相条件H2密度空气利该性质通 法收集H2图2示装置测量生成H2体积H2应 （填甲乙）通入
（6）探究影响Zn稀硫酸反应快慢素进行三组实验室温取颗粒相锌粒足量稀硫酸反应测量产生10mL H2（通常状况）需时间表实验数：
实验编号
硫酸质量分数
硫酸体积mL
锌粒质量g
时间s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
①较实验12数出结
②实验数知该实验中Zn稀硫酸反应快慢影响较素
③较条件锌粒稀硫酸反应快慢方法测量产生相体积H2需时间采测量方法 （写出种）
16．（2020•南京）溶液生产生活中起着十分重作某学组学溶液性质进行探究
引发思考
生理盐水医疗常种溶液100mL生理盐水（密度似做1gcm3）中含09g医氯化钠该溶液中溶质质量分数 瓶合格生理盐水密封放置段时间会出现浑浊现象原
提出问题
溶液某性质否通定量实验进行验证？
查阅资料
电导率传感器测量溶液导电性强弱：定条件电导率反映离子浓度
实验探究1
氯化钠溶水形成溶液程中氯离子浓度电导率测定
第步：读取室温26℃取100mL蒸馏水加入烧杯中放入磁力搅拌器磁珠
第二步：校准传感器组装仪器设定搅拌档位
第三步：氯离子传感器电导率传感器时采集数迅速定质量氯化钠加入烧杯中实验数图1示
分析图1实验数：
（1）a～b段曲线呈种形态原
（2）请说明实验程中液体电导率变化原
交流反思1
通实验验证氯化钠溶液均？请简说明
实验探究2
氯离子传感器电导率传感器时采集数定体积定浓度氯化钠溶液中慢慢加入等体积定浓度硝酸银溶液恰完全反应部分实验数图2示
交流反思2
推测c点时溶液电导率否零说明理
17．（2020•连云港）中反应化学核心概念某化学兴趣组中反应展开探究
实验目证明氢氧化钠溶液盐酸发生化学反应
实验步骤
步骤：取定量稀氢氧化钠溶液烧杯中滴加2滴酚酞试液溶液呈红色
步骤二：仪器A吸取稀盐酸烧杯中逐滴加入边滴加边玻璃棒搅拌红色变浅直消失
步骤三：溶液中继续滴加稀盐酸溶液呈酸性玻璃棒蘸取中溶液酒精灯加热蒸干白色固体产生
思考拓展
（1）列仪器中选择步骤二中仪器A名称
（2）兴趣组认仅述步骤二现象难证明盐酸氢氧化钠发生反应
查阅资料：（i）酚酞试液pH时变化情况：
pH
0～82
82～100
100～140
颜色
色
粉红色
红色
（ⅱ）氢氧化钠溶液pH浓度降低减
兴趣组形成实验方案排干扰该实验方案
（3）确认步骤三中白色固体氯化钠氢氧化钠进行实验：
步骤
现象
结
白色固体溶水形成溶液均分成两等份
中份滴加CuSO4溶液振荡静置
① 色沉淀生成
白色固体NaOH．
份滴加AgNO3溶液振荡静置
出现白色沉淀
②白色固体NaCl反应化学方程式
继续探究
（4）图1氢氧化钠盐酸反应微观示意图微观角度分析氢氧化钠溶液盐酸反应实质
（5）兴趣组认述实验反应实质缺少直观验证
查阅资料：（ⅲ）变色硅胶蓝色吸水呈红色（ⅳ）变色硅胶NaOH固体充分混合明显现象变色硅胶水醋酸（CH3COOH）充分混合明显现象
兴趣组设计图2实验验证中反应水生成：水醋酸迅速倒入装NaOH固体变色硅胶试中玻璃棒试中断搅拌观察变色硅胶蓝色逐渐变红色U型液面左低右高
①U型液面左低右高说明该反应 热量（填写放出吸收）
②水醋酸CH3COO﹣H+构成变色硅胶蓝色变成红色原 （化学方程式表示）
18．（2019•徐州）某兴趣组氨气（NH3）某性质进行探究
实验回顾（1）图1示烧杯A中盛少量浓氨水烧杯B中盛少量含酚酞试液蒸馏水分钟B中溶液变红原浓氨水挥发出氨分子进入溶液中产生 （填离子符号）取少许B中变红溶液试中加热认溶液颜色会 （填变深变浅变）
（2）图2该组图1装置改进图1相优点 （写条）
提出问题氨气水中溶解性？
查阅资料常温常压氨气极易溶水图3装置验证
进行实验步骤1：图3连接装置检查气密性
步骤2：干燥烧瓶充满氨气塞带玻璃胶头滴（预先吸入少量水）胶塞玻璃插入烧杯水中
步骤3：开橡皮止水夹 （填具体操作）少量水进入烧瓶观察现象 产生该现象原
实验完毕烧瓶氨水中加入少量稀H2SO4转化作氮肥（NH4）2SO4该反应化学方程式
反思拓展实验请教老师知道氨水中NH3部分H2O结合成水合氨（NH3•H2O）氨水中含分子H2O （填化学式）
19．（2019•镇江）金属化合物生产生活中广泛应
（）金属应防护
（1）锈钢合成橡胶氧化镁等材料制造飞机轮胎属 材料
（2）航空煤油飞机燃料 炼制
（3）铁易生锈提出防止铁生锈种方法
（4）特种钢中含少量MnMnO2Al粉混合高温反应Mn该反应化学方程式
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点MgO．Mg（OH）2作阻燃剂原理 （选填序号）
a．分解吸热降低燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物隔绝氧气
（二）制备原性铁粉
实验室利废铁屑（含少量Fe2O3）原料制备原性铁粉流程：
（1）Fe粉酸溶产生Fe2（SO4）3转化FeSO4该反应化学方程式
（2）检验FeCO3已洗净方法：取次洗涤滤液先加入定量稀盐酸滴加 溶液明显现象
（3）干燥时少量FeCO3发生列转化：FeCO3→H2OO2FeOOH+CO2该转化化学方程式
（4）焙烧前应炭粉干燥固体均匀混合目
（三）测定原性铁粉组成
原性铁粉中含少量FexCy组学老师指导进行实验
资料：①FeFexCy加热时O2反应生成相应氧化物
②FexCy酸反应
实验1：取2952g样品加入足量稀H2SO4充分反应生成100gH2
实验2：取2952g样品图进行实验
表：装置AB质量变化
装置
A
B
反应前
30000
40000
反应
m
40044
实验A中固体全部变红棕色装置AB质量变化表
（1）装配装置实验前先
（2）装置C作
（3）FexCy中x：y＝ 表中m值
反思：空气代O2进行实验测x：y值偏原
20．（2019•镇江）草酸（H2C2O4）种酸易溶水
（）草酸化学性质
（1）草酸溶液pH 7（选填＞＜＝）
（2）草酸溶液中加入石灰水生成草酸钙（CaC2O4）固体该反应化学方程式
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4△¯CaCO3+CO↑
兴趣组称定量CaC2O4固体老师指导图装置进行实验
实验：先通入N2加热相应固体段时间停止加热缓缓通入N2试冷
（1）装置B增重66g装置B中发生反应化学方程式
（2）装置C中观察 现象说明反应生成CO
实验二：取出实验装置A试中剩余固体图①﹣③进行实验
（3）②中温度升高剩余固体中含 ③中产生22g气体
（4）③中溶液蒸发CaCl2固体222g
结：（1）取CaC2O4固体质量 g
（2）实验中CaC2O4分解总反应化学方程式
21．（2019•锡）水产养殖速效增氧剂鱼浮灵成分氧碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）
某化学研究组鱼浮灵制备成分测定增氧原理进行探究
查阅资料①氧碳酸钠Na2CO3H2O2双重性质50℃开始分解
②氧碳酸钠异丙醇（机溶剂）中溶解度较低
Ⅰ．鱼浮灵制备
实验室Na2CO3稳定剂混合溶液30H2O2溶液反应制备氧碳酸钠实验装置图示
（1）反应温度超20℃原
（2）反应结束停止搅拌反应液中加入异丙醇静置滤洗涤干燥获氧碳酸钠固体加入异丙醇目
Ⅱ．鱼浮灵成分测定
定性检测检测氧碳酸钠溶液中成分
（3）请补充完成列实验报告中相关容
实验序号
实验步骤
实验现象
解释结
①
取样加入MnO2粉末带火星木条伸入试
木条复燃
反应化学方程式
②
溶液中含Na2CO3
定量研究测定鱼浮灵中氧碳酸钠组成
