XX教育 化学 学科导学案（第 次课）
教师 学生 年级 日期
课 题
沪教版九年级化学册知识点整理
学情分析
九年级化学册知识基础中考考察中等难度题
教学目标
考点分析
1 熟练掌握相关化学式反应方程式应
2 理解氧气二氧化碳金属矿物性质
3 解化学变化实质熟练掌握化学语言
教学重点
化学式化学方程式等金属非金属性质等
教学方法
面授法纳总结法
学容程
第章 开启化学门
1物理变化：没新物质生成变化（物质仅形状状态改变）
化学变化：新物质生成变化
物理性质：颜色状态密度熔沸点硬度气味导电性等
化学性质：通化学变化表现出性质：燃性毒性等
性质物质固属性描述性质词：会等性质决定物质否发生某种变化
变化正发生已发生事件体现物质性质
列组变化中前者属物理变化者属化学变化 （ ）
A铁丝生锈轮胎爆炸 B灯泡发光食物腐烂
C烧制陶瓷红磷燃烧 D玻璃碎裂工业制氧气
列物质性质属物理性质（ ）
A木炭燃性 B汽油挥发性
C氧气氧化性 D碳酸氢铵稳定性
2空气中氧气含量
右图组装仪器关闭止水夹通电红磷燃烧
（1）燃烧现象
（2）红磷足实验结果影响
反应立松开止水夹测定结果
（3）化学方程式
（4）空气中氧气约占总体积 氮气约占
第二章 身边化学物质
通电
1 电解水 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二）
活性炭：吸附作 明矾：沉降作
滤：固液分离
肥皂水区分软硬水 煮沸蒸馏降低水硬度
2 O2物理性质：密度 溶水
点燃
点燃
O2化学性质：活泼 性物质氧气反应称氧化反应
点燃
C + O2 CO2 2H2 + O2 2H2O
点燃
S + O2 SO2（刺激性气味毒气体气污染物）
点燃
2Mg + O2 2MgO（空气中剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体）
加热
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4 （氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体）
4Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + O2 2CuO （黑色固体）
3CO2物理性质：
密度 溶水固态CO2俗称
CO2化学性质：
H2O + CO2 H2CO3 (CO2 紫色石蕊试液变红)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O （石灰水检验CO2）
CO2途：
工降雨 制碳酸饮料 灭火（燃助燃密度空气）等
氧气实验室制法
药品
高锰酸钾（紫黑色固体）
双氧水二氧化锰（黑色固体）
反应
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
MnO2
2H2O2 2H2O + O2 ↑
发生
装置
酒精灯试
铁架台
长颈漏斗分液漏斗锥形瓶
收集
装置
集气瓶水槽
法 排空气法
操作
点
查气密性
导放入水中双手握住试导口气泡漏气
关闭止水夹长颈漏斗加水水持续流漏气
收集
量连续气泡产生时开始收集集气瓶外气泡产生收集满
带火星木条放集气瓶口木条复燃集满
棉花作：防止KMnO4 粉末进入导
分液漏斗优点：控制反应速度
实验结束先导移出水面熄灭酒精灯防止水倒吸进试
长颈漏斗端伸入液面防止气体长颈漏斗跑出
催化剂特点：1
2 3
验证O2
带火星木条伸入集气瓶中木条复燃氧气
CO2实验室制法
药品
石灰石理石稀盐酸
反应
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑
发生装置
长颈漏斗分液漏斗锥形瓶
收集装置
排空气法
燃着木条放集气瓶口木条熄灭集满
第三章 物质构成奥秘
1化学符号中数字含义
左边 ： 分子原子离子数
右 ： 阴阳离子带电荷数
边 ： （化合物中)元素化合价
右 ： 1分子中含原子数
1氢原子 2氧原子 1双氧水分子
2氮气分子 3氯离子 1铝离子
2硫酸根离子 n氢氧根离子
五氧化二磷中磷元素正五价 双氧水中氧元素负价
2写出列元素原子团符号标出化合价
化合价
Na
Cl
OH
Cu
Fe
Fe
SO4
离子符号
Na +
Cl
OH
Cu 2+
Fe 2+
Fe 3+
SO4 2
氢
钠
钾
银
钙
镁
钡
锌
氯
氧
铜
铝
铁
碳
硫
氮
磷
锰
锡
汞
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
3根化合价写化合物化学式步骤
第1步：正价元素符号写左面负价元素符号写右面标出化合价
原子团（根）加括号
第2步：化合价数字前交换写元素符号右角
第3步：右角数字约分成简数字 1 ’省略写
原子团数 1 ’定掉括号
4化合物命名规
某化某（化合物中含两种元素）
氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ）
某酸某 （化合物中含硝酸根NO3碳酸根CO3 硫酸SO4等）
某酸 （ HNO3 H2CO3 H2SO4 ）
