整理2019年高考化学真题（江苏卷含解析）套
2019年普通高等学校招生全国统考试（江苏卷）
化学
注 意 事 项
考生答题前请认真阅读注意事项题答题求
1．卷满分120分考试时间100分钟考试结束请试卷答题卡交回
2．答题前请务必姓名准考证号05毫米黑色墨水签字笔填写试卷答题卡规定位置
3．请认真核监考员答题卡粘贴条形码姓名准考证号否相符
4．作答选择题必须2B铅笔答题卡应选项方框涂满涂黑需改动请橡皮擦干净选涂答案作答非选择题必须05毫米黑色墨水签字笔答题卡指定位置作答位置作答律效
5．需作图须2B铅笔绘写清楚线条符号等须加黑加粗
相原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选 择 题
单项选择题：题包括10 题题2 分计20 分题选项符合题意
1糖类体需重营养物质淀粉分子中含元素
A 氢 B 碳 C 氮 D 氧
答案C
解析
分析
题属道简单题目考点营养物质中糖类组成元素
详解淀粉属糖组成元素CxH2nOn蛋白质氨基酸中含N元素选C
2反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热产生气体冬天石油开采列表示反应中相关微粒化学语正确
A 中子数18氯原子：
B N2结构式：NN
C Na+结构示意图：
D H2O电子式：
答案D
解析
分析
题考查化学语化学语包括化学式结构式电子式原子结构示意图核素表达属简单题
详解A考察核素表达abX中a表示X原子相原子质量b表示X原子质子数中子数abA选项表示中子数1氯原子题意符B考察结构式氮原子外层电子数5需3电子形成8电子稳定结构俩氮原子3电子氮气结构式氮氮三键形式B错误C考察原子结构示意图钠原子核外11电子钠离子钠原子失电子形成钠离子10电子C选项11表示钠原子结构示意图错误D氧原子外层六电子两氢分氧公电子D正确
选D
3列关物质性质途具应关系
A NH4HCO3受热易分解作化肥
B 稀硫酸具酸性铁锈
C SO2具氧化性纸浆漂白
D Al2O3具两性电解冶炼铝
答案B
解析
详解ANH4HCO3受热易分解作化肥关作化肥含氮元素
B硫酸酸性金属氧化物反应具应关系
C 二氧化硫漂白属结合漂白涉氧化原氧化性关二氧化硫氧化性较弱强原剂反应例硫化氢物质反应体现原性
D 电解冶炼铝说明氧化铝导电离子晶体法说明否具两性酸碱反应体现 Al2O3具两性
选B
4室温列组离子指定溶液中量存
A 01 molL1NaOH溶液：Na+K+
B 01 molL1FeCl2溶液：K+Mg2+
C 01 molL1K2CO3溶液：Na+Ba2+ClOH
D 01 molL1H2SO4溶液：K+
答案A
解析
分析
题考离子存问题应选项条件获取信息中判断条件环境中否离子会互相反应量存没互相发生反应离子存
详解A选项碱性环境没存氢氧根发生反应离子A正确B选项亚铁离子氯离子环境选项中高锰酸根铁离子反应错误C选项钾离子碳酸根环境选项中存钡离子碳酸根发生反应生成沉淀错误D选项氢离子硫酸根环境选项中硝酸根亚硫酸氢根中硝酸根氢离子结合成硝酸硝酸具强氧化性氧化亚硫酸氢根错误
5列实验操作达实验目
A 水湿润pH试纸测量溶液pH
B 40 g NaOH固体置100 mL容量瓶中加水刻度配制1000 molL1NaOH溶液
C 装置甲蒸干AlCl3溶液制水AlCl3固体
D 装置乙实验室制乙烯中少量SO2
答案D
解析
分析
题考点根实验操作否达实验目必须根实验操作推断出实验结果选项中实验结果应属简单常规题目
详解水润湿PH试纸测量溶液PH会出现误差实验数准A项错误B选项氢氧化钠直接置容量瓶中加水氢氧化钠溶水会放热引起实验误差炸裂容量瓶错误甲装置蒸干氯化铝溶液产物氯离子会发生水解加热水解程度增蒸发产物氢氧化铝固体C错误
点睛蒸干溶液溶质固体必须考虑溶液中弱离子水解衡温度升高会促进弱离子水解实验产物定溶液溶质
6列关化学反应叙述正确
A Fe稀硝酸中发生钝化 B MnO2稀盐酸反应制取Cl2
C SO2量氨水反应生成(NH4)2SO3 D 室温Na空气中O2反应制取Na2O2
答案C
解析
分析
相反应物条件（温度浓度量少量）反应
A钝化反应应注意必须注明常温浓硝酸Fe发生钝化
B实验室制备氯气反应中应注意盐酸浓度反应温度
C量少量问题应少量物质基准书写产物
D钠原性强氧气反应温度产物
详解A常温Fe浓硝酸发生钝化反应A错误
B二氧化锰浓盐酸加热条件反应制取氯气B错误
C二氧化硫量氨水反应生成硫酸铵C正确
D常温Na空气中氧气反应生成Na2O加热条件钠氧气反应生成Na2O2D错误
综述题应选C
点睛题考查常见物质化学反应相反应物条件（温度浓度量少量）反应描述化学反应时应注意反应条件
7列指定反应离子方程式正确
A 室温稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH ClO+Cl+H2O
B 铝粉NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH +H2↑
C 室温稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O
D Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
答案A
解析
分析
B电荷守恒
C符合客观事实
D应拆分物质没拆分
详解ANaOH强碱拆成离子形式氯气单质拆产物中NaClNaClO溶性盐拆成离子形式水弱电解质拆A正确
B该离子方程式反应前电荷守恒应改：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2B错误
C室温铜稀硝酸反应生成NO2 应改：3Cu+2NO3+8H+2NO+3Cu2++4H2OC错误
DNa2SiO3溶性盐拆成离子形式应改：SiO32++2H+H2SiO3 D错误
综述题应选A
点睛题考查离子方程式正误判断判断离子方程式否正确方面进行：①反应原理进行判断反应否发生反应否生成产物等②物质存形态进行判断拆分否正确否正确表示难溶物气体等③守恒角度进行判断原子守恒电荷守恒氧化原反应中电子守恒等④反应条件进行判断⑤反应物组成反应物间配进行判断
8短周期族元素XYZW原子序数次增X壳中含量元素Y原子外层2电子Z单质晶体应广泛半导体材料WX位族列说法正确
A 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B XY组成化合物离子化合物
C Z高价氧化物应水化物酸性W强
D W简单气态氢化物热稳定性X强
答案B
解析
分析
X壳中含量元素XO元素Y外层两电子Y短周期元素原子序数OYMg元素Z单质晶体广泛应半导体材料ZSi元素WX族W短周期元素原子序数XWS元素解题
详解A元素周期表中族元素原子半径核电荷数增加增加O第二周期元素位第三周期O原子半径周期元素核电荷数越半径越原子半径应r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)A错误
BXO元素YMg元素两者组成化合物氧化镁离子化合物B正确
CZSi元素WS元素S非金属性强SiS高价氧化物应水化物酸性强SiC错误
DWS元素XO元素O非金属性强SO气态氢化物热稳定性强SD错误
总述题选B
点睛题考查原子结构元素性质题目难度应先根提示推断原子种类原子结构元素周期律关系解答关键注意掌握原子构成表示方法试题培养学生分析力灵活应力
9定条件列选项示物质间转化均实现
A NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)
C S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
答案B
解析
分析
A电解条件时应清电解水溶液电解熔融态物质
B根强碱制弱碱’原理制备氢氧化镁
C注意生成二氧化硫三氧化硫条件
D氨气二氧化碳氯化钠反应制备碳酸氢钠利碳酸氢钠溶解度低
详解A氯气氧化性强铁单质反应直接生成氯化铁A错误
B氯化镁石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁水B正确
C硫单质空气中燃烧生成SO2SO2氧气催化剂条件生成SO3C错误
D氨气二氧化碳氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠D错误
综述题应选B
点睛题考查元素化合物间相互转化反应条件解题关键熟悉常见物质化学性质转化条件
10铁粉活性炭混合物NaCl溶液湿润置图示装置中进行铁电化学腐蚀实验列关该实验说法正确
A 铁氧化电极反应式Fe3e Fe3+
B 铁腐蚀程中化学全部转化电
C 活性炭存会加速铁腐蚀
D 水代NaCl溶液铁发生吸氧腐蚀
答案C
解析
分析
根实验条件知题铁发生吸氧腐蚀负极反应：Fe2eFe2正极反应：O2+H2O +4e4OH解题
详解A铁电化学腐蚀中铁单质失电子转化二价铁离子负极反应：Fe2eFe2A错误
B铁腐蚀程中化学转化电部分转化热B错误
C活性炭铁混合氯化钠溶液中构成许微原电池加速铁腐蚀C正确
D水代氯化钠溶液水呈中性铁中性碱性条件易发生吸氧腐蚀D错误
综述题应选C
点睛题考查金属铁腐蚀根电解质溶液酸碱性判断电化学腐蚀类型电解质溶液酸性条件铁发生电化学腐蚀析氢腐蚀负极反应：Fe2eFe2正极反应：2H+ +2eH2电解质溶液碱性中性条件发生吸氧腐蚀负极反应：Fe2eFe2正极反应：O2+H2O +4e4OH
定项选择题：题包括5 题题4 分计20 分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0 分正确答案包括两选项选正确2 分选两正确满分选错该题0 分
11氢气氧气生成水反应氢源应重途径列关说法正确
A 定温度反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)发进行该反应ΔH<0
B 氢氧燃料电池 负极反应O2+2H2O+4e 4OH
