高中化学58考点精讲
26 （题课） 机物推断
1． 复重点：
1 帮助学生熟练掌握重元素（CLBrNSHOSiNaMgAlFeCu等）单质化合物性质间存转化关系分析解决推断题必备基础知识
2 网络形式学生找出知识点间联系构筑学生知识框架
3 题型选择题框图题两题型解选择题谨防题设陷井解框图题外两种方法种根特殊性质找题眼藤摸瓜种缩范围发散推理
2．难点聚焦
1．氯元素知识网络
2．次氯酸漂白粉性质
HClO分子结构式HOCl（氧处中心）电子式次氯酸次氯酸钙等方面性质常方面性质：
（1）HClO种弱酸碳酸较电离力关系：H2CO3>HClO>HCO3请分析列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：
NaClO + CO2+H2ONaHCO3+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中：
Cl2+NaHCO3NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO种弱酸酸根离子发生水解反应：
ClO+H2OHClO+OH次氯酸钙溶液显碱性
遇铁盐铝盐易发生双水解：
3ClO+Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HClO
（3）HClOClO具强氧化性酸性碱性条件亚铁盐碘化物硫化物等发生氧化原反应品红溶液褪色：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：
2Fe2+ + 5ClO + 5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl + 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：
ClO+SO32Cl+SO42
（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑
（5）次氯酸钙中Ca2+ClO表现出综合性质少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠分次氯酸钙溶液反应差异：
Ca(ClO)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3CaCO3↓+HClO+NaClO
3．碳硅化合物联系网络
4．氧化合物相互联系
5．氮化合物间转化关系
二
3．例题精讲
例1（2003江苏高考）某酸性溶液（含BrSO42—H2SO3NH4+）分进行实验：
（1）加热时放出气体品红褪色
（2）加碱调碱性加热时放出气体湿润红色石蕊试纸变蓝
（3）加入氯气时溶液略显黄色加入BaCl2溶液产生白色沉淀溶稀HNO3列物质确认中原溶液中否存 （ ）
ABr— BSO42— CH2SO3 DNH4+
答案（B）
点评：少数学生误选AB部分学生溴水颜色印象深致
例2（99全国高考）提示：某金属氧化物熔融烧碱反应生成盐根化学反应框图填空
粉状化合物A
粉状单质B
单质F
单质 C
溶液E
单质F
沉淀J
红褐色沉淀G
化合物D
化合物H
溶液I
溶液K
单 加稀酸L
定条
加NH3·H2O
件反应 通空气
加固体NaOH
加量
熔融 稀酸L
加强碱溶液 加水
加氨水
加强碱溶液
（1）单质F
（2）写出E生成G离子反应方程式（化学方程式）
（3）溶液I中含金属离子
（4）C→E+F改浓酸选浓酸（写分子式）
答案：（1）H2 （2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O4Fe(OH)3↓+8NH4+
Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(3)Al3+Na+ (4)H2SO4HNO3
点评：道题较容易反映出部分学生基础否扎实更重式测试学解题惯否细心否求答题思考问题否全面第(3)问否漏掉Na+
例3 图已知(1)化合物E水反应生成白色浆状物(2)化合物F成盐氧化物(3)单质D某稀气体反应
化合物A
单质B
化合物C
单质D
化合物E
化合物F
单质H
化合物I
高温反应(1)
高温反应(2)
单质G
燃烧反应(3)
室温反应(4)
请填空
(1) 化合物F (2)化合物I
(3) 反应(2)化学方程式
高温
(4) 反应(4)化学方程式
答案(1)CO (2)HF (3)C+H2OH2+CO (4)2H2O+2F24HF+O2
点评题反应条件入手考查学生发散思维力时求学生解物质特性白色浆状物成盐氧化物稀气体反应等
例4 ABC短周期IAⅡA族碳酸盐质量分mAmB
mC足量盐酸完全反应消耗盐酸物质量分nA(HCl)nB(HCl)nC(HCl)已知mAmB+mCnA(HCl)nB(HCl)+nC(HCl)请填空：
（1）写出短周期IAⅡA族元素形成碳酸盐名称
（2）MAMBMC分表示ABC相分子质量试写出MAMBMC三者相互关系式
（3） A正确选择 种化学式
（4） BⅡA碳酸盐C第IA碳酸盐ABC化学式次
mA：mC1：
答案：(1) 碳酸锂碳酸铍碳酸钠碳酸镁 (2)mAMA mBMB + mCMC
(3)两 Li2CO3 MgCO3 （4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 105
点评：题考查学生太常见（LiBe）元素熟悉程度考查学生分析推理力数学思维方法运化学推理力
结：解答机推断题做点：（1）织知识网 （2）掌握物质特性（3）培养分析推理发散思维力（4）耐心细致惯（5）规范表述
例5ABC三种短周期元素单质甲乙两种常见化合物化合物单质间存图示关系
判断：
（1）甲乙两种化合物中含组成A元素化合物_________含组成B元素化合物_______________（甲乙填写）
（2）单质A_____________（填金属非金属金属非金属）
（3）单质A___________单质BC分______________单质A________单BC分_____________单质A___________单质BC分________________
[解析]（1）图中发现列反应关系：单质B+单质C→化合物甲甲中含A元素单质A+单质C→化合物乙乙中含B元素
（2）图示信息进行转换提炼出单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙该反应属置换反应置换反应种情况：
第种情况：金属单质置换出金属单质结合铝热反应获列种：（a）A铝B铁C
氧气等（铝金属氧化物四氧化三铁三氧化二铁氧化铜二氧化锰五氧化二钒等种氧化物进行反应出组答案题中限定短周期元素排性）
第二种情况：非金属单质置换出非金属单质结合反应实例获答案(b)ABC次（）Cl2SH2(c)O2SH2(d)F2O2H2（进步分析：反应中单质表现种性质？总结出：氧化性A>B）样进获更答案(e)Cl2Br2H2(f)Cl2I2H2(g)Br2I2H2(h)I2 SH2(I)CH2O2（制水煤气）(j)CSiO2（工业制硅）(k)Br2SH2(l)Cl2N2H2(m)SiH2F2
第三种情况：金属单质置换出非金属单质(n)4）MgCO2
第四种情况：非金属单质置换出金属单质(o)H2CuO2(p)H2FeO2(q)CCuO2（铁铜等短周期元素合题意）
答案：（1）甲乙
（2）单质A金属非金属
（3）组答案（见思路精析）
例6 图中A种色液体G极易溶水碱性气体Y胃酸成分K溶稀硝酸白色沉淀反应⑤工业制X反应
请求填空：
(1)写出列物质化学式：A E F Y
(2)反应⑤化学方程式：
(3)1molB通反应②1molFB中F质量分数72B化学式：
答案：(1)H2ON2AgHCl(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)AgN3
简析：抓住题中某条信息立推出GNH3YHClKAgCl根G氨气逆推A水DH2CO2EN2正推出JNO（反应⑤工业制X反应相吻合）里求解题者推理程中够敏捷抓住题信息方作出判断测试思维灵活性
K氯化银Y盐酸推出I硝酸银进出X硝酸H二氧化氮F单质银里测试解题者否全新问题背景中运已掌握元素化合物基础知识作出判断
综合信息知B物质中含银氮两种元素利题数计算出B化学式AgN3问难度较高面三原：第问建立前问基础答出前问法回答问第二需定量计算作出判断第三AgN3高中化学中没出现种物质考生想敢相信计算结果
4．实战演练
1硝酸钠溶液中加入铜粉（发生反应）加入某种盐铜粉逐渐溶解符合条件盐 （ ）
AFe(NO3)3 BZnSO4 CNaHCO3 DNaHSO4
2BaCl2溶液中通入SO2饱程现象溶液中加入种物质溶液变浑浊加入种物质 （ ）
AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S溶液 DAgNO3溶液
3某白色固体①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中种种组成固体投入水中澄清溶液该溶液酚酞呈红色溶液中加入稀硝酸量白色沉淀生成原固体判断正确 （ ）
A肯定存① B少存②⑤ C法确定③ D少存①④⑤
4色透明溶液中滴加稀硫酸时沉淀生成沉淀量加硫酸关系图示原溶液 （ ）
ANaAlO2Na2S2O3混合溶液 BNa2SiO3 Na2CO3混合溶液
CAlCl3CuSO4混合溶液 DNa2SO3Na2S混合溶液
5F2氧化性强非金属加热条件物质量相等F2烧碱完全反
应生成NaFH2O某种气体该气体列物质中 （ ）
AH2 BHF COF2 DO2
6某K2CO3样品中含Na2CO3KNO3Ba(NO)2三种杂质中种两种现69g样品溶足量水中澄清溶液加入量CaCl2溶液45g沉淀样品含杂质判断正确 （ ）
A肯定KNO3Na2CO3没Ba(NO)2 B肯定KNO3没Ba(NO)2Na2CO3
C肯定Na2CO3Ba(NO)2KNO3 D法判断
7接中性含Na+溶液中存NH4+Fe2+BrCO32ISO326种离子中种进行实验①原溶液中滴加足量氯水气泡产生溶液呈橙黄色②橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时沉淀生成③橙黄色溶液淀粉变蓝推断该溶液中肯定存离子 （ ）
ANH4+BrSO32 BNH4+SO32I CFe2+ISO32 DFe2+CO32I
8某学设计实验证明NaOH溶液酚酞变红OH性质中没意义 （ ）
A取KOHBa(OH)2Ca(OH)2溶液分酚酞作观察溶液颜色
B取NaOHNaClHCl溶液分酚酞试剂作观察溶液颜色
C滴酚酞250ml 010molL盐酸中逐滴滴加200ml 010molLNaOH溶液观察溶液颜色变化
D滴酚酞200ml 010molLNaOH溶液中逐滴滴加250ml 010molL盐酸观察溶液颜色变化
9鱼苗利运输必须满足三条件：①保持适量氧气 ②鱼苗呼出CO2时排出 ③防止细菌量繁殖已知列物质加入水中起供氧杀菌作长距离储运鱼苗水中加入 （ ）
ANa2O2 B氯水 CCaO2 DH2O2
1018世纪70年代瑞典化学家舍勒研究种白色难溶水盐时发现黑暗中气味光时开始变暗刺激性气味气体产生盐 （ ）A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银
11固体X投入足量液体Y中产生白色沉淀放出种燃性气体XY分 （ ）A金属钠硫酸铜溶液 B电石纯碱溶液
C明矾苏溶液 D锌稀硫酸
12某盐溶液滴入氯水明显现象滴入硝酸酸化硝酸钡白色沉淀该盐 （ ）
AMgCl2 BFeSO4 CNa2SO3 DZnSO4
13某色混合气体含CO2COH2O（气）H2中种种次进行处理（假定次处理均完全反应）：①通碱石灰时气体体积变 ②通赤热氧化铜固体变红色 ③通白色硫酸铜时粉末变蓝色 ④通澄清石灰水时溶液变浑浊确定原混合气体中 （ ）
A定含CO2H2O含H2CO B定含H2OCO含CO2H2
C定含COCO2含H2OH2 D定含COH2 含H2OCO2
14列关溶液中含离子推断正确 （ ）
A溶液中先加足量稀HCl现象加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中定含SO42
B某溶液中逐滴滴加NaOH溶液现白色沉淀沉淀消失原溶液中定含Al3+
C溶液中加入澄清石灰水白色沉淀加稀盐酸白色沉淀消失产生色味气体原溶液中定含CO32
D洁净铂丝蘸取某溶液色火焰灼烧火焰呈黄色原溶液中定含Na+K+
15Na2ONa2O2NaHCO3Na2CO3NaCl某种组成混合物混合物中加入足量盐酸气体放出放出气体通足量NaOH溶液气体体积减少述混合物空气中充分加热气体放出加热残留固体物质质量加热前增加列推断正确 （ ）
A混合物中定含Na2O B混合物中定含Na2CO3NaCl
C混合物中否含Na2CO3NaCl法确定 D混合物中定含Na2O2NaCl
16色气体含HClH2SSO2HBrCO2中种种通入氯水中色透明溶液溶液分成两分份加入盐酸酸化BaCl2溶液白色沉淀份加入硝酸酸化AgNO3溶液产生白色沉淀列说法正确 （ ）
A定SO2 BSO2
C肯定没H2SHBr D法肯定否HBr
1图中学化学中常见物质间化学反应关系图示中A焰色反应呈黄色EF刺激性气味气体G强酸性溶液H难溶水难溶稀酸白色固体试回答：
F气体
B溶液
E气体
H2O
G溶液
H溶液
电解
盐酸
C溶液
D沉淀
B溶液
产物
E水溶液
A溶液
B溶液
（1）写出化学式：A B
（2）写出列反应离子方程式
① C E
② D H
③ E + F + H2O G
2已知A淡黄色固体粉末定条件实现图示物质间转化关系
+溶液C
水CuSO4
点燃
气体丙
气体丁
蓝 色
溶液E
A
块状固体B
+H2O
+H2O
溶 液 C
气 体 乙
悬浊液D
气 体 甲
+H2O
请填写列空白：
①固体B种重化工原料化学式
②利图中关物质实现D C转化写出转化离子方程式
③述变化中生成气体丁悬浊液D完全溶解写出完全溶解程离子方程式
④甲气体乙气体恰完全反应需AB物质量
3H2Cl2组成混合气体光充分反应通入100ml 10molLNaOH溶液中图甲表示溶液中某种离子物质量通入气体体积变化曲线图乙表示溶液电导性通入气体体积变化曲线请分析推断填空：
图乙
图甲
①图甲表示溶液中 离子变化曲线
②溶液进行导电实验通入混合气体体积V1时引起溶液导电性明显增强阴阳离子
③n001mol时光前混合气体中H2Cl2物质量
4图中A种正盐DC相分子质量16E酸X强酸强碱时转化关系：X强酸时ABCDE均含种元素
B
Y
A
x
C
Y
D
x
E
X强碱时ABCDE均含种元素
化学式回答列问题：①A Y Z
②X强碱时E AX反应离子方程式
③X强酸时E AX反应离子方程式
NaOH
溶液
A
B
C
5A中学化学中常见机物ABC中含种元素R含R产物已略图示反应关系：
①ANaOH溶液反应生成B生成C生成BCA氧化物A化学式（写出两种） A
气态氢化物B中含A中两种元素试写出C稀硫酸反应生成A离子方程式 A种铝盐BC化学式分
②A单质NaOH溶液种物质量反应产物必BC设R元素化合物ABC中化合价分xyzxyz必须满足关系
6某校课外兴趣组图示程AlCl3中含Mg2+Ca2+杂质离子试根图中编号确定应物质分子式化学式
AlCl3溶液
＋（7）
白色沉淀（6）
＋（4）沉淀
溶解
溶液（2）
Al3+
溶液（5）
+(1)
Ca2+
Cl
白色沉淀（3）
Mg2+
（1） （2） （3） （4）
（5） （6） （7）
气体
C
7已知XFeOCuO混合物取两份等质量X样品进行列实验：
酸性溶液
色气体
固体
③
②量CO
Δ完全反应
量盐酸
①
D
F
E
X
B
A
X
（1）写出①②③步反应化学方程式
（2）设③步固体D质量32g溶液E中含种金属离子气体F标准状况体积56L试计算取份X中FeOCuO质量
8ABCDE五种物质含种元素中D常温色刺激性气味毒气体定条件图示转化关系：
H2O
催化剂
O2
足量NaOH
O2
E
A
H2O
D
C
A
B
填写空白：
（1）ABCDE五种物质中元素原子电子式
（2）AB反应化学方程式
（3）工业制取气体D化学方程式
（4）检验A中否含C？简述试剂先序
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
AD
B
B
A
C
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
B
CD
D
A
C
BD
练二
电解
1⑴ ANa2SO3 BBaCl2
⑵ ①2Cl + 2H2O 2OH + Cl2↑ + H2↑
②BaSO3 + Cl2 + H2O BaSO4↓ +2H+ + 2Cl
③SO2 +Cl2 + 2H2O 4H+ + 2Cl + SO42
2 ① CaC2 ② Ca2+ +CO32 CaCO3↓ ③ 2CO2 + Ca(OH)2 Ca2+ + 2HCO3 ④ 51
3① ClO ② H+Cl ③ 45
Δ
4①（NH4）2S O2 H2O
② HNO3 NH4+ + OH NH3↑ + H2O
③ H2SO4 S2 + 2H+ 2H2S↑
5① CO2SO2SO3P2O5等中意两种
S2 + 2H+ 2H2S↑ Al(OH)3 NaAlO2
② Y>X>Z Z>X>Y
6① NaOH ② NaAlO2 Ca(OH)2 ③ Mg(OH)2 ④CO2 ⑤Ca(HCO3)2
⑥Al(OH)3 ⑦ HCl
Δ
Δ
7⑴ ① FeO + 2HCl FeCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
② 2FeO + C Δ
2Fe + CO2 2CuO + C Cu + CO2
③ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
⑵ m(x)56g m(FeO)m(CuO)95
高温
8① ② Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + H2O
③ 4FeS + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
④现样品中加入足量稀HCl加BaCl2
高中化学58考点精讲
27化学反应速率
1．复重点
1 解化学反应速率概念表示方法
2 理解浓度温度压强催化剂等条件化学反应速率影响
3 初步运效碰撞碰撞取活化分子等解释浓度压强温度催化剂等条件化学反应速率影响
2．难点聚焦
()化学反应速率
化学反应进行快慢样
进行快…瞬间完成 氢氧混合气爆炸酸碱中等
进行慢…需数时天甚百年百万年…
机化合物间反应般较慢需数时数天塑料分解需数百年石油形成需百万年……