实验③：称取定质量鱼浮灵样品烧杯中加适量水溶解烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液滤洗涤干燥碳酸钡（BaCO3）固体394g
实验④：称取相质量鱼浮灵样品锥形瓶中加入足量稀硫酸逐滴加入高锰酸钾溶液充分反应消耗KMnO4质量1896g该反应原理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
（4）计算确定氧碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）化学式（写出计算程）
Ⅲ．鱼浮灵增氧原理
研究组通测定常温相时间水溶液中溶解氧变化探究CO32﹣OH﹣H2O2分解速率影响设计实验实验数记录表
编号
①
②
③
④
⑤
试剂
H2O
4H2O2溶液
Na2CO3固体
4H2O2溶液
NaOH溶液
4H2O2溶液
NaOH溶液
4H2O2溶液
pH
696
601
814
815
926
溶解氧
（mg•L﹣1）
568
644
911
912
1097
（5）实验②知常温氧化氢水溶液呈 （填酸性中性碱性）
（6）氧碳酸钠速效增氧原理
22．（2019•南通）国海水晒盐历史悠久学组粗盐进行提纯利氯化钠进行实验探究
Ⅰ．粗盐提纯
粗盐中含溶性泥沙溶性CaCl2MgCl2等杂质学组设计方案提纯粗盐：
（1）化学方程式表示Na2CO3溶液作：
（2）滤中玻璃棒作 操作X名称
Ⅱ．探究氨盐水二氧化碳反应
步骤1 取50mL浓氨水锥形瓶中加入NaCl晶体溶解制氨盐水
步骤2 烧瓶中加入20mL氨盐水约16g干冰塞紧瓶盖振荡静置段时间溶液中析出细晶体滤冷水洗涤晶体低温干燥
提出问题晶体成分什？
实验探究1①甲学检验晶体中含铵盐甲学实验操作现象
②乙学取晶体少许加入稀硝酸晶体溶解产生色气体滴加滴AgNO3溶液未见明显现象说明晶体中含 离子
提出猜想晶体成分Na2CO3NaHCO3两者混合物
查阅资料Na2CO3受热分解
NaHCO3受热易分解：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
实验探究2称取m1 g晶体利图装置（夹持仪器略）探究晶体成分
实验现象反应段时间试口凝结少量液滴Ba（OH）2溶液变浑浊
实验分析①晶体中定含 （填化学式）
②晶体加热残留固体质量改变测残留固体质量m2 g．m1：m2＝ 说明晶体NaHCO3
拓展延伸①氨盐水二氧化碳反应铵盐途
②丙学认通测定装置B中沉淀质量计算分析确定晶体组成请丙学观点进行评价：
23．（2019•泰州）某化学兴趣组学酸碱盐知识某盐性质开展探究活动
研究题：探究FeCl3溶液加热灼烧变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具原性加热条件Fe2O3反应FeFe3O4易磁铁吸引FeO种黑色固体磁铁吸引Fe3O4盐酸反应生成盐水
（1）实验：约20mL饱FeCl3溶液蒸发皿中加热蒸发沸腾发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊
①FeCl3溶液呈黄色溶液中含铁离子铁离子符号
②加热时FeCl3易水反应生成红褐色物质盐酸反应化学方程式：
③实验启示FeCl3溶液通蒸发结晶方式 （填）获FeCl3固体
（2）实验二：实验蒸发获红褐色固体转移坩埚中灼烧颜色红褐色变红棕色
①程发生分解反应生成红棕色物质外生成水反应化学方程式：
②氢氧化镁氢氧化铜等加热分解应金属氧化物结合实验物质类溶解性推断通加热分解 生成应金属氧化物
（3）实验三：组学根玻璃棒蘸取饱FeCl3溶液酒精灯火焰灼烧着加热时间持续1分钟观察玻璃棒表面颜色变化次：黄色红褐色红棕色黑色
①实验三相实验二优点 （答1点）
②学黑色物质成分产生疑问联系酒精燃性原性等相关性质黑色物质成分提出猜想讨认 Fe3O4四种物质中种种
③确定黑色物质成分收集黑色物质进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结
取黑色粉末磁铁吸引观察现象
黑色粉末全部磁铁吸引
综合实验现象判断黑色物质成分
装黑色粉末试中加入足量盐酸充分反应观察现象
固体逐渐溶解气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时防止出现红褐色物质中滴加少量 溶液
②结合已学知识元素化合价变化角度分析Fe2O3发生原反应时反应前铁元素化合价般呈 （填升降）变化
24．（2019•常州）某品牌苏饼干配料营养成分表研究性学组成分进行探究
配料
营养成分（100g）
麦粉食植物油洋葱粉食盐
碳酸钙食品添加剂（碳酸氢钠）香葱
酵母麦精食香精等
量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
2017千焦
85克
210克
635克
500毫克
280毫克
说明：饼干制作烘焙程中配料中碳酸氢钠全部受热分解转化碳酸钠碳酸钠分解
Ⅰ．定性判断：饼干中关成分确认
取包饼干研碎放入烧杯加入适量蒸馏水玻璃棒搅拌检液
实验操作现象
实验结
①淀粉检验
取少量检液试中滴入2滴碘水观察溶液
饼干中含淀粉
②碳酸盐检验
取少量检液试中加入足量稀盐酸气泡产生
产生气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
饼干中含
（填离子符号）
交流讨
（1）饼干中 元素减少体骨质疏松畸形佝偻病发生利体健康
（2）饼干中碳酸钙稀盐酸反应化学方程式
深入探究进步确认饼干中含两种碳酸盐？
剩余检液滤蒸馏水洗涤固体23次 稀盐酸反应根反应现象证明饼干中碳酸钙碳酸钠
Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量测定
实验装置
实验步骤
①图连接装置检查气密性
②取包饼干研碎放入烧杯加入适量蒸馏水玻璃棒充分搅拌滤洗涤
③滤液洗涤液合倒入容器A图示装入药品（试剂X吸收挥发出HClCO2反应）
④开止水夹装置中通入段时间N2关闭止水夹
⑤电子天称量干燥Ⅰ质量记录数m1
⑥逐滴加入稀盐酸产生气泡时停止滴加
⑦
⑧重复步骤⑤记录数m2
交流讨步骤③滤液洗涤液合原
数处理m2﹣m1＝0088g包饼干中碳酸钠质量 g
25．（2019•淮安）化学兴趣组学老师带领走进实验室开展实验活动
（1）实验室次编号1234药品柜中分存放常见酸碱盐酸碱指示剂刚欲熟石灰需 号柜中取出
（2）刚发现盛放Na2CO3NaCl两种溶液试剂瓶标签脱落鉴两种溶液分取样试中加入色酚酞溶液Na2CO3观察溶液变 色
（3）文柜中取出标10 NaOH溶液试剂瓶取少量样品加入试中中滴入稀盐酸发现产生气泡判断该NaOH溶液中Na2CO3化学方程式表示NaOH溶液变质原：
文学变质NaOH溶液进行系列实验实现药品利
I．测定NaOH溶液中Na2CO3质量分数
实验操作取400g 10NaOH溶液样品进行图示实验
数处理
①取盐酸（溶质质量分数73）质量理少 g
②图中反应前天示数相差11g计算NaOH溶液中Na2CO3质量分数（写出计算程）
Ⅱ．变质NaOH溶液利
文剩余NaOH溶液倒入烧杯中加入计算需熟石灰粉末充分搅拌静置滤NaOH溶液滤渣充分搅拌目
（4）实验结束学实验产生废液废渣倒入指定烧杯中色溶液白色沉淀溶液中定存溶质外存溶质
学次实验确认成分废液回收利绿色排放
26．（2019•淮安）U型玻璃常见化学仪器实验中广泛应
（1）助U型玻璃探究微粒性质图1示开玻璃旋塞观察湿润红色石蕊试纸左右先变蓝该实验说明分子 湿棉花作
（2）助U型玻璃探究钢铁锈蚀条件图2示：
①段时间潮湿钢丝棉明显锈迹干燥钢丝棉没锈迹现象说明