C 常温常压氢氧燃料电池放电程中消耗112 L H2转移电子数目602×1023
D 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH通式估算：
答案A
解析
详解A体系量降低混乱度增促反应发进行倾该反应属混乱度减反应发说明该反应放热反应H<0A正确
B氢氧燃料电池氢气作负极失电子发生氧化反应中性条件电极反应式2H2 4e 4H+B错误
C常温常压Vm≠22Lmol法根气体体积进行微粒数目计算C错误
D反应中应该估算：H反应中断裂旧化学键键反应中形成新价键键D错误
选A
ΔH反应中形成新价键键反应中断裂旧价键键
12化合物Y具抗菌消炎作X制
列关化合物XY说法正确
A 1 mol X2 mol NaOH反应
B Y乙醇发生酯化反应X
C XY均酸性KMnO4溶液反应
D 室温XY分足量Br2加成产物分子中手性碳原子数目相等
答案CD
解析
详解AX分子中1mol羧基消耗1molNaOH1mol酚羟基形成酯基消耗2molNaOH1molX3molNaOH反应A错误
B较XY结构知Y乙酸发生酯化反应XB错误
CXY分子中含碳碳双键均酸性高锰酸钾溶液反应C正确
DXY分子中碳碳双键位置相分足量Br2加成产物结构相似具相数目手性碳原子3D正确
选CD
13室温进行列实验根实验操作现象结正确
选项 实验操作现象 结
A X溶液中滴加滴新制氯水振荡加入少量KSCN溶液溶液变红色 X溶液中定含Fe2+
B 浓度均005 molL1NaINaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C 3 mL KI溶液中滴加滴溴水振荡滴加1mL淀粉溶液溶液显蓝色 Br2氧化性I2强
D pH试纸测：CH3COONa溶液pH约
9NaNO2溶液pH约8 HNO2电离出H+力CH3COOH强
A A B B C C D D
答案C
解析
详解A先滴加氯水加入KSCN溶液溶液变红说明存Fe3+时Fe3+否Fe2+氧化确定结中定含Fe2+错误A错误
B 黄色沉淀AgI定量分析中出AgIAgCl更难溶说明Ksp(AgI)C溶液变蓝说明单质碘生成说明溴置换出KI中碘根氧化原反应原理出结：Br2氧化性I2强C正确
DCH3COONaNaNO2溶液浓度未知法根pH较出两种盐水解程度法较HNO2CH3COOH电离难易程度D错误
选C
14室温反应 +H2O H2CO3+OH衡常数K22×108NH4HCO3溶液氨水定例混合浸取废渣中ZnO溶液混合引起体积变化忽略室温时列指定溶液中微粒物质量浓度关系正确
A 02molL1氨水：c(NH3H2O)>c( )>c(OH)>c(H+)
B 02molL1NH4HCO3溶液(pH>7)：c( )>c( )>c(H2CO3)>c(NH3H2O)
C 02molL1氨水02molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c( )+c(NH3H2O)c(H2CO3)+c( )+c( )
D 06molL1氨水02molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c( )+c(OH)03molL1+c(H2CO3)+c(H+)
答案BD
解析
详解ANH3H2O属弱电解部分电离氨水中存电离衡：NH3H2O NH4++OHH2O H++OHc(OH)>c(NH4+)A错误
BNH4HCO3溶液显碱性说明HCO3水解程度NH4+水解c(NH4+)>c(HCO3)HCO3水解：HCO3 H2CO3+OHNH4+水解：NH4++H2O NH3H2O+H+前者水解程度c(H2CO3)>c(NH3H2O)B正确
C物料守恒n(N)n(C)21c(NH4+)+c(NH3H2O)2[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)]C错误
D物料守恒n(N)n(C)41c(NH4+)+c(NH3H2O)4[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)]①电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)②结合①②消c(NH4+)：c(NH3H2O)+c(OH)c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3)+2c(CO32)
③02molLNH4HCO3氨水等体积混合c(NH4HCO3)01molL碳守恒c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)01molL④③等式两边加c(CO32)c(NH3H2O)+c(OH)+c(CO32)c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3)+3c(CO32)④带入③中c(NH3H2O)+c(OH)+c(CO32)c(H+)+3c(H2CO3)+03molLD正确
选BD
15恒压NOO2起始浓度定条件催化反应相时间测温度NO转化NO2转化率图中实线示(图中虚线表示相条件NO衡转化率温度变化)列说法正确
A 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH>0
B 图中X点示条件延长反应时间提高NO转化率
C 图中Y点示条件增加O2浓度提高NO转化率
D 380℃c起始(O2)50×104 molL1NO衡转化率50衡常数K>2000
答案BD
解析
详解A温度升高NO转化率先升高降低说明温度较低时反应较慢段时间未达衡分析温度较高时已达衡时NO转化率知温度越高NO转化率越低说明温度升高衡逆方移动根勒夏特列原理分析该反应放热反应H<0A错误
B根述分析X点时反应未达衡状态衡正移动延长反应时间提高NO转化率B正确
CY点反应已达衡状态时增加O2浓度正反应速率逆反应速率衡正方移动提高NO转化率C错误
D设NO起始浓度aNO转化率50衡时NOO2NO2浓度分05amolL(5×104025a)molL05amolL根衡常数表达式K > 2000D正确
选BD
非 选 择 题
16N2ONONO2等氮氧化物空气污染物含氮氧化物尾气需处理排放
（1）N2O处理N2O硝酸生产中氨催化氧化副产物特种催化剂N2O分解NH3O2加热催化剂作生成N2O化学方程式________
（2）NONO2处理已N2O硝酸尾气NaOH溶液吸收反应
NO+NO2+2OH 2 +H2O
2NO2+2OH + +H2O
①列措施提高尾气中NONO2率________（填字母）
A．加快通入尾气速率
B．采气液逆流方式吸收尾气
C．吸收尾气程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收溶液浓缩结晶滤NaNO2晶体该晶体中杂质________（填化学式）吸收排放尾气中含量较高氮氧化物________（填化学式）
（3）NO氧化吸收NaClO溶液吸收硝酸尾气提高尾气中NO率条件相NO转化 转化率NaClO溶液初始pH（稀盐酸调节）变化图示
①酸性NaClO溶液中HClO氧化NO生成Cl 离子方程式________
②NaClO溶液初始pH越NO转化率越高原________
答案 (1) 2NH3+2O2 N2O+3H2O (2) BC (3) NaNO3 (4) NO (5) 3HClO+2NO+H2O 3Cl+2 +5H+ (6) 溶液pH越溶液中HClO浓度越氧化NO力越强
解析
详解（1）NH3O2加热催化剂作发生氧化原反应生成N2O根失电子守恒原子守恒知反应水生成配化学方程式：2NH3+2O2 N2O+3H2O
答案：2NH3+2O2 N2O+3H2O
（2）①A加快通入尾气速率提高尾气中NONO2率选A
B采气液逆流方式吸收尾气气液充分接触提高尾气中NONO2率选B
C定期补充适量NaOH溶液增反应物浓度提高尾气中NONO2率选C
答案：BC
②吸收反应：NO+NO2+2OH2NO2+H2O2NO2+2OHNO2+ NO3+H2O知反应NaNO2NaNO3混合溶液浓缩结晶滤NaNO2NaNO3晶体NaNO2混NaNO3吸收反应知NONO2物质量1：1NO吸收吸收排放尾气中含量较高氮氧化物NO
答案：NaNO3NO
（3）①酸性NaClO溶液中次氯酸根离子氢离子结合生成HClOHClONO发生氧化原反应生成NO3Cl根失电子守恒电荷守恒原子守恒配离子方程式2NO+3HClO+H2O2 NO3+3 Cl+5H+
答案：2NO+3HClO+H2O2 NO3+3 Cl+5H+
②相条件氧化剂浓度越氧化力越强反应2NO+3HClO+H2O2NO3+3 Cl+5H+知溶液pH越溶液中HClO浓度越氧化NO力越强
答案：溶液pH越溶液中HClO浓度越氧化NO力越强
17化合物F合成种天然茋类化合物重中间体合成路线：
（1）A中含氧官团名称________________
（2）A→B反应类型________
（3）C→D反应中副产物X（分子式C12H15O6Br）生成写出X结构简式：________
（4）C种分异构体时满足列条件写出该分异构体结构简式：________
①FeCl3溶液发生显色反应
②碱性水解酸化含苯环产物分子中化学环境氢原子数目1∶1
（5）已知： （R表示烃基R'R表示烃基氢）写出 CH3CH2CH2OH原料制备 合成路线流程图（机试剂机溶剂合成路线流程图示例见题题干）________________________
答案 (1) （酚）羟基 (2) 羧基 (3) 取代反应 (4) (5) (6)
解析
分析
机物ASOCl2加热条件发生取代反应生成BB甲醇发生酯化反应生成CCCH3OCH2Cl三乙胺存条件发生取代反应生成DDCH3IK2CO3条件发生取代反应生成EELiAlH4条件发生原反应生成F解答
详解（1）A结构简式知A中含氧官团OHCOOH名称(酚)羟基羧基
答案：(酚)羟基羧基