化学反应速率
单位时间反应物浓度减少(生成物浓度增加)表示化学反应进行快慢化学反应速率
浓度单位常 molL
化学反应速率单位：mol(L·min) mol(L·s)
例：密闭容器装氮气氢气反应开始时氮气浓度2molL氢气浓度5molL2分钟测氮气浓度16molL求两分钟化学反应速率
化学反应速率氮气浓度变化表示果氢气呢氨气呢
显然化学反应速率物质浓度变化表示数值
表示化学反应速率时必须指明物质
物质表示化学反应速率等化学计量数
(二)外界条件化学反应速率影响
化学反应具反应速率( 氢氧混合气爆炸酸碱中 塑料分解石油形成…)
参加反应物质性质决定化学反应速率重素
外界条件定程度影响
探讨浓度温度压强催化剂化学反应速率影响
4 浓度化学反应速率影响
做实验22(见P32)
许实验证明
条件变时增加反应物浓度增化学反应速率
什呢
化学反应程反应物分子中原子重新组合成生成物分子程
反应物分子中原子想重新组合成生成物分子必须先获
反应物分子中化学键必须断裂
化学键断裂通分子(离子)间相互碰撞实现
非次碰撞化学键断裂
非次碰撞发生化学反应(投篮见P33 图22)
够发生化学反应碰撞少
效碰撞 够发生化学反应碰撞效碰撞
活化分子 够发生效碰撞分子活化分子
活化分子普通分子具更高量撞断化学键发生化学反应
然活化分子碰撞发生化学反应定发生化学反应必须合适取
条件变时某反应说活化分子反应物中占百分数定
单位体积活化分子数目单位体积反应物分子总数成正
活化分子数目反应物浓度成正
增反应物浓度增活化分子数目增加效碰撞次数
增反应物浓度化学反应速率增
5 压强化学反应速率影响
气体参加化学反应说增压强气体体积缩单位体积中分子数增加浓度增反应速率增
6 温度化学反应速率影响
温度升高分子量增活化分子百分数增加反应速率增
时温度升高分子运动加快碰撞次数增化学反应速率增
7 催化剂化学反应速率影响
催化剂够降低反应需量更分子成活化分子增加活化分子数目活化分子百
3．例题精讲
例1盐酸碳酸钠固体反应时反应初速率明显加快 ( )
A．增加碳酸钠固体量 B．盐酸量增加倍 C．盐酸量减半浓度加倍D．温度升高 40 0C
[分析]增加反应物浓度增化学反应速率CaCO3固态反应物增加量影响浓度A初反应速率影响定浓度盐酸增加盐酸量增加浓度B反应速率影响C中然盐酸量减半浓度加倍会初反应速率加快C正确
[答案]CD
[方法提示]题考查学生外界条件化学反应速率影啊理解应巩固基础知识增反应速率措施：①增加浓度②增压强③增高温度④催化剂
例2 转化 反应中 起始浓度 起始浓度 3min 浓度 计算该反应反应速率少？3min 时 浓度少？
分析：计算化学反应速率关键出条件正确求出物质转化浓度转化浓度反应时间反应速率转化浓度求法简单反应物说：转化浓度 起始浓度 － 终浓度
生成物说：转化浓度 终浓度 － 起始浓度
题出生成物 终浓度 起始浓度零 转化浓度：
化学方程式中物质系数 转化浓度求出 转化浓度
物质转化浓度反应时间（3分）便出 起始浓度转化浓度方便算出3分钟时 浓度
例3 反应 A + 3B 2C + 2D四种情况反应速率分
v (A)0．15 mol (L·s) 1 v (B)0．6 mol (L·s) 1 v (C)0．4 mol (L·s) 1 v(D)0．45mol (L·s) 1该反应进行快慢序
分析方法：反应速率物质化学计量数较作出判断化学方程式A+3B2C+2D出：
v (A)：v(B)1：3v(A)：v(B)0．15：0．61：4 v(B)>v(A)②>①
v(B)：v(C)3：2v(B)：v(C)O．6：0．43：2v(B)v(c)②③
v(C)：v(D)2：2l：lv(C)：v(D)0．4：0．45(D)>v(C)④>③
该反应进行快慢序④>③②>①
方法二：物质表示速率换算物质表示速率较速率数值
物质A标准物质表示反应速率换算A物质表示速率j
v(A)：v(B)I：3②表示v(A)0．2mol／(L·s)1
v(A)：v(C)1：2③表示v(A)0．2mol／(L．s)1
v(A)：v(D)1：2④表示v(A)0．225mol／(L．s)1 反应进行快慢序④>③②>①
[答案]④>③②>①
例4 定温度反应N2+02 2NO密闭容器中进行列措施加快反应速率：( )
A．缩体积压强增 B．恒容充入N2 C．恒容充入He气 D．恒压充入He气
[分析]A选项气体量变仅缩体积气体浓度必然增速率必然增 B选项容积变充入N2反应物N2浓度增浓度越速率越 C选项容积变充入He气然反应容器压强增反应物N202N0浓度没变化影响反应速率 D选项压强变充He气反应容器体积必然增压强然没变 N202NO浓度减反应速率减慢
例5发生氧化原反应生成速率图示已知反应速率着溶液中
增加快
（1）反应开始时反应速率加快原 （2）反应期时反应速率降原
[解析]反应增加快首先写出二者反应化学方程式（离子方程式：）见反应生成
[答案]（1）开始发生反应增加快
（2）反应进行时C（反应物）减反应减减慢
例6某温度时2L容器 中XYZ三种物质量时间 变化曲线图21示图中数 分析该反应化学方程式： 反应开始2minZ均反应速率
[分析] 写反应化学方程式关键确定XY Z间谁反应物谁生成物方程式中XYZ三种物质化学计量数确定反应物生成物反应程中物质关量变化情况般反应物物质量反应进行断减生成物物质量反应进行断增加图2—1知XY反应物Z生成物根化学方程式物质化学计量数等相应物质物质量变化量规律结合图示XYZ三种物质物质量变化量求出化学计量数写出正确化学方程式
图示知xYz三种物质物质量变化量分：
△nx1．0mol0．7mol0．3mol
△nY1．0mol0．9mol0．1mol
△nz0．2mol—Omol0．2mol
化学方程式中xYz三种物质化学计量数：
0．3mol：0．1mol：0．2mol3：1：2反应化学方程式：3X+Y2Z
Z物质2min均反应速率通先求出Z物质物质量浓度
变化量根反应速率计算式(△c／△t)求解
[答案]3X+Y2Z 0．05molL—l·min1
[方法提示]确定化学反应方程式步骤方法：
(1)反应物生成物确定方法：反应物物质量质量浓度反应进行断减生成物述量反应进行断增加
(2)反应方程式[：aA(g)+bB(g)——cC(g)+dD(g)]物质化学计量数确定方法：
a：b：c：d(化学计量数) △nA：△nB：△nC：△nD(物质量变化量)
△cA：△cB：△cC：△cD(物质量浓度变化量)vA：vB：vC：vD(反应速率)
4．实战演练
选择题（题5分45分）
14 mol A气体2 mol B气体2 L容器中混合定条件发生反应：
2A（g）＋B(g) 2C(g)
2 s(秒）测C浓度06 mol·L－1现列种说法：
①物质A表示反应均速率03 mol·L－1·s－1
②物质B表示反应均速率06 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A转化率70 ④2 s时物质B浓度07 mol·L－1中正确
A①③ B①④
C②③ D③④
2列四种X溶液分加入四盛10 mL 2 mol·L－1盐酸烧杯中加水稀释50 mL时X盐酸缓慢进行反应中反应速率快
A20 mL 3 mol·L－1 B20 mL 2 mol·L－1
C10 mL 4 mol·L－1 D10 mL 2 mol·L－1
3已知4NH3＋5O24NO＋6H2O反应速率分v（NH3）v（O2）v（NO）
v（H2O）表示正确关系
Av（NH3）＝v（O2）Bv（O2）＝v（H2O）Cv（NH3）＝v（H2O）Dv（O2）＝v（NO）
4AB置容积2 L密闭容器中发生反应：4A（g）＋B(g)2C（g）反应进行4 s末测A05 molB04 molC02 mol反应物浓度减少表示该反应速率
A0025 mol·L－1·s－1B00125 mol·L－1·s－1C005 mol·L－1·s－1D01 mol·L－1·s－1
5密闭容器中进行逆反应AB反应生成C反应速率分v（A）v（B）v（C）(mol·L－1·s－1)表示v（A）v（B）v（C）间关系：v（B）＝3v（A）3v（C）＝2v（B）反应表示
A2A＋3B2CBA＋3B2CC3A＋B2CＤA＋BC
6反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6Ｄ(g)5 L密闭容器中进行半分钟
C物质量增加030 mol列叙述正确
A A均反应速率0010 mol·L－1·s－1B容器中含D物质量少045 mol
C容器中ABCD物质量定4∶5∶4∶6 D容器中A物质量定增加030 mol
72 L密闭容器中充入2 mol SO2定量O2发生2SO2＋O22SO3反应进行4 min时测n（SO2）＝0．4 mol反应进行2 min时容器中n（SO2）
A16 mol B12 mol C16 mol D12 mol
8锌片盐酸反应中加入列试剂生成氢气速率变慢
A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体
9反应速率v反应物浓度关系实验方法测定化学反应H2＋Cl22HCl反应速率v表示v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n式中k常数mn值表中数确定
c（H2）(mol·L－1)
c(Cl2)（mol·L－1）
v（mol·L－1·s－1）
①
10
10
10k
②
20
10
20k
③
20
40
40k
推mn值正确
Am1n1 Bmn Cmn1 Dm1n
二非选择题(55分)
10（12分）(2001年海高考题)某化学反应2AB＋D四种条件进行BD起始浓度0反应物A浓度（mol·L－1）反应时间（min）变化情况表：
实验
序号
时间
浓度
0
10
20
30
40
50
60
温度
1
800℃
10
080
067
057
050
050
050
2
800℃
C2
060
050
050
050
050
050
3
800℃
C3
092
075
063
060
060
060
4
820℃
10
040
025
020
020
020
020
根述数完成列填空：
（1）实验1反应1020 min时间均速率 mol·(L·min)－1
（2）实验2中A初始浓度C2＝ mol·L－1反应20 min达衡推测实验2中隐含条件
（3）设实验3反应速率v3实验1反应速率v1v3 v1(填＞＝＜＝C3 10 mol·L－1(填＞＝＜＝
（4）较实验4实验1推测该反应 反应（选填吸热放热）理
11(8分)根化学方程式2N2O2N2＋O2填充表中①②③④空栏处测定反应速率实验数计算结果
①
②
③
④
12(5分)反应A＋3B2C＋2Ｄ四种情况反应速率分①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1该反应进行快慢序
13(12分)逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dＤ(g)取a mol Ab mol B置V L容器中1 min测容器A浓度x mol·L－1时B浓度 mol·
L－1C浓度 mol·L－1段时间反应均速率物质A浓度变化表示应
14(18分)现份二氧化硫转化硫酸铵资料摘录：
典型实例：初步处理废气含020二氧化硫10氧气(体积分数)
400℃时废气5 m3·h－1速率通五氧化二钒催化剂层20 L·h－1速率氨气混合喷水时气体温度400℃降200℃热结晶装置中硫酸铵晶体(气体体积均已折算标准状况)
利述资料氨工业废气中二氧化硫回答列问题：
(1)反应中理值二氧化硫氧气物质量2∶1该资料中值 简述采2∶1理
(2)通计算说明什废气5 m3·h－1速率20 L·h－1速率氨气混合
(3)某厂天排放1×104 m3种废气述方法该厂月(30天计)硫酸铵少吨消耗氨气少吨
附参考答案
1B 2A3解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)4∶5∶4∶6答案：D
4BC 5B 6B 7D 8BD
9解析：①②组数解m1②③组数解n 答案：D
二10(1)0013 (2)10 催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热 温度升高时衡右移动
11①2a ②c－2a ③at ④2at 12④＞③＝②＞①
13 (－x)mol·L－1·min－1
14(1)1∶50 根勒夏特列原理通入量廉价氧气提高SO2转化率
(2)废气中时排出SO2体积：１000 L·m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ时氨废气中SO2混合体积2∶１恰全部转化（NH4）2SO4
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4
molmol mol
（NH4）2SO4：mol×１32 g·mol－1×１0－6t·g－1＝3．54 t
消耗氨气： mol×2×１7 g·mol－1×１0－6 t·g－1＝0．9１ t
高中化学58考点精讲
28化学衡
1．复重点
1 建立化学衡观点
2 理解化学衡特征
3 常识性介绍化学衡常数
2．难点聚焦
化学研究化工生产中考虑化学反应速率够 例
逆反应（正反应生成物逆反应反应物）
特点：（二）条件时进行
显然逆反应进行底（：反应物全部转化生成物）逆反应说化学反应进行程度问题牵涉化学衡
化学衡研究逆反应规律
：逆反应进行程度种条件反应进行程度影响等
（） 化学衡建立：
蔗糖断溶入水中直蔗糖继续溶解时溶液蔗糖饱溶液溶液中继续加入蔗糖蔗糖减少(温度等条件变时) 蔗糖真继续溶解？
做实验：块中间凹痕蔗糖放入蔗糖饱溶液中段时间会凹痕见取出蔗糖心称量质量未变回事呢？
原蔗糖饱溶液中蔗糖非溶解蔗糖溶解时已溶解蔗糖分子回晶体表面溶解速率结晶速率相蔗糖饱溶液中加入蔗糖晶体晶体质量会减少凹痕见种状态溶解－结晶衡状态简称：溶解衡状态
显然溶解衡状态动态衡状态
逆反应情形样呢？
实验证明
氧化碳水蒸汽反应中
果温度变反应进行长时间容器里混合气体中种气体浓度发生变化
正反应逆反应继续进行
正反应速率逆反应速率
种状态称化学衡状态简称化学衡
化学衡动态衡
逆反应达衡状态时正反应逆反应继续进行瞬间正反应生成CO2H2分子数逆反应消耗CO2H2分子数相等
正反应速率逆反应速率
反应混合物中组份浓度变
化学衡
化学衡状态指定条件逆反应里正反应逆反应速率相等反应混合物中组分浓度保持变状态
（二） 化学衡常数：
参见表21
分析数知
1 定温度逆反应正反应开始逆反应开始达化学衡
2 达化学衡反应物浓度积生成物浓度积常数化学衡常数
注意
1化学反应说温度变化学衡常数变(定1)
2化学计量数浓度指数
3K值越反应进行程度越反应物转化率越反然
3．例题精讲
例1： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已达衡状态标志
①c(H2)c(I2)c(HI)时 ②c(H2)c(I2)c(HI)112时
③c(H2)c(I2)c(HI)时间改变 ④单位时间生成nmolH2时生成2nmolHI
⑤单位时间生成nmolH2时生成nmolI2 ⑥反应速率v(H2)v(I2)v(HI)
⑦HH键断裂时两HI键断裂 ⑧温度体积定时容器压强变化
⑨温度体积定时混合气体颜色变化 ⑩温度压强定时混合气体密度变化
⑾条件定混合气体均相分子质量变化
[解析]
①浓度相等说明已达衡状态 ②浓度衡状态必然联系
③浓度变说明已达衡注意浓度变①②两种情况混淆
④生成nmolH2指逆反应生成2nmolHI指正反应v正v逆正确
⑤生成nmolH2生成nmolI2指逆反应判断
⑥v正v逆物质表示时定化学计量数成正否达衡状态关
⑦微观角度表示v正v逆正确
⑧Δν(g) 0压强始终改变
⑨颜色变说明I2(g)浓度变判断
⑩Δν(g) 0体积始终变反应混合物总质量始终变密度变判断否达衡
⑾反应前气体物质量质量均变均分子量始终变定达衡状态
解答：③④⑦⑨
[点评] 题角度分析衡态衡态种相关物理量变化情况助加深衡特点理解
[变式] 反应：2NO2（g）2N2O4（g）呢？
[ 方法提示]
1． 判断否达衡状态式抓住标志：
①
⑴直接标志 ②组分mn变（单量）
③通浓度（百分含量）：组分浓度（百分含量）变
①通总量：Δn(g) 0反应n总(恒温恒压V总恒温恒容P总)变
⑵间接标志 ②通复合量：()ρ()需具体分析关系式中两项变化
③：衡体系颜色等（实际色物质浓度）
例2 6molA气体5molB气体混合放入4L密闭容器中定条件发生反应：
3A（气）+B（气） 2C（气）+（气）达衡时生成C测定D均反应速率01molL•min列说法中错误 （ ）
Ax 2 B B转化率20
C 衡时A浓度08molL D 恒温达衡时容器压强开始时85
[解析]题道关化学衡基础计算题解题关键弄清量含义
3A（气）+B（气） 2C（气）+2D（气）
起始量（mol） 6 5 0 0
变化量（mol） 3 1 2 2
衡量（mol） 3 4 2 2
B转化率：
衡时A浓度：
[答案]CD
例3定条件逆反应A2（g） + B2(g) 2 C(g)达衡时物质衡浓度：
c（A2） 05molLc（B2） 01molL c（C） 16molLabc分表示A2B2C初始浓度（molL）：
（1）ab应满足关系
（2）a取值范围
[解析] (1)设转化程中A2（g）转化浓度xmolLB2（g）转化浓度xmolL衡浓度： a–x 05 b–x 01 ：a b +04
（2）考虑两种极端情况：①A2B2起始物质②A2C起始物质
A2（g） + B2(g) 2 C(g)
物质衡浓度（molL） 05 01 16
①A2B2起始物质 05+08 01+08 0
②A2C起始物质 0501 0 16+02
a取值范围04≤ b ≤13
[答案] （1）a b +04 (2) 04≤ b ≤13
[点评] 题重点考查逆反应特点B2取值范围：0[ 方法提示]
关化学衡基计算：
逆反应mA＋nBpC+qD达衡时：
① 物质表示反应速率等化学方程式中化学计量数．
：vA．∶vB．∶vC．∶vD．m∶n∶p∶q
②物质变化量（变化浓度）等化学方程式中相应化学计量数
③反应物衡量（浓度）起始量（浓度）消耗量（浓度）
生成物衡量（浓度）起始量（浓度）+增加量（浓度）
⑤阿伏加德罗定律两重推
⑥混合气体均式量计算（ABC三种气体混合）
中M(A)M(B)M(C)分表示ABC相分子质量a％b％c％分表示3种气体体积（质量）分数．
例4某容积变密闭容器中放入定量AB混合气体定条件发生反应：维持温度压强变达衡时容器体积V时气体C体积占40列判断正确 （ ）
A 原混合气体体积11V B 原混合气体体积09V
C 反应达衡时气体A消耗02V D 反应达衡时气体B消耗02V