酸 →
氯化氢
HCl
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
硫酸
H2SO4
氧化氢H2O2
氢氧化钠
NaOH
氯化钠
NaCl
硝酸钠
NaNO3
碳酸钠
Na2CO3
硫酸钠
Na2SO4
二氧化锰MnO2
氢氧化钾
KOH
氯化钾
KCl
硝酸钾
KNO3
碳酸钾
K2CO3
硫酸钾
K2SO4
四氧化三铁Fe3O4
氯化银
AgCl
硝酸银
AgNO3
五氧化二磷 P2O5
氯化铵
NH4Cl
硝酸铵
NH4NO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
硫酸铵
(NH4)2SO4
氧化钙
CaO
氢氧化钙
Ca(OH)2
氯化钙
CaCl2
硝酸钙
Ca(NO3)2
碳酸钙
CaCO3
硫酸钙
CaSO4
氧化镁
MgO
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化镁
MgCl2
硝酸镁
Mg(NO3)2
碳酸镁
MgCO3
硫酸镁
MgSO4
氢氧化钡
Ba(OH)2
氯化钡
BaCl2
硝酸钡
Ba(NO3)2
碳酸钡
BaCO3
硫酸钡
BaSO4
氯化锌
ZnCl2
硝酸锌
Zn(NO3)2
硫酸锌
ZnSO4
氧化铜
CuO
氢氧化铜
Cu(OH)2
氯化铜
CuCl2
硝酸铜
Cu(NO3)2
硫酸铜
CuSO4
氧化汞HgO
硝酸汞
Hg(NO3)2
氧化亚铁
FeO
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氯化亚铁
FeCl2
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硫酸亚铁
FeSO4
氧化铁
Fe2O3
氢氧化铁
Fe(OH)3
氯化铁
FeCl3
硝酸铁
Fe(NO3)3
锰酸钾K2MnO4
硫酸铁
Fe2(SO4)3
氧化铝
Al2O3
氢氧化铝
Al(OH)3
氯化铝
AlCl3
硝酸铝
Al(NO3)3
高锰酸钾
KMnO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
↑
氧化物
↑
碱
↑
盐
5化学式关计算
（1）计算化学式中加点元素化合价
例：计算H2O2 (+1)×2+2x0 x1
Na2S2O3
O2
Cu2(OH)2CO3
（2）计算相分子质量 Mr
相原子质量 Al 27 S 32 O 16
Mr[Al2(SO4)3] 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 4 × 3 342
练：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 相分子质量
Mr[CaCO3 ]
Mr[Ca(OH)2 ]
Mr[NH4NO3]
Mr[Cu(NO3)2 ]
(3)计算化合物中元素质量元素质量分数
Fe2O3中铁原子氧原子数
Fe2O3中铁元素氧元素质量
Fe2O3中铁元素质量分数 ×100
100克Fe2O3中含少克铁元素？ 140克Fe2O3中含少克铁元素？
NH4NO3中氮原子氢原子氧原子数
NH4NO3中氮氢氧元素质量
NH4NO3中氮元素质量分数
100克NH4NO3中含少克氮元素？少克NH4NO3中含100克氮元素？
6化学式意义
宏观： 表示种物质 表示该物质元素组成
微观： 表示分子分子构成（物质分子构成）
物质中含原子离子数（物质原子离子构成）
例：H2O ： 表示物质水 水氢元素氧元素组成
水分子 水分子两氢原子氧原子构成
NaCl ： 表示物质氯化钠 ： 氯化钠钠元素氯元素组成
氯化钠中钠离子氯离子数11
CO2含义：
列关维生素C（C6H8O6）说法正确 （ ）
A 维C6碳原子8氢原子6氧原子构成
B 1维C分子6碳原子8氢原子6氧原子构成
C 维C碳元素氢元素氧元素组成
D 维C6碳元素8氢元素6氧元素组成
E 维C中CHO元素质量343
F 维C中CHO元素质量12116
G．维C中CHO元素质量（12×6）（1×8）（16×6）
H．维C氧化物
7物质分类
A B C
AB中种分子纯净物C中含两种分子混合物
A中含种原子（种元素）单质
B中含两种原子（种元素）化合物B氧化物
混合物：两种两种物质混合成 （种微粒构成）
纯净物：种物质组成 （种微粒构成）
单质： 种元素组成纯净物
化合物：两种两种元素组成纯净物
氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物
练：列物质进行分类
⑴ 冰水混合物 ⑵ 氧化铜 ⑶ 稀气体 ⑷ 高锰酸钾 ⑸ 液氮 ⑹ 干冰 ⑺ 硫 ⑻ 理石 ⑼ 碳酸钙 ⑽ 铁 ⑾ 氦气 ⑿ 澄清石灰水 ⒀ 氢氧化钙 ⒁ 纯净水 ⒂ 二氧化锰 ⒃ 碳酸氢铵 ⒄ 蒸馏水 ⒅ 稀盐酸
混合物 纯净物
单质 化合物
氧化物
混合物（化学式）：空气海水溶液等
金属单质 ：MgAlZnFeCu等
物质 单质
分类 非金属单质CPSH2O2N2等
机物CH4酒精等
纯净物 金属氧化物MgOMnO2Fe2O3等
