高中化学58考点精讲
31电离衡
1．复重点
1．强弱电解质概念电离方程式书写
2．弱电解质电离衡电离衡常数
2．难点聚焦
（）强电解质弱电解质
1．相互关系
否
电离
否
完全
否——非电解质
化合物 ——强电解质
否——弱电解质
热水作
电解质 移动离子
电离
思考：种物质水溶液导电原物质定电解质？
分析：定关键分清发生电离散否原物质身溶水时发生化学变化
（1）Cl2 氯水
↓ ↓
电解质 HClHclO
非电解质 发生电离
（2）CO2 碳酸溶液
↓ ↓
非电解质 H2CO3电离
（3）Na2O NO2OH溶液
↓ ↓
身电离子 NaOH电离
熔融态电离属强电解质
2．较强弱电解质
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
电离衡
逆
程表示
溶液中存微粒
（水分子计）
电离出阴阳离子存电解质分子
电离出阴阳离子（少部分）电解质分子（部分）
电离方程式
H2SO42H++SO42—
CaCl2Ca2++2Cl—
NH3·H2O NH4++OH—
H2S H++HS—HS— H++S2—
实例
绝数盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4HClHclO4等
强碱：Ba(OH)2Ca(OH)2等
注意：元强酸电离步完成完全 HnANh++An—
元弱酸电离分步进行第二步电离第步电离困难第三步电离第二步电离更困难步电离存相应电离衡应分步书写电离方程式例磷酸电离方程式应写三步：
H3PO4 H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42—
HPO42— H++PO43—合成H3PO4 3H++PO43— 磷酸溶液中[H+]第步电离决定磷酸电离方程式时写第步
HnA弱酸言电离方程式考虑：
HnA H++Hn+A—
想想：什元酸电离步步困难电离程度甚忽略？
（二）弱电解质电离衡
（1）概念
弱电解质电离衡指定条件（湿度浓度）弱电解质电离成离子速率离子结合成分子速率相等状态
（2）特点
①动——动态衡：V（闻子化）V（分子化）≠0电离方程式中 表示
②定——衡时组成成分定衡时溶液中离子浓度分子浓度保持变
③变——条件改变衡破
（3）影响电离衡素
化学衡样外界条件改变会引起移动
01mol1 CH3COOH溶液例：
项目
变化
项目
加水
升温
加入固体
NaOH
加入水
CH3COONa
通入气体
HCl
加入等浓度CH3COOH
衡移动
右移
右移
右移
左移
左移
移动
H+物质量（mol）
增
增
减
减
增
增
[H+]浓度(mol)
减
增
减
减
增
变
PH值
增
减
增
增
减
变
导电力
减弱
增强
增强
增强
增强
变
（三）电解质溶液导电力强弱电解质强弱影响溶液导电力素：
①移动离子浓度（决定素）湿度定离子浓度越导电力越强
②湿度：湿度越高导电力越强（金属导电相反）
③离子电荷数：电荷数越高导电力越强
知：强电解质溶液导电力定弱电解质强
较浓醋酸导电力极稀HCl溶液强 CaCO3强电解质溶水溶液极稀导电力极差
思考：某溶液中加入种物质出现沉淀溶液导电力定减弱？（湿度变）
分析：定关键溶液中离子浓度显著变化：
（1）H2SO4溶液中加Ba(OH)2生成BaSO4沉淀极难电离水溶液中离子浓度降低导电力降低
（2）H2SO4溶液中加BaCl2沉淀BaSO4生成时生成HCl相1molSO42—2molCl—代导电力增强
（3）HCl溶液中加AgNO3导电力变
（四）水电离衡
1． 实验证明纯水微弱导电性极弱电解质：
2． 25℃1LH2O物质量n(H2O)556(mol)10—7mol发生电离
H2O H++OH—
起始(mol) 556 0 0
电离(mol) 10—7 10—7 10—7
衡(mol)556－10—7 10—7 10—7
25℃[H+]·[OH—] 10—710—14Kw离子积常数
2．影响Kw素
Kw溶液中[H+][OH—]关湿度关
水电离吸热程湿度升高时水电离程度增Kw增
例100℃1LH2O10—6mol电离时水离子积常数Kw10—6·10—610—12
3．影响水电离衡素
（1）湿度升湿度促进水电离降温相反
（2）纯水中引入H+OH—会抑制水电离
（3）纯水中引入弱酸酸根阴离子弱碱阳离子促进水电离盐类水解实质
3． 酸碱盐溶液中水电离定量计算（列表较：）
[H+]水[OH—]水关系
x计算式
室温x值
水电离影响
纯水
[H+]水[OH—]水
x
x1×10—7molL
水电离影响
酸溶液
x
x＜1×10—7molL
碱溶液
x
抑制
正
盐
溶
液
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强碱强酸盐
x[H+]
x＞1×10—7molL
促进
x[OH—]
x
x1×10—7molL
注[H+]水[OH—]水指水电离出H+OH—浓度
[H+]水[OH—]指指溶液中H+OH—浓度
表重规律：
（1）意湿度意物质水溶液中（含纯水）水身电离出[H+]水≡[OH—]水
（2）酸碱水电离均起抑制作
①碱pH值相等（强弱元）水抑制程度相等碱理
②酸溶液pH值碱溶液pOH值相等两种溶液中水电离度相等
pH3盐酸溶液pH11氨水溶液室温水电离出
[H+]水[OH—]水10—11molL
（3）水解盐溶液中水电离均受促进强酸弱碱盐pH强碱弱酸盐pOH值相等时（湿度）促进程度相等
（4）较浓溶液中水电离出[H+]：
①酸溶液中[OH—]等水电离[H+]
②碱溶液中[H+]等水电离[H+]
③强酸弱碱盐溶液中[H+]等水电离出[H+]
④强碱弱酸盐溶液中[OH—]等水电离出[H+]
pH4NH4Cl溶液pH10NaAc溶液中（室温）水电离出
[H+]水[OH—]水10—4molL
3．例题精讲
例1．列四种溶液中水电离出[H+]（次）（ ）
①pH0盐酸 ②01molL盐酸 ③001molLNaOH溶液 ④pH11NaOH溶液
（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11
（C）14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：3
解析①[H+]1molL [H+]水[OH—]1×10—14molL
②[H+]1molL [H+]水1×10—13molL
③[OH—]1×10—2molL [H+]水1×10—12molL
④[OH—]1×10—3molL [H+]水1×10—11molL
例2．某湿度纯水中[H+]2×10—7molL时[OH—]______湿度变滴入稀硫酸[H+]5×10—6molL[OH—]_______水电离出[H+]该纯水PH值_______（填＞＜＝
解析
纯水中 H2O H++OH—
molL 2×10—7 2×10—7
加酸水电离衡逆移动[OH—]减Kw[H+]求出[OH—]湿度Kw值2×10—7 ×2×10—7 4×1—14
[OH—]8×10—9molL
水电离[H+][OH—]8×10—11molL
该湿度Ph －lg×10—7 7―lg2＜7
例3．常温某溶液中水电离出[H+]1×10—12molL该溶液中定量存离子组（ ）
A．K+Na+SO42—NO3— B．Na+K+S2—CO32—
C．Fe2+Mg2+Cl—SO42— D．NH4+Cl—K+SO32—
解析 常温水电离出[H+]×10—11molL＜1×10—7molL说明水电离受抑制溶液pH1酸溶液pH13碱溶液选项BD中S2—CO32—SO32—存强酸性溶液中C中Fe2+Mg2+D中NH42+D中NH4+OH—均量存存题答案A
例4．图（1）示装置中烧杯中盛放Ba(OH)2溶液滴定中逐渐加入某种溶液（A）时溶液导电性变化趋势图（2）示
图1 图2
该根离子反应特点分析：A溶液中含溶质___________________（少写出两种）写出相应离子反应离子方程式：
____________________________________________________________
解析：图2分析知着A加入溶液导电力迅速降低说明A必定Ba(OH)2发生反应溶液中离子浓度变极仅Ba2+反应转化沉淀OH—反应生成水弱电解质反应完全量A加入导电力显著升说明A应强电解质AH2SO4CuSO4MgSO4(NH4)2SO4等
离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2O
Mg2++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+Mg(OH)2
想想：A否Na2SO4H2CO3溶液？什？
4．实战演练
选择题（
1含酚酞0．1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体溶液颜色
A变蓝色 B变深 C变浅 D变
2考虑水电离时氢硫酸溶液中列离子浓度关系中正确
Ac(H＋)c(HS－)＋2c(S2－)Bc(H＋)c(HS－)＋c(S2－)C2c(S2－)c(H＋)Dc(S2－)c(HS－)
3土栽培中需配制定量含50 mol NH4Cl24 mol K2SO4营养液KClNH4Cl（NH4）2SO4三种固体原料配制三者物质量次（单位mol）
A26424 B48224 C325012 D165024
4浓度均1 mol·L－1(NH4)2SO4（NH4）2CO3（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中测中c(NH)分abc(mol·L－1)列判断正确
Aabc Bc＞a＞b Cb＞a＞c Da＞c＞b
5甲酸列性质中证明弱电解质
A1 mol·L－1甲酸溶液c（H＋）约001 mol·L－1
B甲酸水意例互溶
C10 mL 1 mol·L－1甲酸恰10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D相条件甲酸导电性元强酸溶液弱
6水稀释01 mol·L－1氨水时溶液中着水量增加减
Ac（OH－）／c（NH3·H2O）Bc（NH3·H2O）／c（OH－）
Cc（H＋）c（OH－）积DOH－物质量
7列电离方程式中书写正确
ACH3COOHH＋＋CH3COO－BKHSO4K＋＋H＋＋SO
CAl(OH)3Al3＋＋3OH－DNaH2PO4Na＋＋H2PO
8溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达衡时欲c(S2－)增应加入
ACu2＋ BCO CH2O DHCl
9RNH2·H2ORNH＋OH－形成衡中RNH2·H2O电离程度c（OH－）增采取措施
A通入HCl B加少量NaOH固体 C加水 D升温
二非选择题(55分)
10(12分）实验确定某酸HA弱电解质两学方案：
甲：①称取定质量HA配制01 mol·L－1溶液 100 mL②pH试纸测出该溶液pH证明HA弱电解质
乙：①已知物质量浓度HA溶液盐酸分配制pH＝1两种酸溶液100 mL②分取两种溶液10 mL加水稀释100 mL③取相体积两种稀释液装入两试时加入纯度相锌粒观察现象证明HA弱电解质
（1）两方案第①步中定量仪器
（2）甲方案中说明HA弱电解质理测溶液pH 1（选填＞＜＝）
乙方案中说明HA弱电解质现象 （选扣分）
a装HCl溶液试中放出H2速率快
b装HA溶液试中放出H2速率快
c两试中产生气体速率样快：
（3）请评价乙方案中难实现处妥处
（4）请提出合理较容易进行方案（药品取）作简明扼表述
11(9分)图烧杯中盛200 mL 01 mol·L－1H3ＰO4溶液时光滑球悬浮液体中间
(1)合电键K时电流计指针 边偏转
(2)烧杯里逐滴滴入04 mol·L－1Ba(OH)2溶液刚完全反应观察现象：
① ② ③
(3)磷酸磷矿石［Ca3（ＰO4）2］制取写出该反应化学方程式：
12(12分)已知元弱酸水溶液中电离分步进行第步电离程度第二步电离程度第二步电离程度远第三步电离程度……
HAH2BH3C三种元二元三元弱酸根较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸反应规律间发生列反应：①HA＋HC2－(少量)A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－B2－＋2HA
③H2B（少量）＋H2C－HB－＋H3C
回答列问题：
(1)相条件HAH2BH3C三种酸中酸性强
(2)A－B2－C3－HB－H2C－HC种离子中易结合质子 难结合质子
(3)判断列反应离子方程式中正确(填写标号)
AH3C＋3A－3HA＋C3－ BHB－＋A－HA＋B2－CH3C＋B2－HB－＋H2C－
(4)完成列反应离子方程式AH3C＋OH－（量）
BHA（量）＋C3－
13（8分）稀氨水中存衡：NH3＋H2ONH＋OH－进行列操作NH3NHH＋OH－浓度变化？试增减变填写
（1）通适量HCl气体时c(NH3) c(H＋)
（2）加入少量NaOH固体时c(NH) c(OH－)
（3）加入NH4Cl晶体时c(NH) c(OH－)
14（8分）ab两支试中分装形态相质量相等颗锌粒然两支试中分加入相物质量相体积稀盐酸稀醋酸填写列空白：
（1）ab两支试中现象：相点 点 原
（2）ab两支试中生成气体体积开始时a b反应完毕生成气体总体积a b原
15（6分）测定呼出气体中二氧化碳含量1000 mL呼出气体通入500 mL氢氧化钡溶液中完全吸收滤取200 mL澄清溶液0100 mol·L－1盐酸滴定耗204 mL盐酸时恰完全反应取200 mL原氢氧化钡溶液种盐酸滴定耗364 mL盐酸时恰反应完全试计算呼出气体中二氧化碳体积百分含量（气体体积标准状况测定）
附参考答案
1解析：c(NH)增衡逆移动答案：C 2A 3B 4B 5AD 6B 7A 8B 9D
二10（1）100 mL容量瓶（2）＞ b
（3）配制pH1HA溶液难实现妥处加入锌粒难做表面积相
（4）配制NaA溶液测pH＞7证明HA弱电解质
11(1)右(2)①球沉烧杯底部 ②产生白色沉淀 (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO42H3PO4＋3CaSO4
③电流计指针偏转幅度断变指针
回中央
12(1)H2Ｂ （2）C3－ HB－ (3)BC
(4)H3C＋3OH－C3－＋3H2O
2HＡ＋C3－2Ａ－＋H2C－
13（1）减 增 （2）减 增 （3）增 减
14（1）产生气泡Zn溶解 a产生气泡Zn溶解速度快 HCl完全电离
HCl中c(H+)CH3COOH中c(H+)
（2） 等 a中c(H+)b中c(H+)酸总量相等
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32水电离溶液PH
1．复重点
1．通水电离离子积pH定义等重知识方法迁移应练提高认知力
2．灵活解答水电离衡相关问题
3．掌握混合溶液pH计算方法运数学工具解决关pH计算综合问题
4．培养学程中探究总结惯
2．难点聚焦
（）溶液酸碱性pH值
溶液呈酸碱性性取决溶液中[H+][OH—]相：pH值取决溶液中[H+]
pH－lg[H+]pOH－lgKwpKw
溶液酸碱性
[H+][OH—]关系
意湿度
室温（molL）
pH值（室温）
酸性
[H+]＞[OH—]
[H+]＞1×10—7
＜7
中性
[H+][OH—]
[H+][OH—]1×10—7
7
碱性
[H+]＜[OH—]
[H+]＞1×10—7
＞7
（1）酸性越强pH值越碱性越强pH值越pH值减单位[H+]增原10倍pH值减n单位[H+]增原10n倍
（2）意水溶液中[H+]≠0pH0时[H+]1molL般[H+]＞1molL时pH＜0直接[H+]表示
（3）判断溶液呈中性：[H0] [OH—]pHpOHpKw
室温时Kw1×10—14
[H+][OH—]10—7molL
溶液呈中性
pHpOHpKw7
分析 原：H2O H++OH－Q
水电离吸热湿度越高电离程度越kw越
中性：pHpOHpKw
T↗→Kw↗→pH+pOH↘
T↘→Kw↘→pHpOH↗
：100℃KW1×10—12 pKw12
中性时PhpKw6＜7
图示：湿度（T1＞T2）时溶液中[H+][OH—]pHpOH关系
图 图二想想：图图二？？
提示：（①形状 ②T1T2相位置）
③简分钱划分两区域酸碱性建议[H+][OH—]KwpH+pOHpKw两关系考虑注意湿度时Kw影响）
（4）溶液pH测定方法：
①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③pH计中①传判定pH范围
②pH试纸确定某值左右（标准色卡）法精确数点1倍外时预先润湿试纸否相稀释测液测定结果误差
③pH计测定较精确
（二）酸碱溶液稀释前pH值变化
强酸强碱水中完全电离加水稀释会溶质进步电离仅仅体积增素导致酸溶液中[H+]碱溶液中[OH—]减
弱酸弱碱水中完全电离加水稀释时促分子进步电离导致相应[H+][OH—]减幅度降低
例 ①等物质量浓度盐酸醋酸氢氧化钠氨水分加水稀释溶液pH值变化图示：
②述问题换成等pH值图示样呢？
强酸弱酸稀释 强弱碱稀释
前 前
pHa pH(HCl)a+n＜7 pHb Ph(NaOH)b－n＞7
pH(HAC)＜a+n＜7 pH(NH3·H2C)＞b－n＞7
△pH(HCl)n △pH(NaOH)n
△pH(HAC)＜n △pH(NH3·H2O)＜n
△pH(HCl)＞△pH(HAC) △pH(NaOH)＞△pH(NH3·H2O)
注意：
①酸样稀释成碱性限稀释pH限接77
②碱样稀释成酸性限稀释pH限接77
③起始强酸弱酸pH相稀释达相稀释倍数定弱酸强酸（强碱弱碱类）
（三）关pH计算
1．溶液简单混合（发生反应忽略混合时体积变化）
强酸：pHpH+03
等体积混合△pH≥2
强碱：pHpH－03
等体积混合物质量浓度 强酸[H+]总
分M1M2体积分 强碱[OH—]总
V1V2元强酸强碱
注意：强酸直接[H+]总求pH值
强碱[OH—]总求pOH求pH值
2．强酸强碱混合（发生中反应忽略体积变化）情况三种：
①酸碱恰中 nH+nOH—pH7
②酸量求出量[H+]求pH值
③碱量求出量[OH—]求出pOH求pH值
特例：强酸强碱等体积混合
①pH酸+pH碱14完全中pH7
②pH酸+pH碱＞14碱量pH≈pH碱－03
③pH酸+pH碱＜14酸量pH≈pH酸+03
讨：
pHaHCl溶液pHbNaOH溶液体积V1 ：V2混合混合液分呈中性酸性碱性时V1 ：V210n时a+b分少？
分析 ①呈中性：pH7
nH+nOH—
10—a·V110—（14－b）·V2
V1 ：V210—14+a+b
10n10a+b－14
na+b－14
a+b14+n
②呈酸性 pH＜7
nH+＞nOH—
10—a·V1＞10—（14－b）·V2
V1 ：V2＞10—14+a+b
10n＞10－14+ a+b
a+b＜14+n
③呈碱性pH＞7理知
a+b＞14+n
想想：V1 ：V21 ：10n10—n三种情况结果呢？
3．关酸碱混合时定性判断（常温）
酸碱混合时发生中反应定恰完呈中恰完全中定溶液呈中性生成盐否水解水解情况定外酸碱强弱提供反应物量影响着反应溶液性质般酸碱量化生成盐水解溶液酸碱性影响
面常见种情况分列出
①等物质量浓度元弱酸元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7（生成强碱弱酸盐水解决定）
②等物质量浓度元强酸元弱碱溶液等体积混合溶液pH＜7（生成强酸弱碱盐水解决定）
③等物质量浓度元强酸强碱溶液等体积混合溶液pH7（生成强酸强碱盐水解）
想想：酸碱元情况样？
④pHpOH强酸强碱溶液等体积混合pH7（酸碱元性尖）
⑤pH3某元酸溶液pH11元强碱等体积混合pH≤7（考虑酸强弱分分弱酸制反应酸量）
⑥pH3某元强酸pH11元碱溶液等体积混合pH≥7（理⑤弱碱量）
⑦pH3酸溶液pH11碱溶液等体积混合溶液pH法确定
想想：⑤⑥⑦酸碱元性关系？
3．精讲
知识点：水电离
例1（1）纯水电离相似液氨中存着微弱电离：2NH3 NH4++NH2
判断叙述中错误 （ ）
A．液氨中含NH3NH4+NH2等微粒
B．定温度液氨中C(NH4+)·C(NH2)常数
C．液氨电离达衡时C(NH3) C(NH4+) C(NH2)
D．加入物质液氨中C(NH4+) C(NH2)
（2）完成列反应方程式
①液氨中投入块金属钠放出气体————————————————————————————
②NaNH2溶水反应——————————————————————————————————
③类似H++OH—H2O反应————————————————————————————
解析：题求掌握水偶实质(水分子电离产生H+H2O结合形成H3O+)水电离衡迁移应NH3电离认识：NH3分子电离产生H+NH2—H+NH3结合生成NH4+液氨电离产生等量NH2—NH4+定温度离子浓度积常数NH4+类似H+NH2—类似OH—具备述知识利完成解题
答案：（1）C
（2）①2Na+2NH3H2↑+2NaNH2
②NaNH2+H2ONaOH+NH3↑NH2—+H2OOH—+NH3↑
③NH2—+NH4+ 2NH3↑NH4Cl+NaNH22NH3↑+NaCl
知识点二：水离子积
例2某温度纯水中C(H+) 2×107 molL时溶液中C(OH) ___________
温度变滴入稀盐酸C(H+) 5×106 molL时溶液中C(OH) ___________
解析：水电离产生H+OH量始终相等知纯水中C(H+) C(OH)根纯水中C(H+) C(OH)求出温度水Kw值Kw性质（温度关离子浓度关）温度变稀盐酸中Kw值利值求出盐酸中C(OH)
答案：纯水中 C(OH) C(H+) 2×107 molL
Kw C(H+)·C(OH) 2×107×2×107 4×1014
稀盐酸中 C(OH) Kw C(H+) (4×1014) (5×106) 8×109 molL
例3 难溶化合物饱溶液存着溶解衡例：
