相原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 P31
单项选择题：题包括10 题题2 分计20 分
1球气包围着气质量类健康息息相关列说法正确
A．吸烟产生尼古丁造成室空气污染
B．煤中加入适量石灰石减少SO2排放
C．含放射性元素天然建材定会造成室空气污染
D．催化转化器效降低汽车尾气中CONOx等排放
2 列关化学语表示正确
A Ho中原子核中子数32B．溴化铵电子式：
C．硝基苯酚 结构简式．
D．NaHCO3水解离子方程式：
3 列关物质性质途具应关系
A．氢氧化铝酸反应治疗胃酸
B．FeCl3溶液呈酸性腐蚀电路板Cu
C．石墨具导电性制铅笔芯
D．浓硫酸具强氧化性干燥CO2
4．列组离子指定条件量存
A 常温水电离出c(H+)水c(OH)水1020溶液中：Na+ClS2SO32
B 金属铝反应放出氢气溶液中：K+NO3ClNH4+
C 酚酞试液变红色溶液中：Na+CO32K+ClO
D 色透明溶液：K+HCO 3NO3SO42Fe3+
5．炼油厂废碱液含废油苯酚钠碳酸钠等实验室通四步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体列说法正确
A．装置甲制取CO2通入废碱液
B．装置乙口放出分液层机相
C．装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生CaCO3
D．装置丁滤液蒸发结晶NaOH固体
6．列物质性质应应关系正确
A．浓硝酸足量铜片反应时先生成红棕色气体生成色气体
B．氧化铝熔点高制造坩埚熔融纯碱
C．含次氯酸盐漂白粉含盐酸洁厕灵混合会产生毒气体
D．饱氯水酸性漂白性加入适量NaHCO3固体漂白性增强
7．正确表示列反应离子方程方程式
A浓盐酸酸化KMnO4溶液H2O2反应证明H2O2具原性：
2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2 O
B醋酸溶液Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
C SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2OSO2－4＋Fe2＋＋4H＋
D 2 molL AlCl3溶液7 molL NaOH溶液等体积混合：
2Al3+ + 7OH Al(OH)3↓ + AlO2 + 2H2O
8．abcde原子序数 次增族短周期元素a原子中电子b3d3+离子电子层结构相c原子外层电子数次外层电子数3倍列叙述错误
A．简单离子半径 c>d B简单氢化物热稳定性 c>b
C．abc形成离子化合物 D e高价氧化物应水化物强酸
9定条件列选项示物质间转化均实现
A．MgCO3 MgCl2(aq) Mg
B．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
C．Cu2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2
D．SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4
10列说法正确
A．氨水加水稀释溶液中c(OH)增
B．合金潮湿空气中易形成原电池合金耐腐蚀性较差
C．标准状况224L甘油中含3mol羟基（—OH）
D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0发进行ΔS>0
定项选择题：题包括5 题题4 分计20 分
11．青出蓝胜蓝青指靛蓝类历史悠久染料列传统制备靛蓝程：
列说法正确
A．靛蓝分子式C16H8N2O2
B．浸泡发酵程发生反应取代反应
C．吲哚酚苯环二氯代物4种
D．1 mol吲哚酮H2加成时消耗4 mol H2
12 分列实验事实出结正确
实验事实 结
A 苯酚水浊液中加碳酸钠溶液溶液变澄清 苯酚酸性碳酸强
B 84消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中褪色缓慢时加入食醋红色快褪色 溶液pH减84消毒液氧化力增强
C 铜放入稀硫酸中明显现象加入硝酸钠固体溶液变蓝明显气泡放出铜溶解 硝酸钠加快铜稀硫酸反应速率
D 2mL 01molL硝酸银溶液中加1mL01molL
NaCl溶液出现白色沉淀加入滴 01molLNa2S溶液黑色沉淀生成 氯化银溶解度硫化银
13根列图示出结正确
甲乙丙丁
A．图甲温度三恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH<0衡曲线曲线X应温度相较高