氧化物
化合物 非金属氧化物H2OCOP2O5等
酸HClH2CO3H2SO4HNO3等
机物 碱NaOHCa(OH)2等
盐Na2CO3FeSO4AgNO3等
8知识点
质子：质子带1单位正电荷
1原子 中子：带电
：电子带1单位负电荷
原子呈电中性核电荷数＝ ＝
原子核质子数定等中子数普通氢原子原子核中子
原子种类 （ )决定
种元素原子离子通 相互转换
2 构成物质基微 微粒特点：
分子构成物质 等
原子构成物质 等
离子构成物质 等
3水通电生成氢气氧气水水分子构成氢气氢分子构成氧气氧分子构成该反应中发生改变水分子没改变氢原子氧原子
化学变化实质：分子分解成原子原子重新结合成新分子（电解水）
物理变化实质：分子变分子间空隙运动速率改变（水受热变水蒸气）
练：列关分子原子说法正确（ ）
A分子原子 B分子分原子分
C分子原子构成物质 D分子动原子
4壳中元素含量前五位
易骨质疏松缺少 元素甲状腺疾病 缺少 元素贫血缺少 元素缺锌元素会
5 生活中常接触高钙牛奶加碘食盐含氟牙膏等品里氟碘钙指（ ）
A单质 B原子 C离子 D元素
6例：表中种原子关数中出：
原子
1原子实际质量
相原子质量
质子数
中子数
氢
1674×1027kg
1
1
0
碳
1993×1026kg
12
6
6
氧
2658×1026kg
16
8
8
硫
5314×1026kg
32
16
16
原子实际质量
相原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
碳原子质量112
①原子实际质量便 ②相原子质量单位
③原子实际质量相原子质量
（例硫原子质量约氧原子质量2倍相原子质量2倍关系）
第四章 认识化学变化
1 物质燃烧般需时满足三条件：
物质具燃性 氧气接触 达燃烧需低温度
常灭火方法： 隔离火源 隔绝空气 降温着火点
O2 充足含CH燃料完全燃烧产物：CO2 H2O
点燃 点燃 点燃
C + O2 CO2 2C + O2 2CO 2CO + O2 2CO2
O2 足含CH燃料完全燃烧产物：CO碳氢化合物炭黑颗粒
CO色味毒燃气体易体血红蛋白结合丧失输氧功
燃性气体固体粉末空气充分接触遇明火发生爆炸
燃性气体点燃前须检验纯度
练：列气体混合物点燃发货声爆炸（ ）
AH2CO BH2CO2 CN2O2 DCO空气
2 质量守恒定律：（化学变化遵守质量守恒定律）
参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
微观解释：化学变化中组成物质元素种类质量变（化学方程式计算）原子种类数目变（化学方程式配）
练：1较列变化前质量<>填空
（1）加热高锰酸钾剩余固体质量 参加反应高锰酸钾质量
（2）铁丝完全燃烧生成固体质量 参加反应铁丝质量
（3）冰溶化水质量 冰质量
（4）镁燃烧生成氧化镁质量 参加反应镁氧气质量总
质量守恒定律解释
2根反应微观示意图写出反应化学方程式
3定条件密闭容器中发生某反应测物质质量表示：
物 质
X
Y
Q
Z
反应前测质量／g
32
51
6
反应测质量／g
60
17
11
12
分析：表中数知X质量增加28gZ质量增加6gY质量减少34gY反应物XZ生成物
反应 Y X + Z 根质量守恒定律Q质量应该变
34g 28g 6g Q反应催化剂保护气杂质等
练：
1
物 质
A
B
C
D
反应前质量／g
20
12
2
2
反应质量／g
0
2
2
测
（1）该反应类型
（2）C该反应
（3）反应D物质质量
2(1)R氧气中完全燃烧生成CO2H2OR 元素组成
分析：化学反应前元素种类变知该物质中定含CH含O
2
18
12
44
(2)64克某物质氧气中完全燃烧生成88克CO272克H2O该物质元素组成 化学式
分析：88克CO2中碳元素质量88g× 24g72克H2O中氢元素质量72g×
8g化学反应前元素种类质量变知该物质中含24克碳元素 8克氢元素该物质(64g24g8g)32g氧元素设化学式CxHyOz 12x：y：16z24：8：32 解x：y：z141化学式CH4O
3化学方程式书写步骤：
第步：写出反应中物质化学式（关键）
第二步：配 （等号两边原子数目变）
定1定系数法：选择元素组成复杂化学式令化学式前数字1原子数目变1推导出化学计量数法推导出化学计量数XY表示
原子出现次数少→序次配原子
第三步：注明反应条件生成物状态
（点燃加热高温通电催化剂等写等号面）
（溶液中反应沉淀生成沉淀物化学式加↓反应物中气体生成物气体生成气体化学式加↑ ）
例1：写出加热高锰酸钾制氧气化学方程式
写化学式 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
② 配 ：定1’ KMnO4 1 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
先配钾原子： 1’知右边2K推出KMnO4前2’
2 KMnO4 1 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
配锰原子：2’1’知左边2Mn右边已1Mn推出MnO2 前1’