AgCl(s) Ag++Cl—Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—定温度难溶化合物饱溶液离子浓度积常数常数Ksp表示
已知：Ksp(AgCl)[Ag+][Cl]18×1010
Ksp(Ag2CrO4)[Ag+]2[CrO42]19×1012
现0001摩升AgNO3溶液滴定0001摩升KCl0001摩升K2CrO4混溶液试通计算回答：
(1)ClCrO42中种先沉淀
(2)CrO42Ag2CrO4形式沉淀时溶液中Cl离子浓度少 CrO42Cl否达效分离(设种离子开始沉淀时种离子浓度105molL时认达效分离)
解析：（1）溶液中某物质离子浓度积Ksp时会形成沉淀种离子沉淀某种离子时根离子积计算出需离子浓度越越容易沉淀（2）Ag2CrO4沉淀时需Ag+浓度求出时溶液中Cl—浓度判断否达效分离
解答：（1）AgCl饱需 Ag+浓度[Ag+]118×107摩升
Ag
2CrO4饱需Ag+浓度[Ag+]2436×105摩升
[Ag+]1<[Ag+]2Cl先沉淀
（2） Ag2CrO4开始沉淀时[Cl]413×106<105效分离
知识点三：水电离衡移动
例4 ：某溶液中水电离出C(OH—)1012molL该溶液中溶质（ ）
AHCl BNaOH CNH4Cl DH2SO4
解析：水电离反应式知：溶液水电离产生C(H+)C(OH—) 1012molL溶液中H+全部水电离溶液显碱性溶碱类物质致溶液中H+仅水电离产生溶液显酸性酸性物质电离致NH4Cl电离产生H+
解答：C
列两题题变式分析变处？解题方法思路题否样？差异？
（1）室温纯水中加入某物质测溶液中水电离产生C(H+)1012molL加入物质（假设常温碳酸氢硫酸第步电离度01） （ ）
A通入CO2 B通入H2S C通入NH3 D加入NaHSO4
（2）某溶液中水电离产生C(H+)103molL该溶液中溶质（ ）
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A①② B①③ C②③ D①④
例5促进水电离溶液中C(H+)>C(OH—)操作 （ ）
（1）水加热煮沸 （2）水中投入块金属钠 （3）水中通CO2 （4）水中通NH3 （5）水中加入明矾晶体 （6）水中加入NaHCO3固体 （7）水中加NaHSO4固体
A（1）（3）（6）（7） B（1）（3）（6） C（5）（7） D（5）
解析：题考查外界条件水电离衡影响请思路完成题解：题涉条件水电离衡影响？水电离衡影响？结果（C(H+)C(OH—)相）？纳酸碱盐水电离衡影响
解答： D
知识点四：pH定义方法
例6列溶液定呈中性 （ ）
A等体积等物质量浓度元酸氢氧化钠溶液混合形成溶液
B[H+]1×107mol·L1溶液
CpH14pOH 溶液
DpHpOH 溶液 （2000年化学试测题）
解析：题求教材中定义pH方法迁移应表示pOHpHpOH关系根pH定义方法定义pOH ―lgC(OH―)室温水离子积表达式C(H+)×C(OH—)10―14两边取负数―lgC(H+)―lgC(OH―) ―lg10―14整理pH+pOH14应关系式分析答案
解答：D
点评：pOH ―lgC(OH―)pH+pOH14两关系式应均教学纲考纲范围定掌握教材中知识方法加迁移应进行探究发现教学纲考纲提出力求题作全国高考化学测试题具重指导意义值家认真领悟2001年海高考题2002年全国理科综合高考题中出现类似题目
更表示溶液酸碱性科学 家提出酸度（AG）概念AG＝列叙述正确
A 中性溶液AG＝0
B 酸性溶液AG＜0
C 常温0lmolL氢氧化钠溶液AG＝12
D 常温0lmolL盐酸溶液AG＝12( 2001年海)
建议AG表示溶液酸度（acidity arede）AG定义AG＝lg（[H＋][OH－]）列表述正确
A 25℃时溶液呈中性pH＝7AG＝1
B 25℃时溶液呈酸性pH＜7AG＜0
C 25℃时溶液呈碱性pH＞7AG＞0
D 25℃时溶液pHAG换算公式AG＝2(7－pH) (2002理科综合)
知识点五：溶液pH计算
例7室温n体积pH10m体积pH13两种NaOH溶液混合pH12NaOH溶液n：m——————————————
解析：题关两种反应溶液混合溶液pH值计算根混合前溶质(NaOH)量守恒列式求解
解答：pH10 C(H+)1010molL C(OH—) 104molL
pH13 C(H+)1013molL C(OH—) 101molL
pH12 C(H+)1012molL C(OH—) 102molL
104·n + 101·m (n+m) ×102
n ：m 100 ：11
规律： 关混合溶液pH计算题设条件千变万化正逆思维数字字母交出现基题型两种：（1）混合反应（2）混合反应溶液稀释水作浓度0溶液属混合反应类类混合溶液pH应介两种溶液pH间酸碱溶液加少水稀释终pH均等纯水pH（常温7）
混合溶液pH计算方法简单设法求出混合溶液C(H+)溶液显碱性必须先求出溶液C(OH—)然换算C(H+)OH—量守恒列式求解
例825ºC10体积某强碱溶液1体积某强酸溶液混合溶液呈中性混合前该碱pH强酸pH间该满足关系_______________________
分析：题意知题酸碱混合完全中根中反应实质知酸中n(H+)碱中n(OH)相等C(H+)酸V酸 C(OH)碱V碱关系列式求结果
解答：设酸pHaC(H+)酸10a碱pHbC(OH)碱1014 10b10 (14 b)
混合溶液呈中性C(H+)酸V酸 C(OH)碱V碱
10a ×V 10 (14 b) ×10V 10 (13 b) ×V
10a 10 (13 b)
两边取负数：lg10a lg10 (13 b)a13b a+b13
酸pH碱pH13
点评：面解法利出题解题中酸碱体积意变换变换重新求解启发否找出酸碱pH两者体积间关系呢？时混合显中性关系会样呢？
面解改：
C(H+)酸V酸 C(OH)碱V碱
10a ×V酸 10 (14 b) ×V碱
10a·10b1014·（V碱 V酸）
两边取负数：a+b14―lg（V碱 V酸）
混合溶液显酸性————————————————————————：
混合溶液显碱性—————————————————————————：
学学中善总结积累积累验成果指导学例掌握述关系解列题目轻松
20℃时PH值x（x£6）盐酸PH值y（y³8）NaOH溶液取Vx升该盐酸该NaOH溶液中需Vy升NaOH溶液
（1）x+y14时
（2）x+y13时
（3）x+y>14时 （表达式）Vx Vy（填<>）
4．实战演练
选择题
1水种极弱电解质室温均n水分子水分子电离n（ ）
A1×104 B 556×107 C 1×107 D 602×1021
2．1mol·L1H2SO4溶液100mL质量分数10NaOH溶液50g混合均匀滴入甲基橙指示剂时溶液颜色 （ ）
A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．色
3pH定义pHlg｛c(H＋)｝pOH定义pOHlg｛c(OH)｝Kw表示25℃时水离子积常数弱酸性溶液中c(H＋)表示 ( )
AKwpOH molL B10pOH14 molL C10 14pOH molL D10pOH molL
4．水电离衡正移动溶液呈酸性 （ ）
A．水加热100℃时水pH6 B．水中滴加少量稀硫酸
C．水中滴加少量NaHCO3 D．水中加入少量明矾晶体
5 常温某溶液中水电离出C(H+) 1×1013 molL列说法中正确 （ ）
A．该溶液定呈酸性 B．该溶液定呈碱性
C．该溶液中定C(OH) 01molL D．该溶液pH值113
6．25℃时水电离出C(H+)1×105摩升溶液中定量存 ( )
AAl3+NH4+SO42Cl B Mg2+K+SO42HCO3
CK+Na+ClSO42 DBa2+ClNa+PO43
7①②③三瓶体积相等浓度1molLHCl溶液①加热蒸发体积减半②中加入CH3COONa固体(加入溶液呈酸性)③作改变然酚 酞作指示剂溶液滴定述三种溶液消耗NaOH溶液体积 ( )
A①③>② B③>②>① C①②③ D①<②③
8．NH4Cl溶重水(D2O)生成水合氨水合离子化学式 （ ）
ANH3·D2OHD2O+ BNH3·HDOD3O+ CNH2D·D2ODH2O+ DNH2D·HDOD3O+
9室温时pH10氨水Na2CO3溶液中水电离产生C(H+)前者者 （ ）
A．1∶1 B．10¯10∶10¯4 C．10¯4∶10¯10 D10¯10∶10¯7
1025℃VmLpH aNaOH溶液中滴加pH b盐酸10VmL时溶液中Cl—物质量恰等加入Na+物质量时（a+b）值 ( ）
A13 B14 C15 D法判断
11．医院中酸中毒病输液应采 （ ）
A 09％氯化钠溶液 B 09％氯化铵溶液 C 125％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
12室温时PHa氨水PHb盐酸等体积混恰完全反应该氨水电离度表示 ( ) A10(a+b12) B10(a+b14) C10(12ab) D10(14ab)
1340毫升Ba(OH)2溶液加入120毫升盐酸中溶液PH值2果混前Ba(OH)2盐酸两种溶液PH值14盐酸物质量浓度接 ( )
A0015摩升 B002摩升 C003摩升 D004摩升
14．已知NaHSO4水中电离方程式NaHSO4 Na+ +H+ + SO42—某温度pH6蒸馏水中加入NaHSO4晶体保持温度变测溶液pH2该溶液列叙述正确 （ ）
A该温度高25℃ B水电离出c (H+)10×1010 molL
Cc (H+) c (OH—)+C(SO42—) D该温度加入等体积pH值12NaOH溶液反应溶液恰呈中性
15．表示体量喝水时胃液pH变化 （ ）
pH pH pH pH
7 7 7 7
0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)
A B C D
16．4体积pH9Ca(OH)2溶液1体积pH13NaOH溶液混合溶液中氢离子浓度 （ ）
A．5×1013molL B．2×1012molL
C．15（4×109 + 1×1013）molL D．15（4×105 + 1×101）molL
17abcd四种溶液PH值7已知四种溶液中[H+][OH]序b>a>d>c四种溶液PH值序 ( )
Ac>d>a>b Bb>a>d>c Ca>b>c>d D法确定
18 列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3四种溶液中水电离度分a1a2a3a4已知a1a3a2a4106四种溶液PH值 （ ）
A5 5 10 10 B4 4 10 10 C3 5 11 9 D5 3 9 11
19．NaH—种离子化合物水反应方程式：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑液氨乙醇等发生类似反应产生氢气列关NaH叙述错误 （ ）
A 水反应时水作氧化剂 B NaH中H－半径Li＋半径
C 液氨反应时NaNH2生成 D 乙醇反应时NaH氧化
20常温某溶液水电离出c (OH)10×104 molL该溶液中溶质 ( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A①② B①③ C②③ D①④
二 填空题
A
B
106
107
107 106 c(H+)molL
c(OH) molL
21．测某溶液pH 65氢离子氢氧根离子物质量相等溶液呈_____性测定温度______室温（填高低等）理 温度pH11NaOH溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合
（1）混合液中性a︰b
（2）混合液pH2a︰b
22水电离衡曲线图示
(1) A点表示25℃时水电离衡离子浓度温度升高
100℃时水电离衡状态移动B点时水离子积________
变化_________
(2) pH8Ba(OH)2溶液pH5稀盐酸混合保持100℃恒温
致混合溶液pH7Ba(OH)2盐酸体积__________________
(3) 已知AnBm离子积[c(Am+)]n[c(Bn)]m某温度Ca(OH)2溶解度074g设饱溶液密度1gmL离子积约______________
三 计算题
23某温度溶液中c (H+)10×10x molLc (OH)10×10y molLxy关系右图示
10–5 0 x
0
Y
5
10
15
(1)求该温度中性溶液pH
(2)求该温度001molLnaOH溶液PH
（3）该温度pHa醋酸溶液pHbNaOH溶液等体积混合恰完全反应
求醋酸溶液中醋酸电离度
24．（7分）50ml0018molLAgNO3溶液中加入50ml002molL盐酸生成沉淀果溶液中C(Ag+)C(Cl—)积常数C(Ag+)· C(Cl—)10×10—10溶液中C(Ag+)· C(Cl—)>常数沉淀产生反沉淀溶解求（1）沉淀生成溶液中C(Ag+)少？
（2）果沉淀生成溶液中加入50mL0001molL盐酸否产生沉淀什？
答案
1 B 2 C 3 B 4D 5 D 6 AC 7 D 8 B 9 B 10 C 11 B 12 A 13 B 14 D
15 D 16 A 17 A 18 A 19 B 20 B
21 中 高 水离解反应：H2OH+ +OH 吸热反应升温利水离解Kw
增 （1）10︰1 （2）9︰2
22 (1) 1014 1012 (2) 2 ：9 (3) 4×103
23（1） 75 （2）13 （3）1017－a－b
24．解：⑴Ag++Cl—AgCl
知沉淀C(Cl)（002—0018）50（50+50）0001molL
C(Ag+)1×101000011×10—7molL
⑵加入50mL盐酸 C(Ag+)1×107×100（100+50）23×107molL
C(Cl)0001molL
C(Ag+)×C(Cl)23×107х10323•1014<1×1012
产生沉淀
高中化学58考点精讲
33盐类水解
1．复重点
1．盐类水解原理应
2．溶液中微粒间相互关系守恒原理
2．难点聚焦
（） 盐水解实质
H2O H++OH—
AB Bn— + An+
HB（n—1）— A(OH)n
水解
中
盐AB电离出弱酸阴离子（Bn—）弱碱阳离子（An+）水电离出H+OH—结合成电解质分子促进水进步电离
中反应关系：盐+水 酸+碱（两者少弱）
知盐水解中反应逆反应般认中反应程度认完全应盐类水解程度万逆反应真正发生水解离子仅占极例
（二）水解规律
简述：弱水解弱水解 越弱越水解弱弱水解 谁强显谁性等强显中性
具体：
1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐定
NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
碱性 中性 酸性
取决弱酸弱碱 相强弱
2．酸式盐
①电离水解呈酸性（NaHSO4）
②电离水解取决两者相
电离程度＞水解程度呈酸性
电离程度＜水解程度呈碱性
强碱弱酸式盐电离水解
水解
电离
a) HmAn—表示弱酸酸式盐阴离子电离水解衡
Hm+1A(n—1)—+OH— HmAn—1 + H2O Hm—1A(n+1)—+ H+
抑制水解 抑制电离
增[OH—] 促进电离 促进水离 [H+]增
仅存定pH值范围
H3PO4三种阴离子溶液pH变化相互转化：
pH值增
H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—
pH减
③常见酸式盐溶液酸碱性
碱性：NaHCO3NaHSNa2HPO4NaHS 酸性：NaHSO3NaH2PO4NaHSO4
（三）影响水解素
：盐性
外：浓度湿度溶液碱性变化
（1）温度变浓度越水解程度越
（2）浓度变湿度越高水解程度 越
（3）改变溶液pH值抑制促进水解
（四）较外弱电解质电离盐水解影响
HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q
温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑
加水 衡正移α↑ 促进水解h↑
增[H+] 抑制电离α↑ 促进水解h↑
增[OH—]促进电离α↑ 抑制水解h↑
增[A—] 抑制电离α↑ 水解程度h↑
注：α—电离程度 h—水解程度
思考：①弱酸电离弱酸根离子水解互逆？
②CH3COOHCH3COONO2溶液中分加入少量冰醋酸CH3COOH电离程度 CH3COO—水解程度影响？
（五）盐类水解原理应
1．判断解释盐溶液酸碱性
例：①正盐KXKYKZ溶液物质量浓度相pH值分789HXHYHZ酸性强弱序________________
②相条件测①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液pH值相实验物质量浓度序_______________
电离程度CH3COOH＞HAlO2水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2相条件三种溶液pH值相浓度②＞①＞③
2．分析盐溶液中微粒种类
例 Na 2SNaHS溶液溶液含微粒种类相Na+S2—HS—H2SOH—H+H2O微粒浓度关系
3．较盐溶液中离子浓度间关系
（1）种盐溶液中种离子浓度相
①盐中阴阳离子等价时
[水解离子] ＞[水解离子] ＞[水解呈某性离子（H+OH—）] ＞[显性应离子OH—H+]
实例：aCH3COONa bNH4Cl
a[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]
②盐中阴阳离子等价时
考虑否水解水解分步元弱酸根水解价分步第步实例Na2S水解分二步
S2—+H2O HS—+OH—（）
HS—+H2O H2S+OH—（次）
种离子浓度序：
[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]
（2）两种电解质溶液混合种离子浓度相
①酸碱恰完全应相种盐溶液
②酸碱反应尚弱酸弱碱剩余般弱电解质电离程度＞盐水解程度
4．溶液中种微粒浓度间关系
Na2S水溶液例研究
（1）写出溶液中种微粒
阳离子：Na+H+ 阴离子：S2—HS—OH—
（2）利守恒原理列出相关方程
10电荷守恒：[Na+]+[H+]2[S2—]+[HS—]+[OH—]
20物料守恒： Na2S2Na++S2—
S2—已发生部分水解S原子三种微粒存溶液中[S2—][HS—]根S原子守恒Na+关系
[Na+]2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]
30质子守恒
H2O H++OH—
H2O电离出[H+][OH—]水电离出H+部分S2—结合成HS—H2S根H+（质子）守恒方程：
[OH—][H+]+[HS—]+2[H2S]
想想：Na2S改NaHS溶液三守恒关系式Na2S应否相？什？
提示：两种溶液中微粒种类相阴阳离子间电荷守恒方程质子守恒致物料守恒方程盐组成关NaHS考虑盐身电离考虑HS—进步电离水解[Na+][HS—]考虑合理正确关系[Na+][HS—]+[S2—]+[H2S]
结：溶液中守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性阳离子带正电荷总数阴离子带负电荷总数代数零
（2）物料守恒（原子守恒）：某种原子变化程（水解电离）中数目变
（3）质子守恒：纯水中加入电解质溶液中[H+]微粒浓度间关系式（电荷守恒质子守恒推出）
练练写出01molL Na2CO3溶液中微粒三天守恒关系式
参考答案：
①[Na+]+[H+][OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]
②[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]01
③[OH—][H+]+[HCO3—]+2[H2CO3]
5．判断加热浓缩盐干溶液否溶质固体
例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl △H＞0（吸热）
①升温衡右移
加热干
②升温促成HCl挥发水解完全
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑
↓灼烧
Al2O3
例2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 △H＞0（吸热）
①升温衡右移
②H2SO4难挥发C(H2SO4)增抑制水解
综合①②结果Al2SO4
例1例2结出加热浓缩蒸干盐溶液否溶质固体应酸挥发性定
结：
①弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（铵盐）
② 弱碱难挥发性酸盐溶质固体
6．某盐溶液配制保存
配制FeCl3AlCl3CuCl2SnCl2等溶液时防止水解常先盐溶少量相应酸中加蒸馏水稀释需浓度
Na2SiO3Na2CO3NH4F等贮存磨口玻璃塞试剂瓶中Na2SiO3Na2CO3水解呈碱性产生较OH—NH4F水解产生HFOH—HF均腐蚀玻璃
7．某离子间发生水解溶液中量存
①Al3+S2—HS—CO32—HCO3—AlO2SiO32—ClO—C6H5O—等存
②Fe3CO32—HCO3—AlO2—ClO—等存
△
③NH4+ClO—SiO32—AlO2—等存
想想：Al2S3干法制取？（2Al+2S Al2S3）
结：发生双水解反应首先阴阳离子身单水解程度相较次水解方产生较H+方产生较OH—两者相互促进水解进行底
例：
3HCO3— + 3H2O 3H2CO3 + 3OH—
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
促进水解进行底
总方程式： 3H2O
3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑
8．泡沫灭火器反应原理