B．图乙定温度三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋Ca2＋Mn2＋)沉淀溶解衡曲线a点表示MgCO3饱溶液c(Mg2＋)C．图丙MOHROH两种元碱水溶液常温分加水稀释时pH变化曲线知ROH强碱
D．图丁两容器中压强投入1 mol CH41 mol CO2发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)衡曲线N点化学衡常数K＝1
14常温01molL－1NaOH溶液滴定20 mL 01 molL－1H3PO4溶液曲线图示列说法中正确
A2BA点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(OH－)
CB点溶液中：c(Na＋)>c(HPO2－4)> c(PO3－4) >c(H2PO－4)
D等浓度NaH2PO4Na2HPO4混合溶液中2c(H＋)＋c(H2PO－4)＝2c(OH－)＋c(HPO－4)＋3c(PO3－4)
15利液化石油气中丙烷脱氢制取丙烯：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH起始时2 L密闭容器中充入1 mol丙烷温度压强测衡时反应体系中丙烷丙烯物质量分数图示(已知p101 MPa)
列说法正确
A反应ΔH<0
B压强p2<01 MPa
Cp1条件556 ℃时该反应衡常数16
D556 ℃时起始2 L密闭容器中通入12 mol C3H808 mol C3H606 mol H2时v(正)
16．(12分)碲(Te)具两性特征铜阳极泥提取碲原料碲铜阳极泥中Me2Te(Me表示金属CuPbAuAg等)形式存
(1)利氯化浸出原法制备Te工艺流程示
①浸出液成分CuSO4HAuCl4H2TeO3浸出渣成分_________(填化学式)浸出程中加入NaCl作__________浸出程中少量污染性气体生成需进行尾气处理该气体___________
②已知HAuCl4种强酸级原程中发生反应离子方程式___________
(2)氧化碱浸电解法指氧化剂作Cu2TeNaOH溶液反应生成Na2TeO3Cu(OH)2电解获Te
①空气氧化剂进行氧化碱浸化学方程式___________
②电解程中阴极电极反应式___________
17（15分）化合物G合成抗敏药喘乐氧蒽酸中间体通方法合成：
⑴化合物E中含氧官团名称______
⑵B→C反应类型______
⑶D原ED分子式C14H9O5N写出D结构简式______
⑷写出时满足列条件F种分异构体结构简式：______
①分子中含两苯环②发生水解反应生成两种物质中种FeCl3溶液发生显色反应种发生银镜反应③分子中3种化学环境氢
⑸已知：Na2Cr2O7氧化 （—R烃基）
请 CH3OH原料制备 写出合成路线流程图(机试剂选)
18 (12分)叠氮酸钠(NaN3)种应广泛色味溶水晶体已知：
物质 CH3OH N2H4 NaN3
沸点℃ 647 1135 300
(1) 制备NaN3：30 ℃时水合肼(N2H4H2O)亚硝酸甲酯(CH3ONO)NaOH反应装置右图示反应锥形瓶中混合物操作X回收CH3OH母液降温结晶滤NaN3粗品重结晶NaN3产品
①装置中孔球泡作_____________________________
②写出生成NaN3化学方程式：__________________________
③操作X名称________
(2) 测定NaN3产品纯度：①称取NaN3产品50000 g适量稀硫酸溶解配成10000 mL溶液A②取2500 mL溶液A加入2000 mL 0200 0 molL－1 KMnO4溶液紫红色溶液B③溶液B加入足量KI溶液消耗量KMnO4溶液然淀粉作指示剂0100 0 molL－1 Na2S2O3标准溶液滴定产生I2消耗Na2S2O3溶液3000 mL测定程中物质转化关系：
10NaN3＋2KMnO4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋8H2O＋15N2↑
I－――→MnO－4I2――→S2O2－3S4O2－6
计算NaN3产品纯度(写出计算程)
19．(15分)含锂废渣（金属元素含量：Li 350 Ni 655 Ca 641 Mg 1324）制备Li2CO3制备锂离子电池正极材料LiFePO4部分工艺流程：
I．制备Li2CO3粗品
(l)述流程中加快化学反应速率采取措施
(2)滤渣2成分
(3)滤液2中先加入EDTA加入饱Na2CO3溶液90℃充分反应分离出固体Li2CO3粗品操作
II．纯化Li2CO3粗品
(4)Li2CO3转化LiHCO3隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度LiOH转化电池级Li2CO3电解原理图示该池（填阳阴）离子交换膜
III．制备LiFePO4