2 KMnO4 1 K2MnO4 ＋ 1 MnO2 ＋ O2
配氧原子：已确定2’1’1’知左边2×48O右边已4+26O推出O2前1’
2 KMnO4 1 K2MnO4 ＋ 1 MnO2 ＋ 1 O2
加热
③注明反应条件生成物状态写等号
2 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑
化学方程式：CO2 + 2X CO(NH2)2 + H2O中X化学式
分析：等号左边1C2O等号右边1C2O2N2×2+26H根化学反应前原子种类数目变推出 XNH3
练：铅丹稀硝酸发生反应：M + 4HNO3 PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
推知铅丹化学式
干粉灭火器成分碳酸氢钠(NaHCO3)受热会生成碳酸钠水二
氧化碳写出碳酸氢钠分解化学方程式
4化学方程式表示意义：
（１） 宏观：表示反应物生成物反应条件
（２） 微观：化学式前数字表示反应中物质微粒数
（３） 质量关系：化学式前数字相分子质量
5 根化学方程式计算解题格式
4 32
4g X
4g
例1：4克氢气完全燃烧需少克氧气？
①解：设 质量X ………… 解：设需氧气质量X
②写出题中反应化学方程式 ………… 2H2 + O2 2H2O
③找出关物质间质量关系 ………… 4 32
4g X
④列例式 …………………
⑤计算X答案 ………………… X32g
答：需氧气质量32克
练：1化学组学某炼铁厂生铁（杂质酸反应）进行分析
实验步骤
数
称取生铁样品
16g
加入足量15％稀盐酸
200g
称量反应物质总质量
2155g
求：（1）产生氢气质量
（2）生铁样品中铁质量分数
根化学方程式计算数必须参加反应纯净物质量题中出混合物质量需 转化纯净物质量
100吨含氧化铁80％赤铁矿中含少吨氧化铁？
100吨含杂质3％生铁中含少吨铁？
（3）生产100吨种生铁少需少吨含氧化铁80％赤铁矿
第五章 金属冶炼利
1常见金属物理性质：
数具银白色金属光泽（铜：亮红色）良导电性导热性延展性机械性等特点
2金属活动序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
左右金属活动性次减弱
般情况位H前金属稀盐酸稀硫酸发生置换反应生成氢气相应化合物
排前面金属 面金属 盐溶液 里置换出
3金属化学性质：
点燃 点燃
（1）O2反应：
加热
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + O2 2CuO
（2） 排H前面金属稀硫酸盐酸反应：
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 +H2↑
(3)活泼金属活泼金属盐溶液反应 （铁酸盐溶液反应均生成亚铁盐）
Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4 Cu + Hg(NO3)2 Hg + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Fe + Hg(NO3)2 Hg + Fe(NO3)2
(2)(3)反应类型 置换反应 种反应类型基特点
（单质 + 化合物 新单质 + 新化合物）
练：1测定某黄铜样品（含铜锌）中铜质量分数取10克黄铜样品加入足量稀硫酸中充分反应生成01克氢气计算该黄铜中铜质量分数
2 XY分放入稀硫酸中 X 溶解产生氢气Y反应YZ分放入硝酸银溶液中Y表面银析出Z变化根事实判断X Y Z金属活动序
4合金：具金属特性混合物硬度高熔点低
列属合金
青铜 生铁 氧化铁 ④赤铁矿 ⑤锈钢
5炼铁实验室中CO（H2C）原Fe2O3实验中注意事项：实验开始时 先 通CO 点燃酒精灯原排装置空气防止CO空气混合发生爆炸实验结束 先 熄灭酒精灯 停止通CO原防止铁粉重新氧化 防止石灰水倒吸
高温
证明产物方法：稀盐酸（稀硫酸）检验气泡生成产物铁粉 CO毒需进行尾气处理：点燃气球收集等
Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓ + H2O
点燃
高温
工业炼铁设备高炉原料中焦炭作：
提供热源维持炉温 C + O2 CO2
生成原气CO CO2 ＋ C 2CO
6铁空气中生锈铁 氧气 水 等物质相互作铁锈成分红棕色氧化铁Fe2O3 稀硫酸醋酸食盐水等加快铁生锈速度
防锈方法：保持铁制品干燥洁净 铁制品表面涂保护层(涂油刷漆烧涂搪瓷) 改变金属部结构制成合金等 金属铝氧化铝保护膜
7物质颜色
黑色固体：炭粉铁粉CuO氧化铜 MnO2 二氧化锰 Fe3O4 四氧化三铁
铜：亮红色 红棕色固体：Fe2O3 紫黑色固体： KMnO4
浅绿色： FeSO4 FeCl2 等含Fe2+溶液 蓝色：CuSO4 CuCl2 等含Cu2+
溶液 (般做特说明：溶液色固体白色)
学生次课结评价
1次课学什知识
2老师次课建议
⊙ 特满意 ⊙ 满意 ⊙ 般 ⊙ 差 学生签字：
课作业：
课结
教师签字：
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课 题