②实验结束时细心学发现浸没凉开水中钢丝棉少量锈迹说明实验完善处请利原装置提出具体改进方案
（3）助U型玻璃粗略测定空气中氧气体积分数图3示出空气中氧气体积分数约五分实验现象
27．（2019•宿迁）碳酸氢钠苏成分生产生活中许重途化学课学解碳酸氢钠性质定质量碳酸氢钠稀硫酸混合充分反应气体逸出写出该反应化学方程式 学反应溶液中溶质成分进行探究：认定含硫酸钠外含成分进行猜想做实验：
实验品pH试纸锌片氧化铜粉末稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液
猜想假设反应溶液中溶质组成成分
猜想：硫酸钠
猜想二：硫酸钠碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠硫酸
实验探究学取反应溶液方案进行实验请根结完成表实验现象中空格
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
试纸变色标准色卡pH＜7
实验结
猜想二正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
出结猜想三正确
评价反思
（1）老师学种方案进行探究出正确实验结予肯定时指出探究中存处明显操作错误
（2）学实验方案B结提出质疑认仅现象出猜想三正确请说明理
总结提高实验品设计述实验方案确认猜想三正确请写出实验方案
四．解答题（3题）
28．（2021•苏州）石灰石重化工原料研究石灰石性质途进行探究
Ⅰ．石灰石分解探究
取三块形状相石灰石（长宽厚约1cm×1cm×02cm）块加热两块分酒精灯酒精喷灯（酒精化学式C2H5OH）火焰加热2min（假设杂质加热时发生变化）探究程图示实验现象见表1
表1 条件实验现象
实验组
实验条件
试B中现象
甲
未加热
明显现象
乙
酒精灯加热
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
呈红色
（1）通甲乙丙三组实验出影响石灰石分解素
（2）丙组实验加热石灰石时火焰方倒扣澄清石灰水润湿烧杯石灰水变浑浊出现浑浊化学方程式 实验否推断石灰石煅烧产生二氧化碳说明理：
（3）丙组实验中试B中逐滴滴入稀盐酸红色恰褪轻轻晃动试溶液变红色解释产生述现象原：
（4）检验丙组实验中石灰石部分分解设计实验：取研细粉末少许试中 （补充完整实验方案）
Ⅱ．石灰石煅烧温度探究
查阅资料生石灰质量优劣常采活性度街量活性度测定方法：取定质量生石灰加入定量水指定浓度盐酸中记录消耗盐酸体积数（单位mL）消耗盐酸体积数越活性度越高
某研究组电炉煅烧石灰石样品测定煅烧产物（CaO）活性度数见表2
表2 条件煅烧产物活性度（mL）
煅烧时间活性度煅烧温度
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
（5）石灰石煅烧佳温度范围1100～1200℃证
Ⅲ．石灰石途探究
（6）石灰石高炉炼铁原料石灰石铁矿石中SiO2时提高单位时间生铁产率分析加入石灰石提高生铁产率原：
29．（2020•镇江）铜化合物广泛应
Ⅰ．铜获应
（1）西汉时期淮南万毕术中青铁化铜记载中蕴含化学反应基类型
（2）国古代制黄铜原理图1
①黄铜硬度铜锌 （选填）
②木炭原Cu2O化学方程式
（3）铜制导线利铜 性
（4）CuSO4配制波尔液等铜粉中加入稀H2SO4通入O2加热CuSO4溶液反应化学方程式
Ⅱ．实验产物组成测定
图2某组学做实验现象
资料：①NaOHCuSO4溶液混合生成Cu（OH）2Cux（OH）y（SO4）z（铜+2价）等种产物
②68℃时Cu（OH）2发生分解300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解生成铜氧化物气体
（）实验中蓝色固体Cu（OH）2黑色固体
（二）实验二反应物质滤洗涤低温干燥浅蓝绿色固体样品组学称取276g样品老师指导进行列实验
（1）装配装置实验前先
（2）控制温度68℃样品进行热分解固体质量减少通段时间N2．冷测装置B增重18g样品中含Cu（OH）2 Cux（OH）y（SO4）z
①通段时间N2目
②276g样品中Cu（OH）2质量 g
（3）取出装置A中加热剩余固体溶适量稀盐酸溶液中加入量BaCl2溶液1165g沉淀继续加入量NaOH溶液沉淀质量增加245gCux（OH）y（SO4）z中x：y：z＝
Ⅲ．样品热重分析
取276g样品利图3装置控制温度低高加热分解测A中剩余固体质量加热时间关系图4
（1）t1～t2段固体质量未发生变化原
（2）装置C代装置Bt2～t3段观察C中溶液褪色说明样品加热分解时生成
（3）a点黑色固体b点固体中铜氧元素质量
（4）写出a～c段发生反应化学方程式：
30．（2020•苏州）钢铁腐蚀重研究课题
知识回顾图1示实验进行铁钉腐蚀研究段时间试AB中铁钉没生锈试C中铁钉明显锈蚀试DE中铁钉严重锈蚀
（1）ABC现象知铁锈蚀铁 （填化学式）等物质作程
（2）试B中煮沸迅速冷蒸馏水目
实验探究试D中（含生锈铁钉）加入量10稀盐酸浸泡观察铁锈逐渐消失铁钉表面气泡产生溶液呈黄色段时间黄色变浅绿色
（3）写出铁锈溶盐酸化学方程式：
（4）推测试D中溶液黄色变浅绿色氯化铁某物质发生反应致现进行表3实验（持续10时已知氢气影响该反应）
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验容
现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐黄色变浅绿色
①设计实验Ⅰ目
②综合分析述3实验试D中溶液黄色变浅绿色原
拓展延伸研究水样pH水中溶解氧浓度钢铁腐蚀速率关系查阅相关文献资料
（5）图2表示水样温度22℃氧含量6mL•L﹣1时钢铁腐蚀速率水样pH关系pH＜4时钢铁腐蚀速率明显增原
（6）图3表示温度22℃pH＝7时钢铁腐蚀速率水中溶解氧浓度关系溶解氧超20mL•L﹣1时钢铁腐蚀速率明显降原
20192021年江苏省中考化学试题分类汇编——专题10化学实验
参考答案试题解析
．选择题（3题）
1．解答解：ACaO水反应生成氢氧化钙氢氧化钙微溶水反会原物质符合杂原选项采取方法错误
B浓硫酸具吸水性氨气反应杂质会原物质符合杂原选项采取方法错误
CKCl易溶水MnO2难溶水采取加水溶解滤洗涤干燥方法进行分离杂选项采取方法正确
DNa2CO3CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀氯化钠杂质引入新杂质氯化钠符合杂原选项采取方法错误
选：C
2．解答解：A生石灰水反应生成氢氧化钙氢氧化钙二氧化碳反应杂质会原物质符合杂原选项采取方法错误
BKCl易溶水MnO2难溶水采取加水溶解滤蒸发方法进行分离杂选项采取方法正确
CFe粉稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液氢气铜稀硫酸反应反会原物质符合杂原选项采取方法错误
DMgCl2量NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀氯化钠杂质引入新杂质氢氧化钠（量）符合杂原选项采取方法错误
选：B
3．解答解：A氧气通灼热铜网时铜发生反应生成氧化铜氮气铜反应杂质没引入新杂质符合杂原选项采取方法正确
B木炭粉空气中灼烧生成二氧化碳反会原物质符合杂原选项采取方法错误
CKCl易溶水MnO2难溶水采取加水溶解滤蒸发结晶方法进行分离杂选项采取方法正确
D量铁粉CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液铜滤杂质没引入新杂质符合杂原选项采取方法正确
选：B