(5)电池级Li2CO3CFePO4高温反应生成LiFePO4种燃性气体该反应化学方程式
IV．（6）FePO4种难溶水易溶硫酸白色固体FePO4pH2时沉淀效果邻二氮菲Fe2+结合生成稳定橙红色邻二氮菲亚铁离子Fe3+形成浅蓝色邻二氮菲铁离子实验室利FeSO47H2OH3PO4（弱酸）制备FePO4制备步骤取定量FeSO47H2O溶解稍量H3PO4中（请补充完操作步骤）（试剂邻二氮菲试剂20H2O2溶液NaOH溶液蒸馏水）
20．（14分）尿素[CO(NH2)2] 首机物合成机化合物通常作植物氮肥合成尿素反应：
i 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸铵）△H＝－a kJmol
ii (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJmol
iii 2 （缩二脲）+NH3 （副反应程度较）
（1）CO2NH3合成尿素热化学方程式
（2）实验室制取氨气化学方程式
（3）工业提高氨碳（ ）提高尿素产率结合反应i～iii解释尿素产率提高原
（4）某科研组模拟工业合成尿素定条件05L密闭容器中投入4molNH31molCO2测反应中组分物质量时间变化图1示：
图1 图2
①反应进行10min时CO2表示反应i速率υ(CO2)＝
②合成总反应快慢慢步决定合成尿素总反应快慢第步反应决定（填iii）
（5）(NH4)2SO3氧化氨法脱硫重程某组条件变时分研究段时间温度(NH4)2SO3初始浓度空气氧化(NH4)2SO3速率影响结果图
60℃氧化速率降低原：(NH4)2SO3初始浓度增定程度氧化速率变化原：
21（12分）磷生物体中缺少元素形成种化合物
（1）磷酸Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]基态Fe3+核外电子排布式________写出种PO43互等电子体分子_____________________
（2）第三周期中第电离位铝元素磷元素间元素________种
（3）白磷(P4)分子正四面体结构磷原子杂化方式________31g白磷中σ键数目________
（4）磷化硼种超硬耐磨涂层材料图晶胞结构化学式_______
江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试
化学答案
1C 2C 3A 4A 5C 6B 7D 8D 9D10D
11 BD 12 B 13BC 14AD 15BD
16(1) ①AgCl PbSO4增Cl浓度利形成HAuCl4 氯气
②AuCl4+3Fe2+Au+3Fe3++4Cl
(2) ①Cu2Te+2O2+2NaOH+H2ＯNa2TeO3+2Cu(OH)2
②TeO32+3H2O+4eTe+6OH(空2分)
答案 (1) 醚键羰基 (2) 取代反应 (3)
(4)
(5)
18 (12分)
(1) ①增CH3ONO反应液接触面积加快反应速率(CH3ONO充分反应)(2分)
②N2H4H2O＋CH3ONO＋NaOH30℃NaN3＋CH3OH＋3H2O(2分)
③蒸馏(2分)
(2) I2＋2S2O2－32I－＋S4O2－6
c（Na2S2O3）V（Na2S2O3）2
m(I2)＝0100 0 molL－13000 mL×10－3 LmL－12
＝1500 0×10－3 mol
量n(MnO－4)＝25n(I2)＝6000×10－4 mol
NaN3反应n(MnO－4)＝0200 0 molL－1×2000×10－3 L－6000×10－4 mol
＝3400 0×10－3 mol
n(NaN3)＝5n(MnO－4)＝1700 0×10－2 mol
w(NaN3)＝1700 0×10－2 mol×65 gmol－1×45000 0 g×100
＝8840
（6分）
19（15分）(1)研磨70℃加热 (2)Mg(OH)2Ni(OH)2Ca(OH)2
(3)趁热滤 (4)阳
(5)Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO
(6)混合液液中边搅拌边加入20H2O2溶液直取样滴加邻二氮菲试剂溶液变成浅蓝色止然加入NaOH溶液调节pH2出现量白色沉淀滤蒸馏水洗涤干燥（第6题5分外空2分）
20（1）2NH3(l) +CO2(g) (l) +H2O(l) △H (ba)kJmol
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）提高氨碳（ ）利反应iii正移动促进甲基甲酸铵分解生成尿素利反应ⅲ逆移动抑制副反应ⅲ发生提高尿素产率
（4）① 0148 mol(Lmin)② ii
（5）O2溶解度降(NH4)2SO3受热易分解 O2溶解速率变（空2分）
21（1）1s22s22p63s23p63d5 CCl4