NaHCO3Al2(SO4)3混合发生双水解反应： 2HCO3—+Al3+Al(OH3)↓+3CO2↑
生成CO2胶状Al(OH)3吹出形成泡沫
9．制备胶体解释某盐净水作
FeCl3Kal2(SO4)2·12H2O等作净水剂
原：Fe3+Al3+水解产生少量胶状Fe(OH)3Al(OH)3结构疏松表面积吸附力强吸附水中悬浮颗粒沉降起净水作
10．某化学肥料混合
铵态（NH4+）氮肥磷酸钙[含Ca(HPO4)2]均草木灰（成分K2CO3）
混合2NH4++CO32—2NH3↑+CO2↑+H2O
↑
损失氮肥效
Ca2++2H2PO4—+2CO32— CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42—
难溶物值物吸收
11．热纯碱液油污效果
加热促进纯碱Na2CO3水解产生[OH—]较油污中油脂碱性较强条件水解受促进热冷效果
12．NH4Cl溶液中加入Mg粉H2放出？
NH4++H2O NH3·H2O+H+
Mg+2H+Mg2++H2↑
13．杂
例：MgCl2溶液中Fe3+加热搅拌条件加入足量MgOMgCO3Mg(OH)2搅拌充分反应滤
想想：NaOHNa2CO3等溶液？
3．例题精讲
例1浓度01molL8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值序（填写编号）____________
解析相物质量浓度种电解溶液pH值较般规律：
（1）物质量浓度酸水解呈酸性盐溶液pH值关系般：二元强酸＜元强酸＜弱酸＜水解显酸性盐溶液
（2）物质量浓度碱水解呈碱性盐溶液pH值关系般：二元强碱＞元强碱＞弱碱＞水解呈碱性盐溶液
（3）强酸弱碱盐碱越丝状水溶液酸性越强弱酸强碱盐酸越弱溶液碱性越强
（4）物质量浓度元弱酸盐水溶液pH关系：H2PO4例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④
例2pH3酸溶液pH11碱溶液等体积混合溶液呈酸性原
A．生成种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液强碱溶液
C．弱酸弱碱溶液反应 D．元强酸溶液元强碱溶液反应
［解析］
题考查学思维敏捷性严密性酸碱均强酸强碱pH知酸溶液c(H+)碱溶液c(OH)等体积混合时恰中生成强酸强碱盐该盐水解溶液呈中性题意符D选项错误酸弱酸碱强碱等体积混合酸明显剩余物质量远生成弱酸强碱盐盐水解导致碱性远酸电离产生酸性B项正确 A项具极强干扰性学错选A原注意A项中明显强酸弱碱盐水解产生酸性忽视该条件时弱碱量溶液性质决定性影响
答案：B
例3列反应离子方程式正确
A．硫酸铝溶液苏溶液反应 Al3++3HCO3－3CO2↑+Al(OH)3↓
B．Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O CaSO3¯+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+H2S↑
D．钠冷水反应Na+2H2ONa++H2↑+2OH－
［解析］Al3+HCO3分弱碱阳离子弱酸阴离子溶液中存水解衡：Al3+ + HCO3 Al(OH)3 + 3H+HCO3 + H2O H2CO3 + OHAl3+HCO3分结合水电离出OHH+强烈趋势含述两种离子溶液旦混合两者水解产生H+OH分HCO3Al3+结合迅速消耗水解衡均正移动终Al(OH)3↓CO2↑进行完全A项正确CaSO3易氧化HClO具强氧化性两者迅速发生氧化原反应生成CaSO4HClB项错误C项中硫化亚铁难溶性物质拆开D选项书写没遵守电荷守恒
答案：A
［点评］
盐类水解离子方程式书写时应原进行：元弱酸根分步写元弱碱阳离子合写般水解↑↓标完全进行标记↑↓
例4．明矾溶水溶液中离子浓度关系正确（ ）
A．[SO42—][K+][Al3+]＞[H+]＞[OH—]
B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]
C．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]
D．[SO42—]+[OH—][K+]+[Al3+]+[H+]
解析：明矾KAl(SO4)2·12H2O溶水店K+SO42—均水解Al3+水解[K+]＞[Al3+]溶液呈酸性结合该盐组成知C正确溶液中阴阳离子电荷守恒方程式：2[SO42—]+[OH—][K+]+3[Al3+]+[H+]D错误
例5．普通泡沫灭火器换铜里装着玻璃筒玻璃筒盛装硫酸铝溶液铁铜里盛装碳酸氢钠饱溶液时倒置灭火器两种药液相混合会喷出含二氧化碳白色泡沫
（1）产生现象离子方程式________
（2）硫酸铝溶液装铁铜里原_________________
（3）般碳酸钠代碳酸氢钠__________________
解析：（1）Al3+HCO3—发生双水解反应
Al3+3HCO3—Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al2(SO4)3溶液水解呈酸性含腐蚀铁铜 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ +Fe↓+Fe2++H2↑
（3）酸反应返率NaHCO3＞Na2CO3产生等量CO2时消耗Al3+量：Na2CO3＞NaHCO3等质量NaCO3Na2HCO3分足量Al3+反应生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3
例6．①碳酸钾水溶液蒸干固体物质__________原________________
②Kal(SO4)2溶液蒸干固体物质______________原___________________
③碳酸钠溶液蒸干固体物质__________原_______________
④亚硫酸钠溶液蒸干固体物质___________原__________________
⑤氯化铝溶液蒸干固体物质____________原___________________
⑥盐酸硫酸1molL混合酸10mL加热浓缩1mL溶液_________原____________
解析：题涉知识范围较广盐水解外应考虑盐热稳定性原性等
①K2CO3原加热程促进水解生成KHCO3KOH反应生成K2CO3
△
②KAl(SO4)2·2H2O原Al3+水解H2SO4难挥发酸然结晶水合物注意湿度度会脱结晶水
③BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O
④Na2SO42Na2SO3+O22Na2SO4
⑤Al(OH)3 加热HCl挥发促进水解进行底
⑥H2SO4溶液HCl挥发
4．实战演练
选择题
1 常温甲酸氢氧化钠溶液混合溶液pH7溶液中
Ac(HCOO－)＞c(Na＋) Bc(HCOO－)＜c(Na＋) Cc(HCOO－)c(Na＋) D法确定c（HCOO－）c（Na＋）关系
2常温10 mL pH10KOH溶液中加入pH4元酸HA溶液pH刚等7（假设反应前体积变）反应溶液叙述正确
Ac(A－)c(K＋)Bc(H＋)c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)CV≥20 mLDV≤20 mL
3物质量浓度相(01 mol·L－1)弱酸HXNaＸ溶液等体积混合溶液中粒子浓度关系错误
Ac（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）
B混合液呈酸性c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）
Cc（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）
D混合液呈碱性c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4相物质量浓度某弱酸HX溶液NaＸ溶液等体积混合测混合溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－）列关系正确
Ac（OH－）＜c（H＋） Bc（HX）＜c（X－）
Cc（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋） Dc（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
5某酸酸式盐NaHＹ水溶液中HＹ－电离程度HＹ－水解程度关叙述正确
AH2Ｙ电离方程式：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－
B该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
CHＹ－水解方程式HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－
D该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
601 mol·L－1醋酸钠溶液20 mL01 mol·L－1盐酸10 mL混合溶液显酸性溶液中关粒子浓度关系正确
Ac(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)Bc(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
Cc(CH3COO－)c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)Dc(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
7物质量浓度相列溶液中NH浓度
ANH4NO3 BNH4HSO4CCH3COONH4 DNH4HCO3
8CH3COOHCH3COONa等物质量混合配制成稀溶液pH47列说法错误
ACH3COOH电离作CH3COONa水解作BCH3COONa水解作CH3COOH电离作
CCH3COOH存抑制CH3COONa水解 DCH3COONa存抑制CH3COOH电离
9已知01 mol·L－1NaHCO3溶液pH8浓度NaAlO2溶液pH11两种溶液等体积混合发生反应较量生成物质
ACO2 BAl（OH）3 CCO DAl3＋
二非选择题(55分)
10(12分)(1)碳酸钾水溶液蒸干固体物质 原
(2)KAl（SO4）2溶液蒸干固体物质 原
(3)碳酸氢钡溶液蒸干固体物质 原
(4)亚硫酸钠溶液蒸干固体物质 原
(5)氯化铝溶液蒸干固体物质 原
(6)盐酸硫酸浓度1 mol·L－1混合酸10 mL加热浓缩1 mL溶液 原
11(12分)离子方程式表示列反应：
(1)某溶性盐化学式ＸｍＹn（简结构ｍ≠ｎ）定量该盐溶足量水中测溶液pH3该盐水解离子方程式 测溶液pH11该盐水反应离子方程式
(2)NH4Cl溶液Na反应
(3)AlCl3溶液NaAlO2溶液反应
(4)CｕSO4溶液Na2S溶液反应
(5)NaHSO4溶液NaHCO3溶液反应
(6)FeCl3溶液NaI溶液反应
12(10分)25℃时001 mol CH3COONa0002 mol HCl溶水形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存着三衡体系电离方程式离子方程式表示：
①
②
③
(2)溶液中 种粒子(指分子离子)
(3)粒子中浓度001 mol·L－1 浓度0002 mol·L－1
(4) 两种粒子物质量等001 mol
(5) 两种粒子物质量氢离子数量0008 mol
13(9分)某试剂厂银(含杂质铜)硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银步骤：
述步骤完成列填空：
(1)溶解银硝酸应该 硝酸(填浓稀)原
a减少程中产生NOｘ量b减少原料银消耗量c节省硝酸物质量
(2)步骤B加热保温作
a利加快反应速率b利未反应硝酸挥发c利硝酸充分反应降低溶液中c（H＋）
(3)步骤CFe3＋Cｕ2＋等杂质稀静置时发生化学反应
a置换反应b水解反应c氧化原反应
产生沉淀物化学式
14(6分)某二元弱酸(简写H2A)溶液式发生级二级电离：
H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－
已知相浓度时电离度α（H2A）＞α（HA－）设列四种溶液：
A001 mol·L－1H2A溶液 C002 mol·L－1HCl004 mol·L－1NaHA溶液等体积混合液
B001 mol·L－1NaHA溶液D002 mol·L－1NaOH002 mol·L－1NaHA溶液等体积混合液填写列空白(填代号)：
(1)c（H＋）
(2)c（H2A）
(3)c（A2－）
15(6分）已知（1）Cu2＋Fe2＋pH 4～5条件水解条件Fe3＋全部水解
（2）双氧水（H2O2）强氧化剂酸性条件原产物H2O
现粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液程：
①取50 mL纯净盐酸加入定量粗CuO加热搅拌充分反应滤测知滤液pH3
②滤液中加入双氧水搅拌 ③调节②中溶液pH4滤④③滤液浓缩
回答问题：
（1）②中发生反应离子方程式
（2）③中pH升高4采取措施：加入量 微热搅拌
ANaOH B氨水 CCuCl2 DCuO
(3)③中滤滤渣成分
附参考答案
1C 2AD 3D 4C 5AD 6B 7B 8BD 9BC
二10(1)K2CO3 加热程促进K2CO3水解生成KHCO3KOH反应K2CO3
(2)明矾 Ａl3＋水解H2SO4高沸点酸结晶水合物明矾
(3)BaCO3 Ba（HCO3）2溶液中受热会分解BaCO3
(4)Na2SO4 Na2SO3蒸干程中断空气氧化变成Na2SO4
(5)Ａl（OH）3Ａl2O3 ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3HClHCl挥发促进水解
Ａl（OH）3Ａl（OH）3部分分解Ａl2O3
(6)10 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液 蒸发浓缩程中HCl挥发剩余较浓H2SO4溶液
11(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－
(提示：元弱酸根水解第步Ｙm－水解第步HＹ（m－1）－写成HmＹ)
(2)2NH＋2Na2Na＋＋2NH3↑＋H2↑(3)Ａl3＋＋3ＡlO＋6H2O4Ａl（OH）3↓
(4）Cｕ2＋＋S2－CｕS↓ （5）HCO＋H＋H2O＋CO2↑（6）2Fe3＋＋2Ｉ－2Fe2＋＋Ｉ2
12(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②CH3COOHCH3COO－＋H＋③H2OH＋＋OH－
（2）7 （3）Na＋ Cl－ （4）CH3COOH CH3COO－ （5）CH3COO－ OH－
13(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH）3Cｕ（OH）2
14(1)A D (2)C D (3)D A
15（1）2Fe2＋+H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2）D（3）Fe（OH）3CuO
高中化学58考点精讲
34酸碱中滴定
1．复重点
1 理解中滴定基原理
2 掌握滴定正确步骤解仪器结构（两种滴定）
3 理解指示剂选原终点颜色变化判定
4 学会误差分析成
2．难点聚焦
中反应中滴定原理
1中反应：酸+碱 正盐+水
：①Hcl+NaOHNaCl+H2O
②H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
③N3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O
注意：①酸碱恰完全中溶液定呈中性生成盐性质定
②指示剂变色范围限制滴定终点定恰完全反应时应量减少误差
2中滴定原理
酸碱发生中反应时反应物间定物质量进行基滴定方法确定未知酸碱浓度
反应： HA + BOHBA+H2O
1mol 1mol
C(HA)V(HA) C(BOH)V(BOH)
C(HA)V(HA) C(BOH)V(BOH)
取定量HA溶液（V足）标准液BOH[已知准确浓度C（标）]滴定终点时消耗标准液体积读出（V读）代入式计算C（HA）
酸滴定碱理
酸元酸 HnA + nBOHBnA+nH2O
1mol nmol
C(HA)V(HA) C(BOH)V(BOH)
关系：
3滴定方法关键
（1）准确测定两种反应物溶液体积
（2）确保标准液测液浓度准确
（3）滴定终点准确判定（包括指示剂合理选）
4滴定实验仪器操作点
（1）仪器：酸式滴定碱式滴定滴定夹（带铁架台）锥形瓶（烧杯+玻棒）量筒（移液）
（2）操作：①滴定前准备：查漏洗涤润洗充液（赶气泡）调液面读数
②滴定：移液滴加指示剂滴定终点读数③计算
（3）滴定0刻度
二滴定曲线指示剂选择
着标准液滴入溶液PH发生变化种变化特征？指示剂判定终点否达？选合适指示剂？
1滴定曲线
请两实例
实例1：010molL NaOH溶液滴定010molL HCl溶液2000mL
加入VNaOH
(mL)
余VHCl
(mL)
量VNaOH
(mL)
PH
000
2000
10
1800
200
23
1980
020
33
1998
002
43
2000
000
70 突跃范围
2002
002
97
2020
020
107
2200
200
117
4000
2000
125
实例2：001molL NaOH滴定20mL 010molL CH3COOH溶液
加入VNaOH
(mL)
余VHCl
(mL)
量VNaOH
(mL)
PH
000
2000
29
1800
200
57
1980
020
67
1998
002
77
2000
000
87 突跃范围
2002
002
97
2020
020
107
2200
200
117
4000
2000
126
表数出：滴定接终点时少加加002mL NaOH溶液滴差造成误差允许范围pH值出现突变选择指示剂时应选择变色范围滴定时pH值突跃范围相吻合指示剂
现种典型滴定曲线画出图
2酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂变色范围（PH值）
甲基
31<
31~44
>44
红
橙
黄
酚酞
5<
8~10
>10
色
浅红
红
石蕊
8<
5~8
>8
红
紫
蓝
（2）根滴定曲线指示剂发色范围选指示剂
面滴定曲线图次出
①01molL NaOH 滴定盐酸酚酞甲基均然两者测定结果
②01molL NaOH溶液滴定01molL CH3COOH溶液
恰中生成CH3COOCa溶液呈弱碱性选酚酞指示剂PH8~10浅红色误差
③HCl滴定NH3H2O
恰中生成NH4Cl溶液呈弱酸性选甲基橙指示剂31~44橙色误差
④HCl滴定01molL Na2CO3溶液
第步生成N aHCO3时选酚酞指示剂红色→浅红→色化学方程式：
Na2CO3+HClNaHCO3+NaOH
第二步生成碳酸（CO2↑+H2O）选甲基橙指示剂黄色→橙色化学方程式：
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
结：（1）指示剂选择：（滴定曲线知）
①强酸强碱相互滴定选甲基橙酚酞
②反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性选酸性变色范围指示剂（甲基橙）反应生成强碱弱酸盐溶液呈碱性选碱性变色范围指示剂（酚酞）
③石蕊试液颜色变化明显变色范围宽般作滴定指示剂
（2）终点判断：（滴入滴溶液变色半分钟复原）
指示剂
操 作
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
色变浅红色
橙色变黄色
强酸滴定强碱
浅红色变色
黄色变橙色
误差分析
元酸元碱中滴定例
C标V定分代表标准液浓度取测液体积均定值代入式计算
实际中C标V定引起误差般素引起误差转嫁V读
V读偏测定结果偏V读偏测定结果偏通分析V读变化情况分析滴定误差
引起误差素种：
（1）视（读数）
误读结果：
起始视终仰视V读偏C测偏
起始视终俯视V读偏C测偏
先仰俯V读偏C测偏
先俯仰V读偏C测偏
0
俯视：
视：正确
仰视：
刻度
注意：①滴定中液体读数时精确001mL ②般需滴定23次取均值
（2）洗（仪器洗涤）
正确洗法：
二二洗——滴定移液先蒸馏水清洗次装液润洗次
瓶洗——锥形瓶蒸馏水洗
注意：般滴定装标准液锥形瓶里装测液
错误洗法导致结果：
①滴定仅水洗标准液变稀消耗标准液体积定变V读变结果偏
②移液仅水洗测液变稀取测液溶质物质量变少V读变结果偏
③锥形瓶测液洗瓶测液溶质量偏V读偏结果偏
④第次滴定完锥形瓶液体倒尚未清洗接着第二次滴定滴定结果取决次滴定情况
（3）漏（液体溅漏）
①滴定程中锥形瓶液体溅出结果偏
②终点已滴定端尖中级液滴V读偏测定结果偏
（4）泡（滴定尖嘴气泡）
正确操作应滴定前尖嘴中气泡赶出现气泡滴定开始气泡气泡消失结果偏先气泡气泡结果偏
（5）色（指示剂变色控制选择）
滴定时眼睛应紧盯着锥形瓶溶液颜色变化指示剂变色应半分钟复原变色立复原结果偏外种滴定选择指示剂测定结果
（6）杂（标准物含杂）
配制标准液固体应该纯净物中混杂质称量时需标准物固体质量称取帮般均会产生误差杂质分两种情况：
①杂质测液反应
NaOH中含NaCl配NaOH溶液浓度变滴定盐酸时NaCl参反应需标准液体积偏测定结果偏
②杂质测液反应应作具体分析关键：较等物质量测物反应消耗杂质质量标准物质量消耗杂质质量较相削弱原标准液作力定量测物反应时消耗标准体积变测定结果偏
者等质量杂质标准物分测物反应根消耗测物质量少判断杂质作测物质量越说明作力增强测定结果偏
3．例题精讲