二．填空题（1题）
4．解答解：（1）试中倾倒液体药品时瓶塞倒放标签准手心瓶口紧挨试口图中瓶塞没倒放标签没着手心
（2）FeCl2溶液中少量CuCl2实质铜离子利CuCl2溶液足量铁粉反应生成氯化亚铁溶液铜然滤会观察铁粉表面覆盖层红色物质溶液蓝色变浅绿色杂质没引入新杂质符合杂原反应化学方程式：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理）
答案：
（1）①瓶塞没倒放②标签没着手心
（2）溶液中加入足量铁粉充分反应滤铁粉表面覆盖层红色物质溶液蓝色变浅绿色Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理）
三．实验探究题（23题）
5．解答解：
猜憲假设猜想二：盐酸氢氧化钠恰完全反应溶液溶质成分氯化钠盐酸剩余时溶液溶质成分氯化钠盐酸氢氧化钠剩余时溶液溶质成分氯化钠氢氧化钠猜想二填：NaClNaOH
合理猜想：盐酸氢氧化钠反应猜想四正确填：猜想四NaOHHCl存
实验探究
（1）氯化铜氢氧化钠反应蓝色沉淀生成溶液中没氢氧化钠会蓝色沉淀现象填：明显现象
（2）实验结提供信息溶液中盐酸碳酸钾盐酸反应二氧化碳气体生成填：产生气泡
结氯化钠盐酸氯化钠反应生成物表格实验结证明溶液中盐酸填：猜想三
评价反思①测定溶液pH值正确操作测液滴pH试纸试纸显示颜色标准色卡读出pH值实验操作中错误测溶液pH值填：pH试纸直接插入溶液中测溶液pH
②硝酸银盐酸反应氯化钠反应生成氯化银白色沉淀判断溶液中盐酸该实验方案错误填：AgNO3NaCl反应生成氯化银白色沉淀
6．解答解：气体制取
（1）实验室理石稀盐酸（1：2）制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）假设100mL浓盐酸200mL水混合混合溶液中氯化氢质量：119gmL×100mL×37＝4403g溶液质量：119gmL×100mL+1gmL×200mL＝319g
稀盐酸中溶质质量分数4403g319g×100＝138
答：稀盐酸中溶质质量分数138
实验探究
甲学试中加入少量澄清石灰水观察试澄清石灰水变浑浊结：该汽水中含二氧化碳
乙学试中加入少量紫色石蕊溶液观察试溶液变红色乙学认甲学结
填：澄清石灰水变浑浊溶液变红色
评价反思
（1）试中氢氧化钙二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀水发生反应化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）②乙学实验基础未增加试剂接着进行步实验操作该操作加热试观察溶液红色变成紫色碳酸受热分解生成水二氧化碳该反应化学方程式：H2CO3△¯H2O+CO2↑
填：加热试溶液红色变成紫色H2CO3△¯H2O+CO2↑
7．解答解：（1）根甲实验滴加酚酞试液时溶液变红色说明溶液显碱性根乙实验加入氯化钡溶液时产生白色沉淀说明溶液中含碳酸根离子硫酸根离子根丙实验加入稀盐酸时反应生成色气体说明溶液中含碳酸根离子通实验现象知该盐碳酸钠水溶液呈碱性实验中碳酸钠盐酸反应生成氯化钠水二氧化碳气体化学方程式Na2CO3+2HCl＝+2NaCl+H2O+CO2↑
设生成沉淀质量x
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
208 197
50g×104 x
20850g×104197x
解：x＝4925g
填：Na2CO3碱性Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑4925
（2）实验操作①配制30g 5NaOH溶液需氢氧化钠质量：30g×5＝15g填：15
③②图象20g废液中盐酸16g5氢氧化钠溶液恰反应
设盐酸溶液溶质质量分数y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 365
16g×5 20gy
4016g×536520gy
解：y＝365
设处理剩余废液需氢氧化钙质量z
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
74 73
z 980g×365
74z73980g×365
z＝3626g
填：3626
实验反思盐酸具挥发性直接加热废液杂质HClCaCl2理行氯化氢气体毒直接挥发会造成空气污染填：意氯化氢气体毒直接挥发会造成空气污染
8．解答解：（1）NaHCO3称钠盐碳酸氢盐Na+HCO3﹣构成医疗治疗胃酸（含盐酸）症稀盐酸碳酸氢钠反应生成氯化钠水二氧化碳反应化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
填：HCO3﹣NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）烧杯中冰水作保持低温利碳酸氢钠析出
填：保持低温利碳酸氢钠析出
（3）进步确认该白色固体NaHCO3实验方案：取少量白色固体试中加入适量水溶解测量温度低室温说明白色固体碳酸氢钠
填：取少量白色固体试中加入适量水溶解测量温度低室温说明白色固体碳酸氢钠
（4）图2中碳酸氢钠溶解度60℃数原温度高等60℃时碳酸氢钠分解
填：温度高等60℃时碳酸氢钠分解
（5）NaHCO3溶液显碱性碳酸氢钠溶水发生变化①碳酸氢根离子发生变化②碳酸氢根离子导致单位体积溶液中氢氧根离子数目氢离子
填：碱碳酸氢钠溶水发生变化①碳酸氢根离子发生变化②碳酸氢根离子导致单位体积溶液中氢氧根离子数目氢离子
（6）apH＜668时生成色气体二氧化碳该选项说法正确
b0～30s单位体积溶液中H+数目断增该选项说法正确
cCaCl2溶液鉴Na2CO3NaHCO3溶液该选项说法正确
填：c
9．解答解：实验
（1）取Ⅰ中少量石灰水滴加紫色石蕊试液石灰水显碱性溶液呈蓝色
填：蓝
（2）Ⅱ中Ca（HCO3）2澄清溶液浑浊消失碳酸钙水二氧化碳反应生成碳酸氢钙发生反应化学方程式：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
实验二
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生气体二氧化碳
填：二氧化碳
探究
（1）根表中第①组数判断样品中Mg（OH）2280℃时固体质量变
填：①
（2）设碳酸镁质量x碳酸钙质量y
MgCO3高温¯MgO+CO2↑
84 44
x 368g﹣280g
84x44368g280g
x＝168g
CaCO3高温¯CaO+CO2↑
100 44
y 280g﹣192g
100y44280g192g
y＝2g
样品中MgCO3CaCO3质量：168g：2g＝21：25
结：实验二中MgCl2Ca（HCO3）2反应化学方程式：MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O
填：21：25MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O
拓展
实验二中MgCl2溶液改澄清石灰水锥形瓶中出现白色沉淀气泡碳酸氢钙氢氧化钙反应生成碳酸钙水该反应化学方程式：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O
填：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O
10．解答解：猜想假设
猜想：COH2O猜想二：CO2H2O猜想三：CO2COH2O
填：CO2H2O
实验探究