（2）3（3）sp3杂化 015mol （4）BP（空2分）
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单项选择题：题包括10 题题2 分计20 分
1球气包围着气质量类健康息息相关列说法正确
A．吸烟产生尼古丁造成室空气污染
B．煤中加入适量石灰石减少SO2排放
C．含放射性元素天然建材定会造成室空气污染
D．催化转化器效降低汽车尾气中CONOx等排放
2 列关化学语表示正确
A Ho中原子核中子数32B．溴化铵电子式：
C．硝基苯酚 结构简式．
D．NaHCO3水解离子方程式：
3 列关物质性质途具应关系
A．氢氧化铝酸反应治疗胃酸
B．FeCl3溶液呈酸性腐蚀电路板Cu
C．石墨具导电性制铅笔芯
D．浓硫酸具强氧化性干燥CO2
4．列组离子指定条件量存
A 常温水电离出c(H+)水c(OH)水1020溶液中：Na+ClS2SO32
B 金属铝反应放出氢气溶液中：K+NO3ClNH4+
C 酚酞试液变红色溶液中：Na+CO32K+ClO
D 色透明溶液：K+HCO 3NO3SO42Fe3+
5．炼油厂废碱液含废油苯酚钠碳酸钠等实验室通四步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体列说法正确
A．装置甲制取CO2通入废碱液
B．装置乙口放出分液层机相
C．装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生CaCO3
D．装置丁滤液蒸发结晶NaOH固体
6．列物质性质应应关系正确
A．浓硝酸足量铜片反应时先生成红棕色气体生成色气体
B．氧化铝熔点高制造坩埚熔融纯碱
C．含次氯酸盐漂白粉含盐酸洁厕灵混合会产生毒气体
D．饱氯水酸性漂白性加入适量NaHCO3固体漂白性增强
7．正确表示列反应离子方程方程式
A浓盐酸酸化KMnO4溶液H2O2反应证明H2O2具原性：
2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2 O
B醋酸溶液Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
C SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2OSO2－4＋Fe2＋＋4H＋
D 2 molL AlCl3溶液7 molL NaOH溶液等体积混合：
2Al3+ + 7OH Al(OH)3↓ + AlO2 + 2H2O
8．abcde原子序数 次增族短周期元素a原子中电子b3d3+离子电子层结构相c原子外层电子数次外层电子数3倍列叙述错误
A．简单离子半径 c>d B简单氢化物热稳定性 c>b
C．abc形成离子化合物 D e高价氧化物应水化物强酸
9定条件列选项示物质间转化均实现
A．MgCO3 MgCl2(aq) Mg
B．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
C．Cu2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2
D．SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4
10列说法正确
A．氨水加水稀释溶液中c(OH)增
B．合金潮湿空气中易形成原电池合金耐腐蚀性较差
C．标准状况224L甘油中含3mol羟基（—OH）
D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0发进行ΔS>0
定项选择题：题包括5 题题4 分计20 分
11．青出蓝胜蓝青指靛蓝类历史悠久染料列传统制备靛蓝程：
列说法正确
A．靛蓝分子式C16H8N2O2
B．浸泡发酵程发生反应取代反应
C．吲哚酚苯环二氯代物4种
D．1 mol吲哚酮H2加成时消耗4 mol H2
12 分列实验事实出结正确
实验事实 结
A 苯酚水浊液中加碳酸钠溶液溶液变澄清 苯酚酸性碳酸强
B 84消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中褪色缓慢时加入食醋红色快褪色 溶液pH减84消毒液氧化力增强
C 铜放入稀硫酸中明显现象加入硝酸钠固体溶液变蓝明显气泡放出铜溶解 硝酸钠加快铜稀硫酸反应速率
D 2mL 01molL硝酸银溶液中加1mL01molL
NaCl溶液出现白色沉淀加入滴 01molLNa2S溶液黑色沉淀生成 氯化银溶解度硫化银
13根列图示出结正确
甲乙丙丁
A．图甲温度三恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH<0衡曲线曲线X应温度相较高