（2）根分析知A→B反应COOH中羟基氯原子取代反应类型取代反应
答案：取代反应
（3）观察CD结构知C→D反应中酚羟基氢原子CH2OCH3取代生成D两酚羟基发生反应种产物结合副产物X分子式C12H15O6Br知X结构简式
答案：
（4）C C分异构体满足条件：①FeCl3溶液发生显色反应说明含酚羟基
②碱性水解酸化含苯环产物分子中化学环境氢原子数目11说明含苯环产物分子中两种类型氢原子数目相等应间苯三酚该分异构体酚酯结构简式
答案：
（5）根逆合成法制备 根题信息先制备 CH3CH2CHO结合原料1丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO参考题中E→F反应条件 LiAlH4条件发生原反应生成 HCl发生取代反应生成 Mg水乙醚条件发生已知中反应生成 CH3CH2CHO反应生成 合成路线设计：
CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
答案：CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
18聚合硫酸铁[Fe2(OH)62n(SO4)n]m广泛水净化FeSO47H2O原料溶解氧化水解聚合等步骤制备聚合硫酸铁
（1）定量FeSO47H2O溶稀硫酸约70 ℃边搅拌边缓慢加入定量H2O2溶液继续反应段时间红棕色黏稠液体H2O2氧化Fe2+离子方程式________水解聚合反应会导致溶液pH________
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁质量分数：准确称取液态样品3000 g置250 mL锥形瓶中加入适量稀盐酸加热滴加稍量SnCl2溶液（Sn2+Fe3+原Fe2+）充分反应量Sn2+5000×102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定终点（滴定程中 Fe2+反应生成Cr3+Fe3+）消耗K2Cr2O7溶液2200 mL
①述实验中量Sn2+样品中铁质量分数测定结果________（填偏偏影响）
②计算该样品中铁质量分数（写出计算程）_____
答案 (1) 2Fe2++ H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (2) 减 (3) 偏 (4) n( )5000×102 molL1×2200 mL×103 LmL11100×103 mol
滴定时 →Cr3+Fe2+→Fe3+根电子失守恒微粒 关系式： ~6Fe2+
（ +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O）
n(Fe2+)6n( )6×1100×103 mol6600×103 mol
样品中铁元素质量：
m(Fe)6600×103 mol×56 gmol103696 g
样品中铁元素质量分数：w(Fe) ×1001232
解析
分析
（1）Fe2+具原性H2O2具氧化性根失电子守恒原子守恒电荷守恒书写离子方程式根水解反应离子方程式分析溶液pH变化
（2）①根Sn2+Fe3+原Fe2+判断原性强弱进步进行误差分析
②根K2Cr2O7溶液浓度体积计算消耗K2Cr2O7物质量失电子守恒计算n（Fe2+）结合Fe守恒ω（Fe）表达式计算
详解（1）Fe2+具原性溶液中氧化成Fe3+H2O2具氧化性原产物H2O根失电子守恒写出反应2Fe2++H2O2→2Fe3++2H2O根溶液呈酸性结合原子守恒电荷守恒H2O2氧化Fe2+离子方程式2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OH2O2氧化溶液Fe2（SO4）3溶液Fe2（SO4）3发生水解反应Fe2（SO4）3+（62n）H2O Fe2（OH）62n（SO4）n+（3n）H2SO4Fe2（OH）62n（SO4）n聚合聚合硫酸铁根水解方程式知水解聚合反应会导致溶液酸性增强pH减答案：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 减
（2）①根题意Sn2+Fe3+原Fe2+发生反应Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+根原性：原剂>原产物原性Sn2+>Fe2+实验中量Sn2+加入K2Cr2O7先氧化量Sn2+氧化Fe2+导致消耗K2Cr2O7溶液体积偏样品中铁质量分数测定结果偏答案：偏
② 实验程中消耗n（Cr2O72）5000×102molL×2200mL×103LmL1100×103mol
滴定时Cr2O72→Cr3+Fe2+→Fe3+根电子失守恒微粒关系式：Cr2O72~6Fe2+（Cr2O72+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O）
n（Fe2+）6n（Cr2O72）6×1100×103mol66×103mol
（根Fe守恒）样品中铁元素质量：m（Fe）66×103mol×56gmol03696g
样品中铁元素质量分数：ω（Fe） ×1001232
点睛题聚合硫酸铁制备程载体考查氧化原型离子方程式书写盐类水解氧化原滴定误差分析元素质量分数计算易错点第（2）①误差分析应利强制弱先强弱氧化原反应规律分析难点第（2）②注意理清滴定实验中物质间计量关系
19实验室工业废渣（含CaSO42H2O含少量SiO2Al2O3Fe2O3）原料制取轻质CaCO3(NH4)2SO4晶体实验流程：
（1）室温反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达衡溶液中 ________[Ksp(CaSO4)48×105Ksp(CaCO3)3×109]
（2）氨水NH4HCO3溶液混合制(NH4)2CO3溶液离子方程式________浸取废渣时(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水目________
（3）废渣浸取图示装置中进行控制反应温度60~70 ℃搅拌反应3时温度高会导致CaSO4转化率降原________保持温度反应时间反应物溶剂量变实验中提高CaSO4转化率操作________
（4）滤渣水洗步处理制备轻质CaCO3需CaCl2溶液设计水洗滤渣原料制取CaCl2溶液实验方案：______[已知pH5时Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全pH85时Al(OH)3开始溶解实验中必须试剂：盐酸Ca(OH)2]
答案 (1) 16×104 (2) +NH3H2O + +H2O( +NH3H2O + +H2O) (3) 增加溶液中 浓度促进CaSO4转化 (4) 温度高(NH4)2CO3分解 (5) 加快搅拌速率 (6) 搅拌足量稀盐酸中分批加入滤渣观察气泡产生滤滤液中分批加入少量Ca(OH)2pH试纸测量溶液pHpH介5~85时滤
解析
分析
（1）反应CaSO4（s）+CO32（aq） CaCO3（s）+SO42（aq）衡常数表达式 结合CaSO4CaCO3Ksp计算
（2）氨水NH4HCO3反应生成（NH4）2CO3加入氨水抑制（NH4）2CO3水解
（3）温度高（NH4）2CO3分解CaSO4转化率降保持温度反应时间反应物溶剂量变提高CaSO4转化率提高反应速率结合反应特点影响反应速率素分析
（4）根工业废渣中成分知浸取滤滤渣中含CaCO3SiO2Al2O3Fe2O3水洗滤渣原料制取CaCl2溶液根题试剂首先加入足量盐酸CaCO3完全转化CaCl2时Al2O3Fe2O3转化成AlCl3FeCl3滤SiO2结合题已知利Ca（OH）2调节pHAl3+Fe3+
详解（1）反应CaSO4（s）+CO32（aq） CaCO3（s）+SO42（aq）达衡时溶液中 16×104答案：16×104
（2）NH4HCO3属酸式盐氨水反应生成（NH4）2CO3反应化学方程式NH4HCO3+NH3H2O（NH4）2CO3+H2O[NH4HCO3+NH3H2O （NH4）2CO3+H2O]离子方程式HCO3+NH3H2ONH4++CO32+H2O（HCO3+NH3H2O NH4++CO32+H2O）浸取废渣时加入（NH4）2CO3属弱酸弱碱盐溶液中存水解衡：CO32+NH4++H2O HCO3+NH3H2O加入适量浓氨水水解衡逆移动溶液中CO32浓度增反应CaSO4（s）+CO32（aq） CaCO3（s）+SO42（aq）正移动促进CaSO4转化答案：HCO3+NH3H2ONH4++CO32+H2O（HCO3+NH3H2O NH4++CO32+H2O） 增加溶液中CO32浓度促进CaSO4转化
（3）铵盐具稳定性受热易分解温度高（NH4）2CO3分解CaSO4转化率降浸取程中反应属固体溶液反应（发生沉淀转化）保持温度反应时间反应物溶剂量变提高CaSO4转化率提高反应速率结合外界条件化学反应速率影响实验程中提高CaSO4转化率操作加快搅拌速率（增接触面积加快反应速率提高浸取率）答案：温度高（NH4）2CO3分解 加快搅拌速率
（4）工业废渣含CaSO42H2O含少量SiO2Al2O3Fe2O3加入（NH4）2CO3溶液浸取中CaSO4（NH4）2CO3反应生成CaCO3（NH4）2SO4SiO2Al2O3Fe2O3反应滤滤渣中含CaCO3SiO2Al2O3Fe2O3水洗滤渣原料制取CaCl2溶液根题试剂首先加入足量盐酸CaCO3完全转化CaCl2发生反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑时发生反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OSiO2反应滤SiO2滤液中含CaCl2AlCl3FeCl3根pH5时Fe（OH）3Al（OH）3沉淀完全pH85时Al（OH）3开始溶解滤液中Al3+Fe3+完全应加入Ca（OH）2调节溶液pH介5~85[加入Ca（OH）2程中边加边测定溶液pH]然滤制CaCl2溶液答案：搅拌足量稀盐酸中分批加入滤渣观察气泡产生滤滤液中分批加入少量Ca（OH）2pH试纸测溶液pHpH介5~85时滤