[解析] 题直接结合反应方程式题中出条件计算方程式特征反应掉A量总体积减少量C直接求出气体A消耗02V总体积12V气体B消耗04V [答案] C
[点评] 题改考查某物质转化率体积分数计算等等
4．实战演练
选择题
1．列事实勒夏特列原理解释： （ ）
A．工业生产硫酸程中量氧气提高二氧化硫转化率
B．合成氨工厂通常采20MPa～50MPa压强提高原料利率
C．实验室里碳酸钙粉末稀硫酸制二氧化碳气体
D．实验室排饱食盐水方法收集氯气
2．定温度定体积密闭容器中衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g)
已知H2I2起始浓度均010 molL时达衡时HI浓度016 molLH2I2起始浓度均变020 molL衡时H2浓度（molL） （ ）
A．002 B．004 C．008 D．016
3．定条件带活塞密闭容器中充入2molSO21molO2发生列反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达衡改变述条件SO3气体衡浓度改变（ ）
A．保持温度容器体积变充入1molSO2(g)
B．保持温度容器压强变充入1molAr(g)
C．保持温度容器压强变充入1molO2(g)
D．保持温度容器压强变充入1molSO3(g)
4．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进行程中X转化率时间变化关系改变起始条件反应程b曲线进行采取措施（ ）
A．升高温度 B．加催化剂 C．增体积 D．加X投入量
5．某温度密闭容器中发生反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)开始时充入2molG(g)达衡时混合气体压强起始时增加20开始时充入2molM1molN混合气体达衡时M转化率 （ ）
A．20 B．40 C．60 D． 80
6．反应aX(g)+bY(g) cZ(g)∆H＜0（放热反应）温度(T1T2)压强(P1P2)产物Z物质量(nz)反应时间(t)关系图示列判断正确：（ ）
A．T1＜T2P1＜P2a+b＜c B．T1＜T2P1＞P2 a+b＜c
C．T1＞T2P1＞P2 a+b＞c D．T1＞T2P1＜P2 a+b＞c
7．定温度密闭容器中逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达衡标志 （ ）
A．C生成速率B反应速率相等 B．单位时间生成n molA时生成3n molB
C．ABC浓度变化 D．ABC浓度132
8．容积固定密闭容器中存反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应放热反应某研究组研究条件变时改变某条件述反应影响根实验数作出列关系图：列判断定错误 （ ）
A．图Ⅱ研究温度反应影响甲温度较高
B．图Ⅲ研究催化剂反应影响甲催化剂效率较高
C．图I研究催化剂反应影响乙催化剂效率较高
D．图I研究压强反应影响乙压强较高
9．体积相甲乙两容器中分充等物质量SO2O2相温度发生反应：2SO2+O22SO3达衡程中甲容器保持压强变乙容器保持体积变甲容器中SO2转化率P％乙容器中SO2转化率 （ ）
A．等P％ B．P％ C．P％ D．法判断
10．定温度容器某—反应中MN物质量反应时间变化曲线图列表述中正确 （ ）
A．反应化学方程式：2MN
B．t2时正逆反应速率相等达衡
C．t3时正反应速率逆反应速率
D．t1时N浓度M浓度2倍
11．压强变化会列化学反应衡发生移动 （ ）
A．H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(s)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)
12．两恒容容器中衡体系：A(g) 2B(g)2A(g) B(g)X1X2分A转化率温度变情况均增加A物质量列判断正确： （ ）
A．X1降低X2增 B．X1X2均降低 C．X1增X2降低 D．X1X2均增
13．定条件5L密闭容器中充入2 molA气体1 molB气体发生逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)达衡时容器B物质量浓度01 moL／LA转化率 （ ）
A．67％ B．50％ C．90％ D．10％
14．定条件发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)2L密闭容器中4molA2 molB混合2min达衡时生成16molC测反应速率VD02mol(L·min)列说法正确：（ ）
A．B转化率20 B．衡时A物质量28mol
C．衡时容器气体压强原减 D．x 4
15．列衡2CrO42(黄色)+ 2H+Cr2O72(橙红色)+ H2O中溶液介黄橙红色间欲增加溶液橙红色溶液中加入 （ ）
A．H+ B．OH C．K+ D．H2O
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二填空题（24分正确答案填写题中横线题目求作答）
16． I 合成氨工业化学国防工业具重意义写出氨两种重途
II 实验室制备氨气列方法中适宜选
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液氢氧化钠溶液热 ④ 固态氯化铵氢氧化钙混合加热
III 实验室利工业原料制备少量氨气设计装置（图中夹持装置均已略）
[实验操作]
①检查实验装置气密性关闭弹簧夹abcdeA中加入锌粒长颈漏斗注入定量稀硫酸开弹簧夹cdeA中氢气发生F出口处收集氢气检验纯度② 关闭弹簧夹c放截底部细口瓶C开弹簧夹a氢气导B验纯点燃然立罩底细口瓶C塞紧瓶塞图示氢气继续瓶燃烧分钟火焰熄灭③ 酒精灯加热反应E继续通氢气底细口瓶C水位降液面保持变时开弹簧夹b底细口瓶C气体D进入反应E片刻F中溶液变红回答列问题：
（1）检验氢气纯度目
（2）C瓶水位降液面保持变时A装置发生现象 防止实验装置中压强时开弹簧夹b原 C瓶气体成份
（3）步骤③中先加热铁触媒原
反应E中发生反应化学方程式
17．反应A(g)+B(g)C(g)密闭容器中进行△H＜0（放热反应）存三种情况：①200℃催化剂②500℃催化剂③500℃催化剂情况①曲线 情况②曲线 情况③曲线
三计算题（10分）
18．固定容器密闭容器中逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处衡状态(已知n+m＞p△H>0吸热反应）升高温度时c(B)c(C)值 混合气体密度 降温时混合气体均式量 加入催化剂气体总物质量 充入CAB物质量
19．恒温a mol N2b mol H2混合气体通入固定容积密闭容器中
发生反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）某时刻t时nt (N2) 13molnt (NH3) 6mol计算a值
（2）已知反应达衡时混合气体体积7168L(标况)中NH3含量(体积分数)25计算衡时NH3物质量
（3）原混合气体衡混合气体总物质量(写出简整数)n(始)∶n()
（4）原混合气体中a∶b
（5）达衡时N2H2转化率α(N2)∶α (H2)
（6）衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
C
C
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
D
A
二填空题：
16 I 制化肥制硝酸 II ②④III（1）排空气避免爆炸保证安全（2）锌粒酸脱离 量增氢气浓度提高氮气转化率 N2 H2（3）铁触媒较高温度时活性增加快氨合成反应速率N2+3H217 ①a②c③b
三计算题：
18 减 变 减 变 增加
19 ⑴a16 ⑵ n(NH3) 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
高中化学58考点精讲
29影响化学衡条件
1．复重点
1．浓度压强温度等条件化学衡影响
2．衡移动原理应
2．难点聚焦
研究化学衡目保持化学衡变研究利外界条件改变破坏化学衡希方转变建立新化学衡
化学衡移动
逆反应中旧化学衡破坏新化学衡建立程做化学衡移动
() 浓度化学衡影响
做实验23实验证明
加入FeCl3KSCN溶液试中红色加深
说明生成物浓度增
说明化学衡正反应方移动
数实验证明：
增种反应物浓度化学衡正反应方移动
增种生成物浓度化学衡逆反应方移动
减种反应物浓度化学衡逆反应方移动
减种生成物浓度化学衡正反应方移动
(二) 压强化学衡影响
处衡状态反应混合物里反应物生成物气态物质存压强改变化学衡移动
：
反应中1体积氮气3体积氢气反应生成2体积氨气反应气体总体积减少
参见表2－3数
知种气体总体积减少反应增压强衡正反应方移动：增压强衡体积缩方移动减压强衡体积增方移动
气体总体积变化改变压强化学衡移动
： 反应前气体物质总体积变 改变压强衡移动
(三) 温度化学衡影响
吸热放热逆反应中反应混合物达衡改变温度会化学衡移动
逆反应中正反应果放热逆反应必定吸热反然
做实验2－4
实验知 升高温度(混合气体颜色加深)衡吸热反应方移动
降低温度(混合气体颜色变浅)衡放热反应方移动
(四) 催化剂化学衡影响
催化剂等程度增加正反应速率逆反应速率催化剂改变达化学衡状态反应混合物组成
催化剂化学衡移动催化剂改变达化学衡需时间
(五) 衡移动原理
勒夏特列原理 果改变影响衡条件衡削弱种改变方移动
3．例题精讲
化学衡图题解法探讨
例1逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应程中条件变时C体积分数j(C)温度(T)压强(P)条件时间(t)变化关系图示列叙述正确 （ ）
A．达衡催化剂C体积分数增
B．衡温度升高化学衡逆反应方移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达衡增加A质量利化学衡正反应方移动
[解析] (1)图中应先判断出T1T2温度关系条件变时温度升高反应速率变达衡时间越短知T2＞T1图(1)分析知温度较高时j(C)变说明升高温度时衡逆反应方移动该正反应放热反应B选项正确
(2)图中应先判断出P1P2关系条件变情况压强越达衡时间越短知P2＞P1图中知压强增时j(C)变说明增压强衡逆反应方移动逆反应方气体体积减方n＜e+fC项错误
催化剂影响化学衡移动A项错误
化学衡中增减固体物质质量影响化学衡移动D项错误
[答案]B
T2P2
T1P2
T1P1
①②③
B
t
0
[点评] 解答类图象题时必须抓住坐标(变量)C体积分数外界条件变化关系分析出相应正确结
例2已知某逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)密闭容器中进行右图表示反应时间t时温度T压强P反应物B混合气体中体积分数B关系曲线曲线分析列判断正确 （ ）
A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0
B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0
C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0
D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0
[解析] 题考查根温度压强变化化学衡移动影响判断化学方程式特点分析图象分两层次考虑（图三条曲线分标①②③）①②曲线知压强相（P2）时②先达衡说明T1＞T2 T2低B降低温度衡逆移动说明逆放热正吸热②③曲线知温度相（T1）时②先达衡说明P2＞P1 P2B增压强衡逆移动说明逆方气体体积减方m＋n＜P 综合分析结果：T1＞T2 P1＜P2m＋n＜P正反应吸热反应
[答案] D
[点评] 识题图两点入手斜线斜率反应速率关联判断温度压强高低二水线高低B相关联分析出衡方移动
例3 定温度容器某反应中MN物质量反应时间变化曲线图列表述中正确 （ ）
A．反应化学方程式：2MN B．t2时正逆反应速率相等达衡
C．t3时正反应速率逆反应速率 D．t1时N浓度M浓度2倍
[解析]题化学反应速率化学衡素材考核观察图象信息加工力图象知t1时N物质量6molM物质量3molN浓度M浓度2倍正确时出反应化学方程式：2NMt2时正逆反应速率然相等尚未达衡时MN物质量增减少t3时MN物质量保持变说明已达衡状态正反应速率等逆反应速率
[答案] D
[点评] 考查化学反应速率化学衡等知识已抽象没具体元素符号图设置情境设问观察力作重点考查思维力求较高图横坐标时间绘出t1t2t33时刻坐标速率浓度物质量仔细审视时间段中物质量变化
例4反应 2X（气）＋ Y（气）2Z（气）+热量温度（T1T2）压强（p1p2）产物Z物质量（n2）反应时间（t）关系右图示述判正确 （ ）
AT1＞T2p1＜p2 BT1＜T2P1＞p2
CT1＞T2P1＞p2 DT1＜T2p1＜p2
[解析] 首先分析反应：气体总物质量减（体积减）放热逆反应低温高压反应利达衡时产物Z物质量n2衡点高图示曲线T2p1图示曲线T2p2温度相压强衡时n2（pl时n2＞P2时n2）分析p1＞p2反应速率验证T2P1曲线达衡前斜率（曲线陡）先达衡说明压强 p1＞p2（增反应压强增反应速率）然较曲线T2p2T1p2时压强相温度温度低达衡时n2衡点高（曲线T2p2）判断温度T1＞T2两条曲线达衡前斜率较T1p2斜率T2p2T1p2先达衡反应速率证明T1＞T2分析出正确判断T1＞T2p1＞p2选项C结正确 [答案] C
[方法点拨] 化学衡图象问题识分析方法
化学衡图象问题识外坐标找变量想方程识图象四方面准确认识横坐标含义根图象中点（起点终点转折点）线（位置左右升降弯曲）特征结合题目中定化学方程式数应概念规律进行推理判断．识图关键笔者认应横坐标含义图象分两类：①时间（t）类②压强（p）温度（T）类．两类特征分．
（）时间（t）类
1．图象中总转折点点应时间达衡需时间时间长短确定化学反应速率结合浓度温度压强化学反应速率影响规律确定浓度温度高低压强．
2．图象中总段段行横轴直线直线点表示逆反应处衡状态．
3．段直线相位置确定化学衡移动方．固定条件变温度升降引起衡移动确定逆反应中Q＞0Q＜0压强增减引起衡移动确定气态物质逆反应中反应物系数生成物系数间相．
（二）压强（p）温度（T）类
1．图象均曲线．
2．曲线点表示逆反应相应压强温度处衡状态曲线点表示逆反应相应压强温度未达衡状态发进行衡状态．
3．曲线相位置变化趋势决定化学衡移动方．固定条件变温度变化引起衡移动确定逆反应中Q＞0Q＜0压强改变引起衡移动确定气态物质逆反应中反应物系数生成物系数间相
等效衡探讨
1定温定容条件等效衡
例5：固定容积密闭容器中加入2molA1molB发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)达衡时C浓度wmolL维持容器容积温度变列情况配开始浓度达衡C浓度wmolL（ ）
A4molA+2molB B2molA+1molB+3molC+1molD C3molC+1molD+1molB
D3molC+1molD E1molA+05molB+15molC+05molD
［解析］道关等效衡题常极端假设法分析3molC+1molD转化2molA+1molB
5molC+05molD转化1molA+05molBB组起始状态相4molA+2molBC组起始状态相2molA+2molBE组起始状态相2molA+1molB显然ABC组起始量2molA+1molB 起始量均达相衡状态DE组起始量2molA+1molB 起始量相达相衡状态正确答案DE
答案：D E
例6．定温度2mol SO21molO2通入定容积密闭容器里发生反应2SO2+O2 2SO3反应进行定程度时处化学衡状态该容器中维持温度变令abc分代表初始时SO2O2SO3物质量果abc取数值必须满足定相互关系保证达衡时反应混合物中三种气体体积分数述衡时完全相请填写列空白：
(1)a0b0c____
(2)a05molb____c____
(3)abc取值必须满足般条件(请两方程式表示中含ac含bc)____
[解析] 题说达衡状态外界条件相温压时关物质物质量符合关系：
(1)反应正反应开始必须2molSO21molO2
(2)反应逆反应开始必须2molSO3
(3)反应正逆反应两方开始SO3作SO2O2转化SO3起始量全部转化SO2O2然部分物质量分加原SO2O2量否达2molSO21molO2SO2O2起始量全部转化SO3然部分物质量加原SO3量否达2molSO3
[答案] (1) 2mol(2) 025mol15mol(3) a+c22b+c2
2定温定压条件等效衡
例7．恒温恒压条件变密闭容器中充入3LA2LB发生反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）达衡时C体积分数m维持温度变06LA04LB4LC08LD作起始物质充入密闭容器中达衡时C体积分数mxy值分（ ）
Ax3y1 Bx4y1 Cx5y1 Dx2y3 Ex10y2
解析：
该反应起始反应物量060432符合化学方程式中反应物系数4LC08LD恰完全转化成AB时必须xy51时x+y≠2+3恒温恒压条件符合xy51xy值符合题意4LC08LD恰完全转化成AB时达开始时等效衡状态x5y1时极端假设法4LC08LD转化24LA16LB反应物起始量相3LA2LB原起始量相达开始时相衡状态正确答案C
3定温定压定容条件等效衡
例8．定温度2molHI气体充入容积变密闭容器中发生反应
HI(g) H2(g)+I2(g)反应达衡H2体积分数m条件变容器容积变原半衡时H2体积分数
解析：容器容积变原半体系压强变原2倍反应前气体体积变衡移动H2体积分数m物质浓度均原2倍反应速率加快
答案：H2体积分数m
[ 方法提示]
1等效衡含义：定条件（恒温恒容恒温恒压）起始加入情况逆反应达衡相组分分数（体积物质量）均相等样化学衡互称等效衡
等效衡中类特殊衡仅相组分x分数（体积物质量）均相相组分物质量均相类等效衡互称衡衡等效衡特例
：N2+3H22NH3列四容器ABCD中均处衡状态组分物质量分示
B．a mol N2b mol H2c mol NH3
C．1 mol N23 mol H20 mol NH3 D．0 mol N20 mol H22 mol NH3
AB两容器Tp相AB两衡互等效衡
CD两容器TV相CD两衡互衡
2建立等效衡条件
（1）．恒温恒压恒温恒容逆反应两初始状态相物料关系达衡两衡等效实衡
处相指广义相通逆反应化学计量数关系换算成衡式左右两边中某边物质量两者相相物料关系：