例1：图示10mL定物质量浓度盐酸x定浓度NaOH溶液y滴定根图示推出xy物质量浓度（ ）
A
B
C
D
X浓度（molL）
012
004
003
009
Y浓度（molL）
004
012
009
003
PH值
解析：（1）x 10mly 30ml时恰中
30y10x AB合适
（2）加入y 20ml时PH2 代入
PH2 ∴选 D
例2．001 molL H2SO4滴定001molL NaOH溶液中加水100ml滴定时终点判断误差：①加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4（设1滴005ml）①②[H+]值（ ）
A10 B50 C5×103 D104
解析：①滴H2SO4[H+]
②少滴OH量[OH]105 molL[H+]109 molL
① ②[H+]值选D
例3：草酸晶体组成H2C2O4·xH2O表示测定x值进行实验：
称取Wg草酸晶体配成10000mL水溶液
（1）称2500mL配制草酸溶液置锥形瓶加入适量稀H2SO4浓度amol·L1KMnO4溶液滴定KMnO4褪色止发生反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：（1）实验中需仪器（填序号）_________缺少仪器（填名称）_____________________
a托盘天（带砝码镊子）b滴定 c100mL量筒 d100mL容量瓶 e烧杯
f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒球 i药匙 j烧瓶
（2）实验中标准液KMnO4溶液应装_____________________式滴定中________________
______________________________________________________
（3）接滴定终点时少量蒸馏水锥形瓶壁洗继续滴定终点测x值会__________________________（偏偏影响）
（4）滴定程中amol·L1KMnO4溶液VmL配制草酸溶液物质量浓度_____
___________________mol·L1计算x值____________
解析：该题涉气化原滴定然基反应原理中滴定实验原理操作仪器等类似该反应明显颜色变化指示剂
（1）c f j 缺少铁架台（带滴定夹）胶头滴（定容时）
（2）酸式滴定KMnO4溶液强氧化性腐蚀橡皮
（3）影响初取测液物质量定
（4） 2KMnO4 ~ 5H2C2O4
2mol 5mol
aV×103mol 0025×Cmol
H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O
1mol 18xg
4．实战演练
选择题
1列实验操作中达实验目（ ）
A 100mL量筒量取52mL盐酸
B 托盘天称取2520g氯化钠
C 100mL容量瓶配制50mL 01mol·L1盐酸
D 2500mL碱式滴定量取1480mL NaOH溶液
2已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时列操作正确（ ）
A 酸式滴定蒸馏水洗净直接加入已知浓度盐酸
B 锥形瓶蒸馏水洗净未知浓度NaOH测液荡洗2~3次
C 滴定前没排滴定尖嘴处气泡
D 读数时视线滴定液体凹液面低处保持水
3盐酸滴定NaOH溶液实验中甲基橙指示剂滴定终点时溶液颜色变化（ ）
A 黄色变红色
B 黄色变橙色
C 橙色变红色
D 红色变橙色
401mol·L1NaOH溶液滴定01mol·L1盐酸达滴定终点时慎加1滴NaOH（1滴溶液体积约005mL）继续加水50mL溶液PH（ ）
A4 B72 C10 D113
5准确量取2500mL高锰酸钾溶液选仪器（ ）
A50mL量筒 B10mL量筒 C50mL酸式滴定 D50mL碱式滴定
6列仪器中没0刻度线（ ）
A温度计 B量筒 C酸式滴定 D托盘天游码刻度尺
7移液取10ml烧碱溶液注入25ml洁净碱式滴定中液面读数应（ ）
A10mL——15mL间 B恰15mL处 C15mL D15mL
8锥形瓶中滴定中作方法关说法正确（ ）
A 盛装滴定溶液
B 蒸馏水洗净应滴定溶液润洗
C 滴定中锥形瓶中加入蒸馏水
D 滴定时应左手时针方旋摇
9①②③三瓶体积相等浓度1mol·L1HCl溶液①加热蒸发体积体积减少半②中加入少量CH3COONa固体加入溶液呈强酸性③作改变然酚酞作指示剂NaOH溶液滴定述三种溶液观察消耗NaOH溶液体积（ ）
A①③>② B③>②>① C③②>① D①②③
10甲乙丙三种等体积等物质量浓度NaOH溶液甲蒸发半水乙中通入少量CO2丙变然等浓度H2SO4溶液滴定甲基橙作指示剂完全反应需溶液体积（ ）
A甲丙>乙 B丙>乙>甲 C乙>丙>甲 D甲乙丙
11001mol·L1H2SO4滴定1mol·L1NaOH溶液中加水10000mL滴定终点判断误：（1）加1滴H
2SO4（2）少加1滴H2SO4（设1滴H2SO4体积005mL）（1）（2）溶液中H+离子物质量浓度（ ）
A10 B50 C5×103 D104
12已知NH4Cl浓度01molL时溶液PH>51现01molL HCl溶液滴定10mL 005molL氨水甲基橙作指示剂达终点时盐酸体积（ ）
A10mL B5mL C>5mL D<5mL
13中定量某种醋酸溶液耗ag NaOH先该醋酸溶液中溶少量CH3COONaNaOH中滴定耗bgNaOHab关系（ ）
Aa>b Ba14四种纯Na2CO3样品分会列种杂质果取等质量样品分加入2molL盐酸完全反应均生成CO2耗盐酸体积相四种样品中含Na2CO3质量分数（ ）
AKHCO3 BNH4HCO3 CK2CO3 DNaHCO3
15两位学生瓶标准盐酸滴定瓶NaOH溶液甲锥形瓶NaOH测液润洗水洗移液取碱液刚蒸馏水洗尚存较水锥形瓶中操作读数方法全部正确滴定结果判断正确（ ）
A甲操作错误 B乙操作错误 C甲测定数值定乙 D乙实际测数值准确
16NaOH溶液滴定盐酸时滴定速率太快混合溶液变红时知NaOH否量判断否量方法（ ）
A 加入5mL盐酸进行滴定
B 返滴滴测盐酸
C 重新进行滴定
D 方法均适
二填空
17（1）图I表示10mL量筒中液面位置ABBC刻度间相差1mL果刻度A4量筒中液体体积___________________mL（2）图II表示50mL滴定中液面位置果液面处读数a滴定中液体体积（填代号）______________
A amL
B (50a)mL
C 定amL
D定(50a)mL
18中滴定方法测定NaOHNa2CO3混含液中NaOH含量时先混合液中加量BaCl2溶液Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然标准盐酸滴定（酚酞作指示）
（1）混BaCO3沉淀NaOHNaOH溶液中滴入盐酸___________（填会会）BaCO3溶解影响测定NaOH含量理________________
（2）确定终点时溶液颜色___________变_____________
（3）滴定时滴定中滴定液直降活塞处达滴定终点_________（填）出准确测定结果
（4）___________（填）改甲基橙作指示剂甲基橙作指示剂测定结果_____________（填偏高偏低正确）
19某学生01000molL KOH溶液滴定未知尝试盐酸溶液操作分解步：
（A）移取2000mL测盐酸溶液注入洁净锥形瓶加入23滴酚酞
（B）标准溶液润洗滴定23次
（C）盛标准溶液碱式滴定固定调节液面滴定尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定0刻度23cm
（E）调节液面00刻度记读数
（F）锥形瓶放滴定面标准KOH溶液滴定终点记滴定液面刻度
完成填空：
（1）正确操作序（序号字母填写）______________________
（2）述（B）操作目___________________________________
（3）述（A）操作前先测液润洗锥形瓶测定结果影响（填偏偏变）_________________________
（4）实验中左手控制____________（填仪器部位）眼睛注视____________________直滴定终点判断达终点现象________________________________________
（5）称取定量KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液滴定述盐酸测定结果影响___________________________________________________
（6）滴定结束仰视观察滴定中液面刻度滴定结果影响______________
三计算题
20称取NaOHNa2CO3混合物Wg溶水中加入酚酞作指示剂MmolL盐酸滴定耗V1L时变粉红色时发生化学反应方程式_________________________
__________________________________________________________________初甲基橙作指示剂耗V2L盐酸时变橙色时发生化学反应方程_______________________
______________________________________________计算混合物中NaOHNa2CO3质量分数分少？
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
B
C
C
B
D
A
C
D
D
C
C
A
AD
B
1732 D
18（1）会酚酞变色时PH值条件HClNaOh发生反应会BaCO3作
（2）浅红色 色
（3）滴定方刻度线距活塞处定空间测出滴定液体积
（4） 偏高
19（1）BDCEAF
（2）防止标准液稀释
（3）偏
（4）滴定活塞锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液颜色色变浅红保持30秒褪色
（5）偏 （6）偏
20NaOH+HClNaCl+H2O
Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl
NaOH+HClNaCl+H2O
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
高中化学58考点精讲
35胶体
1．复重点
1．掌握溶液悬浊液乳浊液胶体概念区鉴方法
2．掌握胶体质特征性质
3．解Fe(OH)3AgI硅酸溶胶制备方法
4．掌握胶体凝聚方法
2．难点聚焦
（）分散系概念种类
1分散系：种物质（种物质）粒子形式分散种物质里形成混合物分散系中分散成粒子物质做分散质种物质分散剂
2分散系种类较：
根分散质微粒分散系分溶液胶体浊液（悬浊液乳浊液）分散质微粒导致某性质差异现较：
分散系
溶液
胶体
悬浊液乳浊液
微粒直径
1nm
1nm—100nm
100nm
外观
均透明
数均透明
均透明
分散质微粒组成
单分子离子
许离子分子集合体高分子
巨数量分子离子集合体
否透滤纸
悬浊液
否透半透膜
实例
食盐水碘酒
Fe(OH)3胶体淀粉胶体
泥水牛奶
二胶体：
1胶体质特征：分散质粒子1nm—100nm间
2胶体制备提纯：实验室制备胶体方法般凝聚法利盐类水解酸碱盐间复分解反应制备例Fe(OH)3Al(OH) 3胶体利盐类水解方法制
利胶体中杂质离子分子穿透半透膜胶体微粒透半透膜特点渗析法提纯精制胶体
3胶体分类：
分散剂液体——液溶胶Al(OH)3胶体蛋白质胶体
（1）分散剂状态分 分散剂气体——气溶胶雾云烟
分散剂固体——固溶胶烟水晶色玻璃
（2）分散质粒子分 粒子胶体——胶粒许分子集合体Fe(OH)3胶体
分子胶体——胶粒高分子淀粉溶胶蛋白质胶体等
4胶体性质应：
（1）胶体微粒认识胶体某特征胶体微粒1nm—100nm间光定散射作胶体特定光学性质——丁达尔现象正胶粒直径胶体力学性质——布朗运动胶体粒子较表面积较具强吸附作选择吸附某种离子带电荷互相排斥胶体具相稳定性显示胶体电学性质——电泳现象
（2）根胶体性质理解胶体发生凝聚种方法正胶体微粒带种电荷加入电解质带相反电荷胶粒时胶体会发生凝聚加热胶体胶粒吸附离子受影响胶体会凝聚果胶粒分散剂起凝聚成流动冻状物便凝胶
（3）利胶体性质胶体凝聚区溶液胶体
1）胶体丁达尔现象溶液种现象
2）加入分散质发生化学反应电解质溶液明显现象胶体会产生凝聚
（三）胶体制备方法
制备溶胶必条件分散质粒子lnm～100nm间溶胶热力学稳定体系制备程中加入稳定剂（电解质表面活性物质）制备方法原两种固体颗粒变分散法分子离子聚结成胶体凝聚法
常分散法研磨法胶溶法等研磨法粗颗粒固体放胶体磨中研细研磨时加入明胶等稳定剂胶溶法通新生成洗涤沉淀中加入适宜电解质溶液作稳定剂搅拌沉淀重新分散成胶体颗粒形成溶胶种程称胶溶作新生成Fe（OH）3沉淀中加入少量FeCl3稀溶液制Fe（OH）3溶胶
凝聚法种方法应分散法广泛分化学反应法改换溶剂法等反应复分解水解氧化原分解等生成难溶物通控制反应条件（反应物浓度溶剂温度pH搅拌等）制备溶胶称化学反应法例：
（1）利水解反应
教材中介绍Fe（OH）3溶胶制备利FeCl3水解反应：
FeCl3（稀溶液）＋H2OFe（OH）3（溶胶）＋3HCl
果碱金属硅酸盐类水解制硅酸溶胶：
Na2SiO3（稀溶液）＋2H20H2SiO3（溶胶）＋2NaOH
（2）利复分解反应
稀AgNO3溶液稀KI溶液反应制备AgI溶胶：
AgNO3（稀溶液）＋KI（稀溶液）AgI（溶胶）＋KNO3
（3）利分解反应
四羰基镍溶苯中加热镍溶胶：
Ni（CO）4Ni（溶胶）＋4CO
（4）利氧化原反应
氧气通入H2S水溶液中H2S氧化硫磺溶胶：
2H2S（水溶液）＋O22S（溶胶）＋2H2O
关改换溶剂法利种物质溶剂中溶解度相差悬殊性质制备溶胶松香酒精溶液滴入水中松香水中溶解度低溶质胶粒析出形成松香水溶胶
采种方法制溶胶常含电解质杂质胶粒表面吸附离子维持衡适量电解质具稳定胶体作外量电解质反会影响溶胶稳定性制备溶胶常常需作净化处理常净化方法渗析
例1列物质中属机物属碱（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
解析：Na2CO3机物属盐CH3OHCH3CH2OH机物Cu（OH）2碱机物答案应选D
答案：D
例2特殊方法固体物质加工纳米级（1nm～100nm）超细粉末粒子然制纳米材料列分散系中分散质粒子种纳米粒子具相数量级（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
解析：1nm～100nm胶体分散系中粒子种超细粉末粒子具相数量级
答案：C
例3 列方法制备溶胶：①05molL BaCl2溶液等体积2molL H2SO4相混合振荡②1mL饱三氯化铁逐滴加入20mL沸水中边加边振荡③1molL水玻璃加入10mL 1molL盐酸中力振荡行（ ）
A①② B①③ C②③ D①②③
解析：①操作生成BaSO4沉淀胶体②③行应选（C）
例4 已知AgI胶体微粒吸附I－离子10mL 001molL KI溶液中滴入8—10（1滴120mL）001molL AgNO3溶液溶液装入半透膜袋中浸没蒸馏滴水里隔段时间水中含离子（ ）
AH+OH－ BK+NO3－ CI－ DAg+NO3－ EK+
解析：制备AgI胶体原理：KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3制备程中KI量AgI胶体微粒吸附I－溶液中含较离子K+NO3 －应选（B）
例5列说法中正确（ ）
A胶体区分散系质特性丁达尔现象 CFe(OH)3胶体带正电荷
B利半透膜淀粉溶液中少量NaCl D加入电解质胶体发生凝聚
分析：题考查胶体概念性质理解应力胶体区分散系质特性分散质微粒直径胶粒直径1nm—100nm间溶液中溶质分子离子直径1nm入射光线通胶体时光会发生散射时胶粒身象光源产生丁达尔现象入射光通溶液时光发生透射产生丁达尔现象样胶粒直径较透半透膜溶液中离子分子透半透膜渗析方法提纯淀粉胶体溶液样胶体电中性说Fe(OH)3胶粒带电荷说Fe(OH)3胶体带电荷根分散剂状态胶体分气溶胶液溶胶固溶胶三种加入电解质溶胶凝聚溶胶列叙述中B正确
答：B
例6分Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入列种液体发生什现象？什会发生现象？
（1）蒸馏水 （2）05molL MgSO4溶液 （3）05molL H2SO4溶液 （4）蔗糖水溶液
分析：解答类问题考虑胶体特性顾加入试剂某性质例Fe(OH)3胶体溶液中加入硫酸镁溶液出现红褐色沉淀学片面理解Fe(OH)3MgSO4发生复分解反应生成难溶Mg(OH)2沉淀Fe(OH)3胶体特征理解结果事实Mg(OH)2溶解度Fe(OH)3Fe(OH)3MgSO4间发生复分解反应说Mg(OH)2白色沉淀Fe(OH)3胶体溶液中加入MgSO4溶液出现红褐色沉淀正确解释Fe(OH)3胶粒带正电荷MgSO4溶液电解质溶液溶液中SO42带负电荷胶粒发生电性中胶体凝聚出现Fe(OH)3沉淀
解答类问题正确全面分析出现实验现象胡乱瞎猜Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入05molL H2SO4溶液学说成然澄清溶液者认产生红褐色沉淀显然结片面错误前者学考虑H2SO4Fe(OH)3反应未考虑H2SO 4电解质中胶粒吸附离子产生电性胶体发生凝聚者学考虑胶体发生凝聚方面未考虑着H2SO4溶液滴入溶液中H+浓度逐渐增产生Fe(OH)3沉淀会溶解
解：（1）Fe(OH)3溶胶中逐滴加入蒸馏水水会Fe(OH)3反应明显现象发生会影响胶体稳定性
（2）MgSO 4电解质Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液Fe(OH)3胶粒凝聚生成红褐色Fe(OH)3沉淀
（3）H2SO4电解质Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4时先Fe(OH)3胶粒凝聚生成红褐色Fe(OH)3沉淀继续加入H2SO4溶液溶液酸性增强H2SO4Fe(OH)3沉淀反应Fe(OH)3溶解
2 Fe(OH)3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O
（4）蔗糖非电解质Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液现象发生
4．实战演练
选择题：
1胶体区分散系质特征（ ）
A胶体微粒发生电泳 B胶体微粒1nm——100nm间
C胶体微粒带电荷 D胶体丁达尔现象
2列事实胶体性质关（ ）
A豆浆里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲
C束行光线射蛋白质溶液时侧面光亮通路
D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3列物质中属胶体（ ）
A云雾 B烟水晶 C石灰乳 D烟
4胶体产生丁达尔现象原胶粒光线发生（ ）
A反射 B散射 C透射 D折射
5Fe(OH)3胶体MgCl2溶液具性质（ ）
A较稳定密封放置产生沉淀 B两分散系均丁达尔现象
C加入盐酸先产生沉淀溶解 D分散质微粒通滤纸
6列种情况硅酸胶体会发生凝聚（ ）
A加入CaCl2溶液 B加入乙醇溶液 C加热 D加入硫化砷胶体
7水泥冶金厂常高压电气溶胶作量烟尘减少空气污染种做法应原理（ ）
A电泳 B渗析 C凝聚 D丁达尔现象
8现甲乙丙丁Fe(OH)3五种胶体溶液甲丙乙丁丙丁乙Fe(OH)3胶体两两混合均出现沉淀胶体微粒带负电荷溶胶（ ）
A甲 B乙 C丙 D丁
9列电解质中Fe(OH)3胶体凝聚效果（ ）
ANaCl BAlCl3 CMgCl2 DMgSO4
10淀粉碘化钾混合溶液装羊皮纸做成袋中袋半部浸泡盛蒸馏水烧杯里段时间取烧杯中液体进行实验列现象证明羊皮纸袋定破损（ ）
A加入碘水变蓝色 B加入NaI溶液变蓝色
C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入溴水变蓝色
11列物质形成分散系中产生丁达尔现象（ ）
A稀盐酸中滴入水玻璃溶液 B植物油溶汽油中
C蔗糖溶解水中 D硬脂酸甘油酯NaOH溶液沸溶液
12表皮划破时FeCl3溶液应急止血原（ ）
AFeCl3溶液具杀菌作 BFeCl3溶液促进血液中胶粒凝聚
CFeCl3溶液遇血液产生氢氧化铁沉淀 DFeCl3氧化血红蛋白
二填空：
13列词语：①渗析 ②盐析 ③凝聚 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中 ⑩水解 中选出适词语序号填入列空格中：
（1）肥皂水中透强光见光带种现象称
（2）浓肥皂水中加入饱食盐水肥皂凝聚种现象称
（3）肥皂水中加入酚酞变成红色说明高级脂肪酸根离子发生
（4）Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液产生红褐色沉淀种现象做
（5）半透膜制取Fe(OH)3溶胶中HCl分离方法做
（6）牌号蓝墨水混合时会产生沉淀 现象
14陶瓷工业常遇陶土里混氧化铁影响产品质量情况解决方法陶土水起搅拌微粒直径处1nm——100nm间然插入两根电极接通直流电源时阳极聚集 阴极聚集 理
15甲乙丙丁四种液体分Fe(OH)3胶体硅酸胶体As现关实验现象记录：
（1）电泳：甲液体阳极周围颜色变浅阴极周围颜色变深
（2）束光通乙液体丁达尔现象
（3）乙慢慢加入丙液体中先出现凝聚液体变清试推断甲 乙 丙 丁
练答案
选择题：
1B 2D 3C 4B 5AD 6BD
7A 8BC 9D 10A 11AD 12B
二填空
13（1）⑧（2）②（3）⑩（4）③（5）①（6）③
14带负电荷陶土胶粒带正电荷氧化铁胶粒 两种胶粒通直流电时发生电泳
15Fe(OH)3胶体NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3胶体