点睛题工业废渣原料制取轻质CaCO3（NH4）2SO4晶体实验流程载体考查溶度积计算影响盐类水解素实验条件控制制备实验方案设计信息处理力等难点第（4）问实验方案设计设计实验方案时首先弄清水洗滤渣中成分然结合题试剂已知进行分析作答时答出关键点pH介5~85等
20CO2资源化利效减少CO2排放充分利碳资源
（1）CaO较高温度捕集CO2更高温度捕集CO2释放利CaC2O4H2O热分解制备CaOCaC2O4H2O加热升温程中固体质量变化见图
①写出400~600 ℃范围分解反应化学方程式：________
②CaCO3热分解制备 CaO相CaC2O4H2O热分解制备CaO具更CO2捕集性原________
（2）电解法转化CO2实现CO2资源化利电解CO2制HCOOH原理示意图
①写出阴极CO2原HCOO电极反应式：________
②电解段时间阳极区KHCO3溶液浓度降低原________
（3）CO2催化加氢合成二甲醚种CO2转化方法程中发生列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH 412 kJmol1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ﹣1225 kJmol1
恒压CO2H2起始量定条件CO2衡转化率衡时CH3OCH3选择性温度变化图中：
CH3OCH3选择性 ×100％
①温度高300 ℃CO2衡转化率温度升高升原________
②220 ℃时催化剂作CO2H2反应段时间测CH3OCH3选择性48（图中A点）改变反应时间温度定提高CH3OCH3选择性措施________
答案 (1) CaC2O4 CaCO3+CO↑ (2) CaC2O4H2O热分解放出更气体制CaO更加疏松孔 (3) CO2+H++2e HCOOCO2+ +2e HCOO+ (4) 阳极产生O2pH减 浓度降低K+部分迁移阴极区 (5) 反应ⅠΔH＞0反应ⅡΔH＜0温度升高CO2转化CO衡转化率升CO2转化CH3OCH3衡转化率降升幅度超降幅度 (6) 增压强反应Ⅱ催化活性更高催化剂
解析
分析
题注重理联系实际引导考生认识体会化学科学社会发展作试题减少CO2排放充分利碳资源背景考查化学反应原理模块中方程式计算电化学化学衡移动等基知识
详解（1）①令CaC2O4H2O物质量1mol质量146g根图前阶段剩余固体质量128原固体质量146g相差18g说明阶段失结晶水第二阶段剩余固体质量前阶段剩余固体质量相少28g相差1CO2400℃－600℃范围分解反应方程式CaC2O4 CaCO3＋CO↑②CaC2O4H2O热分解放出更气体制CaO更加疏松孔增加CO2接触面积更捕捉CO2
（2）①根电解原理阴极电子化合价降低CO2＋HCO3－＋2e－HCOO－＋CO32－CO2＋H＋＋2e－HCOO－
②阳极反应式2H2O－4e－O2↑＋4H＋pH减H＋HCO3－反应时部分K＋迁移阴极区
（3）①根反应方程式反应I吸热反应升高温度衡正反应方移动CO2转化率增反应II放热反应升高温度衡逆反应方进行CO2转化率降低根图升幅度超降幅度温度超300℃时CO2转化率升
②CH3OCH3选择性公式提高CH3OCH3选择性化学衡正反应方进行根反应II增压强者反应II催化活性更高催化剂
点睛题难点（1）文字叙述应根图学知识结合问问题进行分析解答（2）电极反应式书写阴极反应CO2原成HCOO－先写出CO2＋2e－→HCOO－然根原子守恒出CO2＋H＋＋2e－HCOO－者CO2＋HCO3－＋2e－HCOO－＋CO32－
21选做题：题包括AB两题请选定中题相应答题区域作答做A题评分
A．[物质结构性质]
Cu2O广泛应太阳电池领域CuSO4NaOH抗坏血酸原料制备CuO
（1）Cu2+基态核外电子排布式____
（2） 空间构型____（文字描述）Cu2+OH反应生成[Cu(OH)4]2[Cu(OH)4]2中配位原子____（填元素符号）
（3）抗坏血酸分子结构图1示分子中碳原子轨道杂化类型____推测抗坏血酸水中溶解性：____（填难溶水易溶水）
（4）Cu2O晶胞（见图2）中Cu原子数目____
答案 (1) [Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 (2) 正四面体 (3) O (4) sp3sp2 (5) 易溶水 (6) 4
解析
分析
A考查物质结构性质涉容电子排布式书写空间构型配合物知识杂化类型判断溶解性等知识属基础性知识难度系数
详解A（1）题考查电子排布式书写Cu位第四周期IB族价电子排布式3d104s1Cu2＋基态核外电子排布式[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9
（2）题考查空间构型配位原子SO42－中S4σ键孤电子数(6＋2－2－4×2)20SO42－空间构型正四面体形[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空轨道OH－提供孤电子OH－O孤电子[Cu(OH)4]2－中配位原子O
（3）考查杂化类型溶解性根抗坏血酸分子结构该结构中两种碳原子单键碳原子双键碳原子单键碳原子sp3杂化双键碳原子sp2杂化根抗环血酸分子结构中含－OH水形成分子间氢键增加水中溶解度抗坏血酸易溶水
（4）考查晶胞计算白球位顶点部属该晶胞数8×18+12黑球全部位晶胞部属该晶胞数4化学式Cu2O白球O原子黑球Cu原子Cu原子数目4
点睛A关物质结构性质考查相较简单考查点基知识求考生物质结构性质学中夯实基础知识时够达知识灵活运考查抗坏血酸分子溶解性乙醇极易溶水原分析
非选择题(80分)
16．（1）2NH3+2O2 N2O+3H2O（2）①BC②NaNO3NO（3）①3HClO+2NO+H2O 3Cl+2 +5H+②溶液pH越溶液中HClO浓度越氧化NO力越强
17．1）（酚）羟基羧基（2）取代反应（3） （4） （5）
18．（1）2Fe2++ H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O减（2）①偏②n( )5000×102 molL1×2200 mL×103 LmL11100×103 mol滴定时 →Cr3+Fe2+→Fe3+根电子失守恒微粒关系式： ~6Fe2+（ +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O）n(Fe2+)6n( )6×1100×103 mol6600×103 mol样品中铁元素质量：m(Fe)6600×103 mol×56 gmol103696 g样品中铁元素质量分数：w(Fe) ×1001232
19．（15分）
（1）16×104
（2） +NH3H2O + +H2O( +NH3H2O + +H2O)
增加溶液中 浓度促进CaSO4转化
（3）温度高(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率
（4） 搅拌足量稀盐酸中分批加入滤渣观察气泡产生滤滤液中分批加入少量Ca(OH)2pH试纸测量溶液pHpH介5~85时滤
20．（14分）
（1）①CaC2O4 CaCO3+CO↑
②CaC2O4H2O热分解放出更气体制CaO更加疏松孔
（2）①CO2+H++2e HCOOCO2+ +2e HCOO+
②阳极产生O2pH减 浓度降低K+部分迁移阴极区
（3）①反应ⅠΔH＞0反应ⅡΔH＜0温度升高CO2转化CO衡转化率升CO2转化CH3OCH3衡转化率降升幅度超降幅度
②增压强反应Ⅱ催化活性更高催化剂
21．（12分）选做题
A．[物质结构性质]
（1）[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3sp2 易溶水 （4）4
B．[实验化学]
（1）作溶剂提高丙炔酸 转化率
（2）(直形)冷凝 防止暴沸
（3）丙炔酸 分液
（4）丙炔酸甲酯沸点水高
22B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（ ）种重机化工原料沸点103~105 ℃实验室制备少量丙炔酸甲酯反应
实验步骤：
步骤1：反应瓶中加入14 g丙炔酸50 mL甲醇2 mL浓硫酸搅拌加热回流段时间
步骤2：蒸出量甲醇（装置见图）
步骤3：反应液冷次饱NaCl溶液5Na2CO3溶液水洗涤分离出机相
步骤4：机相水Na2SO4干燥滤蒸馏丙炔酸甲酯
（1）步骤1中加入量甲醇目________
（2）步骤2中图示装置中仪器A名称______蒸馏烧瓶中加入碎瓷片目______
（3）步骤3中5Na2CO3溶液洗涤物质____分离出机相操作名称____
（4）步骤4中蒸馏时水浴加热原________
答案 (1) 作溶剂提高丙炔酸转化率 (2) (直形)冷凝 (3) 防止暴沸 (4) 丙炔酸 (5) 分液 (6) 丙炔酸甲酯沸点水高
解析
详解B．（1）般说酯化反应逆反应加入量甲醇提高丙炔酸转化率丙炔酸溶解甲醇甲醇作反应溶剂
（2）根装置图仪器A直形冷凝加热液体时防止液体暴沸需加入碎瓷片沸石题中加入碎瓷片目防止液体暴沸
（3）丙炔酸甲酯沸点103℃－105℃制备丙炔酸甲酯采水浴加热反应液中含丙炔酸甲酯外含丙炔酸5Na2CO3溶液作丙炔酸降低丙炔酸甲酯水中溶解度析出然通分液方法丙炔酸甲酯
（4）水浴加热提供高温度100℃丙炔酸甲酯沸点103℃－105℃采水浴加热达丙炔酸甲酯沸点采直接加热蒸馏
点睛B实验化学考查相较简单题作制备乙酸乙酯实验变形碳酸钠作乙酸乙酯中饱碳酸钠作吸收乙醇乙酸降低乙酸乙酯溶解度析出等时复实验时应注重课实验复特课实验现象实验足等等