N2＋3H22NH3
①②③具相物料关系
（2）．恒温恒压逆反应两初始状态具相物料关系达衡两衡互等效衡
处相指化学计量数换算成左右两边中边物质量相
例：N2O（g）＋2O2（g）N2O5（g）
①中n（N2O）∶n（O2）2∶3 ②中n（N2O）∶n（O2）3∶45＝2∶3
③n（N2O）∶（O2）（25+15）∶（3+3）2∶3
①②③量相
知：化学衡建立仅仅反应条件关化学衡建立程关说逆反应样条件反应正反应开始逆反应开始两方时开始(反应物转化生成物时生成物转化反应物)终达完全相衡状态衡体系中物质质量分数(气体体积分数)保持定变
般逆反应定温定容条件改变起始加入情况化学方程式中物质化学计量数换算成方程式左右两边边物质物质量原衡相二衡等（等效）反应前气体体积变逆反应定温定容定温定压条件改变起始时加入情况化学方程式中物质计量数换算成方程式左右两边边物质物质量原衡相二衡等效（定等）
例5． 盛催化剂容积变密闭容器中保持定温度压强进行反应： N2＋3H22NH3 已知加入1 mol N24 mol H2时达衡生成a mol NH3（见表中已知项）相温度压强保持衡组分体积分数变列编号②～④状态填写表中空白
解析：题意知②①衡状态互等效衡②中衡时NH3物质量①半设①达衡程图
设想隔板①中衡状态均分AB两部分A（B）整体然处等效衡A（B）中NH3量05a mol认A（B）部分②衡态达B衡态初始状态然达①衡态初始状态半图表示：
达②衡初始物质量：
n（N2）05moln（H2）2moln（NH3）0 mol
等量互换n（NH3）＝1mol时
n（N2）0mol n（H2）15mol
理知①③整体2／3③达衡时n（NH3）
理设始态NH3x衡时NH3y
x2（g4m） y（g3m）a
[点拨]
类等效衡形象理解整体局部关系恒温恒压两初始状态符合局部整体关系时相应衡态符合局部整体关系反然
4．实战演练
（）选择题
1反应A(s)+2B(g)3C(g)△H＞0C外界条件XY关系图示列结正确 （ ）
A．Y表示温度X表示压强Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强X表示温度Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强Y表示温度Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度Y表示压强Y1＞Y2＞Y3
2 容积固定密闭容器中存反应： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究组研究条件变时改变某条件述反应影响根实验数作出列关系图：
列判断定错误 （ ）
A．图I研究催化剂反应影响乙催化剂效率较高
B．图I研究压强反应影响乙压强较高
C．图Ⅱ研究温度反应影响甲温度较高
D．图Ⅲ研究催化剂反应影响甲催化剂效率较高
3右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行程中X转化率时间变化关系改变起始条件反应程b曲线进行采取措施 （ ）
A．升高温度 B．加X投入量
C．加催化剂 D．增体积
4反应达衡时温度压强该反应影响图示图中：x轴表示温度y轴表示衡混合气中G体积分数列判断：（1）该反应放热反应 （2）该反应吸热反应 3）a>b （4）aA （1）（3） B （1）（4） C （2）（3） D （2）（4）
（二）填空题
1加入01mol粉末50mL中（密度）标准状况放出气体体积时间关系图示：
（1）实验时放出气体总体积
（2）反应放出—半气体需时间
（3）反应放出气体需时间约
（4）ABCD点批反应速率快慢序
（5）解释述ABCD快慢原
2二氧化氮加热条件够分解成氧化氮氧气该反应进行45秒时达衡（NO2浓度约00125molL）右图中曲线表示二氧化氮分解反应前25秒反应进程
（1）请计算前20秒氧气均生成速度：
（2）反应延续70秒请图中实线画出25秒70秒反应进程曲线
（3）反应开始时加入催化剂（条件变）请图虚线 画出加化剂反应进程曲线
3mA(g)＋nB(g)3C(g)衡体系条件反应混合物中ABC体积分数时间t关系图示：
（1）图Aab两条曲线分表示催化剂情形曲线 表示催化剂情形
（2）图B中cd两条曲线分表示温度情形曲线 表示高温时情形
（3）图C中ef表示压强时情形曲线 表示压强较时情形方程式中AB两种物质系数mn分
4（1）定温度容器某化学反应中MN
物质量反应时间变化曲线右图反应化学方程式 反应达衡时反应物转化率
(2)10℃2×105pa条件反应：aA(g)dD(g)+eE(g)建立衡逐步增体系压强（温度维持变）表中列出压强反应建立衡时物质D浓度（已知反应程中未出现物态变化）
压强pa
2×105
4×105
D浓度（molL）
07
15
压强2×105增4×105时衡 方移动（填正逆）a（d+e）关系：a (d+e)（填等）
参考答案
（）选择题1 A 2 A 3 C 4 D
（二）填空题1（1）60mL （2）1min （3）2min （4）
（5）反应进行浓度逐渐减反应速率逐渐减慢（述（1）—（4）根图象示找出解答）
2．（1）55×104molLs（注：写单位扣分）（2）图中实践 （3）图中虚线
3（1）b (2)d (3)f 1 1
4．(1)2NM75％ (2)正
（）选择题
1 恒容密闭容器中充入2molA1molB气体发生反应2A（g）+B（g）xC（g） 达衡C体积分数m维持容器容积温度变06molA03molB14molC起始物质量达衡C体积分数mx值 （ ）
A1 B 2 C3 D4
2逆反应A(g)＋B(g)2C(g)固定容积容器中进行果容器中充入1mol A1mol B某温度达衡时C体积分数m容器中充入1mol C样温度达衡时C体积分数nmn关系正确 （ ）
A．m>n B．m3密闭容器中充入2mol A1mol B发生反应：
2A(g)＋B(g)xC(g)达衡C体积分数w％维持容器容积温度变起始物质量A：06molB：03molC：14mol充入容器达衡C体积分数w％x值 （ ）
A．2 B．3 C．23 D．法确定
4体积相甲乙两容器中分充等物质量SO2O2相温度发生反应：2SO2＋O22SO3达衡程中甲容器保持体积变乙容器保持压强变甲容器中SO2转化率p乙容器中SO2转化率 （ ）
A．等p B．p C．p D．法判断
5相温度相体积甲乙两容器甲容器中充入1g N21g H2乙容器中充入2g N22g H2列叙述中错误 （ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．衡N2浓度：乙＞甲
C．H2转化率：乙＞甲 D．衡混合气中H2体积分数：乙＞甲
（二）填空题
1定温度压强容积变密闭容器充1molA1molB时容积VL保持恒温恒压反应：A(g)+B(g) C(g)达衡时C体积分数40试回答列问题：2molA2molB反应达衡时容器容积 C体积分数
欲温度压强述条件恒定变密闭容器充入恒容容器中逆反应22SO2（气）＋O2（气） 2SO3（气）SO2O2起始时物质量分20mol10mol达衡时SO2转化率80％SO3开始进行反应相条件欲衡时成分体积分数前者相起始时SO3物质量应_________________SO3转化率______________
3某温度1L密闭容器中加入1mol N23mol H2反应N2+3H22NH3达衡测衡混合气中N2H2NH3分06 mol18 mol08 mol果温度变改变初始加入物质量求达衡时N2H2NH3物质量分06 mol18mol08 molN2H2NH3加入量XYZ表示时应满足条件：
（1）X0Y0Z______
（2）X075Y______Z______
（3）X045Y______Z______
（4）XYZ应满足般条件（含XYZ关系式表示）______
4甲乙两容器甲容积固定乙容积变定温度甲中通入3mol N24mol H2反应达衡时生成NH3物质量amol
（1）相温度乙中通入2molNH3保持容积甲相反应达衡时物质浓度甲衡中相起始时乙中通入____mol N2____mol H2
（2）相温度乙中通入6mol N28mol H2保持压强甲相等反应达衡时生成氨物质量b mola∶b______1∶2乙甲容积始终相等达衡时生成氨物质量c mola∶c_____1∶2(填＞＜＝)
参考答案：
（） 选择题
1 BC 2 C 3 C 4 B 5 D
（二） 填空题
1 （10V7）L C体积分数40
2 达衡时SO2物质量4molSO3物质量16mol逆反应开始SO3应充入20mol衡时SO3应16molSO3转化率20
3 1） X0Y0 Z2 mol
（2）X075Y225Z＝05
（3）X＝045Y135Z11
（4）
4 (1）2mol N21mol H2 （2）c＞2a a∶c＜1∶2
高中化学58考点精讲
30合成氨条件选择
1．复重点
1．应化学反应速率化学衡原理选择合成氨适宜条件
2解应化学原理选择化工生产条件思路方法
2．难点聚焦
1．合成氨条件选择
工业N2H2合成氨： N2+3H2 2NH3+Q
反应速率化学衡两方面选择什样操作条件利提高生产效率降低成呢？
速率温度高压强（N2H2浓度）会提高反应速率
化学衡温度低压强利提高N2H2转化率
见压强增反应速率化学衡利合成氨生产实际考虑压强越需动力越材料强度设备制造求越高成增般合成氨厂采压强20~50MPa帕斯卡
温度升高利反应速率利N2H2转化率
较低温度保持较转化率情况加快反应速率呢？选合适催化剂达目较低温度低什限度呢？低催化剂活性温度目前催化剂铁体成分催化剂——称铁触媒活性温度450℃~550℃温度应450~550℃宜制出活性温度更低活性新型催化剂时合成氨温度然现低转化率更高
选择适宜条件：根N2+3H2 2NH3+Q反应特点运化学反应速
率化学衡理选择适宜条件该反应逆体积减正反应放热等特点
（1）适宜压强：强调适宜？压强越利NH3合成太需动力材料强度高设备制造求高成提高选择2×107~5×107Pa压强
思考：工业生产H2SO4：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)采加压方法？（常压SO2转化率已达91需加压）
（2）适宜温度：温度越低越利NH3合成选择5000C高温？温度越低反应速率越达衡时间长单位时间产量低外5000C时催化剂活性
（3）催化剂
（4）时分离出NH3断补充N2H2（N2量提高成较高H2转化率）
结：合成氨适宜条件：
压强：20~50MPa帕斯卡 温度：500℃左右 催化剂：铁触媒
2．合成氨工业简述
蒸发
1．原料气制备净化
压缩
① 制N2：
物理方法： 空气 液态空气 N2
（CO2）
燃烧
炭
化学方法： 空气 CO2+N2 N2
H2O
②制H2：
（CO2）
催化剂
赤热炭
水蒸气 CO+H2 CO2+H2 H2
催化剂
反应方程式：
△
△
C+H2O（g） CO+H2CO+H2O（g） CO2+H2
注意：制N2H2需净化清杂质防止催化剂中毒
2合成氨反应特点
化学反应：N2+3H2 2NH3 △H924KJmol
（1）逆反应 （2）正反应放热反应 （3）正反应气体体积缩反应
3．工业合成氨适宜条件选择
实际生产中需考虑反应速率化学衡原料选择产量设备等方面情况确定佳生产条件
4 图示合成氨原理
3．例题精讲
例1 列说法够勒沙特列原理解释（ ）
A 加入催化剂提高单位时间氨产量
B 高压利氨合成反应
C 500℃高温室温更利合成氨反应
D 恒温恒容合成氨衡体系中充入He压强增衡正移动NH3增
[解析]
A 加入催化剂加快反应速率缩短达衡时间提高单位时间产量化学衡发生移动注意：催化剂相倍数改变正逆反应速率改变化学衡状态
B 合成氨气体体积减反应增压强衡正方移动利合成氨符合勒沙特列原理
C 合成氨放热反应化学衡移动角度分析应采较低温度500℃高温较室温利衡合成氨方移动采500℃考虑温度速率影响更500℃左右催化剂活性
D 恒温恒容充He惰性气体HeN2H2NH3反应总压强增实际衡体系成分浓度变（分压变）衡移动NH3产量变
[答案] B
[点评]
勒沙特列原理说改变影响衡条件衡够减弱种改变方法移动混淆影响速率条件影响衡条件
例2：合成氨工业中原料气(N2H2少量CONH3混合气)进入合成塔前常乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO反应：
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO△H<0
(1)必须原料气中CO原什？
(2)吸收CO生产适宜条件什？
(3)吸收CO乙酸铜氨液适处理生恢复吸收CO力供循环生适宜条件什？
[解析]
合成氨工业中催化剂某物质会催化剂活性降低甚消失发生催化剂中毒必须原料气中CO根吸收原料气中CO反应方程式：
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO△H<0
知加压采取较低温度衡正反应方移动利CO吸收吸收CO乙酸铜氨液适处理生恢复吸收CO力供循环衡逆反应方移动
答案：(1)防止催化剂中毒(2)低温高压(3)高温低压
[点评] 实际工业生产程中适宜生产条件选择需考虑反应速率化学衡原料选择产量设备等方面素
例3温度催化剂变某固定体积密闭容器列组物质量加入H2N2NH3反应达衡时氨气浓度组（ ）
A
B
C
D
H2
6
1
35
5
N2
2
0
1
15
NH3
0
4
2
1
[分析] 2NH3 N2＋ 3H2根反应边倒换算
B 0 2 6＋1＝7
C 0 2 3＋35＝65
D 0 2 15＋5＝65
知符合题意B [解答] B
[结] 逆反应条件相时（等温等容）达等衡初始状态必须互变极限角度物质物质量相采边倒原处理问题：
（1）化学衡等条件（等温等容）
aA(g)＋bB(g) cC(g)
①始 a b 0 衡态Ⅰ
②始 0 0 c 衡态Ⅱ
③始 x y z 衡态Ⅲ
衡Ⅲ ＝Ⅱ＝Ⅰ 根边倒原
x＋z＝a ＋＝1
y＋z＝b ＋＝1
例4合成氨工厂常通测定反应前混合气体密度确定氮转化率某工厂测合成塔中N2H2混合气体密度05536gL(标准状况)合成塔中出混合气体相条件密度0693gL(标准状况)求该合成氨厂N2转化率
[解析]
题目中没告诉起始物质量没说明N2H2化学方程式中物质计量数投放物料部分学生假设N21molH23mol进行解题足题解答时设反应前混合气体中氮气物质量分数x氢气物质量分数(1x)题意：
28x+2(1x)05536×224
设起始氮气2mol氢气3mol氮气转化物质量y
N2 + 3H2 2NH3
起始物质量 2mol 3mol 0mol
转化物质量 ymol 3ymol 2ymol
衡物质量 2ymol 33ymol 2ymol
n总(2y)mol+(33y)mol+2ymol(52y)mol
根反应前气体质量守恒知 解 y05mol
[答案]25
[点评] 题道化学衡综合计算题考查学生综合计算解题力正确计算方法应先两种混合气体密度分计算出反应前两种混合气体均式量氢氨混合气均式量求出反应气体中氢气氮气体积合成氨化学反应中关起始转化衡物质量关系衡时混合气体均式量求出氮气转化率
4．实战演练
选择题
1．列关合成氨工业叙述勒夏特列原理解释 （ ）
A．铁触媒N2H2混合气体利合成氨 B．高压低压条件更利合成氨反应
C．500℃左右室温更利合成氨反应 D．合成氨时采循环操作提高原料利率
2．逆反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) (正反应放热反应)列说法中正确 （ ）
A．达衡时NH3生成速率等NH3分解速率
B．达衡时反应物生成物浓度定相等
C．达衡时加入N2重新达衡时NH3浓度原衡时增H2浓度原衡时减
D．达衡时升高温度加快吸热反应速率降低放热反应速率衡逆反应方移动
3．工业合成氨时般采500℃左右温度原 （ ）
⑴适提高氨合成速率 ⑵提高H2转化率
⑶提高氨产率 ⑷催化剂500℃时活性
A．⑴ B．⑴⑵ C．⑵⑶⑷ D．⑴⑷
4．H2N2混合气体通入合成塔中1时达衡时N2H2NH3浓度分374（单位均molL）叙述正确 （ ）
①N2反应速率2mol(L·h) ②H2反应速率7 mol(L·h) ③H2起始浓度13molL④N2起始浓度2 molL ⑤H2转化率462
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．②④
5．衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（正反应放热反应）增加甲醇产量工厂应采取正确措施 （ ）
A高温高压 B适宜温度高压催化剂
C低温低压 D低温高压催化剂
6．二氧化氮存列衡：2NO2(g) N2O4(g)（正反应放热反应）测定NO2相分子质量时列条件中较适宜 （ ）
A温度130℃压强303×105Pa B温度25℃压强101×105Pa
C温度130℃压强505×104Pa D温度0℃压强505×104Pa
7．N2 +3H2 2NH3衡体系中分离出NH3时列说法中正确（ ）
A．正反应速率增 B．衡逆反应方移动
C．正反应速率逆反应速率 D．逆反应速率先变变
8．合成氨需氢气煤水发生反应制中步反应：
CO + H2O(g) CO2 + H2(正反应放热反应)CO转化率提高（ ）
A．增H2O(g)浓度 B．增CO浓度 C．降低温度 D．增压强
二填空题
1．定温度某密闭容器中进行反应：N2 +3H22NH3 达衡
①保持容器体积定通入N2衡 移动
②保持容器体积定通入Ar衡 移动
③保持容器压强定通入Ar衡 移动
④保持容器体积定通入N2H2NH3浓度变原2倍衡 移动
2．定条件1molN23molH2混合反应达衡时测衡混合物密度温压氢气5倍氮气转化率 容器中相温度容器中充入NH3达衡时成分百分含量述衡时相起始时充入NH3物质量
三计算题
恒温amolN2bmolH2混合气体通入固定容积密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
（1）反应进行某时刻t时nt（N2）13molnt（NH3）6mol计算a值
（2）反应达衡时混合气体体积7168L（标准状况）中NH3含量（体积分数）25计算衡时NH3物质量
（3）原混合气体衡混合气体总物质量（写出简整数）n（始）∶n（）
（4）原混合气体中a∶b
（5）达衡时N2H2转化率α（N2）∶α（H2）
（6）衡混合气体中n（N2）∶n（H 2）∶n（NH3）
参考答案
选择题
1 BD 2 A 3 D 4 C 5 B 6 C 7 CD 8 AC
二填空题
1右左右
230％ 2mol
三计算题
（1）a16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3