沪教版九年级化学册知识点整理
学情分析
九年级化学册知识基础中考考察中等难度题
教学目标
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1 熟练掌握相关化学式反应方程式应
2 理解氧气二氧化碳金属矿物性质
3 解化学变化实质熟练掌握化学语言
教学重点
化学式化学方程式等金属非金属性质等
教学方法
面授法纳总结法
学容程
第章 开启化学门
1物理变化：没新物质生成变化（物质仅形状状态改变）
化学变化：新物质生成变化
物理性质：颜色状态密度熔沸点硬度气味导电性等
化学性质：通化学变化表现出性质：燃性毒性等
性质物质固属性描述性质词：会等性质决定物质否发生某种变化
变化正发生已发生事件体现物质性质
列组变化中前者属物理变化者属化学变化 （ ）
A铁丝生锈轮胎爆炸 B灯泡发光食物腐烂
C烧制陶瓷红磷燃烧 D玻璃碎裂工业制氧气
列物质性质属物理性质（ ）
A木炭燃性 B汽油挥发性
C氧气氧化性 D碳酸氢铵稳定性
2空气中氧气含量
右图组装仪器关闭止水夹通电红磷燃烧
（1）燃烧现象
（2）红磷足实验结果影响
反应立松开止水夹测定结果
（3）化学方程式
（4）空气中氧气约占总体积 氮气约占
第二章 身边化学物质
通电
1 电解水 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二）
活性炭：吸附作 明矾：沉降作
滤：固液分离
肥皂水区分软硬水 煮沸蒸馏降低水硬度
2 O2物理性质：密度 溶水
点燃
点燃
O2化学性质：活泼 性物质氧气反应称氧化反应
点燃
C + O2 CO2 2H2 + O2 2H2O
点燃
S + O2 SO2（刺激性气味毒气体气污染物）
点燃
2Mg + O2 2MgO（空气中剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体）
加热
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4 （氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体）
4Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + O2 2CuO （黑色固体）
3CO2物理性质：
密度 溶水固态CO2俗称
CO2化学性质：
H2O + CO2 H2CO3 (CO2 紫色石蕊试液变红)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O （石灰水检验CO2）
CO2途：
工降雨 制碳酸饮料 灭火（燃助燃密度空气）等
氧气实验室制法
药品
高锰酸钾（紫黑色固体）
双氧水二氧化锰（黑色固体）
反应
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
MnO2
2H2O2 2H2O + O2 ↑
发生
装置
酒精灯试
铁架台
长颈漏斗分液漏斗锥形瓶
收集
装置
集气瓶水槽
法 排空气法
操作
点
查气密性
导放入水中双手握住试导口气泡漏气
关闭止水夹长颈漏斗加水水持续流漏气
收集
量连续气泡产生时开始收集集气瓶外气泡产生收集满
带火星木条放集气瓶口木条复燃集满
棉花作：防止KMnO4 粉末进入导
分液漏斗优点：控制反应速度
实验结束先导移出水面熄灭酒精灯防止水倒吸进试
长颈漏斗端伸入液面防止气体长颈漏斗跑出
催化剂特点：1
2 3
验证O2
带火星木条伸入集气瓶中木条复燃氧气
CO2实验室制法
药品
石灰石理石稀盐酸
反应
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑
发生装置
长颈漏斗分液漏斗锥形瓶
收集装置
排空气法
燃着木条放集气瓶口木条熄灭集满
第三章 物质构成奥秘
1化学符号中数字含义
左边 ： 分子原子离子数
右 ： 阴阳离子带电荷数
边 ： （化合物中)元素化合价
右 ： 1分子中含原子数
1氢原子 2氧原子 1双氧水分子
2氮气分子 3氯离子 1铝离子
2硫酸根离子 n氢氧根离子
五氧化二磷中磷元素正五价 双氧水中氧元素负价
2写出列元素原子团符号标出化合价
化合价
Na
Cl
OH
Cu
Fe
Fe
SO4
离子符号
Na +
Cl
OH
Cu 2+
Fe 2+
Fe 3+
SO4 2
氢
钠
钾
银
钙
镁
钡
锌
氯
氧
铜
铝
铁
碳
硫
氮
磷
锰
锡
汞
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
3根化合价写化合物化学式步骤
第1步：正价元素符号写左面负价元素符号写右面标出化合价
原子团（根）加括号
第2步：化合价数字前交换写元素符号右角
第3步：右角数字约分成简数字 1 ’省略写
原子团数 1 ’定掉括号
4化合物命名规
某化某（化合物中含两种元素）
氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ）
某酸某 （化合物中含硝酸根NO3碳酸根CO3 硫酸SO4等）