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
2019年普通高等学校招生全国统考试（江苏卷）
化学
注 意 事 项
考生答题前请认真阅读注意事项题答题求
1．卷满分120分考试时间100分钟考试结束请试卷答题卡交回
2．答题前请务必姓名准考证号05毫米黑色墨水签字笔填写试卷答题卡规定位置
3．请认真核监考员答题卡粘贴条形码姓名准考证号否相符
4．作答选择题必须2B铅笔答题卡应选项方框涂满涂黑需改动请橡皮擦干净选涂答案作答非选择题必须05毫米黑色墨水签字笔答题卡指定位置作答位置作答律效
5．需作图须2B铅笔绘写清楚线条符号等须加黑加粗
相原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选 择 题
单项选择题：题包括10 题题2 分计20 分题选项符合题意
1糖类体需重营养物质淀粉分子中含元素
A 氢 B 碳 C 氮 D 氧
答案C
解析
分析
题属道简单题目考点营养物质中糖类组成元素
详解淀粉属糖组成元素CxH2nOn蛋白质氨基酸中含N元素选C
2反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热产生气体冬天石油开采列表示反应中相关微粒化学语正确
A 中子数18氯原子：
B N2结构式：NN
C Na+结构示意图：
D H2O电子式：
答案D
解析
分析
题考查化学语化学语包括化学式结构式电子式原子结构示意图核素表达属简单题
详解A考察核素表达abX中a表示X原子相原子质量b表示X原子质子数中子数abA选项表示中子数1氯原子题意符B考察结构式氮原子外层电子数5需3电子形成8电子稳定结构俩氮原子3电子氮气结构式氮氮三键形式B错误C考察原子结构示意图钠原子核外11电子钠离子钠原子失电子形成钠离子10电子C选项11表示钠原子结构示意图错误D氧原子外层六电子两氢分氧公电子D正确
选D
3列关物质性质途具应关系
A NH4HCO3受热易分解作化肥
B 稀硫酸具酸性铁锈
C SO2具氧化性纸浆漂白
D Al2O3具两性电解冶炼铝
答案B
解析
详解ANH4HCO3受热易分解作化肥关作化肥含氮元素
B硫酸酸性金属氧化物反应具应关系
C 二氧化硫漂白属结合漂白涉氧化原氧化性关二氧化硫氧化性较弱强原剂反应例硫化氢物质反应体现原性
D 电解冶炼铝说明氧化铝导电离子晶体法说明否具两性酸碱反应体现 Al2O3具两性
选B
4室温列组离子指定溶液中量存
A 01 molL1NaOH溶液：Na+K+
B 01 molL1FeCl2溶液：K+Mg2+
C 01 molL1K2CO3溶液：Na+Ba2+ClOH
D 01 molL1H2SO4溶液：K+
答案A
解析
分析
题考离子存问题应选项条件获取信息中判断条件环境中否离子会互相反应量存没互相发生反应离子存
详解A选项碱性环境没存氢氧根发生反应离子A正确B选项亚铁离子氯离子环境选项中高锰酸根铁离子反应错误C选项钾离子碳酸根环境选项中存钡离子碳酸根发生反应生成沉淀错误D选项氢离子硫酸根环境选项中硝酸根亚硫酸氢根中硝酸根氢离子结合成硝酸硝酸具强氧化性氧化亚硫酸氢根错误
5列实验操作达实验目
A 水湿润pH试纸测量溶液pH
B 40 g NaOH固体置100 mL容量瓶中加水刻度配制1000 molL1NaOH溶液
C 装置甲蒸干AlCl3溶液制水AlCl3固体
D 装置乙实验室制乙烯中少量SO2
答案D
解析
分析
题考点根实验操作否达实验目必须根实验操作推断出实验结果选项中实验结果应属简单常规题目
详解水润湿PH试纸测量溶液PH会出现误差实验数准A项错误B选项氢氧化钠直接置容量瓶中加水氢氧化钠溶水会放热引起实验误差炸裂容量瓶错误甲装置蒸干氯化铝溶液产物氯离子会发生水解加热水解程度增蒸发产物氢氧化铝固体C错误
点睛蒸干溶液溶质固体必须考虑溶液中弱离子水解衡温度升高会促进弱离子水解实验产物定溶液溶质
6列关化学反应叙述正确
A Fe稀硝酸中发生钝化 B MnO2稀盐酸反应制取Cl2
C SO2量氨水反应生成(NH4)2SO3 D 室温Na空气中O2反应制取Na2O2
答案C
解析
分析
相反应物条件（温度浓度量少量）反应
A钝化反应应注意必须注明常温浓硝酸Fe发生钝化
B实验室制备氯气反应中应注意盐酸浓度反应温度
C量少量问题应少量物质基准书写产物
D钠原性强氧气反应温度产物
详解A常温Fe浓硝酸发生钝化反应A错误
B二氧化锰浓盐酸加热条件反应制取氯气B错误
C二氧化硫量氨水反应生成硫酸铵C正确
D常温Na空气中氧气反应生成Na2O加热条件钠氧气反应生成Na2O2D错误
综述题应选C
点睛题考查常见物质化学反应相反应物条件（温度浓度量少量）反应描述化学反应时应注意反应条件
7列指定反应离子方程式正确
A 室温稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH ClO+Cl+H2O
B 铝粉NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH +H2↑
C 室温稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O
D Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
答案A
解析
分析
B电荷守恒
C符合客观事实
D应拆分物质没拆分
详解ANaOH强碱拆成离子形式氯气单质拆产物中NaClNaClO溶性盐拆成离子形式水弱电解质拆A正确
B该离子方程式反应前电荷守恒应改：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2B错误
C室温铜稀硝酸反应生成NO2 应改：3Cu+2NO3+8H+2NO+3Cu2++4H2OC错误
DNa2SiO3溶性盐拆成离子形式应改：SiO32++2H+H2SiO3 D错误
综述题应选A
点睛题考查离子方程式正误判断判断离子方程式否正确方面进行：①反应原理进行判断反应否发生反应否生成产物等②物质存形态进行判断拆分否正确否正确表示难溶物气体等③守恒角度进行判断原子守恒电荷守恒氧化原反应中电子守恒等④反应条件进行判断⑤反应物组成反应物间配进行判断
8短周期族元素XYZW原子序数次增X壳中含量元素Y原子外层2电子Z单质晶体应广泛半导体材料WX位族列说法正确
A 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B XY组成化合物离子化合物
C Z高价氧化物应水化物酸性W强
D W简单气态氢化物热稳定性X强
答案B
解析
分析
X壳中含量元素XO元素Y外层两电子Y短周期元素原子序数OYMg元素Z单质晶体广泛应半导体材料ZSi元素WX族W短周期元素原子序数XWS元素解题
详解A元素周期表中族元素原子半径核电荷数增加增加O第二周期元素位第三周期O原子半径周期元素核电荷数越半径越原子半径应r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)A错误
BXO元素YMg元素两者组成化合物氧化镁离子化合物B正确
CZSi元素WS元素S非金属性强SiS高价氧化物应水化物酸性强SiC错误
DWS元素XO元素O非金属性强SO气态氢化物热稳定性强SD错误
总述题选B
点睛题考查原子结构元素性质题目难度应先根提示推断原子种类原子结构元素周期律关系解答关键注意掌握原子构成表示方法试题培养学生分析力灵活应力
9定条件列选项示物质间转化均实现
A NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)
C S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
答案B
解析
分析
A电解条件时应清电解水溶液电解熔融态物质
B根强碱制弱碱’原理制备氢氧化镁
C注意生成二氧化硫三氧化硫条件
D氨气二氧化碳氯化钠反应制备碳酸氢钠利碳酸氢钠溶解度低
详解A氯气氧化性强铁单质反应直接生成氯化铁A错误
B氯化镁石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁水B正确
C硫单质空气中燃烧生成SO2SO2氧气催化剂条件生成SO3C错误
D氨气二氧化碳氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠D错误
综述题应选B
点睛题考查元素化合物间相互转化反应条件解题关键熟悉常见物质化学性质转化条件
10铁粉活性炭混合物NaCl溶液湿润置图示装置中进行铁电化学腐蚀实验列关该实验说法正确
A 铁氧化电极反应式Fe3e Fe3+
B 铁腐蚀程中化学全部转化电
C 活性炭存会加速铁腐蚀
D 水代NaCl溶液铁发生吸氧腐蚀
答案C
解析
分析
根实验条件知题铁发生吸氧腐蚀负极反应：Fe2eFe2正极反应：O2+H2O +4e4OH解题
详解A铁电化学腐蚀中铁单质失电子转化二价铁离子负极反应：Fe2eFe2A错误
B铁腐蚀程中化学转化电部分转化热B错误
C活性炭铁混合氯化钠溶液中构成许微原电池加速铁腐蚀C正确
D水代氯化钠溶液水呈中性铁中性碱性条件易发生吸氧腐蚀D错误
综述题应选C
点睛题考查金属铁腐蚀根电解质溶液酸碱性判断电化学腐蚀类型电解质溶液酸性条件铁发生电化学腐蚀析氢腐蚀负极反应：Fe2eFe2正极反应：2H+ +2eH2电解质溶液碱性中性条件发生吸氧腐蚀负极反应：Fe2eFe2正极反应：O2+H2O +4e4OH
定项选择题：题包括5 题题4 分计20 分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0 分正确答案包括两选项选正确2 分选两正确满分选错该题0 分
11氢气氧气生成水反应氢源应重途径列关说法正确
A 定温度反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)发进行该反应ΔH<0
B 氢氧燃料电池 负极反应O2+2H2O+4e 4OH