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26 （题课） 机物推断
1． 复重点：
1 帮助学生熟练掌握重元素（CLBrNSHOSiNaMgAlFeCu等）单质化合物性质间存转化关系分析解决推断题必备基础知识
2 网络形式学生找出知识点间联系构筑学生知识框架
3 题型选择题框图题两题型解选择题谨防题设陷井解框图题外两种方法种根特殊性质找题眼藤摸瓜种缩范围发散推理
2．难点聚焦
1．氯元素知识网络
2．次氯酸漂白粉性质
HClO分子结构式HOCl（氧处中心）电子式次氯酸次氯酸钙等方面性质常方面性质：
（1）HClO种弱酸碳酸较电离力关系：H2CO3>HClO>HCO3请分析列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：
NaClO + CO2+H2ONaHCO3+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中：
Cl2+NaHCO3NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO种弱酸酸根离子发生水解反应：
ClO+H2OHClO+OH次氯酸钙溶液显碱性
遇铁盐铝盐易发生双水解：
3ClO+Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HClO
（3）HClOClO具强氧化性酸性碱性条件亚铁盐碘化物硫化物等发生氧化原反应品红溶液褪色：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：
2Fe2+ + 5ClO + 5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl + 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：
ClO+SO32Cl+SO42
（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑
（5）次氯酸钙中Ca2+ClO表现出综合性质少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠分次氯酸钙溶液反应差异：
Ca(ClO)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3CaCO3↓+HClO+NaClO
3．碳硅化合物联系网络
4．氧化合物相互联系
5．氮化合物间转化关系
二
3．例题精讲
例1（2003江苏高考）某酸性溶液（含BrSO42—H2SO3NH4+）分进行实验：
（1）加热时放出气体品红褪色
（2）加碱调碱性加热时放出气体湿润红色石蕊试纸变蓝
（3）加入氯气时溶液略显黄色加入BaCl2溶液产生白色沉淀溶稀HNO3列物质确认中原溶液中否存 （ ）
ABr— BSO42— CH2SO3 DNH4+
答案（B）
点评：少数学生误选AB部分学生溴水颜色印象深致
例2（99全国高考）提示：某金属氧化物熔融烧碱反应生成盐根化学反应框图填空
粉状化合物A
粉状单质B
单质F
单质 C
溶液E
单质F
沉淀J
红褐色沉淀G
化合物D
化合物H
溶液I
溶液K
单 加稀酸L
定条
加NH3·H2O
件反应 通空气
加固体NaOH
加量
熔融 稀酸L
加强碱溶液 加水
加氨水
加强碱溶液
（1）单质F
（2）写出E生成G离子反应方程式（化学方程式）
（3）溶液I中含金属离子
（4）C→E+F改浓酸选浓酸（写分子式）
答案：（1）H2 （2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O4Fe(OH)3↓+8NH4+
Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(3)Al3+Na+ (4)H2SO4HNO3
点评：道题较容易反映出部分学生基础否扎实更重式测试学解题惯否细心否求答题思考问题否全面第(3)问否漏掉Na+
例3 图已知(1)化合物E水反应生成白色浆状物(2)化合物F成盐氧化物(3)单质D某稀气体反应
化合物A
单质B
化合物C
单质D
化合物E
化合物F
单质H
化合物I
高温反应(1)
高温反应(2)
单质G
燃烧反应(3)
室温反应(4)
请填空
(1) 化合物F (2)化合物I
(3) 反应(2)化学方程式
高温
(4) 反应(4)化学方程式
答案(1)CO (2)HF (3)C+H2OH2+CO (4)2H2O+2F24HF+O2
点评题反应条件入手考查学生发散思维力时求学生解物质特性白色浆状物成盐氧化物稀气体反应等
例4 ABC短周期IAⅡA族碳酸盐质量分mAmB
mC足量盐酸完全反应消耗盐酸物质量分nA(HCl)nB(HCl)nC(HCl)已知mAmB+mCnA(HCl)nB(HCl)+nC(HCl)请填空：
（1）写出短周期IAⅡA族元素形成碳酸盐名称
（2）MAMBMC分表示ABC相分子质量试写出MAMBMC三者相互关系式
（3） A正确选择 种化学式
（4） BⅡA碳酸盐C第IA碳酸盐ABC化学式次
mA：mC1：
答案：(1) 碳酸锂碳酸铍碳酸钠碳酸镁 (2)mAMA mBMB + mCMC
(3)两 Li2CO3 MgCO3 （4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 105
点评：题考查学生太常见（LiBe）元素熟悉程度考查学生分析推理力数学思维方法运化学推理力
结：解答机推断题做点：（1）织知识网 （2）掌握物质特性（3）培养分析推理发散思维力（4）耐心细致惯（5）规范表述
例5ABC三种短周期元素单质甲乙两种常见化合物化合物单质间存图示关系
判断：
（1）甲乙两种化合物中含组成A元素化合物_________含组成B元素化合物_______________（甲乙填写）
（2）单质A_____________（填金属非金属金属非金属）
（3）单质A___________单质BC分______________单质A________单BC分_____________单质A___________单质BC分________________
[解析]（1）图中发现列反应关系：单质B+单质C→化合物甲甲中含A元素单质A+单质C→化合物乙乙中含B元素
（2）图示信息进行转换提炼出单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙该反应属置换反应置换反应种情况：
第种情况：金属单质置换出金属单质结合铝热反应获列种：（a）A铝B铁C
氧气等（铝金属氧化物四氧化三铁三氧化二铁氧化铜二氧化锰五氧化二钒等种氧化物进行反应出组答案题中限定短周期元素排性）
第二种情况：非金属单质置换出非金属单质结合反应实例获答案(b)ABC次（）Cl2SH2(c)O2SH2(d)F2O2H2（进步分析：反应中单质表现种性质？总结出：氧化性A>B）样进获更答案(e)Cl2Br2H2(f)Cl2I2H2(g)Br2I2H2(h)I2 SH2(I)CH2O2（制水煤气）(j)CSiO2（工业制硅）(k)Br2SH2(l)Cl2N2H2(m)SiH2F2
第三种情况：金属单质置换出非金属单质(n)4）MgCO2
第四种情况：非金属单质置换出金属单质(o)H2CuO2(p)H2FeO2(q)CCuO2（铁铜等短周期元素合题意）
答案：（1）甲乙
（2）单质A金属非金属
（3）组答案（见思路精析）
例6 图中A种色液体G极易溶水碱性气体Y胃酸成分K溶稀硝酸白色沉淀反应⑤工业制X反应
请求填空：
(1)写出列物质化学式：A E F Y
(2)反应⑤化学方程式：
(3)1molB通反应②1molFB中F质量分数72B化学式：
答案：(1)H2ON2AgHCl(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)AgN3
简析：抓住题中某条信息立推出GNH3YHClKAgCl根G氨气逆推A水DH2CO2EN2正推出JNO（反应⑤工业制X反应相吻合）里求解题者推理程中够敏捷抓住题信息方作出判断测试思维灵活性
K氯化银Y盐酸推出I硝酸银进出X硝酸H二氧化氮F单质银里测试解题者否全新问题背景中运已掌握元素化合物基础知识作出判断
综合信息知B物质中含银氮两种元素利题数计算出B化学式AgN3问难度较高面三原：第问建立前问基础答出前问法回答问第二需定量计算作出判断第三AgN3高中化学中没出现种物质考生想敢相信计算结果
4．实战演练
1硝酸钠溶液中加入铜粉（发生反应）加入某种盐铜粉逐渐溶解符合条件盐 （ ）
AFe(NO3)3 BZnSO4 CNaHCO3 DNaHSO4
2BaCl2溶液中通入SO2饱程现象溶液中加入种物质溶液变浑浊加入种物质 （ ）
AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S溶液 DAgNO3溶液
3某白色固体①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中种种组成固体投入水中澄清溶液该溶液酚酞呈红色溶液中加入稀硝酸量白色沉淀生成原固体判断正确 （ ）
A肯定存① B少存②⑤ C法确定③ D少存①④⑤
4色透明溶液中滴加稀硫酸时沉淀生成沉淀量加硫酸关系图示原溶液 （ ）
ANaAlO2Na2S2O3混合溶液 BNa2SiO3 Na2CO3混合溶液
CAlCl3CuSO4混合溶液 DNa2SO3Na2S混合溶液
5F2氧化性强非金属加热条件物质量相等F2烧碱完全反
应生成NaFH2O某种气体该气体列物质中 （ ）
AH2 BHF COF2 DO2
6某K2CO3样品中含Na2CO3KNO3Ba(NO)2三种杂质中种两种现69g样品溶足量水中澄清溶液加入量CaCl2溶液45g沉淀样品含杂质判断正确 （ ）
A肯定KNO3Na2CO3没Ba(NO)2 B肯定KNO3没Ba(NO)2Na2CO3
C肯定Na2CO3Ba(NO)2KNO3 D法判断
7接中性含Na+溶液中存NH4+Fe2+BrCO32ISO326种离子中种进行实验①原溶液中滴加足量氯水气泡产生溶液呈橙黄色②橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时沉淀生成③橙黄色溶液淀粉变蓝推断该溶液中肯定存离子 （ ）
ANH4+BrSO32 BNH4+SO32I CFe2+ISO32 DFe2+CO32I
8某学设计实验证明NaOH溶液酚酞变红OH性质中没意义 （ ）
A取KOHBa(OH)2Ca(OH)2溶液分酚酞作观察溶液颜色
B取NaOHNaClHCl溶液分酚酞试剂作观察溶液颜色
C滴酚酞250ml 010molL盐酸中逐滴滴加200ml 010molLNaOH溶液观察溶液颜色变化
D滴酚酞200ml 010molLNaOH溶液中逐滴滴加250ml 010molL盐酸观察溶液颜色变化
9鱼苗利运输必须满足三条件：①保持适量氧气 ②鱼苗呼出CO2时排出 ③防止细菌量繁殖已知列物质加入水中起供氧杀菌作长距离储运鱼苗水中加入 （ ）
ANa2O2 B氯水 CCaO2 DH2O2
1018世纪70年代瑞典化学家舍勒研究种白色难溶水盐时发现黑暗中气味光时开始变暗刺激性气味气体产生盐 （ ）A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银
11固体X投入足量液体Y中产生白色沉淀放出种燃性气体XY分 （ ）A金属钠硫酸铜溶液 B电石纯碱溶液
C明矾苏溶液 D锌稀硫酸
12某盐溶液滴入氯水明显现象滴入硝酸酸化硝酸钡白色沉淀该盐 （ ）
AMgCl2 BFeSO4 CNa2SO3 DZnSO4
13某色混合气体含CO2COH2O（气）H2中种种次进行处理（假定次处理均完全反应）：①通碱石灰时气体体积变 ②通赤热氧化铜固体变红色 ③通白色硫酸铜时粉末变蓝色 ④通澄清石灰水时溶液变浑浊确定原混合气体中 （ ）
A定含CO2H2O含H2CO B定含H2OCO含CO2H2
C定含COCO2含H2OH2 D定含COH2 含H2OCO2
14列关溶液中含离子推断正确 （ ）
A溶液中先加足量稀HCl现象加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中定含SO42
B某溶液中逐滴滴加NaOH溶液现白色沉淀沉淀消失原溶液中定含Al3+
C溶液中加入澄清石灰水白色沉淀加稀盐酸白色沉淀消失产生色味气体原溶液中定含CO32
D洁净铂丝蘸取某溶液色火焰灼烧火焰呈黄色原溶液中定含Na+K+
15Na2ONa2O2NaHCO3Na2CO3NaCl某种组成混合物混合物中加入足量盐酸气体放出放出气体通足量NaOH溶液气体体积减少述混合物空气中充分加热气体放出加热残留固体物质质量加热前增加列推断正确 （ ）
A混合物中定含Na2O B混合物中定含Na2CO3NaCl
C混合物中否含Na2CO3NaCl法确定 D混合物中定含Na2O2NaCl
16色气体含HClH2SSO2HBrCO2中种种通入氯水中色透明溶液溶液分成两分份加入盐酸酸化BaCl2溶液白色沉淀份加入硝酸酸化AgNO3溶液产生白色沉淀列说法正确 （ ）
A定SO2 BSO2
C肯定没H2SHBr D法肯定否HBr
1图中学化学中常见物质间化学反应关系图示中A焰色反应呈黄色EF刺激性气味气体G强酸性溶液H难溶水难溶稀酸白色固体试回答：
F气体
B溶液
E气体
H2O
G溶液
H溶液
电解
盐酸
C溶液
D沉淀
B溶液
产物
E水溶液
A溶液
B溶液
（1）写出化学式：A B
（2）写出列反应离子方程式
① C E
② D H
③ E + F + H2O G
2已知A淡黄色固体粉末定条件实现图示物质间转化关系
+溶液C
水CuSO4
点燃
气体丙
气体丁
蓝 色
溶液E
A
块状固体B
+H2O
+H2O
溶 液 C
气 体 乙
悬浊液D
气 体 甲
+H2O
请填写列空白：
①固体B种重化工原料化学式
②利图中关物质实现D C转化写出转化离子方程式
③述变化中生成气体丁悬浊液D完全溶解写出完全溶解程离子方程式
④甲气体乙气体恰完全反应需AB物质量
3H2Cl2组成混合气体光充分反应通入100ml 10molLNaOH溶液中图甲表示溶液中某种离子物质量通入气体体积变化曲线图乙表示溶液电导性通入气体体积变化曲线请分析推断填空：
图乙
图甲
①图甲表示溶液中 离子变化曲线
②溶液进行导电实验通入混合气体体积V1时引起溶液导电性明显增强阴阳离子
③n001mol时光前混合气体中H2Cl2物质量
4图中A种正盐DC相分子质量16E酸X强酸强碱时转化关系：X强酸时ABCDE均含种元素
B
Y
A
x
C
Y
D
x
E
X强碱时ABCDE均含种元素
化学式回答列问题：①A Y Z
②X强碱时E AX反应离子方程式
③X强酸时E AX反应离子方程式
NaOH
溶液
A
B
C
5A中学化学中常见机物ABC中含种元素R含R产物已略图示反应关系：
①ANaOH溶液反应生成B生成C生成BCA氧化物A化学式（写出两种） A
气态氢化物B中含A中两种元素试写出C稀硫酸反应生成A离子方程式 A种铝盐BC化学式分
②A单质NaOH溶液种物质量反应产物必BC设R元素化合物ABC中化合价分xyzxyz必须满足关系
6某校课外兴趣组图示程AlCl3中含Mg2+Ca2+杂质离子试根图中编号确定应物质分子式化学式
AlCl3溶液
＋（7）
白色沉淀（6）
＋（4）沉淀
溶解
溶液（2）
Al3+
溶液（5）
+(1)
Ca2+
Cl
白色沉淀（3）
Mg2+
（1） （2） （3） （4）
（5） （6） （7）
气体
C
7已知XFeOCuO混合物取两份等质量X样品进行列实验：
酸性溶液
色气体
固体
③
②量CO
Δ完全反应
量盐酸
①
D
F
E
X
B
A
X
（1）写出①②③步反应化学方程式
（2）设③步固体D质量32g溶液E中含种金属离子气体F标准状况体积56L试计算取份X中FeOCuO质量
8ABCDE五种物质含种元素中D常温色刺激性气味毒气体定条件图示转化关系：
H2O
催化剂
O2
足量NaOH
O2
E
A
H2O
D
C
A
B
填写空白：
（1）ABCDE五种物质中元素原子电子式
（2）AB反应化学方程式
（3）工业制取气体D化学方程式
（4）检验A中否含C？简述试剂先序
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
AD
B
B
A
C
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
B
CD
D
A
C
BD
练二
电解
1⑴ ANa2SO3 BBaCl2
⑵ ①2Cl + 2H2O 2OH + Cl2↑ + H2↑
②BaSO3 + Cl2 + H2O BaSO4↓ +2H+ + 2Cl
③SO2 +Cl2 + 2H2O 4H+ + 2Cl + SO42
2 ① CaC2 ② Ca2+ +CO32 CaCO3↓ ③ 2CO2 + Ca(OH)2 Ca2+ + 2HCO3 ④ 51
3① ClO ② H+Cl ③ 45
Δ
4①（NH4）2S O2 H2O
② HNO3 NH4+ + OH NH3↑ + H2O
③ H2SO4 S2 + 2H+ 2H2S↑
5① CO2SO2SO3P2O5等中意两种
S2 + 2H+ 2H2S↑ Al(OH)3 NaAlO2
② Y>X>Z Z>X>Y
6① NaOH ② NaAlO2 Ca(OH)2 ③ Mg(OH)2 ④CO2 ⑤Ca(HCO3)2
⑥Al(OH)3 ⑦ HCl
Δ
Δ
7⑴ ① FeO + 2HCl FeCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
② 2FeO + C Δ
2Fe + CO2 2CuO + C Cu + CO2
③ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
⑵ m(x)56g m(FeO)m(CuO)95
高温
8① ② Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + H2O
③ 4FeS + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
④现样品中加入足量稀HCl加BaCl2
高中化学58考点精讲
27化学反应速率
1．复重点
1 解化学反应速率概念表示方法
2 理解浓度温度压强催化剂等条件化学反应速率影响
3 初步运效碰撞碰撞取活化分子等解释浓度压强温度催化剂等条件化学反应速率影响
2．难点聚焦
()化学反应速率
化学反应进行快慢样
进行快…瞬间完成 氢氧混合气爆炸酸碱中等
进行慢…需数时天甚百年百万年…