（1）实验开始时先进行操作通入甲烷燃烧产物防止加热时氧化碳氧气混合发生爆炸
填：①
（2）实验中观察A中白色固体变蓝色说明气体中含水BE中澄清石灰水变浑浊D中红色粉末变成黑色氧化铁氧化碳反应生成铁推断猜想三成立
填：白色固体变蓝色三
（3）B装置中氢氧化钙二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀水发生反应化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）实验程中C装置作吸收二氧化碳防止影响氧化碳检验
填：吸收二氧化碳防止影响氧化碳检验
反思交流
日常生活中燃气热水器定注意通风防止燃气完全燃烧生成氧化碳中毒
填：氧化碳
11．解答解：Ⅰ（1）abc相变量空气水出铁生锈空气水关
答案：铁钉生锈需水空气接触
（2）cd相铁钉生锈出现说明氯化钠加快铁钉生锈速率
答案：食盐加快铁钉锈蚀
（3）菜刀存留氯化钠氯化钠需清洗外水空气时接触需擦干然通风干燥保存
答案：洗涤干净擦干放置通风干燥处
Ⅱ实验分析氧化铁盐酸反应生成氯化铁水书写化学方程式注意配化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
答案：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
实验验证1（1）X加入液体长颈漏斗
答案：长颈漏斗
（2）锌硫酸反应生成氢气硫酸锌气体氢气
答案：H2
实验验证2根K3[Fe（CN）6]溶液黄色FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液变色FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀现象设计实验出实验结溶液变色FeCl3铁钉反应致
答案：取三支试分加入等量K3[Fe（CN）6]溶液前两支试分加入氯化铁溶液铁钉第三支试加入等量氯化铁溶液相铁钉前两支试发生变色第三支试变色蓝色沉淀生成说明溶液变色FeCl3铁钉反应致
12．解答解：Ⅰ．实验探究1①分析实验方案知固体物质中含铁单质磁铁吸引填：
②实验知固体物质甲放入20盐酸中固体逐渐消失溶液变成黄色反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
II实验探究2（1）乐碳酸饮料氢氧化钠作吸收二氧化碳填：吸收二氧化碳
（2）实验结逸出气体含氢气查阅资料①H2原CuO生成CuH2O．②水硫酸铜白色固体遇水变蓝实验现象玻璃中黑色固体变红色U形中白色固体变蓝色填：玻璃中黑色固体变红色U形中白色固体变蓝色
Ⅲ．查阅资料溶液pH值越酸性越弱3稀盐酸pH约1某品牌乐pH值339质量分数3稀盐酸该品牌乐酸性强填：强
实验结实验探究1知固体物质甲放入20盐酸中固体逐渐消失溶液变成黄色实验探究4取份固体物质乙放入3稀盐酸中振荡观察明显现象实验结猜想②成立乐酸性弱铁锈反应太慢化学反应速率反应物浓度关填：浓度
合理推测乐碳酸饮料含碳酸综合整体实验分析知乐快速铁钉表面铁锈真正原：铁锈结构疏松孔乐渗透进入铁反应产生气体致铁锈脱落填：铁锈结构疏松孔乐渗透进入铁反应产生气体致铁锈脱落
Ⅳ．实验探究1发生反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O实验探究4加入3稀盐酸明显现象两试混合溶液中溶质FeCl3HCl环保角度考虑加入氢氧化钠固体中铁离子氢离子变成害氯化钠排放反生反应NaOH+HCl＝NaCl+H2OFeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl反应推知关系
设加入氢氧化钠质量x
Cl～NaCl～NaOH
355 40
100g×71 x
35540100g×71x x＝80g填：80
13．解答解：（1）樟脑丸固体块状粉碎更利接触溶剂利溶解溶解分子状态存具导电性导电
答案：粉碎
（2）氯化铵溶质质量分数25g35g+25g+25g×100625
答案：625
（3）氯化铵氢氧化钠反应生成氯化钠水氨气氨气遇湿润红色湿润试纸变蓝证明铵盐存选bd
答案：bd
（4）根晶体析出少出温度越低析出固体越低温条件天气瓶晶体析出影响较
答案：低温
14．解答解：（1）化学式Na2CO3NaHCO3知Na2CO3NaCO三种元素组成NaHCO3NaCOH四种元素组成两者含元素差氢元素离子构成Na2CO3 Na+CO32﹣构成NaHCO3 Na+HCO3﹣构成酸根离子统称碳酸盐填：氢元素碳酸盐
（2）题意图1进行实验先两支试中分加入约1g Na2CO3NaHCO3分滴入滴水振荡温度计插入中发现盛Na2CO3试中温度计示数高20℃盛NaHCO3试中温度计示数低20℃知NaHCO3溶水吸热酚酞溶液遇碱性溶液变红题意两试中加入约5mL水2滴酚酞试液振荡液体均呈红色说明NaHCO3溶液显碱性填：吸收碱性
（3）①题意中查阅资料NaHCO3受热易分解生成Na2CO3H2OCO2．Na2CO3受热易分解图2装置验证知甲试受热温度高乙试受热温度低实验效果更理想甲中应装入Na2CO3填：Na2CO3
②题意知两支试中分加入约1g Na2CO3NaHCO3加热 Na2CO3分解m（甲）＝1gNaHCO3受热生成H2OCO2逸散空气中m（乙）＜1g填：＞
（4）碳酸性质常温分解碳酸氢钠受热分解受热容易分解碳酸根题中查阅资料知NaHCO3受热易分解生成Na2CO3H2OCO2．Na2CO3受热易分解Na2CO3粉末中混少量NaHCO3方法加热填：碳酸 加热
（5）Na2CO3水中溶解时生成Na+CO32﹣Na2CO3溶液显碱性溶液中含OH﹣Na2CO3溶液中存带负电荷离子HCO3﹣CO32﹣OH﹣填：CO32﹣OH﹣
15．解答解：（1）浓硫酸配制稀硫酸操作浓硫酸缓缓注入盛水烧杯中玻璃棒引流断搅拌切水直接浓硫酸中答案：A
（2）锌硫酸反应生成硫酸锌氢气化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑答案：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）图1示仪器BD名称酒精灯长颈漏斗实验室中制取氢气采固液常温进行反应组装制取H2发生装置应选仪器ACD填：酒精灯长颈漏斗ACD
（4）收集准确测量H2体积装入药品前需检查装置装置气密性答案：气密性
（5）相条件H2密度空气利该性质通排空气法收集H2氢气密度水图2示装置测量生成H2体积H2应乙通入水甲排出进入量筒量筒水体积收集氢气体积答案：排空气乙
（6）①实验1实验2中硫酸质量分数体积相锌粒质量较实验12数出结锌粒质量越收集相体积氢气需时间越短答案：硫酸质量分数体积相时锌粒质量越收集相体积氢气需时间越短
②实验1实验3知硫酸体积锌粒质量相条件硫酸质量分数越收集相体积氢气需时间越短Zn稀硫酸反应快慢影响较答案：硫酸质量分数
③较条件锌粒稀硫酸反应快慢方法测量产生相体积H2需时间采测量方法相时间产生氢气体积答案：相时间产生氢气体积
16．解答解：引发思考溶质质量分数09g100mL×1gcm3×10009溶液具均稳定性质会产生沉淀
答案：09溶液均稳定
实验探究1（1）根图象知ab段氯离子浓度增说明氯化钠水中溶解电离产生氯离子
答案：氯化钠水中逐渐溶解氯离子浓度断增
（2）图1中两图出氯离子浓度增溶液电导率增氯离子浓度达定浓度发生浓度变化电导率变化说明电导率离子浓度发生变化未溶解氯化钠时电导率零着氯化钠溶解氯离子浓度增电导率增达饱溶液氯离子浓度改变电导率发生变化
答案：氯化钠未溶解时蒸馏水导电氯化钠溶解离子浓度增加电导率增氯化钠全部溶解完毕离子浓度改变电导率变化