C 常温常压氢氧燃料电池放电程中消耗112 L H2转移电子数目602×1023
D 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH通式估算：
答案A
解析
详解A体系量降低混乱度增促反应发进行倾该反应属混乱度减反应发说明该反应放热反应H<0A正确
B氢氧燃料电池氢气作负极失电子发生氧化反应中性条件电极反应式2H2 4e 4H+B错误
C常温常压Vm≠22Lmol法根气体体积进行微粒数目计算C错误
D反应中应该估算：H反应中断裂旧化学键键反应中形成新价键键D错误
选A
ΔH反应中形成新价键键反应中断裂旧价键键
12化合物Y具抗菌消炎作X制
列关化合物XY说法正确
A 1 mol X2 mol NaOH反应
B Y乙醇发生酯化反应X
C XY均酸性KMnO4溶液反应
D 室温XY分足量Br2加成产物分子中手性碳原子数目相等
答案CD
解析
详解AX分子中1mol羧基消耗1molNaOH1mol酚羟基形成酯基消耗2molNaOH1molX3molNaOH反应A错误
B较XY结构知Y乙酸发生酯化反应XB错误
CXY分子中含碳碳双键均酸性高锰酸钾溶液反应C正确
DXY分子中碳碳双键位置相分足量Br2加成产物结构相似具相数目手性碳原子3D正确
选CD
13室温进行列实验根实验操作现象结正确
选项 实验操作现象 结
A X溶液中滴加滴新制氯水振荡加入少量KSCN溶液溶液变红色 X溶液中定含Fe2+
B 浓度均005 molL1NaINaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C 3 mL KI溶液中滴加滴溴水振荡滴加1mL淀粉溶液溶液显蓝色 Br2氧化性I2强
D pH试纸测：CH3COONa溶液pH约
9NaNO2溶液pH约8 HNO2电离出H+力CH3COOH强
A A B B C C D D
答案C
解析
详解A先滴加氯水加入KSCN溶液溶液变红说明存Fe3+时Fe3+否Fe2+氧化确定结中定含Fe2+错误A错误
B 黄色沉淀AgI定量分析中出AgIAgCl更难溶说明Ksp(AgI)
DCH3COONaNaNO2溶液浓度未知法根pH较出两种盐水解程度法较HNO2CH3COOH电离难易程度D错误
选C
14室温反应 +H2O H2CO3+OH衡常数K22×108NH4HCO3溶液氨水定例混合浸取废渣中ZnO溶液混合引起体积变化忽略室温时列指定溶液中微粒物质量浓度关系正确
A 02molL1氨水：c(NH3H2O)>c( )>c(OH)>c(H+)
B 02molL1NH4HCO3溶液(pH>7)：c( )>c( )>c(H2CO3)>c(NH3H2O)
C 02molL1氨水02molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c( )+c(NH3H2O)c(H2CO3)+c( )+c( )
D 06molL1氨水02molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c( )+c(OH)03molL1+c(H2CO3)+c(H+)
答案BD
解析
详解ANH3H2O属弱电解部分电离氨水中存电离衡：NH3H2O NH4++OHH2O H++OHc(OH)>c(NH4+)A错误
BNH4HCO3溶液显碱性说明HCO3水解程度NH4+水解c(NH4+)>c(HCO3)HCO3水解：HCO3 H2CO3+OHNH4+水解：NH4++H2O NH3H2O+H+前者水解程度c(H2CO3)>c(NH3H2O)B正确
C物料守恒n(N)n(C)21c(NH4+)+c(NH3H2O)2[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)]C错误
D物料守恒n(N)n(C)41c(NH4+)+c(NH3H2O)4[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)]①电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)②结合①②消c(NH4+)：c(NH3H2O)+c(OH)c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3)+2c(CO32)
③02molLNH4HCO3氨水等体积混合c(NH4HCO3)01molL碳守恒c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)01molL④③等式两边加c(CO32)c(NH3H2O)+c(OH)+c(CO32)c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3)+3c(CO32)④带入③中c(NH3H2O)+c(OH)+c(CO32)c(H+)+3c(H2CO3)+03molLD正确
选BD
15恒压NOO2起始浓度定条件催化反应相时间测温度NO转化NO2转化率图中实线示(图中虚线表示相条件NO衡转化率温度变化)列说法正确
A 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH>0
B 图中X点示条件延长反应时间提高NO转化率
C 图中Y点示条件增加O2浓度提高NO转化率
D 380℃c起始(O2)50×104 molL1NO衡转化率50衡常数K>2000
答案BD
解析
详解A温度升高NO转化率先升高降低说明温度较低时反应较慢段时间未达衡分析温度较高时已达衡时NO转化率知温度越高NO转化率越低说明温度升高衡逆方移动根勒夏特列原理分析该反应放热反应H<0A错误
B根述分析X点时反应未达衡状态衡正移动延长反应时间提高NO转化率B正确
CY点反应已达衡状态时增加O2浓度正反应速率逆反应速率衡正方移动提高NO转化率C错误
D设NO起始浓度aNO转化率50衡时NOO2NO2浓度分05amolL(5×104025a)molL05amolL根衡常数表达式K > 2000D正确
选BD
非 选 择 题
16N2ONONO2等氮氧化物空气污染物含氮氧化物尾气需处理排放
（1）N2O处理N2O硝酸生产中氨催化氧化副产物特种催化剂N2O分解NH3O2加热催化剂作生成N2O化学方程式________
（2）NONO2处理已N2O硝酸尾气NaOH溶液吸收反应
NO+NO2+2OH 2 +H2O
2NO2+2OH + +H2O
①列措施提高尾气中NONO2率________（填字母）
A．加快通入尾气速率
B．采气液逆流方式吸收尾气
C．吸收尾气程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收溶液浓缩结晶滤NaNO2晶体该晶体中杂质________（填化学式）吸收排放尾气中含量较高氮氧化物________（填化学式）
（3）NO氧化吸收NaClO溶液吸收硝酸尾气提高尾气中NO率条件相NO转化 转化率NaClO溶液初始pH（稀盐酸调节）变化图示
①酸性NaClO溶液中HClO氧化NO生成Cl 离子方程式________
②NaClO溶液初始pH越NO转化率越高原________
答案 (1) 2NH3+2O2 N2O+3H2O (2) BC (3) NaNO3 (4) NO (5) 3HClO+2NO+H2O 3Cl+2 +5H+ (6) 溶液pH越溶液中HClO浓度越氧化NO力越强
解析
详解（1）NH3O2加热催化剂作发生氧化原反应生成N2O根失电子守恒原子守恒知反应水生成配化学方程式：2NH3+2O2 N2O+3H2O
答案：2NH3+2O2 N2O+3H2O
（2）①A加快通入尾气速率提高尾气中NONO2率选A
B采气液逆流方式吸收尾气气液充分接触提高尾气中NONO2率选B
C定期补充适量NaOH溶液增反应物浓度提高尾气中NONO2率选C
答案：BC
②吸收反应：NO+NO2+2OH2NO2+H2O2NO2+2OHNO2+ NO3+H2O知反应NaNO2NaNO3混合溶液浓缩结晶滤NaNO2NaNO3晶体NaNO2混NaNO3吸收反应知NONO2物质量1：1NO吸收吸收排放尾气中含量较高氮氧化物NO
答案：NaNO3NO
（3）①酸性NaClO溶液中次氯酸根离子氢离子结合生成HClOHClONO发生氧化原反应生成NO3Cl根失电子守恒电荷守恒原子守恒配离子方程式2NO+3HClO+H2O2 NO3+3 Cl+5H+
答案：2NO+3HClO+H2O2 NO3+3 Cl+5H+
②相条件氧化剂浓度越氧化力越强反应2NO+3HClO+H2O2NO3+3 Cl+5H+知溶液pH越溶液中HClO浓度越氧化NO力越强
答案：溶液pH越溶液中HClO浓度越氧化NO力越强
17化合物F合成种天然茋类化合物重中间体合成路线：
（1）A中含氧官团名称________________
（2）A→B反应类型________
（3）C→D反应中副产物X（分子式C12H15O6Br）生成写出X结构简式：________
（4）C种分异构体时满足列条件写出该分异构体结构简式：________
①FeCl3溶液发生显色反应
②碱性水解酸化含苯环产物分子中化学环境氢原子数目1∶1
（5）已知： （R表示烃基R'R表示烃基氢）写出 CH3CH2CH2OH原料制备 合成路线流程图（机试剂机溶剂合成路线流程图示例见题题干）________________________
答案 (1) （酚）羟基 (2) 羧基 (3) 取代反应 (4) (5) (6)
解析
分析
机物ASOCl2加热条件发生取代反应生成BB甲醇发生酯化反应生成CCCH3OCH2Cl三乙胺存条件发生取代反应生成DDCH3IK2CO3条件发生取代反应生成EELiAlH4条件发生原反应生成F解答
详解（1）A结构简式知A中含氧官团OHCOOH名称(酚)羟基羧基
答案：(酚)羟基羧基
（2）根分析知A→B反应COOH中羟基氯原子取代反应类型取代反应