机化合物间反应般较慢需数时数天塑料分解需数百年石油形成需百万年……
化学反应速率
单位时间反应物浓度减少(生成物浓度增加)表示化学反应进行快慢化学反应速率
浓度单位常 molL
化学反应速率单位：mol(L·min) mol(L·s)
例：密闭容器装氮气氢气反应开始时氮气浓度2molL氢气浓度5molL2分钟测氮气浓度16molL求两分钟化学反应速率
化学反应速率氮气浓度变化表示果氢气呢氨气呢
显然化学反应速率物质浓度变化表示数值
表示化学反应速率时必须指明物质
物质表示化学反应速率等化学计量数
(二)外界条件化学反应速率影响
化学反应具反应速率( 氢氧混合气爆炸酸碱中 塑料分解石油形成…)
参加反应物质性质决定化学反应速率重素
外界条件定程度影响
探讨浓度温度压强催化剂化学反应速率影响
4 浓度化学反应速率影响
做实验22(见P32)
许实验证明
条件变时增加反应物浓度增化学反应速率
什呢
化学反应程反应物分子中原子重新组合成生成物分子程
反应物分子中原子想重新组合成生成物分子必须先获
反应物分子中化学键必须断裂
化学键断裂通分子(离子)间相互碰撞实现
非次碰撞化学键断裂
非次碰撞发生化学反应(投篮见P33 图22)
够发生化学反应碰撞少
效碰撞 够发生化学反应碰撞效碰撞
活化分子 够发生效碰撞分子活化分子
活化分子普通分子具更高量撞断化学键发生化学反应
然活化分子碰撞发生化学反应定发生化学反应必须合适取
条件变时某反应说活化分子反应物中占百分数定
单位体积活化分子数目单位体积反应物分子总数成正
活化分子数目反应物浓度成正
增反应物浓度增活化分子数目增加效碰撞次数
增反应物浓度化学反应速率增
5 压强化学反应速率影响
气体参加化学反应说增压强气体体积缩单位体积中分子数增加浓度增反应速率增
6 温度化学反应速率影响
温度升高分子量增活化分子百分数增加反应速率增
时温度升高分子运动加快碰撞次数增化学反应速率增
7 催化剂化学反应速率影响
催化剂够降低反应需量更分子成活化分子增加活化分子数目活化分子百
3．例题精讲
例1盐酸碳酸钠固体反应时反应初速率明显加快 ( )
A．增加碳酸钠固体量 B．盐酸量增加倍 C．盐酸量减半浓度加倍D．温度升高 40 0C
[分析]增加反应物浓度增化学反应速率CaCO3固态反应物增加量影响浓度A初反应速率影响定浓度盐酸增加盐酸量增加浓度B反应速率影响C中然盐酸量减半浓度加倍会初反应速率加快C正确
[答案]CD
[方法提示]题考查学生外界条件化学反应速率影啊理解应巩固基础知识增反应速率措施：①增加浓度②增压强③增高温度④催化剂
例2 转化 反应中 起始浓度 起始浓度 3min 浓度 计算该反应反应速率少？3min 时 浓度少？
分析：计算化学反应速率关键出条件正确求出物质转化浓度转化浓度反应时间反应速率转化浓度求法简单反应物说：转化浓度 起始浓度 － 终浓度
生成物说：转化浓度 终浓度 － 起始浓度
题出生成物 终浓度 起始浓度零 转化浓度：
化学方程式中物质系数 转化浓度求出 转化浓度
物质转化浓度反应时间（3分）便出 起始浓度转化浓度方便算出3分钟时 浓度
例3 反应 A + 3B 2C + 2D四种情况反应速率分
v (A)0．15 mol (L·s) 1 v (B)0．6 mol (L·s) 1 v (C)0．4 mol (L·s) 1 v(D)0．45mol (L·s) 1该反应进行快慢序
分析方法：反应速率物质化学计量数较作出判断化学方程式A+3B2C+2D出：
v (A)：v(B)1：3v(A)：v(B)0．15：0．61：4 v(B)>v(A)②>①
v(B)：v(C)3：2v(B)：v(C)O．6：0．43：2v(B)v(c)②③
v(C)：v(D)2：2l：lv(C)：v(D)0．4：0．45(D)>v(C)④>③
该反应进行快慢序④>③②>①
方法二：物质表示速率换算物质表示速率较速率数值
物质A标准物质表示反应速率换算A物质表示速率j
v(A)：v(B)I：3②表示v(A)0．2mol／(L·s)1
v(A)：v(C)1：2③表示v(A)0．2mol／(L．s)1
v(A)：v(D)1：2④表示v(A)0．225mol／(L．s)1 反应进行快慢序④>③②>①
[答案]④>③②>①
例4 定温度反应N2+02 2NO密闭容器中进行列措施加快反应速率：( )
A．缩体积压强增 B．恒容充入N2 C．恒容充入He气 D．恒压充入He气
[分析]A选项气体量变仅缩体积气体浓度必然增速率必然增 B选项容积变充入N2反应物N2浓度增浓度越速率越 C选项容积变充入He气然反应容器压强增反应物N202N0浓度没变化影响反应速率 D选项压强变充He气反应容器体积必然增压强然没变 N202NO浓度减反应速率减慢
例5发生氧化原反应生成速率图示已知反应速率着溶液中
增加快
（1）反应开始时反应速率加快原 （2）反应期时反应速率降原
[解析]反应增加快首先写出二者反应化学方程式（离子方程式：）见反应生成
[答案]（1）开始发生反应增加快
（2）反应进行时C（反应物）减反应减减慢
例6某温度时2L容器 中XYZ三种物质量时间 变化曲线图21示图中数 分析该反应化学方程式： 反应开始2minZ均反应速率
[分析] 写反应化学方程式关键确定XY Z间谁反应物谁生成物方程式中XYZ三种物质化学计量数确定反应物生成物反应程中物质关量变化情况般反应物物质量反应进行断减生成物物质量反应进行断增加图2—1知XY反应物Z生成物根化学方程式物质化学计量数等相应物质物质量变化量规律结合图示XYZ三种物质物质量变化量求出化学计量数写出正确化学方程式
图示知xYz三种物质物质量变化量分：
△nx1．0mol0．7mol0．3mol
△nY1．0mol0．9mol0．1mol
△nz0．2mol—Omol0．2mol
化学方程式中xYz三种物质化学计量数：
0．3mol：0．1mol：0．2mol3：1：2反应化学方程式：3X+Y2Z
Z物质2min均反应速率通先求出Z物质物质量浓度
变化量根反应速率计算式(△c／△t)求解
[答案]3X+Y2Z 0．05molL—l·min1
[方法提示]确定化学反应方程式步骤方法：
(1)反应物生成物确定方法：反应物物质量质量浓度反应进行断减生成物述量反应进行断增加
(2)反应方程式[：aA(g)+bB(g)——cC(g)+dD(g)]物质化学计量数确定方法：
a：b：c：d(化学计量数) △nA：△nB：△nC：△nD(物质量变化量)
△cA：△cB：△cC：△cD(物质量浓度变化量)vA：vB：vC：vD(反应速率)
4．实战演练
选择题（题5分45分）
14 mol A气体2 mol B气体2 L容器中混合定条件发生反应：
2A（g）＋B(g) 2C(g)
2 s(秒）测C浓度06 mol·L－1现列种说法：
①物质A表示反应均速率03 mol·L－1·s－1
②物质B表示反应均速率06 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A转化率70 ④2 s时物质B浓度07 mol·L－1中正确
A①③ B①④
C②③ D③④
2列四种X溶液分加入四盛10 mL 2 mol·L－1盐酸烧杯中加水稀释50 mL时X盐酸缓慢进行反应中反应速率快
A20 mL 3 mol·L－1 B20 mL 2 mol·L－1
C10 mL 4 mol·L－1 D10 mL 2 mol·L－1
3已知4NH3＋5O24NO＋6H2O反应速率分v（NH3）v（O2）v（NO）
v（H2O）表示正确关系
Av（NH3）＝v（O2）Bv（O2）＝v（H2O）Cv（NH3）＝v（H2O）Dv（O2）＝v（NO）
4AB置容积2 L密闭容器中发生反应：4A（g）＋B(g)2C（g）反应进行4 s末测A05 molB04 molC02 mol反应物浓度减少表示该反应速率
A0025 mol·L－1·s－1B00125 mol·L－1·s－1C005 mol·L－1·s－1D01 mol·L－1·s－1
5密闭容器中进行逆反应AB反应生成C反应速率分v（A）v（B）v（C）(mol·L－1·s－1)表示v（A）v（B）v（C）间关系：v（B）＝3v（A）3v（C）＝2v（B）反应表示
A2A＋3B2CBA＋3B2CC3A＋B2CＤA＋BC
6反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6Ｄ(g)5 L密闭容器中进行半分钟
C物质量增加030 mol列叙述正确
A A均反应速率0010 mol·L－1·s－1B容器中含D物质量少045 mol
C容器中ABCD物质量定4∶5∶4∶6 D容器中A物质量定增加030 mol
72 L密闭容器中充入2 mol SO2定量O2发生2SO2＋O22SO3反应进行4 min时测n（SO2）＝0．4 mol反应进行2 min时容器中n（SO2）
A16 mol B12 mol C16 mol D12 mol
8锌片盐酸反应中加入列试剂生成氢气速率变慢
A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体
9反应速率v反应物浓度关系实验方法测定化学反应H2＋Cl22HCl反应速率v表示v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n式中k常数mn值表中数确定
c（H2）(mol·L－1)
c(Cl2)（mol·L－1）
v（mol·L－1·s－1）
①
10
10
10k
②
20
10
20k
③
20
40
40k
推mn值正确
Am1n1 Bmn Cmn1 Dm1n
二非选择题(55分)
10（12分）(2001年海高考题)某化学反应2AB＋D四种条件进行BD起始浓度0反应物A浓度（mol·L－1）反应时间（min）变化情况表：
实验
序号
时间
浓度
0
10
20
30
40
50
60
温度
1
800℃
10
080
067
057
050
050
050
2
800℃
C2
060
050
050
050
050
050
3
800℃
C3
092
075
063
060
060
060
4
820℃
10
040
025
020
020
020
020
根述数完成列填空：
（1）实验1反应1020 min时间均速率 mol·(L·min)－1
（2）实验2中A初始浓度C2＝ mol·L－1反应20 min达衡推测实验2中隐含条件
（3）设实验3反应速率v3实验1反应速率v1v3 v1(填＞＝＜＝C3 10 mol·L－1(填＞＝＜＝
（4）较实验4实验1推测该反应 反应（选填吸热放热）理
11(8分)根化学方程式2N2O2N2＋O2填充表中①②③④空栏处测定反应速率实验数计算结果
①
②
③
④
12(5分)反应A＋3B2C＋2Ｄ四种情况反应速率分①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1该反应进行快慢序
13(12分)逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dＤ(g)取a mol Ab mol B置V L容器中1 min测容器A浓度x mol·L－1时B浓度 mol·
L－1C浓度 mol·L－1段时间反应均速率物质A浓度变化表示应
14(18分)现份二氧化硫转化硫酸铵资料摘录：
典型实例：初步处理废气含020二氧化硫10氧气(体积分数)
400℃时废气5 m3·h－1速率通五氧化二钒催化剂层20 L·h－1速率氨气混合喷水时气体温度400℃降200℃热结晶装置中硫酸铵晶体(气体体积均已折算标准状况)
利述资料氨工业废气中二氧化硫回答列问题：
(1)反应中理值二氧化硫氧气物质量2∶1该资料中值 简述采2∶1理
(2)通计算说明什废气5 m3·h－1速率20 L·h－1速率氨气混合
(3)某厂天排放1×104 m3种废气述方法该厂月(30天计)硫酸铵少吨消耗氨气少吨
附参考答案
1B 2A3解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)4∶5∶4∶6答案：D
4BC 5B 6B 7D 8BD
9解析：①②组数解m1②③组数解n 答案：D
二10(1)0013 (2)10 催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热 温度升高时衡右移动
11①2a ②c－2a ③at ④2at 12④＞③＝②＞①
13 (－x)mol·L－1·min－1
14(1)1∶50 根勒夏特列原理通入量廉价氧气提高SO2转化率
(2)废气中时排出SO2体积：１000 L·m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ时氨废气中SO2混合体积2∶１恰全部转化（NH4）2SO4
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4
molmol mol
（NH4）2SO4：mol×１32 g·mol－1×１0－6t·g－1＝3．54 t
消耗氨气： mol×2×１7 g·mol－1×１0－6 t·g－1＝0．9１ t
高中化学58考点精讲
28化学衡
1．复重点
1 建立化学衡观点
2 理解化学衡特征
3 常识性介绍化学衡常数
2．难点聚焦
化学研究化工生产中考虑化学反应速率够 例
逆反应（正反应生成物逆反应反应物）
特点：（二）条件时进行
显然逆反应进行底（：反应物全部转化生成物）逆反应说化学反应进行程度问题牵涉化学衡
化学衡研究逆反应规律
：逆反应进行程度种条件反应进行程度影响等
（） 化学衡建立：
蔗糖断溶入水中直蔗糖继续溶解时溶液蔗糖饱溶液溶液中继续加入蔗糖蔗糖减少(温度等条件变时) 蔗糖真继续溶解？
做实验：块中间凹痕蔗糖放入蔗糖饱溶液中段时间会凹痕见取出蔗糖心称量质量未变回事呢？
原蔗糖饱溶液中蔗糖非溶解蔗糖溶解时已溶解蔗糖分子回晶体表面溶解速率结晶速率相蔗糖饱溶液中加入蔗糖晶体晶体质量会减少凹痕见种状态溶解－结晶衡状态简称：溶解衡状态
显然溶解衡状态动态衡状态
逆反应情形样呢？
实验证明
氧化碳水蒸汽反应中
果温度变反应进行长时间容器里混合气体中种气体浓度发生变化
正反应逆反应继续进行
正反应速率逆反应速率
种状态称化学衡状态简称化学衡
化学衡动态衡
逆反应达衡状态时正反应逆反应继续进行瞬间正反应生成CO2H2分子数逆反应消耗CO2H2分子数相等
正反应速率逆反应速率
反应混合物中组份浓度变
化学衡
化学衡状态指定条件逆反应里正反应逆反应速率相等反应混合物中组分浓度保持变状态
（二） 化学衡常数：
参见表21
分析数知
1 定温度逆反应正反应开始逆反应开始达化学衡
2 达化学衡反应物浓度积生成物浓度积常数化学衡常数
注意
1化学反应说温度变化学衡常数变(定1)
2化学计量数浓度指数
3K值越反应进行程度越反应物转化率越反然
3．例题精讲
例1： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已达衡状态标志
①c(H2)c(I2)c(HI)时 ②c(H2)c(I2)c(HI)112时
③c(H2)c(I2)c(HI)时间改变 ④单位时间生成nmolH2时生成2nmolHI
⑤单位时间生成nmolH2时生成nmolI2 ⑥反应速率v(H2)v(I2)v(HI)
⑦HH键断裂时两HI键断裂 ⑧温度体积定时容器压强变化
⑨温度体积定时混合气体颜色变化 ⑩温度压强定时混合气体密度变化
⑾条件定混合气体均相分子质量变化
[解析]
①浓度相等说明已达衡状态 ②浓度衡状态必然联系
③浓度变说明已达衡注意浓度变①②两种情况混淆
④生成nmolH2指逆反应生成2nmolHI指正反应v正v逆正确
⑤生成nmolH2生成nmolI2指逆反应判断
⑥v正v逆物质表示时定化学计量数成正否达衡状态关
⑦微观角度表示v正v逆正确
⑧Δν(g) 0压强始终改变
⑨颜色变说明I2(g)浓度变判断
⑩Δν(g) 0体积始终变反应混合物总质量始终变密度变判断否达衡
⑾反应前气体物质量质量均变均分子量始终变定达衡状态
解答：③④⑦⑨
[点评] 题角度分析衡态衡态种相关物理量变化情况助加深衡特点理解
[变式] 反应：2NO2（g）2N2O4（g）呢？
[ 方法提示]
1． 判断否达衡状态式抓住标志：
①
⑴直接标志 ②组分mn变（单量）
③通浓度（百分含量）：组分浓度（百分含量）变
①通总量：Δn(g) 0反应n总(恒温恒压V总恒温恒容P总)变
⑵间接标志 ②通复合量：()ρ()需具体分析关系式中两项变化
③：衡体系颜色等（实际色物质浓度）
例2 6molA气体5molB气体混合放入4L密闭容器中定条件发生反应：
3A（气）+B（气） 2C（气）+（气）达衡时生成C测定D均反应速率01molL•min列说法中错误 （ ）
Ax 2 B B转化率20
C 衡时A浓度08molL D 恒温达衡时容器压强开始时85
[解析]题道关化学衡基础计算题解题关键弄清量含义
3A（气）+B（气） 2C（气）+2D（气）
起始量（mol） 6 5 0 0
变化量（mol） 3 1 2 2
衡量（mol） 3 4 2 2
B转化率：
衡时A浓度：
[答案]CD
例3定条件逆反应A2（g） + B2(g) 2 C(g)达衡时物质衡浓度：
c（A2） 05molLc（B2） 01molL c（C） 16molLabc分表示A2B2C初始浓度（molL）：
（1）ab应满足关系
（2）a取值范围
[解析] (1)设转化程中A2（g）转化浓度xmolLB2（g）转化浓度xmolL衡浓度： a–x 05 b–x 01 ：a b +04
（2）考虑两种极端情况：①A2B2起始物质②A2C起始物质
A2（g） + B2(g) 2 C(g)
物质衡浓度（molL） 05 01 16
①A2B2起始物质 05+08 01+08 0
②A2C起始物质 0501 0 16+02
a取值范围04≤ b ≤13
[答案] （1）a b +04 (2) 04≤ b ≤13
[点评] 题重点考查逆反应特点B2取值范围：0
关化学衡基计算：
逆反应mA＋nBpC+qD达衡时：
① 物质表示反应速率等化学方程式中化学计量数．
：vA．∶vB．∶vC．∶vD．m∶n∶p∶q
②物质变化量（变化浓度）等化学方程式中相应化学计量数
③反应物衡量（浓度）起始量（浓度）消耗量（浓度）
生成物衡量（浓度）起始量（浓度）+增加量（浓度）
⑤阿伏加德罗定律两重推
⑥混合气体均式量计算（ABC三种气体混合）
中M(A)M(B)M(C)分表示ABC相分子质量a％b％c％分表示3种气体体积（质量）分数．
例4某容积变密闭容器中放入定量AB混合气体定条件发生反应：维持温度压强变达衡时容器体积V时气体C体积占40列判断正确 （ ）
A 原混合气体体积11V B 原混合气体体积09V
C 反应达衡时气体A消耗02V D 反应达衡时气体B消耗02V