实验反思1位置取溶液测定溶液氯离子浓度根数值判断溶液否均数值样说明点相
答案：测定氯化钠溶液位置氯离子浓度数值相说明氯化钠溶液均
实验反思2c点时然氯化钠硝酸银反应生成氯化银硝酸钠时氯离子转变沉淀含硝酸钠存电离出钠离子硝酸根离子溶液导电
答案：零溶液中存钠离子硝酸根离子
17．解答解：（1）仪器图知仪器A名称胶头滴填：胶头滴
（2）分析查阅资料（i）（ⅱ）知盐酸中含水氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液稀释引起颜色变化水代盐酸做实验排水干扰填：相量蒸馏水代稀盐酸进行步骤二实验红色消失排水影响
（3）表格设计实验方案知白色固体氢氧化钠固体滴加硫酸铜溶液蓝色沉淀产生白色固体氯化钠滴加硝酸银溶液反应生成氯化银硝酸钠填：①蓝 ②NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
（4）分析微观示意图知反应前微观粒子Na+Cl﹣OHH+反应微观粒子Na+Cl﹣H2O氢氧化钠溶液盐酸反应实质H+OH﹣结合生成H2O填：H+OH﹣结合生成H2O
（5）U型液面左低右高说明空气膨胀分析出该反应放出热量变色硅胶蓝色变成红色知水生成水醋酸CH3COO﹣H+构成复分解反应知水醋酸（CH3COOH）氢氧化钠固体反应生成醋酸钠水填：①放出②CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
18．解答解：实验回顾（1）酚酞溶液变红说明溶液中含氢氧根离子原浓氨水挥发出氨分子进入溶液中产生OH﹣氨水具挥发性取少许B中变红溶液试中加热认溶液颜色会变浅
（2）图2该组图1装置改进图1相优点：环保
进行实验步骤3：开橡皮止水夹挤压胶头滴胶帽少量水进入烧瓶观察现象：烧杯中水吸入烧瓶中产生该现象原：氨气溶水烧瓶气压气压氨水硫酸反应逢生成硫酸铵化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O
反思拓展实验请教老师知道氨水中NH3部分H2O结合成水合氨（NH3•H2O）氨水中含分子H2ONH3•H2ONH3
答案：
实验回顾（1）OH﹣变浅
（2）环保
进行实验挤压胶头滴胶帽烧杯中水吸入烧瓶中氨气溶水烧瓶气压气压2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O
反思拓展NH3•H2ONH3
19．解答解：（）金属应防护
（1）锈钢合成橡胶氧化镁等材料制造飞机轮胎属复合材料
填：复合
（2）航空煤油飞机燃料石油炼制
填：石油
（3）铁易生锈防止铁生锈方法：涂漆涂油镀层金属等
填：涂漆
（4）MnO2Al粉混合高温反应Mn氧化铝该反应化学方程式：3MnO2+4Al高温¯3Mn+2Al2O3
填：3MnO2+4Al高温¯3Mn+2Al2O3
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点MgO．Mg（OH）2作阻燃剂原理MgO覆盖燃烧物隔绝氧气
填：b
（二）制备原性铁粉
（1）Fe粉酸溶产生Fe2（SO4）3转化FeSO4该反应化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4
填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4
（2）检验FeCO3已洗净方法：取次洗涤滤液先加入定量稀盐酸滴加氯化钡溶液明显现象说明已洗干净
填：氯化钡
（3）干燥时少量FeCO3发生列转化：FeCO3→H2OO2FeOOH+CO2该转化化学方程式：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2
填：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2
（4）焙烧前应炭粉干燥固体均匀混合目增反应物接触面积加快反应速率
填：增反应物接触面积加快反应速率
（三）测定原性铁粉组成
（1）装配装置实验前先检查装置气密性
填：检查装置气密性
（2）装置C作防止二氧化碳进入B装置中
填：防止二氧化碳进入B装置中
（3）设2952g样品中铁质量x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 100g
56x2100g
x＝28g
2952g样品中FexCy质量：2952g﹣28g＝152g
FexCy中碳元素质量：（40044g﹣40000g）×1244012g铁元素质量：152g﹣012g＝140g
根题意：56x12y140g012g
xy52
设铁元素结合氧元素质量z
铁元素质量：28g+140g＝2940g
4Fe+3O2～2Fe2O3
224 96
2940g z
2242940g96z
z＝126g
表中m值：30000+126﹣012＝31248
反思：空气代O2进行实验空气中二氧化碳水分B中碱石灰吸收导致B中测出二氧化碳值变进步导致计算出x：y值偏
填：5：231248空气中二氧化碳水分B中碱石灰吸收导致B中测出二氧化碳值变进步导致计算出x：y值偏
20．解答解：（）（1）草酸溶液显酸性pH7
填：＜
（2）草酸溶液中加入石灰水生成草酸钙（CaC2O4）固体水该反应化学方程式：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O
填：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O
（二）（1）装置B中氢氧化钠二氧化碳反应生成碳酸钠水发生反应化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）装置C中观察黑色固体变红色加热条件氧化铜氧化碳反应生成铜二氧化碳说明反应生成CO
填：黑色固体变红色
（3）②中温度升高剩余固体中含氧化钙
填：氧化钙
结：
（1）③中溶液蒸发CaCl2固体222g钙元素质量：222g×401118g取CaC2O4固体质量：8g÷40128256g
填：256
（2）设反应生成碳酸钙质量x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 22g
100x4422g
x＝5g
反应生成氧化钙质量：（256g×401285g×40100）÷405684g
装置B增重66g说明反应生成66g二氧化碳反应生成氧化碳质量：（256g×241285g×1210066g×1244）÷1228
56g
草酸钙碳酸钙氧化钙二氧化碳氧化碳反应微观粒子数：
256g128：5g100：84g56：66g44：56g284：1：3：3：4
CaC2O4分解总反应化学方程式：4CaC2O4高温¯CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑
填：4CaC2O4高温¯CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑
21．解答解：（1）反应温度超20℃原温度超20℃时氧化氢分解
填：温度超20℃时氧化氢分解
（2）加入异丙醇目减氧碳酸钠溶解度氧碳酸钠析出
填：减氧碳酸钠溶解度氧碳酸钠析出
（3）取样加入MnO2粉末带火星木条伸入试木条复燃氧化氢二氧化锰催化作分解生成水氧气反应化学方程式：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
取样加入氯化钙溶液产生白色沉淀碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀氯化钠实验程示：