答案：取代反应
（3）观察CD结构知C→D反应中酚羟基氢原子CH2OCH3取代生成D两酚羟基发生反应种产物结合副产物X分子式C12H15O6Br知X结构简式
答案：
（4）C C分异构体满足条件：①FeCl3溶液发生显色反应说明含酚羟基
②碱性水解酸化含苯环产物分子中化学环境氢原子数目11说明含苯环产物分子中两种类型氢原子数目相等应间苯三酚该分异构体酚酯结构简式
答案：
（5）根逆合成法制备 根题信息先制备 CH3CH2CHO结合原料1丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO参考题中E→F反应条件 LiAlH4条件发生原反应生成 HCl发生取代反应生成 Mg水乙醚条件发生已知中反应生成 CH3CH2CHO反应生成 合成路线设计：
CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
答案：CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
18聚合硫酸铁[Fe2(OH)62n(SO4)n]m广泛水净化FeSO47H2O原料溶解氧化水解聚合等步骤制备聚合硫酸铁
（1）定量FeSO47H2O溶稀硫酸约70 ℃边搅拌边缓慢加入定量H2O2溶液继续反应段时间红棕色黏稠液体H2O2氧化Fe2+离子方程式________水解聚合反应会导致溶液pH________
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁质量分数：准确称取液态样品3000 g置250 mL锥形瓶中加入适量稀盐酸加热滴加稍量SnCl2溶液（Sn2+Fe3+原Fe2+）充分反应量Sn2+5000×102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定终点（滴定程中 Fe2+反应生成Cr3+Fe3+）消耗K2Cr2O7溶液2200 mL
①述实验中量Sn2+样品中铁质量分数测定结果________（填偏偏影响）
②计算该样品中铁质量分数（写出计算程）_____
答案 (1) 2Fe2++ H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (2) 减 (3) 偏 (4) n( )5000×102 molL1×2200 mL×103 LmL11100×103 mol
滴定时 →Cr3+Fe2+→Fe3+根电子失守恒微粒 关系式： ~6Fe2+
（ +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O）
n(Fe2+)6n( )6×1100×103 mol6600×103 mol
样品中铁元素质量：
m(Fe)6600×103 mol×56 gmol103696 g
样品中铁元素质量分数：w(Fe) ×1001232
解析
分析
（1）Fe2+具原性H2O2具氧化性根失电子守恒原子守恒电荷守恒书写离子方程式根水解反应离子方程式分析溶液pH变化
（2）①根Sn2+Fe3+原Fe2+判断原性强弱进步进行误差分析
②根K2Cr2O7溶液浓度体积计算消耗K2Cr2O7物质量失电子守恒计算n（Fe2+）结合Fe守恒ω（Fe）表达式计算
详解（1）Fe2+具原性溶液中氧化成Fe3+H2O2具氧化性原产物H2O根失电子守恒写出反应2Fe2++H2O2→2Fe3++2H2O根溶液呈酸性结合原子守恒电荷守恒H2O2氧化Fe2+离子方程式2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OH2O2氧化溶液Fe2（SO4）3溶液Fe2（SO4）3发生水解反应Fe2（SO4）3+（62n）H2O Fe2（OH）62n（SO4）n+（3n）H2SO4Fe2（OH）62n（SO4）n聚合聚合硫酸铁根水解方程式知水解聚合反应会导致溶液酸性增强pH减答案：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 减
（2）①根题意Sn2+Fe3+原Fe2+发生反应Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+根原性：原剂>原产物原性Sn2+>Fe2+实验中量Sn2+加入K2Cr2O7先氧化量Sn2+氧化Fe2+导致消耗K2Cr2O7溶液体积偏样品中铁质量分数测定结果偏答案：偏
② 实验程中消耗n（Cr2O72）5000×102molL×2200mL×103LmL1100×103mol
滴定时Cr2O72→Cr3+Fe2+→Fe3+根电子失守恒微粒关系式：Cr2O72~6Fe2+（Cr2O72+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O）
n（Fe2+）6n（Cr2O72）6×1100×103mol66×103mol
（根Fe守恒）样品中铁元素质量：m（Fe）66×103mol×56gmol03696g
样品中铁元素质量分数：ω（Fe） ×1001232
点睛题聚合硫酸铁制备程载体考查氧化原型离子方程式书写盐类水解氧化原滴定误差分析元素质量分数计算易错点第（2）①误差分析应利强制弱先强弱氧化原反应规律分析难点第（2）②注意理清滴定实验中物质间计量关系
19实验室工业废渣（含CaSO42H2O含少量SiO2Al2O3Fe2O3）原料制取轻质CaCO3(NH4)2SO4晶体实验流程：
（1）室温反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达衡溶液中 ________[Ksp(CaSO4)48×105Ksp(CaCO3)3×109]
（2）氨水NH4HCO3溶液混合制(NH4)2CO3溶液离子方程式________浸取废渣时(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水目________
（3）废渣浸取图示装置中进行控制反应温度60~70 ℃搅拌反应3时温度高会导致CaSO4转化率降原________保持温度反应时间反应物溶剂量变实验中提高CaSO4转化率操作________
（4）滤渣水洗步处理制备轻质CaCO3需CaCl2溶液设计水洗滤渣原料制取CaCl2溶液实验方案：______[已知pH5时Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全pH85时Al(OH)3开始溶解实验中必须试剂：盐酸Ca(OH)2]
答案 (1) 16×104 (2) +NH3H2O + +H2O( +NH3H2O + +H2O) (3) 增加溶液中 浓度促进CaSO4转化 (4) 温度高(NH4)2CO3分解 (5) 加快搅拌速率 (6) 搅拌足量稀盐酸中分批加入滤渣观察气泡产生滤滤液中分批加入少量Ca(OH)2pH试纸测量溶液pHpH介5~85时滤
解析
分析
（1）反应CaSO4（s）+CO32（aq） CaCO3（s）+SO42（aq）衡常数表达式 结合CaSO4CaCO3Ksp计算
（2）氨水NH4HCO3反应生成（NH4）2CO3加入氨水抑制（NH4）2CO3水解
（3）温度高（NH4）2CO3分解CaSO4转化率降保持温度反应时间反应物溶剂量变提高CaSO4转化率提高反应速率结合反应特点影响反应速率素分析
（4）根工业废渣中成分知浸取滤滤渣中含CaCO3SiO2Al2O3Fe2O3水洗滤渣原料制取CaCl2溶液根题试剂首先加入足量盐酸CaCO3完全转化CaCl2时Al2O3Fe2O3转化成AlCl3FeCl3滤SiO2结合题已知利Ca（OH）2调节pHAl3+Fe3+
详解（1）反应CaSO4（s）+CO32（aq） CaCO3（s）+SO42（aq）达衡时溶液中 16×104答案：16×104
（2）NH4HCO3属酸式盐氨水反应生成（NH4）2CO3反应化学方程式NH4HCO3+NH3H2O（NH4）2CO3+H2O[NH4HCO3+NH3H2O （NH4）2CO3+H2O]离子方程式HCO3+NH3H2ONH4++CO32+H2O（HCO3+NH3H2O NH4++CO32+H2O）浸取废渣时加入（NH4）2CO3属弱酸弱碱盐溶液中存水解衡：CO32+NH4++H2O HCO3+NH3H2O加入适量浓氨水水解衡逆移动溶液中CO32浓度增反应CaSO4（s）+CO32（aq） CaCO3（s）+SO42（aq）正移动促进CaSO4转化答案：HCO3+NH3H2ONH4++CO32+H2O（HCO3+NH3H2O NH4++CO32+H2O） 增加溶液中CO32浓度促进CaSO4转化
（3）铵盐具稳定性受热易分解温度高（NH4）2CO3分解CaSO4转化率降浸取程中反应属固体溶液反应（发生沉淀转化）保持温度反应时间反应物溶剂量变提高CaSO4转化率提高反应速率结合外界条件化学反应速率影响实验程中提高CaSO4转化率操作加快搅拌速率（增接触面积加快反应速率提高浸取率）答案：温度高（NH4）2CO3分解 加快搅拌速率
（4）工业废渣含CaSO42H2O含少量SiO2Al2O3Fe2O3加入（NH4）2CO3溶液浸取中CaSO4（NH4）2CO3反应生成CaCO3（NH4）2SO4SiO2Al2O3Fe2O3反应滤滤渣中含CaCO3SiO2Al2O3Fe2O3水洗滤渣原料制取CaCl2溶液根题试剂首先加入足量盐酸CaCO3完全转化CaCl2发生反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑时发生反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OSiO2反应滤SiO2滤液中含CaCl2AlCl3FeCl3根pH5时Fe（OH）3Al（OH）3沉淀完全pH85时Al（OH）3开始溶解滤液中Al3+Fe3+完全应加入Ca（OH）2调节溶液pH介5~85[加入Ca（OH）2程中边加边测定溶液pH]然滤制CaCl2溶液答案：搅拌足量稀盐酸中分批加入滤渣观察气泡产生滤滤液中分批加入少量Ca（OH）2pH试纸测溶液pHpH介5~85时滤