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31电离衡
1．复重点
1．强弱电解质概念电离方程式书写
2．弱电解质电离衡电离衡常数
2．难点聚焦
（）强电解质弱电解质
1．相互关系
否
电离
否
完全
否——非电解质
化合物 ——强电解质
否——弱电解质
热水作
电解质 移动离子
电离
思考：种物质水溶液导电原物质定电解质？
分析：定关键分清发生电离散否原物质身溶水时发生化学变化
（1）Cl2 氯水
↓ ↓
电解质 HClHclO
非电解质 发生电离
（2）CO2 碳酸溶液
↓ ↓
非电解质 H2CO3电离
（3）Na2O NO2OH溶液
↓ ↓
身电离子 NaOH电离
熔融态电离属强电解质
2．较强弱电解质
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
电离衡
逆
程表示
溶液中存微粒
（水分子计）
电离出阴阳离子存电解质分子
电离出阴阳离子（少部分）电解质分子（部分）
电离方程式
H2SO42H++SO42—
CaCl2Ca2++2Cl—
NH3·H2O NH4++OH—
H2S H++HS—HS— H++S2—
实例
绝数盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4HClHclO4等
强碱：Ba(OH)2Ca(OH)2等
注意：元强酸电离步完成完全 HnANh++An—
元弱酸电离分步进行第二步电离第步电离困难第三步电离第二步电离更困难步电离存相应电离衡应分步书写电离方程式例磷酸电离方程式应写三步：
H3PO4 H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42—
HPO42— H++PO43—合成H3PO4 3H++PO43— 磷酸溶液中[H+]第步电离决定磷酸电离方程式时写第步
HnA弱酸言电离方程式考虑：
HnA H++Hn+A—
想想：什元酸电离步步困难电离程度甚忽略？
（二）弱电解质电离衡
（1）概念
弱电解质电离衡指定条件（湿度浓度）弱电解质电离成离子速率离子结合成分子速率相等状态
（2）特点
①动——动态衡：V（闻子化）V（分子化）≠0电离方程式中 表示
②定——衡时组成成分定衡时溶液中离子浓度分子浓度保持变
③变——条件改变衡破
（3）影响电离衡素
化学衡样外界条件改变会引起移动
01mol1 CH3COOH溶液例：
项目
变化
项目
加水
升温
加入固体
NaOH
加入水
CH3COONa
通入气体
HCl
加入等浓度CH3COOH
衡移动
右移
右移
右移
左移
左移
移动
H+物质量（mol）
增
增
减
减
增
增
[H+]浓度(mol)
减
增
减
减
增
变
PH值
增
减
增
增
减
变
导电力
减弱
增强
增强
增强
增强
变
（三）电解质溶液导电力强弱电解质强弱影响溶液导电力素：
①移动离子浓度（决定素）湿度定离子浓度越导电力越强
②湿度：湿度越高导电力越强（金属导电相反）
③离子电荷数：电荷数越高导电力越强
知：强电解质溶液导电力定弱电解质强
较浓醋酸导电力极稀HCl溶液强 CaCO3强电解质溶水溶液极稀导电力极差
思考：某溶液中加入种物质出现沉淀溶液导电力定减弱？（湿度变）
分析：定关键溶液中离子浓度显著变化：
（1）H2SO4溶液中加Ba(OH)2生成BaSO4沉淀极难电离水溶液中离子浓度降低导电力降低
（2）H2SO4溶液中加BaCl2沉淀BaSO4生成时生成HCl相1molSO42—2molCl—代导电力增强
（3）HCl溶液中加AgNO3导电力变
（四）水电离衡
1． 实验证明纯水微弱导电性极弱电解质：
2． 25℃1LH2O物质量n(H2O)556(mol)10—7mol发生电离
H2O H++OH—
起始(mol) 556 0 0
电离(mol) 10—7 10—7 10—7
衡(mol)556－10—7 10—7 10—7
25℃[H+]·[OH—] 10—710—14Kw离子积常数
2．影响Kw素
Kw溶液中[H+][OH—]关湿度关
水电离吸热程湿度升高时水电离程度增Kw增
例100℃1LH2O10—6mol电离时水离子积常数Kw10—6·10—610—12
3．影响水电离衡素
（1）湿度升湿度促进水电离降温相反
（2）纯水中引入H+OH—会抑制水电离
（3）纯水中引入弱酸酸根阴离子弱碱阳离子促进水电离盐类水解实质
3． 酸碱盐溶液中水电离定量计算（列表较：）
[H+]水[OH—]水关系
x计算式
室温x值
水电离影响
纯水
[H+]水[OH—]水
x
x1×10—7molL
水电离影响
酸溶液
x
x＜1×10—7molL
碱溶液
x
抑制
正
盐
溶
液
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强碱强酸盐
x[H+]
x＞1×10—7molL
促进
x[OH—]
x
x1×10—7molL
注[H+]水[OH—]水指水电离出H+OH—浓度
[H+]水[OH—]指指溶液中H+OH—浓度
表重规律：
（1）意湿度意物质水溶液中（含纯水）水身电离出[H+]水≡[OH—]水
（2）酸碱水电离均起抑制作
①碱pH值相等（强弱元）水抑制程度相等碱理
②酸溶液pH值碱溶液pOH值相等两种溶液中水电离度相等
pH3盐酸溶液pH11氨水溶液室温水电离出
[H+]水[OH—]水10—11molL
（3）水解盐溶液中水电离均受促进强酸弱碱盐pH强碱弱酸盐pOH值相等时（湿度）促进程度相等
（4）较浓溶液中水电离出[H+]：
①酸溶液中[OH—]等水电离[H+]
②碱溶液中[H+]等水电离[H+]
③强酸弱碱盐溶液中[H+]等水电离出[H+]
④强碱弱酸盐溶液中[OH—]等水电离出[H+]
pH4NH4Cl溶液pH10NaAc溶液中（室温）水电离出
[H+]水[OH—]水10—4molL
3．例题精讲
例1．列四种溶液中水电离出[H+]（次）（ ）
①pH0盐酸 ②01molL盐酸 ③001molLNaOH溶液 ④pH11NaOH溶液
（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11
（C）14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：3
解析①[H+]1molL [H+]水[OH—]1×10—14molL
②[H+]1molL [H+]水1×10—13molL
③[OH—]1×10—2molL [H+]水1×10—12molL
④[OH—]1×10—3molL [H+]水1×10—11molL
例2．某湿度纯水中[H+]2×10—7molL时[OH—]______湿度变滴入稀硫酸[H+]5×10—6molL[OH—]_______水电离出[H+]该纯水PH值_______（填＞＜＝
解析
纯水中 H2O H++OH—
molL 2×10—7 2×10—7
加酸水电离衡逆移动[OH—]减Kw[H+]求出[OH—]湿度Kw值2×10—7 ×2×10—7 4×1—14
[OH—]8×10—9molL
水电离[H+][OH—]8×10—11molL
该湿度Ph －lg×10—7 7―lg2＜7
例3．常温某溶液中水电离出[H+]1×10—12molL该溶液中定量存离子组（ ）
A．K+Na+SO42—NO3— B．Na+K+S2—CO32—
C．Fe2+Mg2+Cl—SO42— D．NH4+Cl—K+SO32—
解析 常温水电离出[H+]×10—11molL＜1×10—7molL说明水电离受抑制溶液pH1酸溶液pH13碱溶液选项BD中S2—CO32—SO32—存强酸性溶液中C中Fe2+Mg2+D中NH42+D中NH4+OH—均量存存题答案A
例4．图（1）示装置中烧杯中盛放Ba(OH)2溶液滴定中逐渐加入某种溶液（A）时溶液导电性变化趋势图（2）示
图1 图2
该根离子反应特点分析：A溶液中含溶质___________________（少写出两种）写出相应离子反应离子方程式：
____________________________________________________________
解析：图2分析知着A加入溶液导电力迅速降低说明A必定Ba(OH)2发生反应溶液中离子浓度变极仅Ba2+反应转化沉淀OH—反应生成水弱电解质反应完全量A加入导电力显著升说明A应强电解质AH2SO4CuSO4MgSO4(NH4)2SO4等
离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2O
Mg2++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+Mg(OH)2
想想：A否Na2SO4H2CO3溶液？什？
4．实战演练
选择题（
1含酚酞0．1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体溶液颜色
A变蓝色 B变深 C变浅 D变
2考虑水电离时氢硫酸溶液中列离子浓度关系中正确
Ac(H＋)c(HS－)＋2c(S2－)Bc(H＋)c(HS－)＋c(S2－)C2c(S2－)c(H＋)Dc(S2－)c(HS－)
3土栽培中需配制定量含50 mol NH4Cl24 mol K2SO4营养液KClNH4Cl（NH4）2SO4三种固体原料配制三者物质量次（单位mol）
A26424 B48224 C325012 D165024
4浓度均1 mol·L－1(NH4)2SO4（NH4）2CO3（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中测中c(NH)分abc(mol·L－1)列判断正确
Aabc Bc＞a＞b Cb＞a＞c Da＞c＞b
5甲酸列性质中证明弱电解质
A1 mol·L－1甲酸溶液c（H＋）约001 mol·L－1
B甲酸水意例互溶
C10 mL 1 mol·L－1甲酸恰10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D相条件甲酸导电性元强酸溶液弱
6水稀释01 mol·L－1氨水时溶液中着水量增加减
Ac（OH－）／c（NH3·H2O）Bc（NH3·H2O）／c（OH－）
Cc（H＋）c（OH－）积DOH－物质量
7列电离方程式中书写正确
ACH3COOHH＋＋CH3COO－BKHSO4K＋＋H＋＋SO
CAl(OH)3Al3＋＋3OH－DNaH2PO4Na＋＋H2PO
8溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达衡时欲c(S2－)增应加入
ACu2＋ BCO CH2O DHCl
9RNH2·H2ORNH＋OH－形成衡中RNH2·H2O电离程度c（OH－）增采取措施
A通入HCl B加少量NaOH固体 C加水 D升温
二非选择题(55分)
10(12分）实验确定某酸HA弱电解质两学方案：
甲：①称取定质量HA配制01 mol·L－1溶液 100 mL②pH试纸测出该溶液pH证明HA弱电解质
乙：①已知物质量浓度HA溶液盐酸分配制pH＝1两种酸溶液100 mL②分取两种溶液10 mL加水稀释100 mL③取相体积两种稀释液装入两试时加入纯度相锌粒观察现象证明HA弱电解质
（1）两方案第①步中定量仪器
（2）甲方案中说明HA弱电解质理测溶液pH 1（选填＞＜＝）
乙方案中说明HA弱电解质现象 （选扣分）
a装HCl溶液试中放出H2速率快
b装HA溶液试中放出H2速率快
c两试中产生气体速率样快：
（3）请评价乙方案中难实现处妥处
（4）请提出合理较容易进行方案（药品取）作简明扼表述
11(9分)图烧杯中盛200 mL 01 mol·L－1H3ＰO4溶液时光滑球悬浮液体中间
(1)合电键K时电流计指针 边偏转
(2)烧杯里逐滴滴入04 mol·L－1Ba(OH)2溶液刚完全反应观察现象：
① ② ③
(3)磷酸磷矿石［Ca3（ＰO4）2］制取写出该反应化学方程式：
12(12分)已知元弱酸水溶液中电离分步进行第步电离程度第二步电离程度第二步电离程度远第三步电离程度……
HAH2BH3C三种元二元三元弱酸根较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸反应规律间发生列反应：①HA＋HC2－(少量)A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－B2－＋2HA
③H2B（少量）＋H2C－HB－＋H3C
回答列问题：
(1)相条件HAH2BH3C三种酸中酸性强
(2)A－B2－C3－HB－H2C－HC种离子中易结合质子 难结合质子
(3)判断列反应离子方程式中正确(填写标号)
AH3C＋3A－3HA＋C3－ BHB－＋A－HA＋B2－CH3C＋B2－HB－＋H2C－
(4)完成列反应离子方程式AH3C＋OH－（量）
BHA（量）＋C3－
13（8分）稀氨水中存衡：NH3＋H2ONH＋OH－进行列操作NH3NHH＋OH－浓度变化？试增减变填写
（1）通适量HCl气体时c(NH3) c(H＋)
（2）加入少量NaOH固体时c(NH) c(OH－)
（3）加入NH4Cl晶体时c(NH) c(OH－)
14（8分）ab两支试中分装形态相质量相等颗锌粒然两支试中分加入相物质量相体积稀盐酸稀醋酸填写列空白：
（1）ab两支试中现象：相点 点 原
（2）ab两支试中生成气体体积开始时a b反应完毕生成气体总体积a b原
15（6分）测定呼出气体中二氧化碳含量1000 mL呼出气体通入500 mL氢氧化钡溶液中完全吸收滤取200 mL澄清溶液0100 mol·L－1盐酸滴定耗204 mL盐酸时恰完全反应取200 mL原氢氧化钡溶液种盐酸滴定耗364 mL盐酸时恰反应完全试计算呼出气体中二氧化碳体积百分含量（气体体积标准状况测定）
附参考答案
1解析：c(NH)增衡逆移动答案：C 2A 3B 4B 5AD 6B 7A 8B 9D
二10（1）100 mL容量瓶（2）＞ b
（3）配制pH1HA溶液难实现妥处加入锌粒难做表面积相
（4）配制NaA溶液测pH＞7证明HA弱电解质
11(1)右(2)①球沉烧杯底部 ②产生白色沉淀 (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO42H3PO4＋3CaSO4
③电流计指针偏转幅度断变指针
回中央
12(1)H2Ｂ （2）C3－ HB－ (3)BC
(4)H3C＋3OH－C3－＋3H2O
2HＡ＋C3－2Ａ－＋H2C－
13（1）减 增 （2）减 增 （3）增 减
14（1）产生气泡Zn溶解 a产生气泡Zn溶解速度快 HCl完全电离
HCl中c(H+)CH3COOH中c(H+)
（2） 等 a中c(H+)b中c(H+)酸总量相等
15448
高中化学58考点精讲
32水电离溶液PH
1．复重点
1．通水电离离子积pH定义等重知识方法迁移应练提高认知力
2．灵活解答水电离衡相关问题
3．掌握混合溶液pH计算方法运数学工具解决关pH计算综合问题
4．培养学程中探究总结惯
2．难点聚焦
（）溶液酸碱性pH值
溶液呈酸碱性性取决溶液中[H+][OH—]相：pH值取决溶液中[H+]
pH－lg[H+]pOH－lgKwpKw
溶液酸碱性
[H+][OH—]关系
意湿度
室温（molL）
pH值（室温）
酸性
[H+]＞[OH—]
[H+]＞1×10—7
＜7
中性
[H+][OH—]
[H+][OH—]1×10—7
7
碱性
[H+]＜[OH—]
[H+]＞1×10—7
＞7
（1）酸性越强pH值越碱性越强pH值越pH值减单位[H+]增原10倍pH值减n单位[H+]增原10n倍
（2）意水溶液中[H+]≠0pH0时[H+]1molL般[H+]＞1molL时pH＜0直接[H+]表示
（3）判断溶液呈中性：[H0] [OH—]pHpOHpKw
室温时Kw1×10—14
[H+][OH—]10—7molL
溶液呈中性
pHpOHpKw7
分析 原：H2O H++OH－Q
水电离吸热湿度越高电离程度越kw越
中性：pHpOHpKw
T↗→Kw↗→pH+pOH↘
T↘→Kw↘→pHpOH↗
：100℃KW1×10—12 pKw12
中性时PhpKw6＜7
图示：湿度（T1＞T2）时溶液中[H+][OH—]pHpOH关系
图 图二想想：图图二？？
提示：（①形状 ②T1T2相位置）
③简分钱划分两区域酸碱性建议[H+][OH—]KwpH+pOHpKw两关系考虑注意湿度时Kw影响）
（4）溶液pH测定方法：
①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③pH计中①传判定pH范围
②pH试纸确定某值左右（标准色卡）法精确数点1倍外时预先润湿试纸否相稀释测液测定结果误差
③pH计测定较精确
（二）酸碱溶液稀释前pH值变化
强酸强碱水中完全电离加水稀释会溶质进步电离仅仅体积增素导致酸溶液中[H+]碱溶液中[OH—]减
弱酸弱碱水中完全电离加水稀释时促分子进步电离导致相应[H+][OH—]减幅度降低
例 ①等物质量浓度盐酸醋酸氢氧化钠氨水分加水稀释溶液pH值变化图示：
②述问题换成等pH值图示样呢？
强酸弱酸稀释 强弱碱稀释
前 前
pHa pH(HCl)a+n＜7 pHb Ph(NaOH)b－n＞7
pH(HAC)＜a+n＜7 pH(NH3·H2C)＞b－n＞7
△pH(HCl)n △pH(NaOH)n
△pH(HAC)＜n △pH(NH3·H2O)＜n
△pH(HCl)＞△pH(HAC) △pH(NaOH)＞△pH(NH3·H2O)
注意：
①酸样稀释成碱性限稀释pH限接77
②碱样稀释成酸性限稀释pH限接77
③起始强酸弱酸pH相稀释达相稀释倍数定弱酸强酸（强碱弱碱类）
（三）关pH计算
1．溶液简单混合（发生反应忽略混合时体积变化）
强酸：pHpH+03
等体积混合△pH≥2
强碱：pHpH－03
等体积混合物质量浓度 强酸[H+]总
分M1M2体积分 强碱[OH—]总
V1V2元强酸强碱
注意：强酸直接[H+]总求pH值
强碱[OH—]总求pOH求pH值
2．强酸强碱混合（发生中反应忽略体积变化）情况三种：
①酸碱恰中 nH+nOH—pH7
②酸量求出量[H+]求pH值
③碱量求出量[OH—]求出pOH求pH值
特例：强酸强碱等体积混合
①pH酸+pH碱14完全中pH7
②pH酸+pH碱＞14碱量pH≈pH碱－03
③pH酸+pH碱＜14酸量pH≈pH酸+03
讨：
pHaHCl溶液pHbNaOH溶液体积V1 ：V2混合混合液分呈中性酸性碱性时V1 ：V210n时a+b分少？
分析 ①呈中性：pH7
nH+nOH—
10—a·V110—（14－b）·V2
V1 ：V210—14+a+b
10n10a+b－14
na+b－14
a+b14+n
②呈酸性 pH＜7
nH+＞nOH—
10—a·V1＞10—（14－b）·V2
V1 ：V2＞10—14+a+b
10n＞10－14+ a+b
a+b＜14+n
③呈碱性pH＞7理知
a+b＞14+n
想想：V1 ：V21 ：10n10—n三种情况结果呢？
3．关酸碱混合时定性判断（常温）
酸碱混合时发生中反应定恰完呈中恰完全中定溶液呈中性生成盐否水解水解情况定外酸碱强弱提供反应物量影响着反应溶液性质般酸碱量化生成盐水解溶液酸碱性影响
面常见种情况分列出
①等物质量浓度元弱酸元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7（生成强碱弱酸盐水解决定）
②等物质量浓度元强酸元弱碱溶液等体积混合溶液pH＜7（生成强酸弱碱盐水解决定）
③等物质量浓度元强酸强碱溶液等体积混合溶液pH7（生成强酸强碱盐水解）
想想：酸碱元情况样？
④pHpOH强酸强碱溶液等体积混合pH7（酸碱元性尖）
⑤pH3某元酸溶液pH11元强碱等体积混合pH≤7（考虑酸强弱分分弱酸制反应酸量）
⑥pH3某元强酸pH11元碱溶液等体积混合pH≥7（理⑤弱碱量）
⑦pH3酸溶液pH11碱溶液等体积混合溶液pH法确定
想想：⑤⑥⑦酸碱元性关系？
3．精讲
知识点：水电离
例1（1）纯水电离相似液氨中存着微弱电离：2NH3 NH4++NH2
判断叙述中错误 （ ）
A．液氨中含NH3NH4+NH2等微粒
B．定温度液氨中C(NH4+)·C(NH2)常数
C．液氨电离达衡时C(NH3) C(NH4+) C(NH2)
D．加入物质液氨中C(NH4+) C(NH2)
（2）完成列反应方程式
①液氨中投入块金属钠放出气体————————————————————————————
②NaNH2溶水反应——————————————————————————————————
③类似H++OH—H2O反应————————————————————————————
解析：题求掌握水偶实质(水分子电离产生H+H2O结合形成H3O+)水电离衡迁移应NH3电离认识：NH3分子电离产生H+NH2—H+NH3结合生成NH4+液氨电离产生等量NH2—NH4+定温度离子浓度积常数NH4+类似H+NH2—类似OH—具备述知识利完成解题
答案：（1）C
（2）①2Na+2NH3H2↑+2NaNH2
②NaNH2+H2ONaOH+NH3↑NH2—+H2OOH—+NH3↑
③NH2—+NH4+ 2NH3↑NH4Cl+NaNH22NH3↑+NaCl
知识点二：水离子积
例2某温度纯水中C(H+) 2×107 molL时溶液中C(OH) ___________
温度变滴入稀盐酸C(H+) 5×106 molL时溶液中C(OH) ___________
解析：水电离产生H+OH量始终相等知纯水中C(H+) C(OH)根纯水中C(H+) C(OH)求出温度水Kw值Kw性质（温度关离子浓度关）温度变稀盐酸中Kw值利值求出盐酸中C(OH)
答案：纯水中 C(OH) C(H+) 2×107 molL
Kw C(H+)·C(OH) 2×107×2×107 4×1014
稀盐酸中 C(OH) Kw C(H+) (4×1014) (5×106) 8×109 molL
例3 难溶化合物饱溶液存着溶解衡例：
AgCl(s) Ag++Cl—Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—定温度难溶化合物饱溶液离子浓度积常数常数Ksp表示