实验序号
实验步骤
实验现象
解释结
①
取样加入MnO2粉末带火星木条伸入试
木条复燃
反应化学方程式：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
②
取样加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
溶液中含Na2CO3
（4）设碳酸钠质量x氧化氢质量y
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197
x 394g
106x197394g
x＝212g
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
316 170
1896g y
3161896g170y
y＝102g
根题意：106a34b212g102g
ab23
氧碳酸钠化学式2Na2CO3•3H2O2
答：氧碳酸钠化学式2Na2CO3•3H2O2
（5）实验②知常温氧化氢水溶液呈酸性
填：酸性
（6）氧碳酸钠速效增氧原理碳酸钠溶液显碱性够促进氧化氢分解
填：碳酸钠溶液显碱性够促进氧化氢分解
22．解答解：Ⅰ．粗盐提纯
（1）Na2CO3溶液作：氯化钙碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀氯化钠反应化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）滤中玻璃棒作引流
操作X名称蒸发
填：引流蒸发
Ⅱ．探究氨盐水二氧化碳反应
实验探究1
①甲学实验操作现象：取少量晶体试中加入NaOH溶液微热试口放张湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝
填：取少量晶体试中加入NaOH溶液微热试口放张湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝
②乙学取晶体少许加入稀硝酸晶体溶解产生色气体滴加滴AgNO3溶液未见明显现象说明晶体中含氯离子
填：氯
实验探究2
实验分析
①氢氧化钡溶液变浑浊二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀说明反应生成二氧化碳晶体中定含碳酸氢钠
填：NaHCO3
②碳酸氢钠分解生成碳酸钠质量：168：106＝84：53晶体加热残留固体质量改变测残留固体质量m2 g．m1：m2＝84：53说明晶体NaHCO3
填：84：53
拓展延伸
①氨盐水二氧化碳反应铵盐作化肥
填：作化肥
②反应生成二氧化碳会部分残留试中B装置吸收导致测定计算二氧化碳质量准确丙学观点正确
填：反应生成二氧化碳会部分残留试中B装置吸收导致测定计算二氧化碳质量准确丙学观点正确
23．解答解：
（1）
①铁离子带三单位正电荷符号 Fe3+
②加热时FeCl3易水反应生成红褐色物质盐酸反应化学方程式：FeCl3+3H2O△¯Fe（OH）3↓+3HCl
③饱FeCl3溶液蒸发皿中加热蒸发沸腾发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊FeCl3溶液通蒸发结晶方式获FeCl3固体
（2）
①程发生分解反应生成红棕色物质外生成水反应化学方程式：2Fe（OH）3△¯Fe2O3+3H2O
②氢氧化镁氢氧化铜等加热分解应金属氧化物氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁性难溶物质类溶解性推断通加热分解溶性碱生成应金属氧化物
（3）
①实验三相实验二优点 实验操作简单现象变化明显等）
②酒精夺取氧化铁中氧铁者氧化亚铁甚会身生成碳反应环境空气中生成四氧化三铁 FeFeOCFe3O4四种物质中种种
③信息提示FeFe2O3易磁铁吸引FeO种黑色固体磁铁吸引磁铁全部吸附说明没氧化亚铁碳时固体全部溶解没气体说明没铁黑色固体四氧化三铁
（4）
①配制FeCl3溶液时防止出现红褐色物质酸抑制水解发生中滴加少量 盐酸溶液
②Fe2O3发生原反应时身化合价降低反应前铁元素化合价般呈 降变化
答案：
（1）①Fe3+
②FeCl3+3H2O△¯Fe（OH）3↓+3HCl
③
（2）
①2Fe（OH）3△¯Fe2O3+3H2O
②溶性碱
（3）①实验操作简单现象变化明显等
②FeFeOC
③Fe3O4
（4）
①盐酸
②降
24．解答解：Ⅰ．①淀粉遇碘变蓝色取少量检液试中滴入2滴碘水观察溶液变蓝色说明饼干中含淀粉
②取少量检液试中加入足量稀盐酸气泡产生产生气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊说明饼干中含碳酸根离子
交流讨（1）钙存骨胳牙齿中骨牙齿具坚硬结构支架饼干中钙元素减少体骨质疏松畸形佝偻病发生
（2）碳酸钙盐酸反应生成氯化钙水二氧化碳反应化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
深入探究碳酸钠易溶水碳酸钙难溶水剩余检液滤蒸馏水洗涤固体23次滤液滤渣分稀盐酸反应根反应现象证明饼干中碳酸钙碳酸钠
Ⅱ．实验步骤测定原理碳酸钙稀盐酸反应生成二氧化碳气体测定生成二氧化碳质量需产生二氧化碳气体排出⑦开止水夹装置中通入段时间N2关闭止水夹二氧化碳全部排出
交流讨步骤③滤液洗涤液合确保样品中碳酸钠损失全部参反应
数处理m2﹣m1＝0088g说明生成生成0088g二氧化碳设包饼干中碳酸钠质量x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0088g
10644x0088g x＝0212g
答案：
Ⅰ．①变蓝色 ②碳酸盐检验：CO32﹣
交流讨（1）钙（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
深入探究滤液滤渣分
Ⅱ．实验步骤开止水夹装置中通入段时间N2关闭止水夹
交流讨确保样品中碳酸钠损失全部参反应
数处理0212
25．解答解：（1）熟石灰氢氧化钙俗称属碱需2号柜中取出
（2）Na2CO3NaCl两种溶液分显碱性中性分取样试中加入色酚酞溶液Na2CO3观察溶液变红色
（3）氢氧化钠溶液变质空气中二氧化碳反应生成碳酸钠水反应化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
I．①设需盐酸质量x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
365 40
73x 40g×10
3654073x40g×10 x＝50g
②反应前天示数相差11g说明生成11g二氧化碳气体
设参加反应碳酸钠质量y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 11g
10644y11g y＝265g
NaOH溶液中Na2CO3质量分数265g40g×100≈66
Ⅱ．充分搅拌增接触面积充分搅拌目碳酸钠熟石灰粉末充分反应碳酸钠完全
（4）实验产生废液废渣倒入指定烧杯中产生白色沉淀沉淀应碳酸钙色溶液说明溶液显中性会发生稀盐酸氢氧化钙反应生成氯化钙水碳酸钠氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀氯化钠溶液中含氯化钙
答案：
（1）2
（2）红
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
I．①50②NaOH溶液中Na2CO3质量分数66