B．图乙定温度三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋Ca2＋Mn2＋)沉淀溶解衡曲线a点表示MgCO3饱溶液c(Mg2＋)
D．图丁两容器中压强投入1 mol CH41 mol CO2发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)衡曲线N点化学衡常数K＝1
14常温01molL－1NaOH溶液滴定20 mL 01 molL－1H3PO4溶液曲线图示列说法中正确
A2
CB点溶液中：c(Na＋)>c(HPO2－4)> c(PO3－4) >c(H2PO－4)
D等浓度NaH2PO4Na2HPO4混合溶液中2c(H＋)＋c(H2PO－4)＝2c(OH－)＋c(HPO－4)＋3c(PO3－4)
15利液化石油气中丙烷脱氢制取丙烯：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH起始时2 L密闭容器中充入1 mol丙烷温度压强测衡时反应体系中丙烷丙烯物质量分数图示(已知p101 MPa)
列说法正确
A反应ΔH<0
B压强p2<01 MPa
Cp1条件556 ℃时该反应衡常数16
D556 ℃时起始2 L密闭容器中通入12 mol C3H808 mol C3H606 mol H2时v(正)
16．(12分)碲(Te)具两性特征铜阳极泥提取碲原料碲铜阳极泥中Me2Te(Me表示金属CuPbAuAg等)形式存
(1)利氯化浸出原法制备Te工艺流程示
①浸出液成分CuSO4HAuCl4H2TeO3浸出渣成分_________(填化学式)浸出程中加入NaCl作__________浸出程中少量污染性气体生成需进行尾气处理该气体___________
②已知HAuCl4种强酸级原程中发生反应离子方程式___________
(2)氧化碱浸电解法指氧化剂作Cu2TeNaOH溶液反应生成Na2TeO3Cu(OH)2电解获Te
①空气氧化剂进行氧化碱浸化学方程式___________
②电解程中阴极电极反应式___________
17（15分）化合物G合成抗敏药喘乐氧蒽酸中间体通方法合成：
⑴化合物E中含氧官团名称______
⑵B→C反应类型______
⑶D原ED分子式C14H9O5N写出D结构简式______
⑷写出时满足列条件F种分异构体结构简式：______
①分子中含两苯环②发生水解反应生成两种物质中种FeCl3溶液发生显色反应种发生银镜反应③分子中3种化学环境氢
⑸已知：Na2Cr2O7氧化 （—R烃基）
请 CH3OH原料制备 写出合成路线流程图(机试剂选)
18 (12分)叠氮酸钠(NaN3)种应广泛色味溶水晶体已知：
物质 CH3OH N2H4 NaN3
沸点℃ 647 1135 300
(1) 制备NaN3：30 ℃时水合肼(N2H4H2O)亚硝酸甲酯(CH3ONO)NaOH反应装置右图示反应锥形瓶中混合物操作X回收CH3OH母液降温结晶滤NaN3粗品重结晶NaN3产品
①装置中孔球泡作_____________________________
②写出生成NaN3化学方程式：__________________________
③操作X名称________
(2) 测定NaN3产品纯度：①称取NaN3产品50000 g适量稀硫酸溶解配成10000 mL溶液A②取2500 mL溶液A加入2000 mL 0200 0 molL－1 KMnO4溶液紫红色溶液B③溶液B加入足量KI溶液消耗量KMnO4溶液然淀粉作指示剂0100 0 molL－1 Na2S2O3标准溶液滴定产生I2消耗Na2S2O3溶液3000 mL测定程中物质转化关系：
10NaN3＋2KMnO4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋8H2O＋15N2↑
I－――→MnO－4I2――→S2O2－3S4O2－6
计算NaN3产品纯度(写出计算程)
19．(15分)含锂废渣（金属元素含量：Li 350 Ni 655 Ca 641 Mg 1324）制备Li2CO3制备锂离子电池正极材料LiFePO4部分工艺流程：
I．制备Li2CO3粗品
(l)述流程中加快化学反应速率采取措施
(2)滤渣2成分
(3)滤液2中先加入EDTA加入饱Na2CO3溶液90℃充分反应分离出固体Li2CO3粗品操作
II．纯化Li2CO3粗品
(4)Li2CO3转化LiHCO3隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度LiOH转化电池级Li2CO3电解原理图示该池（填阳阴）离子交换膜
III．制备LiFePO4
(5)电池级Li2CO3CFePO4高温反应生成LiFePO4种燃性气体该反应化学方程式