已知：Ksp(AgCl)[Ag+][Cl]18×1010
Ksp(Ag2CrO4)[Ag+]2[CrO42]19×1012
现0001摩升AgNO3溶液滴定0001摩升KCl0001摩升K2CrO4混溶液试通计算回答：
(1)ClCrO42中种先沉淀
(2)CrO42Ag2CrO4形式沉淀时溶液中Cl离子浓度少 CrO42Cl否达效分离(设种离子开始沉淀时种离子浓度105molL时认达效分离)
解析：（1）溶液中某物质离子浓度积Ksp时会形成沉淀种离子沉淀某种离子时根离子积计算出需离子浓度越越容易沉淀（2）Ag2CrO4沉淀时需Ag+浓度求出时溶液中Cl—浓度判断否达效分离
解答：（1）AgCl饱需 Ag+浓度[Ag+]118×107摩升
Ag
2CrO4饱需Ag+浓度[Ag+]2436×105摩升
[Ag+]1<[Ag+]2Cl先沉淀
（2） Ag2CrO4开始沉淀时[Cl]413×106<105效分离
知识点三：水电离衡移动
例4 ：某溶液中水电离出C(OH—)1012molL该溶液中溶质（ ）
AHCl BNaOH CNH4Cl DH2SO4
解析：水电离反应式知：溶液水电离产生C(H+)C(OH—) 1012molL溶液中H+全部水电离溶液显碱性溶碱类物质致溶液中H+仅水电离产生溶液显酸性酸性物质电离致NH4Cl电离产生H+
解答：C
列两题题变式分析变处？解题方法思路题否样？差异？
（1）室温纯水中加入某物质测溶液中水电离产生C(H+)1012molL加入物质（假设常温碳酸氢硫酸第步电离度01） （ ）
A通入CO2 B通入H2S C通入NH3 D加入NaHSO4
（2）某溶液中水电离产生C(H+)103molL该溶液中溶质（ ）
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A①② B①③ C②③ D①④
例5促进水电离溶液中C(H+)>C(OH—)操作 （ ）
（1）水加热煮沸 （2）水中投入块金属钠 （3）水中通CO2 （4）水中通NH3 （5）水中加入明矾晶体 （6）水中加入NaHCO3固体 （7）水中加NaHSO4固体
A（1）（3）（6）（7） B（1）（3）（6） C（5）（7） D（5）
解析：题考查外界条件水电离衡影响请思路完成题解：题涉条件水电离衡影响？水电离衡影响？结果（C(H+)C(OH—)相）？纳酸碱盐水电离衡影响
解答： D
知识点四：pH定义方法
例6列溶液定呈中性 （ ）
A等体积等物质量浓度元酸氢氧化钠溶液混合形成溶液
B[H+]1×107mol·L1溶液
CpH14pOH 溶液
DpHpOH 溶液 （2000年化学试测题）
解析：题求教材中定义pH方法迁移应表示pOHpHpOH关系根pH定义方法定义pOH ―lgC(OH―)室温水离子积表达式C(H+)×C(OH—)10―14两边取负数―lgC(H+)―lgC(OH―) ―lg10―14整理pH+pOH14应关系式分析答案
解答：D
点评：pOH ―lgC(OH―)pH+pOH14两关系式应均教学纲考纲范围定掌握教材中知识方法加迁移应进行探究发现教学纲考纲提出力求题作全国高考化学测试题具重指导意义值家认真领悟2001年海高考题2002年全国理科综合高考题中出现类似题目
更表示溶液酸碱性科学 家提出酸度（AG）概念AG＝列叙述正确
A 中性溶液AG＝0
B 酸性溶液AG＜0
C 常温0lmolL氢氧化钠溶液AG＝12
D 常温0lmolL盐酸溶液AG＝12( 2001年海)
建议AG表示溶液酸度（acidity arede）AG定义AG＝lg（[H＋][OH－]）列表述正确
A 25℃时溶液呈中性pH＝7AG＝1
B 25℃时溶液呈酸性pH＜7AG＜0
C 25℃时溶液呈碱性pH＞7AG＞0
D 25℃时溶液pHAG换算公式AG＝2(7－pH) (2002理科综合)
知识点五：溶液pH计算
例7室温n体积pH10m体积pH13两种NaOH溶液混合pH12NaOH溶液n：m——————————————
解析：题关两种反应溶液混合溶液pH值计算根混合前溶质(NaOH)量守恒列式求解
解答：pH10 C(H+)1010molL C(OH—) 104molL
pH13 C(H+)1013molL C(OH—) 101molL
pH12 C(H+)1012molL C(OH—) 102molL
104·n + 101·m (n+m) ×102
n ：m 100 ：11
规律： 关混合溶液pH计算题设条件千变万化正逆思维数字字母交出现基题型两种：（1）混合反应（2）混合反应溶液稀释水作浓度0溶液属混合反应类类混合溶液pH应介两种溶液pH间酸碱溶液加少水稀释终pH均等纯水pH（常温7）
混合溶液pH计算方法简单设法求出混合溶液C(H+)溶液显碱性必须先求出溶液C(OH—)然换算C(H+)OH—量守恒列式求解
例825ºC10体积某强碱溶液1体积某强酸溶液混合溶液呈中性混合前该碱pH强酸pH间该满足关系_______________________
分析：题意知题酸碱混合完全中根中反应实质知酸中n(H+)碱中n(OH)相等C(H+)酸V酸 C(OH)碱V碱关系列式求结果
解答：设酸pHaC(H+)酸10a碱pHbC(OH)碱1014 10b10 (14 b)
混合溶液呈中性C(H+)酸V酸 C(OH)碱V碱
10a ×V 10 (14 b) ×10V 10 (13 b) ×V
10a 10 (13 b)
两边取负数：lg10a lg10 (13 b)a13b a+b13
酸pH碱pH13
点评：面解法利出题解题中酸碱体积意变换变换重新求解启发否找出酸碱pH两者体积间关系呢？时混合显中性关系会样呢？
面解改：
C(H+)酸V酸 C(OH)碱V碱
10a ×V酸 10 (14 b) ×V碱
10a·10b1014·（V碱 V酸）
两边取负数：a+b14―lg（V碱 V酸）
混合溶液显酸性————————————————————————：
混合溶液显碱性—————————————————————————：
学学中善总结积累积累验成果指导学例掌握述关系解列题目轻松
20℃时PH值x（x£6）盐酸PH值y（y³8）NaOH溶液取Vx升该盐酸该NaOH溶液中需Vy升NaOH溶液
（1）x+y14时
（2）x+y13时
（3）x+y>14时 （表达式）Vx Vy（填<>）
4．实战演练
选择题
1水种极弱电解质室温均n水分子水分子电离n（ ）
A1×104 B 556×107 C 1×107 D 602×1021
2．1mol·L1H2SO4溶液100mL质量分数10NaOH溶液50g混合均匀滴入甲基橙指示剂时溶液颜色 （ ）
A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．色
3pH定义pHlg｛c(H＋)｝pOH定义pOHlg｛c(OH)｝Kw表示25℃时水离子积常数弱酸性溶液中c(H＋)表示 ( )
AKwpOH molL B10pOH14 molL C10 14pOH molL D10pOH molL
4．水电离衡正移动溶液呈酸性 （ ）
A．水加热100℃时水pH6 B．水中滴加少量稀硫酸
C．水中滴加少量NaHCO3 D．水中加入少量明矾晶体
5 常温某溶液中水电离出C(H+) 1×1013 molL列说法中正确 （ ）
A．该溶液定呈酸性 B．该溶液定呈碱性
C．该溶液中定C(OH) 01molL D．该溶液pH值113
6．25℃时水电离出C(H+)1×105摩升溶液中定量存 ( )
AAl3+NH4+SO42Cl B Mg2+K+SO42HCO3
CK+Na+ClSO42 DBa2+ClNa+PO43
7①②③三瓶体积相等浓度1molLHCl溶液①加热蒸发体积减半②中加入CH3COONa固体(加入溶液呈酸性)③作改变然酚 酞作指示剂溶液滴定述三种溶液消耗NaOH溶液体积 ( )
A①③>② B③>②>① C①②③ D①<②③
8．NH4Cl溶重水(D2O)生成水合氨水合离子化学式 （ ）
ANH3·D2OHD2O+ BNH3·HDOD3O+ CNH2D·D2ODH2O+ DNH2D·HDOD3O+
9室温时pH10氨水Na2CO3溶液中水电离产生C(H+)前者者 （ ）
A．1∶1 B．10¯10∶10¯4 C．10¯4∶10¯10 D10¯10∶10¯7
1025℃VmLpH aNaOH溶液中滴加pH b盐酸10VmL时溶液中Cl—物质量恰等加入Na+物质量时（a+b）值 ( ）
A13 B14 C15 D法判断
11．医院中酸中毒病输液应采 （ ）
A 09％氯化钠溶液 B 09％氯化铵溶液 C 125％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
12室温时PHa氨水PHb盐酸等体积混恰完全反应该氨水电离度表示 ( ) A10(a+b12) B10(a+b14) C10(12ab) D10(14ab)
1340毫升Ba(OH)2溶液加入120毫升盐酸中溶液PH值2果混前Ba(OH)2盐酸两种溶液PH值14盐酸物质量浓度接 ( )
A0015摩升 B002摩升 C003摩升 D004摩升
14．已知NaHSO4水中电离方程式NaHSO4 Na+ +H+ + SO42—某温度pH6蒸馏水中加入NaHSO4晶体保持温度变测溶液pH2该溶液列叙述正确 （ ）
A该温度高25℃ B水电离出c (H+)10×1010 molL
Cc (H+) c (OH—)+C(SO42—) D该温度加入等体积pH值12NaOH溶液反应溶液恰呈中性
15．表示体量喝水时胃液pH变化 （ ）
pH pH pH pH
7 7 7 7
0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)
A B C D
16．4体积pH9Ca(OH)2溶液1体积pH13NaOH溶液混合溶液中氢离子浓度 （ ）
A．5×1013molL B．2×1012molL
C．15（4×109 + 1×1013）molL D．15（4×105 + 1×101）molL
17abcd四种溶液PH值7已知四种溶液中[H+][OH]序b>a>d>c四种溶液PH值序 ( )
Ac>d>a>b Bb>a>d>c Ca>b>c>d D法确定
18 列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3四种溶液中水电离度分a1a2a3a4已知a1a3a2a4106四种溶液PH值 （ ）
A5 5 10 10 B4 4 10 10 C3 5 11 9 D5 3 9 11
19．NaH—种离子化合物水反应方程式：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑液氨乙醇等发生类似反应产生氢气列关NaH叙述错误 （ ）
A 水反应时水作氧化剂 B NaH中H－半径Li＋半径
C 液氨反应时NaNH2生成 D 乙醇反应时NaH氧化
20常温某溶液水电离出c (OH)10×104 molL该溶液中溶质 ( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A①② B①③ C②③ D①④
二 填空题
A
B
106
107
107 106 c(H+)molL
c(OH) molL
21．测某溶液pH 65氢离子氢氧根离子物质量相等溶液呈_____性测定温度______室温（填高低等）理 温度pH11NaOH溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合
（1）混合液中性a︰b
（2）混合液pH2a︰b
22水电离衡曲线图示
(1) A点表示25℃时水电离衡离子浓度温度升高
100℃时水电离衡状态移动B点时水离子积________
变化_________
(2) pH8Ba(OH)2溶液pH5稀盐酸混合保持100℃恒温
致混合溶液pH7Ba(OH)2盐酸体积__________________
(3) 已知AnBm离子积[c(Am+)]n[c(Bn)]m某温度Ca(OH)2溶解度074g设饱溶液密度1gmL离子积约______________
三 计算题
23某温度溶液中c (H+)10×10x molLc (OH)10×10y molLxy关系右图示
10–5 0 x
0
Y
5
10
15
(1)求该温度中性溶液pH
(2)求该温度001molLnaOH溶液PH
（3）该温度pHa醋酸溶液pHbNaOH溶液等体积混合恰完全反应
求醋酸溶液中醋酸电离度
24．（7分）50ml0018molLAgNO3溶液中加入50ml002molL盐酸生成沉淀果溶液中C(Ag+)C(Cl—)积常数C(Ag+)· C(Cl—)10×10—10溶液中C(Ag+)· C(Cl—)>常数沉淀产生反沉淀溶解求（1）沉淀生成溶液中C(Ag+)少？
（2）果沉淀生成溶液中加入50mL0001molL盐酸否产生沉淀什？
答案
1 B 2 C 3 B 4D 5 D 6 AC 7 D 8 B 9 B 10 C 11 B 12 A 13 B 14 D
15 D 16 A 17 A 18 A 19 B 20 B
21 中 高 水离解反应：H2OH+ +OH 吸热反应升温利水离解Kw
增 （1）10︰1 （2）9︰2
22 (1) 1014 1012 (2) 2 ：9 (3) 4×103
23（1） 75 （2）13 （3）1017－a－b
24．解：⑴Ag++Cl—AgCl
知沉淀C(Cl)（002—0018）50（50+50）0001molL
C(Ag+)1×101000011×10—7molL
⑵加入50mL盐酸 C(Ag+)1×107×100（100+50）23×107molL
C(Cl)0001molL
C(Ag+)×C(Cl)23×107х10323•1014<1×1012
产生沉淀
高中化学58考点精讲
33盐类水解
1．复重点
1．盐类水解原理应
2．溶液中微粒间相互关系守恒原理
2．难点聚焦
（） 盐水解实质
H2O H++OH—
AB Bn— + An+
HB（n—1）— A(OH)n
水解
中
盐AB电离出弱酸阴离子（Bn—）弱碱阳离子（An+）水电离出H+OH—结合成电解质分子促进水进步电离
中反应关系：盐+水 酸+碱（两者少弱）
知盐水解中反应逆反应般认中反应程度认完全应盐类水解程度万逆反应真正发生水解离子仅占极例
（二）水解规律
简述：弱水解弱水解 越弱越水解弱弱水解 谁强显谁性等强显中性
具体：
1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐定
NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
碱性 中性 酸性
取决弱酸弱碱 相强弱
2．酸式盐
①电离水解呈酸性（NaHSO4）
②电离水解取决两者相
电离程度＞水解程度呈酸性
电离程度＜水解程度呈碱性
强碱弱酸式盐电离水解
水解
电离
a) HmAn—表示弱酸酸式盐阴离子电离水解衡
Hm+1A(n—1)—+OH— HmAn—1 + H2O Hm—1A(n+1)—+ H+
抑制水解 抑制电离
增[OH—] 促进电离 促进水离 [H+]增
仅存定pH值范围
H3PO4三种阴离子溶液pH变化相互转化：
pH值增
H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—
pH减
③常见酸式盐溶液酸碱性
碱性：NaHCO3NaHSNa2HPO4NaHS 酸性：NaHSO3NaH2PO4NaHSO4
（三）影响水解素
：盐性
外：浓度湿度溶液碱性变化
（1）温度变浓度越水解程度越
（2）浓度变湿度越高水解程度 越
（3）改变溶液pH值抑制促进水解
（四）较外弱电解质电离盐水解影响
HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q
温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑
加水 衡正移α↑ 促进水解h↑
增[H+] 抑制电离α↑ 促进水解h↑
增[OH—]促进电离α↑ 抑制水解h↑
增[A—] 抑制电离α↑ 水解程度h↑
注：α—电离程度 h—水解程度
思考：①弱酸电离弱酸根离子水解互逆？
②CH3COOHCH3COONO2溶液中分加入少量冰醋酸CH3COOH电离程度 CH3COO—水解程度影响？
（五）盐类水解原理应
1．判断解释盐溶液酸碱性
例：①正盐KXKYKZ溶液物质量浓度相pH值分789HXHYHZ酸性强弱序________________
②相条件测①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液pH值相实验物质量浓度序_______________
电离程度CH3COOH＞HAlO2水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2相条件三种溶液pH值相浓度②＞①＞③
2．分析盐溶液中微粒种类
例 Na 2SNaHS溶液溶液含微粒种类相Na+S2—HS—H2SOH—H+H2O微粒浓度关系
3．较盐溶液中离子浓度间关系
（1）种盐溶液中种离子浓度相
①盐中阴阳离子等价时
[水解离子] ＞[水解离子] ＞[水解呈某性离子（H+OH—）] ＞[显性应离子OH—H+]
实例：aCH3COONa bNH4Cl
a[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]
②盐中阴阳离子等价时
考虑否水解水解分步元弱酸根水解价分步第步实例Na2S水解分二步
S2—+H2O HS—+OH—（）
HS—+H2O H2S+OH—（次）
种离子浓度序：
[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]
（2）两种电解质溶液混合种离子浓度相
①酸碱恰完全应相种盐溶液
②酸碱反应尚弱酸弱碱剩余般弱电解质电离程度＞盐水解程度
4．溶液中种微粒浓度间关系
Na2S水溶液例研究
（1）写出溶液中种微粒
阳离子：Na+H+ 阴离子：S2—HS—OH—
（2）利守恒原理列出相关方程
10电荷守恒：[Na+]+[H+]2[S2—]+[HS—]+[OH—]
20物料守恒： Na2S2Na++S2—
S2—已发生部分水解S原子三种微粒存溶液中[S2—][HS—]根S原子守恒Na+关系
[Na+]2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]
30质子守恒
H2O H++OH—
H2O电离出[H+][OH—]水电离出H+部分S2—结合成HS—H2S根H+（质子）守恒方程：
[OH—][H+]+[HS—]+2[H2S]
想想：Na2S改NaHS溶液三守恒关系式Na2S应否相？什？
提示：两种溶液中微粒种类相阴阳离子间电荷守恒方程质子守恒致物料守恒方程盐组成关NaHS考虑盐身电离考虑HS—进步电离水解[Na+][HS—]考虑合理正确关系[Na+][HS—]+[S2—]+[H2S]
结：溶液中守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性阳离子带正电荷总数阴离子带负电荷总数代数零
（2）物料守恒（原子守恒）：某种原子变化程（水解电离）中数目变
（3）质子守恒：纯水中加入电解质溶液中[H+]微粒浓度间关系式（电荷守恒质子守恒推出）
练练写出01molL Na2CO3溶液中微粒三天守恒关系式
参考答案：
①[Na+]+[H+][OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]
②[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]01
③[OH—][H+]+[HCO3—]+2[H2CO3]
5．判断加热浓缩盐干溶液否溶质固体
例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl △H＞0（吸热）
①升温衡右移
加热干
②升温促成HCl挥发水解完全
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑
↓灼烧
Al2O3
例2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 △H＞0（吸热）
①升温衡右移
②H2SO4难挥发C(H2SO4)增抑制水解
综合①②结果Al2SO4
例1例2结出加热浓缩蒸干盐溶液否溶质固体应酸挥发性定
结：
①弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（铵盐）
② 弱碱难挥发性酸盐溶质固体
6．某盐溶液配制保存
配制FeCl3AlCl3CuCl2SnCl2等溶液时防止水解常先盐溶少量相应酸中加蒸馏水稀释需浓度
Na2SiO3Na2CO3NH4F等贮存磨口玻璃塞试剂瓶中Na2SiO3Na2CO3水解呈碱性产生较OH—NH4F水解产生HFOH—HF均腐蚀玻璃
7．某离子间发生水解溶液中量存
①Al3+S2—HS—CO32—HCO3—AlO2SiO32—ClO—C6H5O—等存
②Fe3CO32—HCO3—AlO2—ClO—等存
△
③NH4+ClO—SiO32—AlO2—等存
想想：Al2S3干法制取？（2Al+2S Al2S3）
结：发生双水解反应首先阴阳离子身单水解程度相较次水解方产生较H+方产生较OH—两者相互促进水解进行底
例：
3HCO3— + 3H2O 3H2CO3 + 3OH—
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
促进水解进行底
总方程式： 3H2O
3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑
8．泡沫灭火器反应原理
NaHCO3Al2(SO4)3混合发生双水解反应： 2HCO3—+Al3+Al(OH3)↓+3CO2↑