Ⅱ．碳酸钠熟石灰粉末充分反应碳酸钠完全
（4）氯化钙
26．解答解：（1）助U型玻璃探究微粒性质图1示开玻璃旋塞观察湿润红色石蕊试纸左右先变蓝该实验说明分子停运动氨气进行空气会污染环境湿棉花吸收氨气防止进入空气污染环境
（2）①钢铁锈蚀条件钢铁空气水时接触段时间潮湿钢丝棉明显锈迹干燥钢丝棉没锈迹现象说明钢铁锈蚀需水
②实验结束时细心学发现浸没凉开水中钢丝棉少量锈迹说明少量氧气进入凉开水中钢丝生锈控制变量﹣﹣氧气盛凉开水U型两端液面滴加植物油防止氧气进入凉开水中
（3）助U型玻璃粗略测定空气中氧气体积分数图3示出空气中氧气体积分数约五分实验现象U型左侧液面升刻度4处
答案：
（1）分子停运动吸收氨气防止进入空气污染环境
（2）①钢铁锈蚀需水
②盛凉开水U型两端液面滴加植物油
（3）U型左侧液面升刻度4处
27．解答解：碳酸氢钠稀硫酸混合反应生成硫酸钠水二氧化碳该反应化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
实验探究猜想二正确说明碳酸氢钠加入硫酸会产生气体猜想三正确说明含硫酸测pH7加入锌片稀硫酸锌反应产生氢气填：
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
气泡产生
产生白色沉淀
试纸变色标准色卡pH＜7
气泡产生
实验结
猜想二正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
评价反思
（1）根图示出C实验中pH试纸直接浸入测液填：C实验中pH试纸直接浸入测液
（2）B实验中氯化钡仅硫酸反应产生白色沉淀硫酸钠反应产生白色沉淀填：氯化钡硫酸钠反应产生白色沉淀
总结提高设计方案确认猜想三正确利酸金属氧化物反应加入氧化铜粉末观察氧化铜粉末溶解溶液变成蓝色猜想三正确
填：取少量氧化铜粉末试中加入足量反应溶液氧化铜溶解溶液变蓝猜想三正确
四．解答题（3题）
28．解答解：（1）通甲乙丙三组实验出影响石灰石分解素温度
（2）丙组实验加热石灰石时火焰方倒扣澄清石灰水润湿烧杯石灰水变浑浊碳酸钙分解生成二氧化碳二氧化碳氢氧化钙反应生成碳酸钙水化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O实验推断石灰石煅烧产生二氧化碳酒精燃烧会生成二氧化碳澄清石灰水变浑浊
（3）丙组实验中试B中氧化钙试B中逐滴滴入稀盐酸氧化钙水反应生成氢氧化钙氢氧化钙盐酸反应酚酞红色褪氢氧化钙微溶水晃动试底氢氧化钙继续溶解溶液呈碱性酚酞变红溶液变红色
（4）检验丙组实验中石灰石部分分解设计实验：取研细粉末少许试中滴入稀盐酸气体产生
（5）表2 条件煅烧产物活性度（mL）知石灰石煅烧佳温度范围1100～1200℃证煅烧时间1100﹣1200℃范围生成生石灰活动度均高
（6）石灰石高炉炼铁原料石灰石铁矿石中SiO2时提高单位时间生铁产率分析加入石灰石提高生铁产率原石灰石高温分解产生二氧化碳焦炭反应生成氧化碳原生成更铁
答案：
（1）温度：
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O酒精燃烧会生成二氧化碳澄清石灰水变浑浊
（3）氢氧化钙盐酸反应酚酞红色褪氢氧化钙微溶水晃动氢氧化钙继续溶解溶液呈碱性酚酞变红
（4）滴入稀盐酸气体产生
（5）煅烧时间1100﹣1200范围生成生石灰活动度均高
（6）石灰石高温分解产生二氧化碳焦炭反应生成氧化碳原生成更铁
29．解答解：Ⅰ．（1）青铁化铜中包含反应原理Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu反应类型置换反应填：置换反应
（2）①合金组分金属硬度黄铜铜锌合金黄铜硬度铜锌填：
②分析流程图知木炭赤铜反应生成铜二氧化碳反应方程式C+2Cu2O高温¯4Cu+CO2↑填：C+2Cu2O高温¯4Cu+CO2↑
（3）铜具导电性铜制导线利铜导电性填：导电性
（4）铜粉中加入稀H2SO4通入O2加热CuSO4溶液反应方程式2Cu+O2+2H2SO4△¯2CuSO4+2H2O填：2Cu+O2+2H2SO4△¯2CuSO4+2H2O
Ⅱ．（）实验发生反应CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO468℃时Cu（OH）2发生分解Cu（OH）2△¯CuO+H2O氧化铜黑色黑色固体化学式CuO填：CuO
（二）（1）气体参加生成实验装置实验前操作检查装置气密性填：检查装置气密性
（2）①实验原理利加热Cux（OH）y（SO4）z分解生成水浓硫酸吸收测质量通段时间N2目生成水B中浓硫酸全部吸收填：生成水B中浓硫酸全部吸收
②设Cu（OH）2质量x
Cu（OH）2△¯CuO+H2O
98 18
x 18g
9818x18g
x＝98g276g样品中Cu（OH）2质量98g填：98g
（3）A中加热剩余固体溶适量稀盐酸溶液中加入量BaCl2溶液1165g沉淀生成BaSO4质量1165g
设Cux（OH）y（SO4）z中SO42﹣质量A
SO42﹣～～～BaSO4
96 233
A 1165g
96233A1165g
A＝48g
继续加入量NaOH溶液沉淀质量增加245g生成Cu（OH）2质量245g
设Cu2+总质量B
Cu2+～～～Cu（OH）2
64 98
B 245g
6498B245g
B＝160g
Cux（OH）y（SO4）z中Cu元素质量160g﹣98g×6498×100＝96g
Cux（OH）y（SO4）z中OH﹣质量276g﹣98g﹣96g﹣48g＝34g
Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z96g64：34g17：48g963：4：1 填：3：4：1
Ⅲ．（1）固体质量没变说明该温度Cux（OH）y（SO4）z未分解填：该温度Cux（OH）y（SO4）z未分解
（2）C装置中药品稀高锰酸钾溶液实验现象t2～t3段观察C中溶液褪色SO2稀高锰酸钾溶液褪色说明样品加热分解时生成SO2填：SO2
（3）分析图象中数b点固体质量192g样品中铜元素总质量160gb点固体中氧元素质量192g﹣160g＝32g铜氧元素质量160g：32g＝5：1填：5：1
（4）c点固体质量180g固体中氧元素质量180g﹣160g＝20g固体中铜原子氧原子数160g64：20g162：1化学式Cu2Oa～c段发生反应化学方程式4CuO△¯2Cu2O+O2↑填：4CuO△¯2Cu2O+O2↑
30．解答解：（1）试A中铁钉氧气接触没锈蚀试B中铁钉水接触没锈蚀试C中铁钉氧气水时接触发生锈蚀ABC现象知铁锈蚀铁水氧气等物质作程填：H2OO2
（2）蒸馏水中溶解少量氧气试B中煮沸迅速冷蒸馏水目蒸馏水中溶解氧气防止氧气溶水填：蒸馏水中溶解氧气防止氧气溶水
（3）铁锈成分氧化铁氧化铁盐酸反应生成氯化铁水填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（4）①设计实验Ⅰ目探究氯化铁否盐酸反应生成氯化亚铁填：探究氯化铁否盐酸反应生成氯化亚铁
②综合分析述3实验知酸性条件氯化铁铁钉反应生成氯化亚铁试D中溶液黄色变浅绿色填：酸性条件氯化铁铁钉反应生成氯化亚铁
（5）图象2知pH＜4时钢铁水样中氢离子发生化学反应钢铁腐蚀速率明显增填：钢铁水样中氢离子发生化学反应
（6）溶解氧超20mL•L﹣1时钢铁表面生成较致密氧化膜阻碍氧气水钢铁接触钢铁腐蚀速率明显降填：钢铁表面生成较致密氧化膜阻碍氧气水钢铁接触
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