某酸 （ HNO3 H2CO3 H2SO4 ）
酸 →
氯化氢
HCl
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
硫酸
H2SO4
氧化氢H2O2
氢氧化钠
NaOH
氯化钠
NaCl
硝酸钠
NaNO3
碳酸钠
Na2CO3
硫酸钠
Na2SO4
二氧化锰MnO2
氢氧化钾
KOH
氯化钾
KCl
硝酸钾
KNO3
碳酸钾
K2CO3
硫酸钾
K2SO4
四氧化三铁Fe3O4
氯化银
AgCl
硝酸银
AgNO3
五氧化二磷 P2O5
氯化铵
NH4Cl
硝酸铵
NH4NO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
硫酸铵
(NH4)2SO4
氧化钙
CaO
氢氧化钙
Ca(OH)2
氯化钙
CaCl2
硝酸钙
Ca(NO3)2
碳酸钙
CaCO3
硫酸钙
CaSO4
氧化镁
MgO
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化镁
MgCl2
硝酸镁
Mg(NO3)2
碳酸镁
MgCO3
硫酸镁
MgSO4
氢氧化钡
Ba(OH)2
氯化钡
BaCl2
硝酸钡
Ba(NO3)2
碳酸钡
BaCO3
硫酸钡
BaSO4
氯化锌
ZnCl2
硝酸锌
Zn(NO3)2
硫酸锌
ZnSO4
氧化铜
CuO
氢氧化铜
Cu(OH)2
氯化铜
CuCl2
硝酸铜
Cu(NO3)2
硫酸铜
CuSO4
氧化汞HgO
硝酸汞
Hg(NO3)2
氧化亚铁
FeO
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氯化亚铁
FeCl2
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硫酸亚铁
FeSO4
氧化铁
Fe2O3
氢氧化铁
Fe(OH)3
氯化铁
FeCl3
硝酸铁
Fe(NO3)3
锰酸钾K2MnO4
硫酸铁
Fe2(SO4)3
氧化铝
Al2O3
氢氧化铝
Al(OH)3
氯化铝
AlCl3
硝酸铝
Al(NO3)3
高锰酸钾
KMnO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
↑
氧化物
↑
碱
↑
盐
5化学式关计算
（1）计算化学式中加点元素化合价
例：计算H2O2 (+1)×2+2x0 x1
Na2S2O3
O2
Cu2(OH)2CO3
（2）计算相分子质量 Mr
相原子质量 Al 27 S 32 O 16
Mr[Al2(SO4)3] 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 4 × 3 342
练：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 相分子质量
Mr[CaCO3 ]
Mr[Ca(OH)2 ]
Mr[NH4NO3]
Mr[Cu(NO3)2 ]
(3)计算化合物中元素质量元素质量分数
Fe2O3中铁原子氧原子数
Fe2O3中铁元素氧元素质量
Fe2O3中铁元素质量分数 ×100
100克Fe2O3中含少克铁元素？ 140克Fe2O3中含少克铁元素？
NH4NO3中氮原子氢原子氧原子数
NH4NO3中氮氢氧元素质量
NH4NO3中氮元素质量分数
100克NH4NO3中含少克氮元素？少克NH4NO3中含100克氮元素？
6化学式意义
宏观： 表示种物质 表示该物质元素组成
微观： 表示分子分子构成（物质分子构成）
物质中含原子离子数（物质原子离子构成）
例：H2O ： 表示物质水 水氢元素氧元素组成
水分子 水分子两氢原子氧原子构成
NaCl ： 表示物质氯化钠 ： 氯化钠钠元素氯元素组成
氯化钠中钠离子氯离子数11
CO2含义：
列关维生素C（C6H8O6）说法正确 （ ）
A 维C6碳原子8氢原子6氧原子构成
B 1维C分子6碳原子8氢原子6氧原子构成
C 维C碳元素氢元素氧元素组成
D 维C6碳元素8氢元素6氧元素组成
E 维C中CHO元素质量343
F 维C中CHO元素质量12116
G．维C中CHO元素质量（12×6）（1×8）（16×6）
H．维C氧化物
7物质分类
A B C
AB中种分子纯净物C中含两种分子混合物
A中含种原子（种元素）单质
B中含两种原子（种元素）化合物B氧化物
混合物：两种两种物质混合成 （种微粒构成）
纯净物：种物质组成 （种微粒构成）
单质： 种元素组成纯净物
化合物：两种两种元素组成纯净物
氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物
练：列物质进行分类
⑴ 冰水混合物 ⑵ 氧化铜 ⑶ 稀气体 ⑷ 高锰酸钾 ⑸ 液氮 ⑹ 干冰 ⑺ 硫 ⑻ 理石 ⑼ 碳酸钙 ⑽ 铁 ⑾ 氦气 ⑿ 澄清石灰水 ⒀ 氢氧化钙 ⒁ 纯净水 ⒂ 二氧化锰 ⒃ 碳酸氢铵 ⒄ 蒸馏水 ⒅ 稀盐酸
混合物 纯净物
单质 化合物
氧化物
混合物（化学式）：空气海水溶液等
金属单质 ：MgAlZnFeCu等
物质 单质