生成CO2胶状Al(OH)3吹出形成泡沫
9．制备胶体解释某盐净水作
FeCl3Kal2(SO4)2·12H2O等作净水剂
原：Fe3+Al3+水解产生少量胶状Fe(OH)3Al(OH)3结构疏松表面积吸附力强吸附水中悬浮颗粒沉降起净水作
10．某化学肥料混合
铵态（NH4+）氮肥磷酸钙[含Ca(HPO4)2]均草木灰（成分K2CO3）
混合2NH4++CO32—2NH3↑+CO2↑+H2O
↑
损失氮肥效
Ca2++2H2PO4—+2CO32— CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42—
难溶物值物吸收
11．热纯碱液油污效果
加热促进纯碱Na2CO3水解产生[OH—]较油污中油脂碱性较强条件水解受促进热冷效果
12．NH4Cl溶液中加入Mg粉H2放出？
NH4++H2O NH3·H2O+H+
Mg+2H+Mg2++H2↑
13．杂
例：MgCl2溶液中Fe3+加热搅拌条件加入足量MgOMgCO3Mg(OH)2搅拌充分反应滤
想想：NaOHNa2CO3等溶液？
3．例题精讲
例1浓度01molL8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值序（填写编号）____________
解析相物质量浓度种电解溶液pH值较般规律：
（1）物质量浓度酸水解呈酸性盐溶液pH值关系般：二元强酸＜元强酸＜弱酸＜水解显酸性盐溶液
（2）物质量浓度碱水解呈碱性盐溶液pH值关系般：二元强碱＞元强碱＞弱碱＞水解呈碱性盐溶液
（3）强酸弱碱盐碱越丝状水溶液酸性越强弱酸强碱盐酸越弱溶液碱性越强
（4）物质量浓度元弱酸盐水溶液pH关系：H2PO4例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④
例2pH3酸溶液pH11碱溶液等体积混合溶液呈酸性原
A．生成种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液强碱溶液
C．弱酸弱碱溶液反应 D．元强酸溶液元强碱溶液反应
［解析］
题考查学思维敏捷性严密性酸碱均强酸强碱pH知酸溶液c(H+)碱溶液c(OH)等体积混合时恰中生成强酸强碱盐该盐水解溶液呈中性题意符D选项错误酸弱酸碱强碱等体积混合酸明显剩余物质量远生成弱酸强碱盐盐水解导致碱性远酸电离产生酸性B项正确 A项具极强干扰性学错选A原注意A项中明显强酸弱碱盐水解产生酸性忽视该条件时弱碱量溶液性质决定性影响
答案：B
例3列反应离子方程式正确
A．硫酸铝溶液苏溶液反应 Al3++3HCO3－3CO2↑+Al(OH)3↓
B．Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O CaSO3¯+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+H2S↑
D．钠冷水反应Na+2H2ONa++H2↑+2OH－
［解析］Al3+HCO3分弱碱阳离子弱酸阴离子溶液中存水解衡：Al3+ + HCO3 Al(OH)3 + 3H+HCO3 + H2O H2CO3 + OHAl3+HCO3分结合水电离出OHH+强烈趋势含述两种离子溶液旦混合两者水解产生H+OH分HCO3Al3+结合迅速消耗水解衡均正移动终Al(OH)3↓CO2↑进行完全A项正确CaSO3易氧化HClO具强氧化性两者迅速发生氧化原反应生成CaSO4HClB项错误C项中硫化亚铁难溶性物质拆开D选项书写没遵守电荷守恒
答案：A
［点评］
盐类水解离子方程式书写时应原进行：元弱酸根分步写元弱碱阳离子合写般水解↑↓标完全进行标记↑↓
例4．明矾溶水溶液中离子浓度关系正确（ ）
A．[SO42—][K+][Al3+]＞[H+]＞[OH—]
B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]
C．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]
D．[SO42—]+[OH—][K+]+[Al3+]+[H+]
解析：明矾KAl(SO4)2·12H2O溶水店K+SO42—均水解Al3+水解[K+]＞[Al3+]溶液呈酸性结合该盐组成知C正确溶液中阴阳离子电荷守恒方程式：2[SO42—]+[OH—][K+]+3[Al3+]+[H+]D错误
例5．普通泡沫灭火器换铜里装着玻璃筒玻璃筒盛装硫酸铝溶液铁铜里盛装碳酸氢钠饱溶液时倒置灭火器两种药液相混合会喷出含二氧化碳白色泡沫
（1）产生现象离子方程式________
（2）硫酸铝溶液装铁铜里原_________________
（3）般碳酸钠代碳酸氢钠__________________
解析：（1）Al3+HCO3—发生双水解反应
Al3+3HCO3—Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al2(SO4)3溶液水解呈酸性含腐蚀铁铜 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ +Fe↓+Fe2++H2↑
（3）酸反应返率NaHCO3＞Na2CO3产生等量CO2时消耗Al3+量：Na2CO3＞NaHCO3等质量NaCO3Na2HCO3分足量Al3+反应生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3
例6．①碳酸钾水溶液蒸干固体物质__________原________________
②Kal(SO4)2溶液蒸干固体物质______________原___________________
③碳酸钠溶液蒸干固体物质__________原_______________
④亚硫酸钠溶液蒸干固体物质___________原__________________
⑤氯化铝溶液蒸干固体物质____________原___________________
⑥盐酸硫酸1molL混合酸10mL加热浓缩1mL溶液_________原____________
解析：题涉知识范围较广盐水解外应考虑盐热稳定性原性等
①K2CO3原加热程促进水解生成KHCO3KOH反应生成K2CO3
△
②KAl(SO4)2·2H2O原Al3+水解H2SO4难挥发酸然结晶水合物注意湿度度会脱结晶水
③BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O
④Na2SO42Na2SO3+O22Na2SO4
⑤Al(OH)3 加热HCl挥发促进水解进行底
⑥H2SO4溶液HCl挥发
4．实战演练
选择题
1 常温甲酸氢氧化钠溶液混合溶液pH7溶液中
Ac(HCOO－)＞c(Na＋) Bc(HCOO－)＜c(Na＋) Cc(HCOO－)c(Na＋) D法确定c（HCOO－）c（Na＋）关系
2常温10 mL pH10KOH溶液中加入pH4元酸HA溶液pH刚等7（假设反应前体积变）反应溶液叙述正确
Ac(A－)c(K＋)Bc(H＋)c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)CV≥20 mLDV≤20 mL
3物质量浓度相(01 mol·L－1)弱酸HXNaＸ溶液等体积混合溶液中粒子浓度关系错误
Ac（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）
B混合液呈酸性c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）
Cc（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）
D混合液呈碱性c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4相物质量浓度某弱酸HX溶液NaＸ溶液等体积混合测混合溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－）列关系正确
Ac（OH－）＜c（H＋） Bc（HX）＜c（X－）
Cc（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋） Dc（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
5某酸酸式盐NaHＹ水溶液中HＹ－电离程度HＹ－水解程度关叙述正确
AH2Ｙ电离方程式：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－
B该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
CHＹ－水解方程式HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－
D该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
601 mol·L－1醋酸钠溶液20 mL01 mol·L－1盐酸10 mL混合溶液显酸性溶液中关粒子浓度关系正确
Ac(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)Bc(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
Cc(CH3COO－)c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)Dc(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
7物质量浓度相列溶液中NH浓度
ANH4NO3 BNH4HSO4CCH3COONH4 DNH4HCO3
8CH3COOHCH3COONa等物质量混合配制成稀溶液pH47列说法错误
ACH3COOH电离作CH3COONa水解作BCH3COONa水解作CH3COOH电离作
CCH3COOH存抑制CH3COONa水解 DCH3COONa存抑制CH3COOH电离
9已知01 mol·L－1NaHCO3溶液pH8浓度NaAlO2溶液pH11两种溶液等体积混合发生反应较量生成物质
ACO2 BAl（OH）3 CCO DAl3＋
二非选择题(55分)
10(12分)(1)碳酸钾水溶液蒸干固体物质 原
(2)KAl（SO4）2溶液蒸干固体物质 原
(3)碳酸氢钡溶液蒸干固体物质 原
(4)亚硫酸钠溶液蒸干固体物质 原
(5)氯化铝溶液蒸干固体物质 原
(6)盐酸硫酸浓度1 mol·L－1混合酸10 mL加热浓缩1 mL溶液 原
11(12分)离子方程式表示列反应：
(1)某溶性盐化学式ＸｍＹn（简结构ｍ≠ｎ）定量该盐溶足量水中测溶液pH3该盐水解离子方程式 测溶液pH11该盐水反应离子方程式
(2)NH4Cl溶液Na反应
(3)AlCl3溶液NaAlO2溶液反应
(4)CｕSO4溶液Na2S溶液反应
(5)NaHSO4溶液NaHCO3溶液反应
(6)FeCl3溶液NaI溶液反应
12(10分)25℃时001 mol CH3COONa0002 mol HCl溶水形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存着三衡体系电离方程式离子方程式表示：
①
②
③
(2)溶液中 种粒子(指分子离子)
(3)粒子中浓度001 mol·L－1 浓度0002 mol·L－1
(4) 两种粒子物质量等001 mol
(5) 两种粒子物质量氢离子数量0008 mol
13(9分)某试剂厂银(含杂质铜)硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银步骤：
述步骤完成列填空：
(1)溶解银硝酸应该 硝酸(填浓稀)原
a减少程中产生NOｘ量b减少原料银消耗量c节省硝酸物质量
(2)步骤B加热保温作
a利加快反应速率b利未反应硝酸挥发c利硝酸充分反应降低溶液中c（H＋）
(3)步骤CFe3＋Cｕ2＋等杂质稀静置时发生化学反应
a置换反应b水解反应c氧化原反应
产生沉淀物化学式
14(6分)某二元弱酸(简写H2A)溶液式发生级二级电离：
H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－
已知相浓度时电离度α（H2A）＞α（HA－）设列四种溶液：
A001 mol·L－1H2A溶液 C002 mol·L－1HCl004 mol·L－1NaHA溶液等体积混合液
B001 mol·L－1NaHA溶液D002 mol·L－1NaOH002 mol·L－1NaHA溶液等体积混合液填写列空白(填代号)：
(1)c（H＋）
(2)c（H2A）
(3)c（A2－）
15(6分）已知（1）Cu2＋Fe2＋pH 4～5条件水解条件Fe3＋全部水解
（2）双氧水（H2O2）强氧化剂酸性条件原产物H2O
现粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液程：
①取50 mL纯净盐酸加入定量粗CuO加热搅拌充分反应滤测知滤液pH3
②滤液中加入双氧水搅拌 ③调节②中溶液pH4滤④③滤液浓缩
回答问题：
（1）②中发生反应离子方程式
（2）③中pH升高4采取措施：加入量 微热搅拌
ANaOH B氨水 CCuCl2 DCuO
(3)③中滤滤渣成分
附参考答案
1C 2AD 3D 4C 5AD 6B 7B 8BD 9BC
二10(1)K2CO3 加热程促进K2CO3水解生成KHCO3KOH反应K2CO3
(2)明矾 Ａl3＋水解H2SO4高沸点酸结晶水合物明矾
(3)BaCO3 Ba（HCO3）2溶液中受热会分解BaCO3
(4)Na2SO4 Na2SO3蒸干程中断空气氧化变成Na2SO4
(5)Ａl（OH）3Ａl2O3 ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3HClHCl挥发促进水解
Ａl（OH）3Ａl（OH）3部分分解Ａl2O3
(6)10 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液 蒸发浓缩程中HCl挥发剩余较浓H2SO4溶液
11(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－
(提示：元弱酸根水解第步Ｙm－水解第步HＹ（m－1）－写成HmＹ)
(2)2NH＋2Na2Na＋＋2NH3↑＋H2↑(3)Ａl3＋＋3ＡlO＋6H2O4Ａl（OH）3↓
(4）Cｕ2＋＋S2－CｕS↓ （5）HCO＋H＋H2O＋CO2↑（6）2Fe3＋＋2Ｉ－2Fe2＋＋Ｉ2
12(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②CH3COOHCH3COO－＋H＋③H2OH＋＋OH－
（2）7 （3）Na＋ Cl－ （4）CH3COOH CH3COO－ （5）CH3COO－ OH－
13(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH）3Cｕ（OH）2
14(1)A D (2)C D (3)D A
15（1）2Fe2＋+H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2）D（3）Fe（OH）3CuO
高中化学58考点精讲
34酸碱中滴定
1．复重点
1 理解中滴定基原理
2 掌握滴定正确步骤解仪器结构（两种滴定）
3 理解指示剂选原终点颜色变化判定
4 学会误差分析成
2．难点聚焦
中反应中滴定原理
1中反应：酸+碱 正盐+水
：①Hcl+NaOHNaCl+H2O
②H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
③N3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O
注意：①酸碱恰完全中溶液定呈中性生成盐性质定
②指示剂变色范围限制滴定终点定恰完全反应时应量减少误差
2中滴定原理
酸碱发生中反应时反应物间定物质量进行基滴定方法确定未知酸碱浓度
反应： HA + BOHBA+H2O
1mol 1mol
C(HA)V(HA) C(BOH)V(BOH)
C(HA)V(HA) C(BOH)V(BOH)
取定量HA溶液（V足）标准液BOH[已知准确浓度C（标）]滴定终点时消耗标准液体积读出（V读）代入式计算C（HA）
酸滴定碱理
酸元酸 HnA + nBOHBnA+nH2O
1mol nmol
C(HA)V(HA) C(BOH)V(BOH)
关系：
3滴定方法关键
（1）准确测定两种反应物溶液体积
（2）确保标准液测液浓度准确
（3）滴定终点准确判定（包括指示剂合理选）
4滴定实验仪器操作点
（1）仪器：酸式滴定碱式滴定滴定夹（带铁架台）锥形瓶（烧杯+玻棒）量筒（移液）
（2）操作：①滴定前准备：查漏洗涤润洗充液（赶气泡）调液面读数
②滴定：移液滴加指示剂滴定终点读数③计算
（3）滴定0刻度
二滴定曲线指示剂选择
着标准液滴入溶液PH发生变化种变化特征？指示剂判定终点否达？选合适指示剂？
1滴定曲线
请两实例
实例1：010molL NaOH溶液滴定010molL HCl溶液2000mL
加入VNaOH
(mL)
余VHCl
(mL)
量VNaOH
(mL)
PH
000
2000
10
1800
200
23
1980
020
33
1998
002
43
2000
000
70 突跃范围
2002
002
97
2020
020
107
2200
200
117
4000
2000
125
实例2：001molL NaOH滴定20mL 010molL CH3COOH溶液
加入VNaOH
(mL)
余VHCl
(mL)
量VNaOH
(mL)
PH
000
2000
29
1800
200
57
1980
020
67
1998
002
77
2000
000
87 突跃范围
2002
002
97
2020
020
107
2200
200
117
4000
2000
126
表数出：滴定接终点时少加加002mL NaOH溶液滴差造成误差允许范围pH值出现突变选择指示剂时应选择变色范围滴定时pH值突跃范围相吻合指示剂
现种典型滴定曲线画出图
2酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂变色范围（PH值）
甲基
31<
31~44
>44
红
橙
黄
酚酞
5<
8~10
>10
色
浅红
红
石蕊
8<
5~8
>8
红
紫
蓝
（2）根滴定曲线指示剂发色范围选指示剂
面滴定曲线图次出
①01molL NaOH 滴定盐酸酚酞甲基均然两者测定结果
②01molL NaOH溶液滴定01molL CH3COOH溶液
恰中生成CH3COOCa溶液呈弱碱性选酚酞指示剂PH8~10浅红色误差
③HCl滴定NH3H2O
恰中生成NH4Cl溶液呈弱酸性选甲基橙指示剂31~44橙色误差
④HCl滴定01molL Na2CO3溶液
第步生成N aHCO3时选酚酞指示剂红色→浅红→色化学方程式：
Na2CO3+HClNaHCO3+NaOH
第二步生成碳酸（CO2↑+H2O）选甲基橙指示剂黄色→橙色化学方程式：
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
结：（1）指示剂选择：（滴定曲线知）
①强酸强碱相互滴定选甲基橙酚酞
②反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性选酸性变色范围指示剂（甲基橙）反应生成强碱弱酸盐溶液呈碱性选碱性变色范围指示剂（酚酞）
③石蕊试液颜色变化明显变色范围宽般作滴定指示剂
（2）终点判断：（滴入滴溶液变色半分钟复原）
指示剂
操 作
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
色变浅红色
橙色变黄色
强酸滴定强碱
浅红色变色
黄色变橙色
误差分析
元酸元碱中滴定例
C标V定分代表标准液浓度取测液体积均定值代入式计算
实际中C标V定引起误差般素引起误差转嫁V读
V读偏测定结果偏V读偏测定结果偏通分析V读变化情况分析滴定误差
引起误差素种：
（1）视（读数）
误读结果：
起始视终仰视V读偏C测偏
起始视终俯视V读偏C测偏
先仰俯V读偏C测偏
先俯仰V读偏C测偏
0
俯视：
视：正确
仰视：
刻度
注意：①滴定中液体读数时精确001mL ②般需滴定23次取均值
（2）洗（仪器洗涤）
正确洗法：
二二洗——滴定移液先蒸馏水清洗次装液润洗次
瓶洗——锥形瓶蒸馏水洗
注意：般滴定装标准液锥形瓶里装测液
错误洗法导致结果：
①滴定仅水洗标准液变稀消耗标准液体积定变V读变结果偏
②移液仅水洗测液变稀取测液溶质物质量变少V读变结果偏
③锥形瓶测液洗瓶测液溶质量偏V读偏结果偏
④第次滴定完锥形瓶液体倒尚未清洗接着第二次滴定滴定结果取决次滴定情况
（3）漏（液体溅漏）
①滴定程中锥形瓶液体溅出结果偏
②终点已滴定端尖中级液滴V读偏测定结果偏
（4）泡（滴定尖嘴气泡）
正确操作应滴定前尖嘴中气泡赶出现气泡滴定开始气泡气泡消失结果偏先气泡气泡结果偏
（5）色（指示剂变色控制选择）
滴定时眼睛应紧盯着锥形瓶溶液颜色变化指示剂变色应半分钟复原变色立复原结果偏外种滴定选择指示剂测定结果
（6）杂（标准物含杂）
配制标准液固体应该纯净物中混杂质称量时需标准物固体质量称取帮般均会产生误差杂质分两种情况：
①杂质测液反应
NaOH中含NaCl配NaOH溶液浓度变滴定盐酸时NaCl参反应需标准液体积偏测定结果偏
②杂质测液反应应作具体分析关键：较等物质量测物反应消耗杂质质量标准物质量消耗杂质质量较相削弱原标准液作力定量测物反应时消耗标准体积变测定结果偏
者等质量杂质标准物分测物反应根消耗测物质量少判断杂质作测物质量越说明作力增强测定结果偏
3．例题精讲
例1：图示10mL定物质量浓度盐酸x定浓度NaOH溶液y滴定根图示推出xy物质量浓度（ ）