点睛题工业废渣原料制取轻质CaCO3（NH4）2SO4晶体实验流程载体考查溶度积计算影响盐类水解素实验条件控制制备实验方案设计信息处理力等难点第（4）问实验方案设计设计实验方案时首先弄清水洗滤渣中成分然结合题试剂已知进行分析作答时答出关键点pH介5~85等
20CO2资源化利效减少CO2排放充分利碳资源
（1）CaO较高温度捕集CO2更高温度捕集CO2释放利CaC2O4H2O热分解制备CaOCaC2O4H2O加热升温程中固体质量变化见图
①写出400~600 ℃范围分解反应化学方程式：________
②CaCO3热分解制备 CaO相CaC2O4H2O热分解制备CaO具更CO2捕集性原________
（2）电解法转化CO2实现CO2资源化利电解CO2制HCOOH原理示意图
①写出阴极CO2原HCOO电极反应式：________
②电解段时间阳极区KHCO3溶液浓度降低原________
（3）CO2催化加氢合成二甲醚种CO2转化方法程中发生列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH 412 kJmol1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ﹣1225 kJmol1
恒压CO2H2起始量定条件CO2衡转化率衡时CH3OCH3选择性温度变化图中：
CH3OCH3选择性 ×100％
①温度高300 ℃CO2衡转化率温度升高升原________
②220 ℃时催化剂作CO2H2反应段时间测CH3OCH3选择性48（图中A点）改变反应时间温度定提高CH3OCH3选择性措施________
答案 (1) CaC2O4 CaCO3+CO↑ (2) CaC2O4H2O热分解放出更气体制CaO更加疏松孔 (3) CO2+H++2e HCOOCO2+ +2e HCOO+ (4) 阳极产生O2pH减 浓度降低K+部分迁移阴极区 (5) 反应ⅠΔH＞0反应ⅡΔH＜0温度升高CO2转化CO衡转化率升CO2转化CH3OCH3衡转化率降升幅度超降幅度 (6) 增压强反应Ⅱ催化活性更高催化剂
解析
分析
题注重理联系实际引导考生认识体会化学科学社会发展作试题减少CO2排放充分利碳资源背景考查化学反应原理模块中方程式计算电化学化学衡移动等基知识
详解（1）①令CaC2O4H2O物质量1mol质量146g根图前阶段剩余固体质量128原固体质量146g相差18g说明阶段失结晶水第二阶段剩余固体质量前阶段剩余固体质量相少28g相差1CO2400℃－600℃范围分解反应方程式CaC2O4 CaCO3＋CO↑②CaC2O4H2O热分解放出更气体制CaO更加疏松孔增加CO2接触面积更捕捉CO2
（2）①根电解原理阴极电子化合价降低CO2＋HCO3－＋2e－HCOO－＋CO32－CO2＋H＋＋2e－HCOO－
②阳极反应式2H2O－4e－O2↑＋4H＋pH减H＋HCO3－反应时部分K＋迁移阴极区
（3）①根反应方程式反应I吸热反应升高温度衡正反应方移动CO2转化率增反应II放热反应升高温度衡逆反应方进行CO2转化率降低根图升幅度超降幅度温度超300℃时CO2转化率升
②CH3OCH3选择性公式提高CH3OCH3选择性化学衡正反应方进行根反应II增压强者反应II催化活性更高催化剂
点睛题难点（1）文字叙述应根图学知识结合问问题进行分析解答（2）电极反应式书写阴极反应CO2原成HCOO－先写出CO2＋2e－→HCOO－然根原子守恒出CO2＋H＋＋2e－HCOO－者CO2＋HCO3－＋2e－HCOO－＋CO32－
21选做题：题包括AB两题请选定中题相应答题区域作答做A题评分
A．[物质结构性质]
Cu2O广泛应太阳电池领域CuSO4NaOH抗坏血酸原料制备CuO
（1）Cu2+基态核外电子排布式____
（2） 空间构型____（文字描述）Cu2+OH反应生成[Cu(OH)4]2[Cu(OH)4]2中配位原子____（填元素符号）
（3）抗坏血酸分子结构图1示分子中碳原子轨道杂化类型____推测抗坏血酸水中溶解性：____（填难溶水易溶水）
（4）Cu2O晶胞（见图2）中Cu原子数目____
答案 (1) [Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 (2) 正四面体 (3) O (4) sp3sp2 (5) 易溶水 (6) 4
解析
分析
A考查物质结构性质涉容电子排布式书写空间构型配合物知识杂化类型判断溶解性等知识属基础性知识难度系数
详解A（1）题考查电子排布式书写Cu位第四周期IB族价电子排布式3d104s1Cu2＋基态核外电子排布式[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9
（2）题考查空间构型配位原子SO42－中S4σ键孤电子数(6＋2－2－4×2)20SO42－空间构型正四面体形[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空轨道OH－提供孤电子OH－O孤电子[Cu(OH)4]2－中配位原子O
（3）考查杂化类型溶解性根抗坏血酸分子结构该结构中两种碳原子单键碳原子双键碳原子单键碳原子sp3杂化双键碳原子sp2杂化根抗环血酸分子结构中含－OH水形成分子间氢键增加水中溶解度抗坏血酸易溶水
（4）考查晶胞计算白球位顶点部属该晶胞数8×18+12黑球全部位晶胞部属该晶胞数4化学式Cu2O白球O原子黑球Cu原子Cu原子数目4
点睛A关物质结构性质考查相较简单考查点基知识求考生物质结构性质学中夯实基础知识时够达知识灵活运考查抗坏血酸分子溶解性乙醇极易溶水原分析
非选择题(80分)
16．（1）2NH3+2O2 N2O+3H2O（2）①BC②NaNO3NO（3）①3HClO+2NO+H2O 3Cl+2 +5H+②溶液pH越溶液中HClO浓度越氧化NO力越强
17．1）（酚）羟基羧基（2）取代反应（3） （4） （5）
18．（1）2Fe2++ H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O减（2）①偏②n( )5000×102 molL1×2200 mL×103 LmL11100×103 mol滴定时 →Cr3+Fe2+→Fe3+根电子失守恒微粒关系式： ~6Fe2+（ +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O）n(Fe2+)6n( )6×1100×103 mol6600×103 mol样品中铁元素质量：m(Fe)6600×103 mol×56 gmol103696 g样品中铁元素质量分数：w(Fe) ×1001232
19．（15分）
（1）16×104
（2） +NH3H2O + +H2O( +NH3H2O + +H2O)
增加溶液中 浓度促进CaSO4转化
（3）温度高(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率
（4） 搅拌足量稀盐酸中分批加入滤渣观察气泡产生滤滤液中分批加入少量Ca(OH)2pH试纸测量溶液pHpH介5~85时滤
20．（14分）
（1）①CaC2O4 CaCO3+CO↑
②CaC2O4H2O热分解放出更气体制CaO更加疏松孔
（2）①CO2+H++2e HCOOCO2+ +2e HCOO+
②阳极产生O2pH减 浓度降低K+部分迁移阴极区
（3）①反应ⅠΔH＞0反应ⅡΔH＜0温度升高CO2转化CO衡转化率升CO2转化CH3OCH3衡转化率降升幅度超降幅度
②增压强反应Ⅱ催化活性更高催化剂
21．（12分）选做题
A．[物质结构性质]
（1）[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3sp2 易溶水 （4）4
B．[实验化学]
（1）作溶剂提高丙炔酸 转化率
（2）(直形)冷凝 防止暴沸
（3）丙炔酸 分液
（4）丙炔酸甲酯沸点水高
22B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（ ）种重机化工原料沸点103~105 ℃实验室制备少量丙炔酸甲酯反应
实验步骤：
步骤1：反应瓶中加入14 g丙炔酸50 mL甲醇2 mL浓硫酸搅拌加热回流段时间
步骤2：蒸出量甲醇（装置见图）
步骤3：反应液冷次饱NaCl溶液5Na2CO3溶液水洗涤分离出机相
步骤4：机相水Na2SO4干燥滤蒸馏丙炔酸甲酯
（1）步骤1中加入量甲醇目________
（2）步骤2中图示装置中仪器A名称______蒸馏烧瓶中加入碎瓷片目______
（3）步骤3中5Na2CO3溶液洗涤物质____分离出机相操作名称____
（4）步骤4中蒸馏时水浴加热原________
答案 (1) 作溶剂提高丙炔酸转化率 (2) (直形)冷凝 (3) 防止暴沸 (4) 丙炔酸 (5) 分液 (6) 丙炔酸甲酯沸点水高
解析
详解B．（1）般说酯化反应逆反应加入量甲醇提高丙炔酸转化率丙炔酸溶解甲醇甲醇作反应溶剂
（2）根装置图仪器A直形冷凝加热液体时防止液体暴沸需加入碎瓷片沸石题中加入碎瓷片目防止液体暴沸
（3）丙炔酸甲酯沸点103℃－105℃制备丙炔酸甲酯采水浴加热反应液中含丙炔酸甲酯外含丙炔酸5Na2CO3溶液作丙炔酸降低丙炔酸甲酯水中溶解度析出然通分液方法丙炔酸甲酯
（4）水浴加热提供高温度100℃丙炔酸甲酯沸点103℃－105℃采水浴加热达丙炔酸甲酯沸点采直接加热蒸馏
点睛B实验化学考查相较简单题作制备乙酸乙酯实验变形碳酸钠作乙酸乙酯中饱碳酸钠作吸收乙醇乙酸降低乙酸乙酯溶解度析出等时复实验时应注重课实验复特课实验现象实验足等等
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档