IV．（6）FePO4种难溶水易溶硫酸白色固体FePO4pH2时沉淀效果邻二氮菲Fe2+结合生成稳定橙红色邻二氮菲亚铁离子Fe3+形成浅蓝色邻二氮菲铁离子实验室利FeSO47H2OH3PO4（弱酸）制备FePO4制备步骤取定量FeSO47H2O溶解稍量H3PO4中（请补充完操作步骤）（试剂邻二氮菲试剂20H2O2溶液NaOH溶液蒸馏水）
20．（14分）尿素[CO(NH2)2] 首机物合成机化合物通常作植物氮肥合成尿素反应：
i 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸铵）△H＝－a kJmol
ii (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJmol
iii 2 （缩二脲）+NH3 （副反应程度较）
（1）CO2NH3合成尿素热化学方程式
（2）实验室制取氨气化学方程式
（3）工业提高氨碳（ ）提高尿素产率结合反应i～iii解释尿素产率提高原
（4）某科研组模拟工业合成尿素定条件05L密闭容器中投入4molNH31molCO2测反应中组分物质量时间变化图1示：
图1 图2
①反应进行10min时CO2表示反应i速率υ(CO2)＝
②合成总反应快慢慢步决定合成尿素总反应快慢第步反应决定（填iii）
（5）(NH4)2SO3氧化氨法脱硫重程某组条件变时分研究段时间温度(NH4)2SO3初始浓度空气氧化(NH4)2SO3速率影响结果图
60℃氧化速率降低原：(NH4)2SO3初始浓度增定程度氧化速率变化原：
21（12分）磷生物体中缺少元素形成种化合物
（1）磷酸Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]基态Fe3+核外电子排布式________写出种PO43互等电子体分子_____________________
（2）第三周期中第电离位铝元素磷元素间元素________种
（3）白磷(P4)分子正四面体结构磷原子杂化方式________31g白磷中σ键数目________
（4）磷化硼种超硬耐磨涂层材料图晶胞结构化学式_______
江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试
化学答案
1C 2C 3A 4A 5C 6B 7D 8D 9D10D
11 BD 12 B 13BC 14AD 15BD
16(1) ①AgCl PbSO4增Cl浓度利形成HAuCl4 氯气
②AuCl4+3Fe2+Au+3Fe3++4Cl
(2) ①Cu2Te+2O2+2NaOH+H2ＯNa2TeO3+2Cu(OH)2
②TeO32+3H2O+4eTe+6OH(空2分)
答案 (1) 醚键羰基 (2) 取代反应 (3)
(4)
(5)
18 (12分)
(1) ①增CH3ONO反应液接触面积加快反应速率(CH3ONO充分反应)(2分)
②N2H4H2O＋CH3ONO＋NaOH30℃NaN3＋CH3OH＋3H2O(2分)
③蒸馏(2分)
(2) I2＋2S2O2－32I－＋S4O2－6
c（Na2S2O3）V（Na2S2O3）2
m(I2)＝0100 0 molL－13000 mL×10－3 LmL－12
＝1500 0×10－3 mol
量n(MnO－4)＝25n(I2)＝6000×10－4 mol
NaN3反应n(MnO－4)＝0200 0 molL－1×2000×10－3 L－6000×10－4 mol
＝3400 0×10－3 mol
n(NaN3)＝5n(MnO－4)＝1700 0×10－2 mol
w(NaN3)＝1700 0×10－2 mol×65 gmol－1×45000 0 g×100
＝8840
（6分）
19（15分）(1)研磨70℃加热 (2)Mg(OH)2Ni(OH)2Ca(OH)2
(3)趁热滤 (4)阳
(5)Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO
(6)混合液液中边搅拌边加入20H2O2溶液直取样滴加邻二氮菲试剂溶液变成浅蓝色止然加入NaOH溶液调节pH2出现量白色沉淀滤蒸馏水洗涤干燥（第6题5分外空2分）
20（1）2NH3(l) +CO2(g) (l) +H2O(l) △H (ba)kJmol
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）提高氨碳（ ）利反应iii正移动促进甲基甲酸铵分解生成尿素利反应ⅲ逆移动抑制副反应ⅲ发生提高尿素产率
（4）① 0148 mol(Lmin)② ii
（5）O2溶解度降(NH4)2SO3受热易分解 O2溶解速率变（空2分）
21（1）1s22s22p63s23p63d5 CCl4
（2）3（3）sp3杂化 015mol （4）BP（空2分）
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