A
B
C
D
X浓度（molL）
012
004
003
009
Y浓度（molL）
004
012
009
003
PH值
解析：（1）x 10mly 30ml时恰中
30y10x AB合适
（2）加入y 20ml时PH2 代入
PH2 ∴选 D
例2．001 molL H2SO4滴定001molL NaOH溶液中加水100ml滴定时终点判断误差：①加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4（设1滴005ml）①②[H+]值（ ）
A10 B50 C5×103 D104
解析：①滴H2SO4[H+]
②少滴OH量[OH]105 molL[H+]109 molL
① ②[H+]值选D
例3：草酸晶体组成H2C2O4·xH2O表示测定x值进行实验：
称取Wg草酸晶体配成10000mL水溶液
（1）称2500mL配制草酸溶液置锥形瓶加入适量稀H2SO4浓度amol·L1KMnO4溶液滴定KMnO4褪色止发生反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：（1）实验中需仪器（填序号）_________缺少仪器（填名称）_____________________
a托盘天（带砝码镊子）b滴定 c100mL量筒 d100mL容量瓶 e烧杯
f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒球 i药匙 j烧瓶
（2）实验中标准液KMnO4溶液应装_____________________式滴定中________________
______________________________________________________
（3）接滴定终点时少量蒸馏水锥形瓶壁洗继续滴定终点测x值会__________________________（偏偏影响）
（4）滴定程中amol·L1KMnO4溶液VmL配制草酸溶液物质量浓度_____
___________________mol·L1计算x值____________
解析：该题涉气化原滴定然基反应原理中滴定实验原理操作仪器等类似该反应明显颜色变化指示剂
（1）c f j 缺少铁架台（带滴定夹）胶头滴（定容时）
（2）酸式滴定KMnO4溶液强氧化性腐蚀橡皮
（3）影响初取测液物质量定
（4） 2KMnO4 ~ 5H2C2O4
2mol 5mol
aV×103mol 0025×Cmol
H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O
1mol 18xg
4．实战演练
选择题
1列实验操作中达实验目（ ）
A 100mL量筒量取52mL盐酸
B 托盘天称取2520g氯化钠
C 100mL容量瓶配制50mL 01mol·L1盐酸
D 2500mL碱式滴定量取1480mL NaOH溶液
2已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时列操作正确（ ）
A 酸式滴定蒸馏水洗净直接加入已知浓度盐酸
B 锥形瓶蒸馏水洗净未知浓度NaOH测液荡洗2~3次
C 滴定前没排滴定尖嘴处气泡
D 读数时视线滴定液体凹液面低处保持水
3盐酸滴定NaOH溶液实验中甲基橙指示剂滴定终点时溶液颜色变化（ ）
A 黄色变红色
B 黄色变橙色
C 橙色变红色
D 红色变橙色
401mol·L1NaOH溶液滴定01mol·L1盐酸达滴定终点时慎加1滴NaOH（1滴溶液体积约005mL）继续加水50mL溶液PH（ ）
A4 B72 C10 D113
5准确量取2500mL高锰酸钾溶液选仪器（ ）
A50mL量筒 B10mL量筒 C50mL酸式滴定 D50mL碱式滴定
6列仪器中没0刻度线（ ）
A温度计 B量筒 C酸式滴定 D托盘天游码刻度尺
7移液取10ml烧碱溶液注入25ml洁净碱式滴定中液面读数应（ ）
A10mL——15mL间 B恰15mL处 C15mL D15mL
8锥形瓶中滴定中作方法关说法正确（ ）
A 盛装滴定溶液
B 蒸馏水洗净应滴定溶液润洗
C 滴定中锥形瓶中加入蒸馏水
D 滴定时应左手时针方旋摇
9①②③三瓶体积相等浓度1mol·L1HCl溶液①加热蒸发体积体积减少半②中加入少量CH3COONa固体加入溶液呈强酸性③作改变然酚酞作指示剂NaOH溶液滴定述三种溶液观察消耗NaOH溶液体积（ ）
A①③>② B③>②>① C③②>① D①②③
10甲乙丙三种等体积等物质量浓度NaOH溶液甲蒸发半水乙中通入少量CO2丙变然等浓度H2SO4溶液滴定甲基橙作指示剂完全反应需溶液体积（ ）
A甲丙>乙 B丙>乙>甲 C乙>丙>甲 D甲乙丙
11001mol·L1H2SO4滴定1mol·L1NaOH溶液中加水10000mL滴定终点判断误：（1）加1滴H
2SO4（2）少加1滴H2SO4（设1滴H2SO4体积005mL）（1）（2）溶液中H+离子物质量浓度（ ）
A10 B50 C5×103 D104
12已知NH4Cl浓度01molL时溶液PH>51现01molL HCl溶液滴定10mL 005molL氨水甲基橙作指示剂达终点时盐酸体积（ ）
A10mL B5mL C>5mL D<5mL
13中定量某种醋酸溶液耗ag NaOH先该醋酸溶液中溶少量CH3COONaNaOH中滴定耗bgNaOHab关系（ ）
Aa>b Ba14四种纯Na2CO3样品分会列种杂质果取等质量样品分加入2molL盐酸完全反应均生成CO2耗盐酸体积相四种样品中含Na2CO3质量分数（ ）
AKHCO3 BNH4HCO3 CK2CO3 DNaHCO3
15两位学生瓶标准盐酸滴定瓶NaOH溶液甲锥形瓶NaOH测液润洗水洗移液取碱液刚蒸馏水洗尚存较水锥形瓶中操作读数方法全部正确滴定结果判断正确（ ）
A甲操作错误 B乙操作错误 C甲测定数值定乙 D乙实际测数值准确
16NaOH溶液滴定盐酸时滴定速率太快混合溶液变红时知NaOH否量判断否量方法（ ）
A 加入5mL盐酸进行滴定
B 返滴滴测盐酸
C 重新进行滴定
D 方法均适
二填空
17（1）图I表示10mL量筒中液面位置ABBC刻度间相差1mL果刻度A4量筒中液体体积___________________mL（2）图II表示50mL滴定中液面位置果液面处读数a滴定中液体体积（填代号）______________
A amL
B (50a)mL
C 定amL
D定(50a)mL
18中滴定方法测定NaOHNa2CO3混含液中NaOH含量时先混合液中加量BaCl2溶液Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然标准盐酸滴定（酚酞作指示）
（1）混BaCO3沉淀NaOHNaOH溶液中滴入盐酸___________（填会会）BaCO3溶解影响测定NaOH含量理________________
（2）确定终点时溶液颜色___________变_____________
（3）滴定时滴定中滴定液直降活塞处达滴定终点_________（填）出准确测定结果
（4）___________（填）改甲基橙作指示剂甲基橙作指示剂测定结果_____________（填偏高偏低正确）
19某学生01000molL KOH溶液滴定未知尝试盐酸溶液操作分解步：
（A）移取2000mL测盐酸溶液注入洁净锥形瓶加入23滴酚酞
（B）标准溶液润洗滴定23次
（C）盛标准溶液碱式滴定固定调节液面滴定尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定0刻度23cm
（E）调节液面00刻度记读数
（F）锥形瓶放滴定面标准KOH溶液滴定终点记滴定液面刻度
完成填空：
（1）正确操作序（序号字母填写）______________________
（2）述（B）操作目___________________________________
（3）述（A）操作前先测液润洗锥形瓶测定结果影响（填偏偏变）_________________________
（4）实验中左手控制____________（填仪器部位）眼睛注视____________________直滴定终点判断达终点现象________________________________________
（5）称取定量KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液滴定述盐酸测定结果影响___________________________________________________
（6）滴定结束仰视观察滴定中液面刻度滴定结果影响______________
三计算题
20称取NaOHNa2CO3混合物Wg溶水中加入酚酞作指示剂MmolL盐酸滴定耗V1L时变粉红色时发生化学反应方程式_________________________
__________________________________________________________________初甲基橙作指示剂耗V2L盐酸时变橙色时发生化学反应方程_______________________
______________________________________________计算混合物中NaOHNa2CO3质量分数分少？
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
B
C
C
B
D
A
C
D
D
C
C
A
AD
B
1732 D
18（1）会酚酞变色时PH值条件HClNaOh发生反应会BaCO3作
（2）浅红色 色
（3）滴定方刻度线距活塞处定空间测出滴定液体积
（4） 偏高
19（1）BDCEAF
（2）防止标准液稀释
（3）偏
（4）滴定活塞锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液颜色色变浅红保持30秒褪色
（5）偏 （6）偏
20NaOH+HClNaCl+H2O
Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl
NaOH+HClNaCl+H2O
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
高中化学58考点精讲
35胶体
1．复重点
1．掌握溶液悬浊液乳浊液胶体概念区鉴方法
2．掌握胶体质特征性质
3．解Fe(OH)3AgI硅酸溶胶制备方法
4．掌握胶体凝聚方法
2．难点聚焦
（）分散系概念种类
1分散系：种物质（种物质）粒子形式分散种物质里形成混合物分散系中分散成粒子物质做分散质种物质分散剂
2分散系种类较：
根分散质微粒分散系分溶液胶体浊液（悬浊液乳浊液）分散质微粒导致某性质差异现较：
分散系
溶液
胶体
悬浊液乳浊液
微粒直径
1nm
1nm—100nm
100nm
外观
均透明
数均透明
均透明
分散质微粒组成
单分子离子
许离子分子集合体高分子
巨数量分子离子集合体
否透滤纸
悬浊液
否透半透膜
实例
食盐水碘酒
Fe(OH)3胶体淀粉胶体
泥水牛奶
二胶体：
1胶体质特征：分散质粒子1nm—100nm间
2胶体制备提纯：实验室制备胶体方法般凝聚法利盐类水解酸碱盐间复分解反应制备例Fe(OH)3Al(OH) 3胶体利盐类水解方法制
利胶体中杂质离子分子穿透半透膜胶体微粒透半透膜特点渗析法提纯精制胶体
3胶体分类：
分散剂液体——液溶胶Al(OH)3胶体蛋白质胶体
（1）分散剂状态分 分散剂气体——气溶胶雾云烟
分散剂固体——固溶胶烟水晶色玻璃
（2）分散质粒子分 粒子胶体——胶粒许分子集合体Fe(OH)3胶体
分子胶体——胶粒高分子淀粉溶胶蛋白质胶体等
4胶体性质应：
（1）胶体微粒认识胶体某特征胶体微粒1nm—100nm间光定散射作胶体特定光学性质——丁达尔现象正胶粒直径胶体力学性质——布朗运动胶体粒子较表面积较具强吸附作选择吸附某种离子带电荷互相排斥胶体具相稳定性显示胶体电学性质——电泳现象
（2）根胶体性质理解胶体发生凝聚种方法正胶体微粒带种电荷加入电解质带相反电荷胶粒时胶体会发生凝聚加热胶体胶粒吸附离子受影响胶体会凝聚果胶粒分散剂起凝聚成流动冻状物便凝胶
（3）利胶体性质胶体凝聚区溶液胶体
1）胶体丁达尔现象溶液种现象
2）加入分散质发生化学反应电解质溶液明显现象胶体会产生凝聚
（三）胶体制备方法
制备溶胶必条件分散质粒子lnm～100nm间溶胶热力学稳定体系制备程中加入稳定剂（电解质表面活性物质）制备方法原两种固体颗粒变分散法分子离子聚结成胶体凝聚法
常分散法研磨法胶溶法等研磨法粗颗粒固体放胶体磨中研细研磨时加入明胶等稳定剂胶溶法通新生成洗涤沉淀中加入适宜电解质溶液作稳定剂搅拌沉淀重新分散成胶体颗粒形成溶胶种程称胶溶作新生成Fe（OH）3沉淀中加入少量FeCl3稀溶液制Fe（OH）3溶胶
凝聚法种方法应分散法广泛分化学反应法改换溶剂法等反应复分解水解氧化原分解等生成难溶物通控制反应条件（反应物浓度溶剂温度pH搅拌等）制备溶胶称化学反应法例：
（1）利水解反应
教材中介绍Fe（OH）3溶胶制备利FeCl3水解反应：
FeCl3（稀溶液）＋H2OFe（OH）3（溶胶）＋3HCl
果碱金属硅酸盐类水解制硅酸溶胶：
Na2SiO3（稀溶液）＋2H20H2SiO3（溶胶）＋2NaOH
（2）利复分解反应
稀AgNO3溶液稀KI溶液反应制备AgI溶胶：
AgNO3（稀溶液）＋KI（稀溶液）AgI（溶胶）＋KNO3
（3）利分解反应
四羰基镍溶苯中加热镍溶胶：
Ni（CO）4Ni（溶胶）＋4CO
（4）利氧化原反应
氧气通入H2S水溶液中H2S氧化硫磺溶胶：
2H2S（水溶液）＋O22S（溶胶）＋2H2O
关改换溶剂法利种物质溶剂中溶解度相差悬殊性质制备溶胶松香酒精溶液滴入水中松香水中溶解度低溶质胶粒析出形成松香水溶胶
采种方法制溶胶常含电解质杂质胶粒表面吸附离子维持衡适量电解质具稳定胶体作外量电解质反会影响溶胶稳定性制备溶胶常常需作净化处理常净化方法渗析
例1列物质中属机物属碱（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
解析：Na2CO3机物属盐CH3OHCH3CH2OH机物Cu（OH）2碱机物答案应选D
答案：D
例2特殊方法固体物质加工纳米级（1nm～100nm）超细粉末粒子然制纳米材料列分散系中分散质粒子种纳米粒子具相数量级（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
解析：1nm～100nm胶体分散系中粒子种超细粉末粒子具相数量级
答案：C
例3 列方法制备溶胶：①05molL BaCl2溶液等体积2molL H2SO4相混合振荡②1mL饱三氯化铁逐滴加入20mL沸水中边加边振荡③1molL水玻璃加入10mL 1molL盐酸中力振荡行（ ）
A①② B①③ C②③ D①②③
解析：①操作生成BaSO4沉淀胶体②③行应选（C）
例4 已知AgI胶体微粒吸附I－离子10mL 001molL KI溶液中滴入8—10（1滴120mL）001molL AgNO3溶液溶液装入半透膜袋中浸没蒸馏滴水里隔段时间水中含离子（ ）
AH+OH－ BK+NO3－ CI－ DAg+NO3－ EK+
解析：制备AgI胶体原理：KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3制备程中KI量AgI胶体微粒吸附I－溶液中含较离子K+NO3 －应选（B）
例5列说法中正确（ ）
A胶体区分散系质特性丁达尔现象 CFe(OH)3胶体带正电荷
B利半透膜淀粉溶液中少量NaCl D加入电解质胶体发生凝聚
分析：题考查胶体概念性质理解应力胶体区分散系质特性分散质微粒直径胶粒直径1nm—100nm间溶液中溶质分子离子直径1nm入射光线通胶体时光会发生散射时胶粒身象光源产生丁达尔现象入射光通溶液时光发生透射产生丁达尔现象样胶粒直径较透半透膜溶液中离子分子透半透膜渗析方法提纯淀粉胶体溶液样胶体电中性说Fe(OH)3胶粒带电荷说Fe(OH)3胶体带电荷根分散剂状态胶体分气溶胶液溶胶固溶胶三种加入电解质溶胶凝聚溶胶列叙述中B正确
答：B
例6分Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入列种液体发生什现象？什会发生现象？
（1）蒸馏水 （2）05molL MgSO4溶液 （3）05molL H2SO4溶液 （4）蔗糖水溶液
分析：解答类问题考虑胶体特性顾加入试剂某性质例Fe(OH)3胶体溶液中加入硫酸镁溶液出现红褐色沉淀学片面理解Fe(OH)3MgSO4发生复分解反应生成难溶Mg(OH)2沉淀Fe(OH)3胶体特征理解结果事实Mg(OH)2溶解度Fe(OH)3Fe(OH)3MgSO4间发生复分解反应说Mg(OH)2白色沉淀Fe(OH)3胶体溶液中加入MgSO4溶液出现红褐色沉淀正确解释Fe(OH)3胶粒带正电荷MgSO4溶液电解质溶液溶液中SO42带负电荷胶粒发生电性中胶体凝聚出现Fe(OH)3沉淀
解答类问题正确全面分析出现实验现象胡乱瞎猜Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入05molL H2SO4溶液学说成然澄清溶液者认产生红褐色沉淀显然结片面错误前者学考虑H2SO4Fe(OH)3反应未考虑H2SO 4电解质中胶粒吸附离子产生电性胶体发生凝聚者学考虑胶体发生凝聚方面未考虑着H2SO4溶液滴入溶液中H+浓度逐渐增产生Fe(OH)3沉淀会溶解
解：（1）Fe(OH)3溶胶中逐滴加入蒸馏水水会Fe(OH)3反应明显现象发生会影响胶体稳定性
（2）MgSO 4电解质Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液Fe(OH)3胶粒凝聚生成红褐色Fe(OH)3沉淀
（3）H2SO4电解质Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4时先Fe(OH)3胶粒凝聚生成红褐色Fe(OH)3沉淀继续加入H2SO4溶液溶液酸性增强H2SO4Fe(OH)3沉淀反应Fe(OH)3溶解
2 Fe(OH)3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O
（4）蔗糖非电解质Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液现象发生
4．实战演练
选择题：
1胶体区分散系质特征（ ）
A胶体微粒发生电泳 B胶体微粒1nm——100nm间
C胶体微粒带电荷 D胶体丁达尔现象
2列事实胶体性质关（ ）
A豆浆里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲
C束行光线射蛋白质溶液时侧面光亮通路
D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3列物质中属胶体（ ）
A云雾 B烟水晶 C石灰乳 D烟
4胶体产生丁达尔现象原胶粒光线发生（ ）
A反射 B散射 C透射 D折射
5Fe(OH)3胶体MgCl2溶液具性质（ ）
A较稳定密封放置产生沉淀 B两分散系均丁达尔现象
C加入盐酸先产生沉淀溶解 D分散质微粒通滤纸
6列种情况硅酸胶体会发生凝聚（ ）
A加入CaCl2溶液 B加入乙醇溶液 C加热 D加入硫化砷胶体
7水泥冶金厂常高压电气溶胶作量烟尘减少空气污染种做法应原理（ ）
A电泳 B渗析 C凝聚 D丁达尔现象
8现甲乙丙丁Fe(OH)3五种胶体溶液甲丙乙丁丙丁乙Fe(OH)3胶体两两混合均出现沉淀胶体微粒带负电荷溶胶（ ）
A甲 B乙 C丙 D丁
9列电解质中Fe(OH)3胶体凝聚效果（ ）
ANaCl BAlCl3 CMgCl2 DMgSO4
10淀粉碘化钾混合溶液装羊皮纸做成袋中袋半部浸泡盛蒸馏水烧杯里段时间取烧杯中液体进行实验列现象证明羊皮纸袋定破损（ ）
A加入碘水变蓝色 B加入NaI溶液变蓝色
C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入溴水变蓝色
11列物质形成分散系中产生丁达尔现象（ ）
A稀盐酸中滴入水玻璃溶液 B植物油溶汽油中
C蔗糖溶解水中 D硬脂酸甘油酯NaOH溶液沸溶液
12表皮划破时FeCl3溶液应急止血原（ ）
AFeCl3溶液具杀菌作 BFeCl3溶液促进血液中胶粒凝聚
CFeCl3溶液遇血液产生氢氧化铁沉淀 DFeCl3氧化血红蛋白
二填空：
13列词语：①渗析 ②盐析 ③凝聚 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中 ⑩水解 中选出适词语序号填入列空格中：
（1）肥皂水中透强光见光带种现象称
（2）浓肥皂水中加入饱食盐水肥皂凝聚种现象称
（3）肥皂水中加入酚酞变成红色说明高级脂肪酸根离子发生
（4）Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液产生红褐色沉淀种现象做
（5）半透膜制取Fe(OH)3溶胶中HCl分离方法做
（6）牌号蓝墨水混合时会产生沉淀 现象
14陶瓷工业常遇陶土里混氧化铁影响产品质量情况解决方法陶土水起搅拌微粒直径处1nm——100nm间然插入两根电极接通直流电源时阳极聚集 阴极聚集 理
15甲乙丙丁四种液体分Fe(OH)3胶体硅酸胶体As现关实验现象记录：
（1）电泳：甲液体阳极周围颜色变浅阴极周围颜色变深
（2）束光通乙液体丁达尔现象
（3）乙慢慢加入丙液体中先出现凝聚液体变清试推断甲 乙 丙 丁
练答案
选择题：
1B 2D 3C 4B 5AD 6BD
7A 8BC 9D 10A 11AD 12B
二填空
13（1）⑧（2）②（3）⑩（4）③（5）①（6）③
14带负电荷陶土胶粒带正电荷氧化铁胶粒 两种胶粒通直流电时发生电泳
15Fe(OH)3胶体NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3胶体
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