[解析] 题直接结合反应方程式题中出条件计算方程式特征反应掉A量总体积减少量C直接求出气体A消耗02V总体积12V气体B消耗04V [答案] C
[点评] 题改考查某物质转化率体积分数计算等等
4．实战演练
选择题
1．列事实勒夏特列原理解释： （ ）
A．工业生产硫酸程中量氧气提高二氧化硫转化率
B．合成氨工厂通常采20MPa～50MPa压强提高原料利率
C．实验室里碳酸钙粉末稀硫酸制二氧化碳气体
D．实验室排饱食盐水方法收集氯气
2．定温度定体积密闭容器中衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g)
已知H2I2起始浓度均010 molL时达衡时HI浓度016 molLH2I2起始浓度均变020 molL衡时H2浓度（molL） （ ）
A．002 B．004 C．008 D．016
3．定条件带活塞密闭容器中充入2molSO21molO2发生列反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达衡改变述条件SO3气体衡浓度改变（ ）
A．保持温度容器体积变充入1molSO2(g)
B．保持温度容器压强变充入1molAr(g)
C．保持温度容器压强变充入1molO2(g)
D．保持温度容器压强变充入1molSO3(g)
4．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进行程中X转化率时间变化关系改变起始条件反应程b曲线进行采取措施（ ）
A．升高温度 B．加催化剂 C．增体积 D．加X投入量
5．某温度密闭容器中发生反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)开始时充入2molG(g)达衡时混合气体压强起始时增加20开始时充入2molM1molN混合气体达衡时M转化率 （ ）
A．20 B．40 C．60 D． 80
6．反应aX(g)+bY(g) cZ(g)∆H＜0（放热反应）温度(T1T2)压强(P1P2)产物Z物质量(nz)反应时间(t)关系图示列判断正确：（ ）
A．T1＜T2P1＜P2a+b＜c B．T1＜T2P1＞P2 a+b＜c
C．T1＞T2P1＞P2 a+b＞c D．T1＞T2P1＜P2 a+b＞c
7．定温度密闭容器中逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达衡标志 （ ）
A．C生成速率B反应速率相等 B．单位时间生成n molA时生成3n molB
C．ABC浓度变化 D．ABC浓度132
8．容积固定密闭容器中存反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应放热反应某研究组研究条件变时改变某条件述反应影响根实验数作出列关系图：列判断定错误 （ ）
A．图Ⅱ研究温度反应影响甲温度较高
B．图Ⅲ研究催化剂反应影响甲催化剂效率较高
C．图I研究催化剂反应影响乙催化剂效率较高
D．图I研究压强反应影响乙压强较高
9．体积相甲乙两容器中分充等物质量SO2O2相温度发生反应：2SO2+O22SO3达衡程中甲容器保持压强变乙容器保持体积变甲容器中SO2转化率P％乙容器中SO2转化率 （ ）
A．等P％ B．P％ C．P％ D．法判断
10．定温度容器某—反应中MN物质量反应时间变化曲线图列表述中正确 （ ）
A．反应化学方程式：2MN
B．t2时正逆反应速率相等达衡
C．t3时正反应速率逆反应速率
D．t1时N浓度M浓度2倍
11．压强变化会列化学反应衡发生移动 （ ）
A．H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(s)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)
12．两恒容容器中衡体系：A(g) 2B(g)2A(g) B(g)X1X2分A转化率温度变情况均增加A物质量列判断正确： （ ）
A．X1降低X2增 B．X1X2均降低 C．X1增X2降低 D．X1X2均增
13．定条件5L密闭容器中充入2 molA气体1 molB气体发生逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)达衡时容器B物质量浓度01 moL／LA转化率 （ ）
A．67％ B．50％ C．90％ D．10％
14．定条件发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)2L密闭容器中4molA2 molB混合2min达衡时生成16molC测反应速率VD02mol(L·min)列说法正确：（ ）
A．B转化率20 B．衡时A物质量28mol
C．衡时容器气体压强原减 D．x 4
15．列衡2CrO42(黄色)+ 2H+Cr2O72(橙红色)+ H2O中溶液介黄橙红色间欲增加溶液橙红色溶液中加入 （ ）
A．H+ B．OH C．K+ D．H2O
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二填空题（24分正确答案填写题中横线题目求作答）
16． I 合成氨工业化学国防工业具重意义写出氨两种重途
II 实验室制备氨气列方法中适宜选
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液氢氧化钠溶液热 ④ 固态氯化铵氢氧化钙混合加热
III 实验室利工业原料制备少量氨气设计装置（图中夹持装置均已略）
[实验操作]
①检查实验装置气密性关闭弹簧夹abcdeA中加入锌粒长颈漏斗注入定量稀硫酸开弹簧夹cdeA中氢气发生F出口处收集氢气检验纯度② 关闭弹簧夹c放截底部细口瓶C开弹簧夹a氢气导B验纯点燃然立罩底细口瓶C塞紧瓶塞图示氢气继续瓶燃烧分钟火焰熄灭③ 酒精灯加热反应E继续通氢气底细口瓶C水位降液面保持变时开弹簧夹b底细口瓶C气体D进入反应E片刻F中溶液变红回答列问题：
（1）检验氢气纯度目
（2）C瓶水位降液面保持变时A装置发生现象 防止实验装置中压强时开弹簧夹b原 C瓶气体成份
（3）步骤③中先加热铁触媒原
反应E中发生反应化学方程式
17．反应A(g)+B(g)C(g)密闭容器中进行△H＜0（放热反应）存三种情况：①200℃催化剂②500℃催化剂③500℃催化剂情况①曲线 情况②曲线 情况③曲线
三计算题（10分）
18．固定容器密闭容器中逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处衡状态(已知n+m＞p△H>0吸热反应）升高温度时c(B)c(C)值 混合气体密度 降温时混合气体均式量 加入催化剂气体总物质量 充入CAB物质量
19．恒温a mol N2b mol H2混合气体通入固定容积密闭容器中
发生反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）某时刻t时nt (N2) 13molnt (NH3) 6mol计算a值
（2）已知反应达衡时混合气体体积7168L(标况)中NH3含量(体积分数)25计算衡时NH3物质量
（3）原混合气体衡混合气体总物质量(写出简整数)n(始)∶n()
（4）原混合气体中a∶b
（5）达衡时N2H2转化率α(N2)∶α (H2)
（6）衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
C
C
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
D
A
二填空题：
16 I 制化肥制硝酸 II ②④III（1）排空气避免爆炸保证安全（2）锌粒酸脱离 量增氢气浓度提高氮气转化率 N2 H2（3）铁触媒较高温度时活性增加快氨合成反应速率N2+3H217 ①a②c③b
三计算题：
18 减 变 减 变 增加
19 ⑴a16 ⑵ n(NH3) 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
高中化学58考点精讲
29影响化学衡条件
1．复重点
1．浓度压强温度等条件化学衡影响
2．衡移动原理应
2．难点聚焦
研究化学衡目保持化学衡变研究利外界条件改变破坏化学衡希方转变建立新化学衡
化学衡移动
逆反应中旧化学衡破坏新化学衡建立程做化学衡移动
() 浓度化学衡影响
做实验23实验证明
加入FeCl3KSCN溶液试中红色加深
说明生成物浓度增
说明化学衡正反应方移动
数实验证明：
增种反应物浓度化学衡正反应方移动
增种生成物浓度化学衡逆反应方移动
减种反应物浓度化学衡逆反应方移动
减种生成物浓度化学衡正反应方移动
(二) 压强化学衡影响
处衡状态反应混合物里反应物生成物气态物质存压强改变化学衡移动
：
反应中1体积氮气3体积氢气反应生成2体积氨气反应气体总体积减少
参见表2－3数
知种气体总体积减少反应增压强衡正反应方移动：增压强衡体积缩方移动减压强衡体积增方移动
气体总体积变化改变压强化学衡移动
： 反应前气体物质总体积变 改变压强衡移动
(三) 温度化学衡影响
吸热放热逆反应中反应混合物达衡改变温度会化学衡移动
逆反应中正反应果放热逆反应必定吸热反然
做实验2－4
实验知 升高温度(混合气体颜色加深)衡吸热反应方移动
降低温度(混合气体颜色变浅)衡放热反应方移动
(四) 催化剂化学衡影响
催化剂等程度增加正反应速率逆反应速率催化剂改变达化学衡状态反应混合物组成
催化剂化学衡移动催化剂改变达化学衡需时间
(五) 衡移动原理
勒夏特列原理 果改变影响衡条件衡削弱种改变方移动
3．例题精讲
化学衡图题解法探讨
例1逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应程中条件变时C体积分数j(C)温度(T)压强(P)条件时间(t)变化关系图示列叙述正确 （ ）
A．达衡催化剂C体积分数增
B．衡温度升高化学衡逆反应方移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达衡增加A质量利化学衡正反应方移动
[解析] (1)图中应先判断出T1T2温度关系条件变时温度升高反应速率变达衡时间越短知T2＞T1图(1)分析知温度较高时j(C)变说明升高温度时衡逆反应方移动该正反应放热反应B选项正确
(2)图中应先判断出P1P2关系条件变情况压强越达衡时间越短知P2＞P1图中知压强增时j(C)变说明增压强衡逆反应方移动逆反应方气体体积减方n＜e+fC项错误
催化剂影响化学衡移动A项错误
化学衡中增减固体物质质量影响化学衡移动D项错误
[答案]B
T2P2
T1P2
T1P1
①②③
B
t
0
[点评] 解答类图象题时必须抓住坐标(变量)C体积分数外界条件变化关系分析出相应正确结
例2已知某逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)密闭容器中进行右图表示反应时间t时温度T压强P反应物B混合气体中体积分数B关系曲线曲线分析列判断正确 （ ）
A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0
B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0
C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0
D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0
[解析] 题考查根温度压强变化化学衡移动影响判断化学方程式特点分析图象分两层次考虑（图三条曲线分标①②③）①②曲线知压强相（P2）时②先达衡说明T1＞T2 T2低B降低温度衡逆移动说明逆放热正吸热②③曲线知温度相（T1）时②先达衡说明P2＞P1 P2B增压强衡逆移动说明逆方气体体积减方m＋n＜P 综合分析结果：T1＞T2 P1＜P2m＋n＜P正反应吸热反应
[答案] D
[点评] 识题图两点入手斜线斜率反应速率关联判断温度压强高低二水线高低B相关联分析出衡方移动
例3 定温度容器某反应中MN物质量反应时间变化曲线图列表述中正确 （ ）
A．反应化学方程式：2MN B．t2时正逆反应速率相等达衡
C．t3时正反应速率逆反应速率 D．t1时N浓度M浓度2倍
[解析]题化学反应速率化学衡素材考核观察图象信息加工力图象知t1时N物质量6molM物质量3molN浓度M浓度2倍正确时出反应化学方程式：2NMt2时正逆反应速率然相等尚未达衡时MN物质量增减少t3时MN物质量保持变说明已达衡状态正反应速率等逆反应速率
[答案] D
[点评] 考查化学反应速率化学衡等知识已抽象没具体元素符号图设置情境设问观察力作重点考查思维力求较高图横坐标时间绘出t1t2t33时刻坐标速率浓度物质量仔细审视时间段中物质量变化
例4反应 2X（气）＋ Y（气）2Z（气）+热量温度（T1T2）压强（p1p2）产物Z物质量（n2）反应时间（t）关系右图示述判正确 （ ）
AT1＞T2p1＜p2 BT1＜T2P1＞p2
CT1＞T2P1＞p2 DT1＜T2p1＜p2
[解析] 首先分析反应：气体总物质量减（体积减）放热逆反应低温高压反应利达衡时产物Z物质量n2衡点高图示曲线T2p1图示曲线T2p2温度相压强衡时n2（pl时n2＞P2时n2）分析p1＞p2反应速率验证T2P1曲线达衡前斜率（曲线陡）先达衡说明压强 p1＞p2（增反应压强增反应速率）然较曲线T2p2T1p2时压强相温度温度低达衡时n2衡点高（曲线T2p2）判断温度T1＞T2两条曲线达衡前斜率较T1p2斜率T2p2T1p2先达衡反应速率证明T1＞T2分析出正确判断T1＞T2p1＞p2选项C结正确 [答案] C
[方法点拨] 化学衡图象问题识分析方法
化学衡图象问题识外坐标找变量想方程识图象四方面准确认识横坐标含义根图象中点（起点终点转折点）线（位置左右升降弯曲）特征结合题目中定化学方程式数应概念规律进行推理判断．识图关键笔者认应横坐标含义图象分两类：①时间（t）类②压强（p）温度（T）类．两类特征分．
（）时间（t）类
1．图象中总转折点点应时间达衡需时间时间长短确定化学反应速率结合浓度温度压强化学反应速率影响规律确定浓度温度高低压强．
2．图象中总段段行横轴直线直线点表示逆反应处衡状态．
3．段直线相位置确定化学衡移动方．固定条件变温度升降引起衡移动确定逆反应中Q＞0Q＜0压强增减引起衡移动确定气态物质逆反应中反应物系数生成物系数间相．
（二）压强（p）温度（T）类
1．图象均曲线．
2．曲线点表示逆反应相应压强温度处衡状态曲线点表示逆反应相应压强温度未达衡状态发进行衡状态．
3．曲线相位置变化趋势决定化学衡移动方．固定条件变温度变化引起衡移动确定逆反应中Q＞0Q＜0压强改变引起衡移动确定气态物质逆反应中反应物系数生成物系数间相
等效衡探讨
1定温定容条件等效衡
例5：固定容积密闭容器中加入2molA1molB发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)达衡时C浓度wmolL维持容器容积温度变列情况配开始浓度达衡C浓度wmolL（ ）
A4molA+2molB B2molA+1molB+3molC+1molD C3molC+1molD+1molB
D3molC+1molD E1molA+05molB+15molC+05molD
［解析］道关等效衡题常极端假设法分析3molC+1molD转化2molA+1molB
5molC+05molD转化1molA+05molBB组起始状态相4molA+2molBC组起始状态相2molA+2molBE组起始状态相2molA+1molB显然ABC组起始量2molA+1molB 起始量均达相衡状态DE组起始量2molA+1molB 起始量相达相衡状态正确答案DE
答案：D E
例6．定温度2mol SO21molO2通入定容积密闭容器里发生反应2SO2+O2 2SO3反应进行定程度时处化学衡状态该容器中维持温度变令abc分代表初始时SO2O2SO3物质量果abc取数值必须满足定相互关系保证达衡时反应混合物中三种气体体积分数述衡时完全相请填写列空白：
(1)a0b0c____
(2)a05molb____c____
(3)abc取值必须满足般条件(请两方程式表示中含ac含bc)____
[解析] 题说达衡状态外界条件相温压时关物质物质量符合关系：
(1)反应正反应开始必须2molSO21molO2
(2)反应逆反应开始必须2molSO3
(3)反应正逆反应两方开始SO3作SO2O2转化SO3起始量全部转化SO2O2然部分物质量分加原SO2O2量否达2molSO21molO2SO2O2起始量全部转化SO3然部分物质量加原SO3量否达2molSO3
[答案] (1) 2mol(2) 025mol15mol(3) a+c22b+c2
2定温定压条件等效衡
例7．恒温恒压条件变密闭容器中充入3LA2LB发生反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）达衡时C体积分数m维持温度变06LA04LB4LC08LD作起始物质充入密闭容器中达衡时C体积分数mxy值分（ ）
Ax3y1 Bx4y1 Cx5y1 Dx2y3 Ex10y2
解析：
该反应起始反应物量060432符合化学方程式中反应物系数4LC08LD恰完全转化成AB时必须xy51时x+y≠2+3恒温恒压条件符合xy51xy值符合题意4LC08LD恰完全转化成AB时达开始时等效衡状态x5y1时极端假设法4LC08LD转化24LA16LB反应物起始量相3LA2LB原起始量相达开始时相衡状态正确答案C
3定温定压定容条件等效衡
例8．定温度2molHI气体充入容积变密闭容器中发生反应
HI(g) H2(g)+I2(g)反应达衡H2体积分数m条件变容器容积变原半衡时H2体积分数
解析：容器容积变原半体系压强变原2倍反应前气体体积变衡移动H2体积分数m物质浓度均原2倍反应速率加快
答案：H2体积分数m
[ 方法提示]
1等效衡含义：定条件（恒温恒容恒温恒压）起始加入情况逆反应达衡相组分分数（体积物质量）均相等样化学衡互称等效衡
等效衡中类特殊衡仅相组分x分数（体积物质量）均相相组分物质量均相类等效衡互称衡衡等效衡特例
：N2+3H22NH3列四容器ABCD中均处衡状态组分物质量分示
B．a mol N2b mol H2c mol NH3
C．1 mol N23 mol H20 mol NH3 D．0 mol N20 mol H22 mol NH3
AB两容器Tp相AB两衡互等效衡
CD两容器TV相CD两衡互衡
2建立等效衡条件
（1）．恒温恒压恒温恒容逆反应两初始状态相物料关系达衡两衡等效实衡
处相指广义相通逆反应化学计量数关系换算成衡式左右两边中某边物质量两者相相物料关系：
