2017年七大类高中化学易错知识点总结

七类高中化学易错知识点总结
　　1元含氧酸具体元酸酸中h数
　　元酸究竟电离少h+结构中少羟基非羟基氢电离出亚磷酸(h3po3)三h三元酸结构中ho分中心原子直接相连构成羟基构成羟基oh两h3po3二元酸然考虑素路易斯酸h3bo3解释
　　2酸式盐溶液呈酸性
　　表面酸式盐溶液然呈酸性啦实然底酸式盐呈什性分情况讨果强酸酸式盐电离出量h+阴离子水解强酸酸式盐溶液定呈酸性弱酸酸式盐较电离出h+力阴离子水解程度果阴离子水解程度较(nahco3)溶液呈碱性反果阴离子电离出h+力较强(nah2po4)溶液呈酸性
　　3h2so4强氧化性
　　说前边加浓字浓h2so4分子形式存氧化性体现整体分子h2so4中s+6易电子强氧化性稀h2so4(so42)氧化性没(连h2s氧化)h2so3(so32)氧化性弱体现低价态非金属含氧酸根氧化性高价态强hclohclo4酸性强弱较样说h2so4强氧化性时必须严谨前面加浓字
　　4书写离子方程式时考虑产物间反应
　　解题速度角度考虑判断离子方程式书写正误时四产物否正确二电荷否守恒三拆分否合理四否符合题目限制条件解题思维深度考虑联系氧化原反应复分解反应等化学原理综合判断产物成分中学典型反应：低价态铁化合物(氧化物氢氧化物盐)硝酸反应铁单质硝酸反应+3铁化合物原性酸碘化氢溶液反应等
　　5忽视混合物分离时反应序限制
　　混合物分离提纯化学反应原理提出具体求：反应快加入量试剂确保杂质选择试剂引入新杂质易
　　6计算反应热时忽视晶体结构
　　计算反应热时容易忽视晶体结构中学常计算价键原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键分子晶体：1 mol分子含价键1 mol乙烷分子含6 mol碳氢键1 mol碳碳键
　　7物质溶解度规律握准
　　物质溶解度变化规律分三类：第类温度升高溶解度增氯化钾硝酸钾等第二类温度升高溶解度增增加程度氯化钠第三类温度升高溶解度减气体氢氧化钠等学生气体溶解度温度关系理解清
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