分类 非金属单质CPSH2O2N2等
机物CH4酒精等
纯净物 金属氧化物MgOMnO2Fe2O3等
氧化物
化合物 非金属氧化物H2OCOP2O5等
酸HClH2CO3H2SO4HNO3等
机物 碱NaOHCa(OH)2等
盐Na2CO3FeSO4AgNO3等
8知识点
质子：质子带1单位正电荷
1原子 中子：带电
：电子带1单位负电荷
原子呈电中性核电荷数＝ ＝
原子核质子数定等中子数普通氢原子原子核中子
原子种类 （ )决定
种元素原子离子通 相互转换
2 构成物质基微 微粒特点：
分子构成物质 等
原子构成物质 等
离子构成物质 等
3水通电生成氢气氧气水水分子构成氢气氢分子构成氧气氧分子构成该反应中发生改变水分子没改变氢原子氧原子
化学变化实质：分子分解成原子原子重新结合成新分子（电解水）
物理变化实质：分子变分子间空隙运动速率改变（水受热变水蒸气）
练：列关分子原子说法正确（ ）
A分子原子 B分子分原子分
C分子原子构成物质 D分子动原子
4壳中元素含量前五位
易骨质疏松缺少 元素甲状腺疾病 缺少 元素贫血缺少 元素缺锌元素会
5 生活中常接触高钙牛奶加碘食盐含氟牙膏等品里氟碘钙指（ ）
A单质 B原子 C离子 D元素
6例：表中种原子关数中出：
原子
1原子实际质量
相原子质量
质子数
中子数
氢
1674×1027kg
1
1
0
碳
1993×1026kg
12
6
6
氧
2658×1026kg
16
8
8
硫
5314×1026kg
32
16
16
原子实际质量
相原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
碳原子质量112
①原子实际质量便 ②相原子质量单位
③原子实际质量相原子质量
（例硫原子质量约氧原子质量2倍相原子质量2倍关系）
第四章 认识化学变化
1 物质燃烧般需时满足三条件：
物质具燃性 氧气接触 达燃烧需低温度
常灭火方法： 隔离火源 隔绝空气 降温着火点
O2 充足含CH燃料完全燃烧产物：CO2 H2O
点燃 点燃 点燃
C + O2 CO2 2C + O2 2CO 2CO + O2 2CO2
O2 足含CH燃料完全燃烧产物：CO碳氢化合物炭黑颗粒
CO色味毒燃气体易体血红蛋白结合丧失输氧功
燃性气体固体粉末空气充分接触遇明火发生爆炸
燃性气体点燃前须检验纯度
练：列气体混合物点燃发货声爆炸（ ）
AH2CO BH2CO2 CN2O2 DCO空气
2 质量守恒定律：（化学变化遵守质量守恒定律）
参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
微观解释：化学变化中组成物质元素种类质量变（化学方程式计算）原子种类数目变（化学方程式配）
练：1较列变化前质量<>填空
（1）加热高锰酸钾剩余固体质量 参加反应高锰酸钾质量
（2）铁丝完全燃烧生成固体质量 参加反应铁丝质量
（3）冰溶化水质量 冰质量
（4）镁燃烧生成氧化镁质量 参加反应镁氧气质量总
质量守恒定律解释
2根反应微观示意图写出反应化学方程式
3定条件密闭容器中发生某反应测物质质量表示：
物 质
X
Y
Q
Z
反应前测质量／g
32
51
6
反应测质量／g
60
17
11
12
分析：表中数知X质量增加28gZ质量增加6gY质量减少34gY反应物XZ生成物
反应 Y X + Z 根质量守恒定律Q质量应该变
34g 28g 6g Q反应催化剂保护气杂质等
练：
1
物 质
A
B
C
D
反应前质量／g
20
12
2
2
反应质量／g
0
2
2
测
（1）该反应类型
（2）C该反应
（3）反应D物质质量
2(1)R氧气中完全燃烧生成CO2H2OR 元素组成
分析：化学反应前元素种类变知该物质中定含CH含O
2
18
12
44
(2)64克某物质氧气中完全燃烧生成88克CO272克H2O该物质元素组成 化学式
分析：88克CO2中碳元素质量88g× 24g72克H2O中氢元素质量72g×
8g化学反应前元素种类质量变知该物质中含24克碳元素 8克氢元素该物质(64g24g8g)32g氧元素设化学式CxHyOz 12x：y：16z24：8：32 解x：y：z141化学式CH4O
3化学方程式书写步骤：
第步：写出反应中物质化学式（关键）
第二步：配 （等号两边原子数目变）
定1定系数法：选择元素组成复杂化学式令化学式前数字1原子数目变1推导出化学计量数法推导出化学计量数XY表示
原子出现次数少→序次配原子
第三步：注明反应条件生成物状态
（点燃加热高温通电催化剂等写等号面）
（溶液中反应沉淀生成沉淀物化学式加↓反应物中气体生成物气体生成气体化学式加↑ ）
例1：写出加热高锰酸钾制氧气化学方程式
写化学式 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
② 配 ：定1’ KMnO4 1 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
先配钾原子： 1’知右边2K推出KMnO4前2’
2 KMnO4 1 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