N2＋3H22NH3
①②③具相物料关系
（2）．恒温恒压逆反应两初始状态具相物料关系达衡两衡互等效衡
处相指化学计量数换算成左右两边中边物质量相
例：N2O（g）＋2O2（g）N2O5（g）
①中n（N2O）∶n（O2）2∶3 ②中n（N2O）∶n（O2）3∶45＝2∶3
③n（N2O）∶（O2）（25+15）∶（3+3）2∶3
①②③量相
知：化学衡建立仅仅反应条件关化学衡建立程关说逆反应样条件反应正反应开始逆反应开始两方时开始(反应物转化生成物时生成物转化反应物)终达完全相衡状态衡体系中物质质量分数(气体体积分数)保持定变
般逆反应定温定容条件改变起始加入情况化学方程式中物质化学计量数换算成方程式左右两边边物质物质量原衡相二衡等（等效）反应前气体体积变逆反应定温定容定温定压条件改变起始时加入情况化学方程式中物质计量数换算成方程式左右两边边物质物质量原衡相二衡等效（定等）
例5． 盛催化剂容积变密闭容器中保持定温度压强进行反应： N2＋3H22NH3 已知加入1 mol N24 mol H2时达衡生成a mol NH3（见表中已知项）相温度压强保持衡组分体积分数变列编号②～④状态填写表中空白
解析：题意知②①衡状态互等效衡②中衡时NH3物质量①半设①达衡程图
设想隔板①中衡状态均分AB两部分A（B）整体然处等效衡A（B）中NH3量05a mol认A（B）部分②衡态达B衡态初始状态然达①衡态初始状态半图表示：
达②衡初始物质量：
n（N2）05moln（H2）2moln（NH3）0 mol
等量互换n（NH3）＝1mol时
n（N2）0mol n（H2）15mol
理知①③整体2／3③达衡时n（NH3）
理设始态NH3x衡时NH3y
x2（g4m） y（g3m）a
[点拨]
类等效衡形象理解整体局部关系恒温恒压两初始状态符合局部整体关系时相应衡态符合局部整体关系反然
4．实战演练
（）选择题
1反应A(s)+2B(g)3C(g)△H＞0C外界条件XY关系图示列结正确 （ ）
A．Y表示温度X表示压强Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强X表示温度Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强Y表示温度Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度Y表示压强Y1＞Y2＞Y3
2 容积固定密闭容器中存反应： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究组研究条件变时改变某条件述反应影响根实验数作出列关系图：
列判断定错误 （ ）
A．图I研究催化剂反应影响乙催化剂效率较高
B．图I研究压强反应影响乙压强较高
C．图Ⅱ研究温度反应影响甲温度较高
D．图Ⅲ研究催化剂反应影响甲催化剂效率较高
3右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行程中X转化率时间变化关系改变起始条件反应程b曲线进行采取措施 （ ）
A．升高温度 B．加X投入量
C．加催化剂 D．增体积
4反应达衡时温度压强该反应影响图示图中：x轴表示温度y轴表示衡混合气中G体积分数列判断：（1）该反应放热反应 （2）该反应吸热反应 3）a>b （4）a
（二）填空题
1加入01mol粉末50mL中（密度）标准状况放出气体体积时间关系图示：
（1）实验时放出气体总体积
（2）反应放出—半气体需时间
（3）反应放出气体需时间约
（4）ABCD点批反应速率快慢序
（5）解释述ABCD快慢原
2二氧化氮加热条件够分解成氧化氮氧气该反应进行45秒时达衡（NO2浓度约00125molL）右图中曲线表示二氧化氮分解反应前25秒反应进程
（1）请计算前20秒氧气均生成速度：
（2）反应延续70秒请图中实线画出25秒70秒反应进程曲线
（3）反应开始时加入催化剂（条件变）请图虚线 画出加化剂反应进程曲线
3mA(g)＋nB(g)3C(g)衡体系条件反应混合物中ABC体积分数时间t关系图示：
（1）图Aab两条曲线分表示催化剂情形曲线 表示催化剂情形
（2）图B中cd两条曲线分表示温度情形曲线 表示高温时情形
（3）图C中ef表示压强时情形曲线 表示压强较时情形方程式中AB两种物质系数mn分
4（1）定温度容器某化学反应中MN
物质量反应时间变化曲线右图反应化学方程式 反应达衡时反应物转化率
(2)10℃2×105pa条件反应：aA(g)dD(g)+eE(g)建立衡逐步增体系压强（温度维持变）表中列出压强反应建立衡时物质D浓度（已知反应程中未出现物态变化）
压强pa
2×105
4×105
D浓度（molL）
07
15
压强2×105增4×105时衡 方移动（填正逆）a（d+e）关系：a (d+e)（填等）
参考答案
（）选择题1 A 2 A 3 C 4 D
（二）填空题1（1）60mL （2）1min （3）2min （4）
（5）反应进行浓度逐渐减反应速率逐渐减慢（述（1）—（4）根图象示找出解答）
2．（1）55×104molLs（注：写单位扣分）（2）图中实践 （3）图中虚线
3（1）b (2)d (3)f 1 1
4．(1)2NM75％ (2)正
（）选择题
1 恒容密闭容器中充入2molA1molB气体发生反应2A（g）+B（g）xC（g） 达衡C体积分数m维持容器容积温度变06molA03molB14molC起始物质量达衡C体积分数mx值 （ ）
A1 B 2 C3 D4
2逆反应A(g)＋B(g)2C(g)固定容积容器中进行果容器中充入1mol A1mol B某温度达衡时C体积分数m容器中充入1mol C样温度达衡时C体积分数nmn关系正确 （ ）
A．m>n B．m
2A(g)＋B(g)xC(g)达衡C体积分数w％维持容器容积温度变起始物质量A：06molB：03molC：14mol充入容器达衡C体积分数w％x值 （ ）
A．2 B．3 C．23 D．法确定
4体积相甲乙两容器中分充等物质量SO2O2相温度发生反应：2SO2＋O22SO3达衡程中甲容器保持体积变乙容器保持压强变甲容器中SO2转化率p乙容器中SO2转化率 （ ）
A．等p B．p C．p D．法判断
5相温度相体积甲乙两容器甲容器中充入1g N21g H2乙容器中充入2g N22g H2列叙述中错误 （ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．衡N2浓度：乙＞甲
C．H2转化率：乙＞甲 D．衡混合气中H2体积分数：乙＞甲
（二）填空题
1定温度压强容积变密闭容器充1molA1molB时容积VL保持恒温恒压反应：A(g)+B(g) C(g)达衡时C体积分数40试回答列问题：2molA2molB反应达衡时容器容积 C体积分数
欲温度压强述条件恒定变密闭容器充入恒容容器中逆反应22SO2（气）＋O2（气） 2SO3（气）SO2O2起始时物质量分20mol10mol达衡时SO2转化率80％SO3开始进行反应相条件欲衡时成分体积分数前者相起始时SO3物质量应_________________SO3转化率______________
3某温度1L密闭容器中加入1mol N23mol H2反应N2+3H22NH3达衡测衡混合气中N2H2NH3分06 mol18 mol08 mol果温度变改变初始加入物质量求达衡时N2H2NH3物质量分06 mol18mol08 molN2H2NH3加入量XYZ表示时应满足条件：
（1）X0Y0Z______
（2）X075Y______Z______
（3）X045Y______Z______
（4）XYZ应满足般条件（含XYZ关系式表示）______
4甲乙两容器甲容积固定乙容积变定温度甲中通入3mol N24mol H2反应达衡时生成NH3物质量amol
（1）相温度乙中通入2molNH3保持容积甲相反应达衡时物质浓度甲衡中相起始时乙中通入____mol N2____mol H2
（2）相温度乙中通入6mol N28mol H2保持压强甲相等反应达衡时生成氨物质量b mola∶b______1∶2乙甲容积始终相等达衡时生成氨物质量c mola∶c_____1∶2(填＞＜＝)
参考答案：
（） 选择题
1 BC 2 C 3 C 4 B 5 D
（二） 填空题
1 （10V7）L C体积分数40
2 达衡时SO2物质量4molSO3物质量16mol逆反应开始SO3应充入20mol衡时SO3应16molSO3转化率20
3 1） X0Y0 Z2 mol
（2）X075Y225Z＝05
（3）X＝045Y135Z11
（4）
4 (1）2mol N21mol H2 （2）c＞2a a∶c＜1∶2
高中化学58考点精讲
30合成氨条件选择
1．复重点
1．应化学反应速率化学衡原理选择合成氨适宜条件
2解应化学原理选择化工生产条件思路方法
2．难点聚焦
1．合成氨条件选择
工业N2H2合成氨： N2+3H2 2NH3+Q
反应速率化学衡两方面选择什样操作条件利提高生产效率降低成呢？
速率温度高压强（N2H2浓度）会提高反应速率
化学衡温度低压强利提高N2H2转化率
见压强增反应速率化学衡利合成氨生产实际考虑压强越需动力越材料强度设备制造求越高成增般合成氨厂采压强20~50MPa帕斯卡
温度升高利反应速率利N2H2转化率
较低温度保持较转化率情况加快反应速率呢？选合适催化剂达目较低温度低什限度呢？低催化剂活性温度目前催化剂铁体成分催化剂——称铁触媒活性温度450℃~550℃温度应450~550℃宜制出活性温度更低活性新型催化剂时合成氨温度然现低转化率更高
选择适宜条件：根N2+3H2 2NH3+Q反应特点运化学反应速
率化学衡理选择适宜条件该反应逆体积减正反应放热等特点
（1）适宜压强：强调适宜？压强越利NH3合成太需动力材料强度高设备制造求高成提高选择2×107~5×107Pa压强
思考：工业生产H2SO4：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)采加压方法？（常压SO2转化率已达91需加压）
（2）适宜温度：温度越低越利NH3合成选择5000C高温？温度越低反应速率越达衡时间长单位时间产量低外5000C时催化剂活性
（3）催化剂
（4）时分离出NH3断补充N2H2（N2量提高成较高H2转化率）
结：合成氨适宜条件：
压强：20~50MPa帕斯卡 温度：500℃左右 催化剂：铁触媒
2．合成氨工业简述
蒸发
1．原料气制备净化
压缩
① 制N2：
物理方法： 空气 液态空气 N2
（CO2）
燃烧
炭
化学方法： 空气 CO2+N2 N2
H2O
②制H2：
（CO2）
催化剂
赤热炭
水蒸气 CO+H2 CO2+H2 H2
催化剂
反应方程式：
△
△
C+H2O（g） CO+H2CO+H2O（g） CO2+H2
注意：制N2H2需净化清杂质防止催化剂中毒
2合成氨反应特点
化学反应：N2+3H2 2NH3 △H924KJmol
（1）逆反应 （2）正反应放热反应 （3）正反应气体体积缩反应
3．工业合成氨适宜条件选择
实际生产中需考虑反应速率化学衡原料选择产量设备等方面情况确定佳生产条件
4 图示合成氨原理
3．例题精讲
例1 列说法够勒沙特列原理解释（ ）
A 加入催化剂提高单位时间氨产量
B 高压利氨合成反应
C 500℃高温室温更利合成氨反应
D 恒温恒容合成氨衡体系中充入He压强增衡正移动NH3增
[解析]
A 加入催化剂加快反应速率缩短达衡时间提高单位时间产量化学衡发生移动注意：催化剂相倍数改变正逆反应速率改变化学衡状态
B 合成氨气体体积减反应增压强衡正方移动利合成氨符合勒沙特列原理
C 合成氨放热反应化学衡移动角度分析应采较低温度500℃高温较室温利衡合成氨方移动采500℃考虑温度速率影响更500℃左右催化剂活性
D 恒温恒容充He惰性气体HeN2H2NH3反应总压强增实际衡体系成分浓度变（分压变）衡移动NH3产量变
[答案] B
[点评]
勒沙特列原理说改变影响衡条件衡够减弱种改变方法移动混淆影响速率条件影响衡条件
例2：合成氨工业中原料气(N2H2少量CONH3混合气)进入合成塔前常乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO反应：
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO△H<0
(1)必须原料气中CO原什？
(2)吸收CO生产适宜条件什？
(3)吸收CO乙酸铜氨液适处理生恢复吸收CO力供循环生适宜条件什？
[解析]
合成氨工业中催化剂某物质会催化剂活性降低甚消失发生催化剂中毒必须原料气中CO根吸收原料气中CO反应方程式：
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO△H<0
知加压采取较低温度衡正反应方移动利CO吸收吸收CO乙酸铜氨液适处理生恢复吸收CO力供循环衡逆反应方移动
答案：(1)防止催化剂中毒(2)低温高压(3)高温低压
[点评] 实际工业生产程中适宜生产条件选择需考虑反应速率化学衡原料选择产量设备等方面素
例3温度催化剂变某固定体积密闭容器列组物质量加入H2N2NH3反应达衡时氨气浓度组（ ）
A
B
C
D
H2
6
1
35
5
N2
2
0
1
15
NH3
0
4
2
1
[分析] 2NH3 N2＋ 3H2根反应边倒换算
B 0 2 6＋1＝7
C 0 2 3＋35＝65
D 0 2 15＋5＝65
知符合题意B [解答] B
[结] 逆反应条件相时（等温等容）达等衡初始状态必须互变极限角度物质物质量相采边倒原处理问题：
（1）化学衡等条件（等温等容）
aA(g)＋bB(g) cC(g)
①始 a b 0 衡态Ⅰ
②始 0 0 c 衡态Ⅱ
③始 x y z 衡态Ⅲ
衡Ⅲ ＝Ⅱ＝Ⅰ 根边倒原
x＋z＝a ＋＝1
y＋z＝b ＋＝1
例4合成氨工厂常通测定反应前混合气体密度确定氮转化率某工厂测合成塔中N2H2混合气体密度05536gL(标准状况)合成塔中出混合气体相条件密度0693gL(标准状况)求该合成氨厂N2转化率
[解析]
题目中没告诉起始物质量没说明N2H2化学方程式中物质计量数投放物料部分学生假设N21molH23mol进行解题足题解答时设反应前混合气体中氮气物质量分数x氢气物质量分数(1x)题意：
28x+2(1x)05536×224
设起始氮气2mol氢气3mol氮气转化物质量y
N2 + 3H2 2NH3
起始物质量 2mol 3mol 0mol
转化物质量 ymol 3ymol 2ymol
衡物质量 2ymol 33ymol 2ymol
n总(2y)mol+(33y)mol+2ymol(52y)mol
根反应前气体质量守恒知 解 y05mol
[答案]25
[点评] 题道化学衡综合计算题考查学生综合计算解题力正确计算方法应先两种混合气体密度分计算出反应前两种混合气体均式量氢氨混合气均式量求出反应气体中氢气氮气体积合成氨化学反应中关起始转化衡物质量关系衡时混合气体均式量求出氮气转化率
4．实战演练
选择题
1．列关合成氨工业叙述勒夏特列原理解释 （ ）
A．铁触媒N2H2混合气体利合成氨 B．高压低压条件更利合成氨反应
C．500℃左右室温更利合成氨反应 D．合成氨时采循环操作提高原料利率
2．逆反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) (正反应放热反应)列说法中正确 （ ）
A．达衡时NH3生成速率等NH3分解速率
B．达衡时反应物生成物浓度定相等
C．达衡时加入N2重新达衡时NH3浓度原衡时增H2浓度原衡时减
D．达衡时升高温度加快吸热反应速率降低放热反应速率衡逆反应方移动
3．工业合成氨时般采500℃左右温度原 （ ）
⑴适提高氨合成速率 ⑵提高H2转化率
⑶提高氨产率 ⑷催化剂500℃时活性
A．⑴ B．⑴⑵ C．⑵⑶⑷ D．⑴⑷
4．H2N2混合气体通入合成塔中1时达衡时N2H2NH3浓度分374（单位均molL）叙述正确 （ ）
①N2反应速率2mol(L·h) ②H2反应速率7 mol(L·h) ③H2起始浓度13molL④N2起始浓度2 molL ⑤H2转化率462
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．②④
5．衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（正反应放热反应）增加甲醇产量工厂应采取正确措施 （ ）
A高温高压 B适宜温度高压催化剂
C低温低压 D低温高压催化剂
6．二氧化氮存列衡：2NO2(g) N2O4(g)（正反应放热反应）测定NO2相分子质量时列条件中较适宜 （ ）
A温度130℃压强303×105Pa B温度25℃压强101×105Pa
C温度130℃压强505×104Pa D温度0℃压强505×104Pa
7．N2 +3H2 2NH3衡体系中分离出NH3时列说法中正确（ ）
A．正反应速率增 B．衡逆反应方移动
C．正反应速率逆反应速率 D．逆反应速率先变变
8．合成氨需氢气煤水发生反应制中步反应：
CO + H2O(g) CO2 + H2(正反应放热反应)CO转化率提高（ ）
A．增H2O(g)浓度 B．增CO浓度 C．降低温度 D．增压强
二填空题
1．定温度某密闭容器中进行反应：N2 +3H22NH3 达衡
①保持容器体积定通入N2衡 移动
②保持容器体积定通入Ar衡 移动
③保持容器压强定通入Ar衡 移动
④保持容器体积定通入N2H2NH3浓度变原2倍衡 移动
2．定条件1molN23molH2混合反应达衡时测衡混合物密度温压氢气5倍氮气转化率 容器中相温度容器中充入NH3达衡时成分百分含量述衡时相起始时充入NH3物质量
三计算题
恒温amolN2bmolH2混合气体通入固定容积密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
（1）反应进行某时刻t时nt（N2）13molnt（NH3）6mol计算a值
（2）反应达衡时混合气体体积7168L（标准状况）中NH3含量（体积分数）25计算衡时NH3物质量
（3）原混合气体衡混合气体总物质量（写出简整数）n（始）∶n（）
（4）原混合气体中a∶b
（5）达衡时N2H2转化率α（N2）∶α（H2）
（6）衡混合气体中n（N2）∶n（H 2）∶n（NH3）
参考答案
选择题
1 BD 2 A 3 D 4 C 5 B 6 C 7 CD 8 AC
二填空题
1右左右
230％ 2mol
三计算题
（1）a16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3
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