配锰原子：2’1’知左边2Mn右边已1Mn推出MnO2 前1’
2 KMnO4 1 K2MnO4 ＋ 1 MnO2 ＋ O2
配氧原子：已确定2’1’1’知左边2×48O右边已4+26O推出O2前1’
2 KMnO4 1 K2MnO4 ＋ 1 MnO2 ＋ 1 O2
加热
③注明反应条件生成物状态写等号
2 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑
化学方程式：CO2 + 2X CO(NH2)2 + H2O中X化学式
分析：等号左边1C2O等号右边1C2O2N2×2+26H根化学反应前原子种类数目变推出 XNH3
练：铅丹稀硝酸发生反应：M + 4HNO3 PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
推知铅丹化学式
干粉灭火器成分碳酸氢钠(NaHCO3)受热会生成碳酸钠水二
氧化碳写出碳酸氢钠分解化学方程式
4化学方程式表示意义：
（１） 宏观：表示反应物生成物反应条件
（２） 微观：化学式前数字表示反应中物质微粒数
（３） 质量关系：化学式前数字相分子质量
5 根化学方程式计算解题格式
4 32
4g X
4g
例1：4克氢气完全燃烧需少克氧气？
①解：设 质量X ………… 解：设需氧气质量X
②写出题中反应化学方程式 ………… 2H2 + O2 2H2O
③找出关物质间质量关系 ………… 4 32
4g X
④列例式 …………………
⑤计算X答案 ………………… X32g
答：需氧气质量32克
练：1化学组学某炼铁厂生铁（杂质酸反应）进行分析
实验步骤
数
称取生铁样品
16g
加入足量15％稀盐酸
200g
称量反应物质总质量
2155g
求：（1）产生氢气质量
（2）生铁样品中铁质量分数
根化学方程式计算数必须参加反应纯净物质量题中出混合物质量需 转化纯净物质量
100吨含氧化铁80％赤铁矿中含少吨氧化铁？
100吨含杂质3％生铁中含少吨铁？
（3）生产100吨种生铁少需少吨含氧化铁80％赤铁矿
第五章 金属冶炼利
1常见金属物理性质：
数具银白色金属光泽（铜：亮红色）良导电性导热性延展性机械性等特点
2金属活动序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
左右金属活动性次减弱
般情况位H前金属稀盐酸稀硫酸发生置换反应生成氢气相应化合物
排前面金属 面金属 盐溶液 里置换出
3金属化学性质：
点燃 点燃
（1）O2反应：
加热
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + O2 2CuO
（2） 排H前面金属稀硫酸盐酸反应：
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 +H2↑
(3)活泼金属活泼金属盐溶液反应 （铁酸盐溶液反应均生成亚铁盐）
Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4 Cu + Hg(NO3)2 Hg + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Fe + Hg(NO3)2 Hg + Fe(NO3)2
(2)(3)反应类型 置换反应 种反应类型基特点
（单质 + 化合物 新单质 + 新化合物）
练：1测定某黄铜样品（含铜锌）中铜质量分数取10克黄铜样品加入足量稀硫酸中充分反应生成01克氢气计算该黄铜中铜质量分数
2 XY分放入稀硫酸中 X 溶解产生氢气Y反应YZ分放入硝酸银溶液中Y表面银析出Z变化根事实判断X Y Z金属活动序
4合金：具金属特性混合物硬度高熔点低
列属合金
青铜 生铁 氧化铁 ④赤铁矿 ⑤锈钢
5炼铁实验室中CO（H2C）原Fe2O3实验中注意事项：实验开始时 先 通CO 点燃酒精灯原排装置空气防止CO空气混合发生爆炸实验结束 先 熄灭酒精灯 停止通CO原防止铁粉重新氧化 防止石灰水倒吸
高温
证明产物方法：稀盐酸（稀硫酸）检验气泡生成产物铁粉 CO毒需进行尾气处理：点燃气球收集等
Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓ + H2O
点燃
高温
工业炼铁设备高炉原料中焦炭作：
提供热源维持炉温 C + O2 CO2
生成原气CO CO2 ＋ C 2CO
6铁空气中生锈铁 氧气 水 等物质相互作铁锈成分红棕色氧化铁Fe2O3 稀硫酸醋酸食盐水等加快铁生锈速度
防锈方法：保持铁制品干燥洁净 铁制品表面涂保护层(涂油刷漆烧涂搪瓷) 改变金属部结构制成合金等 金属铝氧化铝保护膜
7物质颜色
黑色固体：炭粉铁粉CuO氧化铜 MnO2 二氧化锰 Fe3O4 四氧化三铁
铜：亮红色 红棕色固体：Fe2O3 紫黑色固体： KMnO4
浅绿色： FeSO4 FeCl2 等含Fe2+溶液 蓝色：CuSO4 CuCl2 等含Cu2+
溶液 (般做特说明：溶液色固体白色)
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